Кислоты кислые: Способы получения кислых, основных и комплексных солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Posted on by alexxlab

Содержание

Способы получения кислых, основных и комплексных солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Способы получения кислых солей

1. Кислые соли образуются при взаимодействии средних солей с кислотами.

  

Например, если к раствору сульфата натрия добавить раствор серной кислоты, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидросульфат натрия:

Na2SO4+h3SO4→2NaHSO4.

 

Нерастворимые в воде природные карбонаты (известняк и другие) в присутствии воды и углекислого газа (угольной кислоты) превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

 

Например, карбонат кальция превращается в гидрокарбонат:

CaCO3+h3O+CO2⏟h3CO3→CaHCO32.

 

В результате этой химической реакции возрастает жёсткость природной воды, обусловленная присутствием растворимых солей кальция и магния, образуются карстовые пещеры, а также происходит разрушение коралловых рифов.

 

Видеофрагмент:

Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

2. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой в соотношении количества вещества \(1 : 1\) образуется гидросульфат натрия:
NaOH+h3SO4→NaHSO4+h3O.


Если гидроксид кальция взаимодействует с фосфорной (ортофосфорной) кислотой в
соотношении количества вещества \(1 : 2\), образуется дигидрофосфат кальция:
CaOh3+2h4PO4→Cah3PO42+2h3O.


3. Кислые соли образуются при действии избытка кислотного оксида на основание.

Например, если гидроксид натрия реагирует с оксидом углерода(\(IV\)) в соотношении количества вещества \(1 : 1\), образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH+CO2→NaHCO3.

Способы получения основных солей

1. Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.

Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция:
CaOh3+CaCl2→2CaOHCl.

 

2. Основные соли образуются при взаимодействии избытка основания с кислотой.

Например, гидроксохлорид кальция  образуется при неполной нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой:
CaOh3+HCl→CaOHCl+h3O.

 

3. Гидроксокарбонат меди(\(II\)), свинца(\(II\)), цинка и некоторых других металлов образуется при взаимодействии растворов солей этих металлов с растворами карбонатов.


Например, при взаимодействии раствора сульфата меди(\(II\)) (медного купороса) с раствором карбоната натрия (соды) образуется осадок гидроксокарбоната меди:

2CuSO4+2Na2CO3+h3O→CuOh3CO3↓+CO2↑+2Na2SO4.

 

Видеофрагмент:

Получение основного карбоната меди

Получение комплексных солей

1. Комплексные соли образуются при действии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.
 
Например, при действии раствора гидроксида калия на гидроксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат калия:
2KOH+ZnOh3→K2ZnOh5.

При действии разбавленного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

NaOH+AlOh4→NaAlOh5.


2. Ещё один способ получения комплексных солей — действие растворов щелочей на амфотерные оксиды.

Например, при действии раствора гидроксида натрия на оксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат натрия:

2NaOH+ZnO+h3O→Na2ZnOh5.


Комплексные соли образуются также при растворении в щёлочи цинка или алюминия.

 

Одним из продуктов реакции в этом случае является водород:

2NaOH+Zn+2h3O→Na2ZnOh5+h3↑,

2NaOH+2Al+6h3O→2NaAlOh5+3h3↑.

Кислый привкус во рту — причины появления, при каких заболеваниях возникает, диагностика и способы лечения

ВАЖНО!

Информацию из данного раздела нельзя использовать для самодиагностики и самолечения. В случае боли или иного обострения заболевания диагностические исследования должен назначать только лечащий врач. Для постановки диагноза и правильного назначения лечения следует обращаться к Вашему лечащему врачу.

Кислый привкус во рту — причины появления, при каких заболеваниях возникает, диагностика и способы лечения.

Неприятный кислый привкус во рту может существенно влиять на настроение и аппетит, изменять вкусовое восприятие блюд. Ощущение всегда появляется после употребления кислых продуктов. Однако если кислый привкус возникает регулярно вне зависимости от характера пищи, сопутствует симптомам диспепсии, следует обратиться за консультацией к врачу для выявления возможных причин.

В некоторых случаях кислый привкус сочетается с неприятным запахом изо рта, что создает дискомфорт в общении.

Разновидности кислого привкуса

В зависимости от причин возникают различные оттенки кислого привкуса:


  • кислый с металлическим привкусом; 
  • кисло-горький; 
  • кисло-сладкий.

Причины появления кислого привкуса во рту

Наиболее распространенной причиной появления кислого привкуса во рту являются патологии желудочно-кишечного тракта.

В большинстве случаев кислый вкус появляется при регургитации (обратном забросе) части желудочного содержимого в ротовую полость. При этом помимо кислого привкуса может ощущаться жжение в эпигастральной области, першение или ощущение кома в горле. Если вышеперечисленные симптомы появляются утром после сна, отдыха лежа после приема пищи, при наклонах туловища вперед и вниз (например, при завязывании шнурков), то, скорее всего, речь идет о

гастроэзофагеальной рефлюксной болезни. Подобные симптомы могут сопровождать грыжу пищеводного отверстия диафрагмы. Они проявляются постоянным кислым привкусом, изжогой, одышкой в ночное время, болями в груди и животе.


Если кислый привкус сопровождается болями в животе, возникающими натощак или после еды, тошнотой, чувством тяжести, следует обратиться к терапевту или гастроэнтерологу для исключения гастрита и язвенной болезни желудка.

Одной из главных причин развития этих заболеваний является бактерия Helicobacter pylori (H. pylori).

Гастрит и язвенная болезнь характеризуются сезонностью проявлений – они чаще обостряются осенью и весной. Однако причина этого явления до сих пор не ясна.

Кисло-горький привкус часто ассоциирован с заболеваниями печени и желчевыводящих путей (гепатит, желчнокаменная болезнь).


Появление этого симптома связано с приемом жирной и жареной пищи, употреблением алкоголя. Кисло-горький привкус может сопровождаться болями в правом подреберье, тошнотой и рвотой.

Происходит обратный заброс желчи через желудок и пищевод в ротовую полость, где сосочки языка воспринимают вкус смеси желчи и желудочного содержимого.

Кислый привкус может возникнуть при нарушении микрофлоры полости рта при кариесе, стоматите, гингивите, пародонтите.

Иногда при этих заболеваниях в ротовую полость попадает небольшое количество крови, и возникает специфический кисло-металлический привкус.

Глоссит – воспаление языка, возникающее по разным причинам (инфекционные, травматические, биохимические, например, дефицит витамина В

12). Приводит к нарушению восприятия вкуса сосочками языка. В результате формируются неприятные ощущения, в том числе кислый или кисло-металлический привкус.

В стоматологии в настоящее время широко применяются металлокерамические зубные протезы. В зависимости от металла, использованного при изготовлении протеза, в некоторых случаях возникают жалобы на металлический или кислый вкус во рту, сухость, жжение и боль. У людей с подобными жалобами часто отмечаются нарушения желудочно-кишечного тракта и эндокринной системы, что влияет на состав слюны и ее защитные и буферные свойства. Пациенты, использующие зубные протезы и имеющие сопутствующую патологию, подвержены нарушению микрофлоры полости рта и развитию воспалительных заболеваний, что также является причиной появления неприятного привкуса и запаха во рту.

Кисло-горький привкус может появиться при развитии воспаления лунки зуба после его удаления (альвеолит).

Кислый привкус сопровождается неприятным запахом, который обусловлен активностью бактерий в области воспаления.

Сахарный диабет является одной из причин появления неприятного кисло-сладкого привкуса, который сопровождается запахом ацетона изо рта.

Нередко эти признаки сигнализируют о высоком уровне глюкозы в крови, что требует лечения.

Среди физиологических причин появления кислого привкуса можно выделить беременность. В этот период повышается уровень прогестерона, что приводит к ряду изменений в организме женщины: меняется мышечный тонус, и сфинктеры несколько расслабляются, что ведет к частичному обратному забросу желудочного содержимого в ротовую полость и появлению кислого привкуса. Рост плода вызывает сдавливание внутренних органов. На большом сроке гестации желудок поджимается кверху и вмещает в себя меньшее количество пищи, чем до беременности, что также способствует регургитации. Также меняется восприятие вкуса, что влияет на пищевые предпочтения.

Некоторые психические расстройства (депрессия, навязчивые состояния, вкусовые галлюцинации) могут приводить к появлению специфических привкусов во рту, в том числе и кислого.

Также не стоит забывать о самых обычных причинах неприятного привкуса: отсутствие гигиены полости рта, употребление в пищу некоторых продуктов (чеснока, лука, капусты и др. ), злоупотребление табаком и алкоголем.

К каким врачам обращаться?


Появление кислого привкуса во рту требует обращения к врачу терапевтического профиля: терапевту или педиатру. После проведенного осмотра врач назначит комплекс инструментально-лабораторных исследований и направит при необходимости к узкому специалисту. Может потребоваться консультация гастроэнтеролога, хирурга, стоматолога, эндокринолога, гинеколога.

Диагностика и обследование при появлении кислого привкуса во рту

В ходе обследования применяют лабораторные и инструментальные методы. Проводят:


  • клинический анализ крови;

Витамин В5 – пантотеновая кислота (Vitamin B5, Pantothenic acid)

Исследуемый материал Плазма крови (ЭДТА)

Метод определения ВЭЖХ-МС/МС (высокоэффективная жидкостная хроматография с тандемной масс-спектрометрией).

Тест для оценки статуса витамина В5. 

Витамин В5 (пантотеновая кислота) был открыт в 30-х годах прошлого века, первоначально как микробный фактор роста, проявляющий выраженный стимулирующий эффект на пролиферацию клеток дрожжей. Основное значение этого витамина в организме человека заключается в том, что он входит в состав коэнзима А, участвующего в цикле Кребса (цикле трикарбоновых кислот) – ключевом этапе многих путей метаболизма белков, жиров, углеводов, а также энергетических процессов. Коэнзим А вовлечен в синтез биологически важных веществ: жирных кислот, холестерина и стероидных гормонов, гемовой части гемоглобина, ацетилхолина и пр. Помимо коэнзима А, пантотеновая кислота входит в состав простетической группы ацилпереносящих белков, связанных с метаболизмом жирных кислот. 

Витамин В5 присутствует в различных видах пищи (преимущественно в составе коэнзима А) – в продуктах животного происхождения, бобовых, цельнозерновых. Лучшими его источниками служат яичный желток, почки, печень, дрожжи.

Значительные количества содержат брокколи, нежирная говядина, молоко. Возможен синтез витамина кишечной микрофлорой человека. 

В связи с широкой распространенностью этого витамина его пищевая недостаточность в современных условиях наблюдается редко. Дефицит пантотеновой кислоты при тяжелых нарушениях питания обычно сопровождается значительным снижением поступления в организм и других нутриентов, поэтому на практике сложно дифференцировать отдельные эффекты их недостатка. Дефицит пантотеновой кислоты воспроизводился в эксперименте с назначением искусственной диеты или применением антагонистов витамина В5. Наблюдаемые в таких условиях проявления включали повышенную возбудимость, беспокойство, нарушение сна, ортостатическую гипотензию, учащенное сердцебиение при напряжении, желудочно-кишечные нарушения с анорексией, появление чувства онемения и покалывания в руках и ногах, мышечную слабость, гиперактивность глубоких сухожильных рефлексов, нарушение эозинопенической реакции на АКТГ.

Исторически дефицит пантотеновой кислоты был описан во время Второй мировой войны у военнопленных в Азии в виде синдрома «горящих ног», симптомы которого облегчались добавлением в рацион пантотеновой кислоты, но не других витаминов группы В. Увеличенному выведению пантотеновой кислоты способствует хронический алкоголизм. Снижение уровня циркулирующей пантотеновой кислоты может наблюдаться на фоне некоторых заболеваний. 

В клинической практике препараты витамина В5 (в форме мультивитаминов, комплекса группы В или отдельно в виде пантотеновой кислоты и пантотената кальция) используют для лечения его дефицита и (с разным уровнем доказательности) для нормализации метаболизма при различных болезнях и патологических состояниях. Также препараты витамина В5 применяют в числе гиполипидемических пищевых добавок, в дерматологии – в качестве топических средств для ухода за кожей и заживления ран. Токсические эффекты после приема больших количеств пантотеновой кислоты не описаны, однако у некоторых людей возможно развитие умеренной диареи.

 

Литература

  1. Клиническое руководство Тица по лабораторным тестам. 4-е изд. (ред. Алан Г.Б. Ву). — М.: Изд. «Лабора». 2013:1279. 
  2. Cicero A.F.G. et al. Lipid lowering nutraceuticals in clinical practice: position paper from an International Lipid Expert Pane. Archives of medical science. 2017;13(5):965-1005. 
  3. Proksch E. et al. Topical use of dexpanthenol: a 70th anniversary article. The Journal of dermatological treatment. 2017;28(8):766-773. 
  4. Tietz Textbook of Clinical Chemictry and Molecular Diagnostics (Ed. Burtis C.A., Bruns D.E.). 7th ed., Elseivier. 2015:1104.

Ацетилсалициловая кислота инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Acetylsalicylic acid таб. 250 мг: 20 шт. (21774)

При одновременном применении антациды, содержащие магния и/или алюминия гидроксид, замедляют и уменьшают всасывание ацетилсалициловой кислоты.

При одновременном применении блокаторов кальциевых каналов, средств, ограничивающих поступление кальция или увеличивающих выведение кальция из организма, повышается риск развития кровотечений.

При одновременном применении с ацетилсалициловой кислотой усиливается действие гепарина и непрямых антикоагулянтов, гипогликемических средств производных сульфонилмочевины, инсулинов, метотрексата, фенитоина, вальпроевой кислоты.

При одновременном применении с ГКС повышается риск ульцерогенного действия и возникновения желудочно-кишечных кровотечений.

При одновременном применении снижается эффективность диуретиков (спиронолактона, фуросемида).

При одновременном применении других НПВС повышается риск развития побочных эффектов. Ацетилсалициловая кислота может уменьшать концентрации в плазме крови индометацина, пироксикама.

При одновременном применении с препаратами золота ацетилсалициловая кислота может индуцировать повреждение печени.

При одновременном применении снижается эффективность урикозурических средств (в т. ч. пробенецида, сульфинпиразона, бензбромарона).

При одновременном применении ацетилсалициловой кислоты и алендроната натрия возможно развитие тяжелого эзофагита.

При одновременном применении гризеофульвина возможно нарушение абсорбции ацетилсалициловой кислоты.

Описан случай спонтанного кровоизлияния в радужную оболочку при приеме экстракта гинкго билоба на фоне длительного применения ацетилсалициловой кислоты в дозе 325 мг/сут. Полагают, что это может быть обусловлено аддитивным ингибирующим действием на агрегацию тромбоцитов.

При одновременном применении дипиридамола возможно увеличение Сmax салицилата в плазме крови и AUC.

При одновременном применении с ацетилсалициловой кислотой повышаются концентрации дигоксина, барбитуратов и солей лития в плазме крови.

При одновременном применении салицилатов в высоких дозах с ингибиторами карбоангидразы возможна интоксикация салицилатами.

Ацетилсалициловая кислота в дозах менее 300 мг/сут оказывает незначительное влияние на эффективность каптоприла и эналаприла. При применении ацетилсалициловой кислоты в высоких дозах возможно уменьшение эффективности каптоприла и эналаприла.

При одновременном применении кофеин повышает скорость всасывания, концентрацию в плазме крови и биодоступность ацетилсалициловой кислоты.

При одновременном применении метопролол может повышать Сmax салицилата в плазме крови.

При применении пентазоцина на фоне длительного приема ацетилсалициловой кислоты в высоких дозах имеется риск развития тяжелых побочных реакций со стороны почек.

При одновременном применении фенилбутазон уменьшает урикозурию, вызванную ацетилсалициловой кислотой.

При одновременном применении этанол может усиливать действие ацетилсалициловой кислоты на ЖКТ.

ЗОЛЕДРОНОВАЯ КИСЛОТА В ЛЕЧЕНИИ ОСТЕОПОРОЗА И ДРУГИХ ЗАБОЛЕВАНИЙ СКЕЛЕТА | Воротникова

1. Boonen S., Laan R.F., Barton I.P., et al. Effect of osteoporosis treatments on risk of non-vertebral fractures: review and meta-analysis of intention-to-treat studies. Osteoporos Int. 2005; 16(10): 1291-1298. DOI: 10.1007/s00198-005-1945-x.

2. McCloskey E., Johansson H., Oden A., Kanis J.A. Fracture risk assessment. ClinBiochem. 2012; 45(12): 887-93. doi: 10.1016/j.clinbiochem.2012.05.001. Epub 2012 May 8.

3. Nordin C. et al. US Preventive Services Task Force. Screening for osteoporosis: U.S. preventive services task force recommendation statement. Ann Intern Med. 2011; 154(5): 356-364. doi: 10.7326/0003-4819-155-4-201108160-00021.

4. Клинические рекомендации по остеопорозу Российской ассоциации Эндокринологов (краткое изложение). Остеопороз и остеопатии, 2016 г., № 3.

5. Gourlay M.L., Fine J.P., Preisser J. S., et al. Bone-density testing interval and transition to osteoporosis in older women. N Engl J Med. 2012; 366(3): 225-33. doi: 10.1056/NEJMoa1107142.

6. Zhou J., Ma X., Wang T., et al. Comparative efficacy of bisphosphonates in short-term fracture prevention for primary osteoporosis: a systematic review with network meta-analyses. Osteoporos Int. 2016; 27(11): 3289-3300. DOI: 10.1007/s00198-016-3654-z.

7. Crandall C.J., Newberry S.J., Diamant A., et al. Comparative effectiveness of pharmacologic treatments to prevent fractures: an updated systematic review. Ann Intern Med. 2014; 161(10): 711-723. doi: 10.7326/M14-0317.

8. Serrano A.J., Begona L., Anitua E., et al. Systematic review and meta-analysis of the efficacy and safety of alendronate and zoledronate for the treatment of postmenopausal osteoporosis. GynecolEndocrinol.2013 Dec; 29(12): 1005-14. doi: 10.3109/09513590.2013.813468.

9. Davis S., Martyn-St. James M., Sanderson J., et al. A systematic review and economic evaluation of bisphosphonates for the prevention of fragility fractures. Health Technol Assess. 2016; 20(78): 1-406. DOI: 10.3310/hta20780.

10. Zhou J., Ma X., Wang T., et al. Comparative efficacy of bisphosphonates in short-term fracture prevention for primary osteoporosis: a systematic review with network meta-analyses. Osteoporos Int. 2016; 27(11): 3289-3300. DOI: 10.1007/s00198-016-3654-z.

11. McClung M., Miller P., Recknor C., et al. Zoledronic acid for the prevention of bone loss in postmenopausal women with low bone mass: a randomized controlled trial. Obstet Gynecol.2009; 114(5): 999-1007. doi: 10.1097/AOG.0b013e3181bdce0a.

12. Watts N.B., Adler R.A., Bilezikian J.P., et al. Endocrine Society. Osteoporosis in men: an Endocrine Society clinical practice guideline. J ClinEndocrinolMetab. 2012; 97(6): 1802-22. doi: 10.1210/jc.2011-3045.

13. Zhou J., Wang T., Zhao X., et al. Comparative Efficacy of Bisphosphonates to Prevent Fracture in Men with Osteoporosis: A Systematic Review with Network Meta-Analyses. Rheumatol Ther. 2016; 3(1): 117-128. DOI: 10.1007/s40744-016-0030-6.

14. Reid D.M., Devogelaer J.P., Saag K., et al. Zoledronic acid and risedronate in the prevention and treatment of glucocorticoid-induced osteoporosis (HORIZON): a multicentre, double-blind, double-dummy, randomised controlled trial. Lancet. 2009; 373(9671): 1253-1263. doi: 10.1016/S0140-6736(09)60250-6.

15. Lyles Kw., Colon-Emeric C.S., Magaziner J.S., et al. Zoledronic acid and clinical fractures and mortality after hip fracture. N Engl J Med. 2007; 357(18): 1799-1809. DOI: 10.1056/NEJMoa074941.

16. Adler R.A., El-Hajj Fuleihan G., Bauer D.C., et al. Managing osteoporosis in patients on long-term bisphosphonate treatment: report of a task force of the American society for bone and mineral research. Bone Miner Res.2016 Oct; 31(10): 1910. doi: 10.1002/jbmr.2918.

17. Assessment of fracture risk and its application to screening for postmenopausal osteoporosis. Report of a WHO Study Group. World Health Organ Tech Rep Ser. 2004; 843: 1-129.

18. Reid I., Gamble G., Mesenbrink P., et al. Characterization of and risk factors for the acute-phase response after zoledronic acid. J ClinEndocrinolMetab. 2010; 95: 4380-87.doi: 10.1210/jc.2010-0597.

19. Black D., Delmas P., Eastell R., et al. Once-yearly zoledronic acid for treatment of postmenopausal osteoporosis. N Engl J Med. 2007; 356: 1809-22. DOI: 10.1056/NEJMoa067312.

20. Dicuonzo G., Vincenzi B., Santini D., et al. Fever after zoledronic acid administration is due to increase in TNF-alpha and IL-6. J Interferon Cytokine Res. 2003; 23: 649-54. DOI: 10.1089/107999003322558782.

21. Perazella M., Markowitz G. Bisphosphonate nephrotoxicity. Kidney Int. 2008; 74: 1385-93. DOI: 10.1038/ki.2008.356.

22. Khosla S., Burr D., Cauley J., et al. Bisphosphonate-associated osteonecrosis of the jaw: report of a task force of the American Society for Bone and Mineral Research. J Bone Miner Res. 2007; 22: 1479-91. DOI: 10.1359/jbmr.0707onj.

23. Marx R., Sawatari Y., Fortin M., Broumand V. Bisphosphonate-induced exposed bone (osteonecrosis/ osteopetrosis) of the jaws: risk factors, recognition, prevention, and treatment. J Oral Maxillofac Surg. 2005; 63: 1567-75. DOI: 10.1016/j.joms.2005.07.010.

24. John Camm A. Review of the cardiovascular safety of zoledronic acid and other bisphosphonates for the treatment of osteoporosis. ClinTher. 2010; 32: 426-36. doi: 10.1016/j.clinthera.2010.03.014.

25. Shane E., Burr D., Ebeling P., et al. Atypical sub trochanteric and diaphyseal femoral fractures: report of a task force of the American Society for Bone and Mineral Research. J Bone Miner Res. 2010; 25: 2267-94. doi: 10.1002/jbmr.253.

26. Kotian P., Boloor A., Sreenivasan S. Study of Adverse Effect Profile of Parenteral Zoledronic Acid in Female Patients with Osteoporosis.J ClinDiagn Res. 2016 Jan; 10(1): OC04-6. doi: 10.7860/JCDR/2016/17061.7021.

27. Лесняк О.М., Никитинская О.А., Торопцова Н.В., Белая Ж.Е., Белова К.Ю., Бордакова Е.В., Гильманов А.Ж., Гур-кина Е.Ю., Дорофейков В.В., Ершова О.Б., Зазерская И.Е., Зоткин Е.Г., Каронова Т.Л., Марченкова Л.А., Назарова А.В., Пигарова Е.А., Рожинская Л.Я., Сафонова Ю.А., Скрипникова И.А., Ширинян Л.В. и др. Профилактика, диагностика и лечение дефицита витамина D и кальция у взрослого населения России и пациентов с остеопорозом (по материалам подготовленных клинических рекомендаций. Научнопрактическая ревматология. — 2015. — № 4. — С. 403-408. [Lesnyak O.M., Nikitinskaya O.A., Toroptsova N.V., Belaya Z.E., Belova K.Y., Bordakova E.V., Gilmanov A.Z., Gurkina E.Y, Dorofeikov V.V., Ershova O.B., Zazerskaya I.E., Zotkin E.G., Karonova T.L., Marchenkova L.A., Nazarova A.V., Pigarova E.A., Rozhinskaya L.Y, Safonova Y.A., Skripnikova I.A., Shirinyan L.V., Yureneva S.V., Yakushevskaya O.V. The prevention, diagnosis and treatment of vitamin D and calcium deficiencies in the adult population of Russia and in patients with osteoporosis (according to the materials of prepared cliniclrecomendations. Rheumatology Science and Practice.2015; 53(4): 403-408. (InRuss.) DOI: 10.14412/1995-4484-2015-403-408].

28. Пигарова Е.А. Роль кальция в профилактике и лечении остеопороза. Эффективная фармакотерапия. — 2015. — № 46. — С. 34-39. [Pigarova E.A. The pole of calcium in preventing and treatment of osteoporosis. Effective pharmacotherapy. 2015; 46: 34-39].

29. Brown J.J., Zacharin M.R. Safety and efficacy of intravenous zoledronic acid in paediatric osteoporosis. J Pediatr Endocrinol Metab. 2009 Jan; 22(1): 55-63.

30. Vuorimies I., Toiviainen-Salo S., Hero M., et al. Zoledronic acid treatment in children with osteogenesisimperfecta. Horm Res Paediatr.2011; 75(5): 346-53.doi: 10.1159/000323368.

31. Xu X.J., Ma D.D., Lv F., et al. The clinical characteristics and efficacy of bisphosphonates in adult patients with osteogenesisimperfecta. EndocrPract.2016 Aug 2. DOI: 10.4158/EP151184.OR.

32. Sosunova N.V., Belaya Z.E., Dzeranova L.K., et al. The comparative response of biochemical parameters concerning treatment with zoledronic acid 5mg a year in patients with primary hyperparathyroidism and postmenopausal osteoporosis. J. Osteoporosis International. 2010; 21(l): 158-159.

33. Siris E.S., Lyles K.W., Singer F.R., et al. Medical management of Paget’s disease of bone: indications for treatment and review of current therapies. J Bone Miner Res.2006 Dec; 21Suppl 2: P94-8. DOI: 10.1359/jbmr.06s218.

34. Reid I.R., Miller P., Lyles K., et al. Comparison of a single infusion of zoledronic acid with risedronate for Paget’s disease. NEnglJ. 2005; Med 353: 898-908. DOI: 10.1056/NEJMoa044241.

35. Lin T.Y., Yang S.C., Tsai T.T., et al. Correlation between zoledronic acid infusion and repeat vertebroplasty surgery in osteoporotic patients. Curr Med Res Opin. 2016 May; 32(5): 921-927. doi: 10.1185/03007995.2016.1151775.

36. Javed F., Vohra F., Zafar S., et al. Efficacy of systemic bisphosphonate delivery on osseointegration of implants under osteoporotic conditions: lessons from animal studies. Arch Oral Biol. 2014 Sep; 59(9): 912-20.doi: 10.1016/j.archoralbio.2014.05.016.

37. Cardemil C., Omar O.M., Norlindh B., et al. The effects of a systemic single dose of zoledronic acid on post-implantation bone remodelling and inflammation in an ovariectomised rat model. Biomaterials. 2013; 34(5): 1546-61.doi: 10.1016/j.biomaterials.2012.11.003.

38. Viera-Negron Y.E., Ruan W.H., Winger J.N., et al. Effect of ovariectomy and alendronate on implant osseointegration in rat maxillary bone. J Oral Implantol. 2008; 34(2): 76-82. doi: 10.1563/1548-1336(2008)34[76:EOOAAO]2.0.CO;2.

39. Abtahi J., Tengvall P., Aspenberg P. A bisphosphonatecoating improves the fixation of metal implants in human bone. A randomized trial of dental implants.Bone. 2012 May; 50(5): 1148-51.doi: 10.1016/j.bone.2012.02.001.

40. Марченкова Л.А., Древаль А.В., Бахарев И.В. Эффективность и переносимость Резокластина ФС (5 мг) при лечении остеопороза: ретроспективный анализ клинического опыта применения препарата в России. Остеопороз и остеопатии. — 2014. — № 3. — С. 22-26. [Marchenkova L.A., Dreval A.V., Baharev I.V. Efficacy and tolerability of generic zoledronic acid 5 mg (Rezoclastin PS) in the treatment of osteoporosis: a retrospective analysis of clinical experience with the drug in Russia. Osteoporosis and osteopathies. 2014; 3: 22-26].

41. Елисеева Л.Н., Резникова Л.Б., Тихомирова Н.Ю. Опыт применения Резокластина ФС в коррекции нарушений у пациенток с постменопаузальным остеопорозом. Российский вестник акушера-гинеколога. — 2013. — Т. 13. — № 3. — С. 80-82. [Eliseeva L.N., Reznikova L.B., TikhomirovaN.Iu. Experience with Rezoklastin FS in the correction of disorders in patients with postmenopausal osteoporosis. Russianvestnikofobstetricians-gynecologists. 2013; 13(3): 80-82].

42. Куляев Е.А., Графов А.В., Фаламеева О.В., Храпова Ю.В., Садовой М.А. Опыт применения золедроновой кислоты (Резокластин ФС 5 мг/6,25 мл, ЗАО «Ф-Синтез», Россия) у пациентов с низкой минеральной плотностью костной ткани. Эффективная фармакотерапия. — 2013. — № 38. — С. 30-33. [KulyayevY.Yu.,GrafovA.V., Falameyaeva O.V., Khrapova Yu.V., Sadovoy M.A. Study of zoledron i cacidpreparation Rezoklastin FS 5 mg/6.25 ml (F-SintezCJSC) in patients with low bonemi neraldensi ty. Effective pharmacotherapy. 2013; 38: 30-33].

43. Кочиш А.Ю., Иванов С.Н. Сравнительное исследование эффективности отечественного генерика и оригинального препарата золедроновой кислоты у пациенток с малоэнергетическими переломами тел позвонков и постменопаузальным остеопорозом. Фарматека. — 2014. — № 10(2). — С. 24-29. [Sravnitel’noe issledovanie jeffektivnosti otechestvennogo generika i original’nogo preparata zoledronovo jkislotyu pacientoks malojenergeticheskimi perelomami tel pozvonkov i postmenopauzal’nym osteoporozom. Pharmateca. 2014; 10(2): 24-29].

44. Куляев Е.А., Графов А.В., Фаламеева О.В., Холодкин В.С., Садовой М.А. Использование золедроновой кислоты (Резокластина ФС 5 мг/6,25 мл) для профилактики асептической нестабильности металлоконструкций после эндопротезирования тазобедренного или коленного сустава у пациентов с низкой минеральной плотностью ткани. Эффективная фармакотерапия. — 2016. — № 27. — С. 4-8. [Kulyayev Y. Yu., Grafov A. V., Falameyaeva O.V., Kholodkin V.S., Sadovoy M.A. Use of Zoledronic Acid (FS Rezoklastin 5 mg/6.25 ml) in Preventing Aseptic Instability of Metallic Constructs after Hip or Knee Arthroplasty in Patients with Low Mineral Bone Density. Effective pharmacotherapy. 2016; 27: 4-8].

Нейтрализатор кислоты ACID AWAY, шт.

Название:

Артикул:

Текст:

Выберите категорию:
Все НОВЫЕ ПОСТУПЛЕНИЯ ЛИКВИДАЦИЯ, СПЕЦПРЕДЛОЖЕНИЯ Медные трубы, фасонина » Трубы медные »» Европа, США »» Сербия (Majdanpek) »» Китай »» Узбекистан, Украина, Россия »» ТРУБКА МЕДНАЯ НА МЕТРАЖ » Фитинги » Рефнеты Изоляция » K-Flex »» K-FLEX трубки » ТЕРМАФЛЕКС » Энергофлекс, Пенофол, Энергоизол Инструмент » инструмент для работы с медью »» развальцовки, разбортовки »»» Разбортовки без эксцентрика »»» Разбортовки с эксцентриком »»» наборы с развальцовщиком »» Труборезы, трубогибы »»» Труборезы »»» Трубогибы »»» Труборасширители »» Риммеры » вакуумирование и заправка »» Весы »» Насосы вакуумные »» Манометры, манометрические коллекторы »»» 1-вентильные манометрические коллекторы »»» 2-х вентильные коллекторы »»» корпуса, манометры, вакууметры »» Шланги заправочные, сервисные »» Аксессуары (штуцера, манжеты, депрессоры) » Оборудование для опрессовки азотом » оборудование для пайки »» Горелки, сварочные посты »» Припои, флюсы, теплоабсорбирующие пасты »» Баллоны для пайки, сопутсв. инструмент »» Сопутствующий инструмент для пайки » инструмент для сервиса »» Тестеры, мультиметры »» Зеркала, гребенки »» Термометры, Термоанемометры »» ключи, вентили, быстросъемники »» Течеискатели » для автокондиционеров » инструмент сопутствующий »» Средства защиты »» Ключи »» Рулетки, уровни, ножи »» Маркеры, каранадаши »» Отвертки »» Молотки, киянки Дренажная система » помпы (насосы дренажные) »» SAUERMANN (Франция) »» ASPEN (Великобритания) »» ECKERLE (Германия) »» Charles Austen (Англия) »» SICCOM »» Помпы РОССИЯ, КИТАЙ » сифоны для кондиционеров » Шланги дренажные, аксессуары »» Шланги гофрированные гибкие (дренажные) »» Шланги ПВХ (капиллярка) »» Тройники, углы, адаптеры, манжеты » Полипропилен (PN10, PN20) » Труба ПВХ (канализационная) Хим. компоненты для климат. оборудования » Фреоны, масла » чистящие ср-ва и промывочные жидкости » тесты-определители, нейтрализаторы и др. Комплектующие для климатического оборудования » конденсаторы пусковые, варисторы, предохранители » Фильтра »» ФИЛЬТРЫ-осушители »» ФИЛЬТРЫ антикислотныe (на всасывание) »» ФИЛЬТРЫ разборные (корпусы) »» КАРТРИДЖИ »» ФИЛЬТРЫ медные (осушители) » Шаровые вентили » Компоненты холодильного контура » платы, пульты, датчики » компрессоры, 4-ход. клапаны, электродвигатели » разное » Подшипники » Электродвигатели (микродвигатели) Электротовары » кабель, провода » кабель-каналы »» Углы, тройники, заглушки » вилки, клеммники, др. » Преобразователи,эл.двигатели » Источники питания Расходные материалы » Крепежные материалы, метизы »» Дюбеля, анкера »» болты-гайки-шайбы »» шурупы, саморезы »» Хомуты, траверсы, перфолента » Кронштейны, подставки » Скотчи, изоленты » Герметики, пены, клей » диски отрезные и др. » Технические ткани, ветошь Буры, сверла » буры проломные » буры по бетону »» DIAGER, RENNBOHR, Франция »» Гранит, OPTIM, Erba и др. »» VERTO » сверла по металлу Теплые полы » Электрический теплый пол Thermo (Швеция) » терморегуляторы Кондиционеры » Сплит-системы »» СПЛИТ-СИСТЕМЫ HISENSE »» СПЛИТ-СИСТЕМЫ MITSUBISHI HEAVY »» СПЛИТ-СИСТЕМЫ HITACHI »» СПЛИТ-СИСТЕМЫ DAIKIN »» СПЛИТ-СИСТЕМЫ VERTEX »» СПЛИТ-СИСТЕМЫ PIONEER »» СПЛИТ-СИСТЕМЫ ASTER » Полупромышленные СКВ » VRV, VRF » Винные кондиционеры Фанкойлы, ККБ, чиллеры » ЧИЛЛЕРЫ » ФАНКОЙЛЫ » Компрессорно-конденсаторные блоки Вент. оборудование » Расходные мат-лы для монтажа вентиляции » ВОЗДУХОВОДЫ » Решетки, диффузоры » Вентиляторы ТЕПЛОВОЕ ОБОРУДОВАНИЕ » Тепловые завесы

Производитель:
ВсеAdvanced (Великобритания)AerauliqaAIRONEAITCOOLALCOASHIDAASPEN ВеликобританияASTERAVIORABECOOLBELIMOBernzomaticBitzerBlougranaBRAUBERGBRAZETEC (Германия)CARRIERCASTOLINCOSMOCPS СШАDAIKINDANFOSSDE.NADIAGER ФранцияDKCDSZNDuPontDURACELLEBMPAPSTEckerle ГерманияEKOPLASTIKELCOElitechEliwellEMERSONEMKARATEEnergoflex™ERBAERRECOMESPIRAEuroplastEZ CHILLFAGFavorCOOL, Shine Year КитайFELDERFIRINITFischerForaneFRIGOTEC (Австрия)FUJITSUGAMELA ENTERPRISEGeneral ClimateGITTAGUBIGELHagwertHAILIANGHAND TorchHARRISHETCOOL (Германия)HISENSEHITACHIHUTTERER & LECHNER GmbHIDEMITSUIEKINFICON СШАITE ГерманияK-FLEXKarcherKMKRASSLA-COLUFBERGLUGAMA-LINEMANEUROPMASTERCOOLMcQuayMDVMitsubishi Heavy IndMUELLERMUNGOMUNHWANANOTEKNOXNSKObogreffOPTIMOXY TURBOPHGPIONEERPROFCoolPROFIXINGSRECTORSEAL СШАREDIUSREFCENTERREFCORENNBOHR ФранцияRIDGID СШАRothenbergerRUNEXRuVinil РоссияSAFELINESafelineSAUERMANN, ФранцияSHUFTSICCOMSILMET (Италия)SmartBaySONNENSormatSOUDALSTAG (Испания)STELLAStolnerSTOP FIRESTRIKESUNISOTDStelsTEBOTech-KrepTecumsehTESTOTIGARBOTOPEXTopToolsTOSHIBAUNIBOBUniversalUNIWELD, СШАVALTECVALUEVECAMСО (Италия)VERTEXVERTOwagoWeiguangWigamWkretMetZENNYАВАЛОНАнгара DKСАРКТОСАртем (Украина)БеларусьВеликобританияГерманияГРАНИТГреция HalcorДанияЕРМАКИндияИталия FeinrohrenКВТКитайКореяЛаймаЛюбашаПЕНОПЛЭКСПластпрофильРЗОЦМРосдюбельРОСМАРоссияРоссия (АльфаКабель) ГОСТРоссия (Конкорд)Россия (ОРЕОЛ) ГОСТРЭК-PRYSMIANСербия MajdanpekСИТИРОНТермафлексТККТРТС (НКЗ) ГОСТУзбекистан (ANGREN)ФранцияШвеция THERMOЭкоFOAMЭлекорЭлпрокабель (ГОСТ)ЭНКОРЮнитек

Новинка:
Вседанет

Спецпредложение:
Вседанет

Результатов на странице: 5203550658095

Найти

Соляно — кислотные обработки скважин — Что такое Соляно — кислотные обработки скважин?

Кислотные обработки скважин предназначены для очистки забоев, призабойной зоны, НКТ от солевых, парафинисто-смолистых отложений и продукт

Кислотные обработки скважин предназначены для очистки забоев, призабойной зоны, НКТ от солевых, парафинисто-смолистых отложений и продуктов коррозии при освоении скважины с целью их запуска, а так же для увеличения проницаемости пород. Под воздействием соляной кислоты в породах ПЗС образуются пустоты, каверны, каналы разъедания, вследствие чего увеличивается проницаемость пород, а следовательно и производительность нефтяных (газовых) и приемистость нагнетательных скважин.


Различают следующие разновидности кислотных обработок:
Кислотные ванны предназначены для очистки поверхности открытого забоя и стенок скважины от цементной и глинистой корок, смолистых веществ, продуктов коррозии, кальциевых отложений от пластовых вод и освобождения прихваченного пробкой подземного оборудования. Объем рабочего раствора, при кислотной ванне, составляет не более объема ствола (колонны) в заданном интервале, закачивают его до забоя, не продавливая в пласт. Раствор кислоты выдерживают в интервале обработки 16 — 24 ч. Затем отреагировавшую кислоту вместе с продуктами реакции удаляют из скважины обратной промывкой. В качестве промывочной жидкости используют воду.


Простая кислотная обработка предназначена для воздействия на породы ПЗС с целью увеличения их проницаемости. Процесс ведется с обязательным задавливанием кислоты в пласт. Вначале закачивают нефть или воду, затем при открытом затрубном пространстве — расчетное количество приготовленного рабочего раствора соляной кислоты. При этом объем первой порции кислоты рассчитывают так, чтобы она заполнила трубы и кольцевое пространство от башмака до кровли пласта. После этого закрывают задвижку на затрубном пространстве скважины и под давлением закачивают в скважину остатки кислотного раствора. Кислота начинает проникать в пласт. Оставшуюся в трубах и в фильтровой части скважины кислоту продавливают в пласт нефтью или водой.


Кислотная обработка под давлением применяют с целью продавки кислоты в малопроницаемые интервалы продуктивного пласта. Проводят с применением пакера.
При открытой задвижке затрубного пространства скважины и непосаженом пакере в скважину закачивают кислотный состав в объеме труб и подпакерного пространства, после чего пакером герметизируют затрубное пространство и закачивают кислоту в объеме спущенных труб с максимальным повышением темпа закачки. Затем, не снижая давления, вслед за кислотой прокачивают расчетный объем продавочной жидкости и закрывают задвижку. Скважину оставляют в покое до полного спада или стабилизации давления.


Пенокислотные обработки применяют при значительной толщине пласта и низких пластовых давлениях. В призабойную зону скважины вводя аэрированный раствор кислоты и ПАВ в виде пены. При таких обработках используют кислотный агрегат, компрессор и аэратор. Пенокислотная обработка имеет следующие преимущества:
Ø Кислотная пена медленнее растворяет карбонатный материал, что способствует более глубокому проникновению активной кислоты в пласт.
Ø Кислотная пена обладает меньшей плотностью и повышенной вязкостью, что позволяет увеличить охват воздействием всей продуктивной толщины пласта.
Ø Содержание в пене ПАВ снижает поверхностное натяжение кислоты на границе с нефтью, а сжатый воздух, находящийся в пене, расширяется во много раз при понижении давления после обработки; все это в совокупности способствует улучшению условий притока нефти в скважину и значительно облегчает ее освоение.


Многократные обработки заключаются в том, что ПЗС обрабатывают несколько раз с интервалами между обработками в 5 — 10 суток с целью вывода скважины на максимальную производительность за короткий срок.


Поинтервальные (ступенчатые) обработки нескольких интервалов пласта значительной толщины с целью полного охвата пласта или отдельных продуктивных пропластков.

После обработки первого интервала и кратковременной его эксплуатации, принудительно-направленным способом воздействует интервал, пока полностью не будет охвачена вся толщина пласта. Проводить ступенчатые обработки целесообразно в скважинах после выхода их из бурения или в начальный период эксплуатации.


Термохимические обработки — обработки скважин горячей соляной кислотой, с магнием в специальном наконечнике, спущенном на НКТ в пределы интервала, намеченного под обработку. Применяют для очистки ПЗС от асфальто-смолистых, парафиновых и других материалов.


Термокислотные обработки — комбинированный процесс, в первой фазе которого осуществляется термохимическая обработка, во второй (без перерыва во времени) — обычная, простая СКУ. Наполненный магнием наконечник спускают на трубах в скважину и устанавливают в зоне обрабатываемого интервала пласта. Затем закачивают нефть и вслед за ней, без перерыва, 15% раствор соляной кислоты. Скорость прокачки кислоты должна быть такой, чтобы в течение всего процесса на выходе наконечника была одинаковая запланированная температура и постоянная кислотность раствора. Для загрузки наконечника используют магний в виде стружек или брусков квадратного или круглого сечения.

14.2: Кислоты: свойства и примеры

Цели обучения

  • Изучить свойства кислот.

Многие люди любят пить кофе. Чашка утром первым делом помогает начать день. Но содержать кофеварку в чистоте может быть проблемой. Через некоторое время накапливаются известковые отложения, которые замедляют процесс пивоварения. Лучшее лекарство от этого — налить в кастрюлю уксус (разбавленную уксусную кислоту) и пропустить его через цикл заваривания. Уксус растворяет отложения и очищает кофеварку, что ускоряет процесс пивоварения до исходной скорости.Просто обязательно пропустите воду в процессе заваривания после уксуса, иначе вы получите действительно ужасный кофе.

Кислоты

Кислоты очень часто встречаются в некоторых продуктах, которые мы едим. Цитрусовые, такие как апельсины и лимоны, содержат лимонную кислоту и аскорбиновую кислоту, более известную как витамин С. Газированные газированные напитки содержат фосфорную кислоту. Уксус содержит уксусную кислоту. Ваш собственный желудок использует соляную кислоту для переваривания пищи. Кислоты представляют собой отдельный класс соединений из-за свойств их водных растворов, как указано ниже:

  1. Водные растворы кислот являются электролитами, то есть проводят электрический ток.Некоторые кислоты являются сильными электролитами, потому что они полностью ионизируются в воде, давая большое количество ионов. Другие кислоты представляют собой слабые электролиты, которые существуют в основном в неионизированной форме при растворении в воде.
  2. Кислоты имеют кислый вкус. Лимоны, уксус и кислые конфеты содержат кислоты.
  3. Кислоты изменяют цвет определенных кислотно-щелочных индикаторов. Два общих индикатора — это лакмусовая бумажка и фенолфталеин. Синий лакмус становится красным в присутствии кислоты, а фенолфталеин становится бесцветным.
  4. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием газообразного водорода. Напомним, что серия активности — это список металлов в порядке убывания их реакционной способности. Металлы, которые находятся выше водорода в ряду активности, заменят водород кислоты в реакции однократного замещения, как показано ниже:
    \ [\ ce {Zn} \ left (s \ right) + \ ce {H_2SO_4} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {ZnSO_4} \ left (aq \ right) + \ ce {H_2} \ left (g \ right) \ label {eq1} \]
  5. Реакция взаимодействия кислоты и основания с образованием соединения соли и воды. Когда равные моли кислоты и основания объединяются, кислота нейтрализуется основанием. Продуктами этой реакции являются ионное соединение, обозначенное как соль, и вода.

Вам не составит труда назвать несколько распространенных кислот (но вы можете обнаружить, что перечисление оснований немного сложнее). Ниже приведен частичный список некоторых распространенных кислот, а также некоторые химические формулы:

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Общие кислоты и их применение

Имя химика

Общее название Использует

соляная кислота, HCl

 соляная кислота (используется в бассейнах) и желудочная кислота HCl Используется при очистке (рафинировании) металлов, при обслуживании плавательных бассейнов и для уборки дома.

серная кислота, H 2 SO 4

Используется в автомобильных аккумуляторах и при производстве удобрений.

азотная кислота, HNO 3

Используется при производстве удобрений, взрывчатых веществ и при добыче золота.

уксусная кислота, HC 2 H 3 O 2

уксус Основной ингредиент в уксусе.

угольная кислота, H 2 CO 3

отвечает за «шипение» в газированных напитках В качестве ингредиента газированных напитков.

лимонная кислота, C 6 H 8 O 7

Используется в продуктах питания и диетических добавках. Также добавляется в качестве подкислителя в кремы, гели, жидкости и лосьоны.

ацетилсалициловая кислота, C 6 H 4 (OCOCH 3 ) CO 2 H

 аспирин Активный ингредиент аспирина.

Что именно делает кислоту кислотой и что заставляет основание действовать как основание? Взгляните на формулы, приведенные в таблице выше, и сделайте предположение.

соляная кислота

Соляная кислота — это сильная коррозионная минеральная кислота, которая используется во многих промышленных целях. {-} (водн.)} \]

Соляная кислота поэтому может использоваться для получения хлоридных солей. Соляная кислота — сильная кислота, так как полностью диссоциирует в воде. Соляная кислота является предпочтительной кислотой при титровании для определения количества оснований.

Серная кислота

Серная кислота — сильнодействующая минеральная кислота с высокой коррозионной активностью с молекулярной формулой \ (\ ce {h3SO4} \). Серная кислота является дипротоновой кислотой и имеет широкий спектр применения, включая использование в бытовых кислотных очистителях канализации, [ в качестве электролита в свинцово-кислотных аккумуляторах и в различных чистящих средствах.Это также центральное вещество в химической промышленности.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Капли концентрированной серной кислоты быстро разлагают кусок хлопкового полотенца путем обезвоживания. (CC BY-SA 3.0; Токсичный ходок).

Поскольку гидратация серной кислоты является термодинамически благоприятной (и сильно экзотермической), а ее сродство к воде достаточно велико, серная кислота является отличным дегидратирующим агентом. Концентрированная серная кислота обладает очень сильным обезвоживающим свойством, удаляя воду (\ (\ ce {h3O} \)) из других соединений, включая сахар и другие углеводы, и выделяя углерод, тепло и пар.Серная кислота ведет себя как обычная кислота в реакции с большинством металлов, выделяя газообразный водород (уравнение \ ref {Eq1}).

\ [\ ce {M + h3SO4 → M (SO4) + h3} \ label {Eq1} \]

Азотная кислота

Азотная кислота (\ (\ ce {HNO3} \)) — очень коррозионная минеральная кислота, которая также широко используется в качестве сильного окислителя. Азотная кислота обычно считается сильной кислотой при температуре окружающей среды. Азотную кислоту можно получить путем реакции диоксида азота (\ (\ ce {NO_2 (g)} \)) с водой.

\ [\ ce {3 NO2 (г) + h3O (l) → 2 HNO3 (ag) + NO (г)} \]

Азотная кислота реагирует с большинством металлов, но детали зависят от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная азотная кислота ведет себя как обычная кислота в реакции с большинством металлов (например, азотная кислота с магнием, марганцем или цинком выделяет газ \ (\ ce {h3} \)):

\ [\ ce {Mg + 2 HNO3 → Mg (NO3) 2 + h3} \]

\ [\ ce {Mn + 2 HNO3 → Mn (NO3) 2 + h3} \]

\ [\ ce {Zn + 2 HNO3 → Zn (NO3) 2 + h3} \]

Азотная кислота — это едкая кислота и мощный окислитель. Основная опасность, которую он представляет, — это химический ожог, поскольку он выполняет кислотный гидролиз с белками (амидом) и жирами (сложным эфиром), что, следовательно, разлагает живую ткань (Рисунок \ (\ PageIndex {2} \)). Концентрированная азотная кислота окрашивает кожу человека в желтый цвет из-за реакции с кератином

. Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): ожог второй степени, вызванный азотной кислотой. (CC BY-SA 3.0; Алькаман).

Угольная кислота

Углекислота — это химическое соединение с химической формулой \ (\ ce {h3CO3} \), которое также иногда называют растворами углекислого газа в воде (газированная вода), потому что такие растворы содержат небольшие количества \ (\ ce {h3CO3 (водн.)} \).Угольная кислота, которая является слабой кислотой, образует два вида солей: карбонаты и бикарбонаты. В геологии углекислота вызывает растворение известняка с образованием бикарбоната кальция, что приводит к образованию многих особенностей известняка, таких как сталактиты и сталагмиты. Угольная кислота представляет собой полипротонную кислоту, в частности, она дипротонна, что означает, что она имеет два протона, которые могут диссоциировать от исходной молекулы.

Когда диоксид углерода растворяется в воде, он находится в химическом равновесии (обсуждается в главе 15), образуя угольную кислоту:

\ [\ ce {CO2 + h3O <=> h3CO3} \]

Реакцию можно подтолкнуть к тому, чтобы реагенты генерировали \ (\ ce {CO2 (g)} \) из раствора, что является ключом к пузырькам, наблюдаемым в газированных напитках (рисунок \ (\ PageIndex {3} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): стакан газированной воды. (CC BY-SA 3.0; Невит Дильмен).

Муравьиная кислота

Муравьиная кислота (\ (\ ce {HCO2H} \)) представляет собой простейшую карбоновую кислоту и является важным промежуточным продуктом в химическом синтезе и встречается в природе, особенно у некоторых муравьев. Слово «муравейник» происходит от латинского слова «муравей», formica, имея в виду его раннее выделение путем дистилляции муравьиных тел. Муравьиная кислота широко встречается в природе в виде конъюгированного с ней формиата основания.

Лимонная кислота

Лимонная кислота (\ (\ ce {C6H8O7} \)) — слабая органическая трикарбоновая кислота, которая в природе встречается в цитрусовых.Цитрат-ион является промежуточным звеном в цикле TCA (цикл Кребса), центральном метаболическом пути для животных, растений и бактерий. Поскольку это одна из наиболее сильных пищевых кислот, лимонная кислота чаще всего используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, особенно в безалкогольных напитках.

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): лимоны, апельсины, лаймы и другие цитрусовые содержат высокую концентрацию лимонной кислоты (CC BY-SA 2.5; Андре Карват).

Ацетилсалициловая кислота

Ацетилсалициловая кислота (также известная как аспирин) — это лекарство, используемое для лечения боли, лихорадки и воспалений.Аспирин в виде листьев ивы использовался для улучшения здоровья уже не менее 2400 лет.

Рисунок \ (\ PageIndex {5} \): шариковая модель молекулы аспирина. (Общественное достояние; Бен Миллс).

Аспирин — белое кристаллическое слабокислотное вещество.

Сводка

Был дан краткий обзор ключевых аспектов некоторых кислот, с которыми обычно сталкиваются студенты. Кислоты представляют собой особый класс соединений из-за свойств их водных растворов.

Добавления и авторства

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Кислоты и основания

Для наших целей в этом месте текста мы можем определить кислоту — вещество с по крайней мере одним атомом водорода, которое может диссоциировать с образованием аниона и иона H + (протона) в водном растворе, тем самым обнаруживая кислый раствор.как вещество, имеющее по крайней мере один атом водорода, который может диссоциировать с образованием аниона и иона H + (протон) в водном растворе, тем самым образуя кислотный раствор . Мы можем определить основания: вещество, которое при растворении в водном растворе образует один или несколько гидроксид-ионов (OH-) и катион, образуя, таким образом, основной раствор. как соединения, которые при растворении в воде образуют ионы гидроксида (OH — ) и катион, образуя основной раствор . Растворы, которые не являются ни щелочными, ни кислыми, являются нейтральными .Мы обсудим химию кислот и оснований более подробно в главе 4 «Реакции в водном растворе», главе 8 «Ионная и ковалентная связь» и главе 16 «Водные кислотно-основные равновесия», но в этом разделе мы описываем номенклатуру распространенных кислот и определите некоторые важные основания, чтобы вы могли распознать их в будущих обсуждениях. Чистые кислоты и основания и их концентрированные водные растворы обычно встречаются в лаборатории. Обычно они очень едкие, поэтому с ними нужно обращаться осторожно.

Кислоты

Названия кислот различаются между (1) кислотами, в которых ион H + присоединен к атому кислорода многоатомного аниона (они называются оксокислотами, кислотой, в которой диссоциируемый ион H + присоединен к атому кислорода многоатомного аниона). анион., или иногда оксикислот ) и (2) кислоты, в которых ион H + присоединен к какому-либо другому элементу. В последнем случае название кислоты начинается с hydro и заканчивается на ic с корнем названия другого элемента или иона между ними.Напомним, что название аниона, производного от этой кислоты, всегда заканчивается на — ide . Таким образом, газообразный хлористый водород (HCl) растворяется в воде с образованием соляной кислоты (которая содержит ионы H + и Cl —), газ цианистого водорода (HCN) образует синильную кислоту (которая содержит H + и CN —. ионы) и так далее (Таблица 2.8 «Некоторые распространенные кислоты, не содержащие кислород»). Примеры такого типа кислоты встречаются часто и очень важны. Например, ваш желудок содержит разбавленный раствор соляной кислоты, который помогает переваривать пищу.Когда механизмы, препятствующие перевариванию желудка, не работают, кислота разрушает слизистую оболочку желудка и образуется язва.

Обратите внимание на узор

Кислоты различаются по тому, присоединен ли ион H + к атому кислорода многоатомного аниона или к какому-либо другому элементу.

Таблица 2.8 Некоторые распространенные кислоты, не содержащие кислород

Формула Название в водном растворе Название газообразных видов
ВЧ плавиковая кислота фтороводород
HCl соляная кислота хлористый водород
HBr бромистоводородная кислота бромистый водород
Привет иодистоводородная кислота йодистый водород
HCN синильная кислота цианистый водород
H 2 S сероводородная кислота сероводород

Если кислота содержит один или несколько ионов H + , присоединенных к кислороду, это производное одного из обычных оксоанионов, такого как сульфат (SO 4 2-) или нитрат (NO 3 — ). Эти кислоты содержат столько ионов H + , сколько необходимо для уравновешивания отрицательного заряда аниона, в результате чего образуются нейтральные частицы, такие как H 2 SO 4 и HNO 3 .

Названия кислот образованы от названий анионов в соответствии со следующими правилами:

  1. Если название аниона оканчивается на — ate , то название кислоты оканчивается на — ic . Например, поскольку NO 3 — — нитрат-ион, HNO 3 — азотная кислота.Точно так же ClO 4 — — перхлорат-ион, поэтому HClO 4 — хлорная кислота. Две важные кислоты — это серная кислота (H 2 SO 4 ) из сульфат-иона (SO 4 2-) и фосфорная кислота (H 3 PO 4 ) из фосфат-иона (PO 4 3-). Эти два названия используют небольшой вариант корня имени аниона: sulf ate становится sulf ic, а phosph ate становится люминофор ic.
  2. Если название аниона оканчивается на — ите , то название кислоты оканчивается на — ous . Например, OCl — — это ион гипохлорита, а HOCl — хлорноватистая кислота; NO 2 — — нитрит-ион, а HNO 2 — азотистая кислота; и SO 3 2- представляет собой сульфит-ион, а H 2 SO 3 представляет собой сернистую кислоту. Одни и те же корни используются независимо от того, заканчивается ли название кислоты на — ic или — ous ; таким образом, сульфит становится сернистым .

Взаимосвязь между названиями оксокислот и исходными оксоанионами проиллюстрирована на рисунке 2.20 «Взаимосвязь между названиями оксокислот и названиями исходных оксоанионов», а некоторые распространенные оксокислоты представлены в таблице 2.9 «Некоторые общие оксоанионы» .

Рис. 2.20. Связь между названиями оксокислот и названиями родительских оксоанионов

Таблица 2.9 Некоторые распространенные оксокислоты

Формула Имя
HNO 2 азотистая кислота
HNO 3 азотная кислота
H 2 SO 3 сернистая кислота
H 2 SO 4 серная кислота
H 3 PO 4 фосфорная кислота
H 2 CO 3 угольная кислота
HClO хлорноватистая кислота
HClO 2 хлорноватистая кислота
HClO 3 хлорная кислота
HClO 4 хлорная кислота

Пример 11

Назовите и дайте формулу каждой кислоты.

  1. кислота, образованная присоединением протона к гипобромит-иону (OBr —)
  2. кислота, образованная добавлением двух протонов к селенат-иону (SeO 4 2-)

Дано: анион

Запрошено: исходная кислота

Стратегия:

См. Таблицу 2.8 «Некоторые распространенные кислоты, не содержащие кислород» и Таблицу 2.9 «Некоторые обычные оксикислоты», чтобы узнать название кислоты. Если кислоты нет в списке, воспользуйтесь приведенными ранее рекомендациями.

Решение:

Ни один из видов не указан в таблице 2.8 «Некоторые распространенные кислоты, не содержащие кислород» или в таблице 2.9 «Некоторые распространенные оксокислоты», поэтому мы должны использовать информацию, приведенную ранее, чтобы получить название кислоты из названия многоатомного аниона.

  1. Название аниона, гипобромит , оканчивается на — ите , поэтому название исходной кислоты оканчивается на — ous .Таким образом, кислота представляет собой гипобромистую кислоту (HOBr).
  2. Селенат оканчивается на — ate , поэтому название исходной кислоты оканчивается на — ic . Таким образом, кислота представляет собой селеновую кислоту (H 2 SeO 4 ).

Упражнение

Назовите и дайте формулу каждой кислоты.

  1. кислота, образованная добавлением протона к пербромат-иону (BrO 4 —)
  2. кислота, образованная присоединением трех протонов к иону арсенита (AsO 3 3-)

Ответ:

  1. пербромовая кислота; HBrO 4
  2. мышьяковистая кислота; H 3 AsO 3

Многие органические соединения содержат карбонильную группу: Атом углерода, связанный двойной связью с атомом кислорода. Это характерная особенность многих органических соединений, в том числе карбоновых кислот, в которых имеется двойная связь углерод-кислород. В карбоновых кислотах: органическое соединение, которое содержит группу -OH, ковалентно связанную с атомом углерода карбонильной группы. Общая формула карбоновой кислоты — RCO2H. В воде карбоновая кислота диссоциирует с образованием кислого раствора. Группа –ОН ковалентно связана с атомом углерода карбонильной группы. Их общая формула — RCO 2 H, иногда обозначаемая как RCOOH:

.

, где R может быть алкильной группой, арильной группой или атомом водорода.Самый простой пример, HCO 2 H, — это муравьиная кислота , названная так потому, что она содержится в выделениях жалящих муравьев (от латинского formica , что означает «муравей»). Другой пример — уксусная кислота (CH 3 CO 2 H), которая содержится в уксусе. Как и многие кислоты, карбоновые кислоты имеют резкий запах. Например, масляная кислота (CH 3 CH 2 CH 2 CO 2 H) отвечает за запах прогорклого масла, а характерный запах кислого молока и рвоты обусловлен молочной кислотой [CH 3 CH (OH) CO 2 H].Некоторые общие карбоновые кислоты показаны на Рисунке 2.21 «Некоторые общие карбоновые кислоты».

Рисунок 2.21 Некоторые общие карбоновые кислоты

Хотя карбоновые кислоты являются ковалентными соединениями, когда они растворяются в воде, они диссоциируют с образованием ионов H + (как и любая другая кислота) и ионов RCO 2 — . Обратите внимание, что только водород, присоединенный к атому кислорода группы CO 2 , диссоциирует с образованием иона H + иона .Напротив, атом водорода, присоединенный к атому кислорода спирта, не диссоциирует , а не , с образованием иона H + , когда спирт растворяется в воде. Причины разницы в поведении карбоновых кислот и спиртов будут обсуждаться в главе 8 «Ионная связь в сравнении с ковалентной связью».

Обратите внимание на узор

Только водород, присоединенный к атому кислорода группы CO 2 , диссоциирует с образованием иона H + .

Базы

Мы представим более исчерпывающие определения оснований в следующих главах, но фактически каждое основание, с которым вы столкнетесь, будет ионным соединением, таким как гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид бария [Ba (OH) 2 ], которые содержат ион гидроксида и катион металла. Они имеют общую формулу M (OH) n . Важно понимать, что спирты с общей формулой ROH являются ковалентными соединениями, а не ионными соединениями; следовательно, они не диссоциируют , а не в воде с образованием основного раствора (содержащего ионы ОН — ).Когда основание вступает в реакцию с любой из рассмотренных кислот, оно принимает протон (H + ). Например, гидроксид-ион (OH — ) принимает протон с образованием H 2 O. Таким образом, основания также называют акцепторами протонов .

Концентрированные водные растворы аммиака (NH 3 ) содержат значительные количества гидроксид-иона, хотя растворенное вещество представляет собой , а не , в первую очередь гидроксид аммония (NH 4 OH), как часто указывается на этикетке.Таким образом, водный раствор аммиака также является обычным основанием. Замена атома водорода NH 3 на алкильную группу приводит к органическому соединению amineAn, имеющему общую формулу RNh3, где R представляет собой алкильную группу. Амины, как и аммиак, являются основаниями. (RNH 2 ), который также является базовым. Амины имеют резкий запах — например, метиламин (CH 3 NH 2 ) является одним из соединений, вызывающих неприятный запах, связанный с испорченной рыбой. На физиологическое значение аминов указывает слово витамин , которое происходит от словосочетания жизненно важные амины . Это слово было придумано для описания пищевых веществ, которые были эффективны при предотвращении цинги, рахита и других заболеваний, поскольку эти вещества считались аминами. Впоследствии было подтверждено, что некоторые витамины являются аминами.

Обратите внимание на узор

Гидроксиды металлов (MOH) дают ионы OH — и являются основаниями, спирты (ROH) не образуют ионы OH — или H + и являются нейтральными, а карбоновые кислоты (RCO 2 H) дают H + ионов и кислоты.

Сводка

Общие кислоты и производные от них многоатомные анионы имеют свои собственные названия и правила номенклатуры. Номенклатура кислот различается между оксокислотами , в которых ион H + присоединен к атому кислорода многоатомного иона, и кислотами, в которых ион H + присоединен к другому элементу. Карбоновые кислоты — важный класс органических кислот.Аммиак является важным основанием , как и его органические производные, амины .

Ключевые вынос

  • Обычные кислоты и производные от них многоатомные анионы имеют свои собственные названия и правила номенклатуры.

Концептуальные проблемы

  1. Назовите каждую кислоту.

    1. HCl
    2. HBrO 3
    3. HNO 3
    4. H 2 SO 4
    5. HIO 3

  2. Назовите каждую кислоту.

    1. HBr
    2. H 2 SO 3
    3. HClO 3
    4. HCN
    5. H 3 PO 4

  3. Назовите водную кислоту, соответствующую каждому газу.

    1. бромистый водород
    2. цианистый водород
    3. йодистый водород

  4. Для каждой структурной формулы запишите сокращенную формулу и название соединения.

  5. Для каждой структурной формулы запишите сокращенную формулу и название соединения.

  6. Когда каждое соединение добавляется в воду, является ли полученный раствор кислотным, нейтральным или основным?

    1. Канал 3 Канал 2 ОН
    2. Мг (OH) 2
    3. C 6 H 5 CO 2 H
    4. LiOH
    5. C 3 H 7 CO 2 H
    6. H 2 SO 4

  7. Нарисуйте простейшую структуру каждого типа соединения.

    1. алкан
    2. алкен
    3. алкин
    4. ароматический углеводород
    5. алкоголь
    6. карбоновая кислота
    7. амин
    8. циклоалкан

  8. Укажите класс органических соединений, представленных каждым соединением.

    2. Канал 3 Канал 2 ОН
    3. HC≡CH

    5. C 3 H 7 NH 2
    6. CH 3 CH = CHCH 2 CH 3

  9. Укажите класс органических соединений, представленных каждым соединением.

    6. Канал 3 Канал

Числовые задачи

  1. Напишите формулы для каждого соединения.

    1. хлорноватистая кислота
    2. пербромовая кислота
    3. бромистоводородная кислота
    4. сернистая кислота
    5. пербромат натрия

  2. Напишите формулы для каждого соединения.

    1. иодистоводородная кислота
    2. сероводород
    3. фосфорная кислота
    4. хлорная кислота
    5. гипобромит кальция

  3. Назовите каждое соединение.

    1. HBr
    2. H 2 SO 3
    3. HCN
    4. HClO 4
    5. NaHSO 4

  4. Назовите каждое соединение.

    1. H 2 SO 4
    2. HNO 2
    3. К 2 HPO 4
    4. H 3 PO 3
    5. Ca (H 2 PO 4 ) 2 · H 2 O

Крепость кислот | Безграничная химия

Сильные кислоты

В воде сильные кислоты полностью диссоциируют на свободные протоны и сопряженное с ними основание.

Цели обучения

Расчет pH для растворов сильных кислот.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Сильные кислоты могут катализировать химические реакции.
  • Сильные кислоты определяются по их pKa. Кислота должна быть сильнее в водном растворе, чем ион гидроксония, поэтому ее pKa должен быть ниже, чем у иона гидроксония. Следовательно, сильные кислоты имеют pKa <-174.
  • Сильные кислоты могут быть органическими или неорганическими.
  • С сильными кислотами необходимо обращаться осторожно, так как они могут вызвать серьезные химические ожоги.
  • Сильные кислоты необходимы для катализа некоторых реакций, включая синтез и гидролиз карбонильных соединений.
Ключевые термины
  • карбонил : двухвалентная функциональная группа (-CO-), характерная для альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, амидов, ангидридов карбоновых кислот, карбонилгалогенидов, сложных эфиров и других.
  • сложный эфир : соединение, обычно образующееся при конденсации спирта и кислоты и удалении воды. он содержит функциональную группу углерод-кислородную двойную связь, соединенную через углерод с другим атомом кислорода
  • гидролиз : химический процесс разложения; включает расщепление связи и добавление катиона водорода и аниона гидроксида воды

Определение сильных кислот

Сила кислоты означает легкость, с которой кислота теряет протон. — (\ text {aq}) [/ latex]

Точнее, кислота должна быть сильнее в водном растворе, чем ион гидроксония (H + ), поэтому сильные кислоты имеют pKa <-1,74. Примером является соляная кислота (HCl), pKa которой составляет -6,3. Обычно это означает, что в водном растворе при стандартной температуре и давлении концентрация ионов гидроксония равна концентрации сильной кислоты, введенной в раствор.

Ионизация кислот и оснований в воде : Сильная кислота полностью ионизируется в водном растворе, теряя один протон (H +).

Из-за полной диссоциации сильных кислот в водном растворе концентрация ионов гидроксония в воде равна общей концентрации (ионизированной и неионизированной) кислоты, введенной в раствор:

[H + ] = [A — ] = [HA] всего и pH = −log [H + ].

Сильные кислоты, как и сильные основания, при контакте с живыми тканями могут вызывать химические ожоги.

Примеры сильных кислот

Некоторые распространенные сильные кислоты (кислоты с pKa <-1) включают:

  • Йодоводородная кислота (HI): pKa = -9. 3
  • Бромистоводородная кислота (HBr): pKa = -8,7
  • Хлорная кислота (HClO 4) : pKa ≈ -8
  • Соляная кислота (HCl): pKa = -6,3
  • Серная кислота (H 2 SO 4 ): pKa1 ≈ -3 (только первая диссоциация)
  • п-Толуолсульфоновая кислота: pKa = -2,8
  • Азотная кислота (HNO 3 ): pKa ≈ -1,4
  • Хлорная кислота (HClO 3 ): pKa ≈ 1,0

п-Толуолсульфоновая кислота : п-Толуолсульфоновая кислота является примером органически растворимой сильной кислоты с pKa, равным -2.8.

Сильный кислотный катализ

Сильные кислоты могут ускорять скорость некоторых реакций. Например, сильные кислоты могут ускорять синтез и гидролиз карбонильных соединений. С карбонильными соединениями, такими как сложные эфиры, синтез и гидролиз проходят через тетраэдрическое переходное состояние, где центральный углерод имеет кислород, спиртовую группу и исходную алкильную группу. Сильные кислоты протонируют карбонил, что делает кислород положительно заряженным, так что он может легко принимать электроны с двойной связью, когда спирт атакует карбонильный углерод; это делает возможным синтез и гидролиз сложного эфира.

Слабые кислоты

Слабая кислота только частично диссоциирует в растворе.

Цели обучения

Решает проблемы кислотно-щелочного равновесия для слабых кислот.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Диссоциацию слабых кислот, которые являются наиболее популярным типом кислот, можно рассчитать математически и применить в экспериментальной работе.
  • Если концентрация и K a слабой кислоты известны, можно рассчитать pH всего раствора.Точный метод расчета зависит от допущений и упрощений.
  • Слабые кислоты и слабые основания необходимы для приготовления буферных растворов, которые имеют важное экспериментальное применение.
Ключевые термины
  • конъюгированная кислота : вид, образующийся, когда основание принимает протон
  • основание конъюгата : вид, созданный после передачи протона.
  • слабая кислота : та, которая не полностью диссоциирует, отдавая только часть своих ионов водорода в раствор

Слабая кислота — это кислота, которая не полностью диссоциирует в растворе; это означает, что слабая кислота не отдает все свои ионы водорода (H + ) в растворе.Слабые кислоты имеют очень маленькие значения для K a (и, следовательно, более высокие значения для pK a ) по сравнению с сильными кислотами, которые имеют очень большие значения K a (и слегка отрицательные значения pK a ).

Большинство кислот слабые. В среднем только около 1 процента раствора слабой кислоты диссоциирует в воде в растворе 0,1 моль / л. Следовательно, концентрация ионов H + в слабом кислотном растворе всегда меньше, чем концентрация недиссоциированных частиц, HA.Примеры слабых кислот включают уксусную кислоту (CH 3 COOH), которая содержится в уксусе, и щавелевую кислоту (H 2 C 2 O 4 ), которая содержится в некоторых овощах. — (\ text {aq}) [/ latex ]

, где HA представляет собой недиссоциированную разновидность, а A — представляет собой конъюгированное основание кислоты.-]} {[\ text {HA}]} [/ латекс]

Чем больше значение K a , тем более благоприятно образование H + , которое делает раствор более кислым; следовательно, высокое значение K и указывает на более низкий pH раствора. K a слабых кислот колеблется от 1,8 · 10 −16 до 55,5. Кислоты с K a менее 1,8 × 10 −16 являются более слабыми кислотами, чем вода.

Если кислоты полипротонные, каждый протон будет иметь уникальный K a .{-3}) = 2,4 [/ латекс]

Хотя это всего лишь слабая кислота, достаточно концентрированный раствор уксусной кислоты может быть довольно кислым.

Расчет процентной диссоциации

Процент диссоциации представляет собой силу кислоты и может быть рассчитан с использованием значения K , и pH раствора.

Цели обучения

Рассчитайте процент диссоциации слабых кислот по их значениям K a и заданной концентрации.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Процент диссоциации обозначается как α (альфа) и представляет собой отношение концентрации диссоциированного иона водорода [H + ] к концентрации недиссоциированных частиц [HA].
  • В отличие от K a процент диссоциации зависит от концентрации HA; разбавленные кислоты диссоциируют сильнее, чем концентрированные.
  • Процент диссоциации зависит от концентрации как основания конъюгата, так и начальной концентрации кислоты; его можно рассчитать, если известны pH раствора и pKa кислоты.
Ключевые термины
  • диссоциация : процесс, при котором соединения расщепляются на более мелкие составляющие молекулы, обычно обратимо.
  • процент ионизации : доля кислоты, которая подвергается диссоциации

Мы уже обсуждали количественную оценку силы слабой кислоты, связывая ее с ее константой кислотного равновесия K a ; теперь мы сделаем это с точки зрения диссоциации кислоты % . Процент диссоциации обозначается греческой буквой альфа, α, и он может находиться в диапазоне от 0% <α <100%. Сильные кислоты имеют значение α, равное или почти 100%; для слабых кислот, однако, α может варьироваться в зависимости от силы кислоты.{-4}} {0,060} \ times 100 \% = 1,6 \% [/ латекс]

Как и следовало ожидать для слабой кислоты, процент диссоциации весьма невелик. Однако для некоторых слабых кислот процент диссоциации может быть выше — до 10% и более. Например, для задачи, связанной с процентом диссоциации 0,100 M хлоруксусной кислоты, мы не можем предполагать, что x является малым, и поэтому для решения проблемы используйте таблицу ICE.

Ka из процентной диссоциации : В этом видео процент диссоциации кислоты значительный (11%), поэтому мы не можем предположить, что x является малым.График ICE используется для расчета соответствующих концентраций.

Семь сильных кислот

Если вы изучаете химию, вам, несомненно, нужно знать 7 сильных кислот. Прочтите это руководство, чтобы узнать, что такое 7 сильных кислот, почему они важны и почему они не обязательно самые опасные кислоты, с которыми вы будете работать в лаборатории.

Что такое сильная кислота?

Когда кислота обозначается как сильная кислота, на самом деле это не имеет никакого отношения к тому, насколько она сильна или вызывает коррозию. «Сила» кислоты просто означает ее способность выделять ионы водорода в раствор. Сильные кислоты — это кислоты, которые полностью диссоциируют на ионы в воде. Это означает, что в растворе все их молекулы распадаются. Сильные кислоты дают по крайней мере один катион водорода (H + ) на молекулу. С другой стороны, слабые кислоты диссоциируют менее чем на 1%, что означает, что очень немногие их молекулы распадаются с высвобождением иона водорода.

Почему это важно? Это связано с химическими реакциями.Вот реакция ионизации сильной кислоты, соляной кислоты:

HCl → H + + Cl —

Обратите внимание на наличие в продукте иона водорода. Весь реагент (HCl) был ионизирован во время реакции. Также обратите внимание, что реакция идет только в одном направлении. После ионизации сильной кислоты реакция останавливается и необратима.

Вот реакция этановой кислоты, слабой кислоты:

CH 3 COOH + H 2 O ⇆ H 3 O + + CH 3 COO —

Обратите внимание, что стрелка реакции указывает в обоих направлениях.Это означает, что реакция протекает в обоих направлениях, чего нельзя сказать о сильных кислотах. Слабые кислоты лишь слегка диссоциируют, и их ионы водорода будут продолжать перемещаться между частью слабой кислоты и частью воды. Эта реакция обратима и много раз обратится, реформируя кислоту.

В следующем разделе мы перечислим все 7 сильных кислот, и мы рекомендуем вам запомнить их. Однако, если вы забыли, сильная или слабая кислота, вы также можете посмотреть на ее константу равновесия / константу диссоциации кислоты (K a ). Сильные кислоты будут иметь большие значения для K a , тогда как слабые кислоты будут иметь очень маленькие значения для K a .


Список сильных кислот

Всего 7 сильных кислот; все остальные кислоты слабые. Они перечислены ниже по названию и химическому составу.

Название кислоты

Химический состав

Хлорная кислота

HClO 3

Бромистоводородная кислота

HBr

Кислота соляная

HCl

Йодоводородная кислота

HI

Азотная кислота

HNO 3

Хлорная кислота

HClO 4

Серная кислота

H 2 SO 4

Сильные кислоты и концентрированные кислоты

Важно понимать, что сильные / слабые кислоты — это не то же самое, что концентрированные / разбавленные кислоты. Эти термины часто используются неправильно и неправильно заменяют друг друга! Концентрация кислоты означает, сколько в ней воды или растворителя. Концентрированная кислота содержит небольшое количество воды, тогда как разбавленная кислота содержит большое количество воды. У вас может быть сильная разбавленная кислота, а также слабая концентрированная.

Не существует стандартной концентрации, определяющей, является ли вещество концентрированным или разбавленным, но, как правило, концентрированные кислоты будут иметь pH около 3, а разбавленные кислоты будут иметь pH ближе к 7.

Сильные кислоты против коррозионных кислот

То, что кислота сильная, не означает, что она вызывает коррозию. Коррозионная активность означает, насколько вещество повреждает поверхность, к которой прикасается. Живая ткань (например, кожа, глаза и т. Д.) Часто используется в качестве ориентира, поскольку люди хотят знать любые потенциальные риски веществ, с которыми они работают.

Некоторые химические вещества настолько агрессивны, что могут разъедать плоть и кости, но, опять же, сила кислоты не связана с тем, насколько она едкая.Эти два термина измеряют разные, не связанные между собой вещи. Некоторые сильные кислоты очень едкие, такие как соляная кислота (которая может разъедать нержавеющую сталь) и серная кислота (которая обычно используется в качестве очистителя канализации). Однако слабые кислоты также могут быть чрезвычайно агрессивными, например фтористоводородная кислота, которая может декальцинировать кости.

Когда едкие кислоты разбавляются, они часто будут иметь меньший коррозионный эффект из-за их низкой концентрации. В этом случае они могут действовать только как раздражитель и вызывать более легкие реакции, такие как зуд или покраснение кожи.

Кислоты, оксиды и основания могут вызывать коррозию. Слово «каустик» иногда используется как синоним коррозионного вещества, но оно может относиться только к сильным основаниям, а не к любым кислотам.

Резюме: список сильных кислот

Существует 7 сильных кислот: хлорная кислота, бромистоводородная кислота, соляная кислота, йодистоводородная кислота, азотная кислота, хлорная кислота и серная кислота. Однако принадлежность к списку сильных кислот не указывает на то, насколько опасна или вредна кислота.Сильные кислоты и основания — это просто те кислоты, которые полностью диссоциируют в воде.

Слабые кислоты (все остальные кислоты) диссоциируют лишь в небольшом количестве. Коррозионная активность кислоты — это мера того, насколько она разрушительна для таких поверхностей, как металл или кожа. Кислота может быть сильной, но довольно безопасной в обращении, если она имеет низкую коррозионную активность, но слабые кислоты также могут быть очень коррозионными и очень опасными для работы, если не приняты надлежащие меры безопасности.

Что дальше?

Что такое динамическое равновесие и какое отношение оно имеет к ржавым автомобилям? Узнайте, прочитав наше полное руководство по динамическому равновесию.

Ищете другие определения и объяснения концепций молекулярной химии? Прочтите об электроотрицательности и гидратах здесь.

Не уверены, в чем разница между физическими и химическими изменениями? Ознакомьтесь с шестью подробными примерами физических и химических изменений, прочитав наше руководство.

Какие уроки естествознания наиболее важны в средней школе? Ознакомьтесь с нашим руководством, чтобы узнать все классы старшей школы, которые вам следует посещать.

Создана самая сильная кислота в мире: Nature News

Мощный, но нежный состав превосходно справляется с деликатными реакциями.

Многие суперкислоты едят прямо через стекло, но новый рекордсмен достаточно стабилен, чтобы его можно было хранить в бутылке. © Getty

Самая сильная кислота в мире, по крайней мере в миллион раз более сильнодействующая, чем концентрированная серная кислота, была получена в лаборатории В Калифорнии. Возможно, что сбивает с толку, он также является одним из наименее агрессивных.

Соединение, называемое карборановой кислотой, является первой «суперкислотой», которая может храниться в бутылке, говорят ее создатели. Предыдущий рекордсмен, фтористоводородная кислота, настолько коррозионно-агрессивен, что разъедает стекло.

Мягкость новой кислоты объясняется ее замечательной химической стабильностью, говорят Кристофер Рид из Калифорнийского университета в Риверсайде и его коллеги. Как и все кислоты, он вступает в реакцию с другими соединениями, отдавая им заряженный атом водорода. Но то, что осталось позади, хотя и имеет отрицательный заряд, но настолько стабильно, что отказывается реагировать дальше.

Именно эта вторичная реакция важна для коррозии. Например, фтористоводородная кислота разъедает стекло, которое в основном состоит из диоксида кремния, потому что ион фтора атакует кремний, когда водород реагирует с кислородом.

Кислотный тест

«Наше исследование направлено на создание молекул, которые никогда ранее не производились».

Кристофер Рид
Калифорнийский университет, Риверсайд

Новая кислота, имеющая формулу H (CHB 11 Cl 11 ), невероятно хороша в донорстве ионов водорода или протонов, что очень кислотно. сила определяется. Она более чем в 100 триллионов раз более кислая, чем вода в вашем местном бассейне. Но карборановая часть молекулы, которая остается после выделения протона, содержит кластер из 11 атомов бора и одного углерода, образующих форму, называемую икосаэдром.

Это может быть самая стабильная группа атомов, которая существует в химии, говорит Рид, и объясняет, почему карбановые кислоты отказываются участвовать в полной коррозии. «Карборановые кислоты обеспечивают чистую кислотность без резкости», — говорят исследователи.

Рид настаивает на том, что радость от его работы исходит от простого придумывания новых химикатов. «Наши исследования основаны на создании молекул, которых никогда раньше не было», — говорит он. «Карборановые кислоты позволяют нам делать это».

Но они могут иметь и более практическое применение.Они позволяют производить «подкисленные» органические молекулы. Это соединения, к которым был добавлен ион водорода, как и в случае многих витаминов в добавках, отпускаемых без рецепта.

Подкисленные соединения быстро появляются при переваривании пищи, при переработке нефти и производстве лекарств, — говорит Рид. Карборановые кислоты можно использовать для более тщательного изучения этих неуловимых химических веществ или даже для более эффективного проведения реакций химической промышленности.

Но ближайшей целью исследователей было бы меньше денег.Они хотят использовать карбоновые кислоты для подкисления атомов инертного газа ксенона просто потому, что, по их словам, «этого никогда не делали раньше».

Калифорнийский университет, Риверсайд

  • Список литературы

    1. Juhasz M. , и др. . Angewandte Chemie Int. Edn, 43. 5352 — 5355 (2004). | Статья | ChemPort |

Справочник по кислотам, кислотности и концентрации — сложные проценты

Нажмите для увеличения

Даже если вы не химик, вы, несомненно, помните, что изучали кислоты еще в школе.Их обычно называют сильными или слабыми, концентрированными или разбавленными. Но в чем разница между сильной кислотой и концентрированной кислотой? Объяснить это немного сложнее, чем кажется; на этом рисунке мы попробуем!

Легко забыть, что большинство кислот, которые мы используем, представляют собой растворы — кислоты, растворенные в воде. Хотя мы часто используем их в этой форме, кислоты могут быть твердыми (например, лимонная кислота и винная кислота), жидкостями (такими как этановая кислота, кислота в уксусе) и газами.Одна из наиболее известных нам кислот, соляная кислота, представляет собой раствор газообразного хлористого водорода в воде.

Сила кислоты связана с тем, как кислоты ведут себя в воде. При добавлении в воду кислота вступает в реакцию с молекулами воды с образованием ионов. Присутствие ионов водорода, образующихся в результате этой реакции (ну, технически ионы гидроксония, H 3 O + ), является причиной кислотности. Сила кислоты зависит от степени протекания этой реакции.

Сильная кислота реагирует с водой и в конечном итоге ионизируется на 100% в растворе.Если бы вы могли вглядываться в раствор на молекулярном уровне, вы бы почти не увидели молекул кислоты; все они разделились и образовали ионы. С другой стороны, слабая кислота почти не ионизируется, и вы все равно увидите молекулы кислоты в их первоначальной форме, если посмотрите достаточно внимательно.

Чтобы химики могли сравнивать силу одной кислоты с другой, они используют концентрации кислоты и ионов, образующихся в результате ее реакции с водой, для расчета константы диссоциации кислоты, K a . Затем эта константа дает численное значение степени ионизации кислоты. Чем выше значение K a , тем сильнее ионизируется кислота в воде и тем сильнее кислота.

Поскольку весы K и могут показывать довольно небольшие числа, может быть сложно напрямую сравнить концентрацию кислоты с их помощью. По этой причине мы также можем преобразовать число в другую логарифмическую шкалу, называемую pK a . Эта шкала дает гораздо более удобные числа, хотя ее отношение к силе кислоты иное, чем у K a .В случае pK и чем ниже его значение, тем сильнее кислота.

Как же тогда это связано с концентрацией кислоты? Сильная кислота — это то же самое, что и концентрированная? Не совсем так. Фактически, можно иметь концентрированную сильную кислоту, но также можно иметь концентрированную слабую кислоту. Это потому, что концентрация относится просто к тому, сколько кислоты присутствует в данном объеме воды, и сколько кислота ионизируется в воде, в значительной степени не имеет отношения к этому. Концентрированная кислота содержит большое количество кислоты в заданном объеме; разбавленная кислота содержит небольшое количество кислоты в данном объеме.

Как вы помните, шкалу pH можно использовать для измерения концентрации кислоты. Этот масштаб фактически напрямую связан с количеством ионов водорода в растворе. Чем больше количество ионов водорода в данном объеме, тем ниже будет pH (шкала pH обычно составляет от 0 до 14). Поскольку шкала логарифмическая, на каждую каплю одной целой единицы pH концентрация ионов водорода увеличивается в десять раз.

С точки зрения кислотной безопасности важны как сила, так и концентрация, но концентрация имеет большее значение. Как ни странно, концентрированная слабая кислота может представлять больший риск, чем разбавленная сильная кислота, поэтому важно понимать разницу между ними!

Если вы хотите узнать больше о кислотах, есть более старая статья о шкале pH здесь, а также более подробный обзор некоторых кислот, содержащихся во фруктах. Кроме того, для студентов-химиков есть руководство по титрованию!

Понравились этот пост и изображение? Подумайте о поддержке сложного процента на Patreon и получайте предварительные просмотры предстоящих публикаций и многое другое!

Изображение в этой статье находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 Международная лицензия. См. Рекомендации по использованию содержания сайта.

Ссылки и дополнительная литература

Кислоты, основания и шкала pH

Убедитесь, что в вашем браузере включен JavaScript. Если вы оставите отключенным JavaScript, вы получите доступ только к части предоставляемого нами контента. Вот как.

Что значит для раствора быть кислотным или основным (щелочным)?

Это все связано с ионами водорода (сокращенно с химическим символом H + ).В воде (H 2 O) небольшое количество молекул диссоциирует (расщепляется). Некоторые молекулы воды теряют водород и становятся гидроксид-ионами (OH — ). «Потерянные» ионы водорода соединяются с молекулами воды с образованием ионов гидроксония (H 3 O + ). Для простоты ионы гидроксония обозначаются как ионы водорода H + . В чистой воде одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов. Раствор не является ни кислым, ни основным.

Кислота — это вещество, которое отдает ионы водорода.Из-за этого, когда кислота растворяется в воде, баланс между ионами водорода и гидроксид-ионами смещается. Теперь в растворе больше ионов водорода, чем гидроксид-ионов. Такой раствор кислый.

Основание — это вещество, которое принимает ионы водорода. Когда основание растворяется в воде, баланс между ионами водорода и гидроксид-ионами смещается в противоположную сторону. Поскольку основа «впитывает» ионы водорода, в результате получается раствор с большим количеством гидроксид-ионов, чем ионов водорода. Это щелочной раствор.

Кислотность и щелочность измеряются по логарифмической шкале, которая называется pH . Вот почему: сильнокислый раствор может содержать в сто миллионов миллионов или сто триллионов (10000000000000000) раз больше ионов водорода, чем сильно щелочной раствор! Обратной стороной, конечно же, является то, что сильно щелочной раствор может содержать в 100000000000000 раз больше гидроксид-ионов, чем сильнокислый раствор. Более того, концентрации ионов водорода и гидроксид-иона в повседневных растворах могут варьироваться во всем этом диапазоне.

Чтобы легче было иметь дело с этими большими числами, ученые используют логарифмическую шкалу , шкалу pH. Каждое изменение шкалы pH на одну единицу соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Шкала pH теоретически открытая, но большинство значений pH находятся в диапазоне от 0 до 14. Намного проще использовать логарифмическую шкалу, вместо того, чтобы всегда записывать все эти нули! Кстати, обратите внимание, как сто миллионов миллионов — это единица с четырнадцатью нулями после нее? Это не совпадение, это логарифмы!

Точнее, pH — это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:

pH = −log [H + ]

Квадратные скобки вокруг H + автоматически означают «концентрацию» для химика. Это уравнение означает именно то, что мы сказали ранее: на каждую единицу изменения pH концентрация ионов водорода изменяется в десять раз. Чистая вода имеет нейтральный pH 7. Значения pH ниже 7 являются кислыми, а значения pH выше 7 — щелочными (основными). В таблице 1 приведены примеры веществ с разными значениями pH (Decelles, 2002; Environment Canada, 2002; EPA, дата неизвестна).

Значение pH H + Концентрация
относительно чистой воды		 Пример
0 10 000 000 аккумулятор кислотный
1 1 000 000 желудочная кислота
2 100 000 лимонный сок, уксус
3 10 000 апельсиновый сок, газировка
4 1 000 томатный сок, кислотный дождь
5 100 черный кофе, бананы
6 10 моча, молоко
7 1 чистая вода
8 0. 1 морская вода, яйца
9 0,01 пищевая сода
10 0,001 Great Salt Lake, магнезиальное молоко
11 0,000 1 раствор аммиака
12 0,000 01 мыльная вода
13 0.000 001 отбеливатель, средство для чистки духовки
14 0,000 000 1 очиститель для слива жидкости
Таблица 1. Шкала pH: некоторые примеры

Как измерить pH раствора?

pH жидкости или раствора часто является важной информацией в науке. Измерение pH может быть выполнено просто и быстро с помощью тестовой бумаги pH , индикаторных стержней pH или pH-метра . Бумага для проверки pH и индикаторные палочки — это кусочки бумаги или более жесткие палочки, которые содержат индикатора pH (химические вещества, которые меняют цвет в зависимости от того, насколько кислым или щелочным является раствор). Для измерения pH в жидкость погружают кусок тестовой бумаги pH или индикаторную палочку. Затем цвет смоченной бумаги / карандаша подбирается в соответствии с цветовым ключом, который поставляется с контейнером с тестовой бумагой или индикаторными полосками. Каждый цвет на кнопке соответствует разному pH. Пример использованной индикаторной палочки pH и соответствующей цветовой кнопки показан ниже на Рисунке 1.pH-метры — это электронные устройства, которые используются для измерения pH. Они состоят из зонда, погруженного в раствор, и цифрового считывающего устройства. pH-метры даже более точны, чем тестовая бумага для pH или индикаторные палочки. В таблице 2 ниже описаны типы устройств для измерения pH, которые лучше всего подходят для различных приложений в научных проектах, а также представлена ​​быстрая ссылка на покупку различных бумаг для измерения pH и индикаторных палочек.

Рисунок 1.Тестовая бумага pH (не показана) и индикаторные палочки pH (показаны здесь) погружаются в раствор, затем сопоставляются с цветовым ключом для определения концентрации раствора. приблизительный pH (Michael Krahe, 2005).

Арт. pH
Обнаружение
Диапазон		 Интервалы обнаружения Попробовать приобрести Научный проект
Совместимость
Индикаторная палочка с широким диапазоном значений 0-14 1 Hydrion (9800) Spectral 0-14 Пластиковая pH-полоска Подходит для большинства проектов начального уровня, когда цель состоит в том, чтобы просто выяснить, является ли что-то кислым или основным.
Тестовая бумага для широкого диапазона pH 1-14 1 Диспенсер Hydrion S / R 1.0-14.0
Тестовая бумага для короткого диапазона pH 0,0 — 6,0 0,5 Дозатор Hydrion S / R 0,0-6,0 Подходит для проектов среднего уровня, где целью является наблюдение за медленным изменением pH раствора. Например, ферментация продуктов.
Тестовая бумага для короткого диапазона pH 6,5 — 13,0 0,5 Дозатор Hydrion S / R 6.5-13.0
Тестовая бумага для измерения pH в микродиапазоне 2,9 — 5,2 0,2 / 0,3 Hydrion MicroFine Disp. 2,9-5,2 Подходит для более сложных исследований, цель которых — найти решение в узком диапазоне. Например, ассортимент, подходящий для водных организмов.
Тестовая бумага для измерения pH в микродиапазоне 5,5 -8,0 0,2 / 0,3 Hydrion MicroFine Disp. 5,5-8,0
Тестовая бумага для измерения pH в микродиапазоне 7,9 — 9,7 0,3 Hydrion MicroFine Disp. 7,9-9,7
Тестовая бумага pH 9,2 — 10,6 0,2 / 0,3 Hydrion MicroFine Disp.9,2-10,6
pH-метры 0-14 0,1 или меньше в зависимости от счетчика Высококачественные pH-метры могут быть дорогими. Мы рекомендуем перед покупкой проверить, есть ли такой в ​​химической лаборатории в вашей средней школе. Доступны различные модели от Amazon.com. Подходит для более сложных исследований, когда точный pH имеет значение. Например, при создании буферов для биотехнологического проекта.
Набор калибровочного раствора pH 3 раствора с pH: 4,0, 7,0 и 10,0 Набор для калибровки pH Atlas Scientific Необходим для калибровки pH-метров.
Таблица 2. Приведенные выше элементы можно использовать для измерения pH в научных проектах и ​​других хобби и домашних приложениях. Щелкнув ссылку для покупки, вы перейдете прямо к продукту по адресу www.amazon.com.

Чтобы получить точные показания pH, всегда помните:

  • Подождите минуту или две после добавления кислоты или основания в раствор. Это позволит завершить реакцию (отданные [кислотные] или принятые [основания] ионы) до того, как вы начнете проводить измерения.
  • Перед измерением тщательно перемешайте раствор. Это поможет обеспечить однородность раствора.

При использовании тестовой бумаги / индикаторных палочек для измерения pH необходимо также:

  • Убедитесь, что используете только бумагу / палочки, которые ранее не были намочены.
  • Подождите, пока цвет перестанет меняться (максимум 1-2 минуты), прежде чем сопоставить бумагу / стик с цветовым ключом. Не ждите более 5 минут после того, как цвет стабилизируется, иначе он может начать блекнуть и повлиять на точность ваших считываний.

При использовании pH-метра необходимо также:

  • Внимательно прочтите руководство для pH-метра перед его использованием.
  • Промывайте зонд pH-метра дистиллированной водой перед каждым считыванием.
  • Используйте растворы с известными значениями pH, см. Таблицу 2, чтобы проверить точность калибровки pH-метра.
  • Перед снятием показаний убедитесь, что зонд pH-метра должным образом погружен в раствор.

Библиография

Для получения дополнительной информации о шкале pH, попробуйте эти ссылки:

  • Decelles, P. (2002). «Шкала pH», Практически курс биологии, Основные понятия химии, Колледж округа Джонсон. Получено 24 июля 2006 г. с http://staff.jccc.net/pdecell/chemistry/phscale.html.
  • Ханская академия. (2009, 7 сентября). Кислотное основание Введение: кислоты и основания Аррениуса, Бренстеда Лоури и Льюиса . Получено 1 мая 2012 г. из http://www.khanacademy.org/science/chemistry/v/acid-base-introduction

Видео о нашей науке

Яйцо сырое или приготовленное? STEM деятельность

Как сделать винт Архимеда — STEM-упражнение

Робототехнический комплект 4-в-1 BlueBot

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *