Сульфат хрома(III) — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Сульфат хрома | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | Cr2(SO4)3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое, кристаллическое |
Молярная масса | 392,183 г/моль |
Плотность | 3,012 г/см³ |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10101-53-8 |
PubChem | 24930 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 53471 |
ChemSpider | 21241287 |
Безопасность | |
Токсичность | малотоксичен |
Сигнальное слово | Осторожно |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. Малотоксичен. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.
Получение.
Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160—190оС.
Один из методов получения сплавление оксида Cr 2O3 с пиросульфатами:
Сг2O3 + З К2S2O7 = З К2SO4 + Сг2(SO4)3
Применение
При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии
[1]
Cr2O3
Примечания
- ↑ [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.
Сульфат хрома(II) — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:
- Cr+h3SO4 → CrSO4+h3{\displaystyle {\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}}}}
- (Ch4COO)2Cr+h3SO4 → CrSO4+2Ch4COOH{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}}
- Cr2(SO4)3+Zn → 2CrSO4+ZnSO4{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4}}}}
Физические свойства
Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствии кислорода.
Образует кристаллогидраты состава CrSO4•n H2O, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.
При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSO4•5H2O — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.
Химические свойства
- 12CrSO4+3O2 → 4Cr2(SO4)3+2Cr2O3{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3}}}}
Применение
- В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
- Катализатор и восстановитель в органической химии.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Сульфат хрома(II) — это… Что такое Сульфат хрома(II)?
Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO
Получение
- Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:
- Действие на ацетат хрома(II) разбавленной серной кислоты:
Физические свойства
Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствии кислорода.
Образует кристаллогидраты состава CrSO4•n H2O, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.
При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSO4•5H2O — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.
Химические свойства
Применение
- В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
- Катализатор и восстановитель в органической химии.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Сульфат хрома(III) — Википедия. Что такое Сульфат хрома(III)
Материал из Википедии — свободной энциклопедииСульфат хрома | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | Cr2(SO4)3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое, кристаллическое |
Молярная масса | 392,183 г/моль |
Плотность | 3,012 г/см³ |
Классификация | |
10101-53-8 | |
PubChem | 24930 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 53471 |
ChemSpider | 21241287 |
Безопасность | |
Токсичность | малотоксичен |
Сигнальное слово | Осторожно |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. Малотоксичен. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.
Получение.
Один из методов получения сплавление оксида Cr2O3 с пиросульфатами:
Сг2O3 + З К2S2O7 = З К2SO4 + Сг2(SO4)3
Применение
При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии
[1]
Cr2O3
Примечания
- ↑ [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.
Сульфат хрома(III)-калия — это… Что такое Сульфат хрома(III)-калия?
Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO 4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.
Получение
Физические свойства
Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.
Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2•n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.
Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
- Разлагается при нагревании:
- В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
- и концентрированными:
Применение
- При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Сульфат хрома(III)-калия — это… Что такое Сульфат хрома(III)-калия?
Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.
Получение
Физические свойства
Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.
Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2•n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.
Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
- Разлагается при нагревании:
- В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
- и концентрированными:
Применение
- При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Сульфат хрома — Карта знаний
- Сульфат хрома — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты:
* Сульфат хрома(II)
* Сульфат хрома(III)
* Сульфат хрома(III)-калия.
Источник: Википедия