Химические свойства оснований и их способы получения (Таблица)

Основания — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH- (за исключением гидроксид аммония Nh5OH — не содержит атомов металла).

Me+n(OH)n-1 — общая формула оснований

Me — металл

n — степень окисления металла

Схема классификации оснований

Все основания делятся на растворимые в воде — щёлочи, амфотерные гидроксиды, и нерастворимые основания (нерастворимые в воде).

Химические свойства оснований

Основания	Химические свойства
Щелочи (во всех реакциях участвуют ионы ОН-, (что видно из кратких ионных уравнений), следовательно, они обуславливают общие химические свойства щелочей)	1. Действие на индикаторы: фенолфталеин — малиновый цвет, метилоранж — желтый цвет, лакмус — синий цвет
	2. диссоциация: NaOH → Na+ +ОН- При диссоциации образуются ионы ОН-, которые изменяют окраску индикаторов и придают мылкость растворам щелочей.
	3. Основание + кислота → соль + вода 2КОН + 2НСl → 2КС1 + Н20
	4. Щелочь + кислотный оксид → соль + вода Ва(ОН)2 + СO2 → ВаСО3 + Н2O
	5. Щелочь + соль 1 → соль 2 + основание 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓
Нерастворимые основания	1. Основание + кислота → соль + вода 2Fe(OH)3 + 3h3SO4 → Fe2(SO4)3 + 6Н2O
	2. Основание → t°→ оксид + вода 2Fe(OH)3 → t°→ Fe2O3 + ЗН2O, Си(ОН)2 → t°→ СuО + Н2O
Амфотерные гидроксиды (у амфотерных гидроксидов в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной — в сторону образования гидрокомплексов)	1. Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода Zn(OH)2 + 2НСl → ZnCl2 + 2Н2O
	2. Амфотерный гидроксид + щелочь → соль + вода Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2Н2O

Способы получения оснований

Способ получения	Примеры	Примечание
Взаимодействие металлов или их оксидов с водой	2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑ К2O + Н2O → 2КOН	Так можно получить только щелочи
Действие щелочей на водные растворы солей	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO	Так можно получить нерастворимые основания
Электролиз растворов солей	2KCl + 2h3O → I, графит, электроды → 2KOH + + h3↑ + Cl2↑	Промышленный способ получения КОН и NaOH

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс. Справочное пособие, 2000

tablici.info

Внеклассный урок — Способы получения оснований, химические свойства оснований

Основания: способы получения и химические свойства

 

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ.

Растворимые основания (щелочи) в лаборатории получают:

1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H₂.

Например:

                       2Na    +    2H₂O    =  2NaOH  +  H₂↑
                                      2(H—OH)

2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

Например:

                      CaO  +  H₂O  =  Ca(OH)₂

 

Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.

Например:

                      FeSO₄  +  2NaOH  =  Fe(OH)₂↓  +  Na₂SO₄

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.

Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH ^–, которые образуются при диссоциации оснований.

 

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.

3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.

Например:

                      Ca(OH)₂    +    CO₂    = CaCO₃↓  +  H₂O
                                           кислотный
                                                оксид

                      2NaOH    +     ZnO    =   Na₂ZnO₂  +  H₂O
                                        амфотерный
                                             оксид

4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Например:

                      2NaOH  +  MgSO₄  =  Mg(OH)₂↓  +  Na₂SO₄

                      Ba(OH)₂  +  Na₂SO₄  =  BaSO₄↓  +  2NaOH

 

5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:

                                        t
                       Mg(OH)₂  =  MgO  +  H₂O

 

Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.

 

 

raal100.narod.ru

Основания, способы получения и свойства.

Тема: Основания, способы получения и свойства.

Цель урока: Общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями.

Задачи:

1. Образовательная – познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями, рассмотреть классификацию, состав, свойства и номенклатуру оснований.

2. Развивающая – развивать у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность, умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.

3. Воспитательная – воспитывать активную жизненную позицию у учащихся; умение самостоятельно принимать те или иные решения.

Ход урока

I. Организационный этап 

Сегодня мы приступим к новой теме, которая называется «Основания». Вы познакомитесь с составом оснований, их названиями, классификацией, способами получения и их свойствами.

II Этап актуализация знаний и навыков учащихся 

а) Индивидуальная работа у доски

К доске приглашаются двое учащихся из класса для выполнения задания. Пока они выполняют учитель проводит фронтальный опрос класса.

Задание: Найдите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках и разбейте их на оксиды металлы и неметаллы: N₂O₅, CaO,BaO,ZnO,P₂O₅, Al2O₃,SO₂,CO₂.

б) Фронтальный опрос класса:

1. Дать определение оксидам

2. Проверка домашнего задания

в) Индивидуальная работа по карточкам

Слабым учащимся предлагается выполнить задания по дидактическимкарточкам.

III. Изучение нового материала 

С основаниями вы впервые встретились при изучении взаимодействия воды с активными металлами, с оксидами активных металлов, и выяснили, что в состав оснований входит одновалентная группа OH (гидроксогруппа).

NaOH – гидроксид натрия

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция

Следовательно, основаниям можно дать такое определение: Основаниями называют сложные вещества в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов – OH.

Чтобы составить химические формулы оснований, необходимо руководствоваться свойствам валентности:

NaOH, Ba(OH)₂, CuOH(I), Cu(OH)₂,Fe(OH)₃(III)

Men+ (OH) n, где n – заряд иона металла, численно равный его степени окисления.

Классификация оснований:

Основания

Растворимые (Щелочи) IA,IIAгр. Нерастворимые

Начиная с Ca. Ca(OH)

2, Fe(OH)₃

NaOH,LiOH,KOH,RbOH и т.д.

Учитель дает задания по определению растворимости оснований: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Ba(OH)₂,Cu(OH)₂. Обратим внимание на таблицу растворимости!

Физические свойства: Большинство оснований – твердые вещества с различной растворимостью в воде.

Химические свойства: Растворимые и нерастворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Взаимодействуют с кислотами: опыт.

NaOH + HCL = NaCL + H₂O

1. Взаимодействуют с растворами солей:

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu (OH)₂ + Na₂SO₄

1. Растворимые основания при умеренном нагревании не разлагаются.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами: демонстрационный опыт. Качественная реакция на известковую воду с углекислым газом.

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

1. Нерастворимые основания при нагревании разлагается.

Cu(OH)₂ = t CuO + H₂O

IV. Закрепление материала

1. Задание на соответствие

А) KOH 1. гидроксид кальция

Б) Mg(OH)₂ 2.гидроксид железа (III)

В) Ca(OH)₂ 3.гидроксид натрия

Г) Fe(OH)₃ 4. гидроксид магния

Д) NaOH 5.гидроксид калия

Ответ: А – 5 Б — 4 В — 1 Г — 2 Д — 3

1. Назовите химические формулы растворимых оснований;

2. Назовите химические формулы нерастворимых оснований;

3. Какими веществами называются основаниями?

V. Выводы по уроку

Выставление оценок за урок.

VI. Домашнее задание

infourok.ru

Основания — методическая рекомендация. Химия, 8–9 класс.

1.	Распознавание оснований	1 вид — рецептивный	лёгкое	1 Б.	Уметь распознавать основания по их химическим формулам.
2.	Распознавание щелочей	1 вид — рецептивный	лёгкое	1 Б.	Знать классификацию оснований.
3.	Составление названий оснований	1 вид — рецептивный	лёгкое	2 Б.	Знать номенклатуру оснований.
4.	Химические свойства оснований в реакциях нейтрализации	2 вид — интерпретация	среднее	3 Б.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
5.	Химические свойства оснований в реакциях с солями	2 вид — интерпретация	среднее	3 Б.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
6.	Составление уравнений химических реакций нейтрализации	2 вид — интерпретация	среднее	3 Б.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
7.	Составление химических реакций оснований с солями	2 вид — интерпретация	среднее	3 Б.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.
8.	Способы получения оснований	2 вид — интерпретация	среднее	1 Б.	Знать способы получения оснований.
9.	Химические свойства оснований	3 вид — анализ	среднее	1 Б.	Знать химические свойства оснований.
10.	Способы получения оснований	3 вид — анализ	среднее	3 Б.	Знать способы получения нерастворимых оснований и уметь распознать основания по окраске образовавшегося осадка.

www.yaklass.ru

1.1.6. Способы получения оксидов

1. Окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ):

2Mg + O₂ = 2МgО

4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅.

Метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно дают не оксиды, а пероксиды (Na₂O₂, K₂O₂).

Не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, Аu, Аg, Рt.

2. Окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов):

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2Н₂О

3. Разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот):

Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О

H₂SO₃ SO₂ + H₂O

Нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах.

4. Разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот:

СаСО₃ СаО + СО₂

2Рb(NO₃)₂ 2РbО + 4NO₂ + O₂

Следует иметь в виду, что соли щелочных металлов не разлагаются при нагревании с образованием оксидов.

1.1.7. Области применения оксидов.

Ряд природных минералов представляют собой оксиды (см. табл.7) и используются как рудное сырье для получения соответствующих металлов.

Например:

Боксит А1₂O₃ · nH₂O.

Гематит Fe₂O₃.

Магнетит FеО · Fe₂O₃.

Касситерит SnO₂.

Пиролюзит МnO₂.

Рутил ТiО₂.

Минерал корунд (А1₂O₃) обладающий большой твердостью, используют как абразивный материал. Его прозрачные, окрашенные в красный и синий цвет кристаллы представляют собой драгоценные камни — рубин и сапфир.

Негашеная известь (CaO), получаемая обжигом известняка (СаСО₃), находит широкое применение в строительстве, сельском хозяйстве и как реагент для буровых растворов.

Оксиды железа (Fе₂О₃, Fе₃О₄) используются при бурении нефтяных и газовых скважин в качестве утяжелителей и реагентов-нейтрализаторов сероводорода.

Оксид кремния (IV) (SiO₂) в виде кварцевого песка широко используется для производства стекла, цемента и эмалей, для пескоструйной обработки поверхности металлов, для гидропескоструйной перфорации и при гидроразрыве в нефтяных и газовых скважинах. В виде мельчайших сферических частиц (аэрозоля) находит применение в качестве эффективного пеногасителя буровых растворов и наполнителя при производстве резинотехнических изделий (белая резина).

Ряд оксидов (А1₂O₃,Cr₂O₃, V₂O₅, СuО, NО) используются в качестве катализаторов в современных химических производствах.

Являющийся одним из главных продуктов сгорания угля, нефти и нефтепродуктов углекислый газ (СО₂) при закачке в продуктивные пласты способствует повышению их нефтеотдачи. Используется СО₂ также для заполнения огнетушителей и газирования напитков.

Образующиеся при нарушении режимов сгорания топлива (NO, СО) или при сгорании сернистого топлива (SO₂) оксиды являются продуктами загрязняющими атмосферу. Современное производство, а также транспорт предусматривают строгий контроль за содержанием таких оксидов и их нейтрализацию,

Оксиды азота (NO, NO₂) и серы (SO₂, SO₃) являются промежуточными продуктами в крупнотоннажных производствах азотной (НNO₃) и серной (Н₂SО₄) кислот.

Оксиды хрома (Сг₂O₃) и свинца (2РbО · РbО₂ — сурик) используются для производства антикоррозионных красочных составов.

studfile.net

Обзор способов получения оснований — Справочник химика 21

    Читателю рекомендуется, после ознакомления с общими проблемами очистки газов, изложенными во введении, изучить далее гл. 2 Методы контроля чистоты газов . Содержащиеся в ней сведения позволяют получить представление о разработанных способах аналитического определения примесей, присутствующих в следовых концентрациях. После гл. 2 можно перейти или к гл. 3, где описаны физические и химические методы разделения и очистки газов, или к гл. 1, в которой рассмотрены приборы и аппаратура, необходимые для выполнения отдельных стадий процессов очистки и разделения газов. Приведен ряд высокоэффективных методик, основанных на многолетнем практическом опыте работы с газами. Специальные проблемы приготовления газовых смесей обсуждены в гл. 4. Поскольку далеко не все газы имеются в продаже в стандартных стальных или стеклянных баллонах, в гл. 5 дан обзор способов получения важнейших газов. [c.7]
    ОБЗОР СПОСОБОВ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ [c.85]

    Аддукты, такие, как 43, легко окисляются до ароматических аминопроизводных перманганатом калия. На этом основан способ получения аминопроизводных пиразина, пиридазина, 1,2,4,5-тетразина и пиримидина. Такая методика. аминирования альтернативна реакции Чичибабина, которая часто не приводит к успеху в применении к полиазинам (обзор см. [61]). [c.323]

    В обзоре рассмотрены основные методы синтеза полимерных шиффовых оснований (ШО). Обсуждены возможные причины ограничения роста молекулярного веса и факторы, влияющие на растворимость ШО. Описаны способы получения блок-сополимеров на основе олигомеров ШО с концевыми реакционноспособными группами. Рассмотрены физические и химические методы, позволяющие отнести получаемые полимеры к классу ШО и охарактеризовать их строение, а также некоторые свойства и химические превращения ШО, в тем числе восстановление и образование ими комплексов с галогенами и солями. Библиогр. — 86 назв. [c.125]

    Литературный обзор методов получения конечного вещества в намеченной цепочке синтезов помещается вслед за введением. Он должен представлять собой систематизированную сводку литературных данных, объединяемых по группам способов в каждом из методов, иллюстрируемых схемами реакций. Обзор должен обязательно включать также критическую оценку рассматриваемых методов, на основании кото- [c.399]

    Расчеты Ф при использовании этого приближения были начаты еще в 1930 г. [200]. Число работ, в которых были проведены такие расчеты, особенно сильно стало расти начиная с 50-х годов, когда были синтезированы адсорбенты с довольно однородной поверхностью (графитированная сажа, нитрид бора, соли, цеолиты). К настоящему времени опубликовано свыше 200 работ, в которых были рассчитаны функции Ф при использовании атом-атомного приближения. Ссылки на работы, в которых проводились такие расчеты, можно найти в монографиях [9, 141, 201, 202], обзорах [2, 126, 184, 193, 197] и статьях [53, 139, 203— 207], Атом-атомное приближение позволяет оценить Ф на основании свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности как для простых, так и для сложных многоатомных молекул. Кроме того, при использовании экспериментальных значений константы Kl для адсорбции немногих наиболее простых молекул, это приближение позволяет получить Ф для сложных органических соединений, состоящих из тех же силовых центров, что и простые молекулы. Значения константы К, рассчитанные на основании полученной последним способом потенциальной функции Ф, лежат в пределах погрешности соответствующих экспериментальных значений. [c.81]

    Как было показано в предыдущем разделе, получение искусственных обменных сорбентов основывается на использовании способных к ионному обмену природных веш,еств, которые имеют неорганическую природу и ближе всего стоят к силикатам. Работа по синтезу была направлена, с одной стороны, на получение веществ состава, тождественного или аналогичного составу природных цеолитов с другой стороны, изучался путь, который называется активирование минералов . Полный синтез искусственных цеолитов не был достигнут ни сплавлением гидролизованного стекла (плавленые цеолиты), ни способом осаждения (гелеобразные обменники). К последнему типу относятся искусственные гели преимущественно амфотерного характера, способные к связыванию анионов. При активировании в качестве исходных веществ используют преимущественно природные, более или менее способные к обмену оснований минералы или по меньшей мере легкодоступное сырье пемзу или аналогичные ей вулканические образования, натриевую глину, глауконит и др. вещества. Обзор важнейших типов неорганических ионообменников приведен в уже упоминавшейся табл. 2. [c.40]

    Теплоты диссоциации молекулярных соединений рассматриваются в гл. 6, первой из четырех глав, в которых идет речь о величинах теплот диссоциации, полученных на основании калориметрических данных. Глава 7 посвящена теплотам диссоциации органических молекул (одним из продуктов диссоциации таких молекул является свободный радикал), а также способам использования получаемых значений теплот образования радикалов для вычисления других энергий диссоциации по калориметрическим данным. В гл. 8 ранее вычисленные теплоты образования алкил- и арил-радикалов используются в свою очередь для вычисления энергий диссоциации связей металл — углерод в металлоорганических соединениях. Наконец, в гл. 9 дается обзор энергий диссоциации органических кислот и оснований в водных растворах. [c.26]

    Методы определения. В воздухе. Хроматографический метод на бумаге, основанный на переводе С. в нелетучее ртуть-органическое производное при взаимодействии с ацетатом ртути и выделении полученного соединения с применением способа нисходящей хроматографии минимально определяемое количество 1 мкг ( Тех. уел… ). Колориметрическое определение по образованию окрашенного в желтый цвет продукта реакции С. с концентрированной Н2504 сравнение интенсивности желтой окраски со стандартной шкалой [47]. Метод ТСХ с применением отражательной спектрофотометр и и основан на переведении С. в ртутьорганическое соединение при взаимодействии с ацетатом ртути в среде этанола и последующем хроматографировании предел обнаружения в анализируемом объеме пробы 1 мкг, в воздухе 1 мг/м (при отборе 3 л воздуха) погрешность определения 10 %, диапазон измеряемых концентраций 1—10 мг/м [411. Метод ГЖХ отбор проб без концентрирования предел обнаружения в анализируемом объеме пробы 0,004 мкг диапазон измеряемых концентраций 1,7—17,0 мг/м [41]. В почве. Метод ГЖХ на приборе с пламенно-иониЗационным детектором — чувствительность 0,05 мкг— или с детектором по теплопроводности — чувствительность 0,01 мг (Даукаева). В к р о в и, Масс спектрометрический метод определяемые количества 0,5— 1 млн» (Вгос Ьег1). В биологических жидкостях. ГХ метод определения С., миндальной и фенилглиоксиловой кислот (Муравьева, Смоляр) чувствите

www.chem21.info

Основания. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1.	Распознавание оснований Сложность: лёгкое	1
2.	Распознавание щелочей Сложность: лёгкое	1
3.	Составление названий оснований Сложность: лёгкое	2
4.	Химические свойства оснований в реакциях нейтрализации Сложность: среднее	3
5.	Химические свойства оснований в реакциях с солями Сложность: среднее	3
6.	Составление уравнений химических реакций нейтрализации Сложность: среднее	3
7.	Составление химических реакций оснований с солями Сложность: среднее	3
8.	Способы получения оснований Сложность: среднее	1
9.	Химические свойства оснований Сложность: среднее	1
10.	Способы получения оснований Сложность: среднее	3

www.yaklass.ru