Гидроксид хрома iii: Гидроксид хрома(iii) — Википедия – Гидроксид хрома(III) — это… Что такое Гидроксид хрома(III)?

Гидроксид хрома(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии


Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

  • Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
CrCl3+3Nh4+3h3O → Cr(OH)3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}}
Na3[Cr(OH)6]+3CO2 → Cr(OH)3+3NaHCO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}
  • При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
Cr(OH)3 →100oC CrO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}}
2Cr(OH)3 →430−1000oC Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
  • Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
    • С разбавленными кислотами:
Cr(OH)3+3HCl → CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3h3O}}}
2Cr(OH)3+3h3SO4 → Cr2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6h3O}}}
Cr(OH)3+3HNO3 → Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
    • С концентрированными веществами:
Cr(OH)3+3HF → CrF3↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3Ch4COOH → Cr(Ch4COO)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3HCN+3KCN → K3[Cr(CN)6]+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}}
  • Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)3+3NaOH → Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}
2Cr(OH)3+4NaOH+3h3O2 → 2Na2CrO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2}}{Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}
  • При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
Cr(OH)3+MOH →300−400oC MCrO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}}

Литература

  • Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Гидроксид хрома(III) — Википедия. Что такое Гидроксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии


Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

  • Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
CrCl3+3Nh4+3h3O → Cr(OH)3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}}
Na3[Cr(OH)6]+3CO2 → Cr(OH)3+3NaHCO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}
  • При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
Cr(OH)3 →100oC CrO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}}
2Cr(OH)3 →430−1000oC Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
  • Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
    • С разбавленными кислотами:
Cr(OH)3+3HCl → CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3h3O}}}
2Cr(OH)3+3h3SO4 → Cr2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6h3O}}}
Cr(OH)3+3HNO3 → Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
    • С концентрированными веществами:
Cr(OH)3+3HF → CrF3↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3Ch4COOH → Cr(Ch4COO)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3HCN+3KCN → K3[Cr(CN)6]+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}}
  • Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)3+3NaOH → Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}
2Cr(OH)3+4NaOH+3h3O2 → 2Na2CrO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2}}{Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}
  • При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
Cr(OH)3+MOH →300−400oC MCrO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}}

Литература

  • Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Гидроксид хрома(III) — Википедия. Что такое Гидроксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии


Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

  • Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
CrCl3+3Nh4+3h3O → Cr(OH)3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}}
Na3[Cr(OH)6]+3CO2 → Cr(OH)3+3NaHCO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}
  • При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
Cr(OH)3 →100oC CrO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}}
2Cr(OH)3 →430−1000oC Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
  • Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
    • С разбавленными кислотами:
Cr(OH)3+3HCl → CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3h3O}}}
2Cr(OH)3+3h3SO4 → Cr2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6h3O}}}
Cr(OH)3+3HNO3 → Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
    • С концентрированными веществами:
Cr(OH)3+3HF → CrF3↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3Ch4COOH → Cr(Ch4COO)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3HCN+3KCN → K3[Cr(CN)6]+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}}
  • Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)3+3NaOH → Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}
2Cr(OH)3+4NaOH+3h3O2 → 2Na2CrO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2}}{Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}
  • При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
Cr(OH)3+MOH →300−400oC MCrO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}}

Литература

  • Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Гидроксид хрома(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии


Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание.

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

  • Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
CrCl3+3Nh4+3h3O → Cr(OH)3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}}
Na3[Cr(OH)6]+3CO2 → Cr(OH)3+3NaHCO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}
  • При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
Cr(OH)3 →100oC CrO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}}
2Cr(OH)3 →430−1000oC Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
  • Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
    • С разбавленными кислотами:
Cr(OH)3+3HCl → CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3h3O}}}
2Cr(OH)3+3h3SO4 → Cr2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6h3O}}}
Cr(OH)3+3HNO3 → Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
    • С концентрированными веществами:
Cr(OH)3+3HF → CrF3↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3Ch4COOH → Cr(Ch4COO)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3HCN+3KCN → K3[Cr(CN)6]+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}}
  • Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)3+3NaOH → Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}
2Cr(OH)3+4NaOH+3h3O2 → 2Na2CrO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2}}{Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}
  • При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
Cr(OH)3+MOH →300−400oC MCrO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}}

Литература

  • Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Для атома хрома характерно явления «проскок» электрона

Химические свойства хрома

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.

4Cr + 3O2  –  →2Cr2O3

2Cr + 3Cl2  –→  2CrCl3

2Cr + N2  –→  2CrN

2Cr + 3S   –→  Cr2S3

В раскалённом состоянии реагирует с парами воды:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H2SO4)

В отсутствии воздуха образуются соли Cr2+, а на воздухе – соли Cr3+.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2­

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H2­

Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей.

 Соединения хрома

Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) имеют основной характер.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O

Соединения хрома (II) – сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2­

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 

Оксид хрома (III) Cr2O3 – зелёный, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома (III) или дихроматов калия и аммония:

2Cr(OH)3  –→  Cr2O3 + 3H2O

4K2Cr2O7  –→  2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2­

(NH4)2Cr2O

7  –→  Cr2O3 + N2­+ 4H2

Амфотерный оксид. При сплавлении Cr2O3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3):

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2­

При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя получают соединения хрома в степени окисления (+6):

2Cr2O3 + 4KOH + KClO3 → 2KCrO4+ KCl + 2H2O

Гидроксид хрома (III) Сr(ОН)3 . Амфотерный гидроксид. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид СrО(ОН). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака.

Обладает амфотерными свойствами – растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → Cr2

(SO4)3 + 6H2O                                 Сr(ОН)3 + ЗН+ = Сr3+ + 3H2O

Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4] ,                                                Сr(ОН)3 + ЗОН(конц.) = [Сr(ОН)6]3-

Cr(OH)3 + KOH → KCrO2+2H2O                                 Сr(ОН)3 + МОН = МСrO2(зел.) + 2Н2O       (300—400 °С, М = Li, Na)

Сr(ОН)3→(120oCH2O) СrO(ОН) →(430-10000С –H2O) Cr2O3

2Сr(ОН)3 + 4NаОН(конц.) + ЗН2O2(конц.) =2Na2СrO4 + 8Н20

Получение: осаждение гидратом аммиака из раствора солей хрома(Ш):

Сr3+ + 3(NH3 Н2O) = Сr(ОН)3 + ЗNН4+

Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 ↓+ 3Na

2SO4 (в избытке щелочи – осадок растворяется)

Соли хрома (III) имеют фиолетовую или тёмно-зелёную окраску. По химическим свойствам напоминают бесцветные соли алюминия.

Соединения Cr (III) могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:

Zn + 2Cr+3Cl3 → 2Cr+2Cl2 + ZnCl2

2Cr+3Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H2O + 2Na2Cr+6O4

Соединения шестивалентного хрома

Оксид хрома (VI) CrO3 – ярко-красные кристаллы, растворимые в воде.

Получают из хромата (или дихромата) калия и H2SO4(конц.).

K2CrO4 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 → 2CrO3 + K2SO4 + H2O

CrO3 – кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO42-:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4

+ H2O

В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr2O72-:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:

K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O

Дихромат калия – окислитель в кислой среде:

К2Сr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2SO4 + 4H2O

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

K2Cr2O7

+ 7H2SO4 + 6FeSO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

 

Хромат калия К2 CrО4. Оксосоль. Желтый, негигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде (желтая окраска раствора отвечает иону СrO42-), незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К2Cr2O7. Окислитель (более слабый, чем К2Cr2O7). Вступает в реакции ионного обмена.

     Качественная реакция на ион  CrO42- – выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.

Уравнения важнейших реакций:

2K2CrO4+H2 SO4(30%)=K2Cr2O7 +K2SO4 +H2O

2K2CrO

4(т)+16HCl3(конц.,гор.) =2CrCl3+3Cl3↑+8H2O+4KCl

2K2CrO4+2H2O+3H2S=2Cr(OH)3↓+3S↓+4KOH

2K2CrO4+8H2O+3K2S=2K[Сr(ОН)6]+3S↓+4KOH

2K2CrO4+2AgNO3=KNO3+Ag2CrO4(красн.)

Качественная реакция:

К2СгO4 + ВаСl2 = 2КСl + ВаCrO4

2ВаСrO4(т)+ 2НСl (разб.) = ВаСr2O7(p)+ ВаС12 + Н2O

Получение: спекание хромита с поташом на воздухе:

4(Сr2Fe‖‖)O4 + 8К2CO3 + 7O2 = 8К2СrO4 + 2Fе2O3 + 8СO2 (1000 °С)

  

Дихромат калия K2Cr2O7 .  Оксосоль. Техническое название

хромпик. Оранжево-красный, негигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде  (оранжевая окраска раствора отвечает иону Сr2O72- ). В щелочной среде образует К2CrO4 . Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Вступает в реакции ионного обмена.

     Качественные реакции – синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н2O2 , синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода.

Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с Н2SO4 (конц.) – для мытья химической посуды.

Уравнения важнейших реакций:

2Cr2O7=4K2CrO4+2Cr2O3+3O(500-600o C)

K2Cr2O7(т)+14HCl (конц) =2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2KCl  (кипячение)

K2Cr2O7(т)+2H2SO4(96%) ⇌2KHSO4+2CrO3+H2O   (“хромовая смесь”)

K2Cr2O7+KOH (конц ) =H2O+2K2CrO4

Cr2O72- +14H+ +6I=2Cr3+ +3I2↓+7H2O

Cr2O72- +2H+ +3SO2(г)=2Cr3+ +3SO42- +H2O

Cr2O72- +H2O +3H2S(г)=3S↓+2OH +2Cr2(OH)3

Cr2O72- (конц )+2Ag+(разб.) =Ag2Cr2O7 (т. красный)

Cr2O72-(разб.) +H2O +Pb2+=2H+ + 2PbCrO4 (красный)

K2Cr2O7(т) +6HCl+8H0(Zn)=2CrCl2(син)

+7H2O+2KCl

     Получение: обработка К2СrO4  серной кислотой:

2СrO4 + Н2SO4(30%) = К2Cr2O7 + К2SO4 + Н2O

Гидроксид хрома(III) — Википедия. Что такое Гидроксид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии


Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Описание

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

  • Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
CrCl3+3Nh4+3h3O → Cr(OH)3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}}
Na3[Cr(OH)6]+3CO2 → Cr(OH)3+3NaHCO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}
  • При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
Cr(OH)3 →100oC CrO(OH)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}}
2Cr(OH)3 →430−1000oC Cr2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
  • Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
    • С разбавленными кислотами:
Cr(OH)3+3HCl → CrCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3h3O}}}
2Cr(OH)3+3h3SO4 → Cr2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6h3O}}}
Cr(OH)3+3HNO3 → Cr(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
    • С концентрированными веществами:
Cr(OH)3+3HF → CrF3↓+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3Ch4COOH → Cr(Ch4COO)3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}}
Cr(OH)3+3HCN+3KCN → K3[Cr(CN)6]+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}}
  • Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)3+3NaOH → Na3[Cr(OH)6]{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}
2Cr(OH)3+4NaOH+3h3O2 → 2Na2CrO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2}}{Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}
  • При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):
Cr(OH)3+MOH →300−400oC MCrO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}}

Литература

  • Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Гидроксид хрома(II) - это... Что такое Гидроксид хрома(II)?

Гидроксид хрома(II) — неорганическое соединение, гидроокись металла хрома с формулой Сr(OH)2, коричневое (гидрат — жёлтое) аморфное вещество, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного хрома в инертной атмосфере:

Физические свойства

Гидроксид хрома(II) образует жёлтый осадок гидрата Сr(OH)2•4H2O при высушивании которого над концентрированной серной кислотой в токе водорода получают коричневый порошок безводного основания.

Не растворим в воде, р ПР = 19,7.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
  • Реагирует с кислотами:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск