Концентрированная соляная кислота – Соляная кислота и ее свойства

Posted on by alexxlab

Соляная кислота | Контроль Разума

Файл:HCl molecule model-VdW surface.svg

Соля́ная кислота (хлористоводоро́дная кислота) — HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Слабые растворы соляной кислоты (до 0,4 %) имеют специфический терпко-кислый вкус, более концентрированные вызывают ожоги полости рта. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

    Физические свойства Править

    Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

    Конц. (вес)
    c : кг HCl/кг    		 Конц. (г/л)
    c : кг HCl/м³    		 Плотность
    ρ : кг/л    		 Молярность
    M    		  pH 
    		 Вязкость

    η : мПа·с    		 Удельная
    теплоемкость
    s : кДж/(кг·К)    		 Давление
    пара
    PHCl : Па    		 Т
    кипения
    т.кип.    		 Т
    плавления
    т.пл.
    10 % 104,80 1,048 2,87 M −0,5 1,16 3,47 0,527 103 °C −18 °C
    20 % 219,60 1,098 6,02 M −0,8 1,37 2,99 27,3 108 °C −59 °C
    30 % 344,70 1,149 9,45 M −1,0 1,70 2,60 1,410 90 °C −52 °C
    32 % 370,88 1,159 10,17 M −1,0 1,80 2,55 3,130 84 °C −43 °C
    34 %    		 397,46 1,169 10,90 M −1,0 1,90 2,50 6,733 71 °C −36 °C
    36 % 424,44 1,179 11,64 M −1,1 1,99 2,46 14,100 61 °C −30 °C
    38 % 451,82 1,189 12,39 M −1,1 2,10 2,43 28,000 48 °C −26 °C
    При 20 °C, 1 атм (101 kPa)

    При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O.

    Химические свойства Править

    Соляная кислота представляет собой типичную сильную одноосновную кислоту. В водных растворах диссоциирует практически полностью (константа диссоциации 1·107):

    HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl—

    Имеет следующие химические свойства:

    • реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
    • с оксидами металлов (если образуется растворимая соль),
    • с гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль),
    • с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной),
    • с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца), выделяя хлор.

    Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия или сжиганием водорода в хлоре.

    ПромышленностьПравить

    Медицина

    mind-control.fandom.com

    Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

    Соляная кислота — неорганическое вещество, одноосновная кислота, одна из Соляная кислотасамых сильных кислот. Используются также другие названия: хлористый водород, кислота хлороводородная, кислота хлористоводородная.

    Свойства

    Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.  

    Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода —38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.

    Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком.

    Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.

    Техника безопасности

    Соляная кислотаВещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде, включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.

    При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.

    Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре, а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.

    Получение

    В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами:
    — экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики;
    — из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.

    Это любопытно

    Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

    Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

    Применение

    — В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
    — В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
    — В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, Кислота хлороводороднаяглутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
    — Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
    — Обрабатывают кожу перед дублением.
    — В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
    — В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.  
    — Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

    pcgroup.ru

    Соляная Кислота: формула, плотность, цена, с чем реагирует

    Закрыть
    • Болезни
      • Инфекционные и паразитарные болезни
      • Новообразования
      • Болезни крови и кроветворных органов
      • Болезни эндокринной системы
      • Психические расстройства
      • Болезни нервной системы
      • Болезни глаза
      • Болезни уха
      • Болезни системы кровообращения
      • Болезни органов дыхания
      • Болезни органов пищеварения
      • Болезни кожи
      • Болезни костно-мышечной системы
      • Болезни мочеполовой системы
      • Беременность и роды
      • Болезни плода и новорожденного
      • Врожденные аномалии (пороки развития)
      • Травмы и отравления
    • Симптомы
      • Системы кровообращения и дыхания
      • Система пищеварения и брюшная полость
      • Кожа и подкожная клетчатка
      • Нервная и костно-мышечная системы
      • Мочевая система
      • Восприятие и поведение
      • Речь и голос
      • Общие симптомы и признаки
      • Отклонения от нормы
    • Диеты
      • Снижение веса
      • Лечебные
      • Быстрые
      • Для красоты и здоровья
      • Разгрузочные дни
      • От профессионалов
      • Монодиеты
      • Звездные
      • На кашах
      • Овощные
      • Детокс-диеты
      • Фруктовые
      • Модные
      • Для мужчин
      • Набор веса
      • Вегетарианство
      • Национальные
    • Лекарства
      • Антибиотики
      • Антисептики
      • Биологически активные добавки
      • Витамины
      • Гинекологические
      • Гормональные
      • Дерматологические
      • Диабетические
      • Для глаз
      • Для крови
      • Для нервной системы
      • Для печени
      • Для повышения потенции
      • Для полости рта
      • Для похудения
      • Для суставов
      • Для ушей
      • Желудочно-кишечные
      • Кардиологические
      • Контрацептивы
      • Мочегонные
      • Обезболивающие
      • От аллергии
      • От кашля
      • От насморка
      • Повышение иммунитета
      • Противовирусные
      • Противогрибковые
      • Противомикробные
      • Противоопухолевые
      • Противопаразитарные
      • Противопростудные
      • Сердечно-сосудистые
      • Урологические
      • Другие лекарства
      ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
    • Врачи
    • Клиники
    • Справочник
      • Аллергология
      • Анализы и диагностика
      • Беременность
      • Витамины
      • Вредные привычки
      • Геронтология (Старение)
      • Дерматология
      • Дети
      • Женское здоровье
      • Инфекция
      • Контрацепция
      • Косметология
      • Народная медицина
      • Обзоры заболеваний
      • Обзоры лекарств
      • Ортопедия и травматология
      • Питание
      • Пластическая хирургия
      • Процедуры и операции
      • Психология
      • Роды и послеродовый период
      • Сексология
      • Стоматология
      • Травы и продукты
      • Трихология
      • Другие статьи
    • Словарь терминов
      • [А] Абазия .. Ацидоз
      • [Б] Базофилы .. Булимия
      • [В] Вазектомия .. Выкидыш
      • [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные
      • [Д] Дарсонвализация .. Дофамин
      • [Е] Еюноскопия
      • [Ж] Железы .. Жиры
      • [З]
        Заместительная гормональная терапия
      • [И] Игольный тест .. Искусственная кома
      • [К] Каверна .. Кумарин
      • [Л] Лапароскоп .. Люмбальная пункция
      • [М] Магнитотерапия .. Мутация
      • [Н] Наркоз .. Нистагм
      • [О] Общий анализ крови .. Отек
      • [П] Паллиативная помощь .. Пульс
      • [Р] Реабилитация .. Родинка (невус)
      • [С] Секретин .. Сыворотка крови
      • [Т] Таламус .. Тучные клетки
      • [У]

    medside.ru

    Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

    Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.

    Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.

    Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.

    Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

    Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.

    Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

    При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

    Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
    Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.

    В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде

    . Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.

    Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
    Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

    В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

    В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

    Материал подготовлен на основе информации открытых источников

    ria.ru

    Соляная кислота — Википедия

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород[1]) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω=0,5%{\displaystyle \omega =0,5\%} присутствует в желудке человека, что соответствует pH=pω−lg(ρh3O/μHCl)≅0,86{\displaystyle pH=p\omega -lg(\rho _{H_{2}O}/\mu _{HCl})\cong 0,86}. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

    Физические свойства

    Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

    Конц. (вес),
    кг HCl/кг    		Конц. (г/л),
    кг HCl/м³    		Плотность,
    кг/л    		Молярность
    M    		Водородный
    показатель (pH)
    		Вязкость,
    мПа·с    		Удельная
    теплоемкость    ,
    кДж/(кг·К)    		Давление
    пара    ,
    Па    		Температура
    кипения    ,
    °C    		Температура
    плавления    ,
    °C
    10 %104,801,0482,87−0,45781,163,470,527103−18
    20 %219,601,0986,02−0,77961,372,9927,3108−59
    30 %344,701,1499,45−0,97541,702,601,41090−52
    32 %370,881,15910,17−1,00731,802,553,13084−43
    34 %397,461,16910,90−1,03741,902,506,73371−36
    36 %424,441,17911,64−1,065951,992,4614,10061−30
    38 %451,821,18912,39−1,09312,102,4328,00048−26

    При 20 °C, 1 атм (101 кПа)При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O.

    Химические свойства

    2Na+2 HCl⟶2 NaCl+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Na+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}\uparrow }}}
    Mg+2 HCl⟶ MgCl2+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}
    2Al+6 HCl⟶2 AlCl3+3 h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}\uparrow }}}
    Na2O+2 HCl⟶2 NaCl+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O}}}
    MgO+2 HCl⟶ MgCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}O}}}
    Al2O3+6 HCl⟶2 AlCl3+3 h3O{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}
    NaOH+ HCl⟶ NaCl+ h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+\ HCl\longrightarrow \ NaCl+\ H_{2}O}}}
    Ba(OH)2+2 HCl⟶ BaCl2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}
    Al(OH)3+3 HCl⟶ AlCl3+3 h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3\ HCl\longrightarrow \ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}
    Na2CO3+2 HCl⟶2 NaCl+ h3O+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}}
    2KMnO4+16 HCl⟶5 Cl2↑+2 MnCl2+2 KCl+8 h3O{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+16\ HCl\longrightarrow 5\ Cl_{2}\uparrow +2\ MnCl_{2}+2\ KCl+8\ H_{2}O}}}
    Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком
    Nh4+HCl⟶Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\longrightarrow NH_{4}Cl}}}
    HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3{\displaystyle {\mathsf {HCl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl{\downarrow }+HNO_{3}}}}

    Получение

    Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

    В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

    NaCl+h3SO4→150oCNaHSO4+HCl{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{150^{o}C}}NaHSO_{4}+HCl}}}

    При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

    2NaCl+h3SO4→550oCNa2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{550^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

    Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

    MgCl2⋅6h3O→t,oCMgO+2HCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}MgO+2HCl+5H_{2}O}}}
    AlCl3⋅6h3O→t,oCAl(OH)3+3HCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}Al(OH)_{3}+3HCl+3H_{2}O}}}

    Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

    MgCl2+h3O→Mg2OCl2+HCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}Mg_{2}OCl_{2}+HCl}}}[4]

    Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

    Применение

    Промышленность

    Медицина

    • Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

    Особенности обращения

    Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

    При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

    Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

    В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен[5].

    Примечания

    Ссылки

    wikipedia.green

    Соляная кислота — Циклопедия

    Химия 8 класс. Хлороводород и соляная кислота // Образование. Обучение — Znaika TV. Знайка.ру [4:56]

    Соляная кислота, также: хлороводородная кислота — раствор хлороводорода (HCl) в воде. Соляная кислота является типичной кислотой. По своей химической активности она относится к сильнейшим кислотам. Подобно другим сильным кислотам она активно растворяет большинство металлов с выделением водорода, взаимодействует с оксидами металлов и тому подобное.

    Концентрированная соляная кислота содержит 37 % HCl и имеет плотность 1,19 г/см³. Она имеет резкий запах и «дымит» на воздухе вследствие выделения газообразного хлороводорода. Техническая кислота имеет желтый цвет, который обусловливается примесями главным образом солей железа. Азеотропная смесь содержит 20,2 % HCl (tкип.=109,7 °C при 760 торах).

    Соляная кислота широко используется в народном хозяйстве. Больше всего применяется она в химической промышленности для получения различных солей: хлорида цинка, хлорида бария и др., а также для производства красителей, лечебных веществ. Много соляной кислоты потребляет также металлургическая промышленность для выделения цветных и редких металлов из их природных смесей. В химических лабораториях соляная кислота относится к наиболее употребляемым реактивам. В небольших количествах из нее также получают водород и хлор.

    В промышленности чаще всего получают растворением в воде хлороводорода, образованного при сжигании водорода в атмосфере хлора или образованном при хлорировании органических соединений (растворители, хлорсодержащие пластмассы).

    В большинстве стран свободно продается, поэтому вопрос получения в лабораторных или домашних условиях не возникает.

    При отсутствии концентрированной серной кислоты для получения соляной кислоты можно использовать разведенную:

    CaCl2 · 6H2O + H2SO4 → CaSO4 · 2H2O↓ + 2HCl + 4H2O
    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

    Хлорид кальция дешевле хлорида бария, но образует более объемный осадок, что затрудняет отделение образованной соляной кислоты. Связыванием воды безводным хлоридом кальция CaCl2 можно получить газообразный хлороводород, из которого можно образовать хлорную кислоту нужной концентрации.

    [править] Типичные реакции

    • [math]\mathrm{ HCl + H_2O\rightarrow H_3O^+ +Cl^-}[/math]
    • [math]\mathrm{ Zn + 2 HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow\ }[/math]

    [править] Химические свойства

    • Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:
    [math]\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}[/math]
    [math]\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}[/math]
    [math]\mathrm{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}[/math]
    • Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:
    [math]\mathrm{Na_2O + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}[/math]
    [math]\mathrm{MgO + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2O}[/math]
    [math]\mathrm{Al_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}[/math]
    [math]\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}[/math]
    [math]\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + 2 \ H_2O}[/math]
    [math]\mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O}[/math]
    • Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:
    [math]\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}[/math]
    [math]\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}[/math]
    [math]\mathrm{SO_3 + \ HCl \longrightarrow \ HClSO_3 }[/math]

    cyclowiki.org

    Формула соляной кислоты в химии

    Определение и формула соляной кислоты

    Формула –

    Молярная масса равна г/моль.

    Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».

    Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ .

    Максимальная концентрация в растворе при равна 38%, плотность этого раствора г/см. Молярная масса г/моль.

    Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации . Образует соли – хлориды.

    Химические свойства соляной кислоты

    • Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:

         

    • Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:

         

    • Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:

         

    • Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:

         

    • Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:

         

    • Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

         

    Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

       

    Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.

    Применение

    Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.

    В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности , пищевой добавки . Является естественной составной частью желудочного сока человека.

    Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).

    Примеры решения задач

    Понравился сайт? Расскажи друзьям!

    ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *