6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей
Формула | Название |
Средние соли | Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки |
NaCl | хлорид натрия |
K2SO4 | сульфат калия |
K2CrO4 | хромат калия |
Fe2(SO4)3 | сульфат железа (III) |
(NH4)3PO4 | ортофосфат аммония |
A1(NO3)3 | нитрат алюминия |
Кислые соли | Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода |
NaHCO3 | гидрокарбонат натрия |
K2 HPO4 | гидроортофосфат калия |
KH2PO4 | дигидроортофосфат калия |
Ca(HS)2 | гидросульфид кальция |
Fe(HCO3)2 | гидрокарбонат железа (II) |
Ba(H2PO4)2 | дигидроортофосфат бария |
Основные соли | Содержат в своём составе гидроксогруппы |
(CaOH)2SO4 | гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция) |
(CoOH)NO3 | гидроксонитрат кобальта (II) |
FeOHCl | гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза(II)) |
FeOHCl2 | гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III)) |
Fe(OH)2Cl | дигидроксохлорид железа (III) |
Fe(OH) 2NO3 | дигидроксонитрат железа (III) |
[Fe(OH)2]2SO4 | дигидроксосульфат железа (III) |
(AlOH)2SiO4 | ортосиликат гидроксоалюминия |
Продолжение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов
Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt
Au
Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I—; Br—; S
Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ A13+ | Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cd2+ Со2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ | Sb3+Bi3+Cu2+Hg2+Ag+Pd2+ Pt2+Au3+ |
| На катоде | ||
При электролизе водных растворов не восстанав- ливаются. На катоде восстанавливаются ионы водорода: 2Н+ + 2е— = Н2 или 2Н2О + 2е— = Н2 + 2OH— | При электролизе растворов восстанавливаются на катоде одновременно с молекулами воды: 2Н2О + 1e— = Н2 + 2ОН— | При электролизе растворов практически полностью восстанавливаются на катоде. |
На аноде В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu — 2е— = Сu2+ | ||
В случае с инертным (нерастворимым) анодом: 1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl—, Вr—, I—, S2- и др.) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl— — 2е—= С12; 2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы: 2Н2О — 4е— = О2 + 4Н+ или 4ОН — — 4е— = О2 + 2Н2О. | ||
Карбонат бериллия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО3. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке — белое).[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.[2]
Карбонат бериллия существует в трех формах:
- средний карбонат (ВеСО3) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.[2][3];
- тетрагидрат основного карбоната (ВеСО3•4Н2О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.[1]
- основной карбонат ([BeОН]2CO
Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО3•nВе(OH)2•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.[2]
- ВеСО3 получают взаимодействием оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):[2]
BeO+CO2⟶BeCO3{\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3}}}}
- ВеСО3•4Н2О образуется при пропускании большого избытка СО2 через раствор Ве(ОН)2 (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО2):
Be(OH)2+CO2+3h3O⟶[BeCO3⋅4h3O]{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}}
- [BeОН]2CO3 может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:
2BeCl2+2Na2CO3+h3O⟶[BeOH]2CO3+4NaCl+CO2{\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2}}}}
- Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:
BeCO3+(Nh5)2CO3⟶(Nh5)2[Be(CO3)2]{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2}]}}}
[BeOH]2CO3+3Na2CO3⟶2Na2[Be(CO3)2]+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH}}}
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.
BeCO3+2HCl⟶BeCl2+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}}
[BeOH]2CO3+2h3SO4⟶2BeSO4+3h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}}}}
- При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:
BeCO3⟶BeO+CO2{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2}}}}
[BeOH]2CO3⟶2BeO+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2}}}}
- ↑ 1 2 3 Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С.56
- ↑ 1 2 3 4 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.176.
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. — Elsevier, 2001. — ISBN 0-12-352651-5
Силикат бария — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 июля 2016; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 июля 2016; проверки требуют 2 правки.Силикат бария — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла бария и метакремниевой кислоты с формулой BaSiO3. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат.
- Обменная реакция между растворимыми солями бария и силикатами щелочных металлов:
- BaCl2+Na2SiO3→BaSiO3↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SiO_{3}\rightarrow BaSiO_{3}\!\downarrow +2NaCl}}}
- Сплавление оксидов:
- BaO+SiO2 →t∘ BaSiO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ BaSiO_{3}}}}
- В природе встречается очень редкий минерал бенитоит — силикат бария и титана.
Силикат бария образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.
Известен кристаллогидрат BaSiO3•6H2O с плотностью 2,58 г/см³.
- Разрушается сильными кислотами:
- BaSiO3+2HCl→BaCl2+h3SiO3↓{\displaystyle {\mathsf {BaSiO_{3}+2HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}SiO_{3}\!\downarrow }}}
- Входит в состав некоторых стёкол.
- Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Название средних солей — Мегаобучалка
Сначала называют кислотный остаток, затем называют металл и, если необходимо, его валентность. Например, CaSO3 -сульфит кальция
FeS сульфид железа (11) ( соль образована сероводородной двухосновной кислотой, значит заряд на кислотном остатке заряд -2. На железе заряд по величине такой же , но с противоположным знаком +2)
Cr(NO3)3 нитрат хрома (111) ( соль образована азотной кислотой – нитрат, заряд на кислотном остатке -1, таких остатков три, значит и на хроме заряд +3. Т.к. хром элемент V1 группы, имеет перпеменную валентность, то ее необходимо указать.
NaAsO3 Для названия соли необходимо определить степень окисления мышьяка. +1(Na) +Х(As)=-2*3(O)/ X=+3 На мышьяке промежуточная степень окисления, поэтому соль называется арсенит натрия.
Название кислых солей
Кислые соли могут образовывать кислоты, содержащие два и более атомов водородов. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
В составе кислых солей на наличие атома водорода в кислотном остатке указывает слово гидро-
Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия
Mg(HSO4)2 гидросульфат магния ( в данном случае непосредственно с кислотным остатком связан только один атом водорода, что и отражено в нзвании соли)
Ca(H2SbO4)2 дигидроантимонат кальция
Fe(HSiO3)3 гидросиликат железа (111)
KHC4H4O6 гидротартрат калия ( в данном случае называем соль органической двухосновной кеислоты, у которой только один водород замещен на металл. Остальные водороды входят в состав кислотного остатка и замещаться на металл не могут, поэтому их присутствие в названии не отражено).
А теперь попробуем написать формулу соли по ее названию. Например,
Дигидроарсенат бария. Окончание в названии соли указывает, что соль образована мышьяковой кислотой. Дигидро- указывает на наличие двух водородов в кислотном остатка, значит кислота многоосновная,т.е. ортомышьяковая H3AsO4/ При образовании соли только один водород заместился на металл, поэтому заряд на кислотном остатке —1
Ba+2(HAsO4)—2
Гидрофосфат магния Mg+2HPO4-2 Заряды на металле и кислотном остатке одинаковые, поэтому индексы внутри молекулы не нужны.
Гидросиликат хрома (111) Cr+3(HSiO3—)3 В данном случае заряды на металле и кислотном остатке отличаются, поэтому необходим индекс 3 у кислотного остатка.
Название основных соленй
Основные соли могут образовывать основания, содержащие две или три гидроксо-группы (ОН-)
Однокислотные основания основных солей не образуют.
На наличие ОН- группы в составе соли указывае слово гидроксо. Например
CaOHCl – хлорид гидроксо кальция
(Al(OH)2)3PO4 – фосфат дигидроксо алюминия
FeOHNO3 – нитрат железа (11) ( заряд на железе +2,т.к. в состав данной соли входят две однозарядные отрицательные частицы- OH— и NO3—)
(CrOH)Cl2 – хлорид гидроксо хрома (111)
Написать формулу соли по ее названию
Сульфид дигидроксо железа (111) (Fe(OH)2)2S (В названии указан заряд на железе +3, на двух ОН- группах -2, значит в сумме на остатке основания заряд +3-2=+1. На кислотном остатке заряд -2, поэтому остаток основания повторен дважды,т.е. поставлен индекс 2)
О-арсенат гидроксобария.Названиеуказывает,что соль образована ортомышьяковой кислотой.
( BaOH)+3AsO4-3
Ацетат гидроксо алюминия (AlOH)+2 (CH3COO—)2
Хромат гидроксо кальция(CaOH)+2CrO4-2
Составление формул всех возможных солей и их название на примере взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия. ( это задание позволяет понять принцип образования солей и дает возможность дополнительной тренировки в названии солей)
В данном примере дана серная кислота, которая является двухосновной кислотой, значит может давать два варианта кислотных остатков:
H2SO4 –H+—— HSO4—HSO4—-H+——SO4-2
Гидроксид алюминия содерэит три гидроксогруппы, каждая может замещаться на кислотный остаток. Поэтому возможны следующие варианты остатков основания
Al(OH3 – OH—— Al(OH)2+ Al(OH)2+-OH——AlOH2+ AlOH2+— OH— —Al3+
В этих схемах получили возможные варианты остатков кислоты и основания (подчеркнуты).Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать кислота, берем алюминий и к нему добавляем все возможные кислотные остатки
Al3+(HSO4)—3 гидросульфат алюминия
Al3+2(SO4)2-3 сульфат алюминия
Чтобы составить все возможные соли, которые может образовать основание, надо к каждому остатку основания прибавить кислотный остаток ( не содержащий ни одного атома водорода,т.к. одновременно в одной молекуле не могут присутствовать Н+ и ОН—,т.е. не может быть кисло-основной соли)
( Al(OH)2)2+SO42- сульфат дигидроксо алюминия
AlOH2+SO42- сульфат гидроксо алюминия
Al23+(SO4)32- сульфат алюминия
Свойства солей
1 Растворы солей вэаимиодействуют с металлами. Более активный может вытеснять м енее активный из его соли. ( для определения активности металла надо посмотреть в ряд актиности=электрохимический ряд напряжения металлов: чем ближе металл к началу ряда,м он активнее)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu реакция возможна, т.к. железо более активный металл и может вытеснить менее активную медь из ее соли.
Ag + CuSO4 — реакция не идет, т.к. серебро менее активный металл и не может вытеснить более активную медь.
2 Взаимодействие солей с кислотами. Реакция идет, если в результате получается или слабая кислота, или нерастворимая соль.
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
осадок
3 Взаимодействие солей со щелочами. Реакция возможна, если в результате образуется нерастворимое основание.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
осадок
MgSO4 +2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4