Общая характеристика оснований — урок. Химия, 8–9 класс.

В \(1754\) году французский химик Г. Руэль (\(1703\)–\(1770\)) ввёл термин «основание», подразумевая, что к соединениям данного класса относится любое вещество, которое способно взаимодействовать с кислотами, образуя соли.

 

Гийом Франсуа Руэль

\(1703\)–\(1770\)

 

Позже значение этого термина неоднократно уточнялось. Одно из определений, которым пользуются в настоящее время, звучит так:

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят металлические химические элементы, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами (группами атомов \(-OH\)).

Исходя из этого, общую химическую формулу оснований можно изобразить следующим образом:

M(OH)n,

где \(M\) — знак металлического химического элемента,

а \(n\) — индекс, численно совпадающий с валентностью металла.

 

Основания относятся к электролитам, то есть к веществам, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — электролиты, которые, диссоциируя, из отрицательно заряженных ионов образуют только гидроксид-ионы.

Номенклатура оснований

Название основания состоит из слова «гидроксид» и названия металлического химического элемента в родительном падеже. Если металлический элемент имеет переменную валентность, то последняя указывается римскими цифрами в скобках без пробела сразу же после названия металла.

Пример:

NaOH — гидроксид натрия,

Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),

Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).

Классификация оснований

Растворимые в воде основания называют щелочами.

По их способности растворяться в воде основания делят на растворимые и практически нерастворимые.

Примеры: NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, Ca(OH)2 — гидроксид кальция.

Примеры: Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\)), Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)), Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).

 

www.yaklass.ru

Свойства оснований

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме(ОН)_n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН^–.

Классификация. По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. По кислотности (числу ионов ОН^–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации получается один ион ОН^–; одна ступень диссоциации) и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН^–

; более одной ступени диссоциации). Среди многокислотных оснований различают  двухкислотные (например, Sn(OH)₂), трехкислотные (Fe(OH)₃) и четырехкислотные (Th(OH)₄). Однокислотным является, например, основание КОН.

Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды (см. таблицу 1).

 

Таблица 1 - Амфотерные гидроксиды

Амфотерный гидроксид (основная и кислотная форма)		Комплексный ион
Zn(OH)2 / H2ZnO2	ZnO2 (II)	[Zn(OH)4]2–
Al(OH)3 / HAlO2	AlO2 (I)	[Al(OH)4]–, [Al(OH)6]3–
Be(OH)2 / H2BeO2	BeO2 (II)	[Be(OH)4]2–
Sn(OH)2 / H2SnO2	SnO2 (II)	[Sn(OH)4]2–
Pb(OH)2 / H2PbO2	PbO2 (II)	[Pb(OH)4]2–
Fe(OH)3 / HFeO2	FeO2 (I)	[Fe(OH)4]–, [Fe(OH)6]3–
Cr(OH)3 / HCrO2	CrO2 (I)	[Cr(OH)4]–, [Cr(OH)6]3–

 

Физические свойства. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.

 

Химические свойства оснований

 

1) Диссоциация: КОН + nН₂О  К⁺×mН₂О + ОН^–×dН₂О или сокращенно: КОН К⁺ + ОН^–.

Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)_{2диссоциирует по двум ступеням:}

 

Fe(OH)₂FeOH⁺ + OH^– (1 ступень);

FeOH⁺Fe²⁺ + OH^– (2 ступень).

 

2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):

 

индикатор + ОН^– (щелочь)

 окрашенное соединение.

 

3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)₂, у которого t_разл  достаточно высока (примерно 1000 °C).

 

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O.

 

Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов

Гидроксид	tразл, °C	Гидроксид	tразл, °C	Гидроксид	tразл, °C
LiOH	925	Cd(OH)2	130	Au(OH)3	150
Be(OH)2	130	Pb(OH)2	145	Al(OH)3	>300
Ca(OH)2	580	Fe(OH)2	150	Fe(OH)3	500
Sr(OH)2	535	Zn(OH)2	125	Bi(OH)3	100
Ba(OH)2	1000	Ni(OH)2	230	In(OH)3	150

 

4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):

 

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H₂O  ® 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

2Al + 2OH^–+ 6H₂О ® 2[Al(OH)₄]^– + 3H₂­.

При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H₂O   2NaAlО₂ + 3H₂­.

 

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

 

6NaOH + 3Cl₂ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

 

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

 

2NaOH + СО₂® Na₂CO₃ + H₂O                2OH^–+ CO₂ ® CO₃^2– + H₂O.

В растворе: 2NaOH + ZnO + H₂O ® Na

2[Zn(OH)₄]              2OH^–+ ZnO + H₂О ® [Zn(OH)₄]^2–.

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na₂ZnO₂ + H₂O.

 

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

 

H₂SO₄+ Ca(OH)₂ ® CaSO₄¯ + 2H₂O            2H⁺ + SO₄^2–+ Ca²⁺ +2OH^– ® CaSO₄¯ + 2H₂O

H₂SO₄+ Zn(OH)₂ ® ZnSO₄ + 2H₂O            2H⁺ + Zn(OH)₂ ® Zn²⁺ + 2H₂O.

 

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):

 

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)₂ ® Na₂[Zn(OH)₄]                 2OH^–  +  Zn(OH)₂ ® [Zn(OH)₄]^2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

 

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

 

CuSО₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯               Cu²⁺+ 2OH^–  ® Cu(OH)₂¯.

 

Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:

 

2NaOH + ZnSО₄ ® Na₂SO₄ + Zn(OH)₂¯              Zn²⁺+ 2OH^– ® Zn(OH)₂¯.

 

Щелочи получают:

1) Взаимодействием оксида металла с водой:

 

Na₂O + H₂O ® 2NaOH                     CaO + H₂O ® Ca(OH)₂.

 

2) Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

 

2Na + H₂O ® 2NaOH + H₂­                    Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­.

 

3) Электролизом растворов солей:

 

2NaCl + 2H₂O H₂­ + 2NaOH + Cl₂­.

 

4) Обменным взаимодействием гидроксидов щелочно-земельных металлов с некоторыми солями. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль.

 

Ba(OH)₂+ Na₂CO₃® 2NaOH + BaCO₃¯                    Ba²⁺ + CO₃^2– ® BaCO₃¯.

 

Л.А. Яковишин

sev-chem.narod.ru

Физические свойства оснований — урок. Химия, 8–9 класс.

При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучи и не имеют запаха.

Растворимость оснований в воде

По растворимости в воде эти соединения делят на две группы: щёлочи и практически нерастворимые основания. В свою очередь щёлочи делят на хорошо растворимые в воде и малорастворимые основания.

 

Общеустановленных чётких границ между хорошо-, малорастворимыми и практически нерастворимыми в воде веществами не существует, поэтому справочные данные, взятые из разных источников, могут несколько отличаться друг от друга. Приведём сведения о растворимости щелочей, которых мы будем придерживаться.

 

Классификация щелочей по их растворимости в воде:

 

LiOH — гидроксид лития, NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, RbOH — гидроксид рубидия, CsOH — гидроксид цезия, FrOH — гидроксид франция, Ba(OH)2 — гидроксид бария, Ra(OH)2 — гидроксид радия.

Ca(OH)2 — гидроксид кальция, Sr(OH)2 — гидроксид стронция.

Обрати внимание!

Почти все остальные основания (гидроксиды металлов) являются практически нерастворимыми.

Окраска оснований

Большинство оснований — вещества белого цвета. Но существуют гидроксиды металлов, которые имеют отличающуюся окраску.

 

Цвет основания	Примеры
Белый	LiOH — гидроксид лития, Mg(OH)2 — гидроксид магния, Ca(OH)2 — гидроксид кальция
Жёлтый	CuOH — гидроксид меди(\(I\))
Светло-розовый (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится коричневой)	Mn(OH)2 — гидроксид марганца(\(II\))
Красно-коричневый	Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\))
Белый с зеленоватым оттенком (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится темнее)	Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\))
Светло-зелёный	Ni(OH)2 — гидроксид никеля(\(II\))
Синий	Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\))

 

www.yaklass.ru

ЕГЭ. Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

1. Щелочи (растворимые основания) из металлов реагируют только с Zn, Be и Al:

Zn + 2NaOH + 2H₂O →  Na₂[Zn(OH)₄] + H₂­

Be + 2NaOH + 2H₂O →  Na₂[Be(OH)₄] + H₂­

2Al + 2NaOH + 6H₂O →  2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

 

Cr + NaOH →  реакция не идет

Fe + NaOH →  реакция не идет

 

2. Щелочи из неметаллов реагируют только с S, P, Si и галогенами:

3S + 6NaOH → Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O              

P₄ + 3NaOH + 3H₂O → PH₃­ + 3NaH₂PO₂ (t°, гипофосфит натрия)

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂­

 

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O (аналогично для Br₂, I₂)                  

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (при нагревании, аналогично для Br₂, I₂).

2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает)

 

3. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием средних, кислых или основных солей. Тип соли зависит от соотношения реагентов: например, в избытке кислоты образуются кислые соли.
Условие: один из реагентов должен быть растворимым.

 

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O (соотношение реагентов 1:2)
H₂SO₄ + KOH → KHSO₄ + H₂O (соотношение реагентов 1:1)

HCl + Cu(OH)₂ → CuOHCl + H₂O или
2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

H₂SiO₃ + Cu(OH)₂ → реакция не идет, так как и H₂SiO₃ и Cu(OH)₂ нерастворимые.

 

4. Основания взаимодействуют с солями
Условие: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

 

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NaCl
NaOH + NH₄NO₃ → NH₃ + NaNO₃ + H₂O

Cu(OH)₂ + NaNO₃ → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

 

5. Основания реагируют с кислотными оксидами. Если оксид в избытке образуется кислая соль:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

 

6. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами:

1) реакции в растворе:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Be(OH)₄] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

 

2) реакции при сплавлении:

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (цинкат натрия)
BeO + 2NaOH → Na₂BeO₂ + H₂O (бериллат натрия)
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (метаалюминат натрия)

 

7. Щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами:

1) реакции в растворе:

Zn(OH)₂ + NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]
Be(OH)₂ + NaOH → Na₂[Be(OH)₄]
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

 

2) реакции при сплавлении:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O (кислота: H₂ZnO₂)
Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂BeO₂ + 2H₂O (кислота: H₂BeO₂)
Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O (кислота: HAlO₂)

 

8. Нерастворимые основания (а также Ca(OH)₂ и LiOH) разлагаются при нагревании:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O
2LiOH → Li₂O + H₂O

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

chemrise.ru

Физические и химические свойства оснований

Все неорганические основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) – NaOH, KOH и нерастворимые в воде (Ba(OH)₂, Ca(OH)₂). В зависимости от проявляемых химических свойств среди оснований выделяют амфотерные гидроксиды.

Химические свойства оснований

При действии индикаторов на растворы неорганических оснований происходит изменение их окраски, так, при попадании в раствор основания лакмус приобретает синюю окраску, метилоранж – жёлтую, а фенолфталеин – малиновую.

Неорганические основания способны реагировать с кислотами с образованием соли и воды, причем, нерастворимые в воде основания взаимодействуют только с растворимыми в воде кислотами:

Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2H₂O;

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

Нерастворимые в воде основания термически неустойчивы, т.е. при нагревании они подвергаются разложению с образованием оксидов:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O;

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O.

Щелочи (растворимые в воде основания) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

Щелочей также способны вступать в реакции взаимодействия (ОВР) с некоторыми неметаллами:

2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ +H₂↑.

Некоторые основания вступают в реакции обмена с солями:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓.

Амфотерные гидроксиды (основания) проявляют также свойства слабых кислот и реагируют с щелочами:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄].

К амфотерным основаниям относятся гидроксиды алюминия, цинка. хрома (III) и др.

Физические свойства оснований

Большинство оснований – твердые вещества, которые характеризуются различной растворимостью в воде. Щелочи – растворимые в воде основания – чаще всего твердые вещества белого цвета. Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например, гидроксид железа (III)- твердое вещество бурого цвета, гидроксид алюминия – твердое вещество белого цвета, а гидроксид меди (II) – твердое вещество голубого цвета.

Получение оснований

Основания получают разными способами, например, по реакции:

— обмена

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄;

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓;

— взаимодействия активных металлов или их оксидов с водой

2Li + 2H₂O→ 2LiOH +H₂↑;

BaO + H₂O→ Ba(OH)₂↓;

— электролиза водных растворов солей

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ ↑+ Cl₂↑.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

IV Классификация и химические свойства оснований

Основания разделяют на нерастворимые и растворимые. Растворимые основания иначе называют ЩЕЛОЧИ. К щелочам относят гидроксиды металлов IA группы и IIA группы, начиная с кальция.

Химические свойства оснований

Растворимых оснований (щелочей) Нерастворимых оснований

1. Взаимодействие с кислотами – образуется соль и вода (реакция нейтрализации)

Ва(ОН)₂ + 2НNО₃ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О Fе(ОН)₃ + 3НСl = Fе Сl₃ + 3 Н₂О

2. Взаимодействие с кислотными оксидами –

образуется соль и вода (как и с кислотами)

2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂О

2NаОН + N₂О₅ = 2Nа NО₃ + Н₂О

Sr(ОН)₂ +V₂О₅ = Sr (VО₃)₂ + Н₂О

Не забывайте! Металл в состав соли дает ос-

нование, а кислотный остаток – кислота,

соответствующая кислотному оксиду.

2. Разложение при нагревании -

образуется оксид металла и вода

(валентность металла в оксиде и в

гидроксиде одинакова).

Сu((ОН)₂ = СuО + Н₂О

3. Взаимодействие с растворами солей – обра-

зуется новая соль и новое основание, причем

одно из веществ должно быть нерастворимо.

3NаОН + FеСl₃ = Fе(ОН)₃↓ + 3NaСl – в этой

реакции в осадок выпадает основание Fе(ОН)_3.

Ва(ОН)₂ + Nа₂SО₄ = 2NаОН +ВаSО₄↓– в этой

реакции в осадок выпадает соль ВаSО_4.

V Классификация и химические свойства кислот

Кислоты классифицируют по различным признакам. По наличию или отсутствию

кислорода в кислотном остатке кислоты делят на кислородсодержащие (НNО₃,

Н₂SО₄, Н₃РО₄, Н₂СО₃, НМnО₄ и др.) и бескислородные (НСl, Н₂S, HBr, HI и др.

По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты

делят на одноосновные, двухосновные, трехосновные. Например:

одноосновные - HBr, HI, НСl, НNО₃, НРО₃ и др.

двухосновные – Н₂SO₄, Н₂СО₃, Н₂СrО₄ и др.

трехосновные - Н₃РО₄, Н₃АsО₄ и др.

ПОМНИТЕ! Валентность кислотных остатков равна основности кислоты, то-

есть числу атомов водорода в ее составе.

По способности диссоциировать в водных растворах кислоты разделяют на силь-

ные и слабые (сильные и слабые электролиты).

Сильные кислоты - НСl, HBr, HI, НNО₃, Н₂SO₄, НСlО_4, Остальные кислоты –

слабые.

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) –

реакция нейтрализации, образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте 1 (смотреть «Химические свойства оснований»).

2. Взаимодействие с основными оксидами – образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте «Химические свойства основных оксидов».

3. Взаимодействие с металлами – образуется соль и выделяется водород. Следует помнить, что так реакция протекает только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с кислотами не взаимодействуют.

3Мg +2Н₃РО₄ = Мg₃ (РО₄)₂ + 3H₂↑

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Cu + H₂SO₄ → реакция не протекает, т. к. Cu стоит в ряду напряжений после водорода.

Все вышесказанное не касается азотной кислоты и концентрированной серной – эти кислоты реагируют с металлами по другому.

4. Взаимодействие с солями – образуется новая соль и новая кислота.

При этом более сильная и менее летучая кислота вытесняет более слабую и более летучую кислоту. В некоторых случаях более слабая кислота может вытеснить более сильную – это бывает тогда, когда выпадает осадок соли, нерастворимый в образующейся кислоте (пример см. ниже).

ПРИМЕР 1. 2HCl + СаСО₃ = Са Cl₂ + СО₂↑ + Н₂О – более сильная и менее летучая HCl вытесняет более слабую и более летучую Н₂СО₃ (она распадается на СО₂ и Н₂О)

ПРИМЕР 2. H₂SO_4(конц.) + NaСl = Na₂SO₄ + HCl↑ - менее летучая . H₂SO₄ вытесняет более летучую HCl.

ПРИМЕР 3. H₂S + СuSO₄ = H₂SO₄ + СuS↓ - более слабая H₂S вытеснила более сильную H₂SO₄, так как в осадок выпала соль СuS, которая не растворяется в

образовавшейся серной кислоте.

studfile.net

Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

 

 

 

ПЛАН ОТВЕТА:

1)     Определение оснований.

a)     Исходя из состава,

b)     Как электролита.

2)     Классификация оснований.

a)     По растворимости в воде,

b)     По силе электролита

c)     По числу гидроксильных групп,

3)     Химические свойства оснований.

a)     Действие на индикаторы,

b)     Взаимодействие с кислотными оксидами,

c)     Взаимодействие с кислотами,

d)     Разложение при нагревании,

e)     Взаимодействие с солями.

 

 

Основания – это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.

NaOH ® Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ ® CaOH⁺ + OH^- ® Ca²⁺ + 2OH^--

 

Существует несколько признаков классификации оснований:

1. В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.
2. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).
3. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.

Химические свойства.

Ионы ОН^- в растворе определяют щелочную среду.

1. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

Фенолфталеин: бесцветный ® малиновый,

Лакмус: фиолетовый ® синий,

Метилоранж : оранжевый ® жёлтый.

1. Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃? + H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

А при взаимодействии гидроксида кальция с избытком оксида углерода(IV) образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)₂ + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = Ca²⁺ + 2HCO₃^2-

1. Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^-+ H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O.

Гидроксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди(II) и воды:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:

t⁰ t⁰

Cu(OH)₂ = CuO + H₂ 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

1. Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок), например: при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂

Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксид-ионами.

При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок сульфата бария.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄? + 2NaOH

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Реакция протекает за счёт связывания катионов бария и и сульфат-анионов.

lib.repetitors.eu