Константа диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)
Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.
К — константа диссоциации кислот и оснований
pK — величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).
Смотрите также таблицу «константы кислотности сопряженных пар«.
Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)
Гидроксид | Формула вещества | Константы диссоциации, Кв | рКв |
---|---|---|---|
Алюминия | Al(OH)3 | 1,38 · 10-9 | 8,86 |
Аммония | Nh5OH | 1,79 · 10-5 | 4,75 |
Бария | Ba(OH)2 | 2,30 · 10-1 | 0,64 |
Галлия | Ga(OH)3 | 1,60 · 10-11 (2) | 10,8 |
Железа (2) | Fe(OH)2 | 1,30 · 10-4 | 3,89 |
Железа (3) | Fe(OH)3 | 1,82 · 10-11 (2) | 10,74 |
1,35 · 10-12 (3) | 11,87 | ||
Кадмия | Cd(OH)2 | 5,00 · 10-3 (2) | 2,30 |
Кальция | Ca(OH)2 | 4,30 · 10-2 (2) | 1,37 |
Кобальта (2) | Co(OH)2 | 4,00 · 10-5 (2) | 4,40 |
Лантана | La(OH)2 | 5,20 · 10-4 (3) | 3,30 |
Лития | LiOH | 6,75 · 10-1 | 0,17 |
Магния | Mg(OH)2 | 2,50 · 10-3 (2) | 2,60 |
Марганца (2) | Mn(OH)2 | 5,00 · 10-4 (2) | 3,30 |
Меди (2) | Cu(OH)2 | 3,40 · 10-7 (2) | 6,47 |
Натрия | NaOH | 5,90 | -0,77 |
Никеля | Ni(OH)2 | 2,50 · 10-5 (2) | 4,60 |
Свинца | Pb(OH)2 | 9,60 · 10-4 (1) | 3,02 |
Стронция | Sr(OH)2 | 1,50 · 10-1 (2) | 0,82 |
Хрома (3) | Cr(OH)3 | 1,02 · 10-10 (3) | 9,90 |
Цинка | Zn(OH)2 | 4,00 · 10-5 (2) | 4,40 |
Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)
Кислота | Формула вещества | Константа диссоциации, Ка | рКа |
---|---|---|---|
Азотистая | HNO2 | 4,00 · 10-4 | 3,4 |
Азотистоводородная | HN3 | 2,60 · 10-5 | |
Азотная | HNO3 | -1,64 | |
Алюминиевая (мета) | HAlO2 | 4,00 · 10-13 | 12,4 |
Борная (мета) | HBO2 | 7,50 · 10-10 | 9,12 |
Борная (орто) | h4BO3 | 5,80 · 10-10(1) | 9,24 |
1,80 · 10-13(2) | 12,74 | ||
1,60 · 10-14(3) | 13,80 | ||
Борная (тетра) | h3B4O7 | ~10-4(1) | ~4 |
~10-9(2) | ~9 | ||
Бромоводородная | HBr | 1,00 · 109 | -9 |
Бромноватая | HBrO3 | 2,00 · 10-1 | 0,7 |
Бромноватистая | HBrO | 2,06 · 10-9 | 8,7 |
Вода | Н2О | 1,8 · 10-16 | |
Водорода пероксид | h3O2 | 2,63 · 10-12(1) | 11,58 |
Галлиевая | h4GaO3 | 5,00 · 10-11(2) | 10,3 |
2,00 · 10-12(3) | 11,7 | ||
Германиевая | h3GeO3 | 1,70 · 10-9(1) | 8,77 |
Иодоводородная | HI | 1,00 · Ю11 | -11 |
Иодная (мета) | HIO4 | 2,30 · 10-2 | 1,64 |
Иодная (орто) | H5IO6 | 3,09 · 10-2(1) | 1,51 |
7,08 · 10-9(2) | 8.15 | ||
2,50 · 10-13(3) | 12,60 | ||
Иодноватая | HIO3 | 1,70 · 10-1 | 0,77 |
Кремневая (мета) | h3SiO3 | 2,20 · 10-10(1) | 9,66 |
Кремневая (орто) | h5SiO4 | 2,00 · 10-10(1) | 9,7 |
2,00 · 10-12(2) | 11,7 | ||
1,00 · 10-12(3) | 12,0 | ||
1,00 · 10-12(4) | 12,0 | ||
Марганцовая | HMnO4 | 2,00 · 102 | -2,3 |
Молибденовая | h3MoO4 | 1,00 · 10-6(2) | 6,0 |
Мышьяковая (орто) | h4ASO4 | 5,89 · 10-3(1) | 2,22 |
1,05 · 10-7(2) | 6,98 | ||
3,89 · 10-12(3) | 11,41 | ||
Мышьяковистая (мета) | HASO2 | 6,00 · 10-10 | 9,2 |
Мышьяковистая (орто) | h4ASO3 | 6,00 · 10-10(1) | 9,2 |
1,70 · 10-14(2) | 13,77 | ||
Оловянистая | h3SnO2 | 6,00 · 10-18 | 17,2 |
Оловянная | h3SnO3 | 4,00 · 10-10 | 9,4 |
Роданистоводородная | HCNS | 1,40 · 10-1 | |
Свинцовистая | h3PbO2 | 2,00 · 10-16 | 15,7 |
Селенистая | h3SeO3 | 3,50 · 10-3(1) | 2,46 |
5,00 · 10-8(2) | 7,3 | ||
Селеновая | h3SeO4 | 1,00 · 103(1) | -3 |
1,20 · 10-2(2) | 1,9 | ||
Селеноводородная | h3Se | 1,70 · 10-4(1) | 3,77 |
1,00 · 10-11(2) | 11,0 | ||
Серная | h3SO4 | 1,00 · 103(1) | -3 |
1,20 · 10-2(2) | 1,9 | ||
Сернистая | h3SO3 | 1,58 · 10-2(1) | 1,8 |
6,31 · 10-8(2) | 7,2 | ||
Сероводородная | h3S | 6,00 · 10-8(1) | 7,2 |
1,00 · 10-14(2) | 14 | ||
Сурьмяная(орто) | h4SbO4 | 4,00 · 10-5 | 4,4 |
Сурьмянистая (мета) | HSbO2 | 1,00 · 10-11 | 11 |
Теллуристая | h3TeO3 | 3,00 · 10-3(1) | 2,5 |
2,00 · 10-8(2) | 7,7 | ||
Теллуровая | h3TeO4 | 2,29 · 10-8(1) | 7,64 |
6,46 · 10-12(2) | 11,19 | ||
Теллуроводородная | h3Te | 1,00 · 10-3 | 3,0 |
Тиосерная | h3S2O3 | 2,20 · 10-1(1) | 0,66 |
2,80 · 10-2(2) | 1,56 | ||
Угольная | h3CO3 | 4,45 · 10-7(1) | 6,35 |
4,69 · 10-11(2) | 10,33 | ||
Фосфористая (орто) | h4PO3 | 1,60 · 10-3(1) | 1,8 |
6,30 · 10-7(2) | 6,2 | ||
Фосфорная (орто) | h4PO4 | 7,52 · 10-3(1) | 2,12 |
6,31 · 10-8(2) | 7,20 | ||
1,26 · 10-12(3) | 11,9 | ||
Фосфорная (пиро) | h5P2O7 | 1,40 · 10-1(1) | 0,85 |
1,10 · 10-2(2) | 1,95 | ||
2,10 · 10-7(3) | 6,68 | ||
Фтороводородная | HF | 6,61 · 10-4 | 3,18 |
Хлороводородная | HCl | 1 · 107 | -7 |
Хлорноватистая | HClO | 5,01 · 10-8 | 7,3 |
Хромовая | h3CrO4 | 1 · 10 (1) | -1 |
3,16 · 10-7 | 6,5 | ||
Циановодородная | HCN | 7,90 · 10-10 | 9,1 |
_______________
Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008
2.2. Номенклатура оснований
Основание NH4OH имеет название гидроксид аммония (NH4+ – катион аммония).
Примечание. Молекул NH4OH в действительности не существует. При растворении аммиака образуется гидрат аммиака, который диссоциирует с образованием NH4+ -катионов и ОН–-анионов:
NH 3∙H2O D NH4+ + OH–
2.3. Свойства оснований
Типичные основания и гидроксид аммония взаимодействуют с кислотами и с кислотными оксидами с образованием солей и воды:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O; Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Взаимодействие щелочей с кислотами называется реакцией нейтрализации. В реакции нейтрализации Н+-катионы кислот и ОН–-анионы щелочей соединяются в молекулы воды, поэтому среда раствора с химической точки зрения становится нейтральной. Типичный пример реакции нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl + H2O – молекулярное уравнение;
H+ + OH— = H2O – ионное уравнение.
Щелочи и гидроксид аммония взаимодействуют с растворами солей с образованием нерастворимых оснований:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2¯ + Na2SO4
6NH4OH + 2Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3¯ + 3(NH4)2SO4
Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. В реакциях с кислотами они проявляют свойства типичных оснований:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Но при взаимодействии со щелочами амфотерные основания проявляют свойства кислот. При сплавлении со щелочами образуются обычные соли и вода:
Al(OH)3 + NaOH(расплав) = NaAlO2 + 2H2O,
а при взаимодействии с растворами щелочей – комплексные соли:
Al(OH)3 + 3NaOH(раствор) = Na3[Al(OH)6]
2.4. Получение оснований
Существуют различные способы получения оснований.
1. Нерастворимые неамфотерные основания получают действием щелочей на водные растворы солей:
MnSO4 + 2Na(OH) = Mn(OH)2¯ + Na2SO4
Но если получаемое этим способом основание является амфотерным, оно взаимодействует с избытком щёлочи. Поэтому при получении амфотерных оснований вместо щелочей используют раствор аммиака:
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3¯ + 3NH4Cl
2. Нерастворимые основания получают также с помощью солей, которые в водных растворах дают щелочную среду вследствие гидролиза. Одной из таких солей является карбонат натрия:
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = Al(OH)3¯ + 3Na2SO4 + 3CO2
3. Щелочи получают взаимодействием соответствующих металлов или их оксидов с водой:
2К + 2H2O = 2КOH + H2; ВaO + H2O = Вa(OH)2
Самыми распространенными основаниями являются щелочи NaOH и Ca(OH)2.
Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Гидроксид кальция получают взаимодействием с водой оксида кальция, получаемого разложением природнго соединения – карбоната кальция:
CaСO3 = CaO + СО2↑; CaO + H2O = Ca(OH)2
1. Металлы |
Только Al, Be, Zn реагируют с щелочами: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 Fe и Cr не реагируют. |
– |
2. Неметаллы |
P, S, галогены, Si |
– |
3. Оксиды: 1) Основные 2) Амфотерные
3) Кислотные |
– Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (а также ZnO, BeO, Fe2O3)
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O |
– ZnO + CaCO3 → CaZnO2 + CO2 (есди выделяется более летучий оксид)
CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O |
4. Основания: 1) Растворимые (щелочи)
2)Нерастворимые
|
–
Только амфотерные: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3) |
Только амфотерные: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)
–
|
5. Кислоты |
Реакция нейтрализации: HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Реакция нейтрализации: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O |
6. Соли: 1) растворимые
2) нерастворимые |
Если образуется осадок и оба реагента растворимы: 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 Mg(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет
– |
–
– |
7. Разложение при нагревании |
При нагревании не разлагаются |
Разлагаются с образованием оксида и воды: Mg(OH)2 → MgO + H2O |
Основания. Составление формул.
Схема образования гидроксида натрия:
Na+ + H-O-H > NaOH + H+;
Уравнение реакции: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
OH— — гидроксид-ион является сложным ионом.
Название основания = Гидроксид + Название металла в родительном падеже + С.О. римскими цифрами
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Дай название веществам: Ba(OH)2, KOH , Al(OH)3, Zn(HO)2. Воспользуйся тренажером. (Оценка за тренажер не входит в итоговую оценку. Нажми на ссылку ответь на вопросы и закрой страницу с тестами.)
Порядок составления формул оснований
При составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания:
Если заряд иона металла «+», то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа OH—, например гидроксид натрия Na+OH;
Если «2+», то две Ca2+(OH)2.
Вопрос:
Заряд иона алюминия «3+» (Al3+) сколько гирдроксогупп связанно с алюминием в гидроксиде алюминия?
Запомни:
Оксиду металла соответствует основание: Ca > CaO > Ca(OH)2. Такие оксиды называют основные оксиды. СаО — основный оксид.
Составим основания из оксидов: Na2O , FeO , Fe2O3
Na+2O > Na+OH— | Fe2+O > Fe+2(OH)2 | Fe23+O3 > Fe3+(OH)3 |
Составь:
Основания из оксидов: ZnO , Li2O , MgO
Оксиды из оснований: CuOH , Cu(OH)2
* * *
.
Алюминия гидроксид | Аl(ОН)3 | 25 | 1,38·10-9 | 8,86 |
Аммиака гидрат (истинная константа) | NH3 · Н2О | 25 | 6,3·10-5 | 4,20 |
Аммиака гидрат (кажущаяся константа) | NH3 ·Н2О | 25 | 1,79·10-5 | 4,75 |
Бария гидроксид | Ва(ОН)2 | 25 | 2,3·10-1 | 0,64 |
Ванадия(III) гидроксид | V(OH)3 | 25 | 8,3·10-12 | 11,08 |
Галлия(III) гидроксид | Ga(OH)3 | 18 | 1,6·10-11 | 10,8 |
4· 10-12 | 11,4 | |||
Гидразина гидрат | N2H4H2О | 25 | 1,2·10-6 | 5,9 |
Гидроксиламина гидрат | NH2OH · H2 О | 25 | 9,33 · 10-9 | 8,03 |
Железа(II) гидроксид | Fe(OH)2 | 25 | 1,3·10-4 | 3,89 |
Железа(III) гидроксид | Fe(OH)3 | 25 | 1,82·10-11 1,35·10-12 | 10,74 11,87 |
Кадмия(II) гидроксид | Cd(OH)2 | 30 | 5,0·10-3 | 2,30 |
Кальция гидроксид | Ca(OH)2 | 25 | 4,3 · 10-2 | 1,37 |
Кобальта(II) гидроксид | Co(OH)2 | 25 | 4·10-5 | 4,4 |
Лантана(Ш) гидроксид | La(OH)3 | 25 | 5,0·10-4 | 3,30 |
Лития гидроксид | LiOH | 25 | 6,75·10-1 | 0,17 |
Магния гидроксид | Mg(OH)2 | 25 | 2,5·10-3 | 2,60 |
Марганца(II) гидроксид | Mn(OH)2 | 30 | 5,0·10-4 | 3,30 |
Меди(II) гидроксид | Сu(ОН)2 | 25 | 3,4 ·10-7 | 6,47 |
Натрия гидроксид | NaOH | 25 | 5,9 | -0,77 |
Никеля(II) гидроксид | Ni(OH)2 | 30 | 2,5 ·10-5 | 4,60 |
Плутония(IV) гидроксид | Pu(OH)4 | 25 | 3,2 ·10-13 | 12,49 |
Ртути(II)гидроксид | Hg(OH)2 | 25 | 4,0·10-12 5,0·10-11 | 11,40 10,30 |
Свинца(II) гидроксид | Pb(OH)2 | 25 | 9,6·10-4 | 3,02 |
Серебра(I) гидроксид | AgOH | 25 | 1,1 ·10-4 | 3,96 |
Скандия(III) гидроксид | Sc(OH)3 | 25 | 7,6·10-10 | 9,12 |
Стронция гидроксид | Sr(OH)2 | 25 | 1,50·10-1 | 0,82 |
Тадлия(I) гидроксид | TlOH | 25 | >101 | <1 |
Тория(IV) гидроксид | Th(OH)4 | 25 | 2,0·10-10 | 9,70 |
Хрома(III) гидроксид | Cr(OH)3 | 25 | 1,02 ·10-10 | 9,99 |
Цинка гидроксид | Zn(OH)2 | 25 | 4·10-5 | 4,4 |