Оксид серы (VI) — это… Что такое Оксид серы (VI)?

Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO₃ — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO₃ имеют плоское тригональное строение с симметрией D_3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм.) При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи.

пространственная модель молекулыγ-SO₃

Твёрдый SO₃ существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. α-форма SO₃ состоит преимущественно из молекул тримера. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO₃, соединенных в плоские сетки у γ-SO₃ или в пространственные структуры у δ-SO₃. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO₃. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H₂SO₄) вследствие высокой гигроскопичности SO₃. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO₃ полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO₃ легко переходят друг в друга, и твердый SO₃ обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Получение

Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V₂O₅, Pt или Na₂VO₃):

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Q.

Можно получить термическим разложением сульфатов:

Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + 3SO₃,

или взаимодействием SO₂ с озоном:

SO₂ + O₃ → SO₃ + O₂.

Для окисления SO₂ используют также оксид азота(IV) NO₂:

SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO.

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

Химические свойства

1. Кислотно-основные: SO₃ — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.

При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O,

основными оксидами:

CaO + SO₃ → CaSO₄,

c амфотерными оксидами:

3SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃.

SO₃ растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

H₂SO₄ (100 %) + SO₃ → H₂S₂O₇.

2. Окислительно-восстановительные: SO₃ характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до SO₂:

5SO₃+ 2P→ P₂O₅ + 5SO₂

3SO₃ + H₂S → 4SO ₂+ H₂O

2SO₃ + 2KI → SO₂ + I₂ + K₂SO₄.

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота HSO₃Cl:

SO₃ + HCl → HSO₃Cl

Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:

SO₃ + Cl₂ + 2 SCl₂ → 3SOCl₂

Применение

Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.

Особенности работы

Поскольку при взаимодействии SO₃ и воды образуется едкая серная кислота, при работах с ним следует соблюдать особенную осторожность.Поэтому следует вливать тоненькой струйкой КИСЛОТУ В ВОДУ, непрерывно перемешивая раствор.

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

Wikimedia Foundation.
2010.

dic.academic.ru

Оксид серы(VI) — это… Что такое Оксид серы(VI)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы.

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO₃ — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO₃.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO₃ имеют плоское тригональное строение с симметрией D_3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм.) При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи.

Пространственная модель молекулы γ-SO₃

Твёрдый SO₃ существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. α-форма SO₃ состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO₃, соединенных в плоские сетки у γ-SO₃ или в пространственные структуры у δ-SO₃. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO₃. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H₂SO₄) вследствие высокой гигроскопичности SO₃. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO₃ полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO₃ легко переходят друг в друга, и твердый SO₃ обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Получение

Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V₂O₅, Pt или NaVO₃):

Можно получить термическим разложением сульфатов:

или взаимодействием SO₂ с озоном:

Для окисления SO₂ используют также NO₂:

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

Химические свойства

1. Кислотно-основные: SO₃ — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоли, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.

Взаимодействует с основаниями:

и оксидами:

SO₃ растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

2. Окислительно-восстановительные: SO₃ характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:

Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:

Применение

Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

dic.academic.ru

SO2 — это… Что такое SO2?

Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — SO₂. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO₂ — один из основных компонентов вулканических газов.

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ + Q.

В лабораторных условиях SO₂ получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂SO₃.

Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO₂ и H₂O:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑.

Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

2H₂SO_{4 (конц.)} + Cu → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

Химические свойства

Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃.

Со щелочами образует сульфиты:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Химическая активность SO₂ весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr,

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (требуется катализатор V₂O₅ и температура 450°),

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄.

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO₃^2- и на SO₂ (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂оксидом углерода(II):

SO₂ + 2CO → 2CO₂ + S↓.

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

PH₃ + SO₂ → H(PH₂O₂) + S↓

Применение

В пищевой промышленности диоксид серы используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е220.

Физиологическое действие

SO₂ токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

• ПДК максимально-разового воздействия — 0,5 мг/м³

Дополнительные сведения о токсичности

Интересно, что чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна как у людей, так и у растений. Наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — сосна и ель. Наиболее чувствительными к SO₂ являются розы. При попадании на них сернистого газа они моментально белеют.

Wikimedia Foundation.
2010.

dic.academic.ru

Оксид серы(IV) — это… Что такое Оксид серы(IV)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы.

Окси́д се́ры (IV) (диокси́д се́ры, се́рнистый газ, се́рнистый ангидри́д) — SO₂. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, се́рной кислоте. SO₂ — один из основных компонентов вулканических газов.

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

В лабораторных условиях SO₂ получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H₂SO₃ сразу разлагается на SO₂ и H₂O:

Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Химические свойства

Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

Со щелочами образует сульфиты:

Химическая активность SO₂ весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO₃²⁻ и на SO₂ (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂оксидом углерода(II):

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Применение

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в слабоалкогольных напитках (вина средней ценовой категории) в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO₂ примесей в виде SO₃, H₂O, и как следствие присутствия воды H₂SO₄ и H₂SO₃. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H₂SO₄; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре^[1]. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

Физиологическое действие

SO₂ очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

• ПДК(предельно допустимая концентрация):
  • в атмосферном воздухе максимально-разовая — 0,5 мг/м³, среднесуточная — 0,05 мг/м³;
  • в помещении (рабочая зона) — 10 мг/м³

Интересно, что чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Воздействие на атмосферу

Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.

Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.

Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное^{[источник не указан 62 дня]}. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.

Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

Примечания

1. ↑ Гордон А., Форд Р. Спутник химика / Пер. на русск. Е. Л. Розенберга, С. И. Коппель. — М.: «Мир», 1976. — 544 с.

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

dic.academic.ru

Триоксид серы (серный ангидрид) so3

SO₃
– ангидрид H₂SO₄.
Бесцветная жидкость при

16⁰С
< t
<42ºC,
затвердевает при t
< 16⁰С,
в газовой фазе при t
> 42ºC,
t_кип
= +45ºС,
ядовит, молекула имеет sp²
гибридизацию, форму плоского треугольника,
угол между связями — 120º.

В
технике SO₃
получают окислением SO₂
в присутствии катализатора (Pt,
оксиды ванадия)

_Pt

2SO₂
+ O₂
= 2SO₃
– ангидрид серной кислоты

SO₃
+ H₂O
= H₂SO₄

В
водных растворах H₂SO₄
– сильная двухосновная кислота.
Гидратация H₂SO₄
сопровождается выделением большого
количества теплоты за счёт образования
гидратов:

H₂SO₄
∙
H₂O

H₂SO₄
∙
2H₂O

H₂SO₄
∙
4H₂O

Поэтому
смешивать H₂SO₄
c
водой следует очень осторожно.

В
виде SO₃
только в газовой фазе, хорошо полимеризуется
в жидком состоянии циклический триммер,
в кристаллические – зигзагообразные
цепи. Термически нестоек при t>700º
разлагается:

_>700⁰_С

2SO₃
↔ 2SO₂
+ O₂

SO₃
–типичный кислотный оксид, бурно
реагирует с водой (Н₂О)

SO_3(кр)
+
H₂O_ж
→
H₂SO_4
ж

SO₃
+ Ba(OH)₂
→
BaSO₄↓
+ H₂O

SO₃
+ CaO → CaSO₄

SO₃
+ NaOH_P
→
NaHSO₄

SO₃
+ 2NaOH_K
→
Na₂SO₄
+ H₂O

S⁺⁶
(высшая) – поэтому сильнейший окислитель

5SO₃
+ 2P
→ P₂O₅
+ 5SO₂↑

3SO₃
+ H₂S
→ 4SO₂↑
+ H₂O

SO₃
растворяется в безводной H₂SO₄
образуя олеум. Вливают серную кислоту
тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Концентрированная
H₂SO₄
поглощает пары воды, поэтому её применяют
в качестве осушителя; она отнимает воду
и от органических веществ обугливая
их. Полиамиды (капрон, нейлон), шёлк
быстро разрушаются ею, шерсть более
устойчива к её действию.

Получение h3so4

1)
константный способ. катализатор – Pt,
кислота получается любой концентрации.
SO₂
поглощается H₂SO₄
получается олеум. Конценрацию (98%)
получают смешиванием олеума с разбавленной
H₂SO₄.

Схема
получения:

O₂
O₂

H₂O

FeS₂
→
SO₂
→
SO₃
→
H₂SO₄

Катализ

2)
нитрозный способ: катализатор – оксиды
азота. Конечный продукт содержит 78%
H₂SO₄

2NO
+ O₂
→ 2NO₂

SO₂
+ NO₂
+ H₂O
→ H₂SO₄
+ NO

Химические свойства h3so4

Концентрированная
H₂SO₄
(ω=93 – 98%) более сильный окислитель
(особенно при нагревании), окисляет даже
металлы после Н₂;
не окисляет Fe(только
при нагревании), Au,
Pt-
новые металлы.

В зависимости от
концентрации:

_t

(Ag,
Cu)
Zn
+ H₂SO_4
K
→
ZnSO₄
+ SO₂↑
+ H₂O

3Zn
+ 4H₂SO₄
→
3ZnSO₄
+ S↓ + 4H₂O

^ω=50%

4Zn
+ 5H₂SO₄
→
4ZnSO₄
+ H₂S↑
+ 4H₂O

Конц.
H₂SO₄
окисляет
неметаллы:

_t

2P
+ H₂SO₄
→
2H₃PO₄
+ 5SO₂↑
+ 2H₂O

_t

S
+ 2H₂SO₄
→
3SO₂↑
+ 2H₂O

При
комнатной
t HI, HBr, H₂S

8HI
+H₂SO₄
→
4I₂
+ H₂S↑
+ 4H₂O

H₂S
+ H₂SO₄
→
S + SO₂↑
+ 2H₂O

Разбавленная
обладает всеми типичными свойствами
кислот:

1. Изменяет окраску
   индикаторов.

2) Реакции с:

Oсновными
оксидами
CaO
+ H₂SO₄
=
CaSO₄
+ H₂O

Амфотерными
оксидами
ZnO
+ H₂SO₄
=
ZnSO₄
+ H₂O

Щёлочами
KOH
+ H₂SO₄
= K₂SO₄
+ H₂O

Нерастворимыми
основаниями

Cu(OH)₂
+ H₂SO₄
=
CuSO₄
+ 2H₂O

Солями
K₂СO₃
+ H₂SO₄
=
K₂SO₄
+СО₂
+ H₂O

K₂SiO₃
+ H₂SO₄
=
K₂SO₄
+ H₂SiO₃↓

С
аммиаком
2NH₃
+ H₂SO₄
=
(NH₄)₂SO₄

И
его водными растворами NH₃∙Н₂О
+ H₂SO₄
= NH₄НSO₄
+ Н₂О

При
взаимодействии с Ме в РСЭП до Н₂
разб. H₂SO₄
обладает окислительными свойствами за
счёт ионов Н⁺

Fe
+ H₂SO_4
p
→ FeSO₄
+ H₂

(у
металлов реализуется низшая степень
окисления).

Важное
свойство её нелетучесть, поэтому
используют для получения летучих кислот
путём вытеснения из сухих (крист).

KCl_кр.
+ H₂SO_4
K
→ KHSO₄
+ HCl↑

Безводная
H₂SO₄
– вязкая
маслянистая жидкость, требует осторожного
обращения во избежание разбрызгивания
вливать надо H₂SO₄
в воду, а не наоборот.

Тиосоединения.
При замене в сульфат-ионе одного атома
кислорода на атом серы образуются
тиосульфат –ионы S₂O₃^2-.

В
лаборатории тиосульфаты получают при
кипячении раствора сульфита с порошком
серы.

Na₂S⁺⁴O₃
+ S⁰
= Na₂S₂^+6/
-2O₃

Тиосерная
кислота неустойчива из-за протекания
внутримолекулярного
окислительно-восстановительного
процесса. Поэтому при подкислении
тиосульфатов они начинают выделять
свободную серу и SO_2.

Сильные
кислоты вытесняют из
тиосульфатов
тиосерную кислоту:

Na₂S₂O₃
+ 2HCl = H₂S₂O₃
+
2NaCl =H₂O
+ SO₂↑+
S↓

Na₂S₂O₃
+ 2HCl → 2NaCl + SO₂↑
+ S↓ +H₂O

Наличие
в тиосульфатах S^-2
придаёт им восстановительные свойства.

В
фотографии кристаллогидрат Na₂S₂O₃∙5H₂O
(под названием гипосульфит) является
основным компонентом для приготовления
закрепляющих растворов, т.к. образует
с ионами Ag⁺
прочные комплексы [Ag⁺(S₂O₃)₂]^3-,
удаляет из фотоэмульсии неизрасходованные
галогениды серебра.

Пиросульфаты
– соли пиросерной кислоты (двусерной),
H₂S⁺⁶₂O₇.

Это
смесь SO₃
и H₂SO₄,
так называемый олеум (смесь полисерных
кислот), состав можно представить
H₂SO₄∙xSO₃.

Пероксосульфаты

H⁺₂SO^-2₅
(пероксомоносерная)

(мононадсерная)

studfile.net

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид серы(\(VI\))

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

2SO2&plus;O2&rlarr;t,k2SO3.

 

При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

 

SO3&plus;h3O=h3SO4.

 

Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы(\(VI\)) дымит на воздухе.

 

Особенностью оксида серы(\(VI\)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

 

Оксид серы(\(VI\)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

 

SO3&plus;2NaOH=Na2SO4+h3O,

 

SO3&plus;CaO=CaSO4.

 

Степень окисления серы в этом оксиде — \(+6\). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

 

Серная кислота

Серная кислота h3SO4 — важнейшее соединение серы. Чистая серная кислота представляет собой  бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.

 

Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.

 

 

Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.

 

Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.

 

Серная кислота любой концентрации реагирует:

• с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:

h3SO4&plus;CuO=CuSO4+h3O,

 

h3SO4&plus;Zn(OH)2=ZnSO4+2h3O;

• с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:

h3SO4&plus;CaCO3=CaSO4&plus;h3O+CO2↑,

 

h3SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2HCl.

 

Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства  в этом случае проявляют атомы водорода:

 

h3&plus;1SO4&plus;Zn0=Zn&plus;2SO4&plus;h3↑0.

  

Концентрированная кислота реагирует:

• со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:

2h3S&plus;6O4&plus;Cu0=Cu&plus;2SO4&plus;S+4O2&plus;2h3O.

 

В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.

 

Обрати внимание!

При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.

• С твёрдыми солями других кислот:

h3SO4(к)&plus;2NaNO3(тв)=Na2SO4&plus;2HNO3.

• Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):

Соли серной кислоты

Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (Na2SO4,CaSO4), а кислые — гидросульфатами (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 

 

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:

 

Na2SO4&plus;BaCl2=BaSO4↓&plus;2NaCl,SO42−&plus;Ba2&plus;=BaSO4↓.

Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:

• для получения других кислот;
• для производства минеральных удобрений;
• для очистки нефтепродуктов;
• в свинцовых аккумуляторах;
• в производстве моющих средств, красителей, лекарств.

Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос CuSO4⋅5h3O используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс CaSO4⋅2h3O применяется в строительстве, сульфат бария BaSO4 — в медицине.

www.yaklass.ru

Разница между SO2 и SO3

Главное отличие — ТАК₂ против SO₃

ТАК₂ так что₃ неорганические химические соединения, образованные комбинацией атомов серы и атомов кислорода. ТАК₂ обозначает диоксид серы, так что₃ обозначает триоксид серы, Это газообразные соединения. Они имеют разные химические и физические свойства. Эти соединения называются оксидами серы, так как они образуются в результате реакции между серой и О₂ молекулы. Основное отличие СО₂ так что₃ в том, что ТАК₂ имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO₃ имеет три атома кислорода, связанных с атомом серы.

Ключевые области покрыты

1. Что такое SO2
— Определение, химическая структура и свойства, степень окисления
2. Что такое SO3
— Определение, химическая структура и свойства, производство серной кислоты
3. В чем разница между SO2 и SO3
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: кислотный дождь, одиночная электронная пара, кислород, состояние окисления, сера, диоксид серы, серная кислота, триоксид серы

Что ТАК₂

ТАК₂ обозначает диоксид серы, Диоксид серы — газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода. Химическая формула диоксида серы — SO₂, Следовательно, он состоит из атома серы, связанного с двумя атомами кислорода через ковалентные связи. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы. Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения. Поскольку элемент серы имеет 6 электронов на своей внешней орбите после образования двух двойных связей с атомами кислорода, осталось еще 2 электрона; они могут действовать как одинокая электронная пара. Это определяет геометрию SO₂ молекула как угловая геометрия. ТАК₂ является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

Рисунок 1: Химическая структура SO2

Диоксид серы считается токсичным газом. Следовательно, если есть ТАК₂ в атмосфере это будет признаком загрязнения воздуха. Этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы составляет 64 г / моль. Это бесцветный газ при комнатной температуре. Температура плавления составляет около -71^оС, тогда как температура кипения составляет -10^оC.

Степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4. Следовательно, диоксид серы также можно получить восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, которые находятся в более высокой степени окисления. Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно снизить до +4 степени окисления диоксида серы.

Диоксид серы может быть использован при производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных масштабах и лабораторных масштабах. Диоксид серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, ее можно легко окислить до степени окисления +6, что позволяет восстановить другое соединение.

Что ТАК₃

ТАК₃ обозначает триоксид серы. Триоксид серы представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода. Химическая формула диоксида серы — SO₃, Каждый кислород образовал двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Поскольку сера имеет 6 электронов на самой внешней орбите, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не осталось электронов. Это определяет геометрию SO₃ молекула как тригональная плоская геометрия. ТАК₃ является неполярным из-за своей геометрии (тригональной плоскости) и отсутствия одинокой электронной пары.

Рисунок 2: Химическая структура SO3

Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г / моль. Температура плавления СО₃ составляет около 16,9 ° С, тогда как температура кипения составляет 45^оПри комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое будет испаряться в воздухе. Обладает резким запахом. Степень окисления серы в триоксиде серы составляет +6.

В газообразной форме триоксид серы является загрязнителем воздуха и основным компонентом кислотных дождей. Однако триоксид серы очень важен в производстве серной кислоты в промышленных масштабах. Это потому, что триоксид серы является ангидридной формой серной кислоты.

ТАК_{3 (л)} + H₂О_(Л) → H₂ТАК_{4 (л)}

Вышеуказанная реакция очень быстрая и экзотермическая. Поэтому при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты следует применять методы контроля. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.

Разница между SO₂ так что₃

Определение

ТАК₂: ТАК₂ обозначает диоксид серы.

ТАК₃: ТАК₃ обозначает триоксид серы.

Природа

ТАК₂: ТАК₂ представляет собой газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода.

ТАК₃: ТАК₃ представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода.

Молярная масса

ТАК₂: Молярная масса СО₂ составляет 64 г / моль.

ТАК₃: Молярная масса СО₃ 80,057 г / моль.

Точка плавления и точка кипения

ТАК₂: Температура плавления СО₂ составляет около -71 ° С, тогда как температура к

ru.strephonsays.com