Rb2O ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ оксид – ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды?

Оксид рубидия — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид рубидия?

Оксид рубидия — Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ нСорганичСскоС вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Rb2O ΠΈ относящССся ΠΊ классу основных оксидов.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ЀизичСскиС свойства

Оксид рубидия прСдставляСт собой свСтло-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ кристаллы кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° FΒ m3m, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,6756 Π½ΠΌ, Z = 4, структура Ρ‚ΠΈΠΏΠ° CaF2.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 150Β°Π‘ кристаллы пСрСходят Π² ΠΊΡƒΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„Π°Π·Ρƒ ΠΈ становятся ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΠΎ-ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ.

Π₯имичСскиС свойства

  • ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся:
Π­Ρ‚Π° рСакция ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм свСта.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² органичСском синтСзС.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡Π΅Π±. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ².Β β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” М.: Π₯имия, 2000.Β β€” 480 с.Β β€” ISBN 5-7245-1163-0
  • Π ΠΈΠΏΠ°Π½ Π ., ЧСтяну И. НСорганичСская химия. Π₯имия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².Β β€” М.: ΠœΠΈΡ€, 1971.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” 561 с.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” М.-Π›.: Π₯имия, 1966.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” 1072 с.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” Π›.: Π₯имия, 1971.Β β€” Π’.Β 2.Β β€” 1168 с.
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1995.Β β€” Π’.Β 4.Β β€” 639 с.Β β€” ISBN 5-82270-092-4

dic.academic.ru

Оксид рубидия β€” ВикипСдия. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид рубидия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Оксид рубидия — Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ нСорганичСскоС соСдинСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° рубидия с кислородом, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Rb2O ΠΈ относящССся ΠΊ классу основных оксидов. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ кристаллы.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

4Rb+O2Β β†’Β Β 2Rb2O{\displaystyle {\mathsf {4Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Rb_{2}O}}}
2Rb+2RbOHΒ β†’400oCΒ 2Rb2O+h3O↑{\displaystyle {\mathsf {2Rb+2RbOH\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Rb_{2}O+H_{2}O\uparrow }}}
2Rb2O2Β β†’1000oCΒ 2Rb2O+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2Rb_{2}O+O_{2}\uparrow }}}
Rb2CO3Β β†’900oCΒ Rb2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Rb_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

ЀизичСскиС свойства

Оксид рубидия прСдставляСт собой свСтло-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ кристаллы кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° FΒ m3m, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,6756 Π½ΠΌ, Z = 4, структура Ρ‚ΠΈΠΏΠ° CaF2.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 150Β°Π‘ кристаллы пСрСходят Π² ΠΊΡƒΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„Π°Π·Ρƒ ΠΈ становятся ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΠΎ-ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ.

Π₯имичСскиС свойства

  • ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся:
2Rb2OΒ β†’400oCΒ Rb2O2+2Rb{\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}+2Rb}}}
Π­Ρ‚Π° рСакция ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ Π±Π΅Π· нагрСвания ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм свСта.
Rb2O+h3OΒ β†’Β Β 2RbOH{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbOH}}}
Rb2O+CO2Β β†’Β Β Rb2CO3{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}}}}
Rb2O+2HClΒ β†’Β Β 2RbCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+H_{2}O}}}
Rb2O+Nh4Β β†’βˆ’50oCΒ RbNh3↓+RbOH{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ RbNH_{2}\downarrow +RbOH}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² органичСском синтСзС.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡Π΅Π±. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ².Β β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” М.: Π₯имия, 2000.Β β€” 480 с.Β β€” ISBN 5-7245-1163-0.
  • Π ΠΈΠΏΠ°Π½ Π ., ЧСтяну И. НСорганичСская химия. Π₯имия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².Β β€” М.: ΠœΠΈΡ€, 1971.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” 561 с.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” М.-Π›.: Π₯имия, 1966.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” 1072 с.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” Π›.: Π₯имия, 1971.Β β€” Π’.Β 2.Β β€” 1168 с.
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1995.Β β€” Π’.Β 4.Β β€” 639 с.Β β€” ISBN 5-82270-092-4.

wiki.sc

ВСматичСский тСст Π½Π° химичСскиС свойства оксидов для ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΊ Π•Π“Π­.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–1

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. N2O5
  • 2. Rb2O
  • 3. ZnO
  • 4. MnO
  • 5. BeO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–2

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. Cl2O
  • 2. Li2O
  • 3. CrO
  • 4. CuO
  • 5. CaO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–3

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. P2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. Li2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. N2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–4

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. Cs2O
  • 5. N2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–5

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. Cs2O
  • 5. N2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–6

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. NO
  • 2. Ag2O
  • 3. ZnO
  • 4. N2O5
  • 5. Al2O3

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этого оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π’ качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: N2O5 + H2O = 2HNO3

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–7

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. CO
  • 2. Li2O
  • 3. CuO
  • 4. Cu2O
  • 5. Fe2O3

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этого оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π’ качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Li2O + H2O = 2LiOH

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–8

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. P2O5
  • 2. Al2O3
  • 3. SiO2
  • 4. Fe2O3
  • 5. N2O

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этого оксида с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–9

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BeO
  • 4. Al2O3
  • 5. N2O

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этого оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–10

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. SiO2
  • 2. Cu2O
  • 3. SrO
  • 4. CrO
  • 5. Cr2O3

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этого оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: SrO + H2O = Sr(OH)2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–11

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. MgO
  • 2. FeO
  • 3. N2O3
  • 4. CO
  • 5. CrO

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этого оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: N2O3 + H2O = 2HNO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–12

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях.

  • 1. NO2
  • 2. BeO
  • 3. SiO2
  • 4. BaO
  • 5. CO

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этого оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉΒ Π² присутствии кислорода.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–13

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. P2O3
  • 2. Rb2O
  • 3. Al2O3
  • 4. MgO
  • 5. SO2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–14

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. FeO
  • 2. ZnO
  • 3. CuO
  • 4. CO
  • 5. MnO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–15

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. Li2O
  • 2. Cr2O3
  • 3. CrO
  • 4. FeO
  • 5. BeO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–16

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. N2O5
  • 2. Cu2O
  • 3. FeO
  • 4. CO
  • 5. SO3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–17

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. MnO
  • 2. P2O5
  • 3. SrO
  • 4. Al2O3
  • 5. NO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–18

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. SO3
  • 2. FeO
  • 3. Cl2O7
  • 4. Cu2O
  • 5. CrO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–19

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. CO2
  • 2. SiO2
  • 3. CO
  • 4. N2O
  • 5. NO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–20

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. MgO
  • 2. CrO
  • 3. CuO
  • 4. NO
  • 5. CO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–21

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. MgO
  • 2. MnO
  • 3. N2O
  • 4. Cu2O
  • 5. CrO3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–22

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислородом.

  • 1. FeO
  • 2. Li
    2
    O
  • 3. Fe2O3
  • 4. NO
  • 5. CO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–23

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом.

  • 1. N2O
  • 2. NO
  • 3. N2O3
  • 4. NO2
  • 5. N2O5

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2NO + O2 = 2NO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–24

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом.

  • 1. Fe2O3
  • 2. CrO3
  • 3. Cr2O3
  • 4. MnO2
  • 5. SO2

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2SO2 + O2 = 2SO3

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–25

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом.

  • 1. Cu2O
  • 2. Cr2O3
  • 3. N2O
  • 4. CrO3
  • 5. NO2

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2Cu2O + O2 = 4CuO

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–26

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с соляной кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. SO2
  • 3. Al2O3
  • 4. MgO
  • 5. N2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–27

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с соляной кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. CrO
  • 3. CO
  • 4. FeO
  • 5. BeO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–28

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой.

  • 1. N2O5
  • 2. P2O3
  • 3. SO3
  • 4. SrO
  • 5. NO2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–29

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой.

  • 1. Cl2O7
  • 2. Mn2O7
  • 3. MnO
  • 4. Ag2O
  • 5. Cr2O3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–30

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. NO2
  • 3. SiO2
  • 4. SO2
  • 5. Cs2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–31

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой.

  • 1. Cl2O
  • 2. K2O
  • 3. SrO
  • 4. CO
  • 5. FeO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–32

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой.

  • 1. P2O3
  • 2. P2O5
  • 3. CrO3
  • 4. CrO
  • 5. N2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–33

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой.

  • 1. Li2O
  • 2. SO2
  • 3. Rb2O
  • 4. Cs2O
  • 5. SO3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–34

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислотой.

  • 1. SiO2
  • 2. SrO
  • 3. N2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. SO2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–35

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня кислот, Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ, которая Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с SO2:

  • 1. HCl
  • 2. HBr
  • 3. H2SO4
  • 4. H2S
  • 5. HF

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–36

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Π΄Π²Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид рубидия + сСрнистый Π³Π°Π·

2) оксид натрия + вСсСлящий Π³Π°Π·

3) оксид калия + углСкислый Π³Π°Π·

4) оксид цСзия + оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°(II)

5) оксид лития + оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–37

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид сСры(VI) + оксид стронция

2) сСрнистый Π³Π°Π· + нСгашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ

3) оксид сСры(VI) + оксид фосфора

4) оксид сСры(VI) + оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(V)

5) сСрнистый Π³Π°Π· + оксид бария

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–38

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид алюминия + оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

2) оксид алюминия + оксид сСры(VI)

3) оксид алюминия + оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

4) оксид алюминия + ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·

5) оксид алюминия + углСкислый Π³Π°Π·

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–39

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид бария + оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

2) оксид стронция + оксид сСры(IV)

3) оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ + оксид калия

4) оксид магния + оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II)

5) оксид стронция + углСкислый Π³Π°Π·

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–40

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II) + оксид натрия

2) оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III) + оксид калия

3) оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(VI) + оксид сСры(VI)

4) оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III) + оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(I)

5) оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II) + ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–41

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· + оксид алюминия

2) углСкислый Π³Π°Π· + оксид бария

3) ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· + оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I)

4) углСкислый Π³Π°Π· + оксид стронция

5) ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· + оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–42

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(I) + оксид алюминия

2) оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(II) + оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

3) оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(V) + оксид натрия

4) оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(IV) + оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(IV)

5) оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(V) + оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–43

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° + ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·

2) оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° + оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

3) оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° + оксид рубидия

4) оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° + вСсСлящий Π³Π°Π·

5) оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° + оксид цСзия

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–44

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов, ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

1) оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) + оксид лития

2) оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) + оксид цСзия

3) оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) + оксид сСры(VI)

4) оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) + оксид бСриллия

5) оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) + ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–45

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с оксидом фосфора (V)

  • 1. CO
  • 2. Mn2O7
  • 3. Na2O
  • 4. CrO3
  • 5. N2O

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’ качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–46

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с оксидом алюминия

  • 1. CO2
  • 2. NO
  • 3. SO3
  • 4. ZnO
  • 5. Fe2O3

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’ качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–47

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с оксидом алюминия ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

  • 1. BeO
  • 2. K2O
  • 3. Cr2O3
  • 4. CO
  • 5. N2O

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Al2O3 + K2O = 2KAlO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–48

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гидроксидом натрия.

  • 1. N2O3
  • 2. CrO3
  • 3. CaO
  • 4. BaO
  • 5. CrO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–49

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гидроксидом калия.

  • 1. SeO3
  • 2. CuO
  • 3. Fe2O3
  • 4. FeO
  • 5. Cl2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–50

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гашСной ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ.

  • 1. Mn2O7
  • 2. MgO
  • 3. Rb2O
  • 4. Cr2O3
  • 5. NO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–51

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гидроксидом бария.

  • 1. SiO2
  • 2. Li2O
  • 3. Al2O3
  • 4. SrO
  • 5. Cl2O7
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–52

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гидроксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°.

  • 1. Cs2O
  • 2. N2O
  • 3. Li2O
  • 4. BeO
  • 5. ZnO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–53

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гидроксидом алюминия.

  • 1. SO3
  • 2. CaO
  • 3. SrO
  • 4. Cr2O3
  • 5. CO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–54

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с каустичСской содой.

  • 1. Cs2O
  • 2. SO3
  • 3. CaO
  • 4. CrO3
  • 5. BaO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–55

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈ.

  • 1. CrO
  • 2. BeO
  • 3. CO
  • 4. ZnO
  • 5. NO2
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–56

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гидроксидом цСзия.

  • 1. Cl2O
  • 2. N2O
  • 3. Li2O
  • 4. K2O
  • 5. Cr2O3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–57

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с гидроксидом стронция.

  • 1. CO2
  • 2. Al2O3
  • 3. Na2O
  • 4. Cr2O3
  • 5. Cs2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–58

Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ пропускании углСкислого Π³Π°Π·Π° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора гидроксида натрия. Π’ качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–59

Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ пропускании ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° углСкислого Π³Π°Π·Π° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида натрия. Π’ качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: CO2 + NaOH = NaHCO3

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–60

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ гидроксидом натрия ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии.

  • 1. CaO
  • 2. FeO
  • 3. Al2O3
  • 4. MnO
  • 5. Li2O

Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–61

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором гидроксида калия

  • 1. CO
  • 2. FeO
  • 3. MnO
  • 4. ZnO
  • 5. CrO

Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–62

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором гидроксида натрия

  • 1. NO
  • 2. Ag2O
  • 3. CuO
  • 4. Al2O3
  • 5. CrO

Π’ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–63

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:

  • 1. FeO
  • 2. CaO
  • 3. ZnO
  • 4. CO
  • 5. NO

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Na2CO3 + ZnO = Na2ZnO2 + CO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–64

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:

  • 1. Li2O
  • 2. BaO
  • 3. N2O
  • 4. CO2
  • 5. SiO2

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–65

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСрСчня оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ рубидия ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:

  • 1. CrO
  • 2. Na2O
  • 3. N2O
  • 4. Al2O3
  • 5. CO

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π² качСствС раздСлитСля Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частСй Π·Π½Π°ΠΊ равСнства.

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: Rb2CO3 + Al2O3 = 2RbAlO2 + CO2

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–66

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ.

  • 1. SrO
  • 2. Cu2O
  • 3. ZnO
  • 4. Cs2O
  • 5. BaO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–67

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

  • 1. Cr2O3
  • 2. Li2O
  • 3. CrO
  • 4. MgO
  • 5. CaO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–68

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

  • 1. Cr2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. Li2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. Na2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–69

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ.

  • 1. Fe2O3
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. CrO
  • 5. FeO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–70

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

  • 1. SO2
  • 2. CuO
  • 3. Ag2O
  • 4. Rb2O
  • 5. ZnO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–71

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ нСльзя Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

  • 1. ZnO
  • 2. MgO
  • 3. Cr2O3
  • 4. CrO
  • 5. Al2O3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–72

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ.

  • 1. Cu2O
  • 2. FeO
  • 3. MgO
  • 4. BaO
  • 5. SrO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–73

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

  • 1. Cs2O
  • 2. BeO
  • 3. Fe2O3
  • 4. BaO
  • 5. PbO
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–74

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

  • 1. Cr2O3
  • 2. MgO
  • 3. PbO
  • 4. SrO
  • 5. Cs2O
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–75

Из ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ списка оксидов Π²Ρ‹Π±Π΅Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ.

  • 1. Cu2O
  • 2. SrO
  • 3. Na2O
  • 4. CrO
  • 5. Cr2O3
РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–76

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) CO2

Π‘) Rb2O

Π’) CrO

1) Π²ΠΎΠ΄Π°, оксид натрия, оксид калия

2) кислород, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, сСрная кислота

3) гидроксид лития, соляная кислота, Π°Π·ΠΎΡ‚

4) азотная кислота, Π²ΠΎΠ΄Π°, сСрнистый Π³Π°Π·

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–77

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) SiO2

Π‘) CO

Π’) Al2O3

1) H2O, HCl, HNO3

2) O2, Fe2O3, ZnO

3) KOH, K2CO3, HF

4) CO, HBr, Ca(OH)2

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–78

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) SO2

Π‘) Cr2O3

Π’) Cs2O

1) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π°Π·ΠΎΡ‚, кислород

2) кислород, Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€, оксид стронция

3) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ цСзия, ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·, сСрная кислота

4) углСкислый Π³Π°Π·, Π²ΠΎΠ΄Π°, плавиковая кислота

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–79

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) CrO3

Π‘) CO

Π’) MgO

1) H2SO4, SO3, HI

2) RbOH, Li2O, H2O

3) O2, Cu2O, Fe2O3

4) H2O, K2SO4, HNO3

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–80

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) Al2O3

Π‘) Li2O

Π’) CO2

1) Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€, оксид лития, соляная кислота

2) гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ, Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€, Π²ΠΎΠ΄Π°

3) гидроксид бария, кислород, Π²ΠΎΠ΄Π°

4) соляная кислота, Π²ΠΎΠ΄Π°, оксид бСриллия

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–81

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) CrO

Π‘) SiO2

Π’) NO2

1) CsOH, H2O, Sr(OH)2

2) HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†), C, H2

3) K2O, LiOH, K2CO3(Ρ‚Π²)

4) HF, KOH, H2O

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–82

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) SO2

Π‘) P2O5

Π’) Na2O

1) оксид алюминия, Π²ΠΎΠ΄Π°, Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€

2) Π²ΠΎΠ΄Π°, сСрная кислота, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

3) кислород, оксид лития, гидроксид цСзия

4) углСкислый Π³Π°Π·, Π²ΠΎΠ΄Π°, оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–83

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) SrO

Π‘) N2O5

Π’) Cr2O3

1) O2, LiOH, Ba(OH)2

2) H2, Na2CO3, HCl

3) SO2, H2O, HNO3

4) ZnO, K2O, H2O

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–84

УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ оксида ΠΈ Π½Π°Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π Π•ΠΠ“Π•ΠΠ’Π«

А) Al2O3

Π‘) Π‘O2

Π’) CO

1) оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III), оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, кислород

2) оксид натрия, гидроксид калия, Π²ΠΎΠ΄Π°

3) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ стронция, соляная кислота, Π²ΠΎΠ΄Π°

4) сСрная кислота(Ρ€Π°Π·Π±), азотная кислота, ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ.

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–85

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ объСм углСкислого Π³Π°Π·Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с 200 Π³ 10% раствора Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ срСднСй соли. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–86

ВычислитС ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю кислоты Π² растворС, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии 14,2 Π³ оксида фосфора(V) ΠΈ 185,8 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–87

ВычислитС объСм кислорода, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ для получСния оксида фосфора(V) ΠΈΠ· 31 Π³ фосфора ΠΏΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ сТигании ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–88

РассчитайтС ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю кислоты Π² растворС, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ смСшСнии 95 ΠΌΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ 10 Π³ смСси оксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(VI) ΠΈ пСска. Массовая доля пСска Π² смСси 50%. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ с Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΎ дСсятых. Π‘Ρ‡ΠΈΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ хромовая кислота H2CrO4

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–89

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ восстановлСния 23,2 Π³ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ½Ρ‹ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π‘Ρ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² условиях провСдСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ СдинствСнным Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ являСтся ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–90

РассчитайтС объСм сСрнистого Π³Π°Π·Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с 100 ΠΌΠ» 25% раствора гидроксида натрия (ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,2 Π³/ΠΌΠ») с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ срСднСй соли. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–91

ВычислитС массу ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡƒΡŽ для получСния 44,8 Π» углСкислого Π³Π°Π·Π° Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ соляной кислоты. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–92

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю соли Π² растворС, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ смСшСнии 100 Π³ 10% раствора гидроксида натрия ΠΈ 100 Π³ 36% раствора соляной кислоты. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–93

НавСску сСры массой 8 Π³ соТгли Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислорода. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ сСрнистый Π³Π°Π· пропустили Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 200 Π³ 20% раствора гидроксида калия. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ соли. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–94

БмСсь оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΈ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) массой 50 Π³ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π»ΠΈ Π² Ρ‚ΠΎΠΊΠ΅ кислорода Π΄ΠΎ постоянной массы. ВычислитС объСм израсходованного кислорода, Ссли массовая доля оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Π² ΠΈΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ смСси Π±Ρ‹Π»Π° 71,2%. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 1,12

ПояснСниС:

Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

2Cu2O + O2 = 4CuO

m(CuO) = Ο‰(CuO) Β· m(смСси) = 0,712 Β· 50 Π³ = 35,6 Π³

m(Cu2O) = m(смСси) — m(CuO) = 50 Π³ — 35,6 Π³ = 14,4 Π³

ν(Cu2O) = m(Cu2O) / M(Cu2O) = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль

Из уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ слСдуСт, Ρ‡Ρ‚ΠΎ:

ν(O2) = ν(Cu2O)/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 моль

V(O2) = ν(O2) · Vm = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–95

БмСсь углСкислого ΠΈ ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠ² объСмом 22,4 Π» пропустили Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ раствора гидроксида натрия. ВычислитС объСм ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°, Ссли Π² растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΎΡΡŒ 21,2 Π³ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–96

НавСску оксида алюминия массой 20,4 Π³ смСшали с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΎ постоянной массы. РассчитайтС объСм Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π³Π°Π·Π°. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–97

РассчитайтС ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° свинца, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ растворСнии смСси оксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ оксида свинца(II) массой 100 Π³ ΠΈ массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ оксида Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° 15% Π² 0,9 ΠΊΠ³ раствора Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ дСсятых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–98

ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ навСски ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»Π°ΡΡŒ смСсь углСкислого ΠΈ ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° объСмом 11,2 Π». Данная смСсь ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° 10 Π³ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II). ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ массу исходной навСски. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–99

РассчитайтС ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π² растворС, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии 8,96 Π» оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(IV) Π² 81,6 Π³ 20% раствора Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π°. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–100

ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ 27 Π³ алюминия образовался оксид, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π΄Π°Π»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворили Π² 349 Π³ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю соли Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΌΡΡ растворС. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–101

ВычислитС массу Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡƒΡŽ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ восстановлСния 100 Π³ смСси ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II), Ссли извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ массовая доля ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² исходной смСси Ρ€Π°Π²Π½Π° 20%. ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ….

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–102

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю сСрной кислоты Π² растворС, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ смСшСнии 20 Π³ оксида сСры(VI) ΠΈ 0,12 Π» 50% раствора сСрной кислоты (ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,5 Π³/ΠΌΠ»). ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³Π»ΠΈΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ сотых.

Π’ ΠΏΠΎΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Π° Π²Π²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число (Π±Π΅Π· Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† измСрСния).

РСшСниС

scienceforyou.ru

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *