Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

Азотная кислота – HNO3 – представляет собой бесцветную «дымящуюся» на воздухе жидкость. Приобретает на воздухе желтоватый цвет из-за разложения на двуокись азота.

Аммиак – Nh4 – бинарное химическое соединение азота с водородом, бесцветный токсичный газ с резким характерным запахом, 10%-ный раствор аммиака используют в медицине, называют нашатырным спиртом.

Высшие оксиды – оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность

Метан – Ch5 – бинарное химическое соединение водорода и углерода. Бесцветный газ без запаха, основной компонент природного газа.

Серная кислота – h3SO4 – сильная двухосновная кислота. При обычных условиях концентрированная серная кислота – тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : h3O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 – раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.

Сернистый газ – SO2 – оксид серы IV. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов.

Серный газ – SO3 – оксид серы VI. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Сероводород – Sh3 – бинарное химическое соединение водорода и серы. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц.

Силан – Sih5 – бинарное химическое соединение водорода и кремния. Бесцветный газ с неприятным запахом.

Угарный газ – CO – монооксид углерода, оксид углерода II, бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина – значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом.

Углекислый газ – CO2 – диоксид углерода, оксид углерода IV, бесцветный газ, почти без запаха, но в больших концентрациях приобретает кисловатый запах, знакомый нам по газировке. Является одним из парниковых газов.

Фосфин – Ph4 – бинарное химическое соединение водорода и фосфора. Бесцветный ядовитый газ без запаха, однако примеси могут дать ему запах тухлой рыбы

Помогите решить задачу по химии на недостаток и избыток, m(SO3) = 160, если несложно

3. Выбери лишнее соединение в приведённых рядах Ch4-CH=Ch3 СН3-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН3 Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-CH=CH-Ch4 Ch3=C=Ch3 Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3 … -CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-CH=Ch3срочно ,я не понимаю (​

Продолжи ряды соединений на одно-два вещества гомологи Ch4-Ch3-CL Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-Ch3-CLCh4-Ch3-CH=CH-Ch4 …………. плииз помогите ) срочно​

.При сгорании органического вещества А массой 13,6 г выделилось 17,92 л (н.у.) углекислого газа и 7,2 г воды. Органическое вещество содержит бензольно … е кольцо, карбонильную группу и гидроксильную группы. Все остальные связи углерод-углерод одинарные. Других циклов и функциональных групп нет. Соединение реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I) при нагревании с выделением металлического серебра. В результате окисления перманганатом калия в кислой среде образуется 1,4-бензолдикарбоновая кислота (терефталевая кислота). На основании данных условия задачи: 1) произведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с перманганатом калия в кислой среде.

Пирит обработали концентрированным раствором серной кислоты. Выделившийся газ нагрели с пероксидом натрия. Полученную соль растворили в воде и смешали … с раствором иодида бария, в результате чего образовался осадок. Осадок отделили. Фильтрат смешали с раствором бертолетовой соли, подкисленного серной кислотой (при этом образуется простое вещество). Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Дигидрофосфат аммония массой 5,75 г был получен при взаимодействии необходимого количества ортофосфорной кислоты и аммиака. Вычислите, какой объем (н. … у.) газа был использован.

Сколько молей электронов переходит от анода к катоду при электролизе 2 моль AgNO3? В ответе укажите целое число без единиц измерения.

При взаимодействии бурого газа с водой образуются две кислоты, отличающиеся по составу на один атом кислорода. Напиши уравнение реакции и назови вещес … тва

Помогите пожалуйста номер 12

Пожалуйста Сделайте Эти Задания 171 172 173 Желательно с объяснением Если лень то объяснить необязательно Заранее спасибо!

Составьте уравнение полуреакции: ClO−→Cl− в щелочной среде. В ответе приведите сумму всех коэффициентов, включая коэффициент у электрона (коэффициенты … — минимальные натуральные числа). Составьте уравнение полуреакции: NO3- →Nh5+ в кислой среде. В ответе приведите сумму всех коэффициентов, включая коэффициент у электрона (коэффициенты — минимальные натуральные числа).

Завод контактной сериой кислоты с двойным поглощением.

На заводе контактной серной кислоты с однократным поглощением описанные выше процессы протекают в три стадии. 1-я стадия: получение SO2. 2-я стадия: 98%-пое превращение SO2 в SO3.

3-я стадия: поглощение SO3 в 98%-ной h3SO4 с образованием олеума. На заводе контактной серной кислоты с двойным поглощением поглощение SO3 происходит на 2-й и 3-й стадиях. 1-я стадия: получение SO2. 2-я стадия:

а) превращение SO2 в SO3;

б) поглощение SO3 в 98%-ной h3SO4 с образованием олеума-так называемое промежуточное поглощение;

в) превращение оставшегося SO2 в SO3, в результате чего окончательный выход повышается до 99,5%.

Питающий газ (10% SO2+ 11% O2)

3-я стадия: окончательное поглощение SO3 в 98%-ной h3SO4 с образованием олеума.

На заводе контактной серной кислоты с двойным поглощением достигается 99,5%-ное превращение диоксида серы в триоксид серы. Это позволяет предельно уменьшить выброс диоксида серы в атмосферу и, следовательно, снизить загрязнение окружающей среды. Минимальная эффективность превращения 99,5% в настоящее время является обязательным требованием для всех строящихся в Великобритании заводов, на которых осуществляется сжигание серы.

На рис. 7.6 показана схема включения промежуточного поглотителя в конвертер на 2-й стадии производства серной кислоты на заводе с двойным поглощением. Питающий газ, который содержит приблизительно 10% диоксида серы и 11% кислорода, впускают в конвертер, где находятся каталитические слои. После прохождения первого слоя достигается 63%-ное превращение диоксида серы в триоксид серы. После прохождения третьего слоя весь триоксид серы удаляется и поглощается на стадии промежуточного поглощения. Непоглотившиеся газы возвращаются в повторный цикл, где они смешиваются с оставшимся диоксидом серы и кислородом для завершающего превращения. Затем триоксид серы, образовавшийся после прохождения четвертого каталитического слоя, поступает в окончательный поглотитель.

 

 

 

Оглавление:

Standard solution, sulfite, 15 mg/L as SO3 (equivalent), 500 mL | Hach Российская Федерация — Обзор

Хотели бы Вы воспользоваься конфигуратором прежде, чем добавите это в свою корзину? Если нет, добавьте в корзину напрямую.

Sulfite equivalent standard solution. Prepared with stabilized Sodium Thiosulfate. Equivalent to 15 mg/L as SO₃. 500 mL Bottle

Проверочная работа «Сера и её соединения»

 

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Вариант 1

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы характерна степень окисления:

1. -2 2. -3 3. -4 4. +7

Сера – более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ

1. S, SO2, SO3 2. h3SO4, SO2, h3S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

Схема превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции

1. SO3 + h3O → h3SO4 3. h3SO4 + Zn → ZnSO4 + h3

2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2h3SO4 → CuSO4 + SO2 + 2h3O

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH

И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. h3O и Cl2 4. h3S и О2

Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий

2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия

Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. 2H+ + SO42- → h3SO4 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. S2- + 2H+ → h3S

Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.

Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

 

№ п/п	Исходные вещества	№ п/п	Продукты реакции
1	h3S + O2 (избыток) →	1	не взаимодействует
2	Ag + h3SO4 (разб) →	2	h3O + S
3	SO2 + NaOН(избыток) →	3	NaHSO3
4	Fe + S →	4	Na2SO3 + h3O
		5	Ag2SO4 + h3↑
		6	Fe2S3
		7	h3O + SO2↑
		8	FeS

 

 

 

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

(4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)

( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → h3S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

(3 балла) Для реакции h3SO4(конц.) + Zn → …. + h3S + h3O определить коэффициенты методом

электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

 

 

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Вариант 2

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы нехарактерна степень окисления:

1. -2 2. -4 3. +4 4. +6

Сера является восстановителем в реакции с:

1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом

Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ

1. S, SO2, SO3 2. h3SO4, SO2, h3S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

Схема превращения S+6 → S-2 соответствует уравнению реакции

1. SO3 + h3O → h3SO4 3. h3SO4 + Zn → ZnSO4 + h3S + h3O

2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2h3SO4 → CuSO4 + SO2 + 2h3O

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, SO2, NaCl, Fe(OH)3 3. Fe(OH)3, CaO, Zn, K2SO3

2. CuO, Ag, HNO2, NaOH 4. Ba(OH)2, NaCl, FeO, Zn

И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. h3O и SO3 4. Na2S и О2

Для осуществления превращения S→SO2→SO3→ BaSO4 нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария

2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария

Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. Pb2+ + S2-→PbS 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. 2H+ + SO32- → SO2 + h3O

Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.

Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду Р – S – Cl

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

 

№ п/п	Исходные вещества	№ п/п	Продукты реакции
1	h3S + O2 (недостаток) →	1	не взаимодействует
2	Au + h3SO4 (разб) →	2	h3O + S
3	SO3 + NaOН(избыток) →	3	NaHSO4
4	Fe + h3SO4 (разб) →	4	Na2SO4 + h3O
		5	Au2SO4 + h3↑
		6	Fe2(SO4)3 + h3↑
		7	h3O + SO2↑
		8	FeSO4 + h3↑

 

 

 

 

 

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)

14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

SО2 → SО3 → h3SО4 → ВаSО4 Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

15. (3 балла) Для реакции Mg + h3SO4 → …. + S + h3O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

 

Ответы к проверочной работе по теме «Сера и её соединения» 9 класс

№ п/п	Вариант 1	Балл	№ п/п	Вариант 2	Балл
1	1	1	1	2	1
2	3	1	2	1	1
3	3	1	3	2	1
4	4	1	4	3	1
5	4	1	5	3	1
6	2	1	6	2	1
7	2	1	7	3	1
8	3	1	8	4	1
9	3	1	9	1	1
10	1	1	10	1	1
11	23	2	11	14	2
12	7148	2	12	2148	2
13		4	13		4
14		5	14		5
15		3	15		3

 

Критерий: 0-9 = 2, 10-16 =3, 17-23 = 4, 24-26 = 5

 

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Вариант 3

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2, 6                         2) 2, 8, 8                                 3) 2, 8, 6                                 4) 2, 8, 8, 6

2. Сера — более сильный окислитель, чем:

1) фтор                       2)хлор                                    3) фосфор                              4) кислород

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1)S, SO2, SO3                  2) h3SO4, SO2, h3S               3) Na2SO4, K2S, S                  4) SO2, K2SO3, S

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3                                               3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

2) CuO, Fe, HNO3, NaOH                                       4) Mg(OH)2, BaCl2,   FeO,  Zn

5. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции:

1) SO3 + h3O = h3SO4                                                            3) h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3

2) 2SO2 + O2 = 2SO3                                                                4) Cu +2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O

6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) h3O , CO2                   2) NaOH, CaO                                  3) h3O, Cl2                                       4) h3S, O2

7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:

1) воду, кислород, оксид калия                               3) кислород, воду, калий

2) кислород, кислород. гидроксид калия              4) воду, кислород, карбонат калия

8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера

1) является восстановителем                                 3) является окислителем

2) понижает степень окисления                            4) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl                2) Cu, NaCl                            3) Zn, NaOH                          4) CuSO4, MgO

10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

№ п/п	Исходные вещества	№ п/п		Продукты реакции
1	h3S + O2 (избыток) →	1		не взаимодействует
2	Ag + h3SO4 (разб) →	2		h3O + S
3	SO2 + NaOН(избыток) →	3		NaHSO3
4	Fe + S →	4		Na2SO3 + h3O
			5		Ag2SO4 + h3↑
			6		Fe2S3
			7		h3O + SO2↑
			8		FeS

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

(4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.

( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → h3S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

(3 балла) Для реакции h3SO4 + Zn  …. + h3S + h3O определить коэффициенты методом

электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

 

Ответы к диагностике по сере

3 вариант

1	3	1
2	3	1
3	3	1
4	4	1
5	4	1
6	2	1
7	2	1
8	1	1
9	3	1
10	Б	1
11	23	2
12	7148	2
13		4
14		5
15		3

Оксид Серы IV и VI

Оксид серы(IV) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

 

ПОЛУЧЕНИЕ

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

В лабораторных условиях и в природе SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота h3SO3 сразу разлагается на SO2 и h3O:

Na2SO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3SO3

h3SO3 = h3O + SO2.

Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2 + h3O = h3SO3.

Со щелочами образует сульфиты:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O.

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2 + Br2 + 2h3O = h3SO4 + 2HBr,

SO2 + I2 + 2h3O = h3SO4 + 2HI,

2SO2 + O2 = 2SO3,

3SO2 + 2KMnO4 + 2h3O =2h3SO4 + 2MnO2 + K2SO4,

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2h3O = 2FeSO4+ 2h3SO4.

Предпоследняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):

SO2 + 2CO = 2CO2 + S.

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Ph4 + SO2 = h4PO2 + S.

 

ПРИМЕНЕНИЕ

Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, h3O, и как следствие присутствия воды h3SO4 и h3SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h3SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

 

ТОКСИЧНОСТЬ

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

 

Оксид серы (VI) — SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3

 

ПОЛУЧЕНИЕ

Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или NaVO3 или оксид железа(III) Fe2O3):

 

Можно получить термическим разложением сульфатов:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

или взаимодействием SO2 с озоном:

SO2 + O3 = SO3 + O2

Для окисления SO2 используют также NO2:

SO2 + NO2 = SO3 + NO

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO3 + h3O = h3SO4

Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоля, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.

 

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO3 = K2SO4 + h3O

и оксидами:

CaO + SO3 = CaSO4

SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум.

 

2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:

5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

3SO3 + h3S = 4SO2 + H_O

2SO3 + 2KI = SO2 + I2 + K2SO4

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:

SO3 + HCl = HSO3Cl

Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:

SO3 + Cl2 + 2SCl2 = 3SOCl2

Характеристики угля по сортомаркам

Мы предлагаем высококачественный уголь марки «Д», калорийностью 5200-6400 ккал/кг, который используется в качестве энергетического и коммунально-бытового топлива, как в промышленных масштабах, так и для индивидуальных нужд на территории Российской Федерации и отправляется на экспорт.

Уникальные свойства караканского угля:

• не абсорбирует большое количество влаги, не смерзается зимой
• низкое содержание золы сводит к минимуму затраты на очистку отопительного оборудования и необходимость использования дополнительных площадей для складирования золошлаковых отходов
• из-за низкой температуры воспламенения нашего угля образуется малое количество оксидов азота, что наносит меньше вреда окружающей среде
• относится к третьей группе взрывоопасности; Кт (критерий взрываемости) от 1,5 до 3,5
  

Уголь разреза «Евтинский Перспективный»

Уголь ДГР (6400)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГР (6400) — рядовой, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-200 (300) мм

Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10-11,5
Массовая доля влаги аналитической пробы, % (W a)	4,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3-5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,44
Теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6486
Теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7942
Массовая доля углерода на сухое беззольное состояние, % (Cdaf)	82,44
Массовая доля водорода на сухое беззольное состояние, % (Hdaf)	6,62
Массовая доля азота на сухое беззольное состояние, % (Ndaf)	2,08
Массовая доля кислорода на сухое беззольное состояние, % (Odaf)	7,88
Содержание хлора, % (Cl)	0,02
Содержание мышьяка, % (Asd)	0,000062
Содержание фосфора, % (Pd)	0,008
Объемная доля инертинита, % (I)	9
Объемная доля экзинита (липтинита), % (L)	3
Объемная доля витринита, % (Vt)	88
Показатель отражения витринита, % (Ro)	0,57
Содержание фюзенизированных компонентов, % (OK)	9
Индекс Рога, ед. (RI)	17 (2:4)

Химический состав золы

Оксид кремния, % (SiO2)	42,05
Оксид алюминия, % (Al2O3)	21,33
Оксид железа, % (Fe2O3)	20,27
Оксид кальция, % (CaO)	5,31
Оксид магния, % (MgO)	2,88
Оксид титана, % (TiO2)	1,27
Оксид марганца, % (MnO2)	0,026
Оксид фосфора, % (P2O5)	0,555
Оксид серы, % (SO3)	4,43
Оксид натрия, % (Na2O)	0,60
Оксид калия, % K2O)	1,31
Плавкость золы — температура деформации, оС (Т1)	1120
Плавкость золы — температура полусферы, оС (Т2)	1170
Плавкость золы — температура растекания, оС (Т3)	1200
Класс крупности, мм	0-300

УГОЛЬ ДГПК (6500)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГПК (6500) — Плита+Крупный, необогащенный энергетический рассортированный, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 50-200 мм

Класс крупности	50 — 200
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,2
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 — 3,9
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 41,9
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,4
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания, ккал/кг (Qaf)	7059
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7835
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6445
Массовая доля минеральных примесей, %	—

УГОЛЬ ДГО (6500)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГО (6500) — Орех, необогащенный энергетический рассортированный, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 25-50 мм

Класс крупности	25 — 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,1
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 — 4,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 41,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,35
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,08
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания, ккал/кг (Qaf)	7045
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7819
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6432
Массовая доля минеральных примесей, %	—

УГОЛЬ ДГОМ (6500)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГОМ (6500) — Орех+Мелкий, необогащенный энергетический рассортированный, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 13-50 мм

Класс крупности	13 — 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,2
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 — 3,9
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 41,6
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,36
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания, ккал/кг (Qaf)	7080
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7858
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6464
Массовая доля минеральных примесей, %	—

Уголь ДГОМСШ (6400)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГОМСШ (6400) — Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-50 мм

Класс крупности	0 – 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,0 – 11,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	3,5 – 5,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 40,5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 – 44,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0000062
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	7670
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7935
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6450
Массовая доля минеральных примесей, %	–

Уголь ДГР (6000)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГР (6000) — рядовой, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-300 (200) мм

Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10-14
Влажность аналитическая, % (W a)	7,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	6,8
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,9
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,49
Теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6010
Теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7670
Содержание углерода на сухое беззольное состояние, % (Cdaf)	79,32
Содержание водорода на сухое беззольное состояние, % (Hdaf)	5,54
Содержание азота на сухое беззольное состояние, % (Ndaf)	2,08
Содержание кислорода на сухое беззольное состояние, % (Odaf)	12,65
Содержание хлора, % (Cl)	0,02
Содержание мышьяка, % (Asd)	0,0001
Содержание фосфора, % (Pd)	0,027
Объемная доля инертинита, % (I)	13
Объемная доля экзинита (липтинита), % (L)	3
Объемная доля витринита, % (Vt)	83
Показатель отражения витринита, % (Ro)	0,57
Содержание фюзенизированных компонентов, % (OK)	14
Индекс Рога, ед. (RI)	0 (2:4)

Химический состав золы

Оксид кремния, % (SiO2)	47,66
Оксид алюминия, % (Al2O3)	19,73
Оксид железа, % (Fe2O3)	8,20
Оксид кальция, % (CaO)	8,94
Оксид магния, % (MgO)	2,88
Оксид титана, % (TiO2)	0,93
Оксид марганца, % (MnO2)	0,059
Оксид фосфора, % (P2O5)	0,951
Оксид серы, % (SO3)	6,13
Оксид натрия, % (Na2O)	1,51
Оксид калия, % K2O)	1,34
Плавкость золы – температура деформации, оС (Т1)	1190
Плавкость золы – температура полусферы, оС (Т2)	1240
Плавкость золы – температура растекания, оС (Т3)	1270
Класс крупности, мм	0-300

Уголь ДГОМСШ (6000)

Уголь марки Д. Сортомарка ДГОМСШ (6000) — Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ 19242-73 — 0-50 мм

Класс крупности, мм	0 — 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	10,0 — 14,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	4,7 — 8,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 — 39,5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 — 44,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 — 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,000132
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	7160
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7766
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	6006
Массовая доля минеральных примесей, %	—

Уголь разреза «Караканский-Западный»

Уголь ДР

Уголь марки Д. Сортомарка  ДР – рядовой, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ  19242-73 – 0-300 (200) мм

Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	15
Влажность гигроскопическая, % (Wru)	9
Влажность аналитическая, % (W a)	5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	9
Нелетучий (связанный) углерод, % (Cfdaf)	57
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,5
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,39
Теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500
Теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7500
Содержание углерода на сухое беззольное состояние, % (Cdaf)	77,5
Содержание водорода на сухое беззольное состояние, % (Hdaf)	5,3
Содержание азота на сухое беззольное состояние, % (Ndaf)	1,9
Содержание кислорода на сухое беззольное состояние, % (Odaf)	16,5
Содержание хлора, % (Cl)	0,04
Содержание мышьяка, % (Asd)	0,0006
Содержание фосфора, % (Pd)	0,046
Объемная доля инертинита, % (I)	11
Объемная доля экзинита (липтинита), % (L)	2
Объемная доля витринита, % (Vt)	86
Показатель отражения витринита, % (Ro)	0,44
Содержание фюзенизированных компонентов, % (OK)	11
Индекс Рога, ед. (RI)	0

Химический состав золы

Оксид кремния, % (SiO2)	48,2-60,0
Оксид алюминия, % (Al2O3)	22,0-25,0
Оксид железа, % (Fe2O3)	5,6
Оксид кальция, % (CaO)	8,4
Оксид магния, % (MgO)	1,3
Оксид титана, % (TiO2)	0,7
Оксид марганца, % (MnO2)	0,01
Оксид фосфора, % (P2O5)	0,5
Оксид серы, % (SO3)	6,5
Оксид натрия, % (Na2O)	0,9
Оксид калия, % K2O)	1,5
Плавкость золы – температура деформации, оС (Т1)	1320
Плавкость золы – температура полусферы, оС (Т2)	1350
Плавкость золы – температура растекания, оС (Т3)	1390
Класс крупности, мм	0-300

Уголь ДОМСШ

1

Уголь марки Д. Сортомарка  ДОМСШ (5400-5500) – Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ  19242-73 – 0-50 мм

2

Уголь марки Д. Сортомарка  ДОМСШ (5150-5250) – Орех+Мелкий+Семечко+Штыб, необогащенный энергетический, класс крупности по ГОСТ  19242-73 – 0-50 мм

Класс крупности, мм	1 0 – 50	2 0 – 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,5 – 16,5	16,0 – 18,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	8,5 – 10,5	9,0 – 12,5
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,5 – 39,5	36,5 – 39,5
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,3 – 0,7	0,5 – 0,8
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02	0,03
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	6880	6700
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7480	7480
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5490	5150 – 5250
Массовая доля минеральных примесей, %	–	–

Уголь ДМСШ

Уголь марки Д. Сортомарка  ДМСШ

Мелкий+Семечко+Штыб

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
0-25 мм

Класс крупности, мм	0 – 25
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	15,0 – 18,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	9,0 – 13,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	37,0 – 40,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	40,0 – 44,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,5 – 0,8
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qdi)	6650
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7480
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5000 – 5200
Массовая доля минеральных примесей, %	–

Уголь ДО

Уголь марки Д. Сортомарка  ДО

Орех

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
25-50 мм 

Класс крупности, мм	25 – 50
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,7
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6870
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7505
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5450 – 5550
Массовая доля минеральных примесей, %	–
Массовая доля мелочи, %	до 18

Уголь ДПКО

Уголь марки Д. Сортомарка  ДПКО

Плита+Крупный+Орех

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
25-300 мм

Класс крупности, мм	25 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6880
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7510
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	2
Массовая доля мелочи, %	до 20

Уголь ДПКОm

Уголь марки Д. Сортомарка  ДПКОМ

Плита+Крупный+Орех+Мелкий

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
13-300 мм 

Класс крупности, мм	13 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	15,0 – 17,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	8,0 – 10,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6880
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7510
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5400 – 5500
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 20

Уголь ДM

Уголь марки Д. Сортомарка  ДМ

класс крупности
по ГОСТ 32347-2013
13-25 мм

Класс крупности, мм	13 – 25
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	до 16
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	до 9
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	42,3
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,35
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,01
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	Менее 0,0005
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7831
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5400-5500

Уголь ДПК

Уголь марки Д. Сортомарка  ДПК

Плита+Крупный

необогащенный энергетический

класс крупности
по ГОСТ  19242-73
50-300 мм

Класс крупности, мм	50 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,5
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6900
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7520
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 18

Уголь нестандартный

Уголь марки Д. Сортомарка ДО – У1 (укрупненный)

Орех

необогащенный энергетический

класс крупности  – 30-60 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	30 – 60
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,7
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6870
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7505
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5450 – 5550
Массовая доля минеральных примесей, %	-
Массовая доля мелочи, %	16

Уголь марки Д. Сортомарка ДО – У2 (укрупненный)

Орех

необогащенный энергетический

класс крупности  – 40-60 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	40 – 60
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,7
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6870
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7505
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5450 – 5550
Массовая доля минеральных примесей, %	-
Массовая доля мелочи, %	16

Уголь марки Д. Сортомарка ДПК У (укрупненный)

Плита+Крупный

необогащенный энергетический

класс крупности  – 60-300 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	60 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,5
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,5
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,04
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6900
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7520
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 18

Уголь марки Д. Сортомарка ДПКО У (укрупненный)

Плита+Крупный+Орех

необогащенный энергетический

класс крупности  – 30-300 мм

не регламентируется системой ГОСТР

Класс крупности, мм	30 – 300
Массовая доля влаги на рабочее состояние, % (Wrt)	14,0 – 16,0
Зольность на сухое состояние, % (Ad)	7,0 – 9,0
Выход летучих веществ на сухое состояние, % (Vd)	36,0 – 39,0
Выход летучих веществ на сухое беззольное состояние, % (Vdaf)	39,0 – 43,0
Массовая доля общей серы на сухое состояние, % (Sd)	0,2 – 0,6
Содержание хлора на сухое состояние, % (Cld)	0,02
Содержание мышьяка на сухое состояние, % (Asd)	0,0003
Высшая теплота сгорания на сухое состояние, ккал/кг (Qd)	6880
Высшая теплота сгорания на сухое беззольное состояние, ккал/кг (Qdaf)	7510
Низшая теплота сгорания на рабочее состояние, ккал/кг (Qri)	5500 – 5600
Массовая доля минеральных примесей, %	3
Массовая доля мелочи, %	до 20

Каменный уголь в мешках

Используется для котлов и бытовых нужд

Уголь марки ДО	5300-5400 ккал/кг
Уголь марки ДМ	5400-5500 ккал/кг
Уголь расфасован в  мешки	полипропиленовые по 25 кг
	бумажные по 10 и 5 кг

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

SO3 Структура Льюиса, молекулярная геометрия и гибридизация

Триоксид серы представляет собой соединение с химической формулой SO3. Это соединение имеет большое значение и широко изучено, поскольку оно реагирует с водой, присутствующей в воздухе, с образованием серной кислоты.

Когда эта серная кислота в газообразном состоянии смешивается с дождем и падает на Землю, это называется кислотным дождем. Трехокись серы обычно бесцветная и маслянистая, но по своей природе очень коррозионная.

Также он называется аккумуляторной кислотой и используется для производства кислот, удобрений, свинцово-кислотных аккумуляторов, при травлении металла, очистке нефти и других.

Структура Льюиса также называется структурой электронных точек, которая определяет количество валентных электронов, присутствующих в атоме.

Более того, они также описывают, как эти валентные электроны участвуют в образовании связи с образованием молекулы.

Кроме того, структура Льюиса помогает выяснить количество и природу (одинарная, двойная и тройная) связи, показанной с помощью линий.

Эта структура — неотъемлемый компонент для каждого, кто начинает изучать атомную химию.

Чтобы понять эти диаграммы, важно знать, как было вычислено количество валентных электронов. Атомный номер серы равен 16, что составляет ее электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Поскольку p-оболочка должна вмещать 6 электронов, для завершения 3p-оболочки необходимы еще два электрона. С другой стороны, атомный номер кислорода равен восьми, что делает его электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p4.

Опять же, необходимы еще два электрона для стабилизации 2p-оболочки.Теперь необходимо нарисовать структуру Льюиса таким образом, чтобы были заполнены 3p и все 2p оболочки.

Валентные электроны

Электроны, которые находятся во внешней оболочке атома и легко принимают участие в образовании связи, называются валентными электронами.

Удержание ядра этими электронами меньше, а недостаток количества заставляет эти электроны участвовать в образовании связи.

Итак, в случае триоксида серы шесть валентных электронов в каждом атоме серы и три атома кислорода участвуют в образовании одной молекулы.

Правило октета

Согласно правилу октетов, максимальное количество электронов, которое может быть заполнено внутри валентной оболочки, равно восьми.

Когда у них меньше восьми электронов, только тогда атом образует связь, принимая или отдавая валентные электроны, чтобы достичь стабильного состояния, как благородные газы.

И в сере, и в кислороде не хватает двух валентных электронов каждый.

Как Sulphur нарушает правило октетов?

Уловка относится к Sulphur, относящемуся к периоду 3 периодической таблицы.

Сера может расширять свой октет и вмещать до 12 электронов, из-за чего не следует правилу октетов.

Сера может делать это, поскольку у нее есть доступ к энергетической 3D-подоболочке для склеивания.

Поскольку существует небольшая разница в энергии между 3p и 3d оболочками, с помощью небольшого возбуждения неспаренный электрон может легко перемещаться из 3p-оболочки в 3d-оболочку.

В случае, когда все валентные электроны находятся в оболочке 3s и 3p, сера может образовывать до двух общих ковалентных связей и двух неподеленных пар.

Но когда один валентный электрон достигает 3d-оболочки, сера может образовывать четыре общие ковалентные связи и одну неподеленную пару.

Важно понимать, что сера может расширять свой октет, чтобы включить максимум десять-двенадцать электронов.

Более того, когда еще один валентный электрон достигает 3d-оболочки, общее количество неспаренных электронов в сере становится шестью.

При этом условии сера теперь может образовывать шесть ковалентных связей, позволяя двенадцать электронов вокруг своей валентной оболочки.

Образование большего количества ковалентных связей означает высвобождение большего количества энергии, что позволяет конечной конфигурации быть намного более стабильной.

Структура Льюиса SO3

Триоксид серы — это четырехатомная химическая молекула, в которой и сера, и три молекулы кислорода связаны с равным числом валентных электронов.

На диаграмме показаны точки валентных электронов вокруг символа атомов серы и кислорода с линиями, предсказывающими образование связи.

Структура Льюиса молекулы триоксида серы (SO3) построена по:

Во-первых, найдите общее количество валентных электронов в одной молекуле триоксида серы (SO3), которое равно двадцати четырем.

Затем посмотрите, сколько еще валентных электронов необходимо для завершения всего октета в молекуле триоксида серы (SO3).

Это шесть для одной молекулы триоксида серы (SO3), где и сера, и каждый атом кислорода нуждаются в двух валентных электронах для стабилизации своего атома.

Затем найдите количество и тип связей, образующихся в одной молекуле триоксида серы (SO3). Это три двойные ковалентные связи между атомом серы и кислорода каждая.

Наконец, найдите центральный атом, которым в данном случае будет сера. Наконец, нарисуйте скелет как:

.

Почему SO3 образует двойные связи?

Из-за равного формального распределения заряда по всему атому в SO3 образуются двойные ковалентные связи.

Определяется количеством электронов, доставленных атомом — количеством неподеленных пар электронов — половиной количества электронов, образующих связь.

Итак, для кислорода это 6-6-1 = -1

А для серы это 6-0-3 = +3.

Теперь формальный заряд должен быть нейтрализован для достижения стабильного состояния, поэтому +3 в центре и -1 на концах не может быть. Это причина того, что в SO3 образуются три двойные ковалентные связи.

Молекулярная геометрия триоксида серы (SO3)

На изображении выше видно, что угол связи между атомами кислород-сера-кислород (O-S-O) должен быть более 90 °.

Более того, с помощью теории отталкивания пар электронов валентной оболочки (VSEPR), структура триоксида серы (SO3) оказывается изогнутой или тригонально-пирамидальной или тригонально плоской, где валентный угол составляет 120 °.

Так как между каждым атомом кислорода и серы образуется равная двойная связь и не существует неподеленной пары на центральном атоме (сера), нет никакого искажения в угле связи вообще.

Более того, существует равное распределение заряда вокруг серы, что является причиной того, что сера должна была расширить свой октет для этой структуры Льюиса SO3.

Таким образом, молекула SO3 оказывается неполярной по природе. Ознакомьтесь со статьей о полярности SO3.

Гибридизация трехокиси серы (SO3)

Гибридизация SO3 — это sp2. Определяется по формуле:

Число гибридных орбиталей = Число сигма-связей + Число неподеленных пар

В одинарной общей двойной ковалентной связи существует одна сигма (σ) связь и одна пи (π) связь.

Итак, общее количество сигма-связей в одной молекуле SO3 равно трем, а общее количество неподеленных пар равно 0 (подтверждается структурой Льюиса).

Итак, количество гибридных орбиталей равно 3 + 0 = 3. Именно при sp2-гибридизации одна s-орбиталь и две p-орбитали одной и той же оболочки внутри атома перекрываются и смешиваются, образуя три новых гибридных орбитали с одинаковой энергией.

Кроме того, sp2-гибридизация способствует тригональной симметрии с валентным углом 120 °. Более того, у этих трех новых гибридных орбиталей их 33.33% характеристик s-орбитали и 66,66% характеристик p-орбитали.

Заключение

SO3 принадлежит к периоду 3 периодической таблицы, в которой элементы имеют тенденцию расширять свой октет и вмещать более восьми валентных электронов. Интересно знать, что это поведение не является исключительным, поскольку большинство элементов обладают этим поведением, за исключением элементов периода два. Гибридизация в SO3 является sp2 из-за образования одной сигма-связи и одной пи-связи.

Что означает so3 — Определение so3

96.

Примечание: очищается перегонкой и получается в виде лимонно-желтый порошок (путем сублимации), называемый мукой, или цветы, из серы, или в литых палочках, называемых рулетом сера, или сера. Он горит синим пламенем и своеобразный удушливый запах. Это ингредиент порох, используется на фрикционных спичках и в медицине (как слабительное и инсектицидное средство), но его основное применение — при производстве серной кислоты.Сера может быть получен в двух кристаллических модификациях, в орторомбические октаэдры, или в моноклинных призмах первый из которых более стабилен при обычных температуры. Сера — это тип, по своему химическому отношения группы элементов, включая селен и теллур, вместе называемый серной группой, или семья. Во многих отношениях сера похожа на кислород.

(Zo [«o] l.) Любой из многочисленных видов желтого или оранжевого цвета. бабочки подсемейства Pierin [ae]; как, затуманенное сера (Eurymus philodice син.Колиас Филодис), это обычная желтая бабочка Восточного Юнайтед Состояния.

Сера аморфная (Chem.), Эластичная разновидность серы смолистый вид, полученный при заливке расплавленной серы в воду. При стоянии он снова становится хрупким. кристаллическая модификация.

Печень серная. (Old Chem.) См. Hepar.

Серная кислота. (Chem.) См. Sulphacid.

Серный спирт. (Chem.) См. Mercaptan.

Sulphur auratum [L.] (Old Chem.), Золотисто-желтый порошок, состоящий из сульфида сурьмы, Sb2S5, — ранее знаменитый нострум.

Основание серы (Chem.), Щелочной сульфид, способный к действует как основание при образовании солей серы согласно старой дуальной теории солей. [Архаичный]

Диоксид серы (Chem.), Бесцветный газ, SO2, резкий, удушающий запах, возникающий при горении сера. Он используется в основном в производстве серная кислота и как реагент при отбеливании; — называется также сернистый ангидрид и ранее сернистый кислота.

Серный эфир (Chem.), Сульфид углеводородных радикалов, образуется подобно обычным эфирам, которые являются оксидами, но с серой вместо кислорода.

Соль серы (Chem.), Соль сульфокислоты; сульфосальт.

Ливни серы, ливни желтой пыльцы, напоминающие по внешнему виду сера, часто переносимая из сосновых лесов ветер на большое расстояние.

Триоксид серы (Chem.), Белое кристаллическое твердое вещество, SO3, получают окислением диоксида серы.Он растворяется в вода с шипением и выделением тепла, образует серную кислоту и используется в качестве обезвоживающего агент. Называется также серным ангидридом, а ранее серная кислота.

Серный кит. (Zo [«o] l.) См. Sulfur-bottom.

Сера растительная (бот.), Ликоподий порошок. Смотрите под Lycopodium.

Оксиды серы — Экологические системы побережья Мексиканского залива

Что такое оксиды серы?

Оксиды серы (SOx) представляют собой соединения молекул серы и кислорода.Двуокись серы (SO2) — преобладающая форма в нижних слоях атмосферы. Оксид серы — это общий термин для многих типов соединений, содержащих серу и кислород, таких как:

• Низшие оксиды серы (S _n O, S ₇ O ₂ и S ₆ O ₂ )
• Окись серы (SO)
• Диоксид серы (SO ₂ )
• Трехокись серы (SO ₃ )
• Высшие оксиды серы (SO ₃ и SO ₄ и их полимерные конденсаты)
• Окись дисеры (S ₂ O)
• Диоксид серы (S ₂ O ₂ )

Эти молекулы бесцветны, но имеют очень отчетливый и сильный запах и вкус, которые можно обнаружить при высокой концентрации газа.

Окись серы SO — это обычное соединение оксида серы, которое редко встречается за пределами космоса. Когда он концентрируется или конденсируется, он становится S2O2 или диоксидом серы (см. Ниже). В экстремальных лабораторных условиях монооксид серы можно получить путем обработки диоксида серы парами серы в тлеющем разряде. При удалении окиси серы обнаруживается около одного из спутников Юпитера, Lo, в атмосфере и в плазменном торе. Он также был обнаружен в атмосферах Венеры и кометы Хейла-Боппа, а также в межзвездной среде.В биологической химии монооксид серы может обладать некоторой биологической активностью, образование кратковременного SO в коронарной артерии свиньи было выведено из продуктов реакции. Поскольку это редкое явление, трудно полностью понять опасность монооксида серы, но как диоксид серы он токсичен и вызывает коррозию.

Двуокись серы, один из наиболее популярных оксидов серы, представляет собой ядовитый газ с запахом, который часто описывают как просто зажженную спичку. Диоксид серы можно сжижать при комнатной температуре и умеренном давлении.Жидкость замерзает при -37 ° C (-99,4 ° F) и кипит при -10 ° C (+ 14 ° F) при атмосферном давлении. Диоксид серы, как и монооксид серы, часто встречается в космосе. В атмосфере Венеры это третий по значимости газ с концентрацией 140 частей на миллион. Интересно, что на Венере он способствует глобальному потеплению и является ключевым компонентом химических реакций в атмосфере планеты.

Триоксид серы, SO3, является значительным загрязнителем в газообразной форме и основным компонентом кислотных дождей.Когда полностью высохнет, пары триоксида серы полностью невидимы; в жидком виде он прозрачный. Триоксид серы обильно дымит, даже если он используется в качестве дымового агента. Пар без запаха чрезвычайно агрессивен из-за образования тумана серной кислоты. Триоксид серы является важным реагентом в реакциях сульфирования, при создании красителей, фармацевтических препаратов и детергентов. Неизмененные триоксиды серы могут вызвать серьезные ожоги при проглатывании или вдыхании, так как они вызывают сильную коррозию. Важно знать, что с триоксидом серы следует обращаться очень осторожно, поскольку он очень бурно реагирует с водой.Комбинация триоксидов серы с водой создает серную кислоту, которая очень опасна и вызывает коррозию.

Где находятся оксиды серы?

Оксиды серы образуются в основном при сжигании газов, содержащих оксиды серы, при обжиге сульфидных руд металлов, на электростанциях, сжигающих высокосернистый уголь. Транспортные средства также могут выделять оксиды серы, особенно тяжелые газовые горелки. Наиболее распространенным источником диоксида серы является природа, на которую приходится от 35 до 65% выбросов от таких вещей, как вулканы.Данные о составе SOx от сжигания и других антропогенных источников показывают, что около 98 процентов выбросов SOx составляет диоксид серы; оставшаяся часть типичных выбросов SOx — это триоксид серы и его производные.

Для чего используются оксиды серы?

Оксиды серы имеют множество различных применений. Хотя SOx в основном используется для производства серной кислоты, он также используется в качестве дезинфицирующего средства или моющих средств и отбеливателей.Они также используются в качестве консерванта в пищевых продуктах, чаще всего в сухофруктах и ​​мясе. Еще одно распространенное использование оксидов серы — это хладагент, поскольку он поглощает тепло; хотя он чрезвычайно реактивен и редко используется таким образом. Вы когда-нибудь слышали о шампунях без сульфитов? Это означает, что он не содержит оксидов серы, поскольку они обычно используются в шампунях. Диоксид серы считается одним из важнейших химических соединений в химической промышленности. Отрицательные побочные эффекты вредны для окружающей среды, когда они являются результатом сжигания сернистых ископаемых видов топлива, таких как уголь и нефть.

Почему оксиды серы вызывают беспокойство?

Загрязнение воздуха вызвано коктейлем сложных химических веществ, основным компонентом которых является оксид серы. Степень их негативного воздействия на окружающую среду, сельское хозяйство и здоровье человека, хотя и не полностью известна, кажется невероятно серьезной. Выбросы оксида серы из техногенных источников часто состоят в основном из диоксидов серы. Хотя природные источники оксидов серы гораздо более распространены, чем промышленные источники, концентрированные выбросы от технологических процессов, в частности от сжигания ископаемого топлива, намного превышают естественные выбросы в более промышленно развитых регионах.Эти регионы испытывают более серьезные и более очевидные неблагоприятные реакции от обильных выбросов оксида серы.

Известно, что оксиды серы способствуют загрязнению воздуха и смогу, ухудшению видимости, а также играют чрезвычайно негативную роль в гомеостазе живых существ. Эти молекулы считаются раздражителями и связаны с проблемами с глазами, ушами и горлом, а также со снижением функции легких у людей. Они также связаны с респираторной недостаточностью; наибольшему риску подвергаются маленькие дети, пожилые люди и астматики.

Выбросы SOx могут отрицательно сказаться на многих различных типах растительности, включая сельскохозяйственные культуры. Растения, которые подвергаются воздействию SOx в больших количествах или в течение продолжительных периодов времени, дают меньший урожай, имеют меньше листьев и даже преждевременно погибают. Кислотный дождь, который в основном состоит из оксидов серы, может лишить дерево листьев и ухудшить качество почвы. В отличие от использованной почвы, которую можно дать отдыху и повторно использовать, почву, испорченную кислотными дождями, почти невозможно когда-либо использовать для сельскохозяйственных культур.

Молекулы оксида серы также могут влиять на неживые существа. Как часть кислотных дождей, SOx может способствовать эрозии камня и строительных материалов. Это может поставить под угрозу дороги, здания, мосты, поставить под угрозу жизнь людей и предприятий. Кислотные дожди были серьезной проблемой на каменоломнях на протяжении десятилетий и с каждым годом становились все хуже. SOx также может накапливаться в частицах пыли. Эти частицы очень агрессивны к металлу, краске и камню. Надгробия особенно чувствительны к кислотным частицам пыли и кислотным дождям; их коррозия оставляет после себя не только финансовые трудности, но и эмоциональные страдания.

Есть несколько способов уменьшить выбросы оксида серы.

• Удаление серы из угля перед сжиганием или оксидов серы после сжигания
• Электростанции могут использовать топливо с пониженным содержанием серы
• Переключиться на атомную энергетику, поскольку атомные электростанции не выделяют оксидов серы
• Повышение эффективности преобразования топлива в электричество, снижение выбросов загрязняющих веществ на единицу электроэнергии

Как мы обрабатываем оксиды серы?

Поскольку многие промышленные процессы действительно приводят к образованию оксидов серы, существуют способы «очистки» или удаления молекул оксида серы.

Каталитический нейтрализатор — это устройство, которое превращает загрязнители и токсичные газы в менее токсичные вещества, катализируя окислительно-восстановительную реакцию. Каталитическое сокращение выбросов SOx включает в себя шпинелевые катализаторы на основе ацерия, алюмината магния, которые окисляют SOx, хемсорбируют его, а затем выделяют в виде оксида водорода. Катализатор может иметь различную компоновку в зависимости от области применения. Gulf Coast Environmental Systems предлагает множество проектных решений для каталитического снижения выбросов SOx, которые наилучшим образом соответствуют эксплуатационным параметрам своих клиентов.

Бикарбонат натрия для инъекций часто используется для удаления триоксида серы. Трехокись серы (SO3) часто образуется в определенном оборудовании для сжигания при обработке соединений на основе серы. SO3 — это очень мелкие частицы, которые очистка после сжигания не может удалить. Образование SO3 в термическом или каталитическом окислителе в сочетании с молекулами воды в основном образует серную кислоту (h3SO4), которая вносит значительный вклад в образование видимого белого шлейфа пара при концентрациях всего 3-4 ppmv и часто обнаруживается на мониторе непрозрачности.Впрыскивание тонкоизмельченного бикарбоната натрия или пищевой соды в виде сухого порошка собирает SO3. Это снизит способность SO3 вступать в реакцию с водой из-за вновь образующихся частиц большего размера. В результате впрыск должен уменьшать или устранять вклад в видимый шлейф выхлопной трубы.

Другой метод борьбы с выбросами SOx — это «чистка». Термин очистка часто используется неправильно, когда речь идет об удалении летучих органических соединений. Существует много различных типов очистки, но наиболее эффективным способом удаления SOx является влажная очистка.Мокрые скрубберы используются для обработки или очистки потока отработанного воздуха от оксидов серы. Мокрый скруббер SOx пропускает отработавший газ, содержащий SOx, через несколько камер, содержащих тщательно созданное очищающее «облако» воды. Эти камеры содержат большое количество капель, которые захватывают молекулы раздражителя во время циркуляции. Жидкость, содержащая SOx, собирается в форме капель, а затем обрабатывается перед сбросом или повторно используется где-либо в технологической системе предприятия.Эта система оптимизирована для минимального потребления энергии и удерживает выбросы в установленных пределах, независимо от оксида серы. содержимое в выхлопе.Системы скруббера SOx доступны с 3 различными контурами; открытые, закрытые или гибридные системы. Мокрые скрубберы — это чрезвычайно универсальная форма контроля загрязнения, которая позволяет GCES индивидуально проектировать каждую систему скруббера для достижения оптимальной производительности по удалению SOx из воздуха, выбрасываемого в атмосферу. Мокрые скрубберы чрезвычайно эффективны по своей конструкции, поскольку они часто являются единственной системой, которая может использоваться для очистки как твердых частиц, так и газов с помощью одного устройства контроля загрязнения.

Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, свяжитесь с marketing @ gcesystems.com.

Дополнительные статьи в серии GCES «Снижение уровня опасных загрязнителей воздуха» включают:

Часть 1: BTEX — это аббревиатура, обозначающая бензол, толуол, этилбензол и ксилолы.

Часть 2: Снижение уровня хлора

Часть 3: NOx — это группа химических соединений, загрязняющих воздух, оксидов азота.

Часть 4: Свинец также известен (ошибочно) как ртуть, потому что они часто встречаются вместе

Часть 5: Промышленные скрубберы для очистки аммиака

Часть 6: SOx, соединения молекул серы и кислорода, включая монооксид серы, диоксид серы и триоксид серы

Часть 7: Углеводороды — метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан

Часть 8: Метил меркаптан — Метил меркаптан, также известный как метантиол

Часть 9: H ₂ S — Сильнокоррозийный сероводород

Часть 10: Диметилсульфид — Метилтиометан

Часть 11: Серная кислота — H ₂ SO ₄

Часть 12: Оксид этилена — EtO

Часть 13: ПФАС как новые источники загрязнения

Разница между SO2 и SO3

Основное отличие — SO

₂ и SO ₃

SO ₂ и SO ₃ — неорганические химические соединения, образованные комбинацией атомов серы и кислорода.SO ₂ означает диоксид серы , а SO ₃ означает триоксид серы . Это газообразные соединения. У них разные химические и физические свойства. Эти соединения называются оксидами серы, поскольку они образуются в результате реакции между серой и молекулами O ₂ . Основное различие между SO ₂ и SO ₃ состоит в том, что SO ₂ имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO ₃ имеет три атома кислорода, связанных с атомом серы.

Основные зоны покрытия

1. Что такое SO2
— Определение, химическая структура и свойства, состояние окисления
2. Что такое SO3
— Определение, химическая структура и свойства, производство серной кислоты
3. Что такое SO3 Разница между SO2 и SO3
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: кислотный дождь, одиночная электронная пара, кислород, состояние окисления, сера, диоксид серы, серная кислота, триоксид серы

Что такое SO

₂

SO ₂ означает диоксид серы .Диоксид серы — это газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода. Химическая формула диоксида серы SO ₂ . Следовательно, он состоит из атома серы, связанного с двумя атомами кислорода ковалентными связями. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы. Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения. Поскольку элемент серы имеет 6 электронов на своей внешней орбитали после образования двух двойных связей с атомами кислорода, остается еще 2 электрона; они могут действовать как неподеленная электронная пара.Это определяет геометрию молекулы SO ₂ как угловую геометрию. SO ₂ полярен из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

Рисунок 1: Химическая структура SO2

Диоксид серы считается токсичным газом. Следовательно, если в атмосфере присутствует SO ₂ , это будет свидетельством загрязнения воздуха. Этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы 64 г / моль. При комнатной температуре это бесцветный газ.Точка плавления составляет около -71 ^o ° C, тогда как точка кипения составляет -10 ^o ° C.

Степень окисления серы в диоксиде серы +4. Следовательно, диоксид серы можно также получить восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, которые находятся в более высокой степени окисления. Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно снизить до +4 степени окисления диоксида серы.

Диоксид серы можно использовать в производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных и лабораторных масштабах. Диоксид серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, она может легко окисляться до степени окисления +6, что позволяет восстанавливать другое соединение.

Что такое SO

₃

SO ₃ означает триоксид серы. Триоксид серы представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода.Химическая формула диоксида серы SO ₃ . Каждый кислород образовал двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Поскольку сера имеет 6 электронов на своей внешней орбитали, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не остается электронов. Это определяет геометрию молекулы SO ₃ как тригональную плоскую геометрию. SO ₃ неполярен из-за своей геометрии (тригонально-планарный) и отсутствия неподеленной электронной пары.

Рисунок 2: Химическая структура SO3

Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г / моль. Температура плавления SO ₃ составляет около 16,9 ° C, тогда как температура кипения составляет 45 90 487 o 90 488 C. При комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое будет дымиться в воздухе. Имеет резкий запах. Степень окисления серы в триоксиде серы +6.

В газообразной форме триоксид серы является загрязнителем воздуха и основным компонентом кислотных дождей.Однако триоксид серы очень важен при производстве серной кислоты в промышленных масштабах. Это связано с тем, что триоксид серы представляет собой ангидридную форму серной кислоты.

SO _{3 (л)} + H ₂ O _(л) → H ₂ SO _{4 (л)}

Вышеуказанная реакция очень быстрая и экзотермическая. Следовательно, следует использовать методы контроля при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.

Разница между SO

₂ и SO ₃

Определение

SO ₂ : SO ₂ означает диоксид серы.

SO ₃ : SO ₃ означает триоксид серы.

Природа

SO ₂ : SO ₂ — газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода.

SO ₃ : SO ₃ — твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода.

Молярная масса

SO ₂ : Молярная масса SO ₂ составляет 64 г / моль.

SO ₃ : Молярная масса SO ₃ составляет 80,057 г / моль.

Точка плавления и точка кипения

SO ₂ : Температура плавления SO ₂ составляет около -71 ° C, тогда как точка кипения составляет -10 ° C.

SO ₃ : Температура плавления SO ₃ составляет около 16.9 ° C, тогда как температура кипения составляет 45 ° C.

Состояние окисления

SO ₂ : Степень окисления серы в SO ₂ составляет +4.

SO ₃ : Степень окисления серы в SO ₃ составляет +6.

Окисление

SO ₂ : SO ₂ может быть дополнительно окислен.

SO ₃ : SO ₃ не подлежит дальнейшему окислению.

Полярность

SO ₂ : SO ₂ полярен из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

SO ₃ : SO ₃ неполярен из-за своей геометрии (тригонально-планарной) и отсутствия неподеленной электронной пары.

Заключение

SO ₂ и SO ₃ — это неорганические соединения, которые называются оксидами серы. SO ₂ представляет собой газообразное соединение при комнатной температуре. SO ₃ представляет собой твердое (кристаллическое) соединение при комнатной температуре. Основное различие между SO ₂ и SO ₃ состоит в том, что SO ₂ имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO ₃ имеет три атома кислорода, связанных с атомом серы.

Ссылка:

1. «Диоксид серы». Википедия, Фонд Викимедиа, 3 января 2018 г., доступно здесь.
2. «ТРИОКСИД СЕРЫ». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь.
3. «Объяснение молекулярной геометрии SO3, структуры Льюиса и полярности». Geometry of Molecules, 21 июля 2017 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Диоксид серы-ве-B-2D» Бена Миллса — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2.«Триоксид серы SO3» Автор Yikrazuul — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Объяснение молекулярной геометрии SO3, структуры Льюиса и полярности

SO3 означает триоксид серы. Это одно из самых загрязняющих химических соединений в газообразной форме. Он также является основным агентом кислотных дождей. Основное применение этого компонента — производство серной кислоты в промышленных целях.

SO3, который иногда также называют триоксидом серы, представляет собой тригональную плоскую молекулу, которая не горюч.В этой статье я предоставлю вам некоторую информацию о геометрии молекулы SO3 с объяснением структуры Льюиса, полярности и гибридизации.

Молекулярная геометрия триоксида серы

Будучи умным и хорошо обученным человеком, вы должны знать, что такое молекулярная геометрия , но позвольте мне исправить это для всех молодых студентов. Молекулярная геометрия — это трехмерная структура атомов, которая помогает в построении молекулы.Он может определять реактивность, полярность, цвет, притяжение, биологическую активность и т. Д.

SO3 состоит в основном из двух компонентов — серы и кислорода. Есть один атом серы и три атома кислорода, которые разнесены так далеко, как только могут! Атомы кислорода окружены электронами. Эти электроны отрицательны и отталкиваются друг от друга.

Вы также можете запомнить его по AXN. Где;

• A означает серу, которая является центральным атомом
• X обозначает количество атомов, связанных с центральной серой
• N — любые несвязывающие пары электронов

В этой формуле SO3 у нас нет несвязывающего электрона, и поэтому нас не волнует N.Причем, так как кислорода три, это будет Х3.

Это означает, что у нас есть AX3 для молекулы SO3. (Между прочим, это причина, по которой SO3 имеет форму Trigonal Planar.) Угол связи SO3 составляет 120 градусов.

Структура Льюиса SO 3

Валентность: Здесь сера в центре из-за ее самой низкой электронной способности и три кислорода вокруг нее. Сера приносит 6, а кислород — по 3. Это означает; SO3 имеет 24 валентных электрона.6 + (3 х 6) = 24.

А теперь взгляните на структуру Льюиса снова;

Когда мы его рисуем, сначала мы получаем три верхние структуры. Сера в центре и кислород вокруг него соединяются (каждый) с центральным атомом. Первоначально должны быть одинарные облигации.

В созданной нами структуре 6 электронов, а всего их 24. Итак, нам нужно опустить 18 электронов. Теперь заполните внешние атомы так, чтобы он удовлетворял правилу октетов.

Это выглядит так;

Совет: Когда положите их, начните считать с 7 до 24.

Затем примите решение относительно официального обвинения. Формальный заряд помогает понять, каким атомам электроны не нужны.

Это нет. электронов, которые принес атом (например, кислород приносит 6) минус количество электронов. электронов, которые являются неподеленными парами вокруг атома минус половина количества электронов в связях.

Если вы хотите узнать, воспользуйтесь этой формулой, чтобы упростить задачу;

Формула: Валентные электроны — точки — количество линий = ‘?’

Если говорить о Sulphur, то будет 6 — 0 — 3 = +3.

Здесь для кислорода 6 (кислород) — 6 (точки) — 1 (связи) = –1.

Итак, –1 от других 2 кислорода, потому что все одинаковы!

Сера может обрабатывать 12 электронов на атом. Теперь выньте по 2 точки из каждой точки кислорода и прикрепите к каждой по одной связке.

Теперь это будет выглядеть так;

Итак, как видите, теперь вокруг него 10 электронов. Сера нарушает правило октетов. Причина в том, что все формальные сборы становятся 0. Итак, если вы пересчитаете вещи, в конце концов, это будет как 6 — 0 — 6 = 0. Я надеюсь, что вы, ребята, ясно понимаете структуру Льюиса SO3. Теперь поговорим о полярности.

Полярность SO 3

У многих студентов возникает вопрос — SO3 полярный или неполярный? У некоторых профессионалов такое же замешательство.Вот ответ в простейшем объяснении…

SO3 НЕ ПОЛЯРНЫЙ.

В этой формуле все атомы кислорода симметричны. Все они имеют одинаковое количество связей и неподеленных парных электронов . Теперь, если мы воспользуемся моделью VSEPR (отталкивание электронных пар валентной оболочки — модель, основанная на отталкивающем поведении электронных пар), мы обнаружим, что по мере того, как весь кислород распределяется, они отталкиваются друг от друга, что ожидает SO3 как неполярный.

Итак, с этого момента, когда кто-то будет задавать вам вопрос вроде — полярна ли SO3? Вы должны ответить уверенно, НЕТ, потому что они не имеют никаких отрицательных или положительных знаков.Он тригонально плоский с симметричным распределением заряда на центральном атоме.

SO 3 Гибридизация

Как видно по структуре; между каждым атомом у нас есть двойные связи. Одна — сигма-связь (σ), а другая — пи-связь (π). Чтобы определить гибридизацию SO3, мы должны найти стерическое число. Формула стерического числа складывается из числа связанных атомов и неподеленных пар электронов.

Есть 3 сигма-связи, что означает, что у нас есть три региона.Одна сигма-связь и две пары несвязанных электронов. Это означает, что у нас есть S и две P-орбитали, которые нужно гибридизировать. В этом случае стерическое число равно 3, поэтому гибридизация SO3 составляет SP 2 .

Вот и все !!! Это простейшее объяснение электронной геометрии SO3. Я надеюсь, что эта статья будет полезна для вас всякий раз, когда вам понадобятся какие-либо рекомендации или помощь в разрешении ваших недоразумений относительно молекулярной геометрии SO3. Наконец, я просто хочу сказать — никогда не прекращайте учиться, потому что любопытство — ключ к успеху.Все самое лучшее!

Разница между SO2 и SO3

Ключевое различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO ₂ представляет собой бесцветный газ при комнатной температуре, тогда как SO ₃ представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета .

SO ₂ — диоксид серы, а SO ₃ — триоксид серы. Оба являются оксидами серы.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое SO2
3.Что такое SO3
4. Параллельное сравнение — SO2 и SO3 в табличной форме
5. Резюме

Что такое SO2?

SO ₂ — диоксид серы. Это бесцветное газообразное соединение, содержащее атомы серы и кислорода. SO ₂ — химическая формула этого соединения. Следовательно, он содержит атом серы, связанный с двумя атомами кислорода ковалентными связями. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы. Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения.Атом серы имеет 6 электронов на своей внешней орбитали. Следовательно, после образования двух двойных связей с атомами кислорода остаются еще два электрона; эти электроны существуют как неподеленная электронная пара.

Следовательно, мы можем определить геометрию молекулы SO ₂ ; это угловая геометрия. SO ₂ полярен из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

Рисунок 01: Структура диоксида серы

Диоксид серы считается токсичным газом.Следовательно, наличие SO2 в атмосфере будет свидетельством загрязнения воздуха. Кроме того, этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы 64 г / моль. При комнатной температуре это бесцветный газ. Температура плавления составляет около -71 ° C, а температура кипения составляет -10 ° C.

Степень окисления серы в диоксиде серы +4. Следовательно, диоксид серы можно также получить восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, которые находятся в более высокой степени окисления.Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно снизить до степени окисления диоксида серы +4.

Диоксид серы можно использовать в производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных и лабораторных масштабах. Диоксид серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, она может легко окисляться до степени окисления +6, что позволяет восстанавливать другое соединение.

Что такое SO3?

SO ₃ — триоксид серы. Это твердое соединение, содержащее один атом серы, который связывается с тремя атомами кислорода. SO ₃ — химическая формула этого соединения. Здесь каждый атом кислорода имеет двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Атом серы имеет 6 электронов на своей внешней орбитали. Следовательно, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не остается электронов, как в диоксиде серы.Таким образом, это определяет геометрию молекулы SO ₃ ; он имеет тригональную планарную геометрию. SO ₃ неполярен из-за своей геометрии (тригонально-планарной) и отсутствия неподеленной электронной пары.

Рисунок 02: Геометрия триоксида серы

Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г / моль. Температура плавления SO ₃ составляет около 16,9 ° C, тогда как температура кипения составляет 45 ° C. При комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое дымится на воздухе.Имеет резкий запах. Степень окисления серы в триоксиде серы +6.

В газообразной форме триоксид серы является загрязнителем воздуха и основным компонентом кислотных дождей. Однако триоксид серы очень важен для производства серной кислоты в промышленных масштабах. Это потому, что триоксид серы представляет собой ангидридную форму серной кислоты.

SO _{3 (л)} + H ₂ O _(л) → H ₂ SO _{4 (л)}

Вышеуказанная реакция очень быстрая и экзотермическая.Следовательно, следует использовать методы контроля при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.

В чем разница между SO2 и SO3?

SO ₂ — диоксид серы, а SO ₃ — триоксид серы. Оба являются оксидами серы. Ключевое различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO ₂ представляет собой бесцветный газ при комнатной температуре, тогда как SO ₃ представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета.Кроме того, степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, а в триоксиде серы — +6. Из-за наличия неподеленной электронной пары и их геометрии диоксид серы является полярным соединением, а триоксид серы — неполярным соединением. Следующая инфографика резюмирует разницу между SO2 и SO3.

Резюме — SO2 против SO3

SO ₂ — диоксид серы, а SO ₃ — триоксид серы. Оба являются оксидами серы. Ключевое различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO ₂ представляет собой бесцветный газ при комнатной температуре, тогда как SO ₃ представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета.

Ссылка:

1. Brandt, Malcolm J., et al. «Хранение, дозирование и контроль химикатов». Tworts Water Supply, 2017, стр. 513–552., DOI: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.

Изображение предоставлено:

1. «Sulfur-dioxide-2D» Автор: Первоначально загрузил Richtom80 из английской Википедии.