Кислые соли — Химические свойства

Химия — Кислые соли — Химические свойства

01 марта 2011

Оглавление:
1. Кислые соли
2. Химические свойства
3. Получение

1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее атома водорода:

                2KНSO4 + Mg = H2  + MgSO4 + K2SO4,
                2NaHCO3  + Fe = H2  + Na2CO3 + Fe23

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

                NaHCO3 + HCl  =  NaCl + H2O + CO2

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

                1) Ba2 + Ba2 = 2BaCO3 + 2H2O
                2) 2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,
                3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Такие реакции используют для получения средних солей.
4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

                1) 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2  + K2SO4 + MgSO4,
                2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4  + K2SO4 + 2HCl.
                3) 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3
  + Na2CO3 + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

                1) Ca2 = CaCO3 + CO2 + H2O
                2) 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3

6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

                1) 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,
                2) 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3

7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы: КHSO₄ → К + НSO

Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO → H + SO₄

Просмотров: 22653

4108.ru

Химические свойства солей для ЕГЭ 2020 / Блог

Химические свойства солей

Соли следует рассматривать в виде продукта взаимодействия кислоты и основания. В итоге могут образовываться:

1. нормальные (средние) — образуются при достаточном для полного взаимодействия количестве кислоты и основания. Названия нормальных солей состоят из двух частей. В начале называется анион (кислотный остаток), затем катион.
2. кислые — образуются при избытке кислоты и недостаточном количестве щелочи, потому как при этом катионов металла становится недостаточно для замещения всех катионов водорода, имеющихся в молекуле кислоты. В составе кислотных остатков данного вида солей вы всегда увидите водород. Кислые соли образуются только многоосновными кислотами и проявляют свойства как солей, так и кислот. В названиях кислых солей ставится приставка гидро- к аниону.
3. основные соли — образуются при избытке основания и недостаточном количестве кислоты, потому как в данном случае анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения гидроксогрупп, имеющихся в основании. основные соли в составе катионов содержат гидроксогруппы. Основные соли возможны для многокислотных оснований, а для однокислотных нет. Некоторые основные соли способны самостоятельно разлагаться, при этом выделяя воду, образуя оксосоли, обладающие свойствами основных солей. Название основных солей строится следующим образом: к аниону добавляется приставка гидроксо-.

Типичные реакции нормальных солей

• С металлами реагируют хорошо. При этом, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
• С кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, при условии образования осадка, газа или малодиссоциируемых соединений.
• В реакциях солей со щелочами образуются такие вещества, как гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ – осадок; аммиак NH₃ – газ; вода H₂О – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение:
• Соли реагируют между собой, если образуется осадок или в случае образования более устойчивого соединения.
• Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного
• Нитраты разлагаются другим, отличным от остальных нормальных солей образом. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:
• Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:
• Нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов:

Типичные реакции кислых солей

• Они вступают во все те реакции, в которые вступают кислоты. Со щелочами реагируют, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль.
• Если же щелочь содержит другой металл, то образуются двойные соли.

Типичные реакции основных солей

• Данные соли вступают в те же реакции, что и основания. С кислотами реагируют, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль.
• Если же кислота содержит другой кислотный остаток, то образуются двойные соли.

Комплексные соли — соединение, в узлах кристаллической решетки которого содержатся комплексные ионы.

---

 

Изучай химические свойства:

 

Решай с ответами:

 

bingoschool.ru

Свойства кислых солей. — Химия

Просмотр содержимого документа
«Свойства кислых солей.»

Свойства кислых солей

Выполнила:

Кучукова Е.

• Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Физические свойства

• Кислые соли – твёрдые кристаллические вещества, обладающие различной растворимостью, и характеризующиеся высокими температурами плавления. Окраска солей зависит от металла, входящего в их состав.

Химические свойства

• Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода:

2KНSO4 + Mg = h3 + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + Fe = h3 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

• Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO3 + HCl = NaCl + h3O + CO2

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

• Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2h3O

2KHSO4 + 2NaOH = 2h3O + K2SO4 + Na2SO4,

NaHCO3 + NaOH = h3O + Na2CO3

Такие реакции используют для получения средних солей.

• Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

2KHSO4 + MgCO3 = h3O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,

2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

• Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + h3O

2NaHCO3 = CO2 + h3O + Na2CO3

• Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

2KHSO4 + MgO = h3O + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + CuO = h3O + CuCO3 + Na2CO3

Спасибо за внимание!

multiurok.ru

Задания 10. Классификация и химические свойства солей.

Задание №1

BB9448

Среди перечисленных веществ кислой солью является

1) гидрид магния

2) гидрокарбонат натрия

3) гидроксид кальция

4) гидроксокарбонат меди

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидросульфат натрия. Следовательно, из всех предложенных вариантов к кислой соли относится гидрокарбонат натрия NaHCO₃.

В гидриде магния MgH₂ водород является анионом, т.е. имеет степень окисления -1.

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ (гашеная известь) является основным гидроксидом или основанием. Основные гидроксиды — это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов или аммония и гидроксид-иона (OH⁻) и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН⁻ и катионов.

Гидроксокарбонат меди (CuOH)₂CO₃ – основная соль металла меди и угольной кислоты. Основные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Задание №2

923361

В схеме превращений веществом «X₂» является

• 1. CaCO₃
• 2. CaCl₂
• 3. CaO
• 4. Ca(OH)₂

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Карбонат кальция CaCO₃ является нерастворимой в воде солью и взаимодействует с сильными кислотами, способными вытеснить слабую угольную кислоту H₂CO₃. В свою очередь, угольная кислота является неустойчивой и распадается на углекислый газ и воду:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Далее образованная соль хлорид кальция CaCl₂ вступает в реакцию обмена с карбонатом натрия Na₂CO₃ с образованием осадка CaCO₃:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Следовательно, веществом X₂ является карбонат кальция CaCO₃.

Задание №3

EBABDA

В схеме превращений  веществом «X₂» является

• 1. FeO
• 2. Fe(OH)₃
• 3. FeCl₂
• 4. FeCl₃

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Хлорид железа (II) FeCl₂ – растворимая средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты, взаимодействует с щелочами с образованием не растворимого в воде осадка белого цвета:

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Образующийся гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ на влажном воздухе со временем темнеет, окисляясь до гидроксида трехвалентного железа Fe(OH)₃:/p>

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Задание №4

9D7D69

К кислым солям не относится вещество, формула которого

• 1. NH₄Cl
• 2. NaHS
• 3. Ca(HCO₃)₂
• 4. NaH₂PO₄

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и анион кислотного остатка. Кислых солей не образуют одноосновные кислоты, например, HNO₃, HNO₂, HCl.

Кислыми солями являются гидросульфид натрия NaHS (соль сероводородной кислоты H₂S), гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂ (соль угольной кислоты H₂CO₃) и дигидрофосфат натрия NaH₂PO₄ (соль фосфорной кислоты H₃PO₄). Хлорид аммония NH₄Cl является средней солью (соль хлороводородной кислоты HCl).

Задание №5

6C092A

Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям

1) разложения

2) обмена

3) замещения

4) соединения

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Реакция между двумя растворимыми солями карбонатом натрия и раствором хлорида кальция протекает по схеме:

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Данная реакция принадлежит к реакциям обмена (реакция обмена – реакция между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями). В результате этой реакции образуется осадок карбонат кальция CaCO₃.

К реакциям соединения относят реакции между двумя простыми веществами или двумя сложными, при этом образуется одно сложное или одно более сложное вещество.

К реакциям замещения относят реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

Задание №6

325C08

Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

• 1. K₂SO₄
• 2. MgSO₄
• 3. HNO₃
• 4. Ca(OH)₂

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Хлорид алюминия AlCl₃ является растворимой солью, поэтому может в реакциях обмена взаимодействовать с щелочами и растворимыми солями с образованием осадка.

AlCl₃ + K₂SO₄ → реакция не протекает: ионы Al³⁺, Cl⁻, K⁺, SO₄^2- не образуют осадков;

AlCl₃ + MgSO₄ → реакция не протекает: ионы Al³⁺, Cl⁻, Mg²⁺, SO₄^2- не образуют осадков;

AlCl₃ + HNO₃ → реакция не протекает: ионы Al³⁺, Cl⁻, H⁺, NO₃⁻ не образуют осадков.

Реакция обмена между хлоридом алюминия AlCl₃ и щелочью Ca(OH)₂ протекает за счет образования нерастворимого гидроксида алюминия Al(OH)₃:

2AlCl₃ + 3Ca(OH)₂ = 2Al(OH)₃↓ + 3CaCl₂

Задание №7

B15D89

Раствор хлорида железа(II) реагирует с

1) фосфатом серебра

2) нитратом цинка

3) сульфатом калия

4) сульфидом натрия

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Хлорид железа (II) (FeCl₂) является растворимой солью, поэтому вступает в реакции обмена с другими растворимыми солями и щелочами, если в результате образуется осадок.

Из всех предложенных вариантов осадок образуется только при взаимодействии с сульфидом натрия Na₂S за счет образования осадка FeS:

FeCl₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaCl

Ag₃PO₄ – не растворимая в воде соль, поэтому в реакциях обмена в водных растворах не участвует.

FeCl₂ + Zn(NO₃)₂ → реакция не протекает: ионы Fe²⁺, Cl⁻, Zn²⁺, NO₃⁻ не образуют осадков;

FeCl₂ + K₂SO₄ → реакция не протекает: ионы Fe²⁺, Cl⁻, K⁺, SO₄²⁻ не образуют осадков.

Задание №8

A56360

Раствор нитрата кальция взаимодействует с

• 1. KNO₃
• 2. BaCl₂
• 3. Na₂CO₃
• 4. FeCl₃

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Из предложенных вариантов нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) вступает в реакцию обмена только с карбонатом натрия (Na₂CO₃) с образованием нерастворимого карбоната кальция:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Нитрат-анион не образует осадков с катионами K⁺, Ba²⁺, Na⁺ и Fe³⁺.

Катион кальция также не образует осадков с оставшимися анионами: NO₃⁻ и Cl⁻.

Задание №9

3ECB66

Гидрокарбонат кальция при обычных условиях взаимодействует с

• 1. CO₂
• 2. SiO₂
• 3. HNO₃
• 4. BaSO₄

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

При обычных условиях гидрокарбонат кальция (Ca(HCO₃)₂) взаимодействует с сильной азотной кислотой, которая вытесняет слабую неустойчивую угольную кислоту из ее соли. Угольная кислота распадается на CO₂ и воду:

Ca(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Соль BaSO₄ является нерастворимой, не взаимодействует с солью Ca(HCO₃)₂.

Также кислая соль — гидрокарбонат кальция — не взаимодействует с кислотными оксидами CO₂ и SiO₂.

scienceforyou.ru

Тематический тест на химические свойства солей для подготовки к ЕГЭ.

Задание №1

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

• 1. KOH
• 2. NaBr
• 3. ZnO
• 4. KHCO₃
• 5. NaHS

Решение

Задание №2

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Ba(ClO)Cl
• 2. Fe(OH)SO₄
• 3. Cu₂O
• 4. (CuOH)₂CO₃
• 5. BeSO₄

Решение

Задание №3

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

• 1. ZnS
• 2. Cr(OH)Cl₂
• 3. K₂CrO₄
• 4. CrO₃
• 5. BaO

Решение

Задание №4

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

• 1. LiNO₃
• 2. K₂[Zn(OH)₄]
• 3. NaAlO₂
• 4. Al₂O₃
• 5. Na[Al(OH)₄]

Решение

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

• 1. KFe(SO₄)₂
• 2. Cr(OH)₃
• 3. H₂SO₄
• 4. CsFeO₂
• 5. PbO₂

Решение

Задание №6

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с соляной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

• 1. AgNO₃
• 2. KBr
• 3. ZnS
• 4. FeI₂
• 5. K₂SO₄

Решение

Задание №7

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с разбавленной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Fe(NO₃)₃
• 2. CaCO₃
• 3. K₂SO₃
• 4. BaCl₂
• 5. RbNO₃

Решение

Задание №8

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с сероводородной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

• 1. CuCl₂
• 2. FeCl₂
• 3. Pb(NO₃)₂
• 4. AgF
• 5. ZnSO₄

Решение

Задание №9

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с иодоводородной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

• 1. FeCO₃
• 2. Pb(NO₃)₂
• 3. KHCO₃
• 4. NaBr
• 5. K₂SO₄

Решение

Задание №10

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с азотной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

• 1. BaSO₃
• 2. AgCl
• 3. KCl
• 4. Fe(NO₃)₃
• 5. CuSO₄

Решение

Задание №11

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с серебром. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат меди

2) нитрат ртути (II)

3) хлорид золота (III)

4) бромид бария

5) сульфат цинка

Решение

Задание №12

Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с медью. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорид железа(II)

2) нитрат серебра

3) хлорид железа(III)

4) сульфид калия

5) нитрат цинка

Решение

Задание №13

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с железом. Число верных ответов может быть любым.

1) бромид меди(II)

2) хлорид железа(III)

3) нитрат серебра

4) нитрат свинца

5) сульфит натрия

Решение

Задание №14

Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрит калия

2) бромид железа (III)

3) хлорид золота (III)

4) сульфат меди

5) карбонат цезия

Решение

Задание №15

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с магнием. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат цинка

2) хлорид бария

3) нитрат висмута

4) сульфид лития

5) фторид калия

Решение

Задание №16

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

• 1. K₂SO₄
• 2. NH₄HCO₃
• 3. NaCl
• 4. KI
• 5. CaCO₃

Решение

Задание №17

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

• 1. (NH₄)₂Cr₂O₇
• 2. BaBr₂
• 3. ZnS
• 4. FeCO₃
• 5. PbS

Ответ: 14 Решение

Задание №18

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

• 1. NH₄NO₃
• 2. Na₂SO₄
• 3. FeBr₂
• 4. K₃PO₄
• 5. NaHCO₃

Решение

Задание №19

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

• 1. BaCO₃
• 2. K₂CO₃
• 3. NH₄NO₂
• 4. CsCl
• 5. FeCl₂

Решение

Задание №20

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

• 1. SrS
• 2. ZnCO₃
• 3. K₂SO₄
• 4. CrBr₃
• 5. (CuOH)₂CO₃

Решение

Задание №21

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом стронция.

• 1. NaCl
• 2. K₂SO₄
• 3. NaF
• 4. ZnCO₃
• 5. BaCl₂

Решение

Задание №22

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом цезия.

• 1. NH₄Cl
• 2. K₂SO₄
• 3. Cr(NO₃)₃
• 4. BaSO₄
• 5. FeS

Решение

Задание №23

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом рубидия.

• 1. KI
• 2. ZnSO₄
• 3. AgCl
• 4. CaCO₃
• 5. NH₄F

Решение

Задание №24

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом лития.

• 1. K₂SO₄
• 2. Pb(NO₃)₂
• 3. CaBr₂
• 4. Na₃PO₄
• 5. Ag₂S

Решение

Задание №25

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом бария.

• 1. CuSO₄
• 2. NaCl
• 3. MgSO₄
• 4. SrSO₄
• 5. RbI

Решение

Задание №26

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом натрия.

1) едкое кали

2) сульфид цинка

3) хлорид железа(III)

4) кальцинированная сода

5) сульфат калия

Решение

Задание №27

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом калия.

1) хлорид аммония

2) кислород

3) соляная кислота

4) иодид алюминия

5) оксид углерода (II)

Решение

Задание №28

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом аммония.

1) гидроксид цезия

2) сульфат хрома (III)

3) хлорид калия

4) углекислый газ

5) водород

Решение

Задание №29

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидросульфидом лития.

1) сероводород

2) соляная кислота

3) хлорид калия

4) гидроксид калия

5) угарный газ

Решение

Задание №30

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом кальция.

1) оксид азота(II)

2) гашеная известь

3) сульфат бария

4) нитрат железа(III)

5) оксид азота(I)

Решение

Задание №31

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоалюминатом лития.

• 1. NO
• 2. CO
• 3. CO₂
• 4. K₃PO₄
• 5. SiO₂

Решение

Задание №32

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоцинкатом натрия.

• 1. H₂S
• 2. KOH
• 3. LiCl
• 4. BaSO₄
• 5. CO₂

Решение

Задание №33

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гексагидроксохроматом(III) калия.

• 1. Fe(OH)₃
• 2. KOH
• 3. SO₂
• 4. CO
• 5. CO₂

Решение

Задание №34

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоцинкатом бария.

• 1. KOH
• 2. Na₂SO₄
• 3. SrSO₄
• 4. HNO₃
• 5. FeO

Решение

Задание №35

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоалюминатом цезия.

• 1. BeO
• 2. H₂SO₄
• 3. SiO₂
• 4. H₂
• 5. SO₂

Решение

Задание №36

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) нитрат свинца + углекислый газ

2) нитрат аммония + едкий натр

3) нитрат калия + сульфат аммония

4) нитрат серебра + платина

5) нитрат цинка + карбонат бария

Впишите в поле ответа уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства

Решение

Ответ: NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃ + H₂O

Задание №37

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) хлорид калия + нитрат натрия

2) бромид лития + цинк

3) иодид свинца + гидроксид калия

4) фторид аммония + гидроксид лития

5) хлорид серебра + сульфид натрия

Впишите в поле ответа уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства

Решение

Ответ: NH₄F + LiOH = LiF + NH₃ + H₂O

Задание №38

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) карбонат цинка + едкое кали

2) гидрокарбонат натрия + гидроксид натрия

3) карбонат аммония + сульфат натрия

4) гидрокарбонат кальция + углекислый газ

5) карбонат свинца + угарный газ

Впишите в поле ответа уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства

Решение

Ответ: NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Задание №39

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) сульфид натрия + соляная кислота

2) сульфид свинца + бромоводородная кислота

3) сульфид серебра + разбавленная серная кислота

4) сульфит натрия + гидроксид калия

5) сульфат цинка + нитрат меди

Впишите в поле ответа уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства

Решение

Ответ: Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S

Задание №40

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) тетрагидроксоалюминат калия + угарный газ

2) тетрагидроксоцинкат натрия + веселящий газ

3) тетрагидроксоалюминат лития + сероводород

4) тетрагидроксоцинкат цезия + водород

5) тетрагидроксоалюминат рубидия + кислород

Впишите в поле ответа уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства

Решение

Ответ: Li[Al(OH)₄] + H₂S = LiHS + Al(OH)₃ + H₂O

Задание №41

В заданной схеме превращений

Fe(NO₃)₂ FeS FeCl₂

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

• 1. H₂S
• 2. Na₂S
• 3. KCl
• 4. PbCl₂
• 5. HCl

Решение

Задание №42

В заданной схеме превращений

K₂SO₄ KCl KNO₃

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

• 1. BaCl₂
• 2. NaCl
• 3. LiNO₃
• 4. AgNO₃
• 5. Fe(NO₃)₃

Решение

Задание №43

В заданной схеме превращений

Pb(NO₃)₂ PbS PbSO₄

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

• 1. H₂O
• 2. H₂O₂
• 3. S
• 4. SO₂
• 5. H₂S

Решение

Задание №44

В заданной схеме превращений

Na[Al(OH)₄] AlCl₃ Al(NO₃)₃

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

• 1. KCl
• 2. HCl
• 3. Cl₂
• 4. HNO₃
• 5. AgNO₃

Решение

Задание №45

В заданной схеме превращений

KHCO₃ K₂CO₃ KBr

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

• 1. O₂
• 2. KOH
• 3. KCl
• 4. RbBr
• 5. SrBr₂

Решение

Задание №46

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора карбоната калия и избытка азотной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂ + H₂O

Задание №47

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора питьевой соды и избытка соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Задание №48

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора сульфида лития и избытка соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Li₂S + 2HCl = 2LiCl + H₂S

Задание №49

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора гидросульфида аммония и избытка иодоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄HS + HI = NH₄I + H₂S

Задание №50

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора гидрофосфата калия и избытка азотной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K₂HPO₄ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₃PO₄

Задание №51

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора медного купороса и цинкового порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

Задание №52

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора хлорного железа и медного порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

Задание №53

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора нитрата серебра и алюминиевой стружки. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3AgNO₃ + Al = Al(NO₃)₃ +3Ag

Задание №54

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора бромида железа(III) и железных опилок. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2FeBr₃ + Fe = 3FeBr₂

Задание №55

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора нитрата свинца и цинкового порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Pb(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + Pb

Задание №56

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении питьевой соды. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Задание №57

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Задание №58

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата железа(III). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4Fe(NO₃)₃ = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Задание №59

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата меди. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Задание №60

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата серебра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Задание №61

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата ртути(II). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂ + O₂

Задание №62

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

Задание №63

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении дихромата аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Задание №64

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрита аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Задание №65

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении карбоната магния. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: MgCO₃ = MgO + CO₂

Задание №66

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка углекислого газа через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃

Задание №67

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка углекислого газа через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = 2NaHCO₃ + Zn(OH)₂

Задание №68

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сернистого газа через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + SO₂ = KHSO₃ + Al(OH)₃

Задание №69

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сернистого газа через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 2SO₂ = 2NaHSO₃ + Zn(OH)₂

Задание №70

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + H₂S = KHS + Al(OH)₃ + H₂O

Задание №71

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S = 2NaHS + ZnS + 4H₂O

Задание №72

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении избытка соляной кислоты и раствора тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K[Al(OH)₄] + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 4H₂O

Задание №73

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении избытка азотной кислоты и раствора тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂[Zn(OH)₄] + 4HNO₃ = 2NaNO₃ + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O

Задание №74

Запишите уравнение реакции, происходящей при сплавлении поташа с оксидом алюминия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K₂CO₃ + Al₂O₃ = 2KAlO₂ + CO₂

Задание №75

Запишите уравнение реакции, происходящей при сплавлении кальцинированной соды с оксидом железа(III). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na₂CO₃ + Fe₂O₃ = 2NaFeO₂ + CO₂

Задание №76

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) сульфид натрия Б) нитрат железа(II) В) нитрат серебра	1) карбонат натрия, гидроксид натрия, азотная кислота 2) водород, кислород, оксид азота(IV) 3) сероводород, соляная кислота, перекись водорода 4) соляная кислота, едкий натр, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №77

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) оксид меди (II) Б) сульфат меди В) оксид меди (I)	1) водород, кислород, соляная кислота 2) водород, медь, иодоводородная кислота 3) магний, гидроксид калия, сероводород 4) цинк, сероводород, серебро

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №78

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) гидрокарбонат калия Б) сульфат натрия В) оксид свинца(II)	1) углекислый газ, соляная кислота, вода 2) иодоводородная кислота, водород, угарный газ 3) едкое кали, бромоводородная кислота, гашеная известь 4) хлорид бария, нитрат стронция, иодид кальция

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №79

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) азотная кислота Б) тетрагидроксоалюминат натрия В) оксид алюминия	1) соляная кислота, сероводород, сернистый газ 2) бромоводородная кислота, серная кислота, негашеная известь 3) сера, цинк, оксид бария 4) серная кислота, вода, железо

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №80

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) оксид фосфора(III) Б) фосфат калия В) гидроксид цинка	1) гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид цезия 2) гидроксид рубидия, едкое кали, азот 3) гидроксид калия, перекись водорода, оксид натрия 4) гидроксид лития, нитрат серебра, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) угарный газ Б) кальцинированная сода В) хлорное железо	1) O2, Cu2O, Ag 2) CuO, FeO, O2 3) KOH, Cu, Zn 4) Pb(NO3)2, BaCl2, CaCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №82

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) сернистый газ Б) сульфид натрия В) серная кислота	1) Zn, H2, NO 2) O2, Na2SO3, H2O2 3) HCl, HBr, H2S 4) Zn, CuO, Fe2O3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №83

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) оксид цинка Б) нитрат меди В) бромид калия	1) AgNO3, Cl2, Pb(NO3)2 2) K2CO3, Cs2S, Zn 3) AgF, H2, Ni 4) HCl, KOH, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №84

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) хлорид бария Б) хлорное железо В) оксид железа (II)	1) серная кислота, бромид калия, сульфид цинка 2) бромоводородная кислота, водород, кислород 3) серная кислота, нитрат серебра, карбонат калия 4) йодоводородная кислота, железо, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №85

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) сульфид меди(II) Б) иодид натрия В) бромоводородная кислота	1) хлор, поташ, оксид алюминия 2) бром, соляная кислота, иодоводородная кислота 3) азотная кислота, кислород, перекись водорода 4) хлорид железа(III), сульфат меди, бром

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Na2[Zn(OH)4] Б) K3PO4 В) BeO	1) H2SO4, LiCl, BaCl2 2) HI, RbOH, Cs2O 3) HCl, CO2, H2S 4) HBr, HNO3, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Fe(NO3)3 Б) Li2S В) Zn(OH)2	1) HCl, AgNO3, K3PO4 2) HBr, HNO3, KOH 3) HNO3, H2, K2SO4 4) K2CO3, Cu, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) FeSO4 Б) Be(OH)2 В) CaCl2	1) поташ, нитрат серебра, сульфат калия 2) едкое кали, соляная кислота, плавиковая кислота 3) оксид железа(II), сульфат цинка, фторид натрия 4) гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота (конц.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №89

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Ba(OH)2 Б) CuSO4 В) HCl	1) гидроксид натрия, сульфид цинка, оксид железа(II) 2) фторид натрия, хлорид цезия, фосфат калия 3) хлорид кальция, сероводород, нитрат бария 4) углекислый газ, бромоводородная кислота, йодоводородная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №90

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) оксид меди (I) Б) азотная кислота (конц.) В) нитрат серебра	1) азотная кислота, угарный газ, водород 2) соляная кислота, сульфид железа, нитрат цинка 3) оксид меди (II), сульфид меди (II), медь 4) хлороводородная кислота, бромид калия, йодид рубидия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №91

Определите массу твердого остатка, образовавшегося при прокаливании навески питьевой соды массой 21 г. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 23 г сульфида лития и 200 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Рассчитайте объем газа, который можно получить при взаимодействии 100 г горячего 10%-ного раствора нитрита калия с равной массой 10%-ного раствора хлорида аммония. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора едкого натра и 20 г хлорида алюминия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №95

Вычислите объем углекислого газа, который может поглотить 100 мл 10%-ного раствора кальцинированной соды (плотность 1,06 г/см³). Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Рассчитайте массу сероводорода, необходимую для полного разложения смеси 11,8 г тетрагидроксоалюмината натрия и 21,1 г тетрагидроксоцинката калия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №97

Навеску нитрата магния частично разложили при нагревании. Полученный твердый остаток может прореагировать со 100 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты или с 50 г 10%-ного раствора едкого натра. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №98

Навеску смеси карбонатов цинка и калия прокалили до постоянной массы. После обработки полученного твердого остатка избытком раствора гидроксида калия в образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Масса выпавшего при этом осадка составила 9,7 г. Определите массу исходной навески, если массовая доля карбоната калия в ней составляла 25%. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №99

Навеску нитрата свинца разложили при нагревании. Выделившийся газ может прореагировать с 80 мл 25% раствора едкого кали (плотность 1,12 г/см³). Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №100

При нагревании навески мела массой 40 г вещество частично разложилось. При добавлении избытка соляной кислоты к твердому остатку выделилось 6,72 л газа. Определите объем воды, который может прореагировать с такой же массой твердого остатка. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

scienceforyou.ru

Задания 7. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей.

Задание №1

В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu(NO₃)₂
• 4. K₂SO₃
• 5. Na₂SiO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 42

При реакции между двумя солями неорганических кислот газ образуется только при смешении горячих растворов нитритов и солей аммония вследствие образования термически неустойчивого нитрита аммония. Например,

NH₄Cl + KNO₂ =t^o=> N₂ + 2H₂O + KCl

Однако в списке нет как нитритов, так и солей аммония.

Значит, одна из трех солей (Cu(NO₃)₂, K₂SO₃ и Na₂SiO₃) реагирует либо с кислотой (HCl), либо с щелочью (NaOH).

Среди солей неорганических кислот только соли аммония выделяют газ при взаимодействии с щелочами:

NH₄⁺ + OH = NH₃ + H₂O

Солей аммония, как мы уже сказали, в списке нет. Остается только вариант взаимодействия соли с кислотой.

К солям среди указанных веществ относятся Cu(NO₃)₂, K₂SO₃ и Na₂SiO_3. Реакция нитрата меди с соляной кислотой не протекает, т.к. не образуется ни газа, ни осадка, ни малодиссоциирующего вещества (воды или слабой кислоты). Силикат натрия реагирует с соляной кислотой, однако благодаря выделению белого студенистого осадка кремниевой кислоты, а не газа:

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Остается последний вариант — взаимодействие сульфита калия и соляной кислоты. Действительно, в результате реакции ионного обмена между между сульфитом и практически любой кислотой образуется неустойчивая сернистая кислота, которая мгновенно распадается на бесцветный газообразный оксид серы (IV) и воду.

Задание №2

При добавлении вещества X к раствору соли Y выделился бесцветный газ, окрашивающий мокрую лакмусовую бумажку в синий цвет. Выберите из предложенного списка вещества X и Y, которые соответствуют наблюдениям эксперимента.

• 1. Cu(OH)₂
• 2. NH₄Cl
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Na₂SO₃
• 5. H₂SO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №3

Сокращенному ионному уравнению

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O

соответствует взаимодействие между:

1) карбонатом рубидия и серной кислотой

2) гидрокарбонатом калия и соляной кислотой

3) карбонатом магния и серной кислотой

4) карбонатом калия и бромоводородной кислотой

5) карбонатом натрия и уксусной кислотой

Запишите в таблицу номера выбранных веществ в порядке возрастания номеров.

Решение

Задание №5

В пробирку с концентрированным раствором вещества X добавили небольшое количество вещества Y, в результате чего не растворимое в воде вещество Y растворилось. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

• 1. CuSO₄
• 2. Mg
• 3. NaOH
• 4. Al(OH)₃
• 5. CaCO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №5

Реакция ионного обмена протекает между:

1) железом и соляной кислотой

2) оксидом железа (III) и алюминием

3) сульфидом натрия и хлоридом меди (II)

4) бромидом натрия и хлором

5) соляной кислотой и нитратом серебра

Запишите в таблицу номера выбранных веществ в порядке возрастания номеров.

Решение

Задание №6

В пробирку с раствором щелочи (вещества X) добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение голубого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат железа (II)

2) гидроксид натрия

3) сульфат меди (II)

4) соляная кислота

5) гидроксид аммония

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №7

В пробирку с раствором щелочи (вещества X) добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение OH^— + H⁺ = H₂O. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфид калия

2) угольная кислота

3) серная кислота

4) гидроксид бария

5) гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №8

При комнатной температуре концентрированная серная кислота растворяет металл (вещество X) и взаимодействует с раствором вещества Y с выделением бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) карбонат натрия

2) железо

3) алюминий

4) карбонат магния

5) цинк

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №9

При взаимодействии растворов одних веществ образуется бурый осадок (пара веществ X), а при взаимодействии растворов других веществ образуется белый творожистый осадок (пара веществ Y). Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые могут вступать в описанные реакции.

1) нитрат серебра и хлорид натрия

2) гидроксид натрия и нитрат железа (III)

3) карбонат калия и азотная кислота

4) серная кислота и аммиак

5) хлорид калия и ортофосфорная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №10

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, взаимодействие которых в водном растворе приводит к образованию осадка.

1) серная кислота и гидроксид лития

2) гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия

3) гидроксид натрия и хлорид бария

4) гидроксид калия и хлорида алюминия

5) сульфат меди и сульфида калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ в порядке возрастания номеров.

Решение

Задание №11

Сокращенное ионное взаимодействие H⁺ + OH^— = H₂O соответствует взаимодействию раствора щелочи (вещества X) раствором вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидроксид лития

2) гидроксид магния

3) иодоводородная кислота

4) фтороводородная кислота

5) сероводородная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №12

Через колбу с раствором электролита (вещества X) пропустили газ Y, который поглотился раствором, при этом никаких признаков реакции не наблюдалось. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют условию задания.

• 1. CO₂
• 2. CaCO₃
• 3. NH₃
• 4. AlCl₃
• 5. BaCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №13

В результате взаимодействия соляной кислоты с раствором вещества X образуется газообразное вещество. При пропускании этого газообразного вещества через раствор вещества Y выпал белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) карбонат кальция

2) карбонат калия

3) гидроксид кальция

4) гидроксид калия

5) аммиак

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №14

Гидроксид натрия может реагировать с веществом X с образованием как кислой, так и средней солей, а с веществом Y —  с образованием комплексной соли. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) сульфит калия

2) гидроксид магния

3) гидроксид алюминия

4) хлорид лития

5) оксид серы (IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №15

Соляная кислота реагирует с раствором вещества X без проявления каких-либо признаков реакции, а с веществом Y — с выделением бесцветного газа с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) карбонат бария

2) гидроксид цинка

3) сульфит бария

4) гидроксид бария

5) сульфат бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №16

Вещества X и Y не растворимы в воде. При добавлении разбавленной серной кислоты к веществу X оно растворяется, а при добавлении серной кислоты к веществу Y — растворение сопровождается выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые вступают в описанные реакции.

• 1. Zn(OH)₂
• 2. Ca(OH)₂
• 3. Zn
• 4. Ag
• 5. Cu

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №17

Вещество X, 1 моль которого при полной диссоциации в растворе образует наибольшее количество ионов, взаимодействует с веществом Y с образованием белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) хлорид меди (II)

2) нитрат серебра

3) хлорид лития

4) иодид серебра

5) хлорид железа (III)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №18

При взаимодействии раствора кислородсодержащей соли X с бескислородной солью Y выпадает осадок белого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

• 1. Fe₂(SO₄)₃
• 2. KOH
• 3. NaCl
• 4. BaCl₂
• 5. PbSO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №19

Вещество X, 1 моль которого при полной диссоциации в растворе образует наибольшее количество ионов натрия, взаимодействует с веществом Y с образованием белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидроксид натрия

2) фосфат кальция

3) нитрат натрия

4) нитрат кальция

5) карбонат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №20

Вещество X растворяется как в растворе серной кислоты, так и в растворе гидроксида натрия, а вещество Y реагирует с этими растворами с образованием осадков в обоих случаях. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1. Zn(NO₃)₂
• 2. Pb(NO₃)₂
• 3. Al(OH)₃
• 4. FeCl₃
• 5. FeCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №21

В пробирку с раствором соли аммония Х добавили раствор вещества Y.

В результате реакции наблюдали образование белого осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) нитрат аммония

2) хлорид аммония

3) хлороводород

4) сульфат магния

5) карбонат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №22

В пробирку с раствором вещества X добавили кислоту Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

H⁺ + HCO⁻₃ = H₂O + CO₂↑

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) угольная кислота

2) фтороводородная кислота

3) бромоводородная кислота

4) карбонат калия

5) гидрокарбонат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №23

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидрокарбонат бария

2) гидроксид натрия

3) нитрат аммония

4) бромид лития

5) сероводород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №24

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат лития

2) хлорид кальция

3) карбонат аммония

4) гидроксид бария

5) гидроксид калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №25

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

H₂PO₄⁻ + 2OH⁻ = PO₄³⁻ + 2H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) дигидрофосфат аммония

2) дигидрофосфат кальция

3) дигидрофосфат калия

4) гидроксид бария

5) гидроксид натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №26

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y.

В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

HS^– + OH^– = S^2– + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидросульфид аммония

2) гидросульфид калия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид стронция

5) гидроксид калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №27

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) нитрат натрия

2) аммиак

3) бромоводород

4) хлорид алюминия

5) оксид серы(IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

scienceforyou.ru