So2 строение: Оксид серы(iv) — Википедия – Attention Required! | Cloudflare

Конспект "Соединения серы: сернистый газ и сульфаты"

Соединения серы: сернистый газ и сульфаты

Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.



Оксид серы (IV) — сернистый газ

Оксид серы (IV) SO2 – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO2).

Оксид серы (IV) SO2кислотный оксид.

  1. Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):

SO2 + H2O ↔ H2SO3

В водном растворе она ступенчато диссоциирует:

Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.

  1. Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:

SO2 + 2КОН = K2SO3 + H2О или SO2 + КОН = KHSO3

Так как в SO2 степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO2 – окислитель:

А в реакциях с более сильными окислителями SO2 – восстановитель:

В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS2) и других сульфидов:

или сжиганием серы в кислороде: S + O2 = SO2

В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H

2SO4 и твёрдый сульфит натрия Na2SO3:


 

Сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO42–) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO4).

Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.

Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.

Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO3)2, ВаCl2, (СН

3СОО)2Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:

Наиболее распространёнными сульфатами являются:

  • Na2SO4 • 10H2О – глауберова соль,
  • CaSO4 • 2H2O – гипс,
  • 2CaSO4 • H2O – алебастр,
  • CuSO4 • 5H2O – медный купорос,
  • FeSO4 • 7H2O – железный купорос,
  • KAl(SO4) • 12H2O – алюмокалиевые квасцы.

 


Конспект урока «Соединения серы: сернистый газ и сульфаты».

Следующая тема: «Свойства простых веществ: Азот».

 

Сульфурилхлорид — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфурилхлорид (хлористый сульфурил) SO2Cl2 — хлорангидрид серной кислоты.

Бесцветная, резко пахнущая жидкость, хорошо растворимая в хлороформе и уксусной кислоте, в избытке воды растворяется с частично протекающим гидролизом. Дымит на воздухе, гидролизуется по реакции:

SO2Cl2+h3O→HOSO2Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow HOSO_{2}Cl+HCl}}}
SO2Cl2+2h3O→h3SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Гидролиз идёт слабо в холодной воде, в горячей воде протекает быстро.

При хранении желтеет, поскольку распадается на SO2 и зеленовато-жёлтый хлор.

SO2Cl2→SO2+Cl2{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}\rightarrow SO_{2}+Cl_{2}}}}

Получают взаимодействием SO2 с Cl2 в присутствии катализаторов (активированный уголь, камфора).

SO2+Cl2→SO2Cl2{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+Cl_{2}\rightarrow SO_{2}Cl_{2}}}}

Сульфурилхлорид используется как растворитель для ряда органических и неорганических соединений.

Применяют в синтезе органических веществ (с ним активно проходит хлорирование[2]), вступает в реакции сульфохлорирования тиофенов через образование комплекса с ДМФА[3].

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.
    : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

Сравнить SO2 и SO3 Нужно сравнить SO2 и SO3 по плану. Химические и физические свойства, применение, как получают.

Сернистый газ. название: сульфур (IV) оксид, диоксид сульфура состав: состоит из одного атома серы и двух атомов оксигена. строение: имеет угловую форму, угол равняется 120 градусам, на атоме серы имеется пара неспаренных электронов. физические свойства: при н. у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза. химические свойства: взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для SO2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т. к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель. получение в промышленности: S + O2 = SO2 4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2 получение в лаборатории: Cu + 2h3SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2h3O Na2SO3 (крист.) + 2h3SO4 (конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + h3O применение: в производстве серной кислоты, SO3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, SO2 используется как антиоксидант, консервант. серный газ. название: сульфур (VI) оксид, серный ангидрид. состав: один атом серы и три атома оксигена. строение: имеет форму равнобедренного треугольника. угол равен 120 градусам, как и у SO2. физические свойства: при н. у. ядовитая бесцветная жидкость с температурой кипения 44.7 градусов по Цельсию. химические свойства: те же, что и у SO2, за исключением степени окисления +6. эта степень является наивысшей у серы и поэтому это вещество выступает только окислителем, причем сильным. получение: 2SO2 + O2 = 2SO3 (прошу обратить внимание, что реакция является обратимой) применение: SO3 является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты и также используется для обезвоживания нитратной кислоты.

SO2, степень окисления серы и кислорода в нем

Общие сведения об оксиде серы (IV) и степени окисления в SO2

Температура плавления равна (-75,5oC), кипения – (-10,1oC). Брутто формула – SO2. Молярная масса диоксида серы равна – 64 г/моль.

Строение молекулы SO2 (рис. 1) аналогично строению молекулы озона O3 (OO2), но молекула отличается высокой термической устойчивостью.

Рис. 1. Строение молекулы диоксида серы с указанием валентных углов между связями и длин химических связей.

Растворимость оксида серы (IV) в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем воды). Водный раствор диоксида серы называется сернистой кислотой.

SO2, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав диоксида серы, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2×(-2) = 0;

x — 4 = 0;

x = +4.

Значит степень окисления серы в оксиде серы (IV)равна (+4):

S+4O-22.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Формула сернистого газа в химии

Определение и формула сернистого газа

Растворимость оксида серы (IV) в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем воды). Водный раствор диоксида серы называется сернистой кислотой.

Химическая формула сернистого газа

Химическая формула сернистого газа

– SO2. Она показывает, что в составе молекулы этого сложного вещества находится один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и два атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сернистого газа:

Mr(SO2) = Ar(S) + 2×Ar(O) = 32 + 2×16 = 32 + 32 = 64

Структурная (графическая) формула сернистого газа

Более наглядной является структурная (графическая) формула сернистого газа. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Строение молекулы SO2 (рис. 1) аналогично строению молекулы озона O3 (OO2), но молекула отличается высокой термической устойчивостью.

Рис. 1. Строение молекулы сернистого газа с указанием валентных углов между связями и длин химических связей.

Электронные формулы

Электронные формулы, показывающие распределение электронов в атоме по энергетическим подуровням принято изображать только для отдельных химических элементов, однако для сернистого газа можно представить и такую формулу:

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *