Константа диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

К — константа диссоциации кислот и оснований

pK — величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).

Смотрите также таблицу «константы кислотности сопряженных пар«.

Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)

Гидроксид	Формула вещества	Константы диссоциации, Кв	рКв
Алюминия	Al(OH)3	1,38 · 10-9	8,86
Аммония	Nh5OH	1,79 · 10-5	4,75
Бария	Ba(OH)2	2,30 · 10-1	0,64
Галлия	Ga(OH)3	1,60 · 10-11 (2)	10,8
Железа (2)	Fe(OH)2	1,30 · 10-4	3,89
Железа (3)	Fe(OH)3	1,82 · 10-11 (2)	10,74
		1,35 · 10-12 (3)	11,87
Кадмия	Cd(OH)2	5,00 · 10-3 (2)	2,30
Кальция	Ca(OH)2	4,30 · 10-2 (2)	1,37
Кобальта (2)	Co(OH)2	4,00 · 10-5 (2)	4,40
Лантана	La(OH)2	5,20 · 10-4 (3)	3,30
Лития	LiOH	6,75 · 10-1	0,17
Магния	Mg(OH)2	2,50 · 10-3 (2)	2,60
Марганца (2)	Mn(OH)2	5,00 · 10-4 (2)	3,30
Меди (2)	Cu(OH)2	3,40 · 10-7 (2)	6,47
Натрия	NaOH	5,90	-0,77
Никеля	Ni(OH)2	2,50 · 10-5 (2)	4,60
Свинца	Pb(OH)2	9,60 · 10-4 (1)	3,02
Стронция	Sr(OH)2	1,50 · 10-1 (2)	0,82
Хрома (3)	Cr(OH)3	1,02 · 10-10 (3)	9,90
Цинка	Zn(OH)2	4,00 · 10-5 (2)	4,40

Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)

Кислота	Формула вещества	Константа диссоциации, Ка	рКа
Азотистая	HNO2	4,00 · 10-4	3,4
Азотистоводородная	HN3	2,60 · 10-5
Азотная	HNO3	4,36 · 10	-1,64
Алюминиевая (мета)	HAlO2	4,00 · 10-13	12,4
Борная (мета)	HBO2	7,50 · 10-10	9,12
Борная (орто)	h4BO3	5,80 · 10-10(1)	9,24
		1,80 · 10-13(2)	12,74
		1,60 · 10-14(3)	13,80
Борная (тетра)	h3B4O7	~10-4(1)	~4
		~10-9(2)	~9
Бромоводородная	HBr	1,00 · 109	-9
Бромноватая	HBrO3	2,00 · 10-1	0,7
Бромноватистая	HBrO	2,06 · 10-9	8,7
Вода	Н2О	1,8 · 10-16
Водорода пероксид	h3O2	2,63 · 10-12(1)	11,58
Галлиевая	h4GaO3	5,00 · 10-11(2)	10,3
		2,00 · 10-12(3)	11,7
Германиевая	h3GeO3	1,70 · 10-9(1)	8,77
Иодоводородная	HI	1,00 · Ю11	-11
Иодная (мета)	HIO4	2,30 · 10-2	1,64
Иодная (орто)	H5IO6	3,09 · 10-2(1)	1,51
		7,08 · 10-9(2)	8.15
		2,50 · 10-13(3)	12,60
Иодноватая	HIO3	1,70 · 10-1	0,77
Кремневая (мета)	h3SiO3	2,20 · 10-10(1)	9,66
Кремневая (орто)	h5SiO4	2,00 · 10-10(1)	9,7
		2,00 · 10-12(2)	11,7
		1,00 · 10-12(3)	12,0
		1,00 · 10-12(4)	12,0
Марганцовая	HMnO4	2,00 · 102	-2,3
Молибденовая	h3MoO4	1,00 · 10-6(2)	6,0
Мышьяковая (орто)	h4ASO4	5,89 · 10-3(1)	2,22
		1,05 · 10-7(2)	6,98
		3,89 · 10-12(3)	11,41
Мышьяковистая (мета)	HASO2	6,00 · 10-10	9,2
Мышьяковистая (орто)	h4ASO3	6,00 · 10-10(1)	9,2
		1,70 · 10-14(2)	13,77
Оловянистая	h3SnO2	6,00 · 10-18	17,2
Оловянная	h3SnO3	4,00 · 10-10	9,4
Роданистоводородная	HCNS	1,40 · 10-1
Свинцовистая	h3PbO2	2,00 · 10-16	15,7
Селенистая	h3SeO3	3,50 · 10-3(1)	2,46
		5,00 · 10-8(2)	7,3
Селеновая	h3SeO4	1,00 · 103(1)	-3
		1,20 · 10-2(2)	1,9
Селеноводородная	h3Se	1,70 · 10-4(1)	3,77
		1,00 · 10-11(2)	11,0
Серная	h3SO4	1,00 · 103(1)	-3
		1,20 · 10-2(2)	1,9
Сернистая	h3SO3	1,58 · 10-2(1)	1,8
		6,31 · 10-8(2)	7,2
Сероводородная	h3S	6,00 · 10-8(1)	7,2
		1,00 · 10-14(2)	14
Сурьмяная(орто)	h4SbO4	4,00 · 10-5	4,4
Сурьмянистая (мета)	HSbO2	1,00 · 10-11	11
Теллуристая	h3TeO3	3,00 · 10-3(1)	2,5
		2,00 · 10-8(2)	7,7
Теллуровая	h3TeO4	2,29 · 10-8(1)	7,64
		6,46 · 10-12(2)	11,19
Теллуроводородная	h3Te	1,00 · 10-3	3,0
Тиосерная	h3S2O3	2,20 · 10-1(1)	0,66
		2,80 · 10-2(2)	1,56
Угольная	h3CO3	4,45 · 10-7(1)	6,35
		4,69 · 10-11(2)	10,33
Фосфористая (орто)	h4PO3	1,60 · 10-3(1)	1,8
		6,30 · 10-7(2)	6,2
Фосфорная (орто)	h4PO4	7,52 · 10-3(1)	2,12
		6,31 · 10-8(2)	7,20
		1,26 · 10-12(3)	11,9
Фосфорная (пиро)	h5P2O7	1,40 · 10-1(1)	0,85
		1,10 · 10-2(2)	1,95
		2,10 · 10-7(3)	6,68
Фтороводородная	HF	6,61 · 10-4	3,18
Хлороводородная	HCl	1 · 107	-7
Хлорноватистая	HClO	5,01 · 10-8	7,3
Хромовая	h3CrO4	1 · 10 (1)	-1
		3,16 · 10-7	6,5
Циановодородная	HCN	7,90 · 10-10	9,1

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008

2.2. Номенклатура оснований

Названия оснований состоят из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже: KOH – гидроксид калия, Ba(OH)₂ – гидроксид бария, Al(OH)₃ – гидроксид алюминия т.д. Если металл образует несколько оснований, то указывается валентность (степень окисления) металла римской цифрой в скобках после названия: Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III), Sn(OH)₂ – гидроксид олова (II), Sn(OH)₄ – гидроксид олова (IV) и т.д.

Основание NH₄OH имеет название гидроксид аммония (NH₄⁺ – катион аммония).

Примечание. Молекул NH₄OH в действительности не существует. При растворении аммиака образуется гидрат аммиака, который диссоциирует с образованием NH₄⁺ -катионов и ОН^–-анионов:

NH

3∙H₂O D NH₄⁺ + OH^–

2.3. Свойства оснований

Типичные основания и гидроксид аммония взаимодействуют с кислотами и с кислотными оксидами с образованием солей и воды:

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O; Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Взаимодействие щелочей с кислотами называется реакцией нейтрализации. В реакции нейтрализации Н⁺-катионы кислот и ОН^–-анионы щелочей соединяются в молекулы воды, поэтому среда раствора с химической точки зрения становится нейтральной. Типичный пример реакции нейтрализации:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O – молекулярное уравнение;

H⁺ + OH^— = H₂O – ионное уравнение.

Щелочи и гидроксид аммония взаимодействуют с растворами солей с образованием нерастворимых оснований:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

6NH₄OH + 2Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃¯ + 3(NH₄)₂SO₄

Амфотерные основания взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. В реакциях с кислотами они проявляют свойства типичных оснований:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Но при взаимодействии со щелочами амфотерные основания проявляют свойства кислот. При сплавлении со щелочами образуются обычные соли и вода:

Al(OH)₃ + NaOH(расплав) = NaAlO₂ + 2H₂O,

а при взаимодействии с растворами щелочей – комплексные соли:

Al(OH)₃ + 3NaOH(раствор) = Na₃[Al(OH)₆]

2.4. Получение оснований

Существуют различные способы получения оснований.

1. Нерастворимые неамфотерные основания получают действием щелочей на водные растворы солей:

MnSO₄ + 2Na(OH) = Mn(OH)₂¯ + Na₂SO₄

Но если получаемое этим способом основание является амфотерным, оно взаимодействует с избытком щёлочи. Поэтому при получении амфотерных оснований вместо щелочей используют раствор аммиака:

AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃¯ + 3NH₄Cl

2. Нерастворимые основания получают также с помощью солей, которые в водных растворах дают щелочную среду вследствие гидролиза. Одной из таких солей является карбонат натрия:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = Al(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂­

3. Щелочи получают взаимодействием соответствующих металлов или их оксидов с водой:

2К + 2H₂O = 2КOH + H₂­; ВaO + H₂O = Вa(OH)₂

Самыми распространенными основаниями являются щелочи NaOH и Ca(OH)₂.

Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

Гидроксид кальция получают взаимодействием с водой оксида кальция, получаемого разложением природнго соединения – карбоната кальция:

CaСO₃ = CaO + СО₂↑; CaO + H₂O = Ca(OH)₂

ОГЭ. Химические свойства оснований в виде таблицы

1. Металлы	Только Al, Be, Zn реагируют с щелочами: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 Fe и Cr не реагируют.	–
2. Неметаллы	P, S, галогены, Si	–
3.  Оксиды:    1) Основные    2) Амфотерные        3) Кислотные	– Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (а также ZnO, BeO, Fe2O3)   P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O	– ZnO + CaCO3 →  CaZnO2 + CO2 (есди выделяется более летучий оксид)   CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O
4. Основания: 1) Растворимые        (щелочи)     2)Нерастворимые	–       Только амфотерные: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)	Только амфотерные: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)   –
5. Кислоты	Реакция нейтрализации: HCl + NaOH → NaCl + H2O	Реакция нейтрализации: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
6. Соли: 1) растворимые         2) нерастворимые	Если образуется осадок и оба реагента растворимы: 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 Mg(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет   –	–       –
7. Разложение при нагревании	При нагревании не разлагаются	Разлагаются с образованием оксида и воды: Mg(OH)2 → MgO + H2O

Основания. Составление формул.

Схема образования гидроксида натрия:

Na⁺ + H-O-H > NaOH + H⁺;

Уравнение реакции: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H₂

OH^— — гидроксид-ион является сложным ионом.

Название основания = Гидроксид + Название металла в родительном падеже + С.О. римскими цифрами

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция
Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II)
Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III)
Дай название веществам: Ba(OH)₂, KOH , Al(OH)₃, Zn(HO)₂. Воспользуйся тренажером. (Оценка за тренажер не входит в итоговую оценку. Нажми на ссылку ответь на вопросы и закрой страницу с тестами.)

Порядок составления формул оснований

При составлении формулы конкретного основания, необходимо в таблице растворимости найти ион металла, для которого составляем формулу, и в соответствии с зарядом этого иона металла составить, формулу основания:

• Если заряд иона металла «+», то с ионом металла связанна только одна гидроксогруппа OH^—, например гидроксид натрия Na⁺OH;

• Если «2+», то две Ca²⁺(OH)₂.

Вопрос:

Заряд иона алюминия «3+» (Al³⁺) сколько гирдроксогупп связанно с алюминием в гидроксиде алюминия?

Запомни:

Оксиду металла соответствует основание: Ca > CaO > Ca(OH)₂. Такие оксиды называют основные оксиды. СаО — основный оксид.

Составим основания из оксидов: Na₂O , FeO , Fe₂O₃

Na+2O > Na+OH—	Fe2+O > Fe+2(OH)2	Fe23+O3 > Fe3+(OH)3

Составь:

1. Основания из оксидов: ZnO , Li₂O , MgO

2. Оксиды из оснований: CuOH , Cu(OH)₂

_{* * *}

_.

Константы диссоциации кислот и оснований

Алюминия гидроксид	Аl(ОН)3	25	1,38·10-9	8,86
Аммиака гидрат (истинная константа)	NH3 · Н2О	25	6,3·10-5	4,20
Аммиака гидрат (кажущаяся константа)	NH3 ·Н2О	25	1,79·10-5	4,75
Бария гидроксид	Ва(ОН)2	25	2,3·10-1	0,64
Ванадия(III) гидроксид	V(OH)3	25	8,3·10-12	11,08
Галлия(III) гидроксид	Ga(OH)3	18	1,6·10-11	10,8
			4· 10-12	11,4
Гидразина гидрат	N2H4H2О	25	1,2·10-6	5,9
Гидроксиламина гидрат	NH2OH · H2 О	25	9,33 · 10-9	8,03
Железа(II) гидроксид	Fe(OH)2	25	1,3·10-4	3,89
Железа(III) гидроксид	Fe(OH)3	25	1,82·10-11 1,35·10-12	10,74 11,87
Кадмия(II) гидроксид	Cd(OH)2	30	5,0·10-3	2,30
Кальция гидроксид	Ca(OH)2	25	4,3 · 10-2	1,37
Кобальта(II) гидроксид	Co(OH)2	25	4·10-5	4,4
Лантана(Ш) гидроксид	La(OH)3	25	5,0·10-4	3,30
Лития гидроксид	LiOH	25	6,75·10-1	0,17
Магния гидроксид	Mg(OH)2	25	2,5·10-3	2,60
Марганца(II) гидроксид	Mn(OH)2	30	5,0·10-4	3,30
Меди(II) гидроксид	Сu(ОН)2	25	3,4 ·10-7	6,47
Натрия гидроксид	NaOH	25	5,9	-0,77
Никеля(II) гидроксид	Ni(OH)2	30	2,5 ·10-5	4,60
Плутония(IV) гидроксид	Pu(OH)4	25	3,2 ·10-13	12,49
Ртути(II)гидроксид	Hg(OH)2	25	4,0·10-12 5,0·10-11	11,40 10,30
Свинца(II) гидроксид	Pb(OH)2	25	9,6·10-4	3,02
Серебра(I) гидроксид	AgOH	25	1,1 ·10-4	3,96
Скандия(III) гидроксид	Sc(OH)3	25	7,6·10-10	9,12
Стронция гидроксид	Sr(OH)2	25	1,50·10-1	0,82
Тадлия(I) гидроксид	TlOH	25	>101	<1
Тория(IV) гидроксид	Th(OH)4	25	2,0·10-10	9,70
Хрома(III) гидроксид	Cr(OH)3	25	1,02 ·10-10	9,99
Цинка гидроксид	Zn(OH)2	25	4·10-5	4,4