Основания это сложные вещества состоящие из – «L/O/G/O ОСНОВАНИЯ. Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.». Скачать бесплатно и без регистрации.

ОСНОВАНИЯ Основания -это сложные вещества состоящие из

ОСНОВАНИЯ ОСНОВАНИЯ

Основания -это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН). Me(OH)n Общая Основания -это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН). Me(OH)n Общая формула оснований n — число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.

+1 Na. OH +2 Ca(OH)2 +3 Fe(OH)3 +1 Na. OH +2 Ca(OH)2 +3 Fe(OH)3

Названия оснований Na. ОН гидроксид натрия Ca(OH)2 гидроксид кальция Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Названия оснований Na. ОН гидроксид натрия Ca(OH)2 гидроксид кальция Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Тривиальные названия КОН едкое кали Na. OH едкий натр Ca(OH)2 гашеная известь, в растворе Тривиальные названия КОН едкое кали Na. OH едкий натр Ca(OH)2 гашеная известь, в растворе — известковая вода

Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления. Например: Na. OH – Na

Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления. Например: Na. OH – Na 2 O Ca(OH)2 – Ca. O Fe(OH)3 – Fe 2 O 3 Fe(OH)2 — Fe. O

Классификация оснований Основания Растворимые (Щелочи) Na. OH, КОН, Ba(OH)2 Нерастворимые Cr(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)3 Классификация оснований Основания Растворимые (Щелочи) Na. OH, КОН, Ba(OH)2 Нерастворимые Cr(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)3

Физические свойства оснований Основания - твердые вещества, различной растворимости в воде и различного цвета.

Физические свойства оснований Основания — твердые вещества, различной растворимости в воде и различного цвета. Ba(OH)2 Na. OH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Li. OH Co(OH)2

Химические свойства щелочей 1. Действие щелочей на индикаторы Индикаторы - вещества, изменяющие цвет в Химические свойства щелочей 1. Действие щелочей на индикаторы Индикаторы — вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды. лакмус метилоранж фенолфталеин

Диссоциация оснований. 1) Na. OH ↔ Na+ + OH 2) Ba(OH)2 ↔ Ba 2+

Диссоциация оснований. 1) Na. OH ↔ Na+ + OH 2) Ba(OH)2 ↔ Ba 2+ + 2 OHOH- определяют щелочную среду раствора.

2. Взаимодействие с кислотами. Na. OH + HCl = Na. Cl + H 2 2. Взаимодействие с кислотами. Na. OH + HCl = Na. Cl + H 2 O реакция нейтрализации взаимодействие щелочей с кислотами

3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами. 2 Na. OH + SO 3 = Na 3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами. 2 Na. OH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O Ca(OH)2 + CO 2 = Ca. CO 3↓ + H 2 O

4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. t Cu(OH)2 = Cu. O + H 2 4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. t Cu(OH)2 = Cu. O + H 2 O

Качественная реакция на СО 2 известковая вода мутнеет при пропускании углекислого газа: Са(ОН)2 + Качественная реакция на СО 2 известковая вода мутнеет при пропускании углекислого газа: Са(ОН)2 + СО 2 = Са. СО 3↓ + Н 2 О

Получение оснований растворимых нерастворимых 1. Активный металл + вода 1. Соль (в растворе)+ щелочь

Получение оснований растворимых нерастворимых 1. Активный металл + вода 1. Соль (в растворе)+ щелочь = = щелочь + водород = нерастворимое основание + + другая соль 2 Na + 2 H 2 O= 2 Na. OH + H 2↑ 2. Оксид активного металла + вода = щелочь Ca. O + H 2 O = Ca(OH)2 Fe. Cl 3 + 3 Na. OH = =Fe(OH)3↓ + 3 Na. Cl

present5.com

Помогите те кто в химии разбирается!

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме (ОН) n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН–. Классификация. По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. По кислотности (числу ионов ОН–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации получается один ион ОН–; одна ступень диссоциации) и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН–; более одной ступени диссоциации) . Среди многокислотных оснований различают двухкислотные (например, Sn(OH)2), трехкислотные (Fe(OH)3) и четырехкислотные (Th(OH)4). Однокислотным является, например, основание КОН. Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды (см. таблицу 1). Амфотерные гидроксиды Амфотерный гидроксид (основная и кислотная форма) Кислотный остаток и его валентность Комплексный ион Zn(OH)2 / h3ZnO2 ZnO2 (II) [Zn(OH)4]2– Al(OH)3 / HAlO2 AlO2 (I) [Al(OH)4]–, [Al(OH)6]3– Be(OH)2 / h3BeO2 BeO2 (II) [Be(OH)4]2– Sn(OH)2 / h3SnO2 SnO2 (II) [Sn(OH)4]2– Pb(OH)2 / h3PbO2 PbO2 (II) [Pb(OH)4]2– Fe(OH)3 / HFeO2 FeO2 (I) [Fe(OH)4]–, [Fe(OH)6]3– Cr(OH)3 / HCrO2 CrO2 (I) [Cr(OH)4]–, [Cr(OH)6]3– Физические свойства. Основания — твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде. Химические свойства оснований 1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–. Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени) . Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням: Fe(OH)2 FeOH+ + OH– (1 ступень) ; FeOH+ Fe2+ + OH– (2 ступень) . 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый) : индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение. 3) Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения) . Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C). Zn(OH)2 =ZnO + h3O. 4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn): В растворе: 2Al + 2NaOH + 6h3O ® 2Na[Al(OH)4] + 3h3­ 2Al + 2OH– + 6h3О ® 2[Al(OH)4]– + 3h3­. При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2h3O 2NaAlО2 + 3h3­. 5) Взаимодействие щелочей с неметаллами: 6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3h3O. 6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами: 2NaOH + СО2 ® Na2CO3 + h3O 2OH– + CO2 ® CO32– + h3O. В растворе: 2NaOH + ZnO + h3O ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + h3О ® [Zn(OH)4]2–. При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + h3O. 7) Взаимодействие оснований с кислотами: h3SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2h3O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2h3O h3SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2h3O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2h3O. 8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4] При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2h3O. 9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание: CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯ Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯.

Основания бывают хорошо растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые С точки зрения электролитической диссоциации вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Т. е. растворимые в воде основания являются электролитами. т. к. при растворении распадаются на ионы. С оксидами основания реагируют в основном путем спекания. С кислотами оанования реагируют бурно, такая реакция называется реакцией нейтрализации. С солями основания реагируют при спекании или по реакциям обмена или замещения.

touch.otvet.mail.ru

ХИМИЯ. Расскажите кратко про основания, кислоты, соли, оксиды, щелочи (ну, и если ещё что-то осталось)

Основания -Сложные вещества состоящие из ионов металлов и связанных с ним гидроксид ионов . Например Са (ОН) 2 Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водород и кислотных остатков. Например Н2SO4 Оксиды — сложные вещества, состоящие из 2 элементов один из которых кислород со степенью окисления -2 Пример — Н2О, Nа2О Щелочи растворенные в воде основания начинаются С 1А-2А группы Например НаОН Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка Например СаCl2 4 Нравится Комментировать Пожаловаться Валерия Гусева Ученик (109) 8 часов назад Вот тебе такой совет от меня. Найди в YouTube плейлист «8 класс химия полный курс ( от Вурдихана Вурдиханова) и найди эту тему. Он реально очень хорошо объясняет, я считаю. Да и видео достаточно короткие, но очень информативные. Сама пользуюсь время от времени. 1 Нравится Комментировать Пожаловаться Елена Дмитриева Гуру (4863) 7 часов назад А в учебниках про это не пишут? Нравится Комментировать Пожаловаться Роман Попов Ученик (109) 6 часов назад чяго чяго* Нравится Комментировать Пожаловаться Лиолле Романова Ученик (164) 34 минуты назад кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (стоящих на первом месте) и кислотного остатка. Пример: HNO3 Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов (стоящих на первом месте) и гидроксогруппы ОН. пример: NaOH Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов атомов, одним из которых является кислород. Пример : h3O, Al2O3 Щелочи- растворимые в воде основания. Пример: KOH Нравится Комментировать Пожаловаться Введите текст ответа ФотоВидеоИсточник: Символов: 3800 Ответить Нажимая на кнопку, вы принимаете условия пользовательского соглашения ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ что лишнее : оксид, соль, щелочь, кислота? Почему? Почему? Юрий Назаров в «Образование», 6 лет назад• 3 ответа Как реагируют Щелочи с кислотными оксидами? Напишите, если не… Наталья Сенопальникова в «Домашние задания», 1 год назад• 1 ответ 1) Оксид, который реагирует с соляной кислотой, но не… Александраsahsa Попова в «Образование», 4 года назад• 1 ответ характерные химические свойства карбонатов: реакции с солями,… Ekaterina в «Образование», 3 года назад• 1 ответ помогите найти химические свойства солей оксидов кислот и щелочи… efs dsfdf в «Естественные науки», 2 года назад• 3 ответа

Основания -Сложные вещества состоящие из ионов металлов и связанных с ним гидроксид ионов . Например Са (ОН) 2 Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водород и кислотных остатков. Например Н2SO4 Оксиды — сложные вещества, состоящие из 2 элементов один из которых кислород со степенью окисления -2 Пример — Н2О, Nа2О Щелочи растворенные в воде основания начинаются С 1А-2А группы Например НаОН Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка Например СаCl2 <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/u_1a06f233fe2767a099066a3e97ecd275_800.jpg» alt=»» data-lsrc=»//otvet.imgsmail.ru/download/u_1a06f233fe2767a099066a3e97ecd275_120x120.jpg» data-big=»1″>

учебник читать не пробовал? или ты читать не умеешь?

Вот тебе такой совет от меня. Найди в YouTube плейлист «8 класс химия полный курс ( от Вурдихана Вурдиханова) и найди эту тему. Он реально очень хорошо объясняет, я считаю. Да и видео достаточно короткие, но очень информативные. Сама пользуюсь время от времени.

какие основания?

бррр, вы о чем?

ох эта химия. Химия, химия — вся такая синяя. Химия прекрасная вот такая карсная

Интернет в помощь

А в учебниках про это не пишут?

кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (стоящих на первом месте) и кислотного остатка. Пример: HNO3 Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов (стоящих на первом месте) и гидроксогруппы ОН. пример: NaOH Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов атомов, одним из которых является кислород. Пример : h3O, Al2O3 Щелочи- растворимые в воде основания. Пример: KOH

Рассолы, особенно с бодуна…. но не осталось-выпили.

кислоты кислые

иди нахуй тупая пизда)))

я ломал стекло как шоколад в руке

Кто-то к ОГЭ там чтоль готовиться?

Википедия в помощь

Машенька уже ответила, но добавлю кое-что про оксиды. Бывают основные, амфотерные и кислотные. Как же их различать? Основный — это тот, один элемент которого имеет первую или вторую валентность, или же соответствует основанию (Na2O, CaO). Амфотерный — он проявляет двойственную среду: может быть как и основным, так и кислотным. Валентность одного из элементов равно трём (иногда двум, но не волнуйся, они редко встречаются) (BeO, Al2O3). Кислотный — тот, у которого валентность равно от четырёх до семи, или же соответствует кислоте (CO2, SO2, P2O5). Кстати, есть такие элементы, которые могут быть и кислотными, и амфотерными, и основными. Например, c Cr. CrO — основный, потому что валентность равна 2. Cr2O3 — амфотерный, потому что валентность равна 3. CrO3 — кислотный, потому что валентность равна 6.

touch.otvet.mail.ru

Ответы@Mail.Ru: Какие вещества называються основаниями?

Основа&#769;ния — класс химических соединений. Основания — (осно&#769;вные гидрокси&#769;ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли» ) с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание» , так и в виде «солей алкалоидов» . В статье смысл термина основание раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно&#769;вные гидрокси&#769;ды.

<a href=»/» rel=»nofollow» title=»6625:##:articles/210887/»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a> <a rel=»nofollow» href=»http://www.ucheba.com/met_rus/k_chemestry/water_base.htm» target=»_blank»>http://www.ucheba.com/met_rus/k_chemestry/water_base.htm</a>

Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами . Классифицируются на растворимые и нерастворимые . Основания — CaO, CuO, Na2O, K2O, BaO, SrO и все актив. металлы .

Основания-сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами. Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Общими для них свойствами являются способность взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) . Так пойдёт?

Это сложные вещ-ва, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов! Воть так пиши не ошибёшься! =)

touch.otvet.mail.ru

Ответы@Mail.Ru: Определения по Химии.

Щёлочи — это вещества-электролиты, диссоциирующие на катион металла и гидроксид-анион. Кислоты — это вещества-электролиты, диссоциирующие на катион водорода и анион кислотного остатка. Соли — это вещества-электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка. Оксиды — вещество, образованные олементом и кислородом, связанные ионной или ковалентной полярной связью.

Щелочи — хим. соединения, диссоциирующие в водной среде на катион металла и гидроксид-анион Основание — хим. соединение, состоящее из катиона металла и гидроксид-аниона. Вся штука в том, что все щелочи — основания, но не все основания — щелочи. Есть малорастворимые или нерастворимые в воде основания. Для них существует такое понятие, как произведение растворимости. Соли состоят из катиона металла и аниона кислоты. Соли бывают растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Возможны четыре случая: 1) соль образована сильным основанием и слабой кислоты 2) слабым основанием и сильной кислотой 3) слабый основанием и слабой кислотой 4) сильным основанием и сильной кислотой Случай 1) в воде образует кислый анион, гидроксид-анион и катион металла, ph раствора щелочная Случай 2) в воде образует основной катион, катион водорода и анион кислотного осадка, ph раствора кислая Случай 3) — малорастворимый или нерастворимый осадок. В воде практически не диссоциирует. Смотри произведение растворимости Случай 4) в воде диссоциирует на катион металла и анион кислоты, среда нейтральная Кислота — хим. соединение, диссоциирующая на катионы водорода и анион кислотного остатка. Есть сильные, средние и слабые кислоты. Слабые кислоты плохо диссоциируют Оксиды — соединения элемента с кислородом, в воде не диссоциируют

ну не Габриелян кислота -это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода, в качестве анионов кислотные остатки. основания -это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы, в качестве катионов ионы металлов. средние соли — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы металлов, в качестве анионов кислотные остатки. кислые соли — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы металлов и ионы водорода, в качестве анионов кислотные остатки. основные соли — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы металлов, в качестве анионов кислотные остатки и гидроксид-ионы. оксиды — сложное вещество, состоящие из двух элементов один из которых обязательно кислород. кислотные оксиды — оксиды не металлов, при взаимодействие с водой образуют кислоты. основные оксиды — оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют основания. щёлочи — растворимые в воде основания.

При диссоциации в растворе образуются катионы…………………..?

touch.otvet.mail.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о