У кислорода какая валентность – «Почему у кислорода валентность 2, а не 6?» – Яндекс.Знатоки

Содержание

Валентность кислорода (O), формулы и примеры

Общие сведения о валентности кислорода

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов 16O (99,76%), 17O (0,04%) и 18O (0,2%).

Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода O2. Она парамгнитна и слабо поляризуется. Температуры плавления (-218,9oС) и кипения (-183oС) кислорода очень низкие. Кислород плохо растворяется в воде. При нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета и запаха.

Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, т.к. его молекулы парамагнитны. Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода O2 и озона O3.

Валентность кислорода в соединениях

Кислород — восьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VIA группе. В ядре атома кислорода содержится 8 протонов и 8 нейтронов (массовое число равно 16). В атоме кислорода есть два энергетических уровня, на которых находятся 8 электронов (рис. 1).

Рис. 1. Строения атома кислорода.

Электронная формула атома кислорода в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p4.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что кислород может проявлять валентность II в своих соединения (CaOII, Na2OII, Al2OII3, Cl2OII7, H2OII2 и т.д.).

Так как на 2 энергетическом слое нет подуровней кроме 2s и 2p, которые уже заняты электронами, возбужденного состояния у кислорода нет.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Какая валентность у кислорода в соединениях?

Для того чтобы определить возможные значения валентности кислорода, следует изучить положение элемента в периодической таблице, основные черты строения его атома. Такой подход удобен при изучении вопроса о том, какая валентность у кислорода типичная, а какая для него нехарактерна. В наиболее распространенных соединениях проявляется обычная валентность — II. Эта особенность позволяет определять число связей другого атома в готовых бинарных формулах с участием кислорода.

Какая валентность у кислорода?

На первоначальном этапе накопления знаний о свойствах и строении веществ химики думали, что валентность — это способность связывать определенное количество атомов в молекулу вещества. Многие ученые после открытия элемента пытались понять, какая валентность у кислорода. Ответ был получен экспериментальным путем: кислород присоединяет в химической реакции два атома одновалентного водорода, значит, двухвалентен. Представления о химической связи менялись по мере накопления знаний о строении вещества. В своей теории валентности Г. Льюис и В. Коссель раскрывают сущность химического взаимодействия с точки зрения электронного строения. Исследователи объясняли способность атома к образованию определенного числа связей стремлением к наиболее устойчивому энергетическому состоянию. В случае его достижения наименьшая частица вещества становится более стабильной. В теории и структурах Льюиса большое внимание уделяется роли внешних электронов, принимающих участие в создании химической связи.

какая валентность у кислорода

Особенности размещения кислорода в периодической таблице

Для того чтобы определить, какая валентность у кислорода, необходимо рассмотреть некоторые особенности его электронного строения. Кислород возглавляет 16 группу периодической таблицы. Тривиальное название семейства элементов — «халькогены», по устаревшей классификации они относятся к VI(А) группе. В периодической таблице кислород находится в ячейке под №8. Ядро содержит в своем составе 8 положительных и столько же нейтральных элементарных частиц. В пространстве атома насчитывается два энергетических уровня, которые возникают при движении 8 электронов, из которых 6 — внешние.

какая валентность у кислорода ответ

Какая существует зависимость между составом атома и валентностью?

На последнем уровне атома кислорода содержатся 2 неспаренных электрона. Элемент уступает фтору по значению электроотрицательности (способности притягивать к себе связывающие электронные пары). При образовании соединений с другими элементами кислород притягивает к себе возникшую в молекуле общую электронную плотность (кроме электронов фтора). Достижение устойчивого состояния внешней оболочки возможно при добавлении двух отрицательных зарядов. Это означает, что кислороду требуется 2 электрона. Возможные следующие варианты: принять один электрон (валентность II), отобрать у другого атома 2 электрона (валентность II), не принимать электроны от других атомов (валентность 0). Типичное поведение кислорода характеризует второй случай. Этим способом можно воспользоваться, чтобы узнать, какая валентность у кислорода наиболее типичная в его распространенных соединениях. К таковым относится большинство оксидов металлов и неметаллов.

валентность кислорода

Как проявляется валентность в соединениях?

Кислород способен непосредственно взаимодействовать со многими химическими элементами. Известны его соединения практически со всеми представителями таблицы Менделеева (за исключением инертных газов: аргона, гелия, неона). В реакцию с галогенами, благородными металлами кислород может непосредственно не вступать, но оксиды Au

2O3, F2O, Cl2O7 и другие существуют (получают косвенно). Для бинарных соединений, в образовании которых принимает участие кислород, характерны ковалентная связь и полярность. Валентность в таких молекулах зависит от числа возникших пар электронов, к которым притягиваются ядра разных атомов. В подавляющем большинстве соединений атомы кислорода участвуют в создании двух ковалентных связей. Например, в оксидах СО2, Р2О5, SO2, SO3, К2О, В2О3, Мо2О5 и в других молекулах. В катионе гидроксония Н3О+ кислород проявляет нетипичную для него валентность III. Наличием пероксогруппы –О—О– обусловлен необычный характер пероксида водорода Н2О2. В этом соединении кислород проявляет свойственную ему валентность II.

пероксид

Представление о валентных возможностях кислорода дает структура Льюиса — химический знак элемента, вокруг которого точками отмечают электроны внешнего слоя. Именно они принимают участие в созидании молекул, входят в состав общих электронных пар. Формула Льюиса наглядно демонстрирует валентность кислорода, соответствующую числу его неспаренных электронов (2). Такой же результат дает использование графических электронных структур. В двух ячейках внешнего энергетического уровня кислорода расположены неспаренные электроны (обозначены в формуле стрелочками). Сведения о том, какая валентность у кислорода, позволяют определить по готовой формуле бинарного соединения значение для соседних атомов. Для этого проводят несложные расчеты. Сначала умножают число атомов О на показатель обычной для кислорода валентности. Полученное значение нужно поделить на тот индекс, что указан в формуле рядом с химическим символом другого элемента в соединении с кислородом. При помощи простого способа подсчитаем валентность углерода и фосфора в их оксидах.

  1. Умножим индекс справа внизу от знака О в диоксиде СО2 на типичную валентность элемента: 2 • 2 = 4. Полученное число поделим на индекс, указанный для углерода: 4/1 = 4. В диоксиде СО2 углерод находится в своем высшем валентном состоянии IV.
  2. Индекс внизу справа от химического символа кислорода в оксиде фосфора Р2О5 умножим на типичную валентность атома О: 5 • 2 = 10. Это число поделим на указанный в формуле индекс справа внизу от атома фосфора: 10/2 = 5. В оксиде фосфор находится в состоянии своей высшей валентности V.

fb.ru

Кислород валентность - Справочник химика 21

    Составим формулу соединения, которое состоит и. фосфора (валентность V) и кислорода (валентность II). [c.19]

    При образовании связей с менее электроотрицательными атомами (для фтора это - все элементы, для хлора - все, кроме фтора и кислорода) валентность всех галогенов равна . Степень окисления -1 и заряд иона 1-. Положительные степени окисления невозможны для фтора. Хлор же проявляет различные положительные степени окисления вплоть до +7 (номер группы). Примеры соединений приведены в Справочной части. [c.75]


    Минерал Координация вокруг иона кислорода Валентность кислорода, как сумма сил связей 
[c.300]

    У кислорода валентная оболочка содержит шесть электронов,, поэтому он может достраивать свою электронную оболочку да октета одним из следующих простейших способов  [c.191]

    Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

    В подгруппах азота (валентность центрального атома 5), кислорода (валентность центрального атома 6), фтора (валентность центрального атома 7) оксиды и гидроксиды имеют кислотный характер. 

[c.98]

    Теперь рассмотрим предельный случай соединения, такого, как Т1(ЫОз)4, содержащего маленький ион Т1 +, который обычно имеет координацию 6 по кислороду. Валентные усилия связи Т1—О в этом случае были бы равны 2/3, т. е. вдвое превышали бы заряд кислорода в ЫОз , так что достичь баланса заря- [c.398]

    Способность янтарной и глутаровой кислот давать циклические ангидриды можно легко объяснить, пользуясь тетраэдрической моделью Вант-Гоффа. При расположении атомов углерода в виде клешни (см. рис. 24, з и б на стр. 162) конечные звенья цепи из четырех, а особенно из пяти атомов будут весьма близко подходить друг к другу. Если на концах этой цепи находятся гидроксильные группы (как, например, у янтарной и глутаровой кислот), то кислород, валентные связи которого направлены под некоторым углом (см, стр. 65), легко замкнет кольцо. [c.272]

    В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н — О — Н, составляет 104°27 (рис. 1.1, электронного облака молекулы схематично показана на рис. 1.1, 6. Две внешние пары электронов, образующих связи О — Н, смещены к атому кислорода, поэтому вблизи ядер атомов водорода создается избыток положительного заряда. Две не поделенные пары электронов также смещены относительно ядра атома кислорода, и их отрицательные заряды остаются частично не скомпенсированными. Условно можно представить, что лепестки электронного облака направлены к вершинам частично искаженного тетраэдра, что иллюстрируется рис. 1.1, в. 

[c.12]


    Валентность. Одним из основных химическ> х свойств элементов является валентность. Под валентностью подразумевают свойство атома одного элемента присоединять к себе один или несколько атомов другого элемента. Первоначально различали валентность элементов по водороду (валентность водорода принимали за 1) и по кислороду (валентность его равна 2). В связи с развитием представлений о строении атома валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. [c.93]

    Большинство приведенных данных может быть объяснено образованием при отдаче (как и для случая с радиоактивным марганцем) заряженных радикалов, содержащих радиоактивные атомы, соединенные с кислородом. Валентность элемента при распаде молекул не меняется. Эти радикалы в некоторых случаях способны к реакциям окисления или восстановления воды с образованием радиоактивных окислов низших степеней окисления (МпО,). свободных радиоактивных изотопов (Se) или отрицательно заряженных ионов радиоактивных изотопов (СГ). Кроме того, они могут гидратироваться с образованием радиоактивной материнской молекулы. Радиоактивная материнская молекула может получиться также в результате изотопного обмена. 

[c.232]

    Помимо семи периодов и десяти рядов, в периодической системе элементов различают еще девять расположенных по вертикалям групп элементов с близкими свойствами и с одинаковой максимальной по кислороду валентностью. В первой группе слева расположены одновалентные элементы, во второй — двухвалентные и т. д. В последней группе размещены инертные газы, не проявляющие никакой валентности. Последняя группа называется поэтому нулевой группой. Элементы каждой группы характеризуются также определенной валентностью по водороду. [c.198]

    Химический знак хлора С1 (произносится в формулах хлор). Заряд ядра 17, следовательно, электронов тоже 17, размещенных в трех слоях в первом — два, втором — восемь, третьем — семь. Атомная масса хлора округленно 35,5. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. В соединениях с кислородом валентность положительная — от плюс I до плюс 7. [c.94]

    Каталитическое действие ванадиевого ангидрида сводится к следующему при повышенных температурах он является сильным окислителем, так как легко отщепляет кислород. Сернистый газ адсорбируется на его поверхности и окисляется до серного ангидрида, который десорбируется. За счет отдачи кислорода валентность ванадия понижается, и образуются низшие окислы. Затем эти соединения снова окисляются до пятиокиси ванадия, которая выполняет роль переносчика кислорода. [c.49]

    Второе важное обстоятельство, определяющее развитие первичной стадии окисления, заключается в необходимости выполнения закона валентности. Все атомы металлической поверхности, пришедшие в первичное соприкосновение с частицами кислорода, должны образовать сочетания с кислородом, удовлетворяющие валентным отношениям . Исходя из этого, первичный слой окисла на серебре изображен в виде сочетаний пар поверхностных металлических атомов с одиночными атомами кислорода. Валентное насыщение будет достигнуто для атомов всего поверхностного (исходного) слоя металличе- [c.175]

    Рассмотрим далее такое важное химическое свойство элементов, как их валентность. Валентностью называется способность атома данного элемента

www.chem21.info

Какая валентность у кислорода в соединениях?

Образование 30 июня 2014

Для того чтобы определить возможные значения валентности кислорода, следует изучить положение элемента в периодической таблице, основные черты строения его атома. Такой подход удобен при изучении вопроса о том, какая валентность у кислорода типичная, а какая для него нехарактерна. В наиболее распространенных соединениях проявляется обычная валентность — II. Эта особенность позволяет определять число связей другого атома в готовых бинарных формулах с участием кислорода.

Какая валентность у кислорода?

На первоначальном этапе накопления знаний о свойствах и строении веществ химики думали, что валентность — это способность связывать определенное количество атомов в молекулу вещества. Многие ученые после открытия элемента пытались понять, какая валентность у кислорода. Ответ был получен экспериментальным путем: кислород присоединяет в химической реакции два атома одновалентного водорода, значит, двухвалентен. Представления о химической связи менялись по мере накопления знаний о строении вещества. В своей теории валентности Г. Льюис и В. Коссель раскрывают сущность химического взаимодействия с точки зрения электронного строения. Исследователи объясняли способность атома к образованию определенного числа связей стремлением к наиболее устойчивому энергетическому состоянию. В случае его достижения наименьшая частица вещества становится более стабильной. В теории и структурах Льюиса большое внимание уделяется роли внешних электронов, принимающих участие в создании химической связи.

Особенности размещения кислорода в периодической таблице

Для того чтобы определить, какая валентность у кислорода, необходимо рассмотреть некоторые особенности его электронного строения. Кислород возглавляет 16 группу периодической таблицы. Тривиальное название семейства элементов — «халькогены», по устаревшей классификации они относятся к VI(А) группе. В периодической таблице кислород находится в ячейке под №8. Ядро содержит в своем составе 8 положительных и столько же нейтральных элементарных частиц. В пространстве атома насчитывается два энергетических уровня, которые возникают при движении 8 электронов, из которых 6 — внешние.

Какая существует зависимость между составом атома и валентностью?

На последнем уровне атома кислорода содержатся 2 неспаренных электрона. Элемент уступает фтору по значению электроотрицательности (способности притягивать к себе связывающие электронные пары). При образовании соединений с другими элементами кислород притягивает к себе возникшую в молекуле общую электронную плотность (кроме электронов фтора). Достижение устойчивого состояния внешней оболочки возможно при добавлении двух отрицательных зарядов. Это означает, что кислороду требуется 2 электрона. Возможные следующие варианты: принять один электрон (валентность II), отобрать у другого атома 2 электрона (валентность II), не принимать электроны от других атомов (валентность 0). Типичное поведение кислорода характеризует второй случай. Этим способом можно воспользоваться, чтобы узнать, какая валентность у кислорода наиболее типичная в его распространенных соединениях. К таковым относится большинство оксидов металлов и неметаллов.


Как проявляется валентность в соединениях?

Кислород способен непосредственно взаимодействовать со многими химическими элементами. Известны его соединения практически со всеми представителями таблицы Менделеева (за исключением инертных газов: аргона, гелия, неона). В реакцию с галогенами, благородными металлами кислород может непосредственно не вступать, но оксиды Au2O3, F2O, Cl2O7 и другие существуют (получают косвенно). Для бинарных соединений, в образовании которых принимает участие кислород, характерны ковалентная связь и полярность. Валентность в таких молекулах зависит от числа возникших пар электронов, к которым притягиваются ядра разных атомов. В подавляющем большинстве соединений атомы кислорода участвуют в создании двух ковалентных связей. Например, в оксидах СО2, Р2О5, SO2, SO3, К2О, В2О3, Мо2О5 и в других молекулах. В катионе гидроксония Н3О+ кислород проявляет нетипичную для него валентность III. Наличием пероксогруппы –О—О– обусловлен необычный характер пероксида водорода Н2О2. В этом соединении кислород проявляет свойственную ему валентность II.


Как определить валентность элементов?

Представление о валентных возможностях кислорода дает структура Льюиса — химический знак элемента, вокруг которого точками отмечают электроны внешнего слоя. Именно они принимают участие в созидании молекул, входят в состав общих электронных пар. Формула Льюиса наглядно демонстрирует валентность кислорода, соответствующую числу его неспаренных электронов (2). Такой же результат дает использование графических электронных структур. В двух ячейках внешнего энергетического уровня кислорода расположены неспаренные электроны (обозначены в формуле стрелочками). Сведения о том, какая валентность у кислорода, позволяют определить по готовой формуле бинарного соединения значение для соседних атомов. Для этого проводят несложные расчеты. Сначала умножают число атомов О на показатель обычной для кислорода валентности. Полученное значение нужно поделить на тот индекс, что указан в формуле рядом с химическим символом другого элемента в соединении с кислородом. При помощи простого способа подсчитаем валентность углерода и фосфора в их оксидах.

  1. Умножим индекс справа внизу от знака О в диоксиде СО2 на типичную валентность элемента: 2 • 2 = 4. Полученное число поделим на индекс, указанный для углерода: 4/1 = 4. В диоксиде СО2 углерод находится в своем высшем валентном состоянии IV.
  2. Индекс внизу справа от химического символа кислорода в оксиде фосфора Р2О5 умножим на типичную валентность атома О: 5 • 2 = 10. Это число поделим на указанный в формуле индекс справа внизу от атома фосфора: 10/2 = 5. В оксиде фосфор находится в состоянии своей высшей валентности V.

Источник: fb.ru

monateka.com

Какая валентность у кислорода в соединениях?

  • Вопрос непростой и зависит от того, как определить валентность. А это понятие неоднозначное. Тем более, что, например, в озоне центральный и крайние атомы кислорода неравноценные: центральный связан с двумя атомами О, концевые — только с одним. Поэтому в современных учебниках вместо понятия валентности используют более однозначное quot;степень окисленияquot;. И оказывается, что они у кислорода могут быть самые разнообразные. Наиболее quot;обычнаяquot; — минус 2 (Н2О, СаО и т.д.). Нередка и степень окисления минус 1/2 (Н2О2 и многие другие перекиси), минус 1/3 (озониды типа КО3 и др.), 0 (сам О2), +1/2 (О4F2), +2/3 (O3F2), +1 (О2F2), +2 (OF2 — самый известный фторид кислорода).

  • У кислорода валентность равна двум. Обозначается это так: O2+. Только двойка маленькая и вверху справа от цифры. Это значение и станет правильным ответом на игровой вопрос в игре Школа Аватарии, раздел quot;Химияquot;.


  • Я сейчас вам расскажу очень интересный стих, который в свое время рассказала нам наша преподавательница по химии, позволяющий выучить валентности основных химических элементов, в том числе и кислорода! Она, кстати, равна двум. Стих беру в кавычки, дабы не моего сочинения!

    Какая валентность у кислорода?

  • Валентность — это способность атомов вступать в контакт с другими атомами, обмениваясь электронами. При этом образуются химические связи. Кислород способен образовать две таких связи. Это можно показать следующим образом:

    Молекула кислорода О2, можно показать как О=О,

    Молекула воды Н2О, можно показать как Н-О-Н.

    Таким образом, ответом на этот вопрос будет следующий: quot;Кислород имеет валентность равную 2quot;.

  • Кислород очень сильный окислитель, поэтому практически во всех соединениях он проявляет отрицательную валентность. Наиболее известные соединения кислорода — вода и оксиды различных металлов, то что иногда называют ржавчиной. В них валентность кислорода равна -2. В некоторых случаях кислород может проявлять валентность -1, что характерно например для пероксида водорода Н2О2 и других соединений с таким же названием. Ну и есть соединения в которых у кислорода валентность -1/2 это супероксиды, пример которых — КО2.

    Кроме того, в природе есть и более сильный окислитель, фтор, с которым кислород при нормальных условиях не взаимодействует, но получить фторид кислорода можно. В нем кислород будет проявлять валентность +2 или +1.


  • Если мы говорим о чистом кислороде, то он имеет валентность, равную двум. Но если мы расуждаем о валентности кислорода внеких соединениях, то он может проявлять и валентность равную одному. Эта валентность называется еще и иначе -степень окисления.

  • У кислорода валентность два. Валентность определяется числом химических связей которые может образовать атом в химическом соединении. Высшая валентность определяется номером группы в периодической системе Менделеева.У кислорода это правило не соблюдается, потому , что он имеет только два неспаренных электрона. Поэтому он может образовывать только две химические связи ( ковалентная полярная, ковалентно неполярная или ионная) , вместо шести, характерных для этой группы.

  • У кислорода будет валентность, равная 2(двум).

    Сначала несколько слов про валентность.

    Какая валентность у кислорода?

    Если говорить про кислород, то ничего постоянного нет в природе, поэтому иногда его валентность может быть 1.

    Какая валентность у кислорода?

    И еще

    Какая валентность у кислорода?

  • Кислород (О2) имеет вторую валентность. Узнать валентность всех химических элементов можно в периодической системе Менделеева. Вот все что нужно чтобы правильно ответить на игровой вопрос quot;Школы Аватарииquot;.

  • Валентность бывает характерной и не характерной. Типичной или характерной валентностью кислорода с распространнных соединениях является цифра 2. Для этого Менделеев и таблицу создавал, чтобы легко видеть такие особенности химических элементов.

    Другие варианты валентности кислорода я в школе не изучал.

  • novoevmire.biz

    Валентность кислорода в соединениях

    Для того чтобы определить возможные значения валентности кислорода, следует изучить положение элемента в периодической таблице, основные черты строения его атома. Такой подход удобен при изучении вопроса о том, какая валентность у кислорода типичная, а какая для него нехарактерна. В наиболее распространенных соединениях проявляется обычная валентность — II. Эта особенность позволяет определять число связей другого атома в готовых бинарных формулах с участием кислорода.

    Какая валентность у кислорода?

    На первоначальном этапе накопления знаний о свойствах и строении веществ химики думали, что валентность — это способность связывать определенное количество атомов в молекулу вещества. Многие ученые после открытия элемента пытались понять, какая валентность у кислорода. Ответ был получен экспериментальным путем: кислород присоединяет в химической реакции два атома одновалентного водорода, значит, двухвалентен. Представления о химической связи менялись по мере накопления знаний о строении вещества. В своей теории валентности Г. Льюис и В. Коссель раскрывают сущность химического взаимодействия с точки зрения электронного строения. Исследователи объясняли способность атома к образованию определенного числа связей стремлением к наиболее устойчивому энергетическому состоянию. В случае его достижения наименьшая частица вещества становится более стабильной. В теории и структурах Льюиса большое внимание уделяется роли внешних электронов, принимающих участие в создании химической связи.

    какая валентность у кислорода

    Особенности размещения кислорода в периодической таблице

    Для того чтобы определить, какая валентность у кислорода, необходимо рассмотреть некоторые особенности его электронного строения. Кислород возглавляет 16 группу периодической таблицы. Тривиальное название семейства элементов — «халькогены», по устаревшей классификации они относятся к VI(А) группе. В периодической таблице кислород находится в ячейке под №8. Ядро содержит в своем составе 8 положительных и столько же нейтральных элементарных частиц. В пространстве атома насчитывается два энергетических уровня, которые возникают при движении 8 электронов, из которых 6 — внешние.

    какая валентность у кислорода ответ

    Какая существует зависимость между составом атома и валентностью?

    На последнем уровне атома кислорода содержатся 2 неспаренных электрона. Элемент уступает фтору по значению электроотрицательности (способности притягивать к себе связывающие электронные пары). При образовании соединений с другими элементами кислород притягивает к себе возникшую в молекуле общую электронную плотность (кроме электронов фтора). Достижение устойчивого состояния внешней оболочки возможно при добавлении двух отрицательных зарядов. Это означает, что кислороду требуется 2 электрона. Возможные следующие варианты: принять один электрон (валентность II), отобрать у другого атома 2 электрона (валентность II), не принимать электроны от других атомов (валентность 0). Типичное поведение кислорода характеризует второй случай. Этим способом можно воспользоваться, чтобы узнать, какая валентность у кислорода наиболее типичная в его распространенных соединениях. К таковым относится большинство оксидов металлов и неметаллов.

    валентность кислорода

    Как проявляется валентность в соединениях?

    Кислород способен непосредственно взаимодействовать со многими химическими элементами. Известны его соединения практически со всеми представителями таблицы Менделеева (за исключением инертных газов: аргона, гелия, неона). В реакцию с галогенами, благородными металлами кислород может непосредственно не вступать, но оксиды Au2O3, F2O, Cl2O7 и другие существуют (получают косвенно). Для бинарных соединений, в образовании которых принимает участие кислород, характерны ковалентная связь и полярность. Валентность в таких молекулах зависит от числа возникших пар электронов, к которым притягиваются ядра разных атомов. В подавляющем большинстве соединений атомы кислорода участвуют в создании двух ковалентных связей. Например, в оксидах СО2, Р2О5, SO2, SO3, К2О, В2О3, Мо2О5 и в других молекулах. В катионе гидроксония Н3О+ кислород проявляет нетипичную для него валентность III. Наличием пероксогруппы –О—О– обусловлен необычный характер пероксида водорода Н2О2. В этом соединении кислород проявляет свойственную ему валентность II.

    пероксид

    Представление о валентных возможностях кислорода дает структура Льюиса — химический знак элемента, вокруг которого точками отмечают электроны внешнего слоя. Именно они принимают участие в созидании молекул, входят в состав общих электронных пар. Формула Льюиса наглядно демонстрирует валентность кислорода, соответствующую числу его неспаренных электронов (2). Такой же результат дает использование графических электронных структур. В двух ячейках внешнего энергетического уровня кислорода расположены неспаренные электроны (обозначены в формуле стрелочками). Сведения о том, какая валентность у кислорода, позволяют определить по готовой формуле бинарного соединения значение для соседних атомов. Для этого проводят несложные расчеты. Сначала умножают число атомов О на показатель обычной для кислорода валентности. Полученное значение нужно поделить на тот индекс, что указан в формуле рядом с химическим символом другого элемента в соединении с кислородом. При помощи простого способа подсчитаем валентность углерода и фосфора в их оксидах.

    1. Умножим индекс справа внизу от знака О в диоксиде СО2 на типичную валентность элемента: 2 • 2 = 4. Полученное число поделим на индекс, указанный для углерода: 4/1 = 4. В диоксиде СО2 углерод находится в своем высшем валентном состоянии IV.
    2. Индекс внизу справа от химического символа кислорода в оксиде фосфора Р2О5 умножим на типичную валентность атома О: 5 • 2 = 10. Это число поделим на указанный в формуле индекс справа внизу от атома фосфора: 10/2 = 5. В оксиде фосфор находится в состоянии своей высшей валентности V.

    autogear.ru

    Может ли кислород иметь валентность , равную 3? В каких случаях?

    Нет, в перекиси водорода формальная степень окисления кислорода -1 Может быть, в озоне центральный атом можно рассматривать как трехвалентный. Озон (от др. -греч. - пахну) - состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях - голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы. <img src="//otvet.imgsmail.ru/download/7635a2cdf214c9940cb67decb64fad41_i-298.jpg" > Обе связи O-O в молекуле озона имеют одинаковую длину 1,272 &#197;. Угол между связями составляет 116,78°. Центральный атом кислорода sp&#178;-гибридизован, имеет одну неподелённую пару электронов. Порядок каждой связи 1.5, резонансные структуры — с локализованной одинарной связью с одним атомом и двойной с другим и наоборот. Молекула полярна, дипольный момент 0.5337 D. В большинстве других соединений степень окисления ксилорода равна -2: SO2, NO, Li2O и т. д. Кислород образует пероксиды со степенью окисления -1 (В том числе перекись водорода) Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: Na2O2 + O2 --&gt; 2NaO2 Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов: K + O2 --&gt; KO2 Озониды содержат ион O3 - со степенью окисления -1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов: КОН (тв. ) + О3 --&gt; КО3 + КОН + O2 Ион диоксигенил O2+ имеет степень окисления +1/2. Получают по реакции: PtF6 + O2 --&gt; O2PtF6 Фториды кислорода Дифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи: 2F2 + 2NaOH --&gt;OF2 + 2NaF + h3O Монофторид кислорода (Диоксидифторид) , O2F2, нестабилен, степень окисления +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре -196 °C. Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получаются смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.

    h3O2-перекись водорода

    touch.otvet.mail.ru

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *