Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ so3 – Оксид сСры (VI) β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид сСры (VI)?

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Оксид сСры (VI) β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид сСры (VI)?

Окси́д сС́ры(VI) (сС́рный ангидри́д, Ρ‚Ρ€Π΅ΠΎΜΠΊΠΈΡΡŒ сС́ры, сС́рный га́з) SO3 β€” Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид сСры, Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской связи: ковалСнтная полярная химичСская связь. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях лСгколСтучая бСсцвСтная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ с ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ 16,9 Β°C застываСт с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… кристалличСских ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ SO3.

НаходящиСся Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ SO3 ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ плоскоС Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ строСниС с симмСтриСй D3h (ΡƒΠ³ΠΎΠ» OSO = 120Β°, d(S-O) = 141 ΠΏΠΌ.) ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈ кристалличСскоС состояния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ цикличСский Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈ Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ.

пространствСнная модСль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹Ξ³-SO3

Π’Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 сущСствуСт Π² Ξ±-, Ξ²-, Ξ³- ΠΈ Ξ΄-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ…, с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ плавлСния соотвСтствСнно 16,8, 32,5, 62,3 ΠΈ 95 Β°Π‘ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ кристаллов ΠΈ стСпСни ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ SO

3. Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° SO3 состоит прСимущСствСнно ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ кристалличСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° состоят ΠΈΠ· Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ: ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρƒ Ξ²-SO3, соСдинСнных Π² плоскиС сСтки Ρƒ Ξ³-SO3 ΠΈΠ»ΠΈ Π² пространствСнныС структуры Ρƒ Ξ΄-SO3. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ· ΠΏΠ°Ρ€Π° сначала образуСтся бСсцвСтная, похоТая Π½Π° Π»Ρ‘Π΄, нСустойчивая Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, которая постСпСнно ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² присутствии Π²Π»Π°Π³ΠΈ Π² ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΡƒΡŽ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ β€” Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ Β«ΡˆΡ‘Π»ΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Ρ‹Π΅Β» кристаллы, ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠ΅ Π½Π° асбСст. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Π² Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ состояниС SO3. ОбС ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ «дымят» (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ капСльки H2SO4) вслСдствиС высокой гигроскопичности SO3. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ. Π Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ триоксида сСры связано со ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» SO3 ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ благодаря ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… связСй. ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ структуры SO
3
Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ пСрСходят Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°, ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ состоит ΠΈΠ· смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ содСрТаниС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… зависит ΠΎΡ‚ условий получСния сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚, окисляя оксид сСры(IV) кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° (V2O5, Pt ΠΈΠ»ΠΈ Na2VO3):

2SO2 + O2 β†’ 2SO3 + Q.

МоТно ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ тСрмичСским Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

Fe2(SO4)3 β†’ Fe2O3 + 3SO3,

ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствиСм SO2 с ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΎΠΌ:

SO2 + O3 β†’ SO3 + O2.

Для окислСния SO2 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(IV) NO2:

SO2 + NO2 β†’ SO3 + NO.

Π­Ρ‚Π° рСакция Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π² основС историчСски ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа получСния сСрной кислоты.

Π₯имичСскиС свойства

1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основныС: SO3 β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ кислотный оксид, Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ сСрной кислоты. Π•Π³ΠΎ химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ достаточно Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°.

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту:

SO3 + H2O β†’ H2SO4.

ВзаимодСйствуСт с основаниями:

2KOH + SO3 β†’ K2SO4 + H2O,

основными оксидами:

CaO + SO3 β†’ CaSO4,

c Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами:

3SO3 + Al2O3 β†’ Al2(SO4)3.

SO3 растворяСтся Π² 100%-ΠΉ сСрной кислотС, образуя ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ:

H2SO4 (100 %) + SO3 β†’ H2S2O7.

2. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: SO3 характСризуСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами, восстанавливаСтся, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ, Π΄ΠΎ SO

2:

5SO3+ 2P→ P2O5 + 5SO2
3SO3 + H2S β†’ 4SO 2+ H2O
2SO3 + 2KI β†’ SO2 + I2 + K2SO4.

3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ образуСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ кислота HSO3Cl:

SO3 + HCl β†’ HSO3Cl

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ присоСдиняСт Ρ…Π»ΠΎΡ€, образуя Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ»Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄:

SO3 + Cl2 + 2 SCl2 β†’ 3SOCl2

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² основном Π² производствС сСрной кислоты.

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии SO3 ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ образуСтся Сдкая сСрная кислота, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ… с Π½ΠΈΠΌ слСдуСт ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ слСдуСт Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ½Π΅Π½ΡŒΠΊΠΎΠΉ струйкой ΠšΠ˜Π‘Π›ΠžΠ’Π£ Π’ Π’ΠžΠ”Π£, Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Ρ раствор.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • АхмСтов Н. Π‘. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001
  • ΠšΠ°Ρ€Π°ΠΏΠ΅Ρ‚ΡŒΡΠ½Ρ† М. Π₯., Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½ Π‘. И. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π₯имия 1994

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Оксид сСры(VI) β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид сСры(VI)?

Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния, см. Оксид сСры.

Окси́д сС́ры (VI) (сС́рный ангидри́д, Ρ‚Ρ€Π΅ΠΎΜΠΊΠΈΡΡŒ сС́ры, сС́рный га́з) SO3 β€” Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид сСры, Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской связи: ковалСнтная полярная химичСская связь. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях лСгколСтучая бСсцвСтная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ с ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ 16,9 Β°C застываСт с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… кристалличСских ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ SO3.

НаходящиСся Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ SO3 ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ плоскоС Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ строСниС с симмСтриСй D3h (ΡƒΠ³ΠΎΠ» OSO = 120Β°, d(S-O) = 141 ΠΏΠΌ.) ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈ кристалличСскоС состояния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ цикличСский Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈ Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ модСль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ξ³-SO3

Π’Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 сущСствуСт Π² Ξ±-, Ξ²-, Ξ³- ΠΈ Ξ΄-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ…, с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ плавлСния соотвСтствСнно 16,8, 32,5, 62,3 ΠΈ 95 Β°C ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ кристаллов ΠΈ стСпСни ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ SO3. Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° SO3 состоит прСимущСствСнно ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» тримС́ра. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ кристалличСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° состоят ΠΈΠ· Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ: ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρƒ Ξ²-SO3, соСдинСнных Π² плоскиС сСтки Ρƒ Ξ³-SO3 ΠΈΠ»ΠΈ Π² пространствСнныС структуры Ρƒ Ξ΄-SO3. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ· ΠΏΠ°Ρ€Π° сначала образуСтся бСсцвСтная, похоТая Π½Π° Π»Ρ‘Π΄, нСустойчивая Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, которая постСпСнно ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² присутствии Π²Π»Π°Π³ΠΈ Π² ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΡƒΡŽ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ β€” Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ Β«ΡˆΡ‘Π»ΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Ρ‹Π΅Β» кристаллы, ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠ΅ Π½Π° асбСст. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Π² Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ состояниС SO

3. ОбС ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ «дымят» (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ капСльки H2SO4) вслСдствиС высокой гигроскопичности SO3. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ. Π Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ триоксида сСры связано со ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» SO3 ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ благодаря ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… связСй. ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ структуры SO3 Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ пСрСходят Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°, ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ состоит ΠΈΠ· смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ содСрТаниС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… зависит ΠΎΡ‚ условий получСния сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚, окисляя оксид сСры (IV) кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° (V2O5, Pt ΠΈΠ»ΠΈ NaVO3):

МоТно ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ тСрмичСским Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствиСм SO2 с ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΎΠΌ:

Для окислСния SO2

ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ NO2:

Π­Ρ‚Π° рСакция Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π² основС историчСски ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа получСния сСрной кислоты.

Π₯имичСскиС свойства

1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основныС: SO3 β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ кислотный оксид, Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ сСрной кислоты. Π•Π³ΠΎ химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ достаточно Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту:

Однако Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ сСрная кислота образуСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ аэрозоли, ΠΈ поэтому Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ оксид сСры(VI) Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² сСрной кислотС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌΠ°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π΄Π°Π»Π΅Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π΄ΠΎ образования сСрной кислоты Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

ВзаимодСйствуСт с основаниями:

и оксидами:

SO3 растворяСтся Π² 100%-ΠΉ сСрной кислотС, образуя ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ:

2. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: SO3 характСризуСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами, восстанавливаСтся, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ, Π΄ΠΎ сСрнистого Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°:

3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ образуСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ кислота:

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ взаимодСйствуСт с двухлористой сСрой ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, образуя Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ»Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² основном Π² производствС сСрной кислоты.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • АхмСтов Н. Π‘. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001
  • ΠšΠ°Ρ€Π°ΠΏΠ΅Ρ‚ΡŒΡΠ½Ρ† М. Π₯., Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½ Π‘. И. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π₯имия 1994

dic.academic.ru

SO2 β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ SO2?

Окси́д сС́ры(IV) (диокси́д сС́ры, сСрни́стый Π³Π°Π·, сСрни́стый ангидри́д) β€” SO2. Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях прСдставляСт собой бСсцвСтный Π³Π°Π· с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ (Π·Π°ΠΏΠ°Ρ… Π·Π°Π³ΠΎΡ€Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ спички). Под Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сТиТаСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСстойкой сСрнистой кислоты; Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ 11,5 Π³/100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C, сниТаСтся с ростом Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. РастворяСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² этанолС, сСрной кислотС. SO

2 β€” ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· основных ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² вулканичСских Π³Π°Π·ΠΎΠ².

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния β€” сТиганиС сСры ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π² основном β€” ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π°:

4FeS2 + 11O2 β†’ 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях SO2 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ воздСйствиСм ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

Na2SO3 + H2SO4 β†’ Na2SO4 + H2SO3.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ сСрнистая кислота сразу разлагаСтся Π½Π° SO2 ΠΈ H2O:

Na2SO3 + H2SO4

β†’ Na2SO4 + H2O + SO2↑.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты Π½Π° ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + Cu β†’ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Π₯имичСскиС свойства

Π‘ΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€ поглощСния SO2 Π² ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡΡ ΠΊ кислотным оксидам. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСрнистой кислоты (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях рСакция ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°):

SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Π‘ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

SO2 + 2NaOH β†’ Na2SO3 + H2O.

Π₯имичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ SO2 вСсьма Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. НаиболСС ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства SO2, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… рСакциях ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ:

SO2 + Br2 + 2H2O β†’ H2SO4 + 2HBr,

2SO2 + O2 β†’ 2SO3 (трСбуСтся ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ V2O5 ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° 450Β°),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O β†’ 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.

ПослСдняя рСакция являСтся качСствСнной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½ SO32- ΠΈ Π½Π° SO2 (обСсцвСчиваниС Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ раствора).

Π’ присутствии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй SO2 способСн ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. НапримСр, для извлСчСния сСры ΠΈΡ… отходящих Π³Π°Π·ΠΎΠ² мСталлургичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ восстановлСниС SO2оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II):

SO2 + 2CO β†’ 2CO2 + S↓.

Или для получСния фосфорноватистой кислоты:

PH3 + SO2 β†’ H(PH2O2) + S↓

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ диоксид сСры ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ консСрвант ΠΈ обозначаСтся Π½Π° ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ΅ ΠΏΠΎΠ΄ ΠΊΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π•220.

ЀизиологичСскоС дСйствиС

SO2 токсичСн. Π‘ΠΈΠΌΠΏΡ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ сСрнистым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ β€” насморк, кашСль, ΠΎΡ…Ρ€ΠΈΠΏΠ»ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠ΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ сСрнистого Π³Π°Π·Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ β€” ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΡŒΠ΅, расстройство Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈ, Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ глотания, Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π°, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ острый ΠΎΡ‚Ρ‘ΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ….

  • ΠŸΠ”Πš максимально-Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ воздСйствия β€” 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌ3

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свСдСния ΠΎ токсичности

Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ SO2 вСсьма Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρƒ людСй, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρƒ растСний. НаиболСС устойчивы ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ сСрнистому Π³Π°Π·Ρƒ Π±Π΅Ρ€Ρ‘Π·Π° ΠΈ Π΄ΡƒΠ±, Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ β€” сосна ΠΈ Сль. НаиболСС Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΊ SO2 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€ΠΎΠ·Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π½ΠΈΡ… сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±Π΅Π»Π΅ΡŽΡ‚.

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Оксид сСры(IV) β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид сСры(IV)?

Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния, см. Оксид сСры.

Окси́д сС́ры (IV) (диокси́д сС́ры, сС́рнистый Π³Π°Π·, сС́рнистый ангидри́д) β€” SO2. Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях прСдставляСт собой бСсцвСтный Π³Π°Π· с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ (Π·Π°ΠΏΠ°Ρ… Π·Π°Π³ΠΎΡ€Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ спички). Под Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сТиТаСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСстойкой сС́рнистой кислоты; Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ 11,5 Π³/100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C, сниТаСтся с ростом Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. РастворяСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² этанолС, сС́рной кислотС. SO2 β€” ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· основных ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² вулканичСских Π³Π°Π·ΠΎΠ².

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния β€” сТиганиС сСры ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π² основном β€” ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π°:

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях SO2 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ воздСйствиСм ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ сСрнистая кислота H2SO3 сразу разлагаСтся Π½Π° SO2 ΠΈ H2O:

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ диоксид сСры ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты Π½Π° ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Π₯имичСскиС свойства

Π‘ΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€ поглощСния SO2 Π² ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡΡ ΠΊ кислотным оксидам. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСрнистой кислоты (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях рСакция ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°):

Π‘ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

Π₯имичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ SO2 вСсьма Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. НаиболСС ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства SO2, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… рСакциях ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ:

ПослСдняя рСакция являСтся качСствСнной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½ SO32βˆ’ ΠΈ Π½Π° SO2 (обСсцвСчиваниС Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ раствора).

Π’ присутствии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй SO2 способСн ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. НапримСр, для извлСчСния сСры ΠΈΠ· отходящих Π³Π°Π·ΠΎΠ² мСталлургичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ восстановлСниС SO2оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II):

Или для получСния фосфорноватистой кислоты:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ оксида сСры (IV) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для производства сСрной кислоты. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² ΡΠ»Π°Π±ΠΎΠ°Π»ΠΊΠΎΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π½Π°ΠΏΠΈΡ‚ΠΊΠ°Ρ… (Π²ΠΈΠ½Π° срСднСй Ρ†Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΈ) Π² качСствС консСрванта (пищСвая Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ° E220). Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ этот Π³Π°Π· ΡƒΠ±ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΠΈΠΊΡ€ΠΎΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, ΠΈΠΌ ΠΎΠΊΡƒΡ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ²ΠΎΡ‰Π΅Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΠ»ΠΈΡ‰Π° ΠΈ склады. Оксид сСры (IV) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для отбСливания соломы, шСлка ΠΈ ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ нСльзя ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΠ½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ Π² качСствС растворитСля Π² лабораториях. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΌ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ слСдуСт ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΌ содСрТании Π² SO2 примСсСй Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ SO3, H2O, ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ слСдствиС присутствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ H2SO4 ΠΈ H2SO3. Π˜Ρ… ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ пропусканиСм Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ H2SO4; это Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΉ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅[1]. Оксид сСры (IV) примСняСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ для получСния Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… солСй сСрнистой кислоты.

ЀизиологичСскоС дСйствиС

Skull and crossbones.svg

SO2 ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ токсичСн. Π‘ΠΈΠΌΠΏΡ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ сСрнистым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ β€” насморк, кашСль, ΠΎΡ…Ρ€ΠΈΠΏΠ»ΠΎΡΡ‚ΡŒ, сильноС ΠΏΠ΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅ ΠΈ своСобразный привкус. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ сСрнистого Π³Π°Π·Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ β€” ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΡŒΠ΅, расстройство Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈ, Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ глотания, Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π°, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ острый ΠΎΡ‚Ρ‘ΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ….

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ сильноС Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ дСйствиС, Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ кашСль ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅.

  • ΠŸΠ”Πš(ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ допустимая концСнтрация):
    • Π² атмосфСрном Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ максимально-разовая β€” 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³, срСднСсуточная β€” 0,05 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³;
    • Π² ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ (рабочая Π·ΠΎΠ½Π°) β€” 10 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³

Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ SO2 вСсьма Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Π° Ρƒ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… людСй, ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ растСний. Π’Π°ΠΊ, срСди растСний Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчивы ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ сСрнистому Π³Π°Π·Ρƒ Π±Π΅Ρ€Ρ‘Π·Π° ΠΈ Π΄ΡƒΠ±, Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ β€” Ρ€ΠΎΠ·Π°, сосна ΠΈ Сль.

ВоздСйствиС Π½Π° атмосфСру

Из-Π·Π° образования Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… количСствах Π² качСствС ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ² диоксид сСры являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных Π³Π°Π·ΠΎΠ², Π·Π°Π³Ρ€ΡΠ·Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… атмосфСру.

ΠΠ°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ прСдставляСт собой загрязнСниС соСдинСниями сСры, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°ΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² атмосфСру ΠΏΡ€ΠΈ сТигании ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°, Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ производствС сСрной кислоты.

АнтропогСнноС загрязнСниС сСрой Π² Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π° прСвосходит ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅[источник Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ 62 Π΄Π½Ρ]. Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ постСпСнном окислСнии сСрнистого Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° с участиСм свСта. ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ являСтся Π°ΡΡ€ΠΎΠ·ΠΎΠ»ΡŒ сСрной кислоты Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, раствор Π² Π΄ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅ (Π² ΠΎΠ±Π»Π°ΠΊΠ°Ρ…). Выпадая с осадками, ΠΎΠ½Π° подкисляСт ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρƒ, обостряСт заболСвания Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΉ, скрыто ΡƒΠ³Π½Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‰Π΅ воздСйствуСт Π½Π° Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°. Π’Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ аэрозоля сСрной кислоты ΠΈΠ· Π΄Ρ‹ΠΌΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Ρ„Π°ΠΊΠ΅Π»ΠΎΠ² химичСских прСдприятий Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ отмСчаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ облачности ΠΈ высокой влаТности Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. РастСния ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… прСдприятий ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ густо усСяны ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠΌΠΈ нСкротичСскими пятнами, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΌΠΈΡΡ Π² мСстах осСдания капСль сСрной кислоты, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ присутствиС Π΅Π΅ Π² ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСдС Π² сущСствСнных количСствах. ΠŸΠΈΡ€ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ прСдприятия Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π’Π­Π¦ Π΅ΠΆΠ΅Π³ΠΎΠ΄Π½ΠΎ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°ΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² атмосфСру дСсятки ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΎΠ½Π½ сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°.

ΠΠ°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ сСрнистый Π³Π°Π· достигаСт Π² сСвСрном ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΈ, особСнно Π½Π°Π΄ Ρ‚Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΅ΠΉ БША, Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΡ‹, ΠšΠΈΡ‚Π°Ρ, СвропСйской части России ΠΈ Π£ΠΊΡ€Π°ΠΈΠ½Ρ‹. Π’ юТном ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΈ содСрТаниС Π΅Π³ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ Π“ΠΎΡ€Π΄ΠΎΠ½ А., Π€ΠΎΡ€Π΄ Π . Π‘ΠΏΡƒΡ‚Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / ΠŸΠ΅Ρ€. Π½Π° русск. Π•. Π›. Π ΠΎΠ·Π΅Π½Π±Π΅Ρ€Π³Π°, Π‘. И. КоппСль. β€” М.: Β«ΠœΠΈΡ€Β», 1976. β€” 544 Ρ.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • АхмСтов Н. Π‘. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001
  • ΠšΠ°Ρ€Π°ΠΏΠ΅Ρ‚ΡŒΡΠ½Ρ† М. Π₯., Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½ Π‘. И. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π₯имия 1994

dic.academic.ru

Вриоксид сСры (сСрный Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄) so3

SO3 – Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ H2SO4. БСсцвСтная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ

160Π‘ < t <42ΒΊC, Π·Π°Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Π΅Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ t < 160Π‘, Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ t > 42ΒΊC, tΠΊΠΈΠΏ = +45ΒΊΠ‘, ядовит, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ sp2 Π³ΠΈΠ±Ρ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ плоского Ρ‚Ρ€Π΅ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΈΠΊΠ°, ΡƒΠ³ΠΎΠ» ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ связями β€” 120ΒΊ.

Π’ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ SO3 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ окислСниСм SO2 Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° (Pt, оксиды ванадия)

Pt

2SO2 + O2 = 2SO3 – Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ сСрной кислоты

SO3 + H2O = H2SO4

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах H2SO4 – сильная двухосновная кислота. Гидратация H2SO4 сопровоТдаСтся Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Π·Π° счёт образования Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

H2SO4 βˆ™ H2O

H2SO4 βˆ™ 2H2O

H2SO4 βˆ™ 4H2O

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ H2SO4 c Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ слСдуСт ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ остороТно.

Π’ Π²ΠΈΠ΄Π΅ SO3 Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ полимСризуСтся Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ состоянии цикличСский Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠΌΠ΅Ρ€, Π² кристалличСскиС – Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ. ВСрмичСски нСстоСк ΠΏΡ€ΠΈ t>700ΒΊ разлагаСтся:

>7000Π‘

2SO3 ↔ 2SO2 + O2

SO3 –типичный кислотный оксид, Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (Н2О)

SO3(ΠΊΡ€) + H2OΠΆ β†’ H2SO4 ΠΆ

SO3 + Ba(OH)2 β†’ BaSO4↓ + H2O

SO3 + CaO β†’ CaSO4

SO3 + NaOHP β†’ NaHSO4

SO3 + 2NaOHK β†’ Na2SO4 + H2O

S+6 (Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ) – поэтому сильнСйший ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

5SO3 + 2P β†’ P2O5 + 5SO2↑

3SO3 + H2S β†’ 4SO2↑ + H2O

SO3 растворяСтся Π² Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ H2SO4 образуя ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ. Π’Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΉ струйкой Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π° Π½Π΅ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚.

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ H2SO4 ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, поэтому Π΅Ρ‘ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² качСствС ΠΎΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»Ρ; ΠΎΠ½Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ ΠΎΡ‚ органичСских вСщСств обугливая ΠΈΡ…. ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠ°ΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ (ΠΊΠ°ΠΏΡ€ΠΎΠ½, Π½Π΅ΠΉΠ»ΠΎΠ½), ΡˆΡ‘Π»ΠΊ быстро Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Сю, ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчива ΠΊ Π΅Ρ‘ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ h3so4

1) константный способ. ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ – Pt, кислота получаСтся любой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ. SO2 поглощаСтся H2SO4 получаСтся ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ (98%) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ смСшиваниСм ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌΠ° с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ H2SO4.

Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° получСния:

O2 O2 H2O

FeS2 β†’ SO2 β†’ SO3 β†’ H2SO4

ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·

2) Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·Π½Ρ‹ΠΉ способ: ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ – оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ содСрТит 78% H2SO4

2NO + O2 β†’ 2NO2

SO2 + NO2 + H2O β†’ H2SO4 + NO

Π₯имичСскиС свойства h3so4

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ H2SO4 (Ο‰=93 – 98%) Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (особСнно ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ), окисляСт Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ послС Н2; Π½Π΅ окисляСт Fe(Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ), Au, Pt- Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ:

t

(Ag, Cu) Zn + H2SO4 K β†’ ZnSO4 + SO2↑ + H2O

3Zn + 4H2SO4 β†’ 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

Ο‰=50%

4Zn + 5H2SO4 β†’ 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

ΠšΠΎΠ½Ρ†. H2SO4 окисляСт Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹:

t

2P + H2SO4 β†’ 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

t

S + 2H2SO4 β†’ 3SO2↑ + 2H2O

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ t HI, HBr, H2S

8HI +H2SO4 β†’ 4I2 + H2S↑ + 4H2O

H2S + H2SO4 β†’ S + SO2↑ + 2H2O

РазбавлСнная ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ всСми Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами кислот:

  1. Π˜Π·ΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ окраску ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ².

2) Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с:

Oсновными оксидами CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

АмфотСрными оксидами ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

НСрастворимыми основаниями

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Болями K2БO3 + H2SO4 = K2SO4 +БО2 + H2O

K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3↓

Π‘ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

И Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами NH3βˆ™Π2О + H2SO4 = NH4НSO4 + Н2О

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с МС Π² РБЭП Π΄ΠΎ Н2 Ρ€Π°Π·Π±. H2SO4 ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами Π·Π° счёт ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+

Fe + H2SO4 p β†’ FeSO4 + H2

(Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² рСализуСтся низшая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния).

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ свойство Π΅Ρ‘ Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒ, поэтому ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для получСния Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΡ… кислот ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ вытСснСния ΠΈΠ· сухих (крист).

KClΠΊΡ€. + H2SO4 K β†’ KHSO4 + HCl↑

БСзводная H2SO4 – вязкая маслянистая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ остороТного обращСния Π²ΠΎ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ разбрызгивания Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π΄ΠΎ H2SO4 Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π° Π½Π΅ Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚.

ВиосоСдинСния. ΠŸΡ€ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСры ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ –ионы S2O32-.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° с ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠΌ сСры.

Na2S+4O3 + S0 = Na2S2+6/ -2O3

ВиосСрная кислота нСустойчива ΠΈΠ·-Π·Π° протСкания внутримолСкулярного ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ подкислСнии Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‚ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ сСру ΠΈ SO2.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² Ρ‚ΠΈΠΎΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту:

Na2S2O3 + 2HCl = H2S2O3 + 2NaCl =H2O + SO2↑+ S↓

Na2S2O3 + 2HCl β†’ 2NaCl + SO2↑ + S↓ +H2O

НаличиС Π² Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°Ρ… S-2 ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Ρ‘Ρ‚ ΠΈΠΌ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

Π’ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ кристаллогидрат Na2S2O3βˆ™5H2O (ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠΏΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚) являСтся основным ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ для приготовлСния Π·Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворов, Ρ‚.ΠΊ. ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Ag+ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ комплСксы [Ag+(S2O3)2]3-, удаляСт ΠΈΠ· Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΡΠΌΡƒΠ»ΡŒΡΠΈΠΈ нСизрасходованныС Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ сСрСбра.

ΠŸΠΈΡ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ – соли пиросСрной кислоты (двусСрной), H2S+62O7.

Π­Ρ‚ΠΎ смСсь SO3 ΠΈ H2SO4, Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ (смСсь полисСрных кислот), состав ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ H2SO4βˆ™xSO3.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ H+2SO-25 (пСроксомоносСрная)

(мононадсСрная)

studfile.net

Оксид сСры(VI), сСрная кислота, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

Оксид сСры(\(VI\))

Oксид сСры(VI) образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ каталитичСском окислСнии сСрнистого Π³Π°Π·Π°:

2SO2&plus;O2&rlarr;t,k2SO3.

 

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях это ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, которая Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ кислоты:

 

SO3&plus;h3O=h3SO4.

 

Π­Ρ‚Π° рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π΄Π°ΠΆΠ΅ с ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ оксид сСры(\(VI\)) Π΄Ρ‹ΠΌΠΈΡ‚ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅.

 

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ оксида сСры(\(VI\)) являСтся Π΅Π³ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌΠ°.

 

Оксид сСры(\(VI\)) β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид. Он Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основаниями ΠΈ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами c ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй:

 

SO3&plus;2NaOH=Na2SO4+h3O,

 

SO3&plus;CaO=CaSO4.

 

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² этом ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π΅ β€” \(+6\). Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ°ΠΊΡΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для сСры, поэтому Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ окислитСлСм.

 

БСрная кислота

БСрная кислота h3SO4 β€” ваТнСйшСС соСдинСниС сСры. Π§ΠΈΡΡ‚ая сСрная кислота ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚авляСт собой  Π±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΡƒΡŽ Π²ΡΠ·ΠΊΡƒΡŽ ΠΌΠ°ΡΠ»ΡΠ½ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΊΠΎΡ‚oрая ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π² Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π° тяТСлСС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

 

БСрная кислота Π½Π΅ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. РастворСниС сСрной кислоты сопровоТдаСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π°Π·ΠΎΠ³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ раствора, ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±Ρ€Ρ‹Π·Π³ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ остороТно: Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΉ струйкой кислоту Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ постоянном ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ.

 

 

БСрная кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопична ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для ΠΎΡΡƒΡˆΠΊΠΈ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

 

Π₯имичСскиС свойства сСрной кислоты зависят ΠΎΡ‚ Π΅Ρ‘ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

 

БСрная кислота любой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚:

  • с основными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами Ρ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

h3SO4&plus;CuO=CuSO4+h3O,

 

h3SO4&plus;Zn(OH)2=ZnSO4+2h3O;

  • с солями, Ссли образуСтся Π³Π°Π· ΠΈΠ»ΠΈ нСрастворимоС вСщСство:

h3SO4&plus;CaCO3=CaSO4&plus;h3O+CO2↑,

 

h3SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2HCl.

 

РазбавлСнная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, располоТСнными Π² ряду активности Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства  Π² этом случаС ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

 

h3&plus;1SO4&plus;Zn0=Zn&plus;2SO4&plus;h3↑0.

  

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚:

  • со всСми ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹, Π·Π° счёт ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры:

2h3S&plus;6O4&plus;Cu0=Cu&plus;2SO4&plus;S+4O2&plus;2h3O.

 

Π’ рСакциях Ρ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΈΡΡ‚Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·, ΡΠ΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ΅Ρ€Π°.

 

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅!

ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ пассивируСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉ ΠΈ с Π½ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚.

  • Π‘ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ солями Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… кислот:

h3SO4(ΠΊ)&plus;2NaNO3(Ρ‚Π²)=Na2SO4&plus;2HNO3.

  • Π‘ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ органичСскими вСщСствами (происходит ΠΎΠ±ΡƒΠ³Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ сахара, Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, дрСвСсины ΠΈ Ρ‚. Π΄., Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ отнимаСтся Π²ΠΎΠ΄Π°):
sahar.svg

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ сСрной кислоты

БСрная кислота ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π²Π° ряда солСй. Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ (Na2SO4,CaSO4), Π° кислыС β€” Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 

 

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту ΠΈ Π΅Ρ‘ соли являСтся рСакция с растворимыми солями бария β€” Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ осадок ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария:

 

Na2SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2NaCl,SO42βˆ’&plus;Ba2&plus;=BaSO4↓.

БСрная кислота β€” ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… химичСских вСщСств. Она ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ:

  • для получСния Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… кислот;
  • для производства ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ;
  • для очистки Π½Π΅Ρ„Ρ‚Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²;
  • Π² свинцовых аккумуляторах;
  • Π² производствС ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΡ… срСдств, краситСлСй, лСкарств.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ сСрной кислоты Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ находят ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. ΠœΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос CuSO4β‹…5h3O ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ся для Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Ρ‹ с заболСваниями растСний, гипс CaSO4β‹…2h3O ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ся Π² ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π΅, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария BaSO4 β€” Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅.

www.yaklass.ru

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ SO2 ΠΈ SO3

Π“Π»Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ β€” ВАК2 ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ² SO3

ВАК2 Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ3 нСорганичСскиС химичСскиС соСдинСния, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² сСры ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода. ВАК2 ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ диоксид сСры, Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ3 ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ триоксид сСры, Π­Ρ‚ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния. Они ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства. Π­Ρ‚ΠΈ соСдинСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ оксидами сСры, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ сСрой ΠΈ О2 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹. ОсновноС ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ БО2 Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ3 Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ВАК2 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода, связанных с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ сСры, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ SO3 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода, связанных с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ сСры.

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΅ области ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹

1. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ SO2
β€” ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСская структура ΠΈ свойства, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния
2. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ SO3
β€” ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСская структура ΠΈ свойства, производство сСрной кислоты
3. Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ SO2 ΠΈ SO3
β€” Π‘Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ основных Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΉ

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΅ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Ρ‹: кислотный доТдь, одиночная элСктронная ΠΏΠ°Ρ€Π°, кислород, состояниС окислСния, сСра, диоксид сСры, сСрная кислота, триоксид сСры


Π§Ρ‚ΠΎ ВАК2

ВАК2 ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ диоксид сСры, Диоксид сСры β€” Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, состоящСС ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² сСры ΠΈ кислорода. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° диоксида сСры β€” SO2, Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½ состоит ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры, связанного с двумя Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ связи. Один Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΡƒΡŽ связь с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ сСры. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСры являСтся Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ соСдинСния. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ элСмСнт сСры ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ 6 элСктронов Π½Π° своСй внСшнСй ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π΅ послС образования Π΄Π²ΡƒΡ… Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… связСй с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода, ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΠΎΡΡŒ Π΅Ρ‰Π΅ 2 элСктрона; ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ одинокая элСктронная ΠΏΠ°Ρ€Π°. Π­Ρ‚ΠΎ опрСдСляСт Π³Π΅ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ SO2 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΊΠ°ΠΊ угловая гСомСтрия. ВАК2 являСтся полярным ΠΈΠ·-Π·Π° своСй Π³Π΅ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠΈ (ΡƒΠ³Π»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ) ΠΈ наличия Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ элСктронной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹.

Рисунок 1: Π₯имичСская структура SO2

Диоксид сСры считаСтся токсичным Π³Π°Π·ΠΎΠΌ. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ссли Π΅ΡΡ‚ΡŒ ВАК2 Π² атмосфСрС это Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ загрязнСния Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Π³Π°Π· ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса диоксида сСры составляСт 64 Π³ / моль. Π­Ρ‚ΠΎ бСсцвСтный Π³Π°Π· ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ -71ΠΎΠ‘, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния составляСт -10ΠΎC.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² диоксидС сСры составляСт +4. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, диоксид сСры Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ восстановлСниСм соСдинСний, состоящих ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² сСры, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ находятся Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой стСпСни окислСния. Одним ΠΈΠ· Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ² являСтся рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ мСдью ΠΈ сСрной кислотой. Π—Π΄Π΅ΡΡŒ сСра Π² сСрной кислотС находится Π² стСпСни окислСния +6. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ +4 стСпСни окислСния диоксида сСры.

Диоксид сСры ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ использован ΠΏΡ€ΠΈ производствС сСрной кислоты, которая ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ряд ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ… ΠΈ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ…. Диоксид сСры Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ являСтся Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΌ восстановитСлСм. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² диоксидС сСры составляСт +4, Π΅Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +6, Ρ‡Ρ‚ΠΎ позволяСт Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ соСдинСниС.

Π§Ρ‚ΠΎ ВАК3

ВАК3 ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ триоксид сСры. Вриоксид сСры прСдставляСт собой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ соСдинСниС, состоящСС ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры, связанного с трСмя Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° диоксида сСры β€” SO3, ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ кислород ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π» Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΡƒΡŽ связь с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ сСры. Атом сСры находится Π² Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ сСра ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ 6 элСктронов Π½Π° самой внСшнСй ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π΅, послС образования Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Ρ… связСй с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ сСры большС Π½Π΅ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΠΎΡΡŒ элСктронов. Π­Ρ‚ΠΎ опрСдСляСт Π³Π΅ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ SO3 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ плоская гСомСтрия. ВАК3 являСтся нСполярным ΠΈΠ·-Π·Π° своСй Π³Π΅ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠΈ (Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ плоскости) ΠΈ отсутствия ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΠΊΠΎΠΉ элСктронной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹.

Рисунок 2: Π₯имичСская структура SO3

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса триоксида сСры составляСт 80,057 Π³ / моль. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния БО3 составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 16,9 Β° Π‘, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния составляСт 45ΠΎΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ триоксид сСры прСдставляСт собой Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ кристалличСскоС Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠ°Ρ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² триоксидС сСры составляСт +6.

Π’ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ триоксид сСры являСтся загрязнитСлСм Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ основным ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ кислотных Π΄ΠΎΠΆΠ΄Π΅ΠΉ. Однако триоксид сСры ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π²Π°ΠΆΠ΅Π½ Π² производствС сСрной кислоты Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ…. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ триоксид сСры являСтся Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠΉ сСрной кислоты.

ВАК3 (Π») + H2О(Π›) β†’ H2ВАК4 (Π»)

Π’Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Π°Ρ рСакция ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстрая ΠΈ экзотСрмичСская. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ использовании триоксида сСры для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ производства сСрной кислоты слСдуСт ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ контроля. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, триоксид сСры являСтся Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ Π² процСссС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ.

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ SO2 Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ3

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅

ВАК2: ВАК2 ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ диоксид сСры.

ВАК3: ВАК3 ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ триоксид сСры.

ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π°

ВАК2: ВАК2 прСдставляСт собой Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, состоящСС ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² сСры ΠΈ кислорода.

ВАК3: ВАК3 прСдставляСт собой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ соСдинСниС, состоящСС ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры, связанного с трСмя Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода.

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса

ВАК2: ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса БО2 составляСт 64 Π³ / моль.

ВАК3: ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса БО3 80,057 Π³ / моль.

Π’ΠΎΡ‡ΠΊΠ° плавлСния ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ° кипСния

ВАК2: Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния БО2 составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ -71 Β° Π‘, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ΠΊ

ru.strephonsays.com

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *