Химия

СОЛИ

Оглавление:
1. Определение
2. Классификация
3. Электролитическая диссоциация
4. Получение
5. Важнейшие химические свойства
6. Специфические свойства
7. Задания
8. Ответы

Соли –  это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов (аммония) и анионы кислотных остатков.

КЛАССИФИКАЦИЯ

По химическому составу соли классифицируют на  средние, кислые,  основные и двойные.

Отдельным типом солей являются комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей комплексный ион заключён в квадратные скобки.

Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Примеры комплексных солей приведены ниже.
а) С комплексным анионом:

K₂[PtCl]₄ — тетрахлороплатинат(II) калия,
K₂[PtCl]₆ — гексахлороплатинат(IV) калия,

К₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат(III) калия.

б) С комплексным катионом:

[Cr(NH₃)₆]Cl₃ — хлорид гексаамминхрома (III),

[Ag(NH₃)₂]Cl  — хлорид диамминсеребра (I)
[Cu(NH

3)₄]SO₄ — сульфат тетраамминмеди (II)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые соли при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na⁺ + Cl^—
K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-
Al(NO3)3 → Al³⁺ + 3NO₃^—

 ВАЖНЕЙШИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1. Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2. Металл + кислота = соль + водород
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

3. Металл + соль = другой металл + другая соль (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль + вода
3H₂SO₄+Al₂O₃=Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

5. Кислота + основание = соль + вода
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием получают кислую соль: 
H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой получают основную соль: 
Zn(OH)₂ + HCl = ZnOHCl + H₂O

6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль (для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
BaCl₂ + H₂SO₄

= BaSO₄ + 2HCl

7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl₂ +H₂O

8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li₂O+CO₂ = Li₂CO₃

9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO₄  + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль (2) = соль(3) + соль(4)
NaCl + AgNO₃ =Na NO₃ + AgCl

12. Кислые соли могут быть получены действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄
Li2O + 2H

2SO₄ = 2LiHSO₄ + H₂O

13. Основные соли получают при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl

ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Соль + щёлочь = другая соль + другое основание
CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂

2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na₂SO₄ + BaCl₂ =2NaCl + BaSO₄

4. Соль + металл = другая соль + другой металл (согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO₃)₂ =  Pb + Zn(NO

3)₂

5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO₃ = CaO + CO₂
KNO₃ = KNO₂ + O₂

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.

Специфические свойства солей по катиону	Специфические свойства солей по аниону
Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ синий осадок Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 кроваво-красное окрашивание Al3+ + 3OH—  = Al(OH)3↓ белый желеобразный осадок Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ белый осадок	Ag+ + Cl— = AgCl↓ белый творожистый осадок Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ белый мелкокристаллический осадок 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ газ с резким запахом 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ газ без запаха 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ жёлтый осадок 2H+ + S2- = H2S↑ газ с неприятным запахом тухлых яиц

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите соли, назовите их, определите тип.
1) КNO₂ 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO₄ 5) P₂O₅ 6) Al(OH)₂Cl  7) NaHSO₃ 8) H₂SO₄

Задание 2. С какими из перечисленных веществ может реагировать а) BaCl₂ б) CuSO₄  в) Na₂CO₃?

1)Na₂O 2)HCl 3)H₂O 4) AgNO₃ 5)HNO₃  6)Na₂SO₄  7)BaCl₂  8)Fe 9)Cu(OH)₂ 10) NaOH

ОТВЕТЫ.

Наверх

novschool31.narod.ru

Химический сайт — Общие схемы реакций

Что такое Химия? На древнеегипетском слово chemi означало темный, таинственный. И действительно, в те времена химия являлась чем-то таинственным, необъяснимым. Все реакции, которые удавалось воспроизвести алхимикам приписывали к действию темных сил.

       В настоящее время химия разделилась на несколько поднаук: неорганическая химия, органическая, биохимия, физическая химия, коллоидная химия, квантовая химия.

Из них выделяют два важнейшие раздела – органическую и неорганическую химию. Неорганическая химия (если выразиться по-простому) – химия неживой природы. Изучает минеральные вещества, созданные неживой природой. Выделяют несколько классов веществ в неорганической химии: Кислоты (минеральные), основания, соли, оксиды, пероксиды, металлы и неметаллы. Все эти классы между собой вступают в реакции, которые можно отобразить в следующих схемах:

Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O 

Кислота + основный оксид = соль + вода

2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O

(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6HF + SiO₂ =  h3[SiF6]+2h3O

Кислота + металл = соль + водород

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H_{2 (газ)}

На это правило распространяется ограничение:

1)     Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)

2)      При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль

3)      На щелочные металлы правило распространяется частично т.к эта реакция проходит в растворе (щелочные металлы взаимодействуют с водой)

Исключения: Cu + 2H₂SO_{4 (конц.)} = CuSO₄ + _{SO2 (газ) + 2H2O}

4Zn + 5H₂SO_{4 (конц.)} = 4ZnSO₄ + H₂S_(газ) + 4H₂O

8HNO_{3 (разб)} + 3Cu =  3Cu(NO₃)₂ +  2NO _(газ) + 4H₂O

     Cu + 4HNO_{3  (конц.)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO_{2 (газ)} + 2H₂O

      Zn + 4HNO_3(конц.) =(t) Zn(NO₃)₂ + 2NO_{2 (газ)} + 2H₂O

4Zn + 10HNO₃ (разб.) =(t) 4Zn(NO₃)₂ + N₂O _(газ) + 5H₂O

4Zn + 10HNO_{3 (сильно разб)} =(t) 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

12HNO_{3(сильно разб)} + 5Fe = 5Fe(NO₃)₂ + N_{2 (газ)} + 6H₂O

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H₂SO₄ + BaCl₂  = BaSO_{4 (осадок)} + 2HCl

Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота, получающаяся в итоге, была либо летуча (или нерастворима например кремниевая). Или соль, получающаяся в итоге выпадала в осадок

Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

(Следует напомнить, что при составлении таких реакций следует руководствоваться правилом протекания реакций. В данном случае исходные соли должны быть хорошо растворимы, а одна из образующихся должна выпадать в осадок)

Основание + кислота = соль + вода (см. выше)

Основание + кислотный оксид = соль + вода

2NaOH + CO₂ = Na ₂CO₃ +H₂O

В эту реакцию вступают только растворимые основания

Основание + соль = новое основание + новая соль

KOH + CuSO₄ = K₂SO ₄ + Cu(OH)_{2 (осадок)}

Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями

Кислотный оксид + вода = кислота

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

На диоксид кремния (SiO₂  ) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется

Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO₂ + Li₂O = Li₂SO₃

Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)

 

Основный оксид + вода = основание

K₂O + H₂O = 2KOH

Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)

Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)

Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)

 

Металл + кислота = соль + водород (см. выше)

Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)

2Na + Cl₂ = 2NaCl (соль)

2Mg + O₂ = 2MgO (оксид)

2Na + O₂ = Na2O2 (пероксид) 

    При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение)

xumich.ucoz.ru

металл1+соль1 = металл2 + соль2 приведите пожалуйста пример

Получится «Кислород» =)

1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + h3 Металл1 + соль1 = металл2 + соль2 ВИДЕО «ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ» Примечание: (металл2 стоит в ряду активности правее) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + h3O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3 3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + h3O 4. Из солей: соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓ соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 соль1 + кислота1 = кислота2 + соль2 2NaCl + h3SO4 = 2HCl + Na2SO4 Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода. ТРЕНАЖЁРЫ Тренажёр №1. «Классы неорганических соединений» Тренажёр №2. «Классификация солей по растворимости в воде» Тренажёр №3. «Составление названий солей по формуле» Тренажёр №4. «Составление формул солей» Тренажёр №5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей» ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Дайте названия следующим солям: NaCl KNO3 FeCl3 Li2SO4 KHSO4 BaOHCl CaSO3 Al2S3 Nah3PO4 CuCl2 №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия. №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить: а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция. Составьте уравнения реакций.

<a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:1mCAiAA»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>

touch.otvet.mail.ru