Кислотный остаток

Химия — Кислотный остаток

01 марта 2011

это анион, который является второй частью формулы сложного химического соединения. Они способны замещать определенное количество атомов или групп атомов. Ни у одного кислотного остатка нет свободных реакциоспособных электронов. Как правило, кислотный остаток состоит из атомов неметаллов.

• В кислотах — это атомы без водорода — катион, SO₄ — кислотный остаток).
• В солях — атомы без металла — металл, CO₃— кислотный остаток).
• В гидроксидах — атомы гидроксильной группы₂: Mg₂ — атомы гидроксильной группы. Валентность OH всегда равна I.

Таблица самых распространенных кислотных остатков

Кислотный остаток	Валентность	Название	Тривиальное название кислоты
-Cl	I	хлорид	соляная кислота
-NO3	I	нитрат	азотная кислота
-SO4	II	сульфат	серная кислота
-SO3	II	сульфит	сернистая кислота
-S	II	сульфид	сероводородная кислота
-SiO3	II	силикат	кремниевая кислота
-CO3	II	карбонат	угольная кислота
-PO4	III	ортофосфат	ортофосфатная кислота
-NO2	I	нитрит	нитритная кислота
-F	I	фторид	плавиковая кислота
-I	I	иодид	иодидная кислота
-Br	I	бромид	бромидная кислота

Просмотров: 9853

Кислота нитрилотриметилфосфоновая

4108.ru

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 10.02.2016г

Пользуясь  образцом выполнения варианта №1 таблицы 20 на стр.144 (приложение 1),  выполнить вариант №2 

Приложение 1.

Вариант 1	а)	б)	в)	г)	д)
Формула вещества	Принадлежит к классу	Название вещества	Валентность кислотного остатка (в кислоте, соли)	Растворимость (по таблице растворимости на форзаце 2 учебника)	Физические свойства знакомых (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)
CaO	Оксид основный	Оксид кальция			твёрд., белый, растворим.
H2S	Кислота	Сероводородная кислота	II	Р
NaCl	Соль	Хлорид натрия (повареная соль)	I	Р	твёрд., белый, растворим.
Ca3(PO4) 2	Соль	Фосфат кальция	III	Н
N2O5	Оксид кислотный	Оксид азота (V)
AgNO3	Соль	Нитрат серебра	I	Р
Mg	Металл	Магний			твёрд., серебристого цвета
FeSO4	Соль	Сульфат железа (II)	II	Р
HNO3	Кислота	Азотная кислота	I	Р

 

Если тетрадь в школе, выполняете все задания в новой тетради!

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр.144

 

Дата: 03.02.2016г

Выучить наизусть формулы и название кислот, кислотных остатков, оксидов, соответствующих кислотам по таблице №1:

Таблица №1

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Валентность  кислотного  остатка	Название  кислотного остатка	Оксид, соответствующий кислоте
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl	I	Хлорид	—
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F	I	Фторид	—
HBr	Бромоводородная	Br	I	Бромид	—
HI	Иодоводородная	I	I	Иодид	—
H2S	Сероводородная	S	II	Сульфид	—
H2SO3	Сернистая	SO3	II	Сульфит	SO2
H2SO4	Серная	SO4	II	Сульфат	SO3
HNO2	Азотистая	NO2	I	Нитрит	N2O3
HNO3	Азотная	NO3	I	Нитрат	N2O5
H2CO3	Угольная	CO3	II	Карбонат	CO2
H2SiO3	Кремниевая	SiO3	II	Силикат	SiO2
H3PO4	Фосфорная (Ортофосфорная)	PO4	III	Фосфат (Ортофосфат)	P2O5

 

Выполните следующее задание в тетради:

Начертите таблицу и заполните свободные клеточки (впишите формулу или название) в таблице №2 (по памяти, не пользуясь таблицей №1)

Таблица №2

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Валентность  кислотного  остатка	Название  кислотного остатка	Оксид, соответствующий кислоте
HNO3				Нитрат	N2O5
	Иодоводородная				—
H3PO4
	Сернистая	SO3
H2CO3
HCl				Хлорид	—
	Кремниевая
HF					—
				Сульфид	—
				Бромид	—
	Серная
HNO2	Азотистая	NO2	I	Нитрит	N2O3

 

 

 

Все работы, выполненные в дни карантина, будут проверены и оценены. Выполнение работ — обязательно! Это дистанционное обучение. Просьба качественно отработать этот материал.

 

Дата: 28.01.2016г

Изучить §32, записать в тетради основные понятия:

1. Кислотами называются сложные вещества ………..
2. Валентность кислотного остатка находят ………..
3. К бескислородным кислотам относят: ….., ……, ……, …..
4. К кислородсодержащим кислотам относят: …, …,…..,….,….,….,…..

 

Выучить наизусть формулы и название кислот (таблица 19 на стр.141)

Выполните в тетради задания:

№1. Распределите химические формулы кислот из перечня формул веществ  в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃, HI , HClO₄ ,HBr , CaCl₂, Na₂O, HCl , H₂SO₄ , HNO₃ , HMnO₄ , Ca(OH)₂, SiO₂,  H₂SO₃ , Zn(OH)₂, H₃PO₄ , HF , HNO₂,H₂CO₃ , N₂O, NaNO₃ ,H₂S , H₂SiO₃

Кислоты
Бес-кисло- родные	Кислород- содержащие	растворимые	нераст-воримые	одно- основные	двух-основные	трёх-основные

 

Выполните задания №1, №2, №3 на стр.142

При изучении нового материала можно воспользоваться дополнительным материалом:

 

Урок по теме:  Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

 

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода,

способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

 

Классификация кислот

 

 

1. По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1  одноосновная   

n = 2  двухосновная   

n = 3   трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислородсодержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих

 кислотных оксидов:

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)	Соответствующий кислотный оксид
HClO4 хлорная	ClO4 (I) перхлорат	Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2  оксид кремния (IV)

 

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)
HCl  соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H2S сероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная,плавиковая	F(I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны

также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все

 кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый

вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные	кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO3, H2SO4 и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl	1. Кислотный оксид + вода = кислота   SO3 + H2O  = H2SO4
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 27.01.2016г

Изучить §31, записать в тетради основные понятия:

1. Основаниями называются …………
2. По характеру свойств различают ………
3. К щелочам относят …………….
4. Исторически сложившиеся названия щелочей:

KOH – едкое кали

NaOH – …..

Ca(OH)₂ – ……..

Ba(OH)₂– ……..

Ca(OH)₂– ……..

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 

LiOH , NO , Al ₂ O ₃, Zn(OH)₂, CaO , SiO ₂, CrO , NaOH , Mn ₂ O ₇, Fe(OH)₂, Cr ₂ O ₃

Основный оксид	Кислотный оксид	Амфотерный оксид	Безразличный оксид	Щёлочь	Нерастворимое основание

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P₂O₅, Ca(OH)₂, CO, Al(OH)₃, BeO, Mg(OH)₂,K₂O, ZnO, KOH, CrO₃

При изучении нового материала можно использовать дополнительный материал:

 

Урок по теме: Основания: классификация, номенклатура, получение

ОСНОВАНИЯ Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН. Общая формула:   По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента: Формула Название Формула Название LiOH гидроксид лития Ca(OH)2 гидроксид кальция NaOH гидроксид натрия Cu(OH)2 гидроксид меди(II) KOH гидроксид калия Fe(OH)3 гидроксид железа(III)   Классификация оснований   Щёлочи – это основания растворимые в воде.  К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные — нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты. Классификация оснований по числу групп ОН: n=1  однокислотное     n=2  двухкислотное     n=3  трехкислотное Физические свойства Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑                   2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельный (Ca, Ba,Ra) 2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ            Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ   МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn   CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

 

 

 

 

 

 

 

 

12.org.ru

«Говорящие» кислотные остатки | Дистанционные уроки

24-Окт-2012 | комментария 4 | Лолита Окольнова

 

Когда я начинаю занятия по химии и рассказываю о Периодической системе элементов, то всегда говорю, что это как ключ от всех дверей. В ней можно найти ответ на практически любой вопрос по химии.

Таблица растворимости тоже в этом плане очень информативна. Здесь можно найти не только соли и узнать растворимы они или нет. Здесь есть еще один маленький секрет, который может оказаться очень полезным…

Давайте сегодня подробно рассмотрим левый столбец — столбик Анионов, или Кислотных остатков.

Во-первых, я считаю абсолютно необходимым знать названия и заряды кислотных остатков. В принципе, их можно легко вывести, но на экзамене у вас просто не хватит на это времени. Спорить с этим бесполезно. Это факт.

Поэтому, выучиваем:

OH(-) — гидроксид;

NO3(-) — нитрат;

F(-) — фторид;
Cl(-) -хлорид;

Br(-) — бромид;
J(-) — йодид;

S(-2) — сульфид;

SO3(-2) — сульфит;

SO4(-2) — сульфат;

CO3(-2) — карбонат;

SiO3(-2) — силикат;

PO4(-3) — фосфат;

Ch4COO(-) — ацетат.

Во-вторых, обратите внимание, что все названия кислотных остатков имеют различие в окончаниях: —ид, -ит и -ат.

Окончания эти говорят о многом:

• -ид (кроме -OH): фторид F(-), хлорид Cl(-), бромид Br(-), йодид J(-), cульфид (-2):
  • кислотный остаток состоит из одного элемента;
  • этот элемент находится в минимальной степени окисления ( = № группы-8);
    Поэтому даже если какого-то кислотного остатка нет в табличке, но у него окончание -ид, мы можем легко написать его формулу.
    Например, нитрид алюминия: нитрид, значит, состоит из одного элемента — N, степень окисления минимальная=-3, значит, формула будет AlN.
• —ит: cульфит SO3(-2):
  • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;
  • элемент находится в средней степени окисления (в данном примере у серы S степень окисления +4)
    Например, кислотного остатка нитрита в нашей таблице нет, но окончание -ит, значит это азот и кислород NO, промежуточная степень окисления азота= +3, кислотный оксид будет N2O3, прибавим воду: N2O3 + h3O = 2HNO2, значит, кислотный остаток — NO2(-).
•  -ат: сульфат SO4(-2), карбонат CO3(-2), силикат SiO3(-2), фосфат PO4(-3), ацетат Ch4COO(-):
  • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;
  • этот элемент находится в максимальной степени окисления ( = № группы);
    Например, кислотный остаток хлорат. Два элемента ClO. Максимальная степень окисления хлора Cl= +5. Кислотный оксид будет иметь вид Cl2O5. Кислота: Cl2O5 + h3O = 2HClO3. Кислотный остаток — ClO3(-).

Как видите, все можно вывести, но стоит ли тратить на это время? Но, бывает, что в заданиях попадаются кислотные остатки, которых нет в таблице растворимости или просто вы их не знаете. Что делать тогда? Выводить их формулу по указанной логике.

Кислотные остатки тоже оказались «говорящими»!

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: ««Говорящие» кислотные остатки»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru