Химия металлы неметаллы: Металлы и неметаллы — Химия — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 22.08.197023.12.2021 by alexxlab

Содержание

Металлы и неметаллы — Химия

Мета́ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск.

Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:

6 элементов в группе щелочных металлов: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

4 в группе щёлочноземельных металлов: Ca, Sr, Ba, Ra

а также вне определённых групп бериллий и магний

38 в группе переходных металлов:

— Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;

— Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;

— La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;

7 в группе лёгких металлов: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

7 в группе полуметаллов: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

14 в группе лантаноиды + лантан (La):

Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний (Ac):

Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

Таким образом, к металлам, возможно, относится 94 элемента из всех открытых; все остальные являются неметаллами.

В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические элементы тяжелее гелия (см. Металличность).

Кроме того, в физике металлам [как проводникам] противоставляется полупроводники и диэлектрики (см. также Полуметалл (спинтроника)).

Происхождение слова «металл»:

Слово «металл» заимствовано из немецкого языка. Отмечается в «Травнике» Николая Любчанина, написанном в 1534 году: «…злато и серебро всех металей одолеваетъ». Окончательно усвоено в Петровскую эпоху. Первоначально имело общее значение «минерал, руда, металл»; разграничение этих понятий произошло в эпоху М. В. Ломоносова.

Немецкое слово «metall» заимствовано из латинского языка, где «metallum» — «рудник, металл». Латинское, в свою очередь, заимствовано из греческого языка (μεταλλον — «рудник, копь»).

Нахождение в природе:

Бо́льшая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку. При необходимости проводят легирование и другую обработку металлов. Изучением этого занимается наука металлургия. Металлургия различает руды чёрных металлов (на основе железа) и цветных (в их состав не входит железо, всего около 70 элементов). Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным (благородным) металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде и в живых организмах (играя при этом важную роль).

Известно, что организм человека на 3 % состоит из металлов. Больше всего в организме кальция (в костях) и натрия, выступающего в роли электролита в межклеточной жидкости и цитоплазме. Магний накапливается в мышцах и нервной системе, медь — в печени, железо — в крови.

Свойства металлов:

Физические свойства металлов

Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Ниже в таблице приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса.

Твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса:

Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например, олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.

В зависимости от плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22.6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.

Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы, такие, как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий, могут срастаться между собой, но на это могут уйти десятки лет.

Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.

Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей, и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.

Наименьшая теплопроводность — у висмута и ртути.

Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.

Химические свойства металлов

На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)

Реакции с простыми веществами

С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

оксид лития пероксид натрия надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

При нагревании:

С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.

Взаимодействие кислот с металлами:

С кислотами металлы реагируют по-разному. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов (ЭРАМ) до водорода, взаимодействуют практически со всеми кислотами.

2. Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.

Что такое металлы и неметаллы? | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Тема:

Химические вещества и элементы

Среди простых веществ некоторые отличаются рядом общих признаков. Они имеют характерный блеск, ковкость, хорошо проводят электрический ток. Такие простые вещества называют металлами (рис. 11.3), а соответствующие химические элементы — металлическими элементами. Все металлы имеют немолекулярное строение. Один из самых важных металлов — железо.

Таблица. Некоторые металлы, изделия из них и упоминание в литературе

Au Золотая пектораль (фрагмент)	Гул утих, и зарево померкло, Только золото солнцем сияет, Ветер свистом над синей степью Имя скифское прославляет. Борис Мозолевский. Скифская степь
Al Изделия из алюминия	Скульптура «Эрос» на площади Пикадилли в Лондоне, Великобритания — одна из первых скульптур, при изготовлении которой был использован алюминий.
Cu Медный флюгер	Медь, как и золото, отличается от других металлов характерным цветом. А ступку медную, красной меди, только пест перебит… Иван Карпенко Карый. Сто тысяч Вот к Святославу подошла мать — княгиня Ольга, она держала в руках сделанный лучшими кузнецами из красной меди, позолоченный, украшенный множеством драгоценных камней шлем. Семен Скляренко. Святослав
Hg Ртуть при стандартных условиях (t = 25 °С, Р = 1 атм) — жидкость	И на несколько сажен вокруг лодки тускло серебрилась тяжелая, неподвижная, как ртуть, мертвая зыбь. Чингиз Айтматов. Пегий пес, бегущий краем моря
Ag Серебряные монеты	Блажен человек, который снискал мудрость, и человек, разум обретший, потому что обретение его лучше, чем обретение серебра. Иван Огиенко. Библия
Zn Оцинкованная посуда	Ой, сколько, сколько майских луж — Обрезков голубого цинка! Василии Казин. Рабочий май Пруд по краям выложен цинком, и раз в неделю этот цинк снимается, относится в кухню, где и драится до блеска. Джером К. Джером. Трое на велосипедах / Перевод А. Попова

Неметаллам не присущи свойства, характерные для металлов. Тем не менее между этими группами веществ не существует четкой границы. Материал с сайта http://worldofschool.ru

Например, кремний — неметалл. Однако по внешнему виду его легко спутать с металлом. Кремний широко используют как материал для изготовления полупроводниковых приборов, пластин для систем солнечной энергетики. Неметалл графит, подобно металлам, проводит электрический ток.

Неметаллам соответствуют неметаллические химические элементы.

Углерод, серу, фосфор, кислород, азот, хлор, бром и йод относят к неметаллам. Хлор — газ. Бром — летучая жидкость. Кристаллы йода имеют характерные цвет и блеск, которые делают его кое в чем подобным металлам. При нагревании йод образует пары фиолетового цвета.

Неметаллы преимущественно состоят из молекул. Однако алмаз (простое вещество углерода) и кремний — вещества атомного строения.

Названия металлов и неметаллов — нарицательные, а не собственные.

Как из периодической системы узнать, металлическим или неметаллическим является химический элемент?

Неметаллических элементов значительно меньше. Преимущественно они размещены в правой части периодической системы. Их клеточки выделены жирной линией.

На этой странице материал по темам:

Шпаргалка по химии металлы и неметаллы
Школьный доклад-неметаллы
Что такое металлы и неметаллы химия
Что металл и неметалл гдз
Сообщение по металлам и неметаллам

Вопросы по этому материалу:

Приведи примеры металлических и неметаллических элементов.

Химия — Металлы и неметаллы 2

Твердый материал, который обычно является твердым, пластичным, блестящим, плавким и пластичным, известен как металлы. Например, железо, медь, алюминий, магний, натрий, свинец, цинк и т. Д.

Обычно металлы имеют хорошую электрическую и теплопроводность.

Металлы в чистом виде имеют блестящую поверхность, известную как металлический блеск .

Металлы могут быть разбиты на тонкие листы; это свойство известно как податливость .

Свойство металлов втягиваться в тонкие проволоки известно как пластичность . Например, золото — самый пластичный металл.

Серебро и медь — лучший проводник тепла.

Неметаллы обычно находятся в твердом или газообразном состоянии. Тем не менее, бром является исключением, которое находится в жидком состоянии.

Некоторые из основных примеров неметаллов — это углерод, сера, йод, кислород, водород и т. Д.

Все металлы существуют в твердой форме при комнатной температуре, кроме ртути.

Галлий и цезий имеют очень низкие температуры плавления; эти два металла плавятся даже на ладони.

Йод неметаллический, но он блестящий (блестящий — это свойство металла).

Углерод — это неметалл, который может существовать в разных формах. Каждая форма называется аллотропом.

Алмаз — это аллотроп углерода, и это самое твердое из известных природных веществ.

Температура плавления и кипения алмаза очень высока.

Графит также является аллотропом углерода; это проводник электричества.

Щелочные металлы, такие как литий, калий, натрий, являются примерами мягких металлов, так как их можно резать ножом.

Почти все металлы в сочетании с кислородом образуют оксиды металлов.

Разные металлы имеют разную частоту реакции; некоторые реагируют медленно, но некоторые реагируют очень быстро. Например, калий и натрий очень активны, и они загораются, только если их держать на открытом воздухе.

Поэтому калий и натрий хранятся в керосиновом масле, чтобы они не могли загореться.

Однако среди всех металлов натрий (наиболее вероятно) является наиболее реакционноспособным металлом.

Анодирование — это процесс формирования толстого защитного оксидного слоя алюминия, который защищает от коррозии.

Элементы или соединения, которые встречаются в природе в земной коре (верхний слой), известны как минералы.

Минералы в сыром виде известны как

руды . Например, золото, серебро, железо и т. Д. (Железная руда показана на рисунке ниже) —

Руды, которые извлекаются из земли, обычно загрязнены большим количеством примесей, таких как смесь с некоторыми элементами, почвой, песком и т. Д., Известными как «жила» .

Исходя из реакционной природы и извлечения из руд, металлы можно классифицировать как —

Металлы и неметаллы – методическая разработка для учителей, Якшина Светлана Викторовна

Цели обучения:	8. 2.1.7 – прогнозировать свойства химического элемента в зависимости от положения в периодической таблице.
Цели урока:	определять простые вещества металлы и неметаллы; перечислять отличительные физические свойства металлов и неметаллов по положению в периодической таблице.
Критерии достижения:	прогнозирует металлические свойства; прогнозирует неметаллические свойства.
Языковые цели:	Предметная лексика и терминология металлические свойства и неметаллические свойства, основные/кислотные свойства. Серия полезных фраз для диалога/письма Металлические/неметаллические свойства сверху вниз в группе увеличиваются/ уменьшаются, так как… Металлические/неметаллические свойства слева направо в периодах увеличиваются/ уменьшаются, так как…
Привитие ценностей:	Коммуникативные навыки.
Межпредметные связи:	Физика.
Предварительные знания:	Строение атома (7.4A) Расположение электронов в атомах (8.1A) Строение соединений (9.1B)

Ход урока

Запланированные этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало урока

5 мин

Приветствие. Организация урока.

Встаньте прямо, улыбнитесь и пожелайте друг другу удачи. Я желаю вам хорошей плодотворной работы на уроке, чтоб наш урок прошел интересно, и вы многому научились.

Выход на тему урока (5 мин)

К вашему вниманию предоставляю сказку… (ученики слушают сказку).

Итак, тема сегодняшнего урока «Металлы и неметаллы», целью которого является определить простые вещества металлы и неметаллы; перечислить отличительные физические свойства металлов и неметаллов по положению в периодической таблице.

Приложение 1. «Сказка о металлах и неметаллах»

Середина урока

(30 мин)

Сегодня на уроке мы будем изучать тему по ресурсам сайта «BilimLand».

Зайдите на курс химии 8 класс и найдите раздел «Периодическая система химических элементов» и выберите тему: «Металлы и неметаллы».

Войдите в обзор урока и посмотрите следующие видео: 1. Положение металлов и неметаллов в периодической системе.

2. Образование катионов металлов.

3. Образование катионов неметаллов.

4. Металлы и неметаллы.

Закрепление нового материала

Выполните упражнения (открываем ресурс BilimLand):

Упр №1

Классифицируй вещества на металлы и неметаллы.

кальций

металл

бром

неметалл

железо

алюминий

сера

углерод

магний

фосфор

Упр №2

Расположи следующие элементы сверху вниз в порядке убывания температур плавления.

сера

магний

железо

фосфор

Упр №3

Заверши предложения.

Наблюдая за показаниями термометра, мы можем увидеть, что

металлы

плавятся при высокой температуре, а

неметаллы

плавятся при более низкой температуре.

Выполните тест (открываем ресурс BilimLand)

Вопрос №1. Укажи верные утверждения.

Металлы имеют металлический блеск.
Все неметаллы проводят электрический ток.
Неметаллы поддаются ковке.

— только 1

— 1 и 3

— 1, 2 и 3

— 1 и 2

— 2 и 3

Вопрос № 2. Металл, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии, – это

— натрий

— ртуть

— магний

— калий

— бром

Вопрос № 3. Выбери свойства, которые характерны для металлов.

— Поддаются ковке

— Имеют высокую температуру плавления

— Слабо проводят тепло и электричество

— Имеют различную окраску

— Твердые

Вопрос №4. Выбери свойства, которые характерны для неметаллов.

— Имеют большее количество внешних электронов.

— Имеют металлический блеск.

— Имеют небольшое количество внешних электронов.

— Хорошо проводят тепло и электричество.

— Обладают способностью присоединять дополнительные электроны.

Ребята, чтобы узнать результаты тестирования, выберите – Итог урока.

Самостоятельная работа (на рабочих листах)

После этого каждому ученику раздают рабочие листы, который он выполняет самостоятельно.

https://bilimland.kz/ru/subject/ximiya/8-klass/obshie-xarakteristiki-metallov-i-nemetallov?mid=%info%

https://bilimland. kz/upload/content/platform_lessons/L_12718/22.pdf?v1533632432298

Конец урока

5 мин

Рефлексия: Прием: «Дерево успеха»

Ученикам предлагается на стикерах «яблочки» написать свое мнение о том, как прошел урок, что понравилось на уроке.

Домашняя работа:

Зайдите на курс химии в раздел: Химия – Неорганическая химия – Металлы и неметаллы (Просмотрите видео и выполните данные задания)

Дерево успеха

https://bilimland.kz/ru/courses/chemistry-ru/neorganicheskaya-ximiya/ehlementy-i-ix-soedineniya/lesson/metally-i-nemetally

Приложение 1

Жили себе великаны в одном королевстве (Металлы), которые не скрывали своей силы, были чем-то похожи на сечевых казаков, и были у них недруги в этом же королевстве – Неметаллы, которые тоже были сильными и мужественными. Они не дружили между собой, но однажды их хотели помирить.

Полем боя была периодическая система. Прикордонная линия пролегала под диагональю от В к Аt, все элементы металлы расположены в левой части периодической системы. Главным у металлов был Франций, а поскольку его появления никто не видел, т. к. он маскировался, то командовал ими заместитель Цезий, а у Неметаллов – Фтор. Металлы отличались строением. Каждый из них принадлежал к определенному семейству и имел свой цвет. Одни были красные, другие – зеленые, третьи – синие. Были и такие, которые пытались помирить Металлы и Неметаллы и одевались в желтый цвет, как Неметаллы, и становились на границе. Их не считали предателями, они были послами доброй воли для соседских отношений. Как можно обидится на олово – короля консервных банок или на необыкновенно легкий алюминий? Щедрые Металлы никогда не были скупыми и щедро отдавали электроны Неметаллам и на некоторое время восстанавливался мир.

Mg⁰ + S⁰ = Mg²⁺S^2-

Металлы были пассивными и ставали в очередь последними. Металлы были дружными и помогали друг другу в беде. Если кто-то сгорал в плену объятий Неметаллов, то активные Металлы, жертвуя собой, освобождали своих братьев, давали им новую жизнь. Внутри металла бушевал электронный газ, т. е. наличие свободных электронов своим движением по всему объему металла объясняла электропроводность, теплопроводность и характерный металлический блеск. Они разбирались в технике. Любили работать в поле, на заводах и в быту. Металлы были настоящими казаками – гибкие, пластичные, сияющие, красивые.

Ртуть, которая хоть и принадлежала к Металлам, была женского рода – очень нежная, серебристая, красивая. Металлы это замечали, влюблялись в нее, но прикоснувшись теряли свою красоту.

Приложение 2

Тема: Металлы и неметаллы

Класс: ____

Ф. И. ученика (-цы): ______________________________

Выше дана схема периодической таблицы. Покажи, где в периодической таблице расположены металлы. Проведи штрихи или закрась серым цветом ту область, где они должны быть расположены.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Укажи место, в котором должны располагаться неметаллы в данной таблице. Чем обусловлено расположение неметаллов в таблице?

________________________________________________________________________________

Некоторые элементы относят к полуметаллам или металлоидам.

а) Где эти элементы располагаются в таблице? Выдели их.

________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

b) Приведи пример одного полуметалла.

________________________________________________________________________________

Покажи, где в периодической таблице расположены переходные металлы.

________________________________________________________________________________

Элемент III группы образует ион с зарядом +3. Какой ион образует элемент II группы?

________________________________________________________________________________

Железо – металл, сера – неметалл. Заполни таблицу, чтобы показать различия между металлами и неметаллами. Используй термины, представленные ниже.

слабый проводник высокая хороший проводник

ковкий низкая хрупкий

Элемент	Проводит тепло	Проводит электричество	Точка плавления	Точка кипения	Прочность

Укажи физические свойства металлов и неметаллов.

Металлы	Неметаллы

Тема: Металлы и неметаллы

Класс: ____

Выше дана схема периодической таблицы. Покажи, где в периодической таблице расположены металлы. Проведи штрихи или закрась серым цветом ту область, где они должны быть расположены.

Ответ

Металлы выделены серым цветом.

Укажи место, в котором должны располагаться неметаллы в данной таблице. Чем обусловлено расположение неметаллов в таблице?

Ответ

Неметаллы выделены желтым цветом.

Некоторые элементы относят к полуметаллам или металлоидам.

а) Где эти элементы располагаются в таблице? Выдели их.

Ответ

Металлоиды выделены синим цветом.

b) Приведи пример одного полуметалла.

Ответ

Покажи, где в периодической таблице расположены переходные металлы.

Ответ

Переходные металлы расположены между 2 и 13 группами.

Элемент III группы образует ион с зарядом +3. Какой ион образует элемент II группы?

Ответ

Ион с зарядом +2

Железо – металл, сера – неметалл. Заполни таблицу, чтобы показать различия между металлами и неметаллами. Используй термины, представленные ниже.

слабый проводник высокая хороший проводник

ковкий низкая хрупкий

Элемент	Проводит тепло	Проводит электричество	Точка плавления	Точка кипения	Прочность
	Хороший проводник	Хороший проводник	Высокая	Высокая	Ковкий
	Слабый проводник	Слабый проводник	Низкая	Низкая	Хрупкий

7. Укажи физические свойства металлов и неметаллов.

Ответ

Металлы

Неметаллы

1) Металлический блеск.

2) Хорошая теплопроводность и электропроводность.

3) Ковкость.

1) Различная окраска.

2) Плохая электропроводность и теплопроводность.

3) Хрупкие твердые тела.

Неметаллы — это… Что такое Неметаллы?

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Группа	III	IV	V	VI	VII	VIII
2-й период	B	C	N	O	F	Ne
3-й период		Si	P	S	Cl	Ar
4-й период			As	Se	Br	Kr
5-й период				Te	I	Xe
6-й период					At	Rn

Кроме того, к неметаллам относят также водород^{[источник?]} и гелий.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O₂) и озон (O₃), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

См. также

Металлы и неметаллы разработка урока Сальниковой С.И.

Декабрь 23rd, 2014 admin

Класс: 8

Тема урока: Простые вещества металлы и неметаллы
Базовый учебник (название, автор): Химия 8 класс Габриелян О. С.
Цель урока: создать условия для самостоятельной работы учащихся по определению состава и строения простых веществ металлов и неметаллов, изучению их физических свойств с последующим закреплением полученных знаний в виде выполнения упражнений.
Предполагаемые результаты обучения:

-личностные: постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение,осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

-метапредметные: В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации(составление таблицы), использование различных источников для получения химической информации.

-предметные:определять простые вещества металлы и неметаллы;перечислять отличительные физические свойства металлов и неметаллов; составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов и неметаллов.

УУД, формируемые (базовые) на уроке :анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в парах, исследуя свойства металлов и неметаллов, описывать простые вещества с помощью химических формул и химических уравнений, составлять опорный конспект.
Тип урока: изучение нового материала
Формы работы учащихся: работа с учебником, работа в парах, работа с Интернет-ресурсом
Необходимое оборудование (дидактическое, техническое, компьютерное):

Учебник, компьютер учителя, проектор, презентация к уроку, Интернет-ресурс

Структура и ход урока

№	Этап урока	Основной вид деятельности со средствами ИКТ (название используемых ЭОР, действий с ЭОР и интерактивной доской, с указанием порядкового номера из Таблицы 2)	Деятельность преподавателя (функции и виды: организация деятельности по постановке цели, система вопросов, организация урока в деятельностной парадигме, дифференцированный подход, индивидуальная помощь, система контроля, критериальное оценивание, рефлексия и т. д.)	Деятельность учащихся (формы и виды)	Время *(в мин.)*
1	Организационный	Слайды презентации Должны знать; должны уметь Домашнее задание	Сообщение плана урока	Слушают план	2мин
2	Актуализация знаний учащихся	1.Простые вещества 2. Моделирование. Химические формулы простых веществ 3.Образцы некоторых металлов и неметаллов	Беседа. Какие вещества называются простыми? На какие группы делятся все простые вещества? Как по внешнему виду отличить металл от неметалла? ( Демонстрация металлов и неметаллов). Какие физические свойства металлов вам известны?	Беседа. Отвечают на вопросы	8 мин
3	Изучение нового материала	Слайды презентации 3. Видеофрагменты: Теплопроводность Температура плавления Ковкость Основа опорного конспекта на слайде	Знакомит со строением и физическими свойствами металлов и неметаллов. Демонстрация кристаллических решеток металлов и неметаллов Вводит понятия веществ молекулярного и немолекулярного строения Демонстрирует видеофрагменты о физических свойствах металлов и неметаллов Химические свойства простых веществ. К какому типу относятся данные реакции?	Сравнивают физические свойства металлов и неметаллов. Составляют таблицу, используя полученные сведения из видеофрагментов и слайдов презентации. Дополняют опорный конспект Выполняют задание стр.81 в.2,3	20 мин
4	Первичное закрепление материала		Дает задания разной уровни сложности из учебника. Дифференцированный подход. Индивидуальная помощь при составлении химических уравнений.	Работа в парах. Выполнение заданий стр.81, в. 4, 5, 6	13 мин
5	Подведение итогов		Объявляет критерии оценивания работы на уроке	Ученик работает на доске с выполненным заданием в. 6 стр.81. Остальные проверяют и подсчитывают число заработанных баллов	2 мин

Перечень используемых на данном уроке ЭОР:

Таблица 2

Создать условия психологически-комфортного микроклимата для каждого обучающегося.
Обеспечить условия для восприятия и осмысления понятий «металлы» и «неметаллы» посредством нестандартных заданий для самостоятельной работы.
Обеспечить условия для формирования устойчивого интереса обучающихся к изучаемому предмету, «химического» стиля мышления при обсуждении относительности деления элементов на металлы и неметаллы.

Задачи.

Воспитательные: способствовать формирования коммуникативных навыков учащихся; навыков работы в паре и группах, личной и коллективной ответственности за результаты работы; проводить рефлексию собственной деятельности; содействовать воспитанию потребности в здоровом образе жизни; возбудить интерес к дальнейшей учебной деятельности, снять напряжение при ответах.
Метапредметные: обеспечить «ситуацию успеха», создать условия для самореализации личности, развивать у обучающихся способность легко отличать простые вещества от сложных, металлы от неметаллов; развивать умение логически мыслить, сопоставлять, анализировать, делать выводы и умозаключения; продолжить развитие у учащихся навыков работы с различными источниками информации.
Предметные: создать условия для усвоения понятий «металлы» расширить и углубить химические знания учащихся; содействовать формированию экспериментальных умений и навыков; включить элементы опережающего обучения как базу для более легкого последующего усвоения знаний о строении и свойствах веществ.

Тип урока: урок изучения новых знаний и первичных их закреплений.

Методы урока: частично-поисковый,частично-исследовательский, иллюстративный,эвристический; работа в паре и в группах,тестирование, работа с коллекциями,самоконтроль, взаимоконтроль.

Формы урока: индивидуальная, парная,групповая,фронтальная беседа.

Средства обучения, оборудование: ПСХЭ,коллекции металлов и неметаллов, инструкционные карты, слайд-презентация урока, подготовленная учителем, проектор, компьютер, поддерживающий формат MicrosoftPower Point-2007.

Применяемые технологии: урок построен с использованием здоровьесберегающих технологий, современных информационных технологий – программы MicrosoftPowerPoint. Презентация происходит в виде сменяющихся слайдов. Урок построен на основе личностно-ориентированного подхода в условиях гуманизации обучения.

Планируемые результаты

Урок позволяет создать ситуацию успеха,психологическую комфортную обстановку в учебном процессе, дает возможность, увидеть ученику свои сильные стороны, быть понятым.Личностно-ориентированный подход дает возможность строить учебный процесс на разных уровнях сложности, использовать нетрадиционные формы обучения.

План урока

1. Организационный момент.Вступительное слово учителя.
2. Актуализация темы.
3. Формулировка темы урока.
4. Целеполагание.
5. Изучение нового материала.
6. Заполнение таблицы
7. Первичная проверка понятия материала.
8. Физкультминутка.
9. Литературная разминка
10. Рефлексия.
11. Заключительное слово учителя. Оценка работы обучающихся на уроке.
12. Домашнее задание.

ХОД УРОКА.

Этапы урока	Основное содержание Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1. Оргмомент	Приветствие учащихся
2. Актуализация темы	Чтобы сформулировать тему урока, предлагаю сначала ответить на несколько вопросов. 1. Что такое элемент? На какие две группы делятся все элементы в ПСХЭ? 2. Какие виды химической связи наблюдаются в веществах? 3. Дайте характеристику металла как простого вещества, опираясь на знания из курса физики. Что означает электронная схема элемента? 4.Составить электронную схему следующих элементов: AL. S.CL.	Фронтальная беседа Работа у доски двух учащихся.
3. Формулировка темы урока	Знания о простых и сложных веществах подводит нас к формулировке темы урока. Но прежде чем записать ее в тетрадь прошу вас отгадать загадку. В одной удивительной и загадочной стране жили два народа. Жители большого народа обладали твердым, но пластичным характером, они были теплы в общении и носили блестящие одежды. А жители малого народа носили разные одежды, были холодные и хрупкие. Что это за два народа? Какова же тема урока?	Формулируют тему урока: «Простые вещества – металлы Записывают тему урока в тетради.
4. Целеполагание	Эпиграфом нашего сегодняшнего урока, будут следующие слова: «Сами, трудясь. Вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще» Д.И.Менделеев Я не случайно взяла эти слова. Сегодня вы многое будете делать самостоятельно, сами будете добывать знания. Предлагаю вам сформировать цели урока исходя из темы. Цель урока: Познакомиться с понятием металлы, их физическими свойствами. Выявить отличие металлов от неметаллов .Итак начнем нашу работу с уточнения понятий: металлы – простые вещества, металлы – элементы. Ответим на вопросы . -в яблоках есть железо — в состав ляписа входит серебро — алюминий – легкий металл -степень окисления галлия +3 Выводы записываем в тетрадь.	Формулируют цель урока, исходя из темы: научиться отличать металлы от неметаллов. Фронтально- воспроизводящая беседа.
5. Изучение новой темы	Великий русский ученый М.В.Ломоносов, которому в этом году исполнилось 301год, определял металл как «твердое, непрозрачное, светлое тело, которое на огне плавить и холодное ковать можно» Эти свойства относятся к металлам.Что означает термин « металлы»? А какие еще физические свойства характерны для металлов? Послушайте стихотворение о металлах. Металл – это точность. Металл – это прочность. Скорость, высота, Блеск и красота. Не сразу в дом пришел металл, Не сразу вилкой, ложкой стал И заводной игрушкой Был путь металла долог… Он в проводах несет нам свет, Металл – коньки, велосипед, Метро, трамвай, будильник, Утюг и холодильник . Многие металлы были известны с глубокой древности.Что это были за металлы? Стр.72 упр.1 Семь металлов создал свет По числу семи планет… Дал нам космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера их отец. И спеши скорей узнать: Всем им ртуть — родная мать! Семь металлов, известные еще в Древнем Египте, считались представителями на Земле семи планет. Вам дано задание, найти металлы, известные еще в древности и соответствующие им планеты. Назовите их? Какое вещество не относят к металлам? Почему?. Вы убедились, что свойства металлов отличаются от свойств остальных веществ. Все металлы обладают рядом общих физических свойств. «Мощь и сила науки во множестве фактов,цель –в обобщении этого множества.» Сейчас вы с помощью раздаточного материала(набора металлов, картин, магнита,воды, планшетов с металлическими предметами) попробуете определить физические свойства металлов, работая в группе. Распределяю учащихся по группам. Выводы запись в тетрадях) — металлы имеют свойства: электро -теплопроводность, ковкость,блеск.звон.магнитизм,твердость Дополнение на слайде. Какой металл самый самый…	Ребята коллективно обсуждают проблему и определяют общие свойства металлов. Учащиеся отвечают с места. Работа в паре –Работа с учебником стр. 69 Я даю консультацию, если это необходимо. Записывают общие свойства металлов в тетрадь Работа в .группе По окончании работы – оглашение результатов ответственному в группе.
6. Первичное закрепление понятия материала	Сейчас вам предстоит решить первую контекстную задачу, а именно по описанию угадать, что это за вещество и является ли это вещество металлом .	Работа в группах с информационными текстами по описанию вещества После обсуждения и коллективной работы, отчет каждой группы.
7. Физкультминутка	«Гимнастика для глаз» Вращение глазами по часовой стрелке и обратно.	Делают упражнения для глаз.
8. Литературные ребусы	1. Корабли меня обходят. Знает лоцман наизусть. Если л на д заменят, То металлом окажусь. (Мель – медь 2. С «ка» – активный я металл, С «ге» – я очень легкий газ. Чтобы ты нас разгадал, Глянь в таблицу еще раз. (Калий – галлий. 3. Я металл, меня ты знаешь. Мощь громадная во мне. Если б ко мне добавишь, Небо скрою в снежной мгле. (Уран – буран.	Учащиеся все вместе отгадывают ребусы.
9. Рефлексия	Используя новый материал, выполните тестовое задание, каждый индивидуально. После окончания выполнения теста проверьте сами и передайте проверить соседу по парте. Проверяем правильность выполнения тестового задания. Поставьте оценку, согласно критерию: одно задание – два; два задания – три; три задания – четыре; четыре задания – пять.	Индивидуальная работа по выполнению тестового задание. Самопроверка и взаимопроверка теста.
10. Подведение итогов урока	А теперь подумайте и задайте один вопрос, который остался неясным. Почему одни химические элементы образуют простые вещества металлы, а другие не образуют? Для этого нам надо знать еще и химические свойства металлов. А их мы изучим на следующих уроках. Над какой темой мы сегодня работали? Что нового мы узнали о металлах? Решили ли мы проблему отличия металлов от неметаллов? К каким выводам пришли?	Ученик задает вопрос. Учащиеся отвечают на вопросы учителя
11. Оценки за работу на уроке	Оценки выставляю за работу на уроке и за выполнение теста.
12. Домашнее задание	Параграф учебника , подготовить презентации о металлах на выбор: (железо, алюминий, медь, серебро, золото, свинец, олово, натрий, магний, ртуть.

на Ваш сайт.

Простые вещества. Металлы и неметаллы

Химия. 7 класс. Попель

Материал параграфа поможет вам:

выделять среди всех веществ простые вещества;
распознавать металлы и неметаллы;
понять, почему все металлы похожи по свойствам;
определять металлические и неметаллические элементы по их размещению в периодической системе.

Простые вещества. Атомы способны соединяться с такими же или другими атомами. Это обуславливает большое разнообразие в мире веществ.

Вещество, образованное одним химическим элементом, называют простым веществом.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы. Такую классификацию простых веществ предложил в конце XVIII в. выдающийся французский ученый А. Л. Лавуазье.

Металлы. Каждый из вас, не раздумывая, назовет несколько металлов. Они отличаются от остальных веществ особым «металлическим» блеском (рис. 41). Эти вещества имеют много других общих свойств. Металлы в обычных условиях твердые (лишь ртуть является жидкостью), хорошо проводят электрический ток и теплоту, имеют в основном достаточно высокие температуры плавления (свыше 500 °С). Они пластичны; их можно ковать, вытягивать из них проволоку.

Это интересно

До нашей эры людям были известны простые вещества 11 элементов — Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, S, C, Zn и Sb.

Рис. 41. Металлы

Благодаря своим свойствам металлы уверенно вошли в жизнь людей. Об их значении свидетельствуют названия исторических эпох: медный век, бронзовый¹ век, железный век.

Сходство металлов обусловлено их внутренним строением. Атомы размещены в металле очень плотно, и часть электронов постоянно переходит от одних атомов к другим. Благодаря этим электронам металлы проводят электрический ток, способны быстро нагреваться и охлаждаться.

Неметаллы. Простых веществ этого типа значительно меньше. К неметаллам относятся азот, кислород, графит, алмаз, сера, иод и др. (рис. 42).

Неметаллы отличаются от металлов прежде всего отсутствием металлического блеска. Лишь графит, иод, кристаллические бор и силиций имеют такой блеск. Неметаллы не проводят электрический ток (исключение — графит). В обычных условиях часть неметаллов находится в газообразном состоянии (металла-газа не существует), другие являются твердыми веществами, и только бром — жидкостью.

Между собой неметаллы существенно различаются.

¹ Бронза — сплав меди с оловом.

Рис. 42. Неметаллы

Часть неметаллов состоит из атомов. В алмазе, графите, боре, силиции, красном фосфоре все атомы соединены друг с другом, а в инертных газах — гелии, неоне, аргоне, криптоне, ксеноне и радоне — они разъединены.

Другие неметаллы образованы молекулами. Атомы в каждой молекуле прочно соединены между собой, а молекулы лишь слабо притягиваются друг к другу. Поэтому вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры плавления и кипения.

Из молекул состоят простые вещества Оксигена — кислород и озон. Молекула кислорода содержит два атома, а молекула озона — три (рис. 43).

Рис. 43. Модели молекул: а — кислорода; б — озона

Не только Оксиген, но и немало других элементов образуют по два и более простых веществ. Поэтому простых веществ существует больше, чем химических элементов.

Названия простых веществ. Большинство простых веществ называют так, как и соответствующие химические элементы. Если названия разные, то они приведены в периодической системе, причем название простого вещества расположено ниже названия элемента (рис. 44).

Рис. 44. Клетка периодической системы

Назовите простые вещества элементов Лития, Гидрогена, Магния, Нитрогена.

Названия простых веществ внутри предложения записывают с маленькой буквы; они не являются именами собственными. Пример такого предложения: «Неметалл бор состоит из атомов элемента Бора».

Металлические и неметаллические элементы. Химические элементы, от которых происходят металлы, называют металлическими, а те, которые образуют неметаллы, — неметаллическими. В длинном варианте периодической системы (форзац II) они разделены диагональной ломаной линией. Металлические элементы размещены слева от нее; их значительно больше, чем неметаллических элементов.

Элементы Германий, Стибий, Полоний, клетки которых находятся у диагональной линии, образуют простые вещества, напоминающие по некоторым свойствам металлы, а по другим свойствам — неметаллы.

Выводы

Каждое простое вещество образовано одним элементом.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы, а химические элементы — на металлические и неметаллические.

Металлы имеют немало общих свойств благодаря сходству внутреннего строения.

Неметаллы состоят из атомов или молекул и по свойствам отличаются от металлов, а нередко — и друг от друга.

73. Какое вещество называют простым? Назовите несколько таких веществ.

74. Какие типы простых веществ существуют? Как называют соответствующие элементы?

75. Укажите правильное окончание предложения «Каждое простое вещество образовано…»:

а) одинаковыми молекулами;
б) одним химическим элементом;
в) одним металлическим элементом;
г) одним неметаллическим элементом.

76. По каким физическим свойствам металл можно отличить от неметалла?

77. Заполните пропуски, вставив в соответствующих падежах слова «Нитроген» или «азот», и объясните ваш выбор:

а) … — газ, которого в воздухе содержится наибольшее количество;
б) молекула … состоит из двух атомов …;
в) соединения … поступают в растения из почвы;
г) … плохо растворяется в воде.

78. Заполните пропуски, вставив слова «элемент», «атом» или «молекула» в соответствующем падеже и числе:

а) … белого фосфора содержит четыре … Фосфора;
б) золото — простое вещество … Аурума.

79. Какие элементы образуют следующие простые вещества: фтор, золото, цинк, фосфор, ртуть?

80. Назовите простые вещества элементов Pb, Са, Не, Ag, В.

81. Какая ошибка допущена в утверждении «В яблоках есть железо»? Исправьте ее, используя правильное химическое название.

82. Найдите соответствие, воспользовавшись длинным вариантом периодической системы:

Элемент

1) Арсен;
2) Вольфрам;
3) Стронций;
4) Ксенон;
5) Уран;

Тип элемента

а) металлический элемент;
б) неметаллический элемент.

ГДЗ к учебнику можно найти тут.

7.6: Металлы, неметаллы и металлоиды

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Металлы
1. Физические свойства металлов
2. Химические свойства металлов
Неметаллы
1. Физические свойства неметаллов
2. Химические свойства неметаллов
Металлоиды
Тенденции изменения металлических и неметаллических характеристик

Цели обучения

Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от неметаллов и металлоидов

Элемент — это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами. Нам известно 118 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее классифицируются на металлы, неметаллы и металлоиды на основе их свойств, которые коррелируют с их размещением в периодической таблице.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Характеристические свойства металлических и неметаллических элементов:
Металлические элементы	Неметаллические элементы
Отличительный блеск (блеск)	Бесцветный, разные цвета
Ковкий и пластичный (гибкий) в твердом виде	Хрупкое, твердое или мягкое
Проводить тепло и электричество	Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные	Неметаллические оксиды кислотные, ковалентные
Образует катионы в водном растворе	Образует анионы, оксианионы в водном растворе

Металлы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкой энергией ионизации. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:

Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
Ковкость: Металлы обладают способностью выдерживать удары молотком и из них могут быть изготовлены тонкие листы, известные как фольга. Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрываться футбольное поле.
Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь — два лучших проводника тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, тогда как литий имеет самую низкую плотность.
Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть — самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы — это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом.Другие химические свойства включают:

Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, и обычно теряют электроны (т.е. окисляются ), когда они подвергаются химическим реакциям реакции Обычно они не принимают электроны. Например:
- Щелочные металлы всегда 1 ⁺ (теряют электрон в s подоболочке)
- Щелочноземельные металлы всегда 2 ⁺ (теряют оба электрона в подоболочке с )
- Ионы переходных металлов не следуют очевидной схеме, 2 ⁺ является обычным (теряют оба электрона в подоболочке s ), и также наблюдаются 1 ⁺ и 3 ⁺

\ [\ ce {Na ^ 0 \ rightarrow Na ^ + + e ^ {-}} \ label {1. {-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

Соединения металлов с неметаллами обычно имеют ионную природу . Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

\ [\ ce {Na2O (s) + h3O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

\ [\ ce {CaO (s) + h3O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

Оксиды металлов проявляют свою основную химическую природу, реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:

\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водн.) \ Rightarrow MgCl2 (водн.) + H3O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

Решения

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Решение

Оксид металла + кислота -> соль + вода

\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (вод. ) \ Rightarrow 2Al (NO3) 3 (вод.) + 3h3O (l)} \ nonumber \]

Неметаллы

Элементы, которые стремятся получить электроны с образованием анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы с высокими энергиями ионизации. Они не блестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газами, жидкостями или твердыми телами.

Физические свойства неметаллов

Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод). Только бром существует в жидком виде при комнатной температуре.
Неэластичный и ковкий : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
Проводимость : Они плохо проводят тепло и электричество.
Блеск: Они не имеют металлического блеска и не отражают свет.
Точки плавления и кипения : Точки плавления неметаллов на , как правило, на ниже, чем у металлов, но сильно варьируются.
Семь неметаллов существуют в стандартных условиях в виде двухатомных молекул : \ (\ ce {h3 (g)} \), \ (\ ce {N2 (g)} \), \ (\ ce {O2 (g) } \), \ (\ ce {F2 (g)} \), \ (\ ce {Cl2 (g)} \), \ (\ ce {Br2 (l)} \), \ (\ ce {I2 ( s)} \).

Химические свойства неметаллов

Неметаллы имеют тенденцию получать электроны или делиться электронами с другими атомами. Они имеют электроотрицательный характер. Неметаллы, вступая в реакцию с металлами, имеют тенденцию приобретать электроны (обычно , достигая электронной конфигурации благородного газа) и становятся анионами :

\ [\ ce {3Br2 (l) + 2Al (s) \ rightarrow 2AlBr3 (s)} \ nonumber \]

Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются ковалентными веществами.Обычно они образуют кислые или нейтральные оксиды с кислородом, которые растворяются в воде с образованием кислот:

\ [\ ce {CO2 (г) + h3O (l)} \ rightarrow \ underset {\ text {углекислота}} {\ ce {h3CO3 (aq)}} \ nonumber \]

Как вы, возможно, знаете, газированная вода имеет слабокислый характер (углекислый газ).

Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.

\ [\ ce {CO2 (г) + 2NaOH (водн.) \ Rightarrow Na2CO3 (водн.) + H3O (l)} \ nonumber \]

Металлоиды

Металлоиды обладают промежуточными свойствами между металлами и неметаллами.Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности. Все металлоиды твердые при комнатной температуре. Они могут образовывать сплавы с другими металлами. Некоторые металлоиды, такие как кремний и германий, при определенных условиях могут действовать как электрические проводники, поэтому их называют полупроводниками. Кремний, например, выглядит блестящим, но не является ни ковким, ни пластичным ( хрупкий, — характеристика некоторых неметаллов). Это гораздо более слабый проводник тепла и электричества, чем металлы.Физические свойства металлоидов, как правило, металлические, но их химические свойства, как правило, неметаллические. Степень окисления элемента в этой группе может варьироваться от +5 до -2, в зависимости от группы, в которой он находится.

Таблица \ (\ PageIndex {2} \): элементы, разделенные на металлы, неметаллы и металлоиды.
Металлы	Неметаллы	Металлоиды
Золото	Кислород	Кремний
Серебро	Углерод	Бор
Медь	Водород	Мышьяк
Утюг	Азот	Сурьма
Меркурий	Сера	Германий
цинк	фосфор

Тенденции в металлических и неметаллических свойствах

Металлический характер является наиболее сильным для элементов в самой левой части периодической таблицы и имеет тенденцию к уменьшению при движении вправо в любой период (неметаллический характер усиливается с увеличением значений электроотрицательности и энергии ионизации). Внутри любой группы элементов (столбцов) металлический характер увеличивается сверху вниз (значения электроотрицательности и энергии ионизации обычно уменьшаются по мере продвижения вниз по группе). Эта общая тенденция не обязательно наблюдается с переходными металлами.

Авторы и ссылки

2.11 Металлы, неметаллы и металлоиды

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Металлы
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
Неметаллы
Физические свойства неметаллов:
Химические свойства неметаллов
Металлоиды
Физические свойства металлоидов
Химические свойства Металлоиды
Тенденции в металлическом и неметаллическом характере
Авторы и авторство

Цели обучения

Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от нементалов и металлоидов

Элемент — это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами. Нам известно 110 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее подразделяются на металлы, неметаллы и металлоиды.

Таблица 2.11.1: Характеристические свойства металлических и неметаллических элементов:
Металлические элементы	Неметаллические элементы
Отличительный блеск (блеск)	Бесцветный, разные цвета
Податливый и пластичный (гибкий) в твердом виде	Хрупкое, твердое или мягкое
Проводить тепло и электричество	Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные	Неметаллические оксиды кислые, соединения
Катионы в водном растворе	Анионы, оксианионы в водном растворе