Гидроксиды основания это – Основания (гидроксиды). Бвойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Основания (гидроксиды). Бвойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Π•Ρ‰Ρ‘ со ΡˆΠΊΠΎΠ»Ρ‹ Π½Π°ΠΌ извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ основаниями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ соСдинСния, Π³Π΄Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° связаны с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколькими гидроксогруппами β€” KOH, Ca(OH)2 ΠΈ Ρ‚. ΠΏ. Однако понятиС «основания» Π½Π° самом Π΄Π΅Π»Π΅ ΡˆΠΈΡ€Π΅, ΠΈ сущСствуСт Π΄Π²Π΅ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ оснований β€” протонная (тСория БрёнстСда β€” Π›ΠΎΡƒΡ€ΠΈ) ΠΈ элСктронная (тСория Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ°). Основания ΠΈ кислоты Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ° ΠΌΡ‹ рассмотрим Π² ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅, поэтому Π²ΠΎΠ·ΡŒΠΌΡ‘ΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ БрёнстСда (Π΄Π°Π»Π΅Π΅ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ β€” Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ основания БрёнстСда): Основания (гидроксиды) β€” это вСщСства ΠΈΠ»ΠΈ частицы, способныС ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ (ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡ‚ΡŒ) ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ кислоты. Π‘огласно Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ, свойства основания зависят ΠΎΡ‚ свойств кислоты β€” Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ уксусная кислота Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ основания Π² присутствии Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот:

H2SO4 + H2O ⇄ HSO

4β€” + H3O+(ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ гидроксония)

H2SO4 + CH3COOH ⇄ HSO4β€” + CH3COOH2+

НомСнклатура оснований

Названия оснований ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ вСсьма просто β€” сначала ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ слово «гидроксид», Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ основаниС. Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, это ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π² Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

KOH β€” гидроксид калия
Ca(OH)2 β€” гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ
Fe(OH)2 β€” гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)
Fe(OH)3 β€” гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

БущСствуСт Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ основаниС NH4OH (гидроксид аммония), Π³Π΄Π΅ гидроксогруппа связана Π½Π΅ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ, Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ аммония NH4+.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оснований

Основания ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ:

  1. По растворимости основания дСлят Π½Π° растворимыС β€” Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ (NaOH, KOH) ΠΈ нСрастворимыС основания (Ca(OH)2
    , Al(OH)3).
  2. По кислотности (количСству гидроксогрупп) основания дСлят Π½Π° однокислотныС (KOH, LiOH) ΠΈ многокислотныС (Mg(OH2), Al(OH)3).
  3. По химичСским свойствам ΠΈΡ… дСлят Π½Π° оснóвныС (Ca(OH)2, NaOH) ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС свойства, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС (Al(OH)3, Zn(OH)2).
  4. По силС (ΠΏΠΎ стСпСни диссоциации) Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚:
    Π°) ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (Ξ± = 100 %) – всС растворимыС основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
    Π±) слабыС (Ξ± < 100 %) – всС нСрастворимыС основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 ΠΈ растворимоС NH4OH.

Била оснований

Для оснований ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ количСствСнно Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… силу, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ кислоты. Для этого ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ константу основности Kb β€” константу равновСсия для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ основаниСм ΠΈ кислотой, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ Π² качСствС кислоты выступаСт Π²ΠΎΠ΄Π°. Π§Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ константы основности, Ρ‚Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ сила основания ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС Π΅Π³ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ вмСсто самой константы часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ константы основности pK

b. НапримСр, для Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° NH3 ΠΈΠΌΠ΅Π΅ΠΌ:

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

  1. ВзаимодСйствиС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

2Na + 2H2O β†’ 2NaOH + H2

Ca + 2H2O β†’ Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2

  1. ВзаимодСйствиС основных оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ для Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²):

Na2O + H2O β†’ 2NaOH,

CaO + H2O β†’ Ca(OH)2.

  1. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ способом получСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ являСтся элСктролиз растворов солСй:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

  1. ВзаимодСйствиС растворимых солСй со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ для нСрастворимых оснований это СдинствСнный способ получСния:

Na2SO4 + Ba(OH)2 β†’ 2NaOH + BaSO4

MgSO4 + 2NaOH β†’ Mg(OH)2

 + Na2SO4.

ЀизичСскиС свойства

ВсС основания ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΡƒΡŽ окраску. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ нСрастворимы, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.ΠžΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎ!

Π’Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅! Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌΠΈ вСщСствами. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ растворы Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π΄ΠΎΠ»Π³ΠΎΠ·Π°ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π° ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ слСпоту. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌΠΈ слСдуСт ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΡƒ бСзопасности ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ срСдствами Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹.

ΠžΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎ!

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄ оснований. Π‘Π»Π΅Π²Π° Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ: гидроксид натрия, гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, мСтагидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°

Π₯имичСскиС свойства

Π₯имичСскиС свойства оснований с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ элСктролитичСской диссоциации обусловлСны Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² ΠΈΡ… растворах ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° свободных гидроксид – ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβ€”.

  1. ИзмСнСниС Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²:

Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ – ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ

лакмус – синий

ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ – ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ

Π€Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС

Π€Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Ρ‘Ρ‚ раствору Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡƒΡŽ окраску

  1. ВзаимодСйствиС с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ):

2KOH + H2SO4 β†’ K2SO4 + 2H2O,

растворимоС

Mg(OH)2 + 2HCI β†’ MgCI2 + 2H2O.

нСрастворимоС

 

  1. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами:

2KOH + SO3 β†’ K2SO4 + H2O

  1. ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами:

Π°) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ:

2NaOH + AI2O3 β†’ 2NaAIO2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3 β†’ NaAIO2 + 2H2O.

Π±) Π² растворС:

2NaOH + AI2O3

+3H2O β†’ 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 β†’ Na[AI(OH)4].

  1. ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ простыми вСщСствами (Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ):

2NaOH + Zn + 2H2O β†’ Na2[Zn(OH)4] + H2

2NaOH + Si + H2O β†’ Na 2SiO3 + 2H2

  1. ВзаимодСйствиС с растворимыми солями с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ осадков:

2NaOH + CuSO4 β†’ Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba(OH)2 + K2SO4 β†’ BaSO4 + 2KOH.

  1. ΠœΠ°Π»ΠΎΡ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡ‹Π΅ ΠΈ нСрастворимыС основания Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Ca(OH)2 β†’ CaO + H2O,

Cu(OH)2  β†’ CuO  + H2O.

in-chemistry.ru

Основания. Π₯имичСскиС свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ этого Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡŽ:

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ нСорганичСских вСщСств

Основания – ΡΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° МС+ (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΈΠΎΠ½Π° аммония NH4+) ΠΈ гидроксид-Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° ΠžΠβ€”.

По растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания дСлят Π½Π° растворимыС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ) ΠΈ нСрастворимыС основания. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅ΡΡ‚ΡŒ нСустойчивыС основания, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

1. ВзаимодСйствиС основных оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ соотвСтствуСт растворимоС основаниС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ). Π’.Π΅. Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ способом ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ:

основный оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° = основаниС

НапримСр, оксид натрия Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид натрия (Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€):

Na2O + H2O β†’ 2NaOH

ΠŸΡ€ΠΈ этом оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)  Ρ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚:

CuO + H2O β‰ 

2. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ. Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ), ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, стронций ΠΈ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, окислитСлСм выступаСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, восстановитСлСм являСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + Π²ΠΎΠ΄Π° = Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

НапримСр, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ:

2K0 + 2H2+O β†’  2K+OH + H20

 

3. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· растворов Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… солСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠšΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, для получСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ элСктролизу ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ растворы солСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ бСскилородными кислотами (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ) – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ этот вопрос рассмотрСн Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·.

НапримСр, элСктролиз Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия:

2NaCl + 2H2O β†’ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

4. Основания ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с солями. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ растворимыС вСщСства, Π° Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ нСрастворимая соль, Π»ΠΈΠ±ΠΎ нСрастворимоС основаниС:

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль1 = соль2↓ + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ

Π»ΠΈΠ±ΠΎ

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль1 = соль2↓ + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ

НапримСр: ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² растворС с гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

K2CO3 + Ca(OH)2 β†’ CaCO3↓ + 2KOH

НапримСр: Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) взаимодСйствСт Π² растворС с гидроксидом натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ осадок гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

CuCl2 + 2NaOH β†’ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

 

1. НСрастворимыС основания Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами  (ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ срСдними кислотами). ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

нСрастворимоС основаниС + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

нСрастворимоС основаниС + кислотный оксид = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

НапримСр, гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) взаимодСйствуСт с сильной соляной кислотой:

 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π½Π΅ взаимодСйствуСт с кислотным оксидом слабой ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты – углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ:

Cu(OH)2 + CO2 β‰ 

2. НСрастворимыС основания Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

НапримСр, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)  ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. НСрастворимыС основания Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами.

нСрастворимоС оснвоаниС + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид  β‰ 

нСрастворимоС основаниС + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид  β‰ 

4. НСкоторыС нСрастворимыС основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² качСствС восстановитСлСй. ВосстановитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основания, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡΠΈΡ‚ΡŒ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния (гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II), гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II) ΠΈ Π΄Ρ€.).

НапримСр, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π² присутствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΎ гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III):

4Fe+2(OH)2 + O20 + 2H2O β†’ 4Fe+3(O-2H)3

1. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами β€“ ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, ΠΈ слабыми. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ срСдняя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ рСакциями Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислой соли, Ссли кислота многоосновная, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислоты. Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся срСдняя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ)+ кислота = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + многоосновная кислота(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = кислая соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

НапримСр, гидроксид натрия ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с трёхосновной фосфорной кислотой ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ 3 Ρ‚ΠΈΠΏΠ° солСй: дигидрофосфаты, фосфаты ΠΈΠ»ΠΈ гидрофосфаты.

ΠŸΡ€ΠΈ этом дигидрофосфаты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислоты, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ  ΠΌΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ (ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСств вСщСств) Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² 1:1.

NaOH + H3PO4  β†’ NaH2PO4 + H2O

ΠŸΡ€ΠΈ мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислоты 2:1 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидрофосфаты:

2NaOH + H3PO4 β†’ Na2HPO4 + 2H2O

Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислоты 3:1 образуСтся фосфат Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

3NaOH + H3PO4 β†’ Na3PO4 + 3H2O

2. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² расплавС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ соли, Π° Π² растворС β€“ комплСксныС соли.

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = комплСксная соль

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид = комплСксная соль

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия Π² расплавС образуСтся Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислотный гидроксид ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кислотный остаток:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

А Π² растворС образуСтся комплСксная соль:

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ составляСтся Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° комплСксной соли: ΡΠ½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΠΌΡ‹ Π²Ρ‹Π±ΠΈΡ€Π°Π΅ΠΌ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, это ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈΠ· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида). Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ дописываСм ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹ β€” Π² нашСм случаС это гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Число Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π² 2 Ρ€Π°Π·Π° большС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. Но комплСкс алюминия β€” ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ число Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ² Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 4. Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π² ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Ρ‚Π°Π½Ρ‹Π΅ скобки β€” это комплСксный ΠΈΠΎΠ½. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ заряд ΠΈ снаруТи дописываСм Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠ΅ количСство ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

3. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислой ΠΈΠ»ΠΈ срСднСй соли, Π² зависимости ΠΎΡ‚ мольного ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислотного оксида. Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся срСдняя соль, Π° Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислотного оксида образуСтся кислая соль:

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) + кислотный оксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π»ΠΈΠ±ΠΎ:

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + кислотный оксид(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = кислая соль

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° гидроксида натрия с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ образуСтся ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

А ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° углСкислого Π³Π°Π·Π° с гидроксидом натрия образуСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия:

2NaOH + CO2 = NaHCO3 

4. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с солями. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с растворимыми солями Π² растворС, ΠΏΡ€ΠΈ условии, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… образуСтся Π³Π°Π· ΠΈΠ»ΠΈ  ΠΎΡΠ°Π΄ΠΎΠΊ. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + растворимая соль = соль + ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ гидроксид

Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС ΠΈΠ»ΠΈ нСустойчивыС гидроксиды.

НапримСр, гидроксид натрия взаимодСйствуСт с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² растворС:

Cu2+SO42- + 2Na+OHβ€” = Cu2+(OH)2—↓ + Na2+SO42-

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй аммония.

НапримСр, гидроксид калия взаимодСйствуСт с раствором Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° аммония:

NH4+NO3β€” + K+OHβ€” = K+NO3β€” + NH3↑ + H2O

! ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии солСй Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся комплСксная соль !

Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ рассмотрим этот вопрос ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅. Если соль, образованная ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ соотвСтствуСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид, взаимодСйствуСт с нСбольшим количСством Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ обычная обмСнная рСакция, ΠΈ Π² осадок Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ гидроксид этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

НапримСр, ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² растворС с гидроксидом калия:

ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4

Однако, Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Π½Π΅ основаниС, Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид. А, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΡ‹ ΡƒΠΆΠ΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ комплСксных солСй. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ раствора Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся комплСксная соль, осадок Π½Π΅ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚:

ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + K2SO4

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ 2 схСмы взаимодСйствия солСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:

соль Π°ΠΌΡ„.ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид↓ + соль

соль Π°ΠΌΡ„.ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = комплСксная соль + соль

5. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислыми солями. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ срСдниС соли, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ кислыС соли.

кислая соль + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

НапримСр, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с гидроксидом калия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

Бвойства кислых солСй ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ, разбивая мыслСнно ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ соль Π½Π° 2 вСщСства β€” кислоту ΠΈ соль. НапримСр, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Ρ‚Π° натрия NaHCO3 ΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ Π½Π° ΡƒΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту H2CO3 ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия Na2CO3. Бвойства Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° Π² Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ свойствами ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ свойствами ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия.

6. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π² растворС ΠΈ расплавС. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, Π² растворС образуСтся комплСксная соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π² расплавС β€” срСдняя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

! ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅! Π‘ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π² растворС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… оксид с минимальной ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ!

НапримСр, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с раствором Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) β€” основный. А алюминий растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, оксид алюминия β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ:

2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20

7. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…. НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ кислород, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π°Π·ΠΎΡ‚, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π·Ρ‹ (Π³Π΅Π»ΠΈΠΉ, Π½Π΅ΠΎΠ½, Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ ΠΈ Π΄Ρ€.):

NaOH +О2 β‰ 

NaOH +N2 β‰ 

NaOH +C β‰ 

Π‘Π΅Ρ€Π°, Ρ…Π»ΠΎΡ€, Π±Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΉΠΎΠ΄, фосфор ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ… (Ρ‚.Π΅. ΡΠ°ΠΌΠΎΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ-ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ).

НапримСр, Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² стСпСни окислСния -1 ΠΈ +1:

2NaOH +Cl20 = NaClβ€” + NaOCl+ + H2O

Π₯Π»ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с горячСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² стСпСни окислСния -1 ΠΈ +5:

6NaOH +Cl20 = 5NaClβ€” + NaCl+5O3 + 3H2O

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ окисляСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +4.

НапримСр, Π² растворС:

2NaOH +Si0 + H2+O= NaClβ€” + Na2Si+4O3 + 2H20

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ окисляСт Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ:

2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaFβ€” + 2H2O

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

8. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” гидроксид лития:

2LiOH = Li2O + H2O

 

ΠŸΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ссылкой:

chemege.ru

Основания: классификация ΠΈ химичСскиС свойства

Основания (гидроксиды) – слоТныС вСщСства, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² своём составС ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ OH. Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго основания состоят ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ OH. НапримСр, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)

2 – гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π΄Ρ€.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡΠ‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ основаниС – гидроксид аммония, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° присоСдинСна Π½Π΅ ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρƒ, Π° ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Ρƒ NH4+ (ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ аммония). Гидроксид аммония образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅  (Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ присоСдинСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΡƒ):

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гирокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ – 1. Число Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ основания зависит ΠΎΡ‚ валСнтности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ Π΅ΠΉ. НапримСр, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2,  Fe(OH)3 ΠΈ Ρ‚.Π΄.

ВсС основания – Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΡƒΡŽ окраску. НСкоторыС основания Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (NaOH, KOH ΠΈ Π΄Ρ€.). Однако Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ.

РастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

Растворы Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Β«ΠΌΡ‹Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅Β», скользкиС Π½Π° ΠΎΡ‰ΡƒΠΏΡŒ ΠΈ довольно Π΅Π΄ΠΊΠΈΠ΅. К Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ относят гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 ΠΈ Π΄Ρ€.). ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ нСрастворимыми.

НСрастворимыС основания – это Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислотами Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ основания, Π° со Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя, ΠΊΠ°ΠΊ кислоты.

Π Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ основания ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡ‚ΡŒ гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, поэтому ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ дСлятся Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС основания.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания

 NaOH гидроксид натрия (Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ  Π½Π°Ρ‚Ρ€)

 KOH гидроксид калия (Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ)

 LiOH гидроксид лития

 Ba(OH)2 гидроксид бария

 Ca(OH)2

гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ)

 Mg(OH)2 гидроксид магния

 Fe(OH)2 гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

 Zn(OH)2 гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

 NH4OH гидроксид аммония

 Fe(OH)3 гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

 ΠΈ Ρ‚.Π΄. (Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ гидроксидов  ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²)

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ свои гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π° слабыС – Π½Π΅Ρ‚.

ОснованияΠ₯имичСскиС свойства оснований

Π₯имичСскиС свойства оснований Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΡ… ΠΊ кислотам, Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌ кислот ΠΈ солям.

1.  Π”Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹. Π˜Π½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹  ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свою окраску Π² зависимости ΠΎΡ‚ взаимодСйствия с Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими вСщСствами. Π’ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… растворах – ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ окраску, Π² растворах кислот – Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΡƒΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с основаниями ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свою окраску: ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ лакмус – Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Π° Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ становится Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° фуксии.

2. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

2NaOH + SiO2 β†’ Na2SiO3 + H2O.

3. Π’ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с кислотами, образуя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. РСакция взаимодСйствия основания с кислотой называСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ послС Π΅Ρ‘ окончания срСда становится Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ:

2KOH + H2SO4  β†’ K2SO4 + 2H2O.

4. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с солями, образуя Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ соль ΠΈ основаниС:

2NaOH + CuSO4 β†’ Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Бпособны ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

ΠžΡΡ‚Π°Π»ΠΈΡΡŒ вопросы? Π₯ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ большС ΠΎΠ± основаниях?
Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Ρ€Π΅ΠΏΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΠΎΡ€Π° – Π·Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ.
ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠΊ – бСсплатно!

Π—Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ

Β© blog.tutoronline.ru, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ частичном ΠΊΠΎΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° ссылка Π½Π° пСрвоисточник ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°.

blog.tutoronline.ru

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды β€” ВикипСдия. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

ΠžΡΠ½ΠΎΜΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидрокси́ды β€” это слоТныС вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° аммония ΠΈ гидроксогруппы (β€”OH) ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβˆ’ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². НазваниС основания ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… слов: слова «гидроксид» ΠΈ названия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΠ°Π΄Π΅ΠΆΠ΅ (ΠΈΠ»ΠΈ слова «аммония»). Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ

Основания ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ряду ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ².

  • По растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.
    • РастворимыС основания (Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ): гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид цСзия CsOH, гидроксид рубидия RbOH, гидроксид таллия TlOH.
    • ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈ нСрастворимыС основания: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
    • Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ основания: NH3Β·H2O

Π”Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° растворимыС ΠΈ нСрастворимыС основания практичСски ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ совпадаСт с Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС основания, ΠΈΠ»ΠΈ гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов. Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ составляСт гидроксид лития LiOH, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимый Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ слабым основаниСм.

  • По количСству Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.
  • По лСтучСсти.
    • Π›Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅: NH3, CH3-NH2
    • НСлСтучиС: Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, нСрастворимыС основания.
  • По ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.
  • По стСпСни элСктролитичСской диссоциации.
    • Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (Ξ± > 30 %): Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ.
    • Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ (Ξ± < 3 %): нСрастворимыС основания.
  • По Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡŽ кислорода.
  • По Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ соСдинСния:
    • НСорганичСскиС основания: содСрТат ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ -OH.
    • ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ основания: органичСскиС соСдинСния, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²: Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹, Π°ΠΌΠΈΠ΄ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния.

НомСнклатура

По Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ IUPAC нСорганичСскиС соСдинСния, содСрТащиС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ -OH, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ гидроксидами. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ систСматичСских Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ гидроксидов:

  • NaOH β€” гидроксид натрия
  • TlOH β€” гидроксид таллия(I)
  • Fe(OH)2 β€” гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

Если Π² соСдинСнии Π΅ΡΡ‚ΡŒ оксидныС ΠΈ гидроксидныС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ, Ρ‚ΠΎ Π² названиях ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ числовыС приставки:

  • TiO(OH)2 β€” дигидроксид-оксид Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π°
  • MoO(OH)3 β€” тригидроксид-оксид ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π΅Π½Π°

Для соСдинСний, содСрТащих Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ O(OH), ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия с приставкой ΠΌΠ΅Ρ‚Π°-:

  • AlO(OH) β€” мСтагидроксид алюминия
  • CrO(OH) β€” мСтагидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Для оксидов, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Ρ‘Π½Π½Ρ‹ΠΌ числом ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Tl2O3β€’n H2O, нСдопустимо ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Tl(OH)3. ΠΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ соСдинСниями гидроксидами Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π΅ рСкомСндуСтся. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ:

  • Tl2O3β€’n H2O β€” ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ оксида таллия(III)
  • MnO2β€’n H2O β€” ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ оксида ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°(IV)

Особо слСдуСт ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ соСдинСниС NH3β€’H2O, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π½ΡŒΡˆΠ΅ записывали ΠΊΠ°ΠΊ NH4OH ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах проявляСт свойства основания. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния слСдуСт ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚:

Π₯имичСскиС свойства

  • Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах основания Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ измСняСт ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ равновСсиС:
NaOH β‡„ Na++OHβˆ’{\displaystyle {\mathsf {NaOH\ \rightleftarrows \ Na^{+}+OH^{-}}}}
это ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ проявляСтся Π² Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°Ρ… Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… кислотно-основных ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²:
  • ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислотой происходит рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ образуСтся соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:
NaOH+HCl β†’ NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NaCl+H_{2}O}}}
ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚, Ссли ΠΈ кислота ΠΈ основаниС слабыС.
  • ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ основания рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ Π½Π΅ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π° ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ кислыС ΠΈΠ»ΠΈ осно́вныС соли, соотвСтствСнно:
NaOH+h4PO4 β†’ Nah3PO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NaH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}}
2Cu(OH)2+h3CO3 β†’ (CuOH)2CO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2Cu(OH)_{2}+H_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}+2H_{2}O}}}
  • АмфотСрныС основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксокомплСксов:
Zn(OH)2+2KOH β†’ K2[Zn(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}
  • Основания Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй:
2NaOH+SiO2 β†’ Na2SiO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}
2NaOH+Al2O3 β†’ 2NaAlO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAlO_{2}+H_{2}O}}}
  • Основания Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй):
Ba(OH)2+Na2SO4 β†’ 2NaOH+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaOH+BaSO_{4}\downarrow }}}
  • Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ ΠΈ нСрастворимыС основания ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:
Cu(OH)2 β†’T CuO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ CuO+H_{2}O}}}
НСкоторыС основания (Cu(I), Ag, Au(I)) Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅.

Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1988. β€” Π’. 1. β€” 623 Ρ.
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€.. β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1992. β€” Π’. 3. β€” 639 Ρ. β€” ISBN 5-82270-039-8.
  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А. ΠΈ Π΄Ρ€. НомСнклатура нСорганичСских вСщСств. β€” М.: КолосБ, 2006. β€” 95 Ρ. β€” ISBN 5-9532-0446-9.

wiki.sc

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды ВикипСдия

ΠžΡΠ½ΠΎΜΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидрокси́ды β€” это слоТныС вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° аммония ΠΈ гидроксогруппы (β€”OH) ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβˆ’ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². НазваниС основания ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… слов: слова «гидроксид» ΠΈ названия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΠ°Π΄Π΅ΠΆΠ΅ (ΠΈΠ»ΠΈ слова «аммония»). Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ.

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

  • 1 ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
  • 2 ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ
  • 3 НомСнклатура
  • 4 Π₯имичСскиС свойства
  • 5 Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅
  • 6 Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅[ | ]

Π“Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»Ρ‹ гидроксида натрия Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Гидроксид алюминия ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°
  • ВзаимодСйствиС сильноосновного оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ сильноС основаниС ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ.
    CaO+h3O β†’ Ca(OH)2{\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ca(OH)_{2}}}}
    БлабоосновныС ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, поэтому ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌ гидроксиды Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ способом ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ нСльзя.
  • Гидроксиды ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΊ растворам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… солСй. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ слабоосновных гидроксидов Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»Π°, гидроксид Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ· раствора Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ студнСобразной массы.
    CuSO4+2NaOH β†’ Cu(OH)2↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}
  • Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ основаниС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.
    Ca+

ru-wiki.ru

Гидроксиды β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Гидроксиды?

  • Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π« β€” Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π«, нСорганичСскиС соСдинСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ М(OH)n, Π³Π΄Π΅ М ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», n Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Гидроксиды основания ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ (ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ кислотными ΠΈ основными свойствами) соСдинСния, гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…β€¦ …   БоврСмСнная энциклопСдия

  • Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π« β€” химичСскиС соСдинСния оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Гидроксиды ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² основания, Π° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² кислоты. Гидроксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС свойства, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ гидроксид относится Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊ основаниям. Π‘ΠΌ.… …   Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠΉ ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π« β€” Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π«, нСорганичСскиС химичСскиС соСдинСния, содСрТащиС ΠΈΠΎΠ½ ОН , ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ свойства ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠΠ˜Π™ (вСщСств, ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… с кислотой, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈ этом соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ). Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ нСорганичСскиС основания, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ как… …   Научно-тСхничСский энциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π« β€” Ρ…ΠΈΠΌ. соСдинСния (см.) с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π“. ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (см.), Π° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (см.). Π’ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ основания Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ мСстС ставится Ρ…ΠΈΠΌ. символ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ кислорода ΠΈ Π½Π° послСднСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (гидроксид калия КОН, гидроксид натрия NaOH ΠΈ Π΄Ρ€.). Группа… …   Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ политСхничСская энциклопСдия

  • гидроксиды β€” химичСскиС соСдинСния оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Гидроксиды ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²  основания, Π° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²  кислоты. Гидроксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС свойства, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ «гидроксиды» относится Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊ основаниям …   ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π« β€” Π½Π΅ΠΎΡ€Π³. соСд. ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ Π»Ρ‹ М(ОН)n, Π³Π΄Π΅ ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° М. Π―Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основаниями ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями. Π“. Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ…, Ρ‰Π΅Π». Π·Π΅ΠΌ. ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π’l(I) Π½Π°Π·. Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡. Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ Π“. Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π». Π·Π΅ΠΌ. ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² содСрТат… …   Π₯имичСская энциклопСдия

  • Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π« β€” Π½Π΅ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡. соСдинСния, содСрТащиС ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ нСск. Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ОН. ΠœΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ основаниями ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями (см. ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ). Π“. Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ€Π³ΠΈΠ»Π»ΠΈΡ‚ А1(ОН)3, брусит Mg(OH)2 …   Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠΉ энциклопСдичСский политСхничСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • Π“Π˜Π”Π ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π« β€” Ρ…ΠΈΠΌ. соСд. оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π“. ΠΌΠ½. ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² основания, Π° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² кислоты. Π“., ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основныС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ кислотныС свойства, Π½Π°Π·. Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ Π“. относится Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊ основаниям. Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ …   ЕстСствознаниС. ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • гидроксиды β€” гидрокс ΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΎΠ², Π΅Π΄. Ρ‡. с ΠΈΠ΄, Π° …   Русский орфографичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • гидроксиды β€” ΠΌΠ½., Π . гидрокси/Π΄ΠΎΠ²; Π΅Π΄. гидрокси/Π΄ (2 ΠΌ) …   ΠžΡ€Ρ„ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ русского языка

  • dic.academic.ru

    Π’Π΅ΠΌΠ° β„–11 «Бвойства оснований, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов ΠΈ кислот»

    ОглавлСниС

    1. Основания, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды
    2. Бвойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ гидроксидов Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²
    3. АмфотСрныС гидроксиды
    4. Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний
    5. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов
    6. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹
    7. НомСнклатура кислот
    8. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислот
    9. Π₯имичСскиС свойства кислот
    10. Π¨ΠΏΠ°Ρ€Π³Π°Π»ΠΊΠΈ
    11. Задания для самопровСрки

    Основания, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды

    Основания β€” это слоТныС вСщСства, состоя­щиС ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… гидроксогрупп (-OH). ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Me+y(OH)y, Π³Π΄Π΅ Ρƒ β€” число гидроксогрупп, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Me. Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ прСдставлСна классификация осно­ваний.

    ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΉΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оснований

    ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оснований

    Бвойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ гидроксидов Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

    1. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΌΡ‹Π»ΠΊΠΈΠ΅ Π½Π° ΠΎΡ‰ΡƒΠΏΡŒ, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ окраску ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²: лакмуса β€” Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π° β€” Π² ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ.

    2. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚:

    clip_image003

    3. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами, вступая Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΒ­Ρ†ΠΈΡŽ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°:

    clip_image004

    ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ срСд­ниС ΠΈ основныС соли:

    clip_image005

    4. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами, об­разуя срСдниС ΠΈ кислыС соли Π² зависимости ΠΎΡ‚ основности кислоты, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ этому оксиду:

    clip_image006

    5. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами:

    а) сплавлСниС:

    clip_image007

    Π±) Π² растворах:

    clip_image008

    6. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с растворимыми Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ соля­ми, Ссли образуСтся осадок ΠΈΠ»ΠΈ Π³Π°Π·:

    clip_image009

    НСрастворимыС основания (Cr(OH)2, Mn(OH)2 ΠΈ Π΄Ρ€.) Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°Β­ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

    clip_image010

    Π₯имичСскиС свойства основанийΠ₯имичСскиС свойства оснований

    Π₯имичСскиС свойства оснований

    АмфотСрныС гидроксиды

    АмфотСрными Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ соСдинСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² зависимости ΠΎΡ‚ условий ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΒ­Ρ€Π°ΠΌΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ кислотныС свойства, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΈΡ… Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ, Ρ‚. Π΅. ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ основныС свойства.

    Π₯имичСскиС свойства оснований

    Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний

    1. ВзаимодСйствуя с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Β­Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ основныС свойства:

    Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

    2. ВзаимодСйствуя со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ос­нованиями, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ кислотныС свой­ства:

    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4](комплСксная соль)

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4](комплСксная соль)

    ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ соСдинСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΒ­Ρ€Ρ‹Ρ… хотя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½Π° ковалСнтная связь ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»Π°ΡΡŒ ΠΏΠΎ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ.

    Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидрооксидовΠ₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидрооксидов

    Π₯имичСскиС свойства Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидрооксидов

    ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов

    ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ получСния оснований бази­руСтся Π½Π° рСакциях ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΒ­Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ нСрастворимыС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ растворимыС основания.

    CuSО4 + 2КОН = Cu(OH)2↓ + K2SО4

    К2БО3 + Π’Π°(ОН)2 = 2 КОН + BaCO3↓

    ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ этим ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ растворимых оснований Π² осадок Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ нСрастворимая соль.

    ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ нСрастворимых Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ оснований, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π°ΠΌΒ­Ρ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами, слСдуСт ΠΈΠ·Π±Π΅Π³Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΡ‚ΠΈ растворСниС Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ основания, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

    АlБl3 + 4КОН = К[Аl(ОН)4] + 3КБl

    Π’ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… случаях для получСния гидроксидов ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ гид­роксид аммония, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ:

    АlΠ‘l3 + 3NH3 + ЗН2О = Аl(ОН)3↓ + 3NH4Cl

    Гидроксиды сСрСбра ΠΈ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ ΠΈΡ… получСния ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ вмСсто гидроксидов Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ оксиды:

    2AgNО3 + 2КОН = Ag2Πžβ†“ + Н2О + 2KNO3

    Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом Π²ΠΎΠ΄Β­Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ².

    2NaCl + 2Н2О β†’ ϟ β†’ 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑

    Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ взаимодСйствиСм Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

    2Li + 2Н2О = 2LiOH + Н2

    SrO + Н2О = Sr(OH)2

    ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ²ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов

    ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов

    ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

    ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ слоТныС вСщСства, ΠΌΠΎΒ­Π»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоят ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, спо­собных Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΈ кислот­ных остатков. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Β­ΠΌΠΈ (фосфорная H3PO4; крСм­ниСвая H2SiO3) ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌΠΈ (Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ сСрная кислота H2SO4).

    ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ кислот

    Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Π³Π°Π·Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ HCl, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΒ­Ρ€ΠΎΠ΄ HBr, сСроводород H2S, Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΎΠ±Β­Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислоты. Числом ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ кислоты ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации, опрСдСляСт­ся заряд кислотного остатка (Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°) ΠΈ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислоты.

    Богласно протолитичСской Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ кислот ΠΈ оснований, ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΒ­ΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ датским Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠΌ БрёнстСдом ΠΈ английским Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠΌ Π›ΠΎΡƒΡ€ΠΈ, кислотой Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ вСщСство, ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹, Π° основаниСм β€” вСщСство, способноС ΠΏΡ€ΠΈΒ­Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹.

    кислота β†’ основаниС + Н+

    На основС Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… прСдставлСний понятны основныС свойства Π°ΠΌΒ­ΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ благодаря Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡŽ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ элСктронной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° эффСктивно ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈ взаимо­дСйствии с кислотами, образуя ΠΈΠΎΠ½ аммония посрСдством Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎΒ­Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ связи.

    HNO3 + NH3 ⇆ NH4+ + NO3β€”

    кислота      ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅      ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°      ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅

    Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислот ΠΈ оснований ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» амСри­канский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Π“. Π›ΡŒΡŽΠΈΡ. Он ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΠ», Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислотно-основныС взаимодСйствия совсСм Π½Π΅ ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ происходят с пСрСносом ΠΏΡ€ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ½Π°. Π’ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ кислот ΠΈ оснований ΠΏΠΎ Π›ΡŒΡŽΠΈΡΡƒ основная Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² химичСских рСакциях отводится элСктронным ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌ.

    ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, способныС ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько ΠΏΠ°Ρ€ элСктронов, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ кислотами Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ°.

    Π’Π°ΠΊ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия AlF3 β€” это кислота, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ способСн ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ.

    AlF3 + :NH3 ⇆ [AlF3]:[NH3]

    ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, способныС ΠΎΡ‚Π΄Π°Β­Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктронныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ основаниями Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ° (Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ β€” основаниС).

    ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ° ΠΎΡ…Π²Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ всС кислотно-основныС про­цСссы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Π»ΠΈΡΡŒ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ тСориями. Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ сопоставлСны опрСдСлСния кислот ΠΈ оснований, ΠΈΡΒ­ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Π² настоящСС врСмя.

    ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ кислот

    ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ кислот

    НомСнклатура кислот

    ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ опрСдСлСния кислот, ΠΈΡ… классификация ΠΈ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° до­вольно условны.

    По числу Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, способных ΠΊ ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΡŽ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС, кислоты дСлят Π½Π° одноосновныС (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, HF, HNO2), двухосновныС (H2CO3, H2SO4) ΠΈ трСхосновныС (Н3Π O4).

    По составу кислоты дСлят Π½Π° бСскислородныС (НБl, H2S) ΠΈ кисло­родсодСрТащиС (НБlO4, HNO3).

    ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ названия кислородсодСрТащих кислот производятся ΠΎΡ‚ названия Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΉ -кая, -вая, Ссли ΡΡ‚Π΅Β­ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ пониТСния стСпСни окислСния суффиксы ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ (Π² порядкС ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ стС­пСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°): -оватая, истая, -оватистая:

    Названия кислот ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΈΠΌΠΈ солСй

    Если Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄-Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ²ΡΠ·Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этой связи с ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΒ­Π΅ΠΌ элСмСнта Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС. ΠžΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ эти элСктроны, образуя ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΡƒΡŽ Π΄Π²ΡƒΡ…ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° гСлия, ΠΈ Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

    Π’ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях элСмСнтов IIIβ€”IV Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅Β­ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π±ΠΎΡ€Π°, алюминия, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, крСмния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ²Π°Β­Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅, слабополярныС связи с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π΅ склонныС ΠΊ диссоциации. Для элСмСнтов V-VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»-Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ увСличи­ваСтся с зарядом Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Π½ΠΎ распрСдСлСниС зарядов Π² Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΌ Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΈΠ½ΠΎΠ΅, Ρ‡

    www.chem-mind.com

    Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

    Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *