КакиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ: ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ | CHEMEGE.RU – Π£Ρ€ΠΎΠΊ β„–17. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ – Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ(ΠžΠ’Π ) | АЛΠ₯ИМИК

ВсС химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π΄Π²Π° Ρ‚ΠΈΠΏΠ°:

1) Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСнСй окислСния элСмСнтов: стСпСни окислСния всСх элСмСнтов Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… исходных вСщСств Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ стСпСням окислСния этих элСмСнтов Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. НапримСр:

2) Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния элСмСнтов: стСпСни окислСния всСх ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… элСмСнтов Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… исходных вСщСств Π½Π΅ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ стСпСням окислСния этих элСмСнтов Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. НапримСр:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π ) β€” это химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… стСпСни окислСния элСмСнтов ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ.

ИзмСнСниС стСпСнСй окислСния Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠžΠ’Π  обусловлСно ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ частичным ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронов ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ элСмСнта.

Π’Π°ΠΊ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 4.1.2 ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ магния ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ 2 элСктрона:

Mg0 = Mg+2 + 2Δ“ (ΠΈΠ»ΠΈ: Mg0 β€” 2Δ“ = Mg+2) (4.1.4)

Π­Ρ‚ΠΈ элСктроны пСрСходят ΠΊ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ кислорода. ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ О2 присоСдиняСт 2 элСктрона, поэтому ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° кислорода присоСдиняСт 4 элСктрона:

O2 + 4Δ“ = 2O-2Β  (4.1.5)

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ 4.1.3 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… HCl ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния β€”1 , ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ элСктрону ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΎ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Π‘l2:

Cl-1 = Cl0 + 1Δ“; Cl0 + Cl0 = Cl2

ΠΈΠ»ΠΈ суммарно:

2Cl-1 = Cl2 + 2Δ“Β  (4.1.6)

Атом ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π² исходном вСщСствС (KМnО4) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +7, присоСдиняСт 5 элСктронов ΠΈ прСвращаСтся Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +2 (Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΎΠ½ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ MnCl

2):

Mn+7 + 5Δ“ = Mn+2Β  (4.1.7)

РассмотрСнный Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ ΠžΠ’Π  ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚, ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ рСакциями с пСрСносом элСктронов. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… стСпСни окислСния Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ рСакциями Π±Π΅Π· пСрСноса элСктронов. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, любая ΠžΠ’Π  прСдставляСт собой ΡΠΎΠ²ΠΎΠΊΡƒΠΏΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ процСссов ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΠΈ присоСдинСния элСктронов.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов называСтся окислСниСм. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ процСсса окислСния алгСбраичСская Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈ Π½Π° стСпСни окислСния элСмСнта ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

Π’ рассмотрСнных ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ… процСссы 4.1.4 ΠΈ 4.1.6 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ процСссами окислСния.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ присоСдинСния элСктронов называСтся восстановлСниСм. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ процСсса восстановлСния алгСбраичСская Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° стСпСни окислСния пониТаСтся.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡΡ‹ 4.1.5 ΠΈ 4.1.7 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ процСссов восстановлСния.

Частицы (Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлями.

Π’ рСакциях 4.1.2 ΠΈ 4.1.3 восстановитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно Mg ΠΈ НCl.

Частицы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями.

Π’ рСакциях 4.1.2 ΠΈ 4.1.3 окислитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно O2 ΠΈ KМnО4.

Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ схСмой:

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ + ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ = ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ участвуСт Π² процСссС окислСния, Ρ‚. Π΅. окисляСтся. А ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ участвуСт Π² процСссС восстановлСния, Ρ‚. Π΅. восстанавливаСтся.

Π’Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ окислитСли ΠΈ восстановитСли

КакиС ΠΆΠ΅ вСщСства ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ окислитСлями ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ восстановитСлями? Π­Ρ‚ΠΎ зависит ΠΎΡ‚ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ стСпСнСй окислСния элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ входят Π² состав Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств. Как извСстно, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ элСмСнты ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ постоянныС стСпСни окислСния Π²ΠΎ всСх ΠΈΠ»ΠΈ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ слоТных вСщСств. Для Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… элСмСнтов ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСнСй окислСния Π½Π΅Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ свойства вСщСств ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅ зависят ΠΎΡ‚ присутствия этих элСмСнтов. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Π΅Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚, Ρ‚. Π΅. ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² процСссах ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ присоСдинСния элСктронов. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ свойства слоТных вСщСств обусловлСны Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π² ΠΈΡ… составС элСмСнтов с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния.

Если Π² состав вСщСства Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ элСмСнт с Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΅Π΅, Ρ‚. Π΅. ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² процСссС восстановлСния. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ элСктроны ΠΈ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ окислитСля.

НапримСр, свойства ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия KМnО4 ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ кислород β€” элСмСнты с постоянной ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния). ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† Π² KМnО4 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +7, поэтому KМnО4 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ окислитСлСм.

Если Π² состав вСщСства Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ элСмСнт с низшСй ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΅Π΅, Ρ‚. Π΅. ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² процСссС окислСния. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны ΠΈ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСля.

НапримСр, свойства Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° NH3 ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (для Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1 являСтся практичСски постоянной). Азот Π² NH3 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΠ·ΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния β€”3, поэтому NH3 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ восстановитСлСм.

Если Π² состав вСщСства Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ элСмСнт с ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΅Π΅, Ρ‚. Π΅. ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π² процСссС окислСния, ΠΈ Π² процСссС восстановлСния. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈ окислитСлСм, ΠΈ восстановитСлСм. Π­Ρ‚ΠΎ зависит ΠΎΡ‚ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ участника Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

НапримСр, свойства ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия Na2SО3 ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния сСры, которая ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +4. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Na

2SО3 проявляСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π΄Π²ΠΎΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия окисляСтся Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия, Ρ‚. Π΅. выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСля. Π­Ρ‚ΠΎ обусловлСно Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ KМnО4 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ окислитСлСм (см. Π²Ρ‹ΡˆΠ΅). А Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с сСроводородом:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия восстанавливаСтся Π΄ΠΎ свободной сСры, Ρ‚. Π΅. выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ окислитСля, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ H2S ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ восстановитСлСм (сСра Π² H2S находится Π² низшСй стСпСни окислСния).

Π’Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠΌΠΈ окислитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ:

Π°) простыС вСщСства-Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с наибольшими значСниями ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ β€” Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ F2, кислород О

2;

Π±) слоТныС вСщСства, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… содСрТат элСмСнты Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния β€” ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия KМnО4, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия K2Π‘rО7), азотная кислота HNO3 ΠΈ Π΅Π΅ соли β€” Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, концСнтрированная сСрная кислота H2SO4, оксид свинца (IV) Π bО2, хлорная кислота HClO4 ΠΈ Π΅Π΅ соли β€” ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ ΠΈ Π΄Ρ€.

Π’Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠΌΠΈ восстановитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ:

Π°) всС простыС вСщСства-ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. НаиболСС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Mg, алюминий Аl, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ Zn;

Π±) слоТныС вСщСства, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… содСрТат элСмСнты Π² низшСй стСпСни окислСния β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ силан SiH4, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ NH3, фосфин PН3, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ фосфиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Na3N, Π‘Π°3Π 2), сСроводород Н2S ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π³aΠ»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ HI, НВr НБl ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, NaH, БаН

2) ΠΈ Π΄Ρ€.

Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ вСщСств, содСрТащих элСмСнты Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния, Π΅ΡΡ‚ΡŒ вСщСства, для ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹ Π‘l2 ΠΈ Br2, хлорноватистая кислота НClО ΠΈ Π΅Π΅ соли β€” Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Ρ‹, Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹ (KΠ‘lO3 ΠΈ Π΄Ρ€.), оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (IV) МnO2, соли Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (FeCl3 ΠΈ Π΄Ρ€.). Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСлСй Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Н2, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Π‘, оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (II) БО, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Na2SO3 ΠΈ Π΄Ρ€.), соли Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (FeSO4 ΠΈ Π΄Ρ€.).

Π’ΠΈΠΏΡ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 3 Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

1) ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’ этих рСакциях элСмСнт-ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ элСмСнт-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ входят Π² состав ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… вСщСств. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

2) ВнутримолСкулярныС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’ этих рСакциях элСмСнт-ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ элСмСнт-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ входят Π² состав ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства. НапримСр:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

К этому Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ ΠžΠ’Π  относятся ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ тСрмичСского разлоТСния вСщСств.

Π—) Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ самоокислСния-самовосстановлСния, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ рСакциями диспропорционирования. Π­Ρ‚ΠΎ ΠžΠ’Π , ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт, находящийся Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния, ΠΈ окисляСтся ΠΈ восстанавливаСтся. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ элСктроны Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ части Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² этого ΠΆΠ΅ элСмСнта. НапримСр:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

БоставлСниС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Для составлСния ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ β€” ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса. Π’ основС Π΅Π³ΠΎ Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ: ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌΡƒ числу элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ присоСдиняСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

Рассмотрим ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° элСктронного баланса Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, которая выраТаСтся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ схСмой:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π°) ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ стСпСни окислСния всСх элСмСнтов Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π±) ΠŸΠΎΠ΄Ρ‡Π΅Ρ€ΠΊΠ½Π΅ΠΌ символы элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ стСпСни окислСния Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π²) Боставим уравнСния процСссов окислСния ΠΈ восстановлСния:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части уравнСния процСсса окислСния взято Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ окислСния являСтся двухатомная ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Br2.

Π³) Находим ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ для ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ процСссов окислСния ΠΈ восстановлСния, ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ числа ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ присоСдинСнных элСктронов Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ наимСньшим ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌ ΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ чисСл Β«5Β» ΠΈ Β«2Β» являСтся Β«10Β», Ρ‚ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ процСсса восстановлСния Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Β«2Β», Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ процСсса окислСния β€” Π½Π° Β«5Β»:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π”Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Мn+7 ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ 10 элСктронов, Π° 10 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Br-1 ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ 10 элСктронов, Ρ‚. Π΅. выполняСтся основноС ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° элСктронного баланса.

Π΄) НайдСнныС ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ запишСм ΠΊΠ°ΠΊ коэффициСнты ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ содСрТат элСмСнты, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² процСссах окислСния ΠΈ восстановлСния:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π΅) ПослС этого ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ стСпСни окислСния. Π’ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС это Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ калия, сСры, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² послСднюю ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ. Π’ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… случаях равСнство чисСл Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частях уравнСния ΠžΠ’Π  ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ составлСно ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ (Π² составлСнном ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ 40 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода ΠΈ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ, ΠΈ Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частях).

Рассмотрим Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТныС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ составлСния ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠžΠ’Π .

Боставим ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, которая ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ схСмС:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ стСпСни окислСния всСх элСмСнтов ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡Π΅Ρ€ΠΊΠ½Π΅ΠΌ символы элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свои стСпСни окислСния:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Боставим уравнСния процСссов окислСния ΠΈ восстановлСния ΠΈ Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅ΠΌ ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ, Π½Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ эти уравнСния:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ всС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ входят Π² состав HNО3, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния: Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π±Π΅Π· измСнСния стСпСни окислСния ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Cu(NO3)2 ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса коэффициСнты напишСм ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ всСми Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ, содСрТащими Π‘u ΠΈ N, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ HNO3:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ HNO3 Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌΡƒ числу Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части уравнСния, Ρ‚. Π΅. Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 8 (ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… 6 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния):

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π’ послСднюю ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠžΠ’Π  Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π΄Π²ΡƒΡ… элСмСнтов ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свои стСпСни окислСния. Π’ качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° рассмотрим ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π”Π²Π° элСмСнта β€” фосфор ΠΈ сСра β€” Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСмСнт β€” Π°Π·ΠΎΡ‚ β€” восстанавливаСтся:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² процСссах окислСния, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 22; Π² процСссС восстановлСния участвуСт 1 элСктрон. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ для Π΄Π²ΡƒΡ… ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ процСссов окислСния Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 1, Π° ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ для уравнСния процСсса восстановлСния Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 22. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ эти ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ Π² качСствС коэффициСнтов ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

Π’ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ уравняСм числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода:

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠžΠ’Π )

ΠŸΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅Π΅

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” ВикипСдия

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ рСа́кции (ΠžΠ’Π ), Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ рСдокс (сокр. Π°Π½Π³Π».Β redox, ΠΎΡ‚ reduction-oxidationΒ β€” восстановлСниС-окислСниС)Β β€” это встрСчно-ΠΏΠ°Ρ€Π°Π»Π»Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния ΠΈ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 2 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² вСщСств), Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΡΡ ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ пСрСраспрСдСлСния элСктронов ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-окислитСлСм (Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ) ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-восстановитСлСм (Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ).

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ справка

Издавна ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ окислСниС — это потСря флогистона (особого Π½Π΅Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡Π΅Π³ΠΎ вСщСства), Π° восстановлСниС — Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅. Но, послС создания А. Π›Π°Π²ΡƒΠ°Π·ΡŒΠ΅ Π² 1777 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ кислородной Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ горСния ΠΊ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Ρƒ XIX Π²Π΅ΠΊΠ°, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ стали ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ окислСниСм взаимодСйствиС вСщСств с кислородом, Π° восстановлСниСм ΠΈΡ… прСвращСния ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π² качСствС окислитСля ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€

Fe+2HClβ†’FeCl2+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}

Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ β€” ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°[1]Β β€” H+, Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСля.

Π’ соотвСтствии с элСктронно-ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠ΅ΠΉ окислСния-восстановлСния, Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π›.Β Π’.Β ΠŸΠΈΡΠ°Ρ€ΠΆΠ΅Π²ΡΠΊΠΈΠΌ Π² 1914Β Π³., окислСниС — процСсс отщСплСния элСктронов ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² элСмСнта, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ окисляСтся; ВосстановлСниСм называСтся процСсс присоСдинСния элСктронов ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ элСмСнта, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ восстанавливаСтся. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Zn0+Cl02β†’Zn+2Clβˆ’12{\displaystyle {\mathsf {{\stackrel {0}{\mbox{Zn}}}+{\stackrel {0}{\mbox{Cl}}}_{2}\rightarrow {\stackrel {+2}{\mbox{Zn}}}{\stackrel {-1}{\mbox{Cl}}}_{2}}}}

Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° тСряСт Π΄Π²Π° элСктрона, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окисляСтся, Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° присоСдиняСт ΠΈΡ…, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстанавливаСтся.

ОписаниС

Π’ процСссС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окисляСтся; ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ присоСдиняСт элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстанавливаСтся. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ любая ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция прСдставляСт собой Сдинство Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉΒ β€” окислСния ΠΈ восстановлСния, происходящих ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈ Π±Π΅Π· ΠΎΡ‚Ρ€Ρ‹Π²Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ.[2]

ОкислСниС

ΠžΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅Β β€” процСсс ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния.

ΠŸΡ€ΠΈ окислС́нии вСщСства Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов увСличиваСтся Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Атомы окисляСмого вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов, Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ окислитСля — Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов.

Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° исходного вСщСства ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ составныС части (см. Π‘Π²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹). ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‚Π΅ ΠΆΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² исходной ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, отдавая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (сам процСсс называСтся окислСниСм):

Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ β€” eβˆ’ ↔ сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

НСсвязанный, свободный элСктрон являСтся сильнСйшим восстановитСлСм.

ВосстановлСниС

ВосстановлС́ниС — процСсс присоСдинСния элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ вСщСства, ΠΏΡ€ΠΈ этом Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния пониТаСтся.

ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны. ΠŸΡ€ΠΈ этом происходит ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния элСмСнта. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: восстановлСниС оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄ΠΎ свободных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств; восстановлСниС органичСских кислот Π² Π°Π»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ спирты; гидрогСнизация ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, принимая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ (сам процСсс Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ восстановлСниСм):

ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ + eβˆ’ ↔ сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠ°Ρ€Π°

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ восстановлСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ окислСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° составляСт ΡΠΎΠΏΡ€ΡΠΆΡ‘Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ, Π° ΠΈΡ… взаимопрСвращСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ полурСакциями.

Π’ любой ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ участиС Π΄Π²Π΅ сопряТённыС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто конкурСнция Π·Π° элСктроны, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: ΠΎΠ΄Π½Π° связана с присоСдинСниСм элСктронов, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстановлСниСм, другая — с ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ элСктронов, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окислСниСм.

Π’ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

h3S+Cl2β†’S+2HCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S+Cl_{2}\rightarrow S+2HCl}}}

ВнутримолСкулярныС — Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ вСщСства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2h3O→2h3+O2{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}+O_{2}}}}

ДиспропорционированиС (самоокислСниС-самовосстановлСниС)Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт выступаСт ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

h3O+Cl2β†’HCl+HOCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O+Cl_{2}\rightarrow HCl+HOCl}}}

Π Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΊΠΎΠ½ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅)Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнСй окислСния ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ элСмСнта получаСтся ΠΎΠ΄Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния:

SO2+2h3S→3S+2h3O{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+2H_{2}S\rightarrow 3S+2H_{2}O}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ

H02+F02β†’2H+1Fβˆ’1{\displaystyle {\mathsf {{\stackrel {0}{\mbox{H}}}_{2}+{\stackrel {0}{\mbox{F}}}_{2}\rightarrow 2{\stackrel {+1}{\mbox{H}}}{\stackrel {-1}{\mbox{F}}}}}}

РаздСляСтся Π½Π° Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»Ρƒ-Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1) ОкислСниС:

h30βˆ’2eβˆ’β†’2H+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{H}}_{2}^{0}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{H}}^{+}}}}

2) ВосстановлСниС:

F20+2eβˆ’β†’2Fβˆ’{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{F}}_{2}^{0}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{F}}^{-}}}}
h30βˆ’2eβˆ’β†’2H+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{H}}_{2}^{0}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{H}}^{+}}}}
S2βˆ’βˆ’2eβˆ’β†’S0↓{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{S}}^{2-}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow }}}
Al0βˆ’3eβˆ’β†’Al3+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Al}}^{0}-3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Al}}^{3+}}}}
Fe2+βˆ’eβˆ’β†’Fe3+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Fe}}^{2+}-{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Fe}}^{3+}}}}
2Halβˆ’βˆ’2eβˆ’β†’Hal20{\displaystyle {\mathsf {2{\mbox{Hal}}^{-}-2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Hal}}_{2}^{0}}}}

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ присоСдинСния элСктронов — восстановлСниС. ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния пониТаСтся:

O20+4eβˆ’β†’2O2βˆ’{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}}}
Mn7++5eβˆ’β†’Mn2+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}}}
Mn4++2eβˆ’β†’Mn2+{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Mn}}^{4+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}}}
Cr6++6eβˆ’β†’Cr0{\displaystyle {\mathsf {{\mbox{Cr}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Cr}}^{0}}}}

Атомы ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями, Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны — восстановитСлями.

Для нахоТдСния ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ вСщСств, Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, часто трСбуСтся ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒ ΠžΠ’Π . Π£Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠžΠ’Π  сводится ΠΊ Π½Π°Ρ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡŽ стСхиомСтричСских коэффициСнтов (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ, количСства ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния). БтСхиомСтричСскиС коэффициСнты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ значСния Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ… Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ ΠΎΡ‚ 1 ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ стСхиомСтричСскиС коэффициСнты Π΄ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ лишь Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях записи тСрмохимичСских уравнСниях ΠΈΠ· курса физичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ уравнивания ΠžΠ’Π : ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ прост ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² случаС протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ срСдС (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, процСссы горСния ΠΈΠ»ΠΈ тСрмичСского разлоТСния соСдинСний). ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТСн ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² случаС протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ срСдС. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½Π΅ свободными Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, Π° Ρ€Π΅Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π² растворС частицами, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΌΠΈΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ процСссов растворСния ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ диссоциации Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств. Оба ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ мСсто Π² Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΌ курсС ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ ΠΈ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠΌ студСнтами Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΉ[3].

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ Π’ этом, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… случаях Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π² VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π½Π°Π΄ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ-окислитСлями.
  2. ↑ НСсущСствСнно, пСрСходят Π»ΠΈ элСктроны с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π²ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅ (ионная связь) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΠΎΡ‚Ρ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ (полярная ковалСнтная связь). ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС ΠΌΡ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ± ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ присоСдинСнии элСктронов нСзависимо ΠΎΡ‚ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ процСссы ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, связанныС с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ. Π’ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ валСнтности [ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… молСкулярных соСдинСний] Π² этих рСакциях Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ стСпСни окислСния. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ строго, Π² ΡƒΠ·ΠΊΠΎΠΌ смыслС ΠΏΠΎΠ΄ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния имССтся Π²Π²ΠΈΠ΄Ρƒ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ валСнтности.
  3. ↑ ΠžΠ’Π  ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π₯имия ΠΈ химичСская тСхнология Π² ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ (10.07.2013).

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π₯ΠΎΠΌΡ‡Π΅Π½ΠΊΠΎ Π“. П., Π‘Π΅Π²Π°ΡΡ‚ΡŒΡΠ½ΠΎΠ²Π° К. И., ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, 2 ΠΈΠ·Π΄., М., 1980;
  • ΠšΠ΅Ρ€ΠΈ Π€., Π‘Π°Π½Π΄Π±Π΅Ρ€Π³ Π ., Π£Π³Π»ΡƒΠ±Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ курс органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., ΠΊΠ½. 2, М., 1981, с. 119-41, 308-43;
  • ΠœΠ°Ρ€Ρ‡ Π”ΠΆ., ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ химия, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., Ρ‚. 4, М., 1988, с. 259β€”341;
  • Π’ΡƒΡ€ΡŒΡΠΈ Π―. И., ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, М., 1989;
  • ВодрСс 3. Π’., Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ пСрСнос Π² органичСской ΠΈ мСталлоорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π² сб.: Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠΈ. Π‘Π΅Ρ€. ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ химия, Ρ‚. 12, М., 1989. Π‘. И.Β Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½, Π—.Β Π’. ВодрСс.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ΠœΠΈΠ½ΠΈΡΡ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚Π²ΠΎ образования ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ Российской Π€Π΅Π΄Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ

ΠΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΈΠΉ ядСрный унивСрситСт «МИЀИ»

Балаковский ΠΈΠ½ΠΆΠ΅Π½Π΅Ρ€Π½ΠΎ-тСхнологичСский институт

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ указания ΠΊ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

ΠΏΠΎ курсу Β«Π₯имия» для студСнтов тСхничСских

ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉ ΠΈ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ,

ΠΏΠΎ курсу Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» для студСнтов

направлСния Π₯МВН всСх Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ обучСния

Π‘Π°Π»Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ 2015

ЦСль Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹: ΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ с особСнностями ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-восстано-Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… процСссов, ΡƒΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ влияниС Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² Π½Π° ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ протСкания процСссов.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ понятия

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… происходит ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, Ρ‚.Π΅. происходит ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ элСктронов ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ. Π’ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π΄Π²Π° Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎ-связанных процСсса: окислСниС ΠΈ восстановлСниС.

ВСщСства, ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСктроны Π² процСссС химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлями, сам процСсс ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ – окислСниС, ΠΏΡ€ΠΈ этом происходит ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния:

Ca0 – 2e β†’ Ca+2, 2Br-1 – 2e β†’ Br20

ВСщСства, ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСктроны Π² процСссС химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями, сам процСсс присоСдинСния элСктронов Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ – восстановлСниС, ΠΏΡ€ΠΈ этом происходит ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния:

S+4 + 2e β†’ S+2, Cl20 + 2e β†’ 2Cl-1

УравнСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ процСссы окислСния ΠΈ восстановлСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ элСктронными уравнСниями.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния называСтся условноС число (со Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ + ΠΈΠ»ΠΈ -), ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ распрСдСлСниС элСктронной плотности Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅, Ρ‚.Π΅. условный заряд Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅, Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ смСщСниСм элСктронной плотности Π² сторону Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² с большСй ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈ этом количСство оттянутых ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° элСктронных ΠΏΠ°Ρ€ соотвСтствуСт Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния, Π° количСство притянутых ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ элСктронных ΠΏΠ°Ρ€ — ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния.

АлгСбраичСская сумма всСх стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² соСдинСниС, всСгда Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΡƒΠ»ΡŽ, Ρ‚. e. ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π² Ρ†Π΅Π»ΠΎΠΌ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹.

+1 -1 +1 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1+5-2 +1+6 -2

H2O2, H2O, KMnO4, K2Cr 2O7, HNO3 , H2SO4

Π£ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» с нСполярным Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ химичСской связи элСктронная ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ распрСдСлСна Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΈΡ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΡƒΠ»ΡŽ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: О20, N20, Π‘0, Na0.

Π’Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния элСмСнта называСтся наибольшСС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт, низшСй ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния элСмСнта – наимСньшСС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² зависят ΠΎΡ‚ ряда Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈ, ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго, ΠΎΡ‚ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ стСпСни окислСния: Ссли элСмСнт находится Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ окислитСлСм; Ссли Π² низшСй стСпСни окислСния, Ρ‚ΠΎ – восстановитСлСм; Ссли Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния, Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ- Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π΄Π²ΠΎΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

S-2 S0 S+6

низшая ст. окисл. ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆ. ст. окисл. Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ ст.окисл.

S-2 – 2e β†’ S0 S0 + 2e β†’ S-2 ΠΎΠΊ-ль S+6 + 2e β†’ S+4

S-2 – 6e β†’ S+4 S0 – 4e β†’ S+4 восст. S+6 + 6e β†’ S0

S-2 – 8e β†’ S+6 S-0 – 6e β†’ S+6 S+6 + 8e β†’ S-2

Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ окисл.-восстан. ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π΄Π²ΠΎΠΉΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² связаны с ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ элСмСнта Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π”.И. МСндСлССва. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства – Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ большими ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами, Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – большими Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами. Π‘ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ радиуса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° увСличиваСтся ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи элСктрона с ядром, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ослаблСнию Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ ΡƒΡΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ способности. Π’ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ… с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‚.Π΅. происходит ослаблСниС Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ усилСниС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств. Π’ Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ… Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ усилСниС Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств элСмСнтов Π² Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ свСрху Π²Π½ΠΈΠ·. Π£ элСмСнтов ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ рост радиуса ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ заряда ядра ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π½Π΅ ΠΊ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ, Π° ΠΊ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств, Ρ‚.Π΅. ΠΊ ослаблСнию активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

К ваТнСйшим окислитСлям относятся соСдинСния, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² своСм составС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния (H2SO4, HNO3 , KCIO3, K2Cr2O7, KMnO4 ΠΈ Π΄Ρ€.)

К ваТнСйшим восстановитСлям относятся соСдинСния, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² своСм составС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² низшСй стСпСни окислСния (HI, KI, HCl, H2S ΠΈ Π΄Ρ€.), ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Mg, Zn ΠΈ Π΄Ρ€.), Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

ВСщСства, содСрТащиС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния (SO2, H2SO3, HNO3, ΠΈ Π΄Ρ€.), способны ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Ρ‚.Π΅. ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡ‚ΡŒ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ окислитСля ΠΈΠ»ΠΈ восстановитСля Π² зависимости ΠΎΡ‚ свойства Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π’ пСроксидС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Н2О2 ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Ρ€Π°Π²Π½Π° –1. Π’ соотвСтствии со сказанным Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, это соСдинСниС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ³Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ окислитСля: Н2О2 + 2Π΅ + 2Н+ = 2Н2О

ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ восстановитСля: Н2О2 –2Π΅ = О2 + 2Н+

Для составлСния ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ окислСния-восстановлСния, ΠΏΡ€ΠΈ-ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктронного баланса ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-элСктронный ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ (ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ). ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π² уравнСниях ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ-Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ расчСтом, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ наступил баланс ΠΏΠΎ элСктронам, Ρ‚.Π΅. число элСктронов, ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… восстановитСлСм, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ числу элСктронов, присоСдинСнных окислитСлСм.

ΠŸΡ€ΠΈ использовании ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° элСктронного баланса осущСствляСтся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ.

1. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ схСму ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ находят Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

+6 -2 +3 0

K2Cr2O7 +Na2S +H2SO4β†’ Cr2(SO4)2 +S + K2SO4 + Na2SO4 +H2O

2. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ элСктронныС уравнСния процСссов окислСния ΠΈ восстановлСния, соблюдая Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‹ сохранСния числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ зарядов Π² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

2Cr+6 + 6e β†’2Cr+3 1 восстановлСниС

6

S-2 – 2eβ†’S0 3 окислСниС

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число элСктронов, ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… восстановитСлСм, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ числу элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ присоСдиняСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ наимСньшСС ΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ для ΠΎΡ‚Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ принятых элСктронов ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ.

  1. Бтавят основныС коэффициСнты Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ окислитСлСм ΠΈ восстановитСлСм ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ окислСния ΠΈ восстановлСния.

K2Cr2O7 +3Na2S +H2SO4 β†’Cr2(SO4)2 +3S + K2SO4 + Na2SO4 +H2O

  1. Π£Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, Π½Π΅ измСнившиС стСпСни окислСния своих Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ:

Π°) ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²;

Π±) Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ кислотных остатков;

Π²) ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°;

Π³) кислород (ΠΏΠΎ Π½Π΅ΠΌΡƒ провСряСтся баланс)

K2Cr2O7 +3Na2S +7H2SO4= Cr2(SO4)2 +3S + K2SO4 + Na2SO4 +7H2O

Если ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° окислитСля ΠΈΠ»ΠΈ восстановитСля расходуСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π° связываниС ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

0 +5 +2 +2

Cu + HNO3 + HNO3 β†’ Cu(NO3)2 + NO + Н2О

Cu0 – 2e β†’ Cu+2 3 Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

6

N+5 + 3e β†’ N+2 2 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго, Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ коэффициСнты для окислитСля ΠΈ восстановитСля ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² окислСния ΠΈ восстановлСния.

0 +5 +2 +2

3Cu + 2HNO3 + HNO3 β†’ 3Cu(NO3)2 + 2NO+ Н2О

восстано- окисли- ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚

Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Ρ‚Π΅Π»ΡŒ окислСния восстановлСния

Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ кислоты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ израсходовано Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ соли Cu(NO3)2:

3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 β†’ 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4Н2О

Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅

соли

ΠžΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ запись уравнСния:

3Cu + 8HNO3 β†’ 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4Н2О

Ионно-элСктронный ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΎΡ€Π° коэффициСнтов Π² уравнСниях ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΏΡ€ΠΈ участии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСктролитов. Он складываСтся ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… этапов:

  1. Π—Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² молСкулярном ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

KMnO4 +KI +H2SO4 β†’ MnSO4 +I2+K2SO4 + H2O

К+ + MnO4 + К+ + I + 2H+ + SO4-2 β†’ Mn+2 + SO4-2 + I20 +2 К+ + SO4-2 + H2O

2. Π—Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ участиС Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² качСствС восстановитСля ΠΈΠ»ΠΈ окислитСля Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

MnO4 + I+ H+ β†’ Mn+2 +I20 +H20

3. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ элСктронныС уравнСния ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ:

MnO4+5e +8H+ β†’ Mn+2 + 4 H20 2 восстановлСниС

10

2I+ 2e β†’ I20 5 окислСниС

Если исходный ΠΈΠΎΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° содСрТит большС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² кислой срСдС связываСтся ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ H+ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹; Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС – ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ОН.

Если исходный ΠΈΠΎΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° содСрТит мСньшС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚ΠΎ нСдостаток Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² кислой ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ срСдС компСнсируСтся Π·Π° счСт ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹; Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС – Π·Π° счСт Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ОН.

4. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, суммируя уравнСния ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

2MnO4 +10I+ 16H+ β†’ 2Mn+2 +5I20 +8H20

5. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΎΡΡΡ‚ коэффициСнты Π² молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΠΎΠ΄Π±ΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚ коэффициСнты для вСщСств, ΠΎΡ‚ΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈ проводят ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΡƒ (ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΠΎ числу Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода)

2KMnO4 +10KI +8H2SO4= 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8Н2О

По ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ протСкания процСссов ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ-Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ дСлятся Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹: мСТмолСкулярныС, внутримолСкулярныС, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ диспропорционирования (самоокислСния-самовосста-новлСния).

ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π’ этом случаС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ входят Π² состав ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… вСщСств.

+6 +2 +3 +4

2CrO3 + 3MnO β†’ Cr2O3 +3MnO2

2Cr+6 + 6e =2Cr+3 1 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

6

Mn+2 – 2e = Mn+4 3 Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

ВнутримолСкулярныС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ входят Π² состав ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ вСщСства, Π½ΠΎ это Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских элСмСнтов.

-3 +6 0 +3

(NH4)2Cr2O7 β†’ N2+ Cr2O3 + 4H2O

2N-3– 6e = N2 1 Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

6

2Cr+6 + 6e =2Cr+3 1 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ диспропорционирования (самоокислСния-самовосстановлСния)

Они ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ окислСния стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ элСмСнта.

+4 +6 -2

2K2SO3 β†’ 3 K2SO4+ K2S

S+4 – 2e = S+6 3 Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

6

S+4 + 6e = S-2 1 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

На ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²Π»ΠΈΡΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹:

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π°

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π² ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ срСдС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ рСакция, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ окислСния ΠΈΠ»ΠΈ восстановлСния:

a)Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ срСда

+7 +3 +4 +5

2KMnO4 + 3NaNO2+ H2O β†’ 2MnO2 + 3NaNO3 +2KOH

Mn+7 + 3e β†’ Mn+2 2

6

N+3 –2e β†’ N+5 3

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ?

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΜΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ рСа́кции, ΠžΠ’Π , рСдокс (ΠΎΡ‚ Π°Π½Π³Π».Β redox ← reduction-oxidation β€” окислСниС-восстановлСниС)Β β€” это встрСчно-ΠΏΠ°Ρ€Π°Π»Π»Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ пСрСраспрСдСлСния элСктронов ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-окислитСлСм ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ-восстановитСлСм.

ОписаниС

Π’ процСссС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ окисляСтся; ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ присоСдиняСт элСктроны, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ восстанавливаСтся. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ любая ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция прСдставляСт собой Сдинство Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉΒ β€” окислСния ΠΈ восстановлСния, происходящих ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈ Π±Π΅Π· ΠΎΡ‚Ρ€Ρ‹Π²Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ.

ОкислСниС

ОкислСниС — процСсс ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов, с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния.

ΠŸΡ€ΠΈ окислС́нии вСщСства Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов увСличиваСтся Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния. Атомы окисляСмого вСщСства Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов, Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ окислитСля — Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ элСктронов.

Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° исходного вСщСства ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠ΅ составныС части (см. Π‘Π²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹). ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‚Π΅ ΠΆΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² исходной ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, принимая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ:

ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ + eβˆ’ ↔ сопряТённый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ВосстановлСниС

ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны. ΠŸΡ€ΠΈ этом происходит ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ стСпСни окислСния элСмСнта. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: восстановлСниС оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π΄ΠΎ свободных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств; восстановлСниС органичСских кислот Π² Π°Π»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ спирты; гидрогСнизация ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€.

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, отдавая элСктроны, ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ:

Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΒ β€” eβˆ’ ↔ сопряТённый ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

НСсвязанный, свободный элСктрон являСтся сильнСйшим восстановитСлСм.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠ°Ρ€Π°

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ восстановлСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ окислСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° составляСт ΡΠΎΠΏΡ€ΡΠΆΡ‘Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ, Π° ΠΈΡ… взаимопрСвращСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ полурСакциями.

Π’ любой ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ участиС Π΄Π²Π΅ сопряТённыС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто конкурСнция Π·Π° элСктроны, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: ΠΎΠ΄Π½Π° связана с присоСдинСниСм элСктронов, Ρ‚.Π΅. восстановлСниСм, другая β€” с ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ элСктронов, Ρ‚.Π΅. окислСниСм.

Π’ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Н2S + Cl2 β†’ S + 2HCl

ВнутримолСкулярныС — Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ находятся Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ вСщСства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2H2O β†’ 2H2 + O2

ДиспропорционированиС (самоокислСниС-самовосстановлСниС)Β β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΆΠ΅ элСмСнт выступаСт ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Cl2 + H2O β†’ HClO + HCl

Π Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΊΠΎΠ½ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅) β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнСй окислСния ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ элСмСнта получаСтся ΠΎΠ΄Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

NH4NO3 β†’ N2O + 2H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ

РаздСляСтся Π½Π° Π΄Π²Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1) ОкислСниС:

2) ВосстановлСниС:

ОкислСниС, восстановлСниС

Π’ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях элСктроны ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² пСрСходят ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ элСктронов — окислСниС. ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ:

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ присоСдинСния элСктронов — восстановлСниС. ΠŸΡ€ΠΈ восстановлСнии ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния пониТаСтся:

Атомы ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями, Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктроны — восстановитСлями.

Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅

Бсылки

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *