Разница между сильными и слабыми основаниями

Главное отличие — сильные против слабых основ

Основание — это любое соединение, которое может нейтрализовать кислоту. Следовательно, основание должно иметь гидроксильную группу (-ОН), которая может высвобождаться в виде гидроксильного иона. Поскольку кислоты способны высвобождать протоны (ионы H +), эти протоны могут быть нейтрализованы гидроксильными ионами, высвобождаемыми основанием. Основания можно разделить на два основных типа: сильные основания и слабые основания. Сильные основания очень реактивны и едкие. Но слабые основания не так уж реактивны. Существует ряд сильных оснований и слабых оснований, которые очень полезны в лабораторных и промышленных применениях. Основное различие между сильной и слабой основой состоит в том, что сильные основания могут полностью диссоциировать, чтобы дать все доступные гидроксильные ионы в систему, тогда как слабые основания частично диссоциируют, чтобы дать некоторые из гидроксильных ионов, которые она имеет.

Ключевые области покрыты

1. Что такое сильная база
      — определение, свойства, реакции с примерами
2. Что такое слабая база
      — определение, свойства, реакции с примерами
3. В чем разница между сильными и слабыми основаниями
      — Сравнение основных различий

Ключевые слова: кислоты, диссоциация, константа диссоциации, гидроксильный ион, сильные основания, слабые основания

Что такое сильная база

Сильное основание — это соединение, которое может полностью диссоциировать на катион и гидроксильный ион в водном растворе. Гидроксиды металлов группы 1 и группы 2 обычно считаются сильными основаниями, поскольку они состоят из катионов, которые очень малы по сравнению с гидроксильными ионами. Следовательно, они имеют сильную ионную связь. В водном растворе эти два иона могут быть полностью разделены, обеспечивая систему гидроксильными ионами.

Некоторые основания не полностью растворены в воде; например, гидроксид кальция. Но он также считается сильным основанием, потому что он может полностью распасться на ионы. PH раствора дает нам представление о типе присутствующего там основания. Если значение pH очень близко к 14, то этот раствор является сильно основным. Высокое значение pH означает очень низкую концентрацию H⁺ ионов.

Рисунок 1: NaOH является сильным основанием и вызывает коррозию из-за высокой реакционной способности.

Молекулярная формула основания будет определять количество гидроксильных ионов, высвобождаемых этим основанием. Сильное основание, имеющее одну гидроксильную группу на одну молекулу, высвобождает один моль гидроксильных ионов на один моль основания. Пример: NaOH является сильной основой. Он выделяет один гидроксильный ион на одну молекулу NaOH.

Что такое слабая база

Слабое основание — это соединение, которое частично диссоциирует на гидроксильный ион, а катион создает равновесное состояние. Это называется слабым основанием, поскольку оно не может полностью диссоциировать на свой катион и гидроксильный анион. РН раствора можно использовать для приблизительной идентификации присутствия слабого основания. Значения рН выше 7 считаются слабыми основаниями.

Рисунок 2: Гидроксид аммония является слабым основанием.

Слабые основания могут создавать равновесие в водном растворе; поскольку основание частично диссоциирует на ионы, оставшиеся молекулы основания и диссоциированные ионы находятся в равновесии. При данной температуре диссоциация слабого основания дает такое же соотношение между ионами и оставшимся основанием. Эта постоянная величина называется константой равновесия, Kb. Для слабых оснований значение КБ очень низкое. Другими словами, если значение pKb очень высоко, оно имеет характеристики слабого основания. Но если значение pKb очень низкое, его можно отнести к категории сильных оснований, а не слабых оснований.

Разница между сильными и слабыми основаниями

Определение

Сильные основания: Сильное основание — это соединение, которое может полностью диссоциировать на катион и гидроксильный ион в водном растворе.

Слабые базы: Слабое основание — это соединение, которое частично диссоциирует на гидроксильный ион и катион, создавая условия равновесия.

диссоциация

Сильные основания: Сильные основания диссоциируют на ионы почти на 100%.

Слабые базы: Слабые основания частично диссоциируют на ионы.

pH

Сильные основания: Значение pH ближе к 14 указывает на сильное основание.

Слабые базы: Значение pH ближе к 7, но выше 7 указывает на слабое основание.

Реактивность

Сильные основания: Сильные основания очень реактивны.

Слабые базы: Слабые основания менее реактивны по сравнению с сильными основаниями.

ПКБ

Сильные основания: Значение pKb для сильных оснований почти равно нулю или очень низкое значение.

Слабые базы: Значение pKb для слабых оснований очень высоко.

Заключение

Сильные основания и слабые основания являются основными соединениями, которые могут высвобождать гидроксильные ионы (ОН^–) в водный раствор. Хотя оба они являются базовыми, между ними есть несколько отличий. Основное различие между сильным основанием и слабым основанием состоит в том, что сильные основания могут полностью диссоциировать, чтобы дать системе все доступные гидроксильные ионы, в

ru.strephonsays.com

Гидролиз солей. Задача 23 на ЕГЭ по химии. Кислоты и основания. Основные факты о гидролизе

В первой части мы дали определение гидролиза, вспомнили некоторые факты о солях. Сейчас мы обсудим сильные и слабые кислоты и выясним, что «сценарий» гидролиза зависит именно от того, какой кислотой и каким основанием образована данная соль.

← Гидролиз солей. Часть I

Сильные и слабые электролиты

Напомню, что все кислоты и основания можно условно разделить на сильные и слабые. Сильные кислоты (и, вообще, сильные электролиты) в водном растворе диссоциируют практически полностью. Слабые электролиты распадаются на ионы в незначительной степени.

К сильным кислотам относятся:

• H₂SO₄ (серная кислота),
• HClO₄ (хлорная кислота),
• HClO₃ (хлорноватая кислота),
• HNO₃ (азотная кислота),
• HCl (соляная кислота),
• HBr (бромоводородная кислота),
• HI (иодоводородная кислота).

Ниже приведен список слабых кислот:

• H₂SO₃ (сернистая кислота),
• H₂CO₃ (угольная кислота),
• H₂SiO₃ (кремниевая кислота),
• H₃PO₃ (фосфористая кислота),
• H₃PO₄ (ортофосфорная кислота),
• HClO₂ (хлористая кислота),
• HClO (хлорноватистая кислота),
• HNO₂ (азотистая кислота),
• HF (фтороводородная кислота),
• H₂S (сероводородная кислота),
• большинство органических кислот, напр., уксусная (CH₃COOH).

Естественно, невозможно перечислить все существующие в природе кислоты. Приведены лишь наиболее «популярные». Следует также понимать, что разделение кислот на сильные и слабые является достаточно условным.

Существенно проще обстоят дела с сильными и слабыми основаниями. Можно воспользоваться таблицей растворимости. К сильным основаниям относятся все растворимые в воде основания, кроме NH₄OH. Эти вещества называют щелочами (NaOH, KOH, Ca(OH)₂ и т. д.)

Слабые основания — это:

• все нерастворимые в воде гидроксиды (напр., Fe(OH)₃, Cu(OH)₂ и т. д.),
• NH₄OH (гидроксид аммония).

Гидролиз солей. Главные факты

Читающим эту статью может показаться, что мы уже забыли об основной теме разговора, и ушли куда-то в сторону. Это не так! Наша беседа о кислотах и основаниях, о сильных и слабых электролитах имеет прямое отношение к гидролизу солей. Сейчас вы в этом убедитесь.

Итак, позвольте изложить вам основные факты:

1. Не все соли подвергаются гидролизу. Существуют гидролитически устойчивые соединения, например, хлорид натрия.
2. Гидролиз солей может быть полным (необратимым) и частичным (обратимым).
3. В ходе реакции гидролиза происходит образование кислоты или основания, изменяется кислотность среды.
4. Принципиальная возможность гидролиза, направление соответствующей реакции, ее обратимость или необратимость определяются силой кислоты и силой основания, которыми образована данная соль.
5. В зависимости от силы соответствующей кислоты и соотв. основания, все соли можно условно разделить на 4 группы. Для каждой из этих групп характерен свой «сценарий» гидролиза.

	Сильная кислота, слабое основание	Слабая кислота, сильное основание	Слабая кислота, слабое основание	Сильная кислота, сильное основание
Направление гидролиза	По катиону	По аниону	По катиону и по аниону	Гидролиз не идет
Характер среды	Кислая	Щелочная	Близкая к нейтральной	Нейтральная
Продукты реакции	Кислота и основная соль	Основание и кислая соль	Довольно разнообразны	—

Пример 4. Соль NaNO₃ образована сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (NaOH). Гидролиз не идет, новых соединений не образуется, кислотность среды не изменяется.

Пример 5. Соль NiSO₄ образована сильной кислотой (H₂SO₄) и слабым основанием (Ni(OH)₂). Идет гидролиз по катиону, в ходе реакции образуются кислота и основная соль.

Пример 6. Карбонат калия образован слабой кислотой (H₂CO₃) и сильным основанием (KOH). Гидролиз по аниону, образование щелочи и кислой соли. Щелочная среда раствора.

Пример 7. Сульфид алюминия образован слабой кислотой (H₂S) и слабым основанием (Al(OH)₃). Идет гидролиз как по катиону, так и по аниону. Необратимая реакция. В ходе процесса образуются H₂S и гидроксид алюминия. Кислотность среды меняется в незначительной степени.

---

Попробуйте самостоятельно:

Упражнение 2. К какому типу относятся следующие соли: FeCl₃, Na₃PO₃, KBr, NH₄NO₂? Подвергаются ли эти соли гидролизу? По катиону или по аниону? Что образуется в ходе реакции? Как меняется кислотность среды? Уравнения реакций можно пока не записывать.

---

Нам осталось последовательно обсудить 4 группы солей и для каждой из них привести специфический «сценарий» гидролиза. В следующей части мы начнем с солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Гидролиз солей. Часть III →

Возможно, вам будут интересны следующие материалы:

www.repetitor2000.ru

Гидролиз солей — электролит

Сильные кислоты диссоциируют в растворах на ионы полностью.

HCl => H⁺ + Cl^—

H₂SO₄=> 2H⁺ +

Выбери правильный ответ.

Трудно? Ладно, здесь подсказка.

Положи перед собой таблицу растворимости — заряд аниона указан в левом столбце!

---

Как узнать сильная кислота или слабая?

В таблице растворимости три сильных кислоты H₂SO₄, HCl, HNO₃, соли всех остальных кислот подвергаются гидролизу по I ступени.

---

Cлабые основания обычно не растворимы. NН₄ОН исключение — слабое, но растворимое.

Сильные основания диссоциируют на ионы полностью:

КОН => К⁺ + ОН^—

NаОН=> Nа⁺ + ОН^—

---

Определите какое основание слабое (пользуйтесь таблицей растворимости)

Совет — Если вы ошибаетесь — внимательно рассмотрите таблицу растворимости: на пересечении ионов, из которых состоят основания стоит буква Н — основание нерастворимое, значит слабое. NН₄ОН — исключение — растворимое, но слабое.

Еще раз.

Соль АICI₃ образована слабым основанием АI(ОН)₃ сильной кислотой НСI.

Теперь определите сами какой кислотой и каким основанием образованы соли. (Если ответ верен, то загорается зеленый цвет, если не верен — красный.)

AI(NO₃)₃
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

CuCI₂
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

FeCI₃
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

NH₄CIO
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

ВаСIО
слабое основание слабая кислота
сильное основание сильная кислота

hydorlysis.narod.ru

Сильные, слабые кислоты и основания. Свойства

Сильные кислоты. Основания и свойства

Все кислоты, их свойства и основания делятся на сильные и слабые. Но не смейте путать такие понятия как «сильная кислота» или «сильное основание» с их концентрацией. Например, нельзя сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания. Например, соляная кислота, когда растворяется в воде то отдает каждой из двух молекул воды по одному своему протону.

Когда происходит химическая реакция в ионе гидроксония ион водорода очень прочно связывается с молекулой воды. Сама реакция будет происходит до тех пор, пока полностью не исчерпаются ее реагенты. Наша вода в этом случае играет роль основания, так как получает протон от соляной кислоты. Кислоты, которые диссоциируются нацело в водных растворах, называются сильными.

Когда нам известно самая начальная концентрация сильной кислоты, то в данном случае не составляет труда подсчитать какая концентрация ионов гидроксония и хлорид-ионов в растворе. Например, если вы возьмете и в 1 литр воды растворите 0,2 моля газообразной соляной кислоты, концентрация ионов после диссоциации будет точно такой же.

Примеры сильных кислот:

1) HCl — соляная кислота;
2) HBr — бромводород;
3) HI — йодоводород;
4) HNO3 — азотная кислота;
5) HClO4 — хлорная кислота;
6) h3SO4 — серная кислота.

Все известные кислоты (за исключением серной кислоты), представлены в списке выше и являются монопротоновыми, так как их атомы отдают по одному протону; молекулы серной кислоты могут с легкостью отдавать два своих протона, именно поэтому серная кислота является дипротоновой.

К сильным основаниям относятся электролиты, они полностью диссоциируются в водных растворах с образованием гидроксид-иона.

Аналогично с кислотами, вычислить концентрацию гидроксид-иона очень просто, если вы узнаете исходную концентрацию раствора. Например, раствор NaOH с концентрацией 2 моль/л диссоциирует на такую же концентрацию ионов.

Слабые кислоты. Основания и свойства

Что касается слабых кислот, то они диссоциируются не полностью, то есть частично. Различать сильные и слабые кислоты очень просто: если в справочной таблице рядом с названием кислоты показана ее константа то эта кислота является слабой; если же константа не приведена то данная кислота является сильной.

Слабые основания также хорошо реагируют с водой с образованием равновесной системы. Слабые кислоты также характеризуются константой диссоциации К.

pristor.ru

слабые основания — это… Что такое слабые основания?



слабые основания

3.9 слабые основания : Основания, в пределах активной зоны которых имеются слои слабых грунтов мощностью не менее 0,5 м.

Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации. academic.ru. 2015.

• слабые грунты
• слабые породы почвы

Смотреть что такое «слабые основания» в других словарях:

• Основания — класс химических соединений. Основания (основные гидроксиды) вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и… …   Википедия

• ОСНОВАНИЯ — химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием иона ОН . Хорошо растворимые в воде основания называются (напр., NaOH) щелочами. Сильные основания полностью диссоциируют в воде, слабые ОСНОВНОЕ… …   Большой Энциклопедический словарь

• Слабые электролиты — Слабые электролиты  химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам… …   Википедия

• ОСНОВАНИЯ — ОСНОВАНИЯ, окислы и гидраты окислов (гидроокиси) элементов, являющихся в растворе своих солей катионами (в противоположность элементам, являющимся в растворах своих солей анионами и дающим кислотные окислы). Гидроокиси К и Na (КОН, NaOH) и др.… …   Большая медицинская энциклопедия

• основания — химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием иона ОН–. Хорошо растворимые в воде основания (например, NaOH) называются щелочами. Сильные основания полностью диссоциируют в воде, слабые [например,… …   Энциклопедический словарь

• ОСНОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ — орг. соед., используемые на практике в качестве акцепторов протонов. К ним относят нейтр. основания (третичные амины, амидины) и анионные основания [алкоголяты и алтсил(или арил)амиды щелочных металлов, металлоорг. соед.]. К специфич. типам О. о …   Химическая энциклопедия

• Основания —         химические соединения, содержащие гидроксильную группу OH и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH . По степени диссоциации (См. Диссоциация) различают слабые О., например Nh5OH, и сильные О.,… …   Большая советская энциклопедия

• ОСНОВАНИЯ — хим. соед., обычно характеризующиеся диссоциацией в вод. р ре с образованием иона ОН . Хорошо растворимые в воде О. (напр., NaOH) наз. щелочами. Сильные О. полностью диссоциируют в воде, слабые [напр., Mg(OH)2] частично. По совр. теории к т и… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

• ШИФФОВЫ ОСНОВАНИЯ — (азометиновые соединения, основания Шиффа), соед. общей ф лы RR C = NR , где R, R = Н, Alk, Аг; R = Alk, Аr. Соед., у к рых R = Аr, наз. также анилами. Маслообразные или кристаллич. в ва; не раств. в воде, раств. в орг. р рителях. Простейшие Ш. о …   Химическая энциклопедия

• Шиффовы основания —         азометины, органические соединения общей формулы RR C=NR где R и R водород, алкил или арил, R алкил или арил (в последнем случае Ш. о. называют также анилами). Ш. о. кристаллические или маслообразные вещества, нерастворимые в воде,… …   Большая советская энциклопедия

Книги

• Частично инфинитное моделирование. Основания, примеры, парадоксы, Коваленко Виктор Васильевич. В книге достаточно полно излагаются основы частично инфинитного моделирования. На примерах из истории, географии и механики жидкости показывается технология, слабые и сильные стороны… Подробнее  Купить за 585 грн (только Украина)
• Частично инфинитное моделирование. Основания, примеры, парадоксы, Коваленко Виктор Васильевич. В книге достаточно полно излагаются основы частично инфинитного моделирования. На примерах из истории, географии и механики жидкости показывается технология, слабые и сильные стороны… Подробнее  Купить за 498 руб
• Частично инфинитное моделирование. Основания, примеры, парадоксы, В. В. Коваленко. В книге достаточно полно излагаются основы частично инфинитного моделирования. На примерах из истории, географии и механики жидкости показывается технология, слабые и сильные стороны… Подробнее  Купить за 306 руб

Другие книги по запросу «слабые основания» >>

normative_reference_dictionary.academic.ru

Как определить сильная кислота или слабая и с оонованиями тоже самое!

По индикаторной бумажке

v tablichku racctvorimocti vechectv pocmotret…)

таблица есть такая таблица растворимости. . Видишь. . Р — растворимые, Н — нерастворимые.. . Те, шо не растворяются.. . те сильные.. . А ате шо растворяются — слабые. . там<img src=»//foto.mail.ru/inbox/meat_party/_answers/i-3.jpg» > вроде так)

если имеются в виду неорганические кислоты и основания, то сильные основания- это все щелочи кроме гидраксида аммония, а вообще чем лучше притягивает водород, тем сильнее основание, чем лучше кислота его отдает, тем сильнее кислота

Не так всё просто! Сильная или слабая — это нужно в справочнике к.-н. смотреть, но классику нужно знать. Сильные — это такие кислоты, которые могут вытеснить из соли анион другой кислоты. Сильные: серная(h3SO4), плавиковая(HF),азотная(HNO3), соляная(HCl), фосфорная(HPO4), ортофосфорная(HPO3).<br>Слабые: h3CO3(разлагается на воздухе), и т.д.<br>А вообще, кислота тем слабже, чем дальше от фтора, входящий в её состав неметалл. (сера, хлор, фосфор и т.д.).

через pH можно<br>

По степени диссоциации в растворе. Сильная кислота (HCl) диссоциирует нацело даже в концентрированном состоянии. Чем слабее кислота — тем меньше. <br>Сравнить силу кислот между собой можно так : более сильная вытесняет слабую из ее соли. <br>Но практически это все не нужно, поскольку про все кислоты уже все известно и этим можно пользоваться.<br>У кислоты есть такой показатель — pK. Это — такое значение рH, при котором она диссоциирована наполовину. Чем этот показатель ниже, тем сильнее кислота.

Сила кислоты или основания определяется их константой диссоциации. Сильные диссоциируют на 100%. Слабые — гораздо меньше, и соответственно, в растворе существуют частично в недиссоциированном виде. Отсюда и гидролиз солей. Напр. Na2CO3 — сода — рН раствора щелочной, т. к. анион СО3 — связывает протон воды и в р-ре остаются избыточные ОН-. Сода соль сильного основания и слабой кислоты.

Сильные кислоты обязательно имеют одновалентный кислотный остаток (исключение — серная), к сильным относят: соляную, серную, азотную, хлорную (HClO3), все остальное — так себе, из оснований — KOH и NaOH. Другого пока не изобрели:), как химик говорю…

самая сильная карборановая а самая слабая силикатная

Карбонавоя самая сильная а слбабая незнаю

нужно просто выучить сильные кислоты. их немного

touch.otvet.mail.ru

Примеры сильных и слабых кислот и оснований

Кислоты				Основания
Сильные	Средней силы	Слабые	Сильные		Слабые
HCL	H3PO4	HCN	Гидроксиды щелочных металлов (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH)2 и др.		Na4OH и нерастворимые в воде основания (Ca(OH)2, Zi(OH)2, AL(OH)3 и др.
HBr	H2SO3	HNO2
HI	HP	H2CO3
HNO3		H2S
H2SO4		CH3COOH
HMnO4		HCIO
HCLO4

Константа гидролиза равна отношению произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли.

Пример 1. Вычислить степень гидролиза NH₄Cl.

Решение: Из таблицы находим Кд(NH₄ОН)=1,8∙10^-3, отсюда

Кγ=Кв/Кд_к= =10^-14/1,8∙10^-3= 5,56∙10^-10.

Пример 2. Вычислить степень гидролиза ZnCl₂ по 1 ступени в 0,5 М растворе.

Решение: Ионное уравнение гидролиза Zn² + H₂OZnOH⁺ + H⁺

Kд_ZnOH+1=1,5∙10^-9; hγ=√(Кв/ [Кд_осн∙Cм]) = 10^-14/1,5∙10^-9∙0,5=0,36∙10^-2 (0,36%).

Пример 3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) KCN; б) Na₂CO₃; в) ZnSO₄. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение: а) Цианид калия KCN — соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. I приложения) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К⁺ и анионы CN^—. Катионы К⁺ не могут связывать ионы ОН^— воды, так как КОН — сильный электролит. Анионы же CN^— связывают ионы Н⁺ воды, образуя молекулы слабого элекролита HCN. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CN^— + Н₂О HCN + ОН^—

или в молекулярной форме

KCN + Н₂О HCN + КОН

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН^—, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

б) Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СО₃^2-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО^—₃ , а не молекулы Н₂СО₃, так как ионы НСО^—₃ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н₂СО₃. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CO^2-₃ +H₂OHCO^—₃ +ОН^—

или в молекулярной форме

Na₂CO₃ + Н₂О NaHCO₃ + NaOH

В растворе появляется избыток ионов ОН^—, поэтому раствор Na₂CO₃ имеет щелочную реакцию (рН > 7).

в) Сульфат цинка ZnSO₄ — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной кислоты H₂SO₄. В этом случае катионы Zn⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH⁺. Образование молекул Zn(OH)₂ не происходит, так как ионы ZnOН⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-моле­кулярное уравнение гидролиза

Zn²⁺ + Н₂ОZnOН⁺ + Н⁺

или в молекулярной форме

2ZnSO₄ + 2Н₂О (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO₄ имеет кислую реакцию (рН < 7).

Пример 4. Какие продукты образуются при смешивании растворов A1(NO₃)₃ и К₂СО₃? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль A1(NO₃)₃ гидролизуется по катиону, а К₂СО₃ — по аниону:

А1³⁺ + Н₂О А1ОН²⁺ + Н⁺

СО^2-₃ + Н₂О НСО^— з + ОН^—

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^—образуют молекулу слабого электролита Н₂О. При этом гидро­литическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)₃ и СО₂ (Н₂СО₃). Ионно-молекулярное уравнение:

2А1³⁺ + ЗСО^2-₃ + ЗН₂О = 2А1(ОН)₃ + ЗСО₂

молекулярное уравнение: ЗСО₂ + 6KNO₃

2A1(NO₃)₃ + ЗК₂СО₃ + ЗН₂О = 2А1(ОН)₃

studfile.net