Электроотрицательность серы – Учитывая положение серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность, укажите какая связь прочнее: S-H или Se –H.

Понятие электроотрицательности — урок. Химия, 8–9 класс.

Все известные химические элементы можно разделить на металлы и неметаллы. 

Металлы — элементы, атомы которых способны отдавать электроны.

Неметаллы  — элементы, атомы которых могут принимать электроны.

При взаимодействии металла с неметаллом атом первого теряет электроны, а атом второго их присоединяет.

 

А что происходит, если взаимодействуют атомы двух неметаллов?

 

Сравним атомы серы и кислорода:

  

O8  +8  2e, 6e;    

    

S16  +16  2e, 8e, 6e.

  

Радиус атома серы больше, валентные электроны слабее связаны с ядром. При образовании связи произойдёт сдвиг электронов от серы к кислороду.

 

Сравним атомы углерода и кислорода:

  

O8  +8  2e, 6e;        

 

C6  +6  2е, 4е.

   

Заряд ядра атома кислорода больше, и притягивать к себе электроны он будет сильнее.

 

Значит, атомы разных неметаллов притягивают к себе электроны неодинаково.

Способность атомов элементов оттягивать к себе общие электронные пары в химических соединениях называется электроотрицательностью (ЭО).

Так как общие электронные пары образуются валентными электронами, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны от других атомов.

 

Обрати внимание!

Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства.

Шкала относительной электроотрицательности Полинга

Абсолютные значения ЭО — неудобные для работы числа. Поэтому обычно используют относительную электроотрицательность по шкале Полинга. За единицу в ней принята ЭО лития.

  

 

По шкале Полинга наиболее электроотрицательным среди элементов, способных образовывать соединения, является фтор, а наименее электроотрицательным — франций. ЭО франция равна \(0,7\), а ЭО  фтора — \(4\). ЭО остальных элементов изменяются в пределах от \(0,7\) до \(4\).

  

  

Как правило, неметаллы имеют ЭО больше двух. У металлов значение ЭО меньше двух. Некоторые элементы (B,Si,Ge,As,Te) со  значениями электроотрицательности, близкими к \(2\), способны проявлять промежуточные свойства.

  

  

Элементы с высокой и низкой электроотрицательностью считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой — активные металлы. У первых ЭО близка к \(3\)–\(4\), у вторых — к \(1\).

Изменение электроотрицательности в Периодической системе

С увеличением порядкового номера элементов ЭО изменяется периодически.

В периоде она растёт слева направо при накоплении электронов на внешнем слое.

В группе она убывает сверху вниз при увеличении числа электронных слоёв и увеличении атомных радиусов.

  

Наибольшей ЭО в каждом периоде обладают самые маленькие атомы с семью внешними электронами — атомы галогенов (инертные газы соединений не образуют).

 

Наименьшая ЭО в периоде у самого большого атома с одним внешним электроном — атома щелочного металла.

Обрати внимание!

Значения электроотрицательности элементов позволяют определить:

     — заряды атомов в соединении;

     — сдвиг электронов при образовании химической связи.

Установим, как происходит сдвиг электронов при взаимодействии атомов хлора и серы, cеры и кислорода.

Пример:

хлор и сера расположены в третьем периоде. Электроотрицательность по периоду возрастает слева направо. ЭО хлора больше ЭО серы, значит, электроны будут сдвинуты от серы к хлору. Заряд атома серы будет положительным, а хлора — отрицательным:

 

 Sδ+→Clδ−.

 

Проверим вывод по шкале Полинга. Электроотрицательность хлора равна \(3\), а электроотрицательность серы — \(2,5\). Хлор более электроотрицательный.

Пример:

кислород и сера расположены в шестой А группе. Электроотрицательность по группе сверху вниз уменьшается. ЭО кислорода больше ЭО серы, значит, электроны будут сдвинуты от серы к кислороду. Атом серы имеет положительный заряд, а кислорода  — отрицательный:

 

 Sδ+→Oδ−.

 

По шкале Полинга электроотрицательность кислорода равна \(3,5\), а электроотрицательность серы — \(2,5\). Более электроотрицательный — кислород.

При сравнении ЭО элементов часто используют ряд электроотрицательности, расположив элементы в порядке убывания её значения:

 

F,O,N,Cl,Br,S,C,P,H,Si,Mg,Li,Na.

Источники:

Габриелян О. С. Химия.  8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 71с                                      

Жилин Д. М. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Бином. Лаборатория знаний, 2011. — 245с.

www.yaklass.ru

Электроотрицательность - сера - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Электроотрицательность - сера

Cтраница 1


Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода: Поэтому полярность связи Н - S в h3S меньше полярности связи Н - О в Н2О, а длина связи Н - S ( 1 33 А) больше, чем Н - О ( 0 96 А), и угол между связями приближается к прямому.  [2]

Электроотрицательность серы низкая ( гораздо ниже, чем брома, и примерно равна электроотрицательности углерода), а ее поляризуемость высокая.  [3]

Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода. Поэтому полярность связи Н - S в Нг5 меньше полярности связи Н - О в Н2О, а длина связи Н - S ( 0 133 нм) больше, чемН - О ( 0 056 нм), и угол между связями приближается к прямому. Аналогичная картина наблюдается для h3Se, угол между связями в котором равен.  [5]

Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрнцательность кислорода. Поэтому полярность связи Н - S в h3S меньше полярности связи Н - О в Н20, а длина связи Н - S ( 1 33 А) больше чем Н - О ( 0 56 А) и угол между связями приближается к прямому.  [7]

Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода. Поэтому полярность связи Н - S в Н2 & меньше полярности связи Н - Q в Н2О, а длина связи Н - S ( 0 133 нм) больше, чем Н - О ( 0 056 нм) и угол между связями приближается К прямому.  [9]

Электроотрицательность серы, как и углерода, равна 2 5, поэтому в серной кислоте и ее анионах на атоме серы, одновременно связанном с четырьмя более электроотрицательными атомами кислорода, имеется большой дефицит электронной плотности. Таким образом, в алкилсерной кислоте ( ROSO2OH) которую можно рассматривать как продукт замещения водорода группы ОН не электроноакцепторную группу X, на атоме углерода группы СН2 создается значительный дефицит электронной плотности и она становится способной реагировать даже с таким сравнительно слабым нуклеофилом, как спирт.  [10]

Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода. Поэтому полярность связи Н - S в h3S меньше полярности связи Н - О в Н2О, а длина связи Н - S ( 0 133 нм) больше, чем Н - О ( 0 056 нм), и угол между связями приближается к прямому.  [12]

Так как электроотрицательность серы ( 2 5) меньше, чем кислорода ( 3 5), то на атоме серы в SOS имеется большой дефицит электронной плотности.  [13]

Так как электроотрицательность серы ( 2 5) меньше, чем кислорода ( 3 5), то на атоме серы в 5Оз имеется большой дефицит электронной плотности.  [14]

Но поскольку электроотрицательность серы значительно ниже, чем у кислорода, избыточные электроны сера удерживает менее прочно.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Электроотрицательность - сера - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Электроотрицательность - сера

Cтраница 2

Так как электроотрицательность серы составляет величину 2 5; кислорода - 3 5, то на атоме серы в SO3 имеется большой дефицит электронной плотности. Поэтому трехокись серы оказывается способной сульфировать ароматические соединения, даже в апротонных растворителях в отсутствие серной кислоты.  [16]

Вследствие того, что электроотрицательности серы и углерода равны, тиофен по химическим свойствам ближе к бензолу, чем другие пятичленные гетероциклические соединения.  [17]

Особенно резко выраженный ароматический характер тиофена обусловлен прежде всего слабой электроотрицательностью серы, меньшей, чем электроотрицательность кислорода и азота. Квантовомеханические расчеты показали, что в ароматическом сопряжении тиофена может участвовать, кроме предельных структур, аналогичных обсужденным выше в случае пиррола, еще и приведенная ниже структура с децетом электронов у атома серы ( X.  [18]

Арилсульфоновые кислоты также гидролизуются в кислых средах, однако из-за электроотрицательности серы эта реакция должна рассматриваться как восстановление, происходящее в результате переноса степени окисления с атома углерода на атом серы.  [19]

Объясните, почему h3S обладает более кислым характером, чем Н2О, хотя электроотрицательность серы меньше, чем кислорода.  [20]

Объясните, почему h3S обладает более кислым характером, чем Н2О, хотя электроотрицательность серы меньше, чем кислорода.  [21]

Молекула SO3 плоская, атомы кислорода эквивалентны. Вследствие разницы в

электроотрицательности серы и кислорода, связи между их атомами поляризованы в сторону кислорода. В соответствии с этими физическими данными молекула SO3 является очень сильной кислотой Льюиса и активно образует комплексы с переносом заряда даже с очень слабыми основаниями, такими, например, как ароматические углеводороды. С более сильными основаниями образование комплексов проходит очень энергично, с большим тепловым эффектом.  [22]

По мере уменьшения разности электроотрицательности серы и металла снижается доля ионности связи. У сульфидов некоторых d - элементов, например SnS2, проявляются полупроводниковые свойства.  [23]

Поскольку сера - гораздо менее электроотрицательный элемент, чем кислород, то такие группы, как тиольная SH или меркапто SR, должны проявлять гораздо более слабый - / - эффект по сравнению с аналогичной кислородсодержащей группой в том же молекулярном окружении. В самом деле, индуктивное влияние серы должно быть очень слабым, если этот атом связан с углеродом, поскольку

электроотрицательности серы и углерода близки по величине. Относительная величина этого эффекта для кислорода и серы была изучена с помощью ЯМР-спектров для случая метил винилового эфира и тиоэфира.  [24]

Поскольку сера - гораздо менее электроотрицательный элемент, чем кислород, то такие группы, как тиольная SH или меркапто SR, должны проявлять гораздо более слабый - / - эффект по сравнению с аналогичной кислородсодержащей группой в том же молекулярном окружении. В самом деле, индуктивное влияние сер ы должно быть очень слабым, если этот атом связан с углеродом, поскольку электроотрицательности серы и углерода близки по величине. Относительная величина этого эффекта для кислорода и серы была изучена с помощью ЯМР-спектров для случая метилвинилового эфира и тиоэфира.  [25]

Для данного значения рКа уходящей группы тиоэфиры примерно на два порядка более стабильны, чем соответствующие кислородные зфи-ры. Это определяется относительными величинами энергий связей кислорода и серы с углеродом и водородом, большой величиной атома серы, которая проявляется в относительно высокой кислотности тиолов,

пониженной электроотрицательностью серы по сравнению с кислородом и различием в резонансной стабилизации кислородных эфиров по сравнению с тиоэфирами.  [26]

Только две работы следует рассматривать как подтверждающие механизм, предлагаемый нами. В одной из них Танангер [ 3611 показал, что при низких температурах сероводород обменивается со спиртами не мгновенно, а с измеримой кинетикой. В другой было найдено [345, 726], что обмен между РН3 и D2O также проходит не мгновенно, а с измеримой скоростью, которая определяется не скоростью диффузии РНз в воду. С нашей точки зрения, эти данные объясняются пониженной электроотрицательностью серы и фосфора и затрудненностью образования водородньгх связей.  [27]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Электроотрицательность — Википедия

Z Элемент χ* r
1 H 2,7 0,371
3 Li 0,75 1,337
4 Be 2,08 0,96
5 B 3,66 0,82
6 C 5,19 0,771
7 N 6,67 0,75
8 O 8,11 0,74
9 F 9,915 0,706
11 Na 0,65 1,539
12 Mg 1,54 1,30
13 Al 2,40 1,248
14 Si 3,41 1,173
15 P 4,55 1,10
16 S 5,77 1,04
17 Cl 7,04 0,994
19 K 0,51 1,953
20 Ca 1,15 1,74
21 Sc 1,49 1,34
22 Ti 1,57 1,27
23 V 1,65 1,21
24 Cr 1,72 1,16
25 Mn 1,71 1,17
26 Fe 1,72 1,16
27 Co 1,83 1,09
28 Ni 1,92 1,04
29 Cu 2,30 0,87
30 Zn 1,87 1,07
31 Ga 2,38 1,26
32 Ge 3,24 1,223
33 As 4,20 1,19
34 Se 5,13 1,17
35 Br 6,13 1,141
37 Rb 0,48 2,087
38 Sr 1,05 1,91
39 Y 1,31 1,52
40 Zr 1,40 1,43
41 Nb 1,43 1,40
42 Mo 1,46 1,37
43 Tc 1,56 1,28
44 Ru 1,65 1,21
45 Rh 1,69 1,18
46 Pd 1,80 1,11
47 Ag 1,79 1,12
48 Cd 1,56 1,28
49 In 2,00 1,497
50 Sn 2,83 1,412
51 Sb 3,62 1,38
52 Te 4,38 1,37
53 I 5,25 1,333
55 Cs 0,43 2,323
56 Ba 1,01 1,98
57 La 1,17 1,71
59 Pr 1,20 1,66
61 Pm 1,23 1,63
63 Eu 1,23 1,62
65 Tb 1,28 1,56
67 Ho 1,31 1,53
69 Tm 1,33 1,50
70 Yb 1,34 1,49
71 Lu 1,36 1,47
72 Hf 1,41 1,42
73 Ta 1,44 1,39
74 W 1,45 1,38
75 Re 1,46 1,37
76 Os 1,46 1,37
77 Ir 1,46 1,37
78 Pt 1,49 1,34
79 Au 1,50 1,33
80 Hg 1,51 1,32
81 Tl 1,91 1,57
82 Pb 2,60 1,55
83 Bi 3,29 1,52
84 Po 4,03 1,49
85 At 4,67 1,50

wikipedia.green

Относительная электроотрицательность химических элементов (Таблица)

Относительноя электроотрицательность химических элементов (классический вариант)

I

II

III b

IV b

V b

VI b

VII b

VIII b

VIII b

VIII b

I b

II b

III

IV

V

VI

VII

VIII

H

2,1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

He

Li

0,97

Be

1,47

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

2,02

C

2,50

N

3,07

O

3,50

F

4,10

Ne

Na

1,01

Mg

1,23

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

1,47

Si

1,74

P

2,10

S

2,60

Cl

2,83

Ar

K

0,91

Ca

1,04

Sc

1,20

Ti

1,32

V

1,45

Сr

1,56

Mn

1,60

Fe

1,64

Co

1,75

Ni

1,75

Cu

1,76

Zn

1,66

Ga

1,82

Ge

2,02

As

2,20

Se

2,48

Br

2,74

Kr

3,00

Rb

0,89

Sr

0,99

Y

1,11

Zr

1,22

Nb

1,23

Mo

1,30

Tc

1,36

Ru

1,42

Rh

1,45

Pd

1,35

Ag

1,42

Cd

1,46

In

1,49

Sn

1,72

Sb

1,82

Te

2,01

I

2,21

Xe

2,60

Cs

0,86

Ba

0,97

La

1,08

Hf

1,23

Ta

1,33

W

1,40

Re

1,46

Os

1,52

Ir

1,55

Pt

1,44

Au

1,42

Hg

1,44

Tl

1,44

Pb

1,55

Bi

1,67

Po

1,76

At

1,96

Rn

2,20

Fr

0,86

Ra

0,97

Ac

1,00

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лантаноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,08 – 1,14;

Актиноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,11 – 1,20;

Элементы VIII группы периодической системы (благородные газы) имеют нулевую электроотрицательность;

Условной границей между металлами и неметаллами считается значение относительно электроотрицательности равное 2

Относительная электроотрицательности химических элементов (таблица)

Элемент

Электроотри­цательность

Элемент

Электроотри­цательность

Ac

1,00

F

4,10

Ag

1,42

Fe

1,64

Al

1,47

Fr

0,86

Ar

3,20

Ga

1,82

As

2,11

Ge

2,02

At

 1,90

H

2,10

Au

 1,42

He

5,50

B

 2,01

Hf

1,23

Ba

 0,97

Hg

1,44

Be

 1,47

I

2,21

Bi

 1,67

In

1,49

Br

 2,74

Ir

1,55

C

 2,50

K

0,91

Ca

 1,04

Kr

2,94

Cd

 1,46

La

1,08

Cl

 2,83

Li

0,97

Co

 1,70

Mg

1,23

Cr

 1,56

Mn

1,60

Cs

 0,86

Rn

2,06

Cu

 1,75

Ru

1,42

Mo

 1,30

S

2,60

N

 3,07

Si

2,25

Na

 0,93

Sb

1,82

 



infotables.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *