Солі, їх класифікація та властивості
З усіх неорганічних сполук солі є найбільш численним класом речовин. Це тверді речовини, вони відрізняються один від одного за кольором і розчинності у воді.
На початку XIX ст. шведський хімік Й. Берцеліус сформулював визначення солей як продуктів реакцій кислот з підставами, або сполук, отриманих заміною атомів водню в кислоті металом. За цією ознакою розрізняють солі середні, кислі і основні.
Саме з цими солями ви вже знайомі і знаєте їх номенклатуру. Наприклад:
Na2CO3 – карбонат натрію,
Al (NO3) 3 – нітрат алюмінію,
CuSO4 – сульфат міді (І) і т. Д.
До кислих солям відносять, наприклад, питну соду NaHCO3, що складається з катіона металу Na + і кислотного однозарядного залишку. Для аналогічної кислої солі кальцію формулу записують так: Са (НСO3) 2.
Назви цих солей складають з назв середніх солей з додатком слова гідро-, наприклад: Mg (HSO4) 2 – гідросульфат магнію.
Наприклад, до таких солям відноситься знаменитий малахіт (CuOH) 2CO3, про який ви читали в оповідях П. Бажова. Він складається з двох гідроксокатіонів Сіон + і двозарядний аніону кислотного залишку.
Катіон Сіон + має заряд 1+, тому в молекулі два таких катіона і один двозарядний аніон об’єднані в електронейтральної сіль.
Назви таких солей будуть такими ж, як і у середніх солей, але з додатком слова гідроксо-, наприклад (CuOH) 2CO3 – гідроксокарбонат міді (II) або АlOНСl2 – гидроксохлоріда алюмінію. Переважна більшість основних солей нерозчинні або малорозчинні.
Четверта реакція солей пов’язана з ім’ям найбільшого російського хіміка Н. Н. Бекетова, який в 1865 р вивчав здатність металів витісняти з розчинів солей інші метали. Наприклад, мідь з розчинів її солей можна витіснити такими металами, як магній Mg, алюміній А1, цинк Zn, і деякими іншими. А ось ртуттю Hg, сріблом Ag, золотом Аі мідь не вичавлюємо, і тому ці метали в ряді напруг розташовані правіше, ніж мідь. Зате мідь витісняє їх з розчинів солей:
Н. Н. Бекетов, діючи газоподібним воднем під тиском на розчини солей ртуті і срібла, встановив, що при цьому водень, так само як і деякі інші метали, витісняє ртуть і срібло з їх солей.
Розташовуючи метали, а також водень по їх здатності витісняти один одного з розчинів солей, Н. Н. Бекетов склав ряд, який він назвав витеспітельним рядом металів. Пізніше (1892 р В. Нернст) було доведено, що витіснювальний ряд Н. Н. Бекетова практично збігається з рядом, в якому метали і водень розташовані (зліва направо) у порядку зменшення їх відновлювальної здатності (див. § 43) при t = 25 ° С, р = 101,3 кПа (1 атм) і молярної концентрації іонів металу, рівної 1 моль / л. Цей ряд називають електрохімічним рядом напруг металів. Ви вже знайомилися з цим поруч, коли розглядали взаємодія кислот з металами (§ 37 і 38) і з’ясували, що з розчинами кислот взаємодіють метали, які розташовані лівіше водню. Це перше правило ряду напруг (активності). Воно виконується з дотриманням деяких умов, про які ми говорили раніше.
а) обидві солі (і реагуюча, і утворюється в результаті реакції) повинні бути розчинними;
б) метали не повинні взаємодіяти з водою, тому метали головних підгруп I і II груп Періодичної системи Д. І. Менделєєва – лужні і лужноземельні – витісняють інші метали з розчинів солей.
Класифікація солей — студопедія
Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення атомів водню в кислотах на атоми металу або гідроксид — іонів на кислотні залишки:
Na3 PO4 (фосфат натрію) і FeCl3 (хлорид заліза) — середні солі.
Кислі солі можна розглядати як продукти неповного заміщення атомів водню в кислотах на атоми металу. У молекулах кислих солей завжди є незаміщені атоми водню. Одноосновні кислоти кислих солей не утворюють.
Для назви кислих солей до аниону додають приставку гідро, а якщо необхідно, то з відповідним числителем: дигідро, трігідро- і т.д.
Основні солі можна розглядати як продукти неповного заміщення гідроксид-іонів на кислотні залишки. У молекулах основних солей завжди є незаміщені гідроксид-іони. Однокіслотние підстави основних солей не утворюють.
Al (OH) 3 + HCl = Al (OH) 2 Cl + h3 O (дігідроксохлорід алюмінію)
Al (OH) 3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2h3 O (гидроксохлоріда алюмінію)
Для назви основних солей до аниону додають приставку гідроксо-, а якщо необхідно, то з відповідним числителем: дігідроксо-, трігідроксо- і т д.
Подвійні солі можна розглядати як суміші двох солей: глауберит — Na2 SO4 × CaSO4; Глазер — Na2 SO4 × 3K2 SO4; кріоліт — 5NaF × 3AlF3. У розчинах ці сполуки поводяться як суміш розчинів відповідних солей. Дисоціацію таких солей можна представити наступними рівняннями:
5NaF × 3AlF3 «5Na + + 3Al 3+ + 14F —
Кристалогідрати — це солі, які при кристалізації з водних розчинів виділяються з «кристаллизационной» водою. Багато солі є кристалогідрату: гіпс — CaSO4 × 2h3 O; глауберової сіль — Na2 SO4 × 10h3 O; карналлит — KCl × MgCl2 × 6h3 O;
Деякі кристалогідрати втрачають воду при нагріванні. А в окремих кристаллогидратов перехід в безводну сіль супроводжується тим, щоб змінювати забарвлення:
CuCl2 × 2h3 O (зелений) ® CuCl2 (світло-коричневий)
Комплексні солі займають особливе місце серед неорганічних сполук. У цих з’єднаннях комплексні іони (катіон або аніон) побудовані за одним і тим же принципом.
Центральний іон — комплексоутворювач, оточений лігандами (іонами або молекулами), становить внутрішню координаційну сферу. Лігандами найчастіше бувають такі групи: OH — (гідроксо), CN — (ціано), Nh4 (аміно), h3 O (аква) та інші. Число лігандів, пов’язаних з центральним іоном, називають координаційним числом. Координаційне число для Ag + дорівнює 2, для Cu 2+. Zn 2+. Pb 2+ — 4, а для Fe 2+. Fe 3+. Al 3+. Cr 3+. Ni 2+. Co 2+ — 6. Комплексоутворювач і ліганди складають внутрішню координаційну сферу солі, яку виділяють квадратними дужками. Залежно від того, які групи є лігандами, комплексні іони можуть набувати позитивний або негативний заряд або бути електронейтральності: [Cu (Nh4) 4] 2+. [Al (OH) 6] 3. [Ag (Nh4) 2] +. [Pt (Nh4) 2 Cl2].
За дужками праворуч або ліворуч, в залежності від заряду комплексного іона, поміщають протівоіони, що утворюють зовнішню координаційну сферу. Якщо комплексний іон має позитивний заряд, то протівоіони розташовують праворуч від нього: [Cu (Nh4) 4] Cl2. [Ag (Nh4) 2] OH, а якщо негативний заряд — зліва: Na3 [Al (OH) 6].
Протівоіони зовнішньої сфери пов’язані з внутрішньою сферою іонним зв’язком — при розчиненні у воді відбувається повна дисоціація:
Частинки внутрішньої координаційної сфери диссоциируют за типом слабких електролітів:
[Al (OH)] 2+ «Al 3+ + OH —
При назві комплексних солей, так само, як і при назві інших солей, спочатку називають аніон, а потім катіон.
Na3 [Al (OH) 6] — гексагідроксоалюмінат натрію;
K3 [Fe (CN) 6] — гексаціаноферрат (III) калію;
Схожі статті
Солі (середні), їх склад, назви.
Солі – кристалічні тверді речовини, які можна розглядати як продукти
повного чи часткового заміщення йонів гідрогену кислоти металом або
гідроксид-іонів основ (чи амфотерних гідроксидів) – кислотними
залишками.
Будь-яку сіль можна уявити як продукт взаємодії основи і кислоти, тобто реакції нейтралізації. Наприклад:
KOH + HCl = KCl + h3O
Залежно
від складу розрізняють такі типи солей: середні, кислі (основи взято
менше) та основні. Також виділяють подвійні, змішані та комплексні солі.
Середні
солі при дисоціації дають тільки катіони металу і аніони кислотного
залишку. Вони виступають продуктом повного заміщення атомів водню
відповідної кислоти на атоми металу.
Мал. 1. Аніон і катіон.
Назви солей утворюються з назви катіонів та аніонів з відповідними
префіксами, із зазначенням в круглих дужках (при потребі) ступеня
окиснення відповідного елемента:
CrSO4 – хром (ІІ) сульфат,
Na[Sb(OH)6] – натрій гексагідроксостибат (V),
(Nh5)2Cr2O7 – диамоній дихромат (VI).
Для
низки елементів (Sb, Bi, Ti, V, W, U) властиве утворення оксосолей за
рахунок того, що їх гідроксосолі легко відщеплюють воду:
BiCl3 + 2NaOH = Bi(OH)2Cl + 2NaCl
або сумарно:
BiCl3 + 2NaOH = BiOCl + 2NaCl + h3O
Згідно
з існуючою у даний час номенклатурою такі солі називають солями
оксометалу: оксобісмут хлорид, оксотитан сульфат TiOSO4, діоксоуран
сульфат UO2SO4 тощо.
Найпоширеніші міжнародні назви солей:
KNO3 — калій нітрат;
Мал. 4. Калій нітрат.
FeSO4 — ферум (ІІ) сульфат;
Мал. 5. Ферум (ІІ) сульфат.
Fe2(SO4)3 — ферум (ІІІ) сульфат;
NaJ — натрій йодид;
KCl — калій хлорид;
Мал.6. Калій хлорид.
KHSO4 — калійгідроген сульфат;
Cr(OH)2Cl — хром дигідроксохлорид;
[Al(OH)2]2SO4 — дигідроксоалюміній (ІІІ) сульфат.
Мал.7. Формули кислот й утворюваних ними солей.
Вирізняють декілька методів добування солей:
1) Взаємодія між кислотою й металом:
2HCl + Mg = MgCl2 + h3
Мал. 8. Магній хлорид.
2) Реакція нейтралізації:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O
3) Реакція між основним або амфотерним оксидом і кислотою:
4) Взаємодія основ з кислотними оксидами:
NaOH + CO2 = NaHCO3
5) Взаємодія основних оксидів із кислотними:
CaO + SiO2 = CaSiO3
6) Взаємодія лугів із солями:
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl
7) Реакція між сіллю й кислотою:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Мал. 9. Структура хлориду срібла.
8) Реакція
їхній склад і класифікація » Народна Освіта
У цьому параграфі ви дізнаєтеся:
• про склад солей;
• за якими ознаками класифікують солі.
Склад солей. У процесі вивчення властивостей оксидів, кислот та основ ви постійно мали справу з рівняннями реакцій, у результаті перебігу яких утворюються солі.
Солі — це складні речовини, що містять атоми металічного елемента й кислотного залишку.
Кожну сіль можна розглядати як продукт заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металічного елемента Me, тому склад солей можна подати загальною формулою
де х — число атомів металічного елемента, що дорівнює валентності кислотного залишку, у — число кислотних залишків, яке дорівнює валентності металічного елемента.
Якщо числа атомів і кислотних залишків парні, то їх ділять на найменше. Наприклад, у формулі Ba1(SiO1)2 індекси ділять на 2, бо це число в даному разі найменше, тому пишуть: Ba2SiO1.
Класифікація солей. Солі бувають середні, кислі, основні (схема 14).
Схема 14
Середні солі — продукти повного заміщення атомів Гідрогену кислоти на атоми металічного елемента або повного обміну гідроксильних груп основи на кислотні залишки, наприклад, FeSO1, MgCl2:
Кислі солі — продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металічного елемента або неповного обміну атомів Гідрогену багатооснбвної кислоти на гідроксильні групи основи, наприклад, Mg(HSO1)2, KH2PO1, Na2HPO1:
Основні солі — продукти неповного обміну гідроксильних груп багатокислотної основи на кислотні залишки, наприклад, Fe(OH)2NO3, FeOHCl2, (CaOH)2SO1:
Ca(OH)2 + HNO3 = CaOHNO3 + H2O Утворення середніх, кислих і основних солей можна подати схемою 15.
І Запитання та завдання
° 1. Які неорганічні сполуки називають солями?
0 2. Якою загальною формулою можна передати склад середніх солей?
3. Як за складом класифікують солі? Наведіть приклади середніх, кислих і основних солей.
4. З наведеного переліку формул речовин: HCl, KHCO3, Ag2O, Cr(OH)2Cl, Cr2(SO1)3, Mg(HSO1)2, P2O5, HPO3, Na2O, CO2, Ca(OH)2, Mg3(PO1)2, (BaOH)3PO1 випишіть формули солей:
а) середніх; б) кислих; в) основних.
5. Напишіть хімічні формули солей таких кислот: сульфатної (середні та кислі), хлоридної (середні), нітратної (середні), карбонатної (середні та кислі), ортофосфатиої (середні та кислі).
* 6. Унаслідок взаємодії магній гідроксиду із хлоридиою
кислотою утворилася основна сіль складу MgOHCl. Обчисліть масу хлоридиої кислоти, яка вступила в реакцію з 0,2 моль магній гідроксиду.
* 7. Унаслідок взаємодії калій гідроксиду із сульфатною кис
лотою утворилася кисла сіль складу KHSO1. Обчисліть масу калій гідроксиду, яка вступила в реакцію з 9,03 • IO22 молекулами сульфатної кислоти.
8. Обчисліть масові частки (%) металічного (а) та кислотоут-ворюючих (б) елементів у таких солях:
I) Ca(NO3)2; 2) Ba3(PO1)2; 3) Na2CO3; 4) Cr2(SO1)3.
Це матеріал з підручника Хімія 8 клас Бутенко
Солі (хімія) — Gpedia, Your Encyclopedia
Со́лі — хімічні речовини іонної будови, до складу яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами різного походження (атоми металів, металоподібні групи, як NH+4, та ін.). Утворюються солі внаслідок реакції нейтралізації кислот, або основ. Як правило, солі є кристалічними речовинами. Найпростіший приклад солі — кухонна сіль, хімічна формула якої — NaCl.
Номенклатура
Існує кілька способів утворення назв солей. Найпростіше утворювати назви солей, як і кислот, від міжнародних назв кислотних залишків. При цьому назви солей кисневих кислот, коли кислотоутворюючий елемент має найвищу валентність, закінчуються на -ат. Наприклад:
Назви солей безкисневих кислот мають закінчення -ид або -ід. Наприклад: MgCl2 — хлорид магнію, KI — йодид калію, NaBr — бромід натрію, Na2S — сульфід натрію і т. д.
Якщо метал, що входить до складу солі, проявляє різну валентність і утворює з тим самим кислотним залишком кілька солей, то для їх розпізнавання треба вказувати число кислотних залишків у молекулі солі, або валентність металу. Коли кислотний залишок одновалентний, то звичайно вказують число кислотних залишків шляхом додавання до назви аніону префікса з грецьких числівників. Наприклад: CuCl — монохлорид міді, CuCl2 — дихлорид міді і т. д.
Коли ж кислотний залишок дво- або тривалентний, тоді вказують валентність металу, позначаючи її римською цифрою в дужках після назви металу. Наприклад: Cu2SO4 — сульфат міді (І), CuSO4 — сульфат міді (II), Fe2(SO4)3 — сульфат заліза (III) і т. д.
В назвах кислих солей додають префікс гідро- або дигідро-. Наприклад: NaHSO4 — гідросульфат натрію, NaH2PO4 — дигідрофосфат натрію, CaHPO4 — гідрофосфат кальцію, Ca(H2PO4)2 — дигідрофосфат кальцію і т. д.
Назви основних солей утворюють з назви кислотного залишку і слова гідроксид або дигідроксид. Наприклад: AlOHSO4 — сульфат-гідроксид алюмінію, Al(OH)2CH3COO — ацетат-дигідроксид алюмінію, Cu2(OH)2CO3 — карбонат-дигідроксид міді (II) і т. д.
Крім того, деякі солі мають ще свої особливі назви: Na2CO3 — сода, K2CO3 — поташ, AgNO3 — ляпіс, NaNO3 — чилійська селітра, Cu2(OH)2СО3 — малахіт тощо.
Реакції утворення солей
1. При заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот на атоми металів:
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- 2 CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2
2. При обміні гідроксильних груп у молекулах основ на кислотні залишки молекул кислот. Суть цієї реакції полягає в обміні атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металу молекули основи (з такою ж самою вірогідністю відбувається обмін гідроксильних груп молекул основ на кислотні залишки молекул кислот), внаслідок чого утворюються сіль і вода (реакція нейтралізації):
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- CH3COOH+ NaOH → CH3COONa + H2O
3. При взаємодії кислот з оксидами:
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
- 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
4. При взаємодії кислот з солями:
- 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓
5. При взаємодії основ з кислотними оксидами:
- 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
6. При взаємодії основ з солями:
- 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
7. При взаємодії основних оксидів з кислотними:
- CaO + CO2 → CaCO3
8. При взаємодії солей:
- K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 ↓
9. При взаємодії солей з металами:
- CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
10. При взаємодії металів з неметалами:
- Mg + Cl2 → MgCl2
Існують також інші способи одержання солей.
Не кожним з перелічених способів можна одержати будь-яку сіль. Кислі солі утворюються звичайно при взаємодії нормальної солі з однойменною кислотою. Наприклад:
- BaCO3 + H2CO3(СО2 + Н2О) = Ba(HCO3)2
- Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4
Основні солі утворюються найчастіше при взаємодії солі з відносно невеликими кількостями лугу. Наприклад:
- CuCl2 + NaOH = Cu(OH)Cl ↓ + NaCl
- AlCl3 + NaOH = Al(OH)Cl2 ↓ + NaCl
- AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl ↓ + 2NaCl
Класифікація
Є декілька способів класифікації солей:
Середні солі
Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,
- CH3COOH + Mg(ОН)3 = Mg(CH3COO)2 + 2H2O
- Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:
- KCl (aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} K+(aq) + Cl−(aq)
- Al2(SO4)3(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} 2 Al3+(aq) + 3 SO2−4 (aq)
Кислі солі
Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:
- NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
- Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:
- NaHSO4(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Na+(aq) + H+(aq) + SO2−4 (aq)
- CaHPO4(aq) ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Ca2+(aq) + H+(aq) + PO3−4 (aq)
Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:
- NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Основні солі
Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:
- Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H2O
- Fe(OH)3 + H2CO3 = Fe(OH)CO3 ↓ + 2H2O
- 2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2(OH)2CO3 ↓ + 2H2O
Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:
- Cu(OH)Cl ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Cu2+(aq) + OH−(aq) + Cl−(aq)
- Fe(OH)CO3 ←→{\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Fe3+(aq) + OH−(aq) + CO2−3 (aq)
Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:
- Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + Н2О
Будова
Структура кристалів хлориду натрію. Аніони Cl— позначено синім кольором, а катіони Na+ — зеленимВ твердому стані більшість солей утворююті іонні кристали у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярно. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.
Структурні формули
Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв’язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Властивості
Усі солі являють собою тверді кристалічні речовини. Щодо нагрівання деякі солі є досить стійкими. Наприклад, NaCl, KCl, Na2SO4 та деякі інші можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Інші ж солі є нестійкими й при нагріванні вони розкладаються, не плавлячись. Наприклад:
За розчинністю у воді солі поділяють на добре розчинні, малорозчинні й практично нерозчинні. Добре розчинними є всі солі нітратної й ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію й амонію. До практично нерозчинних солей належать хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO4, всі силікати (за винятком Na2SiO3 і K2SiO3) та ін.
Хімічні властивості солей визначаються їх взаємодією з кислотами, основами, металами та іншими солями.
1. Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад:
- FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
- Na2SiO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 ↓
2. Солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. Наприклад:
- FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
- K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3 ↓
3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. Наприклад:
- CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
- HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg
4. Багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна з солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. Наприклад:
- Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓
- FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 ↓
Див. також
Джерела
Фізичні та хімічні властивості середніх солей
Фізичні та хімічні властивості середніх солей
Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність у воді. Усі солі мають іонну будову.
Для середніх солей характерні такі хімічні властивості.
1. Взаємодія солі з металом з утворенням іншої солі та іншого металу:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Такі реакції перебігають у водних розчинах, тому для них не можна використовувати метали, які за звичайних умов реагують із водою, наприклад літій, натрій, калій, кальцій, барій та інші активні метали. При складанні рівнянь таких хімічних реакцій необхідно користуватися рядом напруг металів. Більш активні метали можуть витискувати менш активні з розчинів солей. Чим лівіше розташований метал у ряді напруг, тим він є більш активним.
2. Взаємодія солі з кислотою з утворенням іншої солі та іншої кислоти:
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
У процесі реакції обміну утворюється карбонатна кислота, яка є нестійкою та одразу розпадається з утворенням вуглекислого газу та води:
H2CO3CO2 + H2O
3. Взаємодія розчинів солей з лугами з утворенням іншої основи та іншої солі:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl
4. Взаємодія солей з солями:
KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3
Реакції такого типу перебігають у розчинах та використовуються для добування практично нерозчинних солей.
Мінеральні солі — Вікіпедія
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Мінеральні солі – осадові мінерали, які кристалізуються при випаровуванні та охолодженні природних водних розчинів, що є сильними електролітами. Процес утворення М.с. протікає внаслідок перенасичення розчинів.
До групи мінералів, що об’єднуються під загальною назвою солі, відносять мінерали, які утворюються з істинних соляних розчинів і порівняно легко розчиняються у воді. Вони мають солоний або гірко-солоний смак. Найбільш поширеними мінералами цієї групи є солі натрію, калію і магнію: галіт, сильвін, карналіт, тенардит, мірабіліт, каїніт, лангбейніт.
За генетичною класифікацією розрізняють такі відклади мінеральних солей:
- І. Морські соляні родовища:
- а) незмінені;
- б) змінені.
- ІІ. Континентальні соляні родовища:
- ІІІ. Розсоли.
Цей поділ умовний, оскільки одні й ті ж мінерали часто формуються, і в морських, і в континентальних умовах.
Основні групи мінеральних солей представлені:
- галогенідами (галіт, сильвін, бішофіт, карналіт, тахігідрит, ринеїт),
- сульфатами (тенардит, мірабіліт, афтиталіт, кізерит, гексагідрит (сакіїт), епсиміт, вантгофіт, бльодит (астраханіт), лангбейніт, леоніт, пікромерит, глауберит, сингеніт, полігаліт та ін.),
- змішаними солями (каїніт, дансит),
- нітратами та сумішами (натрієва селітра, калійна селітра, дарапськіт, лаутарит та ін.),
- карбонатами (трона, термонатрит, нагколіт, натрон, ганксит, беркеїт (бьоркеїт), сульфогаліт, шайрерит, тихіт та ін.),
- боратами (сасолін, бура, тинкалконіт, керніт, улексит, пандерміт, колеманіт, ініоніт, гідроборацит, борацит, сайбеліїт).
Групи за локалізацією[ред. | ред. код]
Мінерали морських соляних родовищ представлені понад 30 розчинними мінералами і ще більшою кількістю нерозчинних. Серед розчинних розповсюджені лише галіт, сильвін, карналіт, каїніт, гангбейніт, кізерит, полігаліт та синґеніт. Іноді в морських відкладах зустрічається глауберит, тенардит та епсоміт. Найбільші поклади морських калійних солей є в Канаді та в РФ (Урал). Соляні відклади встановлені у нижньокембрійських і навіть у докембрійських утвореннях, але розчинні солі в родовищах такого давнього віку невідомі. Найсприятливіші умови для накопичення розчинних солей мали місце у пермський період. Утворення великих родовищ солей морського походження приурочені до теплих аридних зон.
Континетальні розчини відрізняються великою різноманітністю. Їх склад визначається в першу чергу процесами вивітрювання поверхневих порід і меншою мірою вулканічною діяльністю. За хім. складом багато з цих розчинів близькі до морської води, і з них при випаровуванні або охолодженні виділяються ті ж солі. Розчинні солі неморського походження відомі в багатьох внутрішньоконтинентальних басейнах. Загальні запаси їх в цілому малі в порівнянні з морськими родовищами, і вони відрізняються від останніх великими варіаціями хім. складу. Найбільші родовища континентальних солей: Ґрін-Рівер, басейн Сірлс-Лейк (США, шт. Каліфорнія), Лагуна-дель-Рей (Мексика).
С у л ь ф а т и охоплюють велику кількість М.с.: тенардит, мірабіліт, ґлауберит, астраханіт, епсоміт та ін.
Н і т р а т и зустрічаються рідко. Відоме тільки одне їх промислове родовище (пов’язане з накопиченням каліче в пустелі Атакама, Чилі) і декілька невеликих покладів.
К а р б о н а т н і мінерали практично повністю представлені карбонатами натрію: трона, термонатрит, нагколіт, натрон, ганксит, беркеїт (бьоркеїт), сульфогаліт, шайрерит, тихіт та ін. Багато з розповсюджених світових покладів цих мінералів являли собою безстічні озера з великим вмістом карбонатів (приклад – поклади в пустелі Сахара в Єгипті, у Півд.-Зах. Африці, у Півд. та Півн. Америці тощо). В деяких родовищах М.с. простежується зв’язок їх утворення з вулканізмом (приклад – оз. Натрон, Танзанія, де натрієво-карбонатні утворення виникли в результаті вилуговування карбонатитових лав), а в інших – з механізмом бактеріального відновлення (родов. в Єгипті).
Б о р а т и майже виключно пов’язані з гарячими джерелами вулканічних областей. Найбільш розповсюджені борати кальцію, відомо також декілька великих родов. боратів натрію. Рідкісніші борати магнію, ще рідше зустрічаються борати стронцію.
Розрізняють:
- сіль абраумську (суміш солей карналіту, сильвіну та ін.),
- сіль амонієву або амонійну (зава назва нашатирю),
- сіль англійську (застаріла назва епсоміту),
- сіль бритинову-берводну (застаріла назва глаубериту),
- сіль буру (застаріла назва залізистого алюногену (тектициту)),
- сіль вапноподібну (застаріла назва епсоміту),
- сіль везувійську (застаріла назва глазериту),
- сіль волосисту (застаріла загальна назва епсоміту, галотрихіту і галіту у вигляді волокнистих аґреґатів),
- сіль гірку (застаріла назва епсоміту),
- сіль ґлауберову (глауберову) (те ж саме, що й мірабіліт, інколи так називають також тенардит),
- сіль ґлетчерну (зайва назва епсоміту),
- сіль дивну (застаріла назва мірабіліту),
- сіль епсомітову (застаріла назва епсоміту),
- сіль зоотинову (застаріла назва натріїстої селітри),
- сіль кам’яну (самосадний крупнозернистий галіт),
- сіль кухонну (загальна торговельна назва для різних видів природної солі NaCl: кам’яної, озерної, кореневої, гранатки. Цим же терміном позначають товарну продукцію харчової солі; те саме, що й галіт),
- сіль льодяну (торговельна назва крупнокристалічного галіту),
- сіль мауерову (застаріла назва нітрокальциту – Ca[NO3]2•4H2O),
- сіль мишачу (зайва назва метавольтину),
- сіль мікрокосмічну (зайва назва стеркориту),
- сіль мінеральну (осад, який г.ч. складається з розчинних солей: ґіпсу, ангідриту та різних галоїдних сполук, осадження яких зумовлене випаровуванням),
- сіль Мора (морит), сіль морську (водний хлористий натрій NaCl•2H2O, утворює тверді гострі кристали на поверхні льодового покриву Північного льодовитого океану),
- сіль озерну (застаріла назва галіту),
- сіль перисту (галотрихіт),
- сіль самосадну (торговельна назва самосадного галіту),
- сіль Себастьяна (застаріла назва тенардиту),
- сіль седативну (застаріла назва сасоліну),
- сіль сибірську (застаріла назва мірабіліту),
- сіль Седлітця (епсоміт),
- сіль синю (відміна галіту синього кольору),
- сіль соколину (місцева якутська назва галіту),
- сіль стінну (застаріла назва нітрокальциту – Ca[NO3]2•4H2O),
- сіль тверду (суміш сильвіну з галітом),
- сіль тріскучу (галіт з включенням газів, який розтріскується при розчиненні),
- сіль фосфорну (застаріла назва стеркориту),
- сіль чудесну (застаріла назва мірабіліту).