Урок химии «Валентность химических элементов» (8 класс)

Тема урока. ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Тип урока: комбинированный урок.

Цель урока: сформировать понятие валентность и умение определять валентность по химическим формулам.

Задачи урока:

1. Образовательные: познакомить учащихся с понятием валентность; сформировать и закрепить умение определять валентность по химическим формулам.

2. Воспитательные: показать единство материального мира.

3. Развивающие: приобретение навыков самостоятельной работы.

Основные понятия темы: валентность, индекс, постоянная и переменная валентность, бинарное соединение.

Методы и приемы: фронтальная беседа, индивидуальная, самостоятельная работа.

Оборудование: учебник «Химия 8 класс» Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.; периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; шаростержневые модели молекул HCl, H

2O, NH₃, CH₄; графические формулы молекул HCl, H₂O, NH₃, CH₄; карточки с индивидуальными заданиями.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

Фронтальная беседа.

— Какие по составу вещества вам известны? (Простые и сложные).

— Чем различаются простые и сложные вещества? (Количеством входящих в них элементов).

-Что такое химическая формула? (Химическая формула – это запись, выражающая качественный и количественный состав данного вещества).

— Что называют индексом? (Индекс обозначает число атомов элемента, входящих в состав данного вещества).

-Какую информацию можно получить о веществе по его химической формуле? (Качественный состав – это какие элементы входят в состав данного вещества, а количественный – в каком соотношении).

— Что необходимо для того, чтобы вывести химическую формулу вещества? (Необходимо знать массовые доли химических элементов).

Индивидуальное задание. (Выполняется на доске учащимся).

Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы – 22,5%, кислорода – 45,1%.

Решение.

Из условия задачи следует, что в 100 единицах массы вещества 32,4 единицы натрия, 22,5 единицы серы и 45,1 единицы кислорода. Находим число атомов каждого элемента в 100 единицах вещества:

32,4 : 23 = 1,4 атома натрия

22,5 : 32 = 0,7 атома серы

45,1 : 16 = 2,8 атома кислорода

Следовательно, можно определить соотношение чисел атомов в формуле вещества:

x: y: z = 1,4: 0,7 : 2,8 = 2: 1: 4

Эти числа принимаются в качестве индексов в формуле вещества – Na₂SO₄. (Учащийся читает формулу, называет качественный и количественный состав вещества).

Числовые индексы в химических формулах указывают на то, что атомы соединяются друг с другом не произвольно, а в определенных соотношениях.

А как же узнают состав каждого вещества? С помощью сложных экспериментов. Однако на практике для составления химических формул веществ часто опираются на закономерности элементов, с которыми вы сегодня познакомитесь на уроке. Запишите тему урока в тетрадях.

3. Актуализация знаний.

Демонстрация шаростержневых молекул и графических формул HCl, H₂O, NH

3, CH₄ (приложение 1).

Обсуждение качественного и количественного состава этих веществ.

В молекуле HCl атом хлора удерживает один атом водорода, в молекуле H₂O атом кислорода удерживает два атома водорода, в молекуле NH₃ атом азота удерживает три атома водорода, в молекуле CH₄ атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Проблемный вопрос. Почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода?

4. Изучение нового материала.

Свойство атомов удерживать при себе определенное число атомов называется валентностью. Зная валентность можно составить формулу любого вещества. Итак, запишем, что же такое валентность:

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.

Валентность атома водорода принята за единицу.

HCl – атом хлора удерживает один атом водорода, значит, хлор одновалентен.

H₂O – атом кислорода удерживает два атома водорода, значит, кислород двухвалентен.

NH₃ – атом азота удерживает три атома водорода, следовательно, азот трехвалентен.

CH₄ – атом углерода удерживает четыре атома водорода, следовательно, углерод четырехвалентен.

Валентность обозначается римской цифрой, которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную.

Водород и фтор всегда одновалентны, а кислород – двухвалентен. Другие элементы с постоянной валентностью находятся в I – III группах периодической системы, причем значение валентности каждого элемента совпадает с номером группы. Например, элемент I группы натрий одновалентен, элемент II группы кальций двухвалентен, а элемент III группы алюминий трехвалентен. Исключениями являются элементы I группы медь (значение валентности – 1 и 2) и золото (1 и 3).

Большинство элементов имеют переменную валентность (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность).

VI IV II

SO₃ SO₂ H₂S

В учебнике на странице 56 в таблице 3 приведены значения валентности некоторых химических элементов в соединениях. Назовите элементы с переменной валентностью.

Зная формулы веществ, состоящих из двух элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Запишем правила определения валентности по формулам бинарных соединений (т.е соединений, состоящих из двух атомов).

Правила определения валентности элементов в соединениях (алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)):

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например, углекислый газ имеет формулу – СО₂, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II.

II

СО₂

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

2 × II = 4 – это и есть НОК

II

С О₂

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности. Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода.

IV II

СО₂

Разберем еще один пример:

II

Fe₂O₃

1. Валентность кислорода постоянна и равна II.

2. НОК: 3 × II = 6

3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа.

III II

Fe₂O₃

5. Закрепление изученного материала.

Выполняются задания по карточкам (Приложение 2).

1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

2. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

3. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

4. Выполните тестовые задания из учебника (с. 58).

6. Домашнее задание. Выучить материал § 16, выполнить № 3-5 с. 58. Индивидуальное задание*: изобразить графические формулы молекул PH₃, SO₃.

Приложение 1 H

H C H

H

Приложение 1

H N H

H

Приложение 1

H O H

Приложение 1

H Cl

Приложение 2

Валентность химических элементов. Определение валентности по формуле соединений.

Изучите алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения (§ 16 с.57- 58)

Запомните!

1. Валентность водорода равна I во всех соединениях.

2. Валентность кислорода во всех соединениях равна II.

1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

2. Определите валентность элементов в соединениях с водородом:

3. Определите валентность элементов в следующих соединениях:

4. Выполните тестовые задания из учебника (с. 58).

infourok.ru

План-конспект урока по химии (8 класс) на тему: «Валентность химических элементов»

 

Валентность химических элементов

Цель урока:  сформировать понятие валентность и умение определять валентность по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности.

Задачи  

 Образовательные

 Познакомить учащихся с понятием валентность.

 Сформировать и закрепить умение определять валентность по химическим формулам.

 Сформировать и закрепить умение  составлять формулы, зная валентность химических элементов.

 Воспитательные

 Показать единство материального мира

Развивающие

 Приобретение  навыков самостоятельной работы.

Тип урока:   изучение нового материала

Основные понятия: атом, валентность

 

Оборудование:  информационная карта

 

План урока:

1. Организационный момент (3 мин)

приветствие; отметить отсутствующих.

2. Постановка проблемного вопроса (3 мин)
3. Актуализация знаний  (беседа 10 мин)
4. Объяснение нового материала по теме «Валентность химических элементов» (15 мин)
5. Закрепление материала, повторение ключевых моментов. Подведение итогов: ответ на проблемный вопрос (5 мин)
6. Домашнее задание (1 мин)

1. Орг. момент
2. Актуализация знаний учащихся

1.Отработка основных понятий: вещество, атом, молекула, физические и химические явления

2. Тест

3. Рассчитать молекулярную массу вещества

Мr(Al2(SO4)3) = Ar(Al)*2 + Ar(S)*3 + Ar(O)*12 = 54 + 96 + 192 = 342

 

3.  Изучение новой темы

1. Подготовка к изучению новой темы

Слово учителя, постановка проблемы

Вещества состоят из молекул, которые образованы атомами. Как вы думаете как соединяются атомы между собой?

(ответы учеников)

 Работа с формулами веществ: прочитать и проанализировать

                          h3O                   Nh4                            Ch5

H  O H       на один атом кислорода — два атома водорода     (H-  O-H)

      H

H — N  — H        на один атом азота – три атома водорода

       H

H —  С  — H         на один атом углерода –четыре атома водорода

       H  

Важно! Каждое вещество имеет свою химическую формулу, которая выражает его качественный и количественный состав, т.е. какие элементы и в каком количестве входят в состав одной молекулы данного вещества.

 

2. Понятие валентность

 

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.

Аналогия: валентность число  «рук»  у атома,  сколько валентностей у человека? (две) Всегда ли две? (проблемный вопрос)

                                                            Валентность

                                  Постоянная                                       Переменная

                            элементы I-III A                                  IV-VIII A групп ПСХЭ

                                                                                  высшая                               низшая

                                                                            номер группы                 VIII- номер группы

 

Работа с учебником  стр. 24 (таблица значений валентностей)

3.Зная валентность можно составлять формулы веществ, по формулам можно определить валентность

Правила определения валентности элементов в соединениях:

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например,  оксид углерода (IV) имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II

                        II

                     СО2

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности   и  индексом этого элемента.

Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

                  2 × II = 4 – это и есть НОК

 

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода

                                          IV II

                                           СО2

Разберем еще один пример:

                                                II

                                          Fe2O3

1. Валентность кислорода постоянна и равна II.

2. НОК: 3 × II = 6

3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа

                                III II

                                Fe2O3

 Первичное закрепление  

Определим валентность химических элементов в следующих соединениях:

     h3O         Nh4             Ch5         СаО        N2O3         Li2S              ZnCl2              Mg3P2

                                                                

Алгоритм составления формулы  

Последовательность действий	Составление формулы оксида фосфора (V)
1. Написать символы элементов	Р О
2. Определить валентности элементов	V  II P O
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей	5•2 = 10
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов, получим индексы в формуле для каждого элемента.	10 : 5 = 2, 10 : 2 = 5; P : О = 2 : 5
5. Записать индексы при символах элементов	Р2 О5
6. Формула соединения (оксида)	Р2О5

 Разберем еще один пример: соединение серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как сера имеет переменную валентность.

                                            II

                                        Н..S..

1.Записываем валентность атома водорода:

                                          I  II  

                                         Н..S..

2. Находим НОК-2

3.  Находим индексы элементов:

2 : II = 1, т.е. индекс при атоме серы равен 1

2 : I = 2, т.е. индекс при атоме водорода равен 2

4. Записываем формулу с учетом индексов:

                                            I II  

                                           Н2S

Важно!                                           

В названии веществ, имеющих переменную валентность, в скобках пишут валентность данного элемента в этом соединении:

СuO – оксид меди (II)                            Cu2O – оксид меди (I)

Первичное  закрепление:   Составить формулы веществ по валентности

 

                                     II                             III

                               К..S..                      Мg..N..                                      II   I                              I

                                                                                                                Fe..Сl..                    Са..F..

                                      IV                             I

                               Мg..Si..                      С..Сl..

 

 

IV.Закрепление

Задания для самостоятельного выполнения:
1 вариант

Составьте по валентностям химические формулы

IV                   III                      IV
C H                  P O                  Mn O                 Li O

2 вариант

Составьте по валентностям химические формулы.  

V                          VII                                            IV
N O                        Cl O                  Zn O                Si O

V.Домашнее задание §11, 12 

VI. Рефлексия

Информационная карта урока

Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента.

                                           Валентность

                    Постоянная                                       Переменная

           элементы I-III A                                  IV-VIII A групп ПСХЭ

                                                                    высшая                               низшая

                                                          номер группы                 VIII- номер группы

Правила определения валентности элементов в соединениях:

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например,  оксид углерода (IV) имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II

                        II

                     СО2

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности   и  индексом этого элемента.

Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

                  2 × II = 4 – это и есть НОК

 

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода

                                          IV II

                                           СО2

Алгоритм составления формулы  

Последовательность действий	Составление формулы оксида фосфора (V)
1. Написать символы элементов	Р О
2. Определить валентности элементов	V  II P O
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей	5•2 = 10
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов, получим индексы в формуле для каждого элемента.	10 : 5 = 2, 10 : 2 = 5; P : О = 2 : 5
5. Записать индексы при символах элементов	Р2 О5
6. Формула соединения (оксида)	Р2О5

  1 вариант                       Ф.И.__________________________________

 Тест

1. Химическое явление:

1) образование инея              2) фотосинтез глюкозы  

3) ковка металла                    4) кипячение воды.

2. Тело:

1) сера      2) железо     3) ложка       4) мрамор.

3. Смесь:

1) стекло           2) медь          3) кислород    4) вода.

4. Сложное вещество:

1) озон О3       2) медь Cu           3) водород Н2         4) углекислый газ CО2.

5.Сложное вещество, газообразное при обычных условиях:

1) воздух     2) кислород     3) сахар      4) углекислый газ.

 1 вариант

Составьте по валентностям химические формулы

IV                   III                      IV
C H                  P O                  Mn O                 Li O

2 вариант                                       Ф.И.__________________________________

Тест

1. Физическое явление:

1) коррозия железа                    2) гниение мусора

3) плавление металла                 4) горение природного газа.

2. Вещество:

1) стекло             2) колба       3) гвоздь             4) медная монета.

3.  Не является смесью:

1) воздух   2) тесто   3) лимонад     4) углекислый газ.

4. Сложное вещество:

1) сажа С     2) вода Н2О    3) хлор Cl2      4) медь Cu.

5. Металл, жидкий при обычных условиях:

1) медь         2) ртуть               3) цинк  4) алюминий.

Составьте по валентностям химические формулы.  

V                          VII                                             IV
N O                        Cl O                  Zn O                Si O

Урок №2

I вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

             СО,  ZnS,  SiН4

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

а) K..O..б) Аl..I..

 

        в) Р..Cl..

3. Составьте  химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

  а) железа (II)

  б) азота (IV)

4. Составьте  химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

  а) бария

  б) железа (III)

II вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

HBr, Ca3P2,  MgCl2

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:  

                            VI

а) S..O..

    III    I

б) Fe..Cl..

    I     II

в) Cu..S..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

  а) калия

  б) кремния(IV)

4. Составьте  химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

   а) алюминия

   б) кальция

III вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NO,  Na2S,  СaCl2

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

                                      I    II

а)        Ag..S..

                II

б)       Аl..S..

           IV

в)        Si..H..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

  а) хлора (VII)

  б) бария

4. Составьте  химические формулы соединений с серой (II) следующих элементов (символ серы в данных формулах ставится на второе место):

   а) железа (III)

   б) меди (II)

IV вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NaI,  SiCl4,  MgS

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

                                      I

а)   N..O..

              I

б)  Ba..Cl..

       IV

     в)    Si..O..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) cеры(VI)

б) углерода(II)

4. Составьте  химические формулы соединений с бромом (I) следующих элементов (символ брома в данных формулах ставится на второе место):

а) cеребра (I)

б) алюминия

 

nsportal.ru

Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8–9 класс.

Основные характеристики атомов химических элементов:

• заряд ядра;
• число электронных слоёв;
• число электронов на внешнем уровне;
• радиус атома;
• высшая валентность в соединениях с кислородом;
• валентность в летучих водородных соединениях;
• способность отдавать электроны;
• способность принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

 

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

 

Другие свойства изменяются периодически.

 

Число внешних электронов одинаково у элементов одной \(A\) группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от \(1\) до \(8\).

 

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

 

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности \(8\) \(–\) № группы.

 

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

 

Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать.

Способность атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

 

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

 

Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция.

Схематически усиление способности отдавать электроны можно изобразить так:

 

⇓Fr⇐

Способность атомов притягивать электроны

У элементов одной группы эта способность снижается с увеличением числа электронных слоёв.

 

В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень.

 

Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.

Изменение способности принимать электроны показывает схема:

 

 ⇒F⇑

 

Отличаются от других элементов по свойствам инертные газы (элементы VIIIA группы). Их атомы имеют заполненные внешние энергетические уровни и поэтому не отдают и не принимают электроны.

 

Подведём итоги.

Закономерности изменения свойств атомов

Свойство	В периоде	В группе
Заряд ядра	увеличивается	увеличивается
Радиус атома	уменьшается	увеличивается
Способность отдавать электроны	уменьшается	увеличивается
Число валентных электронов	увеличивается	не изменяется
Способность принимать электроны	увеличивается	уменьшается
Высшая валентность в оксидах и гидроксидах	увеличивается	не изменяется
Валентность в летучих водородных соединениях	уменьшается	не изменяется

 

 

www.yaklass.ru

Химия 8 класс. Все формулы и определения. Кратко, таблицы, схемы.

«Химия 8 класс. Все формулы и определения»

Ключевые слова: Химия 8 класс. Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы.

---

---

1. Условные обозначения, названия и единицы измерения
некоторых физических величин, используемых в химии

Физическая величина	Обозначение	Единица измерения
Время	t	с
Давление	p	Па, кПа
Количество вещества	ν	моль
Масса вещества	m	кг, г
Массовая доля	ω	Безразмерная
Молярная масса	М	кг/моль, г/моль
Молярный объем	Vn	м3/моль, л/моль
Объем вещества	V	м3, л
Объемная доля		Безразмерная
Относительная атомная масса	Ar	Безразмерная
Относительная молекулярная масса	Mr	Безразмерная
Относительная плотность газа А по газу Б	DБ(А)	Безразмерная
Плотность вещества	р	кг/м3, г/см3, г/мл
Постоянная Авогадро	NA	1/моль
Температура абсолютная	Т	К (Кельвин)
Температура по шкале Цельсия	t	°С (градус Цельсия)
Тепловой эффект химической реакции	Q	кДж/моль

---

2. Соотношения между единицами физических величин

---

3. Химические формулы в 8 классе

Схема. Химические формулы в 8 классе

---

 

4. Основные определения в 8 классе

• Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
• Химический элемент — определённый вид атомов.
• Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
• Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
• Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
• Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
• Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
• Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
• Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода ¹²С.
• Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода ¹²С.
• Постоянная Авогадро (Na = 6*10²³ моль^-1) — число частиц, содержащихся в одном моле.
• Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
• Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m₀ к 1/12 массы атома углерода ¹²С.
• Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода ¹²С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
• Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.

---

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

• Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

---

Важнейшие классы неорганических веществ

Воздух. Кислород. Горение

---

Конспект урока «Химия 8 класс. Все формулы и определения».

Следующая тема: «».

 

uchitel.pro

План-конспект урока по химии (8 класс) на тему: Урок по теме: Валентность 8 класс

Открытый урок по теме:  «Валентность химических элементов».

Тип урока: комбинированный, изучение нового материала

Цель урока:  сформировать понятие валентность и умение определять валентность по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности.

Задачи урока 

I. Образовательные.

1. Познакомить учащихся с понятием валентность;

2. Сформировать и закрепить умение определять валентность по химическим формулам;

3. Сформировать и закрепить умение  составлять формулы, зная валентность химических элементов.

II. Воспитательные.

       Показать единство материального мира

III. Развивающие.

       Умение записывать химические формулы веществ, зная валентность элементов, входящих в состав данного вещества. Приобретение  навыков самостоятельной работы.

Основные понятия: валентность,

Оборудование: таблицы и схемы

Используемая литература:

Учебник «Химия 8 класс» под редакцией Е.Е. Минченкова

Учебник «Химия 8 класс» Н.Е. Кузнецова

План урока:

1. Организационный момент (3 мин)

приветствие; отметить отсутствующих.

2. Постановка проблемного вопроса (3 мин)
3. Актуализация знаний, (беседа 10 мин)
4. Объяснение нового материала по теме «Валентность химических элементов» (15 мин)
5. Закрепление материала, повторение ключевых моментов. Подведение итогов: ответ на проблемный вопрос (5 мин)
6. Домашнее задание (1 мин)

Сегодня мы с вами повторим материал, который изучали на прошлом уроке «Химическая формула». Относительная молекулярная масса». Потренируемся в вычислении относительной молекулярной массы. А затем перейдем к изучению новой темы.

Итак, первый вопрос: что такое химическая формула? (предполагаемый ответ – химическая формула – это запись, выражающая качественный и количественный состав данного вещества).

А что такое, качественный и количественный состав вещества? (предполагаемый ответ – качественный состав – это какие элементы входят в состав данного вещества, а количественный – в каком соотношении).

Что такое, индекс и коэффициент в химической формуле? (предполагаемый ответ – индекс обозначает число атомов каждого химического элемента, входящего в состав молекулы, пишется справа внизу от символа элемента. Коэффициент – обозначает количество атомов или молекул, пишется перед символом элемента).

Что означает следующая запись:

 2Сl, 2Сl2, 3Сl2, 5НСl

Предполагаемый ответ:

2Сl – два атома хлора;

2Сl2 – две молекулы хлора;

       3Сl2 – три молекулы хлора;

       5НСl – пять молекул хлороводорода.

Следующий вопрос: Что такое относительная молекулярная масса, как она обозначается и как рассчитывается?

Предполагаемый ответ – относительная молекулярная масса – показывает во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода; обозначается Мr. Относительная молекулярная масса  равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества, с учетом индексов.

Давайте рассчитаем Мr молекулы следующего вещества:

Мr(Al2(SO4)3) = Ar(Al)2 + Ar(S)3 + Ar(O)12 = 54 + 96 + 192 = 342

Значит относительная молекулярная масса  Al2(SO4)3  равна 342.

Итак, а теперь переходим к изучению новой темы. В конце урока мы напишем небольшую самостоятельную работу по новой теме, поэтому слушайте внимательно и переписывайте записи с доски. Запишите тему урока: «Валентность химических элементов».

Только что мы с вами вспомнили, что такое химическая формула. Каждое вещество имеет свою химическую формулу, которая выражает его качественный и количественный состав, т.е. какие элементы и в каком количестве входят в состав одной молекулы данного вещества.

А как же узнают состав каждого вещества. С помощью сложных экспериментов. Однако, зная валентность можно составить формулу любого вещества. Итак, запишем, что же такое валентность:

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.

Валентность атома водорода принята за единицу.

  I                        I                 I                      I

НСl                  h3O             Nh4                         Ch5

Cледовательно, атом водорода не может присоединять больше одного атома другого элемента, но другие элементы могут присоединять один (НСl), два (h3O), три (Nh4), четыре (Ch5) и более атомов водорода (показать шаростержневые модели этих молекул).

Валентность обозначается римской цифрой, которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.

А кислород? Атом кислорода всегда двухвалентен.

    II                       II                           II  

 h3O                    SO3                                   CO2

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность):

         VI                        IV                           II

 SO3                     SO2                         h3S

В учебнике на странице 25 в таблице приведены валентности химических элементов в соединениях. Жирным шрифтом обозначены те элементы, которые имеют постоянную валентность (Na, К, Н, О и др.).

Зная формулы веществ, состоящих из двух элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента. Например, СuO – оксид меди (II). Мы знаем, что валентность кислорода равна двум.                 Если на один атом кислорода приходится один атом меди, значит, валентность меди тоже равна двум.

Запишем правила определения валентности по формулам их соединений.

Правила определения валентности элементов в соединениях:

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например,  оксид углерода (IV) имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II

                       II

                     СО2

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности   и  индексом этого элемента.

Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

                  2 × II = 4 – это и есть НОК

 

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода

                                         IV II

                                           СО2

Разберем еще один пример:

                                                II

                                          Fe2O3

1. Валентность кислорода постоянна и равна II.

2. НОК: 3 × II = 6

3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа

                                III II

                                Fe2O3

Определим валентность химических элементов в следующих соединениях:

               СаО                               ZnCl2

               N2O3                               Li2S

              Nh4                                          Mg3P2

Валентность атомов кислорода вы уже знаете, а валентность других элементов, имеющих постоянную валентность, находим по таблице.

Вы уже умеете определять валентность химических элементов в соединениях, формулы которых известны. А теперь рассмотрим как, зная валентность составить химические формулы.

Для составления химической формулы, нужно знать валентность элементов в данном соединении. Валентности некоторых элементов представлены в таблице учебника.

Правила составления химических формул по валентности:

1. Записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения, и указать их валентности.

Например, составим формулу оксида алюминия – соединения алюминия с кислородом. Запишем знаки химических элементов:

                                           Аl..O..

Валентность кислорода равна двум, валентность алюминия постоянна, находим значение валентности по таблице учебника, она равна трем. Записываем валентности:

                                         III II  

                                        Аl..O..

2. Определить НОК чисел, обозначающих валентность обоих элементов.

НОК – наименьшее из целых положительных чисел, делящееся без остатка на каждое из данных целых чисел.

             НОК II и III – 6

3. Разделить НОК на валентность каждого элемента, полученные числа обозначают индексы соответствующих элементов.

6 : II = 3, т.е. индекс при атоме кислорода равен 2

6 : III = 2, т.е. индекс при атоме алюминия равен 3.

4. Записать полученные индексы справа внизу у знаков химических элементов.

                                          III II  

                                          Аl2O3

Разберем еще один пример: соединение серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как сера имеет переменную валентность.

                                            II

                                        Н..S..

1.Записываем валентность атома водорода:

                                        I II  

                                         Н..S..

2. Находим НОК, оно равно двум

3.  Находим индексы элементов:

2 : II = 1, т.е. индекс при атоме серы равен 1

2 : I = 2, т.е. индекс при атоме водорода равен 2

4. Записываем формулу с учетом индексов:

                                         I II  

                                           Н2S

В названии веществ, имеющих переменную валентность, в скобках пишут валентность данного элемента в этом соединении:

СuO – оксид меди (II)

Cu2O – оксид меди (I)

Расставим индексы в формулах следующих соединений:

                              II                             III

                         К..S..                      Мg..N..

                              IV                             I

                        Мg..Si..                    С..Сl..

                           II   I                             I

                         Fe..Сl..                    Са..F..

Итак, сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность, как определить валентность элементов, формула  которого известна, и наоборот, зная валентность составить химическую формулу. Сейчас мы проверим, как вы усвоили данную тему, для этого напишем самостоятельную работу.

На работу вам остается 10 минут.

Домашнее задание §4, 5  задания №№ 3, 4 стр. 28; задачник: 1-99, 1-100

I вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

             СО,  ZnS,  SiН4

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

а) K..O..

           I

б) Аl..I..

    V    I

в) Р..Cl..

3. Составьте  химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

  а) железа (II)

  б) азота (IV)

4. Составьте  химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

  а) бария

  б) железа (III)

II вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

HBr, Ca3P2,  MgCl2

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:  

                            VI

а) S..O..

    III    I

б) Fe..Cl..

    I     II

в) Cu..S..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

  а) калия

  б) кремния(IV)

4. Составьте  химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

   а) алюминия

   б) кальция

III вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NO,  Na2S,  СaCl2

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

                                      I    II

а)        Ag..S..

                II

б)       Аl..S..

           IV

в)        Si..H..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

  а) хлора (VII)

  б) бария

4. Составьте  химические формулы соединений с серой (II) следующих элементов (символ серы в данных формулах ставится на второе место):

   а) железа (III)

   б) меди (II)

IV вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NaI,  SiCl4,  MgS

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

                                      I

а)   N..O..

              I

б)  Ba..Cl..

       IV

     в)    Si..O..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) cеры(VI)

б) углерода(II)

4. Составьте  химические формулы соединений с бромом (I) следующих элементов (символ брома в данных формулах ставится на второе место):

а) cеребра (I)

б) алюминия

nsportal.ru

Приложение к уроку по теме «Валентность» (8 класс)

Элемент	Валентность		Элемент	Валентность
H Li Na K Rb Cs Fr F	I		H Li Na K Rb Cs Fr F	I
Be Mg Ca Sr Ba Ra O Zn	II		Be Mg Ca Sr Ba Ra O Zn	II
B Al	III		B Al	III
C Si	II IV		C Si	II IV
N	I II III IV V		N	I II III IV V
S	II IV VI		S	II IV VI
P	III V		P	III V
Cl Br I	I III V VII		Cl Br I	I III V VII
Mn	II III IV VI		Mn	II III IV VI
Cr	II III VI		Cr	II III VI
Fe	II III VI		Fe	II III VI
Cu	I II		Cu	I II
Ag Au	I III		Ag Au	I III
Элемент	Валентность		Элемент	Валентность
H Li Na K Rb Cs Fr F	I		H Li Na K Rb Cs Fr F	I
Be Mg Ca Sr Ba Ra O Zn	II		Be Mg Ca Sr Ba Ra O Zn	II
B Al	III		B Al	III
C Si	II IV		C Si	II IV
N	I II III IV V		N	I II III IV V
S	II IV VI		S	II IV VI
P	III V		P	III V
Cl Br I	I III V VII		Cl Br I	I III V VII
Mn	II III IV VI		Mn	II III IV VI
Cr	II III VI		Cr	II III VI
Fe	II III VI		Fe	II III VI
Cu	I II		Cu	I II
Ag Au	I III		Ag Au	I III
Элемент	Валентность		Элемент	Валентность
H Li Na K Rb Cs Fr F	I		H Li Na K Rb Cs Fr F	I
Be Mg Ca Sr Ba Ra O Zn	II		Be Mg Ca Sr Ba Ra O Zn	II
B Al	III		B Al	III
C Si	II IV		C Si	II IV
N	I II III IV V		N	I II III IV V
S	II IV VI		S	II IV VI
P	III V		P	III V
Cl Br I	I III V VII		Cl Br I	I III V VII
Mn	II III IV VI		Mn	II III IV VI
Cr	II III VI		Cr	II III VI
Fe	II III VI		Fe	II III VI
Cu	I II		Cu	I II
Ag Au	I III		Ag Au	I III

Валентность

Химическая формула – это запись, выражающая качественный и количественный состав данного вещества.

А что такое, качественный и количественный состав вещества? Качественный состав – это какие элементы входят в состав данного вещества, а количественный – в каком соотношении.

Что такое, индекс и коэффициент в химической формуле? Индекс обозначает число атомов каждого химического элемента, входящего в состав молекулы, пишется справа внизу от символа элемента. Коэффициент – обозначает количество атомов или молекул, пишется перед символом элемента.

Что означает следующая запись:

2Сl, 2Сl₂, 3Сl₂, 5Н₂

Только что мы с вами вспомнили, что такое химическая формула. Каждое вещество имеет свою химическую формулу, которая выражает его качественный и количественный состав, т.е. какие элементы и в каком количестве входят в состав одной молекулы данного вещества.

А как же узнают состав каждого вещества. С помощью сложных экспериментов. Однако, зная валентность можно составить формулу любого вещества. Итак, запишем, что же такое валентность:

Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов (способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов).

Валентность атома водорода принята за единицу.

I I I I

НСl H₂O NH₃ CH₄

Cледовательно, атом водорода не может присоединять больше одного атома другого элемента, но другие элементы могут присоединять один (НСl), два (H₂O), три (NH₃), четыре (CH₄) и более атомов водорода (показать шаростержневые модели этих молекул).

Валентность обозначается римской цифрой, которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.

Атом кислорода всегда двухвалентен.

II II II

H₂O SO₃ CO₂

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность):

VI IV II

SO₃ SO₂ H₂S

Правила определения валентности элементов в соединениях:

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например, СО₂, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II

II

СО₂

2. Найти произведение между известным значением валентности и индексом этого элемента.

2 × II = 4

3. Произведение разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности другого элемента.

Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода

IV II

СО₂

Правила составления химических формул по валентности:

1. Записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения, и указать их валентности.

Например, составим формулу оксида алюминия – соединения алюминия с кислородом. Запишем знаки химических элементов:

Аl..O..

Валентность кислорода равна двум, валентность алюминия равна трем. Записываем валентности:

III II

Аl..O..

2. Определить НОК (наименьшее общее кратное) чисел, обозначающих валентность обоих элементов.

НОК – наименьшее из целых положительных чисел, делящееся без остатка на каждое из данных целых чисел.

НОК II и III равно 6

3. Разделить НОК на валентность каждого элемента, полученные числа обозначают индексы соответствующих элементов.

6 : II = 3, т.е. индекс при атоме кислорода равен 2

6 : III = 2, т.е. индекс при атоме алюминия равен 3.

4. Записать полученные индексы справа внизу у знаков химических элементов.

III II

Аl₂O₃

Названия некоторых бинарных соединений и валентности второго элемента.

Э_xО_y оксид II Э_xCL_y хлорид I Э_xS_y сульфид II

Э_xN_y нитрид III Э_xP_y фосфид III Э_xС_y карбид IV

Э_xН_y гидрид I

Определим валентность химических элементов в следующих соединениях и назовем их:

СаО ZnCl₂

N₂O₃ Li₂S

NH₃ Mg₃P₂

PH₃ H₂S

Cl₂O₇ CO

Аl₂O₃ Fe₂O₃

Na₂O Cu₂S

Расставим индексы в формулах следующих соединений и назовем их:

КS МgN

МgI ССl

II

FeСl СаF

III

ZnN FeBr

Напишем формулы соединений, указав валентности элементов:

1) бромид натрия 2) хлорид алюминия 3) сульфид фосфора (III) 4) оксид хрома(III) 5) нитрид магния

6) оксид кремния (IV) 7) гидрид кальция 8) карбид натрия 9) оксид магния 10) йодоводород

Определим валентность химических элементов в следующих соединениях и назовем их:

СаО ZnCl₂

N₂O₃ Li₂S

NH₃ Mg₃P₂

PH₃ H₂S

Cl₂O₇ CO

Аl₂O₃ Fe₂O₃

Na₂O Cu₂S

Расставим индексы в формулах следующих соединений и назовем их:

КS МgN

МgI ССl

II

FeСl СаF

III

ZnN FeBr

Напишем формулы соединений, указав валентности элементов:

1) бромид натрия 2) хлорид алюминия 3) сульфид фосфора (III) 4) оксид хрома(III) 5) нитрид магния

6) оксид кремния (IV) 7) гидрид кальция 8) карбид натрия 9) оксид магния 10) йодоводород

infourok.ru