Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель
1. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.
2. H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3H2SO4 + Cu2O → 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
H2SO4 (S+6) — окислитель
Cu2O (Cu+) — восстановитель
3. HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
10HNO3 + 3FeO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
HNO3 (N+5) — окислитель
FeO (Fe+2) — восстановитель
4. H2S + KClO3 → S + KCl + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составть электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3H2S + KClO3 → 3S + KCl + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
KClO3 (Cl+5) — окислитель
H2S (S-2) — восстановитель
5. KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + K[Al(OH)4]
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
3) Указать окислитель и восстановитель:
KNO3 (N+5) — окислитель
Al (Al0) — восстановитель
6. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 +2 MnSO4 + 2H2SO4
3) Указать окислитель и восстановитель:
KMnO4 (Mn+7) — окислитель
SO2 (S+4) — восстановитель
7. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты, составить уравнение реакции:
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
K2Cr2O7 (Сr+6) — окислитель
SO2 (S+4) — восстановитель
8. NaBr + H2SO4 → Br2 + SO2 +Na2SO4 +H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты, составить уравнение реакции:
2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
H2SO4 (S+6) — окислитель
NaBr (Br-1) — восстановитель
9. KI + … + H2SO4 → I2 + … + MnSO4 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:
3) Йод в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец — окислителем.
10. Fe(OH)2 + KClO + …→ … + Fe2(SO4)3 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить недостающие вещества и расставить коэффициенты в уравнении реакции:
2Fe(OH)2 + KClO + 3H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + 5H2O
3) Железо в степени окисления +2 является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 — окислителем.
11. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
3) Указать окислитель и восстановитьель
HNO3 (N+5) — окислитель
P0 — восстановитель
12. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
3) Указать окислитель и восстановитель
H+1 — окислитель
Si0 — восстановитель
13. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 +8 HCl
3) Указать окислитель и восстановитель
S-2 — восстановитель
Cl0 — окислитель
14. S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
S + 6HNO2 → H2SO4 + 6NO + 2H2O
3) Указать окислитель и восстановитель
S0 — восстановитель
N+3 — окислитель
15. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
2FeCl3 + H2S → 2HCl + S + 2FeCl2
3) Указать, что S-2 — восстановитель, а Fe+3 — окислитель
16. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3) Указать, что Zn0 — восстановитель, а N+5 — окислитель
17. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
4Zn + 5H2SO4 (конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
3) Указать, что Zn (Zn0) — восстановитель, а H2SO4 (S+6) — окислитель
18. Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3Cu + 8HNO3 (разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3) Указать, что Сu0 — восстановитель, а N+5 — окислитель
19. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → СaSiO3 + P + CO
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3СaSiO3 + 2P + 5CO
3) Указать, что С0 — восстановитель, а P+5 — окислитель
20. HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
12HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
3) Указать, что Cr+6 — окислитель, а Cl-1 — восстановитель;
21. HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — KClO3 (Cl+5) восстановитель — HCl (Cl-1)
22. KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
10KI + 2KIO3 + 6H2SO4 → 6I2 + 6K2SO4 + 6H2O
или
5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — KIO3 (I+5) восстановитель — KI (I-1)
23. NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Составить уравнение реакции:
6NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O
3) Указать, что NO ( за счёт азота в степени окисления +2) является и восстановителем, и окислителем;
24. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Составить уравнение реакции:
6Ba(OH)2 + 6Cl2 → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O
3) Указать, что хлор в степени окисления 0 (Сl20) является и восстановителем, и окислителем
25. Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
Показать решение »
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
6Ag + 6HClO3 → AgCl + 5AgClO3 + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — HClO3 (Cl+5)
восстановитель — Ag (Ag0)
zadachi-po-khimii.ru
Задания по теме Окислительно восстановительные реакции
Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
I уровень
1.Какие из следующих реакций являются ОВР
а)
KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2
ж)
Cu(OH)2 → CuO + H2O
б)
KBr + Cl2 → KCl + Br2
з)
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑
в)
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
и)
NaNO3 → NaNO2 + O2↑
г)
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +O2
к)
MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
д)
е)
Fe + Cl2 → FeCl3
2.Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители, восстановители; процессы окисления, восстановления.
а)
Al° — 3e— =
е)
Fe+3 + e— =
б)
S+6 + 8e— =
ж)
Br2 + 2e— →
в)
N-3 — 5e— =
з)
Mn+2 – 5e— →
г)
P-3?→ P+5
и)
Cu+2?→ Cu+
д)
Cl+5?→ Cl+7
к)
N+4?→ N-3
II уровень
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.
а)
C + HNO3 → CO2 +NO +H2O
ж)
HCl + O2 → H2O + Cl2
б)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
з)
H2S + O2 → SO2 + H2O
в)
NH3 + O2→ NO + H2O
и)
H2SO4 + Cu → SO2 + H2O + CuSO4
г)
P2O5 + C → P + CO
к)
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
д)
H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O
е)
NaClO + P → NaCl + P2
III уровень
1.Методом электронного баланса составьте уравнения ОВР, которые протекают по схемам
а) PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4 +Pb( NO3)2 + HMnO4 + H2O
б) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
в) NH3 + KMnO4 +KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O
г) NaI + NaIO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O
д) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
е) K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
ж) Fe(NO 3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
2.Расставьте коэффициенты . Укажите типы реакций.
а) Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → BaSO4
↑
Fe
б) Na → NaOH → Na3PO4 → Ba3(PO4)2
↓
Na2CO3
в) Al → Al2O3 → Al(NO3
г) S → SO2 → Na2SO3 → CaSO3
Na → NaOH
Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ОВР. Составить э.баланс. Уравнить. Указать окисл-ль и восст-ль. (9класс) ОГЭ -№20
H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O
Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O
C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2
Fe2O3 + CO → FeO + CO2,
HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O
H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O,
Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCl
HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4
HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O
SO3 + KI → I2 + SO2 + K2SO4
Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O
NO2 + O2 + H2O →HNO3
HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O
HI + NO2 → NO + I2 + H2O
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2
Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
NO2 + KOH = KNO2 + KNO3
HI + FeCl3 → FeCl2 + I2 + HCl
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O
Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O
KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl
Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl
Ва(OH)2 + Сl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O
CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O
KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl
SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO
NO2 + KOH = KNO2 + KNO3
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O
Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr
HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + H2O
MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O
P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3
H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O
HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O
multiurok.ru
Урок по теме «Окислительно-восстановительные реакции». 9-й класс
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.
Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО “Московские учебники”, 2009. – 191 с
Цель: сформировать представление учащихся о окислительно-восстановительных процессах, их механизме
Ожидаемые результаты
Предметные:
В ходе работы учащиеся
приобретут
- способность анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды
- умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, объяснять причины многообразия веществ, зависимость свойств веществ от их строения;
овладеют научным подходом к составлению уравнению окислительно-восстановительных реакций
Метапредметные
В ходе работы учащиеся смогут
- определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
- создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
Личностные
В ходе работы учащиеся приобретут
- основы экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, опыт экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ ОГЭ
2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
2.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Умения и виды деятельности, проверяемые КИМ ГИА
Знать/понимать
- химическую символику: формулы химических веществ, уравнения химических реакций
- важнейшие химические понятия:, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, основные типы реакций в неорганической химии
1.2.1. характерные признаки важнейших химических понятий
1.2.2. о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями
Уметь
Составлять
2.5.3. уравнения химических реакций.
Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.
Продолжительность учебного занятия: 45 минут.
Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве
Ход урока
I. Проблематизация, актуализация, мотивация – 10 мин.
Фронтальная беседа
- Что такое атомы и ионы.
- Чем они отличаются?
- Что такое степень окисления?
- Как рассчитывается степень окисления?
На доске учащимся предлагается расставить степени окисления в следующих веществах:
Сl2O7, SO3, H3PO4, P2O5, Na2CO3, CuSO4, Cl2, HClO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Al(NO3)3, CaSO4,
NaMnO4, MnCl2, HNO3, N2, N2O, HNO2, H2S, Ca3(PO4)2
II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.
Основные понятия (слайд 2):
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых изменяются степени окисления двух элементов, один из которых является восстановителем, а другой – окислителем
Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны, и сам при этом окисляется
Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны, и сам при этом восстанавливается
Правила составления окислительно-восстановительных уравнений (слайд 3)
1. Запишем уравнение реакции (слайд 4).
CuS+HNO3 —>Cu(NO3)2+ S + NO+H2O
2. Расставим степени окисления всех элементов
Cu+2S-2 +H+1N+5O-23 —> Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2
3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления
Cu+2S-2 +H+1N+5O-23 —> Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2
Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –
- сера (S) поменяла полностью (от – 2 до 0)
- aзот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5
4. Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов (слайд 5.)
CuS-2 +HN+5O3 —> Cu(N+5O3)2+ S0 + N+2O+H2O
N+5 +3e N+2
S-2 — 2e S0
5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты
Переход е– | Число переданных элементом электронов | Наименьшее общее кратное между числом переданных электронов | Коэффициенты (находятся делением наименьшего общего кратного на число переданных электронов) |
3 | 6 | 2 | |
2 | 3 |
6. Подставим в уравнение коэффициенты, найденные в балансе (коэффициенты ставятся у веществ, элементы в которых поменяли степень окисления) (слайд 6).
CuS-2 +HN+5O3 —> Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+H2O
7. Доставим недостающие коэффициенты методом уравнивания
3CuS-2 +8HN+5O3 —> 3Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+4H2O
8. По кислороду проверим правильность составления уравнения (слайд 7).
До реакции кислорода 24 атома = После реакции кислорода 24 атома
9. Выдели окислитель и восстановитель и процессы – окисления и восстановления
S-2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны
N+5 (в HNO3) является окислителем, т.к. отдает электроны
III. Закрепление изученного материала (25 мин)
Учащимся предлагается выполнить задание в парах.
Задание 1. 10 мин. (слайд 8)
Учащимся предлагается составить уравнение реакции в соответствии с алгоритмом.
Mg+H2SO4 —> MgSO4+ H2S + H2O
Проверка задания
4Mg0+5H2+1S+6O4-2 —> 4Mg+2S+6O4-2+ H2+1S-2 + 4H2+1O-2
Переход е – | Число электронов | НОК | Коэффициенты |
2 | 8 | 4 | |
8 | 1 |
Задание 2. 15 мин. (слайды 9, 10)
Учащимся предлагается выполнить тест (в парах). Задания теста проверяются и разбираются на доске.
Вопрос № 1
Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции?
- CaCO3= CaO + CO2
- BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
- Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
- Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Вопрос № 2
В уравнении реакции 2Al + 3Br2=2AlBr3 коэффициент перед формулой восстановителя равен
- 2
- 3
- 1
- 4
Вопрос № 3
В уравнении реакции 5Сa + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O окислителем является
- Ca
- Ca(NO3)2
- HNO3
- H2O
Вопрос № 4
Какая из предложенных схем будет соответствовать восстановителю
- S0 > S-2
- S+4 —> S+6
- S-2 > S-2
- S+6 —> S+4
Вопрос № 5
В уравнении реакции 2SO2 + O2 —> 2 SO3 сера
- окисляется
- восстанавливается
- ни окисляется, ни восстанавливается
- и окисляется, и восстанавливается
Вопрос № 6
Какой элемент является восстановителем в уравнении реакции
2KClO3 —> 2KCl + 3O2
- калий
- хлор
- кислород
- водород
Вопрос № 7
Схема Br-1 —> Br+5 соответствует элементу
- окислителю
- восстановителю
- и окислителю, и восстановителю
Вопрос № 8
Соляная кислота является восстановителем в реакции
- PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
- PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О
- Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2 + H2O
Ответы на вопросы теста.
номер вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8 ответ 3 1 3 2 1 3 2 1
Домашнее задание: параграф 5 упр. 6,7,8 стр. 22 (учебник).
urok.1sept.ru
№ | Исходные вещества | Продукты реакций |
FeSO4 + KMnO4 + h3SO4 → | Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
h3S + HNO3(конц.) → | h3SO4 + NO2 + h3O | |
h3S + HNO3(конц.) → | S + NO2 + h3O | |
h3S + h3SO4 (конц.) → | SO2 + h3O | |
h3S + h3SO3 → | S + h3O | |
h3S + K2Cr2O7 + h3SO4 → | S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O | |
NaJ + NaJO3 + h3SO4 → | J2 + Na2SO4 + h3O | |
KBr + KMnO4 + h3SO4 → | Br2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
K2S + KMnO4 + h3SO4 → | S + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
Si + HNO3 + HF → | h3SiF6 + NO + h3O | |
KJ + K2Cr2O7 + h3SO4 → | J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O | |
C6h22O6 + KMnO4 + h3SO4 → | CO2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
PbS + HNO3 → | PbSO4 + NO2 + | |
h3C2O4 + KMnO4 + h3SO4 → | CO2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
Ch4OH + K2Cr2O7 + h3SO4 → | HCOOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O | |
HCOH + KMnO4 + h3SO4 → | HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
As2S3 + HNO3 → | h4AsO4 + SO2 + NO2 + h3O | |
As2S3 + HNO3 + h3O → | h4AsO4 + h3SO4 + NO | |
FeCl2 + KMnO4 + HCl → | FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + h3O | |
Zn + h3SO4(конц.) → | h3S + | |
Ca + HNO3 (разб.)→ | N2O + | |
Ca + HNO3 (оч. разб.)→ | Nh5NO3 + | |
Cu + HNO3 (конц.)→ | NO2 + | |
Cu + HNO3 (разб.)→ | NO + | |
FeSO4 + h3O2 + h3SO4 → | Fe2(SO4)3 + h3O | |
h3O2 + KMnO4 + HNO3 → | Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + h3O | |
h3O2 + h3S → | h3SO4 + h3O | |
Cr + O2 + h3SO4 → | Cr2(SO4)3 + h3 + h3O | |
Fe3O4 + HNO3 → | Fe(NO3)3 + NO + h3O | |
Cu2S + HNO3 → | CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + h3O | |
C6H5 – CH=Ch3 + KMnO4 + h3SO4 → | C6H5 – COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
KNO2 + KMnO4 + h3SO4 → | KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
Ph4 + KMnO4 + HCl → | h4PO4 + MnCl2 + KCl + h3O | |
KMnO4 + HCl → | Cl2 + MnCl2 + KCl + h3O | |
KJ + h3SO4 → | J2 + h3S + K2SO4 + h3O | |
KJ + KMnO4 + h3SO4 → | J2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
h3S + HClO3 → | S + HCl + h3O | |
HCl + K2Cr2O7 → | Cl2 + CrCl3 + KCl + h3O | |
HCl + KClO3 → | Cl2 + KCl + h3O | |
HJ + KClO → | J2 + KCl + h3O | |
h3C2O4 + K2Cr2O7 + h3SO4 → | CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O | |
h3O2 + K2Cr2O7 + h3SO4 → | O2 + Cr2(SO4) + K2SO4 + h3O | |
h3S + KMnO4 + h3SO4 → | S + MnSO4+ K2SO4 + h3O | |
P2S3 + HNO3 → | h4PO4 + SO2 + NO2 + h3O | |
СuS + HNO3 → | Cu(NO3)2 + S + NO + h3O | |
СuS + HNO3 → | CuSO4 + NO2 + h3O | |
Ch4 – C ≡ C – Ch3 – Ch4 + KMnO4 + h3SO4 → | Ch4 – COOH + C2H5 – COOH + MnSO4 + K2SO4 + h3O | |
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → | HMnO4 + Pb(NO3)2 + h3O | |
Ch4 – C ≡ C – Ch4 + K2Cr2O7 + h3SO4 → | Ch4 – COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O | |
PbS + HNO3 → | Pb(NO3)2 + S + NO + h3O | |
P + HNO3(конц.) → | h4PO4 + NO2 + h3O | |
P + HNO3 + h3O → | h4PO4 + NO | |
P + HNO3(конц.) → изб. | HPO3 + NO2 + h3O | |
S + HNO3(конц.) → | SO2 + NO2 + h3O | |
S + HNO3 (конц.) → | h3SO4 + NO2 + h3O | |
P + h3SO4(конц.) → | h4PO4 + SO2 + h3O | |
C + h3SO4(конц.) → | SO2 + CO2 + h3O | |
C + K2Cr2O7 + h3SO4 → | CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O | |
NO + K2Cr2O7 + h3SO4 → | HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O | |
P2O3 + HNO3 + h3O | h4PO4 + NO | |
(Nh5)2S + Cl2 → | Nh5Cl + S | |
(Nh5)2S + HNO3 → | S + Nh5NO3 + NO + h3O | |
(Nh5)2S + HNO3(конц.) → | (Nh5)2SO4 + NO2 + h3O | |
(Nh5)2S + HNO3(конц.) → | SO2 + Nh5NO3 + NO2 + h3O | |
B + HNO3 + HF → | HBF4 + NO2 + h3O | |
MnO2 + KBr + h3SO4 → | Br2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O |
nsportal.ru
Тренажер. Окислительно-восстановительные реакции | CHEMEGE.RU
Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).
Подборка заданий С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:
- (K2Cr2O7 + H2S + … → Cr2(SO4)3 + S + … + H2O, H2S + … + H2SO4 → S+ Cr2(SO4)3 + … + …
- Cl2 + … = NaClO3 + … + H2O
- Si + …… + HF → SiF4 + NO + ……
- CrCl3 + H2O2 + … = Na2CrO4 + … + H2O
- HI + H2SO4 → … + H2S + …
- H2O2 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + … + H2O
H2O2 + … + H2SO4 → O2 + … + MnSO4 + H2O.
КМnО4 + Н2О2 + ….. → МnSО4 + О2 +……. +……..
- Rb2O2 + RbMnO4 + … → … + … + Rb2SO4 + H2О
- KMnO4 + SnSO4 + … = MnSO4 + Sn(SO4)2 + …. + H2O
- PH3 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + … + H2O
- CrCl3 + H2O2 + … → K2CrO4 + … + …
- KI+K2MnO4+…→…+ MnO2+…
- Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + … . + ….
- HClO3 + … + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + … + …
- N2O + … H2SO4 → NO + … . + MnSO4 + …
- Fe2O3 + KNO3 + KOH = … + KNO2 + … Fe2O3 + KNO3 + … → K2FeO4 + … + …
- MnO2 + KClO3 + K2CO3 = … + … + CO2
- … + CrO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … + H2O
- Na2O2 + … + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + …
- Na2O2 + KI + … ® … + K2SO4 + Na2SO4 + …
- CS2 + KMnO4 + …. = S + MnO2 + …. + ….
- H2S + KMnO4 + … → K2SO4 + 5S + … + …
- FeCl2 + KClO4 + HCl → … + Cl2 + … + …
- NaOCl + KI + … = NaCl + … + K2SO4 + ….
- FeSO4 + KMnO4 + ….. = Fe2(SO4)3 + ….. + K2SO4 + …..
- Cu + KNO3 +… → … + K2SO4 +NO + H2O
- K2Cr2O7 + Al + …..→ CrSO4 + Al2(SO4)3 + ….. + …..
- Zn + Na2SO3 + …→ ZnCl2 + H2S + …+ …
- SnCl2 + … + K2Cr2O7 = H2[SnCl6] + CrCl3 + … + … FeCl2 + HNO2 + … = … +N2 + Fe2(SO4 )3 +…
- K3[Cr(OH)6] + … + KOH → …. + KBr + H2O
- MnO2 + NaBiO3 + …. → ….+ BiONO3 + NaNO3 + H2O
- KNO3 + FeCl2 + … → NO + FeCl3 +… + …
- MnO2 + … + 2H2SO4конц= К2SO4+ …+… + Br2
- NaNO2 + … + H2SO4 → … + Cr2(SO4)3 + … + …
- Na2SO3 + … + K2Cr2O7 = Na2SO4 + … + … + …
- KNO3 + … + Cr2O3 → K2CrO4 + KNO2 + …
- K2Cr2 O7 + … = Cl2 + CrCl3 + … + …
- . Br2 + MnSO4 + … = MnO2¯ + NaBr + … + …
- KI + H2SO4(конц) = … + H2S + … + H2O
- Zn + KClO3 + … + H2O = K2[Zn(OH)4] + …
- SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + … + … + …
- PbO2 + Mn(NO3)2 + … = … + Pb(NO3)2 + H2O
- Cr2(SO4)3 + KClO3 + … → Na2CrO4 + KCl + … + …
- Cu2O + …… + 2KMnO4 = CuSO4 + MnSO4 + ….. + …..
- P + CuSO4 + … = … + Cu + H2SO4
РЕШЕНИЯ
1. K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1 восстановление
S-2 – 2ē → S0 3 окисление
K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6
H2S – восстановитель за счет S-2
2. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Cl20 – 10е → 2Cl+5 1 окисление
Cl20+ 2е → 2Cl-1 5 восстановление
Cl2 – окислитель и восстановитель
3. 3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Si0 – 4e → Si+4 1 окисление
N+5 + 1е ® N+4 4 восстановление
Si0 – восстановитель
HNO3 – окислитель за счет N+5
4. 2Cr+3 Cl3 + 3 H2O21- + 10 NaOH = 2 Na2Cr+6O4 + 6 NaCl + 8 H2O-2
Cr+3 — 3ē → Cr+6 2 окисление
O21- + 2ē → 2O-2 3 восстановление
CrСl3 (Cr+3) – восстановитель,
H2O2 (O-1) – окислитель
5. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
S+6 + 8 е = S-2 1 окисление
2I-1 — 2 е = I02 4 восстановление
HI – восстановитель за счет I-1 H2SO4 – окислитель за счет S+6
6. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2 SO4 +8H2O
Mn+7 + 5e → Mn+2 2 восстановление
2O -1 – 2e → O2 0 5 окисление
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
H2O2 – восстановитель за счет O -1
7. 5 Rb2O-12 + 2RbMn+7O4 + 8H2SO4 → 5O02 + 2Mn+2SO4 + 6Rb2SO4 + 8H2O
2O-1 -2e→ O02 5 окисление
Mn+7 +5e→Mn+2 2 восстановление
Rb2O2 – восстановитель за счет O-1
RbMnO4 – окислитель за счет Mn+7
8. 2KMn+7 O4 + 5Sn+2SO4 + 8Н2SO4 = 2Mn+2SO4 + 5Sn+4(SO4)2 + К2SO4 + 8H2O
Mn+7 +5е → Mn+2 2 восстановление
Sn+2 — 2е → Sn+4 5 окисление
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
SnSO4 – восстановитель за счет Sn+2
9. 5P-3H3 + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 → 5H3P+5O4 + 8Mn+2SO4 + 4K2SO4 + 12H2O
P— 3 – 8 е → P+5 5 окисление
Mn+7+ 5 е → Mn+2 8 восстановление
PH3 – восстановитель за счет P-3
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
10. 2Cr+3Cl3 + 3H2O-12 + 10KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KCl + 8H2O-2
Cr+3 – 3е → Cr+6 2 окисление
2O-1 + 2е → 2O-2 3 восстановление
Cr+3 в составе CrCl3 – восстановитель
O-1 в составе H2O2 – окислитель
11. 2KI + K2MnO4 + 2H2O→ I2+ MnO2+ 4KOH
2I– – 2 е → I20 1 окисление
Mn+6+ 2 е → Mn+4 1 восстановление
KI – восстановитель за счет I2
K2MnO4 – окислитель за счет Mn+6
12. Cr+32O-23 + 32 + 10NaOH = 2Na+12Cr+6O4 + 6NaBr-1 + 5H2O
Cr+3 -3e → Cr+6 2 окисление
Br02 +2e →2Br-1 3 восстановление
Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+3
Br02 – окислитель
13. HClO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4 → 3Fe2(SO4)3 + HCl + 3H2O
Cl+5 + 6e → Cl-1 1 восстановление
2Fe+2 – 2e → 2Fe+3 3 окисление
HClO3 – окислитель за счет Cl+5
FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2
14. 5 N2O + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 = 10 NO + 2 MnSO4 + K2SO4 +3H2O
2N+1 – 2e = 2N+2 5 окисление
Mn+7 + 5e = Mn+2 2 восстановление
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
N2O – восстановитель за счет N+1
15. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
N+5 +2e N+3 3 восстановление
2Fe+3-6e 2Fe+6 1 окисление
Fe2O3 – восстановитель за счёт Fe+3
KNO3 – окислитель за счёт N+5
16. 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 = 3K2MnO2 + KCl + 3CO2
Mn+4 – 2e → Mn+6 3 окисление
Cl+5 +6e →Cl-1 1 восстановление
KClO3 – окислитель за счет Cl+5
MnO2 – восстановитель за счет Mn+4
17. 6FeSO4 + 2CrO3 + 6H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O
Cr+6 + 3e → Cr+3 1 восстановление
Fe+2 — 1e → Fe+3 3 окисление
CrO3 – окислитель за счет Cr+6
FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2
18. Na2O2-1 + 2KI-1 + 2H2SO4 = I20 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O-2
O-1 + 1e → O-2 2 восстановление
2I-1 – 2e → 2I0 1 окисление
Na2O2 окислитель за счет O-1
KI – восстановитель за счет I-1
19. 3CS2 + 4KMnO4 + 2KOH = 6S + 4MnO2 +3K2CO3 + H2O
2S-– 2 – 4 е → 2S0 3 окисление
Mn+7+ 3 е → Mn+4 4 восстановление
CS2 – восстановитель за счет S-– 2
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
20. 5H2S-2 + 2KMn+7O4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 5S0 + 2MnSO4 + 8H2O
S-2 -2e → S0 5 окисление
Mn+7 +5e → Mn+2 2 восстановление
H2S – восстановитель за счет S-– 2
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
21. 14FeCl2 + 2KClO4 + 16HCl → 14FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 8H2O
Fe+2 – 1е → Fe+3 14 окисление
2Cl+7 + 14е → Cl20 1 восстановление
FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2
KClO4 – окислитель за счет Cl+7
22. NaOCl + 2 KI + H2SO4 = NaCl + I2 + K2SO4 + H2O
Cl+1 + 2e → Cl-1 1 восстановление
2I-1 – 2e → I2 1 окисление
NaOCl – окислитель за счет Cl+1
KI – восстановитель за счет I-1
23. 10Fe+2SO4 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe2+3 (SO4)3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O
2Fe+2 – 2e = 2Fe+3 5 окисление
Mn+7 + 5e = Mn+2 2 восстановление
Fe SO4 – восстановитель за счет Fe+2
KMnO4 – окислитель за счет Mn+7
24. 3Cu0 + 2KN+5O3 +4H2SO4 → 3CuSO4 + K2SO4 + 2N+2O + 4H2O
Cu0─ 2e → Cu+2 3 окисление
N+5 +3e → N+2 2 восстановление
Cu0 – восстановитель
KN+5O3 – окислитель за счет N+5
25. 3K2Cr2+6O7 + 8Al0 + 21H2SO4 → 6Cr+2SO4 + 4Al2+3(SO4)3 + 3K2SO4 + 21H2O
2Cr+6 + 8 e→2Cr+2 3 восстановление
2Al0 – 6e → 2Al+3 4 окисление
Al0– восстановитель
K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6
26. 3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn0 – 2ē → Zn+2 3 окисление
S+4 + 6ē → S-2 2 восстановление
Zn0 –восстановитель,
Na2SO3 – окислитель за счет S+4
27. 3SnCl2 + 20HCl + K2Cr2O7 = 3H2[SnCl6] + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Sn+2 -2e = Sn+4 3 окисление
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 1 восстановление
SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2
K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6
2 6. Fe+2 Cl2 +2 HN+3 O2 + 3H2SO4 →4 Fe+3 Cl3 +N20 + Fe2 +3(SO4 )3 +4H2O
Fe+2 – e → Fe+3 6 окисление
2N+3 + 6e → N20 1 восстановление
FeCl2 – восстановитель за счёт Fe+2
HNO2 – окислитель за счёт N+3
29. 2K3[Cr+3(OH)6] + 3Br02 + 4KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KBr— + 8H2O
Cr + 3 – 3 е → Cr+6 2 окисление
Br20 + 2 е → 2Br— 3 восстановление
Br2 – окислитель
K3[Cr+3(OH)6] – восстановитель за счет Cr+3
30. 2Mn+4O2 + 3NaBi+5O3 + 4HNO3 → 2NaMn+7О4 + 3Bi+3ONO3 + NaNO3 + 2H2O
Mn + 4 – 3 е → Mn+7 2 окисление
Bi+5 + 2 е → Bi+3 3 восстановление
NaBiO3 – окислитель за счет Bi+5
MnO2 – восстановитель за счет Mn+4
31. KN+5O3 +3 Fe+2Cl2 + 4HCl → N+2O + 3Fe+3Cl3 +KCl + 2H2O
N+5 +3e → N+2 1 восстановление
Fe+2 –1e → Fe+3 3 окисление
KNO3 – окислитель за счет N+5
FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2
32. MnO2 + 2КBr + 2H2SO4конц= К2SO4+ MnSO4+2H2O + Br2
2Br-1 –2ē → Br02 1 окисление
Mn+4 +2ē → Mn+2 1 восстановление
MnO2– окислитель за счет Mn+4
КBr– восстановитель за счет Br -1
33. 3NaNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
N + 3 – 2 е → N+5 3 окисление
2Cr+6+ 6 е → 2Cr+3 1 восстановление
NaNO2 – восстановитель за счет N + 3
K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6
34. 3Na2SO3 + 4H2SO4+ K2Cr2O7 = 3 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4
S+4 –2e— → S+6 3 окисление
Cr+6 + 3 e—→ Cr+3 2 восстановление
Na2SO3 – восстановитель за счет S+4
K2Cr2O7 — окислитель за счет Cr+6
35. 3KNO3 + 4KOH + Cr2O3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
Cr+3 –3e— → Cr+6 2 окисление
N+5 + 2 e—→ N+3 3 восстановление
Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+
KNO3 — окислитель за счет N+5
36. K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2+ 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
2Cr+6 + 6е → 2Cr+3 1 восстановление
2Cl-1 – 2e → Cl20 3 окисление
K2Cr2O7 – окислитель за счёт Cr+6
HCl – восстановитель за счет Cl-1
37. Br2 + MnSO4 + 4NaOH ® MnO2¯ + 2NaBr + Na2SO4 +2H2O
Br20 + 2е →2 Br -1 1 восстановление
Mn+2 – 2e → Mn+4 1 окисление
Br20 – окислитель,
MnSO4 2 – восстановитель за счёт Mn+
38. 8KI-1 + 5H2S+6O4(конц) = 4I2 + H2S-2 + 4K2SO4 + 4H2O
2I-1– 2 е → I02 4 окисление
S+6+8е → S-2 1 восстановление
KI– восстановитель за счёт I-1
H2SO4 – окислитель за счёт S+6
39. 3Zn + KClO3 + 6КОН + 3H2O = 3K2[Zn(OH)4] + КСl
Zn0 – 2e → Zn2+ 3 окисление
Cl+5 + 6e → Cl-1 1 восстановление
Zn0 – восстановитель
KClO3 – окислитель за счет Cl+5
40. 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →3SnCl4 +2CrCl3 + 2КСl + 7H2O
Sn+2 -2е → Sn+4 3 окисление
2Cr+6 + 6е → 2Cr+3 1 восстановление
SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2
K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6
41. 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb+4 +2е = Pb+2 5 восстановление
Mn+2 – 5е = Mn+7 2 окисление
PbO2 – окислитель за счёт Pb+4
Mn(NO3)2 – восстановитель за счёт Mn+2
42. Cr2+3(SO4)3 + KCl+5O3 + 10NaOH → 2Na2Cr+6O4 + KCl-1 + 3Na2SO4 + 5H2O
2Cr+3 – 6e— → 2Cr+6 1 окисление
Cl+5 + 6e— → Cl-1 1 восстановление
Cr2+3(SO4)3 – восстановитель за счёт Cr+3
KCl+5O3 – окислитель за счёт Cl+5
43. 5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
2Cu +1 – 2 e →2Cu+2 5
Mn +7 +5 e → Mn+2 2
Cu2O – восстановитель за счет Cu +1
KMnO4 – окислитель за счет Mn +7
44. 2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4
Cu +2 + 2 e → Cu0 5
P 0 – 5 e → P +5 2
P 0 – восстановитель
CuSO4 – окислитель за счет Cu +2
Поделиться ссылкой:
chemege.ru
Тренировочные задания. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответы
Вы завершили курс по самостоятельной подготовке к ЕГЭ по химии. Если остались пробелы — закройте их с онлайн репетитором. Выбрать репетитора можно на сайте — http://profi-teacher.ru/school-predmety/repetitors-ximii/
himi4ka.ru