Π₯имичСскиС свойства cuo – Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), свойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)?

Окси́д мС́ди(II) (окись ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ) CuOΒ β€” основный оксид Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях довольно устойчивыС, практичСски нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° Ρ‚Π΅Π½ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π° (ΠΌΠ΅Π»Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΈΡ‚Π°) Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ относится ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΎΠΊ, с симмСтриСй Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ C2h ΠΈ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), Ξ± = 90Β° , Ξ² = 99.54(1)Β°, Ξ³ = 90Β°. Атом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΡ‘Π½ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€ΡŒΠΌΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΈΡΠΊΠ°ΠΆΡ‘Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ»ΠΎΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ:

  • нагрСвая ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ (ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ 1100Β Β°C получаСтся оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II):

Π₯имичСскиС свойства

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии CuO со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Ρ‹:

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 1100Β Β°C разлагаСтся:

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρƒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) соотвСтствуСт гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Cu(OH)2, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабым основаниСм. Он способСн Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ комплСксов (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ слабыми Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами):

(тСтрагидроксокупрат(II) натрия).

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) восстанавливаСтся Π΄ΠΎ мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ, монооксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

CuO ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ производствС стСкла ΠΈ эмалСй для придания ΠΈΠΌ Π·Π΅Π»Ρ‘Π½ΠΎΠΉ ΠΈ синСй окраски. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² производствС ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎ-Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ стСкла.

Π’ лабораториях ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для обнаруТСния Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств вСщСств. ВСщСство восстанавливаСт оксид Π΄ΠΎ мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ этом Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΡƒΡŽ окраску ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ О2

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π Π΅ΠΌΠΈ Π“. Β«ΠšΡƒΡ€Ρ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈΒ» М.: Π˜Π½ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½Π½Π°Ρ Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, 1963
  • The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261

dic.academic.ru

Окись ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Окись ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ?

Оксид мСди(II)

Окси́д мС́ди(II) (окись ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ) CuOΒ β€” основный оксид Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях довольно устойчивыС, практичСски нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° Ρ‚Π΅Π½ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π° (ΠΌΠ΅Π»Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΈΡ‚Π°) Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ относится ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΎΠΊ, с симмСтриСй Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹

C2h ΠΈ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), Ξ± = 90Β° , Ξ² = 99.54(1)Β°, Ξ³ = 90Β°. Атом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΡ‘Π½ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€ΡŒΠΌΡ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΈΡΠΊΠ°ΠΆΡ‘Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ»ΠΎΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ:

  • нагрСвая ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ (ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 1100Β Β°C получаСтся оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)):

2Cu + O2 β†’ 2CuO.

2Cu(NO3)2 β†’ 2CuO + 4NO2↑ + O2↑;

Cu(OH)2Β·CuCO3 β†’ 2CuO + H2O + CO2↑.

Π₯имичСскиС свойства

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

CuO + 2HNO3 β†’ Cu(NO3)2 + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии CuO со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Ρ‹:

CuO + 2KOH β†’ K2CuO2 + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 1100Β Β°C разлагаСтся:

4CuO β†’ 2Cu2O + O2↑.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρƒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) соотвСтствуСт гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Cu(OH)2, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабым основаниСм. Он способСн Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ комплСксов (Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ слабыми Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами):

Cu(OH)2 + 2NaOH β†’ Na2[Cu(OH)4] (гидроксокупрат(II) натрия).

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ восстановлСн Π΄ΠΎ мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, монооксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

H2 + CuO β†’ Cu + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

CuO ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ производствС стСкла ΠΈ эмалСй для придания ΠΈΠΌ Π·Π΅Π»Ρ‘Π½ΠΎΠΉ ΠΈ синСй окраски. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² производствС ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎ-Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ стСкла.

Π’ лабораториях ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для обнаруТСния Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств вСщСств. ВСщСство восстанавливаСт оксид Π΄ΠΎ мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ этом Ρ†Π²Π΅Ρ‚ становится Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π Π΅ΠΌΠΈ Π“. Β«ΠšΡƒΡ€Ρ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈΒ» М.: Π˜Π½ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½Π½Π°Ρ Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, 1963
  • The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ О2

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

свойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ :: SYL.ru

Как Π²Π°ΠΌ извСстно, Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ сущСствуСт Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ класса нСорганичСских соСдинСний. ВСщСств, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΠΎ Π»ΠΈΠ΄ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅, нСсомнСнно, Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ оксиды. Π£ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ сразу нСсколько Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний с кислородом. Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ свойство ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΈ мСдь. Π£ Π½Π΅Π΅ сущСствуСт Ρ‚Ρ€ΠΈ оксида. Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ рассмотрим ΠΈΡ… Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π΅Π΅.

оксид мСди

Оксид мСди (I)

Π•Π³ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° — Cu2O. Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… источниках Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ гСмиоксидом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, оксидом Π΄ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ закисью ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Бвойства

ЯвляСтся кристалличСским вСщСством, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²ΠΎ-красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ оксид Π½Π΅ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ этиловом спиртС. ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ, Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡΡΡŒ, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ‡ΡƒΡ‚ΡŒ большС 1240ΠΎΠ‘. Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство Π½Π΅ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² раствор, Ссли участниками Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π½ΠΈΠΌ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ хлоровородная кислота, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ, азотная кислота, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, соли аммония, сСрная кислота.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I)

Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ, Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь, ΠΈΠ»ΠΈ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ срСдС, Π³Π΄Π΅ кислород ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΌΠ°Π»ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Ρ‚ΠΎΠΊΠ΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ вмСстС с оксидом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ тСрмичСского разлоТСния послСднСго. Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) получится ΠΈ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) Π² Ρ‚ΠΎΠΊΠ΅ кислорода. Π•ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТныС способы Π΅Π³ΠΎ получСния (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, восстановлСниС ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· гидроксидов ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ любой соли ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈ Ρ‚.ΠΏ.), Π½ΠΎ ΠΈΡ… ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² лабораториях.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

НуТСн Π² качСствС ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΡƒ, стСкло; ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Π° красок, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ судна ΠΎΡ‚ обрастания. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ„ΡƒΠ½Π³ΠΈΡ†ΠΈΠ΄. Π‘Π΅Π· Π½Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ обходятся ΠΈ мСднозакисныС Π²Π΅Π½Ρ‚ΠΈΠ»ΠΈ.

Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Оксид мСди (II)

Π•Π³ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° — CuO. Π’ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… источниках ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ окиси ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Бвойства

Π­Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ВСщСство ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… кристаллов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ВзаимодСйствуСт с кислотой ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ соль Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. ΠŸΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ сплавлСнии с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ прСдставлСны ΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) происходит ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 1100ΠΎΠ‘. Аммиак, монооксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ способны ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ· этого соСдинСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡˆΠ½ΠΎΠΉ срСдС ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ условии — Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° нагрСвания Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½ΠΈΠΆΠ΅ 1100ΠΎΠ‘. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ, Ссли Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚, Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ оксида ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚ эмаль ΠΈ стСкло, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ производят ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎ-Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ²ΠΈΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ послСднСго. Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ этим оксидом ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства вСщСств.

ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Оксид мСди (III)

Π•Π³ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° — Cu2O3. Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π·Π²ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚, Π½Π°Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅, Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ — окисСл мСдь.

Бвойства

Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ красных кристаллов, Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ этого вСщСства происходит ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 400ΠΎΠ‘, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ кислород.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ, окисляя Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия. НСобходимоС условиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — щСлочная срСда, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½Π° Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство само ΠΏΠΎ сСбС Π½Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ. Π’ Π½Π°ΡƒΠΊΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ распространСниС находят ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π΅Π³ΠΎ разлоТСния — оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ кислород.

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ΠΎΡ‚ ΠΈ всС оксиды ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. Π˜Ρ… нСсколько ΠΈΠ·-Π·Π° Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ мСдь ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ нСсколько оксидов, Π½ΠΎ ΠΎ Π½ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠΌ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π·.

www.syl.ru

Π“Π»Π°Π²Π° 2. Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π΅Π΅ соСдинСний

Β§1. Π₯имичСскиС свойства простого вСщСства (ст. ΠΎΠΊ. = 0).

Π°) ΠžΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ кислороду.

Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ своих сосСдСй ΠΏΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ – сСрСбра ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π°, — мСдь нСпосрСдствСнно Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом. МСдь проявляСт ΠΊ кислороду Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π½ΠΎ Π²ΠΎ Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ постСпСнно окисляСтся ΠΈ покрываСтся ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, состоящСй ΠΈΠ· основных ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Π’ сухом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ окислСниС ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ, Π½Π° повСрхности ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ образуСтся Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‡Π°ΠΉΡˆΠΈΠΉ слой оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½Π΅ мСдь ΠΏΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ мСняСтся, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ сама мСдь, Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. К Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΆΠ΅ слой оксида Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚ΠΎΠ½ΠΎΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ пропускаСт свСт, Ρ‚.Π΅. просвСчиваСт. По-ΠΈΠ½ΠΎΠΌΡƒ мСдь окисляСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ 600-800 0C. Π’ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ сСкунды окислСниС ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄ΠΎ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I), которая с повСрхности ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ двухслойноС окисноС ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅.

Qобразования (Cu2O) = 84935 ΠΊΠ”ΠΆ.

Рисунок 2. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

Π±) ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ стоят Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ элСктрохимичСского ряда напряТСний, послС ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ врСмя Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠ· растворов ΠΈΡ… солСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

.

Π­Ρ‚Π° рСакция ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ происходит ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ элСктронов:

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ вытСсняСт ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с большим Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄ΠΎΠΌ. ΠžΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ это Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ связь ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° прочная ΠΈ Π½Π° Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² затрачиваСтся ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ энСргии. РСакция ΠΆΠ΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

МСдь ΠΏΡ€ΠΈ отсутствии кислорода с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ практичСски Π½Π΅ взаимодСйствуСт. Π’ присутствии кислорода мСдь ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ покрываСтся Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ основного ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°:

Π²) ВзаимодСйствиС с кислотами.

ΠΠ°Ρ…ΠΎΠ΄ΡΡΡŒ Π² ряду напряТСний послС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, мСдь Π½Π΅ вытСсняСт Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· кислот. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ соляная ΠΈ разбавлСнная сСрная кислота Π½Π° мСдь Π½Π΅ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚.

Однако Π² присутствии кислорода мСдь растворяСтся Π² этих кислотах с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… солСй:

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ составляСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ иодоводородная кислота, которая вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с мСдью с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ устойчивого комплСкса ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

2Cu + 3HI β†’ 2H[CuI2] +H2↑

МСдь Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами – окислитСлями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ:

Cu + 4HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(Ρ€Π°Π·Π±Π°Π².) β†’ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

А Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой:

Cu + H

2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ CuO + SO2↑ + H2O

C горячСй ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой:

Cu + 2H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†., горячая) β†’ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

C Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 2000Π‘ образуСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

2Cu + 2H2SO4(Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½.) 200 Β°Cβ†’ Cu2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O

Π³) ΠžΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌ ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ.

Qобразования (CuCl) = 134300 ΠΊΠ”ΠΆ

Qобразования (CuCl2) = 111700 ΠΊΠ”ΠΆ

МСдь Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° Π²ΠΈΠ΄Π° Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ²: CuX ΠΈ CuX2.. ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ происходит, Π½ΠΎ Π½Π° повСрхности Π²Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ образуСтся слой адсорбированных ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‡Π°ΠΉΡˆΠΈΠΉ слой Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ рСакция с мСдью происходит ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ. НагрССм ΠΌΠ΅Π΄Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³ΠΈ ΠΈ опустим Π΅Π΅ Π² горячСм Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π² Π±Π°Π½ΠΊΡƒ с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ – ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ появятся Π±ΡƒΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, состоящиС ΠΈΠ· Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) CuCl2 с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) CuCl. РСакция происходит ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Π·Π° счСт Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ с раствором Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Π° Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΌΠΎΠ½ΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ· раствора Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ осадка Π½Π° повСрхности ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ.

МСдь Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ достаточно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с сСрой ΠΈ сСлСном ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ (300β€”400Β Β°C):

2Cu +S→Cu2S

2Cu +Se→Cu2Se

А Π²ΠΎΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ мСдь Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ….

Π΄) ВзаимодСйствиС с оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

МСдь ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… оксидов Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, оксид сСры (IV) ΠΈ оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II, IV)) простыС вСщСства, образуя ΠΏΡ€ΠΈ этом тСрмодинамичСски Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчивый оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

4Cu+SO2 600-800Β°CΒ β†’2CuO + Cu2S

4Cu+2NO2 500-600Β°CΒ β†’4CuO + N2↑

2Cu+2NO 500-600Β°CΒ β†’2CuO + N2↑

Β§2. Π₯имичСскиС свойства ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (ст.ΠΎΠΊ. = +1)

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΈΠΎΠ½ Cu+ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ нСустойчив ΠΈ диспропорционируСт:

Cu+↔Cu0+Cu2+

Однако мСдь Π² стСпСни окислСния (+1) ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² соСдинСниях с ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π° счСт комплСксообразовния [9].

а) Оксид мСди (I) Cu2O

АмфотСрный оксид. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ вСщСство ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²ΠΎ-красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° ΠΊΡƒΠΏΡ€ΠΈΡ‚Π°. Π˜ΡΡΠΊΡƒΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ раствора соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ-Π½ΠΈΠ±ΡƒΠ΄ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ глюкозой [11]. Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) пСрСводится Π² раствор ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ комплСкса:

Cu2O+4HCl→2H[CuCl2]+ H2O

Π’Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ растворим Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ солСй аммония:

Cu2O+2NH4+β†’2[Cu(H2O)(NH3)]+

Π’ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС диспропорционируСт Π½Π° Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ мСдь ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ мСдь:

Cu2O+H2SO4(Ρ€Π°Π·Π±Π°Π².) β†’CuSO4+Cu0↓+H2O

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) вступаСт Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. МСдлСнно окисляСтся кислородом до гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II):

2Cu2O+4H2O+O2β†’4Cu(OH)2↓

2. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈΒ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I):

Cu2O+2HΠ“β†’2CuГ↓ +H2O (Π“=Cl, Br, J)

3.ВосстанавливаСтся Π΄ΠΎ мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€,Β Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ натрия в ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌ растворС:

2Cu2O+2NaSO3β†’4Cu↓+Na2SO4+H2SO4

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) восстанавливаСтся Π΄ΠΎ мСталличСской ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… рСакциях:

1. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 1800Β Β°C (Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅):

2Cu2O1800 Β°C β†’2Cu +O2

2. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Ρ‚ΠΎΠΊΠ΅Β Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, монооксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, с алюминиСми ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠΌΠΈ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями:

Cu2O + H2 >250°C→2Cu +H2O

Cu2O + CO 250-300°C→2Cu +CO2

3Cu2O + 2Al 1000°C→6Cu +Al2O3

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚:

1. CΒ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌΒ (образуСтся нитрид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I))

3Cu2O + 2NH3250°C→2Cu3N + 3H2O

2. Π‘ оксидами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

Cu2O+M2O-600-800Β°C β†’2МCuO (M= Li, Na, K)

ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I).

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ [9]:

Cu2O+2NaOH(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) +H2O↔2Na[Cu(OH)2]

Π±) Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) CuOH

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΠΎΠ΅ вСщСство, Π½Π΅ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Π›Π΅Π³ΠΊΠΎ разлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ кипячСнии:

2CuOH β†’ Cu2O + H2O

Π²) Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ CuF, CuΠ‘l, CuBr ΠΈ CuJ

ВсС эти соСдинСния – Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ кристалличСскиС вСщСства, ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ NH3, Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΠ½Ρ‹Ρ… ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… комплСксообразоватСлСй. Иод ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ соСдинСниСCu+1J. Π’ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌ состоянии ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ†ΠΈΠΊΠ»Ρ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° (CuΠ“)3 [10]. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ растворимы Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… кислотах:

CuΠ“ + HΠ“ ↔ H[CuΠ“2] (Π“=Cl, Br, J)

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) нСустойчивы Π²ΠΎ Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ постСпСнно ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² основныС соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

4CuΠ“ +2H2O +O2 β†’4Cu(OH)Π“ (Π“=Cl, Br)

Π³) ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ соСдинСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I)

1. АцСтат ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) (БН3БООБu) β€” соСдинСниС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ бСсцвСтных кристаллов. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ гидролизуСтся Π΄ΠΎ Π‘u2О, Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ окисляСтся Π΄ΠΎ Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π° Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ; ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ БН3БООБu восстановлСниСм (БН3БОО)2Π‘u Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ мСдью, сублимациСй (БН3БОО)2Π‘u Π² Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствиСм (NH3OH)SO4 с (БН3БОО)2Π‘u Π² Ρ€-Ρ€Π΅ Π² присутствии Н3БООNH3. ВСщСство токсично.

2. АцСтилСнид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) β€” красно-ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹Π΅, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ кристаллы. Π’ сухом Π²ΠΈΠ΄Π΅ кристаллы Π΄Π΅Ρ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠ΄Π°Ρ€Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π΅. Устойчивы Π²ΠΎ Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ состоянии. ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² отсутствиС кислорода Π½Π΅ образуСтся Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСств. Под дСйствиСм кислот разлагаСтся. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ осадка ΠΏΡ€ΠΈ пропускании ацСтилСна в Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ растворы солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I):

Π‘2H2 +2[Cu(NH3)2](OH) β†’Cu2C2↓ +2H2O+2NH3

Данная рСакция ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для качСствСнного обнаруТСния Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π°.

3. Нитрид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ β€” нСорганичСскоС соСдинСниС с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Cu3N, Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-Π·Π΅Π»Ρ‘Π½Ρ‹Π΅ кристаллы.

РазлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2Cu3N300Β°Cβ†’6Cu +N2↑

Π‘ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами:

2Cu3N +6HCl300Β°Cβ†’3Cu↓ +3CuCl2 +2NH3↑

Β§3. Π₯имичСскиС свойства Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (ст.ΠΎΠΊ. = +2)

НаиболСС устойчивая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρƒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ самая характСрная для Π½Π΅Π΅.

а) Оксид мСди (II) CuO

CuO β€” основный оксид Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях довольно устойчивыС, практичСски нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° Ρ‚Π΅Π½ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π° (ΠΌΠ΅Π»Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΈΡ‚Π°) Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

CuO + 2HNO3β†’Cu(NO3)2 +H2O

ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии CuO со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

CuO+2KOHtΒ°β†’K2CuO2 +H2O

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 1100Β Β°C разлагаСтся [9]:

4CuO-tΒ°β†’2Cu2O + O2

Π±) Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Cu(OH)2

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) — Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ΅ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ кристалличСскоС вСщСство, практичСски Π½Π΅ растворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 70-90 Β°C ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° Cu(ОН)2 ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… суспСнзий разлагаСтся Π΄ΠΎ CuО ΠΈ Н2О:

Cu(OH)2 β†’ CuO + H2O

ЯвляСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚, Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворяСтся, образуя ярко-синиС тСтрагидроксокупраты (II):

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) со слабыми кислотами ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ основныС соли [11]. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Cu(OH)2+4NH4OH→[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

Аммиакат ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ интСнсивный синС-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, поэтому Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для опрСдСлСния ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… количСств ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Cu2+Β Π² растворС.

Π²) Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) извСстны для Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ Cu2+ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I), нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (+2), Π² основном, растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π“ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΡ… растворов связан с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π° [Cu(H2O)4]2+. Они часто ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ². Π’Π°ΠΊ, ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π½ΠΈΠΆΠ΅ 150Π‘ кристаллизуСтся Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚, ΠΏΡ€ΠΈ 15-260Π‘ – Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚, ΡΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅ 260Π‘ – Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π² нСбольшой стСпСни ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ, ΠΈ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… часто ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ основныС соли [9].

1. ΠŸΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) (ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос)

НаибольшСС практичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ CuSO4*5H2O, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΌ купоросом. Бухая соль ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΡƒΡŽ окраску, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ нСсильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ (2000Π‘) ΠΎΠ½Π° тСряСт ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. БСзводная соль Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠŸΡ€ΠΈ дальнСйшСм Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 7000Π‘ ΠΎΠ½Π° прСвращаСтся Π² оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, тСряя триоксид сСры:

CuSO4Β­—tΒ°β†’CuO+SO3↑

Готовят ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос растворСниСм ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС. Π­Ρ‚Π° рСакция описана Π² Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅ Β«Π₯имичСскиС свойства простого вСщСства». ΠœΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролитичСском ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Π² сСльском хозяйствС для Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Ρ‹ с врСдитСлями ΠΈ болСзнями растСний, для получСния Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… соСдинСний ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ [9].

2. Π”ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II).

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹Π΅ кристаллы, лСгкорастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ растворы Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Π° Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ – Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ комплСкса Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°:

Cu2++4Cl→[CuCl4]2-

И Π΅Π³ΠΎ дальнСйшим Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ аквакомплСкса.

3. Π’Ρ€ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II).

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ вСщСство синСго Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ кристаллы сначала Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислорода ΠΈ диоксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, пСрСходя Π² оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

2Cu(NO3)2tΒ°β†’2CuO+4NO2↑+O2↑

4. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ гидроксомСди (II).

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ малоустойчивы ΠΈ Π² ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ. НСкотороС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для получСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ лишь основной ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Cu2(OH)2CO3, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° ΠΌΠ°Π»Π°Ρ…ΠΈΡ‚Π°. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ разлагаСтся с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) ΠΈ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Cu2(OH)2CO3tΒ°β†’2CuO+H2O↑+CO2↑

Β§4. Π₯имичСскиС свойства Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (ст.ΠΎΠΊ. = +3)

Π­Ρ‚Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния являСтся Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ для ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΈ поэтому соСдинСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (III) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ скорСС ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ, Ρ‡Π΅ΠΌ Β«ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈΒ». Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ соСдинСния Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚.

а) Оксид мСди (III) Cu2O3

Π­Ρ‚ΠΎ кристалличСскоС вСщСство, Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Π³Ρ€Π°Π½Π°Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. НС растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ окислСниСм гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)Β ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ΄ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия в Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…:

2Cu(OH)2 +K2S2O8+2KOH —-20Β°Cβ†’Cu2O3↓+2K2SO4+3H2O

Π­Ρ‚ΠΎ вСщСство разлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 4000Π‘:

Cu2O3tΒ°β†’2CuO+O2↑

Окисид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (III) – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ восстанавливаСтся Π΄ΠΎ свободного Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° [10]:

Cu2O3+6HCltΒ°β†’2CuCl2+Cl2↑+3H2O

Π±) ΠšΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (Π¨)

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ синиС вСщСства, Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ устойчивы, Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½Ρ‹, Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ – Π»Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² (dsp2). ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II) ΠΈ Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС [10]:

2Cu(OH)2 + МClO + 2NaOHβ†’2МCuO3 +NaCl +3H2O (M=NaCs)

Π²) Калия гСксафторкупрат(III)

Π—Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½ΠΎ. ΠžΠΊΡ‚Π°ΡΠ΄Ρ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ строСниС sp3d2. КомплСкс Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ CuF3, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π² свободном состоянии разлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ -600Π‘. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² калия ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² атмосфСрС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°:

3KCl + CuCl + 3F2Β β†’ K3[CuF6]Β + 2Cl2

Π Π°Π·Π»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ свободного Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°.

Β§5. БоСдинСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² стСпСни окислСния (+4)

Пока Π½Π°ΡƒΠΊΠ΅ извСстно лишь ΠΎΠ΄Π½ΠΎ вСщСство, Π³Π΄Π΅ мСдь Π² стСпСни окислСния +4, это гСксафторкупрат(IV) цСзия – Cs2Cu+4F6 — ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎΠ΅ кристалличСскоС вСщСство, ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π² стСклянных Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΏΡ€ΠΈ 00Π‘. Π‘ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ высоком Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ смСси Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² цСзия ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ [10]:

CuCl2 +2CsCl +3F2 tΒ° Ρ€β†’ Cs2CuF6 +2Cl2

studfile.net

МСдь β€” химичСскиС свойства Β» HimEge.ru

ΠœΠ΅ΡΡ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва

МСдь располоТСна Π² 11 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва. Π’ Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ мСдь являСтся прСдпослСдним d-элСмСнтом, Π΅Ρ‘ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны 3d94s2, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ вслСдствиС устойчивости d10-состояния энСргСтичСским Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹Π³ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ оказываСтся ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ d-элСктрона Π½Π° 4s-ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ, поэтому Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ: 3d104s1. Π’ соСдинСниях для ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ характСрная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ проявлСниС стСпСнСй окислСния +1 ΠΈ +3.

ЀизичСскиС свойства ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

МСдь – пластичный, Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-красный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с мСталличСским блСском. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, ΠΏΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ элСктропроводности уступаСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ сСрСбру. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 1083Β°Π‘, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния 2567Β°Π‘, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 8,92 Π³/см3.

На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ мСдь покрываСтся ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎ-сСрой ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ основного ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°, которая Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‘ ΠΎΡ‚ дальнСйшСго окислСния.

Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Π‘ кислородом Π² зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ взаимодСйствия мСдь ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π²Π° оксида:
2Cu + O2 = 2CuO (Ρ‡Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚)

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 150 ΠΎΠ‘ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» покрываСтся Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-красной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):
Cu + Br2 = CuBr2;

с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ – образуСтся ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):
2Cu + I2 = 2CuI.

Cu + S = CuS
4CuΒ Β  + SO2= Cu2S + 2CuO
4Cu + 2NO2Β  = 4CuOΒ Β  + N2

ВзаимодСйствиС с кислотами

Π’ элСктрохимичСском ряду напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² мСдь располоТСна послС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, поэтому ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ взаимодСйствуСт с растворами Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соляной ΠΈ сСрной кислот ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.

РастворяСтся Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II):

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислот с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² восстановлСния кислот:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Π‘ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислотой мСдь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Ρ€ΠΈΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚Π° (II) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2

himege.ru

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Β 

Β 

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) – нСорганичСскоС вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Cu(OH)2.

Β 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

ЀизичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

Π₯имичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

Β 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) – нСорганичСскоС кристалличСскоС ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ярко-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Cu(OH)2.

НС растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 0,000673 Π³/100 ΠΌΠ».

НС Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚. ВСрмичСски нСустойчивый. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 70-90 Β°C ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° Cu(ОН)2 ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… суспСнзий разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ токсичСн.

Β 

ЀизичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

НаимСнованиС ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°:Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅:
Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Cu(OH)2
Π‘ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΈΠΌΡ‹ ΠΈ названия иностранном языкСсopper(II) hydroxide (Π°Π½Π³Π».)
Π’ΠΈΠΏ вСщСстванСорганичСскоС
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ видярко-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±Ρ‹Π΅ кристаллы Π»ΠΈΠ±ΠΎ ярко-голубая водная суспСнзия (Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠ΅ состояниС)
ЦвСтярко-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ
Вкус—*
Π—Π°ΠΏΠ°Ρ…β€”
АгрСгатноС состояниС (ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 Π°Ρ‚ΠΌ.)Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство – кристаллы, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), ΠΊΠ³/ΠΌ33370
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство – кристаллы, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), Π³/см33,37
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° разлоТСния, Β°C70
Π“ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΠΎΡ‚ΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса, Π³/моль97,561

* ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

β€” Π½Π΅Ρ‚ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

Β 

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) получаСтся дСйствиСм Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ растворимых гидроксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π° растворимыС соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

  1. 1. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом натрия:

Cu(NO3)2Β +Β 2NaOHΒ β†’Β Cu(OH)2Β +Β 2NaNO3.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 2. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ гидроксида калия:

2KOHΒ +Β CuSO4Β β†’Β Cu(OH)2Β +Β K2SO4.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 3. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом калия:

Cu(NO3)2Β +Β 2KOHΒ β†’Β Cu(OH)2Β +Β 2KNO3.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 4. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Ca(OH)2Β + CuSO4Β β†’ Cu(OH)2Β + CaSO4.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

  1. 5. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с гидроксидом натрия:

CuCl2Β + 2NaOH β†’ Cu(OH)2Β + 2NaCl.

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок.

Β 

Π₯имичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) – слабоС основаниС. ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства.

Π₯имичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ свойствам гидроксидов Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с ортофосфорной кислотой:

Cu(OH)2Β + H3PO4Β β†’ Cu3(PO4)2 + 6H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ фосфат ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор ортофосфорной кислоты.

2. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой:

Cu(OH)2Β + 2HNO3Β β†’ Cu(NO3)2Β + 2H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ кислотами.

3. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ сСроводорода:

Cu(OH)2Β + H2S β†’ CuS + 2H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ суспСнзия гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ насыщСнный раствор сСроводорода.

4. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°:

2Cu(OH)2Β + CO2Β β†’ Cu2(OH)2CO3Β + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-дигидроксид Π΄ΠΈΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

5. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ оксида сСлСна:

SeO2Β + Cu(OH)2Β β†’Β CuSeO3Β + 2H2O (to).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ сСлСнит ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

6. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ гидроксида натрия:

Cu(OH)2Β + 2NaOH β†’ Na2[Cu(OH)4].

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся тСтрагидроксокупрат натрия.

7. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II), Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

Cu(OH)2Β + 4NH3Β + 2H2O β†’ [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся гидроксид Π΄ΠΈΠ°ΠΊΠ²Π°Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I).

8. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π° Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°:

Cu(OH)2Β + 4(NH3β€’H2O) β†’ [Cu(NH3)4](OH)2Β + 4H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π“ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Гидроксид Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π°ΠΌΠΌΠΈΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ интСнсивный синС-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, поэтому Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для опрСдСлСния ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… количСств ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Cu2+ Π² растворС.

9. рСакция гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) с кислородом:

4Cu(OH)2Β + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Π½Π°Ρ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°Ρ‰Ρ‘Π½Π½ΠΎΠΌ кислородом, гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) вступаСт Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с кислородом, образуя грязно-красный оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (III). Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (III) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

4Cu(OH)2Β + O2Β β†’ 4CuО(ОН) + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π²Π»Π°Π³ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ гидроксид ΠΊΡƒΠΏΡ€ΠΈΠ»Π° (III) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

10. рСакция тСрмичСского разлоТСния гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Cu(OH)2Β β†’Β CuOΒ +Β H2O (t = 70-90 oC).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ:

– ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ производствС стСкол, ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ, красок,

– ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:Β Β© Π€ΠΎΡ‚ΠΎ https://www.pexels.com,Β https://pixabay.com

Β 

ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° сайта

гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ кислота 1 2 3 4 5 Π²ΠΎΠ΄Π°
ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ соСдинСния масса взаимодСйствиС гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)Β Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Β 

Β 

Β 

Β 

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ вострСбованности 766

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅.

МСдь встрСчаСтся Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний. НаиболСС Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹ β€” ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ блСск Cu2S, ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΠ»Ρ‡Π΅Π΄Π°Π½ (Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚) CuFeS2 ΠΈ Π±ΠΎΡ€Π½ΠΈΡ‚ Cu3FeS2 входят Π² состав Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… полимСталличСских ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄. Π Π΅ΠΆΠ΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислородсодСрТащиС соСдинСния: ΠΌΠ°Π»Π°Ρ…ΠΈΡ‚ (основной ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ) Π‘uБО3 β€’ Π‘u(ОН)2, Π°Π·ΡƒΡ€ΠΈΡ‚ 2Π‘uБО3 β€’ Π‘u(ОН)2 ΠΈ ΠΊΡƒΠΏΡ€ΠΈΡ‚ Π‘uO2.

ЀизичСскиС свойства.

МСдь β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, плавится ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 1083Β°Π‘, ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 2877Β°Π‘. Чистая мСдь довольно мягка, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ поддаСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Ρ‚ΠΊΠ΅ ΠΈ Π²Ρ‹Ρ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΠΈ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. МСдь отличаСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высокой элСктро- ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠ° ΠΈ ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΡ‹ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. МСдь ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ сплавы (Π»Π°Ρ‚ΡƒΠ½ΠΈ, Π±Ρ€ΠΎΠ½Π·Ρ‹ ΠΈ Π΄Ρ€.).

Π₯имичСскиС свойства.

МСдь относится ΠΊ числу ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². На Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΎΠ½Π° ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабо взаимодСйствуСт с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡΡΡŒ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ оксида, которая прСпятствуСт Π΄Π°Π»ΡŒΠ½Π΅ΠΉΡˆΠ΅ΠΌΡƒ окислСнию ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ мСдь окисляСтся ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ:

2Cu + O2 = 2БuО

Π‘ΡƒΡ…ΠΎΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρƒ Π½Π΅ взаимодСйствуСт с мСдью, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Π² присутствии Π²Π»Π°Π³ΠΈ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ довольно энСргично:

Π‘u + Π‘l2 = Π‘uΠ‘12.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ мСдь довольно энСргично взаимодСйствуСт с сСрой:

Π‘ΠΈ + S = CuS.

МСдь ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ растворятся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² кислотах-окислитСлях. Π’ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС ΠΎΠ½Π° растворяСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ, a Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ β€” ΠΈ Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρƒ:

Бu+ 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2O,
Π—Π‘u + 8HNO3(Π Π°Π·Π±Π°Π²Π».) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O,
Π‘u + 4HNO3(ΠšΠΎΠ½Ρ† .) = Cu(NO3)2+ 2NO + 2Н2O.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ получСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ состоит ΠΈΠ· Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… стадий. Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½ΡƒΡŽ Ρ€ΡƒΠ΄Ρƒ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π°ΡŽΡ‚. ΠŸΡ€ΠΈ этом Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ прСвращаСтся Π² оксид:

4CuFeS2 + 13O2 = 4CuO + 2Fe203 + 8SO2.

Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ проводят ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΡƒ Π½Π° ΡˆΡ‚Π΅ΠΉΠ½ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I). ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΊ ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΊΡƒ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ кокс ΠΈ пСсок для образования шлака:

2CuO + FeS + Б + SiO2 = Cu2S + FeSi03 + БО
ΠΈΠ»ΠΈ
CuO + FeO + CuS + Π‘ + SiO2 = Cu2S + FeSiO3+ CO.

Π”Π°Π»Π΅Π΅ ΡˆΡ‚Π΅ΠΉΠ½ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Π²Π΅Ρ€Ρ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠ΅:

9Cu2 S + 3O2 = 2Cu2 O + 2SO2 ,
2CuO2 + Cu2 S = 6Cu + SO2 .

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠ°Ρ мСдь называСтся Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ. ΠžΡ‡ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‚ мСдь Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ слуТит раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Π°Π½ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ β€” ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹Π΅ Π±ΠΎΠ»Π²Π°Π½ΠΊΠΈ ,ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ β€” пластинка чистой ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ пропускании элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· элСктролит мСдь Π°Π½ΠΎΠ΄Π° растворяСтся, Π° Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся чистая мСдь.

Оксид мСди

ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ основными свойствами. Он ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотами ΠΈ кислотными оксидами:

CuO + H2SО4 = CuSО4 + Н2О,
CuO + SО3 = CuSО4.

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π½Π΅ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ оксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ присутствии восстановитСля довольно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ происходит Π΅Π³ΠΎ восстановлСниС:

CuO + Н2 = Бu + Н2O,
БuО + БО = Бu + БO2.

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ окислСниСм ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

2Бu + O2 = 2БuО,
Cu(OH)2 = CuO + Н2O.

Оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… вывСтривания Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄. Он ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² производствС стСкла ΠΈ эмалСй ΠΊΠ°ΠΊ Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ синий краситСли (ΠΌΠ΅Π΄Π½ΠΎ-Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ стСкло), ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Π² органичСском Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ ΠΈ Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅.

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π‘u(ОН)2. Π’Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ осадка ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии Π½Π° растворы солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) растворов Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ (Π½ΠΎ Π½Π΅ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°):

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

ΠŸΡ€ΠΈ дСйствии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π½Π° соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) сначала Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4Н2O
ΠΈΠ»ΠΈ
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.

Аммиакат ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½ Π² интСнсивный синС-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ½ позволяСт ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΌΠ°Π»Ρ‹Π΅ количСства ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (П) Π² растворС. Π­Ρ‚Π° рСакция примСняСтся Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.
Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабо Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами. Π’ кислотах ΠΎΠ½ растворяСтся Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ, Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ β€” с большим Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄ΠΎΠΌ. Π’ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ β€” гидроксокупраты:

Бu(ОH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].

Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π΄ΠΎ гСмиоксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π‘ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями: альдСгидами, сахарами, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Π·ΠΈΠ½ΠΎΠΌ, гидроксиламином ΠΈ Π΄Ρ€.:

2Cu(OH)2 + Rβ€”Π‘ΠΠž β†’ Cu2O + Rβ€”COOH + 2H2O.

ГСмиоксид, ΠΈΠ»ΠΈ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I)

ГСмиоксид, ΠΈΠ»ΠΈ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I), Π‘ΠΈ20. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ основными свойствами. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворима, Π½ΠΎ довольно нСустойчива ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. Устойчивыми соСдинСниями ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π»ΠΈΠ±ΠΎ нСрастворимыС соСдинСния (Cu2S, Cu2O, Cu2I2), Π»ΠΈΠ±ΠΎ комплСксныС соСдинСния (Cu(NH3)+2 ΠΈ Π΄Ρ€.). ГСмиоксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ примСняСтся для изготовлСния купроксных выпрямитСлСй ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΊΠ°.

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии гСмиоксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² кислородсодСрТащих кислотах, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ сСрной, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ мСдь:

Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Бu + Н2O,

Π° ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… кислотах β€” соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

Cu20 + 2НБ1 = 2БuБ1 + Н2O.

МногиС соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ, поэтому Π² растворС всСгда Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ нСбольшой ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ кислоты. НСрастворимыми солями ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ CuS, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ (основной ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚) Π‘uΠ‘O3β€’ Π‘u(ОН)2 β€’ 0,5Н2О, оксалат Π‘uΠ‘2O4ΠΈ фосфат Π‘u3(Π O4)2.

Под дСйствиСм восстановитСлСй соли ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π² кислом растворС ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π΄ΠΎ солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I):

2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + Cu2I2 + I2

АммиачныС растворы солСй ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I) ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠΌ, образуя Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ;

БН≑БН + 2CuCl = Cu2C2 + 2НБ1.


www.metmk.com.ua

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *