Понятие электроотрицательности — урок. Химия, 8–9 класс.
Все известные химические элементы можно разделить на металлы и неметаллы.
Металлы — элементы, атомы которых способны отдавать электроны.
Неметаллы — элементы, атомы которых могут принимать электроны.
При взаимодействии металла с неметаллом атом первого теряет электроны, а атом второго их присоединяет.
А что происходит, если взаимодействуют атомы двух неметаллов?
Сравним атомы серы и кислорода:
O8 +8 2e, 6e;
S16 +16 2e, 8e, 6e.
Радиус атома серы больше, валентные электроны слабее связаны с ядром. При образовании связи произойдёт сдвиг электронов от серы к кислороду.
Сравним атомы углерода и кислорода:
O8 +8 2e, 6e;
C6 +6 2е, 4е.
Заряд ядра атома кислорода больше, и притягивать к себе электроны он будет сильнее.
Значит, атомы разных неметаллов притягивают к себе электроны неодинаково.
Способность атомов элементов оттягивать к себе общие электронные пары в химических соединениях называется электроотрицательностью (ЭО).
Так как общие электронные пары образуются валентными электронами, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны от других атомов.
Обрати внимание!
Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства.
Шкала относительной электроотрицательности Полинга
Абсолютные значения ЭО — неудобные для работы числа. Поэтому обычно используют относительную электроотрицательность по шкале Полинга. За единицу в ней принята ЭО лития.
По шкале Полинга наиболее электроотрицательным среди элементов, способных образовывать соединения, является фтор, а наименее электроотрицательным — франций. ЭО франция равна \(0,7\), а ЭО фтора — \(4\). ЭО остальных элементов изменяются в пределах от \(0,7\) до \(4\).
Как правило, неметаллы имеют ЭО больше двух. У металлов значение ЭО меньше двух. Некоторые элементы (B,Si,Ge,As,Te) со значениями электроотрицательности, близкими к \(2\), способны проявлять промежуточные свойства.
Элементы с высокой и низкой электроотрицательностью считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой — активные металлы. У первых ЭО близка к \(3\)–\(4\), у вторых — к \(1\).
Изменение электроотрицательности в Периодической системе
С увеличением порядкового номера элементов ЭО изменяется периодически.
В периоде она растёт слева направо при накоплении электронов на внешнем слое.
В группе она убывает сверху вниз при увеличении числа электронных слоёв и увеличении атомных радиусов.
Наибольшей ЭО в каждом периоде обладают самые маленькие атомы с семью внешними электронами — атомы галогенов (инертные газы соединений не образуют).
Наименьшая ЭО в периоде у самого большого атома с одним внешним электроном — атома щелочного металла.
Обрати внимание!
Значения электроотрицательности элементов позволяют определить:
— заряды атомов в соединении;— сдвиг электронов при образовании химической связи.
Установим, как происходит сдвиг электронов при взаимодействии атомов хлора и серы, cеры и кислорода.
Пример:
хлор и сера расположены в третьем периоде. Электроотрицательность по периоду возрастает слева направо. ЭО хлора больше ЭО серы, значит, электроны будут сдвинуты от серы к хлору. Заряд атома серы будет положительным, а хлора — отрицательным:
Sδ+→Clδ−.
Проверим вывод по шкале Полинга. Электроотрицательность хлора равна \(3\), а электроотрицательность серы — \(2,5\). Хлор более электроотрицательный.
Пример:
кислород и сера расположены в шестой А группе. Электроотрицательность по группе сверху вниз уменьшается. ЭО кислорода больше ЭО серы, значит, электроны будут сдвинуты от серы к кислороду. Атом серы имеет положительный заряд, а кислорода — отрицательный:
Sδ+→Oδ−.
По шкале Полинга электроотрицательность кислорода равна \(3,5\), а электроотрицательность серы — \(2,5\). Более электроотрицательный — кислород.
При сравнении ЭО элементов часто используют ряд электроотрицательности, расположив элементы в порядке убывания её значения:
F,O,N,Cl,Br,S,C,P,H,Si,Mg,Li,Na.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 71с
Жилин Д. М. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Бином. Лаборатория знаний, 2011. — 245с.
Электроотрицательность — сера — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Электроотрицательность — сера
Cтраница 1
Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода: Поэтому полярность связи Н — S в h3S меньше полярности связи Н — О в Н2О, а длина связи Н — S ( 1 33 А) больше, чем Н — О ( 0 96 А), и угол между связями приближается к прямому. [2]
Электроотрицательность серы низкая ( гораздо ниже, чем брома, и примерно равна электроотрицательности углерода), а ее поляризуемость высокая. [3]
Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода. Поэтому полярность связи Н — S в Нг5 меньше полярности связи Н — О в Н2О, а длина связи Н — S ( 0 133 нм) больше, чемН — О ( 0 056 нм), и угол между связями приближается к прямому. Аналогичная картина наблюдается для h3Se, угол между связями в котором равен. [5]
Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрнцательность кислорода. Поэтому полярность связи Н — S в h3S меньше полярности связи Н — О в Н20, а длина связи Н — S ( 1 33 А) больше чем Н — О ( 0 56 А) и угол между связями приближается к прямому. [7]
Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода. Поэтому полярность связи Н — S в Н2 & меньше полярности связи Н — Q в Н2О, а длина связи Н — S ( 0 133 нм) больше, чем Н — О ( 0 056 нм) и угол между связями приближается К прямому. [9]
Электроотрицательность серы, как и углерода, равна 2 5, поэтому в серной кислоте и ее анионах на атоме серы, одновременно связанном с четырьмя более электроотрицательными атомами кислорода, имеется большой дефицит электронной плотности. Таким образом, в алкилсерной кислоте ( ROSO2OH) которую можно рассматривать как продукт замещения водорода группы ОН не электроноакцепторную группу X, на атоме углерода группы СН2 создается значительный дефицит электронной плотности и она становится способной реагировать даже с таким сравнительно слабым нуклеофилом, как спирт. [10]
Электроотрицательность серы значительно меньше, чем электроотрицательность кислорода. Поэтому полярность связи Н — S в h3S меньше полярности связи Н — О в Н2О, а длина связи Н — S ( 0 133 нм) больше, чем Н — О ( 0 056 нм), и угол между связями приближается к прямому. [12]
Так как электроотрицательность серы ( 2 5) меньше, чем кислорода ( 3 5), то на атоме серы в SOS имеется большой дефицит электронной плотности. [13]
Так как электроотрицательность серы ( 2 5) меньше, чем кислорода ( 3 5), то на атоме серы в 5Оз имеется большой дефицит электронной плотности. [14]
Но поскольку электроотрицательность серы значительно ниже, чем у кислорода, избыточные электроны сера удерживает менее прочно. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Электроотрицательность — сера — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Электроотрицательность — сера
Cтраница 2
Так как электроотрицательность серы составляет величину 2 5; кислорода — 3 5, то на атоме серы в SO3 имеется большой дефицит электронной плотности. Поэтому трехокись серы оказывается способной сульфировать ароматические соединения, даже в апротонных растворителях в отсутствие серной кислоты. [16]
Вследствие того, что электроотрицательности серы и углерода равны, тиофен по химическим свойствам ближе к бензолу, чем другие пятичленные гетероциклические соединения. [17]
Особенно резко выраженный ароматический характер тиофена обусловлен прежде всего слабой электроотрицательностью серы, меньшей, чем электроотрицательность кислорода и азота. Квантовомеханические расчеты показали, что в ароматическом сопряжении тиофена может участвовать, кроме предельных структур, аналогичных обсужденным выше в случае пиррола, еще и приведенная ниже структура с децетом электронов у атома серы ( X. [18]
Арилсульфоновые кислоты также гидролизуются в кислых средах, однако из-за электроотрицательности серы
эта реакция должна рассматриваться как восстановление, происходящее в результате переноса степени окисления с атома углерода на атом серы. [19]Объясните, почему h3S обладает более кислым характером, чем Н2О, хотя электроотрицательность серы меньше, чем кислорода. [20]
Объясните, почему h3S обладает более кислым характером, чем Н2О, хотя электроотрицательность серы меньше, чем кислорода. [21]
Молекула SO3 плоская, атомы кислорода эквивалентны. Вследствие разницы в электроотрицательности серы и кислорода, связи между их атомами поляризованы в сторону кислорода. В соответствии с этими физическими данными молекула SO3 является очень сильной кислотой Льюиса и активно образует комплексы с переносом заряда даже с очень слабыми основаниями, такими, например, как ароматические углеводороды. С более сильными основаниями образование комплексов проходит очень энергично, с большим тепловым эффектом. [22]
По мере уменьшения разности электроотрицательности серы и металла снижается доля ионности связи. У сульфидов некоторых d — элементов, например SnS2, проявляются полупроводниковые свойства. [23]
Поскольку сера — гораздо менее электроотрицательный элемент, чем кислород, то такие группы, как тиольная SH или меркапто SR, должны проявлять гораздо более слабый — / — эффект по сравнению с аналогичной кислородсодержащей группой в том же молекулярном окружении. В самом деле, индуктивное влияние серы должно быть очень слабым, если этот атом связан с углеродом, поскольку электроотрицательности серы и углерода близки по величине. Относительная величина этого эффекта для кислорода и серы была изучена с помощью ЯМР-спектров для случая метил винилового эфира и тиоэфира. [24]
Поскольку сера — гораздо менее электроотрицательный элемент, чем кислород, то такие группы, как тиольная SH или меркапто SR, должны проявлять гораздо более слабый — / — эффект по сравнению с аналогичной кислородсодержащей группой в том же молекулярном окружении. В самом деле, индуктивное влияние сер ы должно быть очень слабым, если этот атом связан с углеродом, поскольку электроотрицательности серы и углерода близки по величине. Относительная величина этого эффекта для кислорода и серы была изучена с помощью ЯМР-спектров для случая метилвинилового эфира и тиоэфира. [25]
Для данного значения рКа уходящей группы тиоэфиры примерно на два порядка более стабильны, чем соответствующие кислородные зфи-ры. Это определяется относительными величинами энергий связей кислорода и серы с углеродом и водородом, большой величиной атома серы, которая проявляется в относительно высокой кислотности тиолов, пониженной электроотрицательностью серы по сравнению с кислородом и различием в резонансной стабилизации кислородных эфиров по сравнению с тиоэфирами. [26]
Только две работы следует рассматривать как подтверждающие механизм, предлагаемый нами. В одной из них Танангер [ 3611 показал, что при низких температурах сероводород обменивается со спиртами не мгновенно, а с измеримой кинетикой. В другой было найдено [345, 726], что обмен между РН3 и D2O также проходит не мгновенно, а с измеримой скоростью, которая определяется не скоростью диффузии РНз в воду. С нашей точки зрения, эти данные объясняются пониженной электроотрицательностью серы и фосфора и затрудненностью образования водородньгх связей. [27]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Электроотрицательность — Википедия
|
wikipedia.green
Относительная электроотрицательность химических элементов (Таблица)
Относительноя электроотрицательность химических элементов (классический вариант)
I | II | III b | IV b | V b | VI b | VII b | VIII b | VIII b | VIII b | I b | II b | III | IV | V | VI | VII | VIII |
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| He |
Li 0,97 | Be 1,47 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| B 2,02 | C 2,50 | N 3,07 | O 3,50 | F 4,10 | Ne |
Na 1,01 | Mg 1,23 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Al 1,47 | Si 1,74 | P 2,10 | S 2,60 | Cl 2,83 | Ar |
K 0,91 | Ca 1,04 | Sc 1,20 | Ti 1,32 | V 1,45 | Сr 1,56 | Mn 1,60 | Fe 1,64 | Co 1,75 | Ni 1,75 | Cu 1,76 | Zn 1,66 | Ga 1,82 | Ge 2,02 | As 2,20 | Se 2,48 | Br 2,74 | Kr 3,00 |
Rb 0,89 | Sr 0,99 | Y 1,11 | Zr 1,22 | Nb 1,23 | Mo 1,30 | Tc 1,36 | Ru 1,42 | Rh 1,45 | Pd 1,35 | Ag 1,42 | Cd 1,46 | In 1,49 | Sn 1,72 | Sb 1,82 | Te 2,01 | I 2,21 | Xe 2,60 |
Cs 0,86 | Ba 0,97 | La 1,08 | Hf 1,23 | Ta 1,33 | W 1,40 | Re 1,46 | Os 1,52 | Ir 1,55 | Pt 1,44 | Au 1,42 | Hg 1,44 | Tl 1,44 | Pb 1,55 | Bi 1,67 | Po 1,76 | At 1,96 | Rn 2,20 |
Fr 0,86 | Ra 0,97 | Ac 1,00 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Лантаноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,08 – 1,14;
Актиноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,11 – 1,20;
Элементы VIII группы периодической системы (благородные газы) имеют нулевую электроотрицательность;
Условной границей между металлами и неметаллами считается значение относительно электроотрицательности равное 2
Относительная электроотрицательности химических элементов (таблица)
Элемент | Электроотрицательность | Элемент | Электроотрицательность |
Ac | 1,00 | F | 4,10 |
Ag | 1,42 | Fe | 1,64 |
Al | 1,47 | Fr | 0,86 |
Ar | 3,20 | Ga | 1,82 |
As | 2,11 | Ge | 2,02 |
At | 1,90 | H | 2,10 |
Au | 1,42 | He | 5,50 |
B | 2,01 | Hf | 1,23 |
Ba | 0,97 | Hg | 1,44 |
Be | 1,47 | I | 2,21 |
Bi | 1,67 | In | 1,49 |
Br | 2,74 | Ir | 1,55 |
C | 2,50 | K | 0,91 |
Ca | 1,04 | Kr | 2,94 |
Cd | 1,46 | La | 1,08 |
Cl | 2,83 | Li | 0,97 |
Co | 1,70 | Mg | 1,23 |
Cr | 1,56 | Mn | 1,60 |
Cs | 0,86 | Rn | 2,06 |
Cu | 1,75 | Ru | 1,42 |
Mo | 1,30 | S | 2,60 |
N | 3,07 | Si | 2,25 |
Na | 0,93 | Sb | 1,82 |
infotables.ru