Сульфат хрома формула: Сульфат хрома(iii) — Википедия – Сульфат хрома(ii) — Википедия

Сульфат хрома(III) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат хрома
Общие
Хим. формула Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 392,183 г/моль
Плотность 3,012 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 10101-53-8
PubChem 24930
SMILES
InChI
ChEBI 53471
ChemSpider 21241287
Безопасность
Токсичность малотоксичен
Сигнальное слово Осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. Малотоксичен. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.

Получение.

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160—190оС.

Один из методов получения сплавление  оксида Cr

2O3 с пиросульфатами:

Сг2O3 + З К2S2O7 = З К2SO4 + Сг2(SO4)3

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии

[1]

Cr2O3

Примечания

  1. [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.

Сульфат хрома(II) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

  • Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:
Cr+h3SO4 → CrSO4+h3{\displaystyle {\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}}}}
(Ch4COO)2Cr+h3SO4 → CrSO4+2Ch4COOH{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}}
Cr2(SO4)3+Zn → 2CrSO4+ZnSO4{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4}}}}

Физические свойства

Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствии кислорода.

Образует кристаллогидраты состава CrSO4n H2O, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.

При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSO4•5H2O — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм,

b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.

Химические свойства

12CrSO4+3O2 → 4Cr2(SO4)3+2Cr2O3{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3}}}}

Применение

  • В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
  • Катализатор и восстановитель в органической химии.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Сульфат хрома(II) — это… Что такое Сульфат хрома(II)?

Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO

4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

  • Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:
  • Действие на ацетат хрома(II) разбавленной серной кислоты:

Физические свойства

Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствии кислорода.

Образует кристаллогидраты состава CrSO4n H2O, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.

При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSO4•5H2O — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.

Химические свойства

Применение

  • В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
  • Катализатор и восстановитель в органической химии.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Сульфат хрома(III) — Википедия. Что такое Сульфат хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Сульфат хрома
Общие
Хим. формула Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 392,183 г/моль
Плотность 3,012 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS
10101-53-8
PubChem 24930
SMILES
InChI
ChEBI 53471
ChemSpider 21241287
Безопасность
Токсичность малотоксичен
Сигнальное слово Осторожно
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Восклицательный знак" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Опасность для здоровья" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704 NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. Малотоксичен. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.

Получение.

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160—190оС.

Один из методов получения сплавление  оксида Cr2O3 с пиросульфатами:

Сг2O3 + З К2S2O7 = З К2SO4 + Сг2(SO4)3

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии

[1]

Cr2O3

Примечания

  1. [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.

Сульфат хрома(III)-калия — это… Что такое Сульфат хрома(III)-калия?

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO

4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Получение

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
  • Разлагается при нагревании:
  • В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
  • и концентрированными:

Применение

  • При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Сульфат хрома(III)-калия — это… Что такое Сульфат хрома(III)-калия?

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Получение

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
  • Разлагается при нагревании:
  • В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
  • и концентрированными:

Применение

  • При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Сульфат хрома — Карта знаний

  • Сульфат хрома — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты:

    * Сульфат хрома(II)

    * Сульфат хрома(III)

    * Сульфат хрома(III)-калия.

Источник: Википедия

Связанные понятия

Сульфид хрома — бинарное неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты… Сульфат ванадия — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты… Нитрат железа — неорганические химические соединения, соли азотной кислоты и железа… Нитрат железа — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и железа… Сульфид кобальта — неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты… Сульфат титана — неорганическое соединение, соль металла титана и серной кислоты… Сульфат золота — неорганическое соединение, соль металла золота и серной кислоты… Сульфид молибдена — неорганическое соединение, соль металла молибдена и сероводородной кислоты… Нитрат таллия — неорганические соединения, соли металла таллия и азотной кислоты… Сульфат радия — неорганическое соединение, соль металла радия и серной кислоты с формулой RaSO4, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль металла сурьмы и серной кислоты с формулой Sb2(SO4)3, белые кристаллы, разлагаются водой, образует кристаллогидрат. Основной карбонат свинца — неорганическое соединение, основная соль металла свинца и угольной кислоты с формулой 2PbCO3•Pb(OH)2, бесцветные (белые) кристаллы, не растворимые в воде. Сульфид рения — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты… Хромат натрия(II) — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Сульфид платины — неорганическое соединение, соль металла платины и сероводородной кислоты… Гидроксид кадмия (англ. Cadmium hydroxide; другое название — едкий кадм) — химическое вещество с формулой Cd(OH)2, белое кристаллическое ионное соединение. Крайне токсично, наряду с другими соединениями кадмия. Сульфид иридия — неорганическое соединение, соль металла иридия и сероводородной кислоты… Сульфат висмута — неорганическое соединение, соль металла висмута и серной кислоты с формулой Bi2(SO4)3. Представляет собой бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидраты. Водные растворы сульфата висмута гидролизуются по катиону. Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия. Сульфат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и серной кислоты с формулой Sc2(SO4)3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Сульфид марганца — одно из следующих химических веществ, солей марганца и сероводородной кислоты… Фтори́д ба́рия (фтористый барий) — бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2. Ацета́т бери́ллия — неорганическое соединение, соль металла бериллия и уксусной кислоты с формулой Be(Ch4COO)2, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Сульфид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и сероводородной кислоты… Фосфат бериллия — неорганическое соединение, кислая соль металла бериллия и ортофосфорной кислоты с формулой Be3(PO4)2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Сульфат иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и серной кислоты с формулой Y2(SO4)3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Карбонат иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и угольной кислоты с формулой Y2(CO3)3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2. Хромат лития — неорганическое соединение, соль металла лития и хромовой кислоты с формулой Li2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Сульфиды ртути — следующие неорганические соединения (включая минералы) ртути с серой… Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl2, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Хромит калия (Диоксохромат (III) калия) — соль калия и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой KCrO2. Также может рассматриваться как смешанный окисел K2O•Cr2O3. Твёрдое вещество зелёного цвета (по другим данным — тёмно-коричневое). Сульфид вольфрама — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и сероводородной кислоты… Сульфид осмия — неорганическое соединение, соль металла осмия и сероводородной кислоты… Силикат бария — неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла бария и метакремниевой кислоты с формулой BaSiO3. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат. Алюминат лития — неорганическое соединение, комплексный оксид металлов лития и алюминия с формулой LiAlO2, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Перманганат бария — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и марганцовой кислоты с формулой Ba(MnO4)2. Получают анодным растворением силикомарганца в электролите, содержащем Ba(OH)2. Перманганат бария образует чёрно-фиолетовые ромбические кристаллы. Хорошо растворимо в воде. Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой. Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2. Нитра́т ка́дмия (англ. Cadmium nitrate) — химическое вещество с формулой Cd(NO3)2. Представляет собой белое кристаллическое твёрдое вещество, обладающее гигроскопическими свойствами. Является канцерогеном. Арсенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и мышьяковой кислоты с формулой Na3AsO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют кристаллогидрат; ядовит. Иоди́д бери́ллия — химическое соединение с формулой BeI2. Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствие влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к иодидам, то есть солям йодоводородной кислоты HI. Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет. Фторид нитрила — неорганическое соединение, соль, образуемая нитроил-ионом и остатком фтористоводородной кислоты с формулой (NO2)F, бесцветный газ, реагирует с водой. Сульфат галлия — неорганическое соединение, соль металла галлия и серной кислоты с формулой Ga2(SO4)3, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидрат. Сульфи́д це́зия — бинарное неорганическое химическое соединение цезия с серой с химической формулой Cs2S. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат Cs2S·4h3O. Нитрат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и азотной кислоты с формулой Sc(NO3)3, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Дисульфид ванадия — бинарное неорганическое соединение, соль металла ванадия и сероводородной кислоты с формулой VS2, коричневый порошок, нерастворимый в воде.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *