Какие из реакций уравнения которых записаны ниже являются окислительно восстановительными – 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

Ответы к упражнениям § 43. Химия 8 класс.

Ответы к упражнениям § 43. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? CaCO3 = CaO + CO2
CO2 + 2Mg = 2MgO + C
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + BaSO4
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

  


Упражнение: 2

Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.

  

  N20 + 3H20 = 2N−3H3+1
1. реакция соединения
2. эндотермическая
3. гомогенная
4. окислительно-восстановительная

5. каталитическая
6. обратимая

Упражнение: 4

Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, NH3 - только восстановительные? Ответ обоснуйте.

  


Азот в азотной кислоте H+1N+5O−23 имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).

Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).

Упражнение: 5

Какое из веществ – H2S и H2SO4 - проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?

  


Сера в серной кислоте H2+1S+6O−24 имеет максимальное значение степени окисления +6. Она отдала все электроны внешнего уровня, поэтому сера в серной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).

Сера в сероводороде H2+1S−2 имеет минимальное значение степени окисления -2, она не может принимать больше ни одного электрона (у неё заполнен внешний уровень: 6e +2e = 8 электронов), поэтому сероводород будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).

Упражнение: 6

Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем и восстановителем.

  


Сера в оксиде серы (IV) S+4O−22 имеет значение степени окисления +4. Она может отдать 2 электрона и приобрести степень окисления +6, или принять 4

e или 6e, и приобрести степени окисления соответственно 0 или -2 поэтому сера в оксиде серы(IV) может быть и окислителем (принимать электроны) и восстановителем (отдавать электроны).

S +4 -2e → S+6 - восстановитель
S +4 + 4e → S0 - окислитель
S +4 + 6e → S-2 - окислитель


Упражнение: 7

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
а) NH3 + O2 = NO + H2O
б) Al + I2 = AlI3
в) HNO3 + P + H2O= H3PO4 + NO
г) HCl + KMnO4 = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O



Упражнение: 8

Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами.

  


Окислителем в реакции Zn + HCl является

водород.
При взаимодействии Zn + HNO3 окислитель азот.

reshebnikxim.narod.ru

§44. Окислительно-восстановительные реакции | 8 класс

1. Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным?

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

2. Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признака классификации химических реакций.

3.


4. Согласны ли вы с утверждением, что HNO₃ проявляет только окислительные свойства, а NH₃ - только восстановительные? Ответ обоснуйте.

5. Какое из веществ – сероводород H₂S и серная кислота H₂SO₄ – проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?

6. Обоснуйте тезис, что SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.


В оксиде SO₂ сера имеет промежуточную степень окисления +4, поэтому в окислительно-восстановительных может проявлять окислительные свойства (принимая электроны и понижая степень окисления до 0 и -2) и восстановительные (отдавая электроны и повышая степень окисления до +6).

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:


8. Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.


superhimik.ru

2.16 Окислительно-восстановительные реакции - Мои статьи - Каталог файлов по химии

Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (фазе, направлению, числу и характеру реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции

 

степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной кислоты с цинком

 

 

атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону:

 

 

 


Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.



Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается.
 
Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, то есть восстанавливаясь:

 

 

Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, превращая их при этом в атомы:

 

 

Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается.

 


Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.



Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, то есть окисляются:
 

 

Отдавать свои электроны могут отрицательные ионы.

 

Терять электроны могут и некоторые положительные ионыс низшими степенями окисления.

 

Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме ниже.


В окислительно-восстановитольных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления.

 

Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений.

Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации.


В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому h3S04 (конц.) и HNO3, (любой конц.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при атом до S02, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных и конечных веществ с указанием степеней окисления:

 

Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления.

 

Составим электронные уравнения, то есть отразим процессы отдачи и присоединения электронов:

 

Ставим коэфициент 3 перед Cu и перед формулой нитрата меди, в котором Cu +2, так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу.

 

Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:
 

 

Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нем. нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, то есть он "потерял" все электроны, поэтому азот и азотная кислота будут проявлять только окислительные свойства.


Азот в аммиаке Nh4, имеет минимальное значение степени окисления -3. то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.


Другой пример — оксид азота (II) N0. Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
 
Приведем примеры важнейших восстановителей и окислителей.

 

 

1. Окислительно-восстановнтельные реакции.

2. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.

3. Метод электронного баланса.

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным:

 

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.


Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации.


Из следующих утверждений отберите истинные:
а)    к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б)    все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно- восстановительными;

в)    все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;
г)    только некоторые реакции замещения являются окислительио-восстановительными реакциями;
д)    к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
е)    все реакции разложения и соединения не являются окислительно - восстановительными


Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.

www.xn--90aeobaarlnb3f3fe.xn--p1ai

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *