Химия что такое соли: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Соли химических веществ

 

Солью называются сложные вещества, образующиеся в результате замещения одного или нескольких атомов водорода в кислоте на металл (или группу NHJ) и диссоциирующие в водных растворах на положительно заряженные ионы металла (или Nh5+) и отрицательно заряженные ионы — кислотные остатки. Различают соли средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.

 

 

Как уже было сказано, кислоты бывают одно-, двух-, трех- и более основные (основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных замещаться на металл). Если в кислоте все атомы водорода заместить на металл, то полученную соль называют средней солью, например, натрий сернистокислый Na2SO3, калий сернокислый K2SO4.

 

Кислые соли получаются при неполном замещении атомов водорода в кислоте. Кислые соли образуют только двух- и более основные кислоты. В названии соли, образованной при замещении одного водорода в двухосновной кислоте, добавляется слово «кислый», например, натрий кислый сернистокислый NaHSO3, калий кислый сернокислый KHSO4. Соли, образующиеся при частичном замещении водорода металлом у трехосновных кислот, принято обозначать как одно-, двух- и трехзамещенные.

Так, соль ортофосфорной кислоты Н3РО4, образованная замещением одного атома водорода на натрий, называется натрий фосфорнокислый однозамещенный Nah3PO4, при замещении двух атомов водорода — натрий фосфорнокислый двузамещенный Na2HPO4, а трех атомов водорода — натрий фосфорнокислый трехзамещенный (или средний) Na3PO4.

 

Основные соли — это такие соли, в молекуле которых металл соединен не только с кислотным остатком, но и с гидроксилом.

Например, висмуту азотнокислому среднему соответствует формула Bi(NO3)3, состав же висмута азотнокислого основного выражается формулой Bi(OH)2NO3. Обычно основные соли содержат при металле одну или две гидроксильные группы: Mg(OH)Cl, Fe(OH)2Cl, Al(OH)S04 и др. Основные соли образуются при взаимодействии кислот со слабыми основаниями, причем кислоты должно быть меньше, чем требуется для получения средней соли.

 

Двойные соли — это такие соли, в которых кислотный остаток одной и той же кислоты соединен с атомами двух металлов или атомом металла и аммонийной группой, например, калий-натрий углекислый KNaCO3, соль Мора (Nh5)2Fe(SO4)2*6h3O и др.

 

Двойные соли существуют только в твердом кристаллическом виде; при растворении они распадаются на составляющие их простые соли. Это доказывается, например, тем, что в водном растворе алюмокалиевых квасцов можно обнаружить ионы К+, Аl3+

 

Смешанные соли — это соли, молекулы которых состоят из одного металла, соединенного с двумя разными кислотными остатками. Подобно двойным солям они могут быть получены при кристаллизации насыщенного раствора двух солей одного металла, но с различными кислотными остатками, например:

 

СаСl2 + Са(NO3)2 = 2СаСlNO3

 

Комплексные соли отличаются от двойных солей тем, что в водном растворе они не диссоциируют на ионы солей, из которых они образовались, а дают особые комплексные ионы.

Например, калий железистосинеродистый K3[Fe(CN)6] образует ионы К+ , а барий платиносинеродистый Ba[Pt(CN)4] соответственно Ва2+; ион железа в первом случае и ион платины в другом обнаружить в водном растворе не удается.

 

Группа солей — самая многочисленная в ассортименте неорганических реактивов, и число их превышает 1000 наименований. С учетом химических свойств, местонахождения солеобразующих элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и по некоторым другим признакам

неорганические соли подразделяют на девять подгрупп.

 

1. Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия.

Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде; мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый; очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий; нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий.

 

Применение. Соли натрия, калия и аммония реактивной чистоты широко применяют как технологическое сырье в химической, медицинской, металлургической и других отраслях промышленности, а также в аналитической химии в качестве исходных веществ для титриметрического анализа и для приготовления буферных растворов. Некоторые соли калия и натрия используют в качестве окислителей, плавней, комплексообразователей и т. п.; соли аммония — для колориметрических определений и как без-зольные реактивы в гравиметрическом анализе; калий кислый сурьмянокислый — для открытия и определения натрия.

 

Соли цезия и рубидия применяют в электротехнике и приборостроении при изготовлении аккумуляторных батарей, фотоэлементов и люминесцентных материалов; соли таллия — в производстве монокристаллов, лития — в синтезе лекарственных средств. В аналитической химии соли цезия, рубидия и таллия применяются для микрокристаллоскопических реакций на ряд катионов и анионов, а сернокислый литий — для разделения кальция и магния.

 

2. Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария» магния) и бериллия.

Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия—сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе.

 

Применение. Соли щелочноземельных металлов реактивной чистоты применяют в следующих отраслях промышленности: соли бария и стронция — в радиоэлектронике и авиационной промышленности; соли магния, бария, кальция — в производстве лекарственных препаратов; соли бериллия — при изготовлении газокалильных сеток; кальций хлористый кристаллический — в металлургии и т. д В лабораторной практике широко применяется безводный хлористый кальций для осушки газов, обезвоживания эфиров и других органических жидкостей; для сушки и обезвоживания служит также безводный хлорнокислый магний — ангидрон. В качестве аналитических препаратов используются сернокислый магний — для осаждения свинца, углекислый кальций — для определения марганца, хлористый барий — для определения сульфатов и т. д.

 

3. Соли кадмия, меди, ртути, свинца и цинка.

Соли цинка — белые вещества, растворимые соли ртути и свинца бесцветны. Углекислые, фосфорнокислые и сернистые соли цинка, кадмия и меди в воде нерастворимы. Большинство солей ртути и свинца также нерастворимо в воде; хорошо растворимы их азотнокислые соли и хлорная ртуть (сулема).

 

Применение. Соли кадмия, меди, ртути, цинка реактивной чистоты довольно широко применяют в промышленности и технике, например, цинк хлористый и сернокислый — в медицинской промышленности, радиоэлектронике, металлургии и в специальных отраслях техники; кадмий сернокислый — в химической промышленности, а кадмий хлористый — в сельском хозяйстве; медь сернокислая — в химической промышленности и радиоэлектронике; ртуть хлористая (каломель) и хлорная — в медицине.

 

Из данной подгруппы солей в аналитических целях используются кадмий азотнокислый и сернокислый — для определения сероводорода в воде; цинк азотнокислый — при нефелометрическом определении серы в крови; цинк хлористый — для обнаружения вторичных спиртов; ртуть(1) азотнокислая—в качестве осади-теля в гравиметрическом анализе, а ртуть(П) азотнокислая — как составная часть реактива на белок; медь сернокислая кристаллическая — как катализатор при определении азота по Кьельдалю, а безводная — в качестве осушителя.

 

Йодная ртуть служит основой для приготовления так называемых «тяжелых жидкостей», используемых в минералогическом анализе для разделения зерен минералов по их плотностям.К ним относятся жидкость Рорбаха — раствор BaHgl4 — желтая жидкость плотностью 3,40—3,50 г/см3 и

жидкость Туле — раствор K2Hgl4, содержащий иодистый калий,— светло-желтая жидкость плотностью 3,19—3,20 г/см3, смешивающаяся с водой без разложения.

 

4. Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, марганца, никеля, титана и хрома.

Соли алюминия—это кристаллические или аморфные вещества, окрашенные только при окрашенных анионах. Соли двухвалентного железа имеют окраску зеленую или голубоватую, кобальта — темно-розовую и красную, хрома — темно-фиолетовую или темно-зеленую, никеля — зеленую. Многие соли хорошо растворимы в воде, углекислые и фосфорнокислые соли — нерастворимы, а фтористые — мало или вовсе нерастворимы.

 

Применение. Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, никеля и хрома применяют в качестве катализаторов или они служат исходным сырьем для их приготовления. Соли высших валентностей, а именно марганцовокислый калий и двухромовокислый калий или натрий используют как сильные окислители, а соли титана, никеля и двухвалентного железа — в качестве восстановителей.

 

Аналитическое значение имеют соли двухвалентного железа — в качестве восстановителей нитро- и нитрозосоединений; соли трехвалентного железа — как индикаторы на роданиды, соли кобальта — при осаждении калия в виде кобальтинитрита и для приготовления невыцветающих цветных стандартов; соли никеля для иодометрического определения олова; соли титана — в анализе азосоединений; соли хрома — для периметрического определения железа и как фиксатор в микроскопии.

 

5. Соли лантаноидов, иттрия и скандия.

Лантаноидами называются 14 элементов, занимающих порядковые номера 58—71 в периодической системе Д. И. Менделеева. Вместе с иттрием и скандием они составляют так называемую подгруппу редкоземельных элементов. В природе они мало распространены и обычно встречаются в смеси друг с другом. Различают цериевую и иттриевую группы редких земель. Первая включает пять элементов: лантан, церий, празеодим, неодим и самарий; вторая — одиннадцать: гадолиний, гольмий, диспрозий, европий, иттербий, иттрий, лютеций, скандий, тербий, тулий и эрбий.

 

Соли самария имеют светло-желтую окраску, гольмия — желтую, неодима — сиреневую, тулия—зеленоватую, празеодима — зеленую. Соли остальных редкоземельных металлов представляют собой бесцветные кристаллы или белые кристаллические порошки. Азотнокислые, сернокислые, хлористые, бромистые и йодистые соли хорошо растворимы в воде; углекислые и фтористые соли в воде нерастворимы. Все перечисленные соли, кроме фтористых, кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов. Йодистые и большинство хлористых и бромистых солей очень гигроскопичны и расплываются на воздухе.

 

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора; иттрий азотнокислый — для тит-риметрического определения фтора; церий сернокислый — в периметрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других.

 

6. Соли галлия, гафния, индия, ниобия и тантала.

Соли шестой подгруппы преимущественно бесцветные кристаллы или белые порошки. Многие из них очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. Окислы этих металлов обладают амфотерными свойствами, поэтому большинство их солей легко подвергается гидролизу, переходя в основные соли, мало или вовсе нерастворимые в воде; известны также соли, где эти металлы входят в состав анионов (например, ниобаты и танталаты).

 

 

Применение. Соли галлия и гафния используются в качестве катализаторов в органическом синтезе. Хлористый галлий, растворимый в органических растворителях, как катализатор имеет существенное преимущество перед хлористым алюминием. Ниобаты и танталаты калия, натрия и других металлов применяют для изготовления пьезоэлектрических преобразователей, керамических сегнетоконденсаторов и усилителей сигналов изображений в телевизорах. Тантал-калий фтористый используется для производства чистых препаратов тантала, не содержащих ниобия.

 

7. Соли висмута, германия, кремния, мышьяка, олова, селена, сурьмы и теллура.

Кислородные соединения висмута, сурьмы, мышьяка, германия и олова обладают амфотерными свойствами.

 

Соли сильных минеральных кислот этих металлов растворимы в воде, но при значительном разбавлении или нагревании гидролизуются и выделяют нерастворимые осадки основных солей. Окислы высших валентностей этих элементов образуют кислоты: мышьяковистую, мышьяковую, орто-, мета- и пиросурьмяные, оловянную и др. Некоторые из этих кислот в свободном состоянии не получены, но соли их хорошо известны.

 

Кремний — аналог углерода, но неметаллические свойства его выражены слабее, чем у углерода. С хлором он образует четыреххлористый кремний — жидкость, разлагающуюся водой на кремневую и соляную кислоты, а со фтором — четырехфтористый кремний — газ, образующий с водой кремнефтористоводородную кислоту. Соли кремневой кислоты носят название силикатов, а кремнефтористоводородной кислоты — фторосиликатов. Большинство этих солей растворимо в воде.

 

Селен и теллур по свойствам близки к сере. Подобно сере они образуют селениды и теллуриды, аналогичные сульфидам, а также соли селенистой h3SeO3 и селеновой h3Se04, теллуристой Н2ТеO3 и теллуровой Н2ТеO4 кислот, подобные солям сернистой и серной кислот.

 

Применение. Многие соли этой подгруппы находят применение в технике и научных исследованиях. Соли мышьяковистой кислоты используют как энергичные восстановители, а калий мышьяковистокислый — в медицине; соли висмута — в медицине и как катализаторы в органическом синтезе; соли германия — при изготовлении светящихся экранов и в специальной оптике; четыреххлористый кремний — для синтеза кремнийорганических соединений и др.

 

В аналитической химии применяют четыреххлористое олово для отделения рубидия и цезия от калия хлорстаннатным методом и для омыления простых эфиров фенолов; соли висмута — для микрокристаллоскопического определения калия, натрия и других металлов; калий теллуристокислый — в качестве диагностического средства в медицине; натрий кремнефтористоводородный — для осаждения и отделения скандия.

 

8. Соли вольфрама, молибдена, тория, урана и циркония.

Вольфрам и молибден в соединениях могут проявить различную электрохимическую валентность — от 2 до 6. Наиболее устойчивы соединения, где металл шестивалентен, как, например, вольфрамовая . h3WO4 и молибденовая Н2МоO4 кислоты. С металлами эти кислоты образуют соли — вольфраматы и молибдаты, которые представляют собой твердые кристаллические, преимущественно белые вещества. Вольфраматы и молибдаты щелочных металлов растворимы в воде, остальные соли — нерастворимы. Известны также соли сложных кислот; фосфорновольфрамовой, фосфорномолибденовой, кремневольфрамовой, кремнемолибденовой и др. Соли этих кислот, окрашенные в различные цвета, хорошо растворимы в воде.

Вольфрам и молибден образуют также соли, в которых они проявляют основные свойства и выступают в качестве катионов: вольфрам шестихлористый WCl6 (сине-фиолетовый кристаллический порошок), молибден пятихлористый MoCl5 (черный с зеленоватым оттенком кристаллический порошок) и т. п.

 

Окислы тория и циркония с минеральными кислотами дают хорошо кристаллизующиеся белые соли, большинство которых растворимо в воде. Цирконий проявляет амфотерные свойства, образуя цирконилы, например, цирконил азотнокислыйZrO(NO3)2 и соли циркониевой кислоты h3ZrO3 — цирконаты.

 

Применение. Соединения вольфрама и молибдена применяют в металлургии для производства специальных сталей. Кроме того, молибдаты используют в качестве катализаторов; некоторые соли вольфрама и циркония — для изготовления художествейных красок; хлористый цирконий — как катализатор полимеризации этилена и пропилена; азотнокислый торий — для изготовления газокалильных сеток.

 

В аналитических целях используют аммоний молибденовокислый для открытия и количественного определения фосфорной кислоты; торий азотнокислый — для гравиметрического, титриметри-ческого и колориметрического определения фторидов; уранил азотнокислый — для титриметрического определения мышьяка, гравиметрического определения ванадия и как микрохимический реактив на уксусную кислоту и перекись водорода; цирконий азотнокислый — для осаждения и отделения малых количеств фосфатов.

 

9. Соли драгоценных металлов.

К подгруппе солей драгоценных металлов относятся соли серебра, золота и металлов так называемой платиновой группы: рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. Перечисленные металлы относятся к малоактивным элементам, которые весьма устойчивы к химическим воздействиям. Серебро растворяется только в азотной кислоте, другие — в царской водке (смесь азотной и соляной кислот), а на иридий, например, не действует и царская водка.

 

Соли серебра — твердые кристаллические вещества. Серебро азотнокислое и фтористое растворимы в воде, сернокислая соль — мало растворима, а остальные соли — нерастворимы. Растворимые соли серебра представляют собой бесцветные кристаллы или белые порошки.

 

Из солей металлов платиновой группы наиболее распространены палладий азотнокислый—коричневато-бурые кристаллы, палладий хлористый — темно-бурый порошок, иридий четыреххлористый— черно-коричневый порошок. Все указанные соли, за исключением хлористого палладия, чрезвычайно гигроскопичны и расплываются на воздухе.

 

Применение. Из солей драгоценных металлов наибольшее значение имеет азотнокислое серебро, применяемое в медицине, фотокинопромышленности, производстве зеркал и для гальванических покрытий. Соли остальных элементов, кроме гальванопластики, служат непосредственно или в качестве исходного сырья для приготовления различных катализаторов.

 

В аналитических целях используют азотнокислое серебро для титриметрического определения галогенидов, цианидов и роданидов, для осаждения мышьяка, тиосемикарбазидов и пуриновых оснований; сернокислое серебро — для осаждения хлоридов; палладий хлористый — в капельном анализе как реактив на иодисто-водородную кислоту.

 

  • Таблица химических элементов >>
Соли химических веществ | 2014-01-13 05:58:24 | Варламов Дмитрий | Химия | Химические вещества. Соли. Солью называются сложные вещества, образующиеся в результате замещения одного или нескольких атомов водорода в кислоте на металл (или группу NHJ) и диссоциирующие в водных растворах на положительно заряженные ионы металла (или Nh5+) и отрицательно заряженные ионы — кислотные остатки. Различают соли средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. | соли, химия, вещество

Урок 21. соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения — Химия — 8 класс

Конспект
Соли состав, классификация, номенклатура, способы получения
Соли образуются в результате нейтрализации кислоты основанием:
NaOH + HCl = NaCl + h3O
Поэтому соли состоят из атомов металлов, которые связаны с кислотными остатка-ми. Таким образом, можно сформулировать определение: соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Многие соли имеют свои исторически сложившиеся названия. Но на химическом языке названия солей образуются так: сначала называем кислотный остаток (например, хлорид), добавляем название металла в родительном падеже (например, натрия) – NaCl, CaSO4 – сульфат кальция; CuSO4 – сульфат меди (II).
Если при образовании соли все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются атомами металла, то про такую соль говорят «средняя» – Na2SO4. Но иногда атомы метал-ла лишь частично замещают атомы водорода в кислоте, тогда мы говорим, что это кислая соль – NaHSO4. Также существуют и основные соли – Al(OH)2Cl.
Поэтому по составу соли можно разделить на группы:
• КИСЛЫЕ – образуются при неполном замещении атомов водорода кислоты атомами металлов водорода
• СРЕДНИЕ – образуются при замещении всех атомов водорода кислоты ато-мами металлов
• ОСНÓВНЫЕ – в составе соли присутствуют гидроксильные группы (гидро-ксогруппы)
Существуют различные способы получения солей.
1. Взаимодействие кислот.
— с металлами: 2h4PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3h3↑
— с основными оксидами: 3h3SO4 + Fe2O3 =(t) Fe2(SO4)3 + 3h3O
— с основаниями: 3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3h3O
2. Взаимодействие кислотных оксидов.
— с щелочами: N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + h3O
— с основными оксидами: SiO2 + CaO =(t) CaSiO3
3. Взаимодействие солей.
— с кислотами: Ca3(PO4)2 + 3h3SO4 =(t) 3CaSO4 + 2h4PO4
— с щелочами: Fe(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
— с металлами: CuSO4 + Fe =(t) FeSO4 + Cu↓
— с нелетучими кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 =(t) CaSiO3 + CO2↑
— с другими солями: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
4. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (горение)

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №11 Соли

Подготовка к ВНО. Химия.
Конспект 11. Соли

 

 

Соли – это электролиты, в результате диссоциации их водных растворов образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

 

Классификация солей

 

Соли бывают:
1. Средние
2. Кислые
3. Основные
4. Двойные
5. Смешанные
6. Комплексные
Средние соли
В состав солей входят катионы металлов  и кислотные остатки. Если кислотный остаток не содержит водорода, соли называют средними
 – сульфат кальция
 – нитрат свинца(II)
 – ортофосфат кальция
– карбонат меди(II)
– нитрат лантана(III)
Средние соли – продукты полной нейтрализации кислот основаниями:
↓ .

Кислые соли – продукты неполной нейтрализации:
Соли, содержащие кислотные остатки с незамещенными атомами водорода, называются кислыми, например:
 – гидросульф т кальция
 – гидрокарбонат железа(II)
 – дигидроортофосфат бария
 – гидроортофосфат бария
Основные соли.
Соли, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называются оснóвными, например:
 – дигидроксид-сульфат кальция
 – дигидроксид-карбонат димеди
Оснóвные соли – продукты неполной нейтрализации:

Возможна и дальнейшая нейтрализация основных солей избытком кислотного гидроксида

Двойные и смешанные соли
Известны также соли, содержащие два химически разных катиона – двойные соли или аниона – смешанные соли. Примеры:
 – сульфат алюминия-калия
 – сульфат диаммония-железа(II)
 – метасиликат алюминия-лития
– хлорид-гипохлорит кальция
 – гидрокарбонат-карбонат натрия
 – нитрат-иодат натрия
Часто двойные и смешанные соли малорастворимы в воде. Многие двойные и смешанные соли могут быть получены путем совместной кристаллизации при охлаждении из растворе смеси солей. Например:

 

Соли в природе

 

Очень многие соли, используемые химиками, встречаются в природе.
Природные соли можно классифицировать следующим образом.

Минеральные соли.

Бинарные соединения  Сульфиды, галогениды
Соли с анионом, содержащим неметалл (металлоид)  Карбонаты, сульфаты, фосфаты, нитраты, бораты, арсенаты, силикаты, алюмосиликаты.
Соли с анионом, содержащим металл

 Хроматы, вольфраматы, молибдаты, ванадаты.

 

Физические свойства

 

В обычных условиях все соли – это твердые бесцветные вещества. Но некоторые ионы придают им окраску. Например, соли двухвалентной меди, трехвалентного хрома и никеля окрашены в зеленый цвет Перманганаты – фиолетовые. Бихроматы – красно-оранжевые, а хроматы – желтые, соли кобальта – розовые.
Растворимость солей может быть различной. Хорошо растворимы нитраты, почти все соли щелочных металлов и аммония.

 

Химические свойства солей

 

1. Взаимодействие с металлами.
Более активные восстановители вытесняют менее активные из раствора их солей. Активность метала можно определить в электрохимическом ряду напряжения металлов.


Однако щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с растворами солей иначе.
Эти металлы сначала реагируют с водой. При этом образуется щелочь и выделяется водород.
↑, образующаяся щелочь реагирует с раствором соли, если получается нерастворимый гидроксид.

 2. Реагируют со щелочами.

↓ 

3. Реакция с кислотами (если образуется осадок или газ)

↓ (качественная реакция на галогеноводородные кислоты.)
↓ (качественная реакция на серную кислоту и её соли.)

↑ (качественная реакция на карбонаты)

4. Реагируют с кислотами (с более сильными или менее летучими).


 (тв.)(конц.)  ↑
 (тв.)  (конц.) 

5. Реагируют с солями.

↓ 

6. Разложение при нагревании.


7. Гидролиз
Некоторые соли способны подвергаться необратимому гидролизу в водных растворах.
2Al(NO3)3 +3 Na2S + 6h3O = 2Al(OH)3↓ +3h3S↑ + 6NaNO3

 

Химические свойства кислых солей

 

Кислые соли, как правило, растворимы в воде лучше, чем средние соли. Например, гидрокарбонат кальция растворим в воде, а карбонат кальция – нет. Дигидропроизводные кислот растворимы в воде лучше гидропроизводных соответствующих кислот.
1. Разлагаются при нагревании.
Ca(НCO 3)2 CaСO3↓ + CO2 ↑+ Н2О
2. Взаимодействую с основаниями с получением средних солей.
Ca(НCO 3)2 +Сa(OH)2 = 2CaСO3↓ + 2Н2О
Nah3PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2h3O
3. Кислые соли вступают в такие же реакции, как и средние. Обменные реакции друг с другом.
↓ 

 

Получение средних солей

 

1. Взаимодействие гидроксидов с кислотами.

2. Реакция кислотных оксидов со щелочами.

3. Реакция основного оксида с кислотой.

4. Реакция металла и неметалла (соли бескислородных кислот)

 

Методы получения кислых солей

 

1. Неполная нейтрализация многоосновных кислот.


2. Взаимодействие средних солей с оксидами.
↓ 

 Тесты подготовки к ЗНО:

Online-тест подготовки к ЗНО по химии№13 «Классы неорганических соединений. Соли»

 

ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «СОЛИ»

ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «СОЛИ»
  • Срок Нет даты выполнения
  • Баллы Нет

1. Закончите уравнения реакций. Определите, какие соли (средние, кислые, основные) получаются при данном мольном соотношении реагентов. Назовите эти соли.

Исходные вещества

Продукты реакции

2NaOH + H2SO4 =

 

KOH + H2SO4 =

 

3Ca(OH)2 + 2H3PO=

 

Ca(OH)2 + H3PO4 =

 

Ca(OH)2 + HBr =

 

Ca(OH)2 + 2HBr =

 

2. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие соли: Na2CO3, NaHCO3, Na3PO4, AlCl3, Al(OH)Cl2.

3. Напишите формулы следующих солей

Название соли

Формула

хлорид натрия

 

нитрат натрия

 

гидросульфат калия

 

нитрат серебра

 

гидрокарбонат натрия

 

сульфид натрия

 

нитрат алюминия

 

сульфат железа (III)

 

4. Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Если есть продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа, поставьте после них стрелку вниз или вверх.

Исходные вещества

Продукты реакции

AgNO3 + FeCl3 =

 

Na2S + HCl =

 

Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 =

 

(NH4)2SO4 + KOH =

 

K2S + HNO3 =

кислая соль + …

Mg(OH)2 + H2SO4 =

основная соль + …

0

Критерий оценки

Невозможно изменить критерий оценки после того, как вы начали использовать его.  

Заголовок

Вы уже оценили студентов с помощью этого критерия оценки. Серьезные изменения могут повлиять на результаты оценки.

Для создания записей видео и звука на компьютере должна быть включена веб-камера. Если на компьютере отсутствует веб-камера, можно записывать звуковые сообщения, установив подключаемый модуль Google Video Chat.

Соли — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Общая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H3PO4 – Na3PO4;
Cu(OH)2 – CuSO4.

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например,  H2SO4 – NaHSO4,
H3PO4 – Na2HPO4 – NaH2PO4.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)2 – CaOHCl;
Fe(OH)3 – Fe(OH)2Cl – FeOHCl2.

Кислые  соли  вступают  в  реакции  с  щелочами  с  образованием средних солей.
KHCO3  + KOH = K2CO3  + H2O

Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:
KHCO3  + HCl = KCl + CO2  + H2O

Основные соли вступают в реакции с кислотами:
Cu(OH)Cl   + HCl = CuCl2  + H2O

Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)

1) Комплексные  соли  реагируют  с  сильными  кислотами,  продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

K3[Al(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)3↓ + 3H2O

K3[Al(OH)6] + 6HClизб = 3KCl + AlCl3  + 6H2O

K2[Zn(OH)4] + 2HBr = 2KBr + Zn(OH)2↓ + 2H2O

K2[Zn(OH)4] + 4HBr изб = 2KBr + ZnBr2  + 4H2O

K3[Cr(OH)6] + 6HNOизб. = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O

2) При нагревании комплексные соли теряют воду:

K[Al(OH)4] = KAlO2  + 2H2O

K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH

3) При действии углекислого газа, сернистого газа или  сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)4] + CO= NaHCO3 + Al(OH)3

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3↓+ H2O

4) При действии солей, образованных катионами Fe3+, Al3+ и  Cr3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль  активного металла:

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 3NaCl

K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)= Al(OH)3 + Cr(OH)3↓+ 3KNO3

Соли: классификация и химические свойства

Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д.

Практически все соли  являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na+Cl – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.

3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO4 – сульфат кальция, Mg SO4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI2 – хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.

Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Химические свойства солей

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4  +  2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)2 + Mg SO→ BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO3  → AgCl + NaNO3 .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu↓.

Остались вопросы? Хотите знать больше о солях?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Химия

СОЛИ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства
6. Специфические свойства
7. Задания
8. Ответы

Соли
 это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов (аммония) и анионы кислотных остатков.

КЛАССИФИКАЦИЯ

По химическому составу соли классифицируют на  средние, кислые,  основные и двойные.

Отдельным типом солей являются комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей комплексный ион заключён в квадратные скобки.
Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Примеры комплексных солей приведены ниже.
а) С комплексным анионом:

K2[PtCl]4 — тетрахлороплатинат(II) калия,
K2[PtCl]6 — гексахлороплатинат(IV) калия,

К3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия.

б) С комплексным катионом:

[Cr(NH3)6]Cl3 — хлорид гексаамминхрома (III),

[Ag(NH3)2]Cl  — хлорид диамминсеребра (I)
[Cu(NH3)4]SO4 — сульфат тетраамминмеди (II)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые соли при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na+ + Cl
K2SO4 → 2K+ + SO42-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3

 ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1. Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2. Металл + кислота = соль + водород
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Металл + соль = другой металл + другая соль (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль + вода
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O

5. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием получают кислую соль
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой получают основную соль
Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCl + H2O

6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль (для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li2O+CO2 = Li2CO3

9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль (2) = соль(3) + соль(4)
NaCl + AgNO3 =Na NO3 + AgCl

12. Кислые соли могут быть получены действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
Li2O + 2H2SO4 = 2LiHSO4 + H2O

13. Основные соли получают при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Соль + щёлочь = другая соль + другое основание
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4

4. Соль + металл = другая соль + другой металл (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO3)2 =  Pb + Zn(NO3)2

5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO3 = CaO + CO2
KNO3 = KNO2 + O2

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.

Специфические свойства солей по катиону

Специфические свойства солей по аниону

Ag+ + Cl = AgCl↓ белый творожистый осадок

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓ синий осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 кроваво-красное окрашивание

Al3+ + 3OH  = Al(OH)3↓ белый желеобразный осадок

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ белый осадок

Ag+ + Cl = AgCl↓ белый творожистый осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ газ с резким запахом

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ газ без запаха

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок

2H+ + S2- = H2S↑ газ с неприятным запахом тухлых яиц

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите соли, назовите их, определите тип.
1) КNO2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO4 5) P2O5 6) Al(OH)2Cl  7) NaHSO3 8) H2SO4

Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) BaCl2 б) CuSO4  в) Na2CO3?
1)Na2O 2)HCl 3)H2O 4) AgNO3 5)HNO3  6)Na2SO4  7)BaCl2  8)Fe 9)Cu(OH)2 10) NaOH

ОТВЕТЫ.

Наверх

Именные соли (ионные соединения)

Соли — это ионные соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются. в ионы. Они возникают в результате реакции кислот с основаниями и всегда содержат катион металла или катион аммония (NH 4 + ).

Примеры солей включают NaCl, NH 4 F, MgCO 3 и Fe 2 (HPO 4 ) 3 .

Соли получают названия, перечисляя имена составляющих их ионов, сначала катион, затем анион.Это включает три отдельных шага.

Шаг 1. Разделите формулу пополам

Начните с вертикального среза формулы сразу после металла или аммония:

NaCl Na | Cl
NH 4 F NH 4 | F
MgCO 3 Mg | CO 3
Fe 2 (HPO 4 ) 3 Fe 2 | (HPO 4 ) 1 3

Шаг 2: Определите заряды ионов

Определите ионы и их заряды на каждой половине.Это определенно сложная часть. Здесь пригодятся семь правил:

  • Правило 1: Все металлы группы 1 (Li — Fr) относятся к категории 1+

  • Правило 2: Металлы группы 2 (Be — Ra) — все 2+

  • Правило 3: Алюминий 3+; Аммоний 1+

  • Правило 4: Для всех остальных металлов требуется римская цифра.

  • Правило 5: Неметаллы группы 7 (F — I): все 1–

  • Правило 6: Неметаллы группы 6 (O — Te) КАК АНИОНЫ обычно 2–

  • Правило 7: Общий сбор должен составлять 0

Например:

Fe 2 (HPO 4 ) 3
NaCl Na | Cl Na + | Класс
NH 4 F NH 4 | F NH 4 + | F
MgCO 3 Mg | CO 3 Mg 2+ | CO 3 2–

98

31
Fe 2 | (HPO 4 ) 3 Fe 3+ | HPO 4 2–
3. Назовите Ионы

Затем назовите эти ионы:

NaCl Na + | Cl хлорид натрия
NH 4 F NH 4 + | F фторид аммония
MgCO 3 Mg 2+ | CO 3 2– Карбонат магния
Fe 2 (HPO 4 ) 3 Fe 3+ | HPO 4 2– гидрофосфат железа (III)

Эти ионы, кстати, называются основными частицами в растворе . для соли.Выявление основных видов в растворе именно в этом способ становится ДЕЙСТВИТЕЛЬНО важным, когда вы изучаете равновесие. Вам тоже нужно знать эти обвинения, так что вы можете выучить их сейчас и покончить с этим.

Советы для успеха

Еще несколько советов могут быть полезны:

  • Невозможно обойтись без запоминания имен элементов. Просто сделай это.

  • Правило 7 гораздо ценнее, чем думает большинство новичков.

  • Застрял, потому что у вас есть переходный металл, такой как Fe или Mn, и вы не можете вспомнить заряд аниона? Посмотрите вокруг, чтобы увидеть другие примеры используемого аниона. Например, скажем, вы необходимо назвать FeSO 4 , и вы не можете вспомнить заряд по СО 4 . Если вы найдете «Na 2 SO 4 » где-нибудь еще на экзамене, викторине или в книге ты дома свободен. Обладая этой информацией, вы узнаете, что SO 4 должен быть 2–, следовательно, заряд Fe должен быть 2+.

  • Если вы знаете свои сильные кислоты, тогда вы знаете «H 2 SO 4 ». H здесь H + , а общий заряд равен 0. Таким образом, SO 4 должен быть 2–. По аналогии,

    • HNO 3 дает NO 3 ,
    • HClO 3 дает ClO 3 , и

    • HClO 4 дает ClO 4 .

  • Это работает и со слабыми кислотами, если вы их помните, например как H 2 CO 3 и H 3 PO 4 .

  • Выучите много названий кислот, потому что они здесь помогают.

    • Кислоты X-ic образуют анионы X-ate (серная / сульфатная, азотная / нитратная)

    • Кислоты X образуют анионы Xite (азотистые / нитритные)

Сводка

Ключ, который следует помнить, это то, что система разработана так, чтобы однозначно .Мы должны иметь возможность получить одну и только одну формулу из имени, и это имя должно быть стандартным, а не каким-то милым названием, например, nutrasweet .

Таким образом, запомните наиболее распространенные имена и символы элементов, запомнить семь правил, иметь под рукой периодическую таблицу, выучите множество названий кислот и формул, а также практикуйтесь, практикуйтесь, практикуйтесь!

ВЫ МОЖЕТЕ ЭТО СДЕЛАТЬ!

Кислотно-основные свойства солей | Безграничная химия

Соли, из которых производятся базовые растворы

При растворении в воде основной соли образуется раствор с pH более 7.0.

Цели обучения

Отличить основные соли от неосновных солей

Ключевые выводы

Ключевые точки
  • В кислотно-основной химии соли — это ионные соединения, образующиеся в результате реакции нейтрализации кислоты и основания.
  • Основные соли содержат сопряженное основание слабой кислоты, поэтому, когда они растворяются в воде, они реагируют с водой с образованием раствора с pH более 7,0.
Ключевые термины
  • основная соль : продукт нейтрализации сильного основания и слабой кислоты; его анион является сопряженным основанием слабой кислоты

В кислотно-основной химии соль определяется как ионное соединение, которое образуется в результате реакции нейтрализации между кислотой и основанием.Таким образом, соли состоят из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательных ионов), и в их несольватированных твердых формах они электрически нейтральны (без чистого заряда). Ионы компонента в соли могут быть неорганическими; примеры включают хлорид (Cl ), органический ацетат (CH 3 COO ) и одноатомный фторид (F ), а также многоатомные ионы, такие как сульфат (SO 4 2− ).

Реакция основной соли в воде

Существует несколько разновидностей солей, и в этом разделе мы рассмотрим основные соли.- (\ text {aq}) [/ latex]

Поскольку он способен депротонировать воду и давать щелочной раствор, бикарбонат натрия является основной солью.

Другие примеры основных солей включают:

  • Карбонат кальция (CaCO 3 )
  • Ацетат натрия (NaOOCCH 3 )
  • Цианид калия (KCN)
  • Сульфид натрия (Na 2 S)

Обратите внимание, что для всех этих примеров анион является сопряженным основанием слабой кислоты (угольная кислота, бисульфат (вторая стадия диссоциации серной кислоты), уксусная кислота, синильная кислота, сероводород).

Конъюгированные основы слабой и сильной кислот

Имейте в виду, что соль будет основной, только если она содержит сопряженное основание слабой кислоты . Например, хлорид натрия содержит хлорид (Cl ), который является сопряженным основанием HCl. Но поскольку HCl — сильная кислота, ион Cl не является основным в растворе и не способен депротонировать воду.

Бикарбонат натрия : Поскольку бикарбонат-ион является сопряженным основанием угольной кислоты, слабая кислота, бикарбонат натрия дает щелочной раствор в воде.

Соли, образующие кислотные растворы

При растворении в воде кислые соли образуют растворы с pH менее 7,0.

Цели обучения

Объясните образование кислотных солей и их влияние на pH раствора.

Ключевые выводы

Ключевые точки
  • Кислотные соли содержат гидролизуемый протон в катионе, анионе или обоих; например, соль бисульфата аммония (NH 4 HSO 4 ) содержит кислый протон как в катионе, так и в анионе.
  • Чтобы определить кислотность / щелочность гидролизуемого аниона, сравните значения K a и K b для иона; если K a > K b , ион кислый; если K b > K a , ион является основным.
Ключевые термины
  • кислая соль : соль, дающая раствор с pH менее 7,0
  • гидролизуемый : способный диссоциировать в воде

Соли с гидролизуемым катионом

При растворении в воде кислые соли образуют растворы с pH менее 7.0. Это происходит либо из-за присутствия катиона металла, который действует как кислота Льюиса (что будет обсуждаться позже), либо, что довольно часто, из-за гидролизуемого протона в катионе или анионе. Соли с кислыми протонами в катионе чаще всего представляют собой соли аммония или органические соединения, содержащие протонированную аминогруппу. Примеры включают:

  • аммоний (NH 4 + )
  • метиламмоний (CH 3 NH 3 + )
  • этиламмоний (CH 3 CH 2 NH 3 + )
  • анилиний (C 6 H 6 NH 2 + )

Примером кислой соли является соль, содержащая любой из этих катионов с нейтральным основанием, например хлорид аммония (NH 4 Cl).

Соли с гидролизуемыми протонами в анионе

Кислотные соли также могут содержать кислотный протон в анионе. Примеры анионов с кислотным протоном включают:

  • бисульфат (HSO 4 )
  • дигидроцитрат (H 2 C 6 H 5 O 7 )
  • биоксалат (HO 2 C 2 O )

Каждый из этих анионов содержит протон, который слабо диссоциирует в воде.Следовательно, соли, содержащие эти анионы, такие как бисульфат калия, будут давать слабокислые растворы в воде.

Определение кислотности или щелочности гидролизуемого иона

Из предыдущей концепции мы знаем, что соли, содержащие ион бикарбоната (HCO 3 ), являются основными, тогда как соли, содержащие ион бисульфата (HSO 4 ), являются кислотными. Мы определяем, является ли гидролизуемый ион кислотным или основным, сравнивая значения K a и K b для иона; если K a > K b , ион будет кислым, тогда как если K b > K a , ион будет основным.

Хлорид анилиния : Хлорид анилиния является примером кислой соли. Группа NH 3+ содержит кислотный протон, способный диссоциировать в растворе; следовательно, раствор хлорида анилиния в чистой воде будет иметь pH менее 7.

Обзор кислотно-основных свойств соли

Некоторые соли, такие как бикарбонат аммония (NH 4 HCO 3 ), содержат катионы и анионы, которые могут подвергаться гидролизу.

Цели обучения

Предскажите pH раствора соли, содержащей катионы и анионы, оба из которых участвуют в гидролизе.

Ключевые выводы

Ключевые точки
  • Основные соли образуются в результате нейтрализации сильного основания слабой кислотой.
  • Кислотные соли образуются в результате нейтрализации сильной кислоты слабым основанием.
  • Для солей, в которых и катион, и анион способны к гидролизу, сравните значения K a и K b , чтобы определить результирующий pH раствора.
Ключевые термины
  • реакция нейтрализации : реакция между кислотой и основанием, в которой образуются вода и соль
  • гидролиз : реакция с водой, в которой разрываются химические связи
  • соль : в кислотно-основной химии один из продуктов реакции нейтрализации

Краткое описание кислотных и основных солей

Как мы уже обсуждали, соли могут образовывать кислые или основные растворы, если их катионы и / или анионы гидролизуются (способны реагировать в воде).Основные соли образуются в результате нейтрализации сильного основания и слабой кислоты; например, реакция гидроксида натрия (сильное основание) с уксусной кислотой (слабая кислота) даст воду и ацетат натрия. Ацетат натрия — основная соль; Ион ацетата способен депротонировать воду, тем самым повышая pH раствора.

Кислотные соли являются противоположностью основных солей; они образуются в реакции нейтрализации между сильной кислотой и слабым основанием. Конъюгированная кислота слабого основания делает соль кислой.Например, при реакции соляной кислоты (сильная кислота) с аммиаком (слабое основание) вместе с хлоридом аммония образуется вода. Ион аммония содержит гидролизуемый протон, что делает его кислой солью.

Соли, в которых гидролизуются оба иона

Ниже приводится более сложный сценарий, в котором соль содержит катион и анион, оба из которых способны участвовать в гидролизе. Хорошим примером такой соли является бикарбонат аммония, NH 4 HCO 3 ; Как и все соли аммония, он хорошо растворим, и его реакция диссоциации в воде следующая:

[латекс] \ text {NH} _4 \ text {CO} _3 (\ text {s}) \ rightarrow \ text {NH} _4 ^ + (\ text {aq}) + \ text {HCO} _3 ^ — ( \ text {aq}) [/ latex]

Однако, как мы уже обсуждали, ион аммония действует в растворе как слабая кислота, а ион бикарбоната действует как слабое основание.{-8} [/ латекс]

Поскольку оба иона могут гидролизоваться, будет ли раствор бикарбоната аммония кислотным или основным? Мы можем определить ответ, сравнив значения K a и K b для каждого иона. В этом случае значение K b для бикарбоната больше, чем значение K a для аммония. Следовательно, бикарбонат немного более щелочной, чем аммоний кислый, а раствор бикарбоната аммония в чистой воде будет слабощелочным (pH> 7.0). Таким образом, если соль содержит два гидролизующихся иона, сравните их значения K a и K b :

  • Если K a > K b , раствор будет слабокислым.
  • Если K b > K a , решение будет немного простым.

Гидролиз солей : В этом видео рассматривается гидролиз кислой соли, основной соли и соли, в которой оба иона гидролизуются.

Что такое соль в химии? — Определение и формула — Видео и стенограмма урока

Соль хлорида натрия

Как связаны соли воедино?

Прежде чем мы сможем понять клей, который связывает ионы вместе, нам нужно узнать, почему определенные атомы вообще становятся ионами. Ионы образуются одним из двух способов.

Во-первых, атом может потерять электрон и стать катионом. Помните, что электроны заряжены отрицательно, поэтому, если атом теряет отрицательный заряд, он становится положительным.

Атом может также получить электрон, чтобы стать анионом. Это происходит из-за распределения электронов в атоме и магического числа восемь. Химики часто ссылаются на правило октетов , которое, проще говоря, просто означает, что атом достигнет стабильности, когда он сможет получить восемь валентных или внешних электронов. Атом будет похож на ближайший к нему благородный газ в периодической таблице. Один из способов достижения этого — потеря или получение электронов с образованием иона.

Мы уже узнали, что металлы образуют катионы, теряя электроны.Например, натрий является металлом группы 1 и, как и все металлы группы 1, имеет один валентный электрон. Этот электрон не очень плотно удерживается атомом и легко теряется, образуя катион Na1 +.

Хлор — неметалл, он находится в группе 17 (или 7A) периодической таблицы Менделеева. У него семь валентных электронов, и ему нужен только один электрон, чтобы достичь магической восьмерки для стабильности! Получение этого дополнительного электрона сформирует анион Cl1-. Обратите внимание, что оба иона (Na1 + и Cl1-) имеют одинаковый числовой заряд, только противоположные знаки.

Итак, что происходит, когда атом металлического натрия встречается с атомом газообразного хлора? Происходит бурная реакция, когда оба атома образуют ионы. Натрий передает свой лишний электрон хлору, который дает хлору его волшебные восемь валентных электронов и дает натрию положительный заряд. Эти ионы немедленно притягиваются друг к другу, и образуется соль , хлорид натрия . Ионы склеены между собой ионными связями , которые представляют собой электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами, которое представляет собой электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами.

Во время образования ионной связи электрон (здесь показан красным кружком) передается от натрия к атому хлора, образуя катион Na + и анион Cl-. Притяжение между двумя ионами мгновенно связывает их вместе, образуя NaCl.

Каковы свойства соли?

Физические и химические свойства материалов тесно связаны с тем, как они связаны друг с другом.Теперь мы знаем, что ионы в соли сильно притягиваются друг к другу, образуя прочные ионные связи. Чтобы разорвать ионную связь, требуется много энергии, и чем сильнее притяжение, тем прочнее связь. Это притяжение между ионами означает, что соединение с ионными связями будет иметь прочную упорядоченную структуру.

Соли часто образуют кристаллическую структуру или кристаллическую решетку , высокоупорядоченное образование молекул. Вот почему на нашем картофеле фри появляются кристаллы соли.

Кристаллы соли

Эта упорядоченная структура и сильная ионная связь приводит к тому, что многие соли обладают некоторыми особыми свойствами. Во-первых, они имеют тенденцию быть кристаллическими твердыми телами с кристаллической структурой. Твердые частицы также имеют тенденцию быть твердыми и хрупкими из-за сильной ионной связи по всему кристаллу. Соли также имеют высокую температуру кипения и плавления , потому что требуется много энергии, чтобы разорвать эти связи и изменить состояние вещества соли.Наконец, соли электролитов , что означает, что они растворяются в воде, создавая свободно движущиеся ионы, которые могут проводить электричество.

Имейте в виду, что расплавленные соли также проводят электричество, а твердые соли — нет; ионы должны быть свободными, чтобы проводить электричество.

Поиск химической формулы соли

До сих пор мы говорили только о хлориде натрия, сокращенно NaCl, но все комбинации металлов и неметаллов образуют соли. Примеры включают йодид магния, сокращенно MgI2, и оксид алюминия, Al2O3.Помните, что мы всегда сначала пишем катион, а затем анион. Число после атома говорит нам, сколько атомов этого типа содержится в этом соединении; где нет числа, есть только один атом.

Для оксида алюминия есть два атома алюминия и три атома кислорода, но почему это число? Почему не по одному из них или по одному алюминию и двум атомам кислорода? Поскольку общая соль всегда электрически нейтральна; другими словами, положительный заряд должен равняться отрицательному, поэтому они компенсируют друг друга.Имея разные заряды для каждого атома, некоторые соли потребуют разного количества атомов для каждого элемента.

Периодическая таблица Менделеева — лучший инструмент химика для определения зарядов ионов и предсказания химической формулы солей, которые они образуют.

В периодической таблице элементы организованы в вертикальные группы. Металлы основной группы — металлы в группах 1 и 2, а также алюминий, образуют только один положительный ион. Неметаллы всегда образуют только один отрицательный ион.Вот краткое изложение различных групп зарядов периодической таблицы.

Номер группы Ионный заряд Примеры
1 1+ Li +, Na +, К +
2 2+ Mg2 +, Ca2 +, Ba2 +
13 3+ Al3 +
16 2– O2-, S2-
17 1– F-, Cl-, Br-, I-

К сожалению, жизнь не всегда так проста для металлов в середине таблицы — так называемых переходных металлов .Эти металлы способны образовывать более одного заряженного катиона, поэтому мы не можем сказать, просто взглянув на их расположение в периодической таблице. Вместо этого химики используют римские цифры в сочетании с названиями элементов, чтобы указать заряд атома. Например, возьмем атом хлорида железа (III). Римская цифра после железа — III — говорит нам, что заряд катиона железа 3+.

Как только мы узнаем заряд двух ионов в соли, мы можем записать химическую формулу с правильным числом атомов, чтобы убедиться, что два в целом имеют нулевое изменение.Особенно простой способ сделать это — использовать метод перекрещивания : здесь заряд одного иона становится числом, следующим за другим. Когда число равно 1, мы просто отбрасываем его.

Давайте рассмотрим несколько примеров, начиная с бромида лития, соли, состоящей из Li1 + и Br1-. Поскольку оба заряда равны 1, мы опускаем оба числа и видим, что соль состоит из одного атома лития и одного атома брома.

Давайте сравним это с сульфидом алюминия, солью, состоящей из Al3 + и S2-.Используя метод крест-накрест, мы берем номера каждого элемента и меняем их местами, чтобы определить количество атомов в соединении. Что мы получаем? Два атома алюминия и три атома серы, что означает, что сульфид алюминия будет называться сокращенно Al2S3.

Рассмотрим еще один пример. Оксид кальция состоит из Ca2 + и O2-. Метод крест-накрест даст нам результат по два атома Ca2O2; но мы можем разделить на общий знаменатель два, чтобы получить результат только по одному атому и составному символу CaO.

Краткое содержание урока

Соль представляет собой соединение, состоящее из двух ионов — положительно заряженного и отрицательно заряженного иона. Притяжение между двумя ионами образует сильных ионных связей , придавая солям твердую и хрупкую кристаллическую структуру. Соли обладают другими специфическими свойствами из-за этих ионных связей, включая высокие температуры плавления и кипения, а также способность проводить электричество как в расплавленной форме, так и при растворении в воде.

Химические формулы солей часто можно предсказать, найдя заряд одного иона по его положению в периодической таблице, а затем убедившись, что общий заряд соли равен нулю . При определении того, сколько атомов потребуется для каждого элемента, просто вспомните крестообразную формулу — заряд каждого элемента дает вам количество атомов, необходимых для другого элемента!

Характеристики солей

Химическая промышленность Физический
* Состоит из двух ионов
* Изготовлен из металла и неметалла
* Электрический заряд 0
* Сильные ионные связи
* Кристаллическая структура
* Может проводить электричество
* Электролиты
* Твердые и хрупкие твердые вещества

Результаты обучения

Анализ этого урока о соли в химии может подготовить вас к:

  • Понять химическую структуру соли
  • Распознавать ионы, составляющие соль
  • Перечислите некоторые физические свойства солей
  • Объясните поведение ионов, образующих соли
  • Рассчитайте химическую формулу соли

7 видов соли в химии

Определение солей

Соли — это химические соединения (ионные), состоящие из положительных и отрицательных ионов.Соль — это результат реакции кислоты и основания. Положительный ион происходит от основания, а отрицательный ион — от кислоты. Например, в нашей поваренной соли NaCl ион Na + происходит от NaOH (основания), а отрицательный ион (Cl-) происходит от HCl (кислоты). Соли могут быть получены из морской воды или из горных пород. В этой статье мы обсудим 7 типов солей на основе различных классификаций с некоторыми примерами.

Виды соли
  1. Простые соли
  2. Кислые соли
  3. Основные соли
  4. Нейтральные соли
  5. Двойные соли
  6. Комплексные соли
  7. Смешанные соли

Соли можно разделить на следующие типы:

Простые соли

Простые соли образуются в результате простого взаимодействия кислоты и основания.Наиболее распространенным примером простой соли является NaCl, который является производным HCl (кислота) и NaOH (основание). В зависимости от предшественника солей простые соли можно дополнительно разделить на три типа солей: кислые соли, основные соли и нейтральные / нормальные соли.

Нейтральные соли

Образующиеся нейтральные соли не содержат замещаемых протонов (атомов водорода) или гидроксильных ионов. Они имеют pH около 7 и не обладают кислотным или щелочным характером.

Примеры нейтральных солей
  • Хлорид натрия (NaCl)
  • Нитрат натрия (NaNO3)
  • Сульфат калия (K2SO4)
  • Хлорид калия (KCl)
  • Хлорат калия (KClO3)
  • Фосфат кальция (Ca3 (PO4) 2)
  • Ортоборат натрия (Na3BO3)
  • Nah3PO2 (Ион h3PO2- является производным от кислоты h4PO2, которая является одноосновной, поэтому оба атома H не подлежат замене)
  • Перхлорат калия (KClO 4 )

Кислотные соли

Кислые соли являются результатом реакции между сильной кислотой и слабым основанием.Таким образом, происходит неполная нейтрализация кислот, в результате чего соли имеют pH ниже 7 и проявляют кислотные свойства. Эти соли содержат один или несколько замещаемых атомов водорода из-за неполной нейтрализации. Вы можете узнать больше о солях кислот здесь.

Примеры кислотных солей
  • Карбонат натрия (NaHCO3)
  • Бисульфат натрия (NaHSO4)
  • Дигидрофосфат натрия (Nah3PO4)
  • Гидрофосфат динатрия (Na2HPO4)
  • Бисульфит калия (KHSO4)
  • Сульфат аммония (Nh84
  • ) Nh5) 2SO4)

Основные соли

Основные соли являются результатом реакции между сильным основанием и слабой кислотой.Таким образом, происходит неполная нейтрализация оснований, в результате чего соли имеют pH выше 7 и проявляют щелочные свойства. Эти соли обычно содержат один или несколько гидроксильных ионов. Вы можете узнать больше об основных солях здесь.

Примеры основных солей
  • гидроксид цинка хлорида (Zn (OH) Cl)
  • цианид калия (KCN)
  • гидроксид натрия (NaOH)
  • оксихлорид магния (Mg (OH) Cl)
  • гидроксид железа (II) (Fe (OH) 2Cl )
  • Ацетат натрия (NaOOCCH 3 )
  • Оксихлорид висмута (Bi (OH) 2Cl)

Двойные соли

Двойные соли содержат более одного катиона или аниона в составе.Это происходит из-за реакции между двумя простыми солями, и получающаяся формула обычно очень сложна. Такие соли обычно наиболее стабильны в твердой форме.

Примеры двойной соли
  • Калий фторид церия (KCeF4)
  • Соль Мора ((Nh5) 2Fe (SO4) 2,6h3O)
  • Калийные квасцы, (K2SO4Al2 (SO4) 3,24h3O)
  • Калий йодид иттербия (K4 [Yb121

    Смешанные соли

    Смешанные соли состоят из двух анионов с общим катионом или двух катионов с общим анионом.Эти соли являются результатом реакции между более чем одной кислотой или основанием, которая приводит к дисбалансу количества катионов или анионов.

    Примеры смешанных солей
    • Обесцвечивающий порошок (Ca (ClO) 2)
    • Динатрий кальция ЭДТА
    • Сульфат натрия-калия (NaKSO4)

    Комплексные соли

    Комплексные соли представляют собой комбинацию ионов и молекулярных соединений. Обычно он имеет центральный атом металла, окруженный нейтральными молекулами и заряженными ионами.

    Примеры комплексных солей
    • Тетрааминсульфат меди ([Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 )
    • Ферроцианид калия (K 4 [Fe (CN) 6 ])
    • Гексамин хром (III) хлорид [Cr (Nh4) 6] Cl3]
    • Карбонил никеля [Ni (CO) 4]

    Какие существуют типы пищевой соли?

    Соли, которые мы используем на кухне, можно разделить на множество различных видов солей в зависимости от незначительных различий в составе и происхождения соли.

    1. Поваренная соль
    2. Кошерная соль
    3. Копченая соль
    4. Травильная соль
    5. Гималайская розовая соль
    6. Морская соль
    7. Черная соль
    Гималайская розовая соль
    Изображение monicore с сайта Pixabay

    Что такое очищающая соль?

    Чистящие соли — это соли, которые обычно используются для обработки жесткой воды и чистых металлических поверхностей посредством реакций ионного обмена. Жесткая вода обычно содержит соли, такие как магний и кальций.Очищающие соли подвергаются катионообменной реакции, чтобы избавиться от этих катионов в воде. Эти соли непригодны для употребления и должны использоваться только для очистки.

    Сода для мытья поверхностей
    Изображение Monfocus с сайта Pixabay

    Раствор поваренной соли также можно использовать для простых целей очистки. Обычно стиральная сода (карбонат натрия) используется в наших домах для уборки.

    См. Также

    Обозначение солей — Получение солей — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — Other

    Соль — это любое соединение, образованное нейтрализацией кислоты основанием.

    Название соли состоит из двух частей. Первая часть происходит из металла, оксида металла или карбоната металла. Вторая часть поступает из кислоты.

    Вы всегда можете определить название соли, посмотрев на реагенты:

    • азотная кислота всегда образует соли, оканчивающиеся на нитрат и содержащие ион нитрата , NO 3-
    • соляная кислота всегда дает соли которые заканчиваются хлоридом и содержат ион хлорида , Cl
    • серная кислота всегда образует соли, оканчивающиеся на сульфат и содержащие сульфат-ион, SO 4 2-

    Например, если Оксид калия вступает в реакцию с серной кислотой, продуктами будут сульфат калия и вода.

    В таблице приведены еще несколько примеров:

    Металл Кислота Соль
    Натрий Гидроксид реагирует с , образуя хлорную кислоту Хлорид натрия
    Оксид меди реагирует с Hydro хлорной кислотой с образованием Хлорид меди
    натрия Гидроксид серы реагирует с мочевая кислота для получения Сульфат натрия
    Оксид цинка реагирует с Сульфат мочевая кислота с образованием Сульфат цинка
    9 соли аммония при его реакции с кислотами.Например, аммиак реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида аммония .

    Химия соли на кухне

    Соль кажется достаточно распространенной, но у нее есть поразительные свойства. Предоставлено: Shutterstock.

    Когда мы говорим «соль», мы обычно имеем в виду вещество, которое мы посыпаем на чипсы, а именно хлорид натрия (NaCl). Но, технически говоря, это всего лишь один из примеров соли.

    В химии соль — это ионное соединение, которое образуется в результате реакции нейтрализации кислоты и основания.Позвольте мне объяснить это вам.

    Молекулы, обладающие электрическим зарядом, называются ионами. Те, у кого положительный заряд — это катионы, а те, у кого отрицательный заряд — анионы. Они похожи на противоположные концы магнита, поэтому анионы притягивают катионы.

    Кислоты — это вещества, которые выделяют положительно заряженные ионы водорода (H +) в воде, а основания выделяют отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-) в воде. При смешивании они нейтрализуют друг друга и образуют соль.

    Итак, соли состоят только из положительно заряженных катионов, связанных с отрицательно заряженными анионами.Хлорид натрия — это положительный ион натрия (Na +), связанный с отрицательным ионом хлорида (Cl-). Свойства солей различаются в зависимости от того, какие ионы сочетаются.

    Соленый

    Не все соли безопасны для употребления, и не все они соленые на вкус. Катион определяет, имеет ли соль соленый вкус, а анион определяет интенсивность этого аромата.

    Чтобы взаимодействовать с нашими вкусовыми рецепторами, соли сначала должны расщепиться — или диссоциировать — на свои ионы. Для этого нужен раствор, например, слюна или вода.Так что, если вы высунете язык, пока он не высохнет, и посолите его, вы не почувствуете солености.

    Хотя добавление солей в воду — довольно безопасная химическая реакция, в элементарном состоянии каждый компонент может быть очень реактивным. И натрий, и хлор бурно реагируют с водой, но стабильны, когда их ионы находятся вместе в соли.

    Люди добавляли соль в пищу на протяжении тысячелетий по двум простым причинам: это дешевый и естественный консервант; и это улучшает вкус еды.

    Добавление соли продлевает срок хранения пищи за счет снижения «водной активности» продуктов. Соль по существу впитывает воду, создавая «сухую» среду, в которой затрудняется рост бактерий, портящих пищу. Соль также вытягивает воду из влажных внутренностей бактерий в более сухую среду, убивая их.

    При правильном уровне соль приятна на вкус. Вполне вероятно, что соленый превратился в приятный вкус, побуждающий нас потреблять необходимое количество.Соли важны во многих биологических процессах, таких как передача нервных сигналов, поэтому нам нужно немного соли в нашем рационе.

    Соль также усиливает вкус. Добавьте немного соли, и почти все станет вкуснее. Например, добавление соли в куриный суп не только делает его более соленым, но и делает его вкус более густым, сбалансированным и более «куриным». Соль делает это разными способами.

    Соль подавляет неприятный привкус пищи, позволяя преобладать более приятным.Когда исследователи смешали горький и сладкий растворы во вкусовом тесте, добавление соли сделало вкус смеси более сладким. Но в сладком растворе добавление соли не так сильно улучшило вкус.

    Многие витамины и антиоксиданты горькие на вкус. Добавление соли в продукты, которые содержат или обогащены этими горькими соединениями, улучшает их вкус. Вот почему мы часто добавляем соль в наши зеленые овощи.

    Соль также снижает количество несвязанной воды, известное как «активность воды».Это приводит к относительному увеличению концентрации других ароматических компонентов, улучшая аромат, вкус и «густоту» пищевых продуктов.

    Это может улучшить вкус продуктов с низким содержанием жира или сахара. Так что проверьте свои пищевые панели; вы можете обменивать лишние килоджоули на избыток соли, которая не обязательно полезнее для здоровья.

    Когда образуется, соль образует кристаллы. Предоставлено: Тим Симпсон / Flickr, CC BY.

    Защитное питание

    Привычное употребление слишком большого количества соли связано с такими заболеваниями, как сердечно-сосудистые и почечные заболевания.Избыток соли в разовой дозе тоже не годится. При отсутствии достаточного количества воды избыток соли нарушает процессы, зависящие от конкретной концентрации соли.

    Избыток соли также стимулирует рецепторы горького и кислого вкуса как часть «защитного приема пищи». Вот почему добавление соли в пищу улучшает вкус, а слишком много соли портит ее.

    Уровень соли, приятный или неприятный на вкус, варьируется у разных людей. Частично это связано с нашими генами, но акклиматизация также происходит в зависимости от наших обычных диетических привычек.

    Люди с диетой, обычно богатой солью, адаптируются к большему количеству соли. Те, кто придерживается низкосолевой диеты в молодом возрасте, едят меньше соли и имеют более низкое кровяное давление в более позднем возрасте. Однако мы можем использовать эту акклиматизацию в обратном порядке как стратегию для уменьшения потребления соли.

    Это может быть постепенное добавление меньшего количества в вашу собственную пищу, а также то, что производители продуктов питания постепенно снижают уровни в своих продуктах, позволяя потребителям адаптироваться.

    Хлорид калия — еще одна соль, которую иногда используют для замены хлорида натрия.Однако, поскольку он также имеет горький вкус, он может действовать только в качестве частичной замены. Используя еще более сложные смеси солей, мы можем усилить солевой вкус и, таким образом, использовать меньше.

    Другой подход — заставить соль растворяться более эффективно, чтобы вкус ощущался быстрее. Если вы добавляете соль на поверхность продуктов, а не подмешиваете ее, соль быстрее впадает в слюну. Уменьшение размера частиц соли, что увеличивает площадь поверхности, также позволяет соли быстрее растворяться в слюне, увеличивая «соленость».

    Еще одно интересное решение было недавно предложено группой японских исследователей: вилка, которая слегка поражает ваш язык электрическим током во время еды. Электрический импульс имитирует соленый вкус и снижает потребность в добавлении соли в пищу.

    Большая часть соли, которую мы едим, скрыта в пище, которую многие люди даже не назовут «соленой». А австралийцы едят больше, чем рекомендовано. Итак, теперь, когда вы знакомы с наукой, вы можете использовать ее, чтобы делать осознанный выбор соленой пищи.


    Жир и соль вместе — токсичная смесь для нашего здоровья и талии.

    Эта история любезно опубликована The Conversation (по лицензии Creative Commons-Attribution / Без производных).

    Ссылка : Химия соли на кухне (2016, 6 мая) получено 19 июля 2021 г. из https: // medicalxpress.ru / news / 2016-05-chemistry-salt-kitchen.html

    Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, никакие часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в информационных целях.

    солей — Концепция — Видео по химии от Brightstorm

    Итак, в этом сегменте давайте поговорим о солях.В общем, это может возникнуть, когда вы думаете о кислотно-основных реакциях. Так что помните, что основная мысль о кислотно-основной реакции заключается в том, что движущей силой вперед является производство воды. Итак, здесь я очень просто написал, что когда у вас есть кислота и основание, вы получаете соль и воду. Итак, соль означает ионный вид, что-то похожее на поваренную соль, с которой вы очень хорошо знакомы, это хлорид натрия, который, когда вы помещаете в раствор, в водный раствор, вы получаете ионы натрия и ионы хлора.Итак, когда кислота и основание образуют соль и воду, это то, что называется реакцией нейтрализации.

    Таким образом, в зависимости от растворимости соли она может оставаться в ионной форме. так что плюс или катионы, или минус, или анионы, или осадок выходят из раствора. Таким образом, у вас также может быть обратная реакция, когда соль и вода уходят в обратном направлении, чтобы снова образовать кислоту и основание. Мы называем это реакцией гидролиза. Hydro означает воду.

    Итак, давайте рассмотрим четыре различных сценария типов реакций, с которыми вы обычно сталкиваетесь.Итак, первый, отчасти самый простой, — это реакция сильной кислоты и сильного основания. Так что помните, что сильные кислоты и сильные основания являются сильными электролитами, и когда что-то является электролитом, это означает, что когда вы помещаете его в водный раствор, он полностью ионизируется, образуя катионные и анионные состояния. Итак, у вас не осталось ни кислоты, ни основания. Они оба полностью диссоциированы. Таким образом, здесь сильнокислый водный раствор HCl, гидроксид натрия, наш сильный щелочной водный раствор, будет образовывать соль хлорида натрия и воды.Итак, по сути, два, о чем нужно думать, как о том, чтобы вспомнить, когда вы узнали что-то о других химических реакциях. Это своего рода реакция замещения кислотного основания. Итак, поскольку у вас сильная кислота и сильное основание, оно будет полностью нейтральным. так что у него будет ph семь. И тогда снова ваши продукты будут солью и водой.

    Итак, давайте рассмотрим другой сценарий, в котором у вас может быть сильная кислота и слабое основание. Итак, здесь сильная кислота, я снова буду использовать одну из самых распространенных, соляную кислоту, HCl и обычный слабый щелочной аммиак.Итак, я поместил неспаренные электроны здесь поверх аммиака, потому что это просто напоминает вам, что он действует как слабое основание, что означает, что он может удалять протоны из HCl, чтобы получить аммоний, в основном, хлорид аммония. Итак, Nh5Cl. Здесь я написал его в ионных формах, просто чтобы пробудить наши воспоминания. Кh5 — плюс, а Cl — минус. Хорошо? Таким образом, вы также можете пойти дальше, потому что помните, что сильная кислота будет полностью диссоциировать, но слабое основание означает, что у нас будет некоторое количество аммиака, лежащее вокруг Nh4, и некоторое количество этого Nh5Cl.Итак, этот ион аммония может реагировать с водой, чтобы затем воссоздать слабый щелочной аммиак. Итак, поскольку здесь сильная кислота, она будет преобладать. Значит, ваш ph будет меньше семи. Так что, поскольку у вас сильная кислота, ваш раствор все равно будет довольно кислым, хорошо?

    Итак, давайте рассмотрим слабую кислоту и сильное основание. Так что в основном противоположный предыдущему сценарию. Итак, здесь у нас есть соляная кислота в качестве слабой кислоты и гидроксид натрия в качестве сильного основания для образования гипохлорита натрия и воды.Так что вспомните, что снова образуется вода, потому что это кислотно-основная реакция. Хорошо. Итак, поскольку у нас здесь сильная база, это означает, что наш ph будет больше семи. Больше семи. Значит, старше 14, не так ли? Поскольку это базовый уровень, и поскольку у нас есть сильная база, это означает, что наш pH будет оставаться выше. И здесь, как и в предыдущей ситуации, когда у вас есть сильное основание, это означает, что сильное основание будет полностью диссоциировать на свои ионные частицы. Но со слабой кислотой некоторые из кислых веществ все равно будут валяться.Это означает, что здесь ваш гипохлорид натрия может реагировать с водой, чтобы преобразовать вашу слабую кислоту, вашу соляную кислоту.

    Хорошо. И последний сценарий — когда у вас слабая кислота и слабое основание. Итак, в этом случае у меня снова хлорноватистая кислота плюс аммиак, я засунул сюда одиночные неспаренные электроны, чтобы напомнить нам, что они действуют как слабое основание и, таким образом, это может удалить протон из соляной кислоты с образованием этого продукта хлорида аммония, и я не стал Не пишите его в его ионной форме, но это будет Nh5 плюс 1 и ClO минус 1.Итак, здесь ситуация с ph будет немного другой. Итак, поскольку у вас есть и слабая кислота, и слабое основание, pH вашего общего раствора будет зависеть от относительной силы ваших реагентов, хорошо.

    Итак, это вводит в понятие нечто, называемое ka, которое является константой диссоциации кислоты. Таким образом, чем выше ka, тем больше вероятность, что один из этих парней отдаст свой протон.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *