Как получить hno3 из nano3 – NaNO3-> HNO3 Нужно какой-нибудь простой способ получения найти

HNO3 -> NaNO3 уравнение реакции

Получение средней соли нитрата натрия из азотной кислоты (HNO3 -> NaNO3) возможно при действии на последнюю раствора гидроксида натрия (обмен / нейтрализация). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат натрия (натронная / чилийская селитра) представляет собой гигроскопичный порошок белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагается () на нитрит натрия и кислород:

   

В реакционной смеси присутствую примеси пероксида натрия и диоксида азота .
Нитрат натрия хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.

   

   

   

Среди лабораторных способов получения нитрата натрия наиболее распространены: действие азотной кислоты на металлический натрий, оксид / гидроксид / соли натрия, также взаимодействие пищевой соли с нитратом серебра.

ru.solverbook.com

а) Nh4 ⟶ N2 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NaNO3 ⟶ NaNO2;

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схемам:
а) NH3 ⟶ N2 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NaNO3 ⟶ NaNO2;
б) KNO3 ⟶ HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 ⟶ NO2 ⟶ N2.

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ

а)

4NH3 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление)
2N-3 - 6ē ⟶ N20 2 восстановитель (окисление)
N2 + O2 ⟶ 2NO
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 1 восстановитель (окисление)
2NO + O2 ⟶ 2NO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 восстановитель (окисление)
4NO2 + O2 + 2H2O ⟶ 4HNO3
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
N+4 - 1ē ⟶ N+5 4 восстановитель (окисление)

HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

2NaNO3 ⟶ 2NaNO2 + O2
N+5 + 2ē ⟶ N+3 2 окислитель (восстановление)
2O-2 - 4ē ⟶ O20 1 восстановитель (окисление)

б)

2KNO3 + H2SO4(конц.)  вакуум ⟶ 2HNO3↑ + K2SO4
2K+ + 2NO3- + 2H+ + SO42-  вакуум 

⟶ 2HNO3↑ + 2K+ + SO42-
H+ + NO3-  вакуум ⟶ HNO3

2HNO3 + Cu(OH)2 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3- + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2H2O

2Cu(NO3)2  t ⟶ 2CuO + 4NO2↑ + O2
N+5 + 1ē ⟶ N+4 4 окислитель (восстановление)
2O-2 - 4ē ⟶ O20 1 восстановитель (окисление)
2NO2 + 2S ⟶ N2 + 2SO2
2N+4 + 8ē ⟶ N20 1 окислитель (восстановление)
S0 - 4ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление)

gomolog.ru

gomolog.ru

gomolog.ru

Нитрат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 июня 2017; проверки требуют 10 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 июня 2017; проверки требуют 10 правок.
Нитрат натрия
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Нитрат натрия
Традиционные названия Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра,
нитронатрит
Хим. формула NaNO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,993 г/моль
Плотность 2,257 г/см³
Твёрдость 2
Поверхностное натяжение 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость 2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с
Температура
 • плавления 308 °C
 • кипения с разложением °C
 • разложения 380 °C
Мол. теплоёмк. 67 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -257 кДж/моль
 • плавления 16 кДж/моль
Растворимость
 • в жидком аммиаке 127 г/100 мл
 • в воде 91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
 • в гидразине 100 (20°C)
Рег. номер CAS 7631-99-4
PubChem 24268
Рег. номер EINECS 231-554-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E251
RTECS WC5600000
ChEBI 63005
Номер ООН 1498
ChemSpider 22688
ЛД50 3500 мг/кг (мыши, перорально)
Пиктограммы ECB Пиктограмма «X: Вредно» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECB
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Физические свойства[править | править код]

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)
  • гидразине — 100 (25 °С)
  • этаноле — 0,036 (25 °С)
  • метаноле — 0,41 (25 °С)
  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства[править | править код]

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

 2NaNO3⟶ 2NaNO2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

 NaNO3+KCl⟶ KNO3+NaCl{\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}}
 NaNO3+RbI⟶ RbNO3+NaI{\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}}

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 2565 дней].

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

 2NaNO3+S⟶ 2NaNO2+SO2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}}
 2NaNO3+C⟶ 2NaNO2+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

 21Na+26 HNO3⟶ 21NaNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13h3O{\displaystyle {\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}}
 Na2O+2HNO3⟶ 2NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
 NaOH+HNO3⟶ NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+H_{2}O}}}
 NaHCO3+HNO3⟶ NaNO3+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

 NaOH+Nh5NO3⟶ NaNO3+Nh4↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}
 NaHCO3+Nh5NO3⟶ NaNO3+Nh4↑+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
 AgNO3+NaCl⟶ NaNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {\ AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}}

Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

ru.wikipedia.org

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о