Основный оксид | + вода (оксиды активных металлов) | щёлочь Me(OH)x |
Основный оксид | + кислотный, амфот. оксид | сольMexKOy |
Основный оксид | + кислота | соль MexKOy + Н2О |
Кислотный оксид | + вода (кроме SiO2 – речной песок) | кислота НxKO |
Кислотный оксид | + основный, амфотерный оксид | соль MexKOy |
Кислотный оксид | + щёлочь | соль MexKOy + Н2О |
Кислотный оксид | + соль более слабых кислот с t° | соль MexKOy + оксид неМе |
Амфотерный оксид | + кислота (реаг. как основный оксид) | соль MexKOy + Н2О |
Амфотерный оксид | + щёлочь (реаг. как кислотный оксид) | соль MexKOy + Н2О |
Амфотерный оксид | + оксид неметалла | соль MexKOy |
Кислота | + металл, до Н в активности мет. | соль + Н2↑ (кроме HNO3) |
Кислота | + основный, амфотерный оксид | соль + Н2О |
Кислота | + основание, амфот. гидроксид | соль + Н2О |
Кислота | + соль (если образ. слаб. кисл. или осад.) | новая кислота + новая соль |
Кислота | + индикатор | изменение окраски |
Щёлочь (Растворимое основание) | + металл (для Be, Zn, Al) | соль + Н2↑ |
Щёлочь (Растворимое основание) | + кислотный, амфотерный оксид | соль + Н2О |
Щёлочь (Растворимое основание) | + кислота, амфотерный гидроксид | соль + Н2О |
Щёлочь (Растворимое основание) | + растворимая соль (если обр. осадок) | новое основание + новая соль |
Щёлочь (Растворимое основание) | + индикатор | изменение окраски |
Нерастворимое основание | + кислота | соль + Н2О |
Нерастворимое основание | разлагается при нагревании (t°) | оксид металла + Н2О |
Растворимая соль | + более активный Me чем в исх соли | соль + металл |
Растворимая соль | + кислота (если обр. слаб. кисл или осад.) | новая соль + новая кислота |
Растворимая соль | + щёлочь (идёт, если образуется осадок) | новая соль + новое основание |
Растворимая соль | + растворимая соль (если обр. осадок) | новая соль + новая соль |
Нерастворимая соль | + кислота (если обр. слаб. кисл или осадок) | новая соль + новая кислота |
Нерастворимая соль | разлагается при нагревании (t°) | оксид металла + оксид немет. |
lidijavk.ucoz.ru
взаимодействие веществ — Мегаобучалка
Кислоты
| кислота+ основной оксид = соль+вода | H2SO4 + K2O = K2SO4+ H2O |
| кислота+ основание (любое) = соль+вода | H2SO4+2 NaOH= Na2SO4 +2 H2O |
| кислота+ соль (растворимая) = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) | H2SO4+ BaCI2=Ba SO4↓ + 2 H CI |
| кислота+ металл (стоящий в ряду напряжения до H2) | H2SO4+ Zn=Zn SO4+ H2↑ |
| кислота+ металл =соль + газ + вода особые свойства кислоты или металла !!! | Cu + H2SO4 = CuSO4(конц.) |
Основания
| растворимые (см. таблицу растворимости) -щёлочи | нерастворимые (см. таблицу растворимости) | ||
| щёлочь + кисл.оксид= соль + вода | 2 NaOH+ SO3= Na2SO4 + H2O | н.осн +кислота =соль + вода | Сu(OH)2↓ + H2SO4= Сu SO4 +2H2O |
| щелочь +кислота =соль + вода (реакция нейтрализации) | 2 NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O | н.осн = основн.оксид + вода (разлагаются при нагревании) | Сu(OH)2 ↓ =(t°) СuO+ H2O |
| щёлочь + соль (растворимая) = основание (нерастворимое) + соль | 2NaOH + CuSO 4 = Сu(OH)2↓ + Na2SO4 | ___ | ___ |
Соли
| соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль | Сu SO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 |
| соль(растворимая) + кислота = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) | BaCI2 + H2SO4=Ba SO4↓ +2 H CI |
| соль(растворимая) +соль(растворимая)= соль + соль(одно соль нерастворимо ) | Na2SO4 + BaCI2 = Ba SO4↓+ 2 Na CI |
| соль + металл = соль + металл ↓ (должен стоять в ряду напряжения впереди металла находящегося в соли) | Сu SO4 +Fe= Fe SO4+ Сu |
Получение веществ
Оксиды
| горение | разложение |
| C+O2 = CO2 4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 | ↓Сu(OH)2 (tº)= СuO+ H2O |
| 2H2S + 3 O2 =2 H2O +2 S O2 | ↓H2SiO3 (tº)= SiO2+ H2O |
Кислоты
| кислородосодержащие | бескислородные | общий способ |
| Кислот. оксид +вода= кислота (кроме SiO2) SO3 + H2O=H2SO4 | водород + неметалл H2 + Cl2 = 2HCl | соль + кислота = соль + кислота Na 3PO4+ 3HCl =3 NaCl + H3PO4 |
Основания
| щелочь (растворимое основание) | нерастворимое основание |
| щелочной металл + вода = щелочь 2K+2 H2O =2 KOH + H2↑ | н.осн =(t) основной оксид + вода Сu(OH)2 ↓(tº) = СuO+ H2O (разлагаются при нагревании) |
| основной оксид + вода = щёлочь K2O+ H2O =2 KOH | соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль Сu SO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 |
Соли
| из кислот | кислота+ металл (стоящий в ряду напряжения до H2) | H2SO4+ Zn=Zn SO |
| кислота+ металл =соль + газ + вода особые свойства кислоты или металла !!! | Cu + H2SO4 = CuSO4(конц.) + SO2↑ +H2O | |
| кислота+ основной оксид = соль+вода | H2SO4 + K2O = K2SO4+ H2O | |
| кислота+ основание (любое) = соль+вода | H2SO4+2 NaOH= Na2SO4 +2 H2O | |
| кислота+ соль (растворимая) = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) | H2SO4+ BaCI2=Ba SO4↓ + 2 HCI | |
| из оснований | основание +кислота =соль + вода | 2 NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 +2 H 2O |
| щёлочь + кислотный оксид = соль + вода | 2 NaOH+ SO3= Na2SO4 + H2O | |
| щёлочь + соль (растворимая) = основание (нерастворимое) + соль | 2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2↓+ Na2SO4 | |
| из оксидов | основной оксид (растворимого основания). + кислотный оксид = соль | K2O+ SO3=K2SO4 |
| основной оксид + кислота =соль + вода | K2O+ H2SO4 = K2SO4+ H2O | |
| кислотный оксид +щёлочь= соль + вода | SO3+2 NaOH= Na2SO4 + H2O | |
| из солей | соль(растворимая) +соль(растворимая)= соль + соль(одно соль нерастворимо ) | Na2SO4 + BaCI2 = Ba SO4↓+ 2 NaCI |
| соль(растворимая) + кислота = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) | BaCI2 + H2SO4=Ba SO4↓ +2 HCI | |
| соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль | Сu SO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 | |
| Соль(↓) =(t) основной оксид + кислотный оксид | CaCO3 (tº) = CaO + CO2 | |
| соль + металл = соль + металл ↓ (должен стоять в ряду напряжения впереди металла находящегося в соли) | Сu SO4 +Fe = Fe SO4+ Сu | |
| из простых в — в | металл + неметалл = соль | 2 Na + CI2 = 2 NaCI |
взаимодействие веществ
| ~ | основной оксид | амфотерн. оксид | кислотный оксид | кислота | растворимоснование | нераствор основание | соль | металл | неметалл | вода | tº |
| основной оксид | соль | соль | соль + вода | щёлочь | |||||||
| амфотерный оксид | соль | соль | соль + вода | соль + вода | |||||||
| кислотный оксид | соль | соль | соль + вода | кислота | |||||||
| кислота | соль + вода | соль + вода | соль + вода | соль + вода | ↓Соль٭ + кислота | соль٭ + водород↑ | |||||
| растворимое основание | соль + вода | соль + вода | соль + вода | соль٭ + н. основание↓ | |||||||
| нераствор основание | соль + вода | основной оксид + вода | |||||||||
| соль | ↓соль٭ + кислота | соль + н. основание↓ | ↓соль٭ + cоль | металл٭ + соль | основной оксид + кислотный оксид٭ | ||||||
| металл | соль ٭ + водород↑ | металл٭ + соль | сплав | соль | щелочь + водород↑ |
-e (процесс отдачи e – окисление.
1)٭ — cм.условия при которых идет реакция 3)
2) NH4OH = NH3 ↑+ H2O
H2SO3 = SO2 ↑+ H2O
H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
H2S↑+ e (процесс приема e — восстановление.Окислитель)
H2SiO3 ↓
megaobuchalka.ru
Химические реакции их классификация (Схема, Таблица)
Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит только перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. При химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов (в отличие от ядерных реакций).
Классификация химических реакций схема
Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, по изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах, по числу и составу исходных и образующихся веществ, и по признаку обратимости.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ
Химическая реакция | Определение | Примеры |
Разложения А → В + С + D | Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ | 2HgO →t→ 2Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 |
Замещения А + ВС → АВ + С | Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Сu CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 |
Обмена АВ + CD → АС + BD | Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества | 2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + 2HNO3 NaOH + HCl → NaCl + H2O CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH |
Соединения А + В + С → D | Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое | HCl + NH3 → NH4Cl↓ CaO + H2O → Ca(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 |
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции.
Реакция | Определение | Пример |
Эндотермическая | Реакция, проходящая с поглощением теплоты | N2 + O2 → 2NO — 90,4 кДж |
Экзотермическая | Реакция, проходящая с выделением теплоты | Н2 + Сl2 → 2НСl + 92,3 кДж |
Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции:
2Н2 + 0 = 2Н2O + 484 кДж
2NH3 → N2 + ЗН2 — 46,36 кДж.
Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:
— тепловой эффект химической реакции зависит от состояний исходных веществ и продуктов реакций, но не зависит от промежуточных стадий процесса
— тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции эа вычетом суммы теплот образования исходных веществ
Классификация химических реакций по признаку обратимости
Реакция | Определение | Примеры |
Обратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях | ЗН2 + N2 ↔ 2NH3 Вг2 + Н2O ↔ НВrО + НВr |
Необратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции | 2Н2(г) + O2(г) → 2Н2O(ж) СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O |
Таблица признаки необратимости реакций
Признак | Примеры |
Реакция идет с выделением большого количества теплоты | 2Mg + O2 → 2MgO + Q |
Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) | СаСl2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaCl CaCO3 →t→ CaO + CO2↑ |
В результате реакции образуются малодиссоциируе-мые вещества | (CH3COO)NH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Классификация химических реакций по изменению степени окисления
Химическая реакция | Определение | Примеры |
Проходящая с изменением степени окисления атомов (окислительно-восстановительная) | реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим | H2S-2 + 020 → S0 + Н2O-2 -2KI-1 + Сl20 → 2КСl-1 + I20 |
Проходящая без изменения степени окисления | Реакция, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной | 2АlСl3 + 3Na2S + 6Н2O → 2Аl(ОН)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O |
Влияние изменения условий на положение химического равновесия
Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия | Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент | Направление смешения положения равновесия | |
Температура | повышается | В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции | В сторону эндотермической реакции |
понижается | В большей степени понижается скорость эндотермической реакции | В сторону экзотермической реакции | |
Давление | повышается | В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе |
понижается | В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе | |
Концентрация | повышается | Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется | В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется |
понижается | Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается | В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается | |
Введение катализатора | Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково | — | |
infotables.ru
Основный оксид | + вода (оксиды активных металлов) | щёлочь Me(OH)x |
Основный оксид | + кислотный, амфот. оксид | сольMexKOy |
Основный оксид | + кислота | соль MexKOy + Н2О |
Кислотный оксид | + вода (кроме SiO2 – речной песок) | кислота НxKO |
Кислотный оксид | + основный, амфотерный оксид | соль MexKOy |
Кислотный оксид | + щёлочь | соль MexKOy + Н2О |
Кислотный оксид | + соль более слабых кислот с t° | соль MexKOy + оксид неМе |
Амфотерный оксид | + кислота (реаг. как основный оксид) | соль MexKOy + Н2О |
Амфотерный оксид | + щёлочь (реаг. как кислотный оксид) | соль MexKOy + Н2О |
Амфотерный оксид | + оксид неметалла | соль MexKOy |
Кислота | + металл, до Н в активности мет. | соль + Н2↑ (кроме HNO3) |
Кислота | + основный, амфотерный оксид | соль + Н2О |
Кислота | + основание, амфот. гидроксид | соль + Н2О |
Кислота | + соль (если образ.слаб. кисл. или осад.) | новая кислота + новая соль |
Кислота | + индикатор | изменение окраски |
Щёлочь (Растворимое основание) | + металл (для Be, Zn, Al) | соль + Н2↑ |
Щёлочь (Растворимое основание) | + кислотный, амфотерный оксид | соль + Н2О |
Щёлочь (Растворимое основание) | + кислота, амфотерный гидроксид | соль + Н2О |
Щёлочь (Растворимое основание) | + растворимая соль (если обр. осадок) | новое основание + новая соль |
Щёлочь (Растворимое основание) | + индикатор | изменение окраски |
Нерастворимое основание | + кислота | соль + Н2О |
Нерастворимое основание | разлагается при нагревании (t°) | оксид металла + Н2О |
Растворимая соль | + более активный Me чем в исх соли | соль + металл |
Растворимая соль | + кислота (если обр. слаб.кисл или осад.) | новая соль + новая кислота |
Растворимая соль | + щёлочь (идёт, если образуется осадок) | новая соль + новое основание |
Растворимая соль | + растворимая соль (если обр. осадок) | новая соль + новая соль |
Нерастворимая соль | + кислота (если обр. слаб.кисл или осадок) | новая соль + новая кислота |
Нерастворимая соль | разлагается при нагревании (t°) | оксид металла + оксид немет. |
nsportal.ru
Нужны примеры реакций. Хелп! Вопрос 3 § 14 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман
Скорость химической реакции зависит от
природы реагирующих веществ.
Металлы с одним и тем же веществом —
водой — реагируют с различными скоростями.
Литий энергично реагирует с водой с выделением
водорода и образованием щелочи — гидроксида
лития.
Калий реагирует со взрывом и горит фиолетовым
пламенем на поверхности воды.
Цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а
железо довольно медленно.
Фтор с водородом реагирует со взрывом при
комнатной температуре:
Бром с водородом взаимодействует медленно и
при нагревании:
Для веществ в растворенном состоянии и
газов скорость химических реакций зависит от
концентрации реагирующих веществ.
1. Горение веществ в чистом кислороде происхо-
дит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация
кислорода почти в пять раз меньше.
2. При реакции цинка с раствором серной кис-
лоты большей концентрации, скорость выделения
водорода выше.
Это объясняется тем, что для осуществления
химического взаимодействия веществ А и 5, их мо-
лекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше
столкновений, тем быстрее протекает реакция. От-
сюда сформулирован основной закон химической
кинетики: скорость химической реакции пропор-
циональна произведению концентраций реагирую-
щих веществ. Зависимость скорости химической
реакции от концентрации реагирующих веществ
справедлива для газов и реакций, протекающих в
растворах, так как при реакции с участием твердых
веществ в этих случаях взаимодействие молекул
происходит не во всем объеме реагирующих ве-
ществ, а лишь на поверхности.
Для веществ в твердом состоянии скорость
реакции прямо пропорциональна поверхности
реагирующих веществ.
1. Вещества железо и сера в твердом состоянии
реагируют достаточно быстро лишь при предвари-
тельном измельчении и перемешивании.
2. Взаимодействие соляной кислоты с Zn, в виде
гранул происходит медленнее, чем в виде порошка
3. Уголь в виде больших кусков сгорает в печи
медленнее, чем измельченный
Чем сильнее измельчено твердое вещество, тем
больше его поверхность, а значит, скорость реакции
выше.
При повышении температуры на каждые
10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза.
1. Со многими веществами кислород начина-
ет реагировать с заметной скоростью уже при
обыкновенной температуре. При повышении темпе-
ратуры начинается горение. Медь при нагревании
в кислороде (и на воздухе) не горит, а «спокойно»
превращается в черный порошок оксида меди:
Железо горит в чистом кислороде, разбрасывая
в виде ярких искр частички раскаленной железной
окалины:
2. Водород восстанавливает оксиды металлов
при нагревании, при комнатной температуре эта
реакция не идет.
3. Взаимодействие оксида меди (II) с соляной
кислотой происходит как при комнатной температу-
ре, так и при нагревании, однако во втором случае
реакция протекает быстрее:
Скорость химических реакций зависит от
наличия катализаторов.
1. Разложение бертолетовой соли и пероксида
водорода ускоряется в присутствии катализатора
оксида марганца (IV):
Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI)
ускоряется оксидом ванадия (V).
2. С водородом Mg непосредственно не взаимо-
действует, но при наличии катализатора и повышен-
ных температур такое взаимодействие возможно:
3. Реакция конверсии оксида углерода необхо-
дима в промышленности и протекает по реакции:
При этом смещение равновесия вправо осу-
ществляется катализатором и повышенной темпе-
ратурой.
Ферменты — природные катализаторы. Участ-
вуют практически во всех биохимических реакциях,
протекающих в живых организмах.
class.rambler.ru