Примеры овр с ответами – Как?! Вы до сих пор не умеете писать ОВР?! Я вас научу! 9.1 Кто вы, господа окислители и восстановители? | Репетитор по химии и биологии

Posted on by alexxlab

Содержание

Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель

1. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

2. H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3H2SO4 + Cu2O → 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

H2SO4 (S+6) —  окислитель

Cu2O (Cu+)  — вос­ста­но­ви­тель

3. HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

10HNO3 + 3FeO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO3 (N+5) — окислитель

FeO (Fe+2) — вос­ста­но­ви­тель

4. H2S + KClO3 → S + KCl + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3H2S + KClO3  → 3S + KCl + 3H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO3 (Cl+5) — окислитель

H2S (S-2) — вос­ста­но­ви­тель

5. KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + K[Al(OH)4]

Показать решение »

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO3 (N+5) — окислитель

Al (Al0) — вос­ста­но­ви­тель

6. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 +2 MnSO4 + 2H2SO4

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO4 (Mn+7) — окислитель

SO2 (S+4) — вос­ста­но­ви­тель

7. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4  → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

K2Cr2O7 (Сr+6) — окислитель

SO2 (S+4) — вос­ста­но­ви­тель

8. NaBr + H2SO4  → Br2 + SO2 +Na2SO4 +H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

2NaBr + 2H2SO4  → Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

H2SO4 (S+6) — окислитель

NaBr (Br-1) — вос­ста­но­ви­тель

9. KI + … + H2SO4 → I2 + … + MnSO4 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

10. Fe(OH)2 + KClO + …→ … + Fe2(SO4)3 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2Fe(OH)2 + KClO + 3H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + 5H2O

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

11. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO3 (N+5) — окислитель

P0 — восстановитель

12. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

3) Указать окислитель и восстановитель

H+1 — окислитель

Si0  — восстановитель

13. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 +8 HCl

3) Указать окислитель и восстановитель

S-2  — восстановитель

Cl0  — окислитель

14. S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

S + 6HNO2 → H2SO4 + 6NO + 2H2O

3) Указать окислитель и восстановитель

S0 — восстановитель

N+3  — окислитель

15. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2FeCl3 + H2S → 2HCl + S + 2FeCl2

3) Указать, что S-2  — восстановитель, а Fe+3  — окислитель

16. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3) Указать, что Zn0  — восстановитель, а N+5 — окислитель

17. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

4Zn + 5H2SO4 (конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

3) Указать, что Zn (Zn0)  — восстановитель, а H2SO4 (S+6)  — окислитель

18. Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Cu + 8HNO3 (разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3) Указать, что Сu0  — восстановитель, а N+5  — окислитель

19. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → СaSiO3 + P + CO

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3СaSiO3 + 2P + 5CO

3) Указать, что С0  — восстановитель, а P+5  — окислитель

20. HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

12HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O

3) Указать, что Cr+6  — окислитель, а Cl-1  — восстановитель;

21. HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO3 (Cl+5) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl-1)

22. KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

10KI + 2KIO3 + 6H2SO4 → 6I2 + 6K2SO4 + 6H2O

или

5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель —  KIO3 (I+5) вос­ста­но­ви­тель — KI (I-1)

23. NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

6NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O

3) Указать, что NO  ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

24. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

6Ba(OH)2 + 6Cl2 → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O

3) Указать, что хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 (Сl20) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем

25. Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

6Ag + 6HClO3 → AgCl + 5AgClO3 + 3H2O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — HClO3 (Cl+5)

вос­ста­но­ви­тель — Ag (Ag0)

 

zadachi-po-khimii.ru

Задания по теме Окислительно восстановительные реакции

Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

I уровень

1.Какие из следующих реакций являются ОВР

а)

KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2

ж)

Cu(OH)2 → CuO + H2O

б)

KBr + Cl2 → KCl + Br2

з)

Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑

в)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

и)

NaNO3 → NaNO2 + O2↑

г)

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +O2

к)

MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

д)

K + Cl2 → KCl

е)

Fe + Cl2 → FeCl3

2.Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители, восстановители; процессы окисления, восстановления.

а)

Al° — 3e— =

е)

Fe+3 + e— =

б)

S+6 + 8e— =

ж)

Br2 + 2e— →

в)

N-3 — 5e— =

з)

Mn+2 – 5e— →

г)

P-3?→ P+5

и)

Cu+2?→ Cu+

д)

Cl+5?→ Cl+7

к)

N+4?→ N-3

II уровень

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.

а)

C + HNO3 → CO2 +NO +H2O

ж)

HCl + O2 → H2O + Cl2

б)

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

з)

H2S + O2 → SO2 + H2O

в)

NH3 + O2→ NO + H2O

и)

H2SO4 + Cu → SO2 + H2O + CuSO4

г)

P2O5 + C → P + CO

к)

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

д)

H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O

е)

NaClO + P → NaCl + P2

O5

III уровень

1.Методом электронного баланса составьте уравнения ОВР, которые протекают по схемам

а) PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4 +Pb( NO3)2 + HMnO4 + H2O

б) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

в) NH3 + KMnO4 +KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O

г) NaI + NaIO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

д) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

е) K2Cr2O7 + HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

ж) Fe(NO

3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

2.Расставьте коэффициенты . Укажите типы реакций.

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m59492c59.gifhello_html_m2fd3af.gif

а) Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → BaSO4

↑

Fe

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m36d2df2a.gifhello_html_m2fd3af.gif


б) Na → NaOH → Na3PO4 → Ba3(PO4)2

↓

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_1cbd7991.gifhello_html_m2fd3af.gif Na2CO3

вhello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m66c20d50.gif) Al → Al2O3 → Al(NO3

)3 → Al(OH)3

hello_html_249bbe2.gif

hello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m36d2df2a.gifhello_html_m2fd3af.gif

гhello_html_353dff75.gif) S → SO2 → Na2SO3 → CaSO3

hello_html_m311f0002.gifNa → NaOH

infourok.ru

Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

ОВР. Составить э.баланс. Уравнить. Указать окисл-ль и восст-ль. (9класс) ОГЭ -№20

  • H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O

  • Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

  • HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

  • Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

  • Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

  • S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

  • HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O

  • C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2

  • Fe2O3 + CO → FeO + CO2,

  • HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O

  • H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O,

  • Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCl

  • HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4

  • HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O

  • SO3 + KI → I2 + SO2 + K2SO4

  • Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O

  • NO2 + O2 + H2O →HNO3

  • HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O

  • HI + NO2 → NO + I2 + H2O

  • NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

  • S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

  • NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2

  • Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

  • NO2 + KOH = KNO2 + KNO3

  • HI + FeCl3 → FeCl2 + I2 + HCl

  • SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

  • NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O

  • Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O

  • KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl

  • Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl

  • Ва(OH)2 + Сl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O

  • CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O

  • KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl

  • SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO

  • NO2 + KOH = KNO2 + KNO3

  • HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

  • H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

  • Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr

  • HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O

  • HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + H2O

  • MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

  • P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

  • KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3

  • H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O

  • HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O

    • multiurok.ru

    Урок по теме «Окислительно-восстановительные реакции». 9-й класс

    Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

    Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, ОАО “Московские учебники”, 2009. – 191 с

    Цель: сформировать представление учащихся о окислительно-восстановительных процессах, их механизме

    Ожидаемые результаты

    Предметные:

    В ходе работы учащиеся

    приобретут

    • способность анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды
    • умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, объяснять причины многообразия веществ, зависимость свойств веществ от их строения;

    овладеют научным подходом к составлению уравнению окислительно-восстановительных реакций

    Метапредметные

    В ходе работы учащиеся смогут

    • определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
    • создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
    • применять экологическое мышление в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации

    Личностные

    В ходе работы учащиеся приобретут

    • основы экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, опыт экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

    Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ ОГЭ

    2.1. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.

    2.2. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов

    2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

    Умения и виды деятельности, проверяемые КИМ ГИА

    Знать/понимать

    • химическую символику: формулы химических веществ, уравнения химических реакций
    • важнейшие химические понятия:, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, основные типы реакций в неорганической химии

    1.2.1. характерные признаки важнейших химических понятий

    1.2.2. о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями

    Уметь

    Составлять

    2.5.3. уравнения химических реакций.

    Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением  парных, индивидуальных  форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.

    Продолжительность учебного занятия:  45 минут.

    Использование педагогических технологий: метод   эвристического обучения, обучение в сотрудничестве

    Ход урока

    I. Проблематизация, актуализация, мотивация – 10 мин.

    Фронтальная беседа

    • Что такое атомы и ионы.
    • Чем они отличаются?
    • Что такое электроны?
    • Что такое степень окисления?
    • Как рассчитывается степень окисления?

    На доске учащимся предлагается расставить степени окисления в следующих веществах:

    Сl2O7, SO3, H3PO4, P2O5, Na2CO3, CuSO4, Cl2, HClO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Al(NO3)3, CaSO4,

    NaMnO4, MnCl2, HNO3, N2, N2O, HNO2, H2S, Ca3(PO4)2

    II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.

    Основные понятия (слайд 2):

    Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых изменяются степени окисления двух элементов, один из которых является восстановителем, а другой – окислителем

    Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны, и сам при этом окисляется

    Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны, и сам при этом восстанавливается

    Правила составления окислительно-восстановительных уравнений (слайд 3)

    1. Запишем уравнение реакции (слайд 4).

    CuS+HNO3 —>Cu(NO3)2+ S + NO+H2O

    2. Расставим степени окисления всех элементов

    Cu+2S-2 +H+1N+5O-23 —> Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2

    3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления

    Cu+2S-2 +H+1N+5O-23 —> Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2

    Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –

    • сера (S) поменяла полностью (от – 2 до 0)
    • aзот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5

    4. Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов (слайд 5.)

    CuS-2 +HN+5O3 —> Cu(N+5O3)2+ S0 + N+2O+H2O

    N+5 +3e N+2

    S-2 — 2e S0

    5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты

    Переход е–Число переданных элементом электроновНаименьшее общее кратное между числом переданных электроновКоэффициенты (находятся делением наименьшего общего кратного на число переданных электронов)
    362
    23

    6. Подставим в уравнение коэффициенты, найденные в балансе (коэффициенты ставятся у веществ, элементы в которых поменяли степень окисления) (слайд 6).

    CuS-2 +HN+5O3 —> Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+H2O

    7. Доставим недостающие коэффициенты методом уравнивания

    3CuS-2 +8HN+5O3 —> 3Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+4H2O

    8. По кислороду проверим правильность составления уравнения (слайд 7).

    До реакции кислорода 24 атома = После реакции кислорода 24 атома

    9. Выдели окислитель и восстановитель и процессы – окисления и восстановления

    S-2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны

    N+5 (в HNO3) является окислителем, т.к. отдает электроны

    III. Закрепление изученного материала (25 мин)

    Учащимся предлагается выполнить задание в парах.

    Задание 1. 10 мин. (слайд 8)

    Учащимся предлагается составить уравнение реакции в соответствии с алгоритмом.

    Mg+H2SO4 —> MgSO4+ H2S + H2O

    Проверка задания

    4Mg0+5H2+1S+6O4-2 —> 4Mg+2S+6O4-2+ H2+1S-2 + 4H2+1O-2

    Переход е –Число электроновНОККоэффициенты
    2 

    8

    		4
     

    8

    		1

    Задание 2. 15 мин. (слайды 9, 10)

    Учащимся предлагается выполнить тест (в парах). Задания теста проверяются и разбираются на доске.

    Вопрос № 1

    Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции?

    1. CaCO3= CaO + CO2
    2. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
    3. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
    4. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

    Вопрос № 2

    В уравнении реакции 2Al + 3Br2=2AlBr3 коэффициент перед формулой восстановителя равен

    1. 2
    2. 3
    3. 1
    4. 4

    Вопрос № 3

    В уравнении реакции 5Сa + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O окислителем является

    1. Ca
    2. Ca(NO3)2
    3. HNO3
    4. H2O

    Вопрос № 4

    Какая из предложенных схем будет соответствовать восстановителю

    1. S0 > S-2
    2. S+4 —> S+6
    3. S-2 > S-2
    4. S+6 —> S+4

    Вопрос № 5

    В уравнении реакции 2SO2 + O2 —> 2 SO3 сера

    1. окисляется
    2. восстанавливается
    3. ни окисляется, ни восстанавливается
    4. и окисляется, и восстанавливается

    Вопрос № 6

    Какой элемент является восстановителем в уравнении реакции

    2KClO3 —> 2KCl + 3O2

    1. калий
    2. хлор
    3. кислород
    4. водород

    Вопрос № 7

    Схема Br-1 —> Br+5 соответствует элементу

    1. окислителю
    2. восстановителю
    3. и окислителю, и восстановителю

    Вопрос № 8

    Соляная кислота является восстановителем в реакции

    1. PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
    2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    3. PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О
    4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2 + H2O

    Ответы на вопросы теста.

    номер вопроса12345678
    ответ31321321

    Домашнее задание: параграф 5 упр. 6,7,8 стр. 22 (учебник).

    urok.1sept.ru

    Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) на тему: Окислительно-восстановительные реакции (11 класс)

    №

    Исходные вещества

    Продукты реакций

    FeSO4 + KMnO4 + h3SO4 →

    Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    h3S + HNO3(конц.) →

    h3SO4 + NO2 + h3O

    h3S + HNO3(конц.) →

    S + NO2 + h3O

    h3S + h3SO4 (конц.) →

    SO2 + h3O

    h3S + h3SO3 →

    S + h3O

    h3S + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O

    NaJ + NaJO3 + h3SO4 →

    J2 + Na2SO4 + h3O

    KBr + KMnO4 + h3SO4 →

    Br2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    K2S + KMnO4 + h3SO4 →

    S + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    Si + HNO3 + HF →

    h3SiF6 + NO + h3O

    KJ + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O

    C6h22O6 + KMnO4 + h3SO4 →

    CO2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    PbS + HNO3 →

    PbSO4 + NO2 +

    h3C2O4 + KMnO4 + h3SO4 →

    CO2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    Ch4OH + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    HCOOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O

    HCOH + KMnO4 + h3SO4 →

    HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    As2S3 + HNO3 →

    h4AsO4 + SO2 + NO2 + h3O

    As2S3 + HNO3 + h3O →

    h4AsO4 + h3SO4 + NO

    FeCl2 + KMnO4 + HCl →

    FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + h3O

    Zn + h3SO4(конц.) →

    h3S +

    Ca + HNO3 (разб.)→

    N2O +

    Ca + HNO3 (оч. разб.)→

    Nh5NO3 +

    Cu + HNO3 (конц.)→

    NO2 +

    Cu + HNO3 (разб.)→

    NO +

    FeSO4 + h3O2 + h3SO4 →

    Fe2(SO4)3 + h3O

    h3O2 + KMnO4 + HNO3 →

    Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + h3O

    h3O2 + h3S →

    h3SO4 + h3O

    Cr + O2 + h3SO4 →

    Cr2(SO4)3 + h3 + h3O

    Fe3O4 + HNO3 →

    Fe(NO3)3 + NO + h3O

    Cu2S + HNO3 →

    CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + h3O

    C6H5 – CH=Ch3 + KMnO4 + h3SO4 →

    C6H5 – COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    KNO2 + KMnO4 + h3SO4 →

    KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    Ph4 + KMnO4 + HCl →

    h4PO4 + MnCl2 + KCl + h3O

    KMnO4 + HCl →

    Cl2 + MnCl2 + KCl + h3O

    KJ + h3SO4 →

    J2 + h3S + K2SO4 + h3O

    KJ + KMnO4 + h3SO4 →

    J2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    h3S + HClO3 →

    S + HCl + h3O

    HCl + K2Cr2O7 →

    Cl2 + CrCl3 + KCl + h3O

    HCl + KClO3 →

    Cl2 + KCl + h3O

    HJ + KClO →

    J2 + KCl + h3O

    h3C2O4 + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O

    h3O2 + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    O2 + Cr2(SO4) + K2SO4 + h3O

    h3S + KMnO4 + h3SO4 →

    S + MnSO4+ K2SO4 + h3O

    P2S3 + HNO3 →

    h4PO4 + SO2 + NO2 + h3O

    СuS + HNO3 →

    Cu(NO3)2 + S + NO + h3O

    СuS + HNO3 →

    CuSO4 + NO2 + h3O

    Ch4 – C ≡ C – Ch3 – Ch4 + KMnO4 + h3SO4 →

    Ch4 – COOH + C2H5 – COOH + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 →

    HMnO4 + Pb(NO3)2 + h3O

    Ch4 – C ≡ C – Ch4 + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    Ch4 – COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O

    PbS + HNO3 →

    Pb(NO3)2 + S + NO + h3O

    P + HNO3(конц.) →

    h4PO4 + NO2 +  h3O

    P + HNO3 + h3O →

    h4PO4 + NO

    P + HNO3(конц.) →

           изб.

    HPO3 + NO2 + h3O

    S + HNO3(конц.) →

    SO2 + NO2 + h3O

    S + HNO3 (конц.) →

    h3SO4 + NO2 + h3O

    P + h3SO4(конц.) →

    h4PO4 + SO2 + h3O

    C + h3SO4(конц.) →

    SO2 + CO2 + h3O

    C + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O

    NO + K2Cr2O7 + h3SO4 →

    HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + h3O

    P2O3 + HNO3 + h3O

    h4PO4 + NO

    (Nh5)2S + Cl2 →

    Nh5Cl + S

    (Nh5)2S + HNO3 →

    S + Nh5NO3 + NO + h3O

    (Nh5)2S + HNO3(конц.) →

    (Nh5)2SO4 + NO2 + h3O

    (Nh5)2S + HNO3(конц.) →

    SO2 + Nh5NO3 + NO2 + h3O

    B + HNO3 + HF →

    HBF4 + NO2 + h3O

    MnO2 + KBr + h3SO4 →

    Br2 + MnSO4 + K2SO4 + h3O

    nsportal.ru

    Тренажер. Окислительно-восстановительные реакции | CHEMEGE.RU

    Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).

    Подборка заданий С1

     

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

    1. (K2Cr2O7 + H2S + … → Cr2(SO4)3 + S + … + H2O,                 H2S + … + H2SO4 → S+ Cr2(SO4)3 + … + …
    1. Cl2 + … = NaClO3 + … + H2O
    2. Si +  ……  +  HF  →  SiF4  +  NO  +  ……
    3. CrCl3 + H2O2 +  … =  Na2CrO4 +  … +  H2O
    4. HI + H2SO4 → … + H2S + …
    5. H2O2 + KMnO4 + … → … + MnSO4  +  …  + H2O

    H2O2 + … + H2SO4 → O2 + … + MnSO4 + H2O.

    КМnО4 + Н2О2 + …..   →  МnSО4 + О2 +……. +……..

    1. Rb2O2 +  RbMnO4  +  … → … + … + Rb2SO4 +  H2О
    2. KMnO4 + SnSO4 + … =    MnSO4  +  Sn(SO4)2   +  ….  +  H2O
    3. PH3 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + … + H2O
    4. CrCl3 + H2O2 + … → K2CrO4 + … + …
    5. KI+K2MnO4+…→…+ MnO2+…
    6. Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + … . + ….
    7. HClO3 + …  + FeSO4  →  Fe2(SO4)3  +  …  +  …
    8. N2O + … H2SO4 → NO + … . + MnSO4 + …
    9. Fe2O3 + KNO3 + KOH = … + KNO2 + …                                               Fe2O3 + KNO3 + … → K2FeO4 + … + …
    10. MnO2 + KClO3 + K2CO3 = … + … + CO2
    11. … + CrO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … + H2O
    12. Na2O2 + … + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + …
    13. Na2O2  + KI + … ® … + K2SO4 + Na2SO4 + …
    14. CS2   +    KMnO4    +    ….    =     S    +    MnO2    +     ….    +    ….
    15. H2S + KMnO4 + … → K2SO4 + 5S + … + …
    16. FeCl2 +  KClO4  +  HCl → …  +  Cl2  + … + …
    17. NaOCl + KI  + …  =  NaCl   + …  + K2SO4   + ….
    18. FeSO4 + KMnO4 + ….. = Fe2(SO4)3 + ….. + K2SO4 + …..
    19. Cu + KNO3 +… → … + K2SO4 +NO + H2O
    20. K2Cr2O7 + Al + …..→ CrSO4 + Al2(SO4)3 + ….. + …..
    21. Zn + Na2SO3 + …→ ZnCl2 + H2S + …+ …
    22. SnCl2 + … + K2Cr2O7 = H2[SnCl6] + CrCl3 + … + …                     FeCl2  + HNO2 + … = … +N2 + Fe2(SO4 )3 +…
    23. K3[Cr(OH)6] + …  + KOH → …. + KBr + H2O
    24. MnO2 + NaBiO3 + …. → ….+ BiONO3 + NaNO3 + H2O
    25. KNO3 + FeCl2 + … → NO + FeCl3 +… + …
    26. MnO2 + …  + 2H2SO4конц= К2SO4+ …+… + Br2
    27. NaNO2 + … + H2SO4 → … + Cr2(SO4)3 + … + …
    28. Na2SO3 + …  + K2Cr2O7 =  Na2SO4 + …  + …  + …
    29. KNO3 + … + Cr2O3 → K2CrO4 + KNO2 + …
    30. K2Cr2 O7  + … = Cl2 + CrCl3 + … + …
    31. . Br2 + MnSO4 + … = MnO2¯ + NaBr + … + …
    32. KI +  H2SO4(конц)    = … + H2S  + … +  H2O
    33. Zn + KClO3 + … + H2O = K2[Zn(OH)4] + …
    34. SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + … + … + …
    35. PbO2 + Mn(NO3)2 + … = … + Pb(NO3)2 + H2O
    36. Cr2(SO4)3 + KClO3 + … → Na2CrO4 + KCl + … + …
    37. Cu2O + …… + 2KMnO4 = CuSO4 + MnSO4 + ….. + …..
    38. P + CuSO4 + … = … + Cu + H2SO4

     

     

    РЕШЕНИЯ

    1. K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

    2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3            1  восстановление

    S-2    –  2ē → S0               3   окисление

    K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

    H2S – восстановитель за счет S-2

     

    2. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

    Cl20 – 10е  → 2Cl+5     1 окисление

    Cl20+ 2е → 2Cl-1         5 восстановление

    Cl2 – окислитель  и восстановитель

     

    3. 3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 +  4NO  +  8H2O

    Si0 – 4e → Si+4          1       окисление

    N+5 + 1е ® N+4             4       восстановление

    Si0 – восстановитель

     HNO3 – окислитель за счет N+5

     

    4. 2Cr+3 Cl3 + 3 H2O21- + 10 NaOH = 2 Na2Cr+6O4 + 6 NaCl + 8 H2O-2

    Cr+3 — 3ē → Cr+6         2  окисление

    O21- + 2ē → 2O-2        3  восстановление

    CrСl3 (Cr+3) – восстановитель,

    H2O2 (O-1) – окислитель

     

    5. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

    S+6  + 8 е = S-2     1   окисление

    2I-1  — 2 е = I02       4 восстановление

    HI – восстановитель за счет I-1           H2SO4 – окислитель за счет S+6

     

    6. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2 SO4 +8H2O

    Mn+7 + 5e → Mn+2         2 восстановление

    2O -1 – 2e → O2 0            5 окисление

    KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

    H2O2 – восстановитель за счет O -1

     

    7.  5 Rb2O-12 + 2RbMn+7O4 + 8H2SO4 → 5O02 + 2Mn+2SO4 + 6Rb2SO4 + 8H2O

    2O-1 -2e→ O02            5   окисление

    Mn+7 +5e→Mn+2        2   восстановление

    Rb2O2 – восстановитель за счет O-1

    RbMnO4 – окислитель за счет Mn+7

     

    8. 2KMn+7 O4 + 5Sn+2SO4 + 8Н2SO4 = 2Mn+2SO4 +  5Sn+4(SO4)2   + К2SO4  + 8H2O

    Mn+7          +5е         →         Mn+2          2           восстановление

    Sn+2           — 2е        →         Sn+4            5           окисление

    KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

    SnSO4 – восстановитель за счет Sn+2

     

    9. 5P-3H3 + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 → 5H3P+5O4 + 8Mn+2SO4 + 4K2SO4 + 12H2O

    P— 3 – 8 е  → P+5                 5     окисление

    Mn+7+ 5 е  → Mn+2      8     восстановление

    PH3   – восстановитель за счет P-3

    KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

     

    10. 2Cr+3Cl3 + 3H2O-12 + 10KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KCl + 8H2O-2

    Cr+3 – 3е → Cr+6           2   окисление

    2O-1 + 2е → 2O-2            3   восстановление

    Cr+3 в составе CrCl3 – восстановитель

    O-1 в составе  H2O2 – окислитель

     

    11. 2KI + K2MnO4 + 2H2O→ I2+ MnO2+ 4KOH

    2I–  – 2 е  → I20                 1   окисление

    Mn+6+ 2 е  → Mn+4     1    восстановление

    KI   – восстановитель за счет I2

    K2MnO4   – окислитель за счет Mn+6

     

    12. Cr+32O-23 + 32 + 10NaOH = 2Na+12Cr+6O4 + 6NaBr-1 + 5H2O

    Cr+3 -3e → Cr+6             2 окисление

    Br02 +2e →2Br-1            3 восстановление

    Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+3

    Br02 – окислитель

     

    13. HClO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4  →  3Fe2(SO4)3  +  HCl  +  3H2O

    Cl+5 + 6e → Cl-1        1      восстановление

    2Fe+2 – 2e → 2Fe+3   3      окисление

    HClO3 – окислитель за счет Cl+5

    FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2

     

    14. 5 N2O + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 = 10 NO + 2 MnSO4 + K2SO4 +3H2O

    2N+1 – 2e  = 2N+2     5    окисление

    Mn+7 + 5e = Mn+2     2   восстановление

    KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

    N2O – восстановитель за счет N+1

     

    15. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

    N+5 +2e  N+3         3  восстановление

    2Fe+3-6e  2Fe+6     1 окисление

    Fe2O3 – восстановитель за счёт Fe+3

    KNO3 – окислитель за счёт N+5

     

    16. 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 = 3K2MnO2 + KCl + 3CO2

    Mn+4  – 2e → Mn+6       3    окисление

    Cl+5 +6e →Cl-1             1    восстановление

    KClO3 – окислитель за счет Cl+5

    MnO2 – восстановитель за счет Mn+4

     

     

    17. 6FeSO4 + 2CrO3 + 6H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O

    Cr+6 + 3e → Cr+3      1     восстановление

    Fe+2 — 1e → Fe+3          3    окисление

    CrO3 – окислитель за счет Cr+6

    FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2

     

    18. Na2O2-1 + 2KI-1 + 2H2SO4 = I20 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O-2

    O-1 + 1e → O-2       2  восстановление

    2I-1 – 2e → 2I0    1  окисление

    Na2O2  окислитель за счет O-1

    KI – восстановитель за счет I-1

     

    19. 3CS2 + 4KMnO4 + 2KOH = 6S + 4MnO2 +3K2CO3 + H2O

    2S-– 2 – 4 е  → 2S0                  3   окисление

    Mn+7+ 3 е  → Mn+4          4  восстановление

    CS2   – восстановитель за счет S-– 2

    KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

     

    20. 5H2S-2 + 2KMn+7O4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 5S0 + 2MnSO4 + 8H2O

    S-2 -2e → S0               5   окисление

    Mn+7 +5e → Mn+2      2   восстановление

    H2S – восстановитель за счет S-– 2

    KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

     

    21. 14FeCl2 + 2KClO4  +  16HCl → 14FeCl3  +  Cl2  + 2KCl  + 8H2O

    Fe+2 – 1е → Fe+3              14 окисление

    2Cl+7  + 14е  →  Cl20        1   восстановление

    FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2

    KClO4 – окислитель за счет Cl+7

     

    22. NaOCl + 2 KI + H2SO4  =  NaCl   +  I2  + K2SO4   + H2O

    Cl+1 + 2e → Cl-1            1  восстановление

    2I-1  – 2e →  I2                 1  окисление

    NaOCl – окислитель за счет Cl+1

    KI – восстановитель за счет I-1

     

    23. 10Fe+2SO4 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe2+3 (SO4)3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O

    2Fe+2 – 2e = 2Fe+3      5     окисление

    Mn+7 + 5e = Mn+2         2  восстановление

    Fe SO4  – восстановитель за счет Fe+2

    KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

     

    24. 3Cu0 + 2KN+5O3 +4H2SO4 → 3CuSO4 + K2SO4 + 2N+2O + 4H2O

    Cu0─ 2e → Cu+2     3  окисление

    N+5 +3e  →  N+2        2   восстановление

    Cu0 – восстановитель

    KN+5O3 – окислитель за счет N+5

     

    25. 3K2Cr2+6O7 + 8Al0 + 21H2SO4 → 6Cr+2SO4 + 4Al2+3(SO4)3 + 3K2SO4 + 21H2O

    2Cr+6 + 8 e→2Cr+2        3     восстановление

    2Al0 – 6e → 2Al+3         4    окисление

    Al0– восстановитель

    K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

     

    26. 3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O

    Zn0 – 2ē → Zn+2   3    окисление

    S+4 + 6ē → S-2       2      восстановление

     Zn0  –восстановитель,

    Na2SO3 – окислитель за счет S+4

     

    27. 3SnCl2 + 20HCl + K2Cr2O7 = 3H2[SnCl6] + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

    Sn+2 -2e = Sn+4              3 окисление

    2Cr+6 + 6e = 2Cr+3                  1 восстановление

    SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2

    K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

     

    2 6. Fe+2 Cl2 +2 HN+3 O2 + 3H2SO4 →4 Fe+3 Cl3 +N20 + Fe2 +3(SO4 )3 +4H2O

    Fe+2 – e → Fe+3              6    окисление

    2N+3 + 6e → N20       1    восстановление

    FeCl2  – восстановитель за счёт Fe+2

    HNO2 – окислитель за счёт N+3

     

    29. 2K3[Cr+3(OH)6] + 3Br02 + 4KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KBr— + 8H2O

    Cr + 3 – 3 е  → Cr+6               2  окисление

    Br20    + 2 е  → 2Br—          3 восстановление

    Br2   – окислитель

    K3[Cr+3(OH)6] – восстановитель за счет Cr+3

     

    30. 2Mn+4O2 + 3NaBi+5O3 + 4HNO3 → 2NaMn+7О4 + 3Bi+3ONO3 + NaNO3 + 2H2O

    Mn + 4 – 3 е  → Mn+7           2  окисление

    Bi+5    + 2 е  → Bi+3           3 восстановление

    NaBiO3   – окислитель за счет Bi+5

    MnO2  –  восстановитель за счет Mn+4

     

    31. KN+5O3 +3 Fe+2Cl2 + 4HCl → N+2O + 3Fe+3Cl3 +KCl + 2H2O

    N+5 +3e  → N+2      1 восстановление

    Fe+2 –1e  → Fe+3     3 окисление

    KNO3 – окислитель за счет N+5

    FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2

     

    32. MnO2 + 2КBr + 2H2SO4конц= К2SO4+ MnSO4+2H2O + Br2

    2Br-1 –2ē  → Br02        1      окисление

    Mn+4 +2ē  → Mn+2       1      восстановление

    MnO2– окислитель за счет Mn+4

    КBr– восстановитель за счет Br -1

     

    33. 3NaNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

    N + 3 – 2 е  → N+5             3      окисление

    2Cr+6+ 6 е  → 2Cr+3      1    восстановление

    NaNO2   –  восстановитель за счет N + 3

    K2Cr2O7   –  окислитель за счет Cr+6

     

    34. 3Na2SO3 + 4H2SO4+ K2Cr2O7 = 3 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

    S+4 –2e— → S+6            3   окисление

    Cr+6 + 3 e—→ Cr+3       2    восстановление

    Na2SO3 – восстановитель за счет S+4

    K2Cr2O7 — окислитель за счет Cr+6

     

    35. 3KNO3 + 4KOH + Cr2O3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

    Cr+3 –3e— → Cr+6            2   окисление

    N+5 + 2 e—→ N+3             3    восстановление

    Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+

    KNO3 — окислитель за счет N+5

     

    36. K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2+ 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

    2Cr+6 +  6е → 2Cr+3         1    восстановление

    2Cl-1 – 2e  →    Cl20         3    окисление

    K2Cr2O7   – окислитель за счёт Cr+6

    HCl   – восстановитель за счет Cl-1

     

    37. Br2 + MnSO4 + 4NaOH ® MnO2¯ + 2NaBr + Na2SO4 +2H2O

    Br20 + 2е →2 Br -1        1     восстановление

    Mn+2 – 2e → Mn+4        1     окисление

    Br20  – окислитель,

    MnSO4  2  – восстановитель за счёт Mn+

     

    38. 8KI-1 + 5H2S+6O4(конц) = 4I2 + H2S-2 + 4K2SO4 + 4H2O

    2I-1– 2 е  → I02            4 окисление

    S+6+8е  → S-2               1 восстановление

    KI– восстановитель за счёт I-1

    H2SO4 – окислитель за счёт S+6

     

    39. 3Zn + KClO3 + 6КОН + 3H2O = 3K2[Zn(OH)4] + КСl

    Zn0 – 2e → Zn2+    3   окисление

    Cl+5 + 6e → Cl-1     1   восстановление

    Zn0 – восстановитель

    KClO3 – окислитель за счет Cl+5

     

    40. 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →3SnCl4 +2CrCl3 + 2КСl + 7H2O

    Sn+2 -2е → Sn+4       3 окисление

    2Cr+6 + 6е → 2Cr+3    1 восстановление

    SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2

    K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

     

    41. 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

    Pb+4 +2е = Pb+2            5    восстановление

    Mn+2 – 5е = Mn+7          2   окисление

    PbO2 – окислитель за счёт Pb+4

    Mn(NO3)2 – восстановитель за счёт Mn+2

     

    42. Cr2+3(SO4)3 + KCl+5O3 + 10NaOH → 2Na2Cr+6O4 + KCl-1 + 3Na2SO4 + 5H2O

    2Cr+3 – 6e— → 2Cr+6      1  окисление

    Cl+5 + 6e— → Cl-1              1  восстановление

    Cr2+3(SO4)3 – восстановитель за счёт Cr+3

    KCl+5O3 – окислитель за счёт Cl+5

     

    43. 5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

    2Cu +1 – 2 e →2Cu+2     5

    Mn +7 +5 e → Mn+2     2

    Cu2O – восстановитель  за счет  Cu +1

    KMnO4 – окислитель за счет Mn +7

     

    44. 2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

    Cu +2 + 2 e → Cu0           5

    P 0  –  5 e  → P +5        2

    P 0  – восстановитель

    CuSO4 – окислитель за счет Cu +2

     

    Поделиться ссылкой:

    chemege.ru

    Тренировочные задания. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

    1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

    Ответы

    Вы завершили курс по самостоятельной подготовке к ЕГЭ по химии. Если остались пробелы — закройте их с онлайн репетитором. Выбрать репетитора можно на сайте — http://profi-teacher.ru/school-predmety/repetitors-ximii/

    himi4ka.ru

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *