Соли и их кислоты – ,

Формулы и названия некоторых неорганических кислот, их солей

Формулы, названия, графические формулы некоторых кислот и названия их солей

Названия солей

(международные)

1

HF

фтороводородная (плавиковая)

H-F

фториды

2

HCL

хлороводородная (соляная)

H-CL

хлориды

3

HBr

бромоводородная

H-Br

бромиды

4

HI

йодоводородная

H-I

йодиды

5

H2S

сероводородная

H-S-H

сульфиды

6

HCN

циановодородная

(синильная)

H-C≡N

цианиды

7

HCNS

родановодородная

H-C≡N=S

роданиды

8

HN3

Азотистоводородная

(азидоводород)

hello_html_4d6e412b.png

азиды

9

HCLO4

хлорная

hello_html_d874484.png

перхлораты

10

HCLO3

хлорноватая

hello_html_m44add99f.png

хлораты

11

HCLO2

хлористая

hello_html_m56bbf351.png

хлориты

12

HCLO

хлорноватистая

H-O-CL

гипохлориты

13

HBrO3

бромноватая

hello_html_mf9f695a.png

броматы

14

HBrO

бромноватистая

H-O-Br

гипобромиты

15

HIO4

йодная

hello_html_3cfdc881.png

перйодаты

16

HIO3

йодноватая

hello_html_m46dbc905.png

йодаты

17

HIO

йодноватистая

H-O-I

гипойодиты

18

HMnO4

марганцовая

hello_html_m32b5d54c.png

перманганаты

19

H2MnO4

марганцовистая

hello_html_72314124.gif

манганаты

20

H2SO4

серная

hello_html_m407ead84.gif

сульфаты

21

H2SO3

сернистая

hello_html_m178dca2d.jpg

сульфиты

22

H2S2O7

дисерная (пиросерная)

hello_html_ca486da.jpg

дисульфаты

(пиросульфаты)

23

H2S2O3

тиосерная

hello_html_1fa969c0.gif

тиосульфаты

24

H2SO5

пероксомоносерная

hello_html_e7f8e21.png

пероксосульфаты

25

H2S2O8

пероксодисерная

hello_html_m3b954a1b.png

пероксодисульфаты

26

H2CrO4

хромовая

hello_html_m4243313d.png

хроматы

27

H2Cr2O7

дихромовая

hello_html_149b70c.jpg

дихроматы

28

H3CrO3

ортохромистая

H-O

H-O

H-O

ортохромиты (хромиты)

29

HCrO2

метахромистая

H-O- Cr =O

метахромиты

30

HNO3

азотная

hello_html_4617ac63.jpg

нитраты

31

HNO2

азотистая

hello_html_m417c5782.png

нитриты

32

H

3PO4

(орто) фосфорная

hello_html_m6d971a5b.gif

(орто) фосфаты

33

HPO3

метафосфорная

hello_html_m4ec1c338.jpg

метафосфаты

34

H4P2O7

дифосфорная,

пирофосфорная

hello_html_m18b499c2.png

дифосфаты

35

H3PO5

надфосфорная,

пероксомонофосфорная

hello_html_638f754d.png

36

H3PO3

фосфористая

hello_html_m35666243.gif

фосфиты

37

H3PO2

фосфорноватистая

hello_html_1ff77e04.png

гипофосфиты

38

H3AsO4

ортомышьяковая

hello_html_m136c26f0.png

ортоарсенаты

39

H4As2O7

димышьяковая

hello_html_m3da27ef2.png

диарсенаты

40

HAsO3

метамышьяковая

H O As O

O

метаарсенаты

41

HAsO2

метамышьяковистая

hello_html_dc184cd.png

метарсениты

42

H3AsO3

ортомышьяковистая

hello_html_m6b27bceb.png

ортоарсениты

43

HSbO2

метасурьмянистая

H O Sb O

метаантимониты

44

H3SbO3

сурьмянистая

H O

H O Sb

H O

ортоантимониты

45

H3SbO4

ортосурьмяная

ортоантимонаты

46

HSbO3

метасурьмяная

H O Sb O

O

метаантимонаты

47

H2CO3

угольная

H O

C O

H O

карбонаты

48

H2CS3

тритиоугольная

SH—CS—SH

тиокарбонаты

49

H2SiO3

Метакремниевая

hello_html_2210e49e.png

метасиликаты

50

H4SiO4

ортокремниевая

OH

HO Si OH

OH

ортосиликаты

Из кремниевых кислот известны: метакремниевая H2SiO

3, ортокремниевая H4SiO4, дикремниевые H2Si2O5 и H10Si2O9, пирокремниевая H6Si2O7 и поликремниевые nSiO2•mH2O. Соответствующие соли называют силикатами (метасиликаты, ортосиликаты и др.).

51

H3ALO3

ортоалюминиевая

hello_html_m12f7105c.png

ортоалюминаты

52

HALO2

метаалюминиевая

H-O-AL=O

метаалюминаты

53

H2ZnO2

цинковая

H-O

Zn

H-O

цинкаты

54

H3BO3

ортоборная

hello_html_7a24b8d8.jpg

ортобораты

55

HBO2

метаборная

H-O-B=O

метабораты

56

H2B4O7

тетраборная

hello_html_m402be423.gif

тетрабораты

Правила построения названий кислородсодержащих кислот

Названия кислородосодержащих кислот строятся следующим образом: название элемента+суффикс(ная, овая, истая и пр.) кислота. 

  1. Суффикс -ная, -вая характерен для кислот, содержащих элемент в высшей степени окисления. 

+7

Например, HCLO4

— хлорная

+6

H2SO4— серная

+6

H2CrO4-хромовая

+5

HNO3— азотная

2. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая.

Например, +5

HCLO3 — хлорноватая

+3

HCLO2 — хлористая

+1

HCLO — хлорноватистая

  1. Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка 

    мета-, при наибольшем числе – приставка орто-.

Например, 

+5

HPO3 — метафосфорная кислота

+5

 H3PO4 — ортофосфорная кислота.

  1. Для того, чтобы различить кислоты, содержащие разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной степени окисления, применяют числовые приставки:

+6

H2Cr2O7дихромовая кислота;

+6

H2Cr3O10трихромовая кислота;

+4

H2S2O5дисернистая кислота;

+3

H2B 4O7тетраборная кислота.

  1. Оксокислоты, в которых атомы кислорода замещены на атомы серы (частично или полностью) или на пероксогруппы (-О-О-), получают к своему названию приставку соответственно тио- или пероксо- (по необходимости, с числовой приставкой):

H2S2O3 (H2SO3S) — тиосерная кислота;

H2CS3тритиоугольная кислота;

HNO4 (HNO2(O2)) — пероксоазотная кислота;

H2S2O8 (H2S2O6(O2) — пероксодисерная кислота.

infourok.ru

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.

Поделиться:   

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты,
основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь
важнейших классов неорганических веществ.

Важнейшие кислоты, их названия, названия их кислотного остатка, название солей по кислоте.
Формула кислоты Название кислоты Название кислотного остатка Примеры солей (формулы)
HF Фтороводородная кислота Фторид NaF, MgF2, FeF3
HCl Соляная кислота Хлорид NaCl, MgCl2, AlCl3
HBr Бромоводородная кислота Бромид NaBr, MgBr2, AlBr3
HI Йодоводородная кислота Йодит NaI, CaI2, AlI3
H2SO4 Серная кислота Сульфат K2SO4, BaSO4, Al2(SO4)3
H2SO3 Сернистая кислота Сульфит Na2SO3, CaSO3, MgSO3
H2S Сероводородная кислота Сульфид K2S, BaS, Cr2S
HNO3 Азотная кислота Нитрат KNO3, Zn(NO3)2, AgNO3
HNO2 Азотистая кислота Нитрит NsNO2, Ca(NO2)2
H3PO4 Фосфорная кислота Фосфат Ag3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4
H2CO3 Угольная кислота Карбонат FeCO3, K2CO3, MgCO3
H2SiO3 Кремниевая кислота Силикат Na2SiO3, CaSiO3
HMnO4 Марганцовая кислота Перманганат KMnO4, Ca(MnO4)2

dpva.ru

Кремневые кислоты и их соли — Знаешь как

Кремневый ангидрид является кислотным окислом, которому соответствует ортокремневая кислота H4SiO4. Эта кислота очень легко конденсируется с образованием высокомолекулярной метакремневой кислоты 2SiO3)x. Упрощенную формулу метакремневой кислоты записывают так: Н2SiO3. Соли кремневых кислот называются кремнекислыми солями, или силикатами.

Силикаты калия и натрия получаются при сплавлении кремнезема с едкими щелочами или карбонатами калия и натрия, например:

 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

Образующиеся при этом сплавы имеют вид стекловидных масс и в отличие от всех остальных силикатов, растворяются в воде. Поэтому силикаты калия и натрия получили название растворимого стекла. 

Приведенные выше формулы силикатов калия и натрия являются упрощенными. В действительности эти силикаты имеют переменный состав, выражаемый общей формулой R2O•SiO2, где R означает калий или натрий.

Растворимое стекло в виде водных растворов, называемых жидким стеклом, применяется для изготовления кислотоупорного цемента и бетона, для керосинонепрони-цаемых штукатурок по бетону, для пропитывания тканей, для приготовления огнезащитных красок по дереву, для химического укрепления слабых грунтов.

При действии соляной или серной кислоты на раствор Na2SiO3или К2SiO3получается свободная метакремневая кислота, которая в зависимости от концентрации взятых растворов или выделяется из раствора в виде студенистого, осадка (иногда при этом вся жидкость превращается в студень), или остается в растворе вколлоидном состоянии.

Реакцию образования кремневой кислоты можно выразить следующим уравнением:

 Na2SiO3 + 2НСl = H2SiO3 + 2NaCl

Выделяющийся из раствора студенистый осадок кремневой кислоты содержит огромное количество воды, которая может быть удалена нагреванием. Однако таким путем никакой определенной кислоты, состав которой можно было бы выразить формулой, получить не удается: осадок постепенно теряет воду, пока, наконец, при прокаливании не превратится в чистый безводный кремневый ангидриде Полагают, что кремневый ангидрид образует много различных кремневых кислот, отличающихся, подобно фосфорным кислотам, различным содержанием воды. На их существование указывает большое число разнообразных солей, которым соответствуют кислоты: H2SiO3(SiO2 + H2O), H4SiO4(SiO2 + 2h3O) и т. д.

Состав кремневых кислот можно выразить общей формулой: mSiO2nН2O, где т и п — целые числа. Кислоты, для которых m>1, называются поликремневыми кислотами.

Пока с достоверностью установлено существование трех кисслот — ортокремневой H4SiO4, метакремневой H2SiO3, точнее (H2SiO3)x, и двуметакремневой (H2Si2O5)x. Когда при реакции выделяется кремневая кислота, то для выражения ее состава обычно пользуются упрощенной формулой метакремневой кислоты H2SiO3.

Если из студенистого осадка кремневой кислоты удалить большую часть воды (не доводя его, однако, до полного обезвоживания), то получается твердая, белая, слегка просвечивающая масса, пронизанная множеством тончайших пор и обладающая огромной адсорбционной способностью. Такой продукт называется сил ика гелем Он изготовляется в больших количестрах в промышленности и широко применяется для поглощения различных паров и газов, для очистки минеральных масел, как катализатор при многих реакциях и т.п. Силикагель используется также в качестве основы для нанесения катализаторов при получении серной кислоты контактным методом.

Кремневая кислота очень слабая, поэтому Na2SiО3 и K2SiO3 в растворах сильно гидролизованы и показывают щелочную реакцию.

Соли кремневой кислоты — силикаты — чрезвычайно распространены в природе. Как уже упоминалось, земная кора состоит главным образом из кремнезема и различных силикатов. К природным силикатам принадлежат полевые шпаты, слюды, глины, асбест, тальк и многие другие минералы. Силикаты входят в состав целого ряда горных пород: гранита, гнейса, базальта, различных сланцев и т. д. Многие драгоценные камни, например изумруд, топаз, аквамарин, представляют собой хорошо образованные, кристаллы природных силикатов.

Состав природных силикатов выражается в большинстве случаев довольно сложными формулами. Ввиду сложности этих формул, а также недоказанности существования соответствующих поликремневых кислот принято писать их несколько иначе, чем обычные формулы солей.

Дело в том, что всякую соль кислородной кислоты можно рассматривать как соединение кислотного окисла с основным (или даже с двумя основными окислами, если это двойная соль). Например, СаСО3 можно рассматривать как соединение СаО и СO2, Аl2(SO4)3 — как соединение Аl2O3 и 3SO3 и т. д. На этом основании при изображении состава силикатов обыкновенно пишут отдельно формулы кремневого ангидрида и всех окислов, образующих силикат, не сливая их в одну формулу соли.

Приведем формулы некоторых природных силикатов:

Каолин Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2O, или H4Al2Si2O9.

Слюда белая К2O • 3Аl2O3•6SiO2•2Н2O, или H4K2Al6Si6O24.

Асбест СаО • 3MgO • 4SiO2, или CaMg3Si4O12.

Как уже указывалось ранее, силикаты, содержащие алюминий, называются алюмосиликатами. Самыми важными из них являются полевые шпаты.

В состав полевых шпатов, кроме окислов кремния и алюминия, входят еще окислы калия, натрия или кальция. Обыкновенный полевой шпат, или ортоклаз, содержит окись калия; состав его выражается формулой К2О • Аl2O3• 6SiO2. Преобладающий цвет полевых шпатов — белый или красный. Они встречаются как сплошными залежами, так и в составе сложных горных пород.

К алюмосиликатам относятся также довольно известные минералы — слюды, отличающиеся способностью раскалываться на тонкие, гибкие листочки. Слюды имеют очень сложный состав и наряду с кремнием и алюминием содержат водород, калий или натрий; некоторые слюды содержат также кальций, магний и железо. Обычная белая слюда, большие прозрачные пластинки которой вследствие их тугоплавкости часто применяются для закрывания отверстий в различных печах, является силикатом калия и алюминия. Слюды, содержащие много железа и магния, имеют черный цвет. Отдельно слюды встречаются не часто, но зато входят в состав очень многих сложных горных пород. Из кристалликов кварца, полевого шпата и слюды состоят самые распространенные сложные горные породы — граниты и гнейсы.

На поверхности земли минералы и горные породы, соприкасаясь с атмосферой и подвергаясь механическому и химическому действию воды и воздуха, постепенно изменяются и разру-шаются. Это разрушение, обусловленное совместной деятельностью воды и воздуха, носит название выветривания. Особенное значение имеет разложение полевых шпатов, например ортоклаза. Вода, содержащая углекислый газ, действует на ортоклаз таким образом, что К2О отщепляется и, соединяясь с СО2, дает поташ К2СО3; отщепляется также часть SiО2, а остаток соединяется с водой и образует новый силикат — к а ол и н, составляющий основу различных глин.

Разложение ортоклаза можно выразить следующим уравнением:

К2О•Аl2O3 • 6SiO2 + СО2 + nН2O = K2CO3 + 4SiO2 • mH2O + Al2O3•2SiO2•2H2O

Подобно полевым шпатам, но более медленно, разлагаются слюды.

Процесс превращения полевых шпатов и других алюмосиликатов в каолин называется каолинизацией. Так как полевые шпаты очень распространены, то в результате их разложения в природе образуются огромные количества глины.

Чистый каолин встречается сравнительно редко. Он имеет белый цвет и содержит лишь незначительную примесь кварцевого песка. Такой каолин ценится как материал для приготовления фарфора. Богатые залежи каолина имеются во многих местах Советского Союза, особенно в южной его части. Лучший каолин получают из месторождений Глуховского района УССР. Обыкновенная глина представляет собой смесь каолина с другими веществами, окрашивающими ее в желтовато-бурый или синеватый цвет. Некоторые сорта глин, интенсивно окрашенные окислами железа,, применяются в качестве минеральных красок (охра и др.).

Соединения кремния играют важную роль в народном хозяйстве. Кремнезем и природные силикаты служат исходными материалами при производстве стекла, керамиковых изделий, фарфора и фаянса, строительных и вяжущих материалов. Все эти производства составляют большую отрасль народного хозяйства, носящую название силикатной промышленности.

182 183 184

Вы читаете, статья на тему Кремневые кислоты и их соли

znaesh-kak.com

Важнейшие кислоты серы и их соли

Формула

Константа диссоциации

Название кислоты

Название солей

H2S

K1=110-7

K2=1,310-13

Сероводород-ная

Сульфиды

H2Sn

Сульфановые

Полисульфиды

H2SO3

K1=1,710-2

K2=6,210-8

Сернистая

Сульфиты

H2S2O4

K2=3,5510-3

Дитионистая

Дитиониты

H2S2O6

K1=6,310-1

K2=4,010-4

Дитионовая

Дитионаты

H2SxO6 (x=3-6)

Политионовые

Политионаты

H2S2O3

K1=2,510-1

K2=1,9102

Тиосерная (неустойчивая)

Тиосульфаты

H2SO4

K1=1,0103

K2=1,2102

Серная

Сульфаты

H2S2O7

Двусерная

Дисульфаты

H2S3O10

Трисерная

Трисульфаты

H2S2O8

Пероксодисер-ная

Пероксоди-сульфаты

H[SO3Cl]

Хлорсульфоно-вая

В воде полностью гидролизуются

Получение серной кислоты из SO3 является основным методом ее производства (контактный метод). SO3 направляют на поглощение не в воду, а в концентрированную серную кислоту. Поглощение водой неэффективно, т.к. газообразный SO3 реагирует сначала с водяным паром и значительная часть H2SO4 получается в виде тумана.

В водных растворах H2SO4 сильная двухосновная кислота (К1 = 103; К2 = 1,210-2). Гидратация H2SO4 сопровождается выделением большого количества тепла за счет образования гидратов. (Почему при разбавлении серной кислоты необходимо приливать кислоту к воде, а не воду к кислоте?).

Большинство сульфатов хорошо растворимо в воде. Плохо растворимы сульфаты Ba2+, Sr2+, Pb2+, ряда редкоземельных элементов. Из водных растворов сульфаты выделяются в виде кристаллогидратов: CuSO45H2O, FeSO47H2O и т.д., которые называются купоросами.

Безводные сульфаты получают взаимодействием SO3 с хлоридами металлов в безводных растворах.

Подобно оксиду серы (VI), полимерными могут быть и сульфат-ионы, построенные из структурных тетраэдрических единиц SO42-. При растворении SO3 в концентрированной серной кислоте образуются полимерные кислоты: H2SO4, H2S2O7, H2S3O10 и т.д. (см. таблицу).

H  O O O O O  H

\  / \  /

S S

 

O O

двусерная кислота

Смесь H2SO4, H2S2O7, H2S3O10, H2S4O13 — густая маслянистая, дымящаяся на воздухе жидкость, называемая олеумом. Роль мостика, объединяющего сульфатные группы, может играть и пероксид — ион. H2S2O8 — пероксодисульфат водорода.

Экспериментальная часть Лабораторная работа № 2

Опыт 1. Ромбическая сера.

(Опыт проводится вдали от огня из-за огнеопасности растворителя)

Каплю раствора серы в толуоле нанести при помощи стеклянной палочки на предметное стекло, поместить его под объектив микроскопа и наблюдать за ростом кристаллов при испарении толуола. Зарисовать кристаллы серы.

Опыт 2. Пластическая сера.

Сухую пробирку (использовать имеющиеся в лаборатории битые пробирки), наполненную до половины кусочками серы, нагреть до плавления серы. Часть получившейся светло-желтой жидкости вылить в стакан с водой. Продолжать нагревание оставшейся жидкости, наблюдая за последующими изменениями цвета и вязкости серы. Довести серу до кипения и тоже вылить в стакан с водой. Сравнить обе полученные разновидности серы.

Опыт 3. Диспропорционирование серы.

К порошку серы, находящемуся в тигле, прилить концентрированный раствор щелочи. Смесь кипятить 10 минут. С помощью бумаги, смоченной раствором нитрата свинца, установить присутствие в растворе сульфид-иона. Какие продукты еще образуются? Запишите уравнение реакции.

Опыт 4. Окислительные свойства серы (ТЯГА!).

Тщательно перемешанную смесь цинковой пыли и серного цвета (в весовом соотношении 1:2) поместить на кусок асбеста и прикоснуться к ней горячей стеклянной палочкой или нагреть смесь на спиртовой горелке. Объясните вспышку.

Опыт 5. Получение и свойства сероводорода.

(Сероводород ядовит! Все работы обязательно проводить в вытяжном шкафу!)

Положить в пробирку кусочек сернистого железа и прилить соляной кислоты (1:1). Осторожно исследовать запах выделяющегося газа. Написать уравнение реакции получения сероводорода. Поднести к отверстию пробирки полоску влажной синей лакмусовой бумаги и объяснить наблюдаемое изменение цвета. Затем поднести к отверстию пробирки полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца, наблюдать изменение цвета бумажки и написать уравнение реакции открытия сероводорода.

Опыт 6. Восстановительные свойства сероводорода.

а) Подействовать сероводородной водой на бромную воду. Наблюдать выделение серы и обесцвечивание раствора. Написать уравнение реакции.

б) Прилить к сероводородной воде несколько капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать выделение серы и окислов азота. Написать уравнения реакций.

в) На раствор перманганата калия, подкисленный несколькими каплями разбавленной серной кислоты, подействовать сероводородной водой. Наблюдать выделение серы и обесцвечивание раствора. Написать уравнение реакции.

Опыт 7. Получение и свойства сульфида алюминия.

Приготовить однородную смесь из 1 г порошка алюминия и 1,8 г серного цвета. Насыпать смесь кучкой на металлический лист и подогреть до начала реакции. Происходит сильная вспышка, образуется сульфид алюминия.

Перенести образовавшийся сульфид в пробирку с водой. Определить природу выделяющегося газа при помощи полоски фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата или ацетата свинца. Испытать отношение оставшегося в пробирке осадка к растворам кислоты и щелочи. Какое вещество было в пробирке? Написать уравнения реакций.

Опыт 8. Получение сульфидов металлов.

а) Осаждение сульфидом аммония.

В ряд пробирок налить по 2 мл растворов солей железа (II), марганца (II), цинка, кадмия, сурьмы (III) и меди (II). В каждую пробирку прибавить по 2 мл раствора сульфида аммония. Отметить цвет образующихся осадков. Написать уравнения реакций и величины произведений растворимости сульфидов этих металлов (см. Справочник химика). Объяснить, используя понятие «произведение растворимости», процесс осаждения сульфидов в этих условиях.

Испытать действие 3%-ного раствора соляной кислоты на полученные осадки, взяв небольшое количество их. Объяснить различное действие соляной кислоты на сульфиды металлов.

Объяснить, почему осадки выпадают не из всех растворов. Какие вещества образуются при действии сероводорода на раствор соли железа (II)? Классифицировать исследованные сульфиды по их растворимости в воде и кислотах. Составить следующую таблицу:

Сульфиды, растворимые в воде

Сульфиды, раствори-мые в разбавленных кислотах и нераство-римые в воде

Сульфиды, нерастворимые в разбавленных кислотах.

Для открытия сульфид-иона в растворе применяется раствор нитрата свинца.

Опыт 9. Получение сернистого газа сжиганием серы (ТЯГА!).

В чистую железную ложечку помещают немного серы, поджигают ее и вносят в колбу с небольшим количеством воды. Когда сера сгорит, закрыть колбу пробкой и взболтать. Полученный раствор сохранить для последующих опытов.

Опыт 10. Окислительно-восстановительные свойства сернистой кислоты.

а) К небольшому количеству раствора сернистой кислоты (использовать полученный в предыдущем опыте раствор) прилить бромной воды. Наблюдать обесцвечивание раствора и доказать образование серной кислоты. Написать уравнение реакции.

б) Подействовать на сероводородную воду полученным раствором сернистой кислоты. Наблюдать выпадение серы, написать уравнение реакции.

в) Налить в пробирку с раствором сернистой кислоты немного разбавленного раствора фуксина. Наблюдать исчезновение окраски. Затем смесь в пробирке нагреть. Что наблюдается?

Опыт 11. Реакция на сульфит-ион.

Прилить к раствору сернистой кислоты немного раствора едкого натра для того, чтобы сместить равновесие в сторону образования сульфит-ионов, затем подействовать раствором хлористого бария. Написать уравнение реакции в ионном виде. На полученный осадок подействовать концентрированной соляной кислотой. Что наблюдается?

Опыт 12. Обугливание органических веществ под действием серной кислоты.

а) Налить в пробирку немного концентрированной серной кислоты и опустить в нее лучинку. Объяснить причину обугливания лучинки.

б) На листке белой бумаги при помощи стеклянной палочки, смоченной разбавленной серной кислотой, сделать надпись. Подержать лист над горелкой или электрической плиткой до высыхания. Что наблюдается?

Сделать вывод о правилах обращения с растворами серной кислоты.

Опыт 13. Окислительные свойства серной кислоты.

а) Действие на металлы.

Подействовать разбавленной серной кислотой на следующие металлы: медь, цинк, алюминий. В случае медленно протекающих реакций осторожно подогреть. Что наблюдается? Написать уравнение реакций. Определить какой ион является окислителем в этих случаях.

Подействовать концентрированной серной кислотой на те же металлы, подогреть, отметить цвет и запах продуктов реакций. Написать уравнения реакций. Определить, какой ион является окислителем.

б) Действие на неметаллы.

Нагреть две пробирки с небольшим количеством концентрированной серной кислоты, в одну из которых поместить кусочек серы, в другую кусочек угля. Осторожно исследовать запах выделяющегося газа. Написать уравнения реакций.

Опыт 14. Реакция на сульфат-ион.

Налить в пробирку небольшое количество разбавленной серной кислоты и подействовать раствором хлорида бария. К полученному раствору прилить концентрированной соляной кислоты. Растворяется ли осадок? Написать уравнение реакции в ионной форме. Сравнить эту реакцию с реакцией открытия сульфит-иона.

Опыт 15. Тиосульфат натрия.

а) Получение тиосульфата натрия.

Поместить в небольшую коническую колбу 3,5 г сульфита натрия и 50 мл воды. Взвесить 2,5 г серного цвета и, смочив серу спиртом (зачем?), перенести ее в колбу с раствором сульфита натрия. Смесь нагреть до кипения. Признаком конца процесса является нейтральная реакция раствора. Полученный горячий раствор отфильтровать и упарить на водяной бане до начала кристаллизации. Выпавшие после охлаждения кристаллы отсосать на воронке Бюхнера. Написать уравнение реакции. Написать графическую формулу тиосульфата натрия.

б) Свойства тиосульфата натрия.

1. Растворить несколько кристаллов тиосульфата натрия в небольшом количестве воды и добавить 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

2. Положить на крышку тигля несколько кристаллов тиосульфата натрия и сначала осторожно, а затем сильно нагреть. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Доказать, какие вещества образовались при распаде тиосульфата натрия.

3. Налить в пробирку 3-4 мл хлорной воды и прибавить по каплям раствор тиосульфата натрия до исчезновения запаха хлора. Написать уравнение реакции. Почему тиосульфат натрия называют «антихлором»?

4. Проделать аналогичный опыт с йодной водой. Написать уравнение реакции.

Почему при взаимодействии хлорной и йодной воды с тиосульфатом натрия получают различные продукты окисления серы? Что образуется при взаимодействии тиосульфата натрия с бромной водой?

Опыт 16. Катализ.

Приготовить в пробирке раствор 30%-ной серной кислоты, в который добавлено несколько капель раствора перманганата калия. Разлить раствор в три пробирки, в первую добавить 1 каплю 1М раствора нитрата калия. Затем одновременно положить в первую и вторую пробирки по одинаковому кусочку цинка и заметить время. Третья пробирка остается для сравнения. Наблюдать обесцвечивание жидкости в пробирках, отметить время полного обесцвечивания в каждой пробирке. Написать уравнение реакции обесцвечивания растворов. Объяснить роль добавки нитрата калия.

studfile.net

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о
2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск