Максимальная валентность — элемент — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Максимальная валентность — элемент

Cтраница 1

Максимальная валентность элемента по кислороду равна семи. Внешняя электронная оболочка его атома состоит из двух электронов. Образует ли этот элемент газообразное соединение с водородом.  [1]

Максимальная валентность элемента характеризуется числом электронов на внешней оболочке и определяет его группу в периодической системе.  [3]

Максимальная валентность элемента определяется числом электронов в его внешней оболочке. Это же число определяет группу элемента в периодической системе. Для главных подгрупп это правило без исключений, и поскольку инертные газы имеют заполненные оболочки из восьми электронов, они должны рас: матриваться в качестве главной подгруппы VIII группы. Наличие переходных металлов в больших периодах связано с достройкой внутренних оболочек. Существование лантанидов и актинидов и их сходные свойства объясняются застройкой третьих ( снаружи) оболочек при сохранении одинаковых предпоследней и последней оболочек.  [4]

Максимальная валентность элемента определяется числом электронов в его внешней оболочке. Это же число определяет группу элемента в периодической системе. Для главных подгрупп это правило не имеет исключений, и, поскольку инертные газы имеют заполненные оболочки из восьми электронов, они должны рассматриваться в качестве главной подгруппы VIII группы. Наличие переходных металлов в больших периодах связано с достройкой внутренних оболочек. Существование лантаноидов и актиноидов и их сходные свойства объясняются застройкой третьих ( снаружи) оболочек при сохранении одинаковых предпоследней и последней оболочек.  [5]

Максимальная валентность элемента, по кислороду отвечает, как правило, номеру той группы периодической системы, в которой он расположен. Исключения сравнительно немногочисленны: сюда относятся инертные газы ( кроме Хе), Си, Ag, Аи, Н, F, некоторые лантаниды и актиниды.  [7]

Максимальная валентность элементов в периодической системе определяется номером группы, а так как номера групп изменяются от 1 до 8, то и валентность должна изменяться в пределах этих чисел. В больших периодах изменение валентности происходит дважды: увеличение от 1 до 7 или 8, а затем падение и вновь увеличение.  [8]

Максимальная валентность элементов побочной подгруппы V группы ванадия, ниобия и тантала равна пяти.  [9]

Почему максимальная валентность элементов восьмой группы в отличие от элементов побочных подгрупп четвертой — седьмой групп периодической системы, как правило, меньше общего количества d — электронов на предпоследнем и s — электронов на последнем электронном слое атома. Для каких элементов восьмой группы не характерна эта особенность.  [10]

Окислы, отвечающие максимальной валентности элемента, являются ангидридами кислот.  [11]

Окислы, отвечающие максимальной валентности элемента, являются ангидридами кислот.  [12]

В I-IV группах периодической системы практически наблюдаемая максимальная валентность элементов в их галоидных соединениях совпадает с характеристичной почти всегда. Напротив, в V-VIII группах теоретически возможная валентность часто не достигается даже у фторидов.  [13]

Степень окисления атома А на две единицы меньше максимальной валентности элемента данной группы

, так что в дополнение к шести связывающим парам у него имеется неподеленная пара электронов. Структура нона IFe — пока не известна. Тщательное исследование кристаллических структур ( Nh5) 4 ( SbmBr6) ( SbvBr6), ( Nh5) 2TeCl6 и К2ТеВг6 показало, что, несмотря на наличие 7 — й электронной пары, обсуждаемые ионы образуют неискаженные октаэдры. Поэтому эта пара не локализуется в определенной позиции, а выступает в роли стереохимически неактивной пары.  [14]

В I — IV группах периодической системы практически наблюдаемая максимальная валентность элементов в их галоидных соединениях совпадает с характеристичной почти всегда.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Валентность максимальная — Справочник химика 21

    Какое валентное максимальное состояние может проявлять рений  [c.221]

    Радиус ионов сильно влияет на их способность адсорбироваться. Из ионов одинаковой валентности максимальную адсорбционную способность проявляют ионы наибольшего радиуса. Причина этого явления, с одной стороны, заключается в большой поляризуемости таких ионов и, следовательно, их способности притягиваться поверхностью, состоящей из ионов или полярных молекул, с другой стороны, в меньшей гидратации ионов (чем больше радиус иона, тем меньше при одном и. том же заряде его гидратация). Гидратация вообще препятствует адсорбции ионов, так как наличие гидратной оболочки уменьшает электрическое взаимодействие. [c.146]

    В соединениях с водородом и другими металлами все атомы подгруппы проявляют отрицательную валентность, равную 2. В соединениях с более электроотрицательными элементами они положительно валентны. Максимальная положительная валентность равна 6, т. е. отвечает номеру нх подгруппы. Кажущиеся радиусы нейтральных атомов возрастают, а их ионизационные потенциалы падают в соответствии с усложнением строения электронных оболочек атомов от кислорода к полонию. 

[c.554]

    У подобных элементов с переменной валентностью максимальная из них наблюдается обычно в кислородных или фтористых соединениях, минимальная — в соединениях с некоторыми нейтральными молекулами (СО и др.). [c.470]

    Строение, понятие о гомологическом ряде, изомерия. Алканы — алифатические углеводороды, в молекуле которых атомы углерода связаны между собой простой о-связью, а остальные их валентности максимально (предельно) насыщены атомами водорода. Отсюда и другое название этих соединений — предельные или насыщенные углеводороды. Родоначальник всех алканов — метан СН4. В молекуле метана, как и в молекулах других алканов, атом углерода находится в состоянии 5р -гибридизации. 

[c.22]

    Коссель в 1916 г. установил, что максимальная положительная валентность элемента равна числу его внешних электронов. Поэтому внешние электроны называют валентными. Максимальная отрицательная валентность элемента равна разности между числом 8 и числом внешних электронов. [c.102]

    Из элементов малых периодов (1—3) переменная валентность характерна только для N. Р, 5 и С1. Гораздо распространеннее она среди членов больших периодов (4—7), причем в началах этих периодов тенденция к образованию соединений низших валентностей при переходе по рядам (4—10) снизу вверх усиливается, а в их концах (ряды 13—16) ослабевает. У подобных элементов с переменной валентностью максимальная из них наблюдается обычно в кислородных и фтористых соединениях, минимальная—в соединениях с другими галоидами (и особенно в комплексных цианидах). [c.421]

    Хотя валентность химических элементов, вообще говоря, зависит от природы обоих взаимодействующих атомов (а также и от внешних условий), однако у многих элементов она остается практически постоянной. Для других (например, Мп, Ru) наблюдается, наоборот, проявление очень большого ее разнообразия. У подобных элементов с и е-ременной валентностью максимальная наблюдается обычно в кислородных или фтористых соединениях, минимальная — в соединениях с некоторыми нейтральными молекулами—(СО и др.) и в комплексных цианидах. 

[c.466]

    Самое характерное химическое свойство элемента — валентность. Максимальная (стехиометрическая) валентность элементов соответствует номеру группы периодической системы элементы I группы одновалентны, II группы — двухвалентны и т. д. Исключение составляют элементы подгруппы 16 (Си, Ag, Аи), которые в некоторых своих соединениях являются двух- или трехвалентными. Далее, некоторые элементы VIII группы не достигают максимальной валентности 8 ни в одном из своих соединений. Многие другие элементы образуют соединения, имея валентность меньше максимальной. 

[c.58]

    Особый вид коррозии возникает на стенках камер сгорания газовых турбин и топочных устройств под слоем отложений, содержащих ванадий и натрий. Ванадий обладает переменной валентностью, максимальная его валентность в соединениях с кислородом равна 5. В условиях газовых турбин и топочных устройств сгорание протекает при большом избытке кислорода, что способствует образованию оксида ванадия УгОз, ванадатов металлов, натрия и железа. Эти соединения ванадия имеют температуру плавления в пределах 600—900°С, т. е. близкую к рабочей температуре некоторых деталей газовых турбин. Кроме того, оксид ванадия УгОв при высоких температурах взаимодействует с соединениями натрия, образуя легкоплавкие ванадаты натрия — ЫаУОз и Ма4У207 температура плавления которых около 650°С. [c.196]

www.chem21.info

Валентность понятие максимальная — Справочник химика 21

    Переход от лестничной (длинной) формы периодической системы к ее короткой форме. Наиболее существенным шагом в развитии периодического закона был переход Менделеева от первоначальной, менее совершенной лестничной формы периодической системы (см. фотокопию V) к наиболее совершенной короткой ее форме (см. фотокопию VI), представляющей собой шедевр менделеевского научного творчества. Еще в первой своей статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Менделеев выделил несколько отрезков В общем ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов отрезки свидетельствовали о периодичности изменения свойств элементов некоторые из этих отрезков представляли собою будущие укороченные восьмичленные ряды будущей короткой системы Менделеева. Вскоре после этого, как было сказано выше, в октябре 1869 г. Менделеев обнаружил последовательность изменения максимальной валентности от 1 до 7 у элементов по кислороду при расположении их в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим были внесены коренные изменения в первоначальную форму таблицы элементов. Во-первых, наряду с атомным весом, игравшим роль постепенно нараставшего аргумента, Менделеев ввел понятие максимальной, или предельной, валентности по кислороду. Во-вторых, он изменил распределение элементов в таблице так, что группы элементов в отличие от первоначального варианта системы располагались не по горизонтали, а по вертикали, а периоды, напротив, не по вертикали, а горизонтальными рядами. В-третьих, по краям системы, слева и справа, были размещены полярно противоположные группы элементов — щелочные металлы и галоиды, а в середине между ними — элементы, образующие постепенный переход от одной крайности к другой.  [c.195]
    Понятие ковалентность в ряде случаев оказывается более полезным, в частности при рассмотрении элементоорганических и координационных соединений. Максимальная ковалентность элементов второго периода (в том числе С, Ы, О), имеющих на внешнем валентном уровне четыре орбитали, равна четырем (рис. 7). [c.29]

    Строение, понятие о гомологическом ряде, изомерия. Алканы — алифатические углеводороды, в молекуле которых атомы углерода связаны между собой простой о-связью, а остальные их валентности максимально (предельно) насыщены атомами водорода. Отсюда и другое название этих соединений — предельные или насыщенные углеводороды. Родоначальник всех алканов — метан СН4. В молекуле метана, как и в молекулах других алканов, атом углерода находится в состоянии 5р -гибридизации. [c.22]

    Одним из способов описания связей в комплексных соединениях является метод валентных связей [5], предложенный и разработанный главным образом Полингом [6]. Согласно этому методу, ряд орбиталей центрального атома, число которых равно числу лигандов, способны к образованию координационной ковалентной связи с орбиталями лигандов. Далее вводится критерий максимального перекрывания орбиталей, которое обеспечивает наиболее сильную ковалентную связь. При этом исходные атомные орбитали должны быть гибридизованы в новый набор эквивалентных орбиталей, которые обладают определенными пространственными свойствами. Так, набор четырех тетраэдрических орбиталей строится из одной 8- и трех р-орбиталей. Б табл. 2.1 приведены наиболее важные комбинации атомных орбиталей для координационных соединений и их расположение в пространстве. Это ир о-странственное расположение орбиталей определяет и геометрию соответствующего комплекса. Вводится также понятие об относительной силе связи в зависимости от угла, под которым орбиты перекрываются. Сила нен аправ-ленной связи, образованной х-орбиталями, принимается равной единице. В октаэдрических комплексах (или комплексах с координационным числом и[есть) шесть гибридных орбиталей идентичны, за исключением того, что различно их направление в пространстве, заданном прямоугольной систедюй [c.54]

    Разность энергии активированного комплекса и средней энергии исходных молекул и есть энергия активации. Ее природа была объяснена Лондоном (1928 г.) на основе метода валентных связей. Энергетический барьер создается в результате взаимного отталкивания химически не соединенных атомов (см. разд. 2.5). Следует подчеркнуть, что переходное состояние благодаря максимальной энергии (см. ниже) является неустойчивым, поэтому оно не может быть отождествлено с химическим соединением в обычном смысле слова (к нему неприменимы в полной мере такие понятия, как валентные углы, межатомные расстояния п т. д.). Состав и строение активированных комплексов известны только для немногих наиболее детально изученных реакций. [c.220]

    Атомный остов в условиях химических систем — понятие вполне конкретное изменяются условия — и состав атомного остова, как дискретной частицы, может изменяться. Так, ири Ео.здействии на атом энергии, значительно большей, чем химическая, ядро атома будет все больше оголяться, а размер остова— сильно уменьшаться. Например, установлено, что в высокотемпературной плазме Солнца (десятки миллионов градусов) атом железа (Ре, I = 26) теряет 25 электронов из 26 имеющихся в его оболочке. Получается водородоподобный остов, структура его оболочки ЬЧ В этом случае степень окисления железа (его валентность) равна —25. Максимальная же степень окисления, достигаемая химическими методами, составляет 4 6- Структура оболочки химического остова атома железа 15- 25- 35-Зр М  [c.49]

    В последней трети XIX века это понятие заняло прочное место в химии. Поэтому пример с окислами азота можно было бы расширить, включив в рассмотрение новую количественную сторону явления — возрастание валентности у азота от минимальной (в закиси, где его валентность равна 1) до максимальной (в азотном ангидриде, где она у азота равна 5). [c.193]

    Степень окисления. Координационное число. Понятие валентности является весьма сложным, а величина максимальной валентности скорее определяется номером периода, чем группы. Вначале под валентностью понимали частное от деления атомного веса на эквивалент. Затем валентностью называли число отданных или приобретенных электронов, в результате чего возникло понятие о положительной и отрицательной валентности. В настоящее время величина валентности определяется либо числом образованных связей (метод валентных связей), либо разностью количеств электронных пар на связывающих [c.47]

    Индекс свободной валентности — величина по смыслу близкая к таким широко известным понятиям, как остаточное сродство по Вернеру, или парциальная валентность по Тиле . Индекс свободной валентности определяется как разность между максимально возможным числом связей, которые может образовывать данный атом, и числом связей, которые он образует в рассматривае- [c.95]

    Другие МО составлены из s-AO и тех р-АО, которые лежат в плоскости ядер. Они называются а-МО, и их плотность в противоположность плотности т -МО максимальна в плоскости ядер. Последнее обстоятельство позволило предположить, что занятые а-МО прочнее связаны с ядрами и их энергия поэтому всегда ниже энергии всех занятых же тг-МО. Такое предположение оправдалось в большом числе случаев (но не во всех). Это и обусловило успех тт-приближения, которое и заключается в том, что рассматриваются только и-МО. Атомный базис строится только из р-АО углеродных и гетероатомов, ориентированных перпендикулярно плоскости молекулы, и понятие молекулярного остова оказывается расширенным. В остов включены не только атомные ядра и электроны внутренних оболочек атомов, но и значительная часть валентных электронов — а-электроны. Расчеты такого рода выполняются как с учетом взаимодействия электронов (метод ППП — Паризера—Парра—Попла [166, 167]), так и без него (классический метод Хюккеля [42]). Их объектами являются преимущественно сопряженные молекулы. Для нас представят ценность зарядовые характеристики, полученные в этом приближении для ненасыщенных мономеров. [c.43]

    Следует отметить, что химические связи в подавляющем большинстве молекул носят в значительной степени промежуточный (между двумя рассмотренными случаями) характер. Поэтому для описания характера химической связи весьма удобно использовать понятие степени ионности связи. Под степенью ионности связи подразумевают следующее насколько интенсивно валентные электроны одного из взаимодействующих атомов оттягиваются к другому при образовании молекулы. В гомо-нуклеарных молекулах, в которых связь

www.chem21.info

Высшая валентность — элемент — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Высшая валентность — элемент

Cтраница 1

Высшая валентность элемента по кислороду определяется числом электронов на внешнем слое атома.  [1]

Высшая валентность элементов равна номеру группы.  [2]

Высшая валентность элемента равна числу неспаренных электронов в возбужденном состоянии атома.  [3]

Высшая валентность элементов побочных подгрупп также соответствует номеру группы, в которой находится данный элемент, хотя на наружном уровне их атомов всего два электрона.  [4]

Почему высшая валентность элементов изменяется периодически.  [5]

Далее идет изучение периодичности высшей валентности элементов по кислороду, которое было проведено осенью 1869 г. [ 44, с. Важнейшим следствием этих исследований было признание того, что у элементов каждой группы периодической системы имеется высшая ( максимальная) валентность в их окислах, способных давать солп, и что ее значение численно равно номеру группы. Солеоб-разующие окислы могут быть и с меньшим содержанием кислорода ( не достигшие своего высшего предела), но они не могут иметь в своем составе кислорода больше, чем это соответствует номеру группы. Такие исключения, как медь, способная давать солеобразующий окисел СиО, и золото, дающее хлорное соединение состава АиСЛз, Менделеев объяснял тем, что медь и золото, как переходные элементы, стоят не только в I группе в 5 — м и 11 — м рядах системы, но и — в большей степени — в VIII группе предыдущих ( 4-го и 10-го) рядов.  [6]

В таблице Менделеева номер группы соответствует высшей валентности элементов этой группы по отношению к кислороду.  [7]

Фторокомплексы и фторооксокомплексы известны и для высших валентностей элементов этого ряда, начиная с титана. Подобные соединения железа не описаны, но получены разлагающиеся водой комплексы четырехвалентных кобальта и никеля и трехвалентной меди. Координационные числа при валентностях три и выше равны четырем.  [8]

В таблице Менделеева номер группы соответствует высшей валентности элементов этой группы по отношению к кислороду.  [9]

Как в малых и больших периодах изменяется высшая валентность элементов по кислороду.  [10]

Как в малых и больших периодах изменяется высшая валентность элементов.  [11]

Сколько электронов на внешнем слое атома, такова высшая валентность элемента, которую он может проявить в соединениях с кислородом.  [12]

Данные таблицы 18 показывают, что максимальное число неспаренных электронов, а соответственно и высшая валентность элемента равны номеру группы, в которой он находится. Исключениями являются фтор F, кислород О и азот N, атомы которых не могут переходить в возбужденное состояние. Характер химических связей и валентное состояние азота в соединениях типа N2O5, HNO3 и др., где азот формально пятивалентен, будут рассмотрены в следующем параграфе.  [13]

Внизу таблицы указаны формулы высших окислов элементов каждой группы и формулы высших водородных соединений, определяющих высшую валентность элементов по кислороду и водороду. Поэтому формулы этих гидридов, так же как и символ водорода в группе VIIA, взяты в скобки.  [14]

Внизу таблицы указаны формулы высших окислов элементов каждой группы и формулы высших водородных соединений, определяющих высшую валентность элементов по кислороду и водороду.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

максимальная валентность — это… Что такое максимальная валентность?



максимальная валентность

1) Engineering: absolute valence

2) Chemistry: absolute valency, maximum valence, maximum valency, maxivalence

Универсальный русско-английский словарь. Академик.ру. 2011.

• максимальная боевая мощность
• максимальная вариация задержки ячеек

Смотреть что такое «максимальная валентность» в других словарях:

• максимальная валентность — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

• максимальная валентность — didžiausias valentingumas statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento atomo ryšių, sudaromų su kitais atomais, didžiausias skaičius. atitikmenys: angl. absolute valency; maximum valency vok. Höchstwertigkeit, f;… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

• Валентность — У этого термина существуют и другие значения, см. Валентность (значения). Валентность (от лат. valēns «имеющий силу»)  способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других… …   Википедия

• Валентность (химич.) — Валентность (от лат. valentia ≈ сила), способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой В. обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. В. ≈ одно из фундаментальных понятий… …   Большая советская энциклопедия

• ВАЛЕНТНОСТЬ — (от лат. valere иметь значение), или атомность, число атомов водорода или эквивалентных ему атомов или радикалов, к рое может присоединить данный атом или радикал. В. является одной из основ распределения элементов в периодической системе Д. И.… …   Большая медицинская энциклопедия

• Валентность — I Валентность (от лат. valentia сила)         способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой В. обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. В. одно из фундаментальных… …   Большая советская энциклопедия

• высшая валентность — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

• ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ — ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ, периодический закон. Уже с давних пор были делаемы попытки установить зависимость свойств элементов от их атомного веса: Деберейнер (Dobereiner, 1817) указал на триад ы подобных элементов, между атомными весами к… …   Большая медицинская энциклопедия

• absolute valence — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

• didžiausiasis valentingumas — statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

• maximale Valenz — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

universal_ru_en.academic.ru

максимальная валентность — с английского на русский

максимальная валентность — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

максимальная валентность — didžiausias valentingumas statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento atomo ryšių, sudaromų su kitais atomais, didžiausias skaičius. atitikmenys: angl. absolute valency; maximum valency vok. Höchstwertigkeit, f;… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Валентность — У этого термина существуют и другие значения, см. Валентность (значения). Валентность (от лат. valēns «имеющий силу»)  способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других… …   Википедия

Валентность (химич.) — Валентность (от лат. valentia ≈ сила), способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой В. обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. В. ≈ одно из фундаментальных понятий… …   Большая советская энциклопедия

ВАЛЕНТНОСТЬ — (от лат. valere иметь значение), или атомность, число атомов водорода или эквивалентных ему атомов или радикалов, к рое может присоединить данный атом или радикал. В. является одной из основ распределения элементов в периодической системе Д. И.… …   Большая медицинская энциклопедия

Валентность — I Валентность (от лат. valentia сила)         способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой В. обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. В. одно из фундаментальных… …   Большая советская энциклопедия

высшая валентность — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ — ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ, периодический закон. Уже с давних пор были делаемы попытки установить зависимость свойств элементов от их атомного веса: Деберейнер (Dobereiner, 1817) указал на триад ы подобных элементов, между атомными весами к… …   Большая медицинская энциклопедия

absolute valence — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

didžiausiasis valentingumas — statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

maximale Valenz — didžiausiasis valentingumas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. absolute valence; maximum valence vok. maximale Valenz, f; maximale Wertigkeit, f rus. высшая валентность, f; максимальная валентность, f pranc. valence maximale, f …   Fizikos terminų žodynas

translate.academic.ru