Кислотные оксиды — это… Что такое Кислотные оксиды?

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na₂О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al₂O₃ (амфотерный оксид).

Характерные реакции

Кислотные оксиды могут реагировать с:

1)основными оксидами:

3Na₂O + P₂O₅ => 2Na₃PO₄

2) с водой (практически все кислотные оксиды при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты). Например, при растворении оксида серы (VI) в воде образуется серная кислота:

SO₃

+ H₂O → H₂SO₄

3)с основаниями (щелочами):

2NaOH + CO₂ => Na₂CO₃ + H₂O

4)с амфотерными оксидами:

Fe₂O₃ + 3CO₂ => Fe₂(CO₃)₃

Кислотные оксиды могут быть получены из соответствующей кислоты:

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Примеры

См. также

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 13 мая 2011.

dic.academic.ru

Кислотные оксиды — получение и химические свойства » HimEge.ru

Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей.

Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот.
Например, S⁺⁶O₃ → H₂S⁺⁶O₄; N₂⁺⁵O₅ → HN⁺⁵O₃, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.

Получение кислотных оксидов

1. Окисление кислородом

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅,

2. Горение сложных веществ

СН₄  + 2О₂  → СО₂  + 2 Н₂О;

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂,

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄,

CO₂ + H₂O = H₂CO₃,

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃,

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO_4.

2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их следующие реакции с образованием солей:

с основными оксидами:	SO3 + Na2O = Na2SO4
с амфотерными оксидами:	P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4
со щелочами:	CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,

СO₂ + C = 2CO,

2SO₂ + O₂ = 2SO₃,

SO₂ +2H₂S = 3S + 2H₂O,

4CrO₃ + C₂H₅OH = 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей (сплавление):

Na₂CO₃ + SiO₂    →    Na₂SiO₃ + CO₂↑

himege.ru

Кислотные оксиды. Видеоурок. Химия 8 Класс

Тема: Классы неорганических веществ

Урок: Кислотные оксиды

Вы уже знаете, что все вещества делят на две большие группы – органические и неорганические вещества. В 8 классе изучается  классификация неорганических веществ. Вам уже знакомы некоторые группы неорганических веществ – оксиды, хлориды, сульфиды, кислоты и т.д.

Изучение классов неорганических веществ мы начнем с группы веществ, которую называют кислотными оксидами. Многие простые вещества – неметаллы при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.

Уголь сгорает в атмосфере кислорода с образованием оксида углерода (IV):

С+О₂ = СО₂

Фосфор тоже горит в кислороде, при этом образуется оксид фосфора (V):

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Рис. 1. Горение фосфора в кислороде

При растворении полученных оксидов в воде образуются растворы, обладающие общими свойствами. Эти растворы кислые на вкус. В ходе растворения оксида углерода (IV) и оксида фосфора (V) в воде образуются кислоты. Запишем уравнения этих реакций.

При растворении в воде оксида углерода (IV) образуется угольная кислота – Н

2СО₃:

СO₂ + H₂O ↔H₂CO₃

Угольная кислота – нестойкое вещество, она разлагается на исходные вещества. Поэтому правильнее вместо знака равенства поставить знак обратимости в уравнении этой реакции.

Оксид фосфора (V) хорошо растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты H₃PO₄:

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

Данные реакции являются реакциями соединения.

Теперь мы можем объяснить происхождение названия химического элемента кислорода. «кислород» — «рождающий кислоты»: при взаимодействии некоторых неметаллов с кислородом образуются оксиды, растворение которых в воде позволяет получить кислоты.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными оксидами.

Например, оксид углерода (IV) и оксид фосфора (V) – кислотные оксиды.

Но не все оксиды неметаллов являются кислотными. Есть оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты. Среди них, оксид углерода (II) или угарный газ — СО, оксиды азота (I) и (II) – N

2O, NO. Этим оксидам кислоты не соответствуют.

Есть еще один интересный факт – не все кислотные оксиды взаимодействуют с водой. Например, оксид кремния (IV) не растворяется в воде. Это вещество составляет основу кварца и белого речного песка. Но оксид кремния является кислотным оксидом, т.к. ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃. Это стало известно благодаря тому, что кремниевая кислота разлагается на оксид кремния и воду:

H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

К классу кислотных оксидов относятся не только оксиды неметаллов. Кислотные оксиды могут образовать и некоторые металлы с валентностью более III.

Например оксид хрома (VI) является кислотным оксидом, т.к. ем соответствует хромовая кислота H₂CrO₄. Эту кислоту можно получить при взаимодействии оксида хрома (VI) с водой:

CrO₃+H₂O=H₂CrO₄

 

Не надо заучивать какая кислота какому оксиду соответствует. Чтобы составить формулу кислоты, соответствующей оксиду, надо запомнить несколько правил. Во-первых, валентность химического элемента в оксиде и соответствующей ему кислоте должна быть одинакова.

Валентности элементов в оксиде вы уже умеете определять. Например, в оксиде азота N₂O₅ валентность азота равна V. Валентности элементов в кислоте, состоящей из трех химических элементов, определить также несложно. Определим валентности элементов в азотной кислоте HNO₃.Валентность водорода в кислотах равна I, валентность кислорода равна II. Чтобы найти валентность азота, нужно из общего числа валентностей кислорода вычесть общее число валентностей водорода, т.е. из 6 вычесть 1.

Рис. 2. Валентность азота в N₂O₅ и HNO₃ одинакова и равна V

Формулу кислоты, соответствующей оксиду можно составить, используя реакцию соединения кислотного оксида с водой. Если суммировать атомы одной молекулы оксида и одной молекулы воды, то в большинстве случаев получится формула искомой кислоты.

Рассмотрим два примера. Составим формулы кислот, соответствующих оксиду углерода (IV) и оксиду азота (III). Просуммируем атомы одной молекулы углекислого газа и одной молекулы воды. Получилась формула угольной кислоты H₂CO₃.

То же проделаем с одной молекулой N₂O₃ и одной молекулой Н₂О. Получили Н₂N₂O₄. В получившейся формуле можно сократить индексы на 2. Получим HNO₂ – азотистую кислоту (Рис. 3).

Рис. 3. Составление формул кислот, соответствующих оксидам

Этим правилом нельзя воспользоваться для составления формулы ортофосфорной кислоты. Чтобы ее получить к молекуле оксида фосфора (V) надо прибавить 3 молекулы воды.

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.97-98)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 91-95)

3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§28)

4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§34)

5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§30)

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (Источник).

2. Важнейшие классы неорганических веществ (Источник).

3. Свойства оксидов (Источник).

 

Домашнее задание:

1) с. 93-94 №№ 2,3,5,6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.165 №№ 1,2,4  из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.

interneturok.ru

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица. Поделиться:    Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды,   основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица. Кислотный оксид, соответствующая формула кислоты, степень окисления элемента, название кислоты, название кислотного остатка. Основный оксид, соответствующая формула основания, степень окисления металла, растворимость в воде Амфотерный оксид, соответствующий гидроксид, степень окисления металла, примеры солей, где металл входит в состав аниона Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

dpva.ru

5). Химические свойства основных оксидов:

а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот). Примеры:

Na₂O + H₂O  2NaOH

FeO + H₂O реакция не идет, т.к. Fe(OH)₂ нерастворим в воде.

б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Примеры:

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O (требуется нагревание)

Обратить внимание на следующее:

• кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)

• если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:

* FeO + 4HNO_3(конц) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

* 2FeO + 4H₂SO_{4 (конц)} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ 4H₂O

*CaO + 2H₃PO₄ Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O

в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:

CaO + CO₂ = CaCO₃

Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов

г) взаимодействие с амфотерными оксидами.

Na₂O + Al₂O₃  2NaAlO₂ (при нагревании)

Na₂O + ZnONa₂ZnO₂ (при нагревании)

6). Химические свойства кислотных оксидов:

а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)

ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO₂, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.

Примеры:

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ (при нагревании)

*P₂O₅ + H₂O HPO₃ (на холоду)

SiO₂ + H₂O  реакция не идет, т.к. H₂SiO₃ нерастворима в воде

б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)

г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:

2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O (в избытке NaOH)

NaOH + CO₂ NaHCO₃ (в избытке CO₂)

д) взаимодействие с солями. Правило:

– при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.

Пример: Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂ (при нагревании)

– в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.

– оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:

Na₂CO₃ +CO₂ + H₂O 2NaHCO₃

Na₂SO₃ +SO₂ + H₂O 2NaHSO₃

Пример: Na₂SiO₃ + CO₂ Na₂CO₃ + SiO₂ (в растворе)

8). Химические свойства амфотерных оксидов.

а) амфотерные оксиды не реагируют с водой

б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами

Пример: Al₂O₃ + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂O

в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O(при нагревании)

г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)

д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.

Пример: Al₂O₃ + P₂O₅2AlPO₄

е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.

Пример: Na₂CO₃ + Al₂O₃ 2NaAlO₂ + CO₂

оксид	Гидроксид, основная форма	Гидроксид, кислотная форма (при нагревании)	Гидроксид, кислотная форма (в растворе)
BeO	Be(OH)2	H2BeO2	H2[Be(OH)4]
ZnO	Zn(OH)2	H2ZnO2	H2[Zn(OH)4]
SnO	Sn(OH)2	H2SnO2	H2[Sn(OH)4]
PbO	Pb(OH)2	H2PbO2	H2[Pb(OH)4]
Al2O3	Al(OH)3	HAlO2	H[Al(OH)4]
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO2	H3[Cr(OH)6]
Fe2O3	Fe(OH)3	HFeO2	H3[Fe(OH)6]

Примечание: кислотная форма амфотерных гидроксидов составлена формально, т.к. в реакциях со щелочами и с основными оксидами могут быть образованы только соли приведенных форм гидроксидов.

9). Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от положения элемента в периодической системе и его степени окисления.

Слева направо по периоду по мере ослабления металлических свойств элементов основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные возрастают. Сверху вниз по главным подгруппам неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические возрастают, при этом: сверху вниз по главной подгруппе возрастают основные свойства оксидов, а кислотные ослабевают. Если один и тот же элемент образует несколько оксидов с разными степенями окисления, то чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем выше его кислотные свойства.

Пример: Cr⁺²O – основный оксид, Cr₂⁺³O₃ – амфотерный оксид, Cr⁺⁶O₃ – кислотный оксид.

Кислоты.

I Определение.

а) кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов

б) кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.

II Классификация

а) по наличию или отсутствию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные (H₂S, HCl и др.) и кислородосодержащие (H₂SO₄, HNO₃ и др.)

б) по числу атомов водорода, способных замещаться на металлы или по числу ионов H⁺, образующихся при диссоциации кислоты выделяют кислоты одноосновные (HNO₃, HCl), двухосновные (H₂S, H₂SO₄,), трехосновные (H₃PO₄), четырехосновные (H₄P₂O₇)

в) по способности к диссоциации кислоты разделяют на сильные электролиты (HCl, HNO₃, H₂SO₄ и др.), слабые электролиты (H₂S, H₂CO₃, HF), электролиты средней силы (H₃PO_4, H₂SO₃ ).

г) по летучести выделяют нелетучие кислоты (H₃PO_4, H₂SiO₃, H₂SO₄) и летучие (HNO₃, HCl, HF, H₂S H₂CO₃, H₂SO₃)

д) стабильные (H₃PO_4, H₂SO₄) и нестабильные (H₂SO_3, H₂CO₃) кислоты

III Структурные формулы кислот.

IV Физические свойства кислот. Существуют кислоты твердые (H₃PO_4, H₂SiO₃), жидкие кислоты (H₂SO₄, HNO₃)

V Способы получения кислот:

а) бескислородные кислоты получают растворением соответствующего газа в воде

б) кислородосодержащие получают при взаимодействии соответствующего оксида в воде:

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

в) нерастворимые кислоты получают косвенным путем:

Na₂SiO₃ + 2HCl  H₂SiO₃+ 2NaCl

VI Химические свойства кислот.

1). Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода; при этом образуется соль и водород. При протекании таких процессов металл растворяется в кислоте (в ходе реакции не должна образовываться нерастворимая соль: H₂SO₄ + Mg  MgSO₄ + H₂

Примечание: при взаимодействии металлов со слабыми кислотами образуются кислые соли:

Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + 3H₂

Ca + 2H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂ + H₂

2). Кислоты реагируют с основными оксидами

Примечание: некоторые реакции требуют нагревания:

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O (требуется нагревание)

MgO + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂O (эта реакция протекает при комнатной температуре)

3). Кислоты реагируют с основаниями.

Примечание: слабые нерастворимые основания не реагируют со слабыми кислотами.

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + H₂CO₃ – реакция не идет.

4). Кислоты реагируют с солями при выполнении условий:

а) в ходе реакции выпадает осадок

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HCl

Примечание: с помощью сероводорода можно осадить из солей в виде сульфидов металлы, стоящие в ряду активности правее железа:

CuSO₄ + H₂S  CuS+ H₂SO₄

Т.к. сульфиды железа, цинка, магния и т.д. растворимы в разбавленных кислотах, то

FeSO₄ + H₂S  реакция не идет

б) в ходе реакции выделяется газ

K₂CO₃ + 2HCl 2KCl + H₂O + CO₂

в) нелетучие кислоты могут вытеснять летучие из их солей:

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)HCl + NaHSO₄ (при слабом нагревании)

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)2HCl + Na₂SO₄ (при сильном нагревании)

KNO₃(тв.) + H₂SO₄(конц.) HNO₃ + KHSO₄

5). Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:

лакмус и метилоранж – в красный.

Мнемотаблица для запоминания окраски индикаторов в зависимости от реакции среды:

	Кислая	нейтральная	щелочная
Лакмус	4 Красный	8 Фиолетовый	3 Синий
Метиловый оранжевый	6 Красный	2 Оранжевый	7 Желтый
фенолфталеин	1 Бесцветный	9 Бесцветный	5 Малиновый

Таблица заполняется только первыми буквами приведенных в них слов (см. ниже). Заполнение происходит следующим образом: а) по горизонтали верхняя строка по алфавиту;

б) по вертикали левая строка также по алфавиту; в) далее из букв по порядку складываем мнемофразу (как «Каждый охотник желает знать…») «Бос и Ком крыжовником играют в футбол» (жирным подчеркнутым шрифтом выделены буквы из таблицы)

	К	Н	Щ
Л	4 К	8 Ф	3 С
М	6 Кр	2 О	7 Ж
Ф	1 Б	9 Б	5 М

Дополнение. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Азотная кислота	Щелочные, щелочноземельные металлы, Mg, Zn	Fe, Cr, Al	Другие металлы	Au, Pt
Концентрированная (>50%)	N2O	Пассивация, при нагревании — NO2	NO2	Нет реакции
Разбавленная (10 –50%)	N2	NO, металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода могут также давать N2O, N2
Очень разбавленная (<10%)	Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода — NH4NO3

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:

Основания. 1). Определение

а) основания – сложные вещества, состоящие из металлов (иона аммония) и одной или нескольких гидроксогрупп NaOH, Fe(OH)₂

б) основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-анионы NaOHNa⁺+OH^—

в) основания – вещества, в ходе реакций присоединяющие протоны NH₃ + H⁺NH₄⁺

2). Классификация.

По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные — NaOH, двухкислотные — Fe(OH)₂, трехкислотные — Fe(OH)₃.

По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (раствор Ag₂O дает сильно щелочную среду, TlOH – сильный электролит). Все остальные основания – слабые электролиты.

3). Физические свойства.

Все основания, кроме гидроксида аммония, твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде (кроме Ca(OH)₂), большинство оснований в воде нерастворимо.

4). Способы получения.

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:

Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂

CaO + H₂O  Ca(OH)₂

В промышленности щелочи получают электролизом растворов солей:

2NaCl + 2H₂O  H₂+ 2NaOH + Cl₂

Нерастворимые основания получают из солей:

ZnCl₂ + 2NaOH(недостаток) Zn(OH)₂ + 2NaCl

studfile.net

основные, кислотные, амфотерные оксиды. Примеры

Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) . 1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) : CaO+h3O = Ca(OH)2 2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: CaO+h3SO4 = CaSO4+ h3O 3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей CaO+CO2=CaCO3 Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. Примерами кислотных окислов могут быть: CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 — оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 — триокись серы — это вещество используют для получения серной кислоты. — реакция с водой с образованием кислоты SO2+h3O=h3SO3 — реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: CO2+NaOH=Na2CO3 — реакция с основными оксидами с образованием соли: CO2+MgO=MgCO3 Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово «амфотерный» в нашем случае относится к оксидам металлов. Примером амфотерных оксидов могут быть: ZnO – оксид цинка, Al2O3 — оксид алюминия Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: — реакция с кислотным оксидом с образованием соли: ZnO+h3CO3 = ZnCO3 + h3O — реакция с основаниями с образованием соли: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+h3O — реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: ZnO + SO2 = ZnSO3 ZnO + Na2O = Na2ZnO2

Основные: Na2O, CuO, CaO Амфотерные: ZnO, Al2O3, Cu2O3 Кислотные: P2O5, NO2, CO2

позновательно

touch.otvet.mail.ru

кислотные оксиды 3 примера. приведите 3 прмера и основных оксида если не сложно 3 примера!

Кислотные — SO3, P2O5, CO2 Основные — K2O, CaO, Na2O

Кислотные оксиды: CO2, P2O5, SO3 Основные оксиды: Li2O, CaO, FeO Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов или металлов с высокой валентностью, основные оксиды — оксиды металлов с валентностью I, II.

so3,so4,co2- кислотные Na2O, CaO, K2O основные

химию я знаю хорошо! щас. основные: Na2O Ag2O MgO CuO кислотные: P2O5 Y2O5 Cl3О7 амфотерные: YnO Al2O3 Fe2O3

ХИМИЯ ВАТА ПАЙДЕМ БУХАТЬ

touch.otvet.mail.ru