Номенклатура солей

Названия солей тесно связаны с названиями кислот. Соли многих распространенных кислот (как и сами эти кислоты) имеют укоренившиеся в русском языке традиционные химические названия, которые образуются из названия кислотного остатка в именительном падеже и названия металла в родительном падеже с указанием степени его окисления в скобках римскими цифрами.

Например:

Nа₂СО₃ – карбонат натрия,

FeSO₄ – сульфат железа (II),

Fе₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III).

В таблице 2.2. приведены традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот.

Таблица 2.2

Традиционные названия кислот и кислотных остатков наиболее распространенных кислот

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HNO2	Азотистая	NO2 1	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3 1	Нитрат
HBr	Бромоводородная	Br 1	Бромид
HJ	Йодоводородная	J 1	Иодид
HF	Фтороводородная	F 1	Фторид
H2SiO3	Кремниевая	SiO 3 2 HSiO3 1	Силикат Гидросиликат
HMnO4	Марганцовая	MnO4 1	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4 2	Манганат
H2SO4	Серная	SO 4 2 HSO4 1	Сульфат Гидросульфат
H2SO3	Сернистая	SO3 2 HSO3 1	Сульфит Гидросульфит
H2S	Сероводородная	S 2 HS 1	Сульфид Гидросульфид
H2CO3	Угольная	CO3 2 HCO3 1	Карбонат Гидрокарбонат
CH3COOH	Уксусная	CH3COO 1	Ацетат
H3PO4	Ортофосфорная	PO4 3 H2PO4 1 HPO4 2	Ортофосфат Дигидрофосфат Гидрофосфат
HPO3	Метафосфорная	PO3 1	Метафосфат
H3PO3 (H2HPO3)	Ортофосфористая	HPO3 2	Фосфит
H3PO2 (HH2PO2)	Фосфорноватистая	H2PO2 1	Гипофосфит
HCl	Хлороводородная	Cl 1	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	ClO 1	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	ClO2 1	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	ClO3 1	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4 1	Перхлорат
H2Cr2O7 x)	Двухромовая	Cr2O7 2	Бихромат
x) Кислоты в свободном виде не известны.

Химические названия кислых солей образуются, добавлением к названию соответствующей средней соли приставки «гидро».

Если число атомов водорода в кислотном остатке больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.

Примеры химических названий кислых солей:

КHSO₄– гидросульфат калия,

Ba(HSO₃)₂ – гидросульфит бария,

(NН₄)₂НРО₄ – гидрофосфат аммония,

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

Химические названия основных солей образуются, добавлением к наименованию соответствующей средней соли приставки «гидрокcо».

Примеры традиционных названий основных солей:

FеОНNО₃– нитрат гидроксожелеза (П),

(CoOH)₂SO₄ – сульфат гидроксокобальта (П),

(СuОН)₂СО₃ – карбонат гидроксомеди (П),

РbОНСlO₄ – перхлорат гидроксосвинца (П).

При выделении некоторых солей из водных растворов вода может входить в состав образующихся кристаллов. Такие вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной. Состав кристаллогидратов принято выражать формулами, показывающими количество кристаллизационной воды, содержащееся в одном моль кристаллогидрата.

Например:

KAl(SO₄)₂·10Н₂О – кристаллогидрат сульфата калия алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO₄)₂ десять моль воды.

Называя кристаллогидраты, следует перед названием соответствующей соли с помощью числовых приставок и слова

гидрат обозначить количество воды (в молях), приходящееся на один моль кристаллогидрата.

Например:

CuSO₄ · 5Н₂О– пентагидрат сульфата меди (П),

Nа₂SО₄ · 10 Н₂О – декагидрат сульфата натрия.

Названия солей по международной номенклатуре Средняя или нормальная соль

Название происходит от международного названия кислотообразующего элемента (центрального атома), с окончанием:

«ат» — элемент в высшей положительной степени окисления,

«ит» — элемент в промежуточной положительной степени окисления,

«ид» — элемент в отрицательной степени окисления.

S–Sulfur N-Nitrogenium

+6 +5

Na₂SO₄– сульфатнатрияNaNO₃– нитратнатрия

+4 +3

Na₂SO₃– сульфитнатрияNaNO₂– нитритнатрия

-2

Na₂S– сульфиднатрия

Кислая соль

Присутствие ионов H⁺обозначается словом«гидро».

NaHCO₃–гидрокарбонат натрия

NaH₂PO₄–дигидрофосфат натрия

Na₂HPO₄–гидрофосфат натрия

Основная соль

Присутствие ионов OH^—обозначается словом«гидроксо».

(CuOH)₂SO₄–сульфатгидроксомеди (2)

[Al(OH)₂]₂SO₄–сульфатдигидроксоалюминия

AlOHSO₄–сульфатгидроксоалюминия

Названия солей по русской номенклатуре

Название происходит от названия кислоты, образующей соль, с окончанием:

«кислый» — соль образована кислородсодержащей кислотой,

«истый» — соль образована безкислородной кислотой.

H₂SO₄ – серная Na₂SO₄ – сернокислый натрий

H₂SO₃ – сернистая Na₂SO₃ – сернистокислый натрий

H₂S – сероводородная Na₂S – сернистый натрий

HNO₃ – азотная NaNO₃ – азотнокислый натрий

HNO₂ – азотистая NaNO₂ – азотистокислый натрий

HCl – хлороводородная NaCl – хлористый натрий

Кислая соль

Присутствие ионов H⁺ обозначается словом «кислый».

NaHCO₃ – кислый углекислый натрий

Na₂HPO₄ – кислый фосфорнокислый натрий двузамещенный

Основная соль

Присутствие ионов OH^— обозначается словом «основной».

PbOHCl – основной хлористый свинец однозамещенный.

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Таблица 1.2.

	ГИДРОКСИДЫ
кислоты	Основания	Амфотерные
H2S H2SO4 HNO3 H3PO4	NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Co(OH)3	Zn(OH)2ÛH2ZnO2 Be(OH)2ÛH2BeO2 H3AsO3ÛAs(OH)3
Реагируют: Осн.оксидами Солями	Реагируют:	Реагируют:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2­ Cu(OH)2¯+2HNO3= =Cu(NO3)2+2H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O HCl+AgNO3= =AgCl¯+HNO3	Ca(OH)2+2HNO3= =Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+N2O5= = Ca(NO3)2+H2O 2NaOH+CuSO4= =Cu(OH)2¯+Na2SO4	Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ¯­ H3AlO3®HAlO2+H2O H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O ¯­ As(OH)3

	ОКСИДЫ
основные	Кислотные	Амфотерные
Na2O CaO FeO Co2O3	SO3 CO2 N2O5 Cl2O7	Al2O3 ZnO BeO As2O3
Реагируют:	Реагируют:	Реагируют:
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 CaO+H2SO4= =CaSO4+H2O	SO3+H2O=H2SO4 SO3+Na2O=Na2SO4 SO3+2NaOH= =Na2SO4+H2O	ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

СОЛИ

средние или нормальные	кислые	основные
CuSO4 Fe2(SO4)3 NaCl CaCO3	Cu(HSO4)2 Ca(HCO3)2 NaHCO3	(CuOH)2CO3 PbOHNO3 AlOHCl
Реагируют: Кислотами Основаниями Солями
3CaCl2+2H3PO4=Ca3(PO4)2¯+6HCl CuSO4+2KOH=Cu(OH)2¯+K2SO4 SrCl2+Na2SiO3=SrSiO3¯+2NaCl Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3¯+2H2O (CuOH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O

Соли номенклатура — Справочник химика 21

    Соли. Для названия солей в настоящее время используется в основном международная номенклатура. По этой номенклатуре название соли складывается из названия металла и латинского названия кислотного остатка. При этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание -ид, кислородсодержащей кислоты —-ат (в случае максимальной степени окисления кис- [c.32]

    Номенклатуру классических комплексных соединений, т. е. соединений, в которых превышена степень окисления центрального атома, целесообразно рассмотреть после номенклатуры кислот и солей. [c.35]

    Использование в названиях кислых солей приставки гидро-(для обозначения кислотного водорода) является приемом традиционной номенклатуры и принято Правилами ШРАС. [c.44]

    Соли аминокислот, имеющих тривиальные наименования, лучше называть так натриевая соль глицина, но применяется и название типа глицинат натрия, что не выглядит большой ошибкой с точки зрения современной неорганической номенклатуры. [c.136]

    Кислая соль Номенклатура [c.69]

    Используются главным образом два способа наимено-в-ания солей. По способу, принятому в отечественной номенклатуре, прн названии солей бескислородных кислот используется название неметалла, к которому добавляется суффикс ист (для более высоких степеней используется суффикс н или указывается степень окисления). По международной номенклатуре к латинскому названию неметалла добавляется суффикс ид. [c.247]

    В табл. 1 приведены названия (номенклатура) солей наиболее часто встречающихся кислот. [c.33]

    Соли. называются по-разному. В литературе чаще всего встречается русская и международная номенклатура. [c.32]

    Для солей и сложных эфиров сохраняются современные приемы нх номенклатуры. [c.286]

    Что касается предприятий по производству хлора, то они развивались в те годы на базе содовых заводов. Позднее эти производства были выделены в самостоятельные предприятия, которые, однако, использовали вместе с содовыми заводами общее сырьевое хозяйство, энергетические объекты, транспорт, обслуживающие сооружения и т. д. Первые хлорные заводы в основном ограничивались выпуском хлора и хлорной извести. В 30-е гг. номенклатура их продукции расширилась за счет хлорбензола, хлорпикрина, фосгена, бертолетовой соли, различных хлорированных углеводородов. К концу довоенного периода мощность отдельных заводов [c.8]

    Вещества. В первую очередь необходимо подробно изложить какие использованы реагенты, катализаторы, соли для создания ионной силы, молекулы, играющие роль третьей частицы (в газофазных реакциях), и т. д. Общие названия соединений часто имеют неоднозначность, и поэтому названия должны быть уточнены, а сокращения следует пояснить, в частности, для лигандов в комплексных соединениях. Рекомендуется использовать общепринятую номенклатуру, химические формулы и структурные диаграммы. Там, где это возможно, следует приводить точный состав, структуру н, если необходимо, описание пространственной структуры. Следует [c.372]

    Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

    Помимо номенклатуры ИЮПАК существуют многочисленные практические и рациональные названия комплексных соединений. Целая серия названий солей Со + лутео-соли, розео-соли, [c.22]

    Несмотря на расширяющееся применение приборов автоматического контроля, значительное количество показателей качества сырья, полуфабрикатов и готовых нефтепродуктов все еще определяется лабораторными анализами. Суммарная трудоемкость контрольных операций определяется их номенклатурой и периодичност

определение, классификации, номенклатура. Способы получения. — КиберПедия

Со́ли — класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов

Номенклатура солей
Названия солей связанны с названиями соответствующих кислот:
Названия кислых солей имеют приставку гидро- (один атом водорода) или дигидро- (два атома водорода) к названию аниона

Названия основных солей имеют приставку гидроксо- или дигидроксо- к названию катиона

Названия оксосолей имеют приставку оксо- или диоксо- к названию катиона металла

Получение солей
Способы получения солей многочисленны

Соли образуются при взаимодействии.

1. Металлов с неметаллами

2. Основных оксидов с кислотами

3. Кислотных оксидов со щелочами

4. Амфотерных оксидов с кислотами

5. Амфотерных оксидов со щелочами

6. Основных оксидов с кислотными

7. Амфотерных оксидов с кислотными оксидами
8. Амфотерных оксидов с основными оксидами

9. Кислот со щелочами (реакция нейтрализации)

10. Оснований с кислотами

11. Амфотерных оснований со щелочами

12. Металлов с кислотами

13. Металлов с солями

14. Щелочей с солями

15. Кислот с солями

16. Солей с солями

Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку «гидро» :

Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки «гидроксо».

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут. :

 

Предмет химической термодинамики.

Задачей химической термодинамики является применение законов общей

термодинамики к физическим и физико-химическим

явлениям (реакциям, фазовым превращениям). С помощью химической термодинамики можно решить много вопросов, возникающих у химиков-теоретиков

и технологов в процессе их практической деятельности, в частности такие, как:

. расчет тепловых эффектов процессов для различных условий;

. определение температур или теплот фазовых переходов;

. выбор оптимального технологического режима проведения процесса;

. определение условий подавления побочных (нежелательных) реакций и процессов;

. определение областей устойчивости вещества.

Химическая термодинамика изучает переходы энергии из одной формы в

другую, от одной системы к другой; энергетические эффекты, сопровождающие различные физические или химические процессы, зависимость их от условий; возможность протекания, направление и пределы самопроизвольного протекания самих процессов в рассматриваемых условиях. Термодинамика базируется на двух основных законах, называемых первым и вторым началами термодинамики, которые были установлены на основании опыта человечества.

 

 

Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики.

Основные определения

Система – это тело или группа тел, которые находятся во взаимодействии

и условно обособлены от окружающей среды, в качестве которой рассматривается остальная часть вселенной.

Обмен энергией между системой и внешней средой может происходить

в виде теплоты и в виде работы. Работа может быть механической и немеханической (например, химической).

Системы подразделяют на гомогенные и гетерогенные.

Гомогенной называют систему, имеющую в каждом элементе объема одинаковые плотность и состав (например, раствор сахара в воде).

При наличии уравнений связи независимые составные части становятся взаимно зависимыми. Их называют компонентами. Число компонентов равно числу составных частей минус число уравнений связи.

Совокупность свойств системы называется ее состоянием.

Свойства, которые однозначно определяют состояние системы, называются термодинамическими параметрами. В свою очередь параметры делятся

на две группы. Параметры, зависящие от количества вещества, составляющего

систему, которые подчиняются закону аддитивности, называются экстенсивными. Параметры, которые не зависят от количества вещества и имеют одинаковые значения во всех точках системы, если она находится в равновесии называются интенсивным.

Процесс – это изменение состояния системы. Процесс может протекать в

равновесных условиях, когда при бесконечно малых воздействиях со стороны

внешней среды происходят бесконечно малые изменения параметров. Разновидностью равновесного процесса является обратимый процесс, совершив который, система возвращается в исходное состояние, не оставив изменений ни в системе, ни в окружающей среде.

Неравновесный (необратимый) процесс – это процесс, при котором изменения в системе происходят и при этом система не возвращается в исходное со-

стояние.

Первый закон термодинамики — Изменение внутренней энергии системы при ее переходе из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, подведенного к системе извне, и работы внешних сил, действующих на нее:

Первый закон термодинамики — количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами:

План-конспект урока по химии (8 класс): Соли, их классификация и номенклатура

Тема: Соли, их классификация, номенклатура.

Предмет:  химия

Класс: 8

Учитель: Стенькина Светлана Алексеевна

Цель урока: сформировать основные понятия о составе, номенклатуре и значении солей. 

Задачи:

Образовательные:

•  Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;
• Привести в систему знания учащихся о классификации солей;
• Познакомить с применением солей.

Развивающие:

• Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;
• Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;
• Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

• Формирование всесторонне развитой личности;
• Воспитывать любовь к родному краю;
• Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”

Оборудование: таблица растворимости, периодическая система, таблица солей, компьютер, проектор, презентация

Планируемые образовательные результаты:

личностные: интерес к предмету

метапредметные: формирование умений и навыков самостоятельного умственного труда.

предметные: знание классификации и номенклатуры солей, умение составлять формулы солей по названию, умение отличать соли от других классов веществ; расширение представлений о классах неорганических веществ.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Литература для учителя: Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс — М,: Дрофа, 2002.

Литература для учащихся: Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, М.: Дрофа, 2010.

Ход урока:

1. Организационный момент – 1 мин.

Приветствие, проверка отсутствующих

Учитель: — Добрый день, друзья! Мы как всегда рады видеть друг друга и готовы к совместной работе.

Девизом урока будут слова Гёте: « Просто знать – ещё не все, знания нужно уметь использовать».

2. Проверка домашнего задания – 5 мин.

Устный опрос: 
1. Что такое оксиды? На какие группы они делятся? 
2. Что такое основания? Их классификация 
3. Что такое кислоты? Какие они бывают? Номенклатура кислот?

3. Актуализация знаний – 5 мин.

А сейчас выполним следующее задание (1 чел. На доске) остальные самостоятельно в тетрадях

К какому классу относятся вещества, распределите  их по классу в таблицу

NO2;  СаSO4 ;  HNO3;  КOH;  Na2CO3 ; h3 О;  CO2;  Mg(OH)2;   h3CO3;   h3SO4;  K3PO4 ;  Al(OH)3

оксиды	основания	кислоты

Учитель: После распределения мы видим, что у нас остались следующие соединения: СаSO4, Na2CO3, K3PO4

Ребята, посмотрите на вещества, которые вы выделили в четвертый столбик. Что их объединяет  по составу? Попробуйте дать им определение.

Ученики: Это сложные вещества, состоящие из металлов и кислотных остатков.

Учитель: Такие соединения называют соли

Итак тема нашего урока – соли.

Ученики: записывают тему урока и цели

4. Изучение новой темы – 20 мин.

Учитель: Давайте запишем определение солей.

Cоли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. 

Общая формула солей — MexAy,

где Ме- металл

А – кислотный остаток

x, y – число атомов

Ионы металлов – положительные ионы Ca2+, K+, Al3+

Кислотный остаток – отрицательные ионы Cl-, SO42-, PO43- 

Ученики слушают и записывают все в тетрадь

Классификация солей

Средние соли – это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3.

Кислые соли – это соли, в которых атомы водорода замещены только частично

KHSO4; MgHPO4

Основные соли – это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки LiOHPO4; Mg(OH)Cl

Двойные соли – это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион K2NaPO4

Смешанные соли – это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона  CaOCl2 

Комплексные соли – это соли, в состав которых входит комплексный ион K4[Fe(CN)6]

Учитель: А как составить формулу солей? Соль электронейтральная. Составляем по алгоритму.

Ученик зачитывает и все записывают в тетрадь алгоритм

Алгоритм действий при составлении формулы соли:

Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их заряды.

Найти наименьшее общее кратное значений зарядов.

Разделить полученное число:

-на заряд металла и записать индекс внизу справа от знака металла;

-на заряд кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка.

             6

            ∕   \

а) Al3+ и S2- → Al+3S2- →   Al2S3

Номенклатура солей:

1.Название кислотного остатка (аниона)

Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом «ид» (Cl — – хлорид, F — – фторид, S2- – сульфид)

Названия анионов кислородосодержащих кислот составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, с добавлением суффиксов: «ат» (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления),  «ит» (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления).

2.Название металла в родительном падеже.

3.Указание валентности металла, если она переменная.

5. Закрепление новой темы – 9 мин.

1. Конкурс «Кто больше»

На слайде изображены карточки с различными знаками. Задание: составить как можно больше химических формул солей и дать им названия.

Al	Cl	S	K	NO3	Na2	(CO3)3
SO4	H	Ca	h3	PO4	Fe2	Li3

6. Домашнее задание – 1 мин.

На «3» — § 21, выучить табл.5, № 1

На «4» — § 21, выучить табл.5, № 1, 2

На «5» — § 21, выучить табл.5, №1 — 3

7. Рефлексия – 3 мин.

1. И так, что изучали на уроке?

2. Что нового вы изучали?

3. Особенно, что вам понравилось?

4. Что бы вы хотели выполнить еще раз?

5. А что сделать по-другому?

6. На сколько оценим урок?

8. Итог урока – 1 мин.

Выставление оценок

Спасибо за внимание!