HNO3 -> NaNO3 уравнение реакции
Получение средней соли нитрата натрия из азотной кислоты (HNO3 -> NaNO3) возможно при действии на последнюю раствора гидроксида натрия (обмен / нейтрализация). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат натрия (натронная / чилийская селитра) представляет собой гигроскопичный порошок белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагается () на нитрит натрия и кислород:
В реакционной смеси присутствую примеси пероксида натрия и диоксида азота .
Нитрат натрия хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.
Среди лабораторных способов получения нитрата натрия наиболее распространены: действие азотной кислоты на металлический натрий, оксид / гидроксид / соли натрия, также взаимодействие пищевой соли с нитратом серебра.
ru.solverbook.com
а) Nh4 ⟶ N2 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NaNO3 ⟶ NaNO2;
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схемам:
а) NH3 ⟶ N2 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NaNO3 ⟶ NaNO2;
б) KNO3 ⟶ HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 ⟶ NO2 ⟶ N2.
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответа)
| 4NH3 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O | ||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 3 | окислитель (восстановление) |
| 2N-3 — 6ē ⟶ N20 | 2 | восстановитель (окисление) |
| N2 + O2 ⟶ 2NO | ||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| N20 — 4ē ⟶ 2N+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2NO + O2 ⟶ 2NO2 |
||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| N+2 — 2ē ⟶ N+4 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 4NO2 + O2 + 2H2O ⟶ 4HNO3 | ||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| N+4 — 1ē ⟶ N+5 | 4 | восстановитель (окисление) |
HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
H+ + NO3— + Na+ + OH— ⟶ Na+ + NO3— + H2O
H+
| 2NaNO3 ⟶ 2NaNO2 + O2 | ||
| N+5 + 2ē ⟶ N+3 | 2 | окислитель (восстановление) |
| 2O-2 — 4ē ⟶ O20 | 1 | восстановитель (окисление) |
б)
2KNO3 + H2SO4(конц.) вакуум ⟶ 2HNO3↑ + K2SO4
2K+ + 2NO3— + 2H+ + SO42- вакуум ⟶ 2HNO3↑ + 2K+ + SO42-
H+ + NO3— вакуум ⟶ HNO3↑
2HNO3 + Cu(OH)2 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
2H+
2H+ + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2H2O
| 2Cu(NO3)2 t ⟶ 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ | ||
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 | 4 | окислитель (восстановление) |
| 2O-2 — 4ē ⟶ O20 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2NO2 + 2S ⟶ N2 + 2SO2 | ||
| 2N+4 + 8ē ⟶ N20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| S0 — 4ē ⟶ S+4 | 2 | восстановитель (окисление) |
gomolog.ru1https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/31/prim-2.html
gomolog.ru11https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/31/prim-2.html
gomolog.ru
Нитрат натрия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 июня 2017; проверки требуют 10 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 июня 2017; проверки требуют 10 правок.| Нитрат натрия | |
|---|---|
{{{изображение}}}) | |
| Систематическое наименование | Нитрат натрия |
| Традиционные названия | Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская селитра, нитронатрит |
| Хим. формула | NaNO3 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 84,993 г/моль |
| Плотность | 2,257 г/см³ |
| Твёрдость | 2 |
| Поверхностное натяжение | 119 (320°C) 117 (350°C) 114 (400°C) Н/м |
| Динамическая вязкость | 2,86 (317°C) 2,01 (387°C) 1,52 (457°C) мПа•с |
| Температура | |
| • плавления | 308 °C |
| • кипения | с разложением °C |
| • разложения | 380 °C |
| Мол. теплоёмк. | 67 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -257 кДж/моль |
| • плавления | 16 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в жидком аммиаке | 127 г/100 мл |
| • в воде | 91,6 (25 °С) 114,1 (50°C) 176,0 (100°C) |
| • в гидразине | 100 (20°C) |
| Рег. номер CAS | 7631-99-4 |
| PubChem | 24268 |
| Рег. номер EINECS | 231-554-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Кодекс Алиментариус | E251 |
| RTECS | WC5600000 |
| ChEBI | 63005 |
| Номер ООН | 1498 |
| ChemSpider | 22688 |
| ЛД50 | 3500 мг/кг (мыши, перорально) |
| Пиктограммы ECB |   |
| NFPA 704 |  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра
) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.Физические свойства[править | править код]
Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Растворимость (г в 100 г) в:
- воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
- жидком аммиаке — 127 (25 °С)
- гидразине — 100 (25 °С)
- этаноле — 0,036 (25 °С)
- метаноле — 0,41 (25 °С)
- пиридине — 0,35 (25 °С).
Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.
Химические свойства[править | править код]
При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
- 2NaNO3⟶ 2NaNO2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
- NaNO3+KCl⟶ KNO3+NaCl{\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \ KNO_{3}+NaCl}}}
- NaNO3+RbI⟶ RbNO3+NaI{\displaystyle {\mathsf {\ NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI}}}
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.[источник не указан 2565 дней].
В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
- 2NaNO3+S⟶ 2NaNO2+SO2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow }}}
- 2NaNO3+C⟶ 2NaNO2+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
- 21Na+26 HNO3⟶ 21NaNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13h3O{\displaystyle {\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}}
- Na2O+2HNO3⟶ 2NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O}}}
- NaOH+HNO3⟶ NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+H_{2}O}}}
- NaHCO3+HNO3⟶ NaNO3+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
- NaOH+Nh5NO3⟶ NaNO3+Nh4↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}
- NaHCO3+Nh5NO3⟶ NaNO3+Nh4↑+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {\ NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
- Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl—):
- AgNO3+NaCl⟶ NaNO3+AgCl↓{\displaystyle {\mathsf {\ AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}}
Применяется как удобрение; в пищевой[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
ru.wikipedia.org