Примеры соль плюс металл – Attention Required! | Cloudflare

Химия

СОЛИ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства
6. Специфические свойства
7. Задания
8. Ответы

Соли
 это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов (аммония) и анионы кислотных остатков.

КЛАССИФИКАЦИЯ

По химическому составу соли классифицируют на  средние, кислые,  основные и двойные.

Отдельным типом солей являются комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей комплексный ион заключён в квадратные скобки.

Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Примеры комплексных солей приведены ниже.
а) С комплексным анионом:

K2[PtCl]4 — тетрахлороплатинат(II) калия,
K2[PtCl]6 — гексахлороплатинат(IV) калия,

К3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия.

б) С комплексным катионом:

[Cr(NH3)6]Cl3 — хлорид гексаамминхрома (III),

[Ag(NH3)2]Cl  — хлорид диамминсеребра (I)
[Cu(NH

3)4]SO4 — сульфат тетраамминмеди (II)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые соли при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na+ + Cl
K2SO4 → 2K+ + SO42-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3

 ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1. Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2. Металл + кислота = соль + водород
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Металл + соль = другой металл + другая соль (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль + вода
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O

5. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием получают кислую соль
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой получают основную соль
Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCl + H2O

6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль (для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2SO4

= BaSO4 + 2HCl

7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li2O+CO2 = Li2CO3

9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль (2) = соль(3) + соль(4)
NaCl + AgNO3 =Na NO3 + AgCl

12. Кислые соли могут быть получены действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
Li2O + 2H

2SO4 = 2LiHSO4 + H2O

13. Основные соли получают при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Соль + щёлочь = другая соль + другое основание
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4

4. Соль + металл = другая соль + другой металл (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO3)2 =  Pb + Zn(NO

3)2

5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO3 = CaO + CO2
KNO3 = KNO2 + O2

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.

Специфические свойства солей по катиону

Специфические свойства солей по аниону

Ag+ + Cl = AgCl↓ белый творожистый осадок

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓ синий осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 кроваво-красное окрашивание

Al3+ + 3OH  = Al(OH)3↓ белый желеобразный осадок

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ белый осадок

Ag+ + Cl = AgCl↓ белый творожистый осадок

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок

2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ газ с резким запахом

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ газ без запаха

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок

2H+ + S2- = H2S↑ газ с неприятным запахом тухлых яиц

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите соли, назовите их, определите тип.
1) КNO2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO4 5) P2O5 6) Al(OH)2Cl  7) NaHSO3 8) H2SO4

Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) BaCl2 б) CuSO4  в) Na2CO3?

1)Na2O 2)HCl 3)H2O 4) AgNO3 5)HNO3  6)Na2SO4  7)BaCl2  8)Fe 9)Cu(OH)2 10) NaOH

ОТВЕТЫ.

Наверх

novschool31.narod.ru

Химический сайт — Общие схемы реакций

Что такое Химия? На древнеегипетском слово chemi означало темный, таинственный. И действительно, в те времена химия являлась чем-то таинственным, необъяснимым. Все реакции, которые удавалось воспроизвести алхимикам приписывали к действию темных сил.

       В настоящее время химия разделилась на несколько поднаук: неорганическая химия, органическая, биохимия, физическая химия, коллоидная химия, квантовая химия.

Из них выделяют два важнейшие раздела – органическую и неорганическую химию. Неорганическая химия (если выразиться по-простому) – химия неживой природы. Изучает минеральные вещества, созданные неживой природой. Выделяют несколько классов веществ в неорганической химии: Кислоты (минеральные), основания, соли, оксиды, пероксиды, металлы и неметаллы. Все эти классы между собой вступают в реакции, которые можно отобразить в следующих схемах:

Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2

Кислота + основный оксид = соль + вода

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6HF + SiO=  h3[SiF6]+2h3O

Кислота + металл = соль + водород

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (газ)

На это правило распространяется ограничение:

1)     Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)

2)      При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль

3)      На щелочные металлы правило распространяется частично т.к эта реакция проходит в растворе (щелочные металлы взаимодействуют с водой)

Исключения: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSOSO2 (газ) + 2H2O

4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO+ H2S(газ) + 4H2O

8HNO3 (разб) + 3Cu =  3Cu(NO3)2 +  2NO (газ) + 4H2O

     Cu + 4HNO3  (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O

      Zn + 4HNO3(конц.) =(t) Zn(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (разб.) =(t) 4Zn(NO3)2 + N2O (газ) + 5H2O

4Zn + 10HNO3 (сильно разб) =(t) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

12HNO3(сильно разб) + 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 (газ) + 6H2O

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H2SO4 + BaCl2  = BaSO4 (осадок) + 2HCl

Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота, получающаяся в итоге, была либо летуча (или нерастворима например кремниевая). Или соль, получающаяся в итоге выпадала в осадок

Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

(Следует напомнить, что при составлении таких реакций следует руководствоваться правилом протекания реакций. В данном случае исходные соли должны быть хорошо растворимы, а одна из образующихся должна выпадать в осадок)

Основание + кислота = соль + вода (см. выше)

Основание + кислотный оксид = соль + вода

2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O

В эту реакцию вступают только растворимые основания

Основание + соль = новое основание + новая соль

KOH + CuSO4 = K2SO 4 + Cu(OH)2 (осадок)

Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями

Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4

На диоксид кремния (SiO) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется

Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO2 + Li2O = Li2SO3

Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)

 

Основный оксид + вода = основание

K2O + H2O = 2KOH

Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)

Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)

Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)

 

Металл + кислота = соль + водород (см. выше)

Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)

2Na + Cl2 = 2NaCl (соль)

2Mg + O2 = 2MgO (оксид)

2Na + O2 = Na2O2 (пероксид) 

    При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение)

xumich.ucoz.ru

металл1+соль1 = металл2 + соль2 приведите пожалуйста пример

Получится «Кислород» =)

1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + h3 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 ВИДЕО «ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ» Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + h3O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3 3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + h3O 4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + h3SO4 = 2HCl + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода. ТРЕНАЖЁРЫ Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений» Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде» Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле» Тренажёр №4. «Составление формул солей» Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей» ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Дайте названия следующим солям: NaCl KNO3 FeCl3 Li2SO4 KHSO4 BaOHCl CaSO3 Al2S3 Nah3PO4 CuCl2 №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия. №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить: а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция. Составьте уравнения реакций.

<a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:1mCAiAA»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>

touch.otvet.mail.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.