Какими способами получают основания – Получение и свойства оснований

Химические свойства оснований и их способы получения (Таблица)

Основания — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH- (за исключением гидроксид аммония Nh5OH — не содержит атомов металла).

Me+n(OH)n-1 — общая формула оснований

Me — металл

n — степень окисления металла

Схема классификации оснований

Все основания делятся на растворимые в воде — щёлочи, амфотерные гидроксиды, и нерастворимые основания (нерастворимые в воде).

классификация оснований схема

Химические свойства оснований

Основания Химические свойства
Щелочи

(во всех реакциях участвуют ионы ОН-, (что видно из кратких ионных уравнений), следовательно, они обуславливают общие химические свойства щелочей)

1. Действие на индикаторы: фенолфталеин — малиновый цвет, метилоранж — желтый цвет, лакмус — синий цвет
2. диссоциация: NaOH → Na+ +ОН-

При диссоциации образуются ионы ОН-, которые изменяют окраску индикаторов и придают мылкость растворам щелочей.

3. Основание + кислота → соль + вода

2КОН + 2НСl → 2КС1 + Н20

4. Щелочь + кислотный оксид → соль + вода

Ва(ОН)2 + СO2 → ВаСО3 + Н2O

5. Щелочь + соль 1 → соль 2 + основание

2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓

Нерастворимые основания 1. Основание + кислота → соль + вода

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 → Fe2(SO4)3 + 6Н2O

2. Основание → t°→ оксид + вода

2Fe(OH)3 → t°→ Fe2O3 + ЗН2O,

Си(ОН)2 → t°→ СuО + Н2O

Амфотерные гидроксиды

(у амфотерных гидроксидов в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной — в сторону образования гидрокомплексов)

1. Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода

Zn(OH)2 + 2НСl → ZnCl2 + 2Н2O

2. Амфотерный гидроксид + щелочь → соль + вода

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2Н2O

Способы получения оснований

Способ получения Примеры Примечание
Взаимодействие металлов или их оксидов с водой 2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑

К2O + Н2O → 2КOН

Так можно получить только щелочи
Действие щелочей на водные растворы солей FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO Так можно получить нерастворимые основания
Электролиз растворов солей 2KCl + 2h3O → I, графит, электроды → 2KOH + + h3↑ + Cl2↑ Промышленный способ получения КОН и NaOH

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс. Справочное пособие, 2000

tablici.info

Внеклассный урок - Способы получения оснований, химические свойства оснований

Основания: способы получения и химические свойства

 

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ.

Растворимые основания (щелочи) в лаборатории получают:

1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.

Например:

                       2Na    +    2H2O    =  2NaOH  +  H2
                                      2(H—OH)

2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

Например:

                      CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

 

Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.

Например:

                      FeSO4  +  2NaOH  =  Fe(OH)2↓  +  Na2SO4

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.

Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH , которые образуются при диссоциации оснований.

 

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.

3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.

Например:

                      Ca(OH)2    +    CO2    = CaCO3↓  +  H2O
                                           кислотный
                                                оксид

                      2NaOH    +     ZnO    =   Na2ZnO2  +  H2O
                                        амфотерный
                                             оксид

4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Например:

                      2NaOH  +  MgSO4  =  Mg(OH)2↓  +  Na2SO4

                      Ba(OH)2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓  +  2NaOH

 

5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:

                                        t
                       Mg(OH)2  =  MgO  +  H2O

 

Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.

 

 

raal100.narod.ru

Основания, способы получения и свойства.

Тема: Основания, способы получения и свойства.

Цель урока: Общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями.

Задачи:

  1. Образовательная – познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями, рассмотреть классификацию, состав, свойства и номенклатуру оснований.

  2. Развивающая – развивать у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность, умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.

  3. Воспитательная – воспитывать активную жизненную позицию у учащихся; умение самостоятельно принимать те или иные решения.

Ход урока

I. Организационный этап 

Сегодня мы приступим к новой теме, которая называется «Основания». Вы познакомитесь с составом оснований, их названиями, классификацией, способами получения и их свойствами.

II Этап актуализация знаний и навыков учащихся 

а) Индивидуальная работа у доски

К доске приглашаются двое учащихся из класса для выполнения задания. Пока они выполняют учитель проводит фронтальный опрос класса.

Задание: Найдите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках и разбейте их на оксиды металлы и неметаллы: N2O5, CaO,BaO,ZnO,P2O5, Al2O3,SO2,CO2.

б) Фронтальный опрос класса:

1. Дать определение оксидам

2. Проверка домашнего задания

в) Индивидуальная работа по карточкам

Слабым учащимся предлагается выполнить задания по дидактическимкарточкам.

III. Изучение нового материала 

С основаниями вы впервые встретились при изучении взаимодействия воды с активными металлами, с оксидами активных металлов, и выяснили, что в состав оснований входит одновалентная группа OH (гидроксогруппа).

NaOH – гидроксид натрия

Ca(OH)2 – гидроксид кальция

Следовательно, основаниям можно дать такое определение: Основаниями называют сложные вещества в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов – OH.

Чтобы составить химические формулы оснований, необходимо руководствоваться свойствам валентности:

NaOH, Ba(OH)2, CuOH(I), Cu(OH)2,Fe(OH)3(III)

Men+ (OH) n, где n – заряд иона металла, численно равный его степени окисления.

Классификация оснований:

Основания

Растворимые (Щелочи) IA,IIAгр. Нерастворимые

Начиная с Ca. Ca(OH)2, Fe(OH)3

NaOH,LiOH,KOH,RbOH и т.д.

Учитель дает задания по определению растворимости оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2,Cu(OH)2. Обратим внимание на таблицу растворимости!

Физические свойства: Большинство оснований – твердые вещества с различной растворимостью в воде.

Химические свойства: Растворимые и нерастворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Взаимодействуют с кислотами: опыт.

NaOH + HCL = NaCL + H2O

  1. ВAutoShape 4заимодействуют с растворами солей:

CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4

  1. Растворимые основания при умеренном нагревании не разлагаются.

  2. Взаимодействуют с кислотными оксидами: демонстрационный опыт. Качественная реакция на известковую воду с углекислым газом.

CAutoShape 5a(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

  1. Нерастворимые основания при нагревании разлагается.

Cu(OH)2 = t CuO + H2O

IV. Закрепление материала

  1. Задание на соответствие

А) KOH 1. гидроксид кальция

Б) Mg(OH)2 2.гидроксид железа (III)

В) Ca(OH)2 3.гидроксид натрия

Г) Fe(OH)3 4. гидроксид магния

Д) NaOH 5.гидроксид калия

Ответ: А – 5 Б - 4 В - 1 Г - 2 Д - 3

  1. Назовите химические формулы растворимых оснований;

  2. Назовите химические формулы нерастворимых оснований;

  3. Какими веществами называются основаниями?

V. Выводы по уроку

Выставление оценок за урок.

VI. Домашнее задание

infourok.ru

Основания — методическая рекомендация. Химия, 8–9 класс.

1. Распознавание оснований 1 вид - рецептивный лёгкое 1 Б.
Уметь распознавать основания по их химическим формулам.
2. Распознавание щелочей 1 вид - рецептивный лёгкое 1 Б. Знать классификацию оснований.
3. Составление названий оснований 1 вид - рецептивный
лёгкое
2 Б. Знать номенклатуру оснований.
4. Химические свойства оснований в реакциях нейтрализации 2 вид - интерпретация среднее 3 Б. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
5. Химические свойства оснований в реакциях с солями 2 вид - интерпретация среднее 3 Б. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
6. Составление уравнений химических реакций нейтрализации 2 вид - интерпретация среднее 3 Б. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
7. Составление химических реакций оснований с солями 2 вид - интерпретация среднее 3 Б. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
8. Способы получения оснований 2 вид - интерпретация среднее 1 Б. Знать способы получения оснований.
9. Химические свойства оснований 3 вид - анализ среднее 1 Б. Знать химические свойства оснований.
10. Способы получения оснований 3 вид - анализ среднее 3 Б. Знать способы получения нерастворимых оснований и уметь распознать основания по окраске образовавшегося осадка.

www.yaklass.ru

1.1.6. Способы получения оксидов

1. Окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ):

2Mg + O2 = 2МgО

4Р + 5O2 = 2Р2О5.

Метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды (Na2O2, K2O2).

Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, Аu, Аg, Рt.

2. Окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов):

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

3. Разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот):

Сu(ОН)2 СuО + Н2О

H2SO3 SO2 + H2O

Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах.

4. Разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот:

СаСО3 СаО + СО2

b(NO3)2 bО + 4NO2 + O2

Следует иметь в виду, что соли щелочных металлов не разлагаются при нагревании с образованием оксидов.

1.1.7. Области применения оксидов.

Ряд природных минералов представляют собой оксиды (см. табл.7) и используются как рудное сырье для получения соответствующих металлов.

Например:

Боксит А12O3 · nH2O.

Гематит Fe2O3.

Магнетит FеО · Fe2O3.

Касситерит SnO2.

Пиролюзит МnO2.

Рутил ТiО2.

Минерал корунд (А12O3) обладающий большой твердостью, используют как абразивный материал. Его прозрачные, окрашенные в красный и синий цвет кристаллы представляют собой драгоценные камни - рубин и сапфир.

Негашеная известь (CaO), получаемая обжигом известняка (СаСО3), находит широкое применение в строительстве, сельском хозяйстве и как реагент для буровых растворов.

Оксиды железа (Fе2О3, Fе3О4) используются при бурении нефтяных и газовых скважин в качестве утяжелителей и реагентов-нейтрализаторов сероводорода.

Оксид кремния (IV) (SiO2) в виде кварцевого песка широко используется для производства стекла, цемента и эмалей, для пескоструйной обработки поверхности металлов, для гидропескоструйной перфорации и при гидроразрыве в нефтяных и газовых скважинах. В виде мельчайших сферических частиц (аэрозоля) находит применение в качестве эффективного пеногасителя буровых растворов и наполнителя при производстве резинотехнических изделий (белая резина).

Ряд оксидов (А12O3,Cr2O3, V2O5, СuО, NО) используются в качестве катализаторов в современных химических производствах.

Являющийся одним из главных продуктов сгорания угля, нефти и нефтепродуктов углекислый газ (СО2) при закачке в продуктивные пласты способствует повышению их нефтеотдачи. Используется СО2 также для заполнения огнетушителей и газирования напитков.

Образующиеся при нарушении режимов сгорания топлива (NO, СО) или при сгорании сернистого топлива (SO2) оксиды являются продуктами загрязняющими атмосферу. Современное производство, а также транспорт предусматривают строгий контроль за содержанием таких оксидов и их нейтрализацию,

Оксиды азота (NO, NO2) и серы (SO2, SO3) являются промежуточными продуктами в крупнотоннажных производствах азотной (НNO3) и серной (Н24) кислот.

Оксиды хрома (Сг2O3) и свинца (2РbО · РbО2 - сурик) используются для производства антикоррозионных красочных составов.

studfile.net

Обзор способов получения оснований - Справочник химика 21

    Читателю рекомендуется, после ознакомления с общими проблемами очистки газов, изложенными во введении, изучить далее гл. 2 Методы контроля чистоты газов . Содержащиеся в ней сведения позволяют получить представление о разработанных способах аналитического определения примесей, присутствующих в следовых концентрациях. После гл. 2 можно перейти или к гл. 3, где описаны физические и химические методы разделения и очистки газов, или к гл. 1, в которой рассмотрены приборы и аппаратура, необходимые для выполнения отдельных стадий процессов очистки и разделения газов. Приведен ряд высокоэффективных методик, основанных на многолетнем практическом опыте работы с газами. Специальные проблемы приготовления газовых смесей обсуждены в гл. 4. Поскольку далеко не все газы имеются в продаже в стандартных стальных или стеклянных баллонах, в гл. 5 дан обзор способов получения важнейших газов. [c.7]
    ОБЗОР СПОСОБОВ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ [c.85]

    Аддукты, такие, как 43, легко окисляются до ароматических аминопроизводных перманганатом калия. На этом основан способ получения аминопроизводных пиразина, пиридазина, 1,2,4,5-тетразина и пиримидина. Такая методика. аминирования альтернативна реакции Чичибабина, которая часто не приводит к успеху в применении к полиазинам (обзор см. [61]). [c.323]

    В обзоре рассмотрены основные методы синтеза полимерных шиффовых оснований (ШО). Обсуждены возможные причины ограничения роста молекулярного веса и факторы, влияющие на растворимость ШО. Описаны способы получения блок-сополимеров на основе олигомеров ШО с концевыми реакционноспособными группами. Рассмотрены физические и химические методы, позволяющие отнести получаемые полимеры к классу ШО и охарактеризовать их строение, а также некоторые свойства и химические превращения ШО, в тем числе восстановление и образование ими комплексов с галогенами и солями. Библиогр. - 86 назв. [c.125]

    Литературный обзор методов получения конечного вещества в намеченной цепочке синтезов помещается вслед за введением. Он должен представлять собой систематизированную сводку литературных данных, объединяемых по группам способов в каждом из методов, иллюстрируемых схемами реакций. Обзор должен обязательно включать также критическую оценку рассматриваемых методов, на основании кото- [c.399]

    Расчеты Ф при использовании этого приближения были начаты еще в 1930 г. [200]. Число работ, в которых были проведены такие расчеты, особенно сильно стало расти начиная с 50-х годов, когда были синтезированы адсорбенты с довольно однородной поверхностью (графитированная сажа, нитрид бора, соли, цеолиты). К настоящему времени опубликовано свыше 200 работ, в которых были рассчитаны функции Ф при использовании атом-атомного приближения. Ссылки на работы, в которых проводились такие расчеты, можно найти в монографиях [9, 141, 201, 202], обзорах [2, 126, 184, 193, 197] и статьях [53, 139, 203— 207], Атом-атомное приближение позволяет оценить Ф на основании свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности как для простых, так и для сложных многоатомных молекул. Кроме того, при использовании экспериментальных значений константы Kl для адсорбции немногих наиболее простых молекул, это приближение позволяет получить Ф для сложных органических соединений, состоящих из тех же силовых центров, что и простые молекулы. Значения константы К, рассчитанные на основании полученной последним способом потенциальной функции Ф, лежат в пределах погрешности соответствующих экспериментальных значений. [c.81]


    Как было показано в предыдущем разделе, получение искусственных обменных сорбентов основывается на использовании способных к ионному обмену природных веш,еств, которые имеют неорганическую природу и ближе всего стоят к силикатам. Работа по синтезу была направлена, с одной стороны, на получение веществ состава, тождественного или аналогичного составу природных цеолитов с другой стороны, изучался путь, который называется активирование минералов . Полный синтез искусственных цеолитов не был достигнут ни сплавлением гидролизованного стекла (плавленые цеолиты), ни способом осаждения (гелеобразные обменники). К последнему типу относятся искусственные гели преимущественно амфотерного характера, способные к связыванию анионов. При активировании в качестве исходных веществ используют преимущественно природные, более или менее способные к обмену оснований минералы или по меньшей мере легкодоступное сырье пемзу или аналогичные ей вулканические образования, натриевую глину, глауконит и др. вещества. Обзор важнейших типов неорганических ионообменников приведен в уже упоминавшейся табл. 2. [c.40]

    Теплоты диссоциации молекулярных соединений рассматриваются в гл. 6, первой из четырех глав, в которых идет речь о величинах теплот диссоциации, полученных на основании калориметрических данных. Глава 7 посвящена теплотам диссоциации органических молекул (одним из продуктов диссоциации таких молекул является свободный радикал), а также способам использования получаемых значений теплот образования радикалов для вычисления других энергий диссоциации по калориметрическим данным. В гл. 8 ранее вычисленные теплоты образования алкил- и арил-радикалов используются в свою очередь для вычисления энергий диссоциации связей металл — углерод в металлоорганических соединениях. Наконец, в гл. 9 дается обзор энергий диссоциации органических кислот и оснований в водных растворах. [c.26]

    Методы определения. В воздухе. Хроматографический метод на бумаге, основанный на переводе С. в нелетучее ртуть-органическое производное при взаимодействии с ацетатом ртути и выделении полученного соединения с применением способа нисходящей хроматографии минимально определяемое количество 1 мкг ( Тех. уел... ). Колориметрическое определение по образованию окрашенного в желтый цвет продукта реакции С. с концентрированной Н2504 сравнение интенсивности желтой окраски со стандартной шкалой [47]. Метод ТСХ с применением отражательной спектрофотометр и и основан на переведении С. в ртутьорганическое соединение при взаимодействии с ацетатом ртути в среде этанола и последующем хроматографировании предел обнаружения в анализируемом объеме пробы 1 мкг, в воздухе 1 мг/м (при отборе 3 л воздуха) погрешность определения 10 %, диапазон измеряемых концентраций 1—10 мг/м [411. Метод ГЖХ отбор проб без концентрирования предел обнаружения в анализируемом объеме пробы 0,004 мкг диапазон измеряемых концентраций 1,7—17,0 мг/м [41]. В почве. Метод ГЖХ на приборе с пламенно-иониЗационным детектором — чувствительность 0,05 мкг— или с детектором по теплопроводности — чувствительность 0,01 мг (Даукаева). В к р о в и, Масс спектрометрический метод определяемые количества 0,5— 1 млн" (Вгос Ьег1). В биологических жидкостях. ГХ метод определения С., миндальной и фенилглиоксиловой кислот (Муравьева, Смоляр) чувствите

www.chem21.info

Основания. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1. Распознавание оснований

Сложность: лёгкое

1
2. Распознавание щелочей

Сложность: лёгкое

1
3. Составление названий оснований

Сложность: лёгкое

2
4. Химические свойства оснований в реакциях нейтрализации

Сложность: среднее

3
5. Химические свойства оснований в реакциях с солями

Сложность: среднее

3
6. Составление уравнений химических реакций нейтрализации

Сложность: среднее

3
7. Составление химических реакций оснований с солями

Сложность: среднее

3
8. Способы получения оснований

Сложность: среднее

1
9. Химические свойства оснований

Сложность: среднее

1
10. Способы получения оснований

Сложность: среднее

3

www.yaklass.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *