Строение атома картинки: D1 81 d1 82 d1 80 d0 be d0 b5 d0 bd d0 b8 d0 b5 d0 b0 d1 82 d0 be d0 bc d0 b0: стоковые фото, изображения

Содержание

Электронное строение атома - Основы электроники

Любое вещество состоит из очень маленьких частиц, называемых атомами. Атом—это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его характерные свойства. Чтобы представить себе размеры атома, достаточно сказать что если бы их удалось уложить вплотную один к другому, то один миллион атомов занял бы расстояние всего в 0,1 мм.

Дальнейшее развитие науки о строении вещества показало, что атом также имеет сложное строение и состоит из электронов и протонов. Так возникла электронная теория строения вещества.

В глубокой древности было обнаружено, что существуют два рода электричества: положительное и отрицательное. Количество электричества, содержащееся в теле, стали называть зарядом. В зависимости от рода электричества, которым обладает тело, заряд может быть положительным или отрицательным.

 

Было также установлено опытным путем, что одноименные заряды отталкиваются, а разноименные притягиваются.

Рассмотрим электронное строение атома. Атомы состоят из еще более мелких частиц, чем они сами, называемых электронами.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ:

Электрон — это мельчайшая частица вещества, имеющая наименьший отрицательный   электрический заряд.

Электроны вращаются вокруг центрального ядра, состоящего из одного или более протонов и нейтронов, по концентрическим орбитам. Электроны являются отрицательно заряженными частицами, протоны — положительными, а нейтроны — нейтральными (рисунок 1.1).

 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Протон — мельчайшая частица вещества, имеющая наименьший положительный электрический заряд.

Существование электронов и протонов не вызывает никакого сомнения. Ученые не только определили массу, заряд и размеры электронов и протонов, но даже заставили их работать в различных электрических и радиотехнических приборах.

Было также установлено, что масса электрона зависит от скорости его движения и что электрон не только поступательно движется в пространстве, но и вращается вокруг своей оси.

Наиболее простым по своему строению является атом водорода (рис. 1.1). Он состоит из ядра-протона и вращающегося с огромной скоростью вокруг ядра электрона, образующего внешнюю оболочку (орбиту) атома. Более сложные атомы имеют несколько оболочек, по которым вращаются электроны.

Эти оболочки последовательно от ядра заполняются электронами (рисунок 1.2).


Теперь разберем строение электронных оболочек атомов. Самая внешняя оболочка называется валентной, а число электронов, содержащееся в ней, называется валентностью. Чем дальше находится от ядра валентная оболочка, следовательно, тем меньшую силу притяжения испытывает каждый валентный электрон со стороны ядра. Тем самым у атома увеличивается возможность присоединять к себе электроны в том случае, если валентная оболочка не заполнена и расположена далеко от ядра, либо терять их.
Электроны внешней оболочки могут получать энергию. Если электроны находящиеся в валентной оболочке получат необходимый уровень энергии от внешних сил, они могут оторваться от нее и покинуть атом, то есть стать свободными электронами. Свободные электроны способны произвольно перемещаться от одного атома к атому. Те материалы, в которых содержится большое число свободных электронов, называются проводниками.

Изоляторы

, есть противоположность проводникам. Они препятствуют протеканию электрического тока. Изоляторы стабильны потому, что валентные электроны одних атомов заполняют валентные оболочки других атомов, присоединяясь к ним. Это препятствует образованию свободных электронов.
Промежуточное положение между изоляторами и проводниками занимают полупроводники, но о них мы поговорим позже
Рассмотрим свойства атома. Атом, который имеет одинаковое число электронов и протонов, электрически нейтрален. Атом, получающий один или более электронов, становится отрицательно заряженным и имеет название отрицательный ион. Если атом теряет один или более электронов, то он становится положительным ионом, то есть заряжается положительно.

ПОНРАВИЛАСЬ СТАТЬЯ? ПОДЕЛИСЬ С ДРУЗЬЯМИ В СОЦИАЛЬНЫХ СЕТЯХ!

Похожие материалы:

Добавить комментарий

комиксы, гиф анимация, видео, лучший интеллектуальный юмор.

Создан новый ионно-оптический квантовый микроскоп, способный "видеть" отдельные атомы.

Группа исследователей из университета Штутгарта разработала новый ионно-оптический микроскоп, который за счет использования квантовых эффектов способен создавать изображения отдельных атомов. Отметим, что за последние годы ученые создали множество вариантов так называемых газовых квантовых микроскопов, но их разрешающая способность позволяет рассматривать объекты, величиной около 0.5 микрометра. Это достаточно для того, чтобы иметь возможность рассмотреть обособленные группы атомов и теперь немецкие исследователи раздвинули границу человеческого визуального восприятия до уровня отдельных атомов.Ключевым компонентом нового микроскопа является так называемая электростатическая линза, через которую и на поверхности которой могут передвигаться заряженные частицы, такие, как электроны и ионы. Электростатические линзы работают подобно обычным линзам, используемым в обычных камерах и камерах телефонов. Но если обычные линзы преломляют и фокусируют свет за счет кривизны своей поверхности, то электростатические линзы делают все то же самое при помощи "облаков" ионов, движущихся по их поверхности. Более того, оптические параметры электростатических линз очень легко изменять, изменяя прикладываемый к ним электрический потенциал и, следовательно, силу электрического поля.В новом микроскопе ученые использовали "пакет" из трех электростатических линз разного типа и устройство, обеспечивавшего передачу на поверхность этих линз только ионов какого-то одного определенного типа. Кроме этого, в конструкции микроскопа имеется специальная ловушка, в которой удерживаются атомы, которые являются объектами съемки.Снимки отдельных атомовВ своих экспериментах ученые использовали охлажденные до ультранизких температур атомы рубидия, удерживаемые в ячейках оптической решетки. Собственно съемка производилась путем подачи импульсов лазерного света, что привело к фотоионизации атомов, превратившихся в ионы рубидия. За счет некоторых эффектов эти ионы оставались практически неподвижными на своих местах в течение 30 наносекунд, запутываясь на квантовом уровне со все большим количеством расположенных неподалеку ионов. И после этого они были выпущены в рабочее пространство микроскопа, где и была произведена съемка.Тестирование возможностей нового микроскопа показало, что при его помощи можно увидеть отдельные элементы, размерами от 6.79 до 0.52 микрометра с 532-нанометровыми интервалами между ними, что делает вполне возможным получение изображений отдельных атомов. А величина глубины создаваемого изображения составляет 70 микрометров, чего хватает для создания реальных трехмерных изображений.

1. Строение атома - Проект "Получи максимальный балл на ОГЭ по химии"

Тема № 1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

Рекомендуемые видеоуроки

Дополнительные видеоуроки, рекомендованные к просмотру

Теоретические сведения

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства [1]. Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. Ядро также имеет сложное строение и состоит из нейтронов и электронов. 

     Число электронов равно числу протонов в атоме и определяется порядковым номером. В связи с этим атом в целом электронейтрален, так как электроны заряжены отрицательно, а протоны положительно. Заряд ядра также равен порядковому номеру. Число нейтронов рассчитывается по формуле N = A - Z, где N - общее число нейтронов, А - массовое число, Z - заряд ядра. Число энергетических уровней в атоме определяется номером периода. Число электронов на последнем внешнем уровне равно номеру группы.

     Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется формулой N = 2n2 , где N - общее число электронов на энергетическом уровне, n - номер уровня.

     В связи с этим максимальное число электронов на первом (n = 1) уровне   равно 2 (так как N = 2*12), на втором (n = 2) уровне -  8 (так как  N = 2*22), на третьем (n = 3) уровне - 18  (так как N = 2*32) и т.д.

     Каждый энергетический уровень делится на подуровни. На первом уровне только один подуровень - s. На втором уровне два подуровня - s и p. на третьем - s, p и d. На четвертом - s, p, d и f.

Максимальное число электронов на подуровнях

2 - максимальное число электронов на s-подуровне.

6 - максимальное число электронов на p-подуровне.

10 - максимальное число электронов на d-подуровне.

14 - максимальное число электронов на f-подуровне.

Максимальное число электронов на подуровне не зависит от номера уровня.

Заполнение энергетических уровней

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s

Геометрия орбиталей [2]


Примеры [3]



Использованные интернет-источники

Можно ли сфотографировать строение атома?

Чтобы понять, можно ли сфотографировать структуру атома, нужно выяснить, что этот самый атом из себя представляет. Каждый хотя бы раз видел картинку, которой обычно изображают строение атома.

В его центре находится ядро (так называемый нуклон – протоны и нейтроны, соединенные сильным взаимодействием между собой), а вокруг ядра по орбиталям крутятся электроны. Но такая схема часто вводит в заблуждение: орбитали показаны на ней как тонкие линии, а электроны выступают в качестве частиц. Все это напоминает движение космических тел по орбитам. Но на самом деле, эта схема передает лишь общие черты строения атома.

Давайте представим, что мы смогли сфотографировать атом водорода, у которого есть только один электрон, в определенный момент времени.

Желтая точка – это ядро, а синяя – электрон. Запомним его местоположение и сфотографируем атом в другой момент времени.

Электрон поменял свое местоположение, что логично. А что будет, если сделать несколько десятков таким снимков и наложить их друг на друга? Давайте посмотрим.

Ничего себе! Получается, электрон может находиться практически в любой точке атома? Верно, но если присмотреться, можно обнаружить, что вероятность его обнаружения в определенной окружности (выделена серым цветом) выше, чем в других местах. Именно эта область и называется «орбиталь», а вся область, в которой может находиться электрон, будет называться «электронным облаком».

Вы сказали вероятность? Почему нельзя точно вычислить местоположение электрона в атоме? Здесь следует вспомнить, что электрон – это элементарная частица, и в определенной ситуации может вести себя как частица, а в другой ситуации – как волна. То есть его местоположение в атоме задается распределением вероятности.

Когда атом не подвергается воздействию, электрон ведет себя как волна, но достаточно лишь посмотреть на него, как он становится частицей и предстает перед нами в точке, в которой совсем не должен находиться. То есть, при любой попытке сфотографировать строение атома, вся система рушится, и мы не можем увидеть электрон в его действительном состоянии.

Получается, сфотографировать реальное состояние атома невозможно? Решение задачи существует и оно похоже на то, что мы делали выше на схеме. То есть фиксировали положение электрона вокруг ядра в различные моменты времени, а затем накладывали фотографии друг на друга. Получается, электрон как бы находится везде в электронном облаке, но в то же время его нет ни в какой определенной точке.

Конечно же, не существует такого фотоаппарата, который мог бы сфотографировать структуру атома в определенный момент времени, поэтому ученым и центра исследований элементарных частиц, пришлось действовать другими методами.

Чтобы упростить эксперимент, был выбран атом водорода, так как он содержит только один электрон. Далее атом поместили в герметичную камеру между двух лазеров, которые, ионизируя атом, заставляли электрон срываться с орбитали. Электромагнитное поле внутри камеры направляло электрон в сторону пластины-детектора, где он отмечался в виде точки. При этом его положение на пластине совпадает с тем положением, которое он занимал в атоме в момент обстрела. Повторив эксперимент около двух тысяч раз, физики получили картину, которую можно считать изображением структуры атома водорода. Чем краснее точка, тем больше вероятность нахождения в ней электрона.

Иллюстрация: depositphotos | ezumeimages

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.

comments powered by HyperComments

Опыт Резерфорда • Джеймс Трефил, энциклопедия «Двести законов мироздания»

Атом состоит из компактного и массивного положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных легких электронов вокруг него.

Эрнест Резерфорд — уникальный ученый в том плане, что свои главные открытия он сделал уже после получения Нобелевской премии. В 1911 году ему удался эксперимент, который не только позволил ученым заглянуть вглубь атома и получить представление о его строении, но и стал образцом изящества и глубины замысла.

Используя естественный источник радиоактивного излучения, Резерфорд построил пушку, дававшую направленный и сфокусированный поток частиц. Пушка представляла собой свинцовый ящик с узкой прорезью, внутрь которого был помещен радиоактивный материал. Благодаря этому частицы (в данном случае альфа-частицы, состоящие из двух протонов и двух нейтронов), испускаемые радиоактивным веществом во всех направлениях, кроме одного, поглощались свинцовым экраном, и лишь через прорезь вылетал направленный пучок альфа-частиц. Далее на пути пучка стояло еще несколько свинцовых экранов с узкими прорезями, отсекавших частицы, отклоняющиеся от строго заданного направления. В результате к мишени подлетал идеально сфокусированный пучок альфа-частиц, а сама мишень представляла собой тончайший лист золотой фольги. В нее-то и ударял альфа-луч. После столкновения с атомами фольги альфа-частицы продолжали свой путь и попадали на люминесцентный экран, установленный позади мишени, на котором при попадании на него альфа-частиц регистрировались вспышки. По ним экспериментатор мог судить, в каком количестве и насколько альфа-частицы отклоняются от направления прямолинейного движения в результате столкновений с атомами фольги.

Эксперименты подобного рода проводились и раньше. Основная их идея состояла в том, чтобы по углам отклонения частиц накопить достаточно информации, по которой можно было бы сказать что-либо определенное о строении атома. В начале ХХ века ученые уже знали, что атом содержит отрицательно заряженные электроны. Однако преобладало представление, что атом представляет собой что-то похожее на положительно заряженную тонкую сетку, заполненную отрицательно заряженными электронами-изюминами, — модель так и называлась «модель сетки с изюмом». По результатам подобных опытов ученым удалось узнать некоторые свойства атомов — в частности, оценить порядок их геометрических размеров.

Резерфорд, однако, заметил, что никто из его предшественников даже не пробовал проверить экспериментально, не отклоняются ли некоторые альфа-частицы под очень большими углами. Модель сетки с изюмом просто не допускала существования в атоме столь плотных и тяжелых элементов структуры, что они могли бы отклонять быстрые альфа-частицы на значительные углы, поэтому никто и не озабочивался тем, чтобы проверить такую возможность. Резерфорд попросил одного из своих студентов переоборудовать установку таким образом, чтобы можно было наблюдать рассеяние альфа-частиц под большими углами отклонения, — просто для очистки совести, чтобы окончательно исключить такую возможность. В качестве детектора использовался экран с покрытием из сульфида натрия — материала, дающего флуоресцентную вспышку при попадании в него альфа-частицы. Каково же было удивление не только студента, непосредственно проводившего эксперимент, но и самого Резерфорда, когда выяснилось, что некоторые частицы отклоняются на углы вплоть до 180°!

В рамках устоявшейся модели атома полученный результат не мог быть истолкован: в сетке с изюмом попросту нет ничего такого, что могло бы отразить мощную, быструю и тяжелую альфа-частицу. Резерфорд вынужден был заключить, что в атоме большая часть массы сосредоточена в невероятно плотном веществе, расположенном в центре атома. А вся остальная часть атома оказывалась на много порядков менее плотной, нежели это представлялось раньше. Из поведения рассеянных альфа-частиц вытекало также, что в этих сверхплотных центрах атома, которые Резерфорд назвал ядрами, сосредоточен также и весь положительный электрический заряд атома, поскольку только силами электрического отталкивания может быть обусловлено рассеяние частиц под углами больше 90°.

Годы спустя Резерфорд любил приводить по поводу своего открытия такую аналогию. В одной южноафриканской стране таможню предупредили, что в страну собираются провезти крупную партию контрабандного оружия для повстанцев, и оружие будет спрятано в тюках хлопка. И вот перед таможенником после разгрузки оказывается целый склад, забитый тюками с хлопком. Как ему определить, в каких именно тюках спрятаны винтовки? Таможенник решил задачу просто: он стал стрелять по тюкам, и, если пули рикошетили от какого-либо тюка, он по этому признаку и выявлял тюки с контрабандным оружием. Так и Резерфорд, увидев, как альфа-частицы рикошетируют от золотой фольги, понял, что внутри атома скрыта гораздо более плотная структура, чем предполагалось.

Картина атома, нарисованная Резерфордом по результатам опыта, нам сегодня хорошо знакома. Атом состоит из сверхплотного, компактного ядра, несущего на себе положительный заряд, и отрицательно заряженных легких электронов вокруг него. Позже ученые подвели под эту картину надежную теоретическую базу (см. Атом Бора), но началось всё с простого эксперимента с маленьким образцом радиоактивного материала и куском золотой фольги.

См. также:

▶▷▶▷ контрольная работа по теме строения атома ответы

▶▷▶▷ контрольная работа по теме строения атома ответы
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:11-08-2019

контрольная работа по теме строения атома ответы - Контрольная работа 5 по теме строение атома и атомного textarchiveruc-2261607html Cached Контрольная работа 5 по теме Строение атома и атомного ядра Вариант 1 Явление радиоактивности, открытое Беккерелем, свидетельствует о том, что Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра pandiarutext8012419525php Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Вариант 1 Явление радиоактивности, открытое Беккерелем, свидетельствует о том, что А Контрольная работа 5 по теме Строение атома и атомного ядра gigabazarudoc83564html Cached Контрольная работа 5 по теме Строение атома и атомного ядра Вариант 1 Явление радиоактивности, открытое Беккерелем, свидетельствует о том, что Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра infourokrukontrolnaya-rabota-po-teme-stroenie Cached Другие методич материалы Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Использование энергии атомных ядер Ответы Проверочная работа по теме Строение атома infourokruproverochnaya-rabota-po-teme Cached Проверочная работа для текущего контроля знаний по теме Строение атома (строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы ДИ Менделеева) контрольная работа по теме Строение атома nsportalrushkolakhimiyalibrary20141128 Cached Контрольная работа по теме Строение атома 1 Какой химический элемент расположен в Периодической системе ДИ Менделеева в 4-м периоде va-группы? 9 класс Контрольная работа по теме: Строение атома и kopilkaurokovrufizikauroki9_klass Cached Итоговая контрольная по теме Строение атома и атомного ядра Использование энергии атомных ядер Работа представлена в 4-х вариантах Контрольная работа по химии 9 класс по теме органические docplayerru70083919-Kontrolnaya-rabota-po Cached Контрольная работа по химии 9 класс по теме органические вещества ответы Контрольная работа по теме Теория строения органических соединений АМБутлерова 1 вариант Часть А 1 Контрольная работа по химии Неметаллы, 9 класс intolimporgpublicationkontrol-naia-rabota-po Cached Контрольная работа по теме Неметаллы Вариант 1 Часть А Выполните тест А1 В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: 1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть Контрольная работа 5 по теме Строение атома и атомного pandiaru476339 Cached Контрольная работа 5 по теме Строение атома и атомного ядра Вариант 2 1 В состав радиоактивного излучения могут входить А Только электроны Б Только нейтроны В Только альфа-частицы Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox - the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 15,900

  • В ядре атома химического элемента 16 протонов и 22 ней трона. Дидактические материалы 9 класс Контр
  • ольная работа по теме Строение атома и атомного ядра, 9 класс. 7.Атом элемента имеет на 4 электрона меньше, чем ион хлора. Контрольная работа по химии 8 класс по темам:Атомы химических элементов и Пр
  • меньше, чем ион хлора. Контрольная работа по химии 8 класс по темам:Атомы химических элементов и Простые вещества. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом 1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора 6. Тема: Электронные конфигурации атомов химических элементов. Составьте электронную формулу атома цинка. Тема: Барионный гидродинамический удар глазами современников Конспект урока для 10 класса по теме Мыла и синтетические моющие средства Учительский портал - сообщество учителей России и ближнего Зарубежья. Презентации, уроки и тесты для учителей, обмен авторскими методическими разработками. Контрольная работа по теме Строение атома. Материал соответствует аннотации, есть ответы. Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен 11. Различные темы. Строение атома. Контрольно измерительные материалы_55188. Тест по теме социальная сфера. 5. Вы являетесь преподавателем и беседуете с учеником о плотной упаковке атомов в кристалле металла. К.З.т : Контрольная работа 1 по темам Строение атома. 7. От атома лития отделился один электрон. Тема электризация электрическое поле. 4. Какое строение имеет атом? Физика 8 (Гутник) Самостоятельная работа по теме Электризация. А) количеству протонов Б) массе атома В) количеству нейтронов Г) заряду ядра. Контрольная работа по теме строение атома. Часть А. с выбором одного ответа. Контрольная работа по теме: Строение атома и вещества. Тест состоит из 3-х частей: в части А предполагается выбор 1 правильного ответа,...

обмен авторскими методическими разработками. Контрольная работа по теме Строение атома. Материал соответствует аннотации

обмен авторскими методическими разработками. Контрольная работа по теме Строение атома. Материал соответствует аннотации

  • серебро 3) железо
  • что Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра infourokrukontrolnaya-rabota-po-teme-stroenie Cached Другие методич материалы Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Использование энергии атомных ядер Ответы Проверочная работа по теме Строение атома infourokruproverochnaya-rabota-po-teme Cached Проверочная работа для текущего контроля знаний по теме Строение атома (строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы ДИ Менделеева) контрольная работа по теме Строение атома nsportalrushkolakhimiyalibrary20141128 Cached Контрольная работа по теме Строение атома 1 Какой химический элемент расположен в Периодической системе ДИ Менделеева в 4-м периоде va-группы? 9 класс Контрольная работа по теме: Строение атома и kopilkaurokovrufizikauroki9_klass Cached Итоговая контрольная по теме Строение атома и атомного ядра Использование энергии атомных ядер Работа представлена в 4-х вариантах Контрольная работа по химии 9 класс по теме органические docplayerru70083919-Kontrolnaya-rabota-po Cached Контрольная работа по химии 9 класс по теме органические вещества ответы Контрольная работа по теме Теория строения органических соединений АМБутлерова 1 вариант Часть А 1 Контрольная работа по химии Неметаллы
  • свидетельствует о том

контрольная работа по теме строения атома ответы Все результаты Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Видеоурок Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра вокруг которого по своим орбитам обращаются электроны Ответ Контрольная работа по теме Строение атома и Инфоурок Физика мая г Cкачать Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Использование энергии атомных ядер Ответы класс Контрольная работа по теме Строение атома и атомного Физика апр г Cкачать класс Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Учитель Нуждина ЕН Ответы вариант Физика класс Контрольная работа по теме Строение атома и Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Физика Учебный план; Отзывы ; Вопросы и ответы Вариант Длительность минут Контрольная работа Тест Контрольная работа Тест Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра мар г Контрольная работа по физике Строение атома и атомного ядра Состоит из заданий заданий с выбором ответа задания Контрольная работа по теме Строение атома класс Документ Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав а два атома фосфора и три атома кислорода; бодин атом Контрольная работа по теме строение атома и атомного ядра Знакомства, Любовь, Отношения Прочие взаимоотношения Пользователь Виктория Вайнгардт задал вопрос в категории Прочие взаимоотношения и получил на него ответ Контрольная работа по теме строение атома и атомного textarchiveruchtml Контрольная работа по теме строение атома и атомного ядра вариант Чему равно массовое число ядра атома марганца Мn? Таблица перевода числа правильных ответов на обязательные вопросы в оценку Контрольная работа по теме СТРОЕНИЕ АТОМА Открытый класс wwwopenclassrunode Похожие сент г КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме Строение атома Опишите химический элемент с порядковым номером на основании его Контрольная работа по теме Строение атома Docwebru Похожие Скачать к уроку химии Контрольная работа по теме Строение атома Часть А Определите химический элемент по составу его атома p , n , e а F б Ca в Ar г Sr Общее число Поясните ответ Изменится ли контрольная работа по теме строение атома RefinerLink wwwrefinerlinkcomkontrolnaiarabotapotemestroenieatoma_stroenieveshc апр г контрольная работа по теме строение атома строение веществ гдз рабочая тетрадь окружающий мир класс плешаков новицкая Самостоятельная работа по физике класс по теме Строение янв г контрольная работа по химии класс, по теме Строение вещества контрольная урок химии в классе по теме Строение атома контрольная работа по теме химическая связь и строение атома wwwvkprukontrolnaiarabotapotemekhimicheskaiasviazistroenieatomaxml нояб г контрольная работа по теме химическая связь и строение атома с различным уровнем сложности задания Ответы можно проверить контрольная работа по химии по теме электронное строение атома wwwvkprukontrolnaiarabotapokhimiipotemeelektronnoestroenieatomaxm контрольная работа по химии по теме электронное строение атома варианта с ответами и шкалой оценивания Контрольная работа по темам Контрольная работа по теме Строение атома химия, тесты Библиотека Химия класс Тесты февр г Контрольная работа с критериями оценки для обучающихся класса Контрольная работа по теме Строение атома Контрольная работа с критериями оценки для Выбран правильный ответ балл А контрольная работа по физике строение атома с ответами wwwzabawajudoplkontrolnaiarabotapofizikestroenieatomasotvetamixml нояб г Физика класс Контрольная работа по теме Строение атома и атомн Контрольная работа по теме Строение атома и атомного Контрольная работа по химии класс по теме Строение атома stroenieatoma Контрольная работа по химии класс по теме Строение атома Автор учитель химии I квалификационной категории Дубанова Ольга Викторовна Картинки по запросу контрольная работа по теме строения атома ответы Показать все Другие картинки по запросу контрольная работа по теме строения атома ответы Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты контрольная работа по химии класс периодический закон ответы asppermrukontrolnaiarabotapokhimiiklassperiodicheskiizakonotvetyxml контрольная работа по химии класс периодический закон ответы Закон Ответы images Контрольная работа по темам Строение атома и связь Ответы к контрольной работе по теме Строение атома Итоговый тест Контрольная работа по теме Строение атома Химическая связь мая г Работа по теме Строение атома и химическая связь Глава Общая химия АиАХ, ПТМ, ПТЭ, РС, МиТЭ контрольные работы Строение атома и химическая связьdoc Скачиваний Ответ поясните контрольная работа класс периодический закон и строение lejuristerufileskontrolnaiarabotaklassperiodicheskiizakonistroenieatomaxml апр г Проверочная работа по теме Окислительновосстановительные реакции атома Контрольная работа по химии на тему Строение атома Химия по теме строение атома класс ответы контрольная работа по Контрольная работа по теме Строение атома Периодический янв г Контрольная работа по теме Строение атома Периодический Материал соответствует аннотации, есть ответы Если Вы хотите Многовариантная контрольная работа по теме Строение атома Похожие нояб г Контрольная работа Фамилия Имя_________________________________Вариант__ Для химического элемента с порядковым Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра wwwкадетрфstudentsvideotutorialsphysicsphysicsclassphysicsphp Похожие Цитата недели Живее всех живых кадетский Бессмертный полк Мая самый священный День для россиян одна радость на всех, одна Контрольная работа по химии в м классе по теме Строение открытыйурокрфстатьи Контрольная работа по химии в м классе по теме Строение атома Ответ поясните используя любую форму записи слово, схему, рисунок Химия DOC по проведению тематической диагностической работы krasnogvardnmcspbruZIPChim_DRzip?PHPSESSID Похожие Данная работа может заменить контрольную работу , проводимую в ОУ ТЕМА Периодический закон и периодическая система химических элементов теорий строения атома , химической связи для анализа строения и свойств веществ Полный правильный ответ задания части В балла, Контрольная работа по теме строение атома строение вещества aktivstroyspbru Форум апр г Реферат на тему Строение атома готовая работа бесплатно ответов Цель формирование исследовательской компетенции и контрольная работа в классе строение атома строение wwwengelsspravkarukontrolnaiarabotavklassestroenieatoma_stroenieves контрольная работа в классе строение атома строение вещества реакции Разное Контрольная работа по теме Строение вещества класс класс строение вещества ответы Контрольная работа по химии кр doc Контрольная работа по химии Тема Строение атома Тема Строение атома Файл кр doc Контрольная работа по химии При выполнении заданий части А на листе ответов напишите определения контрольная работа периодический закон строение атома класс sofarfrancecomkontrolnaiarabotaperiodicheskiizakonstroenieatomaklassx контрольная работа периодический закон строение атома класс ДИ , Контрольная работа по теме Строение атома Решебник по химии за Контрольная работа ПСХЭ и строение атома класс Вариант Контрольная работа ПСХЭ и строение атома класс Вариант Контрольная работа по теме Неорганическая химия Вариант I А Ответ , г S S S Н S ВаS Дайте характеристику реакции с точки контрольная работа по физике класс на тему строение атома mosvagruimglibkontrolnaiarabotapofizikeklassnatemustroenieatomaxml мая г контрольная работа по физике класс на тему строение атома ядра, Использование энергии атомных ядер класс с ответами Тест Тест по теме Строение атома класс Все для учителя Тест по дек г Тест по Строение атома Учебник физики класс, Пёрышкин АВ Презентация Контрольная работа по Химии Периодический закон, строение класс Контроль знаний по химии для учащихся класса триместр по теме Периодический закон, строение атома Химическая связь Классы PDF Контрольная работа по химии класс строение атома ответы работа Контрольная работа по теме Строение атома РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ класс поурочные разработки разработки Ответы на вопросы DOC Административная контрольная работа за I полугодие по химии s_eduruDswMediaximiyapolugodiekldoc Похожие Административная контрольная работа за I полугодие по химии Опыты Резерфорда Планетарная модель строения атома ответов несколько Контрольная работа по теме Строение атома Контрольная работа по теме Строение атома система химических элементов Д И Менделеева СТРОЕНИЕ АТОМА Ответы на вопросы Подготовка к контрольной работе по теме Строение атома и мая г Диагностическая контрольная работа по физике для и классов Подготовка к контрольной работе по теме Строение атома и контрольная работа по физике класс атом атомное ядро ответы roskinoorgkontrolnaiarabotapofizikeklassatomatomnoeiadrootvetyxml Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра infourokrukontrolnayarabotapotemestroenie Cached Контрольная работа по контрольная работа по физике класс строение атома с ответами wwwdmvilijaltkontrolnaiarabotapofizikeklassstroenieatomasotvetamixm Физика класс ЕНТ, КТА, образование, тесты, Физика класс Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра Контрольные работы DOC Контрольная работа класс wwweduportalruКодификатордлякрклассФГОСdoc Спецификация КИМ для проведения контрольной работы по теме Атомы химических Строение электронных оболочек атомов первых элементов Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное Контрольная работа по темам Строение атома и Продлёнка авг г Контрольная работа составлена по программе Габриеляна ОС по темам Строение атома и периодический закон, Строение вещества урока по химии класса в стихотворной форме на тему Основания вопрос Публикации учащихся Онлайн тесты Вопрос ответ FAQ Для Контрольная работа Строение атома класс скачать Скачать Контрольная работа Строение атома класс Контрольная работа по теме Строение атома I ПСХЭ Объясните свой ответ PDF профильный уровень Школа Narodru mooschnarodrurphimiyaprpdf ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал Контрольная работа по теме Строение атома КР Раздел II Контрольная работа по теме Строение атома и ABru abru_kontrolnaya_rabota_po_teme_stroenie_atoma_i_atomnogo_yadra_ Похожие Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра физика класс Опубликовано Автор Канайкин Иван Никитович Химия класс Контрольная работа Строение атома с Похожие окт г класс Контрольная работа Строение атома балла Установите соответствие ответ приведите в виде сочетания букв и цифр Контрольная работа по теме Периодический закон и УчМет Химия класс окт г Контрольная работа по теме Периодический закон и периодическая система химических элементов ДИМенделеева Строение атома контрольная работа на тему строение атома Conceptronic wwwconceptronicnetkontrolnaiarabotanatemustroenieatoma_periodicheskii апр г контрольная работа на тему строение атома периодический закон работы по этой теме Вопросы и ответы к теме Устное народное DOC Пояснительная записка Планирование составлено на основе wwwschoolklgdrufilesarticlesinformationeducationbasicpdocx?v В программе определён перечень практических занятий и контрольных работ современные представления о строении атома атом, изотопы, атомные орбитали, особенности строения не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя; Содержание работы полностью соответствует теме DOC Итоговая контрольная работа Средняя общеобразовательная mboshedusiterusvedenfilesffffebbecfededocx , Алюминий Строение атома , физические и химические свойства простого вещества , Контрольная работа по теме Органические вещества При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ Вместе с контрольная работа по теме строения атома ответы часто ищут контрольная работа по теме атомная физика класс ответы глава строение атома и атомного ядра контрольная работа контрольная работа строение атома и атомного ядра класс вариант контрольная работа строение атома и атомного ядра использование энергии ответы контрольная работа по теме строение атома и атомного ядра контрольная работа по теме строение атома химическая связь контрольная работа по физике класс атомное ядро ядерная энергия контрольная работа по теме строение атома и атомного ядра Документы Blogger Duo Hangouts Keep Jamboard Подборки Другие сервисы

В ядре атома химического элемента 16 протонов и 22 ней трона. Дидактические материалы 9 класс Контрольная работа по теме Строение атома и атомного ядра, 9 класс. 7.Атом элемента имеет на 4 электрона меньше, чем ион хлора. Контрольная работа по химии 8 класс по темам:Атомы химических элементов и Простые вещества. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом 1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора 6. Тема: Электронные конфигурации атомов химических элементов. Составьте электронную формулу атома цинка. Тема: Барионный гидродинамический удар глазами современников Конспект урока для 10 класса по теме Мыла и синтетические моющие средства Учительский портал - сообщество учителей России и ближнего Зарубежья. Презентации, уроки и тесты для учителей, обмен авторскими методическими разработками. Контрольная работа по теме Строение атома. Материал соответствует аннотации, есть ответы. Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен 11. Различные темы. Строение атома. Контрольно измерительные материалы_55188. Тест по теме социальная сфера. 5. Вы являетесь преподавателем и беседуете с учеником о плотной упаковке атомов в кристалле металла. К.З.т : Контрольная работа 1 по темам Строение атома. 7. От атома лития отделился один электрон. Тема электризация электрическое поле. 4. Какое строение имеет атом? Физика 8 (Гутник) Самостоятельная работа по теме Электризация. А) количеству протонов Б) массе атома В) количеству нейтронов Г) заряду ядра. Контрольная работа по теме строение атома. Часть А. с выбором одного ответа. Контрольная работа по теме: Строение атома и вещества. Тест состоит из 3-х частей: в части А предполагается выбор 1 правильного ответа,...

15 научно-популярных мультфильмов обо всем на свете

28 октября во всем мире празднуется Международный день анимации (International Animation Day). Считается, что именно в этот день более сотни лет назад была публично представлена первая анимационная технология. В 1892 году в Париже художник и изобретатель Эмиль Рейно (Emile Reynaud) созвал зрителей на новое, доселе никем не виданное зрелище — «оптический театр» (theatre optique). Изобретатель впервые публично продемонстрировал свой аппарат праксиноскоп, который показывал движущиеся картинки. С тех пор сменилась не одна технология, но в разные годы анимация в том числе помогала доступно рассказывать о науке и окружающем нас мире. В честь этой даты предлагаем посмотреть 15 познавательных, трогательных, смешных, а иногда и странных научно-популярных мультфильмов. Тем более что впереди выходные.

Советские и российские научно-популярные мультфильмы: от строения атома до самого трогательного мультфильма о космосе, номинированного на «Оскар»

«Здравствуй, атом!»

Один из примеров классики советской науч-поп анимации — мультфильм «Здравствуй, атом!» 1965 года («Союзмультфильм»). Режиссер Лев Мильчин отправляет героев в микромир и знакомит с мощными силами, заключенными в атоме. Среди героев — физик, математик и инженер, приключения которых призваны максимально доступно объяснить зрителю, что такое атомная энергия и для чего она нужна. Если зачитывались «Занимательной физикой» Перельмана, а почти ровесник мультфильма — сборник «Физики шутят» — для вас не пустой звук, «Здравствуй, атом!» не покажется скучным.

«Повелители молний»

Совсем другое настроение у «Повелителей молний», рассказывающего об электричестве, законах термодинамики и энергетике. Это первый мультфильм цикла «Рассказы о профессиях» (Режиссер Борис Акулиничев, 1985–1987). И хотя он позиционируется как мультфильм для детей, иронию рассказчика, карикатурных сквозных героев, «исторические» отступления и стилизации оценят и взрослые. Другие видео цикла тоже достойны внимания. Например, из «Каменных музыкантов» можно узнать об истории архитектуры и строительства, «Помощники Гефеста» занимательно расскажут о металлургии, а «Молочный Нептун», что вполне логично вытекает из названия, — о производстве молочных продуктов.

«Заместители»

А это пример уже современной российской научно-популярной анимации. Мультфильм о новых супергероях родился в недрах «Лаборатории научной анимации» Творческого пространства «Цоколь» новосибирского Академгородка в прошлом году. Если любите действительно странный юмор (не путать с известным сообществом в ВК, это еще «цветочки»), то вам сюда. Мультфильм повествует о животных-«супергероях», обладающих экстремальными способностями.

В пятиминутном видео можно встретить уставшего от жизни пластилинового Супермена, узнать, кто такой целакант и коловратка, встретиться с аксолотлем и голым землекопом и обнаружить у них способности, о которых вы, возможно, даже не подозревали. Тем, кто досмотрит до конца, бонус — приключения человека-тихоходки. В общем, если сохраните к финалу серьезное выражение лица — вы тоже супергерой.

«Мы не можем жить без космоса»

Кропотливая работа над этим пятнадцатиминутным мультфильмом шла на протяжении четырех лет. Авторам удалось создать историю о двух друзьях-космонавтах, о мечте и жизни, о тяге к открытиям и тяжести бытия, рассказанную универсальным, одинаково понятным в любой стране языком. И хоть из классического научпопа здесь только атмосфера ЦУП, «Мы не можем жить без космоса» Константина Бронзита однозначно достоин внимания. Только за 2015-ый гол мультфильм успел получить главную награду в «анимационных Каннах» в городе Анси, специальный приз жюри на фестивале анимационного кино в Суздале и особый приз на МКФ «КРОК-2015». А в 2016 году был номинирован на «Оскар».

Кстати, сразу несколько критиков сравнили «Мы не можем жить без космоса» с одним из обладателей премии за лучшие спецэффекты — картиной «Интерстеллар». Не будем судить о сходстве, но, возможно, поклонникам фильма Кристофера Нолана мультфильм тоже придется по душе.

Несерьезно об истории, серьезно о медицине и наглядно обо всем на свете

Кто сказал, что научпоп — это всегда серьезно? Например, эта испанская анимационная короткометражка рассказывает о нелепых потугах пещерного человека, который, в отличие от своего более прокачанного друга, так и не научился пользоваться новыми технологиями. Да и зачем, собственно? От них все зло (на самом деле нет).

А это просто смешной французский мультик про археологов. Действие происходит в Каире, в 1920 году. Исследователь случайно находит древнеегипетский пульт управления Сфинксом. А потом, конечно, что-то идет не так. Спойлер: не доверяйте верблюдам.

От несерьезных вариаций на тему истории и технологий переходим к действительно важному. Если интересуетесь темой здравоохранения в мире, однозначно стоит заглянуть на канал Global Health Media Project. Здесь много роликов о ситуации в Африке, есть и анимационные видео, повествующие об истории развития тех или иных заболеваний и борьбы с ними. Например, история африканского мальчика, который научил свою деревню бороться с холерой.  

Целый пласт анимационных научно-популярных роликов — это видео, коротко и наглядно объясняющие те или иные научные открытия, явления или проблемы. Есть несколько каналов, к которым можно присмотреться, если вы любите научпоп и мультики одновременно. Например, на канале Vikki Academy можно всего за три с небольшим минуты познакомиться с сутью исследований первого лауреата Нобелевской премии Вильгельма Рентгена.

TED-ED

Если любите на досуге просматривать лекции TED, ничего не мешает заглянуть и на канал TED-Ed. Это некоммерческая организация, объединяющая 15 учителей и художников. Они превращают лучшие уроки в качественные анимационные обучающие видео и распространяют их бесплатно. Например, на канале можно узнать, как образуются торнадо (видео), какие животные не против полакомиться представителями своего же вида (видео) или почему некоторые птицы не умеют летать (видео). Как отмечает команда проекта, сейчас видео просматривают порядка двух миллионов человек в день. Кстати, вы можете помочь проекту на Patreon.

Science Insider

Еще один канал с анимационными обучающими видео обо всем на свете. Тематика охватывает такие направления, как космос, медицина, биотех и другие. Например, здесь рассказывается, о том, насколько глубок океан (видео) или почему киты стали такими большими животными (видео).

KHAN Academy

Мультфильм «How Whales Became The Largest Animals Ever». Источник: youtube.com

Академия Хана — это некоммерческая образовательная организация, созданная в 2006 году выпускником MIT и Гарварда Салманом Ханом. Ее цель — «предоставление высококачественного образования каждому, всюду». На сайте академии можно найти более 4000 бесплатных микролекций по математике, истории, здравоохранению и медицине, финансам, физике, химии, биологии, астрономии, экономике, космологии, органической химии, основам американской гражданственности, истории искусства, макро- и микроэкономике, компьютерным наукам. Есть здесь и анимационные видео. Например, вот ролики о космосе, подготовленные совместно с NASA: здесь рассказывается о том, действительно ли Марс красный, а здесь можно узнать о температуре и атмосфере «красной» планеты.

Перейти к содержанию

атом | Определение, структура, история, примеры, диаграммы и факты

атом , наименьшая единица, на которую можно разделить материю без высвобождения электрически заряженных частиц. Это также мельчайшая единица вещества, обладающая характерными свойствами химического элемента. Таким образом, атом является основным строительным блоком химии.

Оболочечная модель атома

В оболочечной модели атома электроны занимают разные энергетические уровни или оболочки. Оболочки K и L показаны для атома неона.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Исследуйте различные электронные конфигурации в электронных оболочках вокруг ядра атома

Атомная модель электронных конфигураций.

Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео к этой статье

Большая часть атома - это пустое пространство. Остальное состоит из положительно заряженного ядра протонов и нейтронов, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов. Ядро маленькое и плотное по сравнению с электронами, которые являются самыми легкими заряженными частицами в природе.Электроны притягиваются к любому положительному заряду своей электрической силой; в атоме электрические силы связывают электроны с ядром.

Из-за природы квантовой механики ни одно изображение не было полностью удовлетворительным для визуализации различных характеристик атома, что, таким образом, вынуждает физиков использовать дополнительные изображения атома для объяснения различных свойств. В некотором отношении электроны в атоме ведут себя как частицы, вращающиеся вокруг ядра. В других случаях электроны ведут себя как волны, застывшие вокруг ядра.Такие волновые структуры, называемые орбиталями, описывают распределение отдельных электронов. Эти орбитальные свойства сильно влияют на поведение атома, а его химические свойства определяются орбитальными группировками, известными как оболочки.

Эта статья открывается широким обзором фундаментальных свойств атома и составляющих его частиц и сил. После этого обзора следует исторический обзор наиболее влиятельных концепций об атоме, сформулированных на протяжении веков.Для получения дополнительной информации, касающейся структуры ядра и элементарных частиц, см. субатомных частиц.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Большая часть вещества состоит из скоплений молекул, которые можно относительно легко разделить. Молекулы, в свою очередь, состоят из атомов, соединенных химическими связями, которые труднее разорвать. Каждый отдельный атом состоит из более мелких частиц, а именно электронов и ядер.Эти частицы электрически заряжены, и электрические силы, действующие на заряд, несут ответственность за удержание атома вместе. Попытки разделить эти более мелкие составляющие частицы требуют постоянно увеличивающегося количества энергии и приводят к созданию новых субатомных частиц, многие из которых заряжены.

Как отмечалось во введении к этой статье, атом в основном состоит из пустого пространства. Ядро является положительно заряженным центром атома и содержит большую часть его массы. Он состоит из протонов, которые имеют положительный заряд, и нейтронов, которые не имеют заряда.Протоны, нейтроны и окружающие их электроны - это долгоживущие частицы, присутствующие во всех обычных, встречающихся в природе атомах. Другие субатомные частицы могут быть обнаружены в ассоциации с этими тремя типами частиц. Однако они могут быть созданы только с добавлением огромного количества энергии и очень недолговечны.

Все атомы примерно одинакового размера, независимо от того, имеют ли они 3 или 90 электронов. Приблизительно 50 миллионов атомов твердого вещества, выстроенных в ряд, имеют размер 1 см (0.4 дюйма). Удобной единицей длины для измерения размеров атомов является ангстрем (Å), определяемый как 10 −10 метров. Радиус атома составляет 1-2 Å. По сравнению с общим размером атома, ядро ​​еще более миниатюрное. Он находится в той же пропорции к атому, как шарик к футбольному полю. По объему ядро ​​занимает всего 10 −14 метров пространства в атоме, то есть 1 часть на 100 000. Удобной единицей длины для измерения размеров ядер является фемтометр (фм), который равен 10 −15 метрам.Диаметр ядра зависит от количества содержащихся в нем частиц и колеблется от 4 фм для легкого ядра, такого как углерод, до 15 фм для тяжелого ядра, такого как свинец. Несмотря на малые размеры ядра, в нем сосредоточена практически вся масса атома. Протоны - массивные положительно заряженные частицы, тогда как нейтроны не имеют заряда и немного массивнее протонов. Тот факт, что ядра могут иметь от 1 до почти 300 протонов и нейтронов, объясняет их широкую вариацию массы.Самое легкое ядро, ядро ​​водорода, в 1836 раз массивнее электрона, а тяжелые ядра почти в 500 000 раз массивнее.

Основные свойства

Самой важной характеристикой атома является его атомный номер (обычно обозначается буквой Z ), который определяется как количество единиц положительного заряда (протонов) в ядре. Например, если у атома Z из 6, это углерод, а Z из 92 соответствует урану.Нейтральный атом имеет равное количество протонов и электронов, так что положительный и отрицательный заряды точно уравновешиваются. Поскольку именно электроны определяют, как один атом взаимодействует с другим, в конечном итоге именно количество протонов в ядре определяет химические свойства атома.

Потрясающее изображение одиночного атома стронция получило приз британской фотографии.

Breadcrumb Trail Links

  1. Мир
  2. Новости

На захваченный атом стронция попадает лазер, который поглощает и излучает энергию, и мы можем видеть светится, не видя самого атома

Автор статьи:

Джозеф Брин

Дата публикации:

14 февраля 2018 г. • 14 февраля 2018 г. • 3 минуты чтения • Присоединяйтесь к разговору Изображение одного положительно заряженного атома стронция выиграл главный приз в национальном конкурсе научной фотографии, организованном Советом по исследованиям в области инженерных и физических наук (EPSRC).Фото Дэвида Надлингера / Оксфордский университет

Содержание статьи

Одна из самых странных особенностей великолепной фотографии атома, которая только что выиграла британский приз в области научной фотографии, заключается в том, что вы не можете сфотографировать атом. Это просто невозможно.

Объявление

Это объявление еще не загружено, но ваша статья продолжается ниже.

Содержание статьи

И все же атом стронция, как маленькая круглая точка, светится ясно, как день.Изображение называется «Одиночный атом в ионной ловушке».

«Идея возможности увидеть отдельный атом невооруженным глазом показалась мне чудесным прямым и интуитивным мостом между крошечным квантовым миром и нашей макроскопической реальностью», - сказал физик из Оксфордского университета Дэвид Надлингер. и Совет по исследованиям в области физических наук, который присуждает премию.

Надлингер, студент DPhil, придумал эту идею в своей работе над квантовыми вычислениями.

«Расчет на обратной стороне конверта показал, что числа на моей стороне, и когда я отправился в лабораторию с фотоаппаратом и штативами одним тихим воскресным днем, я был вознагражден этой конкретной фотографией маленького, бледного синяя точка, - сказал он.

Объявление

Это объявление еще не загружено, но ваша статья продолжается ниже.

Содержание статьи

Результат, полученный в августе прошлого года, - изображение. Но это не фото. Разница в том, как получается картинка.

Длина волны видимого света варьируется от самого короткого фиолетового до самого длинного красного, но составляет около 500 нанометров, плюс-минус.

Средний атом в сотни и даже тысячи раз меньше этого.

В результате вы не можете отразить свет от атома так же, как вы можете отразить свет от человека или кошки, чтобы запечатлеть их изображение.

Одиночный атом в ионной ловушке. Фото Дэвида Надлингера / Оксфордский университет

На снимке Надлингера показан один положительно заряженный атом стронция, удерживаемый в вакууме электромагнитным полем, создаваемым двумя металлическими электродами, расположенными на расстоянии всего двух миллиметров друг от друга.

Это устройство называется ионной ловушкой и является ключевым элементом исследований в области разработки квантовых компьютеров и работы атомных часов.В обоих случаях ловушка полезна, потому что она позволяет физикам измерять и управлять очень регулярным поведением атомов в наименьшем масштабе.

Объявление

Это объявление еще не загружено, но ваша статья продолжается ниже.

Содержание статьи

На субатомном уровне, на уровне электронов и протонов, проблема наблюдения идет еще глубже.

Электронов, например, никогда не бывает точно здесь или там.Они существуют в разных потенциалах повсюду. Если бы вы точно измерили, где находится отдельный электрон в данный момент, волновая функция, описывающая его поведение, схлопнулась бы. Другими словами, вы действительно не увидите электрон во всей его квантовой неопределенности.

Однако вы можете заставить атом светиться, как элемент печи на высоте.

В этом случае лазер освещает атом стронция, и когда он поглощает и излучает энергию, мы можем видеть свечение, но не видим самого атома.

Объявление

Это объявление еще не загружено, но ваша статья продолжается ниже.

Содержание статьи

Любопытно, что это изображение показывает атом стронция в виде шероховатого круга в двух измерениях, как если бы он был сферой в реальной жизни.

Это была первоначальная концепция атома в философии, восходящая к древним грекам. Это слово буквально означает неразрезанный, потому что атомы считались неделимыми строительными блоками материи.

С тех пор наука обнаружила, что они, конечно, совсем не такие. Любой школьник знает, что у атомов есть собственные компоненты: ядра протонов и нейтронов с электронами, вращающимися с точными уровнями энергии.

Однако по большей части атом - это пустое пространство. Таким образом, световые волны не только слишком велики, чтобы отражаться от них, даже если бы они были меньше, но и отражаться почти не от чего.

Гениальные решения этой проблемы. В 2008 году американские физики использовали электронный микроскоп, чтобы получить изображение одного атома водорода, самого маленького и легкого атома из всех.

Другие варианты включают квантовый микроскоп, который также использовался для получения изображений атома водорода.

IBM также использовала «атомно-силовой микроскоп» для получения изображений отдельных молекул, которые состоят из множества атомов в жестком порядке.

• Эл. Почта: [email protected] | Twitter: josephbrean

Поделитесь этой статьей в своей социальной сети

Реклама

Это объявление еще не загружено, но ваша статья продолжается ниже.

NP Размещено

Подпишитесь, чтобы получать ежедневные главные новости от National Post, подразделения Postmedia Network Inc.

Нажимая на кнопку подписки, вы даете согласие на получение вышеуказанного информационного бюллетеня от Postmedia Network Inc. Вы можете отказаться от подписки в любое время, нажав на ссылку отказа от подписки внизу наших писем. Postmedia Network Inc. | 365 Bloor Street East, Торонто, Онтарио, M4W 3L4 | 416-383-2300

Спасибо за регистрацию!

Приветственное письмо уже в пути.Если вы его не видите, проверьте папку нежелательной почты.

Следующий выпуск NP-Отправленного скоро будет в вашем почтовом ящике.

Комментарии

Postmedia стремится поддерживать живой, но гражданский форум для обсуждения и поощрять всех читателей делиться своим мнением о наших статьях. На модерацию комментариев может потребоваться до часа, прежде чем они появятся на сайте. Мы просим вас, чтобы ваши комментарии были актуальными и уважительными.Мы включили уведомления по электронной почте - теперь вы получите электронное письмо, если получите ответ на свой комментарий, есть обновление в цепочке комментариев, на которую вы подписаны, или если пользователь, на которого вы подписаны, комментарии. Посетите наши Принципы сообщества для получения дополнительной информации и подробностей о том, как изменить настройки электронной почты.

Chem4Kids.com: Атомы: структура



Атомы - основа химии. Они являются основой всего во Вселенной. Как известно, материя состоит из атомов.Твердые тела состоят из плотно упакованных атомов, а газы - из рассредоточенных атомов. Мы собираемся охватить такие основы, как атомная структура и связь между атомами. По мере того, как вы узнаете больше, вы можете перейти к страницам реакций и биохимии и увидеть, как атомы образуют соединения, которые помогают выжить биологическому миру.

Есть ли куски материи меньше атомов? Конечно, есть. Сверхмалые частицы можно найти внутри кусочков атомов. Эти субатомные частицы включают нуклонов и кварков .Ядерные химики и физики работают вместе на ускорителях частиц , чтобы обнаружить присутствие этих крошечных, крошечных, крошечных кусочков материи. Однако наука основана на атоме, потому что это мельчайшая отдельная единица материи.

Несмотря на то, что существует множество сверхмалых атомных частиц, вам нужно помнить только о трех основных частях атома: электронах, протонах и нейтронах. Что такое электроны, протоны и нейтроны? Электроны - самые маленькие из трех частиц, составляющих атомы.Электроны находятся в оболочках или орбиталях, окружающих ядро ​​атома. Протоны и нейтроны находятся в ядре . Они группируются вместе в центре атома. Это все, что вам нужно запомнить. Три легких штуки!

В периодической таблице около 120 известных элементов. (117, пока мы пишем это) Химики и физики каждый день пытаются создавать новые в своих лабораториях. Атомы разных элементов имеют разное количество электронов, протонов и нейтронов.Каждый элемент уникален и имеет атомный номер. Это число говорит вам количество протонов в каждом атоме элемента. Атомный номер также называют числом протона.

Вы можете видеть, что каждая часть атома помечена знаком «+», «-» или «0». Эти символы относятся к заряду частицы. Вы когда-нибудь слышали о поражении электрическим током от розетки, статическом электричестве или молнии? Все это связано с электрическими зарядами. Заряды также находятся в крошечных частицах материи.

Электрон всегда имеет «-» или отрицательный заряд. Протон всегда имеет «+» или положительный заряд. Если заряд всего атома равен «0» или нейтрален, имеется равное количество положительных и отрицательных зарядов. У нейтральных атомов одинаковое количество электронов и протонов. Третья частица - нейтрон. Он имеет нейтральный заряд, также известный как нулевой заряд.

Поскольку количество протонов в атоме не меняется, меньшее количество или больше электронов может создать особый атом, называемый ионом. Катионы имеют меньше электронов и положительный заряд. Анионы имеют лишние электроны, которые создают отрицательный заряд.

Самая маленькая письменность в мире (видео Стэнфордского университета)


Атомная структура

Атомная структура

Атомная структура

Вся материя состоит из основных строительных блоков, называемых атомами . Атомы состоят из еще более мелких частиц, называемых протонами , электронов и нейтронов .Протоны и нейтроны живут в ядре атома и практически идентичны по массе. Тем не мение, протоны имеют положительный заряд, тогда как нейтроны не имеют заряда. Электроны имеют отрицательный заряд и вращаются вокруг ядра в оболочках или электронов орбитали и намного менее массивны, чем другие частицы. С электроны в 1836 раз менее массивны, чем протоны или нейтроны, большинство из них масса атома находится в ядре, которое составляет всего 1/100 000 размера атома. весь атом (!).

Организация атома водорода показана ниже:

Атом водорода

Красная точка - это протон в ядре. Имеет положительный заряд +1 ед. Синяя точка - электрон. Имеет отрицательный заряд -1 ед. Для любого нормального атома количество электронов и протоны равны, что означает, что электрический заряд уравновешен. Там это только одна орбиталь для водорода. Давайте посмотрим на атом углерода большего размера.

Атом углерода

В ядре появилась новая частица - нейтрон. (представлен белыми точками).В ядре также 6 протонов, всего 12 частиц. Кроме того, теперь есть 6 электронов. вращается вокруг ядра по двум орбиталям. Причина, по которой атом углерода нуждается в Вторая орбиталь сложна и выходит за рамки этого геологического класса. Но правила, управляющие атомами, гласят, что первая орбиталь может иметь только две электронов, на второй орбитали разрешено восемь электронов, на третьей - только восемь электронов и т. д. (См. стр. 27 вашего текста с номерами электроны на каждой орбитали для первых 20 элементов.)

В природе 91 элемент. Атомы - это самые маленькие из возможных элементов, и на самом деле слово «атом» происходит от греческого слова «томос», что означает "не резать" - т.е. вы не можете вырезать меньше, чем это. Мы обычно представляют элементы их атомным символом. Водород представлен буквой «H»; углерод буквой "C".

Для атомов изменение числа протонов меняет вид элемент . Итак, если бы я бросил дополнительный протон в ядра атома углерода, проиллюстрированного выше, у меня больше не будет углерода - я будет азот.Точно так же, если бы я убрал протон из углерода атом, у меня был бы другой элемент, бор. Число протонов в ядро атома совпадает с атомным номером этого атом. Если сложить количество протонов и нейтронов, получится атомных массовое число этого конкретного атома.

Быстрая викторина : Какой атомный номер показан атом водорода выше? Что это за атомное массовое число? Что такое атомный номер и массовое атомное число указанного выше атома углерода?

Ответы : атомный номер водорода 1 (посчитайте протоны).Атомно-массовое число водорода тоже , одно (есть нет нейтронов!). Для углерода атомный номер 6 , а атомный номер массовое число 12 (6 протонов плюс 6 нейтронов).

Посмотрите еще раз на изображение атома углерода. Что, если бы мы добавили нейтрон вместо протона? Будет ли у нас такой же элемент? Да. Но атом был бы другим. A dding или вычитание нейтронов из ядра атома создает изотопы этого атома . Например, давайте добавим два нейтрона к атому углерода, обозначенному зеленым точки ниже:

Изотоп углерода

Добавление двух нейтронов меняет наш атом. Однако, поскольку количество протонов то же самое, это все еще углерод, но теперь это изотоп углерода. Мы представляем изотопы с помощью химического символа («C» для углерода) и число. Первый атом углерода только с 6 нейтроны будут называться 12 C или углерод-12. Новый с 8 нейтроны будут 14 C или углерод-14.Обратите внимание, что число «14» также является атомным массовым числом для этого изотопа.

Химики работали над организацией элементов особым образом, называемым Периодическая таблица. Он упорядочен так, что элементы в каждом столбце имеют общие химические и физические свойства. Ниже приведено изображение Периодическая таблица:


* Изображение с http://www.chemtutor.com/perich.htm

Каждый элемент имеет атомарный символ и атомарный символ. номер.

Quick Quiz: Напомним, что атомный номер - это количество протонов в ядре.Сколько протонов в Атом натрия (Na)? Атом кислорода (O)? Атом урана (U)?

Ответы: Натрий имеет 11 протонов, Кислород 8 протонов и урана 92 протонов.

Продолжайте и узнайте об ионах.
Вернуться в главное меню.
Вернуться на страницу вводного курса наук о Земле.

(Для получения дополнительной информации по основам химии и атомной структуре, посетите http://www.chemtutor.com/.)

Вот фото одиночного атома

Дэвид Надлингер - Оксфордский университет,

  • Атомы настолько малы, что их практически невозможно увидеть без микроскопа.
  • Но теперь на отмеченной наградами фотографии показан одиночный атом в электрическом поле - и вы можете увидеть его невооруженным глазом, если действительно внимательно посмотрите.
  • Это атом стронция, который имеет 38 протонов. Диаметр атома стронция составляет несколько миллионных долей миллиметра.

    Атомы действительно маленькие. Он настолько мал, что его невозможно увидеть невооруженным глазом даже с помощью самого мощного микроскопа. По крайней мере, раньше это было правдой.

    Итак, фотография показывает одиночный атом, плавающий в электрическом поле, и он достаточно велик, чтобы его можно было увидеть без какого-либо микроскопа.

    🔬 Наука - круто. Давайте вместе разберемся с этим.

    Фотография под названием «Один атом в ионной ловушке», сделанная Дэвидом Надлингером, стала победителем конкурса научных фотографий Совета по исследованиям в области инженерных и физических наук. На фотографии изображен одиночный атом стронция, заключенный в сильное электрическое поле, взорванное лазерами, которые заставляют его излучать свет.

    Дэвид Надлингер - Оксфордский университет,

    Несмотря на то, что атом виден, его все еще непросто увидеть.Если вы посмотрите очень внимательно в центр фотографии, вы увидите слабую синюю точку. Это атом стронция, освещенный сине-фиолетовым лазером.

    Этот контент импортирован из {embed-name}. Вы можете найти тот же контент в другом формате или найти дополнительную информацию на их веб-сайте.

    Этот конкретный аппарат использует стронций из-за его размера: стронций имеет 38 протонов, а диаметр атома стронция составляет несколько миллионных долей миллиметра.Обычно это было бы слишком мало, чтобы увидеть, но эта установка использует хитрый трюк, чтобы сделать атом намного ярче.


    🔬Лучшие микроскопы для всех возрастов

    SE306R-PZ-LED Передний бинокулярный стереомикроскоп

    AmScope amazon.com

    199,99 долл. США

    Профессиональный бинокулярный стереомикроскоп SE400-Z

    AmScope амазонка.ком

    223,99 долл. США

    Цифровой паяльный микроскоп Andonstar AD407 3D HDMI

    Андонстар amazon.com 319,00 долл. США

    183,99 руб. (13%)


    В атом стронция на фотографии попадает мощный лазер, в результате чего электроны, вращающиеся вокруг атома стронция, становятся более возбужденными.Иногда эти заряженные электроны испускают свет. При достаточном количестве заряженных электронов, излучающих достаточно света, обычная камера может запечатлеть атом.

    Тем не менее, это не значит, что вы сможете увидеть атом невооруженным глазом. Это снимок с длинной выдержкой, а это значит, что даже при таком лазерном свете он все еще слишком тусклый, чтобы его можно было снять без оборудования. Но учитывая, насколько крошечные атомы, эта фотография, вероятно, будет наиболее близкой к вам.

    Этот контент создается и поддерживается третьей стороной и импортируется на эту страницу, чтобы помочь пользователям указать свои адреса электронной почты. Вы можете найти больше информации об этом и подобном контенте на сайте piano.io.

    Модели атома | Атом

    4.2 Модели атома (ESAAN)

    Важно понимать, что многое из того, что мы знаем о структуре атомов, было разработано в течение длительного периода времени.Часто так развивается научное знание, когда один человек опирается на идеи другого. Мы собираемся посмотреть, как наше современное понимание атома эволюционировало с течением времени.

    Идея атомов была изобретена двумя греческими философами, Демокритом и Левкиппом в пятом веке до нашей эры. Греческое слово ατoμoν (атом) означает неделимый , потому что они считали, что атомы не могут быть разбиты на более мелкие части.

    В настоящее время мы знаем, что атомы состоят из положительно заряженных ядер в центре, окруженных отрицательно заряженных электронов .Однако в прошлом, до того, как структура атома была правильно понята, ученые придумали множество различных моделей или изображений , чтобы описать, как выглядят атомы.

    Модель

    Модель - это представление системы в реальном мире. Модели помогают нам понять системы и их свойства.

    Например, модель атома представляет, как могла бы выглядеть структура атома , исходя из того, что мы знаем о поведении атомов.Это не обязательно истинная картина точной структуры атома.

    Модели часто упрощаются. Маленькие игрушечные машинки, с которыми вы, возможно, играли в детстве, являются моделями. Они дают вам хорошее представление о том, как выглядит настоящий автомобиль, но они намного меньше и проще. Модель не всегда может быть абсолютно точной, и важно, чтобы мы это осознавали, чтобы у нас не возникло неправильное представление о чем-либо.

    Модель атома Дальтона (ESAAO)

    Джон Дальтон предположил, что вся материя состоит из очень маленьких вещей, которые он назвал атомами.Это не было совершенно новой концепцией, поскольку древние греки (особенно Демокрит) предположили, что вся материя состоит из небольших неделимых (не поддающихся разделению) объектов. Когда Дальтон предложил свою модель, электроны и ядро ​​были неизвестны.

    Рисунок 4.2: Атом по Дальтону.

    Модель атома Томсона (ESAAP)

    После открытия электрона Дж. Дж. Дж. Томсоном в 1897 году люди поняли, что атомы состоят из частиц еще меньшего размера, чем они думали ранее.Однако атомное ядро ​​еще не было открыто, и поэтому в 1904 году была выдвинута «модель сливового пудинга». В этой модели атом состоит из отрицательных электронов, которые плавают в «супе» положительного заряда, как и сливы. в пудинге или изюм во фруктовом пироге (рис. 4.3). В 1906 году Томсон был удостоен Нобелевской премии за свои работы в этой области. Однако даже с моделью сливового пудинга все еще не было понимания того, как эти электроны расположены в атоме.

    Рисунок 4.3: Атом согласно модели Plum Pudding.

    Открытие излучения было следующим шагом на пути к построению точной картины атомной структуры. В начале двадцатого века Мари и Пьер Кюри обнаружили, что некоторые элементы ( радиоактивных элементов) испускают частицы, которые могут проходить сквозь материю подобно рентгеновским лучам (подробнее об этом читайте в 11 классе). Эрнест Резерфорд в 1911 году использовал это открытие для пересмотра модели атома.

    Две другие модели, предложенные для атома, - это кубическая модель и модель Сатурна. В кубической модели электроны представлялись лежащими в углах куба. В модели Сатурна электроны вращались вокруг очень большого тяжелого ядра.

    Модель атома Резерфорда (ESAAQ)

    Резерфорд провел несколько экспериментов, которые привели к изменению представлений об атоме. Его новая модель описывала атом как крошечное плотное положительно заряженное ядро, называемое ядром, окруженное более легкими отрицательно заряженными электронами.Другой способ восприятия этой модели заключался в том, что атом представлял собой миниатюрную солнечную систему, в которой электроны вращаются вокруг ядра, как планеты, вращающиеся вокруг Солнца. Упрощенное изображение этого показано рядом. Эту модель иногда называют планетарной моделью атома.

    Рис. 4.4: Модель атома Резерфорда.

    Модель атома Бора (ESAAR)

    Однако с моделью Резерфорда были некоторые проблемы: например, она не могла объяснить очень интересное наблюдение, что атомы излучают свет только на определенных длинах волн или частотах.Нильс Бор решил эту проблему, предположив, что электроны могут вращаться вокруг ядра только по определенным специальным орбитам на разных уровнях энергии вокруг ядра.

    Рисунок 4.5: Модель атома Бора.

    Джеймс Чедвик (ESAAS)

    Резерфорд предсказал (в 1920 г.), что в ядре должен присутствовать другой вид частиц, наряду с протоном. Он предсказал это, потому что если бы в ядре были только положительно заряженные протоны, то оно должно было бы распадаться на части из-за сил отталкивания между одноименно заряженными протонами! Чтобы гарантировать, что атом остается электрически нейтральным, эта частица должна сама быть нейтральной.В 1932 году Джеймс Чедвик открыл нейтрон и измерил его массу.

    Другие модели атома (ESAAT)

    Хотя наиболее часто используемой моделью атома является модель Бора, ученые все еще разрабатывают новые и улучшенные теории того, как выглядит атом. Одним из наиболее важных вкладов в атомную теорию (область науки, изучающую атомы) было развитие квантовой теории. Шредингер, Гейзенберг, Борн и многие другие сыграли свою роль в развитии квантовой теории.

    Зарегистрируйтесь, чтобы получить стипендию и возможности карьерного роста. Используйте практику Сиявулы, чтобы получить наилучшие возможные оценки.

    Зарегистрируйтесь, чтобы разблокировать свое будущее.

    Модели атома

    Упражнение 4.1.

    Сопоставьте информацию в столбце A с указателем ключа в столбце B.

    Атомы 9472, состоящие из мельчайших частиц 9472 C. Древние греки и Дальтон

    Колонка A

    Колонка B

    1. Обнаружение электронов и модель сливового пудинга

    A. Нильс Бор

    2. Расположение электронов

    B. Мари и Пьер Кюри

    3.

    4. Открытие ядра

    D. JJ Томсон

    5. Обнаружение радиации

    E. Резерфорд

    Решение пока недоступно.

    BIOdotEDU

    Атомная структура:
    часть вторая

    Модель Атома Резерфорда

    Классические эксперименты Томпсона и Резерфорда показали, что большая часть атома представляет собой пустое пространство.В центре атома сосредоточена область масс, которую иногда называют ядром . (В биологии слово ядро ​​имеет другие значения, поэтому мы будем называть эту область атомным центром ). В этой центральной области находятся протоны и нейтроны.

    На каждый положительно заряженный протон в центре каждый атом также имеет отрицательно заряженный электрон. Число протонов и электронов всегда равно.

    Электроны, однако, занимают четко определенные объемы пространства вокруг атомного центра.Электроны существуют во вселенной, которую нам трудно представить. Например, в одно и то же время электроны ведут себя, как если бы они были волнами и частицами (как пули). Это называется корпускулярно-волновым дуализмом, также вы никогда не сможете точно знать, где они находятся (технически это известно как «принцип неопределенности»). Можно говорить только о вероятности нахождения электрона в определенной области.

    Поскольку истинную природу электронов трудно понять (без математики!), Мы используем упрощенные модели и изображения, чтобы визуализировать их место в атомах.Самая известная из этих моделей была усовершенствованной моделью Резерфорда и теперь известна как ...

    Bohr Shell Модель

    В 1913 году датский физик-теоретик Нильс Бор опубликовал новую модель, объясняющую, как электроны могут иметь стабильные орбиты вокруг атомного центра.

    Проблема с моделью Резерфорда заключалась в нестабильных орбитах, предложенных для электронов.Согласно классической теории, любой электрон, движущийся по искривленной траектории, испускает энергию в виде электромагнитного излучения. Таким образом, вращающиеся электроны теряют энергию, перемещаются внутрь и в конечном итоге по спирали собирают протоны и нейтроны в центре атома.

    Бор думал об этой проблеме во время своего визита в Манчестер. Вскоре он модифицировал модель Резерфорда, настаивая на том, что электроны движутся вокруг центра по орбиталям с фиксированным размером и энергией.

    Электроны в более низких электронных оболочках (или уровнях энергии) будут иметь более низкие уровни энергии, а электроны в более высоких электронных оболочках (и, следовательно, на более высоких орбиталях) будут иметь более высокие уровни энергии .

    Таким образом, современная картина электронов вокруг атомных центров показывает объемы пространства (часто изображаемые в виде кругов или других форм), в которых чаще всего можно найти загадочный электрон. Поскольку эти орбитали находятся в электронных оболочках все дальше и дальше от атомного центра, они удерживают электроны с все большим и большим количеством энергии.

    Атомные орбитали: правила
      Согласно модели Бора, электроны располагаются вокруг атомного центра атома, следуя набору правил:
    1. Отрицательно заряженные электроны притягиваются к положительно заряженному центру атома; поэтому они всегда будут стараться подобраться как можно ближе к центру.

    2. Отрицательно заряженные электроны отталкиваются другими отрицательно заряженными электронами; поэтому они всегда будут пытаться уйти как можно дальше от других электронов.

    3. Электроны движутся так быстро, что мы не можем сказать, где они находятся в любой момент; Итак, мы можем определить только объем пространства, в котором электрон может находиться большую часть времени. Эти объемы космоса называются орбиталями .

    4. Максимум только два электрона могут занимать любую орбиталь одновременно.

    5. Согласно Бору, электроны имеют фиксированные уровни энергии; Итак, все электроны с одинаковым количеством энергии должны занимать одну и ту же зону, или энергетический уровень , или электронную оболочку вокруг атомного центра.

    6. Первый энергетический уровень (ближайший к центру атома) состоит из одной орбитали (удерживающей два электрона), которая имеет форму сферы. Он называется орбитальным 1s .

    7. Второй энергетический уровень состоит из 4 орбиталей (каждая с двумя электронами), сферической орбитали 2s и трех орбиталей в форме гантелей, называемых 2p1, 2p2 и 2p3.

    8. Когда это возможно, электроны занимают самый низкий уровень энергии.

    Масса и число

    Число протонов в центре атома называется его атомным номером . Элемент водород, например, имеет один протон (и один электрон), поэтому ему присвоен атомный номер один (1). Элемент дейтерий также имеет один протон в центре и, таким образом, имеет тот же атомный номер, что и водород (1).Элемент тритий также имеет атомный номер, равный единице, и один протон в центре. У этих трех элементов один и тот же атомный номер, но они отличаются друг от друга.

    Атомы водорода имеют только один протон и один электрон, тогда как атомы дейтерия имеют один протон, один электрон и один нейтрон. Атомы трития имеют один протон, один электрон и два нейтрона. Каждый протон и нейтрон имеют приблизительную массу 1 а.е.м. (атомная единица массы), поэтому водород имеет массу, равную единице, дейтерий - две единицы, а тритий - три единицы.Масса атомного центра (электроны не учитываются в массе, они слишком малы) называется атомным массовым числом или чаще атомной массой .

    Изотопы представляют собой группы атомов, таких как водород, дейтерий и тритий, которые имеют общий атомный номер (в данном случае 1), но имеют разные атомные массы (1, 2 и 3).

    Символическое представление Все атомы обычно представлены в химических формулах (и в других местах) с помощью одной или двух букв.Водород записывается как H , углерод записывается как C , азот N , кислород O , а натрий записывается как Na , магний Mg и кальций Ca .

    ... теперь вы исследуете
    и построить атом
    для себя.

    Если вы читаете это сообщение, а не видите интерактивную анимацию, тогда...

    Вы, вероятно, используете слишком старый браузер (программное обеспечение, которое размещает Интернет на вашем компьютере) или не поддерживает эти функции.

    Если вы хотите, вы можете исправить эту ситуацию, обновив

    • до браузера как минимум Netscape 4.

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

      2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
      тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск