Упражнение: 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным?
CaCO3 = CaO + CO2 | |
Упражнение: 2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций. | N20 + 3H20 = 2N−3 1. реакция соединения 2. эндотермическая 3. гомогенная 4. окислительно-восстановительная 5. каталитическая 6. обратимая |
Упражнение: 4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, NH3 — только восстановительные? Ответ обоснуйте. |
Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5 e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны). |
Упражнение: 5 Какое из веществ – H2S и H2SO4 — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему? |
Сера в сероводороде H2+1S−2 имеет минимальное значение степени окисления -2, она не может принимать больше ни одного электрона (у неё заполнен внешний уровень: 6e +2e = 8 электронов), поэтому сероводород будет проявлять только |
Упражнение: 6 Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем и восстановителем. |
S +4 -2e → S+6 — восстановитель |
Упражнение: 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций: | |
Упражнение: 8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. |
|
reshebnikxim.narod.ru
§44. Окислительно-восстановительные реакции | 8 класс
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
2. Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признака классификации химических реакций.
3.
4. Согласны ли вы с утверждением, что HNO₃ проявляет только окислительные свойства, а NH₃ — только восстановительные? Ответ обоснуйте.
5. Какое из веществ – сероводород H₂S и серная кислота H₂SO₄ – проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?
6. Обоснуйте тезис, что SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.
В оксиде SO₂ сера имеет промежуточную степень окисления +4, поэтому в окислительно-восстановительных может проявлять окислительные свойства (принимая электроны и понижая степень окисления до 0 и -2) и восстановительные (отдавая электроны и повышая степень окисления до +6).
7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
8. Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.
superhimik.ru
2.16 Окислительно-восстановительные реакции — Мои статьи — Каталог файлов по химии
Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (фазе, направлению, числу и характеру реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Этот признак — изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции
степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции — взаимодействие соляной кислоты с цинком
атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону:
Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.
Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается.
Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, то есть восстанавливаясь:
Электроны могут присоединяться и к положительным ионам, превращая их при этом в атомы:
Принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом степень окисления понижается.
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.
Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Например, атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, то есть окисляются:
Отдавать свои электроны могут отрицательные ионы.
Терять электроны могут и некоторые положительные ионыс низшими степенями окисления.
Можно отметить, что при этом степень окисления повышается.
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.
Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов — окисления н восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так, как это изображено на схеме ниже.
В окислительно-восстановитольных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления.
Молекулярное уравнение этой реакции написать уже несложно, так как коэффициенты для него будут взяты из электронных уравнений.
Покажем, как с помощью метода электронного баланса можно расставить коэффициенты в уравнении сложной окислительно-восстановительной реакции. Как вы помните, первое правило ряда напряжений металлов о взаимодействии металлов с растворами кислот не распространялось на серную кислоту концентрированную и азотную кислоту любой концентрации.
В отличие от соляной кислоты, в которой окислителем атомов металла были катионы водорода, в серной и азотной кислотах окислителями являются атомы серы и азота из сульфат-ионов и нитрат-ионов. Поэтому h3S04 (конц.) и HNO3, (любой конц.) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него, восстанавливаясь при атом до S02, NO и т. д. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью получается нитрат меди (II), оксид азота (II) и вода. Запишем формулы исходных и конечных веществ с указанием степеней окисления:
Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления.
Составим электронные уравнения, то есть отразим процессы отдачи и присоединения электронов:
Ставим коэфициент 3 перед Cu и перед формулой нитрата меди, в котором Cu +2, так как с такими значениями степеней окисления медь встречается по одному разу.
Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома. Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:
Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нем. нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, то есть он «потерял» все электроны, поэтому азот и азотная кислота будут проявлять только окислительные свойства.
Азот в аммиаке Nh4, имеет минимальное значение степени окисления -3. то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства.
Другой пример — оксид азота (II) N0. Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Приведем примеры важнейших восстановителей и окислителей.
1. Окислительно-восстановнтельные реакции.
2. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.
3. Метод электронного баланса.
Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным:
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификации.
Из следующих утверждений отберите истинные:
а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно- восстановительными;
в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;
г) только некоторые реакции замещения являются окислительио-восстановительными реакциями;
д) к окислительно-восстановительным реакциям относятся те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно — восстановительными
Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.
www.xn--90aeobaarlnb3f3fe.xn--p1ai