Химия
СОЛИ
Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая
диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические
свойства
6. Специфические свойства
7. Задания
8. Ответы
Соли – |
КЛАССИФИКАЦИЯ
По химическому составу соли классифицируют на средние, кислые, основные и двойные.
Отдельным типом солей являются комплексные соли
(соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей
комплексный ион заключён в квадратные скобки.
Примеры комплексных
солей приведены ниже.
а) С комплексным анионом:
K2[PtCl]4
— тетрахлороплатинат(II)
калия,
K2[PtCl]6
— гексахлороплатинат(IV)
калия,
б) С комплексным катионом:
[Cr(NH3)6]Cl3 — хлорид гексаамминхрома (III),
[Ag(NH3)2]Cl
— хлорид диамминсеребра (I)
[Cu(NH 3)4]SO4
— сульфат тетраамминмеди
(II)
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворимые соли при растворении в воде
диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na+ +
Cl—
K2SO4 → 2K+
+ SO42-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3—
ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ
1. Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl2
= 2FeCl3
2. Металл + кислота = соль + водород
Zn + 2HCl
= ZnCl2 + H2↑
3. Металл + соль = другой металл + другая соль
(согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O
5. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4
+ 2NaOH = Na2SO4
+ 2H2O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием
получают кислую соль:
H2SO4
+ NaOH = NaHSO4
+ H2O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой
получают основную соль:
Zn(OH)2
+ HCl = ZnOHCl +
H2O
6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль
(для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2SO4
7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль
+ вода
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li2O+CO2 = Li2CO3
9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na2SO4
+ H2O
10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO4 + 2NaOH
= Cu(OH)2
+ Na2SO4
11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль
(2) = соль(3) + соль(4)
NaCl + AgNO3 =Na NO3
+ AgCl
12. Кислые соли могут быть получены
действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na2SO4
+ H2SO4
= 2NaHSO4
Li2O
+ 2H
13. Основные соли получают при осторожном
добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl +
2NaCl
ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Соль + щёлочь = другая соль + другое
основание
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2
2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl2 +
H2SO4
= BaSO4 + 2HCl
3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na2SO4 + BaCl2
=2NaCl + BaSO4
4. Соль + металл = другая соль + другой металл
(согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO3)2
= Pb + Zn(NO 3)2
5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO3 = CaO + CO2
KNO3 = KNO2
+ O2
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.
Специфические свойства солей по катиону |
Специфические свойства солей по аниону |
Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ синий осадок Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 кроваво-красное окрашивание Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ белый желеобразный осадок Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ белый осадок |
Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ газ с резким запахом 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ газ без запаха 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок 2H+ + S2- = H2S↑ газ с неприятным запахом тухлых яиц |
ЗАДАНИЯ
Задание 1. Из приведённого перечня выберите
соли, назовите их, определите тип.
1) КNO2
2)
LiOH 3) CaS 4) CuSO4 5) P2O5
6) Al(OH)2Cl 7) NaHSO3 8) H2SO4
Задание 2. С какими из перечисленных веществ
может реагировать а) BaCl2 б)
CuSO4 в)
Na2CO3?
ОТВЕТЫ.
Наверх
novschool31.narod.ru
Химический сайт — Общие схемы реакций
Что такое Химия? На древнеегипетском слово chemi означало темный, таинственный. И действительно, в те времена химия являлась чем-то таинственным, необъяснимым. Все реакции, которые удавалось воспроизвести алхимикам приписывали к действию темных сил.
В настоящее время химия разделилась на несколько поднаук: неорганическая химия, органическая, биохимия, физическая химия, коллоидная химия, квантовая химия.
Из них выделяют два важнейшие раздела – органическую и неорганическую химию. Неорганическая химия (если выразиться по-простому) – химия неживой природы. Изучает минеральные вещества, созданные неживой природой. Выделяют несколько классов веществ в неорганической химии: Кислоты (минеральные), основания, соли, оксиды, пероксиды, металлы и неметаллы. Все эти классы между собой вступают в реакции, которые можно отобразить в следующих схемах:
Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Кислота + основный оксид = соль + вода
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6HF + SiO2 = h3[SiF6]+2h3O
Кислота + металл = соль + водород
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (газ)
На это правило распространяется ограничение:
1) Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)
2) При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль
3) На щелочные металлы правило распространяется частично т.к эта реакция проходит в растворе (щелочные металлы взаимодействуют с водой)
Исключения: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 (газ) + 2H2O
4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2S(газ) + 4H2O
8HNO3 (разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO (газ) + 4H2O
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O
Zn + 4HNO3(конц.) =(t) Zn(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O4Zn + 10HNO3 (разб.) =(t) 4Zn(NO3)2 + N2O (газ) + 5H2O
4Zn + 10HNO3 (сильно разб) =(t) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
12HNO3(сильно разб) + 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 (газ) + 6H2O
Кислота + соль = новая кислота + новая сольH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота, получающаяся в итоге, была либо летуча (или нерастворима например кремниевая). Или соль, получающаяся в итоге выпадала в осадок
Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3
(Следует напомнить, что при составлении таких реакций следует руководствоваться правилом протекания реакций. В данном случае исходные соли должны быть хорошо растворимы, а одна из образующихся должна выпадать в осадок)
Основание + кислота = соль + вода (см. выше)
Основание + кислотный оксид = соль + вода
2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O
В эту реакцию вступают только растворимые основания
Основание + соль = новое основание + новая соль
KOH + CuSO4 = K2SO 4 + Cu(OH)2 (осадок)
Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями
Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
На диоксид кремния (SiO2 ) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется
Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO2 + Li2O = Li2SO3
Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)
Основный оксид + вода = основание
K2O + H2O = 2KOH
Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)
Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)
Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)
Металл + кислота = соль + водород (см. выше)
Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)
2Na + Cl2 = 2NaCl (соль)
2Mg + O2 = 2MgO (оксид)
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)
При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение)
xumich.ucoz.ru
металл1+соль1 = металл2 + соль2 приведите пожалуйста пример
Получится «Кислород» =)
1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + h3 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 ВИДЕО «ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ» Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + h3O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3 3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + h3O 4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + h3SO4 = 2HCl + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода. ТРЕНАЖЁРЫ Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений» Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде» Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле» Тренажёр №4. «Составление формул солей» Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей» ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Дайте названия следующим солям: NaCl KNO3 FeCl3 Li2SO4 KHSO4 BaOHCl CaSO3 Al2S3 Nah3PO4 CuCl2 №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия. №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить: а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция. Составьте уравнения реакций.
<a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:1mCAiAA»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>
touch.otvet.mail.ru