Кислотні оксиди — Вікіпедія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Кисло́тні окси́ди — група неорганічних оксидів, які проявляють кислотні властивості. До цієї групи відносять такі оксиди, які взаємодіють з осно́вними та амфотерними оксидами, а також з їх гідроксидами з утворенням солей. Наприклад:

P2O5+3CaO→Ca3(PO4)2{\displaystyle \mathrm {P_{2}O_{5}+3CaO\rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}} }

SO3+ZnO→ZnSO4{\displaystyle \mathrm {SO_{3}+ZnO\rightarrow ZnSO_{4}} }

CO2+2NaOH→Na2CO3+h3O{\displaystyle \mathrm {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O} }

Оксид хрому(VI)

Кислотні оксиди інколи називають ангідридами (зневодненими кислотами), вказуючи цим, що їх можна одержати з кислот, віднімаючи від них елементи води. Кислотні оксиди утворюються неметалами та деякими металами, які проявляють змінну валентність. Валентність металів у кислотних оксидах буває, від +4 до +7. Наприклад CrO₃ — хроматний ангідрид (ступінь оксинення хрому +6), Mn

2O₇ — ангідрид марганцю (ступінь окиснення марганцю +7) і т. д.

Деякі кислотні оксиди взаємодіють з водою, утворюючи відповідні гідроксиди, тобто кислоти. Однак більшість з них безпосередньо з водою не взаємодіють, і тому їхні кислоти, що їм відповідають, одержують посереднім шляхом.

• Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.

Хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами

Хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, кислотами 

Хімічні властивості. За хімічними властивостями оксиди поділяють на солетворні та несолетворні, або байдужі. Несолетворних оксидів дуже мало, це — CO, SiO, NO, N₂0. Вони не утворюють солей.

Оксиди за складом класифікують на оксиди металів і оксиди неметалів. Дізнаємося, як вони ставляться до води.

Дослід 1. У порцелянову чашку поміщаємо грудочки свіжопрожареного кальцій оксиду СаО (негашене вапно) і доливаємо до нього води (мал. 3). Спостерігається таке сильне розігрівання, що частина води перетворюється на пару, а грудочки розсипаються, перетворюючись на сухий пухкий порошок — гашене вапно, або кальцій гідроксид Са(ОН)

2. Виділення теплоти засвідчує, що відбулася реакція. Запиши рівняння цієї реакції:
СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂

Мал. 3. Гашення вапна

• Пригадай, як називаються реакції, що відбуваються з виділенням теплоти.
Так само, як кальцій оксид, сполучаються з водою й оксиди інших активних металів, наприклад оксиди Натрію, Літію, Барію:
Na₂0 + Н₂0 = 2NaOH  
          Натрій гідроксид
Li₂0 + Н₂0 = 2LiOH 
          Літій гідроксид
ВаО + Н₂0 = Ва(ОН)₂
          Барій гідроксид

Приклади оксидів металів, що взаємодіють з водою: натрій оксид Na 20  літій оксид Li20  барій оксид ВаО  кальцій оксид СаО

Гідроксиди металів називають основами. Основи, як і оксиди, утворюють клас неорганічних сполук.

Не всі оксиди металів безпосередньо реагують з водою. Більшість із них, наприклад CuO, Fe₂O₃, Аl₂O₃, з водою не взаємодіє. То, може, відповідні цим оксидам гідроксиди (основи) не існують? Існують, але їх добувають непрямим шляхом, як саме — дізнаєшся далі. А поки що зверни увагу на формули гідроксидів металів, що відповідають оксидам:

Оксиди металів, що не взаємодіють з водою
CuO — купрум(ІІ) оксид 
Fe₂O₃ — ферум(ІІІ) оксид 
Аl₂O₃ — алюміній оксид 

Нерозчинні основи — гідроксиди металів
Сu(ОН)₂  — купрум(ІІ) гідроксид 
Fe(OH)₃   — ферум(ІІІ) гідроксид 
Аl(ОН)₃

    — алюміній гідроксид 
Zn(OH)₂   — цинк гідроксид

Приклади оксидів металів, що не взаємодіють з водою: плюмбум(ІІ) оксид РЬО  хром(ІІ) оксид СrO  манган(ІІ) оксид МnО  ферум(ІІ) оксид FeO

Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаються основними.

Усі основні оксиди за стандартних умов — тверді речовини.

Дослід 2. У порцелянову чашку поміщаємо фосфор(V) оксид і додаємо води. Реакція також екзотермічна. Суміш розігрівається так, що вода закипає. Утворюється нова речовина — фосфатна, або ор-тофосфатна, кислота. Якщо вода холодна, то утворюється метафосфатна кислота:
Р₂0₅ + Н₂0 = 2НР0₃
               ^{холодна Метафосфатна кислота}
Р₂0₅ + ЗН₂0 = 2Н₃Р0₄

               ^{гаряча Ортофосфатна кислота}

Під час взаємодії з водою багатьох оксидів неметалів, наприклад карбон(IV) оксиду С0₂ або сульфур(VI) оксиду SO₃, також утворюються кислоти. Кислоти — це також певний клас неорганічних сполук:
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
                           ^{Карбонатна кислота}
SO₃ + Н₂O = H₂SO₄
                           ^{Сульфатна кислота}
• До якого типу належать розглянуті реакції взаємодії оксидів металів і неметалів з водою?

Приклади оксидів неметалів, що взаємодіють з водою: сульфур(ІV) оксид SO2 сульфур(VІ) оксид SO3  карбон(ІV) оксид СO2  фосфор(V) оксид Р205

Під час взаємодії з водою багатьох оксидів неметалів утворюються кислоти.

Виникає запитання, чи всі оксиди неметалів розчиняються у воді, утворюючи кислоти? Ні, не всі. Наприклад, силіцій(IV) оксид Si0₂ (річковий пісок) у воді не розчиняється й кислоти у такий спосіб не утворює. Але це не означає, що силікатна кислота H₂Si0₃ не існує. Вона так само, як і інші нерозчинні кислоти, що відповідають нерозчинним оксидам неметалів, може бути добута непрямим шляхом.

Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні), називаються кислотними.
Про інші хімічні властивості оксидів ти дізнаєшся пізніше.

ВИСНОВКИ
Оксиди активних металів взаємодіють з водою, утворюючи розчинні гідроксиди металів, або основи.
Оксиди металів, яким відповідають основи, називаються основними оксидами.
Оксиди неметалів взаємодіють з водою, утворюючи розчинні кислоти.
Оксиди неметалів, яким відповідають кислоти, називаються кислотними оксидами.

Кислотним і основним оксидам, що не розчиняються у воді, відповідають нерозчинні кислоти й нерозчинні основи. Кислотні й основні оксиди — солетворні.
Завдання для самоконтролю
1. Розстав коефіцієнти у таких схемах хімічних реакцій:
Na₂O + Н₂O → NaOH 
Сl₂O₇ + Н₂O → НСlО₄ 
N₂O₅ + H₂O → HN0₃
2. Які з наведених речовин можуть реагувати з водою: барій оксид, натрій оксид, сульфур(І\/) оксид, купрум(ІІ) оксид, силіцій(І\/) оксид, сульфур(\/І) оксид? Напиши рівняння реакцій.
3. Напиши рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням: а) Са → СаО → Са(ОН)₂; б) С → С0₂ → Н₂С0₃.
4. Обчисди масові частки елементів у натрій оксиді.

Додаткові завдання
5. Яку масу свинцевої руди треба взяти для добування свинцю масою 10 т? Припускаємо, що домішок немає і руда являє собою чистий свинцевий блиск PbS.
6*. Визнач кількість речовини карбон(І\/) оксиду, необхідного для повної взаємодії з водою масою 1,8 г.
7*. Унаслідок спалювання металу масою 3 г утворився його оксид масою 4,2 г, в якому валентність атома металу 2. Який це метал?
8*. Виведи формулу одного з оксидів Мангану, якщо відомо, що співвідношення маси Мангану в ньому до маси Оксигену становить 1:1.

«Шпаргалка» — оксиди | Блог вчителя хімії

ОКСИДИ

Оксиди – це складні речовини, які складаються з двох елементів один з яких Оксиген.

1. Класифікація

Несолетвірні	Основні	Амфотерні	Кислотні
CO, N2O, NO, h3O	CaO, Na2O, CuO, Ag 2O	ZnO, Al2O3, Cr2O3	CO2, P2O5, SO3, N2O5

2. Номенклатура

Назва оксидів утворюється за схемою:

назва хімічного елементу в називному відмінку + (валентність) + слово оксид.

Якщо валентність постійна то її можна не вказувати.

Наприклад: CuO – купрум (ІІ) оксид, CO₂ – карбон (ІV) оксид, H₂O – гідроген оксид.

3. Способи добування оксидів

• Сполучення простих речовин з киснем (при нагріванні):

C + O₂ → CO₂

2Cu + O₂ → 2CuO

• При взаємодії складних речовин з киснем (утворюється оксид кожного елемента):

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ +2H₂O

• Термічним розкладанням основ, оксигеновмісних кислот, солей

CaCO₃ → CaO + CO₂

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

4. Хімічні властивості оксидів

Хімічні властивості основних оксидів	Хімічні властивості кислотних оксидів
1. Взаємодія з водою
основний оксид + вода → основа K2O + H2O → KOH	кислотний оксид + вода → кислота SO3 + H2O → H2SO4
2. Взаємодія з кислотами	2. Взаємодія з основами
основний оксид + кислота → сіль + вода MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O	кислотний оксид + основа → сіль + вода CO2 + LiOH → Li2CO3 + H2O
3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами
основний оксид + кислотний оксид → сіль BaO + SO3 → BaSO4

Навігація записів

Оксиди | ШКОЛА ХІМІЇ

Оксиди – це складні речовини, які складаються з атомів двох елементів, один з яких є Оксиген з ступенем окиснення -2.

Назви оксидів утворюються додаванням до назви елемента слова оксид. Нариклад ZnO – цинк оксид, B₂O₃ – бор оксид. Якщо елемент утворює декілька оксидів, то після назви елемента вказують валентність: SO₃ – сульфур (VI) оксид, Fe₂O₃ – ферум (III) оксид.

Добування.

1. Безпосередня взаємодія простих речовин з киснем:

2Mg + O₂ → 2MgO;
S + O₂ → SO₂.

2. Окиснення складних речовин:

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂;
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

3. Відновлення інших оксидів:

CO₂ + C → 2CO;
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe.

4. Термічний розклад складних речовин (кислот, основ, солей тощо.):

2H₃BO₃ → B₂O₃ + H₂O;
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂;
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O.

5. Дегідратація кислот:

2HNO₃ + P₂O₅ → N₂O₅ + 2HPO₃.

За своїми хімічними властивостями оксиди поділяються на солетвірні і несолетвірні. Оксиди, які при взаємодії з кислотами, основами або між собою утворюють солі називаються солетвірні. Оксиди, які солей не утворюють, називаються несолетвірні. Солетвірні оксиди поділяють на кислотні, основні та амфотерні.

Основні оксиди. Основним оксидам відповідають гідроксиди – основи. Більшість основних оксидів тверді кристалічні речовини іонного характеру, у вузлах кристалічної гратки розміщені іони металів, які зв’язані з іонами оксигену O^2-. Основні оксиди утворюють метали з низькими ступенями окиснення +1, +2 (MgO, Li₂O, CaO, FeO, CuO, MnO та ін.). З водою реагують тільки оксиди найактивніших металів з утворенням лугів:

Na₂O + H₂O → 2NaOH;
BaO + H₂O → Ba(OH)₂;
Tl₂O + H₂O → 2TlOH.

Основні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами:

CaO + CO₂ → CaO;
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

Кислотні оксиди. Кислотним оксидам відповідають кислоти. Їз утворюють неметали (CO₂, SO₃, N₂O₅) або перехідні метали з високими ступенями окиснення (CrO₃, Mn₂O₇). Більшість із них при взаємодії з водою утворюють кислоти:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄;
Mn₂O₇ + H₂O → 2HMnO₄.

Кислотні оксиди при взаємодії з основами або з основними оксидами утворюють солі:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O;
CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O;
Li₂O + CO₂ → Li₂CO₃.

Амфотерні оксиди. Залежно від умов амфотерні оксиди можуть проявляти властивості і основних,  і кислотних оксидів. Їм відповідають амфотерні гідроксиди. Метали, які утворюють амфотерні оксиди, як правило, мають ступінь окиснення +3, +4, інколи +2 (ZnO, Al₂O₃, MnO₂). Амфотерні оксиди взаємодіючи з основними оксидами та лугами ведуть себе як кислотні:

BaO + ZnO → BaZno₂;
2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O.

Ці реакції відбуваються в розплавах. В розчинах утворюються гідроксокомплекси:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄].

При взаємодії амфотерних оксидів кислотами вони проявляють основну функцію:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

Кислотні оксиди — Gpedia, Your Encyclopedia

Кисло́тні окси́ди — група неорганічних оксидів, які проявляють кислотні властивості. До цієї групи відносять такі оксиди, які взаємодіють з осно́вними та амфотерними оксидами, а також з їх гідроксидами з утворенням солей. Наприклад:

P2O5+3CaO→Ca3(PO4)2{\displaystyle \mathrm {P_{2}O_{5}+3CaO\rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}} }

SO3+ZnO→ZnSO4{\displaystyle \mathrm {SO_{3}+ZnO\rightarrow ZnSO_{4}} }

CO2+2NaOH→Na2CO3+h3O{\displaystyle \mathrm {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O} }

Оксид хрому(VI)

Кислотні оксиди інколи називають ангідридами (зневодненими кислотами), вказуючи цим, що їх можна одержати з кислот, віднімаючи від них елементи води. Кислотні оксиди утворюються неметалами та деякими металами, які проявляють змінну валентність. Валентність металів у кислотних оксидах буває, від +4 до +7. Наприклад CrO₃ — хроматний ангідрид (ступінь оксинення хрому +6), Mn₂O₇ — ангідрид марганцю (ступінь окиснення марганцю +7) і т. д.

Деякі кислотні оксиди взаємодіють з водою, утворюючи відповідні гідроксиди, тобто кислоти. Однак більшість з них безпосередньо з водою не взаємодіють, і тому їхні кислоти, що їм відповідають, одержують посереднім шляхом.

Джерела

• Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.

Хімічні властивості оксидів — ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК — ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ — Хімія підготовка до ЗНО та ДПА

ЧАСТИНА І

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Хімічні властивості оксидів

 

Основні	Амфотерні	Кислотні
Взаємодіють із кислотами з утворенням солі та води: СаО + 2НСl → СаСl2 + Н2O	Взаємодіють із кислотами та основами з утворенням солі й води: ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O; ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + Н2O	Взаємодіють із основами з утворенням солі та води: SO3+ Са(OН)2→ CaSO4+ Н2O
Оксиди лужних та лужноземельних елементів взаємодіють із водою з утворенням лугів: СаО + Н2O → Са(OН)2. Інші з водою не взаємодіють: СиО + Н2O ≠	3 водою не реагують	Взаємодіють із водою з утворенням кислот (за винятком силіцій оксиду): SO3+ Н2O → H2SO4; SiO2 + H2O ≠
Взаємодіють із кислотними оксидами з утворенням солі: СаО + СО2 → СаСO3	Взаємодіють із кислотними та основними оксидами й один з одним: ZnO + СO2 → ZnCO3; ZnO + CaO → CaZnO2; ZnO + Al2O3 → Zn(AlO2)2	Взаємодіють із основними оксидами з утворенням солі: CaO + SO3→ CaSO4

что такое кислотный оксид чем отличается от кислоты?

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII. Некоторые кислотные оксиды при взаимодействии с водой (гидратации) образуют соответствующие им кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) . Например, при растворении оксида серы (VI) в воде образуется серная кислота: SO3 + h3O = h3SO4 остальное <a rel=»nofollow» href=»http://ru.wikipedia.org/wiki/Кислотный_оксид» target=»_blank» >тут. </a>

неметалл с кислородом, а кислота это водород с неметаллами

Кислотный оксид, например SO3,а отвечающая ему кислота-h3SO4

Вроде бы только степенью окисления, у кислотного гидроксида может быть степень окисления только +5 +6( у неметалла этого гидроксида) Т. е пример: h3SO4- у H +1( умножаем на коэффицент под водородом получается +2) у кислорода -2( умножаем на 4, получаем -8), того получаем, что у серы (S) +6 ( 8-2=6) .Попробуй провести ту же схему с другими кислотными гидроксидами и тоже заметишь, что у всех +5+6