Na + HNO3 = ? уравнение реакции
В результате растворения металлического натрия в разбавленной азотной кислоте (Na + HNO3 = ?) происходит образование различных продуктов реакции. Так, в случае если концентрация кислоты 3-5%, то можно получить средние соли – нитраты натрия и аммония, а также воду. Если же взять 20%-ную азотную кислоту, то вместе с нитратом натрия и водой на выходе образуются оксиды (I) и (II) азота. Молекулярные уравнения реакций имеют вид:
Нитрат натрия (натронная / чилийская селитра) представляет собой гигроскопичный порошок белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании. Он хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.
Среди лабораторных способов получения нитрата натрия наиболее распространены: действие азотной кислоты на металлический натрий, оксид / гидроксид / соли натрия, также взаимодействие пищевой соли с нитратом серебра.
Na2O + HNO3 = ? уравнение реакции
В результате взаимодействия разбавленного раствора азотной кислоты с оксидом натрия (Na2O + HNO3 = ?) происходит образование средней соли нитрата натрия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат натрия (натронная / чилийская селитра) представляет собой гигроскопичный порошок белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании. Он хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.
Среди лабораторных способов получения нитрата натрия наиболее распространены: действие азотной кислоты на металлический натрий, оксид / гидроксид / соли натрия, также взаимодействие пищевой соли с нитратом серебра.
Na2CO3 + HNO3 = ? уравнение реакции
В результате растворения навески карбоната натрия в растворе азотной кислоты (Na2CO3 + HNO3 = ?) происходит образование средней соли – нитрата натрия и угольной кислоты, которая вследствие своей неустойчивости тут же распадается на воду и углекислый газ. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат натрия (натронная / чилийская селитра) представляет собой гигроскопичный порошок белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании. Он хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.
Na2S + HNO3 = ? уравнение реакции
Сульфид натрия представляет собой белые кристаллы, хорошо растворимые в воде (гидролизуется по аниону). Плавится без разложения, термически устойчивый. Безводный порошкообразный пирофорен в сухом воздухе.
Реакционноактивный; во влажном состоянии окисляется кислородом воздуха
присоединяет серу
Разлагается кислотами. Так, в реакции взаимодействия с концентрированной азотной кислотой (Na2S + HNO3 = ?) наблюдается образование средней соли – нитрата натрия, воды, выделение диоксида азота и серы:
Типичный восстановитель:
Сульфид натрия в промышленных масштабах получают при прокаливании природного минерала мирабилита; среди лабораторных методов наибольшее значение имеют реакции восстановления сульфата натрия водородом, монооксидом углерода и коксом. Кроме этого, сульфид натрия получают при взаимодействии металлического натрия с серой (S -> Na2S) при нагревании: