Неметаллы в химии

Неметаллы обычно обладают большим спектром степеней окисления в своих соединениях. Большее число электронов на внешнем энергетическом уровне по сравнению с металлами определяет их большую способность к присоединению электронов и проявлению высокой окислительной активности.

Нахождение неметаллов в природе

Неметаллы находятся в земной коре (в большинстве своем кислород и кремний — 76 % от массы земной коры а также As, Se, I, Te, но в очень незначительных количествах), в воздухе (азот и кислород) , в составе растительной массы (98,5 % — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот), а также в основе массы человека (97,6 % — — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот). Водород и гелий – входят в состав космических объектов, включая Солнце. Чаще всего в природе неметаллы встречаются в виде соединений.

Физические свойства неметаллов

Фтор, хлор, кислород, азот, водород и инертные газы представляют собой газообразные вещества, йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор –твёрдые вещества; бром -жидкость.

Положение неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева

Если в Периодической системе мысленно провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу таблицы будут находиться элементы-неметаллы. Среди неметаллов есть s-элемент – водород; р-элементы бор; углерод, кремний; азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, галогены и астат. Элементы VIII группы – инертные (благородные) газы, которые имеют полностью завершенный внешний энергетический уровень и их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам.

Неметаллы обладают высокими значениями сродства к электрону , электроотрицательность и окислительно-восстановительный потенциал.

Получение неметаллов

Многообразие неметаллов породило многообразие способов их получения, так водород получают, как лабораторными способами, например, взаимодействием металлов с кислотами (1), так и промышленными способами, например, конверсией метана (2).

Zn +2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑

CH₄ + H₂O = CO + 3H₂ ↑ (температура 900 С)

Получение галогенов осуществляют в основном, путем окисления галогеноводородных кислот:

MnO₂ +4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

K₂Cr₂O₇ +14HCl= 3Cl₂↑ + 2KCl +2CrCl₃ +7H₂O

2KMnO₄ +16HCl = 2 MnCl₂ +5Cl₂↑ +8H₂O+ 2KCl

Для получения кислорода используют реакции термического разложения сложных веществ:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂↑

4K₂Cr₂

O₇ = 4K₂CrO₄ +2Cr₂O₃ +3O₂↑

Серу получают неполным окислением сероводорода (1) или по реакции Вакенродера (2):

H₂S + O₂ =2S +2H₂O (1)

2H₂S + SO₂ =3S↓ +2H₂O (2)

Для получения азота используют реакцию разложения нитрита аммония:

NaNO₂ +NH₄Cl = N₂↑ + NaCl +2H₂O

Основной способ получения фосфора – из фосфата кальция:

Ca₃(PO₄)₂ +3SiO₂+5C = 3CaSiO₃ +5CO +2P

Химические свойства неметаллов

Основные химические свойства неметаллов (общие для всех) – это:

— взаимодействие с металлами

2Na + Cl₂

= 2NaCl

Fe + S = FeS

6Li + N₂ = 2Li₃N

2Ca + O₂ = 2CaO

— взаимодействие с другими неметаллами

3H₂+ N₂= 2NH₃

H₂+ Br₂= 2HBr

S + O₂= SO₂

4P + 5O₂= 2P₂O₅

2F₂+ O₂= 2OF₂

S + 3F₂= SF₆,

C + 2Cl₂= CCl₄

Каждый неметалл обладает специфическими химическими свойствами, характерными только для него, которые подробно рассматривают при изучении каждого неметалла в отдельности.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Неметаллы | АЛХИМИК

               Общая характеристика неметаллов

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII, VIII групп. К неметаллам относятся: бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, водород, фтор, хлор, бром, йод, астат, а также благородные газы: гелий, неон, криптон, ксенон, радон.

Среди неметаллов два элемента – водород и гелий – относятся к s-семейству, все остальные принадлежат к р-семейству.

На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находится различное число электронов: у атома водорода – один электрон (1s¹), у атомов гелия – два электрона (1s²), у атома бора – три электрона (2s²2p¹). Однако атомы большинства неметаллов, в отличие от атомов металлов, на внешнем электронном слое имеют большое число электронов – от 4 до 8; их электронные конфигурации изменяются от ns

2np² у атомов элементов главной подгруппы IV группы до ns²np⁶ у атомов инертных газов.

                                        Физические свойства

Элементы – неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях:

Газы: гелий, неон, криптон, ксенон, радон, водород, кислород, азот, фтор, хлор.

Жидкость: бром

Твердые вещества: йод, углерод, кремний, фосфор, и др.

7 элементов-неметаллов образуют простые вещества, существующие в виде двухатомных молекул Э₂ (H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂).

Бром

Кристаллические решетки металлов и твердых веществ-неметаллов отличаются между собой. Атомы металлов образуют плотно упакованную кристаллическую структуру, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электрический ток, не обладают пластичностью.

                                       Химические свойства

                                      Неметаллы как окислители

1. Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами. Например:

4Al + 3C = Al₄C₃

2Al + N₂ = 2AlN

2. Все неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом. Например:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

3H₂ + N₂ = 2NH₃

3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкую ЭО. Например:

2P + 5S = P₂S₅

В этой реакции сера – окислитель, а фосфор – восстановитель, так как ЭО  фосфора меньше ЭО серы.

4. Окислительные свойства неметаллов проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами. Здесь важно особо отметить окислительные свойства неметалла – кислорода в реакциях окисления сложных веществ:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

5. Не только кислород, но и другие неметаллы (фтор, хлор, бром и другие) также могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами. Например, сильный окислитель Cl₂ окисляет хлорид железа (II) в хлорид железа (III):

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

На разной окислительной активности основана способность одних неметаллов вытеснять другие из растворов их солей. Например, бром, как более сильный окислитель, вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

                             Неметаллы как восстановители

Стоит отметить, что неметаллы (кроме фтора) могут проявлять и восстановительные свойства. При этом электроны атомов неметаллов смещаются к атомам элементов- окислителей. В образующихся соединениях атомы неметаллов имеют положительные степени окисления. Высшая положительная степень окисления неметалла обычно равна номеру группы.

1. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом, так как ЭО кислорода больше ЭО всех других неметаллов (кроме фтора):

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

S + O2 = SO₂

Горение фосфора в кислороде

2. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями:

— взаимодействие с кислотами-окислителями:

S + 6HNO = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

— взаимодействие с солями-окислителями:

6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P2O₅

Наиболее сильные восстановительные свойства имеют неметаллы углерод и водород:

ZnO + C = Zn + CO

SiO2 + 2C = Si + 2CO

Таким образом, практически все неметаллы могут выступать как в роли окислителей, так и в роли восстановителей. Это зависит от того, с каким веществом взаимодействует неметалл.

                   Реакции самоокисления – самовосстановления

Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования). Например:

 

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Неметаллы»  Неметаллы.docx (38 Загрузок)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

Похожее

al-himik.ru

Неметаллы — это… Что такое Неметаллы?

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Группа	III	IV	V	VI	VII	VIII
2-й период	B	C	N	O	F	Ne
3-й период		Si	P	S	Cl	Ar
4-й период			As	Se	Br	Kr
5-й период				Te	I	Xe
6-й период					At	Rn

Кроме того, к неметаллам относят также водород^{[источник?]} и гелий.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O₂) и озон (O₃), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.

См. также

dic.academic.ru

Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп

Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Неметаллы (неМе) в Периодической системе химических элементов располагаются в правом верхнем углу:

Перечислим все неметаллы:

Группы/Периоды	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1	Н водород							Не гелий
2			В бор	С углерод	N азот	О кислород	F фтор	Ne неон
3				Si кремний	P фосфор	S сера	Cl хлор	Ar аргон
4					As мышьяк	Se селен	Br бром	Kr криптон
5						Те теллур	I йод	Xe ксенон
6							At астат	Rn радон

У большинства неметаллов есть общие характеристики и свойства:

• Относительно небольшой радиус атома.
• Высокая электроотрицательность (значения, близкие к 3-4). Чем ближе к фтору элемент, то есть чем выше и правее расположен элемент, тем больше его электротрицательность.
• У неметаллов относительно электронов на внешнем энергетическом уровне (исключения — водород, бор, гелий).  Как правило, у большинства неметаллов от 4 до 8 электронов на внешнем энергетическом уровне.
• Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства. Окислительные свойства простых веществ зависят не только от положения в Периодической системе, но и от особенностей строения их молекул. Фтор, хлор или кислород в виде простых веществ — сильные окислители; мышьяк, селен, водород, углерод и кремний в виде простых веществ сильные восстановители и слабые окислители. А в целом почти все неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в реакциях.
• Среди неметаллов есть газообразные вещества (H₂, O₂, N₂, Cl₂, F₂), жидкие вещества (Br₂) и твердые вещества (к примеру, S₈, P₄, I₂).
• Для неметаллов характерны крайне низкие значения электро- и теплопроводности, у них отсутствуют такие свойства, как ковкость, пластичность.

Остановимся подробно на свойствах и характеристиках конкретных неметаллов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Поделиться ссылкой:

chemege.ru

Общая характеристика неметаллов » HimEge.ru

Химических элементов-неметаллов всего 16, но два из них, кислород и кремний составляют 76 % от массы земной коры. Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений и 97,6 % от массы человека. Из углерода, водорода, кислорода, серы, фосфора и азота состоят все важнейшие органические вещества, они являются элементами жизни. Водород и гелий – основные элементы Вселенной из них состоят все космические объекты, включая наше Солнце.

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы. Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма, обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Элементы 18 группы – инертные газы, имеют полностью завершенный внешний электронный слой, их иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам.

Электронные конфигурации валентных электронов элементов-неметаллов приведены в таблице:

1s1	2s22p1	ns2np2	ns2np3	ns2np4	ns2np5
H
	B	C	N	O	F
		Si	P	S	Cl
			As	Se	Br
				Te	I
					At

Закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов

В периоде с ростом заряда ядра (слева направо):

• радиус атома уменьшается,
• число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается,
• электроотрицательность увеличивается,
• окислительные свойства усиливаются,
• неметаллические свойства усиливаются.

В группе с ростом заряда ядра (сверху вниз):

• радиус атома увеличивается,
• число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется,
• электроотрицательность уменьшается,
• окислительные свойства ослабевают,
• неметаллические свойства ослабевают.

Таким образом, чем правее и выше стоит элемент в Периодической системе, тем ярче выражены его неметаллические свойства.

Неметаллами в главной подгруппе IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева являются углерод и кремний. На  внешнем  энергетическом  уровне  этих  элементов  находятся  4 электрона  (ns² np²).  В  своих  неорганических  соединениях  углерод имеет  степень  окисления  +2  (в  невозбужденном  состоянии)  и  +4  (в возбужденном  состоянии).  В  органических  соединениях  степень окисления углерода может быть любой от –4 до +4.

Для кремния наиболее устойчива степень окисления +4. Углерод и кремний образуют кислотные оксиды общей формулы ЭО₂ , а также летучие водородные соединения общей формулы ЭН₄ .

Неметаллами в V группе главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева являются азот, фосфор, мышьяк. На  внешнем  энергетическом  уровне  этих  элементов  находятся пять электронов: ns² np³ . Азот в своих соединениях может проявлять степени окисления –3, –2, +1, +2, +3, +4, +5.
Для фосфора характерны степени окисления –3, +3, +5. Поскольку атом азота не имеет d-подуровня, он не может быть пятивалентным,  но  способен  образовывать  четвертую  ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму. С  увеличением  порядкового  номера  внутри  подгруппы  увеличиваются  радиусы  атомов  и  ионов,  уменьшается  энергия  ионизации. Происходит ослабление неметаллических свойств и усиление металлических.
С кислородом элементы главной подгруппы V группы образуют высшие оксиды состава R₂O₅ . Все они являются кислотными оксидами. С водородом азот, фосфор и мышьяк образуют летучие газообразные соединения состава ЭН₃ .

Неметаллами главной подгруппы VI группы Периодической системы Д.И. Менделеева являются кислород, сера, селен и теллур. Конфигурация  внешнего  электронного  уровня  этих  элементов  ns² np⁴ .  В своих  соединениях  они  проявляют  наиболее  характерные  степени окисления –2, +4, +6 (кроме кислорода). С  возрастанием  порядкового  номера  в  пределах  подгруппы уменьшается  энергия  ионизации,  увеличиваются  размеры  атомов  и ионов, ослабляются неметаллические признаки элементов и нарастают металлические. Сера и селен образуют высшие оксиды типа RO₃ . Эти соединения являются типичными кислотными оксидами, которым соответствуют сильные кислоты типа H₂RO₄ . Для неметаллов главной подгруппы VI группы характерны летучие водородные соединения общей формулой H₂R. При этом полярность и прочность связи ослабевает от H₂O к H₂Te. Все водородные соединения, кроме воды, являются газообразными веществами. Водные растворы H₂S, H₂Se, H₂Te являются слабыми кислотами.

Элементы VII группы главной подгруппы — фтор, хлор, бром, иод являются типичными неметаллами. Групповое название этих элементов — галогены от греческого halos — соль и genes — рождающий. Конфигурация  внешнего  электронного  уровня  этих  галогенов ns² np⁵ . Наиболее характерная степень окисления галогенов –1. Кроме того, хлор, бром и иод могут проявлять степени окисления + 3, + 5, + 7. В  пределах  каждого  периода  галогены  —  наиболее  электроотрицательные элементы. Внутри подгруппы при переходе от фтора к астату происходит увеличение радиуса атома, неметаллические свойства  уменьшаются,  происходит  уменьшение  окислительных  и увеличение восстановительных свойств. Все галогены образуют простые вещества — двухатомные молекулы Hal₂ . Фтор — самый электроотрицательный из химических элементов. Во всех своих соединениях имеет степени окисления –1. Высшие оксиды галогенов (кроме фтора) имеют общую формулу R₂O₇ , являются кислотными  оксидами.  Им  соответствуют  сильные  кислоты  общей формулы HRO₄  (R = Cl, Br). Водородные  соединения  галогенов  —  галогеноводороды  имеют общую формулу HHal. Их водные растворы являются кислотами, сила которых возрастает от HF к HI. Для галогенов существует закономерность: каждый предыдущий галоген способен вытеснять последующий из его соединений с металлами и водородом, например: Cl₂  + 2KBr = 2KCl  + Br₂ .

himege.ru

Неметаллы — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Группа	I	III	IV	V	VI	VII	VIII
1-й период	H						He
2-й период		B	C	N	O	F	Ne
3-й период			Si	P	S	Cl	Ar
4-й период				As	Se	Br	Kr
5-й период					Te	I	Xe
6-й период						At	Rn

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O₂) и озон (O₃), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.

См. также

wikipedia.green

НЕМЕТАЛЛЫ • Большая российская энциклопедия

• 
• 
• 

  В книжной версии

  Том 22. Москва, 2013, стр. 355-356

• 

  Скопировать библиографическую ссылку:

  ---

Авторы: А. И. Жиров

НЕМЕТА́ЛЛЫ, хи­мич. эле­мен­ты, ко­то­рые об­ра­зу­ют про­стые ве­ще­ст­ва, не про­яв­ляю­щие ме­тал­лич. свойств. Ус­лов­но к Н. от­но­сят­ся 22 эле­мен­та. Из них при ком­нат­ной темп-ре в га­зо­об­раз­ном со­стоя­нии на­хо­дят­ся во­до­род, азот, ки­сло­род, фтор, хлор, ге­лий, не­он, ар­гон, крип­тон, ксе­нон, ра­дон, в жид­ком – бром, в твёр­дом – бор, уг­ле­род, крем­ний, фос­фор, се­ра, мышь­як, се­лен, тел­лур, иод, ас­тат. Не­смот­ря на то, что боль­шин­ст­во хи­мич. эле­мен­тов – это ме­тал­лы, в со­ста­ве зем­ной ко­ры, ат­мо­сфе­ры и океа­на, рас­тит. и жи­вот­ных тка­ней пре­об­ла­да­ют Н. В при­ро­де Н. мо­гут встре­чать­ся в ви­де про­стых ве­ществ (напр., во­до­род, ки­сло­род, азот, се­ра) или в хи­ми­че­ски свя­зан­ном ви­де (в со­ста­ве во­ды, си­ли­катов, фос­фа­тов, уг­ле­во­до­ро­дов, био­по­ли­ме­ров и пр.).

Для ато­мов Н. ха­рак­тер­ны бóльшие ра­диу­сы и бо­лее вы­со­кие зна­че­ния энер­гии ио­ни­за­ции, чем для ато­мов ме­тал­лов; ато­мы бла­го­род­ных га­зов име­ют макс. зна­че­ния энер­гии ио­ни­за­ции, ус­той­чи­вую внеш­нюю элек­трон­ную обо­лоч­ку и по­это­му хи­ми­че­ски не­ак­тив­ны. Н. со­от­вет­ст­ву­ет бо­лее вы­со­кая (по срав­не­нию с ме­тал­ла­ми) за­пол­нен­ность внеш­не­го элек­трон­но­го уров­ня ато­ма и, как след­ст­вие, бо­лее вы­со­кие зна­че­ния элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти; са­мы­ми элек­тро­отри­ца­тель­ны­ми Н. яв­ля­ют­ся га­ло­ге­ны, их элек­тро­от­ри­ца­тель­ность убы­ва­ет от фто­ра до ас­та­та.

По строе­нию ато­ма сре­ди Н. мож­но вы­де­лить $s$-эле­мен­ты (эле­мен­ты 1-го перио­да пе­рио­дич. сис­те­мы: $\ce{H, He}$) и $p$-эле­мен­ты (эле­мен­ты 2–6-го пе­рио­дов, рас­по­ло­жен­ные пра­вее диа­го­на­ли $\ce{Al–Ge–Sb–Po}$ в длин­ной фор­ме пе­рио­дич. сис­те­мы и об­ла­даю­щие макс. зна­че­ния­ми элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти в со­от­вет­ст­вую­щих пе­рио­дах). Про­стые ве­ще­ст­ва эле­мен­тов-Н. при взаи­мо­дей­ст­вии с ме­тал­ла­ми яв­ля­ют­ся ак­цеп­то­ра­ми элек­тро­нов (окис­ли­те­ля­ми) и об­ра­зу­ют хи­мич. со­еди­не­ния, в ко­то­рых Н. про­яв­ля­ют от­ри­ца­тель­ные сте­пе­ни окис­ле­ния. Ис­клю­че­ние со­став­ля­ют бла­го­род­ные га­зы: они не об­ра­зу­ют со­еди­не­ний с ме­тал­ла­ми. Важ­ная ха­рак­те­ри­сти­ка Н. – их спо­соб­ность об­ра­зо­вы­вать ки­слот­ные ок­си­ды и гид­ро­кси­ды; как пра­ви­ло, чем вы­ше сте­пень окис­ле­ния Н. в его со­еди­не­нии с ки­сло­ро­дом, тем силь­нее со­от­вет­ст­вую­щая ему ки­сло­та (напр., $\ce{HNO3}$ силь­нее, чем $\ce{HNO2, h3SO4}$силь­нее $\ce{h3SO3}$). С во­до­ро­дом Н. об­ра­зу­ют ле­ту­чие со­еди­не­ния ($\ce{HCl, h3S, Ph4, Ch5}$ и др.).

Обыч­но Н. в твёр­дом со­стоя­нии – хруп­кие ве­ще­ст­ва, с ма­то­вой по­верх­ностью, для ко­то­рых ха­рак­тер­ны бо­лее низ­кие тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния и плав­ле­ния, плот­ность, те­п­ло- и элек­тро­про­вод­ность, чем для ме­тал­лов. Не­ко­то­рые эле­мен­ты-Н. (уг­ле­род, ки­сло­род, се­ра, фос­фор и др.) мо­гут об­ра­зо­вы­вать неск. про­стых ве­ществ (ал­ло­троп­ных мо­ди­фи­ка­ций). Про­стые ве­ще­ст­ва эле­мен­тов-Н. мо­гут иметь мо­ле­ку­ляр­ную ре­шёт­ку ($\ce{N2, Cl2, S8}$) и яв­ля­ют­ся ди­элек­три­ка­ми. Элек­трич. свой­ст­ва про­стых ве­ществ с трёх­мер­ной кар­кас­ной сис­те­мой ко­ва­лент­ных свя­зей из­ме­ня­ют­ся в ши­ро­ких пре­де­лах: от ди­элек­три­ков ($\ce{C}$ в фор­ме ал­ма­за) до по­лу­про­вод­ни­ков ($\ce{Si}$) с разл. ве­ли­чи­ной за­пре­щён­ной зо­ны.

Под­роб­нее о свой­ст­вах, ме­то­дах по­лу­че­ния и об­лас­тях при­ме­не­ния Н. мож­но про­чи­тать в стать­ях, по­свя­щён­ных отд. Н. или их груп­пам.

bigenc.ru