Таблица оснований – Оксиды их классификация, способы получения и химические свойства (таблица, схема)

Константа диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

К — константа диссоциации кислот и оснований

pK — величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).

Смотрите также таблицу «константы кислотности сопряженных пар«.

Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)

ГидроксидФормула веществаКонстанты диссоциации, КврКв
АлюминияAl(OH)31,38 · 10-98,86
АммонияNh5OH1,79 · 10-54,75
БарияBa(OH)22,30 · 10-10,64
ГаллияGa(OH)31,60 · 10-11 (2)10,8
Железа (2)Fe(OH)21,30 · 10-43,89
Железа (3)Fe(OH)31,82 · 10-11 (2)10,74
1,35 · 10-12 (3)11,87
КадмияCd(OH)25,00 · 10-3 (2)2,30
КальцияCa(OH)24,30 · 10-2 (2)1,37
Кобальта (2)Co(OH)24,00 · 10-5 (2)4,40
ЛантанаLa(OH)25,20 · 10-4 (3)3,30
ЛитияLiOH6,75 · 10-10,17
МагнияMg(OH)22,50 · 10-3 (2)2,60
Марганца (2)
Mn(OH)2
5,00 · 10-4 (2)3,30
Меди (2)Cu(OH)23,40 · 10-7 (2)6,47
НатрияNaOH5,90-0,77
НикеляNi(OH)22,50 · 10-5 (2)4,60
СвинцаPb(OH)29,60 · 10-4 (1)3,02
СтронцияSr(OH)21,50 · 10-1 (2)0,82
Хрома (3)Cr(OH)31,02 · 10-10 (3)9,90
ЦинкаZn(OH)24,00 · 10-5 (2)4,40

Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)

КислотаФормула веществаКонстанта диссоциации, КарКа
АзотистаяHNO24,00 · 10-43,4
АзотистоводороднаяHN32,60 · 10-5
АзотнаяHNO3
4,36 · 10
-1,64
Алюминиевая (мета)HAlO24,00 · 10-1312,4
Борная (мета)HBO27,50 · 10-109,12
Борная (орто)h4BO35,80 · 10-10(1)9,24
1,80 · 10-13(2)12,74
1,60 · 10-14(3)13,80
Борная (тетра)h3B4O7~10-4(1)~4
~10-9(2)~9
БромоводороднаяHBr1,00 · 109-9
БромноватаяHBrO32,00 · 10-10,7
БромноватистаяHBrO2,06 · 10-98,7
ВодаН2О1,8 · 10-16
Водорода пероксидh3O22,63 · 10-12(1)11,58
Галлиевая
h4GaO3
5,00 · 10-11(2)10,3
2,00 · 10-12(3)11,7
Германиеваяh3GeO31,70 · 10-9(1)8,77
ИодоводороднаяHI1,00 · Ю11-11
Иодная (мета)HIO42,30 · 10-21,64
Иодная (орто)H5IO63,09 · 10-2(1)1,51
7,08 · 10-9(2)8.15
2,50 · 10-13(3)12,60
ИодноватаяHIO31,70 · 10-10,77
Кремневая (мета)h3SiO32,20 · 10-10(1)9,66
Кремневая (орто)h5SiO42,00 · 10-10(1)9,7
2,00 · 10-12(2)11,7
1,00 · 10-12(3)12,0
1,00 · 10-12(4)12,0
МарганцоваяHMnO42,00 · 102-2,3
Молибденоваяh3MoO41,00 · 10-6(2)6,0
Мышьяковая (орто)h4ASO45,89 · 10-3(1)2,22
1,05 · 10-7(2)6,98
3,89 · 10-12(3)11,41
Мышьяковистая (мета)HASO26,00 · 10-109,2
Мышьяковистая (орто)h4ASO36,00 · 10-10(1)9,2
1,70 · 10-14(2)13,77
Оловянистаяh3SnO26,00 · 10-1817,2
Оловяннаяh3SnO34,00 · 10-109,4
РоданистоводороднаяHCNS1,40 · 10-1
Свинцовистаяh3PbO22,00 · 10-1615,7
Селенистаяh3SeO33,50 · 10-3(1) 2,46
5,00 · 10-8(2)7,3
Селеноваяh3SeO41,00 · 103(1)-3
1,20 · 10-2(2)1,9
Селеноводороднаяh3Se1,70 · 10-4(1)3,77
1,00 · 10-11(2)11,0
Сернаяh3SO41,00 · 103(1)-3
1,20 · 10-2(2)1,9
Сернистаяh3SO31,58 · 10-2(1)1,8
6,31 · 10-8(2)7,2
Сероводороднаяh3S6,00 · 10-8(1)7,2
1,00 · 10-14(2)14
Сурьмяная(орто)h4SbO44,00 · 10-54,4
Сурьмянистая (мета)HSbO21,00 · 10-1111
Теллуристаяh3TeO33,00 · 10-3(1)2,5
2,00 · 10-8(2)7,7
Теллуроваяh3TeO42,29 · 10-8(1)7,64
6,46 · 10-12(2)11,19
Теллуроводороднаяh3Te1,00 · 10-33,0
Тиосернаяh3S2O32,20 · 10-1(1)0,66
2,80 · 10-2(2)1,56
Угольнаяh3CO34,45 · 10-7(1)6,35
4,69 · 10-11(2)10,33
Фосфористая (орто)h4PO31,60 · 10-3(1)1,8
6,30 · 10-7(2)6,2
Фосфорная (орто)h4PO47,52 · 10-3(1)2,12
6,31 · 10-8(2) 7,20
1,26 · 10-12(3)11,9
Фосфорная (пиро)h5P2O71,40 · 10-1(1)0,85
1,10 · 10-2(2)1,95
2,10 · 10-7(3)6,68
ФтороводороднаяHF6,61 · 10-43,18
ХлороводороднаяHCl1 · 107-7
ХлорноватистаяHClO5,01 · 10-87,3
Хромоваяh3CrO41 · 10 (1)-1
3,16 · 10-76,5
ЦиановодороднаяHCN7,90 · 10-109,1

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008

2.2. Номенклатура оснований

Названия оснований состоят из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже: KOH – гидроксид калия, Ba(OH)2 – гидроксид бария, Al(OH)3 – гидроксид алюминия т.д. Если металл образует несколько оснований, то указывается валентность (степень окисления) металла римской цифрой в скобках после названия: Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III), Sn(OH)2 – гидроксид олова (II), Sn(OH)4 – гидроксид олова (IV) и т.д.

Основание NH4OH имеет название гидроксид аммония (NH4+ – катион аммония).

Примечание. Молекул NH4OH в действительности не существует. При растворении аммиака образуется гидрат аммиака, который диссоциирует с образованием NH4+ -катионов и ОН-анионов:

NH

3∙H2O D NH4+ + OH

2.3. Свойства оснований

Типичные основания и гидроксид аммония взаимодействуют с кислотами и с кислотными оксидами с образованием солей и воды:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O; Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Взаимодействие щелочей с кислотами называется реакцией нейтрализации. В реакции нейтрализации Н+-катионы кислот и ОН-анионы щелочей соединяются в молекулы воды, поэтому среда раствора с химической точки зрения становится нейтральной. Типичный пример реакции нейтрализации:

NaOH + HCl = NaCl + H2O – молекулярное уравнение;

H+ + OH = H2O – ионное уравнение.

Щелочи и гидроксид аммония взаимодействуют с растворами солей с образованием нерастворимых оснований:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

6NH4OH + 2Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3¯ + 3(NH4)2SO4

Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. В реакциях с кислотами они проявляют свойства типичных оснований:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Но при взаимодействии со щелочами амфотерные основания проявляют свойства кислот. При сплавлении со щелочами образуются обычные соли и вода:

Al(OH)3 + NaOH(расплав) = NaAlO2 + 2H2O,

а при взаимодействии с растворами щелочей – комплексные соли:

Al(OH)3 + 3NaOH(раствор) = Na3[Al(OH)6]

2.4. Получение оснований

Существуют различные способы получения оснований.

1. Нерастворимые неамфотерные основания получают действием щелочей на водные растворы солей:

MnSO4 + 2Na(OH) = Mn(OH)2¯ + Na2SO4

Но если получаемое этим способом основание является амфотерным, оно взаимодействует с избытком щёлочи. Поэтому при получении амфотерных оснований вместо щелочей используют раствор аммиака:

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3¯ + 3NH4Cl

2. Нерастворимые основания получают также с помощью солей, которые в водных растворах дают щелочную среду вследствие гидролиза. Одной из таких солей является карбонат натрия:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = Al(OH)3¯ + 3Na2SO4 + 3CO2­

3. Щелочи получают взаимодействием соответствующих металлов или их оксидов с водой:

2К + 2H2O = 2КOH + H2­; ВaO + H2O = Вa(OH)2

Самыми распространенными основаниями являются щелочи NaOH и Ca(OH)2.

Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2

Гидроксид кальция получают взаимодействием с водой оксида кальция, получаемого разложением природнго соединения – карбоната кальция:

CaСO3 = CaO + СО2↑; CaO + H2O = Ca(OH)2

ОГЭ. Химические свойства оснований в виде таблицы

1. Металлы

Только Al, Be, Zn реагируют с щелочами:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Fe и Cr не реагируют.

2. Неметаллы

P, S, галогены, Si

3.  Оксиды:

   1) Основные

   2) Амфотерные

 

 

   3) Кислотные

 

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

(а также ZnO, BeO, Fe2O3)

 

P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

 

ZnO + CaCO3 →  CaZnO2 + CO2

(есди выделяется более летучий оксид)

 

CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O

4. Основания:

1) Растворимые

       (щелочи)

 

 

2)Нерастворимые

 

 

 

 

 

 

Только амфотерные:

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

(а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)

 

Только амфотерные:

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

(а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)

 

 

 

5. Кислоты

Реакция нейтрализации:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Реакция нейтрализации:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

6. Соли:

1) растворимые

 

 

 

 

2) нерастворимые

 

Если образуется осадок и оба реагента растворимы:

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

Mg(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет

 

 

 

 


 

7. Разложение при нагревании

При нагревании не разлагаются

Разлагаются с образованием оксида и воды:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Основания. Составление формул.

Схема образования гидроксида натрия:

Na+ + H-O-H > NaOH + H+;

Уравнение реакции: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

OH — гидроксид-ион является сложным ионом.

Название основания = Гидроксид + Название металла в родительном падеже + С.О. римскими цифрами


Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Дай название веществам: Ba(OH)2, KOH , Al(OH)3, Zn(HO)2. Воспользуйся тренажером. (Оценка за тренажер не входит в итоговую оценку. Нажми на ссылку ответь на вопросы и закрой страницу с тестами.)

Порядок составления формул оснований

При составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания:

  • Если заряд иона металла «+», то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа OH, например гидроксид натрия Na+OH;

  • Если «2+», то две Ca2+(OH)2.

Вопрос:

Заряд иона алюминия «3+» (Al3+) сколько гирдроксогупп связанно с алюминием в гидроксиде алюминия?

Запомни:

Оксиду металла соответствует основание: Ca > CaO > Ca(OH)2. Такие оксиды называют основные оксиды. СаО — основный оксид.

Составим основания из оксидов: Na2O , FeO , Fe2O3

Na+2O > Na+OH

Fe2+O > Fe+2(OH)2

Fe23+O3 > Fe3+(OH)3

Составь:

  1. Основания из оксидов: ZnO , Li2O , MgO

  2. Оксиды из оснований: CuOH , Cu(OH)2

* * *

.


Константы диссоциации кислот и оснований

Алюминия гидроксидАl(ОН)3251,38·10-98,86
Аммиака гидрат (истинная константа)NH3 · Н2О256,3·10-54,20
Аммиака гидрат (кажущаяся константа)NH3 ·Н2О251,79·10-54,75
Бария гидроксидВа(ОН)2252,3·10-10,64
Ванадия(III) гидроксидV(OH)3258,3·10-1211,08
Галлия(III) гидроксидGa(OH)3181,6·10-1110,8
4· 10-1211,4
Гидразина гидратN2H4H2О251,2·10-65,9
Гидроксиламина гидратNH2OH · H2 О259,33 · 10-98,03
Железа(II) гидроксидFe(OH)2251,3·10-43,89
Железа(III) гидроксидFe(OH)3251,82·10-11 1,35·10-1210,74 11,87
Кадмия(II) гидроксидCd(OH)2305,0·10-32,30
Кальция гидроксидCa(OH)2254,3 · 10-21,37
Кобальта(II) гидроксидCo(OH)2254·10-54,4
Лантана(Ш) гидроксидLa(OH)3255,0·10-43,30
Лития гидроксидLiOH256,75·10-10,17
Магния гидроксидMg(OH)2252,5·10-32,60
Марганца(II) гидроксидMn(OH)2305,0·10-43,30
Меди(II) гидроксидСu(ОН)2253,4 ·10-76,47
Натрия гидроксидNaOH255,9-0,77
Никеля(II) гидроксидNi(OH)2302,5 ·10-54,60
Плутония(IV) гидроксидPu(OH)4253,2 ·10-1312,49
Ртути(II)гидроксидHg(OH)2254,0·10-12 5,0·10-1111,40 10,30
Свинца(II) гидроксидPb(OH)2259,6·10-43,02
Серебра(I) гидроксидAgOH251,1 ·10-43,96
Скандия(III) гидроксидSc(OH)3257,6·10-109,12
Стронция гидроксидSr(OH)2251,50·10-10,82
Тадлия(I) гидроксидTlOH25>101<1
Тория(IV) гидроксидTh(OH)4252,0·10-109,70
Хрома(III) гидроксидCr(OH)3251,02 ·10-109,99
Цинка гидроксидZn(OH)2254·10-54,4

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *