| | Навигация по справочнику TehTab.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений. / / Таблица названий (наименований) кислот и их солей.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| TehTab.ru Реклама, сотрудничество: [email protected] | Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Все риски за использование информаци с сайта посетители берут на себя. Проект TehTab.ru является некоммерческим, не поддерживается никакими политическими партиями и иностранными организациями. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Реакция натриевой соли п-бромбензойной кислоты с эфирами хлоруксусной кислоты
Цитировать:
Реакция натриевой соли п-бромбензойной кислоты с эфирами хлоруксусной кислоты // Universum: химия и биология : электрон. научн. журн. Холиков Т.С. [и др.]. 2017. № 10 (40). URL: https://7universum.com/ru/nature/archive/item/5145 (дата обращения: 27.
04.2021).
АННОТАЦИЯ
В статье приведены результаты реакции натриевой соли п-бромбензойной кислоты бутиловым и бензиловым эфирами монохлоруксусной кислоты в присутствии диметилформамида в качестве растворителя. Показано, что реакционные способности эфиров резко не отличаются. Изучена зависимость выхода продуктов от продолжительности реакции.
ABSTRACT
The results of the reaction of the sodium salt of p-bromobenzoic acid with butyl and benzyl esters of monochloroacetic acid in the presence of dimethylformamide as a solvent are presented. It is shown that the reactivity of esters does not differ sharply. The dependence of the yield of products on the longitudinality of the reaction was studied.
Производные бензойной кислоты широко применяют в разных отраслях народного хозяйства.
Натриевую соль п-бромбензойной кислоты получали действием NaHCO3 непосредственно на п-кислоту ее в водный раствор. Полученная соль представляла собой белое кристаллическое вещество, выход составил 92% от теоретического.
Бутиловый и бензиловый эфиры монохлоруксусной кислоты (МХУК) получали по реакции ее этерификации с соответствующими спиртами в присутствии серной кислоты в качестве катализатора:
Полученные эфиры очищали перегонкой в вакууме.
Бутиловый эфир монохлоруксусной кислоты – маслянистая жидкость бледно-желтого цвета с т. кип. 1750С, выход – 71%. Бензиловый эфир монохлоруксусной кислоты – маслянистая жидкость желтого цвета с т. кип. 2650С, выход – 68%.
Реакции эфиров монохлоруксусной кислоты с натриевой солью п-бромбензойной кислоты проводили в среде диметилформамида. В реакциях нуклеофильного замещения типа SN2 нуклеофильность анионов зависит от нескольких факторов. Одним из таких факторов является влияние растворителя. Такие растворители, как диметилформамид (ДМФА), диметилацетамид (ДМАА), диметилсулфоксид (ДМСО), тетрагидрофуран (ТГФ), сольватируя катион, активируют нуклеофилность аниона и тем самым способствуют протеканию реакций типа S N2 [3, с. 218]. Поэтому опыты проводили в растворе диметилформамида в качестве растворителя. Схему реакции можно представить в виде:
В ходе проведения опытов изучена зависимость выхода продукта от продолжительности реакции.
Полученные результаты представлены в нижеприведенной таблице.
Таблица
Зависимость выхода продуктов реакции натриевой соли п-бромбензойной кислоты с эфирами хлоруксусной кислоты от времени
|
Мольные соотношения реагентов: натрий п-бромбензоат:эфир МХУК:растворитель |
Время реакции (час) |
Выход продуктов (%) |
|
|
Карбутоксиметил бромбензоат |
Карббензилоксиметил-4-бромбензоат |
||
|
1: 1,5:5 |
1 |
40 |
38 |
|
1: 1,5:5 |
2 |
46 |
44 |
|
1: 1,5:5 |
3 |
60 |
57 |
|
1: 1,5:5 |
4 |
68 |
65 |
|
1: 1,5:5 |
5 |
70 |
67 |
|
1: 1,5:5 |
6 |
70 |
67 |
Результаты опытов показали, что реакционная способность эфиров монохлоруксусной кислоты резко не отличается друг от друга, но скорость реакции бутилового эфира монохлоруксусной кислоты немного выше по сравнению с бензиловым эфиром.
Это можно объяснить пространственным влиянием бензильной группы в эфире.
Экспериментальная часть
Натриевая соль п-бромбензойной кислоты. В стакан ёмкостью 150 мл помещали 4,02 г (0,02 моль) п-бромбензой кислоты, прибавляли 50 г воды и к полученному раствору добавляли до прекращения выделения газа 1,68 г (0,02 моль) гидрокарбоната натрия. Полученный раствор сушили при 50-550С. Выпавший осадок отделяли и высушивали при комнатной температуре. Полученную соль перекристаллизовывали из этанола. Продукт представляет собой белый кристаллический порошок массой 4,1 г (92%).
Бутиловый эфир монохлоруксусной кислоты. В круглодонную колбу емкостью 100 мл, снабженную водоотделителем и обратным холодильником, помещали 0,25 мл (0,005 моль) концентрированной H2SO4, (0,03 моль) хлоруксусной кислоты, 10 мл бензола, 2,15 мл (0,03моль) н-бутилового спирта. Смесь в течение 4 ч кипятили на водяной бане.
По окончании нагревания серную кислоту нейтрализовывали бикарбонатом натрия до нейтральной реакции и затем приливали равное количество воды; отделяли с помощью делительной воронки верхний слой (бензольный раствор эфира), сушили его над расплавленным CaCl2 и отгоняли от него бензол; остаток перегоняли в вакууме в небольшой колбе с дефлегматором высотой 40 см и получали эфир массой 3,2 г (71%).
Бензиловый эфир монохлоруксусной кислоты. Синтезировали по вышеприведенной методике. Выход бензилмонохлорацетата – 3,76 г (68%).
Карббутоксиметил-4-бромбензоат. В круглодонную колбу вместимостью 50 мл помещали 6,7 г (0,03 моль) натриевой соли п-бромбензойной кислоты и добавляли 12 мл диметилформамида. Реакционную смесь нагревали до растворения соли, после чего добавляли 6,75 г (0,045 моль) бутилового эфира хлоруксусной кислоты и нагревали смесь в течение 5 часов. После окончания реакции диметилформамид отгоняли в вакууме (35 мм.рт.ст) при 55-600 С.
Остаток перегоняли при 1000С до полного выделния эфира хлоруксусной кислоты. После остывания в реакционную смесь добавляли 10 мл воды, при этом растворяли NaCl. Нижний эфирный слой отделяли делительной воронкой, водный слой промывали бензолом (3х5), бензольный слой добавляли к эфирному, после чего бензол отгоняли атмосферным давлением. Полученный эфир перекристаллизовывали из этанола и получали коричнево-желтые кристаллы с т. пл. 450С. Выход продукта – 5,25 г (70%).
Карббензилоксиметил-4-бромбензоат был синтезирован по вышеприведенной методике. Полученный эфир перекристаллизовывали из этанола и получали желтые кристаллы с т. пл. 560С. Выход продукта составляет 5,43 г (67%).
Список литературы:
1. Машковский М.Д. Лекарственные средства. 16-е изд., перераб., испр. и доп. – М.: Новая волна, 2012. – C. 309-311.
2. Реакции натриевых солей п-замещенных бензойных кислот хлористым бензилом / Т.
С. Холиков и др. // Доклады Академии наук РУз. – Ташкент, 2016. – 3. – С. 13-15.
3. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия: Учебник для вузов: В 4 ч.– М.: «Бином. Лаборатория знаний», 2004. – Ч. 3. – С. 218.
4. Холиков Т.С., Бобоназарова С.Х., Таджимуҳамедов Х.С. Получение бензилбензоата из бензоата натрия и хлористого бензила в присутствии малых количеств диметилформамида // Доклады Академии наук РУз. –Ташкент, 2005. – № 1. – С. 34-36.
Опыты по химии. Соли | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии
Взаимодействие кислот с солями
Если соединить растворы соли и кислоты в одном сосуде – происходит обмен ионами. Приведем примеры таких реакций. При соединении раствора хлорида бария с серной кислотой образуется нерастворимая соль — сульфат бария.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Мрамор (карбонат кальция) взаимодействует с соляной кислотой.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
Реакция обмена происходит, так как выделяется летучее соединение – углекислый газ.
В результате обмена ионами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Реакция между солью и кислотой происходит тогда, когда может образоваться осадок или выделиться газ.
Оборудование: пробирка, штатив для пробирок.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Избегать попадания кислот и и хлорида бария на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Взаимодействие металлов с солями
Активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Проведем опыт с раствором сульфата меди (II) CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы изменили цвет — значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. Цинк и железо окислились, а медь восстановилась.
CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu
CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu
В одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.
Оборудование: колбы.
Техника безопасности. Необходимо осторожное обращение с солями меди.
Остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Образование и разрушение кристаллогидратов
Кристаллогидраты – вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. Например, медный купорос CuSO4•5H2O ‑ пятиводный сульфат меди. Медный купорос – голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, превращаясь в безводные вещества. При этом часто происходит изменение цвета веществ. Измельчим купорос и прокалим его. Медный купорос постепенно теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
При добавлении воды происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди превращается в кристаллогидрат –голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Вновь образовался кристаллогидрат ‑ пятиводный сульфат меди.
Оборудование: спиртовка, фарфоровая чашка, ступка фарфоровая, шпатель, штатив, стеклянная палочка, химический стакан, вода, пипетка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с нагревательными приборами. Не допускать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Использование химических реакций для получения соли
Нейтрализация
Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией.
Именно так работают лекарства от расстройства желудка — они содержат химические вещества, которые реагируют и нейтрализуют избыток желудочной кислоты. Промышленность использует этот же метод для производства широкого спектра солей и продуктов.
Вот как работает нейтрализация:
Кислые растворы содержат ионы водорода (H + ).
Щелочные растворы содержат ионы гидроксида (OH — ).
Вот слово уравнение реакции между кислотой и щелочью:
Кислота + щелочь → соль + вода
Ионное уравнение для всех реакций нейтрализации:
H + (водн.) + OH — (водн.) → H 2 O (л)
Тип соли, образующейся в ходе реакции, зависит от используемых кислоты и щелочи.
Кислоты, щелочи и соли, которые они производят
При нейтрализации соляной кислоты образуются хлоридные соли.
Соляная кислота + гидроксид натрия → хлорид натрия + вода
При нейтрализации азотной кислоты образуются нитратные соли.
Азотная кислота + гидроксид калия → нитрат калия + вода.
При нейтрализации серной кислоты образуются сульфатные соли.
Серная кислота + гидроксид натрия → сульфат натрия + вода.
Изготовление солей из оксидов металлов
Оксиды металлов также могут использоваться в качестве оснований и вступать в реакцию с кислотами с образованием солей и воды.
Вот словесное уравнение реакции между кислотой и металлическим основанием:
Оксид металла + кислота → соль + вода
Например:
Оксид меди (CuO) + соляная кислота (2HCl) → хлорид меди (CuCl 2 ) + вода (H 2 0)
В то время как довольно химически активные металлы могут реагировать с кислотами с образованием соли и водорода, соли очень инертных металлов, таких как медь, не могут быть получены таким способом, потому что эти металлы не реагируют с кислотами.
И соли очень реакционноспособных металлов, таких как натрий, не могут быть получены таким способом, потому что реакция между металлом и кислотой слишком интенсивна, чтобы ее можно было проводить безопасно.
Получение соли из реакции осаждения
Некоторые нерастворимые соли могут быть получены в результате реакции между двумя растворами. Сульфат бария — нерастворимая соль. Это может быть получено реакцией между растворами хлорида бария и сульфата натрия.
Например:
Хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия
Реакции осаждения могут использоваться для удаления нежелательных ионов из растворов. Этот метод используется для очистки питьевой воды и сточных вод.
Изготовление солей из карбонатов металлов
Кислоты могут быть нейтрализованы карбонатами металлов с образованием солей. Большинство карбонатов металлов нерастворимы, поэтому они являются основаниями, но не щелочами.
При нейтрализации кислот карбонатами металлов образуются соль, вода и диоксид углерода. Это означает, что такие породы, как известняк, содержащие карбонатные соединения, повреждаются кислотными дождями.
Вот слово уравнение реакции:
Карбонат металла + кислота → соль + вода + диоксид углерода
Нейтрализация
Влияние кислот и оснований на здоровье:
Кислоты и основания являются примерами коррозионных ядов, которые вступают в реакцию
локально на клетках ткани.
Химические вещества, которые являются очень простыми или очень
кислые являются реактивными. Эти химические вещества могут вызвать серьезные ожоги.
Кислота для автомобильных аккумуляторов — это химическое соединение, обладающее химической активностью.
Автомобильные аккумуляторы содержат более сильную форму некоторых из тех же
кислота, которая находится под кислотным дождем. Бытовые очистители канализации часто содержат
щелочь, очень щелочное химическое вещество, обладающее реакционной способностью.
Кислоты и основания способны вызывать сильные «ожоги».
похожи на ожоги от тепла.Эти материалы действуют в первую очередь
дегидратация клеточных структур. Тогда структуры белков
разрушается под действием кислоты или основания, которое катализирует расщепление
пептидных связей. В результате получаются все меньшие и меньшие фрагменты, ведущие
к окончательному распаду тканей.
Глаза и легкие особенно чувствительны к коррозии. яды. Роговица глаз повреждается кислотными или щелочными ожогами. Отек легких (наполнение водой) возникает при высокой концентрации коррозионные загрязнители (острое отравление) достигают легких.Подкладка носа, носовых пазух и легких раздражаются и заболевают водой (путем обезвоживания клеток). Это происходит при попытке разбавить ядовитый агент. Это заболоченное состояние препятствует нормальному обмен кислорода и углекислого газа. Жертва может умереть от немедленное удушье, вторичная атака бактерий, приводящая к пневмонии или страдают необратимым повреждением легких. Долгосрочный субхронический Кислотно-щелочные эффекты менее изучены.
Загрязнители воздуха, такие как оксиды серы, оксиды азота, хлор,
и аммиак оказывают разъедающее действие на дыхательные пути.
Растворимость газов в воде определяет их судьбу.
В
большинство растворимых газов, таких как аммиак и оксиды серы, незамедлительно
адсорбируется на влажных поверхностях верхних дыхательных путей, вызывая носовые
и раздражение горла. Менее растворимые газы, такие как оксиды азота
и хлор действуют в глубине легких.
вызывая отек легких, пневмонию и эмфизему (потеря эластичности
и площадь поверхности).
Кислотно-основные реакции | Типы реакций
13.2 Кислотно-основные реакции (ESBQY)
Реакция между кислотой и основанием известна как реакция нейтрализации . Часто при взаимодействии кислоты и основания образуются соль и вода. Мы рассмотрим несколько примеров кислотно-основных реакций.
В химии слово соль не означает белое вещество, которым вы посыпаете пищу (это белое вещество является солью, но не единственной солью).{-} \) ионы. Соль все еще образуется как единственный продукт, но вода не образуется.
Важно понимать, насколько полезны эти реакции нейтрализации.
Ниже приведены несколько примеров:
Бытовое использование
Оксид кальция (\ (\ text {CaO} \)) — это основа (все оксиды металлов являются основаниями), которую наносят на слишком кислую почву. Порошковый известняк \ ((\ text {CaCO} _ {3}) \) также можно использовать, но его действие намного медленнее и менее эффективно.Эти вещества могут также использоваться в больших количествах в сельском хозяйстве и в реках.
Известняк (белый камень или карбонат кальция) используется в выгребных ямах (или длинных отстойниках). Известняк — это основа, которая помогает нейтрализовать кислотные отходы.
Биологические применения
Кислоты в желудке (например, соляная кислота) играют важную роль в переваривании пищи. Однако, когда у человека язва желудка или когда в желудке слишком много кислоты, эти кислоты могут вызвать сильную боль.
Антациды используются для нейтрализации кислот, чтобы они не горели так сильно. Антациды — это основания, нейтрализующие кислоту. Примерами антацидов являются гидроксид алюминия, гидроксид магния («молоко магнезии») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»). Антациды также можно использовать для снятия изжоги.Промышленное использование
Основной гидроксид кальция (известковая вода) может использоваться для поглощения вредного кислого \ (\ text {SO} _ {2} \) газа, который выделяется на электростанциях и при сжигании ископаемого топлива.
Антациды используются для нейтрализации кислот, чтобы они не горели так сильно. Антациды — это основания, нейтрализующие кислоту. Примерами антацидов являются гидроксид алюминия, гидроксид магния («молоко магнезии») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»). Антациды также можно использовать для снятия изжоги.Укусы пчел кислые, их pH от \ (\ text {5} \) до \ (\ text {5,5} \). Их можно успокоить, используя такие вещества, как бикарбонат соды и молоко магнезии. Обе основы помогают нейтрализовать кислотный укус пчелы и немного уменьшить зуд!
Кислотно-основные реакции
Цель
Для исследования кислотно-основных реакций.
Аппаратура и материалы
- Мерная колба
- колбы конические
- раствор гидроксида натрия
- раствор соляной кислоты
- пипетка
- индикатор
Метод
Используйте пипетку, чтобы добавить \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствор гидроксида натрия в мерную колбу.Долить до отметки водой и хорошо взболтать.
Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствор гидроксида натрия в коническую колбу. Добавьте несколько капель индикатора.
Медленно добавьте \ (\ text {10} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты. Если есть изменение цвета, остановитесь. Если нет, добавьте еще \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \). Продолжайте добавлять \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) приращения, пока не заметите изменение цвета.
Наблюдения
Раствор меняет цвет после добавления заданного количества соляной кислоты.
В приведенном выше эксперименте вы использовали индикатор, чтобы увидеть, когда кислота нейтрализует основание. Индикаторы — это химические соединения, которые меняют цвет в зависимости от того, в кислоте они или в основе.
Включен рекомендуемый эксперимент для неформальной оценки по обнаружению природных индикаторов. Учащиеся могут протестировать множество разноцветных растений, чтобы увидеть, что происходит с каждым растением при смешивании с кислотой или основанием.Основная идея состоит в том, чтобы учащиеся извлекли цвет из растения путем кипячения растительного вещества, а затем сливают жидкость. Для таких веществ, как порошок карри, учащиеся могут растворить его в воде, а для чая они могут заварить чашку чая, а затем вынуть пакетик перед тестом. Затем полученную жидкость можно протестировать, чтобы увидеть, является ли она индикатором. Альтернативой смешиванию кислоты или основания с жидкостью является замачивание полоски бумаги в жидкости, а затем нанесение капли кислоты или основания на бумагу.
В эксперименте ниже также рассматриваются некоторые другие вещества, такие как разрыхлитель, ванильная эссенция и лук. Разрыхлитель шипит в кислотах, но не в щелочах. Лук и ванильная эссенция теряют свой характерный запах в основном растворе.
Важно, чтобы учащиеся не помещали лицо или нос прямо над или в стакан, когда нюхали лук и ванильную эссенцию. Они должны держать стакан в одной руке, а другой рукой доносить (т. Е. Махать рукой взад и вперед) запах в сторону своего лица.
Кислоты и щелочи едкие и могут вызвать серьезные ожоги, поэтому с ними следует обращаться осторожно.
Показатели
Цель
Чтобы определить, какие растения и продукты питания могут выступать в качестве индикаторов.
Аппаратура и материалы
- Возможные индикаторы: краснокочанная капуста, свекла, ягоды (например, шелковица), порошок карри, красный виноград, лук, чай (ройбуш или обычный), разрыхлитель, ванильная эссенция
- кислоты (например, уксус, соляная кислота), основания (напр. грамм. аммиак (во многих бытовых чистящих средствах)) для проверки
- Стаканы
грамм. аммиак (во многих бытовых чистящих средствах)) для проверкиМетод
Возьмите небольшое количество первого возможного индикатора (не используйте лук, ванильную эссенцию и разрыхлитель). Варить вещество до тех пор, пока вода не изменит цвет.
Отфильтруйте полученный раствор в стакан, стараясь не попасть в стакан. (Также можно вылить воду через дуршлаг или сито.)
Половину полученного окрашенного раствора налейте во второй стакан.
Поместите один стакан на лист бумаги формата А4 с надписью «кислоты». Поместите другой стакан на лист бумаги с надписью «основы».
Повторите со всеми другими возможными индикаторами (кроме лука, ванильной эссенции и разрыхлителя).
Во все мензурки на листе с кислотой осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты.
Запишите свои наблюдения.Во все мензурки на листе основы осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы. Запишите свои наблюдения.
Если у вас более одной кислоты или основания, вам нужно будет повторить вышеуказанные шаги, чтобы получить свежие индикаторные образцы для вашей второй кислоты или основания. Или вы можете использовать меньше полученного окрашенного раствора для каждой кислоты и основания, которые вы хотите проверить.
Обратите внимание на запах лука и ванильной эссенции.Положите в стакан небольшой кусочек лука. Это для тестирования с кислотой. Налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Помашите рукой над стаканом, чтобы выдувать воздух к носу. Что вы замечаете в запахе лука? Повторите то же самое с ванильной эссенцией.
Поместите небольшой кусочек лука в стакан.
Это для тестирования с базой. Залейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы. Помашите рукой над стаканом, чтобы выдувать воздух к носу.Что вы замечаете в запахе лука? Повторите то же самое с ванильной эссенцией.Наконец, поместите в стакан чайную ложку разрыхлителя. Осторожно налейте в стакан \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Запишите свои наблюдения. Повторите, используя базу.
Запишите свои наблюдения.
Это для тестирования с базой. Залейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы. Помашите рукой над стаканом, чтобы выдувать воздух к носу.Что вы замечаете в запахе лука? Повторите то же самое с ванильной эссенцией.Наблюдения
Вещество | Цвет | Результаты с кислотой | Результаты с основанием | |||||
Свекла | ||||||||
Ягоды | ||||||||
Карри в порошке | 3 | |||||||
Лук | ||||||||
Ванильная эссенция | ||||||||
Разрыхлитель | 9 | присутствие кислоты или основания.Разрыхлитель шипит, когда находится в растворе кислоты, но реакции не наблюдается, когда он находится в растворе основания. Эссенция ванили и лук должны потерять свой характерный запах в базе. |
Док Примечания к редакции химии уровня A для продвинутого уровня Брауна Теоретический Физический Продвинутый уровень Химическое равновесие Примечания к пересмотру химического равновесия ЧАСТЬ 6.1 6.1 Гидролиз солей, кислотность и щелочность солевых растворов Что такое солевой гидролиз? Почему можно солевые растворы могут быть нейтральными, щелочными или кислыми? Примечания по химическому равновесию, части 5 и 6, указатель (Не стоит использовать, но M = старомодное сокращение для моль дм 3 !) 6.1 Гидролиз соли, кислотность и щелочность солевых растворов
Примечания по химическому равновесию, части 5 и 6, указатель НАЧАЛО СТРАНИЦЫ
Примечания по химическому равновесию, части 5 и 6, указатель |
Ученые говорят: соль | Новости науки для студентов
атом Основная единица химического элемента.Атомы состоят из плотного ядра, которое содержит положительно заряженные протоны и незаряженные нейтроны. Ядро вращается вокруг облака отрицательно заряженных электронов.
основание (в химии) Химическое вещество, производящее гидроксид-ионы (ОН-) в растворе. Основные растворы также называют щелочными. (в генетике) Укороченная версия термина азотистое основание. Эти основания являются строительными блоками молекул ДНК и РНК.
химия Область науки, изучающая состав, структуру и свойства веществ и способы их взаимодействия.Ученые используют эти знания для изучения незнакомых веществ, для воспроизведения больших количеств полезных веществ или для конструирования и создания новых полезных веществ. (о соединениях) Химия также используется как термин для обозначения рецепта соединения, способа его получения или некоторых его свойств. Люди, работающие в этой области, известны как химики.
соединение (часто используется как синоним химического вещества) Соединение — это вещество, образующееся, когда два или более химических элемента объединяются (связываются) в фиксированных пропорциях.Например, вода — это соединение, состоящее из двух атомов водорода, связанных с одним атомом кислорода. Его химический символ — H 2 O.
медь Металлический химический элемент из того же семейства, что серебро и золото. Поскольку это хороший проводник электричества, он широко используется в электронных устройствах.
кристалл (прил. Кристаллический) Твердое тело, состоящее из симметричного, упорядоченного, трехмерного расположения атомов или молекул. Это организованная структура, присущая большинству минералов.Например, апатит образует шестигранные кристаллы. Минеральные кристаллы, из которых состоят горные породы, обычно слишком малы, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом.
алмаз Одно из самых твердых веществ и самых редких драгоценных камней на Земле. Алмазы образуются глубоко внутри планеты, когда углерод сжимается под невероятно сильным давлением.
лазер Устройство, генерирующее интенсивный пучок когерентного света одного цвета. Лазеры используются при сверлении и резке, юстировке и наведении, хранении данных и хирургии.
свинец Ядовитый тяжелый металл (сокращенно Pb), который в организме перемещается туда, где требуется кальций (например, в кости и зубы). Металл особенно токсичен для мозга. В развивающемся мозгу ребенка это может необратимо ухудшить IQ даже на относительно низком уровне.
нитрат Ион, образованный комбинацией атома азота, связанного с тремя атомами кислорода. Этот термин также используется как общее название для любого из различных родственных соединений, образованных комбинацией таких атомов.
азот Неактивный газообразный элемент без цвета, запаха и запаха, который составляет около 78 процентов атмосферы Земли. Его научный символ — N. Азот выделяется в виде оксидов азота при горении ископаемого топлива.
кислород Газ, составляющий около 21 процента атмосферы Земли. Все животные и многие микроорганизмы нуждаются в кислороде для своего роста (и обмена веществ).
соль Соединение, полученное путем объединения кислоты с основанием (в реакции, которая также создает воду).Океан содержит множество различных солей, которые вместе называются «морской солью». Поваренная поваренная соль состоит из натрия и хлора.
натрий Мягкий серебристый металлический элемент, который при добавлении в воду взрывоопасен. Это также основной строительный блок поваренной соли (молекула которой состоит из одного атома натрия и одного атома хлора: NaCl). Он также содержится в морской соли.
сульфат Семейство химических соединений, связанных с серной кислотой (H 2 SO 4).Сульфаты естественным образом содержатся в питьевой воде.
сера Химический элемент с атомным номером шестнадцать. Сера, один из самых распространенных элементов во Вселенной, является важным элементом для жизни. Поскольку сера и ее соединения могут накапливать много энергии, она присутствует в удобрениях и многих промышленных химикатах.