Онлайн решение химический уравнений: Калькулятор химических реакций

Содержание

‎App Store: Химия

Решайте химические уравнения, Таблица Менделеева 2021, Таблица Растворимости и другие — и всё в одном приложении! Незаменимый помощник по химии! Химия — это просто!

Приложение находит Химические Реакции и химические уравнения с одним и несколькими неизвестными. У вас всегда будет под рукой Таблица Менделеева и Таблица Растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Добавляйте виджеты с химическими элементами на рабочий стол – запоминайте полезную информацию подсознательно.

Находит уравнения химических реакций, даже если неизвестна правая или левая часть, поможет с органической и неорганической химией. Вам будут отображен список найденных реакций в обычном и ионном виде и нарисованы формулы органической химии.

Удобная интерактивная Таблица Менделеева с поиском и информацией о всех химических элементах доступной оффлайн. Нажмите на химический элемент в таблице, чтобы посмотреть справочную информацию.

Запоминайте химические элементы подсознательно с использованием виджетов для рабочего стола. Разместите один или несколько виджетов и время от времени смотрите информацию о химических элементах: порядковый номер и расположение в Таблице Менделеева, фотографии химических веществ, даты открытия элементов.

Калькулятор молярных масс. Введите правильно химическое соединение и калькулятор покажет молярные массы и процентные содержания элементов в заданном химическом веществе.

Таблица растворимости будет всегда под рукой, и вы сможете понять какая реакция идет, а какая нет. Теперь не придется открывать учебник, чтобы узнать нужную информацию.

Самый лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

* Таблица Менделеева
* Таблица растворимости
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Калькулятор молярных масс химических веществ
* Ряд электроотрицательности элементов

* Молекулярные массы органических веществ
* Электрохимический ряд активности металлов
* Ряд активности кислот
* Названия кислот и кислотных остатков
* Виджеты для легкого изучения Химии

И все эти таблицы и калькуляторы в бесплатном приложении Химия.

Подробнее про условия использовани приложения можно прочитать по следующим ссылкам:
Terms of Use: http://getchemistry.io/terms-and-conditions/ios/
Privacy policy: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

Химические уравнения тест (8 класс) по химии онлайн

Сложность: новичок.Последний раз тест пройден 59 минут назад.

  1. Вопрос 1 из 10

    Реакция, уравнение которой H2SO4 + CuS = CuSO4 + H2S является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 77% ответили правильно
    • 77% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Следующий вопросПодсказка 50/50Ответить
  2. Вопрос 2 из 10

    Какое уравнение соответствует реакции замещения?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 74% ответили правильно
    • 74% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  3. Вопрос 3 из 10

    Реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 92% ответили правильно
    • 92% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  4. Вопрос 4 из 10

    Какое уравнение соответствует реакции обмена?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 87% ответили правильно
    • 87% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  5. Вопрос 5 из 10

    Реакция, уравнение которой 2H2S + O2=2S + 2H2O является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 61% ответили правильно
    • 61% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  6. Вопрос 6 из 10

    В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 57% ответили правильно
    • 57% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  7. Вопрос 7 из 10

    Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+ 6H2O относится к реакции

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 77% ответили правильно
    • 77% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  8. Вопрос 8 из 10

    Реакция, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 95% ответили правильно
    • 95% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  9. Вопрос 9 из 10

    Химическим уравнением называют:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 90% ответили правильно
    • 90% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить
  10. Вопрос 10 из 10

    Реакция, уравнение которой 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 68% ответили правильно
    • 68% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Подсказка 50/50Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

    
  • Лука Успенский

    9/10

  • Иван Иванов

    10/10

  • Руслан Гарифуллин

    9/10

  • Юлия Карасева

    10/10

  • Матвей Шумилов

    8/10

  • Кристина Авраам-Антокольская

    10/10

  • Сергей Новиков

    10/10

  • Саша Волков

    8/10

  • Ридван Асанов

    8/10

  • Алина Сайбель

    10/10

ТОП-5 тестовкоторые проходят вместе с этим

Тесты «Химические уравнения» (8 класс) предназначены для подготовки учеников средней школы к занятиям по теме. Вопросы проверяют умение решать химические уравнения различной сложности, применяя знания о взаимодействии химических веществ. Представленные задания могут использовать ученики старших классов для повторения материала и подготовки к ЕГЭ по предмету. Решать задания можно онлайн. К тесту прилагаются правильные ответы, что позволяет сразу запоминать то, что «упущено».

Тест по химии «Уравнения реакций» – один из эффективных способов качественной подготовки к самостоятельным и контрольным работам, а также к текущим урокам.

Рейтинг теста

Средняя оценка: 3.9. Всего получено оценок: 3888.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

Тренажер по химии для 8 класса, онлайн тест по химии от Skills4u

Для учеников 8-х классов мы подготовили большой блок заданий по неорганической химии. Здесь вы найдете ответы на большинство вопросов из школьной программы и сможете прокачать учебные навыки за короткий срок. Все тестовые задания по химии для 8 класса сгруппированы по темам, поэтому вам будет легко ориентироваться и выбирать нужный раздел.

Выполнение каждого теста занимает не более 2 минут, а итоговый тест по химии за 8 класс, в который включены вопросы из разных разделов, можно сделать за 5-10 минут. Система учитывает не только количество правильных ответов, но и время выполнения задания. По итогам она формирует рейтинг ученика и предлагает алгоритм дальнейшего тестирования. Вы сможете оценить собственный уровень подготовки и принять меры для устранения пробелов в знаниях по неорганической химии.

Все задания по химии за 8 класс решаются в режиме онлайн. На экране появляется вопрос и 4 варианта ответа, из которых только один является правильным. Ваша задача – выбрать верный ответ. Если вы ошибетесь, загорится красный цвет, но сразу же будет показан и верный вариант в зеленом поле. Таким образом, время выполнения задания сведено к минимуму. Вам не потребуется ничего писать и листать учебники и справочники. Наш тренажер можно с успехом использовать в качестве гдз по химии, 8 класс, и регулярно проверять правильность ответов с его помощью.

Секрет успеха заключается в том, что с помощью интеллектуальной платформы мы делаем процесс перевода знаний в навык максимально эффективным, учитываем уровень знаний и индивидуальные особенности каждого ученика. Это позволяет в максимально короткие сроки сформировать учебные умения и навыки. Для этого необходимо не просто пройти тестирование по химии для 8 класса, но и воспользоваться тренажером для закрепления знаний.

Входной тест по химии для 8 класса каждый может пройти бесплатно, выбрав тему, которая вызывает наибольшие затруднения. Затем нужно будет зарегистрироваться на сайте и внести плату за доступ к тренажерам. Мы предлагаем различные варианты доступа: на месяц, полугодие или целый учебный год, при этом вы получаете возможность выполнять все типы заданий, размещенные на образовательной платформе. Можно совершенствовать только один навык, в этом случае задания по химии 8 класс с ответами будут предоставляться строго по выбранной теме.

Очень удобно заниматься на тренажере при подготовке к итоговым экзаменам, когда требуется быстро повторить все темы школьной программы. В этом случае вы получите возможность не только пройти тесты по химии за 8 класс с ответами, но и пройти тестирование по другим разделам органической и неорганической химии, вспомнить сложные формулы и повторить решение задач. По итогам тестирования система формирует рейтинги предлагает продолжить занятия, пока не будет достигнут 100% результат. Она напомнит, когда следует вновь сесть за тренажер.

Классификация химических реакций, с примерами

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Согласно этой классификации, химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

В результате реакций соединения из двух или более (сложных или простых) веществ образуется одно новое вещество. В общем виде уравнение такой химической реакции будет выглядеть следующим образом:

A + B (+D) = C

Например:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

SO3 + H2O = H2SO4

2Mg + O2 = 2MgO.

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3

Реакции соединения в большинстве случаев экзотермические, т.е. протекают с выделением тепла. Если в реакции участвуют простые вещества, то такие реакции чаще всего являются окислительно-восстановительными (ОВР), т.е. протекают с изменением степеней окисления элементов. Однозначно сказать будет ли реакция соединения между сложными веществами относиться к ОВР нельзя.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько других новых веществ (сложных или простых) относят к реакциям разложения. В общем виде уравнение химической реакции разложения будет выглядеть следующим образом:

A= B+ C + D

Например:

CaCO

3CaO + CO2 ↑ (1)

2H2O =2H2 ↑+ O2 (2)

CuSO4 × 5H2O = CuSO4 + 5H2O (3)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (4)

H2SiO3 = SiO2 + H2O (5)

2SO3 =2SO2 + O2 ↑ (6)

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ +4H2O (7)

Большинство реакций разложения протекает при нагревании (1,4,5). Возможно разложение под действием электрического тока (2). Разложение кристаллогидратов, кислот, оснований и солей кислородсодержащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) протекает без изменения степеней окисления элементов, т.е. эти реакции не относятся к ОВР. К ОВР реакциям разложения относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления (6).

Реакции разложения встречаются и в органической химии, но под другими названиями — крекинг (8), дегидрирование (9):

С18H38 = С9H18 + С9H20 (8)

C4H10 = C4H6 + 2H2 ↑ (9)

При реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. В общем виде уравнение химической реакции замещения будет выглядеть следующим образом:

A + BC = AB + C

Например:

2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 (1)

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2 (2)

2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2 (3)

2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2 (4)

СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2 (5)

Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5 (6)

СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl (7)

Реакции замещения в своем большинстве являются окислительно-восстановительными (1 – 4, 7). Примеры реакций разложения, в которых не происходит изменения степеней окисления немногочисленны (5, 6).

Реакциями обмена называют реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе. В общем виде уравнение химической реакции обмена будет выглядеть следующим образом:

АВ + СD = АD + СВ

Например:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)

NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑ (3)

AgNО3 + КВr = АgВr ↓ + КNО3 (4)

СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 ↓+ ЗNаСl (5)

Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Частный случай этих реакций обмена -реакции нейтрализации (реакции взаимодействия кислот со щелочами) (2). Реакции обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества (3), осадка (4, 5) или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды (1, 2).

Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления

В зависимости от изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции все химические реакции подразделяются на окислительно-восстановительные (1, 2) и, протекающие без изменения степени окисления (3, 4).

2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)

Mg0 – 2e = Mg2+ (восстановитель)

С4+ + 4e = C0 (окислитель)

FeS2 + 8HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O (2)

Fe2+ -e = Fe3+ (восстановитель)

N5+ +3e = N2+ (окислитель)

AgNO3 +HCl = AgCl ↓ + HNO3 (3)

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + H2O (4)

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

В зависимости от того, выделяется ли или поглощается тепло (энергия) в ходе реакции, все химические реакции условно разделяют на экзо – (1, 2) и эндотермические (3), соответственно. Количество тепла (энергии), выделившееся или поглотившееся в ходе реакции называют тепловым эффектом реакции. Если в уравнении указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, то такие уравнения называются термохимическими.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 кДж (1)

2Mg + O2 = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

N2 + O2 = 2NO – 90,4 кДж (3)

Классификация химических реакций по направлению протекания реакции

По направлению протекания реакции различают обратимые (химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ) и необратимые (химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ).

Для обратимых реакций уравнение в общем виде принято записывать следующим образом:

А + В ↔ АВ

Например:

СН3СООН + С2Н5ОН↔ Н3СООС2Н5+ Н2О

Примерами необратимых реакций может служить следующие реакции:

2КСlО3 → 2КСl + ЗО2

С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2↑+ 6Н2О

Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды.

Классификация химических реакций по наличию катализатора

С этой точи зрения выделяют каталитические и некаталитические реакции.

Катализатором называют вещество, ускоряющее ход химической реакции. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Протекание некоторых реакций вообще невозможно без присутствия катализатора:

2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ (катализатор MnO2)

Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию (автокаталитические реакции):

MeO+ 2HF = MeF2 + H2O, где Ме – металл.

Примеры решения задач

Уравнивание окислительно-восстановительной реакции: онлайн калькулятор

Окислительно-восстановительные реакции — это процесс «перетекания» электронов от одних атомов к другим. В результате происходит окисление или восстановление химических элементов, входящих в состав реагентов.

Основные понятия

Ключевой термин при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций — это степень окисления, которая представляет собой условный заряд атома и количество перераспределяемых электронов. Окисление — процесс потери электронов, при котором увеличивается заряд атома. Восстановление, наоборот, представляет собой процесс присоединения электронов, при котором степень окисления уменьшается. Соответственно, окислитель принимает новые электроны, а восстановитель — теряет их, при этом такие реакции всегда происходят одновременно.

Определение степени окисления

Вычисление данного параметра — одна из самых популярных задач в школьном курсе химии. Поиск зарядов атомов может быть как элементарным вопросом, так и задачей, требующей скрупулезных расчетов: все зависит от сложности химической реакции и количества составляющих соединений. Хотелось бы, чтобы степени окисления указывались в периодической таблице и были всегда под рукой, однако этот параметр приходится либо запоминать, либо вычислять для конкретной реакции. Итак, существует два однозначных свойства:

  • Сумма зарядов сложного соединения всегда равна нулю. Это значит, что часть атомов будет иметь положительную степень, а часть — отрицательную.
  • Степень окисления элементарных соединений всегда равна нулю. Простыми называются соединения, которые состоят из атомов одного элемента, то есть железо Fe2, кислород O2 или октасера S8.

Существуют химические элементы, электрический заряд которых однозначен в любых соединениях. К таким относятся:

  • -1 — F;
  • -2 — О;
  • +1 — H, Li, Ag, Na, K;
  • +2 — Ba, Ca, Mg, Zn;
  • +3 — Al.

Несмотря на однозначность, существуют некоторые исключения. Фтор F —уникальный элемент, степень окисления которого всегда составляет -1. Благодаря этому свойству многие элементы изменяют свой заряд в паре с фтором. Например, кислород в соединении с фтором имеет заряд +1 (O2F2) или +2 (ОF2). Кроме того, кислород меняет свою степень в перекисных соединениях (в перекиси водорода h302 заряд равен -1). И, естественно, кислород имеет нулевую степень в своем простом соединении O2.

При рассмотрении окислительно-восстановительных реакций важно учитывать вещества, которые состоят из ионов. Атомы ионных химических элементов имеют степень окисления, равную заряду иона. Например, в соединении гидрида натрия NaH по идее водород имеет степень +1, однако ион натрия также имеет заряд +1. Так как соединение должно быть электрически нейтральным, то атом водорода принимает заряд -1. Отдельно в этой ситуации стоят ионы металлов, так как атомы таких элементов ионизируются на разные величины. К примеру, железо F ионизируется и на +2, и на +3 в зависимости от состава химического вещества.

Пример определения степеней окисления

Для простых соединений, которые включают в себя атомы с однозначным зарядом, распределение степеней окисления не составляет труда. Например, для воды h3O атом кислорода имеет заряд -2, а атом водорода +1, что в сумме дает нейтральный нуль. В более сложных соединениях встречаются атомы, которые могут иметь разный заряд и для определения степеней окисления приходится использовать метод исключения. Рассмотрим пример.

Сульфат натрия Na2SO4 имеет в своем составе атом серы, заряд которого может принимать значения -2, +4 или +6. Какое значение выбрать? Первым делом определяем, что ион натрия имеет заряд +1. Кислород в подавляющем большинстве случаев имеет заряд –2. Составляем простое уравнение:

+1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0

2 + S – 8 = 0

S = 8 − 2

S = 6

Таким образом, заряд серы в сульфате натрия равен +6.

Расстановка коэффициентов по схеме реакции

Теперь, когда вы знаете, как определять заряды атомов, вы можете расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях для их балансировки. Стандартное задание по химии: подобрать коэффициенты реакции при помощи метода электронного баланса. В этих заданиях вам нет нужды определять, какие вещества образуются на выходе реакции, так как результат уже известен. Например, определите пропорции в простой реакции:

Na + O2 → Na2O

Итак, определим заряд атомов. Так как натрий и кислород в левой части уравнения — простые вещества, то их заряд равен нулю. В оксиде натрия Na2O кислород имеет заряд -2, а натрий +1. Мы видим, что в левой части уравнения натрий имеет нулевой заряд, а в правой – положительный +1. То же самое с кислородом, который изменил степень окисления с нуля до -2. Запишем это «химическим» языком, указав в скобках заряды элементов:

Na(0) – 1e = Na(+1)

O(0) + 2e = O(–2)

Для балансировки реакции требуется уравновесить кислород и добавить коэффициент 2 к оксиду натрия. Получим реакцию:

Na + O2 → 2Na2O

Теперь у нас дисбаланс по натрию, уравновесим его при помощи коэффициента 4:

4Na + O2 → 2Na2O

Теперь количество атомов элементов совпадают с обеих сторон уравнения, следовательно, реакция сбалансирована. Все это мы проделали вручную, и это было несложно, так как реакция сама по себе элементарна. Но что делать, если требуется сбалансировать реакцию вида K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + H2O + K2SO4? Ответ прост: используйте калькулятор.

Калькулятор балансирования окислительно-восстановительных реакций

Наша программа позволяет автоматически расставить коэффициенты для самых распространенных химических реакций. Для этого вам необходимо вписать в поле программы реакцию или выбрать ее из раскрывающегося списка. Для решения выше представленной окислительно-восстановительной реакции вам достаточно выбрать ее из списка и нажать на кнопку «Рассчитать». Калькулятор мгновенно выдаст результат:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O + 4K2SO4

Использование калькулятора поможет вам быстро сбалансировать наиболее сложные химические реакции.

Заключение

Умение балансировать реакции необходимо всем школьникам и студентам, которые мечтают связать свою жизнь с химией. В целом расчеты выполняются по строго определенным правилам, для понимания которых достаточно элементарных знаний по химии и алгебре: помнить, что сумма степеней окисления атомов соединения всегда равна нулю и уметь решать линейные уравнения.

Формулы и калькуляторы для решения задач по химии

Ежедневно, сами того не замечая, мы на каждом шагу имеем дело с химией. Умывшись и одевшись с утра мы уже имеем дело с рядом химических продуктов и процессов. Вода, мыло, одежда — разные виды продуктов химии. Действие воды, мыла на кожу, реакция тела на теплую одежду — химические процессы. Сегодня, как и тысячи лет назад, мы едим, дышим, плачем, смеемся и независимо от нас в организме совершаются самые разные химические процессы. Химия имеет дело не с вещами, а с веществами, из них состоят вещи, животные и растительные организмы, минералы. Вещество имеет массу, вес, занимает объем, обладает как физическими, так и химическими свойствами. Химия изучает строение, свойства вещества и происходящие с ним в результате химических реакций изменения, законы, которым эти превращения подчиняются. Химию считают экспериментальной наукой. Чтобы объяснить происходящие явления, ученые осуществляли в разные времена разнообразные химические эксперименты, анализировали результаты, создавали теории, которые подтверждали новыми экспериментами. Вещества могут быть сложными и разлагаться на простые и не разлагаемыми — химическими элементами. Внешне все вещества — твердые, жидкие, газообразные, выглядят сплошными. В действительности они состоят из отдельных молекул, а те — из атомов. Причем, молекулы сложных веществ содержат разные атомы, а химические элементы состоят из одинаковых атомов. Задачей химии является изучение строения молекул, перегруппировки содержащихся в молекуле атомов в результате химических реакций и сопутствующих этой перегруппировке явлений. Химия, как математика и физика, наука фундаментальная и очень обширная. Главными ее разделами являются:

  • аналитическая химия, ее задача — качественный и количественный анализ веществ;
  • физическая химия, исследующая физические явления, химические реакции и их закономерности;
  • биохимия, изучающая на молекулярном уровне химические реакции, происходящие в живых организмах;
  • неорганическая химия, где изучают все элементы (кроме углерода) периодической таблицы Менделеева;
  • органическая химия — исследует все соединения углерода.

Не секрет, что химия многим из нас кажется наукой сложной и далеко не всем понятной. Хотя именно с химией мы ежедневно сталкиваемся на каждом шагу. Окружающий нас мир можно легко представить в виде химических элементов, химических процессов и реакций, ежесекундно происходящих в мире. Многим специалистам приходиться ежедневно решать задачки по химии. Так, врач-диетолог обсчитывает калорийность пищи, врач-косметолог уделяет огромное внимание взаимодействию разных веществ, чтобы предложенное им средство являлось максимально эффективным и безопасным для организма человека. Студентам и учащимся приходиться выполнять довольно сложные лабораторные и контрольные работы, решать многочисленные задачи по химии. Помочь в решении всевозможных задач, связанных с такой достаточно нелегкой, но весьма интересной наукой как химия, сможет предлагаемый нами онлайн калькулятор.

Сегодня без химии и ее знаний невозможно обойтись. Без знания химии тренер не сможет рассчитать количество калория спортсмену, диетолог — расписать рацион питания больному, фармаколог — приготовить раствор, соблюдая нужные пропорции и учитывая принципы взаимодействия веществ и т. д. С помощью онлайн калькулятора вы сможете быстро и правильно определить плотность вещества, находить химические реакции, решать разнообразные химические задачи и уравнения, выполнять различные работы и контрольные по химии, На основе уравнения можно вычислить объем, массу или количество искомых веществ.

15 лучших приложений для безупречной учебы в школе

Знания усвоятся гораздо проще и легче, если с умом подойти в выбору помощников-приложений. Сейчас не нужно носить с собой кучу учебников и ночами корпеть над шпаргалками. Достаточно загрузить в смартфон эти программы — и всё в легкой и доступной форме само уложится в голове. Но их так много, что глаза разбегаются, и не знаешь, с чего начать.

Чтобы не дать вам утонуть в море информации, AdMe.ru отобрал только самые лучшие приложения для школьников и студентов.

Математика

PhotoMath

PhotoMath — это калькулятор, использующий камеру смартфона — просто наведите камеру на математическую задачу, и PhotoMath сразу же выдаст ответ, с поэтапным решением задачи.

MalMath

Программа для решения математических задач с пошаговым описанием и графическим изображением. Генерирует случайные математические задачи в нескольких категориях и уровнях сложности. Работает автономно. Можно сохранить или поделиться решениями и графиками. 

Решение уравнений по шагам

Калькулятор может решить все типы уравнений (кроме дифференциальных), исправляет ошибки в выражениях и предлагает для ввода свои варианты. Показывает подробное решение квадратных, простейших тригонометрических уравнений.

Физика

Это сборник всех формул физики, которые сортированы по разделам. Есть возможность поделится любой формулой со своими друзьями или одноклассниками простым свайпом влево и быстро искать формулы по их названию.

Химия

Приложение решает химические уравнения реакций, поможет с органической и неорганической химией. Есть интерактивная таблица Менделеева и таблица растворимости веществ. Реакции отображены в обычном и ионном виде. И даже нарисованы формулы органической химии.

Химия X10

Химия X10 — это универсальный помощник по химии — решает задачи, содержит шпаргалки, расстанавливает коэффиценты в уравнениях. Здесь есть встроенный калькулятор молярных масс.

Иностранные языки

Duolingo: Учим языки бесплатно

Одно из лучших, полностью бесплатных приложений для изучения английского. Обучение проходит в игровой форме, незаметно и увлекательно. В случае неправильных ответов теряются жизни, а при усвоении небольших уроков вы продвигаетесь вперёд. Яркие трофеи отмечают этапы вашего прогресса.

English Grammar Test. 1200 заданий по английской грамматике

Приложение для проверки знаний английского языка. Здесь 60 тестов по 20 заданий. Каждый вопрос посвящен одной грамматической теме. Таким образом, пройдя один тест, вы сможете проверить свои знания сразу в 26 разделах английской грамматики.

Русский язык и литература

Орфография русского языка

«Орфография» — это и тест, и игра, и викторина.  Слова, в которых вы делаете ошибки, будут появляться в последующих тестах для того, чтобы вы наверняка их запомнили.  Проверка орфографии поможет с пользой провести время и улучшить правописание и грамотность. По нему можно готовиться к ЕГЭ по русскому языку.

Грамматика русского языка

Приложение составлено в виде таблиц и схем и имеет, в основном, практическую направленность. Здесь в краткой и доступной форме систематически изложены основные правила грамматики русского языка в объеме средней школы. Работает в оффлайне.

Краткие содержания

30 произведений литературы с 9 по 11 класс в сокращенном виде. Работает без интернет-соединения.

Слово дня – толковый словарь

Каждый день приложение будет показывать новые актуальные слова и термины русского языка, значение которых многие не знают. Команда филологов изучает их определения в толковых словарях Даля и Ожегова и других авторитетных источниках. А потом адаптирует эту информацию в краткие определения для простоты понимания.

Универсальные помощники

Фоксфорд Учебник

Это интерактивный справочник по школьной программе за 4–11 классы. В учебнике вы найдете теорию, отличные примеры и просто шпаргалки по разным предметам. Бонус —  более 500 подробных видеоуроков с лучшими преподавателями страны.

Универсариум

Математика, химия, экономика, а, может быть, еще история искусства — изучайте столько предметов, сколько хотите и можете. Вы сами создаете свою программу. Основная часть обучения — это видеолекции. В конце каждого модуля следует проверочный тест. 

Знания

Если не справляетесь с заданием, или нужна подсказка — задайте вопрос и в течение нескольких минут можете получить решение от пользователей. 

Balance Chemical Equation — Онлайн-балансировщик

Баланс химического уравнения — Online Balancer

Введите химическое уравнение для баланса:

Инструкции по балансировке химических уравнений:
  • Введите уравнение химической реакции и нажмите «Balance». Ответ появится ниже
  • Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа.Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Сравните: Co — кобальт и CO — монооксид углерода
  • Чтобы ввести электрон в химическое уравнение, используйте {-} или e
  • Чтобы ввести ион укажите заряд после соединения в фигурных скобках: {+3}, {3+} или {3}.
    Пример: Fe {3+} + I {-} = Fe {2+} + I2
  • Заменить неизменяемые группы в химических соединениях, чтобы избежать двусмысленности.
    Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + h3O не будет сбалансировано,
    , но PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + h3O будет
  • Состояния соединения [например, (s) (aq) или (g)] не требуются .
  • Если вы не знаете, какие продукты входят в состав, введите только реагенты и нажмите «Баланс». Во многих случаях полное уравнение будет предложено.
  • Стехиометрию реакции можно вычислить с помощью сбалансированного уравнения. Введите количество молей или вес для одного из соединений, чтобы вычислить остальные.
  • Ограничивающий реагент можно рассчитать по сбалансированному уравнению, введя количество молей или вес для всех реагентов. Строка ограничивающего реагента будет выделена розовым цветом.
Примеры полных химических уравнений для баланса:
  • Fe + Cl 2 = FeCl 3
  • KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2
  • K 4 Fe (CN) 6 + H 2 SO 4 + H 2 O = K 2 SO 4 + FeSO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO
  • C 6 H 5 COOH + O 2 = CO 2 + H 2 O
  • K 4 Fe (CN) 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = KHSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + HNO 3 + CO 2 + H 2 O
  • Cr 2 O 7 {-2} + H {+} + {-} = Cr {+3} + H 2 O
  • S {-2} + I 2 = I {-} + S
  • PhCH 3 9005 5 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = PhCOOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O
  • CuSO 4 * 5H 2 O = CuSO 4 + H 2 O
  • гидроксид кальция + диоксид углерода = карбонат кальция + вода
  • сера + озон = диоксид серы
Примеры реагентов химических уравнений (будет предложено полное уравнение):
  • H 2 SO 4 + K 4 Fe (CN) 6 + KMnO 4
  • Ca (OH) 2 + H 3 PO 4
  • Na 2 S 2 O 3 + I 2
  • C 8 H 18 + O 2
  • водород + кислород
  • пропан + кислород
Поделитесь с нами своим мнением о балансировщике химических уравнений.

химических уравнений сбалансированы сегодня

Вернуться в меню химических инструментов в Интернете
Используя этот веб-сайт, вы тем самым подтверждаете свое согласие с Условиями использования и Политикой конфиденциальности.
© 2021 webqc.org Все права защищены

Онлайн-калькулятор: Калькулятор химических реакций

Этот онлайн-калькулятор балансирует уравнения химических реакций. Есть несколько методов уравновешивания химических уравнений:

  1. Метод проверки или метод «пробного и пробного»
  2. Алгебраический метод
  3. Метод, предложенный Аркесио Гарсия
  4. Метод изменения окислительного числа
  5. Ионно-электронный метод, или метод полуреакции

Последние два используются для окислительно-восстановительных реакций.

В этом балансировщике химических уравнений используется алгебраический метод, который обычно довольно сложен для ручных вычислений, однако он идеально подходит для компьютерной программы.

Алгебраический метод основан на Законе сохранения массы — материю нельзя ни создать, ни разрушить. Следовательно, количество атомов каждого типа на каждой стороне химического уравнения должно быть одинаковым. Уравновешивание химических уравнений — это процесс сохранения материи. Итак, вам просто нужно создать набор алгебраических уравнений, выражающих количество атомов каждого элемента, участвующего в реакции, и решить его.Поэтому этот метод можно использовать для любых химических реакций (включая окислительно-восстановительные реакции).

Разрешите проиллюстрировать этот метод на примере.

Рассмотрим реакцию:

Начнем с введения неизвестных коэффициентов:

Затем мы запишем уравнения баланса для каждого элемента в терминах неизвестных:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:

Они образуют систему линейных уравнений:

Здесь у нас есть пять уравнений для четырех неизвестных, однако последнее зависит от четвертого, поэтому его можно опустить.

Теперь мы можем переписать эту систему в матричном виде:

Эта система может быть решена с помощью метода исключения Гаусса. Конечно, нельзя было ожидать, что количество неизвестных всегда будет равно количеству уравнений. Однако метод исключения Гаусса действительно мог найти решение для любого количества уравнений и неизвестных. Я создал специальный калькулятор, который реализует метод исключения Гаусса — / 6200 / — в форме, пригодной для химических реакций.Короче говоря, он просто сохраняет все дроби и в конце переходит к целому решению.

Таким образом, представленный ниже калькулятор просто анализирует химическую реакцию, создает систему линейных уравнений и передает ее в вышеупомянутый калькулятор исключения Гаусса. Возвращенное решение затем используется для отображения сбалансированного уравнения.

Примечание: Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа, как в периодической таблице.Сравните: Co — кобальт и CO — окись углерода. Таким образом, Na3PO4 — правильная форма, na3po4 — неправильная форма.

Калькулятор химических уравнений

content_copy Ссылка сохранить Сохранить extension Widget

Коллекция из 62 химических калькуляторов и утилит

В вашем браузере отключен JavaScript.
Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

Содержание

Обзор

Химия — это наука о материи: ее составе, свойствах, изменениях, которые приводят к ее образованию, и способах ее взаимодействия с другими веществами в окружающей среде.Мы начинаем со строительных блоков материи — электронов, нейтронов и протонов — и строим атомы и ионы, которые затем образуют молекулы и ионные соединения, которые могут реагировать, создавая известный нам материальный мир. Тщательное исследование свойств и тенденций этих материальных образований способствует лучшему пониманию возможностей материального мира.

Этот сборник химических калькуляторов, разбитых на различные фундаментальные концепции, является хорошим обзором вводной химии, но также содержит некоторые инструменты для более высокого уровня усилий по таким темам, как квантовые числа и продвинутая стехиометрия.

Кислотно-основные реакции

  • Калькулятор pH WebQC — нужно знать pKa раствора? Или, может быть, даже просто pH? Ознакомьтесь с этой страницей, чтобы узнать обо всех ваших потребностях в кислотно-щелочной реакции.
  • EasyCalculation Neutralization Reaction — Есть два способа проверить вашу работу: сдать ее и надеяться на лучшее или использовать этот сайт. Это так же просто, как нажмите, подключите и проверьте!
  • Meracalculator Neutralization Reactions — Отлично подходит при работе с реакциями нейтрализации кислот и оснований, возвращайтесь к «нормальному состоянию» с помощью этого простого в использовании инструмента для решения проблем.

Буферы

  • Рецепты буфера PFG — этот простой инструмент дает быстрые и точные ответы, а также дает возможность распечатать результаты и сохранить рецепт для использования в будущем.
  • Wiley Buffers — Очень простой сайт без рекламы для расчета буфера.
  • Science Gateway Общие реагенты и буферы — нужно знать массу или объем буферов? Как насчет объема буфера, необходимого для разбавления раствора? Щелкните здесь также, чтобы просмотреть список общих реагентов.

Катализ

  • Энергия активации — Вам нужно знать энергию активации реакции в Дж / моль, а не в британских тепловых единицах / фунт-моль? Просто подключите и выпейте здесь свои ответы на энергию активации, чтобы быстро и удобно проводить вычисления.

Химическое равновесие

  • Onlinesciencetools Химическое равновесие — склоните чашу весов в правильном направлении с помощью этих простых в использовании равновесных весов. Просто вставьте свои фигуры в отведенные места, и ваши формулы всегда будут выровнены.
  • Tutorvista Equilibrium Constant — Найдите константу равновесия для любого уравнения с помощью этого простого в использовании онлайн-уравнения. Просто введите значения равновесия и нажмите «рассчитать константу равновесия».
  • Colorado State Equilibria — более продвинутый и точный онлайн-источник для подсчета равновесий.

Эмпирические и молекулярные формулы

Электрохимия

  • Калькулятор электрической движущей силы — Определите движущую силу любой электрохимической реакции с помощью этого простого в использовании инструмента.
  • Calctool.org Nernst Solver — Вам нужно знать фактический или стандартный обратимый потенциал уравнения Нернста? Введите свои данные в текстовые поля и начните получать ответы.
  • TutorVista Nernst Equation — Найдите редукционный потенциал уравнения, используя это простое уравнение Нернста. Заполните отведенные текстовые поля своими фигурами и позвольте ему сделать все остальное.

Электролиз

Электронные квантовые числа

Газовые законы (идеальный, закон Далтона и Грэма)

  • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа — Решаете ли вы для плотности, давления, температуры или объема с помощью закона идеального газа,
  • WebQC Идеальный газовый закон — идеальное место для любого химика, студента или любого другого специалиста, чтобы получить быстрый доступ к множеству уравнений и простому в использовании расчету.
  • EasyCalculation Закон идеального газа — Просто введите цифры, которые вы знаете из уравнений закона идеального газа, а все остальное сделает easycalculation.com.
  • Mera Calculator Закон Дальтона — Если вам нужно знать парциальные давления уравнения, то meracalculator.com — это то, что вам нужно. Этот сайт использует закон Далтона для вычисления этих значений парциального давления за вас.
  • 1728 Закон диффузии Грэма. Это отличное место для изучения закона диффузии уравнений Грэма.Удобные, точные результаты.

Ионные / ковалентные связи

Ионы и молекулы

  • Цифровое ионное уравнение — Вы знаете название молекулы, но не знаете, из чего она состоит? Просто введите имя, и этот инструмент предоставит вам молярную массу и эмпирическую формулу молекулы.
  • Shodor Polyatomic Ion — Если вы знаете эмпирическую формулу иона или молекулы, то можете узнать ее название. Отлично подходит, если вы новичок в ионах и молекулах или просто хотите перепроверить свою работу.
  • Mera Calculator Polyatomic Ion — Простой, но эффективный, этот калькулятор позволяет ввести положительные и отрицательные ионы из эмпирической формулы, а затем выдает название молекулы.

Кинетика

Масс-спектрометрия

Ядерный распад

Реакции окисления-восстановления

  • TutorVista Число окисления — Введите желаемую химическую формулу, и этот полезный онлайн-инструмент выдаст число окисления-восстановления за секунды.
  • Shodor Redox Reactions — Для более глубокого изучения окислительно-восстановительных реакций воспользуйтесь этим отличным инструментом для решения проблем «plug and chug».
  • Вольфрамовое число окисления
  • — просто введите химическую формулу, и вы сразу же получите числа реакций окисления-восстановления и структурную диаграмму.

Процентный состав

Значимые цифры

  • Значимые цифры — Не сбавляйте скорость из-за длинных рукописных формул.Вставьте здесь свои уравнения или числа, чтобы быстро и надежно подсчитать значимые числа.
  • Ostermiller Значительные цифры — Значительные цифры сбивают вас с толку? Щелкните здесь и введите свои числа, чтобы получить правильное количество значащих цифр для любого числа, а также определить наименее значащий десятичный разделитель.
  • Счетчик значащих цифр
  • для химиков — Хотите перепроверить количество значащих цифр? Просто введите свои числа, чтобы получить точные значащие цифры.
  • CalculatorSoup Significant Figures — Этот инструмент, содержащий подробные сведения об идентификации значащих цифр, также помогает научить вас округлять (и может проверить вашу работу).
  • TutorCircle Significant Figures — Обширный список примеров и инструкций по значимым цифрам со счетчиком сигнатур, так что вы даже можете проверить свою работу.

Концентрация раствора

Стехиометрия раствора (моли, титрование и расчеты молярности)

  • Endmemo Chemical Mole Grams — Введите здесь химические формулы, чтобы вычислить количество молей или граммов в химической формуле.
  • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа — Используйте этот онлайн-вычислитель чисел для решения уравнений и формул закона идеального газа с использованием давления, объема и температуры.
  • Lenntech Molecular Weights — Рассчитайте среднюю молекулярную массу (MW) по молекулярной формуле или по одному из двух списков распространенных органических соединений или элементов периодической таблицы.
  • Stoichiometry Tool — Введите свои сбалансированные химические уравнения (при необходимости используйте балансировщик химических уравнений!), Чтобы получить стехиометрию каждого уравнения.
  • OST Стехиометрия. Благодаря широкому диапазону входных параметров и опций для типа газа, а также выхода, этот инструмент незаменим для ваших расчетов стехиометрии.
  • Стехиометрия реакции — задайте реакцию и выберите, хотите ли вы рассчитать реагент или продукт.
  • Концентрация раствора с помощью титрования — онлайн-инструмент для титрования образцов с учетом концентрации стандарта, объема титранта, необходимого для титрования стандарта и образца.
  • GraphPad Молярность — масса, объем и концентрация: учитывая два, легко вычислить другое или разбавить исходный раствор.
  • Molaritycalculator.com — позволяя рассчитывать массу, объем или концентрацию в зависимости от того, какие два из них известны, на этой странице также есть подробные объяснения различных способов выполнения этих расчетов вручную.
  • Sigma-Aldrich Mass Molarity — Рассчитайте массу, необходимую для молярного раствора определенной концентрации и объема.

Дополнительные инструменты

Список общих уравнений

Периодическая таблица

  • Интерактивная таблица Менделеева — Вам нужна справочная информация, пока вы делаете домашнее задание по химии, или, может быть, вы просто хотите узнать больше об элементах? В таком случае эта интерактивная таблица Менделеева идеально подходит для обычного браузера или подготовки к тестам.

Основные единицы измерения (метрическая система / СИ)

  • UCDavis Единицы СИ — Вам нужно знать, какую единицу измерения использовать для этого уравнения плотности? Может быть, вам нужно освежить свои префиксы измерений? Как бы то ни было, этот список единиц СИ является удобной справочной информацией.

В вашем браузере отключен JavaScript.
Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

Уравновешивание химических уравнений | Представляет химическое изменение

Уравновесите следующие уравнения:

\ [\ text {Mg} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {MgO} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {Ca} + \ text {H} _ {2} \ text {O} \ rightarrow \ text {Ca (OH)} _ {2} + \ text {H} _ {2} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {CuCO} _ {3} + \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ rightarrow \ text {CuSO} _ {4} + \ text {H} _ {2 } \ text {O} + \ text {CO} _ {2} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {CaCl} _ {2} + \ text {Na} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ rightarrow \ text {CaCO} _ {3} + \ text {NaCl} \]

Решение пока недоступно

\ [\ text {C} _ {12} \ text {H} _ {22} \ text {O} _ {11} + \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {CO} _ {2} + \ text {H} _ {2} \ text {O} \]

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

Решение пока недоступно

Этан \ ((\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {6}) \) реагирует с кислородом с образованием диоксида углерода и пара.

Решение пока недоступно

Карбонат аммония часто используется как нюхательная соль. Сбалансируйте следующую реакцию разложения карбоната аммония: \ (\ text {(NH} _ {4} \ text {)} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(s)} \ rightarrow \ text {NH} _ {3} \ text {(aq)} \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

Решение пока недоступно

Водородные топливные элементы чрезвычайно важны в развитии альтернативных источников энергии.Многие из этих клеток работают, взаимодействуя вместе с газами водорода и кислорода с образованием воды, реакция, которая также производит электричество. Сбалансируйте следующее уравнение: \ (\ text {H} _ {2} \ text {(g)} + \ text {O} _ {2} \ text {(g)} \ rightarrow \ text {H} _ {2 } \ text {O (l)} \)

Решение пока недоступно

Синтез аммиака \ ((\ text {NH} _ {3}) \), ставший известным немецким химиком Фрицем Габером в начале 20 века, является одной из важнейших реакций в химической промышленности.Сбалансируйте следующее уравнение, используемое для производства аммиака: \ [\ text {N} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {(g)} \ rightarrow \ text {NH } _ {3} \ text {(g)} \]

Решение еще не доступно

Примеры того, как сбалансировать химические уравнения

Это набор отработанных примеров того, как уравновесить химические уравнения, очень важный навык по химии. Сначала попробуйте ответить на каждый вопрос, используя ручку и бумага. Затем нажмите на слово «Ответить», и волшебным образом все откроется, без даже покидая эту страницу.Нажмите «Ответить» второй раз, чтобы закрыть ответ. и переходим к следующему вопросу. Если ответ длинный, прокрутите вниз, пока пример находится в верхней части экрана перед тем, как щелкнуть по нему. надеюсь вам нравится этот учебник по химии.

Пример 1

C 5 H 12 + O 2 —> CO 2 + H 2 O

Ответ »

Слева пять атомов углерода, а на справа, и с каждой стороны углерод находится в одном химическом соединении.Ставить 5 перед CO 2 с правой стороны.

C 5 H 12 + O 2 —> 5CO 2 + H 2 O

Слева двенадцать атомов водорода, а справа только два, и водород находится в одной разновидности с каждой стороны. Поставьте 6 перед H 2 O с правой стороны.

C 5 H 12 + O 2 —> 5CO 2 + 6H 2 O

Наконец, слева только два атома кислорода, но 16 из них с правой стороны.Так что поставьте 8 перед O 2 на левая сторона.

C 5 H 12 + 😯 2 —> 5CO 2 + 6H 2 O
Теперь это вычисленное химическое уравнение.

Пример 2

Zn + HCl —> ZnCl 2 + H 2

Ответ »

Два хлора справа, но только один слева, а хлор находится в одном химическом соединении с каждой стороны.Ставить 2 перед HCl с левой стороны.

Zn + 2HCl —> ZnCl 2 + H 2

И если вы посмотрите внимательно, вы увидите, что уравнение теперь сбалансировано, с одним Zn с каждой стороны, двумя атомами водорода с каждой стороны и двумя атомами хлора на каждая сторона. Некоторые примеры могут быть довольно простыми!

Пример 3

Ca (OH) 2 + H 3 PO 4 —> Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

Ответ »

Справа три кальция, а на слева, и кальций находится в одном химическом соединении с каждой стороны.Поставьте 3 перед Ca (OH) 2 с левой стороны.

3Ca (OH) 2 + H 3 PO 4 —> Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

Два иона PO 4 справа и только один слева сторона, и P больше нигде не появляется (поэтому группа остается нетронутой). Поставьте 2 перед H 3 PO 4 с левой стороны.

3Ca (OH) 2 + 2H 3 PO 4 —> Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

Наконец, слева есть шесть атомов кислорода, которых нет в PO 4 но только один с правой стороны, а не в PO 4 .Так что поставьте 6 перед H 2 O с правой стороны.

3Ca (OH) 2 + 2H 3 PO 4 —> Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O
Теперь это вычисленное уравнение. Обратите внимание, как мы относились к иону PO 4 как единый вид, который необходимо уравновесить.

Пример 4

FeCl 3 + NH 4 OH —> Fe (OH) 3 + NH 4 Cl

Ответ »

Самая очевидная ошибка — три хлора слева, но только один справа, а хлор находится в одном химическом виды с каждой стороны.Поставьте цифру 3 перед NH 4 Cl справа стороны стороны.

FeCl 3 + NH 4 OH —> Fe (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Следующей наиболее очевидной несбалансированной частью является то, что теперь имеется три NH 4 группы справа, но только одна слева. Так что поставьте 3 впереди NH 4 OH слева.

FeCl 3 + 3NH 4 OH —> Fe (OH) 3 + 3NH 4 Cl

И если вы подсчитаете атомы на каждой стороне, вы увидите, что это теперь сбалансированное химическое уравнение.


Пример 5

S 8 + F 2 —> SF 6

Ответ »

Если мы начнем с уравновешивания фтора, мы узнаем, что как только мы попытаемся сбалансировать серу, нам придется изменить фтор очередной раз. Итак, начнем с серы. Слева их восемь, но только один справа. Поставьте 8 перед SF 6

S 8 + F 2 —> 8SF 6

И теперь мы видим, что справа 48 фтора и только два слева, поэтому поставьте 24 перед F 2 слева.

S 8 + 24F 2 —> 8SF 6

И это химическое уравнение сбалансировано. Проверьте это, подсчитав количество атомов каждого типа на каждой стороне.

Пример 6

C 2 H 6 + O 2 —> CO 2 + H 2 O

Ответ »

Слева два угля, а на правильно, и углерод находится в одном химическом соединении с каждой стороны.Ставить a 2 перед CO 2 с правой стороны.

C 2 H 6 + O 2 —> 2CO 2 + H 2 O

Поскольку кислород находится в двух соединениях справа, мы рассмотрим водород в следующем как в одном соединении с каждой стороны уравнения. Слева шесть атомов водорода и два справа — поставьте 3 перед H 2 O справа

C 2 H 6 + O 2 —> 2CO 2 + 3H 2 O

Теперь у нас два кислорода слева и семь справа.Поместите 3 1/2 перед O 2 налево.

C 2 H 6 + 3 1 / 2O 2 —> 2CO 2 + 3H 2 O

НО нам не нравится иметь половину в химическом уравнении, поэтому умножьте каждый коэффициент с обеих сторон на два.

2C 2 H 6 + 7O 2 —> 4CO 2 + 6H 2 O

И это теперь сбалансированное химическое уравнение.

Пример 7

Al 2 (CO 3 ) 3 + H 3 PO 4 —> AlPO 4 + CO 2 + H 2 O

Ответ »

Есть два атома Al слева, но только один справа, и Al находится в одной химической форме с каждой стороны, поэтому нам нужен 2AlPO 4 , чтобы сбалансировать Al
Al 2 (CO 3 ) 3 + H 3 PO 4 —> 2AlPO 4 + CO 2 + H 2 O

Теперь два блока PO 4 справа и только один слева, и нет других фосфорсодержащих веществ, поэтому давайте сделаем это 2H 3 PO 4 слева
Al 2 (CO 3 ) 3 + 2H 3 PO 4 —> 2AlPO 4 + CO 2 + H 2 O

Три атома углерода слева и только один справа, поэтому нам нужно сделать это 3CO 2 справа
Al 2 (CO 3 ) 3 + 2H 3 PO 4 —> 2AlPO 4 + 3CO 2 + H 2 O

Почти готово, но шесть атомов водорода слева и только два справа, поэтому должно быть 3H 2 O справа
Al 2 (CO 3 ) 3 + 2H 3 PO 4 —> 2AlPO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O

И если вы внимательно их подсчитаете, то теперь на каждой стороне уравнения по 17 атомов кислорода, так что теперь оно уравновешено .



Химия и таблица Менделеева в App Store

Решайте химические уравнения и легко ищите химические реакции. Вы всегда будете иметь при себе Периодическую таблицу Менделеева и таблицу растворимости прямо в телефоне!

Chemistry позволяет находить химические реакции и решать химические уравнения с одной или несколькими неизвестными переменными. Вы всегда будете иметь под рукой Периодическую таблицу Менделеева и таблицу растворимости.И даже калькулятор молярных масс!

Приложение может находить уравнения химических реакций, даже если правая или левая часть неизвестны, оно помогает вам с органической и неорганической химией. Обнаруженные реакции будут отображаться в обычном и ионном виде. Формулы органической химии отображаются в приложении в виде изображений.

Удобная интерактивная таблица Менделеева. Коснитесь химического элемента в таблице, чтобы узнать о нем больше. Используйте кнопку поиска, чтобы найти элемент по имени или символу.

Калькулятор молярных масс. Введите химическое соединение правильно, и оно покажет молярные массы и процентные содержания элементов.

В приложение добавлена ​​таблица растворимости веществ и диаграмма силы кислоты. Теперь ваши учебники превратились в мусор!

Лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

Добавляйте новые блестящие виджеты на рабочий стол и подсознательно узнавайте информацию о химических элементах из таблицы Менделеева. Это интересный способ узнать и запомнить данные о химических элементах.

Все эти таблицы и диаграммы доступны в бесплатном приложении Chemistry:
* Таблица Менделеева
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Таблица растворимости
* Калькулятор молярной массы
* Электроотрицательность элементов
* Молекулярная массы органических веществ
* Серия реактивности
* Таблица концентраций кислот
* Список кислот, анионов, солей

Подробнее о наших условиях можно узнать здесь:
Условия использования: http: // getchemistry.io / сроки и условия / ios /
Политика конфиденциальности: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

4.1 Написание и балансировка химических уравнений — химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Получите химические уравнения из повествовательных описаний химических реакций.
  • Напишите и сбалансируйте химические уравнения в молекулярном, общем ионном и чистом ионном форматах.

В предыдущей главе было представлено использование символов элементов для представления отдельных атомов.Когда атомы приобретают или теряют электроны, чтобы образовать ионы, или объединяются с другими атомами для образования молекул, их символы изменяются или объединяются для создания химических формул, которые надлежащим образом представляют эти частицы. Расширение этой символики для представления как идентичностей, так и относительных количеств веществ, претерпевающих химические (или физические) изменения, включает в себя написание и уравновешивание химического уравнения . Рассмотрим в качестве примера реакцию между одной молекулой метана (CH 4 ) и двумя молекулами двухатомного кислорода (O 2 ) с образованием одной молекулы диоксида углерода (CO 2 ) и двух молекул воды (H 2 O). .Химическое уравнение, представляющее этот процесс, представлено в верхней половине рисунка 1, а молекулярные модели, заполняющие пространство, показаны в нижней половине рисунка.

Рис. 1. Реакция между метаном и кислородом с образованием диоксида углерода и воды (показана внизу) может быть представлена ​​химическим уравнением с использованием формул (вверху).

Этот пример иллюстрирует фундаментальные аспекты любого химического уравнения:

  1. Вещества, вступающие в реакцию, называются реагентами , а их формулы помещены в левую часть уравнения.
  2. Вещества, образующиеся в результате реакции, называются продуктами , а их формулы помещаются в правом поле зрения уравнения.
  3. Знак плюс (+) разделяет формулы отдельных реагентов и продуктов, а стрелка (⟶) разделяет реагент и продукт (левую и правую) части уравнения.
  4. Относительные количества реагентов и продуктов представлены коэффициентами (числа расположены непосредственно слева от каждой формулы). Коэффициент 1 обычно не указывается.

Обычно в химическом уравнении используются минимально возможные целочисленные коэффициенты, как это сделано в этом примере. Однако следует понимать, что эти коэффициенты представляют собой относительных чисел реагентов и продуктов, и, следовательно, их можно правильно интерпретировать как отношения. Метан и кислород реагируют с образованием диоксида углерода и воды в соотношении 1: 2: 1: 2. Это соотношение выполняется, если количество этих молекул составляет соответственно 1-2-1-2, или 2-4-2-4, или 3-6-3-6 и так далее (Рисунок 2).Аналогичным образом, эти коэффициенты можно интерпретировать относительно любой единицы количества (числа), и поэтому это уравнение можно правильно читать многими способами, включая:

  • Одна молекула метана и две молекул кислорода реагируют с образованием одной молекулы диоксида углерода и двух молекул воды.
  • Одна дюжина молекул метана и две дюжины молекул кислорода вступают в реакцию с образованием одной дюжины молекул углекислого газа и двух дюжин молекул воды.
  • Один моль молекул метана и 2 моля молекул кислорода реагируют с образованием 1 моль молекул углекислого газа и 2 моль молекул воды.
Рис. 2. Независимо от абсолютного числа задействованных молекул, отношения между числами молекул каждого вида, которые вступают в реакцию (реагенты), и молекулами каждого вида, которые образуются (продукты), одинаковы и задаются химическим веществом. уравнение реакции.

Химическое уравнение, описанное в разделе 4.1: сбалансировано , что означает, что равное количество атомов для каждого элемента, участвующего в реакции, представлено на сторонах реагента и продукта. Это требование, которому уравнение должно удовлетворять, чтобы соответствовать закону сохранения материи. Это можно подтвердить, просто суммируя количество атомов по обе стороны от стрелки и сравнивая эти суммы, чтобы убедиться, что они равны. Обратите внимание, что количество атомов для данного элемента рассчитывается путем умножения коэффициента любой формулы, содержащей этот элемент, на нижний индекс элемента в формуле.Если элемент появляется более чем в одной формуле на данной стороне уравнения, количество атомов, представленных в каждой, необходимо вычислить, а затем сложить. Например, оба продукта реакции, CO 2 и H 2 O, содержат элемент кислород, поэтому количество атомов кислорода на стороне продукта уравнения составляет

.

[латекс] (1 \; \ text {CO} _2 \; \ text {молекула} \ times \ frac {2 \; \ text {O atom}} {\ text {CO} _2 \; \ text {молекула} }) + (2 \; \ text {H} _2 \ text {молекула O} \ times \ frac {1 \; \ text {атом O}} {\ text {H} _2 \ text {молекула O}}) = 4 \; \ text {O atom} [/ latex]

Подтверждено, что уравнение реакции между метаном и кислородом с образованием диоксида углерода и воды сбалансировано в соответствии с этим подходом, как показано здесь:

[латекс] \ text {CH} _4 + 2 \ text {O} _2 \ longrightarrow \ text {CO} _2 + 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
С 1 × 1 = 1 1 × 1 = 1 1 = 1, да
H 4 × 1 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4, да
O 2 × 2 = 4 (1 × 2) + (2 × 1) = 4 4 = 4, да
Таблица 1.

Сбалансированное химическое уравнение часто можно получить из качественного описания некоторой химической реакции с помощью довольно простого подхода, известного как балансирование путем проверки. Рассмотрим в качестве примера разложение воды с образованием молекулярного водорода и кислорода. Этот процесс качественно представлен несбалансированным химическим уравнением:

[латекс] \ text {H} _2 \ text {O} \ longrightarrow \ text {H} _2 + \ text {O} _2 \; (\ text {unbalanced}) [/ latex]

Сравнение количества атомов H и O по обе стороны от этого уравнения подтверждает его дисбаланс:

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
H 1 × 2 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
O 1 × 1 = 1 1 × 2 = 2 1 ≠ 2, №
Таблица 2.

Количество атомов H в реагирующей и производной частях уравнения равно, а количество атомов O — нет. Для достижения баланса коэффициенты уравнения могут быть изменены по мере необходимости. Имейте в виду, конечно, что индексы формулы частично определяют идентичность вещества, и поэтому они не могут быть изменены без изменения качественного смысла уравнения. Например, изменение формулы реагента с H 2 O на H 2 O 2 приведет к сбалансированному количеству атомов, но при этом также изменится идентичность реагента (теперь это перекись водорода, а не вода).Баланс атомов O может быть достигнут путем изменения коэффициента для H 2 O на 2.

[латекс] 2 \ text {H} _2 \ text {O} \ longrightarrow \ text {H} _2 + \ text {O} _2 \; (\ text {unbalanced}) [/ latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
H 2 × 2 = 4 1 × 2 = 2 4 ≠ 2, №
O 2 × 1 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
Таблица 3.

Баланс атомов H был нарушен этим изменением, но его легко восстановить, изменив коэффициент для продукта H 2 на 2.

[латекс] 2 \ text {H} _2 \ text {O} \ longrightarrow 2 \ text {H} _2 + \ text {O} _2 \; (\ text {сбалансированный}) [/ latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
H 2 × 2 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4, да
O 2 × 1 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
Таблица 4.

Эти коэффициенты дают равное количество атомов H и O на сторонах реагента и продукта, поэтому сбалансированное уравнение имеет вид:

[латекс] 2 \ text {H} _2 \ text {O} \ longrightarrow 2 \ text {H} _2 + \ text {O} _2 [/ latex]

Пример 1

Уравновешивание химических уравнений
Напишите уравненное уравнение реакции молекулярного азота (N 2 ) и кислорода (O 2 ) с образованием пентоксида диазота.

Решение
Сначала напишите несбалансированное уравнение.

[латекс] \ text {N} _2 + \ text {O} _2 \ longrightarrow \ text {N} _2 \ text {O} _5 \; (\ text {unbalanced}) [/ latex]

Затем подсчитайте количество атомов каждого типа, присутствующих в несбалансированном уравнении.

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
N 1 × 2 = 2 1 × 2 = 2 2 = 2, да
O 1 × 2 = 2 1 × 5 = 5 2 ≠ 5, №
Таблица 5.

Хотя азот уравновешен, изменения коэффициентов необходимы, чтобы уравновесить количество атомов кислорода. Чтобы сбалансировать количество атомов кислорода, разумной первой попыткой было бы изменить коэффициенты для O 2 и N 2 O 5 на целые числа, которые дадут 10 атомов O (наименьшее общее кратное для атома O индексы в этих двух формулах).

[латекс] \ text {N} _2 + 5 \ text {O} _2 \ longrightarrow 2 \ text {N} _2 \ text {O} _5 \; (\ text {unbalanced}) [/ latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
N 1 × × 2 = 2 2 × 2 = 4 2 ≠ 4, №
O 5 × 2 = 10 2 × 5 = 10 10 = 10, да
Таблица 6.

Баланс атомов азота был нарушен этим изменением; восстанавливается изменением коэффициента для реагента N 2 на 2.

[латекс] 2 \ text {N} _2 + 5 \ text {O} _2 \ longrightarrow 2 \ text {N} _2 \ text {O} _5 [/ latex]

Элемент Реагенты Продукты Сбалансированный?
N 2 × 2 = 4 2 × 2 = 4 4 = 4, да
O 5 × 2 = 10 2 × 5 = 10 10 = 10, да
Таблица 7.

Число атомов N и O по обе стороны уравнения теперь равно, и уравнение сбалансировано.

Проверьте свои знания
Напишите сбалансированное уравнение разложения нитрата аммония с образованием молекулярного азота, молекулярного кислорода и воды. (Подсказка: балансируйте кислород в последнюю очередь, поскольку он присутствует более чем в одной молекуле в правой части уравнения.)

Ответ:

[латекс] 2 \ text {NH} _4 \ text {NO} _3 \ longrightarrow 2 \ text {N} _2 + \ text {O} _2 + 4 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]

Иногда удобно использовать дроби вместо целых чисел в качестве промежуточных коэффициентов в процессе балансировки химического уравнения.Когда баланс достигнут, все коэффициенты уравнения можно затем умножить на целое число, чтобы преобразовать дробные коэффициенты в целые числа без нарушения атомного баланса. Например, рассмотрим реакцию этана (C 2 H 6 ) с кислородом с образованием H 2 O и CO 2 , представленных несбалансированным уравнением:

[латекс] \ text {C} _2 \ text {H} _6 + \ text {O} _2 \ longrightarrow \ text {H} _2 \ text {O} + \ text {C} \ text {O} _2 \; (\ text {unbalanced}) [/ latex]

Следуя обычному подходу к проверке, можно сначала уравновесить атомы C и H, изменив коэффициенты для двух видов продукта, как показано:

[латекс] \ text {C} _2 \ text {H} _6 + \ text {O} _2 \ longrightarrow 3 \ text {H} _2 \ text {O} + 2 \ text {C} \ text {O} _2 \; (\ text {unbalanced}) [/ latex]

Это приводит к семи атомам O на стороне продукта уравнения, нечетному числу — нельзя использовать целочисленный коэффициент с реагентом O 2 для получения нечетного числа, поэтому дробный коэффициент, [латекс] \ frac {7 } {2} [/ latex] используется вместо этого для получения предварительного сбалансированного уравнения:

[латекс] \ text {C} _2 \ text {H} _6 + \ frac {7} {2} \ text {O} _2 \ longrightarrow 3 \ text {H} _2 \ text {O} + 2 \ text { C} \ text {O} _2 \; [/ латекс]

Обычное сбалансированное уравнение с коэффициентами только для целых чисел получается путем умножения каждого коэффициента на 2:

[латекс] 2 \ text {C} _2 \ text {H} _6 + 7 \ text {O} _2 \ longrightarrow 6 \ text {H} _2 \ text {O} + 4 \ text {C} \ text {O } _2 \; [/ латекс]

Наконец, что касается сбалансированных уравнений, напомним, что соглашение диктует использование наименьших целочисленных коэффициентов .Хотя уравнение реакции между молекулярным азотом и молекулярным водородом с образованием аммиака действительно сбалансировано,

[латекс] 3 \ text {N} _2 + 9 \ text {H} _2 \ longrightarrow 6 \ text {N} \ text {H} _3 [/ latex]

коэффициенты не являются наименьшими возможными целыми числами, представляющими относительное количество молекул реагента и продукта. Разделив каждый коэффициент на наибольший общий множитель, 3, мы получим предпочтительное уравнение:

[латекс] \ text {N} _2 + 3 \ text {H} _2 \ longrightarrow 2 \ text {N} \ text {H} _3 [/ latex]

Воспользуйтесь этим интерактивным учебным пособием, чтобы попрактиковаться в уравнениях балансировки.

Физические состояния реагентов и продуктов в химических уравнениях очень часто указываются с аббревиатурой в скобках после формул. Общие сокращения включают s для твердых веществ, l для жидкостей, g для газов и водн. для веществ, растворенных в воде ( водных растворов , как описано в предыдущей главе). Эти обозначения проиллюстрированы здесь в примере уравнения:

[латекс] 2 \ text {Na} (s) + 2 \ text {H} _2 \ text {O} (l) \ longrightarrow 2 \ text {NaOH} (aq) + \ text {H} _2 (g) [/ латекс]

Это уравнение представляет реакцию, протекающую при помещении металлического натрия в воду.Твердый натрий реагирует с жидкой водой с образованием газообразного молекулярного водорода и ионного соединения гидроксида натрия (твердое вещество в чистой форме, но легко растворяется в воде).

Особые условия, необходимые для реакции, иногда обозначают написанием слова или символа над или под стрелкой уравнения. Например, реакция, проводимая при нагревании, может быть обозначена прописной греческой буквой дельта (Δ) над стрелкой.

[латекс] \ text {CaCO} _3 (s) \; \ xrightarrow {\ Delta} \; \ text {CaO} (s) + \ text {CO} _2 (г) [/ латекс]

Другие примеры этих особых условий будут рассмотрены более подробно в следующих главах.

Учитывая обилие воды на Земле, само собой разумеется, что очень много химических реакций происходит в водных средах. Когда ионы участвуют в этих реакциях, химические уравнения могут быть записаны с различными уровнями детализации, соответствующими их предполагаемому использованию. Чтобы проиллюстрировать это, рассмотрим реакцию между ионными соединениями, протекающую в водном растворе. При смешивании водных растворов CaCl 2 и AgNO 3 происходит реакция с образованием водного Ca (NO 3 ) 2 и твердого AgCl:

.

[латекс] \ text {CaCl} _2 (aq) + 2 \ text {AgNO} _3 (aq) \ longrightarrow \ text {Ca (NO} _3) _2 (aq) + 2 \ text {AgCl} (s) [ / латекс]

Это сбалансированное уравнение, полученное обычным способом, называется молекулярным уравнением , потому что оно не представляет явным образом ионные частицы, присутствующие в растворе.{-} (водн.) + 2 \ text {AgCl} (s) [/ latex]

Изучение этого уравнения показывает, что два химических вещества присутствуют в идентичной форме по обе стороны стрелки: Ca 2+ ( водн., ) и NO3- (водн.) .NO3- (водн.). Эти ионы-наблюдатели — ионы, присутствие которых требуется для поддержания нейтральности заряда — ни химически, ни физически не изменяются в процессе, поэтому их можно исключить из уравнения, чтобы получить более сжатое представление, называемое чистым ионным уравнением :

[латекс] \ правило [0.{+} (aq) \ longrightarrow \ text {AgCl} (s) [/ latex]

Это чистое ионное уравнение показывает, что твердый хлорид серебра может быть получен из растворенных ионов хлорида и серебра (I), независимо от источника этих ионов. Эти молекулярные и полные ионные уравнения предоставляют дополнительную информацию, а именно об ионных соединениях, используемых в качестве источников Cl и Ag + .

Пример 2

Молекулярные и ионные уравнения
Когда диоксид углерода растворяется в водном растворе гидроксида натрия, смесь реагирует с образованием водного карбоната натрия и жидкой воды. {2 -} (aq) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

Наконец, определите ион-наблюдатель, в данном случае Na + ( водн. ), и удалите его с каждой стороны уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение:

[латекс] \ text {CO} _2 (aq) + \ rule [0.{2 -} (aq) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

Проверьте свои знания
Двухатомный хлор и гидроксид натрия (щелок) — это химические продукты, производимые в больших количествах вместе с двухатомным водородом в результате электролиза рассола в соответствии со следующим несбалансированным уравнением:

[латекс] \ text {NaCl} (aq) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) \; \; \ xrightarrow {\ text {электричество}} \; \; \ text {NaOH} (водн.) + \ text {H} _2 (g) + \ text {Cl} _2 (g) [/ латекс]

Напишите сбалансированные молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения для этого процесса.{-} (aq) + 2 \ text {H} _2 (g) + \ text {Cl} _2 (g) (\ text {net ionic}) [/ latex]

Химические уравнения являются символическим отображением химических и физических изменений. Формулы для веществ, претерпевающих изменение (реагенты), и веществ, образующихся в результате изменения (продукты), разделены стрелкой, и им предшествуют целочисленные коэффициенты, указывающие их относительные числа. Сбалансированные уравнения — это уравнения, коэффициенты которых приводят к равному количеству атомов для каждого элемента в реагентах и ​​продуктах.Химические реакции в водном растворе, в которых участвуют ионные реагенты или продукты, могут быть более реалистично представлены полными ионными уравнениями и, более кратко, чистыми ионными уравнениями.

Химия: упражнения в конце главы

  1. Что значит сказать, что уравнение сбалансировано? Почему важно сбалансировать уравнение?
  2. Рассмотрим молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения.

    (а) В чем разница между этими типами уравнений?

    (b) При каких обстоятельствах полное и чистое ионные уравнения реакции будут идентичными?

  3. Уравновесите следующие уравнения:

    (a) [латекс] \ text {PCl} _5 (s) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) \ longrightarrow \ text {POCl} _3 (l) + \ text {HCl} (aq ) [/ латекс]

    (b) [латекс] \ text {Cu} (s) + \ text {HNO} _3 (aq) \ longrightarrow \ text {Cu (NO} _3) _2 (aq) + \ text {H} _2 \ text { O} (l) + \ text {NO} (g) [/ latex]

    (c) [латекс] \ text {H} _2 (g) + \ text {I} _2 (s) \ longrightarrow \ text {HI} (s) [/ latex]

    (d) [латекс] \ text {Fe} (s) + \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow \ text {Fe} _2 \ text {O} _3 (s) [/ latex]

    (e) [латекс] \ text {Na} (s) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) \ longrightarrow \ text {NaOH} (aq) + \ text {H} _2 (g) [/ латекс]

    (f) [латекс] \ text {(NH} _4) _2 \ text {Cr} _2 \ text {O} _7 (s) \ longrightarrow \ text {Cr} _2 \ text {O} _3 (s) + \ текст {N} _2 (g) + \ text {H} _2 \ text {O} (g) [/ latex]

    (г) [латекс] \ text {P} _4 (s) + \ text {Cl} _2 (g) \ longrightarrow \ text {PCl} _3 (l) [/ латекс]

    (h) [латекс] \ text {PtCl} _4 (s) \ longrightarrow \ text {Pt} (s) + \ text {Cl} _2 (g) [/ latex]

  4. Уравновесите следующие уравнения:

    (a) [латекс] \ text {Ag} (s) + \ text {H} _2 \ text {S} (g) + \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow \ text {Ag} _2 \ text {S} (s) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

    (b) [латекс] \ text {P} _4 (s) + \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow \ text {P} _4 \ text {O} _ {10} (s) [/ latex]

    (c) [латекс] \ text {Pb} (s) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) + \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow \ text {Pb (OH)} _2 (s) [/ латекс]

    (d) [латекс] \ text {Fe} (s) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) \ longrightarrow \ text {Fe} _3 \ text {O} _4 (s) + \ text {H} _2 (г) [/ латекс]

    (e) [латекс] \ text {Sc} _2 \ text {O} _3 (s) + \ text {SO} _3 (l) \ longrightarrow \ text {Sc} _2 \ text {(SO} _4) _3 ( s) [/ латекс]

    (f) [латекс] \ text {Ca} _3 \ text {(PO} _4) _2 (aq) + \ text {H} _3 \ text {PO} _4 (aq) \ longrightarrow \ text {Ca (H} _2 \ text {PO} _4) _2 (водн.) [/ Латекс]

    (г) [латекс] \ text {Al} (s) + \ text {H} _2 \ text {SO} _4 (aq) \ longrightarrow \ text {Al} _2 \ text {(SO} _4) _3 (s ) + \ text {H} _2 (g) [/ латекс]

    (h) [латекс] \ text {TiCl} _4 (s) + \ text {H} _2 \ text {O} (g) \ longrightarrow \ text {TiO} _2 (s) + \ text {HCl} (g ) [/ латекс]

  5. Напишите сбалансированное молекулярное уравнение, описывающее каждую из следующих химических реакций.

    (a) Твердый карбонат кальция нагревается и разлагается до твердого оксида кальция и газообразного диоксида углерода.

    (b) Газообразный бутан, C 4 H 10 , реагирует с газообразным двухатомным кислородом с образованием газообразного диоксида углерода и водяного пара.

    (c) Реакция взаимодействия водных растворов хлорида магния и гидроксида натрия с образованием твердого гидроксида магния и водного хлорида натрия.

    (d) Водяной пар реагирует с металлическим натрием с образованием твердого гидроксида натрия и газообразного водорода.

  6. Напишите сбалансированное уравнение, описывающее каждую из следующих химических реакций.

    (a) Твердый хлорат калия, KClO 3 , разлагается с образованием твердого хлорида калия и газообразного двухатомного кислорода.

    (b) Твердый металлический алюминий реагирует с твердым двухатомным йодом с образованием твердого Al 2 I 6 .

    (c) Когда твердый хлорид натрия добавляют к водной серной кислоте, образуются газообразный хлористый водород и водный сульфат натрия.

    (d) Реакция взаимодействия водных растворов фосфорной кислоты и гидроксида калия с образованием водного дигидрофосфата калия и жидкой воды.

  7. Красочный фейерверк часто связан с разложением нитрата бария и хлората калия и реакцией металлов, магния, алюминия и железа с кислородом.

    (а) Напишите формулы нитрата бария и хлората калия.

    (b) Разложение твердого хлората калия приводит к образованию твердого хлорида калия и газообразного двухатомного кислорода. Напишите уравнение реакции.

    (c) Разложение твердого нитрата бария приводит к образованию твердого оксида бария, газообразного двухатомного азота и газообразного двухатомного кислорода.Напишите уравнение реакции.

    (d) Напишите отдельные уравнения реакций твердых металлов магния, алюминия и железа с газообразным двухатомным кислородом с образованием соответствующих оксидов металлов. (Предположим, что оксид железа содержит ионы Fe 3+ .)

  8. Заполните пробел единственной химической формулой ковалентного соединения, которая уравновесит уравнение:
  9. Водный фтороводород (плавиковая кислота) используется для травления стекла и анализа минералов на содержание кремния.Фтороводород также вступает в реакцию с песком (диоксид кремния).

    (a) Напишите уравнение реакции твердого диоксида кремния с плавиковой кислотой с образованием газообразного тетрафторида кремния и жидкой воды.

    (b) Минерал флюорит (фторид кальция) широко встречается в Иллинойсе. Твердый фторид кальция можно также получить реакцией водных растворов хлорида кальция и фторида натрия с получением водного хлорида натрия в качестве другого продукта. Напишите полные и чистые ионные уравнения для этой реакции.

  10. Новый способ получения магния из морской воды включает несколько реакций. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого этапа процесса.

    (a) Первым этапом является разложение твердого карбоната кальция из морских ракушек с образованием твердого оксида кальция и газообразного диоксида углерода.

    (b) Вторая стадия — это образование твердого гидроксида кальция как единственного продукта реакции твердого оксида кальция с жидкой водой.

    (c) Затем к морской воде добавляют твердый гидроксид кальция, который взаимодействует с растворенным хлоридом магния с образованием твердого гидроксида магния и водного хлорида кальция.

    (d) Твердый гидроксид магния добавляют к раствору соляной кислоты, получая растворенный хлорид магния и жидкую воду.

    (e) Наконец, хлорид магния плавится и электролизуется с получением жидкого металлического магния и газообразного двухатомного хлора.

  11. Из сбалансированных молекулярных уравнений напишите полные ионные и чистые ионные уравнения для следующего:

    (a) [латекс] \ text {K} _2 \ text {C} _2 \ text {O} _4 (aq) + \ text {Ba (OH)} _ 2 (aq) \ longrightarrow 2 \ text {KOH} ( aq) + \ text {BaC} _2 \ text {O} _2 (s) [/ latex]

    (b) [латекс] {\ text {Pb (NO} _3)} _ 2 (aq) + \ text {H} _2 \ text {SO} _4 (aq) \ longrightarrow \ text {PbSO} _4 (s) + 2 \ text {HNO} _3 (aq) [/ latex]

    (c) [латекс] \ text {CaCO} _3 (s) + \ text {H} _2 \ text {SO} _4 (aq) \ longrightarrow \ text {CaSO} _4 (s) + \ text {CO} _2 (g) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

Глоссарий

вычисленное уравнение
химическое уравнение с равным количеством атомов для каждого элемента в реагенте и продукте
химическое уравнение
символическое изображение химической реакции
коэффициент
Число
перед символами или формулами в химическом уравнении для обозначения их относительного количества
полное ионное уравнение
химическое уравнение, в котором все растворенные ионные реагенты и продукты, включая ионы-наблюдатели, явно представлены формулами для их диссоциированных ионов
молекулярное уравнение
химическое уравнение, в котором все реагенты и продукты представлены как нейтральные вещества
чистое ионное уравнение
химическое уравнение, в котором представлены только те растворенные ионные реагенты и продукты, которые претерпевают химические или физические изменения (без учета ионов-наблюдателей)
товар
вещество, образовавшееся в результате химического или физического изменения; показано справа от стрелки в химическом уравнении
реагент
вещество, претерпевающее химические или физические изменения; показано слева от стрелки в химическом уравнении
спектатор-ион
Ион
, который не подвергается химическим или физическим изменениям во время реакции, но его присутствие необходимо для поддержания нейтральности заряда

Решения

Ответы на упражнения в конце главы по химии

1.Уравнение сбалансировано, когда одинаковое количество каждого элемента представлено на сторонах реагента и продукта. Уравнения должны быть сбалансированы, чтобы точно отражать закон сохранения материи.

3.

(a) [латекс] \ text {PCl} _5 (s) + \ text {H} _2 \ text {O} (l) \ longrightarrow \ text {POCl} _3 (l) + 2 \ text {HCl} ( водн) [/ латекс];

(b) [латекс] 3 \ text {Cu} (s) + 8 \ text {HNO} _3 (aq) \ longrightarrow 3 \ text {Cu (NO} _3) _2 (aq) + 4 \ text {H} _2 \ text {O} (l) + 2 \ text {NO} (g) [/ latex];

(c) [латекс] \ text {H} _2 (g) + \ text {I} _2 (s) \ longrightarrow 2 \ text {HI} (s) [/ latex];

(d) [латекс] 4 \ text {Fe} (s) + 3 \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow 2 \ text {Fe} _2 \ text {O} _3 (s) [/ latex];

(e) [латекс] 2 \ text {Na} (s) + 2 \ text {H} _2 \ text {O} (l) \ longrightarrow 2 \ text {NaOH} (aq) + \ text {H} _2 (ж) [/ латекс];

(f) [латекс] \ text {(NH} _4) _2 \ text {Cr} _2 \ text {2O} _7 (s) \ longrightarrow \ text {Cr} _2 \ text {O} _3 (s) + \ текст {N} _2 (g) + 4 \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex];

(г) [латекс] \ text {P} _4 (s) + 6 \ text {Cl} _2 (g) \ longrightarrow 4 \ text {PCl} _3 (l) [/ latex];

(h) [латекс] \ text {PtCl} _4 (s) \ longrightarrow \ text {Pt} (s) + 2 \ text {Cl} _2 (g) [/ latex];

5.
(a) [латекс] \ text {CaCO} _3 (s) \ longrightarrow \ text {CaO} (s) + \ text {CO} _2 (g) [/ latex];
(b) [латекс] 2 \ text {C} _4 \ text {H} _ {10} (g) + 13 \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow 8 \ text {CO} _2 (g) + 10 \ text {H} _2 \ text {O} (г) [/ латекс];
(c) [латекс] \ text {MgCl} _ {2} (aq) + 2 \ text {NaOH} (aq) \ longrightarrow \ text {Mg (OH)} _ 2 (s) + 2 \ text {NaCl} (водн.) [/ латекс];
(d) [латекс] 2 \ text {H} _2 \ text {O} (g) + 2 \ text {Na} (s) \ longrightarrow 2 \ text {NaOH} (s) + \ text {H} _2 (ж) [/ латекс];

7.
(а) [латекс] \ text {Ba (NO} _3) _2 [/ латекс], [латекс] \ text {KClO} _3 [/ латекс];
(b) [латекс] 2 \ text {KClO} _3 (s) \ longrightarrow 2 \ text {KCl} (s) + 3 \ text {O} _2 (g) [/ latex];
(c) [латекс] 2 \ text {Ba (NO} _3) _2 (s) \ longrightarrow 2 \ text {BaO} (s) + 2 \ text {N} _2 (g) + 5 \ text {O} _2 (г) [/ латекс];
(d) [латекс] 2 \ text {Mg} (s) + \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow 2 \ text {MgO} (s) [/ latex]; [латекс] 4 \ text {Al} (s) + 3 \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow 2 \ text {Al} _2 \ text {O} _3 (g) [/ latex]; [латекс] 4 \ text {Fe} (s) + 3 \ text {O} _2 (g) \ longrightarrow 2 \ text {Fe} _2 \ text {O} _3 (s) [/ latex];

9.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск