Оксиды. — Химия — Подготовка к ЕГЭ
ОКСИДЫОксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы кислорода и какого-нибудь другого элемента. Иначе говоря, оксид – это соединение элемента с кислородом.
Оксиды можно получить как при непосредственном взаимо-действии кислорода с другим элементом, так и косвенным путем (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твердом (кремний-оксид(II), халцедон, аметист, горный хрусталь), жидком (вода), газообразном (угарный газ, углекислый газ) состояниях.
По химическим свойствам все оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные.
Несолеобразующими оксидами называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. Несолеобразующих оксидов немного. К ним относятся: СО, NO, N2
Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами, основаниями и образуют при этом соль и воду, например: оксид калия – K2O, оксид натрия – Na2O.
Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные и амфотерные.
А) Основные оксиды
Основными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Соединения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидроксидов).
Примерами основных оксидов могут служить Na2O, CaO, BaO, FeO, CuO, которым соответствуют основания (гидроксиды) NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 и т. д. К основным оксидам относятся оксиды металлов с небольшими степенями окисления(+1 и +2),то есть оксиды металлов I и II группы периодической системы. Все основные оксиды представляют собой твердые вещества.
2
Химические свойства основных оксидов.
1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена).
CuO + 2HNO3 = Cu (NO3)2 + H2O
Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения).
CaO + N2O5 = Ca (NO3)2
Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения).
K2O + H2O = 2KOH
Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание, поэтому
Основной оксид + амфотерный оксид = соль (реакция соединения).
Оксиды ртути, серебра и благородных металлов распадаются при нагревании.
2HgO = 2Hg + O2
Основные оксиды могут вступать в окислительно- восстановительные реакции.
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
2PbO + C = 2Pb + CO2
MnO + CO = Mn + CO2
CuO + H2 = Cu + H2O
Б) Кислотные оксиды.
Кислотными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. Соединения этих оксидов с водой относятся к классу кислот. Например, SO 3, P2O5, CrO3 являются кислотными оксидами, которым соответ-ствуют кислоты H2SO4, H3PO4 и H2CrO4. Кислотные оксиды иначе называют ангидридами кислот.
К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления, например:
CrO3 – H2CrO4
Mn2O7 – HMnO4
Химические свойства кислотных оксидов.
1. Кислотный оксид + щелочь → соль + вода (реакция обмена).
SO2 + 2NaOH = Na2SO4
Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения).
FeO + SO2 = FeSO3
3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения).
SO3 + H2O = H2SO4
Эта реакция возможна только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде, поэтому
SiO2 + H2O ≠ т.к. SiO2 – нерастворимый оксид.
4. Вступают в окислительно – восстановительные реакции
CO2 + C = 2CO2
CO2 + 2Mg = C + 2MgO
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
5.
Вступают в реакцию замещения с солями, если менее летучий оксид вытесняет более летучий.
CaCO3 + SiO2 = CaSiO2 + CO2 (при нагревании).
6. Несолеобразующий оксид СО кислотно-основных свойств не проявляет, однако взаимодействует с расплавом щёлочи при нагревании и давлении, образуя формиаты. При этом СО проявляет псевдокислотные свойства CO + NaOH = HCOONa.
В) Амфотерные оксиды
К амфотерным оксидам относятся такие, которые взаимодействуют с кислотами и основаниями с образованием соли и воды. Соединения этих оксидов с водой могут иметь как кислотные, так и основные свойства. Примеры указанных оксидов — Al2O3, Cr2O3, ZnO, (Fe2O3 – амфотерный, но слабо выражены кислотные свойства).
Химические свойства амфотерных оксидов.
1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода
4
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O
2. Амфотерный оксид + кислотный оксид → соль
ZnO + SO3 = ZnSO4
3. Амфотерный оксид + щелочь → соль + вода
Al2O3 + 2NaOH( твёрдый ) =t 2NaAlO2 + H2O и
Al2O3 + 2NaOH( раствор ) + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
4.Амфотерный оксид + основный оксид → соль
ZnO + K2O = 2K2ZnO2
5. Амфотерные оксиды не реагируют с водой.
Получение оксидов.
Простое вещество + кислород
2C + O2 = 2CO
Разложение некоторых кислот (устойчивы к нагреванию сероводородная и фосфорная кислоты)
H2SiO3 → H2O + SiO2
Разложение при нагревании нерастворимых оснований
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Разложение при нагревании некоторых солей
CaCO3 → CaO + CO2
Окисление (горение) сложных веществ
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + H2O
Окисление сложных веществ
2NO + O2 = 2NO2
7.
Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe,
8. Обработка металлической стружки сильной кислотой
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu (NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,
Несолеобразующие оксиды
Пользователи также искали:
co2 какой оксид, классификация оксидов, несолеобразующие оксиды перечень, несолеобразующие оксиды примеры, оксиды, основные оксиды, несолеобразующие, примеры, основные, Несолеобразующие, оксидов, кислотные, классификация, перечень, несолеобразующие оксиды примеры, какой, Несолеобразующие оксиды, основные оксиды примеры, co какой оксид, классификация оксидов, амфотерные оксиды, кислотные оксиды, оксид, амфотерные, несолеобразующие оксиды перечень, co2 какой оксид, несолеобразующие оксиды,
.
..
1. Опишите классификацию и номенклатуру оксидов, приведите примеры соединений
КЛАССИФИКАЦИЯ
Несолеобразующие : CO, N2O, NO
Солеобразующие :
—Основные— это оксиды металлов, в которых последние проявляют
небольшую степень окисления +1, +2: Na2O; MgO; CuO
—Амфотерные— обычно оксиды металлов со степенью окисления +3, +4: Cr2O3; SnO2; + ZnO; Al2O3
—Кислотные-это оксиды неметаллов и металлов со степенью
окисления от +5 до +7: SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3
Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие.
НОМЕНКЛАТУРА
ОКСИД
+ Э(русское название, род.
падеж) +
(валентность Э)
Примеры:
MgO – оксид магния
NiO – оксид никеля
Сu2О – оксид меди (I)
Fe2O3 – оксид железа (III)
SO2 – оксид серы (IV)
SO3 – оксид серы (VI)
Cl2O7 – оксид хлора (VII)
P2O5 – оксид фосфора (V)
2.Опишите способы получения оксидов, приведите примеры химических реакций .
Получение оксидов
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O
2Mg + O2= 2MgO
4P + 5O2 = 2P2O5
S + O2 = SO2
2CO + O2 = 2CO2
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O ( в присутствии катализатора)
2.
Разложение
некоторых кислородсодержащих веществ
(оснований,
кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 t= Cu2O↓ + h3O
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + h3O
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 = Mn2O7 + h3O ( в присутствии h3SO4(конц.))
3. Опишите химические свойства оксидов
1. Взаимодействие с водой:
-Основные оксиды— образуется основание:
Na2O + h3O = 2NaOH
CaO + h3O = Ca(OH)2
-Кислотные оксиды— образуется кислота:
SO3 + h3O = h3SO4
P2O5 + 3h3O = 2h4PO4
Исключение SiO2, который с водой не
реагирует
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
-Основные оксиды— при реакции с кислотой образуется соль и вода:
MgO + h3SO4 t= MgSO4 + h3O
CuO + 2HCl t= CuCl2 + h3O
-Кислотные оксиды— при реакции с основанием образуется соль и вода:
CO2 + Ba(OH)2 =BaCO3 + h3O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O
Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные:
ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O
с основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH + h3O = Na2[Zn(OH)4])
3.
Взаимодействие основных и кислотных
оксидов между собой приводит к солям.
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2Nh4 = 3Cu + N2 + 3h3O
P2O5 + 5C = 2P + 5CO
4.Опишите классификацию и номенклатуру основания, приведите примеры
Основания классифицируются по растворимости и по кислотности
— растворимые в воде (щелочи)
М – IА и IIА, кроме Be и Mg
NaOH, Ca(OH)2 ;
— нерастворимые в воде
Ni(OH)2, Cr(OH)3
-oднокислотные: NaOH, KOH — двухкислотные: Ca(OH)2
-трёхкислотные: Fe(OH)3
НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ
ГИДРОКСИД
+ Э(русское название, род.
падеж) +
(валентность Э)
NaOH – гидроксид натрия
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)
Ba(OH)2 – гидроксид бария
Оксиды их классификация, способы получения и химические свойства (таблица, схема)
Оксиды — это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.
Э2+nOn-2 — общая формула оксидов, где
n — степень окисления элемента
-2 — степень окисления кислорода
Названия оксидов составляется из слова «оксид» и названия элемента образующего оксид в родительном падеже (CaO — оксид кальция).
Схема классификация оксидов
Таблица классификация оксидов с примерами
|
Классификация оксидов |
Определение |
Примеры реакций |
Типичные взаимодействия |
|
Нормальные |
Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом |
MgO, SO3, SiO2 |
Смотрите свойства кислотных и основных оксидов |
|
Пероксиды |
Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода |
Na2O2, H2O2 |
Смотрите таблицу свойства пероксида водорода |
|
Смешанные оксиды |
Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления |
Pb3O4 = 2РbО · PbO2 Fe3O4 = FeO · Fe2O3 |
Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды |
|
Кислотные или ангидриды |
Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами — образуют соли |
SO3, SO2, Mn2O7 |
С водой: SO2 + Н2O → Н2SO3 С основаниями и основными оксидами: Мn2O7 + 2КOН → 2КМnO4 + Н2O |
|
Основные оксиды |
Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли |
CaO, Na2O |
С водой: СаО + Н2O → Са(ОН)2 С кислотами и кислотными оксидами: Na2O + СО2 → Na2CO3 |
|
Амфотерные оксиды |
Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов |
ZnO, Al2O3 |
С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O С щелочами: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] |
|
Безразличные (несолеобразующие) |
Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. |
NO, N2O |
NO + Н2O -/-> N2O + NaOH |
Солей не образуютСпособы получения оксидов таблица
Почти все хим. элементы образуют оксиды. На данный момент не получены оксиды гелия, неона и аргона.
|
Способы получения оксидов |
Примеры |
Примечание |
|
Взаимодействие простых веществ с кислородом |
S + O2 → SO2 4Аl + 3O2 → 2Аl203 |
Так получают преимущественно оксиды неметаллов |
|
Термическое разложение оснований, солей, кислот |
СаСО3t→ CaO + CO2↑ 2H3BO3 t→ Bg2O3 + H2O↑ Mg(OH)2 t→ MgO + H20 |
Так получают преимущественно оксиды металлов |
|
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями |
C + 4HNO3(p-p) → CO2 + 4N02 + H2O Сu + 4HNO3(конд. Na2SO3 + 2H2SO4 → 2NaHS04 + SO2↑ + H2O |
Способ получения преимущественно оксидов неметаллов |
) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OХимические свойства оксидов таблица
|
Классификация оксидов |
Химические свойства оксидов |
Примеры реакции |
|
Основные оксиды |
1. Основной оксид* + вода —> щелочь |
К2О + Н2О → 2КОН, ВаО + Н2O → Ва(ОН)2 |
|
2. Основной оксид + кислота —> соль + вода |
CuO + H2SO4 → CuSO4 + Н2О |
|
|
3. |
MgO + СО2 → MgCO3, ЗСаО + P2O5 → Ca3(PO4)2 |
|
|
Кислотные оксиды |
1. Кислотный оксид + вода —> кислота |
SO3+ Н2O → H2SO4 Сl2O7 + Н2О → 2НСlO4 SiO2 + Н2O -/-> нет реакции (исключение) |
|
2. Кислотный оксид + щелочь —> соль + вода |
SO3 + 2NaOH → Na2SO4+ Н2O |
|
|
3. Кислотный оксид + основной оксид —> соль |
SiO2 + CaO t→ CaSiO3, Р2O4 + ЗК2O → 2К3РО4 |
|
|
Амфотерные оксиды |
1. |
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + Н2O |
|
2. С основаниями (щелочами) реагируют как кислотные оксиды |
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + Н2O |
Основной оксид + кислотный оксид —> соль
С кислотами реагируют как основные оксиды_______________
Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998
Кислый оксид — Acidic oxide
Кислотные оксиды или ангидрид кислоты — это оксиды, которые реагируют с водой с образованием кислоты или с основанием с образованием соли. Это оксиды либо неметаллов, либо металлов в высоких степенях окисления . Их химию можно систематически понять, взяв оксокислоту и удалив из нее воду до тех пор, пока не останется только оксид. Образующийся оксид относится к этой группе веществ.
Например, сернистая кислота (SO 2 ), серная кислота (SO 3 ) и угольная кислота (CO 2 ) являются кислыми оксидами. Неорганический ангидрид (несколько архаичного термин) представляет собой ангидрид кислоты без органического остатка.
Кислотные оксиды не относятся к кислотам Бренстеда – Лоури, потому что они не отдают протоны ; однако они являются кислотами Аррениуса, потому что они увеличивают концентрацию водородных ионов в воде. Например, двуокись углерода увеличивает концентрацию ионов водорода в дождевой воде (pH = 5,6) в 25 раз по сравнению с чистой водой (pH = 7). Они также являются кислотами Льюиса , потому что они принимают электронные пары от некоторых оснований Льюиса , в первую очередь ангидридов оснований .
Оксиды элементов третьего периода демонстрируют периодичность по кислотности. По мере прохождения периода оксиды становятся более кислыми. Оксиды натрия и магния щелочные.
Оксиды алюминия являются амфотерными (реагируют как основание, так и кислота). Оксиды кремния , фосфора , серы и хлора кислые. Некоторые оксиды неметаллов, такие как закись азота (N 2 O) и окись углерода (CO), не обладают какими-либо кислотно-щелочными характеристиками.
Кислые оксиды также могут реагировать с основными оксидами с образованием солей оксоанионов :
- 2 MgO + SiO 2 → Mg 2 SiO 4
Кислые оксиды экологически значимы. Оксиды серы и азота считаются загрязнителями воздуха, поскольку они реагируют с водяным паром из атмосферы с образованием кислотных дождей .
Реакции кислых оксидов
Хотя эти оксиды трудно отнести к кислотам, это свойство проявляется в реакциях с основаниями. Например, углекислый газ реагирует со щелочью .
- CO 2 + 2OH — ⇌ HCO 3 — + OH — ⇌ CO 3 2− + H 2 O
По этой причине щелочь хранится в закрытых пробках, чтобы ингибировать реакцию с атмосферным углекислым газом.
В геохимии сложные силикаты часто описывают так, как будто они являются продуктами кислотно-щелочной реакции. Например, химическая формула минерального оливина может быть записана как (Mg, Fe) 2 SiO 4 или как (MgO, FeO) 2 SiO 2 . Этот минерал называется ультрамафит , а это означает , что он имеет очень высокое номинальное содержание основы оксида магния и оксида железа и , следовательно, низким содержанием кислоты диоксида кремния.
Примеры реакций
- ЧАС 2 CO 3 ⟶ ЧАС 2 О + CO 2 {\ displaystyle {\ ce {h3CO3 -> h3O + CO2}}}
- Фермент карбоангидраза , катализирующий эту реакцию, назван в честь этого свойства углекислого газа.
Примеры
Оксид алюминия
Оксид алюминия (Al 2 O 3 ) представляет собой амфотерный оксид; он может действовать как основание или кислота. Например, с основанием будут образовываться разные алюминатные соли:
- Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl (OH) 4
Диоксид кремния
Диоксид кремния — это кислый оксид.
Он будет реагировать с сильными основаниями с образованием силикатных солей.
Диоксид кремния — это ангидрид кремниевой кислоты :
- Si ( ОЙ ) 4 ⟶ 2 ЧАС 2 О + SiO 2 {\ Displaystyle {\ ce {Si (OH) 4 -> 2h3O + SiO2}}}
Оксиды фосфора
Оксид фосфора (III) реагирует с образованием фосфористой кислоты в воде:
- P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3
Оксид фосфора (V) реагирует с водой с образованием фосфорной (v) кислоты:
- P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4
Триоксид фосфора — ангидрид фосфористой кислоты :
- 2 ЧАС 3 PO 3 ⟶ 3 ЧАС 2 О + п 2 О 3 {\ displaystyle {\ ce {2h4PO3 -> 3h3O + P2O3}}}
Пятиокись фосфора — ангидрид фосфорной кислоты :
- 2 ЧАС 3 PO 4 ⟶ 3 ЧАС 2 О + п 2 О 5 {\ displaystyle {\ ce {2h4PO4 -> 3h3O + P2O5}}}
Оксиды серы
Диоксид серы реагирует с водой с образованием слабой кислоты, сернистой кислоты :
- SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3
Триоксид серы образует с водой сильную серную кислоту (так, триоксид серы является ангидридом серной кислоты):
- SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Эта реакция важна при производстве кислоты.
2 + -> FeO + 2H + + 5h3O}}}
Оксиды хрома
Триоксид хрома — это ангидрид хромовой кислоты :
- ЧАС 2 CrO 4 ⟶ ЧАС 2 О + CrO 3 {\ displaystyle {\ ce {h3CrO4 -> h3O + CrO3}}}
Оксиды ванадия
Триоксид ванадия представляет собой ангидрид ванадовой кислоты :
- 2 ЧАС 3 VO 3 ⟶ 3 ЧАС 2 О + V 2 О 3 {\ displaystyle {\ ce {2h4VO3 -> 3h3O + V2O3}}}
Пятиокись ванадия представляет собой ангидрид ванадиевой кислоты :
- 2 ЧАС 3 VO 4 ⟶ 3 ЧАС 2 О + V 2 О 5 {\ displaystyle {\ ce {2h4VO4 -> 3h3O + V2O5}}}
Смотрите также
Рекомендации
Неорганическая химия — Что такое «кислый» оксид?
неорганическая химия — Что такое «кислый» оксид? — Обмен химического стекаСеть обмена стеков
Сеть Stack Exchange состоит из 176 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.
- 0
- +0
- Авторизоваться Зарегистрироваться
Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов в области химии.Регистрация займет всего минуту.
Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществуКто угодно может задать вопрос
Кто угодно может ответить
Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх
Спросил
Просмотрено 3к раз
$ \ begingroup $В моей книге сказано, что:
Оксиды в более высоких степенях окисления элементов группы 14 обычно более кислые, чем оксиды в более низких степенях окисления.
Диоксиды $ \ ce {CO2} $, $ \ ce {SiO2} $ и $ \ ce {GeO2} $ являются кислотными, тогда как $ \ ce {SnO2} $ и $ \ ce {PbO2} $ имеют амфотерную природу. Среди монооксидов $ \ ce {CO} $ нейтрален, $ \ ce {GeO} $ явно кислый, тогда как $ \ ce {SnO} $ и $ \ ce {PbO} $ амфотерные.Прежде всего:
Как оксид может быть кислым? Это из-за их реакции с другими соединениями? Я знаю о кислотах и основаниях Аррениуса, Льюиса и Бренстеда, но до сих пор не могу соединиться!Во-вторых, почему в книге говорится: «Оксиды в более высоких степенях окисления элементов группы 14 обычно более кислые, чем оксиды в более низких степенях окисления»? Есть ли за этим логическая причина?
Прослеживается ли тенденция, упомянутая во втором вопросе, для всех групп периодической таблицы, а не только для группы 14?
Под «всеми группами» я имею в виду блочные элементы s и p.Я не очень разбираюсь в химии элементов блока d и f — я изучу их через несколько недель, но я считаю, что они также должны следовать этой тенденции.
Создан 13 ноя.
Каран СингхКаран Сингх3,39977 золотых знаков2929 серебряных знаков4848 бронзовых знаков
$ \ endgroup $ 4 $ \ begingroup $- Оксиды бывают кислыми или основными в зависимости от их реакции с основанием или кислотой.Здесь в элементах группы 14 $ \ ce {CO2} $ является кислотным, т.е. реагирует с основанием. Когда оксиды являются амфотерными, они реагируют как с кислотами, так и с основаниями.
- Оксиды с более высокой степенью окисления более кислые из-за более высокого положительного заряда. При понижении группы способность привлекать электроны уменьшается, а электроположительный характер возрастает. Таким образом, элемент становится менее кислотным и более основным в группе.
Я не понял вашего последнего вопроса, но каждый период имеет тенденцию к кислотной и основной природе оксидов.
При понижении группы способность привлекать электроны уменьшается, а электроположительный характер возрастает. Таким образом, элемент становится менее кислотным и более основным в группе.
Я не понял вашего последнего вопроса, но каждый период имеет тенденцию к кислотной и основной природе оксидов.Создан 23 ноя.
$ \ endgroup $ Chemistry Stack Exchange лучше всего работает с включенным JavaScriptВаша конфиденциальность
Нажимая «Принять все файлы cookie», вы соглашаетесь с тем, что Stack Exchange может хранить файлы cookie на вашем устройстве и раскрывать информацию в соответствии с нашей Политикой использования файлов cookie.
Принимать все файлы cookie Настроить параметры
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
КИСЛОТО-ОСНОВНОЕ ПОВЕДЕНИЕ ОКСИДОВ ПЕРИОДА 3 На этой странице рассматриваются реакции оксидов элементов периода 3 (натрия в хлор) с водой, а также с кислотами или основаниями, где это необходимо.Очевидно, что аргон не используется, поскольку он не образует оксид. Краткое изложение тенденции Оксиды Мы будем рассматривать следующие оксиды:
| |||||||||||||
Примечание: Если вы еще не были там, возможно, вам будет интересно просмотреть страницу о структурах и физических свойствах оксидов Периода 3 в качестве полезного введения, прежде чем идти дальше. Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу позже, если вы решите перейти по этой ссылке. | |||||||||||||
Тенденция кислотно-щелочного поведения Тенденция кислотно-основного поведения показана в различных реакциях, но в виде простого обобщения:
Для этой простой тенденции вы должны смотреть только на самые высокие оксиды отдельных элементов. Это те, которые находятся в верхнем ряду выше, и там, где элемент находится в максимально возможной степени окисления. Картина не так проста, если вы включите и другие оксиды. Для оксидов неметаллов их кислотность обычно рассматривается в терминах кислотных растворов, образующихся при их реакции с водой — например, триоксид серы реагирует с образованием серной кислоты.Однако все они будут реагировать с основаниями, такими как гидроксид натрия, с образованием солей, таких как сульфат натрия. Все эти реакции подробно рассматриваются на оставшейся части этой страницы. | |||||||||||||
Предупреждение: Остальная часть этой страницы содержит довольно много деталей о различных оксидах. Не упускайте из виду общую тенденцию в отношении самых высоких оксидов за этот период, когда смотрите на все эти детали. Важно знать, что ваша программа говорит по этой теме, а также изучать прошлые работы и схемы отметок — иначе вы в конечном итоге увязнете в массе деталей, о которых вам на самом деле не нужно знать.Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании (уровень A или его эквивалент) и у вас нет ничего из этого, перейдите по этой ссылке, прежде чем идти дальше, чтобы узнать, как их получить. | |||||||||||||
Химия индивидуальных оксидов Оксид натрия Оксид натрия — простой сильноосновной оксид. Он является основным, поскольку содержит ион оксида, O 2-, который является очень сильным основанием с высокой тенденцией к соединению с ионами водорода. Реакция с водой Оксид натрия экзотермически реагирует с холодной водой с образованием раствора гидроксида натрия. В зависимости от концентрации он будет иметь pH около 14. Реакция с кислотами Оксид натрия, как сильное основание, также вступает в реакцию с кислотами. Например, он будет реагировать с разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида натрия. Оксид магния Оксид магния также является простым основным оксидом, поскольку он также содержит ионы оксида.Однако он не так сильно щелочной, как оксид натрия, потому что ионы оксида не так свободны. В случае оксида натрия твердое вещество удерживается вместе за счет притяжения между ионами 1+ и 2-. В случае оксида магния притяжение составляет от 2+ до 2-. Чтобы их сломать, требуется больше энергии. Даже с учетом других факторов (таких как энергия, выделяемая, когда положительные ионы притягиваются к воде в образовавшемся растворе), общий эффект этого заключается в том, что реакции с участием оксида магния всегда будут менее экзотермическими, чем реакции оксида натрия. Реакция с водой Если встряхнуть немного белого порошка оксида магния с водой, ничего не произойдет — похоже, он не отреагирует. Однако, если вы проверите уровень pH жидкости, вы обнаружите, что он находится где-то около 9, что свидетельствует о слабощелочной активности. Должна быть какая-то небольшая реакция с водой с образованием гидроксид-ионов в растворе. В реакции образуется некоторое количество гидроксида магния, но он почти нерастворим, поэтому в раствор фактически попадает не так много гидроксид-ионов. Реакция с кислотами Оксид магния реагирует с кислотами так же, как и любой простой оксид металла. Например, он реагирует с теплой разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида магния. Оксид алюминия Описание свойств оксида алюминия может сбивать с толку, поскольку он существует в нескольких различных формах. Одна из этих форм очень инертна.Химически он известен как альфа-Al 2 O 3 и производится при высоких температурах. Далее мы предполагаем одну из наиболее реактивных форм. Оксид алюминия амфотерный . Он вступает в реакцию как с основанием, так и с кислотой. Реакция с водой Оксид алюминия не реагирует с водой простым способом в том смысле, в котором это происходит с оксидом натрия и оксидом магния, и не растворяется в ней.Хотя он все еще содержит ионы оксида, они слишком прочно удерживаются в твердой решетке, чтобы реагировать с водой. | |||||||||||||
Примечание: Однако некоторые формы оксида алюминия действительно очень эффективно поглощают воду. Я не смог установить, связано ли это поглощение только с такими вещами, как водородные связи, или происходит настоящая химическая реакция с образованием какого-то гидроксида. Если у вас есть надежная информация по этому поводу, не могли бы вы связаться со мной по адресу, указанному на странице об этом сайте. | |||||||||||||
Реакция с кислотами Оксид алюминия содержит ионы оксида и поэтому реагирует с кислотами так же, как оксиды натрия или магния. Это означает, например, что оксид алюминия будет реагировать с горячей разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида алюминия. В этой (и подобных реакциях с другими кислотами) оксид алюминия демонстрирует основную сторону своей амфотерной природы. Реакция с основаниями Оксид алюминия также имеет кислотную сторону в своей природе, и это проявляется в реакции с основаниями, такими как раствор гидроксида натрия. Образуются различные алюминаты — соединения, в которых алюминий находится в отрицательном ионе. Это возможно, потому что алюминий обладает способностью образовывать ковалентные связи с кислородом. В случае натрия разница электроотрицательностей между натрием и кислородом слишком велика для образования чего-либо, кроме ионной связи.Но электроотрицательность увеличивается по мере прохождения периода, а разница электроотрицательностей между алюминием и кислородом меньше. Это позволяет образовывать ковалентные связи между ними. | |||||||||||||
Примечание: Если вас не устраивает электроотрицательность, вы найдете объяснение, если перейдете по этой ссылке. Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу позже. | |||||||||||||
С горячим концентрированным раствором гидроксида натрия оксид алюминия реагирует с образованием бесцветного раствора тетрагидроксоалюмината натрия. | |||||||||||||
Примечание: Вы можете найти всевозможные другие формулы для продукта этой реакции. Они варьируются от NaAlO 2 (который является дегидратированной формой той, что указан в уравнении) до Na 3 Al (OH) 6 (который представляет собой совершенно другой продукт). То, что вы действительно получите, будет зависеть от таких вещей, как температура и концентрация раствора гидроксида натрия. В любом случае, правда почти наверняка намного сложнее, чем что-либо из вышеперечисленного.Это тот случай, когда было бы неплохо узнать, что ваши экзаменаторы цитируют в своих вспомогательных материалах или схемах выставления оценок, и придерживаться этого. При необходимости получите такую информацию от экзаменаторов (если вы изучаете курс в Великобритании), перейдя по ссылкам на странице учебных программ. | |||||||||||||
Диоксид кремния (оксид кремния (IV)) К тому времени, когда вы дойдете до кремния в течение периода, электроотрицательность увеличится настолько, что уже не будет достаточной разницы в электроотрицательности между кремнием и кислородом для образования ионных связей. Диоксид кремния не имеет основных свойств — не содержит оксидных ионов и не вступает в реакцию с кислотами. Вместо этого он очень слабокислый, реагируя с сильными основаниями. Реакция с водой Диоксид кремния не реагирует с водой из-за сложности разрушения гигантской ковалентной структуры. Реакция с основаниями Диоксид кремния реагирует с раствором гидроксида натрия, но только если он горячий и концентрированный.Образуется бесцветный раствор силиката натрия. Вы также можете быть знакомы с одной из реакций, происходящих при извлечении железа в доменной печи — в которой оксид кальция (из известняка, который является одним из сырьевых материалов) реагирует с диоксидом кремния с образованием жидкого шлака, силиката кальция. Это также пример реакции кислого диоксида кремния с основанием. Важно! Что касается остальных оксидов, мы в основном будем рассматривать результаты их реакции с водой с образованием растворов различных кислот. Когда мы говорим о повышении кислотности оксидов по мере перехода, скажем, от оксида фосфора (V) к триоксиду серы к оксиду хлора (VII), мы обычно говорим о возрастающей силе кислот, образующихся при их реакции. с водой. Оксиды фосфора Мы собираемся рассмотреть два оксида фосфора, оксид фосфора (III), P 4 O 6 , и оксид фосфора (V), P 4 O 10 . Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (III) реагирует с холодной водой с образованием раствора слабой кислоты H 3 PO 3 , известной как фосфористая кислота, ортофосфорная кислота или фосфоновая кислота. Его реакция с горячей водой намного сложнее. | |||||||||||||
Примечание: Обратите внимание на окончание «-ous» в первых двух именах. Это не орфографическая ошибка — это правда! Его используют, чтобы отличить его от фосфорной кислоты, которая совершенно иная (см. Ниже). Названия фосфорсодержащих кислот просто кошмар! (На самом деле, насколько я понимаю, фосфорные кислоты в целом всегда были и продолжают быть полным кошмаром!) Не беспокойтесь об этих названиях на этом уровне. Просто убедитесь, что вы можете написать формулы, если вам это нужно — и будьте благодарны за то, что вам больше не нужно о них знать! | |||||||||||||
Чистая неионизированная кислота имеет структуру: Водороды не выделяются в виде ионов, пока вы не добавите в кислоту воду, и даже в этом случае их не так много, потому что фосфористая кислота — это всего лишь слабая кислота. Фосфорная кислота имеет pK a , равное 2,00, что делает ее более сильной, чем обычные органические кислоты, такие как этановая кислота (pK a = 4,76). | |||||||||||||
Примечание: Если вы знаете о pK a , но не очень уверены, вы можете перейти по этой ссылке — но это, вероятно, займет у вас много времени. Все, что вам действительно нужно знать по этой теме, это то, что чем ниже значение pK a , тем сильнее кислота. | |||||||||||||
Маловероятно, что вы когда-либо вступите в реакцию оксида фосфора (III) напрямую с основанием, но вам может потребоваться знать, что произойдет, если вы прореагируете образовавшуюся фосфористую кислоту с основанием. В фосфористой кислоте два атома водорода в группах -ОН являются кислыми, а другой — нет. Это означает, что вы можете получить две возможные реакции, например, с раствором гидроксида натрия в зависимости от используемых пропорций. В первом случае только один из кислых атомов водорода прореагировал с гидроксид-ионами основания. Во втором случае (с использованием вдвое большего количества гидроксида натрия) прореагировали оба. Если бы вы взаимодействовали оксид фосфора (III) непосредственно с раствором гидроксида натрия, а не сначала производили кислоту, вы бы получили те же возможные соли. | |||||||||||||
Примечание: Проверьте свой учебный план, прошлые работы и схемы отметок, прежде чем вы слишком увязнете в этом! Перейдите по этой ссылке, чтобы узнать, как получить их, если у вас их еще нет (только для учебных программ в Великобритании). | |||||||||||||
Оксид фосфора (V) Оксид фосфора (V) бурно реагирует с водой с образованием раствора, содержащего смесь кислот, природа которой зависит от условий.Обычно мы просто рассматриваем одну из них, фосфорную (V) кислоту, H 3 PO 4 , также известную как фосфорная кислота или ортофосфорная кислота. На этот раз чистая неионизированная кислота имеет структуру: Фосфорная (V) кислота также является слабой кислотой с pK a , равным 2,15. Это делает его на слабее фосфористой кислоты. Растворы обеих этих кислот с концентрацией около 1 моль дм -3 будут иметь pH около 1. И снова вы вряд ли когда-нибудь прореагируете этот оксид с основанием, но вполне можно ожидать, что вы узнаете, как фосфорная (V) кислота реагирует с чем-то вроде раствора гидроксида натрия. Если вы посмотрите на структуру, вы увидите, что она имеет три группы -ОН, и каждая из них имеет кислый атом водорода. Вы можете провести реакцию с гидроксидом натрия в три стадии, причем один за другим эти атомы водорода вступают в реакцию с ионами гидроксида. Опять же, если бы вы реагировали непосредственно оксидом фосфора (V) с раствором гидроксида натрия, а не сначала производили кислоту, вы бы получили те же возможные соли. Это становится смешным, поэтому я приведу только один пример из возможных уравнений: | |||||||||||||
Примечание: Если на экзамене вам задают вопрос, в котором вам просто нужно написать уравнение реакции гидроксида натрия с фосфорной (V) кислотой, какое уравнение вам следует написать? Это не имеет особого значения — все они совершенно верны. В каждом случае это просто зависит от пропорций двух используемых вами реагентов. Если вы действительно хотите быть уверенным, проверьте прошлые документы и отметьте схемы. Я нашел один вопрос о реакции между оксидом натрия и фосфорной (V) кислотой, где схема маркировки принимала любое из возможных уравнений — чего я и ожидал. (Я знаю, что не давал вам этот конкретный набор уравнений, но их нетрудно решить, если вы понимаете принцип, и я не могу дать каждое отдельное кислотно-основное уравнение. Это уже давно страница будет длиться вечно, и все в отчаянии сдадутся задолго до конца! Вот почему вы пытаетесь понять химию, а не изучать ее как попугай.) Пожалуйста, не тратьте время на изучение уравнений — или, по крайней мере, до тех пор, пока вы не узнаете и не поймете всю остальную химию, которую вам нужно знать и понимать! У любого уравнения очень мало шансов пройти экзамен, даже если оно входит в вашу конкретную программу. Жизнь слишком коротка, чтобы тратить время на изучение уравнений. Знайте, как их решить, если вам нужно. | |||||||||||||
Оксиды серы Мы собираемся рассмотреть диоксид серы, SO 2 , и триоксид серы, SO 3 . Диоксид серы Диоксид серы хорошо растворяется в воде, реагируя с ней, давая раствор, известный как сернистая кислота, который традиционно имеет формулу H 2 SO 3 . Однако основным веществом в растворе является просто гидратированный диоксид серы — SO 2 , xH 2 O. Спорный вопрос, существует ли вообще в растворе какая-либо H 2 SO 3 как таковая. Сернистая кислота также является слабой кислотой с pK a около 1.8 — немного сильнее, чем две указанные выше фосфорсодержащие кислоты. Достаточно концентрированный раствор сернистой кислоты снова будет иметь pH около 1. . | |||||||||||||
Примечание: Существует некоторая изменчивость pK , значение для серной кислоты, указанное различными источниками — от 1,77 до 1,92. У меня нет возможности узнать, что из этого правильное. Ионизация «серной кислоты» включает ионизацию гидратированного комплекса, и вам не нужно беспокоиться об этом на этом уровне. | |||||||||||||
Диоксид серы также будет напрямую реагировать с основаниями, такими как раствор гидроксида натрия. Если диоксид серы барботируют через раствор гидроксида натрия, сначала образуется раствор сульфита натрия, а затем раствор гидрогенсульфита натрия, когда диоксид серы оказывается в избытке. | |||||||||||||
Примечание: Сульфит натрия также называют сульфатом натрия (IV).Гидросульфит натрия также является гидросульфатом натрия (IV) или бисульфитом натрия. Обратите внимание, что уравнения для этих реакций отличаются от примеров фосфора. В этом случае мы вступаем в реакцию оксида непосредственно с гидроксидом натрия, потому что мы, скорее всего, будем это делать именно так. | |||||||||||||
Другая важная реакция диоксида серы — с основным оксидом кальция с образованием сульфита кальция (сульфата кальция (IV)).Это лежит в основе одного из методов удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях. Трехокись серы Триоксид серы бурно реагирует с водой с образованием тумана из концентрированных капель серной кислоты. | |||||||||||||
Примечание: Если вы знаете о контактном процессе производства серной кислоты, вы знаете, что триоксид серы всегда преобразуется в серную кислоту циклическим способом, чтобы избежать проблемы сернокислотного тумана. Если вам интересно, вы можете найти подробную информацию о процессе обращения в другом месте на этом сайте, но это не относится к текущей теме. | |||||||||||||
Чистая неионизированная серная кислота имеет структуру: Серная кислота — сильная кислота, и растворы обычно имеют pH около 0. Кислота реагирует с водой, давая ион гидроксония (ион водорода в растворе, если хотите) и ион сероводорода.Эта реакция проходит практически на 100%. Второй водород удалить труднее. На самом деле ион сероводорода является относительно слабой кислотой, по силе сходной с кислотами, которые мы уже обсуждали на этой странице. На этот раз вы получите равновесие: Серная кислота, конечно, имеет все реакции сильной кислоты, с которыми вы знакомы из вводных курсов химии. Например, нормальная реакция с раствором гидроксида натрия заключается в образовании раствора сульфата натрия, в котором оба кислых водорода реагируют с ионами гидроксида. В принципе, вы также можете получить раствор гидросульфата натрия, используя вдвое меньше гидроксида натрия и просто взаимодействуя с одним из двух кислых водородов в кислоте. На практике лично я никогда этого не делал — на данный момент не вижу особого смысла! Сам по себе триоксид серы также вступает в непосредственную реакцию с основаниями с образованием сульфатов. Например, он будет реагировать с оксидом кальция с образованием сульфата кальция. Это похоже на реакцию с диоксидом серы, описанную выше. Оксиды хлора Хлор образует несколько оксидов, но единственные два, упомянутые в любой из учебных программ уровня A Великобритании, — это оксид хлора (VII), Cl 2 O 7 и оксид хлора (I), Cl 2 O. VII) оксид также известен как гептоксид дихлора, а оксид хлора (I) — как монооксид дихлора. Оксид хлора (VII) Оксид хлора (VII) — это высший оксид хлора — хлор находится в максимальной степени окисления +7.Он продолжает тенденцию высших оксидов элементов периода 3 к тому, чтобы быть более сильными кислотами. Оксид хлора (VII) реагирует с водой с образованием очень сильной кислоты, хлорноватой (VII) кислоты, также известной как хлорная кислота. PH типичных растворов, как и серной кислоты, будет около 0, .Неионизированная хлорная (VII) кислота имеет структуру: Вероятно, вам это не понадобится для целей UK A level (или его эквивалентов), но это полезно, если вы понимаете причину, по которой хлорная (VII) кислота является более сильной кислотой, чем хлорная (I) кислота (см. Ниже) .Вы можете применить те же рассуждения к другим кислотам на этой странице. Когда ион хлората (VII) (перхлорат-ион) образуется в результате потери иона водорода (например, когда он реагирует с водой), заряд может быть делокализован по каждому атому кислорода в ионе. Это делает его очень стабильным и означает, что хлорная (VII) кислота очень сильна. | |||||||||||||
Примечание: Это похоже на делокализацию, которая происходит в этаноат-ионе, образующемся, когда этановая кислота ведет себя как слабая кислота.Вы найдете это более подробно на странице, посвященной органическим кислотам. Используйте кнопку НАЗАД в браузере, если вы решите перейти по этой ссылке. | |||||||||||||
Хлорная (VII) кислота реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием раствора хлората натрия (VII). Сам оксид хлора (VII) также реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием того же продукта. Оксид хлора (I) Оксид хлора (I) намного менее кислый, чем оксид хлора (VII).Он до некоторой степени реагирует с водой с образованием хлорноватистой (I) кислоты HOCl, также известной как хлорноватистая кислота. | |||||||||||||
Примечание: Вы также можете найти хлорную (I) кислоту, записанную как HClO. Форма, которую я использовал, более точно отражает способ соединения атомов. | |||||||||||||
Структура хлорноватой (I) кислоты в точности такая, как показано ее формулой HOCl. У него нет атомов кислорода с двойными связями и нет способа делокализации заряда по отрицательному иону, образовавшемуся в результате потери водорода. Это означает, что образовавшийся отрицательный ион не очень стабилен и легко восстанавливает свой водород, чтобы превратиться в кислоту. Хлорная (I) кислота очень слабая (pK a = 7,43). Хлорная (I) кислота реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием раствора хлората натрия (I) (гипохлорита натрия). Оксид хлора (I) также напрямую реагирует с гидроксидом натрия с образованием того же продукта.
В меню «Период 3».. . В меню «Неорганическая химия». . . В главное меню. . . © Джим Кларк 2005 (последнее изменение — ноябрь 2015 г.) | |||||||||||||
Оксиды | Мини-химия — Изучите химию онлайн
Элементы реагируют с кислородом (иначе горят кислородом ) в атмосфере с образованием оксидов .
Оксиды классифицируются как:
- Кислый
- Базовый
- Амфотерный
- нейтральный
Кислые оксиды
Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислот .
- Отзыв: Растворы этих кислот в воде имеют значение pH менее 7.
Кислые оксиды — это оксиды неметаллов , которые также известны как неметаллических оксидов . Примеры:
- $ \ text {Углерод} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {углекислый газ} $ $$ \ text {C} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \ rightarrow \ text {CO} _ {2} (\ text {g}) $$
- $ \ text {Сера} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {диоксид серы} $ $$ \ text {S} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text { g}) \ rightarrow \ text {SO} _ {2} (\ text {g}) $$
Примеры кислотных оксидов показаны в таблице ниже:
| Кислые оксиды | Формула | Кислота, полученная с водой |
|---|---|---|
| Диоксид серы | $ \ text {SO} _ {2} | $ сернистая кислота $ \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {3} $ |
| Трехокись серы | $ \ text {SO} _ {3} | $ серная кислота $ \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} $ |
| Двуокись углерода | $ \ text {CO} _ {2} | $ Угольная кислота $ \ text {H} _ {2} \ text {CO} _ {3} $ |
| Оксид фосфора (V) | $ \ text {P} _ {4} \ text {O} _ {10} $ | фосфорная кислота $ \ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} $ |
Основные оксиды
Основные оксиды взаимодействуют с кислотой с образованием только соли и воды.
- Обратите внимание, что это реакция нейтрализации .
- Следовательно, основные оксиды нейтрализуют кислот.
Основные оксиды, растворимые в воде, называются щелочами .
- Отзыв: Растворы этих щелочей в воде имеют значение pH более 7.
Основные оксиды — это оксиды металлов , которые также известны как оксидов металлов . Примеры:
- $ \ text {Натрий} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {оксид натрия} $ $$ \ text {Na} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \ rightarrow 2 \ text {Na} _ {2} \ text {O} (\ text {s}) $$
- $ \ text {Медь} + \ text {кислород} \ rightarrow \ text {оксид меди (II)} $ $$ \ text {Cu} (\ text {s}) + \ text {O} _ {2} ( \ text {g}) \ rightarrow 2 \ text {CuO} (\ text {s}) $$
Примеры основных оксидов приведены в таблице ниже:
| Основные оксиды | Формула |
|---|---|
| Оксид натрия | $ \ text {Na} _ {2} \ text {O} $ |
| Оксид магния | $ \ text {MgO} $ |
| Оксид кальция | $ \ text {CaO} | $
| Оксид меди | $ \ text {CuO} | $
| Оксид железа (III) | $ \ text {Fe} _ {2} \ text {O} _ {3} $ |
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды ведут себя как кислый оксид или как основной оксид.
- Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами.
- Амфотерные оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами с образованием солей и воды. (Напомним: реакция нейтрализации)
Примеры амфотерных оксидов приведены в таблице ниже:
| Амфотерные оксиды | Формула |
|---|---|
| Оксид алюминия | $ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} $ |
| Оксид цинка | $ \ text {ZnO} $ |
| Свинец (II) Оксид | $ \ text {PbO} | $
Реакции амфотерных оксидов с кислотами :
- Оксид алюминия с соляной кислотой $$ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} + 6 \ text {HCl} \ rightarrow 2 \ text {AlCl} _ {3} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
- Оксид цинка с серной кислотой $$ \ text {ZnO} + \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ rightarrow \ text {ZnSO} _ {4} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
- Оксид свинца (II) с азотной кислотой $$ \ text {PbO} + 2 \ text {HNO} _ {3} \ rightarrow \ text {Pb} \ left (\ text {NO} _ {3} \ right) _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
Реакции амфотерных оксидов с основаниями :
- Оксид алюминия с гидроксидом натрия с образованием алюмината натрия $$ \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow 2 \ text {NaAlO} _ {2} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
- Оксид цинка с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия $$ \ text {ZnO} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow \ text {Na} _ {2} \ text {ZnO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
- Оксид свинца (II) с гидроксидом натрия с образованием плюмбата натрия (II) $$ \ text {PbO} + 2 \ text {NaOH} \ rightarrow \ text {Na} _ {2} \ text {PbO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} $$
Нейтральный оксид
Нейтральный оксид не имеет кислотных или основных свойств.Примеры:
Кислый оксид — точка задания
Оксид — это бинарное соединение, которое мы получаем при реакции кислорода с другими элементами. Кислый оксид — это оксид, который реагирует с водой с образованием кислоты или с основанием с образованием соли. Он реагирует с водой и производит кислоту. Это оксиды либо неметаллов, либо металлов в высоких степенях окисления. Обычно это оксид неметаллов. Их химию можно систематически понять, взяв оксокислоту и удалив из нее воду до тех пор, пока не останется только оксид.Неметаллы реагируют с кислородом с образованием кислотных соединений оксидов, которые удерживаются вместе ковалентными связями. Образующийся оксид относится к этой группе веществ. Эти соединения также можно назвать ангидридами кислот. Например, сернистая кислота (SO 2 ), серная кислота (SO 3 ) и угольная кислота (CO 2 ) являются кислыми оксидами. Ангидриды кислот обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, за исключением таких соединений, как B 2 O 3 и SiO 2 , которые имеют высокие температуры плавления и образуют гигантские молекулы.Неорганический ангидрид (несколько архаичный термин) представляет собой ангидрид кислоты без органической части.
Диоксид серы реагирует с водой с образованием серной кислоты.
Кислотные оксиды не относятся к кислотам Бренстеда – Лоури, потому что они не отдают протоны; однако они являются кислотами Аррениуса, потому что они увеличивают концентрацию водородных ионов в воде. Например, двуокись углерода увеличивает концентрацию ионов водорода в дождевой воде (pH = 5,6) в 25 раз по сравнению с чистой водой (pH = 7).Они также являются кислотами Льюиса, потому что они принимают электронные пары от некоторых оснований Льюиса, в первую очередь ангидридов оснований.
Оксиды элементов третьего периода демонстрируют периодичность по кислотности. По мере прохождения периода оксиды становятся более кислыми. Борная и угольная кислоты являются слабыми, в то время как оксиды азота, серы и галогениды образуют очень сильные азотную, серную и хлорную кислоты. Оксиды натрия и магния щелочные. Оксиды алюминия являются амфотерными (реагируют и как основание, и как кислота).Если реакция с водой дает умеренно кислую оксикислоту, оксид может быть или не быть растворимым. Оксиды кремния, фосфора, серы и хлора являются кислыми. Некоторые оксиды неметаллов, такие как закись азота (N 2 O) и окись углерода (CO), не обладают какими-либо кислотно-щелочными характеристиками. Если образующаяся оксикислота является слабокислой, оксид обычно, но не всегда, нерастворим в воде.
Кислые оксиды также могут реагировать с основными оксидами с образованием солей оксоанионов:
- 2 MgO + SiO 2 → Mg 2 SiO 4
Кислотные оксиды экологически значимы.Оксиды серы и азота считаются загрязнителями воздуха, поскольку они реагируют с водяным паром из атмосферы с образованием кислотных дождей. Нерастворимые в воде оксиды классифицируются как кислые, если они реагируют с основаниями с образованием солей.
Кислый оксид (иногда известный как кислотный ангидрид , но не путать с ангидридом кислоты) представляет собой оксид, который либо
Примеры включают: Кислые оксиды — это оксиды неметаллов или металлов с высокой степенью окисления. Рекомендуемые дополнительные знанияКислые оксиды в виде ангидридовНекоторые кислые оксиды реагируют с водой с образованием четко выраженной кислоты. Общее уравнение
|
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.