Окислительно восстановительные свойства натрия – Ершова В.Ю. Разработка учебного занятия в 10 классе по теме «Окислительно-восстановительная двойственность серы на примере сульфита натрия» (г. Новосибирск)

Содержание

12 - Окислительно-восстановительные свойства нитритов

%PDF-1.5 % 1 0 obj >/OCGs[12 0 R 13 0 R 14 0 R 15 0 R]>>/Pages 3 0 R/Type/Catalog>> endobj 2 0 obj >stream application/pdf

  • 12 - Окислительно-восстановительные свойства нитритов
  • 2016-12-05T21:29:57+03:002016-12-05T21:29:57+03:002016-12-05T21:29:57+04:00Adobe Illustrator CC 2015.3 (Windows)
  • 180256JPEG/9j/4AAQSkZJRgABAgEASABIAAD/7QAsUGhvdG9zaG9wIDMuMAA4QklNA+0AAAAAABAASAAAAAEA AQBIAAAAAQAB/+4ADkFkb2JlAGTAAAAAAf/bAIQABgQEBAUEBgUFBgkGBQYJCwgGBggLDAoKCwoK DBAMDAwMDAwQDA4PEA8ODBMTFBQTExwbGxscHx8fHx8fHx8fHwEHBwcNDA0YEBAYGhURFRofHx8f Hx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8fHx8f/8AAEQgBAAC0AwER AAIRAQMRAf/EAaIAAAAHAQEBAQEAAAAAAAAAAAQFAwIGAQAHCAkKCwEAAgIDAQEBAQEAAAAAAAAA AQACAwQFBgcICQoLEAACAQMDAgQCBgcDBAIGAnMBAgMRBAAFIRIxQVEGE2EicYEUMpGhBxWxQiPB UtHhMxZi8CRygvElQzRTkqKyY3PCNUQnk6OzNhdUZHTD0uIIJoMJChgZhJRFRqS0VtNVKBry4/PE 1OT0ZXWFlaW1xdXl9WZ2hpamtsbW5vY3R1dnd4eXp7fh2+f3OEhYaHiImKi4yNjo+Ck5SVlpeYmZ qbnJ2en5KjpKWmp6ipqqusra6voRAAICAQIDBQUEBQYECAMDbQEAAhEDBCESMUEFURNhIgZxgZEy obHwFMHR4SNCFVJicvEzJDRDghaSUyWiY7LCB3PSNeJEgxdUkwgJChgZJjZFGidkdFU38qOzwygp 0+PzhJSktMTU5PRldYWVpbXF1eX1RlZmdoaWprbG1ub2R1dnd4eXp7fh2+f3OEhYaHiImKi4yNjo +DlJWWl5iZmpucnZ6fkqOkpaanqKmqq6ytrq+v/aAAwDAQACEQMRAD8A9RahfW9hYXN9cki3tInn mIFSEjUs1B32GKsMX88fyr+qw3EvmG3gE8ccyxSh2kCyryWqca/PwxVHf8rW/L30TMNZiMYjM3IJ KaxKiSNIAE3RUlVmYbAGp2xVB/8AK7/yo5BP8SWpYryoBIfh5867J0474qqH85/yuWNZW8x2iwuz okpLhGaIBnCOV4tQMOh74qt0786fyz1BZ3t9ciKwPOjsyyAH6tG00jqeO6CONmB7gYqqt+cP5aLN LCdft/WgZkmjAkLIy8uQYBdiPTbriqKsPzN8h6he21jY6zBc3V63C1jj5N6h5SLVWC8SpML0atDT FWT4q7FXYq7FWM6x+ZHk7RdTn07Vb8Wc9vGJJWkR/TAK8/tgEbLv4fTXFUJJ+cX5YxkCTzFaIDxI diwQh+Xh5ivHf0274qrSfmr+X8dvFcPrMQgmkMUcoSUqXVnUrUJ1rE//AAJ8MVQlp+c/5bXVrd3c Wsp9Vspnt7icxy8A6KzV5BCOLLGxU/tU2xVFT/mv+XcAiaXXIFWfgImo5DGSSSJRUL1L28gp/knF UNb/AJ0flZcXCW8HmS0knlZEjjUsSzSMFVV+Hckt0xVlelarp+rabbalp063NjdoJbedK8XRuhFa HFUVirsVdirsVQ2puU027cTpalYZCLqUAxxUU/vHDEAqvU1xV5ot7qkcNrK35jeX/SaVWkYWtoqz RKYo2WNvXIVuZZa/F9sDrTFVG+0PzHdQWfP8w9MttStWAvr23tbSMywSvSOBkLkgMUIVuQ6bKeyq M9bVFtRHJ+YGhif024yPbWrb28BinJrMOXC4IdzQUHwmnXFUHZRa/ep6x/MTQbi/uVX00jtbW4gj lh/eu0K+sjH90aknegB7YqnnlvVoYb9W1Lzto2qohazuLWBLWA/XJDGiIpWV2ViyuPTNSxanbFU0 bzN+VkmotO2raG+o2yPI8puLQzxx8PjYty5qvp/aPhiqPl80+SopF9XV9NjkRXdeVxArBIqiRhVt gn7R7Yq4eefJZuJbf9O6f68CCWaP6zDVUKlwx+LpxUt8t+mKrLv8wPIdnM0N35k0q3mT7cUt7boy 1AO6s4I2YH6cVT4Gu46Yq7FUl1GbzKuphLTSLG704qpa6mvHinDAN8Po/VpVNCdj6o6n6VVD1fNb WySHQNO+tsp9aI3z8AQCQBJ9TJap8VGKrJp/OI9FY/L+mOCrNIW1CRQj9go+pHkCe+2KtC586Gyk Z/LumC5Kqfq41GQxsxkYOC/1IbBKMDx3JI2pUqoV/Mt9HrUOhXdnpNtrF0ZJdPsmv3d5bWE7ycfq qlXPxUTfoxBYK1JjHLh5q9KOIXXVNLefWJV9VdKsWikNYpY7surxkBlev1cbN7VyCU6RVVQqgKAN lHQYq3irsVdirsVUL+A3FlcW6yei00bxrKCwKl1IDAo0bbf5LA+BGKsFbyJ5pMFlbjXbYQ2nJq/7 lfUZwW9MNINTUvGPg5o9edD0rsppVPkfzFcXrzahrcbwksI47d9UhARm5D1FGoMsjLQAh5dvuKtI X/lX3msQzxwa3bLNOVPqMdXkoo5OwodTDcmdqcuX2AFIIAorSLi/LnU4rc2qavKbYBHRvrWqrOJR UOfXN87hCtAFB8a1rsoW6Z5F80abdtOur2c4Lep6VzFqM0fqOqGRhFNqEkahZYwYgF/dqSB1NVWR Xdl5ilhQQXenxTmRTNI9pJIDFUclUeutGILDkajfpiq4WOtNd27y3FgbZQ3rotq/qkkjZJGmYKCv MN8G9e3dVNBb2pJIiQkihPEdKUxVs2tsesSGpJPwjqepxVUApsOmKuxVi2tefo9L1WfTv0Fq99JD 6QWeztlkhkaZSyqjl0FQQqnlQAsP2QxVVLV/Nu1ZvTXyv5iMqyvFKn6OI4cXKBi7OEZWpUcGbbc0 3oqtf84NNjlmt5fLnmFLqGJZPQGmySc2bl+7SWJpIa0WvIvw3+11oq1/yt6A+q0flLzLJFESDKNO 4ghWKsyh5EY+NKVNdgTUBVQj8/6Ot7e3Nv5W8wkNA000S6cYYZxIgLzFGaMSSv6aQ/vfjFNgELsV V9h+bWjQWcMZ8r69pttCqRpbnTdoYuCen8Fu8tB+8RFRRy3+zxDEKq6/mwheZW8peY09F5EqbFCH 9Kodk4zGo5cQO7cgVBAYhVEp+ZkEsAkt/LuuTO0MVxHCtmFZ0mfgtGkkSMMPtFWYEDtXbFVKD807 eS5ngfyz5gh+rAmeR7DkqkMVAHpyOXrQGqBhQiprUBVlGg6t+l9IttSFnc2Auk5i0vUWO4QVpSRF Zwp+nFUfiqB1iW3S04z3K2vqFljlYgHkEZvhqDVgqlqU7Y8JPJIyxgbLEEfT3mkUedEZmKlI0e05 DkQAAOBJqWAGHwJ9xZjtPTnYcN+/9qsX04xBm82cAvGspe2WvPZT8UfEhvl+rHwZdy/yjhG/p+f7 U48vtaLcelHrKanM8frovOJnETGgdREq/DU9cHhkblEtVjybRrle3d3p/iwQOrTWqRLHNdLatIT6 bEgMaUJ41rXAYGXJhOQHM0xhbnTI2YyecEenKih7So2YdAhqVofuyI02Tzcbxsf88fMLVv8AR5Fk 4+cAFgVDM4e0CjlTiSxjpvXth/K5PNH5jGb/AHg28wnmja5oJSK2i1m3vp3IjRhLEzu4FaUSg5U7 AZMYZRG4Lbjz4zsJA/EJ3gch3KuxVJ9T8neVNUlnl1LSLS8kuQq3Dzwo5kC8eIfkDWnBaV8MVUH/ AC+8jO4dtAsC4QRhzbx8giyCYLWlaCQcx774qiLXyf5UtFVbbSLOFUDBQkEYAD05dB34jFWIaF5N 8m3WqXNjeeSdJs4EWSSyK28DM0ZpE/NQvwsykVycoUGEZ2WSHyh5ALzodJ031F9OS4HpQ8h6CgRs +1RwXpXIM1Ky8tflrpiWl7Z6dpNnHAv1myuY47eMKpDh2Y3AFBRz8QPTFWQXF4sFxawGKWRrp2RX jjZ0TjG0haVwOKKeHEE9WIGKq+KuxV2KuxVA67NcQaJqE9szJcxW0zwOkLXTK6xsVK26lWlIPRAa t0xV57Z6/rdxp8aWF9PHemNru5muvLd4FkId42WJU9LgA4UxpITJx3ZmrVTZRwhDXPmjXLxoLq21 MwRTukTNb+W7ySRAXkX1EnkkeNAVULyfkFbc0U0xsrwhO9C82C/vHvEuLwQ2cZWbTpNKuba6ckGS J5FZW+Bo6qpCqHkB4/yZEtkaZtp96l7ZxXSJJGsqhhHMjRSLUVoyOFZT7EYWJChrMc5tfVhnMRj+ 0OUaKwYgHm7q9AvXbrkokdWuYJGzD7fT/OCRLJcXlvFauQyTQ3FsqFXq3wn6ku/Fqg13p7k5eZ4/ x/a4EMWo6n5Ef8R+K96paW3mmxvWe6axv1mKLb2txcRoWAVhG6cYF4u1BypUh5qdsEpQI7vx72UM eeJJNS95/wCO8+V8+rILW+1BdVS3vbO0t43U+nJHOXlqaUHAxJ9og/tdsqlw1zcqJnxbgV7/ANid 5BudirsVdirsVQ+oXFxbWU09tavezotY7WJo0eRuwDSsiD6WxVhHlSbz7Bd+ZdSvRaazbPeGPTrG xkMckQiMxkiEk8FpFKUd44y3LqJKtzXgbss4ER4RVDf3sIRIu+rJrjyX5Qub26v7nRLGa8vkMd5c SW8TvMhUIVkZlJYcVA3ylm0vknycL+PUBolj9ehk9eG6NvEZUlCqvNHK1VuMaio8BiqXz3Hm2bzn pNvDeWsGmW8VxPrempHK7vG/OO1dbloyn2+J4fuz8L0MgFFsjKPCQR6u/wDYxIN89k90q71K5jmO oWh2CWKT00USpMsihFLSIy0PDmWVeaqxAqVWtBWyRuKuxV2KuxVLNb1uDTH06BzSfVbsWNqxHJRI YpJquAVNOMLdO9MVV0ae2lhhlcSxTEpGQoVlcKX3p8JWintUbdeuKosohrVQeQo23UDt+OKuVVUU UAAdANhitqdza211A0FzEs0L05RuAymhqNj4EVxVgumeVPIeqfpfQrDSreCDSbsRXPKBWZpmjSVQ shPL0ljZYwoIoqhRRQMVTNfy78h4gk9by/YR3tu7Ri7ggSKVGb94HhlUepGf3vMcWqrdDXfFU0by d5WOoWmoDSrRbyxFLOcW8XOIci37tuPJN2JPEjBSpxhV2KuxVgmua3ro813Ol6X5u0azlWOOU6Re 2jzXEMZVV58kuYOXqSOtKjuKe6qVSeetQGiyXK+ffLImiIke4e0kEfpOsRT4PrvMCtwlX3HxKKYq iJPMnmZEit5POnlxdTvGC2ca2UvpsykLJGa3rNy5yxiu1P5d9lWb6HB5hhglXW7y2vZzJWGS0t3t UWPio4lHmuCTy5GvLpiqPlmihiaWZ1jiQVeRyFUAdyTsMQEEgblgs2r+Y4Y7onzjocS/XJFt5Lmy aqRKzfuXAvIQzpVRyFOnTeuTGOR6NMtTjAsyA+KHsdf8xyz2rXHnPQTEplSaK3tWrP8AEODJzuSU ZaUoOQ7+FD4U+4oGrxHlKPzRP6W80pZRvJ5t0L1rlV+qyCxl4sZZVEZCfXeTAqki7d9/2Tg8OXcy /MY9vUN/PvR8mmfmgWYx+YNJRaLQNpU7b0o3/H8Nq7jw6b9cg3MksEv0tgt/NHPc8nJkhjMScC5M Y4M8hqqcQx5bnfatAqiMVdirxj8/dS1Cz81/l2lrcyQI+oyO6xsVBZZLZFJA60WVx8mPjir1yX97 qMEfVYFaZqdmYenH9BUyfdiqLxV2KuxV5D+S19e3P5gfmelxPJKkWrKI1diwUCa6jHEHp8ESL8gP DFWZ65f+Z7ayW50KOOWa9aRwHgScsWkjSA8XvNPopg67+58GjKcRVmrSIk8kP5Y1fzve8INea10u 9aRXS3ltUillhoSyxpHqN98Q47tXoelRkxE1bGwzPAl2KuxV5l+ZHmPzXp+pqujQWbT20sT2c11p ep3gRpImQt61pGyLyBdCV5EA0pviqAsfNH5gW1xY/wC43SIbC9mmd4YNN1kzRmes0fIiCil5HTm0 ipQgmm9FVZj5LvfMl7pgi1uzs7G5hkMMT2KTxxGNEUsY47qONlHM8QdwaV7YqnNnfwXEbT2v1gJH KIZY7mKaIkkgVUTqrH7WxX4TiqLuryztuAuZVjErBEDnqzEKB95A+nFWCC6tIbq++reeNOn0/wBW SbVI9Q+qzT2sbM4K28iPDHCqcGoZ4pakb7CmNooLbbUNG0/V5Yv8fafNZy85J7e7lsmvITGXb/R5 AyRpGoQq4eFjRftBgTja0FOKTSNBujMfP9k8f1sXF7Fq0lmawEKJYgYXtOLj1I/Tdw3GoqGDDDai IZ5b61o9zc/Vba/t57kqXEEcqO/AGhbipJp74EozFXYq7FWH+fbKzuNV8pyTwRyyRashid0VilY2 PwkjbdQdvDL8IBEvc4uokRKFdZf70shWcRPqd06lzAQKAqCUjhWQKCxVftO32iOu5yhymFXH53aB CwA025lFFq0d5opALAErvqAPwk8Sem2xI3xVmWm+ZvLupzehp2qWl3cceZgguIpXCilSVjZulcVT LFWC6Ba21nrfn2a0hS3meaOR5IlVGZ/qvPkSoFTyYtXxJy/KAIx936XF08iZzB6S/wB6Ew85+Z9J 8t/o43mnzXEZLG2aGext0jMQUhT9cubStdqca+9MwM2lhkMTIbwNj3udDLKIIHVjb+dfy8l8wWGo PZ+leW0rwQXS3umCKNWLgyusd6aodz9ktuNvDMjlkImI5FoOOJkJdQ9HsdQsL+2W6sLmK7tnqEng dZIzQ0NGQkbHK2avirsVeI/m3+im8w6ok11axyzWSROkltok7RtApuomkW+uI55RLQqilABxPT7W KsYaG0vn06ayuNMa306BpbaW007y9wZowsjmFp76RowjlFNQOBLVNSrBV7N5I0qy0XydCDph0eW0 jEl44t7S3M8sUYEtz6FlJPColoTwDbdNsVUdZ/MnQLCOze4kZzPFZXSQKjqDHdzcPULUb+7ClwvU 0pirMpRAeHqhTRh6fKn2+1K98VeSax+VN9c6hM8NpYut1qMt83rDS1J+Mh5QdJmZzwZiSx51FOe/ LFU7i/KTywXt5VjtLG+Nfr0MFlpkolM0dLiEvJaByrRsy1AUkHfaoxVVg/JnyxCXiUr+jX5sdN+p aasBkd6+oQlqrFhHSPc7r1qanFWQ+V/KPl3y/apb6bbQCe3UxS3SwwRTNzo7B/QSJF5fCSFUDpti qe4q7FXYqw7zfM7ajoQIr9X1NXU/7Fxv9+VjUGJkPJGTTiRgf6X6Cp/mH9eTyJr1zbRpKtxauJ42 kMfGhKPIvwvyPp/s7fZArvtKErALOQo0l2pw+ZIbpotH0XS5bGOIenJc3DwO0n8ojjt5lCDp9r6M yzfRwRXUrbSC8HmLylLqNpa2uoG6u1kW0YyJxNjOdnZIm3oCRT78hk5NmLns9EuHKRFh2BX/AIkM qDeSxjR7WP8ATXmEtVl1CeD1lJoKekEIBFDuMvyfTHycXBtOXmf0BJvMS6qfOlsk1nBdzW+i3b2T NJQTziaAUcGOkNTTccvtHw3rx827NyWND5r+rArpWki6Ppjh60jRivh2GLeirGnxBRx32rSppbu0 beadfl9FHE3mNIkVEGruQqgAb2lsTsPEmuUT5uTj+kMtyLN2KpFqvkLyTq9+2oaroVhfXzhVa6uL eKSUhPs/Gyk7U2xVSh/LryDDG8cPl3To0kjMMipaxKGjYUKNRd1NOmKshKgqVoKUpQ9MVYv5i0ey s9GjEacjJqmlli5L0B1KD4V5E0UcjQYbJ5oApkN3p9leel9ZhWX0XEkXIfZYdDgS831X8nbvU9Tv 7yfUtOjF9IjTwJpFm4lhSVX4TNOJXdgihVaoAO/E9MVtEn8nLB3BGtTC9j4t9cFhpAnpzd93+pbh mc/dt3qqjZ/yk0aaC6Rrmk90CrXf1LTGlCsDzQh7V42VuT1BTox+eKoryZ+VvlrytcyXltDDcXx2 hvGs7G2miUrxZVazgt9n71/VirMMVdirsVQsunW0rl2BrXl26+IqMrliiTZZjIQKdd6XY3mmzabd R+rZ3EbRTRkn4lcUbcUPftkwKFMSbSEfl1owAAvdVAGwA1K7/wCqmT4iw4B3IjTfI2iWGowaisl3 c3Vtz+rNd3c9wsZkUozKsjsASpIrgJJSAAn0iK6FW6HAlSSziV+VSTUHtuR06DCZFiIgJfrnlXSt amt7i69eK5tldIbi1nlt5AklCyFomUlSVBocQaSRaXf8q80f/lu1X/uJXn/VTDxFHAO5N9C0DTdE tZLaxWTjNK088k0jzSSSsAC7vIWYnioH0ZFkmOKuxVL9U8waHpKxNqd/BYid/TgNxIsXN6VKryIq QNzToN8jxBNIfTvOPlLU5IYtN1qxvZbjmbdLe5ilaQRU9TgEZi3Co5U6Y8S0lfmPzxpdpcmwsdf0 S01OCrXltqVyquiCP1N4ldHX4PjJb9nfHiC0hry289atZQA3ejtbGa1vI5YUuSH+rzx3MfFubAqx jG/hjxhPCzUVoK7HuBkmKX3WkQTX9vfNNMklty4RpPKkLc1Kn1YlYRyU5bclNDv1AwgsSF6ypBeS B+TViipwRn/ak/lBwFIS3zR5vh0HR11UaffanG8iRrbafB6twedfiKO0XFRT4iSKYVJSrR/zT0bU ormSTTtW04W8qxj63p1yDIriqSR+kko4t03owOzKNsaY8TLrK6S6to7iPl6cqh05o0bUIqKo4Vl+ RGJZBWwJS3zFB9Z0a7tHjWS3uoZoLovM1uFieJwzeovxL2FQQRWtdsIrqxkT0edp5VsbqF1WeZZU eKCVoPNOon0i6hkqOXHmyHktQeXXxOTIh4n5ftaRPLW8Y/6b/jq+Ly3aTwXUUUjSRrNFDIY/NOpE rPHFy9ItUsh5ScuPVhQkdDjUO8/L9qOPN/Nj/pj/AMSraj5SguIIJ9QaUtMzOtrH5ivo4HjL+sZg 9Y2PAu2y7BePgKNQvmfkkSy1vGN/1v2Kk3k+Ke3tAs08Wm2UnGS5j8xagJCJGHJZZKnn8TEBWbwo RUjBUe8p4st8hXv/AGJv5N0GewvY7gxzNCbd4Ypjqt3qEPptIJd1uGKvIWOz8a8dq02xkI9CnHLI T6gB7jf6AzLINzsVdirsVdirsVYL56guLm4s4vRuCqvJ6X1S91C0LBhGrM/1BG6cyv7zp1HfBihE 3Z+79JDTqM04EAC79/l3RKha+btUiQqNGRVgSnOt85Pb7X1Mljtvv88sOCP877v+Kcca3JvcOX9f /iEFdanMuopqf6PuGl5kiE3GpiJnWH02BgW1ZSgVj24k79egjgFVf+5/4pOTWzG/D/u/+I+1mOn+ YdOvZhBAlwklQtJbaeIAlS27OiqNl8fAdTlMsRG+3zDl49RGZoX8Yyh4hPR0yxkl1zDrEmpWxgmg TTl5fW4pInaVqqeHpSCRVT4qE8kbbbvUSYkWiYkK3kpoePpxqGI2JBcmn3jIsgrlVIoRUHbFVNLW BCSFG5r08cJkWIgAq4GTsVQmsRwSaTex3Ful5A8EoltJCqpKhQ8o2L0QBhseW3jirC4bHSzoNrbn yFbvaxuzw6fbHT5IrdZJiWD8niVJBwDSqgZA2wdqVxVD3cGiXdqmmv5BtxptmjnT5NQbTY7SOWJy nA8JLh5uPKRyVQkCpA5bYqmX+EvJ+oNDaXflKxXTLeGkLyQWzKjOBGY4/SL/ABcIlBO3w8QK/EFD MRFJlB+XvkKGGW2g8vaclrdHnPEtrEEdloASKfwwsaTbS9E0fSYmh0yyhsonILpBGsYJAoCeIFcU It2KgEeIB+k0xVdirQY+oV7AA/fX+mKt4q7FXYqx7WtV0O3ljW81OKynjYhQ8oTchSQwqp+ywPUZ jy00shBHFsb2TPVY8e0jEX3qEPmXyuIvTj1625k82YXETHwoOZfb8ffLfAn/ADT8mkazD/Pj8wh9 R1Lyzc2NxaXPmJIvWSMiRbmGKSIqQ6OhXjSpod+uSxQmCCI38Fy6nDRBmB/nBPrS0aDkWlaV2Cgl ixHw16Bix3rvvlDkgIm8lv4/Q+qQJMGkVZ+b8OMZ6sNjWnhmQ1sRPn/WIb+e1utHASCRYmlgGqSk mVm9Piq6bxb4Qpbi541NdqEqpXdfmvr0Nva3C+Xi8c8TSOoj1ivqDmBEoGlmQfEoqzoopuK4q1p/ 5r+Yrm1urqby16ENtHyI/wBzJdpG2jQIdHRmBb7TJy4jcjFWXeWtc1zV7eC8udMis7OYOQxmuBOp SRkAa3ubW1kWoUh5qd+1CVU+xV2KqF/E81jcwpHFM8kTosNxvC5ZSAslA3wHo23TFWB+XPKt9Z+r Z3Xkby7Y2dz6nMWUgaMgEBRMGtE5clYjYh4piqyDybctZ3MDeS9DIdSgNzcNI0zW7CRPVY2zs4ln eV1kY8gKMy8iQFUV5d8s3VrFPZXXlPSbFCA/K1l9W24uApSKJ7deP93yaMKFqagkknAWUebKLNpo NLja/hhtpI4yGSJuUSttQI0iQnr0+FflgLLqmME8U8SyxMGRhUEEH9WEG2BCT+dL65sfLF9d2rFZ 4ghjZeoPqKMrzEiJpu08QZgF5N/ysfzEP3b3cqgt/fGlVDEbVA3oBXZa+2YgyS73PlhiOgeh/lrr GoapYXc17K8zI6Kpk+0PhqR8qnbL9PIkGy4usgIkUKZjmS4bsVdirH9f0w3jQNwkeOPkJFhmkgaj FDyrGVPw8K7VPYDc5XCfCuXEJ87+BI+5LofJViISxW6WVm/uzqF0tBQftK7VNR/tdMn+Yl5fIOON DD+l/p5frRMem3unaZcrp1otzcDhJAl1dSTeoSaOnOUEp8A27V65Dj4iL+wOXgwQiaJNfGX3lN7S a7l5NPCIVoOC15Gu9fD27ZWyTEdMyGpDyTOxYIwjRTxMhFSSOtK+GKCVOG9XkQJlnVSFdloCpPSt NsNKJAoiaUxqOI5O54ovieuBKz07yvL1lr/Jw+H761xVUhl9RTUcXU8XXwIxVfiqhfterZTtYJHJ eiNjbRzMUjaSnwh3UMQtetBiqRwap54/R800+iWguoCQIEvXrKFoWMVYKfEK8ObCp60G+KqFxqX5 kR2scq6LpryR8TcxpfSs7qERnEKtbxqGLF1Xk/YV+0eKqNlvfOh2+0VdPs1s2Um8P1mZnVi1AEpb cW+HxZaHucBKEZq1nYatYzWNzElzbzI3KF1LKxFCppQ99wR9GA7ptDXMuleUfK8s8cEcNhp0XL0E eG3Tr0Ek7wxLUnq7j3OECkksT1P80vKOp6XLFIkh02aQ20t+l3pXpRyIEejE3la8m4hQpJIO1CpM ZxEhRZY8hhISHRiOsXv5a6fN6dzcv6qzrCKX2jqSGjWX1f3l4nwASAb/ABeApQ5j/lI95cz8/LuD JvJ/nTRYNP1BfLOl3muC0uEW7NpdaTNSNuVJuSXpVU4o1ORDHwG9LsWIQGzjZ85yGy9HtLiaeMvL bvbHkQschQsRQfF8DOB9+WtKvirsVYZ5wurqzvNPW31NrJr+ZowGlWNSwVaKvO3uF/ZPXjue+OGi DYuvx3hqz4skq4CR37j9MZIfSbXzTIZh2PWJLWAHjG4ktnYtsQGVrSMD4e4Y4Zzx/wAI+/8A4pow 4s5J4pkD/NP+8h4ojUpo7KxnvrnzRcQWtqsf1h0jtnEfqERqx4wufibr2+WRxeogCIJ+P63Inhl/ qkh/pf8AiWSQXdtOzCGQScQGLLutGqAQ3Q/ZPTKHJtH9BXMhqSLUBoN6o0fUpYJfr5lUWE3FxNGZ CDWNq8l7ZIFhKNqFvD5R8uGPQrNrPT7y+5TW2nx+nC83H7bpEvEtQDcgYCUxjSaTNHb3C3M90TCq s7mUoscaKrEtUBabdST2wMm7bX9EudGOt299DLpAjeb6+rgw+nHXm/P7PFeJqcVa0nU9P1FZLvT7 mK7tJiDFcQOskbcPgbiykg0YUOKphiqnc28dzbS28vIRzI0blHaN+LCh5uhV1O+xUgjtiqQWHkHy /YQyxW7Xw9YKHke/vXkooIAEjyl6b1pWlcVaTyBoSrCnraiY4HSSKNtSvioMZUgcTNQisYJB7/M4 qr2XkzRrO6muYZL4yTsHkEl/eyISHL/YeZlpU7joe/fFUToflzTtFjaOzadw1Qz3E0lw5FSwHqSl 34qSeK1oK7DBSo+6tba7ga3uokngenOKRQymhqKg7dRhVjb/AJV/lrJI0knlfS5JHJLyPaQuzFur MzKSSa9TiqPtvJXlC2meaDRrOOWQKryLAgYqgKopNOihiAO2KoaH8t/y/geB4fLemo9tX6uwtYap yJJ4/DtUk4qnWn6Zp2nQG30+2itIGd5WihRUUySMWd6KAKsxqTiqJxV2KqMtnBMvGVBIta8WAYVH Q75DgZcTaW0SKFQcVHRQAAPux4F4mntYnjMbjlGwKsjAEEEUIIOIhS8TorOCIcYkEanchQAPwx4F 4lbJsVgt4B0jXbp8I74q0be3PWJD81GKrmiiYgsikr9kkA0+WKrRbWwUKIkCjYAKKYquSKKMkoiq W3biAK/OmKrsVdirsVdirsVdirsVdirsVdirsVdirsVdirsVdirsVdirsVdirsVdirsVdiqldzm3 tZrgRPOYY2kEMQ5SPxBPFBtVjSgxVhll+a1pPbrJP5e122cu8bK2nysP3ZUF1YfaRg4ZDSrCtBUE Yqvj/NSwkjjlHl/XxHI7RszabMpRkQOeSn4qGtAQCCcVVdP/ADN02+kijh0bW0aVSf32m3EIUqHP FjIFFf3XbbcYqvg/Ma1ngjmj0PWT6is4jazKOOMKz0IZl3KvxH+UOPWlVUMfzW0wevTQtePoFQ3+ 4ycBuTBfgJADddz4Yqug/NKymFqf8P68i3rlIGfTpB9l1RmcAlo1HLl8YGwqMVXt+aGlqYANh2tv rLARkabcUAMaScmNPgWkoBLU3qOxxVtvzO0pfrIOlauWtOXroLKQsAomNeIJPxC2JX+YMtOuKqcf 5qaVJp/19NG1s2xVmQjT5TI1JBEAsQ/efEWBHw9PkcVZpirsVYtrfn2PR9XlsJ9F1S5iij9QXlna vcRN+7aQiqeylV7lvhp0qqgbb82NMuVgMOha6/1iJpoqafJSihiVZ68Ff4Pssw6gYquH5raT67wH RNeV0JAJ0u5KsRL6RAYKR/lVO3HfFUQPzHsTMkI0bWS8kJnWtjIqgUlPEsxVQ37k9T3XxxVSuPzP srZ0W40DXV9RmWMx6dJPULx+I+gZeIIk/aodiKVFMVU4/wA1LKW4uIIvL2vubWP1pn/R7qnCik8S 7LzYch8C1bwG2Kui/NjR5HdP0LryFFZ2L6VdBeKIz15ceO4T4RWpJAG+Ksi8veYINcsnu4bS7s0R wnpX0D20prGklQj/ABUpJT5gjtiqaYq7FXYqtlV2idY39N2UhZAAeJI2NDsaYoLCdQ8xJafpCeS+ 1tI7ed7YwR6cZWaQsq8rakDmVBuRTkOvhQT4h4NRxSs+o/Z+pDaB500y5vZp0vtfuxZwNK8Fzpc0 KSoQTVQLaGrLTbpXYCpxMwRyCIYpA2ZSPy/QAn+h+etJ1id4be01OBk9OrXWnXkCEyEinKSIL8JH xV2GQb2RYqpziR0aON/Sd0YJKAGKt0DUOxpXviEHk8uv/PiLrF7aR3PmKIxXLw0SwQwBlZlIjkkg YMlRseRFMh+aA/gHz/an8hKRsZJD4D/iURF5vubqwlu7a71wPFIyBJ7W2t1fko/3ZNCkI4kfDUgm vhWkoagH+EfP9rXm0kof5SR59B+mKpb+aLtVjF1f6xFLPKYV4W9tcoP3QcES2tvNFU1Iox2I+KlR W3xAf4R9v62qOGf8+X+x/UnWha/H+nxp0l3rV5JIpCfXNMktrVSVMvL1vq0ArxTju1KmnXBKQPIU zx4pRNmRl76/QAy/INzsVYZ5h8seStR8xx32pW1+2p2RjuEmgXUFhJYBU+OEek9PR+zU8etBy3VY 1L5I/Ka20WPSodI1g2cc0kEUcMOrrIHqrMvqsEIjZoxxLNw8DviqudD/ACovtaW4ez1ie9iT+7lt 9bktx6MXpfFHJG1uW4R7VFW671BxVdZeS/yutbaeBYNWm+qqnrTyrqzt8JiNY248dyE5LFsN9gAa Kst0TWfLtjolra2Ed8thZRQ28Cy2V+ZOBjUx19WL1GPFhyJ6GoO4OKoi283aPcBTEl78Tcfj0++j ofR9f4ucK8fg/m/a+D7W2KqF1580C1uHgnj1FZI15sV0zUZE48S395HA6VoPs1r7YqjbnzJptssz Spd0gj9WThZXch50LfCEibkaKfhWp9sVQcPnnQ5pEWOLUKOGPNtNv0A4qjUPOBTusopt2PcHFU3s NRtr+J5bcShI3aJvWhlgPJaVoJVQsN/tDbFUTirsVeY+Yte8t6jqksmr2LCbTr1tOtgNQt1ZyJI1 V0iaRWiMkkiLVaOaEOQvHkbSCh9IsvJtvouszadd3ca2Losr32rSzxBZY4i0jfV7iWiKrj27jAhl /wDyrry8NOFgs2pLCJGmDrqd+snNm5E8xNXrirv+Vc+XfqEliZdSMMr+o5Op3/Pl8INH9bkuy0+G m1R0JGKp1pWl2ulWkNjamVoIhIVM8sk8lXfm1ZJWdzux6nbp0xVg9z5c/Mamrz2WoM15cyTjTpm1 L93DDJO1IlgNjJEpRAhDtzcGo5cfhKqa2Gn+d7bUYfrd6J7X6u1sFe6jLNIFJEvBbOHk/wAANAwp U7sOirI9EhvoNJtIr81vEjCzn1DLVx1PNgpb6RiqNxV2KuxVK7/yt5a1GcXF/pdrdzLIswknhSRv UReCvVgdwu3yxVCp5P8AJNjHFBFo9lBHyPoQRwIo5VDkIij/AIrB2HbAStpdrHlfyVBejU28rWk+ sSkGC5NmjtzjAVS8sUcrIAABU9sjKddGMpU3o/lbyNPCstt5YtreSOM27/6EtuQrAlkHqLGzJVm7 YxnY5LGVsq9eIJXegPHjxPKvWnGlemTtkN0r1bzEtiJI1tLmW5EfqRBYJniPWnKSFJePT5+2Alux 4eLqK94/Sv07zBFeLEotrlZpFqytDJGoI+0OUoTuDStK42ieLh6hMI7mF5TDy4zBeRibZuNaVp3F dqjbC1mJ5quKHYq7FXYq8g1r8xvPsPmHU9Os7W0S1hu3gsb+40jWJ1cpusbeiqqyghqzIxAI+xxI kKqinn781PqF6ZrfSXn4GSymOla8VlRJmjPqwCAupNUCjlsKt8S4qy38uvOOv61Dqp8wJDb3OnGM tBBY39ogjkQsrrJfCN5a8TUCNSpFCOhZVk99rUFpo02qsjehbhnmUDmwSN+MhAj58uIBPw1xVGQv I6wvIvCRo6ula0J4kiuKvnTWvM31fXddjfStLu7NdRu47uKTVPL0JKSzGNrmeM2jSL8LemwkkLVf 4qt0VQqQ6taq1mLOzXT4BHFcwy33liNozdxBqSxrpwovqXLgfFU/EQCDQqvbPy2fRpNJmaw0iz0W 4R1hurGzlgmZVRQYfWNuFVW4PXh0H7JYUYqprpt62o3rXMJZYgq70ohjqeIAr8Tkg1alANhvU4qn OKuxV2KsU1rSNQm80Wl9DapJaJHLHdTG4uo5ACisnC3jRoJaugBLsCBUdDkD1QyvJpdirEZdh2FP Oh2IWZktJ4zCJo7y6UIwViGltD/ozDcgMoLV49qkVECjtuztl2WsHYqwmw0nU7fzhPdyabW2ufSW O8ju7pwvBIxIZbWRRbo3KEBTFX9o1+I1DO92bYWDsVdirsVfP3mvQ/KcPnHVZrmG2a+1O5aSWdLt IXRIpCxaUHW7Zvh9F3UiJQrLyK1TFWPN5Y0MiLUpotPLXFpG9teJIPT9d+XGMufMI53DVfi387cv Urir1r8vLfSY/LGoT6JZWpEtLeRrT0pbjeLmonnhutQMzqksdavXvuKYqyC1fUHijhe1nhsraYzS MiurufW9VAEIDMvYgfTt1VT6wBFvbqVKBEKqrCjcVICkjsSoBpirFIvy9uptQvJtU1SW4s7w3POG CfUrdwtxMZUCsL1o19MUUFYxtsKLtiqYp5A0JZPUM+pSOYzEWk1K+clTJ6u/KY7125dePw9AMVTT TtJi0qyNtYmWUM7yF7q4lmerksf3kxmbauy9BirtKsry1HG4f1aRqglLl3PFnb4qqvZ6YqmGKuxV g2r6v5qTWpmstUS1sJYQ8Flc6RczvG6oeX7+GVf2vi4sm/2VIrXJjGT3NEtREGjfyK1PMXmKbTpf Q1WAXSxownk0S+4cuSh+MYnV2HwvReoqNz3JxHy+YRHVQIv1f6WX6kDJ5g88KXR9ds1YiiMPL2oh Q6sOX2rn7HHvX3r2x8KXl8wg6uH9L/Sy/UyTyz5gu5Wex1W5F5qBmYRS2+nXdnEIgDQP6zTCvKNv i5gHbbxBxkC2UdRGRoX8j+ryZI78EZ6FuIJ4qKk07AZBvLz/AFjXfNdvd3/1bW4IIxPG1rDc6Ndz tFAynmpaCVPU3XZqLToeqnLBiJ/tceeqhHnf+lP6leTzPrcnox2+pxxMZlLyz6LfFWhAYuvITKoY 1WjGlKHY4nEfL5hA1cCa9X+ll+pCP5g84vcPFb61bj1ABCr6DqDFGJKgs4mUFaj+Ufd1fCPl8wv5 uF16v9LL9SYaJqXnC91mNTqttLY1Ektu+jXtq/pjZlWeWfgGJIK1WtO2CWMhnjzxmaF/GJh4hmuQ bnYqtd+AJI+ECpaoAA+kjFWB6t+VnlfVL++vW9KK5vhcLcSR2emO7vPtWRpIJGYx/s1O+/PljSLT CP8AL/8AL63sLSzvdG0+5FpG8cElzb2leL/C9AFVRXkAaDDSmQCa+X9A8raHFImgaZa6fFckNKLO OKISFR8JPCnKgbbBS2E1E6luIHxeFVr+vFNrWlCsHKkKFYliVoAKVNa4q4XcJJAIJBIPxJsQaEdf bDSLDpLuGMqJGCFjxUMyCp22FT740pIXeulK02rStV6/fgTbhMG+yCfkV/riqoCSNxT2P9mKuxV5 9+YPl/VprptSWWxbTwARBJpE2o3QZVBch5pUoGWOg5J12qfhGTjklHkWnJp8c/qiD7wlWlRQMlld GBIrQo8Edv8A4bvUdZZKfvSSzlAykK3j9BqTlkeqBpcQqojbyQNpzGtfV9Vjt75eJhWMeVb5aSTv 6qTGQybopk+NRv1qFNSEZZjqUS0mI84xPwDM7TVvJ1jrXC20e9gvnDs1zFpd5w3VnZmdIiAzUI3+ InbInJIiiWcMEImwACmui+b9O1e/msbe1v4ZYFdne6s7i3iPBlUhZZUVh4fbiTWhIqBkW1i/nDy1 rL6il2s2mm1kkJEUmiS304rKWI9WOZVTkrCpZeoqMmMkhyLTPT45G5RB+DHDKdVe4mhiiQRj1Uju PKt79kKXlRDJICWaSQMCdqhuxopGWY6ljLSYjzjE/AK+nahf3OuRHQy2mXJg5XMk/lfUYlaQN+9f mzgKz12G/hWvWJySIolnDBCJsAAsu0Dz/Fc2t013DqE0lrHHIxGjX9pyBX4lUSepzcMp2BHhvkW1 PvL3mKz161kubWC7t0ik9Jkvbaa0ctwV/hSZUYj46V8QcVTTFVskcckbRyKHjcFXRgCCCKEEHqDi gi3knmC3uxqt1dReWbiUR3dwo9JtJ5OqAhLgfWKOorTgD8W32TsTfHOQK/W4eTQwlLi/RH9I6NzW 11d2NvfWmk6pfx3D+mUFvpkXp0ASR6XEcbsvEMpqu/QAjcQlquHp96/yeJc5fZD/AIlPraHy/b2V pHdeWyL6KNJhFcwKZBIyAsedvHJAD8AGzDcdMqlq5dL+1y8XZuMgWI7f1fx8kfpukeW73UpYJ/KY szHEjw3NxDAyPHxCADgz8SOnE70GWjNOuZaTosN/TH5Bk0dhYxW62MdvGtn6bR/Vgo9PgaArwpSl O2Q4jd9W4QiI8NenueS6naSy+ZLkXPly9Sxursr9fQaTcElmZUpCyPcjm7KPjHw9WIUFsvjqCBX6 T+twcnZ0JSJPXyj+mKpcQPFeRwz+WbtLAX8nJkGkuwoVSMmFAX4yGiDjuKVZuPxEfmD+LZfkIfbf KP6v2ptoPliz12C+tri0uNOntZuEstzb6ezShmkPIenEyVMb8tvs8qfaDYjUG/2n9aD2fAxq/jUf P+j5sp0LyPoWkEOkMdxcJIZIbiSGBJEqAKKYo48jPNKTZg0WPHyAJ76H6AGQZU5bsVUDcRxyOrne op16cRhAYmQDT3cTABCSxZaAbV3HjjSiYKQXvnOPRbMXfme3OmEyzRIIWa6RkUgo/JFUiqU5VXZq jfrkJTEebbDGZckDN+b3kUEw/Xn9VqqAIpD8VStKgUrXIHNFsGnmWa5a0JPceaNHs55La4mZZo2I YcGNKmo3A8MmIEt8NPOQsBSfzPBdxyJoyi81FEeSC2lZoEdgporSlh5ipG/E/LAYEInglEWV2han 5iuVZdd0lNKuEccPQuRdwSIyV2k4QvyDA1Bjp0oTkWlOfVTxxTToTWJD1qo/VihdirsVYJJoPn03 2rNDqDNDc3IOnzi/Aa3t5XKzIkDWUkYaNDyTmz/FQVAGKoqw8v8AnX0JxqGrzM8dq9vaxx3ETLKz W6oJJXWyt3SQS1bmp+inw4qy22WZbaJZqesEUS0JYcgPioxCk796YqqYqtP96v8Aqn9YxV59deW/ zFjl1aezv3muJ5pv0bK+olUitp5f7oQGyeJWiRVZWYOwPwhuJYlVGfoP8wFkuA2pNLCLIQ2wN1HV p125ScLOBlLV5c1fbwOKs0txIsEYk/vAqh9+XxU3+Kgr86YqvxV2KuxVjXmXyvBq1ysss19BJGB6 MlldXNuAfF44XWOSh7SKRkhTXIG1mmeV1tNZGoR3V+7EcGgnuJZYAleRpHKWUHnvyHxfs147YTSI g2kX50+Wda13SNPXSrd55ra4MjCIgOtVoGGY2aJI2c7TTiCbeVW/5b+f2ubRTpU0axcYvU2FVBYV Yn7PwyENSgI3NTvlHBLucrxMY6vprM11jzPzV5O1G88w3F9FFdHkQUaGaVYyvw9Yw3Cvw9eNcuiR Tn4Zw4RZooryF5Tv9K1ua7lW6EckZD/WZXkUEUChA5bjQdePXq1TvgmRTDPKPDsbZ7cAkIQCeLVN N9qEZU4gSTTfLdnp1/Je20+oM0wYSw3F1dXMJ5Nyqsdw8ix0PThx226YUp9EpWJFPUKAfoGBiuxV 2KvBte1e9tta12yk0OyNvd6jch4vr3Q4frfqKY4UihMAkd5uBXjM3Kg3YnlxVY9qPmO10uwl02yg 0Se0W3lsVtY9U8tAFjyYXMkctlEqs5J5R8iorsrb4Feu+Vb94fyy064khms2mMUk6xm2lkaO4ula 4mibS1Ebq4mZvUjRWNeRAJwqmUOjappk086atc32mXDwG1gl/wBJMHB+W7O5klVyaVU8umxpirI7 Wdp44pWjaJmVqxuCCKMB3CnftUYq+dvNdxcfp/VLF9Csp1a+vfQuo77y4J5JJLlZaLbXFo59SsNG DsW6luTrirWn6/YX+tM9za6fd6XJDyjDX/llnjhu3S3lilVLcMAlEX7Z5LsWZiqhV7J+V8y/4Wis msrHTp7Fmims7C4t7kBq1Msv1WG2hjeVuTlVQDf6Aqmun3pvdXufTqEt2KSsp2pGWSNCN61YyOen 7OKpzirsVeWeeI9du/NmoWUWo6xp9gbFXEumyXY4gCshiWPTriMysBQKs7P3VVOKsPuR5vuITape +YrW+ivpUSZb7VijRTOVlXn+hvTYI0ien8Hwrur0BxVGf4U85zztZR6jrrXV8OEbza1qkKKIoaSN zOl+jC/qqHXcc9wDwLJiqbwflv57/TVndz3V/wDU7OKNPqyeZbtVkYy+pPyCWUZNQ3EAMuwpUbFV XrNgk8dnFHOoSRFCkCRp9l2BMjqrMSOpI6+PXFXjOvW3me5/MDUoh2LWrezlrFHHbXuo21skTSKQ YvT0tovV32K3DNT4Qw6BVDapBf3ECWz6j5mtHhtY/Vkgv9Y9T1OVI0i4aYzTt8Tq7FQ1AGYNTZVb Ppfm+BYbWHU/MkcSlJ57gaheuYmS4AkT1LnTG9WNFlIUcuUvELwO7Yqi7S2LytJqvmPzZbafDxFt a2w1aeV1dJUYScdOhuBxjVXLMzMrnfjQF1XpvkiztrTRmit9R1HVFE0ga71b1/XJSkYVfXSM8FVB RgKN9urFixVZBirsVeMaxofmLWfON5DplxqzGC4luJbaTVNR0+3jCzIF9CV9OkhZXRf7uOYqOR60 5Yqui/J3zMPSlk1jVzPECXB8wTzJK5iT7ay2ZUhJeVKrQj7SkHgFXo/6P1i8sIxdWtrYzRtIhsoJ mngeEkcT6hhgZTVQ1Am3jiqPazu10y3tUdXmiWJXlY8KmMqSworCp4+GKrtOgubeGK3nb1DEhVZW cyO24+0SqYq8g8w+VtfbzLOLfU9eihv7u4g4RX94qxCQs0TQN+jJOCn1TuZ1jUhFLsFGKuk/K38x 7Y3Vta6hez200XCO4k8x3CTKzrG0h4051+F4/wB3xUEVbseIVel+T9B1PQdAXTZ7mW/niciO4u7n 15TGAAvKb0YyaU6Mp+dNsVTDR9OuLJWSQhxwA9QuXdmDuxLngn8/XFUxxV2KvP8AzPrV5p99dQxe Yo0ns4Y3mtprm3t3COrh2WjNtKe1QR8Oxr0OXwlDqPx83CzY838B+0D/AHpa0y885akGFlqUF1wt yWMV5bvRpJJVjclLOlfgIGwHw7iuSvH+B+1rENT39P5w5/6T8dyPurP8w5FYxT+k6KCgS4gKs3qb j47Mkfu+nb59cAOP8f2pnDUHka+I7/6nd+OqfaANcS2aHVkX1IjSKcTCZpFJJq/GKBQRt0XKp8N7 OVg46qf33+gJpkG5IbzyF5JvZrya80KxuZdQZJL55beNzM0YojScgeRXtXFVEflp+XgR0HlnTAkk fouv1SChjDKwUjj05Ip+YxVfefl35DvZ1nvPL2n3M6iglltonalKdWUnoMVVI/IfkmOzjsk0HT1s 4pfXitvq0XppLuOapx4qfiPTxOKpzbWtvawJBbRrFCn2I0FAKmp2+eKqmKqc6yek5iAaYKfTVmZV LU2BIrQV70xCDdbMDu/zQ0211G/0+W70pbvTVllu4JL+aN40hajc1MBpRah47Cm+WVDvPy/a0GWX pGP+mP8AxKc6X5ku7u45SrZ/UYkZrp7W5muZIyByXkBElKjf4qHIyMB1PyZ4hlkRYiB7/wBgZFC0 E0KTROXilUPG4ZqFWFQRv3GQBtuIo0V/pr4t/wAE39cKFG4SVUYwLznEbmJHdkVnFOIZgGKgnqaH CESutubFLvzhrdvqMlouk+qvqNHDMGvgppK0alitq6r9nf4qdxtvl4wxIu/u/W6+WsyCXDw/7rvr +Z+PcsuPPd6ly8UWlyMih6Owv6llBoAFtWHHlT4uXTEYBXP7v1rPXSEqEfsn/wAR9qYRan5xnjSa DR7YwygshkvZo34k/DyR4AymnYjI8MB1Py/a2jLmO4jGv6xH+9ZJ6a+Lf8E39cpcxcAAKD8TX9eK uxVINb0TUbs331bVr2wN3HGsbQRWciRNGQeaiaKRjy6MG260od8VQGn+Wb2yvTeXHme/upPSEClo tP2QEGlY7UN1B67bn2oqvg8qa6YpePnPVZBKCqO0WnVjPNWqn+iDcBSvxV2J9qKqK+SPNPFeXnvV yw+0RBpYB+j6mcVZJpFhdWNp6F1qE+py8ifrVysKyEGmxECRJ9y4qjcVdirsVdirsVdirsVeeaze 3xfVoNPngivBeiGMtodxcNGkjRhjIUdVkRi7h2TQMOVPsk4qpLJbXF9fWAtt7O2J04foK7hSN2ik uF9OV3ZCd1JRgCWBA3agjKAPMNkcsoigXodqhjtYUJqVRVJ48K0Ah3R9n5ZJrKriq0/3q/6p/WMV ef34l+tQ6aus+YLCdpnYTWtlPMjC1Lg+pJPFeLSWtQEKqwAooyEI11bMkxLpSpcaNrV/9e1Z9f13 SrSAiVbaRLVS8USCR2jjjUsFYHhRlVqr0qSzTa2cWN2t5ZW92kbxLcRJKsUq8JFDqGCup+ywruMV VsVdirsVdiqk7T0+BPiB67UI++uKrYJJDyYpUEkUUgioND1PtiqsvLiOX2qb08cVbxV2KuxV2Kux V2KuxV2KvDtY8yzaZr+sm/1c2rxX9y9vbyX6wxgKkn1bmja5D8D8SAgSMMeqL1VVL9U82LFNcxaT rJZZYeTxjVI5WVgjvK/xeYYeAWHkzhApD0fkwGKvR7C082xeV9KW01uFrkI13d3aiS4SaBAvGNWu Zr1q8SKt6pqd674qzS6n9JU4sA7OgCnqVMiq1B8mxVq2leT4mpUNMu3gknEfgMVeYtcwTaneWUOl 6gWttWea3lN15hSNpf3jljxs/SVCVYcVZo+4PSqqHsNZvf0lqUUXlUXVxcRBWN1c61KjWzghqPNp bohYTfEqMSankfhOKvUNGOoHToRf2kFhcqOJtbaY3ESKuyhZGigJFP8AIGKqei67Y6wt29mWaO0u GtXLKyHmiKzbMB/PiqY4q7FXBlJIBFR1HzxVRaWUgiNQzKxB3FPl1rWlMVSPy7a+bLbVdVOptB+h WdRo1pCXkmVeTPLLPNKxJaRn+z0AApTvOXDQrmrIV5FQWFGpuPfIK3irsVdirsVdirsVdirsVfO3 nSIW3mnWRdeVbS6s5bi5um1B73y+XaJDG0paG6tkk48kUSF5CyB/tcguKoTQD5RW7vbHXbexttOm VpHgtrvytc21rK8gBaUmG0k4r+6VSwcFjQ9AxVe0eV7iwvPKOmzaZM13ZNZz28E3+isS4YIEJsa2 3wtGV/d/DtirILuytQBPHboJldGMioOfESKz7gV6Liq+zUhRUU5NM4rts0nIfgcVeMXf5Y+ctY82 3tzFPFpqm5urq11C70LSJgq/WKxokolknZqs8iNJHurHkeWKpzc/k/5o5c7HX9NtZDF6LuNDsW5I QHZWBG4M3NqHs5HWjYq9C0m21XTdFt7bUb8anqKqsbXZiSBGegUH046BV2rSvy7DFVDy612kPO5h kg+sStEI5VCPWFOCuVBagZIvHwpsa4qnmKuxV4l+c4RtVuEF1Y2y3aR2skc1pok8srwqs4ZzqV3b NIsSyfCnHZiD9n7SrE54NGs9HvJbO/0mwF5DDFZ3K2HlgwykH07sQGS9KSJwJDLLJUcmoW6BVGal ZW9qvo22rWMdpeWsVubpNO8v+nJAjsi2sHq3ZPOZKhDOCoT3DUVQthpMlzqZnhmt5Jh5WbaHDpnl rk8csUIWFUW/lej28Tn+83AWg4rQqvcvKx1v9I6jHftqht4Sotv0hHpsduQ29Lc2X70hKU/efj2V ZLirsVdirsVdirsVdirHP8BaJ9Zvbj6xqIe/eR51Go3oQGXkWEcfq8I1rISFUADbwFFU103RbDT7 NbSEPLGoC8rmR7iQgAD4pJi7t9kE1PXfriqNRERQqKFUdFAoMVbxVrj8QbwBh40/pireKuxVp40k Qo6h0PVWFQfoOKqcdpaRNzihjRunJVAP3gYqq4q7FVjwQOavGrHxZQfbviqz6jZcg31ePkBQNwWo Fa0rTxxVc1vbsvFokKgAUKilB0xVtYYV+zGq9OgA6dPuxVfirsVdirsVdirsVdiqR3WtXkUl0qhK QrKUqD/utWIrv7Zp8mvyCUhttxfZbnx00TEHvpjGpefdctrEzxrDz9VE3QkUZXJ/a/yc1/8ALGbh J9PMdPf5uQNDC63VIfPOtPY2k5WHnPGzv8BpUSum3xeCDNnp9bOeOMjVn9ZdLrpeFlMY8kBY/mP5 gm16Sxdbf0FacAhG5fukdl35f5OZenzGeQRPJw56qQvytMrvzvrMVj66rDz9UJuppQqT/N7Zusel iTTg5e0skYWK5pdL+Y+vrqllahLf07j0uZ4NX941DT4sy4dn4zAy32t1+TtzNHNCFRqXD07/AIrN A/MnzDf6xc2c6W4ihSRkKowaqMAKksfHBquz8ePGJC72c7s3tPJn1BxyA4RfLy+LK7XzFfyw82Ed eRGynsB7++aqUAHp4YgV8+v3yXKxAJxIQ9DX4lBPf3ymWzkQ0sTG/ewh/wA0PMotLqUJbc4Y1dP3 bUqZUTf4vBjlMchLsc3ZeKNVfP8AQWYfl15l1HzDok97fiMTR3LQr6SlV4rGjDYlt6ucuBt1Oswx xyodzKcLiOxV2KuxV2KuxV2KuxV2KuxV2KuxV//Z
  • uuid:efda14aa-dd39-4a5b-80cc-fbe2c91a1ed4xmp.did:45fd6c16-fd31-5a43-b101-8a1953e592f5uuid:5D20892493BFDB11914A8590D31508C8proof:pdfuuid:29f68d16-a367-4384-8aae-57a1ecf4e0b9xmp.did:f59d33eb-c821-0944-a4c4-e44dc38547fduuid:5D20892493BFDB11914A8590D31508C8proof:pdf
  • savedxmp.iid:b88fcb73-6ef9-d64d-81e2-f3ebf86706172016-10-06T22:22:13+03:00Adobe Illustrator CC 2015.3 (Windows)/
  • savedxmp.iid:45fd6c16-fd31-5a43-b101-8a1953e592f52016-12-05T21:29:55+03:00Adobe Illustrator CC 2015.3 (Windows)/
  • EmbedByReferenceC:\Users\NTS\Desktop\Дети и наука\Химия\12 - основные свойства аммиака\ammonia3.pngxmp.did:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77axmp.iid:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77a
  • EmbedByReferenceC:\Users\NTS\Desktop\Дети и наука\Химия\12 - основные свойства аммиака\nh5_2.pngxmp.did:15f41703-11b8-b64c-9467-7b77da3f4139xmp.iid:15f41703-11b8-b64c-9467-7b77da3f4139
  • EmbedByReferenceC:\Users\NTS\Desktop\Дети и наука\Химия\12 - основные свойства аммиака\ammonia3.pngxmp.did:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77axmp.iid:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77a
  • C:\Users\NTS\Desktop\Дети и наука\Химия\12 - основные свойства аммиака\ammonia3.pngxmp.did:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77axmp.iid:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77a
  • C:\Users\NTS\Desktop\Дети и наука\Химия\12 - основные свойства аммиака\nh5_2.pngxmp.did:15f41703-11b8-b64c-9467-7b77da3f4139xmp.iid:15f41703-11b8-b64c-9467-7b77da3f4139
  • C:\Users\NTS\Desktop\Дети и наука\Химия\12 - основные свойства аммиака\ammonia3.pngxmp.did:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77axmp.iid:2bf27344-e030-d841-87fa-f2049ef0b77a
  • PrintTrueTrue1297.000083419.999583Millimeters
  • LucidaSansUnicodeLucida Sans UnicodeRegularOpen TypeVersion 5.00Falsel_10646.ttf
  • OpenSans-BoldOpen SansBoldOpen TypeVersion 1.10FalseOpenSans-Bold.ttf
  • OpenSans-ExtraboldOpen SansExtraboldOpen TypeVersion 1.10FalseOpenSans-ExtraBold_0.ttf
  • OpenSans-ItalicOpen SansItalicOpen TypeVersion 1.10FalseOpenSans-Italic_0.ttf
  • MyriadPro-RegularMyriad ProRegularOpen TypeVersion 2.106;PS 2.000;hotconv 1.0.70;makeotf.lib2.5.58329FalseMyriadPro-Regular.otf
  • OpenSansOpen SansRegularOpen TypeVersion 1.10FalseOpenSans-Regular_0.ttf
  • Cyan
  • Magenta
  • Yellow
  • Black
  • Группа образцов по умолчанию0
  • БелыйCMYKPROCESS0.0000000.0000000.0000000.000000
  • ЧерныйCMYKPROCESS0.0000000.0000000.000000100.000000
  • CMYK красныйCMYKPROCESS0.000000100.000000100.0000000.000000
  • CMYK желтыйCMYKPROCESS0.0000000.000000100.0000000.000000
  • CMYK зеленыйCMYKPROCESS100.0000000.000000100.0000000.000000
  • CMYK голубойCMYKPROCESS100.0000000.0000000.0000000.000000
  • CMYK синийCMYKPROCESS100.000000100.0000000.0000000.000000
  • CMYK пурпурныйCMYKPROCESS0.000000100.0000000.0000000.000000
  • C=15 M=100 Y=90 K=10CMYKPROCESS15.000000100.00000090.00000010.000000
  • C=0 M=90 Y=85 K=0CMYKPROCESS0.00000090.00000085.0000000.000000
  • C=0 M=80 Y=95 K=0CMYKPROCESS0.00000080.00000095.0000000.000000
  • C=0 M=50 Y=100 K=0CMYKPROCESS0.00000050.000000100.0000000.000000
  • C=0 M=35 Y=85 K=0CMYKPROCESS0.00000035.00000085.0000000.000000
  • C=5 M=0 Y=90 K=0CMYKPROCESS5.0000000.00000090.0000000.000000
  • C=20 M=0 Y=100 K=0CMYKPROCESS20.0000000.000000100.0000000.000000
  • C=50 M=0 Y=100 K=0CMYKPROCESS50.0000000.000000100.0000000.000000
  • C=75 M=0 Y=100 K=0CMYKPROCESS75.0000000.000000100.0000000.000000
  • C=85 M=10 Y=100 K=10CMYKPROCESS85.00000010.000000100.00000010.000000
  • C=90 M=30 Y=95 K=30CMYKPROCESS90.00000030.00000095.00000030.000000
  • C=75 M=0 Y=75 K=0CMYKPROCESS75.0000000.00000075.0000000.000000
  • C=80 M=10 Y=45 K=0CMYKPROCESS80.00000010.00000045.0000000.000000
  • C=70 M=15 Y=0 K=0CMYKPROCESS70.00000015.0000000.0000000.000000
  • C=85 M=50 Y=0 K=0CMYKPROCESS85.00000050.0000000.0000000.000000
  • C=100 M=95 Y=5 K=0CMYKPROCESS100.00000095.0000005.0000000.000000
  • C=100 M=100 Y=25 K=25CMYKPROCESS100.000000100.00000025.00000025.000000
  • C=75 M=100 Y=0 K=0CMYKPROCESS75.000000100.0000000.0000000.000000
  • C=50 M=100 Y=0 K=0CMYKPROCESS50.000000100.0000000.0000000.000000
  • C=35 M=100 Y=35 K=10CMYKPROCESS35.000000100.00000035.00000010.000000
  • C=10 M=100 Y=50 K=0CMYKPROCESS10.000000100.00000050.0000000.000000
  • C=0 M=95 Y=20 K=0CMYKPROCESS0.00000095.00000020.0000000.000000
  • C=25 M=25 Y=40 K=0CMYKPROCESS25.00000025.00000040.0000000.000000
  • C=40 M=45 Y=50 K=5CMYKPROCESS40.00000045.00000050.0000005.000000
  • C=50 M=50 Y=60 K=25CMYKPROCESS50.00000050.00000060.00000025.000000
  • C=55 M=60 Y=65 K=40CMYKPROCESS55.00000060.00000065.00000040.000000
  • C=25 M=40 Y=65 K=0CMYKPROCESS25.00000040.00000065.0000000.000000
  • C=30 M=50 Y=75 K=10CMYKPROCESS30.00000050.00000075.00000010.000000
  • C=35 M=60 Y=80 K=25CMYKPROCESS35.00000060.00000080.00000025.000000
  • C=40 M=65 Y=90 K=35CMYKPROCESS40.00000065.00000090.00000035.000000
  • C=40 M=70 Y=100 K=50CMYKPROCESS40.00000070.000000100.00000050.000000
  • C=70 M=50 Y=80 K=70CMYKPROCESS50.00000070.00000080.00000070.000000
  • Оттенки серого0
  • C=0 M=0 Y=0 K=100CMYKPROCESS0.0000000.0000000.000000100.000000
  • C=0 M=0 Y=0 K=90CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000089.999400
  • C=0 M=0 Y=0 K=80CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000079.998800
  • C=0 M=0 Y=0 K=70CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000069.999700
  • C=0 M=0 Y=0 K=60CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000059.999100
  • C=0 M=0 Y=0 K=50CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000050.000000
  • C=0 M=0 Y=0 K=40CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000039.999400
  • C=0 M=0 Y=0 K=30CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000029.998800
  • C=0 M=0 Y=0 K=20CMYKPROCESS0.0000000.0000000.00000019.999700
  • C=0 M=0 Y=0 K=10CMYKPROCESS0.0000000.0000000.0000009.999100
  • C=0 M=0 Y=0 K=5CMYKPROCESS0.0000000.0000000.0000004.998800
  • Яркость0
  • C=0 M=100 Y=100 K=0CMYKPROCESS0.000000100.000000100.0000000.000000
  • C=0 M=75 Y=100 K=0CMYKPROCESS0.00000075.000000100.0000000.000000
  • C=0 M=10 Y=95 K=0CMYKPROCESS0.00000010.00000095.0000000.000000
  • C=85 M=10 Y=100 K=0CMYKPROCESS85.00000010.000000100.0000000.000000
  • C=100 M=90 Y=0 K=0CMYKPROCESS100.00000090.0000000.0000000.000000
  • C=60 M=90 Y=0 K=0CMYKPROCESS60.00000090.0000000.0031000.003100
  • Цветовая группа 11
  • C=0 M=19 Y=48 K=0CMYKPROCESS0.00000019.13786447.8095650.000000
  • C=10 M=29 Y=73 K=1CMYKPROCESS9.61318328.99519272.7656961.165789
  • C=19 M=42 Y=88 K=8CMYKPROCESS18.90897941.93484288.0949087.589837
  • C=62 M=15 Y=74 K=1CMYKPROCESS62.18203914.94468673.5591651.199359
  • C=45 M=0 Y=53 K=0CMYKPROCESS45.2063770.00000052.6604060.000000
  • C=49 M=0 Y=14 K=0CMYKPROCESS48.5633610.00000014.2244590.000000
  • C=60 M=0 Y=12 K=0CMYKPROCESS60.4882840.00000012.4605170.000000
  • C=70 M=0 Y=7 K=0CMYKPROCESS70.0007620.0000006.7261760.000000
  • C=73 M=17 Y=0 K=0CMYKPROCESS72.77180017.3220410.0000000.000000
  • C=20 M=29 Y=1 K=0CMYKPROCESS19.82452128.7602041.3763640.000000
  • C=4 M=26 Y=0 K=0CMYKPROCESS3.79034126.4438840.3601130.000000
  • C=0 M=36 Y=9 K=0CMYKPROCESS0.00000035.6206608.6793310.000000
  • C=7 M=65 Y=35 K=0CMYKPROCESS7.19920665.17585534.6654440.320439
  • C=24 M=65 Y=35 K=10CMYKPROCESS24.30762165.18806234.65018610.476844
  • C=0 M=44 Y=51 K=0CMYKPROCESS0.20752343.88799751.0582090.051881
  • C=10 M=59 Y=66 K=1CMYKPROCESS10.43106758.90439766.3904731.309224
  • C=16 M=0 Y=2 K=0CMYKPROCESS16.0891120.0000002.4261840.000000
  • C=79 M=19 Y=33 K=3CMYKPROCESS78.87845619.25993732.5627513.219653
  • Adobe PDF library 15.00 endstream endobj 3 0 obj > endobj 17 0 obj >/Resources>/Font>/ProcSet[/PDF/Text]/Properties>/XObject>>>/Thumb 40 0 R/TrimBox[0.0 0.0 841.89 1190.55]/Type/Page>> endobj 18 0 obj >stream HWێ$G}ﯨ5RdFޥJӗAm`#$ωUuzȀW횪ʊ뉈og9.pg?}/[email protected]䥺~gRjIU]~;go^tPQh{EX(yzz;\FrDTHtGI(%]d;oؕb̖J0Z~/g|n-l tC (#cs/`}Mۭ )mū7o`K* rH$۔">%4H]L~_lM e#ͭ΁8%l= sJT9 X9*ҝQטIyrߝb]DwEW

    childrenscience.ru

    Опыт №5. Окислительно-восстановительные свойства нитрита натрия.

    Для того чтобы, убедиться в окислительно-восстановительной двойственности нитрита натрия, нужно в одну пробирку поместить 3-4 капли раствора перманганата калия(KMnO4), затем подкислить несколькими каплями разбавленной серной кислоты и добавить нитрит натрия. В другую пробирку налить 3-4 капли йодида калия, опять подкислить раствор разбавленной серной кислотой и добавить несколько капель нитрита натрия до изменения окраски. Как объяснить наблюдаемы явления в обеих пробирках?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Напишите уравнения данных ОВР, используя метод электронно-ионных полуреакций:

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Сделайте выводы, в каком случае NO2- проявляет восстановительные, а в каком - окислительные свойства, и почему?

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    ОПЫТ №6. Окислительно-восстановительные свойства дихромата калия.

    Для того чтобы, убедиться в окислительных свойствах дихромата калия (K2Cr2O7), нужно в одну пробирку поместить 3-4 капли раствора дихромата калия, затем подкислить несколькими каплями разбавленной серной кислоты и добавить нитрит натрия. В другую пробирку налить 3-4 капли дихромата калия, опять подкислить раствор разбавленной серной кислотой и добавить несколько капель йодида калия до появления устойчивой окраски. Как объяснить наблюдаемы явления в обеих пробирках?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Напишите уравнения данных ОВР, используя метод электронно-ионных полуреакций:

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Сделайте выводы, о возможности протекания данных реакций, рассчитав , ЭДС и энергию Гиббса каждой реакции.

    __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Вариант предлабораторного теста.

    1. Определите степень окисления хлора в КСlО 1) +3 2) +5 3) +7 4) +1

    1. Укажите процессы восстановления

    l)S4+ = S6++2e-2) Вг7++ 2е- = Вг- 3)Ag = Ag++e-

    III. Какие свойства в реакциях окисления-восстановления может проявлять S

    1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель и восстановитель

    IV. Какая окислительно-восстановительная пара содержит наиболее сильный восстановитель

    1) Н3РО3+ЗН+/Р+ЗН2О, Е°= -0,5В 2)Na+/Na, Е° =-2,71В 3) Zn2+/Zn, E°= -0,76В

    V. Укажите реакции окисления-восстановления

    l) AgNO3 + KOHAg2O+H2O+KNO3 2) Zn(OH)2+HCl  ZnCl2+H2O

    2) MnS+HNO3 S+NO+Mn(NO3)2+H2O 4) Fe(NO3)3+AI Fe + A1(NO3)3

    VI. Определите тип процесса и сколько электронов (n) в нем участвует Вг7+  Вг -

    1) n=6, окисление 2) n=6, восстановление 3) n=8, окисление 4) n=8, восстановление

    VII. Определите X в процессе S4+ = Sx + 2e-

    1) +4 2)+2 3)+6 4)-2

    1. Определите nе- в процессе РbО2+4Н++nе-=Рb2++2Н2О 1) 4 2)3 3)2 4) 1

    2. Определите nН+ в процессе Mn2++2H2O=MnO2+nH++2e- 1) 3 2)2 3) 1 4)4

    3. Определите nОН- в процессе Si + nОН- = SiO32-+3H2O+4e-1) 6 2)3 3)4 4)2

    Правильные ответы выделены жирным шрифтом.

    Контрольные вопросы.

    I. Определите, какую роль окислителя или/и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-восстановления следующие частицы:

    1)РО43-, РО33- 2)Сl-, СlO2- 3)NO, NO3- 4) S2-, SO2 5) Sn, SnO2

    П. Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц (см. п. I) в кислой,

    нейтральной и щелочной средах.

    III. Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:

    1) NO2+H2OHNO3+NO 2) Вr22ОНВr+НВrO3 3) MnO2+KOHKMnO4+Mn(OH)2

    4) HClO3HCl+HClO4 5) Р+Н2ОН3РО3 + РН3

    Определите возможность самопроизвольного протекания реакции.

    Приложение.

    studfile.net

    Лекция по теме «окислительно-восстановительные реакции. Свойства металлов» Учебные вопросы:

    1. Теория ОВР

    2. Электрохимические свойства металлов.

    1. Теория овр

    К окислительно-восстановительным реакциям относятся такие, которые сопровождающиеся перемещением электронов от одних частиц к другим. При рассмотрении закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций используется понятие степени окисления.

    Степень окисления

    Понятие степени окисления введено для характеристики состояния элементов в соединениях. Под степенью окисления понимается условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Степень окисления обозначается арабской цифрой со знаком плюс при смещении электронов от данного атома к другому атому и цифрой со знаком минус при смещении электронов в обратном направлении. Цифру со знаком “+” или “-“ ставят над символом элемента. Степень окисления указывает состояние окисления атома и представляет собой всего лишь удобную форму для учета переноса электронов: ее не следует рассматривать ни как эффективный заряд атома в молекуле (например, в молекуле LiF эффективные заряды Li и F равны соответственно + 0,89 и -0,89, тогда как степени окисления +1 и -1), ни как валентность элемента (например, в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH, CO2 валентность углерода равна 4, а степени окисления соответственно равны -4, -2, +2, +4). Численные значения валентности и степени окисления могут совпадать по абсолютной величине лишь при образовании соединений с ионной структурой.

    При определении степени окисления используют следующие правила:

    Атомы элементов, находящихся в свободном состоянии или в виде молекул простых веществ, имеют степень окисления, равную нулю, например Fe, Cu, H2, N2 и т.п.

    Степень окисления элемента в виде одноатомного иона в соединении, имеющем ионное строение, равна заряду данного иона,

    +1 -1 +2 -2 +3 -1

    например, NaCl, Cu S, AlF3.

    Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, за исключением гидридов металлов (NaH, LiH), в которых степень окисления водорода равна -1.

    Наиболее распространенная степень окисления кислорода в соединениях -2 , за исключением пероксидов (Na2O2, Н2О2), в которых степень окисления кислорода равна –1 и F2O, в котором степень окисления кислорода равна +2.

    Для элементов с непостоянной степенью окисления ее значение можно рассчитать, зная формулу соединения и учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления всех элементов в нейтральной молекуле равна нулю. В сложном ионе эта сумма равна заряду иона. Например, степень окисления атома хлора в молекуле HClO4, вычисленная исходя из суммарного заряда молекулы [1 + x + 4(-2)] = 0, где х – степень окисления атома хлора), равна +7. Степень окисления атома серы в ионе (SO4)2- [х + 4(-2) = -2] равна +6.

    Окислительно-восстановительные свойства веществ

    Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление - это процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой реагента. Вещества, которые отдают свои электроны в процессе реакции и при этом окисляются, называют восстановителями.

    Восстановление – это процесс принятия электронов атомом, ионом или молекулой реагента.

    Вещества, которые принимают электроны и при этом восстанавливаются, называют окислителями.

    Реакции окисления-восстановления всегда протекают как единый процесс, называемый окислительно-восстановительной реакцией. Например, при взаимодействии металлического цинка с ионами меди восстановитель (Zn) отдает свои электроны окислителю – ионам меди (Cu2+):

    Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

    Медь выделяется на поверхности цинка, а ионы цинка переходят в раствор.

    Окислительно-восстановительные свойства элементов связаны со строением их атомов и определяются положением в периодической системе Д.И. Менделеева. Восстановительная способность элемента обусловлена слабой связью валентных электронов с ядром. Атомы металлов, содержащие на внешнем энергетическом уровне небольшое число электронов склонны к их отдаче, т.е. легко окисляются, играя роль восстановителей. Самые сильные восстановители – наиболее активные металлы.

    Критерием окислительно-восстановительной активности элементов может служить величина их относительной электроотрицательности: чем она выше, тем сильнее выражена окислительная способность элемента, и чем ниже, тем ярче проявляется его восстановительная активность. Атомы неметаллов (например, F, O) обладают высоким значением сродства к электрону и относительной электроотрицательности, они легко принимают электроны, т.е. являются окислителями.

    Окислительно-восстановительные свойства элемента зависят от степени его окисления. У одного и того же элемента различают низшую, высшую и промежуточные степени окисления.

    В качестве примера рассмотрим серу S и ее соединения H2S, SO2 и SO3. Связь между электронной структурой атома серы и его окислительно-восстановительными свойствами в этих соединениях наглядно представлена в таблице 1.

    В молекуле H2S атом серы имеет устойчивую октетную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s23p6 и поэтому не может больше присоединять электроны, но может их отдавать.

    Состояние атома, в котором он не может больше принимать электроны, называется низшей степенью окисления.

    В низшей степени окисления атом теряет окислительную способность и может быть только восстановителем.

    Таблица.1.

    В молекуле SO3 все внешние электроны атома серы смещены к атомам кислорода. Следовательно, в этом случае атом серы может только принимать электроны, проявляя окислительные свойства.

    Состояние атома, в котором он отдал все валентные электроны, называется высшей степенью окисления. Атом, находящийся в высшей степени окисления, может быть только окислителем.

    В молекуле SO2 и элементарной сере S атом серы находится в промежуточных степенях окисления, т.е., имея валентные электроны, атом может их отдавать, но, не имея завершенного р - подуровня, может и принимать электроны до его завершения.

    Атом элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, что определяется его ролью в конкретной реакции.

    Так, например роль сульфит - аниона SOв следующих реакциях различна:

    5Na2SO3 +2KMnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4+ 3H2O (1)

    H2SO3 + 2 H2S  3 S + 3 H2O (2)

    В реакции (1) сульфит-анион SOв присутствии сильного окислителяKMnO4 играет роль восстановителя; в реакции (2) сульфит-анион SO- окислитель, так как H2S может проявлять только восстановительные свойства.

    Таким образом, среди сложных веществ восстановителями могут быть:

    1. Простые вещества, атомы которых обладают низкими значениями энергии ионизации и электроотрицательности (в частности, металлы).

    2. Сложные вещества, содержащие атомы в низших степенях окисления:

    -1 -2 - 3

    HCl,H2S,NH3

    3. Сложные вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления:

    +4 +2 +2

    Na2SO3, FeCl2, Sn(NO3)2.

    Окислителями могут быть:

    1. Простые вещества, атомы которых обладают высокими значениями сродства к электрону и электроотрицательности - неметаллы.

    2. Сложные вещества, содержащие атомы в высших степенях окисления: +7 +6 +7

    KMnO4, K2Cr2O7, HClO4.

    3. Сложные вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления:

    +4 +4 +2

    Na2SO3, MnO2, MnSO4.

    studfile.net

    Восстановительными свойствами обладают... Окислительно-восстановительные свойства

    Окислительно-восстановительные свойства отдельных атомов, а также ионов являются важным вопросом современной химии. Данный материал помогает объяснять активность элементов и веществ, проводить детальное сравнение химических свойств у разных атомов.

    восстановительными свойствами обладают

    Что такое окислитель

    Многие задачи по химии, включая тестовые вопросы единого государственного экзамена в 11 классе, и ОГЭ в 9 классе, связаны с данным понятием. Окислителем считают атомы либо ионы, которые в процессе химического взаимодействия принимают электроны от другого иона либо атома. Если анализировать окислительные свойства атомов, нужна периодическая система Менделеева. В периодах, располагающихся в таблице слева направо, окислительная способность атомов возрастает, то есть меняется аналогично неметаллическим свойствам. В основных подгруппах подобный параметр уменьшается сверху вниз. Среди самых сильных простых веществ, обладающих окислительной способностью, лидирует фтор. Такой термин, как «электроотрицательность», то есть возможность атома принимать в случае химического взаимодействия электроны, можно считать синонимом окислительных свойств. Среди сложных веществ, которые состоят из двух и больше химических элементов, яркими окислителями можно считать: перманганат калия, хлорат калия, озон.

    восстановительные свойства

    Что такое восстановитель

    Восстановительные свойства атомов характерны для простых веществ, проявляющих металлические свойства. В таблице Менделеева в периодах металлические свойства слева направо ослабевают, а в основных подгруппах (вертикально) они усиливаются. Суть восстановления в отдаче электронов, которые располагаются на внешнем энергетическом уровне. Чем большее количество электронных оболочек (уровней), тем легче отдать во время химического взаимодействия «лишние» электроны.

    Отличными восстановительными свойствами обладают активные (щелочные, щелочно-земельные) металлы. Кроме того, веществ, проявляющих подобные параметры, выделим оксид серы (6), угарный газ. Для того чтобы приобрести максимальную степень окисления, данные соединения вынуждены проявлять восстановительные свойства.

    Процесс окисления

    Если во время химического взаимодействия атом либо ион отдает электроны иному атому (иону), идет речь о процессе окисления. Для анализа того, как меняются восстановительные свойства и окислительная способность, потребуется таблица элементов Менделеева, а также знание современных законов физики.

    окислительно восстановительные свойства

    Процесс восстановления

    Восстановительные процессы предполагают принятие ионами либо атомами электронов от других атомов (ионов) во время непосредственного химического взаимодействия. Отличными восстановителями являются нитриты, сульфиты щелочных металлов. Восстановительные свойства в системе элементов меняются аналогично металлическим свойствам простых веществ.

    Алгоритм разбора ОВР

    Для того чтобы в готовой химической реакции учащийся мог расставить коэффициенты, необходимо воспользоваться специальным алгоритмом. Окислительно-восстановительные свойства помогают решать и разнообразные расчетные задачи в аналитической, органической, общей химии. Предлагаем порядок разбора любой реакции:

    1. Сначала важно определить у каждого имеющегося элемента степень окисления, используя правила.
    2. Далее определяют те атомы либо ионы, которые поменяли свою степень окисления, будут участвовать в реакции.
    3. Знаками «минус» и «плюс» указывают число отданных и принятых в ходе химической реакции свободных электронов.
    4. Далее между числом всех электронов определяется минимальное общее кратное, то есть целое число, которое без остатка делится на принятые и отданные электроны.
    5. Затем его делят на электроны, участвовавшие в химической реакции.
    6. Далее определяем, какие именно ионы либо атомы восстановительными свойствами обладают, а также определяют окислители.
    7. На завершающем этапе ставят коэффициенты в уравнении.

    Применяя способ электронного баланса, расставим коэффициенты в данной схеме реакции:

    NaMnO4 + сероводород + серная кислота= S + Mn SO4 +…+…

    Алгоритм решения поставленной задачи

    Выясним, какие именно должны после взаимодействия образоваться вещества. Так как в реакции уже есть окислитель (им будет марганец) и определен восстановитель (им будет сера), образуются вещества, в которых уже не меняются степени окисления. Так как основная реакция протекала между солью и сильной кислородсодержащей кислотой, то одним из конечных веществ станет вода, а вторым - соль натрия, точнее, сульфат натрия.

    Составим теперь схему отдачи и принятия электронов:

    - Mn+7 берет 5 e= Mn+2.

    Вторая часть схемы:

    - S-2 отдает2e= S0

    Ставим в исходную реакцию коэффициенты, не забывая при этом суммировать все атомы серы в частях уравнения.

    2NaMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O + Na2SO4.

    восстановительные реакции

    Разбор ОВР с участием перекиси водорода

    Применяя алгоритм разбора ОВР, можно составить уравнение протекающей реакции:

    перекись водорода + серная кислота + пермагнанат калия = Mn SO4 + кислород + …+…

    Степени окисления изменили ион кислорода (в перекиси водорода) и катион марганца в перманганате калия. То есть восстановитель, а также окислитель у нас присутствуют.

    Определим, что за вещества еще могут получиться после взаимодействия. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Калий не образовал нового вещества, вторым продуктом станет соль калия, а именно сульфат, так как реакция шла с серной кислотой.

    Схема:

    2O – отдает 2 электрона и превращается в O20 5

    Mn+7 принимает 5 электронов и становится ионом Mn+2 2

    Поставим коэффициенты.

    5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2Mn SO4 + 8H2O + K2SO4

    восстановительные процессы

    Пример разбора ОВР с участием хромата калия

    Используя способ электронного баланса, составим уравнение с коэффициентами:

    FeCl2 + соляная кислота + хромат калия = FeCl3+ CrCl3 + …+…

    Степени окисления поменяли железо (в хлориде железа II) и ион хрома в бихромате калия.

    Теперь постараемся выяснить, какие еще вещества образуются. Одно может быть солью. Поскольку калий не образовал никакого соединения, следовательно, вторым продуктом будет соль калия, точнее, хлорид, ведь реакция проходила с соляной кислотой.

    Составим схему:

    Fe+2 отдает e =Fe+3 6 восстановитель,

    2Cr+6 принимает 6 e = 2Cr +3 1 окислитель.

    Поставим коэффициенты в начальную реакцию:

    6K2Cr2O7 + FeCl2 + 14HCl = 7H2O + 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl

    задачи по химии

    Пример разбора ОВР с участием иодида калия

    Вооружившись правилами, составим уравнение:

    перманганат калия + серная кислота + иодид калия...сульфат марганца + йод +…+…

    Степени окисления изменили марганец и йод. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

    Теперь выясним,что в итоге у нас образуется. Соединение будет у калия, то есть получим сульфат калия.

    Восстановительные процессы протекают у ионов йода.

    Составим схему передачи электронов:

    - Mn+7 принимает 5 e = Mn+2 2 является окислителем,

    - 2I- отдает2 e = I20 5 является восстановителем.

    Расставляем коэффициенты в начальную реакцию, не забываем при этом суммировать все атомы серы в данном уравнении.

    210KI + KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

    Пример разбора ОВР с участием сульфита натрия

    Используя классический метод, составим для схемы уравнение:

    - серная кислота + KMnO4 + сульфит натрия... сульфат натрия + сульфат марганца +…+…

    После взаимодействия получим соль натрия, воду.

    Составим схему:

    - Mn+7 принимает 5 e= Mn+2 2,

    - S+4 отдает 2 e = S+6 5.

    Расставляем коэффициенты в рассматриваемую реакцию, не забываем складывать атомы серы при расстановке коэффициентов.

    3H2SO4 + 2KMnO4 + 5Na2SO3 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O.

    восстановительные свойства атомов

    Пример разбора ОВР с участием азота

    Выполним следующее задание. Пользуясь алгоритмом, составим полное уравнение реакции:

    - нитрат марганца +азотная кислота+PbO2=HMnO4+Pb(NO3) 2+

    Проанализируем, какое вещество еще образуется. Так как реакция проходила между сильным окислителем и солью, значит, веществом будет вода.

    Покажем изменение числа электронов:

    - Mn+2 отдает 5 e = Mn+7 2 проявляет свойства восстановителя,

    - Pb+4 принимает 2 e = Pb+2 5 окислителем.

    3. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, обязательно складываем весь азот, имеющийся в левой части исходного уравнения:

    - 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 + 5PbO2 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O.

    В данной реакции не проявляются восстановительные свойства азота.

    Второй образец окислительно-восстановительной реакции с азотом:

    Zn + серная кислота + HNO3= ZnSO4 + NO+…

    - Zn0 отдает 2 e = Zn+2 3 будет восстановителем,

    N+5принимает 3 e = N+2 2 является окислителем.

    Расставляем коэффициенты в заданную реакцию:

    3Zn + 3H2SO4 + 2HNO3 = 3ZnSO4 + 2NO + 4H2O.

    Значимость окислительно-восстановительных реакций

    Самые известные восстановительные реакции - фотосинтез, характерный для растений. Как изменяются восстановительные свойства? Процесс происходит в биосфере, приводит к повышению энергии с помощью внешнего источника. Именно эту энергию и использует для своих нужд человечество. Среди примеров окислительных и восстановительных реакций, связанных с химическими элементами, особое значение имеют превращения соединений азота, углерода, кислорода. Благодаря фотосинтезу земная атмосфера имеет такой состав, который необходим для развития живых организмов. Благодаря фотосинтезу не увеличивается количество углекислого газа в воздушной оболочке, поверхность Земли не перегревается. Растение не только развивается с помощью окислительно-восстановительной реакции, но и образует такие нужные для человека вещества, как кислород, глюкоза. Без данной химической реакции невозможен полноценный круговорот веществ в природе, а также существование органической жизни.

    Практическое применение ОВР

    Для того чтобы сохранить поверхность металла, необходимо знать, что восстановительными свойствами обладают активные металлы, поэтому можно покрывать поверхность слоем более активного элемента, замедляя при этом процесс химической коррозии. Благодаря наличию окислительно-восстановительных свойств осуществляется очистка и дезинфекция питьевой воды. Ни одну задачу нельзя решить, не расставив правильно в уравнении коэффициенты. Для того чтобы избежать ошибок, важно иметь представление обо всех окислительно-восстановительных параметрах.

    Защита от химической коррозии

    Особую проблему для жизни и деятельности человека представляет коррозия. В результате данного химического превращения происходит разрушение металла, теряют свои эксплуатационные характеристики детали автомобиля, станков. Для того чтобы исправить подобную проблему, используется протекторная защита, покрытие металла слоем лака либо краски, применение антикоррозионных сплавов. Например, железная поверхность покрывается слоем активного металла - алюминия.

    Заключение

    Разнообразные восстановительные реакции происходят и в организме человека, обеспечивают нормальную работу пищеварительной системы. Такие основные процессы жизнедеятельности, как брожение, гниение, дыхание, также связаны с восстановительными свойствами. Обладают подобными возможностями все живые существа на нашей планете. Без реакций с отдачей и принятием электронов невозможна добыча полезных ископаемых, промышленное производство аммиака, щелочей, кислот. В аналитической химии все методы объемного анализа основаны именно на окислительно-восстановительных процессах. Борьба с таким неприятным явлением, как химическая коррозия, также основывается на знании этих процессов.

    fb.ru

    Окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрия

     Изучение свойств тиосульфата натрия    Работу приготовила: учитель химии ГБОУ Школы №1619 Галстян Мери Мисаковна       Г. Москва

    Изучение свойств тиосульфата натрия

    Работу приготовила: учитель химии ГБОУ Школы №1619 Галстян Мери Мисаковна

    Г. Москва

    Учебная тема:  окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрия Цели учебного исследования: изучить окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и применение его в медицине. Задачи учебного исследования: закрепить навыки составления уравнений ОВР в рамках подготовки к ЕГЭ, изучить практическое примените тиосульфата в медицине.

    Учебная тема: окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрия

    Цели учебного исследования: изучить окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и применение его в медицине.

    Задачи учебного исследования: закрепить навыки составления уравнений ОВР в рамках подготовки к ЕГЭ, изучить практическое примените тиосульфата в медицине.

    Методика занятия Приготовить 5% раствор тиосульфата натрия и провести реакции:  С раствором соляной кислоты С раствором йода С хлорной водой С раствором хлорида железа (III) С раствором нитрата серебра Записать УХР и ответить на вопрос почему препарат используют при лечении чесотки, при отравлении галогенами, цианидами и другими ядами.

    Методика занятия

    Приготовить 5% раствор тиосульфата натрия и провести реакции:

    • С раствором соляной кислоты
    • С раствором йода
    • С хлорной водой
    • С раствором хлорида железа (III)
    • С раствором нитрата серебра

    Записать УХР и ответить на вопрос почему препарат используют при лечении чесотки, при отравлении галогенами, цианидами и другими ядами.

    Отчет о работе 1. С раствором соляной кислоты Na 2 S 2 O 3 + 2HCl = S+ SO 2 + 2 NaCl + H 2 O  S +2  +  2   e -  →  S 0  S +2  -  2   e -  →  S +4 Наблюдаем выделение сернистого газа с запахом жженых спичек и помутнение раствора за счет выделяемой серы. При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца. 

    Отчет о работе

    1. С раствором соляной кислоты

    Na 2 S 2 O 3 + 2HCl = S+ SO 2 + 2 NaCl + H 2 O

    S +2  +  2   e -  →  S 0

    S +2  -  2   e -  →  S +4

    Наблюдаем выделение сернистого газа с запахом жженых спичек и помутнение раствора за счет выделяемой серы.

    При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца. 

    Отчет о работе 1. С раствором соляной кислоты Na 2 S 2 O 3 + 2HCl = S+ SO 2 + 2 NaCl + H 2 O  S +2  +  2   e -  →  S 0  S +2  -  2   e -  →  S +4 Наблюдаем выделение сернистого газа с запахом жженых спичек и помутнение раствора за счет выделяемой серы. При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца.  С раствором йода Na 2 S 2 O 3+ I 2 = Na 2 S 4 O 6 + NaI 2S 2 O 3 2- -2e - =S 4 O 6 2-

    С раствором йода

    Na 2 S 2 O 3+ I 2 = Na 2 S 4 O 6 + NaI

    2S 2 O 3 2- -2e - =S 4 O 6 2- |1

    I 2 0 +2e - =2I -   |1

    2S 2 O 3 2- +I 2 0 +=S 4 O 6 2- +2I -

    Наблюдаем обесцвечивание раствора йода.

    С раствором йода Na 2 S 2 O 3+ I 2 = Na 2 S 4 O 6 + NaI 2S 2 O 3 2- -2e - =S 4 O 6 2- С хлорной водой Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 +5H 2 O = 2NaCl + 6HCl + 2H 2 SO 4   S2O3 2- -8e - + 5H 2 O = 2SO 4 2- + 10H +

    С хлорной водой

    Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 +5H 2 O = 2NaCl + 6HCl + 2H 2 SO 4 S2O3 2- -8e - + 5H 2 O = 2SO 4 2- + 10H + |1 Cl 2 0 +2e - = 2Cl | 4

    Данное вещество способно образовывать нетоксичные или малотоксичные соединения с галогенами, поэтому препарат используют при отравлении галогенами

    С хлорной водой Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 +5H 2 O = 2NaCl + 6HCl + 2H 2 SO 4   S2O3 2- -8e - + 5H 2 O = 2SO 4 2- + 10H +  С раствором хлорида железа (III) Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия: FeCl 3 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + 3NaCl Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции: Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + FeCl 3 = NaCl + FeS 4 O 6 + FeCl 2   (тетратионат железа)  Итого: 2 FeCl 3  +  2 Na 2 S 2 O 3  →  2 FeCl 2  + Na 2 S 4 O 6  +  2 NaCl Fe +3  + e -  → Fe 3  

    С раствором хлорида железа (III)

    Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия:

    FeCl 3 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + 3NaCl

    Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции:

    Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + FeCl 3 = NaCl + FeS 4 O 6 + FeCl 2

    (тетратионат железа)

    Итого:

    2 FeCl 3  +  2 Na 2 S 2 O 3  →  2 FeCl 2  + Na 2 S 4 O 6  +  2 NaCl

    Fe +3  + e -  → Fe 3   |2

    2S +4   -  2  e -  → 2S +5 |1

    2  Fe 3+  +  2  S 2 O 3 2-  →  2  Fe +2  + S 4 O 6 2-  

    С раствором хлорида железа (III) Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия: FeCl 3 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + 3NaCl Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции: Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + FeCl 3 = NaCl + FeS 4 O 6 + FeCl 2   (тетратионат железа)  Итого: 2 FeCl 3  +  2 Na 2 S 2 O 3  →  2 FeCl 2  + Na 2 S 4 O 6  +  2 NaCl Fe +3  + e -  → Fe 3   С раствором хлорида железа (III) Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия: FeCl 3 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + 3NaCl Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции: Na[Fe(S 2 O 3 ) 2 ] + FeCl 3 = NaCl + FeS 4 O 6 + FeCl 2   (тетратионат железа)  Итого: 2 FeCl 3  +  2 Na 2 S 2 O 3  →  2 FeCl 2  + Na 2 S 4 O 6  +  2 NaCl Fe +3  + e -  → Fe 3   С раствором нитрата серебра С серебра нитратом (в избытке AgNO 3 ) .  Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы: Na 2 S 2 O 3 +2AgNO 3 →Ag 2 S 2 O 3 ↓+2NaNO 3 Ag 2 S 2 O 3 ↓→S↓+Ag 2 SO 3 Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра: S↓+Ag 2 SO 3 +H 2 O→Ag 2 S+H 2 SO 4 При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение: Na 2 S 2 O 3 +AgNO 3 →Na[Ag(S 2 O 3 )]+NaNO 3

    С раствором нитрата серебра

    С серебра нитратом (в избытке AgNO 3 ) .  Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы:

    Na 2 S 2 O 3 +2AgNO 3 →Ag 2 S 2 O 3 ↓+2NaNO 3

    Ag 2 S 2 O 3 ↓→S↓+Ag 2 SO 3

    Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра:

    S↓+Ag 2 SO 3 +H 2 O→Ag 2 S+H 2 SO 4

    При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение:

    Na 2 S 2 O 3 +AgNO 3 →Na[Ag(S 2 O 3 )]+NaNO 3

    С раствором нитрата серебра С серебра нитратом (в избытке AgNO 3 ) .  Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы: Na 2 S 2 O 3 +2AgNO 3 →Ag 2 S 2 O 3 ↓+2NaNO 3 Ag 2 S 2 O 3 ↓→S↓+Ag 2 SO 3 Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра: S↓+Ag 2 SO 3 +H 2 O→Ag 2 S+H 2 SO 4 При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение: Na 2 S 2 O 3 +AgNO 3 →Na[Ag(S 2 O 3 )]+NaNO 3 Заключение и выводы Свойства тиосульфата рекомендуем для изучения в медицинских классах, т. к. находит широкое применение в медицине Реакция взаимодействия тиосульфата с кислотами входит в материал ЕГЭ при изучении темы скорость химических реакций. Изучение восстановительных свойств тиосульфата и сравнение окислительных свойства галогенов входит в тему ОВР, является материалом для подготовки к практической части к олимпиадам. В реакции комплексообразования рекомендуется добавить реакции с хлоридом, бромидом и йодидом серебра.

    Заключение и выводы

    • Свойства тиосульфата рекомендуем для изучения в медицинских классах, т. к. находит широкое применение в медицине
    • Реакция взаимодействия тиосульфата с кислотами входит в материал ЕГЭ при изучении темы скорость химических реакций.
    • Изучение восстановительных свойств тиосульфата и сравнение окислительных свойства галогенов входит в тему ОВР, является материалом для подготовки к практической части к олимпиадам.
    • В реакции комплексообразования рекомендуется добавить реакции с хлоридом, бромидом и йодидом серебра.

    videouroki.net

    Натрий восстановительные свойств - Справочник химика 21

        Опыт 29. Восстановительные свойства тиосульфатов. К раствору тиосульфата натрия приливаете по каплям хлорной воды. Наблюдайте исчезновение запаха хлора и появление в растворе сульфат (VI)-ионов. [c.58]

        Влияние рн на окислительно-восстановительные свойства. К 0,1 М КВг, подкисленному 0,1 М уксусной кислотой, прибавляют несколько капель 0,1 М ацетата натрия. Затем приливают несколько миллилитров 0,1 н. КМпО . При нагревании выделяется свободный бром (запах). Доказать присутствие брома можно с помощью полоски иодкрахмальной бумаги (синее Окрашивание). [c.510]


        Восстановительные свойства арсенита натрия. 1. К 5— [c.188]

        Окислительные или восстановительные свойства проявляли натрий, церий и железо в этих реакциях Почему железо не вытесняет цинк из его соли  [c.95]

        I б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия [c.144]

        Выполнение работы. В третью пробирку к раствору манганата добавить 1—2 микрошпателя кристаллического сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появление бурого осадка диоксида марганца. Окислительные или восстановительные свойства проявляет в данном случае Mп В какое соединение переходит сульфит натрия. Написать уравнение реакции. [c.224]

        Гипосульфит натрия находит широкое применение как антихлор вследствие ярко выраженных восстановительных свойств этой соли, легко окисляющейся под действием хлора до серной кислоты [c.146]

        При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности — восстановительной способности — принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Действительно, при переходе, например, сверху вниз по главной подгруппе I группы периодической системы энергия ионизации атомов уменьшается, что связано с увеличением их радиусов (т. е. с большим удалением внешних электронов от ядра) и с возрастающим экранированием положительного заряда ядра промежуточными электронными оболочками. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность — обладают более сильными восстановительными свойствами, чем атомы натрия, а атомы натрия — большую активность, чем атомы лития. [c.329]

        Амиды натрия и калия являются типичными солями с анионом NH , проявляют сильные восстановительные свойства и применяются в органическом синтезе. При действии воды подвергаются разложению  [c.308]

        Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]


        Анион 50 Открывают реакцией с ионом Ва " . Кислота сильная, так как водный раствор ее соли с натрием показывает нейтральную реакцию. Ион S0 не обнаруживает резко выраженных окислительно-восстановительных свойств. Кислота устойчивая. Термический распад возможен только при очень высокой температуре. Концентрированная кислота заметно отличается от разбавленной по окислительным свойствам и более резко выраженной способности к гидратации — к обезвоживающему действию. [c.297]

        Определите массу (г) гептагидрата сульфита натрия, необходимую для приготовления 500 мл 0,04 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств сульфита натрия. [c.229]

        В соответствии с занимаемым местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1—2 электрона. В химических реакциях они будут отдавать валентные электроны, т. е. окисляться. Элементарные вещества — металлы обладают только восстановительными свойствами. В качестве восстановителей широко применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и др. [c.89]

        Восстановительные свойства амальгамы. В пробирку налить 4 мл разбавленного раствора серной кислоты и 2 капли раствора перманганата, взболтать и разлить в две пробирки. В одну из пробирок погрузить кусочек амальгамы натрия и, после того как реакция закончится, сравнить цвет раствора в этой пробирке с раствором в другой пробирке. Составить уравнение реакции. [c.216]

        Нитриты, фосфиты и арсениты. Их получение. Соли азотистой кислоты как восстановители и окислители. Арсенит натрия его восстановительные свойства. [c.267]

        Металлы чаще всего обладают восстановительными свойствами. В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Например, в третьем периоде натрий — самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Наиболее сильные восстановители — щелочные металлы, наиболее активные из них Fr и s. Лучшие окислители — галогены. [c.320]

        ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СТАННИТА НАТРИЯ [c.153]

        Опыт 10. Окислительные и восстановительные свойства пероксида натрия [c.116]

        В

    www.chem21.info

    Окислительно-восстановительные реакции

    Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов вследствие смещения или полного перехода электронов от одних атомов или ионов к другим. Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Окисление и восстановление - это взаимосвязанные процессы, протекающие одновременно. Окислителями могут быть атомы и молекулы некоторых неметаллов; сложные ионы и молекулы, содержащие атомы элементов в высшей или в одной из высших степеней окисления MnO4-, NO3-, SO42-, Cr2O72-, ClO3-, PbO2 и др.; положительно заряженные ионы металлов (Fe3+, Au3+, Ag+, Sn4+, Hg2+ и др.). Типичными восстановителями являются почти все металлы и некоторые неметаллы (С, Н2 и др.) в свободном состоянии; отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2-, I- и др.), катионы, степень окисления которых может возрасти (Sn2+, Fe2+, Cu+ и др.). Если вещество содержит элемент в промежуточной степени окисления, то в зависимости от условий проведения реакции оно может быть и окислителем и восстановителем. Например, нитрит калия в присутствии сильного окислителя проявляет восстановительные свойства, окисляясь при этом до нитрата

    3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

    При взаимодействии с восстановителем, наоборот проявляет окислительные свойства

    2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

    Такая окислительно-восстановительная двойственность характерна также для Н2О2, H2SO3 (и ее солей) и т.д.

    Составление уравнений ОВР.

    Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем.

    Рассмотрим данный метод на реакции взаимодействия сероводорода с перманганатом калия в кислой среде.

    H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

    Затем определяем изменение степеней окисления атомов

    H2S-2 + KMn+7O4 + H2SO4 = S0 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O

    Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца

    Далее составляем электронные уравнения, т.е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов:

    S-2 – 2e = S5

    Mn+7 + 5e = Mn+2 2

    Находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах. Из электронных уравнений видно, что надо взять 5 молекул H2S и 2 молекулы KMnO4, тогда получим 5 атомов S и 2 молекулы MnSO4. Кроме того, из сопоставления атомов в левой и правой частях уравнения найдем, что образуется также 1 молекула K2SO4 и 8 молекул воды.

    Окончательное уравнение реакции будет иметь вид:

    5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

    Правильность написания уравнения проверяется путем подсчета атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

    Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.

    В три конические колбы поместить по 3 капли раствора KMnO4. Затем в первую добавить 2 капли раствора 2 н. H2SO4, во вторую - 2 капли дистиллированной воды, в третью -2 капли раствора NaOH, после чего добавлять по каплям в каждую пробирку раствор Na2SO3 до изменения цвета раствора. Как ведет себя KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной среде ?

    KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

    KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH

    KMnO4 + Na2SO3 + NaOH Na2MnO4 + К2SO4 + H2O

    Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

    Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия.

    Налейте в две пробирки по 3-4 капли раствора K2Cr2O7, добавьте в одну из пробирок 3-4 капли 2 н. раствора H2SO4, в другую - 3-4 капли 2 н. раствора щелочи. Обратите внимание на изменение цвета раствора во второй пробирке. Добавьте во все пробирки сульфита натрия. Дайте объяснения наблюдаемым явлениям.

    К2Cr2O7+ H2SO4 + Na2SO3Cr2 (SO4) 3 + К2SO4+ Na2SO4+ H2O

    Определите степень окисления для всех элементов, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

    Опыт 3.Восстановление дихромата калия.

    В пробирку налить 5-6 капель раствора дихромата калия, добавить 2-3капли серной кислоты и внести несколько кристалликов сульфида калия. Встряхнуть содержимое пробирки. Наблюдать изменение окраски.

    Опыт 4. Окислительно–восстановительные свойства соединений железа (III)

    В пробирку налить 4-5 капель раствора KMnO4 и 1-2 капли H2SO4 по каплям добавить раствор сульфата железа (II) до обесцвечивания раствора.

    В пробирку налить 4-5 капель раствора хлорида железа и 1-2 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски раствора. В пробирку с 7-8 каплями крахмала внести 1-2 капли полученного раствора. Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

    KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2 (SO4 ) 3 + K2SO4 + H2O

    FeCl3 +KI FeCl2+KCl+I2

    Опыт 5. Самоокисление и самовосстановление (диспропорционирование) сульфита натрия.

    В две цилиндрические пробирки поместить по 2-3 кристаллика Na2SO3. Одну пробирку оставить в качестве контрольной. Вторую закрепить в штативе и нагревать в течение 5-6 мин. Дать пробирке остыть. В обе пробирки внести по 2-3 мл дистиллированной воды, размешать стеклянными палочками до растворения солей, находящихся в пробирках. Добавить в каждую пробирку по 2-3 мл раствора CuSO4. Отметить окраску осадков в пробирках. Как объяснить различие окраски? Черный осадок, полученный во второй пробирке, представляет собой сульфид меди. Какой продукт прокаливания сульфита натрия дал с сульфатом меди этот осадок? Написать уравнение реакции разложения сульфита натрия, учитывая, что вторым продуктом прокаливания является сульфит натрия.

    Na2SO3 + H2O +CuSO4 H2SO4+ Cu2O + NaOH

    Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

    Опыт 6. Окислительные свойства пероксида водорода.

    В пробирку с 5-6 каплями раствора KI прибавить 3-4 капли 2 н H2SO4 и затем по каплям прибавлять раствор H2O2 до появления желтой окраски. Для обнаружения в растворе йода внести в пробирку несколько капель хлороформа или бензола. Составьте уравнение реакции.

    KI + H2O2 + H2SO4I2 + H2O + K2SO4

    Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

    Опыт 7. Восстановительные свойства пероксида водорода.

    В пробирку с 5-6 каплями KMnO4 прибавить 3-4 капли 2 н H2SO4, 5-6 капель пероксида водорода и подогреть. Что происходит? Составить уравнение реакции, учитывая, что пероксид водорода окисляется до кислорода.

    KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

    Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

    Опыт 8. Окисление меди азотной кислотой.

    В пробирку поместить кусочек медной проволоки и прибавить 5-6 капель 0,2 н HNO3. Отметить выделение газа, растворение меди и изменение цвета раствора. Составить электронные уравнения реакции, указав окислитель и восстановитель. Определить степень окисления для всех элементов, расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

    Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

    Контрольные вопросы

    1.Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:

    a) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 б) Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

    в) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

    2. Определить окислитель и восстановитель и подобрать коэффициенты в следующих реакциях окисления-восстановления:

    a) Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + HI б) S + HNO3 = H2SO4 + NO

    3.Степень окисления +2 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

    4.Степень окисления +3 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn

    5.Степень окисления +1 в соединениях имеют металлы: Cu, Al, Zn, Sn, Pb, Cr, Fe, Mn, Na, Ca, Ag

    studfile.net

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск