Валентности кислотных остатков таблица – Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ

Кислотный остаток

Химия — Кислотный остаток

01 марта 2011

это анион, который является второй частью формулы сложного химического соединения. Они способны замещать определенное количество атомов или групп атомов. Ни у одного кислотного остатка нет свободных реакциоспособных электронов. Как правило, кислотный остаток состоит из атомов неметаллов.

  • В кислотах — это атомы без водорода — катион, SO4 — кислотный остаток).
  • В солях — атомы без металла — металл, CO3— кислотный остаток).
  • В гидроксидах — атомы гидроксильной группы2: Mg2 — атомы гидроксильной группы. Валентность OH всегда равна I.

Таблица самых распространенных кислотных остатков

Кислотный остаток Валентность Название Тривиальное название кислоты
-Cl I хлорид соляная кислота
-NO3 I нитрат азотная кислота
-SO4 II
сульфат
серная кислота
-SO3 II сульфит сернистая кислота
-S II сульфид сероводородная кислота
-SiO3 II силикат кремниевая кислота
-CO3 II карбонат угольная кислота
-PO4 III ортофосфат ортофосфатная кислота
-NO2 I нитрит нитритная кислота
-F I фторид плавиковая кислота
-I I иодид иодидная кислота
-Br I бромид бромидная кислота

Просмотров: 9853

Кислота нитрилотриметилфосфоновая

4108.ru

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 10.02.2016г

Пользуясь  образцом выполнения варианта №1 таблицы 20 на стр.144 (приложение 1),  выполнить вариант №2 

Приложение 1.

Вариант 1

а)

б)

в)

г)

д)

Формула вещества

Принадлежит к классу

Название

вещества

Валентность кислотного остатка

(в кислоте, соли)

Растворимость (по таблице растворимости на форзаце 2 учебника)

Физические свойства знакомых (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)

CaO

Оксид основный

Оксид кальция

 

 

твёрд., белый, растворим.

H2S

Кислота

Сероводородная кислота

II

Р

 

NaCl

Соль

Хлорид натрия (повареная соль)

I

Р

твёрд., белый, растворим.

Ca3(PO4)

2

Соль

Фосфат кальция

III

Н

 

N2O5

Оксид кислотный

Оксид азота (V)

 

 

 

AgNO3

Соль

Нитрат серебра

I

Р

 

Mg

Металл

Магний

 

 

твёрд., серебристого цвета

FeSO4

Соль

Сульфат железа (II)

II

Р

 

HNO3

Кислота

Азотная кислота

I

Р

 

 

Если тетрадь в школе, выполняете все задания в новой тетради!

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр.144

 

Дата: 03.02.2016г

Выучить наизусть формулы и название кислот, кислотных остатков, оксидов, соответствующих кислотам по таблице №1:

Таблица №1

Формула

кислоты

Название кислоты

Формула

кислотного остатка

Валентность  кислотного

 остатка

Название

 кислотного

остатка

Оксид,

соответствующий кислоте

HCl

Хлороводородная

(соляная)

Cl

I

Хлорид

HF

Фтороводородная

(плавиковая)

F

I

Фторид

HBr

Бромоводородная

Br

I

Бромид

HI

Иодоводородная

I

I

Иодид

H2S

Сероводородная

S

II

Сульфид

H2SO3

Сернистая

SO3

II

Сульфит

SO2

H2SO4

Серная

SO4

II

Сульфат

SO3

HNO2

Азотистая

NO2

I

Нитрит

N2O3

HNO3

Азотная

NO3

I

Нитрат

N2O5

H2CO3

Угольная

CO3

II

Карбонат

CO2

H2SiO3

Кремниевая

SiO3

II

Силикат

SiO2

H3PO4

Фосфорная

(Ортофосфорная)

PO4

III

Фосфат

(Ортофосфат)

P2O5

 

Выполните следующее задание в тетради:

Начертите таблицу и заполните свободные клеточки (впишите формулу или название) в таблице №2 (по памяти, не пользуясь таблицей №1)

Таблица №2

Формула

кислоты

Название кислоты

Формула

кислотного остатка

Валентность  кислотного

 остатка

Название

 кислотного

остатка

Оксид,

соответствующий кислоте

HNO3

 

 

 

Нитрат

N2O5

 

Иодоводородная

 

 

 

H3PO4

 

 

 

 

 

 

Сернистая

SO3

 

 

 

H2CO3

 

 

 

 

 

HCl

 

 

 

 

Хлорид

 

Кремниевая

 

 

 

 

HF

 

 

 

 

 

 

 

 

Сульфид

 

 

 

 

Бромид

 

Серная

 

 

 

 

HNO2

Азотистая

NO2

I

Нитрит

N2O3

 

 

 

Все работы, выполненные в дни карантина, будут проверены и оценены. Выполнение работ — обязательно! Это дистанционное обучение. Просьба качественно отработать этот материал.

 

Дата: 28.01.2016г

Изучить §32, записать в тетради основные понятия:

  1. Кислотами называются сложные вещества ………..
  2. Валентность кислотного остатка находят ………..
  3. К бескислородным кислотам относят: ….., ……, ……, …..
  4. К кислородсодержащим кислотам относят: …, …,…..,….,….,….,…..

 

Выучить наизусть формулы и название кислот (таблица 19 на стр.141)

Выполните в тетради задания:

№1. Распределите химические формулы кислот из перечня формул веществ  в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI , HClO4 ,HBr , CaCl2, Na2O, HCl , H2SO4 , HNO3 , HMnO4 , Ca(OH)2, SiO2,  H2SO3 , Zn(OH)2, H3PO4 , HF , HNO2,H2CO3 , N2O, NaNO,H2S , H2SiO3

Кислоты

Бес-кисло-

родные

Кислород- содержащие

растворимые

 

нераст-воримые

одно-

основные

двух-основные

трёх-основные

 

Выполните задания №1, №2, №3 на стр.142

При изучении нового материала можно воспользоваться дополнительным материалом:

 

Урок по теме:  Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

 

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода,

способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

 

Классификация кислот

 

 

  1. По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1  одноосновная   

n = 2  двухосновная   

n = 3   трехосновная

  1. По составу:

а) Таблица кислородсодержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих

 кислотных оксидов:

Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

Соответствующий кислотный оксид

HClO4 хлорная

ClO4 (I) перхлорат

Cl2O7 оксид хлора (VII )

H2SO4 серная

SO4 (II) сульфат

SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид

HNOазотная

NO3 (I) нитрат

N2O5 оксид азота ( V )

HMnO4 марганцевая

MnO4 (I) перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

H2SO3 сернистая

SO3 (II) сульфит

SO2      оксид серы (IV )

H3PO4 ортофосфорная

PO4 (III) ортофосфат

P2O5   оксид фосфора (V )

HNO2 азотистая

NO2 (I) нитрит

N2O3   оксид азота (III )

H2CO3 угольная

CO3 (II) карбонат

CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ

H2SiO3 кремниевая

SiO3 (II) силикат

SiO2  оксид кремния (IV)

 

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

HCl  соляная, хлороводородная

Cl (I) хлорид

H2S сероводородная

S(II) сульфид

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

HI йодоводородная

I(I) йодид

HF фтороводородная,плавиковая

F(I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны

также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все

 кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый

вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO3, H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота  

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 27.01.2016г

Изучить §31, записать в тетради основные понятия:

  1. Основаниями называются …………
  2. По характеру свойств различают ………
  3. К щелочам относят …………….
  4. Исторически сложившиеся названия щелочей:

KOH – едкое кали

NaOH – …..

Ca(OH)2 – ……..

Ba(OH)2– ……..

Ca(OH)2– ……..

