Таблица что с чем реагирует химия – Таблица взаимодействий — Лекции по химии — Студентам — Каталог файлов — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 14.12.202023.12.2019 by alexxlab

Содержание

Таблица взаимодействий — Лекции по химии — Студентам — Каталог файлов

Основный оксид	+ вода (оксиды активных металлов)	щёлочь *Me(OH)_x*
Основный оксид	+ кислотный, амфот. оксид	соль*Me_xKO_y*
Основный оксид	+ кислота	соль *Me_xKO_y* + Н₂О
Кислотный оксид	+ вода (кроме SiO₂ – речной песок)	кислота *Н_xKO*
Кислотный оксид	+ основный, амфотерный оксид	соль *Me_xKO_y*
Кислотный оксид	+ щёлочь	соль *Me_xKO_y* + Н₂О
Кислотный оксид	+ соль более слабых кислот с t°	соль *Me_xKO_y* + оксид неМе
Амфотерный оксид	+ кислота (реаг. как основный оксид)	соль *Me_xKO_y* + Н₂О
Амфотерный оксид	+ щёлочь (реаг. как кислотный оксид)	соль *Me_xKO_y* + Н₂О
Амфотерный оксид	+ оксид неметалла	соль *Me_xKO_y*
Кислота	+ металл, до Н в активности мет.	соль + Н₂↑ (кроме HNO₃)
Кислота	+ основный, амфотерный оксид	соль + Н₂О
Кислота	+ основание, амфот. гидроксид	соль + Н₂О
Кислота	+ соль (если образ. слаб. кисл. или осад.)	новая кислота + новая соль
Кислота	+ индикатор	изменение окраски
Щёлочь (Растворимое основание)	+ металл (для Be, Zn, Al)	соль + Н₂↑
Щёлочь (Растворимое основание)	+ кислотный, амфотерный оксид	соль + Н₂О
Щёлочь (Растворимое основание)	+ кислота, амфотерный гидроксид	соль + Н₂О
Щёлочь (Растворимое основание)	+ растворимая соль (если обр. осадок)	новое основание + новая соль
Щёлочь (Растворимое основание)	+ индикатор	изменение окраски
Нерастворимое основание	+ кислота	соль + Н₂О
Нерастворимое основание	разлагается при нагревании (t°)	оксид металла + Н₂О
Растворимая соль	+ более активный Me чем в исх соли	соль + металл
Растворимая соль	+ кислота (если обр. слаб. кисл или осад.)	новая соль + новая кислота
Растворимая соль	+ щёлочь (идёт, если образуется осадок)	новая соль + новое основание
Растворимая соль	+ растворимая соль (если обр. осадок)	новая соль + новая соль
Нерастворимая соль	+ кислота (если обр. слаб. кисл или осадок)	новая соль + новая кислота
Нерастворимая соль	разлагается при нагревании (t°)	оксид металла + оксид немет.

lidijavk.ucoz.ru

взаимодействие веществ — Мегаобучалка

Кислоты

кислота+ основной оксид = соль+вода	H₂SO₄ + K₂O = K₂SO₄+ H₂O
кислота+ основание (любое) = соль+вода	H₂SO₄+2 NaOH= Na₂SO₄ +2 H₂O
кислота+ соль (растворимая) = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо )	H₂SO₄+ BaCI₂=Ba SO₄↓ + 2 H CI
кислота+ металл (стоящий в ряду напряжения до H₂)	H₂SO₄+ Zn=Zn SO₄+ H₂↑
кислота+ металл =соль + газ + вода особые свойства кислоты или металла !!!	Cu + H₂SO_{4 =}CuSO₄₍_конц_.) + SO₂↑ +H₂O

Основания

растворимые (см. таблицу растворимости) -щёлочи	нерастворимые (см. таблицу растворимости)
щёлочь + кисл.оксид= соль + вода	2 NaOH+ SO₃= Na₂SO₄ + H₂O	н.осн +кислота =соль + вода	Сu(OH)₂↓ + H₂SO₄= Сu SO₄+2H₂O
щелочь +кислота =соль + вода (реакция нейтрализации)	2 NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ +2 H₂O	н.осн = основн.оксид + вода (разлагаются при нагревании)	Сu(OH)₂↓ =(t°) СuO+ H₂O
щёлочь + соль (растворимая) = основание (нерастворимое) + соль	2NaOH + CuSO₄= Сu(OH)₂↓₊ Na₂SO₄	___	___

Соли

соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль	Сu SO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
соль(растворимая) + кислота = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо )	BaCI₂+ H₂SO₄=Ba SO₄↓ +2 H CI
соль(растворимая) +соль(растворимая)= соль + соль(одно соль нерастворимо )	Na₂SO₄ + BaCI₂ = Ba SO₄↓+ 2 Na CI
соль + металл = соль + металл ↓ (должен стоять в ряду напряжения впереди металла находящегося в соли)	Сu SO₄ +Fe= Fe SO₄+ Сu

Получение веществ

Оксиды

горение	разложение
C+O₂= CO₂4_{Fe + 3O₂ = 2 Fe₂O₃}	↓Сu(OH)₂(tº)= СuO+ H₂O
2H₂S + 3 O₂=2 H₂O +2 S O₂	↓H₂SiO₃ (tº)= SiO₂+ H₂O

Кислоты

кислородосодержащие	бескислородные	общий способ
Кислот. оксид +вода= кислота (кроме SiO₂) SO₃+ H₂O=H₂SO₄	водород + неметалл H₂+ Cl₂ = 2HCl	соль + кислота = соль + кислота Na₃PO₄+ 3HCl =3 NaCl + H₃PO₄

Основания

щелочь (растворимое основание)	нерастворимое основание
щелочной металл + вода = щелочь 2K+2 H₂O =2 KOH + H₂↑	н.осн =(t) основной оксид + вода Сu(OH)₂↓(tº) = СuO+ H₂O (разлагаются при нагревании)
основной оксид + вода = щёлочь K₂O+ H₂O =2 KOH	соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль Сu SO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Соли

из кислот	кислота+ металл (стоящий в ряду напряжения до H₂)	H₂SO₄+ Zn=Zn SO₄+ H₂↑
кислота+ металл =соль + газ + вода особые свойства кислоты или металла !!!	Cu + H₂SO_{4 =}CuSO₄_(конц.)+ SO₂↑ +H₂O
кислота+ основной оксид = соль+вода	H₂SO₄+ K₂O = K₂SO₄+ H₂O
кислота+ основание (любое) = соль+вода	H₂SO₄+2 NaOH= Na₂SO₄ +2 H₂O
кислота+ соль (растворимая) = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо )	H₂SO₄+ BaCI₂=Ba SO₄↓ + 2 HCI
из оснований	основание +кислота =соль + вода	2 NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ +2 H₂O
щёлочь + кислотный оксид = соль + вода	2 NaOH+ SO₃= Na₂SO₄ + H₂O
щёлочь + соль (растворимая) = основание (нерастворимое) + соль	2NaOH + CuSO₄= Сu(OH)₂↓_{+ Na₂SO₄}
из оксидов	основной оксид (растворимого основания). + кислотный оксид = соль	K₂O+ SO₃=K₂SO₄
основной оксид + кислота =соль + вода	K₂O+ H₂SO₄ = K₂SO₄+ H₂O
кислотный оксид +щёлочь= соль + вода	SO₃+2 NaOH= Na₂SO₄ + H₂O
из солей	соль(растворимая) +соль(растворимая)= соль + соль(одно соль нерастворимо )	Na₂SO₄ + BaCI₂ = Ba SO₄↓+ 2 NaCI
соль(растворимая) + кислота = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо )	BaCI₂+ H₂SO₄=Ba SO₄↓ +2 HCI
соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль	Сu SO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
Соль(↓) =(t) основной оксид + кислотный оксид	CaCO₃(tº) = CaO + CO₂
соль + металл = соль + металл ↓ (должен стоять в ряду напряжения впереди металла находящегося в соли)	Сu SO₄ +Fe = Fe SO₄+ Сu
из простых в — в	металл + неметалл = соль	2 Na + CI₂ = 2 NaCI

взаимодействие веществ

~	основной оксид	амфотерн. оксид	кислотный оксид	кислота	растворимоснование	нераствор основание	соль	металл	неметалл	вода	tº
основной оксид		соль	соль	соль + вода						щёлочь
амфотерный оксид	соль		соль	соль + вода	соль + вода
кислотный оксид	соль	соль			соль + вода					кислота
кислота	соль + вода	соль + вода			соль + вода	соль + вода	↓Соль^٭ + кислота	соль^٭ + водород↑
растворимое основание		соль + вода	соль + вода	соль + вода			соль^٭ + н. основание↓
нераствор основание				соль + вода							основной оксид + вода
соль				↓соль^٭ + кислота	соль + н. основание↓		↓соль^٭ + cоль	металл^٭ + соль			основной оксид + кислотный оксид٭
металл				соль ^٭ + водород↑			металл^٭ + соль	сплав	соль	щелочь + водород↑

-e (процесс отдачи e – окисление.

Восстановитель )

1)٭ — cм.условия при которых идет реакция 3)

2) NH₄OH = NH₃↑+ H₂O

H₂SO₃= SO₂↑+ H₂O

H₂CO₃ = CO₂↑+ H₂O

H₂S↑+ e (процесс приема e — восстановление.Окислитель)

H₂SiO₃ ↓

megaobuchalka.ru

Химические реакции их классификация (Схема, Таблица)

Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит только перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. При химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов (в отличие от ядерных реакций).

Классификация химических реакций схема

Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, по изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах, по числу и составу исходных и образующихся веществ, и по признаку обратимости.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Химическая реакция

Определение

Примеры

Разложения

А → В + С + D

Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ

2HgO →^t→ 2Hg + O₂

CaCO₃→ CaO + CO₂

4HNO₃→ 2H₂O + 4NO₂+ O₂

Замещения

А + ВС → АВ + С

Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Сu

CuSO₄+ Fe → FeSO₄ + Cu

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

Обмена

АВ + CD → АС + BD

Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества

2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + 2HNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH + NaOH

Соединения

А + В + С → D

Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое

HCl + NH₃→ NH₄Cl↓

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂→ 4Fe(OH)₃

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции.

Реакция	Определение	Пример
Эндотермическая	Реакция, проходящая с поглощением теплоты	N₂+ O₂ → 2NO — 90,4 кДж
Экзотермическая	Реакция, проходящая с выделением теплоты	Н₂ + Сl₂ → 2НСl + 92,3 кДж

Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции:

2Н₂ + 0 = 2Н₂O + 484 кДж

2NH₃ → N₂ + ЗН₂ — 46,36 кДж.

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:

— тепловой эффект химической реакции зависит от состояний исходных веществ и продуктов реакций, но не зависит от промежуточных стадий процесса

— тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции эа вычетом суммы теплот образования исходных веществ

Классификация химических реакций по признаку обратимости

Реакция

Определение

Примеры

Обратимая

Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях

ЗН₂ + N₂ ↔ 2NH₃

Вг₂ + Н_2O ↔ НВrО + НВr

Необратимая

Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции

2Н₂(г) + O₂(г) → 2Н₂O(ж)

СН₄ + 2O₂ → СO₂ + 2Н₂O

Таблица признаки необратимости реакций

Признак	Примеры
Реакция идет с выделением большого количества теплоты	2Mg + O₂→ 2MgO + Q
Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа)	СаСl₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaCl CaCO₃→^t→ CaO + CO₂↑
В результате реакции образуются малодиссоциируе-мые вещества	(CH₃COO)NH₄ + H₂O → CH₃COOH + NH₄OH HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Классификация химических реакций по изменению степени окисления

Химическая реакция

Определение

Примеры

Проходящая с изменением степени окисления атомов (окислительно-восстановительная)

реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим

H₂S^-2+ 0₂⁰ → S⁰+ Н₂O^-2

-2KI^-1+ Сl₂⁰ → 2КСl^-1 + I₂⁰

Проходящая без изменения степени окисления

Реакция, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной

2АlСl₃ + 3Na₂S + 6Н₂O → 2Аl(ОН)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

H₂SO₄+ NaOH → NaHSO₄ + H₂O

Влияние изменения условий на положение химического равновесия

Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия		Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент	Направление смешения положения равновесия
Температура	повышается	В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции	В сторону эндотермической реакции
Температура	понижается	В большей степени понижается скорость эндотермической реакции	В сторону экзотермической реакции
Давление	повышается	В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ	В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе
Давление	понижается	В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ	В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе
Концентрация	повышается	Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется	В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется
	понижается	Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается	В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается
Введение катализатора		Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково	—

infotables.ru
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему: Подготовка к ЕГЭ, Кто с кем реагирует
Основный оксид
+ вода (оксиды активных металлов)
щёлочь Me(OH)x
Основный оксид
+ кислотный, амфот. оксид
сольMexKOy
Основный оксид
+ кислота
соль MexKOy + Н2О
Кислотный оксид
+ вода (кроме SiO2 – речной песок)
кислота НxKO
Кислотный оксид
+ основный, амфотерный оксид
соль MexKOy
Кислотный оксид
+ щёлочь
соль MexKOy + Н2О
Кислотный оксид
+ соль более слабых кислот с t°
соль MexKOy + оксид неМе
Амфотерный оксид
+ кислота (реаг. как основный оксид)
соль MexKOy + Н2О
Амфотерный оксид
+ щёлочь (реаг. как кислотный оксид)
соль MexKOy + Н2О
Амфотерный оксид
+ оксид неметалла
соль MexKOy
Кислота
+ металл, до Н в активности мет.
соль + Н2↑ (кроме HNO3)
Кислота
+ основный, амфотерный оксид
соль + Н2О
Кислота
+ основание, амфот. гидроксид
соль + Н2О
Кислота
+ соль (если образ.слаб. кисл. или осад.)
новая кислота + новая соль
Кислота
+ индикатор
изменение окраски
Щёлочь (Растворимое основание)
+ металл (для Be, Zn, Al)
соль + Н2↑
Щёлочь (Растворимое основание)
+ кислотный, амфотерный оксид
соль + Н2О
Щёлочь (Растворимое основание)
+ кислота, амфотерный гидроксид
соль + Н2О
Щёлочь (Растворимое основание)
+ растворимая соль (если обр. осадок)
новое основание + новая соль
Щёлочь (Растворимое основание)
+ индикатор
изменение окраски
Нерастворимое основание
+ кислота
соль + Н2О
Нерастворимое основание
разлагается при нагревании (t°)
оксид металла + Н2О
Растворимая соль
+ более активный Me чем в исх соли
соль + металл
Растворимая соль
+ кислота (если обр. слаб.кисл или осад.)
новая соль + новая кислота
Растворимая соль
+ щёлочь (идёт, если образуется осадок)
новая соль + новое основание
Растворимая соль
+ растворимая соль (если обр. осадок)
новая соль + новая соль
Нерастворимая соль
+ кислота (если обр. слаб.кисл или осадок)
новая соль + новая кислота
Нерастворимая соль
разлагается при нагревании (t°)
оксид металла + оксид немет.
nsportal.ru
Нужны примеры реакций. Хелп! Вопрос 3 § 14 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман
Скорость химической реакции зависит от
природы реагирующих веществ.
Металлы с одним и тем же веществом —
водой — реагируют с различными скоростями.
Литий энергично реагирует с водой с выделением
водорода и образованием щелочи — гидроксида
лития.

Калий реагирует со взрывом и горит фиолетовым
пламенем на поверхности воды.

Цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а
железо довольно медленно.

Фтор с водородом реагирует со взрывом при
комнатной температуре:

Бром с водородом взаимодействует медленно и
при нагревании:

Для веществ в растворенном состоянии и
газов скорость химических реакций зависит от
концентрации реагирующих веществ.
1.     Горение веществ в чистом кислороде происхо-
дит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация
кислорода почти в пять раз меньше.

2.     При реакции цинка с раствором серной кис-
лоты большей концентрации, скорость выделения
водорода выше.

Это объясняется тем, что для осуществления
химического взаимодействия веществ А и 5, их мо-
лекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше
столкновений, тем быстрее протекает реакция. От-
сюда сформулирован основной закон химической
кинетики: скорость химической реакции пропор-
циональна произведению концентраций реагирую-
щих веществ. Зависимость скорости химической
реакции от концентрации реагирующих веществ
справедлива для газов и реакций, протекающих в
растворах, так как при реакции с участием твердых
веществ в этих случаях взаимодействие молекул
происходит не во всем объеме реагирующих ве-
ществ, а лишь на поверхности.
Для веществ в твердом состоянии скорость
реакции прямо пропорциональна поверхности
реагирующих веществ.
1.     Вещества железо и сера в твердом состоянии
реагируют достаточно быстро лишь при предвари-
тельном измельчении и перемешивании.

2.    Взаимодействие соляной кислоты с Zn, в виде
гранул происходит медленнее, чем в виде порошка

3.    Уголь в виде больших кусков сгорает в печи
медленнее, чем измельченный

Чем сильнее измельчено твердое вещество, тем
больше его поверхность, а значит, скорость реакции
выше.

При повышении температуры на каждые
10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза.
1.    Со многими веществами кислород начина-
ет реагировать с заметной скоростью уже при
обыкновенной температуре. При повышении темпе-
ратуры начинается горение. Медь при нагревании
в кислороде (и на воздухе) не горит, а «спокойно»
превращается в черный порошок оксида меди:

Железо горит в чистом кислороде, разбрасывая
в виде ярких искр частички раскаленной железной
окалины:

2.    Водород восстанавливает оксиды металлов
при нагревании, при комнатной температуре эта
реакция не идет.

3.    Взаимодействие оксида меди (II) с соляной
кислотой происходит как при комнатной температу-
ре, так и при нагревании, однако во втором случае
реакция протекает быстрее:

Скорость химических реакций зависит от
наличия катализаторов.
1.    Разложение бертолетовой соли и пероксида
водорода ускоряется в присутствии катализатора
оксида марганца (IV):

Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI)
ускоряется оксидом ванадия (V).

2.    С водородом Mg непосредственно не взаимо-
действует, но при наличии катализатора и повышен-
ных температур такое взаимодействие возможно:

3.    Реакция конверсии оксида углерода необхо-
дима в промышленности и протекает по реакции:

При этом смещение равновесия вправо осу-
ществляется катализатором и повышенной темпе-
ратурой.
Ферменты — природные катализаторы. Участ-
вуют практически во всех биохимических реакциях,
протекающих в живых организмах.

class.rambler.ru