Общая характеристика оснований — урок. Химия, 8–9 класс.
В \(1754\) году французский химик Г. Руэль (\(1703\)–\(1770\)) ввёл термин «основание», подразумевая, что к соединениям данного класса относится любое вещество, которое способно взаимодействовать с кислотами, образуя соли.
Гийом Франсуа Руэль
\(1703\)–\(1770\)
Позже значение этого термина неоднократно уточнялось. Одно из определений, которым пользуются в настоящее время, звучит так:
Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят металлические химические элементы, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами (группами атомов \(-OH\)).
Исходя из этого, общую химическую формулу оснований можно изобразить следующим образом:
M(OH)n,
где \(M\) — знак металлического химического элемента,
а \(n\) — индекс, численно совпадающий с валентностью металла.
Основания относятся к электролитам, то есть к веществам, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — электролиты, которые, диссоциируя, из отрицательно заряженных ионов образуют только гидроксид-ионы.
Номенклатура оснований
Название основания состоит из слова «гидроксид» и названия металлического химического элемента в родительном падеже. Если металлический элемент имеет переменную валентность, то последняя указывается римскими цифрами в скобках без пробела сразу же после названия металла.Пример:
NaOH — гидроксид натрия,
Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),
Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).
Классификация оснований
Растворимые в воде основания называют щелочами.
По их способности растворяться в воде основания делят на растворимые и практически нерастворимые.
Примеры: NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, Ca(OH)2 — гидроксид кальция. | Примеры: Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\)), Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)), Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)). |
www.yaklass.ru
Свойства оснований
Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме(ОН)n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН–.
Классификация. По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. По кислотности (числу ионов ОН–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации получается один ион ОН–; одна ступень диссоциации) и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН–
Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды (см. таблицу 1).
Таблица 1 - Амфотерные гидроксиды
Амфотерный гидроксид (основная и кислотная форма) |
Комплексный ион |
|
Zn(OH)2 / H2ZnO2 |
ZnO2 (II) |
[Zn(OH)4]2– |
Al(OH)3 / HAlO2 |
AlO2 (I) |
[Al(OH)4]–, [Al(OH)6]3– |
Be(OH)2 / H2BeO2 |
BeO2 (II) |
[Be(OH)4]2– |
Sn(OH)2 / H2SnO2 |
SnO2 (II) |
[Sn(OH)4]2– |
Pb(OH)2 / H2PbO2 |
PbO2 (II) |
[Pb(OH)4]2– |
Fe(OH)3 / HFeO2 |
FeO2 (I) |
[Fe(OH)4]–, [Fe(OH)6]3– |
Cr(OH)3 / HCrO2 |
CrO2 (I) |
[Cr(OH)4]–, [Cr(OH)6]3– |
Физические свойства. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
Химические свойства оснований
1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2диссоциирует по двум ступеням:
Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);
FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень).
2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):
индикатор + ОН– (щелочь)
3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C).
Zn(OH)2 ZnO + H2O.
Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов
Гидроксид | tразл, °C | Гидроксид | Гидроксид | tразл, °C | |
LiOH | 925 | Cd(OH)2 | 130 | Au(OH)3 | 150 |
Be(OH)2 | 130 | Pb(OH)2 | 145 | Al(OH)3 | >300 |
Ca(OH)2 | 580 | 150 | Fe(OH)3 | 500 | |
Sr(OH)2 | 535 | Zn(OH)2 | 125 | Bi(OH)3 | 100 |
Ba(OH)2 | 1000 | Ni(OH)2 | 230 | In(OH)3 | 150 |
4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):
В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 2OH–+ 6H2О ® 2[Al(OH)4]– + 3H2.
При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlО2 + 3H2.
5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:
6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:
2NaOH + СО2® Na2CO3 + H2O 2OH–+ CO2 ® CO32– + H2O.
В растворе: 2NaOH + ZnO
+ H2O
®
Na
При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.
7) Взаимодействие оснований с кислотами:
H2SO4+ Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42–+ Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O
H2SO4+ Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.
8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):
В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2–
При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.
9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:
CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯ Cu2++ 2OH– ® Cu(OH)2¯.
Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:
2NaOH + ZnSО4 ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯ Zn2++ 2OH– ® Zn(OH)2¯.
Щелочи получают:
1) Взаимодействием оксида металла с водой:
Na2O + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2.
2) Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:
2Na + H2O ® 2NaOH + H2 Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2.
3) Электролизом растворов солей:
2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2.
4) Обменным взаимодействием гидроксидов щелочно-земельных металлов с некоторыми солями. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль.
Ba(OH)2+ Na2CO3® 2NaOH + BaCO3¯ Ba2+ + CO32– ® BaCO3¯.
Л.А. Яковишин
sev-chem.narod.ru
Физические свойства оснований — урок. Химия, 8–9 класс.
При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучи и не имеют запаха.
Растворимость оснований в воде
По растворимости в воде эти соединения делят на две группы: щёлочи и практически нерастворимые основания. В свою очередь щёлочи делят на хорошо растворимые в воде и малорастворимые основания.
Общеустановленных чётких границ между хорошо-, малорастворимыми и практически нерастворимыми в воде веществами не существует, поэтому справочные данные, взятые из разных источников, могут несколько отличаться друг от друга. Приведём сведения о растворимости щелочей, которых мы будем придерживаться.
Классификация щелочей по их растворимости в воде:
LiOH — гидроксид лития, NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, RbOH — гидроксид рубидия, CsOH — гидроксид цезия, FrOH — гидроксид франция, Ba(OH)2 — гидроксид бария, Ra(OH)2 — гидроксид радия. | Ca(OH)2 — гидроксид кальция, Sr(OH)2 — гидроксид стронция.
|
Обрати внимание!
Почти все остальные основания (гидроксиды металлов) являются практически нерастворимыми.
Окраска оснований
Большинство оснований — вещества белого цвета. Но существуют гидроксиды металлов, которые имеют отличающуюся окраску.
Цвет основания | Примеры |
Белый
| LiOH — гидроксид лития, Mg(OH)2 — гидроксид магния, Ca(OH)2 — гидроксид кальция |
Жёлтый | CuOH — гидроксид меди(\(I\)) |
Светло-розовый (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится коричневой) | Mn(OH)2 — гидроксид марганца(\(II\)) |
Красно-коричневый | Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)) |
Белый с зеленоватым оттенком (при соприкосновении с кислородом воздуха окраска становится темнее) | Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)) |
Светло-зелёный | Ni(OH)2 — гидроксид никеля(\(II\)) |
Синий | Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\)) |
www.yaklass.ru
ЕГЭ. Химические свойства оснований
Химические свойства оснований
1. Щелочи (растворимые основания) из металлов реагируют только с Zn, Be и Al:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Cr + NaOH → реакция не идет
Fe + NaOH → реакция не идет
2. Щелочи из неметаллов реагируют только с S, P, Si и галогенами:
3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2 (t°, гипофосфит натрия)
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (аналогично для Br2, I2)
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании, аналогично для Br2, I2).
2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает)
3. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием средних, кислых или основных солей. Тип соли зависит от соотношения реагентов: например, в избытке кислоты образуются кислые соли.
Условие: один из реагентов должен быть растворимым.
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (соотношение реагентов 1:2)
H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O (соотношение реагентов 1:1)
HCl + Cu(OH)2 → CuOHCl + H2O или
2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O
H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет, так как и H2SiO3 и Cu(OH)2 нерастворимые.
4. Основания взаимодействуют с солями
Условие: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.
5. Основания реагируют с кислотными оксидами. Если оксид в избытке образуется кислая соль:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
6. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами:
1) реакции в растворе:
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
2) реакции при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (метаалюминат натрия)
7. Щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами:
1) реакции в растворе:
Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
2) реакции при сплавлении:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (кислота: H2ZnO2)
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (кислота: H2BeO2)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (кислота: HAlO2)
8. Нерастворимые основания (а также Ca(OH)2 и LiOH) разлагаются при нагревании:
Ca(OH)2 → CaO + H2O
2LiOH → Li2O + H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O.
chemrise.ru
Физические и химические свойства оснований
Все неорганические основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) – NaOH, KOH и нерастворимые в воде (Ba(OH)2, Ca(OH)2). В зависимости от проявляемых химических свойств среди оснований выделяют амфотерные гидроксиды.
Химические свойства оснований
При действии индикаторов на растворы неорганических оснований происходит изменение их окраски, так, при попадании в раствор основания лакмус приобретает синюю окраску, метилоранж – жёлтую, а фенолфталеин – малиновую.
Неорганические основания способны реагировать с кислотами с образованием соли и воды, причем, нерастворимые в воде основания взаимодействуют только с растворимыми в воде кислотами:
Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 +2H2O;
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
Нерастворимые в воде основания термически неустойчивы, т.е. при нагревании они подвергаются разложению с образованием оксидов:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O;
Mg(OH)2 = MgO + H2O.
Щелочи (растворимые в воде основания) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Щелочей также способны вступать в реакции взаимодействия (ОВР) с некоторыми неметаллами:
2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2↑.
Некоторые основания вступают в реакции обмена с солями:
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓.
Амфотерные гидроксиды (основания) проявляют также свойства слабых кислот и реагируют с щелочами:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].
К амфотерным основаниям относятся гидроксиды алюминия, цинка. хрома (III) и др.
Физические свойства оснований
Большинство оснований – твердые вещества, которые характеризуются различной растворимостью в воде. Щелочи – растворимые в воде основания – чаще всего твердые вещества белого цвета. Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например, гидроксид железа (III)- твердое вещество бурого цвета, гидроксид алюминия – твердое вещество белого цвета, а гидроксид меди (II) – твердое вещество голубого цвета.
Получение оснований
Основания получают разными способами, например, по реакции:
— обмена
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4;
K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓;
— взаимодействия активных металлов или их оксидов с водой
2Li + 2H2O→ 2LiOH +H2↑;
BaO + H2O→ Ba(OH)2↓;
— электролиза водных растворов солей
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑.
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
IV Классификация и химические свойства оснований
Основания разделяют на нерастворимые и растворимые. Растворимые основания иначе называют ЩЕЛОЧИ. К щелочам относят гидроксиды металлов IA группы и IIA группы, начиная с кальция.
Химические свойства оснований
Растворимых оснований (щелочей) Нерастворимых оснований
1. Взаимодействие с кислотами – образуется соль и вода (реакция нейтрализации)
Ва(ОН)2 + 2НNО3 = Ва(NО3)2 + 2Н2О Fе(ОН)3 + 3НСl = Fе Сl3 + 3 Н2О
2. Взаимодействие с кислотными оксидами –
образуется соль и вода (как и с кислотами)
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
2NаОН + N2О5 = 2Nа NО3 + Н2О
Sr(ОН)2 +V2О5 = Sr (VО3)2 + Н2О
Не забывайте! Металл в состав соли дает ос-
нование, а кислотный остаток – кислота,
соответствующая кислотному оксиду.
2. Разложение при нагревании -
образуется оксид металла и вода
(валентность металла в оксиде и в
гидроксиде одинакова).
Сu((ОН)2 = СuО + Н2О
3. Взаимодействие с растворами солей – обра-
зуется новая соль и новое основание, причем
одно из веществ должно быть нерастворимо.
3NаОН + FеСl3 = Fе(ОН)3↓ + 3NaСl – в этой
реакции в осадок выпадает основание Fе(ОН)3.
Ва(ОН)2 + Nа2SО4 = 2NаОН +ВаSО4↓– в этой
реакции в осадок выпадает соль ВаSО4.
V Классификация и химические свойства кислот
Кислоты классифицируют по различным признакам. По наличию или отсутствию
кислорода в кислотном остатке кислоты делят на кислородсодержащие (НNО3,
Н2SО4, Н3РО4, Н2СО3, НМnО4 и др.) и бескислородные (НСl, Н2S, HBr, HI и др.
По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты
делят на одноосновные, двухосновные, трехосновные. Например:
одноосновные - HBr, HI, НСl, НNО3, НРО3 и др.
двухосновные – Н2SO4, Н2СО3, Н2СrО4 и др.
трехосновные - Н3РО4, Н3АsО4 и др.
ПОМНИТЕ! Валентность кислотных остатков равна основности кислоты, то-
есть числу атомов водорода в ее составе.
По способности диссоциировать в водных растворах кислоты разделяют на силь-
ные и слабые (сильные и слабые электролиты).
Сильные кислоты - НСl, HBr, HI, НNО3, Н2SO4, НСlО4, Остальные кислоты –
слабые.
Химические свойства кислот
1. Взаимодействие с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) –
реакция нейтрализации, образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте 1 (смотреть «Химические свойства оснований»).
2. Взаимодействие с основными оксидами – образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте «Химические свойства основных оксидов».
3. Взаимодействие с металлами – образуется соль и выделяется водород. Следует помнить, что так реакция протекает только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с кислотами не взаимодействуют.
3Мg +2Н3РО4 = Мg3 (РО4)2 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Cu + H2SO4 → реакция не протекает, т. к. Cu стоит в ряду напряжений после водорода.
Все вышесказанное не касается азотной кислоты и концентрированной серной – эти кислоты реагируют с металлами по другому.
4. Взаимодействие с солями – образуется новая соль и новая кислота.
При этом более сильная и менее летучая кислота вытесняет более слабую и более летучую кислоту. В некоторых случаях более слабая кислота может вытеснить более сильную – это бывает тогда, когда выпадает осадок соли, нерастворимый в образующейся кислоте (пример см. ниже).
ПРИМЕР 1. 2HCl + СаСО3 = Са Cl2 + СО2↑ + Н2О – более сильная и менее летучая HCl вытесняет более слабую и более летучую Н2СО3 (она распадается на СО2 и Н2О)
ПРИМЕР 2. H2SO4(конц.) + NaСl = Na2SO4 + HCl↑ - менее летучая . H2SO4 вытесняет более летучую HCl.
ПРИМЕР 3. H2S + СuSO4 = H2SO4 + СuS↓ - более слабая H2S вытеснила более сильную H2SO4, так как в осадок выпала соль СuS, которая не растворяется в
образовавшейся серной кислоте.
studfile.net
Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.
ПЛАН ОТВЕТА:
1) Определение оснований.
a) Исходя из состава,
b) Как электролита.
2) Классификация оснований.
a) По растворимости в воде,
b) По силе электролита
c) По числу гидроксильных групп,
3) Химические свойства оснований.
a) Действие на индикаторы,
b) Взаимодействие с кислотными оксидами,
c) Взаимодействие с кислотами,
d) Разложение при нагревании,
e) Взаимодействие с солями.
Основания – это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.
NaOH ® Na+ + OH-
Ca(OH)2 ® CaOH+ + OH- ® Ca2+ + 2OH--
Существует несколько признаков классификации оснований:
- В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.
- В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).
- В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.
Химические свойства.
Ионы ОН- в растворе определяют щелочную среду.
- Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:
Фенолфталеин: бесцветный ® малиновый,
Лакмус: фиолетовый ® синий,
Метилоранж : оранжевый ® жёлтый.
- Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O
А при взаимодействии гидроксида кальция с избытком оксида углерода(IV) образуется гидрокарбонат кальция:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
- Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH-+ H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O.
Гидроксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди(II) и воды:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.
- Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:
t0 t0
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
- Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок), например: при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксид-ионами.
При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок сульфата бария.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Реакция протекает за счёт связывания катионов бария и и сульфат-анионов.
lib.repetitors.eu