ОСНОВАНИЯ Основания -это сложные вещества состоящие из
ОСНОВАНИЯ
Основания -это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН). Me(OH)n Общая формула оснований n — число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.
+1 Na. OH +2 Ca(OH)2 +3 Fe(OH)3
Тривиальные названия КОН едкое кали Na. OH едкий натр Ca(OH)2 гашеная известь, в растворе — известковая вода
Классификация оснований Основания Растворимые (Щелочи) Na. OH, КОН, Ba(OH)2 Нерастворимые Cr(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)3
Химические свойства щелочей 1. Действие щелочей на индикаторы Индикаторы — вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды. лакмус метилоранж фенолфталеин
2. Взаимодействие с кислотами. Na. OH + HCl = Na. Cl + H 2 O реакция нейтрализации взаимодействие щелочей с кислотами
3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами. 2 Na. OH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O Ca(OH)2 + CO 2 = Ca. CO 3↓ + H 2 O
Качественная реакция на СО 2 известковая вода мутнеет при пропускании углекислого газа: Са(ОН)2 + СО 2 = Са. СО 3↓ + Н 2 О
present5.com
Помогите те кто в химии разбирается!
Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме (ОН) n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН–. Классификация. По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. По кислотности (числу ионов ОН–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации получается один ион ОН–; одна ступень диссоциации) и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН–; более одной ступени диссоциации) . Среди многокислотных оснований различают двухкислотные (например, Sn(OH)2), трехкислотные (Fe(OH)3) и четырехкислотные (Th(OH)4). Однокислотным является, например, основание КОН. Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды (см. таблицу 1). Амфотерные гидроксиды Амфотерный гидроксид (основная и кислотная форма) Кислотный остаток и его валентность Комплексный ион Zn(OH)2 / h3ZnO2 ZnO2 (II) [Zn(OH)4]2– Al(OH)3 / HAlO2 AlO2 (I) [Al(OH)4]–, [Al(OH)6]3– Be(OH)2 / h3BeO2 BeO2 (II) [Be(OH)4]2– Sn(OH)2 / h3SnO2 SnO2 (II) [Sn(OH)4]2– Pb(OH)2 / h3PbO2 PbO2 (II) [Pb(OH)4]2– Fe(OH)3 / HFeO2 FeO2 (I) [Fe(OH)4]–, [Fe(OH)6]3– Cr(OH)3 / HCrO2 CrO2 (I) [Cr(OH)4]–, [Cr(OH)6]3– Физические свойства. Основания — твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде. Химические свойства оснований 1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–. Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени) . Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням: Fe(OH)2 FeOH+ + OH– (1 ступень) ; FeOH+ Fe2+ + OH– (2 ступень) . 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый) : индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение. 3) Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения) . Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C). Zn(OH)2 =ZnO + h3O. 4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn): В растворе: 2Al + 2NaOH + 6h3O ® 2Na[Al(OH)4] + 3h3 2Al + 2OH– + 6h3О ® 2[Al(OH)4]– + 3h3. При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2h3O 2NaAlО2 + 3h3. 5) Взаимодействие щелочей с неметаллами: 6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3h3O. 6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами: 2NaOH + СО2 ® Na2CO3 + h3O 2OH– + CO2 ® CO32– + h3O. В растворе: 2NaOH + ZnO + h3O ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + h3О ® [Zn(OH)4]2–. При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + h3O. 7) Взаимодействие оснований с кислотами: h3SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2h3O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2h3O h3SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2h3O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2h3O. 8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4] При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2h3O. 9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание: CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯ Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯.
Основания бывают хорошо растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые С точки зрения электролитической диссоциации вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Т. е. растворимые в воде основания являются электролитами. т. к. при растворении распадаются на ионы. С оксидами основания реагируют в основном путем спекания. С кислотами оанования реагируют бурно, такая реакция называется реакцией нейтрализации. С солями основания реагируют при спекании или по реакциям обмена или замещения.
touch.otvet.mail.ru
ХИМИЯ. Расскажите кратко про основания, кислоты, соли, оксиды, щелочи (ну, и если ещё что-то осталось)
Основания -Сложные вещества состоящие из ионов металлов и связанных с ним гидроксид ионов . Например Са (ОН) 2 Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водород и кислотных остатков. Например Н2SO4 Оксиды — сложные вещества, состоящие из 2 элементов один из которых кислород со степенью окисления -2 Пример — Н2О, Nа2О Щелочи растворенные в воде основания начинаются С 1А-2А группы Например НаОН Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка Например СаCl2 4 Нравится Комментировать Пожаловаться Валерия Гусева Ученик (109) 8 часов назад Вот тебе такой совет от меня. Найди в YouTube плейлист «8 класс химия полный курс ( от Вурдихана Вурдиханова) и найди эту тему. Он реально очень хорошо объясняет, я считаю. Да и видео достаточно короткие, но очень информативные. Сама пользуюсь время от времени. 1 Нравится Комментировать Пожаловаться Елена Дмитриева Гуру (4863) 7 часов назад А в учебниках про это не пишут? Нравится Комментировать Пожаловаться Роман Попов Ученик (109) 6 часов назад чяго чяго* Нравится Комментировать Пожаловаться Лиолле Романова Ученик (164) 34 минуты назад кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (стоящих на первом месте) и кислотного остатка. Пример: HNO3 Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов (стоящих на первом месте) и гидроксогруппы ОН. пример: NaOH Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов атомов, одним из которых является кислород. Пример : h3O, Al2O3 Щелочи- растворимые в воде основания. Пример: KOH Нравится Комментировать Пожаловаться Введите текст ответа ФотоВидеоИсточник: Символов: 3800 Ответить Нажимая на кнопку, вы принимаете условия пользовательского соглашения ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ что лишнее : оксид, соль, щелочь, кислота? Почему? Почему? Юрий Назаров в «Образование», 6 лет назад• 3 ответа Как реагируют Щелочи с кислотными оксидами? Напишите, если не… Наталья Сенопальникова в «Домашние задания», 1 год назад• 1 ответ 1) Оксид, который реагирует с соляной кислотой, но не… Александраsahsa Попова в «Образование», 4 года назад• 1 ответ характерные химические свойства карбонатов: реакции с солями,… Ekaterina в «Образование», 3 года назад• 1 ответ помогите найти химические свойства солей оксидов кислот и щелочи… efs dsfdf в «Естественные науки», 2 года назад• 3 ответа
Основания -Сложные вещества состоящие из ионов металлов и связанных с ним гидроксид ионов . Например Са (ОН) 2 Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водород и кислотных остатков. Например Н2SO4 Оксиды — сложные вещества, состоящие из 2 элементов один из которых кислород со степенью окисления -2 Пример — Н2О, Nа2О Щелочи растворенные в воде основания начинаются С 1А-2А группы Например НаОН Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка Например СаCl2 <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/u_1a06f233fe2767a099066a3e97ecd275_800.jpg» alt=»» data-lsrc=»//otvet.imgsmail.ru/download/u_1a06f233fe2767a099066a3e97ecd275_120x120.jpg» data-big=»1″>
учебник читать не пробовал? или ты читать не умеешь?
Вот тебе такой совет от меня. Найди в YouTube плейлист «8 класс химия полный курс ( от Вурдихана Вурдиханова) и найди эту тему. Он реально очень хорошо объясняет, я считаю. Да и видео достаточно короткие, но очень информативные. Сама пользуюсь время от времени.
какие основания?
бррр, вы о чем?
ох эта химия. Химия, химия — вся такая синяя. Химия прекрасная вот такая карсная
Интернет в помощь
А в учебниках про это не пишут?
кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (стоящих на первом месте) и кислотного остатка. Пример: HNO3 Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов (стоящих на первом месте) и гидроксогруппы ОН. пример: NaOH Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов атомов, одним из которых является кислород. Пример : h3O, Al2O3 Щелочи- растворимые в воде основания. Пример: KOH
Рассолы, особенно с бодуна…. но не осталось-выпили.
кислоты кислые
иди нахуй тупая пизда)))
я ломал стекло как шоколад в руке
Кто-то к ОГЭ там чтоль готовиться?
Википедия в помощь
Машенька уже ответила, но добавлю кое-что про оксиды. Бывают основные, амфотерные и кислотные. Как же их различать? Основный — это тот, один элемент которого имеет первую или вторую валентность, или же соответствует основанию (Na2O, CaO). Амфотерный — он проявляет двойственную среду: может быть как и основным, так и кислотным. Валентность одного из элементов равно трём (иногда двум, но не волнуйся, они редко встречаются) (BeO, Al2O3). Кислотный — тот, у которого валентность равно от четырёх до семи, или же соответствует кислоте (CO2, SO2, P2O5). Кстати, есть такие элементы, которые могут быть и кислотными, и амфотерными, и основными. Например, c Cr. CrO — основный, потому что валентность равна 2. Cr2O3 — амфотерный, потому что валентность равна 3. CrO3 — кислотный, потому что валентность равна 6.
touch.otvet.mail.ru
Ответы@Mail.Ru: Какие вещества называються основаниями?
Основа́ния — класс химических соединений. Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли» ) с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание» , так и в виде «солей алкалоидов» . В статье смысл термина основание раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.
<a href=»/» rel=»nofollow» title=»6625:##:articles/210887/»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a> <a rel=»nofollow» href=»http://www.ucheba.com/met_rus/k_chemestry/water_base.htm» target=»_blank»>http://www.ucheba.com/met_rus/k_chemestry/water_base.htm</a>
Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами . Классифицируются на растворимые и нерастворимые . Основания — CaO, CuO, Na2O, K2O, BaO, SrO и все актив. металлы .
Основания-сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами. Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Общими для них свойствами являются способность взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) . Так пойдёт?
Это сложные вещ-ва, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов! Воть так пиши не ошибёшься! =)
touch.otvet.mail.ru
Ответы@Mail.Ru: Определения по Химии.
Щёлочи — это вещества-электролиты, диссоциирующие на катион металла и гидроксид-анион. Кислоты — это вещества-электролиты, диссоциирующие на катион водорода и анион кислотного остатка. Соли — это вещества-электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка. Оксиды — вещество, образованные олементом и кислородом, связанные ионной или ковалентной полярной связью.
Щелочи — хим. соединения, диссоциирующие в водной среде на катион металла и гидроксид-анион Основание — хим. соединение, состоящее из катиона металла и гидроксид-аниона. Вся штука в том, что все щелочи — основания, но не все основания — щелочи. Есть малорастворимые или нерастворимые в воде основания. Для них существует такое понятие, как произведение растворимости. Соли состоят из катиона металла и аниона кислоты. Соли бывают растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Возможны четыре случая: 1) соль образована сильным основанием и слабой кислоты 2) слабым основанием и сильной кислотой 3) слабый основанием и слабой кислотой 4) сильным основанием и сильной кислотой Случай 1) в воде образует кислый анион, гидроксид-анион и катион металла, ph раствора щелочная Случай 2) в воде образует основной катион, катион водорода и анион кислотного осадка, ph раствора кислая Случай 3) — малорастворимый или нерастворимый осадок. В воде практически не диссоциирует. Смотри произведение растворимости Случай 4) в воде диссоциирует на катион металла и анион кислоты, среда нейтральная Кислота — хим. соединение, диссоциирующая на катионы водорода и анион кислотного остатка. Есть сильные, средние и слабые кислоты. Слабые кислоты плохо диссоциируют Оксиды — соединения элемента с кислородом, в воде не диссоциируют
ну не Габриелян кислота -это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода, в качестве анионов кислотные остатки. основания -это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы, в качестве катионов ионы металлов. средние соли — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы металлов, в качестве анионов кислотные остатки. кислые соли — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы металлов и ионы водорода, в качестве анионов кислотные остатки. основные соли — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы металлов, в качестве анионов кислотные остатки и гидроксид-ионы. оксиды — сложное вещество, состоящие из двух элементов один из которых обязательно кислород. кислотные оксиды — оксиды не металлов, при взаимодействие с водой образуют кислоты. основные оксиды — оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют основания. щёлочи — растворимые в воде основания.
При диссоциации в растворе образуются катионы…………………..?
touch.otvet.mail.ru