Название соли sbono3 – Какой соли соответствует назваение карбонат висмута (3)? a) BiOHCO3; б) Bi2(CO3)3; в) Bi(HCO3)3; г) [Bi(OH)2]2Co3.

Posted on by alexxlab

6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей

Формула

Название

Средние соли

Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки

NaCl

хлорид натрия

K2SO4

сульфат калия

K2CrO4

хромат калия

Fe2(SO4)3

сульфат железа (III)

(NH4)3PO4

ортофосфат аммония

A1(NO3)3

нитрат алюминия

Кислые соли

Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода

NaHCO3

гидрокарбонат натрия

K2

HPO4

гидроортофосфат калия

KH2PO4

дигидроортофосфат калия

Ca(HS)2

гидросульфид кальция

Fe(HCO3)2

гидрокарбонат железа (II)

Ba(H2PO4)2

дигидроортофосфат бария

Основные соли

Содержат в своём составе гидроксогруппы

(CaOH)2SO4

гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция)

(CoOH)NO3

гидроксонитрат кобальта (II)

FeOHCl

гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза(II))

FeOHCl2

гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III))

Fe(OH)2Cl

дигидроксохлорид железа (III)

Fe(OH)

2NO3

дигидроксонитрат железа (III)

[Fe(OH)2]2SO4

дигидроксосульфат железа (III)

(AlOH)2SiO4

ортосиликат гидроксоалюминия

Продолжение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt

Au

Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I—; Br—; S

2-; Сl—; OH—; SO42-; NO3—; CO32-; РО43-; F— восстановительная активность уменьшается

Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+

Na+ Mg2+ A13+

Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cd2+ Со2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+

Sb3+Bi3+Cu2+Hg2+Ag+Pd2+ Pt2+Au3+

На катоде

При электролизе водных растворов не восстанав-

ливаются. На катоде

восстанавливаются ионы водорода:

2Н+ + 2е— = Н2 или

2Н2О + 2е— = Н2 + 2OH—

При электролизе растворов восстанавливаются на

катоде одновременно с молекулами воды:

2Н2О + 1e— = Н2 + 2ОН—

При электролизе растворов практически полностью восстанавливаются на

катоде.

На аноде

В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu — 2е— = Сu2+

В случае с инертным (нерастворимым) анодом:

1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl—, Вr—, I—, S2- и др.) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl— — 2е—= С12;

2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы:

2Н2О — 4е— = О2 + 4Н+ или 4ОН

— — 4е— = О2 + 2Н2О.

Карбонат бериллия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО3. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке — белое).[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.[2]

Карбонат бериллия существует в трех формах:

  • средний карбонат (ВеСО3) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.[2][3];
  • тетрагидрат основного карбоната (ВеСО3•4Н2О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.[1]
  • основной карбонат ([BeОН]2CO
    3    ) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду.[1] В воде плохорастворим.

Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО3•nВе(OH)2•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.[2]

  • ВеСО3 получают взаимодействием оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):[2]

BeO+CO2⟶BeCO3{\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3}}}}

  • ВеСО3•4Н2О образуется при пропускании большого избытка СО2 через раствор Ве(ОН)2 (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО2):

Be(OH)2+CO2+3h3O⟶[BeCO3⋅4h3O]{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}}

  • [BeОН]2CO3 может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:

2BeCl2+2Na2CO3+h3O⟶[BeOH]2CO3+4NaCl+CO2{\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2}}}}

  • Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

BeCO3+(Nh5)2CO3⟶(Nh5)2[Be(CO3)2]{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2}]}}}
[BeOH]2CO3+3Na2CO3⟶2Na2[Be(CO3)2]+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH}}}
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

BeCO3+2HCl⟶BeCl2+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}}
[BeOH]2CO3+2h3SO4⟶2BeSO4+3h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}}}}

  • При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

BeCO3⟶BeO+CO2{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2}}}}
[BeOH]2CO3⟶2BeO+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2}}}}

  1. ↑ 1 2 3 Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С.56
  2. ↑ 1 2 3 4 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.176.
  3. ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. — Elsevier, 2001. — ISBN 0-12-352651-5

Силикат бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 июля 2016; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 июля 2016; проверки требуют 2 правки.

Силикат бария — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла бария и метакремниевой кислоты с формулой BaSiO3. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат.

  • Обменная реакция между растворимыми солями бария и силикатами щелочных металлов:
BaCl2+Na2SiO3→BaSiO3↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SiO_{3}\rightarrow BaSiO_{3}\!\downarrow +2NaCl}}}
  • Сплавление оксидов:
BaO+SiO2 →t∘ BaSiO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ BaSiO_{3}}}}
  • В природе встречается очень редкий минерал бенитоит — силикат бария и титана.

Силикат бария образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.

Известен кристаллогидрат BaSiO3•6H2O с плотностью 2,58 г/см³.

  • Разрушается сильными кислотами:
BaSiO3+2HCl→BaCl2+h3SiO3↓{\displaystyle {\mathsf {BaSiO_{3}+2HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}SiO_{3}\!\downarrow }}}
  • Входит в состав некоторых стёкол.
  • Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Название средних солей — Мегаобучалка

Сначала называют кислотный остаток, затем называют металл и, если необходимо, его валентность. Например, CaSO3 -сульфит кальция

FeS сульфид железа (11) ( соль образована сероводородной двухосновной кислотой, значит заряд на кислотном остатке заряд -2. На железе заряд по величине такой же , но с противоположным знаком +2)

Cr(NO3)3 нитрат хрома (111) ( соль образована азотной кислотой – нитрат, заряд на кислотном остатке -1, таких остатков три, значит и на хроме заряд +3. Т.к. хром элемент V1 группы, имеет перпеменную валентность, то ее необходимо указать.

NaAsO3 Для названия соли необходимо определить степень окисления мышьяка. +1(Na) +Х(As)=-2*3(O)/ X=+3 На мышьяке промежуточная степень окисления, поэтому соль называется арсенит натрия.

 

Название кислых солей

Кислые соли могут образовывать кислоты, содержащие два и более атомов водородов. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

В составе кислых солей на наличие атома водорода в кислотном остатке указывает слово гидро-

Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия

Mg(HSO4)2 гидросульфат магния ( в данном случае непосредственно с кислотным остатком связан только один атом водорода, что и отражено в нзвании соли)

Ca(H2SbO4)2 дигидроантимонат кальция

Fe(HSiO3)3 гидросиликат железа (111)

KHC4H4O6 гидротартрат калия ( в данном случае называем соль органической двухосновной кеислоты, у которой только один водород замещен на металл. Остальные водороды входят в состав кислотного остатка и замещаться на металл не могут, поэтому их присутствие в названии не отражено).

А теперь попробуем написать формулу соли по ее названию. Например,

Дигидроарсенат бария. Окончание в названии соли указывает, что соль образована мышьяковой кислотой. Дигидро- указывает на наличие двух водородов в кислотном остатка, значит кислота многоосновная,т.е. ортомышьяковая H3AsO4/ При образовании соли только один водород заместился на металл, поэтому заряд на кислотном остатке —1

Ba+2(HAsO4)—2

Гидрофосфат магния Mg+2HPO4-2 Заряды на металле и кислотном остатке одинаковые, поэтому индексы внутри молекулы не нужны.



Гидросиликат хрома (111) Cr+3(HSiO3—)3 В данном случае заряды на металле и кислотном остатке отличаются, поэтому необходим индекс 3 у кислотного остатка.

 

Название основных соленй

Основные соли могут образовывать основания, содержащие две или три гидроксо-группы (ОН-)

Однокислотные основания основных солей не образуют.

На наличие ОН- группы в составе соли указывае слово гидроксо. Например

CaOHCl – хлорид гидроксо кальция

(Al(OH)2)3PO4 – фосфат дигидроксо алюминия

FeOHNO3 – нитрат железа (11) ( заряд на железе +2,т.к. в состав данной соли входят две однозарядные отрицательные частицы- OH— и NO3—)

(CrOH)Cl2 – хлорид гидроксо хрома (111)

 

Написать формулу соли по ее названию

Сульфид дигидроксо железа (111) (Fe(OH)2)2S (В названии указан заряд на железе +3, на двух ОН- группах -2, значит в сумме на остатке основания заряд +3-2=+1. На кислотном остатке заряд -2, поэтому остаток основания повторен дважды,т.е. поставлен индекс 2)

О-арсенат гидроксобария.Названиеуказывает,что соль образована ортомышьяковой кислотой.

( BaOH)+3AsO4-3

Ацетат гидроксо алюминия (AlOH)+2 (CH3COO—)2

Хромат гидроксо кальция(CaOH)+2CrO4-2

 

Составление формул всех возможных солей и их название на примере взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия. ( это задание позволяет понять принцип образования солей и дает возможность дополнительной тренировки в названии солей)

В данном примере дана серная кислота, которая является двухосновной кислотой, значит может давать два варианта кислотных остатков:

H2SO4 –H+—— HSO4—HSO4—-H+——SO4-2

Гидроксид алюминия содерэит три гидроксогруппы, каждая может замещаться на кислотный остаток. Поэтому возможны следующие варианты остатков основания

Al(OH3 – OH—— Al(OH)2+ Al(OH)2+-OH——AlOH2+ AlOH2+— OH— —Al3+

В этих схемах получили возможные варианты остатков кислоты и основания (подчеркнуты).Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать кислота, берем алюминий и к нему добавляем все возможные кислотные остатки

Al3+(HSO4)—3 гидросульфат алюминия

Al3+2(SO4)2-3 сульфат алюминия

Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать основание, надо к каждому остатку основания прибавить кислотный остаток ( не содержащий ни одного атома водорода,т.к. одновременно в одной молекуле не могут присутствовать Н+ и ОН—,т.е. не может быть кисло-основной соли)

( Al(OH)2)2+SO42- сульфат дигидроксо алюминия

AlOH2+SO42- сульфат гидроксо алюминия

Al23+(SO4)32- сульфат алюминия

 

 

Свойства солей

1 Растворы солей вэаимиодействуют с металлами. Более активный может вытеснять м енее активный из его соли. ( для определения активности металла надо посмотреть в ряд актиности=электрохимический ряд напряжения металлов: чем ближе металл к началу ряда,м он активнее)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu реакция возможна, т.к. железо более активный металл и может вытеснить менее активную медь из ее соли.

Ag + CuSO4 — реакция не идет, т.к. серебро менее активный металл и не может вытеснить более активную медь.

2 Взаимодействие солей с кислотами. Реакция идет, если в результате получается или слабая кислота, или нерастворимая соль.

 

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

осадок

3 Взаимодействие солей со щелочами. Реакция возможна, если в результате образуется нерастворимое основание.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

осадок

MgSO4 +2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

 

Какой соли соответствует назваение карбонат висмута (3)? a) BiOHCO3; б) Bi2(CO3)3; в) Bi(HCO3)3; г) [Bi(OH)2]2Co3.

Дополнительное образование Kornec 3 (397) Какой соли соответствует назваение карбонат висмута (3)? a) BiOHCO3; б) Bi2(CO3)3; в) Bi(HCO3)3; г) [Bi(OH)2]2Co3. Помогите пожалуйста 5 лет

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *