Оксиды кислотные примеры – Кислотные оксиды – список с примерами и формулами

Содержание

Кислотные оксиды — это… Что такое Кислотные оксиды?

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).

Характерные реакции

Кислотные оксиды могут реагировать с:

1)основными оксидами:

3Na2O + P2O5 => 2Na3PO4


2) с водой (практически все кислотные оксиды при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты). Например, при растворении оксида серы (VI) в воде образуется серная кислота:

SO3 + H2O → H2SO4


3)с основаниями (щелочами):

2NaOH + CO2 => Na

2CO3 + H2O


4)с амфотерными оксидами:

Fe2O3 + 3CO2 => Fe2(CO3)3


Кислотные оксиды могут быть получены из соответствующей кислоты:

H2SiO3 → SiO2 + H2O

Примеры

См. также

Question book-4.svg В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 13 мая 2011.

dic.academic.ru

Кислотные оксиды — получение и химические свойства » HimEge.ru

Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей.

Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот.
Например, S+6O3 → H2S+6O4; N2+5O5 → HN+5O3, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.

Получение кислотных оксидов

1. Окисление кислородом

4Р + 5О2 = 2Р2О5,

2. Горение сложных веществ

СН4  + 2О2  → СО2  + 2 Н2О;

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

,

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4,

CO2 + H2O = H2CO3,

P2O5 + H2O = 2HPO3,

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их следующие реакции с образованием солей:

с основными оксидами:  SO3 + Na2O = Na2SO4
с амфотерными оксидами:  P2O5 + Al2O3 = 2AlPO
4
со щелочами:  CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,

СO2 + C = 2CO,

2SO2 + O2 = 2SO3,

SO2 +2H2S = 3S + 2H2O,

4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей (сплавление):

Na2CO3 + SiO2    →    Na2SiO3 + CO2

himege.ru

Кислотные оксиды. Видеоурок. Химия 8 Класс

Тема: Классы неорганических веществ

Урок: Кислотные оксиды

Вы уже знаете, что все вещества делят на две большие группы – органические и неорганические вещества. В 8 классе изучается  классификация неорганических веществ. Вам уже знакомы некоторые группы неорганических веществ – оксиды, хлориды, сульфиды, кислоты и т.д.

Изучение классов неорганических веществ мы начнем с группы веществ, которую называют кислотными оксидами. Многие простые вещества – неметаллы при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.

Уголь сгорает в атмосфере кислорода с образованием оксида углерода (IV):

С+О2 = СО2

Фосфор тоже горит в кислороде, при этом образуется оксид фосфора (V):

4P + 5O2 = 2P2O5

Горение фосфора в кислороде

Рис. 1. Горение фосфора в кислороде

При растворении полученных оксидов в воде образуются растворы, обладающие общими свойствами. Эти растворы кислые на вкус. В ходе растворения оксида углерода (IV) и оксида фосфора (V) в воде образуются кислоты. Запишем уравнения этих реакций.

При растворении в воде оксида углерода (IV) образуется угольная кислота – Н2СО3:

СO2 + H2O ↔H2CO3

Угольная кислота – нестойкое вещество, она разлагается на исходные вещества. Поэтому правильнее вместо знака равенства поставить знак обратимости в уравнении этой реакции.

Оксид фосфора (V) хорошо растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты H3PO4:

P2O5+3H2O=2H3

PO4

Данные реакции являются реакциями соединения.

Теперь мы можем объяснить происхождение названия химического элемента кислорода. «кислород» — «рождающий кислоты»: при взаимодействии некоторых неметаллов с кислородом образуются оксиды, растворение которых в воде позволяет получить кислоты.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными оксидами.

Например, оксид углерода (IV) и оксид фосфора (V) – кислотные оксиды.

Но не все оксиды неметаллов являются кислотными. Есть оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты. Среди них, оксид углерода (II) или угарный газ — СО, оксиды азота (I) и (II) – N2O, NO. Этим оксидам кислоты не соответствуют.

Есть еще один интересный факт – не все кислотные оксиды взаимодействуют с водой. Например, оксид кремния (IV) не растворяется в воде. Это вещество составляет основу кварца и белого речного песка. Но оксид кремния является кислотным оксидом, т.к. ему соответствует кремниевая кислота H

2SiO3. Это стало известно благодаря тому, что кремниевая кислота разлагается на оксид кремния и воду:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

К классу кислотных оксидов относятся не только оксиды неметаллов. Кислотные оксиды могут образовать и некоторые металлы с валентностью более III.

Например оксид хрома (VI) является кислотным оксидом, т.к. ем соответствует хромовая кислота H2CrO4. Эту кислоту можно получить при взаимодействии оксида хрома (VI) с водой:

CrO3+H2O=H2CrO4

 

Не надо заучивать какая кислота какому оксиду соответствует. Чтобы составить формулу кислоты, соответствующей оксиду, надо запомнить несколько правил. Во-первых, валентность химического элемента в оксиде и соответствующей ему кислоте должна быть одинакова.

Валентности элементов в оксиде вы уже умеете определять. Например, в оксиде азота N2O5 валентность азота равна V. Валентности элементов в кислоте, состоящей из трех химических элементов, определить также несложно. Определим валентности элементов в азотной кислоте HNO3.Валентность водорода в кислотах равна I, валентность кислорода равна II. Чтобы найти валентность азота, нужно из общего числа валентностей кислорода вычесть общее число валентностей водорода, т.е. из 6 вычесть 1.

Валентность азота в N2O5 и HNO3 одинакова и равна V

Рис. 2. Валентность азота в N2O5 и HNO3 одинакова и равна V

Формулу кислоты, соответствующей оксиду можно составить, используя реакцию соединения кислотного оксида с водой. Если суммировать атомы одной молекулы оксида и одной молекулы воды, то в большинстве случаев получится формула искомой кислоты.

Рассмотрим два примера. Составим формулы кислот, соответствующих оксиду углерода (IV) и оксиду азота (III). Просуммируем атомы одной молекулы углекислого газа и одной молекулы воды. Получилась формула угольной кислоты H2CO3.

То же проделаем с одной молекулой N2O3 и одной молекулой Н2О. Получили Н2N2O4. В получившейся формуле можно сократить индексы на 2. Получим HNO2 – азотистую кислоту (Рис. 3).

Валентность азота в N2O5 и HNO3 одинакова и равна V

Составление формул кислот, соответствующих оксидам

Рис. 3. Составление формул кислот, соответствующих оксидам

Этим правилом нельзя воспользоваться для составления формулы ортофосфорной кислоты. Чтобы ее получить к молекуле оксида фосфора (V) надо прибавить 3 молекулы воды.

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.97-98)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 91-95)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§28)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§34)

5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§30)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (Источник).

2. Важнейшие классы неорганических веществ (Источник).

3. Свойства оксидов (Источник).

 

Домашнее задание:

1) с. 93-94 №№ 2,3,5,6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.165 №№ 1,2,4  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.

interneturok.ru

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

Поделиться:   

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды,   основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

  • Кислотный оксид, соответствующая формула кислоты, степень окисления элемента, название кислоты, название кислотного остатка.
  • Основный оксид, соответствующая формула основания, степень окисления металла, растворимость в воде
  • Амфотерный оксид, соответствующий гидроксид, степень окисления металла, примеры солей, где металл входит в состав аниона
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

dpva.ru

5). Химические свойства основных оксидов:

а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот). Примеры:

Na2O + H2O  2NaOH

FeO + H2O реакция не идет, т.к. Fe(OH)2 нерастворим в воде.

б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Примеры:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (требуется нагревание)

Обратить внимание на следующее:

  • кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)

  • если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:

* FeO + 4HNO3(конц) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

* 2FeO + 4H2SO4 (конц) Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O

*CaO + 2H3PO4 Ca(H2PO4)2 + H2O

в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:

CaO + CO2 = CaCO3

Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов

г) взаимодействие с амфотерными оксидами.

Na2O + Al2O3  2NaAlO2 (при нагревании)

Na2O + ZnONa2ZnO2 (при нагревании)

6). Химические свойства кислотных оксидов:

а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)

ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO2, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.

Примеры:

P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (при нагревании)

*P2O5 + H2O HPO3 (на холоду)

SiO2 + H2O  реакция не идет, т.к. H2SiO3 нерастворима в воде

б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)

г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (в избытке NaOH)

NaOH + CO2 NaHCO3 (в избытке CO2)

д) взаимодействие с солями. Правило:

– при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.

Пример: Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 (при нагревании)

– в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.

– оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:

Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3

Na2SO3 +SO2 + H2O 2NaHSO3

Пример: Na2SiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 (в растворе)

8). Химические свойства амфотерных оксидов.

а) амфотерные оксиды не реагируют с водой

б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами

Пример: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (в растворе)

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(при нагревании)

г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)

д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.

Пример: Al2O3 + P2O52AlPO4

е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.

Пример: Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2

оксид

Гидроксид, основная форма

Гидроксид, кислотная форма (при нагревании)

Гидроксид, кислотная форма (в растворе)

BeO

Be(OH)2

H2BeO2

H2[Be(OH)4]

ZnO

Zn(OH)2

H2ZnO2

H2[Zn(OH)4]

SnO

Sn(OH)2

H2SnO2

H2[Sn(OH)4]

PbO

Pb(OH)2

H2PbO2

H2[Pb(OH)4]

Al2O3

Al(OH)3

HAlO2

H[Al(OH)4]

Cr2O3

Cr(OH)3

HCrO2

H3[Cr(OH)6]

Fe2O3

Fe(OH)3

HFeO2

H3[Fe(OH)6]

Примечание: кислотная форма амфотерных гидроксидов составлена формально, т.к. в реакциях со щелочами и с основными оксидами могут быть образованы только соли приведенных форм гидроксидов.

9). Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от положения элемента в периодической системе и его степени окисления.

Слева направо по периоду по мере ослабления металлических свойств элементов основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные возрастают. Сверху вниз по главным подгруппам неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические возрастают, при этом: сверху вниз по главной подгруппе возрастают основные свойства оксидов, а кислотные ослабевают. Если один и тот же элемент образует несколько оксидов с разными степенями окисления, то чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем выше его кислотные свойства.

Пример: Cr+2O – основный оксид, Cr2+3O3 – амфотерный оксид, Cr+6O3 – кислотный оксид.

Кислоты.

I Определение.

а) кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов

б) кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.

II Классификация

а) по наличию или отсутствию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные (H2S, HCl и др.) и кислородосодержащие (H2SO4, HNO3 и др.)

б) по числу атомов водорода, способных замещаться на металлы или по числу ионов H+, образующихся при диссоциации кислоты выделяют кислоты одноосновные (HNO3, HCl), двухосновные (H2S, H2SO4,), трехосновные (H3PO4), четырехосновные (H4P2O7)

в) по способности к диссоциации кислоты разделяют на сильные электролиты (HCl, HNO3, H2SO4 и др.), слабые электролиты (H2S, H2CO3, HF), электролиты средней силы (H3PO4, H2SO3 ).

г) по летучести выделяют нелетучие кислоты (H3PO4, H2SiO3, H2SO4) и летучие (HNO3, HCl, HF, H2S H2CO3, H2SO3)

д) стабильные (H3PO4, H2SO4) и нестабильные (H2SO3, H2CO3) кислоты

III Структурные формулы кислот.

IV Физические свойства кислот. Существуют кислоты твердые (H3PO4, H2SiO3), жидкие кислоты (H2SO4, HNO3)

V Способы получения кислот:

а) бескислородные кислоты получают растворением соответствующего газа в воде

б) кислородосодержащие получают при взаимодействии соответствующего оксида в воде:

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

в) нерастворимые кислоты получают косвенным путем:

Na2SiO3 + 2HCl  H2SiO3+ 2NaCl

VI Химические свойства кислот.

1). Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода; при этом образуется соль и водород. При протекании таких процессов металл растворяется в кислоте (в ходе реакции не должна образовываться нерастворимая соль: H2SO4 + Mg  MgSO4 + H2

Примечание: при взаимодействии металлов со слабыми кислотами образуются кислые соли:

Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + 3H2

Ca + 2H2CO3 → Ca(HCO3)2 + H2

2). Кислоты реагируют с основными оксидами

Примечание: некоторые реакции требуют нагревания:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (требуется нагревание)

MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O (эта реакция протекает при комнатной температуре)

3). Кислоты реагируют с основаниями.

Примечание: слабые нерастворимые основания не реагируют со слабыми кислотами.

2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O

Al(OH)3 + H2CO3 – реакция не идет.

4). Кислоты реагируют с солями при выполнении условий:

а) в ходе реакции выпадает осадок

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Примечание: с помощью сероводорода можно осадить из солей в виде сульфидов металлы, стоящие в ряду активности правее железа:

CuSO4 + H2S  CuS+ H2SO4

Т.к. сульфиды железа, цинка, магния и т.д. растворимы в разбавленных кислотах, то

FeSO4 + H2S  реакция не идет

б) в ходе реакции выделяется газ

K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2

в) нелетучие кислоты могут вытеснять летучие из их солей:

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)HCl + NaHSO4 (при слабом нагревании)

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)2HCl + Na2SO4 (при сильном нагревании)

KNO3(тв.) + H2SO4(конц.) HNO3 + KHSO4

5). Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:

лакмус и метилоранж – в красный.

Мнемотаблица для запоминания окраски индикаторов в зависимости от реакции среды:

Кислая

нейтральная

щелочная

Лакмус

4 Красный

8 Фиолетовый

3 Синий

Метиловый оранжевый

6 Красный

2 Оранжевый

7 Желтый

фенолфталеин

1 Бесцветный

9 Бесцветный

5 Малиновый

Таблица заполняется только первыми буквами приведенных в них слов (см. ниже). Заполнение происходит следующим образом: а) по горизонтали верхняя строка по алфавиту;

б) по вертикали левая строка также по алфавиту; в) далее из букв по порядку складываем мнемофразу (как «Каждый охотник желает знать…») «Бос и Ком крыжовником играют в футбол» (жирным подчеркнутым шрифтом выделены буквы из таблицы)

К

Н

Щ

Л

4 К

8 Ф

3 С

М

6 Кр

2 О

7 Ж

Ф

1 Б

9 Б

5 М

Дополнение. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Азотная кислота

Щелочные, щелочноземельные металлы, Mg, Zn

Fe, Cr, Al

Другие металлы

Au, Pt

Концентрированная (>50%)

N2O

Пассивация, при нагревании — NO2

NO2

Нет реакции

Разбавленная (10 –50%)

N2

NO, металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода могут также давать N2O, N2

Очень разбавленная (<10%)

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода — NH4NO3

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:

Основания. 1). Определение

а) основания – сложные вещества, состоящие из металлов (иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп NaOH, Fe(OH)2

б) основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-анионы NaOHNa++OH

в) основания – вещества, в ходе реакций присоединяющие протоны NH3 + H+NH4+

2). Классификация.

По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные — NaOH, двухкислотные — Fe(OH)2, трехкислотные — Fe(OH)3.

По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (раствор Ag2O дает сильно щелочную среду, TlOH – сильный электролит). Все остальные основания – слабые электролиты.

3). Физические свойства.

Все основания, кроме гидроксида аммония, твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде (кроме Ca(OH)2), большинство оснований в воде нерастворимо.

4). Способы получения.

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

CaO + H2O  Ca(OH)2

В промышленности щелочи получают электролизом растворов солей:

2NaCl + 2H2O  H2+ 2NaOH + Cl2

Нерастворимые основания получают из солей:

ZnCl2 + 2NaOH(недостаток) Zn(OH)2 + 2NaCl

studfile.net

основные, кислотные, амфотерные оксиды. Примеры

Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) . 1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) : CaO+h3O = Ca(OH)2 2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: CaO+h3SO4 = CaSO4+ h3O 3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей CaO+CO2=CaCO3 Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. Примерами кислотных окислов могут быть: CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 — оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 — триокись серы — это вещество используют для получения серной кислоты. — реакция с водой с образованием кислоты SO2+h3O=h3SO3 — реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: CO2+NaOH=Na2CO3 — реакция с основными оксидами с образованием соли: CO2+MgO=MgCO3 Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово «амфотерный» в нашем случае относится к оксидам металлов. Примером амфотерных оксидов могут быть: ZnO – оксид цинка, Al2O3 — оксид алюминия Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: — реакция с кислотным оксидом с образованием соли: ZnO+h3CO3 = ZnCO3 + h3O — реакция с основаниями с образованием соли: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+h3O — реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: ZnO + SO2 = ZnSO3 ZnO + Na2O = Na2ZnO2

Основные: Na2O, CuO, CaO Амфотерные: ZnO, Al2O3, Cu2O3 Кислотные: P2O5, NO2, CO2

позновательно

touch.otvet.mail.ru

кислотные оксиды 3 примера. приведите 3 прмера и основных оксида если не сложно 3 примера!

Кислотные — SO3, P2O5, CO2 Основные — K2O, CaO, Na2O

Кислотные оксиды: CO2, P2O5, SO3 Основные оксиды: Li2O, CaO, FeO Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов или металлов с высокой валентностью, основные оксиды — оксиды металлов с валентностью I, II.

so3,so4,co2- кислотные Na2O, CaO, K2O основные

химию я знаю хорошо! щас. основные: Na2O Ag2O MgO CuO кислотные: P2O5 Y2O5 Cl3О7 амфотерные: YnO Al2O3 Fe2O3

ХИМИЯ ВАТА ПАЙДЕМ БУХАТЬ

touch.otvet.mail.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о