Что такое в химии so3 – Оксид серы (VI) — это… Что такое Оксид серы (VI)?

Содержание

Оксид серы (VI) — это… Что такое Оксид серы (VI)?

Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм.) При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи.

пространственная модель молекулыγ-SO3

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-форма SO3 состоит преимущественно из молекул тримера. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Получение

Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или Na2VO3):

2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.

Можно получить термическим разложением сульфатов:

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3,

или взаимодействием SO2 с озоном:

SO2 + O3 → SO3 + O2.

Для окисления SO2 используют также оксид азота(IV) NO2:

SO2 + NO2 → SO3 + NO.

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

Химические свойства

1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.

При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,

основными оксидами:

CaO + SO3 → CaSO4,

c амфотерными оксидами:

3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.

SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.

2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до SO2:

5SO3+ 2P→ P2O5 + 5SO2
3SO3 + H2S → 4SO 2+ H2O
2SO3 + 2KI → SO2 + I2 + K2SO4.

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота HSO3Cl:

SO3 + HCl → HSO3Cl

Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:

SO3 + Cl2 + 2 SCl2 → 3SOCl2

Применение

Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.

Особенности работы

Поскольку при взаимодействии SO3 и воды образуется едкая серная кислота, при работах с ним следует соблюдать особенную осторожность.Поэтому следует вливать тоненькой струйкой КИСЛОТУ В ВОДУ, непрерывно перемешивая раствор.

Литература

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

Wikimedia Foundation.
2010.

dic.academic.ru

Оксид серы(VI) — это… Что такое Оксид серы(VI)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы.

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм.) При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи.

Пространственная модель молекулы γ-SO3

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Получение

Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или NaVO3):

Можно получить термическим разложением сульфатов:

или взаимодействием SO2 с озоном:

Для окисления SO2 используют также NO2:

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

Химические свойства

1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоли, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.

Взаимодействует с основаниями:

и оксидами:

SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:

Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:

Применение

Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.

Литература

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

dic.academic.ru

SO2 — это… Что такое SO2?

Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.

Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.

Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

2H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Химические свойства

Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Со щелочами образует сульфиты:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,

2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2оксидом углерода(II):

SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓

Применение

В пищевой промышленности диоксид серы используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е220.

Физиологическое действие

SO2 токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

  • ПДК максимально-разового воздействия — 0,5 мг/м3

Дополнительные сведения о токсичности

Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна как у людей, так и у растений. Наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — сосна и ель. Наиболее чувствительными к SO2 являются розы. При попадании на них сернистого газа они моментально белеют.

Wikimedia Foundation.
2010.

dic.academic.ru

Оксид серы(IV) — это… Что такое Оксид серы(IV)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы.

Окси́д се́ры (IV) (диокси́д се́ры, се́рнистый газ, се́рнистый ангидри́д) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, се́рной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:

Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Химические свойства

Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

Со щелочами образует сульфиты:

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2оксидом углерода(II):

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Применение

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в слабоалкогольных напитках (вина средней ценовой категории) в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и как следствие присутствия воды H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре[1]. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

Физиологическое действие

Skull and crossbones.svg

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

  • ПДК(предельно допустимая концентрация):
    • в атмосферном воздухе максимально-разовая — 0,5 мг/м³, среднесуточная — 0,05 мг/м³;
    • в помещении (рабочая зона) — 10 мг/м³

Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Воздействие на атмосферу

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.

Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.

Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное[источник не указан 62 дня]. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.

Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

Примечания

  1. Гордон А., Форд Р. Спутник химика / Пер. на русск. Е. Л. Розенберга, С. И. Коппель. — М.: «Мир», 1976. — 544 с.

Литература

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

dic.academic.ru

Триоксид серы (серный ангидрид) so3

SO3
– ангидрид H2SO4.
Бесцветная жидкость при

160С
< t
<42ºC,
затвердевает при t
< 160С,
в газовой фазе при t
> 42ºC,
tкип
= +45ºС,
ядовит, молекула имеет sp2
гибридизацию, форму плоского треугольника,
угол между связями — 120º.

В
технике SO3
получают окислением SO2
в присутствии катализатора (Pt,
оксиды ванадия)

Pt

2SO2
+ O2
= 2SO3
– ангидрид серной кислоты

SO3
+
H2O
=
H2SO4

В
водных растворах H2SO4
– сильная двухосновная кислота.
Гидратация H2SO4
сопровождается выделением большого
количества теплоты за счёт образования
гидратов:

H2SO4

H
2O

H2SO4

2H
2O

H2SO4

4H
2O

Поэтому
смешивать H2SO4
c
водой следует очень осторожно.

В
виде SO3
только в газовой фазе, хорошо полимеризуется
в жидком состоянии циклический триммер,
в кристаллические – зигзагообразные
цепи. Термически нестоек при t>700º
разлагается:


>700
0С

2SO3
↔ 2
SO2
+
O2

SO3
–типичный кислотный оксид, бурно
реагирует с водой (Н2О)

SO3(кр)
+
H
2Oж

H
2SO4
ж

SO3
+ Ba(OH)
2

BaSO
4
+ H
2O

SO3
+ CaO → CaSO
4

SO3
+ NaOH
P

NaHSO
4

SO3
+ 2NaOH
K

Na
2SO4
+ H
2O

S+6
(высшая) – поэтому сильнейший окислитель

5SO3
+ 2
P
P2O5
+ 5
SO2

3SO3
+
H2S
→ 4
SO2
+
H2O

SO3
растворяется в безводной H2SO4
образуя олеум. Вливают серную кислоту
тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Концентрированная
H2SO4
поглощает пары воды, поэтому её применяют
в качестве осушителя; она отнимает воду
и от органических веществ обугливая
их. Полиамиды (капрон, нейлон), шёлк
быстро разрушаются ею, шерсть более
устойчива к её действию.

Получение h3so4

1)
константный способ. катализатор – Pt,
кислота получается любой концентрации.
SO2
поглощается H2SO4
получается олеум. Конценрацию (98%)
получают смешиванием олеума с разбавленной
H2SO4.

Схема
получения:

O2
O
2

H
2O

FeS2

SO
2

SO
3

H
2SO4

Катализ

2)
нитрозный способ: катализатор – оксиды
азота. Конечный продукт содержит 78%
H2SO4

2NO
+
O2
→ 2NO2

SO2
+ NO
2
+ H
2O
→ H
2SO4
+ NO

Химические свойства h3so4

Концентрированная
H2SO4
(ω=93 – 98%) более сильный окислитель
(особенно при нагревании), окисляет даже
металлы после Н2;
не окисляет Fe(только
при нагревании), Au,
Pt-
новые металлы.

В зависимости от
концентрации:

t

(Ag,
Cu)
Zn
+
H2SO4
K

ZnSO4
+
SO2
+
H2O

3Zn
+ 4H
2SO4

3ZnSO
4
+ S↓ + 4H
2O


ω=50%

4Zn
+ 5H
2SO4

4ZnSO
4
+ H
2S↑
+ 4H
2O

Конц.
H2SO4
окисляет
неметаллы:

t

2P
+ H
2SO4

2H
3PO4
+ 5SO
2
+ 2H
2O


t

S
+ 2H
2SO4

3SO
2
+ 2H
2O

При
комнатной
t HI, HBr, H2S

8HI
+H
2SO4

4I
2
+ H
2S↑
+ 4H
2O

H2S
+ H
2SO4

S + SO
2
+ 2H
2O

Разбавленная
обладает всеми типичными свойствами
кислот:

  1. Изменяет окраску
    индикаторов.

2) Реакции с:

Oсновными
оксидами
CaO
+ H
2SO4
=
CaSO
4
+ H
2O

Амфотерными
оксидами
ZnO
+ H
2SO4
=
ZnSO
4
+ H
2O

Щёлочами
KOH
+
H2SO4
= K2SO4
+
H2O

Нерастворимыми
основаниями

Cu(OH)2
+ H
2SO4
=
CuSO
4
+ 2H
2O

Солями
K2СO3
+ H
2SO4
=
K
2SO4
+
СО2
+ H
2O

K2SiO3
+ H
2SO4
=
K
2SO4
+ H
2SiO3

С
аммиаком
2NH3
+ H
2SO4
=
(NH
4)2SO4

И
его водными растворами NH3∙Н2О
+
H2SO4
= NH4НSO4
+ Н
2О

При
взаимодействии с Ме в РСЭП до Н2
разб. H2SO4
обладает окислительными свойствами за
счёт ионов Н+

Fe
+
H2SO4
p
FeSO4
+
H2


металлов реализуется низшая степень
окисления).

Важное
свойство её нелетучесть, поэтому
используют для получения летучих кислот
путём вытеснения из сухих (крист).

KClкр.
+
H2SO4
K
KHSO4
+
HCl

Безводная
H2SO4
– вязкая
маслянистая жидкость, требует осторожного
обращения во избежание разбрызгивания
вливать надо H2SO4
в воду, а не наоборот.

Тиосоединения.
При замене в сульфат-ионе одного атома
кислорода на атом серы образуются
тиосульфат –ионы S2O32-.

В
лаборатории тиосульфаты получают при
кипячении раствора сульфита с порошком
серы.

Na2S+4O3
+ S
0
= Na
2S2+6/
-2
O3

Тиосерная
кислота неустойчива из-за протекания
внутримолекулярного
окислительно-восстановительного
процесса. Поэтому при подкислении
тиосульфатов они начинают выделять
свободную серу и SO2.

Сильные
кислоты вытесняют из
тиосульфатов
тиосерную кислоту:

Na2S2O3
+ 2HCl = H
2S2O3
+
2NaCl =H
2O
+ SO
2↑+
S↓

Na2S2O3
+ 2HCl → 2NaCl + SO
2
+ S↓ +H
2O

Наличие
в тиосульфатах S-2
придаёт им восстановительные свойства.

В
фотографии кристаллогидрат Na2S2O3∙5H2O
(под названием гипосульфит) является
основным компонентом для приготовления
закрепляющих растворов, т.к. образует
с ионами Ag+
прочные комплексы [Ag+(S2O3)2]3-,
удаляет из фотоэмульсии неизрасходованные
галогениды серебра.

Пиросульфаты
– соли пиросерной кислоты (двусерной),
H2S+62O7.

Это
смесь SO3
и H2SO4,
так называемый олеум (смесь полисерных
кислот), состав можно представить
H2SO4xSO3.

Пероксосульфаты

H+2SO-25
(пероксомоносерная)

(мононадсерная)

studfile.net

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид серы(\(VI\))

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

2SO2&plus;O2&rlarr;t,k2SO3.

 

При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

 

SO3&plus;h3O=h3SO4.

 

Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы(\(VI\)) дымит на воздухе.

 

Особенностью оксида серы(\(VI\)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

 

Оксид серы(\(VI\)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

 

SO3&plus;2NaOH=Na2SO4+h3O,

 

SO3&plus;CaO=CaSO4.

 

Степень окисления серы в этом оксиде — \(+6\). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

 

Серная кислота

Серная кислота h3SO4 — важнейшее соединение серы. Чистая серная кислота представляет собой  бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.

 

Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.

 

 

Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.

 

Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.

 

Серная кислота любой концентрации реагирует:

  • с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:

h3SO4&plus;CuO=CuSO4+h3O,

 

h3SO4&plus;Zn(OH)2=ZnSO4+2h3O;

  • с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:

h3SO4&plus;CaCO3=CaSO4&plus;h3O+CO2↑,

 

h3SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2HCl.

 

Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства  в этом случае проявляют атомы водорода:

 

h3&plus;1SO4&plus;Zn0=Zn&plus;2SO4&plus;h3↑0.

  

Концентрированная кислота реагирует:

  • со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:

2h3S&plus;6O4&plus;Cu0=Cu&plus;2SO4&plus;S+4O2&plus;2h3O.

 

В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.

 

Обрати внимание!

При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.

  • С твёрдыми солями других кислот:

h3SO4(к)&plus;2NaNO3(тв)=Na2SO4&plus;2HNO3.

  • Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):

sahar.svg

Соли серной кислоты

Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (Na2SO4,CaSO4), а кислые — гидросульфатами (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 

 

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:

 

Na2SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2NaCl,SO42−&plus;Ba2&plus;=BaSO4↓.

Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:

  • для получения других кислот;
  • для производства минеральных удобрений;
  • для очистки нефтепродуктов;
  • в свинцовых аккумуляторах;
  • в производстве моющих средств, красителей, лекарств.

Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос CuSO4⋅5h3O используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс CaSO4⋅2h3O применяется в строительстве, сульфат бария BaSO4 — в медицине.

www.yaklass.ru

Разница между SO2 и SO3

Главное отличие — ТАК2 против SO3

ТАК2 так что3 неорганические химические соединения, образованные комбинацией атомов серы и атомов кислорода. ТАК2 обозначает диоксид серы, так что3 обозначает триоксид серы, Это газообразные соединения. Они имеют разные химические и физические свойства. Эти соединения называются оксидами серы, так как они образуются в результате реакции между серой и О2 молекулы. Основное отличие СО2 так что3 в том, что ТАК2 имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO3 имеет три атома кислорода, связанных с атомом серы.

Ключевые области покрыты

1. Что такое SO2
— Определение, химическая структура и свойства, степень окисления
2. Что такое SO3
— Определение, химическая структура и свойства, производство серной кислоты
3. В чем разница между SO2 и SO3
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: кислотный дождь, одиночная электронная пара, кислород, состояние окисления, сера, диоксид серы, серная кислота, триоксид серы

Что ТАК2

ТАК2 обозначает диоксид серы, Диоксид серы — газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода. Химическая формула диоксида серы — SO2, Следовательно, он состоит из атома серы, связанного с двумя атомами кислорода через ковалентные связи. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы. Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения. Поскольку элемент серы имеет 6 электронов на своей внешней орбите после образования двух двойных связей с атомами кислорода, осталось еще 2 электрона; они могут действовать как одинокая электронная пара. Это определяет геометрию SO2 молекула как угловая геометрия. ТАК2 является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

Рисунок 1: Химическая структура SO2

Диоксид серы считается токсичным газом. Следовательно, если есть ТАК2 в атмосфере это будет признаком загрязнения воздуха. Этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы составляет 64 г / моль. Это бесцветный газ при комнатной температуре. Температура плавления составляет около -71оС, тогда как температура кипения составляет -10оC.

Степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4. Следовательно, диоксид серы также можно получить восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, которые находятся в более высокой степени окисления. Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно снизить до +4 степени окисления диоксида серы.

Диоксид серы может быть использован при производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных масштабах и лабораторных масштабах. Диоксид серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, ее можно легко окислить до степени окисления +6, что позволяет восстановить другое соединение.

Что ТАК3

ТАК3 обозначает триоксид серы. Триоксид серы представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода. Химическая формула диоксида серы — SO3, Каждый кислород образовал двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Поскольку сера имеет 6 электронов на самой внешней орбите, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не осталось электронов. Это определяет геометрию SO3 молекула как тригональная плоская геометрия. ТАК3 является неполярным из-за своей геометрии (тригональной плоскости) и отсутствия одинокой электронной пары.

Рисунок 2: Химическая структура SO3

Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г / моль. Температура плавления СО3 составляет около 16,9 ° С, тогда как температура кипения составляет 45оПри комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое будет испаряться в воздухе. Обладает резким запахом. Степень окисления серы в триоксиде серы составляет +6.

В газообразной форме триоксид серы является загрязнителем воздуха и основным компонентом кислотных дождей. Однако триоксид серы очень важен в производстве серной кислоты в промышленных масштабах. Это потому, что триоксид серы является ангидридной формой серной кислоты.

ТАК3 (л) + H2О(Л) → H2ТАК4 (л)

Вышеуказанная реакция очень быстрая и экзотермическая. Поэтому при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты следует применять методы контроля. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.

Разница между SO2 так что3

Определение

ТАК2: ТАК2 обозначает диоксид серы.

ТАК3: ТАК3 обозначает триоксид серы.

Природа

ТАК2: ТАК2 представляет собой газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода.

ТАК3: ТАК3 представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода.

Молярная масса

ТАК2: Молярная масса СО2 составляет 64 г / моль.

ТАК3: Молярная масса СО3 80,057 г / моль.

Точка плавления и точка кипения

ТАК2: Температура плавления СО2 составляет около -71 ° С, тогда как температура к

ru.strephonsays.com

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск