Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ сильноС основаниС ΠΈΠ»ΠΈ слабоС основаниС – Attention Required! | Cloudflare

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми основаниями

Π“Π»Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ² слабых основ

ОснованиС β€” это любоС соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ кислоту. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, основаниС Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ (-ОН), которая ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π°. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ кислоты способны Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ (ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H +), эти ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, высвобоТдаСмыми основаниСм. Основания ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π΄Π²Π° основных Ρ‚ΠΈΠΏΠ°: ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΈ слабыС основания. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ ΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠ΅. Но слабыС основания Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ ΡƒΠΆ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹. БущСствуСт ряд ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований ΠΈ слабых оснований, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… примСнСниях. ОсновноС Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ сильной ΠΈ слабой основой состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ всС доступныС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² систСму, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ слабыС основания частично Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ½Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚.

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΅ области ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹

1. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ сильная Π±Π°Π·Π°
      β€” ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, свойства, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ
2. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ слабая Π±Π°Π·Π°
      β€” ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, свойства, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ
3. Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми основаниями
      β€” Π‘Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ основных Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΉ

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΅ слова: кислоты, диссоциация, константа диссоциации, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания, слабыС основания


Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ сильная Π±Π°Π·Π°

БильноС основаниС β€” это соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. Гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 1 ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 2 ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ состоят ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»Ρ‹ ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ связь. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС эти Π΄Π²Π° ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹, обСспСчивая систСму Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ.

НСкоторыС основания Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворСны Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅; Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. Но ΠΎΠ½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ считаСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. PH раствора Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½Π°ΠΌ прСдставлСниС ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Ρ‚Π°ΠΌ основания. Если Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΎ ΠΊ 14, Ρ‚ΠΎ этот раствор являСтся сильно основным. ВысокоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ H+ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

Рисунок 1: NaOH являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм ΠΈ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡŽ ΠΈΠ·-Π·Π° высокой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ способности.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° основания Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ количСство Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², высвобоТдаСмых этим основаниСм. БильноС основаниС, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ, высвобоТдаСт ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ моль Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ моль основания. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: NaOH являСтся сильной основой. Он выдСляСт ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ NaOH.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ слабая Π±Π°Π·Π°

Π‘Π»Π°Π±ΠΎΠ΅ основаниС β€” это соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ частично диссоциируСт Π½Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½, Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ создаСт равновСсноС состояниС. Π­Ρ‚ΠΎ называСтся слабым основаниСм, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΎ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° свой ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½. РН раствора ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ присутствия слабого основания. ЗначСния рН Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 7 ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ слабыми основаниями.

Рисунок 2: Гидроксид аммония являСтся слабым основаниСм.

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ равновСсиС Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС; ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ основаниС частично диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΠ΅ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ основания ΠΈ диссоциированныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ находятся Π² равновСсии. ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ диссоциация слабого основания Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΠΌΡΡ основаниСм. Π­Ρ‚Π° постоянная Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° называСтся константой равновСсия, Kb. Для слабых оснований Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠšΠ‘ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ словами, Ссли Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pKb ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высоко, ΠΎΠ½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ характСристики слабого основания. Но Ссли Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pKb ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅, Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований, Π° Π½Π΅ слабых оснований.

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми основаниями

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания: БильноС основаниС β€” это соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС.

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ Π±Π°Π·Ρ‹: Π‘Π»Π°Π±ΠΎΠ΅ основаниС β€” это соСдинСниС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ частично диссоциируСт Π½Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½, создавая условия равновСсия.

диссоциация

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания: Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π° 100%.

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ Π±Π°Π·Ρ‹: Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания частично Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

pH

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания: Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH Π±Π»ΠΈΠΆΠ΅ ΠΊ 14 ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° сильноС основаниС.

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ Π±Π°Π·Ρ‹: Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH Π±Π»ΠΈΠΆΠ΅ ΠΊ 7, Π½ΠΎ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 7 ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° слабоС основаниС.

Π Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания: Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹.

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ Π±Π°Π·Ρ‹: Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями.

ΠŸΠšΠ‘

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания: Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pKb для ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ Π½ΡƒΠ»ΡŽ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ Π±Π°Π·Ρ‹: Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pKb для слабых оснований ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высоко.

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΈ слабыС основания ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основными соСдинСниями, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ (ΠžΠβ€“) Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор. Π₯отя ΠΎΠ±Π° ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π±Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π½ΠΈΠΌΠΈ Π΅ΡΡ‚ΡŒ нСсколько ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΉ. ОсновноС Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм ΠΈ слабым основаниСм состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ систСмС всС доступныС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π²

ru.strephonsays.com

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй. Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 23 Π½Π° Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ основания. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅


Π’ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ части ΠΌΡ‹ Π΄Π°Π»ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°, вспомнили Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΎ солях. БСйчас ΠΌΡ‹ обсудим ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС кислоты ΠΈ выясним, Ρ‡Ρ‚ΠΎ «сцСнарий» Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° зависит ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ кислотой ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ основаниСм ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° данная соль.

← Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ I

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС элСктролиты

Напомню, Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС кислоты ΠΈ основания ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ условно Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты (ΠΈ, Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктролиты) Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ практичСски ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ элСктролиты Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни.

К ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ кислотам относятся:

  • H2SO4 (сСрная кислота),
  • HClO4 (хлорная кислота),
  • HClO3 (хлорноватая кислота),
  • HNO3 (азотная кислота),
  • HCl (соляная кислота),
  • HBr (бромоводородная кислота),
  • HI (иодоводородная кислота).

НиТС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ список слабых кислот:

  • H2SO3 (сСрнистая кислота),
  • H2CO3 (ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота),
  • H2SiO3 (крСмниСвая кислота),
  • H3PO3 (фосфористая кислота),
  • H3PO4 (ортофосфорная кислота),
  • HClO2 (хлористая кислота),
  • HClO (хлорноватистая кислота),
  • HNO2 (азотистая кислота),
  • HF (фтороводородная кислота),
  • H2S (сСроводородная кислота),
  • Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ органичСских кислот, Π½Π°ΠΏΡ€., уксусная (CH3COOH).

ЕстСствСнно, Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ всС ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ кислоты. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ лишь Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ «популярныС». Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислот Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС являСтся достаточно условным.

БущСствСнно ΠΏΡ€ΠΎΡ‰Π΅ обстоят Π΄Π΅Π»Π° с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ слабыми основаниями. МоТно Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ растворимости. К ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниям относятся всС растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ NH4OH. Π­Ρ‚ΠΈ вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ (NaOH, KOH, Ca(OH)2 ΠΈ Ρ‚. Π΄.)

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания β€” это:

  • всС нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ гидроксиды (Π½Π°ΠΏΡ€., Fe(OH)3, Cu(OH)2 ΠΈ Ρ‚. Π΄.),
  • NH4OH (гидроксид аммония).


Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй. Π“Π»Π°Π²Π½Ρ‹Π΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹

Π§ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ эту ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ‹ ΡƒΠΆΠ΅ Π·Π°Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΎΠ± основной Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ Ρ€Π°Π·Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€Π°, ΠΈ ΡƒΡˆΠ»ΠΈ ΠΊΡƒΠ΄Π°-Ρ‚ΠΎ Π² сторону. Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ! Наша бСсСда ΠΎ кислотах ΠΈ основаниях, ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ слабых элСктролитах ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ прямоС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ солСй. БСйчас Π²Ρ‹ Π² этом ΡƒΠ±Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ.

Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ‚Π΅ ΠΈΠ·Π»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π°ΠΌ основныС Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹:

  1. НС всС соли ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ. Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ гидролитичСски устойчивыС соСдинСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия.
  2. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΌ (Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ) ΠΈ частичным (ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ).
  3. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ основания, измСняСтся ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ срСды.
  4. ΠŸΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°, Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π΅Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ силой кислоты ΠΈ силой основания, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° данная соль.
  5. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ силы ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ кислоты ΠΈ соотв. основания, всС соли ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ условно Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° 4 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· этих Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π΅Π½ свой «сцСнарий» Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°.

Бильная кислота, слабоС основаниС Блабая кислота, сильноС основаниС Блабая кислота, слабоС основаниС Бильная кислота, сильноС основаниС
НаправлСниС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° По ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ По Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ По ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ ΠΈ ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚
Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ срСды Кислая ЩСлочная Близкая ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΠ΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ
ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ основная соль ОснованиС ΠΈ кислая соль Π”ΠΎΠ²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ β€”

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 4. Боль NaNO3 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° сильной кислотой (HNO3) ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм (NaOH). Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… соСдинСний Π½Π΅ образуСтся, ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ срСды Π½Π΅ измСняСтся.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 5. Боль NiSO4 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° сильной кислотой (H2SO4) ΠΈ слабым основаниСм (Ni(OH)2). Π˜Π΄Π΅Ρ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ кислота ΠΈ основная соль.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 6. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ слабой кислотой (H2CO3) ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм (KOH). Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислой соли. ЩСлочная срСда раствора.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 7. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ алюминия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ слабой кислотой (H2S) ΠΈ слабым основаниСм (Al(OH)3). Π˜Π΄Π΅Ρ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ. НСобратимая рСакция. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ процСсса ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ H2S ΠΈ гидроксид алюминия. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ срСды мСняСтся Π² Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни.



ΠŸΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ:

Π£ΠΏΡ€Π°ΠΆΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ 2. К ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌΡƒ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ относятся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соли: FeCl3, Na3PO3, KBr, NH4NO2? ΠŸΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π»ΠΈ эти соли Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ? По ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ? Π§Ρ‚ΠΎ образуСтся Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ? Как мСняСтся ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ срСды? УравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ.



Нам ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΠΎΡΡŒ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠ±ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ 4 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ солСй ΠΈ для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… привСсти спСцифичСский «сцСнарий» Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°. Π’ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ части ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с солСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… слабым основаниСм ΠΈ сильной кислотой.


Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ III β†’

Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π²Π°ΠΌ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ интСрСсны ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹:

www.repetitor2000.ru

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй β€” элСктролит

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² растворах Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

HCl => H+ + Clβ€”

H2SO4=> 2H+ +

Π’Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚.

Π’Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎ? Π›Π°Π΄Π½ΠΎ, здСсь подсказка.

ПолоТи ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ собой Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ растворимости β€” заряд Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΌ столбцС!


Как ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ сильная кислота ΠΈΠ»ΠΈ слабая?

Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ растворимости Ρ‚Ρ€ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислоты H2SO4, HCl, HNO3, соли всСх ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ ΠΏΠΎ I ступСни.


CΠ»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅ растворимы. NН4ОН ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” слабоС, Π½ΠΎ растворимоС.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ:

КОН => К+ + ΠžΠβ€”

NаОН=> NΠ°+ + ΠžΠβ€”


ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ΅ основаниС слабоС (ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ растворимости)

Π‘ΠΎΠ²Π΅Ρ‚ β€” Если Π²Ρ‹ ΠΎΡˆΠΈΠ±Π°Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ β€” Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ рассмотритС Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ растворимости: Π½Π° пСрСсСчСнии ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоят основания стоит Π±ΡƒΠΊΠ²Π° Н β€” основаниС нСрастворимоС, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ слабоС. NН4ОН β€” ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” растворимоС, Π½ΠΎ слабоС.

Π•Ρ‰Π΅ Ρ€Π°Π·.

Боль АICI3 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° слабым основаниСм АI(ОН)3 сильной кислотой НБI.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ сами ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ кислотой ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ основаниСм ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ соли. (Если ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π²Π΅Ρ€Π΅Π½, Ρ‚ΠΎ загораСтся Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Ссли Π½Π΅ Π²Π΅Ρ€Π΅Π½ β€” красный.)

AI(NO3)3
слабоС основаниС слабая кислота
сильноС основаниС сильная кислота

CuCI2
слабоС основаниС слабая кислота
сильноС основаниС сильная кислота

FeCI3
слабоС основаниС слабая кислота
сильноС основаниС сильная кислота

NH4CIO
слабоС основаниС слабая кислота
сильноС основаниС сильная кислота

Π’Π°Π‘IО
слабоС основаниС слабая кислота
сильноС основаниС сильная кислота

hydorlysis.narod.ru

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, слабыС кислоты ΠΈ основания. Бвойства

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты. Основания ΠΈ свойства

ВсС кислоты, ΠΈΡ… свойства ΠΈ основания дСлятся Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС. Но Π½Π΅ смСйтС ΠΏΡƒΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ понятия ΠΊΠ°ΠΊ «сильная кислота» ΠΈΠ»ΠΈ «сильноС основаниС» с ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ. НапримСр, нСльзя ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор слабой кислоты ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор сильного основания. НапримСр, соляная кислота, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ своСму ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρƒ.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, слабыС кислоты ΠΈ основания. Бвойства 1

Когда происходит химичСская рСакция Π² ΠΈΠΎΠ½Π΅ гидроксония ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎ связываСтся с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π‘Π°ΠΌΠ° рСакция Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ происходит Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΏΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π΅ ΠΈΡΡ‡Π΅Ρ€ΠΏΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹. Наша Π²ΠΎΠ΄Π° Π² этом случаС ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ основания, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ соляной кислоты. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°Ρ†Π΅Π»ΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ.

Когда Π½Π°ΠΌ извСстно самая Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ концСнтрация сильной кислоты, Ρ‚ΠΎ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС Π½Π΅ составляСт Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π° ΠΏΠΎΠ΄ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ какая концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² растворС. НапримСр, Ссли Π²Ρ‹ Π²ΠΎΠ·ΡŒΠΌΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΈ Π² 1 Π»ΠΈΡ‚Ρ€ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворитС 0,2 моля Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ соляной кислоты, концСнтрация ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² послС диссоциации Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот:

1) HCl β€” соляная кислота;
2) HBr β€” Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄;
3) HI β€” ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄;
4) HNO3 β€” азотная кислота;
5) HClO4 β€” хлорная кислота;
6) h3SO4 β€” сСрная кислота.

ВсС извСстныС кислоты (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСрной кислоты), прСдставлСны Π² спискС Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρƒ; ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ сСрной кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ с Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π° своих ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°, ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ поэтому сСрная кислота являСтся Π΄ΠΈΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ.

К ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниям относятся элСктролиты, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π°.

Аналогично с кислотами, Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ просто, Ссли Π²Ρ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅ ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ раствора. НапримСр, раствор NaOH с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ 2 моль/Π» диссоциируСт Π½Π° Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ ΠΆΠ΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ кислоты. Основания ΠΈ свойства

Π§Ρ‚ΠΎ касаСтся слабых кислот, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ частично. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС кислоты ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ просто: Ссли Π² справочной Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ рядом с Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислоты ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° Π΅Π΅ константа Ρ‚ΠΎ эта кислота являСтся слабой; Ссли ΠΆΠ΅ константа Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π° Ρ‚ΠΎ данная кислота являСтся сильной.

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ равновСсной систСмы. Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ кислоты Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ константой диссоциации К.

pristor.ru

слабыС основания β€” это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ слабыС основания?

ο»Ώ
слабыС основания

3.9 слабыС основания : Основания, Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°Ρ… Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Π·ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ΡΡ слои слабых Π³Ρ€ΡƒΠ½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 0,5 ΠΌ.

Π‘Π»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ-справочник Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ-тСхничСской Π΄ΠΎΠΊΡƒΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ. academic.ru. 2015.

  • слабыС Π³Ρ€ΡƒΠ½Ρ‚Ρ‹
  • слабыС ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹

Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ «слабыС основания» Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… словарях:

  • Основания β€” класс химичСских соСдинСний. Основания (основныС гидроксиды) вСщСства, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоят ΠΈΠ· ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° аммония ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ (ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ…) гидроксогруппы (гидроксида) OH. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² и… …   ВикипСдия

  • ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠΠ˜Π― β€” химичСскиС соСдинСния, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ диссоциациСй Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π° ОН . Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ (Π½Π°ΠΏΡ€., NaOH) Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, слабыС ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠžΠ•β€¦ …   Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠΉ ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ элСктролиты β€” Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ элСктролиты  химичСскиС соСдинСния, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² сильно Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворах Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ диссоциированны Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ находятся Π² динамичСском равновСсии с нСдиссоциированными ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ. К слабым элСктролитам… …   ВикипСдия

  • ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠΠ˜Π― β€” ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠΠ˜Π―, окислы ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ окислов (гидроокиси) элСмСнтов, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² растворС своих солСй ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ (Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнтам, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌΡΡ Π² растворах своих солСй Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ кислотныС окислы). Гидроокиси К ΠΈ Na (КОН, NaOH) ΠΈ Π΄Ρ€.… …   Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ мСдицинская энциклопСдия

  • основания β€” химичСскиС соСдинСния, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ диссоциациСй Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π° ΠžΠβ€“. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, NaOH) Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, слабыС [Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€,… …   ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠΠ˜Π― ΠžΠ Π“ΠΠΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• β€” ΠΎΡ€Π³. соСд., ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Π½Π° ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ Π² качСствС Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ². К Π½ΠΈΠΌ относят Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€. основания (Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹, Π°ΠΌΠΈΠ΄ΠΈΠ½Ρ‹) ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ основания [алкоголяты ΠΈ алтсил(ΠΈΠ»ΠΈ Π°Ρ€ΠΈΠ»)Π°ΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΎΡ€Π³. соСд.]. К спСцифич. Ρ‚ΠΈΠΏΠ°ΠΌ О. ΠΎ …   Π₯имичСская энциклопСдия

  • Основания β€”         Ρ…имичСскиС соСдинСния, содСрТащиС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ OH ΠΈ способныС Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² OH . По стСпСни диссоциации (Π‘ΠΌ. Диссоциация) Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ слабыС О., Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Nh5OH, ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ О.,… …   Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ совСтская энциклопСдия

  • ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠΠ˜Π― β€” Ρ…ΠΈΠΌ. соСд., ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ диссоциациСй Π² Π²ΠΎΠ΄. Ρ€ Ρ€Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π° ОН . Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ О. (Π½Π°ΠΏΡ€., NaOH) Π½Π°Π·. Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ О. ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, слабыС [Π½Π°ΠΏΡ€., Mg(OH)2] частично. По совр. Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΊ Ρ‚ и… …   ЕстСствознаниС. ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

  • Π¨Π˜Π€Π€ΠžΠ’Π« ΠžΠ‘ΠΠžΠ’ΠΠΠ˜Π― β€” (Π°Π·ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ соСдинСния, основания Π¨ΠΈΡ„Ρ„Π°), соСд. ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ Π»Ρ‹ RR C = NR , Π³Π΄Π΅ R, R = Н, Alk, Аг; R = Alk, Аr. Π‘ΠΎΠ΅Π΄., Ρƒ ΠΊ Ρ€Ρ‹Ρ… R = Аr, Π½Π°Π·. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π°Π½ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ. ΠœΠ°ΡΠ»ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ кристаллич. Π² Π²Π°; Π½Π΅ раств. Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, раств. Π² ΠΎΡ€Π³. Ρ€ ритСлях. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ Π¨. ΠΎ …   Π₯имичСская энциклопСдия

  • Π¨ΠΈΡ„Ρ„ΠΎΠ²Ρ‹ основания β€”         Π°Π·ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹, органичСскиС соСдинСния ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ RR C=NR Π³Π΄Π΅ R ΠΈ R Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π°Π»ΠΊΠΈΠ» ΠΈΠ»ΠΈ Π°Ρ€ΠΈΠ», R Π°Π»ΠΊΠΈΠ» ΠΈΠ»ΠΈ Π°Ρ€ΠΈΠ» (Π² послСднСм случаС Π¨. ΠΎ. Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π°Π½ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ). Π¨. ΠΎ. кристалличСскиС ΠΈΠ»ΠΈ маслообразныС вСщСства, нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅,… …   Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ совСтская энциклопСдия

Книги

  • Частично ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. Основания, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹, парадоксы, КовалСнко Π’ΠΈΠΊΡ‚ΠΎΡ€ Π’Π°ΡΠΈΠ»ΡŒΠ΅Π²ΠΈΡ‡. Π’ ΠΊΠ½ΠΈΠ³Π΅ достаточно ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎ ΠΈΠ·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ основы частично ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ модСлирования. На ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ… ΠΈΠ· истории, Π³Π΅ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠΊΠΈ Тидкости показываСтся тСхнология, слабыС ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ стороны… ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅  ΠšΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π° 585 Π³Ρ€Π½ (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π£ΠΊΡ€Π°ΠΈΠ½Π°)
  • Частично ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. Основания, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹, парадоксы, КовалСнко Π’ΠΈΠΊΡ‚ΠΎΡ€ Π’Π°ΡΠΈΠ»ΡŒΠ΅Π²ΠΈΡ‡. Π’ ΠΊΠ½ΠΈΠ³Π΅ достаточно ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎ ΠΈΠ·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ основы частично ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ модСлирования. На ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ… ΠΈΠ· истории, Π³Π΅ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠΊΠΈ Тидкости показываСтся тСхнология, слабыС ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ стороны… ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅  ΠšΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π° 498 Ρ€ΡƒΠ±
  • Частично ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. Основания, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹, парадоксы, Π’. Π’. КовалСнко. Π’ ΠΊΠ½ΠΈΠ³Π΅ достаточно ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎ ΠΈΠ·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ основы частично ΠΈΠ½Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ модСлирования. На ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ… ΠΈΠ· истории, Π³Π΅ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠΊΠΈ Тидкости показываСтся тСхнология, слабыС ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ стороны… ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅  ΠšΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π° 306 Ρ€ΡƒΠ±
Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΊΠ½ΠΈΠ³ΠΈ ΠΏΠΎ запросу «слабыС основания» >>

normative_reference_dictionary.academic.ru

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ сильная кислота ΠΈΠ»ΠΈ слабая ΠΈ с оонованиями Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ самоС!

По ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΠ΅

v tablichku racctvorimocti vechectv pocmotret…)

Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° Π΅ΡΡ‚ΡŒ такая Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° растворимости. . Π’ΠΈΠ΄ΠΈΡˆΡŒ. . Π  β€” растворимыС, Н β€” нСрастворимыС.. . Π’Π΅, шо Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ.. . Ρ‚Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅.. . А Π°Ρ‚Π΅ шо Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ β€” слабыС. . Ρ‚Π°ΠΌ<img src=Β»//foto.mail.ru/inbox/meat_party/_answers/i-3.jpgΒ» > Π²Ρ€ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ)

Ссли ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ нСорганичСскиС кислоты ΠΈ основания, Ρ‚ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания- это всС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ гидраксида аммония, Π° Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ притягиваСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС основаниС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ кислота Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚, Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС кислота

НС Ρ‚Π°ΠΊ всё просто! Бильная ΠΈΠ»ΠΈ слабая β€” это Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π² справочникС ΠΊ.-Π½. ΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ, Π½ΠΎ классику Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ β€” это Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ кислоты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· соли Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ кислоты. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: сСрная(h3SO4), плавиковая(HF),азотная(HNO3), соляная(HCl), фосфорная(HPO4), ортофосфорная(HPO3).<br>Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅: h3CO3(разлагаСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅), ΠΈ Ρ‚.Π΄.<br>А Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅, кислота Ρ‚Π΅ΠΌ слабТС, Ρ‡Π΅ΠΌ дальшС ΠΎΡ‚ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°, входящий Π² Π΅Ρ‘ состав Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». (сСра, Ρ…Π»ΠΎΡ€, фосфор ΠΈ Ρ‚.Π΄.).

Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· pH ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ<br>

По стСпСни диссоциации Π² растворС. Бильная кислота (HCl) диссоциируСт Π½Π°Ρ†Π΅Π»ΠΎ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии. Π§Π΅ΠΌ слабСС кислота β€” Ρ‚Π΅ΠΌ мСньшС. <br>Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚ΡŒ силу кислот ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ : Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильная вытСсняСт ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ ΠΈΠ· Π΅Π΅ соли. <br>Но практичСски это всС Π½Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΏΡ€ΠΎ всС кислоты ΡƒΠΆΠ΅ всС извСстно ΠΈ этим ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ.<br>Π£ кислоты Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ β€” pK. Π­Ρ‚ΠΎ β€” Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€H, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ½Π° диссоциирована Π½Π°ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Ρƒ. Π§Π΅ΠΌ этот ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС кислота.

Π‘ΠΈΠ»Π° кислоты ΠΈΠ»ΠΈ основания опрСдСляСтся ΠΈΡ… константой диссоциации. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° 100%. Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ β€” Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ мСньшС, ΠΈ соотвСтствСнно, Π² растворС ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ частично Π² нСдиссоциированном Π²ΠΈΠ΄Π΅. ΠžΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй. Напр. Na2CO3 β€” сода β€” рН раствора Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ, Ρ‚. ΠΊ. Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ БО3 β€” связываСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π² Ρ€-Ρ€Π΅ ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ОН-. Π‘ΠΎΠ΄Π° соль сильного основания ΠΈ слабой кислоты.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ кислотный остаток (ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” сСрная), ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ относят: ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡƒΡŽ, ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ, Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ, Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΡƒΡŽ (HClO3), всС ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ β€” Ρ‚Π°ΠΊ сСбС, ΠΈΠ· оснований β€” KOH ΠΈ NaOH. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π»ΠΈ:), ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΡŽβ€¦

самая сильная карборановая Π° самая слабая силикатная

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Π²ΠΎΡ самая сильная Π° слбабая нСзнаю

Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ просто Π²Ρ‹ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты. ΠΈΡ… Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ

touch.otvet.mail.ru

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ слабых кислот ΠΈ оснований

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

Основания

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½Π΅ΠΉ силы

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅

HCL

H3PO4

HCN

Гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH)2 ΠΈ Π΄Ρ€.

Na4OH ΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания (Ca(OH)2, Zi(OH)2, AL(OH)3 ΠΈ Π΄Ρ€.

HBr

H2SO3

HNO2

HI

HP

H2CO3

HNO3

H2S

H2SO4

CH3COOH

HMnO4

HCIO

HCLO4

ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ произвСдСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соли.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π’Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° NH4Cl.

РСшСниС: Из Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ Кд(NH4ОН)=1,8βˆ™10-3, ΠΎΡ‚ΡΡŽΠ΄Π°

Кγ=Кв/Кдк= =10-14/1,8βˆ™10-3= 5,56βˆ™10-10.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. Π’Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ZnCl2 ΠΏΠΎ 1 ступСни Π² 0,5 М растворС.

РСшСниС: ИонноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Zn2 + H2OZnOH+ + H+

KΠ΄ZnOH+1=1,5βˆ™10-9; hΞ³=√(Кв/ [ΠšΠ΄ΠΎΡΠ½βˆ™CΠΌ]) = 10-14/1,5βˆ™10-9βˆ™0,5=0,36βˆ™10-2 (0,36%).

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-молСкулярныС ΠΈ молСкулярныС уравнСния Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° солСй: a) KCN; Π±) Na2CO3; Π²) ZnSO4. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ срСды растворов этих солСй.

РСшСниС: Π°) Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия KCN β€” соль слабой одноосновной кислоты (см. Ρ‚Π°Π±Π». I прилоТСния) HCN ΠΈ сильного основания КОН. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ KCN ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ К+ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ CNβ€”. ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ К+ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠžΠβ€” Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ КОН β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСктролит. Анионы ΠΆΠ΅ CNβ€” ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Н+ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, образуя ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ слабого элСкролита HCN. Боль гидролизуСтся ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ. Ионно-молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°

CNβ€” + Н2О HCN + ΠžΠβ€”

ΠΈΠ»ΠΈ Π² молСкулярной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅

KCN + Н2О HCN + КОН

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π² растворС появляСтся Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβ€”, поэтому раствор KCN ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ (рН > 7).

Π±) ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия Na2CO3 β€” соль слабой многоосновной кислоты ΠΈ сильного основания. Π’ этом случаС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ соли БО32-, связывая Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислой соли ΠΠ‘Πžβ€”3 , Π° Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Н2БО3, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΠ‘Πžβ€”3 Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Н2БО3. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ступСни. Боль гидролизуСтся ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ. Ионно-молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°

CO2-3 +H2OHCOβ€”3 +ΠžΠβ€”

ΠΈΠ»ΠΈ Π² молСкулярной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅

Na2CO3 + Н2О NaHCO3 + NaOH

Π’ растворС появляСтся ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠžΠβ€”, поэтому раствор Na2CO3 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ (рН > 7).

Π²) Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ZnSO4 β€” соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 ΠΈ сильной кислоты H2SO4. Π’ этом случаС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Zn+ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, образуя ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ основной соли ZnOH+. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Zn(OH)2 Π½Π΅ происходит, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ZnOН+ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Zn(OH)2. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ ступСни. Боль гидролизуСтся ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ. Ионно-молС­кулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°

Zn2+ + Н2ОZnOН+ + Н+

ΠΈΠ»ΠΈ Π² молСкулярной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅

2ZnSO4 + 2Н2О (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Π’ растворС появляСтся ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, поэтому раствор ZnSO4 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ (рН < 7).

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 4. КакиС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ смСшивании растворов A1(NO3)3 ΠΈ К2БО3? Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-молСкулярноС ΠΈ молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

РСшСниС. Боль A1(NO3)3 гидролизуСтся ΠΏΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, Π° К2БО3 β€” ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ:

А13+ + Н2О А1ОН2+ + Н+

БО2-3 + Н2О ΠΠ‘Πžβ€” Π· + ΠžΠβ€”

Если растворы этих солСй находятся Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ сосудС, Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎΠ΅ усилСниС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Н+ ΠΈ ΠžΠβ€”ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ слабого элСктролита Н2О. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидро­литичСскоС равновСсиС сдвигаСтся Π²ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· взятых солСй ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ А1(ОН)3 ΠΈ БО2 (Н2БО3). Ионно-молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

2А13+ + Π—Π‘Πž2-3 + ЗН2О = 2А1(ОН)3 + Π—Π‘Πž2

молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: Π—Π‘Πž2 + 6KNO3

2A1(NO3)3 + Π—Πš2БО3 + ЗН2О = 2А1(ОН)3

studfile.net

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *