Дисерная кислота Википедия

Пиросерная кислота
Систематическое наименование	Пиросерная кислота
Традиционные названия	Дисерная кислота
Хим. формула	H2S2O7
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	178,14 г/моль
Плотность	1,9 г/см³
Температура
• плавления	35 °C
Рег. номер CAS	7783-05-3
PubChem	62682
Рег. номер EINECS	231-976-8
SMILES
InChI
ChEBI	29211
ChemSpider	56433
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пиросерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂S₂O₇, бесцветные кристаллы, разлагается в воде. На воздухе она дымит, так как разлагается на серную кислоту, выделяя летучий серный ангидрид, а потому называется дымящей серной кислотой.

В Энциклопедическом словаре Брокгауза и Эфрона описывается в составе нордгаузенской серной кислоты (то есть олеума) следующим образом:

О присутствии в нордгаузенской серной кислоте, по крайней мере, при низких температурах и отчасти при обыкновенной гидрата H₂S₂O₇ надо заключить из того, что при охлаждении до 0° — 5° этот гидрат можно выделить из нее в кристаллическом виде. С другой стороны, пиросерная кислота непрочна, кристаллы ее, плавясь при 35°С, уже разлагаются при этом на H₂SO₄ и SO

3. В растворе в серной кислоте такое разложение, несомненно, наступает еще ранее, уже при обыкновенной температуре и сопровождается выделением паров легколетучего серного ангидрида, который, встречаясь с влагой воздуха и соединяясь с ней в труднолетучий гидрат H₂SO₄, и обусловливает появление тяжелого белого дыма, испускаемого нордгаузенской кислотой.^[1].

Получение

• В 100% серной кислоте содержится 0,04% пиросерной кислоты.
• В серной кислоте, насыщенной триоксидом серы (олеум), имеет место равновесие ^[2]:

SO3+h3SO4 ⇄h3S2O7{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows H_{2}S_{2}O_{7}}}}

Физические свойства

Пиросерная кислота образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2955 нм, b = 1,3705 нм, c = 1,3164 нм, β = 109,2°, Z = 16 ^[3].

Реагирует с водой и этанолом.

Химические свойства

• Разлагается водой:

h3S2O7+h3O → 2h3SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}SO_{4}}}}

• Образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые получаются нагреванием гидросульфатов, например дисульфат калия:

2KHSO4 →T K2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

Применение

Применяется в производстве органических красителей, фармацевтических препаратов, очистки нефтепродуктов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Дисерная кислота Википедия

Пиросерная кислота
Систематическое наименование	Пиросерная кислота
Традиционные названия	Дисерная кислота
Хим. формула	H2S2O7
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	178,14 г/моль
Плотность	1,9 г/см³
Температура
• плавления	35 °C
Рег. номер CAS	7783-05-3
PubChem	62682
Рег. номер EINECS	231-976-8
SMILES
InChI
ChEBI	29211
ChemSpider	56433
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пиросерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂S₂O₇, бесцветные кристаллы, разлагается в воде. На воздухе она дымит, так как разлагается на серную кислоту, выделяя летучий серный ангидрид, а потому называется дымящей серной кислотой.

В Энциклопедическом словаре Брокгауза и Эфрона описывается в составе нордгаузенской серной кислоты (то есть олеума) следующим образом:

О присутствии в нордгаузенской серной кислоте, по крайней мере, при низких температурах и отчасти при обыкновенной гидрата H₂S₂O₇ надо заключить из того, что при охлаждении до 0° — 5° этот гидрат можно выделить из нее в кристаллическом виде. С другой стороны, пиросерная кислота непрочна, кристаллы ее, плавясь при 35°С, уже разлагаются при этом на H₂SO₄ и SO₃. В растворе в серной кислоте такое разложение, несомненно, наступает еще ранее, уже при обыкновенной температуре и сопровождается выделением паров легколетучего серного ангидрида, который, встречаясь с влагой воздуха и соединяясь с ней в труднолетучий гидрат H

2SO₄, и обусловливает появление тяжелого белого дыма, испускаемого нордгаузенской кислотой.^[1].

Пиросерная кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Пиросерная кислота
Общие
Систематическое наименование	Пиросерная кислота
Традиционные названия	Дисерная кислота
Хим. формула	H2S2O7
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	178,14 г/моль
Плотность	1,9 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	35 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7783-05-3
PubChem	62682
Рег. номер EINECS	231-976-8
SMILES
InChI
ChEBI	29211
ChemSpider	56433
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пиросерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂S₂O₇, бесцветные кристаллы, разлагается в воде. На воздухе она дымит, так как разлагается на серную кислоту, выделяя летучий серный ангидрид, а потому называется дымящей серной кислотой.

В Энциклопедическом словаре Брокгауза и Эфрона описывается в составе нордгаузенской серной кислоты следующим образом:

О присутствии в нордгаузенской серной кислоте, по крайней мере, при низких температурах и отчасти при обыкновенной гидрата H₂S₂O₇ надо заключить из того, что при охлаждении до 0° — 5° этот гидрат можно выделить из нее в кристаллическом виде. С другой стороны, пиросерная кислота непрочна, кристаллы ее, плавясь при 35°С, уже разлагаются при этом на H₂SO₄ и SO₃. В растворе в серной кислоте такое разложение, несомненно, наступает еще ранее, уже при обыкновенной температуре и сопровождается выделением паров легколетучего серного ангидрида, который, встречаясь с влагой воздуха и соединяясь с ней в труднолетучий гидрат H₂SO₄, и обусловливает появление тяжелого белого дыма, испускаемого нордгаузенской кислотой.^[1].

Получение

• В 100% серной кислоте содержится 0,04% пиросерной кислоты.
• В серной кислоте, насыщенной триоксидом серы (олеум), имеет место равновесие ^[2]:

SO3+h3SO4 ⇄h3S2O7{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows H_{2}S_{2}O_{7}}}}

Физические свойства

Пиросерная кислота образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2955 нм, b = 1,3705 нм, c = 1,3164 нм, β = 109,2°, Z = 16 ^[3].

Реагирует с водой и этанолом.

Химические свойства

• Разлагается водой:

h3S2O7+h3O → 2h3SO4{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}SO_{4}}}}

• Образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые получаются нагреванием гидросульфатов, например дисульфат калия:

2KHSO4 →T 2K2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

Применение

Применяется в производстве органических красителей, фармацевтических препаратов, очистки нефтепродуктов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Дитионовая кислота — Википедия

Дитионовая кислота
({{{картинка}}})
Общие
Хим. формула	H2S2O6
Физические свойства
Молярная масса	162,14 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14970-71-9
PubChem	26985
SMILES
InChI
ChEBI	29208
ChemSpider	25128
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дитионовая кислота — неорганическое соединение, сильная двухосновная кислота, существует только в разбавленном растворе, образует соли. Является родоначальником гомологического ряда политионовых кислот H₂S_nO₆.

BaS2O6+h3SO4 → h3S2O6+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaS_{2}O_{6}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}\downarrow }}}

Дитионовая кислота существует только в разбавленном растворе, при концентрировании или нагревании разлагается.

• Разлагается при нагревании:

h3S2O6 →50oC h3SO4+SO2↑{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow }}}

h3S2O6+2NaOH → Na2S2O6+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}S_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.