Таблица что с чем реагирует химия – Таблица взаимодействий — Лекции по химии — Студентам — Каталог файлов

Таблица взаимодействий - Лекции по химии - Студентам - Каталог файлов

Основный оксид

+ вода (оксиды активных металлов)

щёлочь Me(OH)x

Основный оксид

+ кислотный, амфот. оксид

сольMexKOy

Основный оксид

+ кислота

соль MexKOy + Н2О

Кислотный оксид

+ вода (кроме SiO2 – речной песок)

кислота НxKO

Кислотный оксид

+ основный, амфотерный оксид

соль MexKOy

Кислотный оксид

+ щёлочь

соль MexKOy

 + Н2О

Кислотный оксид

+ соль более слабых кислот с t°

соль MexKOy + оксид неМе

Амфотерный оксид

+ кислота (реаг. как основный оксид)

соль MexKOy + Н2О

Амфотерный оксид

+ щёлочь (реаг. как кислотный оксид)

соль MexKOy + Н2О

Амфотерный оксид

+ оксид неметалла

соль MexKOy

Кислота

+ металл, до Н в активности мет.

соль + Н2↑ (кроме HNO3)

Кислота

+ основный, амфотерный оксид

соль + Н2О

Кислота

+ основание, амфот. гидроксид

соль + Н2О

Кислота

+ соль (если образ. слаб. кисл. или осад.)

новая кислота + новая соль

Кислота

+ индикатор

изменение окраски

Щёлочь (Растворимое основание)

+ металл (для Be, Zn, Al)

соль + Н2

Щёлочь (Растворимое основание)

+ кислотный, амфотерный оксид

соль + Н2О

Щёлочь (Растворимое основание)

+ кислота, амфотерный гидроксид

соль + Н2О

Щёлочь (Растворимое основание)

+ растворимая соль (если обр. осадок)

новое основание + новая соль

Щёлочь (Растворимое основание)

+ индикатор

изменение окраски

Нерастворимое основание

+ кислота

соль + Н2О

Нерастворимое основание

разлагается при нагревании (t°)

оксид металла + Н2О

Растворимая соль

+ более активный Me чем в исх соли

соль + металл

Растворимая соль

+ кислота (если обр. слаб. кисл или осад.)

новая соль + новая кислота

Растворимая соль

+ щёлочь (идёт, если образуется осадок)

новая соль + новое основание

Растворимая соль

+ растворимая соль (если обр. осадок)

новая соль + новая соль

Нерастворимая соль

+ кислота (если обр. слаб. кисл или осадок)

новая соль + новая кислота

Нерастворимая соль

разлагается при нагревании (t°)

оксид металла + оксид немет.

lidijavk.ucoz.ru

взаимодействие веществ — Мегаобучалка

Кислоты

кислота+ основной оксид = соль+вода H2SO4 + K2O = K2SO4+ H2O
кислота+ основание (любое) = соль+вода H2SO4+2 NaOH= Na2SO4 +2 H2O
кислота+ соль (растворимая) = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) H2SO4+ BaCI2=Ba SO
4
↓ + 2 H CI
кислота+ металл (стоящий в ряду напряжения до H2) H2SO4+ Zn=Zn SO4+ H2
кислота+ металл =соль + газ + вода особые свойства кислоты или металла !!! Cu + H2SO4 = CuSO4(конц.) + SO2↑ +H2O

Основания

растворимые (см. таблицу растворимости) -щёлочи нерастворимые (см. таблицу растворимости)
щёлочь + кисл.оксид= соль + вода 2 NaOH+ SO3= Na2SO4 + H2O н.осн +кислота =соль + вода Сu(OH)2↓ + H2SO4= Сu SO4 +2H2O
щелочь +кислота =соль + вода (реакция нейтрализации) 2 NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O н.осн = основн.оксид + вода (разлагаются при нагревании) Сu(OH)2 ↓ =(t°) СuO+ H2O
щёлочь + соль (растворимая) = основание (нерастворимое) + соль 2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2 + Na2SO4 ___ ___

Соли

соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль Сu SO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
соль(растворимая) + кислота = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) BaCI2 + H2SO4=Ba SO4↓ +2 H CI
соль(растворимая) +соль(растворимая)= соль + соль(одно соль нерастворимо ) Na2SO4 + BaCI2 = Ba SO4↓+ 2 Na CI
соль + металл = соль + металл ↓ (должен стоять в ряду напряжения впереди металла находящегося в соли) Сu SO4 +Fe= Fe SO4+ Сu

Получение веществ

Оксиды

горение разложение
C+O2 = CO2 4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 ↓Сu(OH)2 (tº)= СuO+ H2O
2H2S + 3 O2 =2 H2O +2 S O2 ↓H2SiO3 (tº)= SiO2+ H2O

Кислоты

кислородосодержащие бескислородные общий способ
Кислот. оксид +вода= кислота (кроме SiO2) SO3 + H2O=H2SO4 водород + неметалл H2 + Cl2 = 2HCl соль + кислота = соль + кислота Na3PO4+ 3HCl =3 NaCl + H3PO4

Основания

щелочь (растворимое основание) нерастворимое основание
щелочной металл + вода = щелочь 2K+2 H2O =2 KOH + H2 н.осн =(t) основной оксид + вода Сu(OH)2 ↓(tº) = СuO+ H2O (разлагаются при нагревании)
основной оксид + вода = щёлочь K2O+ H2O =2 KOH соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль Сu SO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

Соли



из кислот кислота+ металл (стоящий в ряду напряжения до H2) H2SO4+ Zn=Zn SO4+ H2
кислота+ металл =соль + газ + вода особые свойства кислоты или металла !!! Cu + H2SO4 = CuSO4(конц.) + SO2↑ +H2O
кислота+ основной оксид = соль+вода H2SO4 + K2O = K
2
SO4+ H2O
кислота+ основание (любое) = соль+вода H2SO4+2 NaOH= Na2SO4 +2 H2O
кислота+ соль (растворимая) = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) H2SO4+ BaCI2=Ba SO4↓ + 2 HCI
из оснований основание +кислота =соль + вода 2 NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
щёлочь + кислотный оксид = соль + вода 2 NaOH+ SO3= Na2SO4 + H2O
щёлочь + соль (растворимая) = основание (нерастворимое) + соль 2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2+ Na2SO4
из оксидов основной оксид (растворимого основания). + кислотный оксид = соль K2O+ SO3=K2SO4
основной оксид + кислота =соль + вода K2O+ H2SO4 = K2SO4+ H2O
кислотный оксид +щёлочь= соль + вода SO3+2 NaOH= Na2SO4 + H2O
из солей соль(растворимая) +соль(растворимая)= соль + соль(одно соль нерастворимо ) Na2SO4 + BaCI2 = Ba SO4↓+ 2 NaCI
соль(растворимая) + кислота = соль + кислота (одно вещ-во должно быть нерастворимо ) BaCI2 + H2SO4=Ba SO4↓ +2 HCI
соль (растворимая) + щёлочь = основание (нерастворимое) + соль Сu SO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
Соль(↓) =(t) основной оксид + кислотный оксид CaCO3 (tº) = CaO + CO2
соль + металл = соль + металл ↓ (должен стоять в ряду напряжения впереди металла находящегося в соли) Сu SO4 +Fe = Fe SO4+ Сu
из простых в - в металл + неметалл = соль 2 Na + CI2 = 2 NaCI

 

взаимодействие веществ

 

~ основной оксид амфотерн. оксид кислотный оксид кислота растворимоснование нераствор основание соль металл неметалл вода
основной оксид соль соль соль + вода щёлочь
амфотерный оксид соль соль соль + вода соль + вода
кислотный оксид соль соль соль + вода кислота
кислота соль + вода соль + вода соль + вода соль + вода ↓Соль٭ + кислота соль٭ + водород↑
растворимое основание соль + вода соль + вода соль + вода соль٭ + н. основание↓
нераствор основание соль + вода основной оксид + вода
соль ↓соль٭ + кислота соль + н. основание↓ ↓соль٭ + cоль металл٭ + соль основной оксид + кислотный оксид٭
металл соль ٭ + водород↑ металл٭ + соль сплав соль щелочь + водород↑

-e (процесс отдачи e – окисление. Восстановитель )

1)٭ - cм.условия при которых идет реакция 3)

2) NH4OH = NH3 ↑+ H2O

H2SO3 = SO2 ↑+ H2O

H2CO3 = CO2 ↑+ H2O

H2S↑+ e (процесс приема e - восстановление.Окислитель)

H2SiO3

megaobuchalka.ru

Химические реакции их классификация (Схема, Таблица)

Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит только перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. При химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов (в отличие от ядерных реакций). 

Классификация химических реакций схема

Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, по изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах, по числу и составу исходных и образующихся веществ, и по признаку обратимости.

схема классификации химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Химическая реакция

Определение

Примеры

Разложения

А → В + С + D

Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ

2HgO →t→ 2Hg + O2

CaCO3 → CaO + CO2

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

Замещения

А + ВС → АВ + С

Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества

Fe + CuSO→ FeSO4 + Сu

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

Обмена

АВ + CD → АС + BD

Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества

2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + 2HNO3

NaOH + HCl → NaCl + H2O

CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH

Соединения

А + В + С → D

Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое

HCl + NH→ NH4Cl↓

CaO + H2O → Ca(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции.

Реакция

Определение

Пример

Эндотермическая

Реакция, проходящая с поглощением теплоты

N2 + O2 → 2NO - 90,4 кДж

Экзотермическая

Реакция, проходящая с выделением теплоты

Н2 + Сl2 → 2НСl + 92,3 кДж

Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции:

2 + 0 = 2Н2O + 484 кДж

2NH3 → N2 + ЗН2 - 46,36 кДж.

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:

- тепловой эффект химической реакции зависит от состояний исходных веществ и продуктов реакций, но не зависит от промежуточных стадий процесса

- тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции эа вычетом суммы теплот образования исходных веществ

Классификация химических реакций по признаку обратимости

Реакция

Определение

Примеры

Обратимая

Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях

ЗН2 + N2 ↔ 2NH3

Вг2 + Н2O ↔ НВrО + НВr

Необратимая

Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции

2(г) + O2(г) → 2Н2O(ж)

СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O

Таблица признаки необратимости реакций

Признак

Примеры

Реакция идет с выделением большого количества теплоты

2Mg + O→ 2MgO + Q

Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа)

СаСl2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaCl

CaCO3 t→ CaO + CO2

В результате реакции образуются малодиссоциируе-мые вещества

(CH3COO)NH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Классификация химических реакций по изменению степени окисления

Химическая реакция

Определение

Примеры

Проходящая с изменением степени окисления атомов (окислительно-восстановительная)

реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим

H2S-2 + 020 → S0 + Н2O-2

-2KI-1 + Сl20  → 2КСl-1 + I20

Проходящая без изменения степени окисления

Реакция, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной

2АlСl3 + 3Na2S + 6Н2O → 2Аl(ОН)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

Влияние изменения условий на положение химического равновесия

Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия

Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент

Направление смешения положения равновесия

Температура

повышается

В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции

В сторону эндотермической реакции

понижается

В большей степени понижается скорость эндотермической реакции

В сторону экзотермической реакции

Давление

повышается

В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ

В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе

понижается

В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ

В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе

Концентрация

повышается

Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется

В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется

 

понижается

Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается

В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается

Введение катализатора 

Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково



infotables.ru

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему: Подготовка к ЕГЭ, Кто с кем реагирует

Основный оксид

+ вода (оксиды активных металлов)

щёлочь Me(OH)x

Основный оксид

+ кислотный, амфот. оксид

сольMexKOy

Основный оксид

+ кислота

соль MexKOy + Н2О

Кислотный оксид

+ вода (кроме SiO2 – речной песок)

кислота НxKO

Кислотный оксид

+ основный, амфотерный оксид

соль MexKOy

Кислотный оксид

+ щёлочь

соль MexKOy + Н2О

Кислотный оксид

+ соль более слабых кислот с t°

соль MexKOy + оксид неМе

Амфотерный оксид

+ кислота (реаг. как основный оксид)

соль MexKOy + Н2О

Амфотерный оксид

+ щёлочь (реаг. как кислотный оксид)

соль MexKOy + Н2О

Амфотерный оксид

+ оксид неметалла

соль MexKOy

Кислота

+ металл, до Н в активности мет.

соль + Н2↑ (кроме HNO3)

Кислота

+ основный, амфотерный оксид

соль + Н2О

Кислота

+ основание, амфот. гидроксид

соль + Н2О

Кислота

+ соль (если образ.слаб. кисл. или осад.)

новая кислота + новая соль

Кислота

+ индикатор

изменение окраски

Щёлочь (Растворимое основание)

+ металл (для Be, Zn, Al)

соль + Н2↑

Щёлочь (Растворимое основание)

+ кислотный, амфотерный оксид

соль + Н2О

Щёлочь (Растворимое основание)

+ кислота, амфотерный гидроксид

соль + Н2О

Щёлочь (Растворимое основание)

+ растворимая соль (если обр. осадок)

новое основание + новая соль

Щёлочь (Растворимое основание)

+ индикатор

изменение окраски

Нерастворимое основание

+ кислота

соль + Н2О

Нерастворимое основание

разлагается при нагревании (t°)

оксид металла + Н2О

Растворимая соль

+ более активный Me чем в исх соли

соль + металл

Растворимая соль

+ кислота (если обр. слаб.кисл или осад.)

новая соль + новая кислота

Растворимая соль

+ щёлочь (идёт, если образуется осадок)

новая соль + новое основание

Растворимая соль

+ растворимая соль (если обр. осадок)

новая соль + новая соль

Нерастворимая соль

+ кислота (если обр. слаб.кисл или осадок)

новая соль + новая кислота

Нерастворимая соль

разлагается при нагревании (t°)

оксид металла + оксид немет.

nsportal.ru

Нужны примеры реакций. Хелп! Вопрос 3 § 14 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Скорость химической реакции зависит от
природы реагирующих веществ.
Металлы с одним и тем же веществом —
водой — реагируют с различными скоростями.
Литий энергично реагирует с водой с выделением
водорода и образованием щелочи — гидроксида
лития.
 
Калий реагирует со взрывом и горит фиолетовым
пламенем на поверхности воды.
 
Цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а
железо довольно медленно.
 
Фтор с водородом реагирует со взрывом при
комнатной температуре:
 
Бром с водородом взаимодействует медленно и
при нагревании:
 
 
Для веществ в растворенном состоянии и
газов скорость химических реакций зависит от
концентрации реагирующих веществ.
1.     Горение веществ в чистом кислороде происхо-
дит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация
кислорода почти в пять раз меньше.

2.     При реакции цинка с раствором серной кис-
лоты большей концентрации, скорость выделения
водорода выше.

Это объясняется тем, что для осуществления
химического взаимодействия веществ А и 5, их мо-
лекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше
столкновений, тем быстрее протекает реакция. От-
сюда сформулирован основной закон химической
кинетики: скорость химической реакции пропор-
циональна произведению концентраций реагирую-
щих веществ. Зависимость скорости химической
реакции от концентрации реагирующих веществ
справедлива для газов и реакций, протекающих в
растворах, так как при реакции с участием твердых
веществ в этих случаях взаимодействие молекул
происходит не во всем объеме реагирующих ве-
ществ, а лишь на поверхности.
Для веществ в твердом состоянии скорость
реакции прямо пропорциональна поверхности
реагирующих веществ.
1.     Вещества железо и сера в твердом состоянии
реагируют достаточно быстро лишь при предвари-
тельном измельчении и перемешивании.
 
2.    Взаимодействие соляной кислоты с Zn, в виде
гранул происходит медленнее, чем в виде порошка

3.    Уголь в виде больших кусков сгорает в печи
медленнее, чем измельченный

Чем сильнее измельчено твердое вещество, тем
больше его поверхность, а значит, скорость реакции
выше.
 
При повышении температуры на каждые
10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза.
1.    Со многими веществами кислород начина-
ет реагировать с заметной скоростью уже при
обыкновенной температуре. При повышении темпе-
ратуры начинается горение. Медь при нагревании
в кислороде (и на воздухе) не горит, а «спокойно»
превращается в черный порошок оксида меди:

Железо горит в чистом кислороде, разбрасывая
в виде ярких искр частички раскаленной железной
окалины:

2.    Водород восстанавливает оксиды металлов
при нагревании, при комнатной температуре эта
реакция не идет.
 
3.    Взаимодействие оксида меди (II) с соляной
кислотой происходит как при комнатной температу-
ре, так и при нагревании, однако во втором случае
реакция протекает быстрее:

Скорость химических реакций зависит от
наличия катализаторов.
1.    Разложение бертолетовой соли и пероксида
водорода ускоряется в присутствии катализатора
оксида марганца (IV):
 
Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI)
ускоряется оксидом ванадия (V).
 
2.    С водородом Mg непосредственно не взаимо-
действует, но при наличии катализатора и повышен-
ных температур такое взаимодействие возможно:
 
3.    Реакция конверсии оксида углерода необхо-
дима в промышленности и протекает по реакции:
  
При этом смещение равновесия вправо осу-
ществляется катализатором и повышенной темпе-
ратурой.
Ферменты — природные катализаторы. Участ-
вуют практически во всех биохимических реакциях,
протекающих в живых организмах.
 

class.rambler.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск