Ускорение — химическая реакция — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Ускорение — химическая реакция
Cтраница 1
Ускорение химической реакции достигается также повышением концентрации реагирующих веществ. Поскольку скорость реакции пропорциональна произведению концентрации обоих реагентов ( С — С2), достаточно иметь хотя бы один из них в избытке. [1]
Ускорение химической реакции достигается также повышением концентрации реагирующих веществ. Поскольку скорость реакции пропорциональна произведению концентрации obonx реагентов ( С — С2), достаточно иметь хотя бы один из них в избытке. [2]
Для ускорения химических реакций используют высокие температуры ( 1000 — 1100 С) и высокие давления ( до 10 МПа), повышающие концентрацию газообразных реагентов в реакционном объеме. Для ускорения диффузионных и массообменных стадий увеличивают скорость дутья и применяют химические реакторы-газогенераторы, обеспечивающие усиленное перемешивание реагирующих фаз и максимальное развитие поверхности контакта фаз. Для газификации применяют газогенераторы с кипящим слоем измельченного топлива и со стационарным фильтрующим слоем кускового топлива. Наиболее перспективны газогенераторы с кипящим слоем мелких частиц топлива. [3]
Для ускорения химических реакций в водных растворах применяют кислотный катализ путем введения кислот в реакционную смесь. [4]
Явление ускорения химических реакций благодаря присутствию некоторых веществ носит название катализа, а замедление — ингибирования. [5]
Методы ускорения химических реакций в гомогенной среде описаны выше в гл. [6]
В ускорении химических реакций исключительно большая роль принадлежит катализаторам, например, при производстве серной кислоты, аммиака, азотной кислоты, этанола, этаналя и других веществ. [7]
Протекание и ускорение химических реакций под действием соударений положительных ионов исследованы в гораздо меньшей степени, чем реакция при ударах электронов. [8]
Обычно для ускорения химических реакций повышают температуру реакционной среды, но при получений полимеров повышенная температура может быть нежелательной. [9]
Катализом называется ускорение химических реакций в присутствии веществ, не находящихся в стехиометрических соотношениях с реагирующими веществами и которые остаются к концу реакции неизменными. [10]
Катализ — ускорение химической реакции, благодаря присутствию в системе некоторого вещества, состояние и масса которого в конце реакции остаются неизменными. Вещество, ускоряющее реакцию, называется катализатором. [12]
Катализом называется ускорение химической реакции в присутствии вещества, именуемого катализатором, остающегося после реакции в неизменном состоянии и количестве. [13]
АВТОКАТАЛИЗ, ускорение химической реакции одним из ее продуктов, являющимся катализатором превращения исходных веществ. Образующаяся уксусная кислота СН3СООН катализирует гидролиз, что и приводит к ускорению реакции. [14]
Катализ — ускорение химических реакций в результате действия веществ, называемых катализаторами, которые, участвуя в процессе, остаются после его-окончания химически неизменными. В промышленной практике наибольшее распространение получил гетерогенный катализ, когда реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах. [15]
Страницы: 1 2 3 4
Ускорение химических реакций в 10 000 раз
Ускорение химических реакций в 10 000 раз с помощью динамических катализаторов.
Использование динамических катализаторов (с приложенными к ним механическими колебаниями) позволит ускорить протекание химических реакций в 10 000 раз.
Ускорение химических реакций в 10 000 раз:
Для ускорения протекания некоторых химических реакций используются катализаторы. При этом химические реакции на поверхности катализатора идут быстрее, чем не на его поверхности. Действие катализаторов сводится к уменьшению энергии активации реакции, иными словами, – к снижению высоты энергетического барьера.
Учеными была проведена серия опытов. На поверхность катализатора оказывалось воздействие с помощью механических колебаний волнами с частотой от килогерца до мегагерца, что приводило к резкому росту эффективности химических реакций – порядка до 10 000 раз. Было установлено, что когда волна, приложенная к поверхности катализатора, соответствовала естественной частоте химической реакции, скорость химической реакции резко возрастала благодаря резонансу.
Таким образом, использование динамических катализаторов (с приложенными к нему механическими колебаниями) вместо обычных статических позволит ускорить сотни тысяч различных технологических процессов производства искусственных и синтетических химических веществ, сократить время их производства, количество используемого оборудования, а в конечном итоге стоимость конечных продуктов.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
Коэффициент востребованности 63
химики научились ускорять реакции в 10 000 раз
Георгий ГоловановУченые из американского Центра энергетических инноваций обошли лимит, ограничивающий скорость химической реакции с использованием катализатора. Открытие преобразит большинство химических производств — топлива, пластмасс и продуктов питания.
41
Для ускорения химических реакций ученые используют катализаторы. Реакция на поверхности катализатора, например, металла, произойдет быстрее. Однако ее скорость ограничивает принцип Сабатье или «Златовласки»: лучший катализатор из возможных должен идеально уравновешивать две части химической реакции. Вступающие в реакцию молекулы должны касаться металлической поверхности не слишком сильно и не слишком слабо, рассказывает Phys.org.
Нарушить этот принцип ученым позволил осциллирующий катализатор. Волна, у которой есть верхнее и нижнее положение, позволяет обеим частям химической реакции происходить независимо с разной скоростью.
Когда воздействующая на поверхность катализатора волна совпадает с естественной частотой химической реакции, ее скорость существенно увеличивается благодаря резонансу.
Способность напрямую ускорять химические реакции имеет важное значение для производства тысяч соединений и материалов — удобрений, продуктов питания, топлива, пластмасс и многого другого.
В прошлом веке их изготовление оптимизировали при помощи статических катализаторов. Повышение скорости реакции сократит количество необходимого оборудования для производства и снизит стоимость многих повседневных товаров.
«Это [открытие] может полностью изменить метод производства почти всех самых основных химических веществ, материалов и топлива, — сказал профессор Дионисиос Влахос, директор Центра. — Переход от традиционных к динамическим катализаторам настолько же важное явление, как и от постоянного к переменному току».
Катализаторы для увеличения емкости литий-воздушного аккумуляторов в 10 раз по сравнению с современными литий-ионными разработали в США полгода назад. С такой батареей дальность поездки электромобиля на одном заряде достигнет 800 км.
FacebookВконтакте41WhatsAppTelegram
Ускорение — химическая реакция — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Ускорение — химическая реакция
Cтраница 2
Катализ — селективное ускорение химической реакции веществом — катализатором, который многократно вступает в промежуточные химические реакции, но регенерируется к моменту образования конечных продуктов. К этому определению необходимо сделать несколько пояснений. Во-первых, далеко не всегда ускорение реакции добавкой вещества есть катализ. Например, ионную реакцию можно ускорить, изменив ионную силу раствора, однако такое ускорение не результат катализа: химически нейтральные ионы влияют на частоту встреч реагентов в растворе, но они не участвуют в реакции, не образуют с ними промежуточных соединений. Во-вторых, катализатор следует отличать от инициатора цепной реакции. Инициатор реагирует, вызывая ряд ( цепочку) химических превращений, но в отличие от катализатора он не регенерируется в конце процесса, его участие в химическом превращении приводит к его необратимому расходованию. В-третьих, катализатор далеко не всегда сохраняется к концу эксперимента в неизменной форме и количестве. [16]
Само явление ускорения химической реакции с помощью вещества, которое в конце реакции остается в неизменном состоянии, называется катализом. [17]
В каталитических процессах ускорение химической реакции достигается подбором наиболее активных катализаторов, носителей активаторов, повышением концентрации катализатора в реакционной массе, тщательной очисткой реагентов от ядов, отравляющих катализатор. [18]
Катализ — это ускорение химических реакций веществами, которые регенерируются в конце превращения. Если наблюдается замедление реакции под действием веществ, в ней не участвующих, то этот процесс называется ингибированием. Каталитическое ускорение реакции достигается за счет изменения ее механизма. При этом катализатор входит в состав новых промежуточных продуктов, которые образуются и затем переходят в конечные вещества с большей скоростью, чем при отсутствии катализатора. [19]
Катализ — это ускорение химических реакций
В каталитических процессах ускорение химической реакции достигается подбором наиболее активных катализаторов, носителей и активаторов, повышением концентрации катализатора в реакционной массе, тщательной очисткой реагентов от ядов, отравляющих катализатор. [21]
Влияние катализатора на ускорение химической реакции
чрезвычайно удобно показать на разложении хлорной извести. Учащимся это вещество известно ко времени изучения катализа в катализаторов. [23]Катализ — это селективное ускорение химических реакций в присутствии веществ ( катализаторов), которые принимают участие в промежуточных процессах, но регенерируются в конце реакции. [24]
Как правило наблюдается чрезвычайно быстрое ускорение химических реакций с температурой. Очевидно, что влияние температуры на скорость определяется прежде всего ростом константы скорости k, так как температура на концентрации сравнительно мало влияет. [25]
Катализом называется явление ускорения химической реакции без изменения ее общего результата. Биологические катализаторы синтезируются клетками и называются ферментами. Некоторые ферменты состоят только из белка, обычно свернутого в глобулу. Многие другие ферменты состоят из двух компонентов. Основная непременная компонента состоит из полипептидных цепей ( белок) и называется апоферментом. Вторая компонента состоит из органических молекул меньших размеров и называется коферментом. В этом случае каталитическое действие проявляет только совместная система: апофермент и кофермент. Часто в состав коферментов входят ионы некоторых элементов ( магний, железо, кобальт, медь и др.), тогда их называют простетически-ми группами. [26]
Первые сведения об ускорении химических реакций под действием небольших количеств некоторых веществ были получены еще в конце XVIII — первой половине XIX в. [27]
Явление катализа заключается в селективном ускорении химических реакций в присутствии не входящих в стехиометриче-ские уравнения и формально не участвующих в них веществ, называемых катализаторами. Общепринято, что механизм катализа заключается в изменении пути реакции в результате промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ с катализатором, что, в первую очередь, приводит к резкому снижению энергии активации каталитического процесса по сравнению с энергией активации некаталитического. [28]
Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется при помощи катализаторов — веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. [29]
Страницы: 1 2 3 4
Ускорение и замедление химических процессов
46. Ускорение и замедление химических процессов
Большое влияние на ход химического процесса оказывает присутствие в нём посторонних веществ. Это – и стенки сосуда, в котором идёт процесс, и воздушная среда процесса, и специальные вещества, введённые в процесс и призванные воздействовать на его ход.
Те посторонние вещества, которые способствуют химическому процессу, называются катализаторами; которые тормозят процесс – ингибиторами.
Рассмотрим механизмы воздействия тех и других.
В основе этих механизмов лежат такие явления, как резонанс тепловых колебаний, деформация атомов и молекул и изменение электрического состояния.
Начнём с резонанса. Слипшиеся участки жёлобов разных атомов колеблются. Если эти колебания раскачивать, тоесть вводить их в резонанс, то это ускорит разрыв связей слипшихся участков и разделение атомов.
Раскачивать тепловые колебания можно бесконтактными и контактными способами.
Бесконтактный способ осуществляется с помощью света, видимого и невидимого.
Так хлорид серебра Cl2(Ag) и бромид серебра Br(Ag) разлагаются под воздействием света с выделением серебра Ag в чистом виде. На этом основана химическая фотография.
Вещества, породившие в данном случае свет, можно считать ускорителями (катализаторами).
При контактном способе колеблющиеся атомы ускорителя соприкасаются со слипшимися участками разделяемых атомов и молекул и раскачивают их в резонансе до полного разрыва. Это равносильно повышению температуры разделяемых частиц.
Пример. Бертолетова соль (K)Cl2(K)(O)6 распадается на хлорид калия (K)Cl2(K) и чистый кислород O2 при температуре 400 градусов. Но если молекулы бертолетовой соли соприкасаются с молекулами оксида марганца O2(Mg), то указанный распад происходит уже при температуре 200 градусов. Оксид марганца в данном примере играет роль ускорителя (катализатора).
Когда требуется не распад молекул, а соединение атомов в молекулы (тоесть обратный процесс), используется явление деформации элементов слипания.
Допустим, в обычном виде присасывающий жёлоб атома (или молекулы) – не удобен для слипания. Его можно сделать более удобным, если атом присоединить предварительно обратной стороной к атому (молекуле) катализатора.
Пример. В свободном виде и при нормальных условиях присасывающий жёлоб сернистого газа S(O2( круто изогнут и неудобен для слипания с дополнительным атомом кислорода (O. Если же молекула сернистого газа столкнётся с молекулой оксида ванадия O5(V2) и прилипнет к ней своей серной стороной хотя бы на мгновение, вогнутый его жёлоб раскроется и к нему прилипнет дополнительный атом кислорода; возникнет триоксид серы S(O2(O( .
Данный химический процесс идёт при температуре 500 градусов. При таком нагреве молекулы атмосферного кислорода O2 распадаются на атомы, а вновь образованные молекулы триоксида серы легко отрываются от оксида ванадия.
Оксид ванадия выступает в данном случае как ускоритель.
Ускоряющее (каталитическое) влияние на ход химического процесса электричества особенно выразительно при растворении веществ. В качестве ускорителей в таких случаях выступают растворители.
Сначала молекулы растворителя прилипают к поверхностным молекулам растворимого вещества и выдавливают с них электроны. На втором этапе выдавленные электроны внедряются между молекулами растворимого вещества и, как клин, разрывают их взаимные связи.
В результате растворимое вещество оказывается раздробленным на молекулы.
Механизмы замедлителей (ингибиторов), тормозящих химический процесс, — те же самые, только цели у них противоположные. Так свет, тепловые колебания и электроны, действуя в своём стиле, могут тормозить те химические процессы, в которых молекулы должны объединяться.
Ускорение гомогенных химических реакций — Справочник химика 21
Ускорение гомогенных химических реакций [c.95]Кристалл в целом представляет собой, таким образом, некую макроскопическую молекулу, обладающую ненасыщенными валентностями его можно рассматривать как своего рода полирадикал . Нам хорошо известна роль, которую играют свободные радикалы в кинетике гомогенных химических реакций. Внесение таких радикалов в реагирующую среду (т. е. внесение свободных валентностей) вызывает ускорение реакции. В случае катализа свободные валентности вносятся самим катализатором. Введение в игру этих свободных валентностей стимулирует реакцию. Мы приходим к представлению о кристаллическом катализаторе как об особого рода полирадикале . Этим стирается исторически сложившееся мнение о существовании принципиального различия между гетерогенным катализом и кинетикой гомогенных химических реакций. [c.931]
В заключение рассмотрим вывод масштабных уравнений для случая гомогенной химической реакции в газовой фазе в трубчатом реакторе непрерывного действия. Для вывода масштабных уравнений здесь необходимо учесть, что потери напора в модели и прототипе должны быть равны. В противном случае в реакторе, в котором потери напора будут больше, возникнет ускоренное движение газообразного потока реакционной смеси, вследствие чего время пребывания в этом реакторе уменьшится. Пренебречь разницей в потерях напора можно только в том случае, когда общее давление в системе велико по сравнению с потерями напора. [c.330]
Замена растворителя может значительно изменить скорость и порядок гомогенных химических реакций. В своих классических исследованиях влияния растворителя на кватернизацию триэтиламина иодистым этилом Меншуткин установил уже в 1890 г., что реакция протекает в диэтиловом эфире в 4 раза, в бензоле — в 36 раз, а в бензиловом спирте даже в 742 раза быстрее, чем в гексане [1]. Благодаря умелому выбору растворителя можно достичь значительного ускорения или замедления реакции. [c.50]
Исходя из общих представлений о скорости массопере-дачи А при гомогенной реакции второго порядка в пленке, удобно ввести множитель, отражающий увеличение скорости максимальной физической массопередачи в результате химической реакции. Это фактор химического ускорения Р , который, по определению, равен [c.167]
Между тем известны примеры ускорения твердофазных реакций сжимающим давлением и, наоборот, примеры механической дезактивации (торможения) химических реакций в эластомерах растягивающими напряжениями. Поэтому представляется необходимым рассматривать не энергетический барьер вообще, а химические потенциалы компонентов реакции (исходного вещества, активированного комплекса и конечного продукта) в связи с механическим воздействием на них. В том случае, когда это воздействие распространяется на все компоненты (назовем его гомогенным воздействием), справедливо уравнение Вант-Гоффа (энергетический барьер изменяется и сверху и снизу ), а знак эффекта зависит от того, препятствуют или способствуют механические напряжения изменению объема системы в процессе реакции. [c.4]
Уменьшение размеров коллоидных частиц до молекул приближает микрогетерогенные коллоидные растворы с максимально развитой поверхностью к истинным, т. е. их можно считать гомогенной системой, тогда как суспензии (например, глина, взмученная в воде, известковое молоко и др.) и эмульсии (например, мельчайшие капли масла в воде) относятся уже к гетерогенным системам. В гомогенных системах реакции, как правило, проходят гораздо быстрее, чем в гетерогенных. Даже при тщательном перемешивании двух несмешивающихся жидкостей число столкновений молекул взаимодействующих веществ несравнимо меньше, чем в гомогенных системах. Осуществление и управление гомогенными процессами значительно облегчается. Поэтому многие промышленные процессы включают в качестве этапа гомогенный химический процесс (реакцию) в газовой или жидкой фазе. За последние годы созданы новые технологические процессы с высокоэффективными гомогенными катализаторами, которые обеспечивают сильное ускорение химических реакций. [c.134]
Катализ — ускорение химической реакции веществом-катализатором. Катализатор ускоряет реакцию, не изменяя энергию Гиббса реакции. Катализатор является одновременно и реагентом, и продуктом реакции. Термины катализ и катализатор Не рекомендуется использовать, когда вещество замедляет реакцию, т.е. проявляет себя как ингибитор. Катализ подразделяется на гомогенный (протекает в одной» фазе) и гетерогенный, когда каталитическая реакция происходит на поверхности раздела фаз. Катализ, вызванный группой, входящей в состав реагента, назы-. вается интрамолекулярным катализом. [c.23]
Обсуждаемые в этой главе процессы вулканизации относятся к химическим реакциям каучуков, не содержащих полярные группы. Поэтому на первый взгляд для них не характерны факторы, благоприятствующие протеканию гетерогенных процессов при вулканизации. Этим очевидно и обусловлено широкое распространение представлений о гомогенном характере серной вулканизации [1—3]. Как само собой разумеющееся принимается и положение, что любой механизм ускоренной серной вулканизации должен опираться на механизм неускоренной серной вулканизации и объяснять структурные и кинетические отличия, возникающие при добавлении ускорителя, окиси цинка и жирной кислоты [3, с. 531]. [c.187]
Катализатором называют вещество, которое изменяет скорость химической реакции и не входит в состав конечных продуктов В обратимых реакциях катализатор изменяет в равной мере прямую и обратную реакции, способствуя более быстрому установлению равновесия Ускорение реакций связано с тем, что катализатор, взаимодействуя с реагентами, образует неустойчивые промежуточные активные соединения (одно или несколько), понижая энергию активированных комплексов (одного или нескольких) Природа такого взаимодействия зависит от типа катализа В органических реакциях имеют место гомогенный, гетерогенный, ферментативный катализы [c.156]
Методы ускорения химических реакций в гомогенной среде описаны выше в гл. V. Ниже рассматриваются на нескольких типовых примерах методы и приемы интенсификации переноса
Коэффициент ускорения химической реакции — Справочник химика 21
Методы интенсификации процессов абсорбции и десорбции зависят, в частности, от того, в какой области, диффузионной или кинетической, идет процесс. Если абсорбция протекает в кинетической области, т. е. сопровождается химическими реакциями, скорость которых меньше скоростей диффузии, то основными методами интенсификации являются обычные приемы увеличения скорости химических реакций повышение температуры, концентрации реагентов, давления, а также и применение катализаторов. Для ускорения абсорбционных процессов в диффузионной и переходной областях применяют иные методы в соответствии с иным характером движущей силы и коэффициента скорости процесса. Основными методами интенсификации этих процессов являются [c.163]Е — коэффициент ускорения абсорбции, т. е. число, показывающее, во сколько раз количество газа А, абсорбированного в условиях неустановившегося процесса за время (, увеличивается из-за наличия химической реакции в жидкой фазе, или во сколько раз скорость абсорбции перемешиваемой жидкостью увеличивается вследствие протекания реакции, или [c.12]
Часто представляется удобным выражать влияние химической реакции посредством коэффициента ускорения абсорбции Е, равного отношению количества газа Q, абсорбированного реагирующей с ним жидкостью за данное время, к его количеству, которое абсорбировалось бы за это время в отсутствие реакции, т. е, к 2 (А Л ) [c.45]
Здесь X — трансмиссионный коэффициент, обычно принимаемый равным единице (за исключением некоторых специальных случаев) — стандартная свободная энергия активации (характеризующая изменение свободной энергии системы в стандартных условиях при переходе ее из исходного состояния в активированное), и стандартная энтропия и стандартная энтальпия активации, кв — постоянная Больцмана (1,38-10 эрг/град) и к — постоянная Планка (6,625-эрг-сек). Из уравнения (4.3) видно, что константа скорости реакции определяется главным образом изменением свободной энергии при переходе системы в активированное состояние, так что любой внешний фактор, уменьшающий свободную энергию активации, будет способствовать ускорению химического процесса. [c.66]
Ускоряющее действие катализаторов специфично и. принципиально отличается от действия других параметров, влияющих на скорость процессов — температуры, давления, исходной концентрации реагентов, степени перемешивания и др. Повышение температуры, например, это универсальное средство интенсификации, увеличивающее как константу скорости химической реакции, так и коэффициент массопередачи. Но повышение температуры ограничено термостойкостью материалов и смещением равновесия, ведущим к снижению движущей силы экзотермических обратимых процессов. Применение катализаторов — прием ускорения химических реакций, не имеющий ограничений и наиболее эффективный в присутствии катализаторов возможно ускорение химических реакций в миллионы раз. Вследствие изменения механизма реакции в присутствии катализаторов понижается энергия активации. [c.143]
Расчеты аппаратов, в которых процессы массообмена сопровождаются химическими реакциями, носят оценочный характер и могут выполняться различными способами. Наиболее простым и практически удобным является подход, изложенный в [46]. Предполагается, что движущая сила процесса хемосорбции равна движущей силе физической абсорбции, а ускорение процесса массообмена химической реакцией учитывается поправкой к коэффициенту массопередачи в жидкой фазе, определенному по критериальным зависимостям для физической абсорбции. Величины поправок для двух типов химических реакций, называемые коэффициентами ускорения к, представлены на графике рис. 5.45. [c.358]
В зависимости от соотношения между константой скорости реакции и коэффициентами массопереноса (например, коэффициентами массоотдачи) режим экстрагирования может быть диффузионным, переходным или кинетическим. Это относится к экстракции как с объемными, так и с поверхностными реакциями. В кинетическом режиме объемная реакция протекает равномерно по всему объему реакционной фазы, и ее можно рассматривать как гомогенную, осуществляемую в открытом проточном реакторе, объем которого равен объему реакционной фазы. При этом скорость экстракции не зависит ни от интенсивности перемешивания, ни от поверхности фазового контакта. Интенсификация процесса возможна только за счет ускорения химической реакции (введение ка- [c.146]
То, что повышение цетанового числа выше определенной величины, например выше 50—60, часто не дает дальнейшего аффекта, может быть объяснено с обеих точек зрения. Если в области высоких температур (т. е. повышенных степеней сжатия) химическая реакция развивается настолько быстро, что лимитирующим оказывается испарение топлива, то, как очевидно, дальнейшее повышение цетанового числа, т. е. дальнейшее ускорение химической реакции, не будет играть роли. Можно, однако, полагать, что при высоких степенях сжатия у горючего с высоким цетановым числом раньше наступает перелом температурного коэффициента [c.303]
Ускоренный способ определения саморазряда основан на известном эффекте ускорения химических реакций с повышением температуры. Степень ускорения химической реакции характеризуется температурным коэффициентом у. показывающим, во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении температуры на 10°С. Для химической реакции, определяющей саморазряд ХИТ для любых температур, в соответствии с вышесказанным можно записать [c.41]
Отрицательный катализ. В производстве катализаторы применяются большей частью для ускорения химических реакций. Такие катализаторы называются положительными. Большое практическое значение имеют также катализаторы, замедляющие химические реакции. Они применяются для того, чтобы затормозить нежелательные, вредные реакции. Например, нормальное горение топлива в цилиндрах двигателя внутреннего сгорания переходит при определенных условиях в детонационное детонация же резко ухудшает работу двигателя и ускоряет его износ. Чтобы повысить коэффициент полезного действия двигателя, увеличивают степень сжатия топлива, но при этом склонность топлива к детонации усиливается. Таким образом, это свойство топлива препятствует совершенствованию двигателей внутреннего сгорания. Найдено, что если добавить к бензину немного тетраэтилсвинца, то процесс горения топлива протекает нормально и при повышенных степенях сжатия. (Бензин с добавкой раствора тетраэтилсвинца в монохлорнафталине и дибромэтилене называется этилированным.)