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 

LiOH , NO , Al 2 O 3, Zn(OH)2, CaO , SiO 2, CrO , NaOH , Mn 2 O 7, Fe(OH)2, Cr 2 O 3

Основный оксид

Кислотный оксид

Амфотерный оксид

Безразличный оксид

Щёлочь

Нерастворимое основание

           


№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3

При изучении нового материала можно использовать дополнительный материал:

 

Урок по теме: Основания: классификация, номенклатура, получение

ОСНОВАНИЯ

Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН. Общая формула:

 

По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:

Формула

Название

Формула

Название

LiOH

гидроксид лития

Ca(OH)2

гидроксид кальция

NaOH

гидроксид натрия

Cu(OH)2

гидроксид меди(II)

KOH

гидроксид калия

Fe(OH)3

гидроксид железа(III)

 

Классификация оснований

 

Щёлочи – это основания растворимые в воде.  К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные — нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

n=1  однокислотное    

n=2  двухкислотное    

n=3  трехкислотное

Физические свойства

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2                  

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Здесь, Металл – это щелочной металл (LiNaKRbCs)  или щелочноземельный (CaBa,Ra)

2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ           

Na2O + H2O = 2 NaOH

Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,NaKRbCs)  или щелочноземельного (CaBaRa)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ  

МехАу+ Ме*(OH)Me(OH)у↓+Ме*хАn  

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12.org.ru

«Говорящие» кислотные остатки | Дистанционные уроки

24-Окт-2012 | комментария 4 | Лолита Окольнова

 

Когда я начинаю занятия по химии и рассказываю о Периодической системе элементов, то всегда говорю, что это как ключ от всех дверей. В ней можно найти ответ на практически любой вопрос по химии.

Таблица растворимости тоже в этом плане очень информативна. Здесь можно найти не только соли и узнать растворимы они или нет. Здесь есть еще один маленький секрет, который может оказаться очень полезным…

электрохимический ряд напряжений

Давайте сегодня подробно рассмотрим левый столбец — столбик Анионов, или Кислотных остатков.

Во-первых, я считаю абсолютно необходимым знать названия и заряды кислотных остатков. В принципе, их можно легко вывести, но на экзамене у вас просто не хватит на это времени. Спорить с этим бесполезно. Это факт.

Поэтому, выучиваем:

OH(-) — гидроксид;

NO3(-) — нитрат;

F(-) — фторид;
Cl(-) -хлорид;

Br(-) — бромид;
J(-) — йодид;

S(-2) — сульфид;

SO3(-2) — сульфит;

SO4(-2) — сульфат;

CO3(-2) — карбонат;

SiO3(-2) — силикат;

PO4(-3) — фосфат;

Ch4COO(-) — ацетат.

Во-вторых, обратите внимание, что все названия кислотных остатков имеют различие в окончаниях: —ид, -ит и -ат.

Окончания эти говорят о многом:

  • д (кроме -OH): фторид F(-), хлорид Cl(-), бромид Br(-), йодид J(-), cульфид (-2):
    • кислотный остаток состоит из одного элемента;
    • этот элемент находится в минимальной степени окисления ( = № группы-8);
      Поэтому даже если какого-то кислотного остатка нет в табличке, но у него окончание -ид, мы можем легко написать его формулу.
      Например, нитрид алюминия: нитрид, значит, состоит из одного элемента — N, степень окисления минимальная=-3, значит, формула будет AlN.
  • ит: cульфит SO3(-2):
    • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;
    • элемент находится в средней степени окисления (в данном примере у серы S степень окисления +4)
      Например, кислотного остатка нитрита в нашей таблице нет, но окончание -ит, значит это азот и кислород NO, промежуточная степень окисления азота= +3, кислотный оксид будет N2O3, прибавим воду: N2O3 + h3O = 2HNO2, значит, кислотный остаток — NO2(-).
  •  -ат: сульфат SO4(-2), карбонат CO3(-2), силикат SiO3(-2), фосфат PO4(-3), ацетат Ch4COO(-):
    • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;
    • этот элемент находится в максимальной степени окисления ( = № группы);
      Например, кислотный остаток хлорат. Два элемента ClO. Максимальная степень окисления хлора Cl= +5. Кислотный оксид будет иметь вид Cl2O5. Кислота: Cl2O5 + h3O = 2HClO3. Кислотный остаток — ClO3(-).

Как видите, все можно вывести, но стоит ли тратить на это время? Но, бывает, что в заданиях попадаются кислотные остатки, которых нет в таблице растворимости или просто вы их не знаете. Что делать тогда? Выводить их формулу по указанной логике.

Кислотные остатки тоже оказались «говорящими»!

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: ««Говорящие» кислотные остатки»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *