Основания и их свойства – Урок №34. Основания: классификация, номенклатура, получение

Общая характеристика оснований — урок. Химия, 8–9 класс.

В \(1754\) году французский химик Г. Руэль (\(1703\)–\(1770\)) ввёл термин «основание», подразумевая, что к соединениям данного класса относится любое вещество, которое способно взаимодействовать с кислотами, образуя соли.

 

Гийом Франсуа Руэль

\(1703\)–\(1770\)

 

Позже значение этого термина неоднократно уточнялось. Одно из определений, которым пользуются в настоящее время, звучит так:

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят металлические химические элементы, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами (группами атомов \(-OH\)).

Исходя из этого, общую химическую формулу оснований можно изобразить следующим образом:

M(OH)n,

где \(M\) — знак металлического химического элемента,

а \(n\) — индекс, численно совпадающий с валентностью металла.

 

Основания относятся к электролитам, то есть к веществам, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — электролиты, которые, диссоциируя, из отрицательно заряженных ионов образуют только гидроксид-ионы.

Номенклатура оснований

Название основания состоит из слова «гидроксид» и названия металлического химического элемента в родительном падеже. Если металлический элемент имеет переменную валентность, то последняя указывается римскими цифрами в скобках без пробела сразу же после названия металла.

Пример:

NaOH — гидроксид натрия,

Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),

Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).

Классификация оснований

Растворимые в воде основания называют щелочами.

По их способности растворяться в воде основания делят на растворимые и практически нерастворимые.

Примеры:

NaOH — гидроксид натрия,

KOH — гидроксид калия,

Ca(OH)2 — гидроксид кальция.

Примеры:

Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\)),

Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),

Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).

 

www.yaklass.ru

Свойства оснований

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме(ОН)n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН.

Классификация. По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. По кислотности (числу ионов ОН, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации получается один ион ОН; одна ступень диссоциации) и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН

; более одной ступени диссоциации). Среди многокислотных оснований различают  двухкислотные (например, Sn(OH)2), трехкислотные (Fe(OH)3) и четырехкислотные (Th(OH)4). Однокислотным является, например, основание КОН.

Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды (см. таблицу 1).

 

Таблица 1 - Амфотерные гидроксиды

Амфотерный гидроксид (основная и кислотная форма)

Комплексный ион

Zn(OH)2 / H2ZnO2

ZnO2 (II)

[Zn(OH)4]2–

Al(OH)3 / HAlO2

AlO2 (I)

[Al(OH)4], [Al(OH)6]3–

Be(OH)2 / H2BeO2

BeO2 (II)

[Be(OH)4]2–

Sn(OH)2 / H2SnO2

SnO2 (II)

[Sn(OH)4]2–

Pb(OH)2 / H2PbO2

PbO2 (II)

[Pb(OH)4]2–

Fe(OH)3 / HFeO2

FeO2 (I)

[Fe(OH)4], [Fe(OH)6]3–

Cr(OH)3 / HCrO2

CrO2 (I)

[Cr(OH)4], [Cr(OH)6]3–

 

Физические свойства. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.

 

Химические свойства оснований

 

1) Диссоциация: КОН + nН2О  К+×mН2О + ОН×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН.

Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2диссоциирует по двум ступеням:

 

Fe(OH)2FeOH+ + OH (1 ступень);

FeOH+Fe2+ + OH (2 ступень).

 

2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):

 

индикатор + ОН(щелочь)

 окрашенное соединение.

 

3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл  достаточно высока (примерно 1000 °C).

 

Zn(OH)2 ZnO + H2O.

 

Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов

Гидроксид tразл, °C Гидроксид
tразл, °C
Гидроксид tразл, °C
LiOH 925 Cd(OH)2 130 Au(OH)3 150
Be(OH)2 130 Pb(OH)2 145 Al(OH)3 >300
Ca(OH)2 580
Fe(OH)2
150 Fe(OH)3 500
Sr(OH)2 535 Zn(OH)2 125 Bi(OH)3 100
Ba(OH)2 1000 Ni(OH)2 230 In(OH)3 150

 

4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):

 

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O  ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2­

2Al + 2OH+ 6H2О ® 2[Al(OH)4] + 3H2­.

При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlО2 + 3H2­.

 

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

 

6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.

 

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

 

2NaOH + СО2® Na2CO3 + H2O                2OH+ CO2 ® CO32– + H2O.

В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na

2[Zn(OH)4]              2OH+ ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–.

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

 

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

 

H2SO4+ Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O            2H+ + SO42–+ Ca2+ +2OH ® CaSO4¯ + 2H2O

H2SO4+ Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O            2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.

 

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):

 

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4]                 2OH  +  Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.

 

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

 

CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯               Cu2++ 2OH  ® Cu(OH)2¯.

 

Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:

 

2NaOH + ZnSО4 ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯              Zn2++ 2OH ® Zn(OH)2¯.

 

Щелочи получают:

1) Взаимодействием оксида металла с водой:

 

Na2O + H2O ® 2NaOH                     CaO + H2O ® Ca(OH)2.

 

2) Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

 

2Na + H2O ® 2NaOH + H2­                    Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­.

 

3) Электролизом растворов солей:

 

2NaCl + 2H2O H2­ + 2NaOH + Cl2­.

 

4) Обменным взаимодействием гидроксидов щелочно-земельных металлов с некоторыми солями. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль.

 

Ba(OH)2+ Na2CO3® 2NaOH + BaCO3¯                    Ba2+ + CO32 ® BaCO3¯.

 

Л.А. Яковишин

sev-chem.narod.ru

Физические свойства оснований — урок. Химия, 8–9 класс.

При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучи и не имеют запаха.

Растворимость оснований в воде

По растворимости в воде эти соединения делят на две группы: щёлочи и практически нерастворимые основания. В свою очередь щёлочи делят на хорошо растворимые в воде и малорастворимые основания.

 

Общеустановленных чётких границ между хорошо-, малорастворимыми и практически нерастворимыми в воде веществами не существует, поэтому справочные данные, взятые из разных источников, могут несколько отличаться друг от друга. Приведём сведения о растворимости щелочей, которых мы будем придерживаться.

 

Классификация щелочей по их растворимости в воде:

 

LiOH — гидроксид лития,

NaOH — гидроксид натрия,

KOH — гидроксид калия,

RbOH — гидроксид рубидия,

CsOH — гидроксид цезия,

FrOH — гидроксид франция,

Ba(OH)2 — гидроксид бария,

Ra(OH)2 — гидроксид радия.

Ca(OH)2 — гидроксид кальция,

Sr(OH)2 — гидроксид стронция.

 

 

 

 

 

 

Обрати внимание!

Почти все остальные основания (гидроксиды металлов) являются практически нерастворимыми.

Окраска оснований

Большинство оснований — вещества белого цвета. Но существуют гидроксиды металлов, которые имеют отличающуюся окраску.

 

Цвет основания

Примеры

Белый

 

 

 

LiOH — гидроксид лития,

Mg(OH)2 — гидроксид магния,

Ca(OH)2 — гидроксид кальция

ЖёлтыйCuOH — гидроксид меди(\(I\))

Светло-розовый

(при соприкосновении с кислородом

воздуха окраска становится коричневой)

Mn(OH)2 — гидроксид марганца(\(II\))
Красно-коричневыйFe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\))

Белый с зеленоватым оттенком

(при соприкосновении с кислородом

воздуха окраска становится темнее)

Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\))
Светло-зелёныйNi(OH)2 — гидроксид никеля(\(II\))
СинийCu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\))

 

www.yaklass.ru

ЕГЭ. Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

1. Щелочи (растворимые основания) из металлов реагируют только с Zn, Be и Al:

Zn + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Zn(OH)4] + H2­

Be + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Be(OH)4] + H2­

2Al + 2NaOH + 6H2O →  2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

Cr + NaOH →  реакция не идет

Fe + NaOH →  реакция не идет

 

2. Щелочи из неметаллов реагируют только с S, P, Si и галогенами:

3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O              

P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3­ + 3NaH2PO2 (t°, гипофосфит натрия)

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2­

 

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (аналогично для Br2, I2)                  

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании, аналогично для Br2, I2).

2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает)

 

3. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием средних, кислых или основных солей. Тип соли зависит от соотношения реагентов: например, в избытке кислоты образуются кислые соли.
Условие: один из реагентов должен быть растворимым.

 

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (соотношение реагентов 1:2)
H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O (соотношение реагентов 1:1)

HCl + Cu(OH)2 → CuOHCl + H2O или
2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет, так как и H2SiO3 и Cu(OH)2 нерастворимые.

 

4. Основания взаимодействуют с солями
Условие:
 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

 

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

 

5. Основания реагируют с кислотными оксидами. Если оксид в избытке образуется кислая соль:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

 

6. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами:

1) реакции в растворе:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

 

2) реакции при сплавлении:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (метаалюминат натрия)

 

7. Щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами:

1) реакции в растворе:

Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

 

2) реакции при сплавлении:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (кислота: H2ZnO2)
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (кислота: H2BeO2)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (кислота: HAlO2)

 

8. Нерастворимые основания (а также Ca(OH)2 и LiOH) разлагаются при нагревании:

Ca(OH)2 → CaO + H2O
2LiOH → Li2O + H2O

Mg(OH)2 → MgO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O.

chemrise.ru

Физические и химические свойства оснований

Все неорганические основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) – NaOH, KOH и нерастворимые в воде (Ba(OH)2, Ca(OH)2). В зависимости от проявляемых химических свойств среди оснований выделяют амфотерные гидроксиды.

Химические свойства оснований

При действии индикаторов на растворы неорганических оснований происходит изменение их окраски, так, при попадании в раствор основания лакмус приобретает синюю окраску, метилоранж – жёлтую, а фенолфталеин – малиновую.

Неорганические основания способны реагировать с кислотами с образованием соли и воды, причем, нерастворимые в воде основания взаимодействуют только с растворимыми в воде кислотами:

Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 +2H2O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Нерастворимые в воде основания термически неустойчивы, т.е. при нагревании они подвергаются разложению с образованием оксидов:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O;

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

Щелочи (растворимые в воде основания) взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Щелочей также способны вступать в реакции взаимодействия (ОВР) с некоторыми неметаллами:

2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2↑.

Некоторые основания вступают в реакции обмена с солями:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓.

Амфотерные гидроксиды (основания) проявляют также свойства слабых кислот и реагируют с щелочами:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

К амфотерным основаниям относятся гидроксиды алюминия, цинка. хрома (III) и др.

Физические свойства оснований

Большинство оснований – твердые вещества, которые характеризуются различной растворимостью в воде. Щелочи – растворимые в воде основания – чаще всего твердые вещества белого цвета. Нерастворимые в воде основания могут иметь различную окраску, например, гидроксид железа (III)- твердое вещество бурого цвета, гидроксид алюминия – твердое вещество белого цвета, а гидроксид меди (II) – твердое вещество голубого цвета.

Получение оснований

Основания получают разными способами, например, по реакции:

— обмена

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4;

K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓;

— взаимодействия активных металлов или их оксидов с водой

2Li + 2H2O→ 2LiOH +H2↑;

BaO + H2O→ Ba(OH)2↓;

— электролиза водных растворов солей

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

IV Классификация и химические свойства оснований

Основания разделяют на нерастворимые и растворимые. Растворимые основания иначе называют ЩЕЛОЧИ. К щелочам относят гидроксиды металлов IA группы и IIA группы, начиная с кальция.

Химические свойства оснований

Растворимых оснований (щелочей) Нерастворимых оснований

1. Взаимодействие с кислотами – образуется соль и вода (реакция нейтрализации)

Ва(ОН)2 + 2НNО3 = Ва(NО3)2 + 2Н2О Fе(ОН)3 + 3НСl = Fе Сl3 + 3 Н2О

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

образуется соль и вода (как и с кислотами)

2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О

2NаОН + N2О5 = 2Nа NО3 + Н2О

Sr(ОН)2 +V2О5 = Sr (VО3)2 + Н2О

Не забывайте! Металл в состав соли дает ос-

нование, а кислотный остаток – кислота,

соответствующая кислотному оксиду.

2. Разложение при нагревании -

образуется оксид металла и вода

(валентность металла в оксиде и в

гидроксиде одинакова).

Сu((ОН)2 = СuО + Н2О

3. Взаимодействие с растворами солей – обра-

зуется новая соль и новое основание, причем

одно из веществ должно быть нерастворимо.

3NаОН + FеСl3 = Fе(ОН)3↓ + 3NaСl – в этой

реакции в осадок выпадает основание Fе(ОН)3.

Ва(ОН)2 + Nа24 = 2NаОН +ВаSО4↓– в этой

реакции в осадок выпадает соль ВаSО4.

V Классификация и химические свойства кислот

Кислоты классифицируют по различным признакам. По наличию или отсутствию

кислорода в кислотном остатке кислоты делят на кислородсодержащие (НNО3,

Н24, Н3РО4, Н2СО3, НМnО4 и др.) и бескислородные (НСl, Н2S, HBr, HI и др.

По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты

делят на одноосновные, двухосновные, трехосновные. Например:

одноосновные - HBr, HI, НСl, НNО3, НРО3 и др.

двухосновные – Н2SO4, Н2СО3, Н2СrО4 и др.

трехосновные - Н3РО4, Н3АsО4 и др.

ПОМНИТЕ! Валентность кислотных остатков равна основности кислоты, то-

есть числу атомов водорода в ее составе.

По способности диссоциировать в водных растворах кислоты разделяют на силь-

ные и слабые (сильные и слабые электролиты).

Сильные кислоты - НСl, HBr, HI, НNО3, Н2SO4, НСlО4, Остальные кислоты –

слабые.

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) –

реакция нейтрализации, образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте 1 (смотреть «Химические свойства оснований»).

2. Взаимодействие с основными оксидами – образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте «Химические свойства основных оксидов».

3. Взаимодействие с металлами – образуется соль и выделяется водород. Следует помнить, что так реакция протекает только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с кислотами не взаимодействуют.

3Мg +2Н3РО4 = Мg3 (РО4)2 + 3H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Cu + H2SO4 → реакция не протекает, т. к. Cu стоит в ряду напряжений после водорода.

Все вышесказанное не касается азотной кислоты и концентрированной серной – эти кислоты реагируют с металлами по другому.

4. Взаимодействие с солями – образуется новая соль и новая кислота.

При этом более сильная и менее летучая кислота вытесняет более слабую и более летучую кислоту. В некоторых случаях более слабая кислота может вытеснить более сильную – это бывает тогда, когда выпадает осадок соли, нерастворимый в образующейся кислоте (пример см. ниже).

ПРИМЕР 1. 2HCl + СаСО3 = Са Cl2 + СО2↑ + Н2О – более сильная и менее летучая HCl вытесняет более слабую и более летучую Н2СО3 (она распадается на СО2 и Н2О)

ПРИМЕР 2. H2SO4(конц.) + NaСl = Na2SO4 + HCl↑ - менее летучая . H2SO4 вытесняет более летучую HCl.

ПРИМЕР 3. H2S + СuSO4 = H2SO4 + СuS↓ - более слабая H2S вытеснила более сильную H2SO4, так как в осадок выпала соль СuS, которая не растворяется в

образовавшейся серной кислоте.

studfile.net

Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

 

 

 

ПЛАН ОТВЕТА:

1)     Определение оснований.

a)     Исходя из состава,

b)     Как электролита.

2)     Классификация оснований.

a)     По растворимости в воде,

b)     По силе электролита

c)     По числу гидроксильных групп,

3)     Химические свойства оснований.

a)     Действие на индикаторы,

b)     Взаимодействие с кислотными оксидами,

c)     Взаимодействие с кислотами,

d)     Разложение при нагревании,

e)     Взаимодействие с солями.

 

 

Основания – это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.

NaOH ® Na+ + OH-

Ca(OH)2 ® CaOH+ + OH- ® Ca2+ + 2OH--

 

Существует несколько признаков классификации оснований:

  1. В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.
  2. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).
  3. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.

Химические свойства.

Ионы ОН- в растворе определяют щелочную среду.

  1. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

Фенолфталеин: бесцветный ® малиновый,

Лакмус: фиолетовый ® синий,

Метилоранж : оранжевый ® жёлтый.

  1. Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O

А при взаимодействии гидроксида кальция с избытком оксида углерода(IV) образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

  1. Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH-+ H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

OH- + H+ = H2O.

Гидроксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди(II) и воды:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

  1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:

t0 t0

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

  1. Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок), например: при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксид-ионами.

При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок сульфата бария.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Реакция протекает за счёт связывания катионов бария и и сульфат-анионов.

lib.repetitors.eu

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о