Химия 8 класс периодический закон менделеева – Периодический закон Д. И. Менделеева — урок. Химия, 8–9 класс.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Периодический закон и периодическая система химических элементов

Многие химики предлагали различные варианты классификации химических элементов. При этом они использовали один из двух подходов к построению системы:

1. Объединение элементов в группы по сходству состава и свойств образованных ими веществ.

2. Расположение химических элементов в порядке увеличения их атомной массы.

Но ни один, ни другой подход не привели к созданию системы, объединяющей все элементы.

Некоторые естественные семейства элементов

Рис. 1. Некоторые естественные семейства элементов

Д. И. Менделеев

Рис. 2. Д. И. Менделеев

Проблема систематизации химических элементов заинтересовала молодого 35-летнего профессора Педагогического университета Д.И. Менделеева. В 1869 году он работал над созданием учебника для студентов «Основы химии». Ученый хорошо понимал, что для того чтобы студенты лучше разобрались в разнообразии свойств химических элементов, эти свойства нужно систематизировать.

Д.И. Менделеев решил использовать оба подхода построения системы элементов. Он считал, что атомная масса предопределяет все остальные свойства элементов, но понимал, что место элемента в системе должно определяться с учетом валентности и свойств элемента.

К 1869 году было известно 63 химических элемента, для многих из которых были неверно определены относительные атомные массы. В результате кропотливой работы по исправлению атомных масс и валентности элементов, а также по выяснению места еще не открытых химических элементов Д.И. Менделеев открыл закон, который назвал Периодическим законом. Формулировка этого закона с использованием современной терминологии звучит так:

Свойства элементов и состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин их относительных атомных масс.

На сегодняшний день открыто 118 химических элементов, каждый из которых занял свою ячейку в Периодической системе. Новые открываемые элементы имеют большую относительную атомную массу, чем уже известные и попадают в конец таблицы. В настоящее время используются длинная и короткая формы периодических таблиц.

В ячейке таблицы записывается символ химического элемента, его название и порядковый номер, значение относительной атомной массы.

Информация о химическом элементе кислороде

Рис. 3. Информация о химическом элементе кислороде

При изучении школьного курса химии, как правило, пользуются короткой формой Периодической таблицы. Она содержит 8 вертикальных столбцов (групп), которые нумеруются римскими цифрами. Каждая группа включает в себя главную (А) и побочную (В) подгруппы.

У элементов главных подгрупп высшая валентность, как правило, равна номеру группы. Одними из исключений этого правила являются кислород (его валентность всегда равна II) и фтор (высшая валентность которого – I).

С помощью Периодической таблицы можно определить и низшую валентность элемента. Для этого из 8 (максимального числа групп) надо вычесть номер группы, в которой находится элемент. Например, высшая валентность фосфора равна V (т. к. фосфор находится в V группе), а низшая равна III. Только это правило применимо для элементов главных подгрупп V–VII групп.

Горизонтальные ряды химических элементов в Периодической таблице называются периодами. Пока их 7. Первые три периода называют малыми (первый период содержит всего 2 хим. элемента, а 2 и 3 – по 8 элементов). Периоды 4, 5, 6, 7 называются большими.

По положению элемента в Периодической системе можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Для этого в короткой форме таблицы нужно провести диагональ от бериллия к астату. Элементы главных подгрупп, находящиеся выше этой диагонали (плюс водород), относятся к неметаллам. Все остальные элементы – металлы. Инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn не относят ни к металлам, ни к неметаллам.

В длинной форме таблицы можно провести диагональ от бора к астату. Все элементы, которые находятся ниже этой диагонали, образуют простые вещества металлы.

Длинная форма периодической системы химических элементов

Рис. 4. Длинная форма периодической системы химических элементов

По положению элемента в периодической системе можно получить информацию о его высшем оксиде и гидроксиде. У неметаллов высший оксид и гидроксид имеют кислотный характер, у металлов – основный, у переходных металлов оксид и гидроксид, как правило, амфотерные (Рис. 5).

Связь свойств элементов и образованных ими соединений

Рис. 5. Связь свойств элементов и образованных ими соединений

 

Список литературы

1. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§§40, 41)

2. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§35, 36)

3. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Википедия (Источник). 

2. Iupac.org (Источник). 

3. Википедия (Источник).

 

Домашнее задание

1. с. 233 №№ 2-5 из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.

2. Составьте формулу высшего гидроксида фосфора. Определите его кислотно-основный характер.

interneturok.ru

Урок химии 8 классе по теме: "Периодический закон Д.И. Менделеева"

В. С. Грамм

учитель химии и биологии

Келлеровской средней школы

имени И. М. Бережного

Тайыншинского района СКО

Периодический закон Д.И.Менделеева.

Цель:формирование знаний учащихсяпо теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Задачи:

1.Повторить, обобщить, систематизировать теоретические знания о химических элементах и строении атома.

2.Сформировать знания учащихся о структуре периодической системы химических элементов, периодах, группах.

3. Формировать научное мировоззрение, прививать любовь к предмету, учить логически рассуждать, применять знания на практике.

3. Воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно.

Средства обучения: учебник «Химия» - 8кл. Н.Н.Нурахметов, К.М.Джексембина,К.А.Сарманова, «Энциклопедия школьника-Неорганическая химия» М.А.Прокофьев, «Тематические игры по химии» А.Д.Шукайло, презентация «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», интернет-ресурсы «Весёлый урок естествознания».

Тип урока: изучение нового материала.

Педагогическая технология: метапредметный подход в обучении.

ФОПДУ: коллективная, групповая, индивидуальная.

Методы и приемы: проблемно-поисковый, эвристическая беседа, мозговой штурм, практическая работа.

Ход урока:

1.Мотивация.Что? Почему? Зачем и где? Живут в земле, огне, воде. Вот в первый раз огонь добыт, а почему огонь горит? Дым лёгкий, а скала тверда, что значит лёд, а что вода? Что? Почему? Зачем и где? Мы всё узнать хотим – соль растворяется в воде, а мел нерастворим. Открытий путь – нелёгкий путь, но человеку не свернуть. Что? Почему? За ним следят, чтоб шёл вперёд, а не назад. Вот почему из года в год наука движется вперёд. Продолжим движение и мы.

2. Организационный момент: сообщение цели изадач урока.

3.Мозговой штурм «Расскажи мне, расскажи» 1.Расскажите о первых попытках классификации химических элементов

2.Назовите физические свойства металлов.

3.Охарактеризуйте известные вам неметаллы.

4. Выберите из данных элементов и назовите металлы и неметаллы/практическое задание/.

5.Из чего состоит вещество?

6. Каково строение атома?

7.Охарактеризуйте строение атомов элементов, изображённых на слайде/слайд 1/.

8. Запишите состав их атомов (протоны, нейтроны, электроны) – на доске и в тетради.

4.Подготовка к восприятиюнового материала.

Учитель. 

Мир сложен, он полон событий, сомнений, чудес бесконечных и смелых догадок как чудо природы является гений и в хаосе этом наводит порядок. Весь мир большой – жара и стужа, планет круженье – свет зари. Всё то, что видим мы снаружи законом связано внутри. Найдётся ль правило простое что целый мир объединит? Кто и когда закон откроет, создаст природы алфавит? Случилось в Петербурге это профессор университета писал учебник для студентов, задумался невольно он: « Как рассказать про элементы, нельзя ли тут найти закон? Искали многие решенье, но проходя лишь полпути бросали, мучило сомненье – а можно ли закон найти? Мир состоит из элементов (в то время знали 60). А сколько их всего? На это нельзя ответить наугад… Е. Ефимовский.

- О чём говорится в стихотворении Е.Ефимовского? /ответы учащихся/

5. Изучение нового материала.

А) Учитель. 

В истории человеческих знаний немало подвигов. Но лишь немногие из них можно сопоставить с тем, что было сделано Д.И.Менделеевым. Величие научного подвига Менделеева не только не стирается временем, но и продолжает расти. И никто не может сказать,будет ли когда- нибудь исчерпано до конца всё содержимое одного из величайших в науке обобщений – периодического закона Д.И.Менделеева. Сегодня мы познакомимся с этим величайшим открытием и таблицей, которая является графическим изображениемпериодического закона и естественной классификации химических элементов.

Кто же такой Д.И.Менделеев?

Б) Биография Д.И.Менделеева. Боряшкина Катя.

В) Учитель. 

Химические элементы – это разнообразные атомы – мельчайшие кирпичики, из которых построено всё в окружающем нас мире. И мы с вами состоим из атомов разнообразных химических элементов.

Посмотрите, ребята, на эту таблицу. На что она похожа? ( НА ДОМ). Действительно, она похожа на большой многоэтажный дом! Посмотрите ЭТАЖИ - это периоды, их 7 , но есть и ПОДВАЛ ( лантаноиды, актиноиды) в самом низу, только пронумерованы этажи не снизу вверх, а наоборот -сверху вниз!

Теперь, посмотрите, сколько подъездов в этом «доме»? Правильно – восемь (группы)!Ну и,конечно, жители этого дома – химические элементы, каждый живёт в своей квартире под своим номером. Сколько таких квартир и жителей? Правильно 110 на этой таблице. А кто запомнил, сколько было известно химических элементов, когда Д.И. Менделеев составил такую таблицу? Всего 63. И многие «квартиры» пустовали, пока не были сделаны открытия соответствующих элементов. Вот такое гениальное изобретение. Каждый химический элемент, таким образом, имеет свой «АДРЕС» в этом доме. Вот например ВОДОРОД «живёт» в квартире №1 на 1 верхнем этаже в первом подъезде.

А вот почему элементы именно так расселеныв Периодической системе, я вам сейчас открою эту тайну, а первый эту тайну раскрыл Д.И. Менделеев в 1869 году, запомните это, ребята!

Г) Объяснение учителя.Структурапериодической системы химических элементов, периоды, группы, периодический закон Д.И.Менделеева (1869г.)

hello_html_m411d8439.jpg

Д) Работа в тетради. Составление схем.

Периоды: большие (4-7) и малые (1-3). Группа: главная и побочная подгруппы.

Е) Работа по периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

Ж) Объяснение учителя.

Изменение свойств элементов в периодах и группах.Физический смысл порядкового номера элемента. Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева и современная формулировка.

З) Работа с книгой. Таблица 14, стр.87.Беседа. 

И) Работа в группах.

ГРУППА №1.

Информация для учащихся.

В 1871 году Менделеев описал свойства неизвестных элементов, условно назвав их:

«эка кремний», «эка бор», «эка алюминий». Не прошло и четырёх лет, как в Париже молодой учёный П.Э.Лекок де Буабордан открыл галлий (1875г).

У химиков переполох! Ведь галлий был один из трёх, предсказанных заранее открытий!

И, следом, как из-под Земли, вдруг скандий в Швеции нашли, на свет германий извлекли

(естественно в Германии). Потом дополнилась таблица, в ней появились новые частицы.

Прославят, подтвердят Закон открытья будущих времён!

Галлий – это предсказанный Менделеевым «эка алюминий», за ним последовало открытие шведским химиком Л.Ф.Нильсоном «эка бора» - скандия в 1879г. И открытие К.А.Винклером «эка кремния» - германия в 1886г.

Д.И.Менделеев писал «Лекока де Буабордана, Нильсона и Винклера … я считаю истинными укрепителями периодического закона. Без них он не был бы признан в такой мере, как это случилось ныне…»

1. Прочитайте предоставленную информацию, обсудите материал в группе.

2. Как вы понимаете высказывание Д.И.Менделеева «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются.»

ГРУППА №2.

Информация для учащихся.

Многие учёные предсказывали существование и описывали неизвестные химические элементы и их свойства, основываясь на периодическом законе, который стал «Звёздным часом» одного из величайших людей нашей планеты. И сегодня его приоритет в открытиипериодического закона признан научной общественностью всего мира.

Когда в 1955г.американский учёный Г.Сиборг и его сотрудники путём ядерной реакции получили элемент №101, они назвали его менделевием «в признание ведущей роли великого русского химика Д.И.Менделеева, который был первым , кто использовал периодическую систему элементов для предсказания химических свойств ещё не открытых элементов»

1. Прочитайте предоставленную информацию, обсудите материал в группе.

2. Как учёные мира оценили труд Д.И.Менделеева?

ГРУППА №3.

Информация для учащихся.

Периодический закон является путеводной звездой для научного предвидения во многих областях естественных наук. Идеи Д.И.Менделеева развивают учёные многих стран мира.Выдающийся казахский учёный, первый президент АН Казахстана Каныш ИмантаевичСатпаев внёс большой вклад в развитие идей Д.И.Менделеева. Им разработана «Металлогеническая карта полезных ископаемых Казахстана», где доказывается наличие всех элементов периодической системы в недрах нашей республики.

1. Прочитайте предоставленную информацию, обсудите материал в группе.

2.Какой вклад в развитие идей Д.И.Менделеева внесли наши казахстанские учёные?

К) Выступление групп перед классом.

Учитель.Ну, а теперь давайте опять представим, что периодическая таблица- этобольшой многоэтажный дом, а жители этого дома – это жители одной маленькой страны. А в любом государстве есть своя армия, своя аристократия, медицина, религия и т.д. Кто же из них кем является?Сейчас мы это узнаем, посмотрев сценки из жизни разных химических элементов, которые объединились в группы по каким либо схожим признакам.

Например, благородные металлы – серебро(Аргентум), золото (Аурум), платина (Платинум), знаете почему так называются? Нет, не только потому, что они дорогие или красивые, а ещё потому, что они не вступают в химические связи с другими элементами, таких они «благородных кровей», нечета железу, которое ржавеет, взаимодействуя с кислородом (учащиеся класса подготовили стихотворения об элементах).

Сценка 1.

Действующие лица: сэр Аргентум, сэр Аурум, леди Платина.

Аурум и Аргентум одеты в белые рубашки с галстуками( «бабочки»), на голове шляпы с подписями химических элементов. У леди Платина красивое платье и корона с надписью.

Платина.

Добрый день всем, господа!

Рада встрече с вами я!

Разрешите вам представить –

Мои верные друзья.

Сэр Аргентум – спутник мой,

Вы знакомы с ним давно.

Переводится на русский

Это просто – серебро.

Славен древним родом он,

С королевой он знаком,

Благородные джентльмены

Рады видеть друга в нём.

Чист, кристально безупречен,

Истинный аристократ,

В связях «тёмных» не замечен,

Исключительно богат,

Благороднейшим металлом

Можно лишь того назвать,

Кто не будет с кем попало

В связи личные вступать.

Аргентум.

Я за честь сочту представить

Всем вам спутницу мою.

Леди Платина – богиня,

Своё сердце ей дарю.

Утончённая натура,

Благороднейший металл,

Всякий голову теряет,

Кто хоть раз её видал.

Обществу аристократов

Леди Платина верна,

В высшем свете нет ей равных,

Леди платина – звезда!

Платина ( представляет сэраАурум).

В представлении не нуждается,

Но молчать я не смогла.

Это золото – сэр Аурум,

Благороднейший металл.

Аурум (о себе).

Открывались континенты,

Страны, земли, острова.

Золото искали люди:

Цель у всех была одна.

Драгоценности и слитки,

Россыпь золотых монет –

Для людей дороже злата

Ничего на свете нет.

Бесконечные раздоры,

Ложь, предательство, обман…

Сколько б ни прошло столетий –

Люди гибнут за металл.

Может, стоит быть мудрее

И в конце концов понять:

Мир прекрасен, и не стоит

Жизнь на золото менять!

Учитель. А теперь познакомимся с другими интересными элементами, трое из них металлы: Германий, знакомый вам металл железо – Феррум по латыни и свинец – Плюмбум представят одну команду. Посмотрите в седьмом ПОДЪЕЗДЕ живут многие знакомые вам элементы: Хлор – входящий в состав всем известной хлорки, Марганец – входит с состав марганцовки, Бром – используют для приготовления бромной настойки, успокаивающей нервы. И всем известный Йод, не нуждающийся в представлении.

Давайте посмотрим сценку из жизни этих элементов: Германий, Железо, Свинец будут представителями доблестной армии в нашей сказочной стране. Армия будет с немецким акцентом, так как командовать ею будет герр Германий, а в подчинении у него – геррПлюмбум и геррФеррум. А затем заглянем в военный госпиталь, где работают санитарка Хлорка, медсестра Марганцовка, врач-травматолог Йод и врач-невропатолог Бром.

Сценка 2.

Германий, Феррум и Плюмбум одеты в военную форму, на пилотках надписи химических элементов. Медперсонал – в белых халатах с эмблемами символов химических элементов.Строем на сцену выходят представители доблестной армии, герр Германий командует: «Раз, два, три…стой, раз, два»

Германий.

Война – мужское дело,

И армия всегда

И есть, и будет,

Пока жива страна.

Таблица Менделеева –

Великая страна,

И армия великая

Такой стране нужна.

И каждый атом должен

Солдатом верным быть,

И долг гражданский честно

Он должен отслужить.

Под «мёртвую акулу»

Не надо мне «косить»,

Отсрочки бесконечные

От армии просить.

Раз ты мужчина, значит –

По жизни ты – солдат.

И вот вам подтверждение

В лице моих ребят.

Плюмбум (рапортует).

Сколько существуют люди,

Войнам не придёт конец.

Всегда в строю геррПлюмбум,

По нашему – Свинец. ( Отдаёт честь)

Автомат в руках солдата,

Жесткий, меткий глаз бойца.

И свистит, как ветер пуля –

Это пуля из свинца.

Жёсткий, сильный, беспощадный,

Замечательный солдат.

Если есть свинец в патронах,

То сам чёрт тебе не брат.

Феррум.

Железная хватка, железные нервы,

ГеррФеррум – отличный солдат –

Пример первогодкам, пример новобранцам,

Для сильных и храбрых ребят. (Отдаёт честь)

В винтовках и пушках, ракетах и танках,

Везде, где грохочет война,

Железные нервы, железная хватка

Солдатам, как воздух, нужна.

Покуда на свете не кончатся распри,

ГеррФеррум в строю, как всегда.

И правит, кто выше и прав, кто сильнее, -

А это решает война.

Появляется санитарка Хлорка, протирает столы и сгоняет с места солдат, они отходят на второй план. Чуть позже за ней выходит медсестра Марганцовка и начинает перебинтовывать бойцов.

Хлорка.

Всё воюют и воюют!

Сколько ж можно воевать?

Что-то делят, делят, делят, -

Не могу ни как понять!

Если б сами воевали,

Кто сидит там наверху,

То подумали тогда бы:

Начинать иль нет войну.

Если б сами побывали

Под обстрелом иль в бою,

То тогда б они ценили

Жизнь чужую, как свою.

Все вопросы разрешали

Только мирным бы путём:

За столом переговоров,

А не «точечным» огнём .

Сколько можно судеб гробить?!

Сколько ж мы кладём ребят?!

Молодых, здоровых, сильных!

Это надо же понять!!!

Марганцовка.

Это правда, тётя Хлорка!

Ни к чему нам воевать

И терять таких красивых,

Молодых таких ребят.

С вами полностью согласна:

Им бы только жить да жить.

Можно как-то и без войн

Все проблемы разрешить.

Марганцовка испуганно оглядывается и после её слов солдаты уходят.

Марганцовка.

Доктор травматолог Йод

Начинает свой обход.

Ухожу, а то опять

Будет он «права качать».

Появляется очень сердитый доктор Йод и начинает отчитывать медсестру и санитарку.

Что опять вы здесь стоите?

Что вы обсуждаете?

Вас больные там заждались –

Разве вы не знаете?

Ваши женские проблемы

Никогда не разрешить.

И не вам решать, как надо

В государстве нашем жить!

Ваше дело – убираться,

Дезинфекцию вести,

Перевязки и уколы,

А не языком «мести»!

И без вас решат, как надо

Нам политику вести.

Есть на это генералы –

Им ответственность нести!

Появляется добродушный доктор Бром и успокаивает коллегу, санитарка и медсестра ушли в середине предыдущего монолога.

Бром.

Зря, коллега, вы кричите

На прелестных наших дам.

А хотите вам, голубчик,

Я настойку брома дам?

Успокаивает нервы,

Восстанавливает сон.

Вы ж, коллега, - травматолог,

И для вас так важен он.

Отдохните, отоспитесь –

Будет лучше вам потом.

Я вас лично уверяю,

Ведь не зря ж я доктор Бром!

6.Закрепление.

1. Давайте вспомним, что нового вы узнали сегодня на уроке химии.

2. Какой закон открыл Д.И.Менделеев?

3. А почему Менделеев назвал открытый им закон законом периодичности.

4. Формулировка закона, претерпела изменения на основе теории строения атома. Прочитайте современную формулировку.

5. В виде чего предложил Д. И. Менделеев графическое изображение периодического закона?

6. Что вы можете сказать о структуре Периодической системы химических элементов?

7. Изменяются ли свойства элементов в периодах и группах? Объясните.

8. В чём физический смысл порядкового номера химическогоэлемента?

6.Дома: параграфы 21,22, упр.6,стр.88. Творческое задание по желанию: найдите в периодической таблице элементы, названные в честь городов, стран и континентов, в память успехов астрономии, в честь учёных.

7.Итог урока, оценки.

8.Рефлексия (смайлики.

infourok.ru

План-конспект урока химии (8 класс) по теме: урок по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды."

8 класс

Тема : Периодический закон и периодическая система химических

 элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды.

Цель: раскрыть смысл периодического закона и изучить закономерности           периодической системы химических элементов.

Задачи: 1) образовательные:

 а) повторить понятие «химический элемент», формы его существования и             количественные характеристики, «амфотерность»;

 б) сформировать умение определять принадлежность химических элементов к металлам и неметаллам;

 в) сформировать понятие о естественных семействах элементов: галогенах и щелочных металлах;

 г) изучить периодический закон и закономерности периодической системы – периоды и группы;

                  2) развивающие:

 а) развивать познавательный интерес учащихся;

 б) развивать умение составлять формулы важнейших соединений и характеризовать положение химического элемента по периодической системе;

в) развивать умение работать в группах при изучении новой темы;

                   3) воспитательные:

а) формировать основные мировоззренческие представления о познаваемости неживой природы;

б) сформировать понятие о периодическом законе как об основном естественном законе;

в) познакомить с ролью великого русского ученого Д.И.Менделеева в развитии химической науки.

Это первый урок при изучении раздела «Строение атома. Химическая связь».

Тип урока: урок изучения новой темы.

Вид урока: поэлементный.

Оборудование: 1. Стенд «Сегодня на уроке»:

Портрет Д.И.Менделеева.

Словарь терминов: период, группа, периодичность, периодический закон.

Высказывания Д.И.Менделеева о периодическом законе:

«Посев научный взойдет для жатвы народной».

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает».

«Познавая бесконечное, наука сама бесконечна».

Что знать: 1) периодический закон;

                    2) структуру периодической системы.

Что уметь: 1) составлять формулы соединений;

                     2) характеризовать положение элемента  в периодической системе.

         2. На доске эпиграф к уроку:

… И каждый знак ее взлееяв,

Суровым гением своим,

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им.

                              А. Чивилихин.

                                3. Опорные конспекты (приложение 1).

                                4. Задания для работы по группам (приложение 2).

                                5. Карточки с символами элементов.

                                6. Оборудование для демонстрационного опыта:

выносной ящик, алюминиевая проволока и гранулы, растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты, 3 пробирки, штатив для пробирок.

  1. Варианты периодических таблиц ( выставка).

Ход урока:

1.Орг. момент.

Здравствуйте! Сегодня мы будем работать, используя опорные конспекты. Пожалуйста, запишите в них свою фамилию, имя и сегодняшнее число. Дежурные назовите отсутствующих.

На прошлых уроках мы закончили изучение темы «Основные классы неорганических соединений», написали контрольную работу и проанализировали допущенные в ней ошибки. Эта тема является базой для работы на уроках и 8-м, и в 9-м классах.

Сегодня мы начинаем изучение следующего большого раздела «Строение атома. Химическая связь». Периодический закон, сформулированный Д.И.Менделеевым, является фундаментом современной химии.

На уроке мы раскроем смысл периодического закона и осмыслим его закономерности. Давайте поставим перед собой конкретные задачи: «Что мы должны знать и что уметь к концу урока».

  Обратите внимание на высказывания Д.И.Менделеева о периодическом законе и эпиграф к сегодняшнему уроку.

2. Актуализация опорных зун.

Понятие о химическом элементе и знание его характеристик.

Фронтальная беседа и опорный конспект (задание №1).

- Что такое химический элемент ? (это вид атомов, обладающих одинаковыми свойствами)

- в каких формах он может существовать? ( в виде одиночного атома, простого и сложного вещества)

- на какие группы делят простые и сложные вещества ?(металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли)

- приведите примеры существования химического элемента водорода ( одиночные атомы в космосе, водород и вода).

- какие вы знаете количественные характеристики атомов ? (валентность и относительная атомная масса)

- что такое валентность ? (это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов)

- что показывает атомная масса ? (она показывает во сколько раз масса данного атома больше массы 1/12 атома углерода)

3. Изучение новой темы.

1) Опорные знания. Классификация химических элементов на металлы и неметаллы.

Эвристическая беседа.

Определите принадлежность к металлам или неметаллам химического элемента на основе указанных свойств.

  1. Высшая валентность по кислороду 2. Простое вещество имеет характерный металлический блеск, проводит тепло и электрический ток, твердое, серого цвета. Оксид и гидроксид проявляют основный характер.
  2.  Высшая валентность по кислороду 4. Простое вещество имеет металлический блеск, жирное на ощупь, проводит тепло и электрический ток, твердое, темно-серого цвета. Оксид и гидроксид проявляют кислотный характер.
  3.  Высшая валентность по кислороду 1. Простое вещество проводит тепло и электрический ток, твердое, но легко режется ножом, имеет серебристо-белый цвет. Оксид и гидроксид проявляют основный характер.
  4. Высшая валентность по кислороду 6. Простое вещество плохо смачивается водой, желтого цвета, хрупкое, плохо проводит тепло и электричество. Оксид и гидроксид проявляют кислотный характер.

Опорный конспект ( задание № 2)

Амфотерность – это способность химических соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства, т.е. взаимодействовать и с основаниями и с кислотами.

Амфотерные соединения образуют следующие химические элементы : бериллий, алюминий, цинк.

Опыт : простое вещество – алюминий – типичный металл. Давайте подтвердим амфотерные свойства гидроксида алюминия.

AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+ NaOH=NaAl(OH)4

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3h3O

2) Естественные семейства элементов.

Групповая работа с приложением 2 (3-5 мин).

Обсуждение : 1-я группа.

  1. Что общего в физических и химических свойствах щелочных металлов?

У них невысокая плотность и температура плавления, одинаковая валентность, они активно взаимодействуют с водой и кислородом.

  1. Какие закономерности изменения физических и химических свойств вы заметили в связи с изменением Ar этих металлов?

Ar увеличивается, плотность увеличивается, температура плавления уменьшается.

  1. Какие общие химические свойства характерны для типичных металлов?

Легко окисляются, образуя основные оксиды.

  1. Почему металлы этой группы называют  щелочными?

Эти металлы получили название «щелочных», потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять». Это и определило название этой группы металлов. При растворении этих металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.

2 группа.

  1. Что общего в физических и химических свойствах галогенов?

Все они окрашены, взаимодействуют с водородом, металлами образуют соли. Валентность по водороду 1, по кислороду 7 (кроме фтора).

  1. Какие закономерности изменения физических и химических свойств вы заметили в связи с изменением Ar галогенов?

Агрегатное состояние переходит от жидкого к твердому, плотность и температура кипения увеличиваются.

  1. Какие общие химические свойства характерны для типичных неметаллов, каковыми являются галогены?

Они взаимодействуют с водородом с образованием летучих водородных          соединений, с металлами – солей.

  1. Почему неметаллы этой группы называют галогенами?

Само название галогены в переводе с греческого означает «солероды» - рождающие соли.

Опорный конспект ( задание № 2).

3) Предпосылки открытия периодического закона.

Эти семейства сходных элементов были известны ученым и до Менделеева, но не было установлено плавного перехода. Не все химические элементы можно было объединить в родственные группы.

В 1865 году Ньюлендс расположил химические элементы в порядке увеличения их атомных масс. Ученые заметили периодичность и выявили группы сходных элементов. Недостаток : слишком много исключений, следовательно не может являться законом природы.

4) Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева.

Опорный конспект ( задание № 2)

17 февраля 1869 года – дата открытия периодического закона.

В середине 19-го века было открыто и изучено примерно 60 химических элементов. Были известны способы определения атомной массы, но измеряли ее еще грубо. Для химиков это была трудная задача. Неверно были определены Ar многих  элементов, но об этом тогда никто не подозревал.

Следовательно в 1868 году любой химик, желая расположить карточки с написанными на них обозначениями элементов, их атомными весами и химическими свойствами по возрастанию атомного веса, должен был получить такой ряд:

            H     Li       B       C     N     Be       O       F      Na       Mg        Al       Si         P       S       Cl              

            1      7      11      12    14    14       16   19     23       24         27      28        31      32      35,5

Одних только фактов, которые были известны известны химикам до Менделеева, как бы их ни комбинировать не было достаточно, чтобы открыть один из величайших законов природы – периодический. Нужно было не только знать накопленный в течение многих веков химический опыт, надо было обладать гениальностью и особенно тонкой интуицией, чтобы охватить все знания и глубоко прочувствовать скрытую в них закономерность.

Но продолжая построение своей таблицы, Менделеев расположил свои карточки не совсем так.

На первой карточке были написаны название и атомный вес водорода. Вторую карточку с литием он поместил под ней. На третье место, рядом с литием он положил карточку, на которой было написано   Be,

                                                                           9

хотя в то время большинство химиков считали Be

                                                                                          14. И вот, что получилось у Менделеева :            H  

              1  

              Li         Be        B       C        N          O         F                  

              7          9         11       12     14         16       19

               Na       Mg        Al       Si         P       S       Cl  

               23        24        27        28      31     32     35

Итак, в вертикальных рядах оказались сходные по свойствам элементы – семейства щелочных металлов и галогенов.

При таком расположении совершенно четко проявилась периодичность свойств элементов. В двух первых коротких периодах менделеевской таблицы правильно чередуются элементы по их атомному весу.

Коротко функции :

- систематическая;

- описательная;

предсказательная.

5) Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Объяснительный рассказ.

В настоящее время известно более 500 вариантов периодической системы. Наиболее распространена короткая форма, состоящая из 7 периодов, 8 групп и 10 рядов.

Периодическая система – это графическое отображение периодического закона. В ней компактно представлен огромный объем химических знаний, их современная классификация и систематизация.

Какова архитектура ПС?

  Опорный конспект (задание № 3,4).

Система потому и называется периодической, что она представляет совокупность периодов. Каждый период содержит строго определенное число элементов, начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

2 и 3 по восемь, 4 и 5 по восемнадцать – периоды близнецы.

4. Закрепление.

 Опорный конспект (задание № 5).

Самостоятельное заполнение с последующей проверкой.

  1. Подведение итогов.
  1. Эмоциональные оценки;
  2. Беседа : «Достигли ли мы результатов, поставленных задач?»
  3. Домашнее задание (заранее на доске) п. 12 и доп. материал (читать), опорный конспект №2 (учить), №6,7 (письменно).
  4. Все, что мы с вами сегодня узнали и чему научились, обязательно нам пригодится на всех последующих уроках.

Приложение 1.

Приложение 2. 

nsportal.ru

"Периодический закон и Периодическая таблица Д.И. Менделеева"

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

“О сколько нам открытий чудных
Готовит просвещенья дух,
И опыт, сын ошибок трудных,
И гений, парадоксов друг,
И случай, бог – изобретатель…”

(А.С.Пушкин)

Цели урока.

Обобщить и систематизировать знания и умения учащихся по изученной теме. Учащиеся должны знать терминологию по теме “Периодический закон”, строение периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (ПСХЭМ) и строение атома, значение периодического закона. Уметь по электронной формуле атома определять химический символ элемента, положение его в ПСХЭМ, работать самостоятельно и коллективно, выделять главное, сравнивать, делать выводы и прогнозы.

Оборудование.

Портрет Д.И.Менделеева, электронная ПСХЭМ, карточки с заданиями, конверты с заданиями, жетоны для оценивания ответов (Подготовленные для печати карточки расположены в приложениях <Приложение1> – <Приложение4>, цитаты к домашнему заданию расположены в <Приложении5>).

Ход урока

(1 минута)

Учитель. Добрый день, ребята и гости! Ребята, будьте внимательны и сосредоточены! Наш урок посвящен периодическому закону, ПСХЭМ и строению атома. Начнем урок.

1. Разминка. (Работаем с таблицей элементов)

(4 минуты)

  1. Какой элемент не имеет “постоянной прописки” в таблице? (Н)
  2. Какой элемент назван в честь России? (Рутений)
  3. Какой элемент “говорит”, что он, это не он. (неон)
  4. Какой элемент обречён на вечные муки?... историки (Тантал)
  5. Какой элемент настоящий гигант? (Титан)
  6. Какой элемент вращается вокруг солнца?
  7. Какой элемент назван в честь Д.И. Менделеева? (101Менделевий)

Элемент №101 был впервые получен в начале 1955 г. в Радиационной лаборатории Калифорнийского университета группой американских ученых.

- Какую формулировку Периодического закона дал Д.И. Менделеев?

- Как звучит современная формулировка закона?

Конечно, вклад Д.И. Менделеева в развитие химии огромный, но он работал над проблемой классификации элементов не в одиночку. И до него, и после него были сделаны открытия, позволившие раскрыть сущность закона и подтвердить те данные, которые Менделеев мог только предполагать.

2. Ученые-химики.

(5 минут)

(на доске - портреты ученых)

  1. До сих пор используется модель атома, предложенная в 1911г. Какой ученый её предложил? (Эрнест Резерфорд, шотландец по происхождению, один из 12 детей)
  2. Ирландский ученый, предложивший назвать частицы, переносящие электричество – электронами. Греч. – “янтарь” ( 1891 г Джордж Джонстон Стони)
  3. Английский и французский учёный, доказавшие, что электроны отрицательно заряжены. (Джозеф Томсон и Жан Перрен)
  4. Один из них вычислил скорость электрона и его массу. (300 тыс. км/с, в 2 тыс. раз легче водорода). (Джозеф Томсон)

Вопрос классу. Что является графическим изображением периодического Закона? (Периодическая таблица Д.И. Менделеева)

3. Экспресс-экзамен.

(7 минут)

(Учитель поочередно предлагает ученикам карточки с вопросами. Каждый ученик должен ответить один раз. За правильный ответ – жетон определенного цвета, ответ неполный – жетон другого цвета, неверный ответ – жетон-штраф ).

1. Какую информацию о строении атома даёт…:

(вопрос на доске пишется тем же цветом что и карточки)

Порядковый номер элемента Номер группы Номер периода

2. Как определить, пользуясь таблицей Менделеева…

(цвет вопроса тот же что и карточки)

Число протонов в атоме Число нейтронов Число электронов
Заряд ядра атома Кол – во энергетических уровней Кол –во электронов на внешнем уровне

4. Работа с электронной таблицей и у доски.

(10 минут)

Учитель. Теперь проверим на практике, как вы умеете применять свои знания.

(Задание выполняют по 2 ученика на доске, остальные в тетрадях- число, тема, № урока)

После сделанного задания ученик подходит к электронной таблице и показывает элемент, класс проверяет правильность записи на доске. На электронной таблице отображается строение атома.

  • Записать строение атома с №6 №9
  • Усложняем задание + 12 )2 ) ) …)2 ) )5
  • И ещё сложнее – масса нейтронов = массе протонов=20. Написать строение атома.

Учитель. Итак, экзамен вы сдали, я ваши знания проверила. А теперь вы проверьте работу одного ученика (запись на доске).

1S22S22P7 1S22S22P6 3S

С проверкой справились. А вот с шифровкой справитесь? (учитель раздаёт на каждую парту одну шифровку – работа в парах.) Показать расшифрованный элемент на электронной таблице.

ШИФРОВКИ:

Показать элемент у которого 13 протонов в ядре. ) ) )8
Элемент у которого число протонов = возрасту Менделеева, на момент открытия Периодического Закона. ) ) )9)2
Если к числу электронов прибавить число протонов, то получится 28. Si 1S22S22P63S23P64S1

Учитель. Ребята, вы отлично справились и с этим заданием.

5. Игра “Путаница”

1. Отличаются, химического, нейтронов, элемента, изотопы, числом, одного.

(Изотопы одного химического элемента отличаются числом нейтронов..)

2. Атома, положительно, ядро, заряжено. (Ядро атома заряжено положительно.)

3. Нейтронов, ядро, и, состоит, атома, протонов, из.

(Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.)

4. Ядра, определяется, масс, и, масса, протонов, атома, нейтронов, суммой.

(Масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.)

5. Равно, в, число, числу, электронов, протонов, атоме.

(Число электронов в атоме равно числу протонов.)

6. Числом, ядра, заряд, протонов, атома, определяется.

(Заряд ядра атома определяется числом протонов.)

6. Физкульт. – минутка. “Живые элементы”

(5 минут)

Представим на минутку, что вы – это химические элементы.(раздаются карточки с химическими символами, которые дети готовили на первых уроках)

Учитель.

– Ну-ка, встаньте дружно в ряд - металлический отряд!

А теперь отряд постройся так, чтоб радиус разросся!

Самый сильный где металл?

Вопросы команде за партами –

- Назовите особенности строения атомов металлов.

А теперь предстань пред нами неметаллов дружный ряд.

Как построиться прилично, чтобы свойства увеличились?

Самый сильный окислитель - ?

Вопросы команде за партами –

- Назовите особенности строения атомов неметаллов.

7. А теперь играем в “да - нет - ку”.

(3 минуты)

(если предложение верно – пишем “+”, если неверно – “-”)

  1. Годом открытия Д.И.Менделеевым периодического закона считают 1834г. (- )
  2. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет атомную массу элемента. (- )
  3. Число протонов в ядре атома равно числу электронов; (+)
  4. Металлические свойства слева направо ослабевают; (+)
  5. Принцип заполнения электронами энергетических ячеек предложил химик Паули (+)

САМОПРОВЕРКА

(2 минуты)

(ответы на доске, спрятаны за “чистым” листом)

А вот ответ на первый вопрос диктанта. На лист заранее нанести реактив – KCNS и из пульверизатора распределить хлорид железа (III), 1869 год – год открытия закона.

ПОДВОДИМ ИТОГИ

(2 минуты)

- Сделайте вывод об изменении свойств элементов в пределах одного периода.

- Сделайте вывод об изменении свойств элементов в пределах одной группы.

- Как взаимосвязаны изменения свойств элементов и способность отдавать или принимать электроны?

Эта закономерность будет составлять основу нашей следующей темы – “Химическая связь”.

Домашнее задание – найти высказывания известных людей о значении Периодического закона

Выставление оценок, комментарии, оценка урока учащимися.

Ребята, спасибо за урок! Я закончу его строками из стихотворения С.Щипачева “Читая Менделеева”:

“Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится, мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай”.

Приложение 2

Приложение 3

urok.1sept.ru

Урок по химии в 8 классе " Периодический закон Д.И. Менделеева

Урок в по химии в 8 классе.

Тема: Периодический закон Д.И.Менделеева.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Цель: раскрыть сущность периодического закона таблицы Д.И. Менделеева. Задачи:

Образовательные: дать понятие периодичности; раскрыть сущность и значение ПЗ ; добиться осознания и осмысления учащимися учебного материала по истории открытия периодического закона Д. И. Менделеевым, показать глубину увлеченности человека науки его способности анализировать информацию, самоотверженность.

Развивающие : стимулировать познавательную активность учащихся; способствовать формированию научного мировоззрения; развивать логическое мышление, умение выделить главное, сравнивать, обобщать.

Воспитательные: интерес к предмету, к истории развития науки, патриотизм, чувство сопричастности к общему делу.

Методы: словесный; словесно-наглядный; поисково-исследовательский. Форма: дидактическая игра-объяснение.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; проектор, карточки химических элементов, презентации.

Межпредметные связи:

Физика - строение атома.

Биология - научная классификация растений и животных.

История - развитие общества и науки в 19-20 вв.

Эпиграф к уроку:

Жить - это значит узнавать,

Жить-это, значит, мечтать широко и привольно.

Жить - это, значит, творить, трудясь без устали,

С неисчерпаемым вдохновением! (Д.И.Менделеев)

Ход урока:

  1. Организационный этап.

  2. Проверка д/з

Один из уч-ся выполняет задание у доски: составить структурные формулы веществ с использованием магнитной доски: NaOH, А1(ОН)3 , К20

III. Этап актуализации темы урока.

Вступительное слово учителя: Хочу раскрыть вам один секрет: экзамен по химии очень сложный, но его сдать легко и просто, так как учитель сам раздает шпаргалки...периодическую таблицу химических элементов Д.И. Менделеева. Ведь из периодической таблицы мы можем почерпнуть всю интересующую нас информацию. А для этого нам необходимо изучить и раскрыть сущность периодического закона и периодической таблицы химических элементов Менделеева.( формулируем тему урока).

IV.Дидактическая игра.

Первые попытки классификации элементов. Данный раздел темы позволяет развить представления учащихся о науках и значении классификации для любой науки.

4.1 Учитель:

-Что такое наука?-Наука — особый вид человеческой познавательной деятельности, направленный на выработку объективных, системно организованных и обоснованных знаний об окружающем мире. Основой этой деятельности является сбор фактов, их систематизация,

классификация,критический анализ и на этой базе синтез новых знаний или обобщений, которые не только описывают наблюдаемые природные или общественные явления, но и позволяют построить причинно- следственные связи, прогнозировать. (БСЭ)

-Как формируется и развивается наука? (одним из важнейших этапов формирования науки является классификация)

Каковы основы классификации? (Например, в ботанике, зоологии).

Предлагаю уч-ся провести работу по классификации предметов( например на столе у уч-ся лежат несколько кружков 2 -х цветов или счетные палочки или спички и зубочистки).

Необходимо прийти к выводу, что в основе научной классификации лежат существенные признаки явлений.

Сразу ли в биологии возникла современная классификация растений и животных?( Ответ - отрицательный.)

Учитель сообщает, что в химии также были многочисленные попытки классификации элементов на тот момент их было известно 63. (металлы и неметаллы; триады Дёберейнера 1816; спираль Шанкуртуа 1862; закон октав Ньюлендса 1863; таблицы Л.Майера 1864).

Почему же классификация элементов Д.И.Менделеева оказалась научной естественной классификацией и используется до настоящего времени? Ответ можно получить, изучив ход мысли и работы ученого .ПЗ был сформулирован Д.И.Меделеевым 1 марта( 17 февраля) 1869 года во время работы над учебником для студентов « Основы химии». ПЗ стал итогом длительной работы ученого в течение предшествующих 15 лет.

4.2. Формирование понятий о периодическом законе методом дидактической игры. Атрибуты. Карточки из плотной бумаги с символами химических элементов и другими данными:

а/ Карточки элементов №1 - 22. Символы элементов одной группы делаются одним цветом; с помощью особого знака /квадрат, треугольник, круг и т.д./ в верхнем левом углу обозначаются металлы, неметаллы, элементы, дающие амфотерные соединения, благородные газы. Рядом с символом элемента записывается атомная масса элемента.

б/ Карточки с символом водорода выполняют в 2-х экземплярах.

в/ Карточки с символом бериллия выполняют в 2-х экземплярах. В одной карточке указывают атомный вес 13,5 /как полагали многие химики до 1869 г в другой - 9 /эту величину принял за истинный атомный вес Д.И. Менделеев/.

г/ Карточки с надписями экаалюминий - галий; экабор - скандий; экасилиций - германий. При этом их нужно продублировать, т.е. изготовить по 2 карточки: с названиями по Менделееву и с современными названиями и данными.

Ход игры:

1)Показываю ученикам несколько карточек группы а/, разъясняю их содержание и размещаю на доске в два ряда, в соответствие с атомными весами, принятыми в 1869 г.

Li (7) В (11) С (12) Be (13,5) N (14) О (16) F (19)

Na (23) Mg (24) Al (27) Si (28) Р (31) S (32) Cl (35,5)

Обсуждая полученный результат, когда сходные по химическим свойствам элементы располагаются в столбцы, учитель показываю, что Менделеев не мог согласиться с несоответствием свойств бора и магния, углерода и алюминия, бериллия и кремния. На самом деле, по сходству свойств отвечали следующие вертикальные пары элементов: бериллий-магний, бор- алюминий, углерод-кремний. Чтобы привести таблицу в соответствие, ученый "меняет" атомный вес элемента бериллия на 9 и строит таблицу следующим образом.

Li (7) Be (9) В (11) С (12) N (14) О (16) F (19)

Na (23) Mg (24) Al (27) Si (28) P (31) S (32) Cl (35,5)

Используя полученный фрагмент будущей таблицы, обсуждаем закономерности в изменении свойств элементов в этих рядах:

- сходство свойств элементов в вертикальных столбцах;

-изменение металлических и неметаллических свойств элементов по горизонтали и вертикали;

- изменение валентности элементов /степени окисления/ в высших оксидах в рядах;

-изменение кислотно-основных свойств оксидов в рядах и столбцах;

  • изменение валентности элементов /степени окисления/ в летучих водородных соединениях в рядах;

  • изменение характера свойств летучих водородных соединений в рядах и столбцах;

  • изменение валентности элементов в гидроксидах в каждом ряду;

  • изменение кислотно-основных свойств гидроксидов в рядах и столбцах.

Установив, что указанные свойства элементов изменяются периодически переходим к следующему этапу.

2). Начало следующего ряда химических элементов /калий, кальций, скандий, титан/.

Обсуждаем место следующих /по атомному весу за хлором/ элементов, известных к тому времени /К, Са, Ti/, и укрепляет их карточки на доске по порядку.

Li Be В С N О F

Na MgAI Si PS Cl

К Ca Ti

Установив карточки, обращаю внимание учащихся на соответствие закона периодичности для калия и кальция и на его нарушение для титана /свойства алюминия не повторяются в свойствах титана по основным параметрам/. Как же Менделеев решает проблему? Ученый оставляет под алюминием свободное место для неоткрытого элемента! Более того, он дает ему условное название экабор /ЕЬ/ и предсказывает его свойства /Ат.вес 44; оксид ЕЬ203, гидроксид ЕЬ/ОН/3 и др./. Титану отводится место под карточкой кремния. Учитель прикрепляет на доске карточки экабора и титана.

Li Be В С N О F

Na MgAI Si PS Cl К Ca ЭЬ Ti

3) Предсказание Д.И. Менделеевым неизвестных химических элементов и их открытие. Учитель информирует, что Д.И. Менделеев оставил в таблице пустые места почти для 30 химических элементов.

Для многих он с поразительной точностью предсказывает свойства. Учитель прикрепляет к периодической системе карточки группы г/; указывает на сходство данных научного прогноза Менделеева со свойствами элементов, найденными учеными. Здесь можно подробнее остановиться на нескольких примерах: экаалюминий - галлий, экабор - скандий, экасилиций - германий и т.д. Учитель говорит об "укреплении" периодического закона вследствие открытия предсказанных элементов.

Учитель обращает внимание учащихся на различие в научном подходе к классификации химических элементов со стороны Д.И. Менделеева и других ученых в данном вопросе.

4) Открытие благородных газов и их место в периодической системе. Проблема отклонений в последовательности расположения элементов в зависимости от их атомного веса.

Учитель информирует учащихся об открытии гелия /1868 г. на Солнце; 1882- 1895 г. на Земле/ и других благородных газов /1894-1898/ и включении в периодическую систему дополнительной группы элементов. Одновременно учитель прикрепляет к доске карточки гелия, неона и аргона.

Не

Li Be В С N О F Ne Na Mg AI Si PS Cl Ar К Ca Sc Ti

Учитель обращает внимание учащихся на несоответствие принципа последовательности возрастания атомных весов у аргона /39,9/ и калия /39,1/; меняет карточки местами; обсуждает проблему и возвращает карточки аргона и калия на свои места. Далее учитель указывает на другие пары элементов, расположенных с "нарушением" общей закономерности таблицы по Менделееву /кобальт - никель, теллур - иод и др./, и подводит учащихся к мысли, что объяснение тому кроется в строении атомов элементов.

5). Место водорода в периодической системе. Учитель обсуждает положение водорода в периодической системе и укрепляет на доске две карточки с символами этого элемента.

Н Н Не

Li Be В С N О F Ne Na Mg Al Si PS Cl Ar К Ca Sc Ti

6). Обобщение результатов игры. Учитель еще раз, используя карточки на доске и на таблице периодической системы, уточняет, обобщает, разъясняет следующие вопросы:

-критерий классификации химических элементов Д.И. Менделеевым;

-закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений в рамках периодической системы;

Формулируем ПЗ.

V. Подведение итогов. Выполнение тестовых заданий.

Выставление оценок. ( Если позволяет время о ПЗ в стихах)

Д/3 §34,35, упр 4-5.

infourok.ru

Учебно-методический материал по химии (8 класс): Разработка урока "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева".

Тема урока:  Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

        Добудько В.И.,

        учитель химии

                                                                         МОУ ООШ №5 г. Алексеевки                  

                                                                          Белгородской области

Цель  урока:

  •  На основании понятий о группах сходных элементов подвести учащихся к осознанному выводу периодического закона, обусловленного предшествующим развитием науки.

Задачи урока:

  • Ознакомить школьников с содержанием периодического закона, дать представление о вкладе Д. И. Менделеева в решение проблемы классификации химических элементов.
  • Сформировать умение учащихся выделять определенные закономерности в периодическом законе, применять их при объяснении фактического материала.
  • Продолжать развитие умений обобщать, анализировать, сравнивать, формулировать выводы.
  • Развивать коммуникативные умения в ходе групповой и коллективной работы, чувство товарищества, доброжелательности, требовательности к себе и к своему товарищу.
  • Развивать умение и совершенствовать применение компьютерных технологий при обучении химии.

Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся на уроке: _индивидуальная, групповая, в парах, экспериментальная, самостоятельная

Описание необходимого технического оборудования для проведения урока: 

 Портрет  Д.И. Менделеева, таблица «Периодическая система химических элементов», карточки химических элементов.

Реактивы: растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, гидроксида цинка,  

Проектор, компьютер, экран, электронный учебник «Химия базовый уровень 8- 9 класс», слайдовая презентация.

Структура и ход проведения урока: 

I. Организационный момент

        Здравствуйте ребята! Садитесь. Я рада Вас видеть, и хочу, чтобы урок прошел успешно. Успешным он будет, если вы будете активными участниками, сможете самостоятельно повторить путь открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и самостоятельно сделать соответствующие выводы. 

        Периодический закон Д. И. Менделеева — один из основополагающих законов химии. Можно утверждать, что вся современная химия построена на нем. Он объясняет зависимость свойств атомов от их строения, обобщает эту зависимость для всех элементов, разделяя их на различные группы, а также предсказывает их свойства в зависимости от строения и строение в зависимости от свойств.

II.Актуализация знаний учащихся:

1. Индивидуальный опрос: работа у доски по карточкам

                                               Карточка №1

Осуществить превращение и указать тип химической реакции

     Na  →    Na2 O→   NaOH →  Na2 SO4   

          ↓        

  NaCl

             

Карточка №2

Осуществить превращение и указать тип химической реакции

 Cl 2 →      HCl  →  NaCl  

  ↓

 НClO → O2

Карточка №3

Докажите, что выданное вам вещество гидроксид цинка относится к амфотерным основаниям. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Карточка №4

Распознайте,  в какой пробирке находится соляная кислота, а в какой гидроксид натрия. Напишите уравнение реакции нейтрализации между этими веществами.

Карточка №5

Решить задачу. Сколько граммов оксида цинка вступит в реакцию с 365г раствора 10% соляной кислоты.

2. Работа с классом

2.1.Подготовка к ГИА (тестирование)  

Индивидуальная работа учащихся с тестами.

1 вариант

А.5 К амфотерным оксидам относится

1. серная кислота                3. оксид кальция

2. оксид цинка                    4. оксид серы

А.12 С каким веществом будет вступать в реакцию оксид цинка

1. серная кислота                3. хлорид натрия

2. вода                                  4.гидроксид меди

А.12 С какими веществом будет вступать в реакцию гидроксид цинка

1. вода                                  3.гидроксид меди

2. хлорид натрия                 4. гидроксид натрия

В.2 С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию гидроксид   алюминия

1.серная кислота                      3.вода

2. хлорид цинка                       4. гидроксид меди

5. гидроксид  натрия

2 вариант

А.5 К амфотерным гидроксидам относится

1. серная кислота                   3. гидроксид кальция

2. гидроксид цинка                4. гидроксид натрия

А.12 С каким веществом будет вступать в реакцию гидроксид цинка

1. серная кислота                    3. хлорид натрия

2. вода                                      4.гидроксид меди

А.12 С какими веществом будет вступать в реакцию оксид цинка

1. вода                                      3.гидроксид меди

2. хлорид натрия                     4. гидроксид натрия

В.2 С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию оксид  

алюминия

1.соляная кислота                   3.вода

2. хлорид цинка                       4. гидроксид меди

5.гидроксид калия.

2.2.Работа в парах. Докажите, что выданное белое вещество является основным оксидом. Составьте схему превращения.

 Инструктаж по ТБ при работе с кислотами и щелочами, выполнение эксперимента, составление схемы.

Закончив работу, ученики проводят самопроверку заданий и выставляют оценку в оценочный лист.

2.3.Фронтальная беседа  с сопровождением слайдовой презентации.

1.В чем заключалась первая попытка классификации химических элементов?

2.Почему разделение химических элементов на металлы и неметаллы является неточной и неполной?

3. Вспомните,  какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды переходных элементов?

4.С какими естественными семействами вы уже знакомы?

Приведите примеры.

5.Что общего у элементов одного семейства и чем они отличаются?

6. Что общего и чем отличаются элементы различных семейств?

7.Что было накануне открытия Великого закона (сообщения учащихся)

3.Фрагмент электронного учебника «Химия. Базовый курс. 8- 9 класс».

4.Слово учителя. Ученые – предшественники Д. И. Менделеева сделали многое для подготовки открытия периодического закона. Но ни один из них не решился и не сумел в полном объеме охватить совокупность физических и химических свойств. Они так и не увидели фундаментального закона природы.

Однако русский ученый Д. И. Менделеев разгадал эту загадку, сформулировал  закон.

Случилось в Петербурге это.

Профессор университета

писал учебник для студентов...

Задумался невольно он:        

«Как рассказать про элементы?

Нельзя ли тут найти закон?»

Открытию закона предшествовала длительная, напряженная работа в течение 15 лет с 1854 по1869год. А дальнейшему углублению было отдано ещё 25 лет, т.е. до конца жизни.

III.Изучение нового материала

17 февраля 1869год – дата открытия периодического закона. Более 146 лет этот закон остается самым важным законом химии, её фундаментом.

Д. И. Менделеев пришел к открытию закона в результате сопоставления свойств, относительных атомных масс элементов различных семейств, естественных семейств. Но он столкнулся с рядом трудностей: атомные массы некоторых элементов были определены неверно, открыто было всего 60 элементов, неполнота знаний вызывала недоразумение в классификации предшественников.

Как же расположил химические элементы Д. И. Менделеев?

Давайте попытаемся проникнуть в творческую лабораторию ученого, разобраться в том, как его мысли постепенно переходили к открытию.

 Расположите карточки в порядке возрастания атомных масс.      Выполняя практическую работу, обучающиеся класса работают в группах. Каждая группа располагает набором карточек химических элементов двух периодов (2 и 3). Карточки металлов и карточки неметаллов разных цветов. На карточке указаны относительная атомная масса элемента, формула высшего оксида и летучего водородного соединения.

Работа в группах. Каждая группа получает  карточки с заданиями.

1 группа 

Выполняют практическую работу.

На столах учащихся находятся инструкции. В выданной инструкции отражена последовательность операций:

1. Расположите карточки в порядке возрастания относительных атомных масс.
2. Карточки с одинаковыми формулами высших оксидов расположите друг под другом.

3. Получите горизонтальные ряды и вертикальные столбцы.

4. Сделайте соответствующие выводы

2 группа

Прочитайте стихотворение о том, как сон Менделеева расставил все элементы по своим местам, и расположите карточки в данном порядке. Ответьте на вопросы:

1. Какое свойство элемента Д. И. Менделеев положил в основу классификации?

2. Какие закономерности он обнаружил?

Из кабинета не выходит:

«Не упустить бы мысли  

 той!»  

Он элементы ставит в

строй,

но все ж Таблица не  

выходит...

Тогда, усталостью сражен,

лег на диван и видит сон...

То кружились,

то мелькали.

то водили хоровод.

то взрывались,

то пылали.

то шипели, то сверкали,

то в покое пребывали:

Алюминий, Натрий, Калий,

Фтор, Бериллий. Водород...

Перепутались все свойства

недалеко до беды.

Вдруг команда:

— Стройся, войско!

Стали строиться в ряды.

Во втором ряду волненье:

все боятся окисленья.

— Поглядите! —

        злится Литий. —

Фтор — ужасный

окислитель!  

Я не встану в этот ряд!

Пусть другие здесь горят!

И Бериллий

мрачно мыслит:

— Кислород нас всех  

окислит!

И, простите за повтор:

как несносен этот Фтор! —

Бор

кивает головой.

но не рвется сразу в бой!

и Азот

не лезет в спор

Но зато взорвался Фтор:

– Ах! Так мы для вас не

пара,

Кислород!

Поддай им жару!

Окисляй!

За мной!

Вперед!

— Стойте! —

крикнул углерод.        Крикнул Углерод.

Я и уголь,

И алмаз,

И за них я и за вас!

Я сражаться

не горю.

я вас лучше помирю!

Встану я посередине!

Третий ряд! Трубите сбор!

Натрий,

Магний,

Алюминий,

Кремний,

Фосфор,

Сера,                                                                                

Хлор!

По порядку,

по закону

элементы встали в ряд.

И выходит, что в колонну

все похожие стоят,

Кремний

встал под Углеродом

Сера

схожа с Кислородом.

Алюминий

встал под Бор —

замечательный подбор.

Ряд пристраивается к ряду.

А рядов-то десять кряду.

Металлы под металлами,

едкие

под едкими,

ковкие

 под ковкими

идут своими клетками.

По порядку все стоит —

Вот Природы Алфавит!

Кому-то сон веселый

снится.

кому-то страшный снится

сон

А Менделееву — Таблица 

приснилась. Он открыл

Закон

(Е.С. Ефнмовсний    Ракета и травинка: Истории в стихах. Л., Детская литература, 1984)

3 группа 

        Прочитайте предложенный текст.

Объясните понятия: «периодичность», «периодический закон».

Дайте формулировку периодическому закону.

       К середине 19 века било открыто более 60 химических элементов, у которых были изучены физические и химические свойства. Открытие новых элементов и изучение свойств элементов и их соединений позволили, с одной стороны, накопить богатый фактический материал, а с другой – выявили необходимость его систематизации.

За основу сравнения всех химических элементов Д. И. Менделеев взял фундаментальную количественную характеристику элемента - атомную массу.

Д. И. Менделеев расположил все известные элементы в порядке возрастания атомных масс :Li – Be – В – C – N – O – F – Ne – Na – Mg – Al – Si – P – S –Cl…

И обнаружил, что в полученном им естественном ряду элементов сходные элементы (Li – Na - щелочные металлы; F- Cl – типичные неметаллы «галогены») повторяются через правильные интервалы. Эта закономерность была названа Д. И. Менделеевым законом периодичности и сформулирована следующим образом: Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.

Д. И. Менделеев разбил естественный ряд на отрезки, которые начинались щелочным металлом, отрезки, расположил друг под другом и получил систему химических элементов

Li – Be – В – C – N – O – F – Ne

Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl

Это расположение отражало периодичность изменения свойств химических элементов.

Обсуждение и оценивание выполненной работы каждой группы.

Учащимся предложено сделать  общий вывод.  

Вывод. В отличие от всех Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомных масс, и обнаружил, что свойства меняются не монотонно, а периодически – т.е. сходные элементы встречаются через определенное число элементов. Эту закономерность он назвал законом периодичности. (Периодичность – это повторяемость через определенный интервал).

В вертикальных рядах оказались сходные элементы: металл натрий похож на литий, неметалл хлор похож на фтор, а это и есть естественные семейства, обладающие сходными свойствами.

Учитель. Горизонтальные ряды получили название периоды. Запишите определение в рабочие тетради  или словари.

Период – это ряд элементов, расположенный в порядке возрастания относительной атомной массы, который начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом.

Группа – это вертикальный столбец.

Каждый химический элемент получил свой порядковый номер.

Найдите менделеевскую формулировку периодического закона и     запишите ее в словарь. (Работа с учебником.)

Учитель. Открытие периодического закона Д.И.Менделеевым можно охарактеризовать следующими словами: «Пришёл! Увидел! Победил!»

 Докажите верность данного высказывания.

Пришёл! 1.Д.И.Менделеев сравнил между собой все химические элементы.

                  2.За основу сравнения взял атомные массы.

Увидел! 1.Повторение сходных элементов металлов и неметаллов через    

                 равные промежутки.

Победил! 1.Классифицировал все химические элементы;

                  2.Открыл периодический закон и

                  3.Создал  периодическую систему химических элементов.

Периодическая система – это графическое отображение периодического закона. В ней компактно представлен огромный объем химических знаний, их современная классификация и систематизация.

 Периодическая система элементов оказала большое влияние на последующее развитие химии. Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, но и явилась могучим орудием для дальнейших исследований

Какова архитектура ПС?

Самостоятельная работа в парах с учебником и периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

 Система потому и называется периодической, что она представляет совокупность периодов. Каждый период содержит строго определенное число элементов, начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

2 и 3 периоды содержат по  восемь элементов – , 4 и 5 периоды по восемнадцать – периоды большие.

8 групп, каждая состоит из двух подгрупп: главной и побочной.

Чем отличается главная подгруппа от побочной подгруппы?

 Главная подгруппа включает элементы  малых и больших периодов, побочная только больших.

Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в периоде и главных подгруппах с увеличением порядкового номера?

 Периодическую систему можно представит как многоэтажный  дом, в котором живут элементы. Периодическая система – это 7-этажный дом (7 периодов), в котором есть 8 подъездов (групп). Этажи разной высоты (большие и малые периоды). У каждого элемента есть отдельная квартира «клетка», которая имеет свой номер (порядковый номер). Следовательно, каждый химический элемент имеет свой «домашний адрес».

Периодическая система – это богатейшее хранилище информации о свойствах элементов и их соединений.

«Будут появляться, и умирать новые теории, блестящие обобщения, будут сменять наши устаревшие понятия, величайшие открытия будут сводить на нет наши прошлые и открывать невиданные по широте и новизне горизонты-все это будет приходить и уходить, но периодическому закону Менделеева  всегда жить и развиваться и совершенствоваться»  А.Е. Феруман.

IV Закрепление 

1.Использование  электронного учебника «Химия 8-9 класс».

2. Беседа с классом.

  1. Кто и когда открыл периодический закон?
  2. Что взял за основу классификации химических элементов    

Д. И. Менделеев?

  1. Почему закон назвали периодическим?
  2. Что такое период? Приведите примеры.
  3. Запишите «домашний адрес», т.е. положение в периодической системе Д. И. Менделеева для следующих химических элементов: кальция, цинка, хлора, фтора.

V. Подведение итога урока.

Рефлексия

Какие слова для вас на сегодняшнем уроке были для вас новые?

Что осталось непонятным?

Что заинтересовало больше всего?

О чем хотелось бы узнать  подробнее?

Сдайте оценочные листы и заполните лист «Мой успех на уроке».

VI. Задание на дом.  §35,36, выполнить упр. 4 с.107.

Творческое задание: по желанию подготовить к последующим урокам презентации или сообщение о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, открытии им периодического закона.

Спасибо за урок. Закончить его мне бы хотелось стихотворением Н.Глазкова

                                     «Таблица Менделеева»:

Пусть зимний день с метелями                         Без многословья книжного

Не навевает грусть –                                          В ней смысла торжество,
Таблицу Менделеева                                         И элемента лишнего
Я знаю наизусть.                                                В ней нет ни одного.
Зачем ее я выучил?                                             В ней пробужденье дерева
Могу сказать – зачем.                                         И вешних льдинок хруст
В ней стройность и величие                               Таблицу Менделеева
Любимейших поэм.                                            Я знаю наизусть                                                                      

Список использованных  источников:

1. Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс [Текст]: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение, 2009. – 176 с.: ил. – ISBN 978-5-09-021348-6.

2. Химия [Текст]: пособие-репетитор для поступающих в вузы / под ред. А.С. Егоров. - 5-е изд. – Ростов н/Д.: изд-во «Феникс», 2003. – 768 с., ил. – ISBN -5-222-02870-4.

3. Ефимовоский, Е.С. Ракета и травинка: истории в стихах [Текст] / Ефим Ефимовский; [Грав. Р. Яхнина]. - Л.: Дет. лит. Ленингр. отд-ние, 1984. - 78 с., цв. ил. 6. 

4.Химия. Базовый курс. 8 – 9 класс [Электронный  ресурс]. - Электрон, текстовые, граф., зв. дан. и прикладная прогр. (546 Мб). – Йошкар-Ола: Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2003. - 1 электрон. опт. диск (CD-ROM): зв., цв.; 12 см + рук. пользователя (1 л.) + открытка (1 л.). - (1С Образовательная коллекция). - Систем. требования:Pentium 166 MMX; 32 Мб ОЗУ; Windows 95/98/МЕ/NT/2000/XP; SVGA 800х600 1Mб, 16бит; 640´480; 8х CD-ROM дисковод; 16-бит. зв. карта; мышь. - Загл. с экрана. - Диск и сопровод. материал помещены в контейнер 20´14 см.


Оценочный лист

Тема

оценка

Примечания

1.Индивидуальный опрос

       

Учащиеся, которые работают у доски, вносят баллы в оценочный лист

2. Тестирование

(самопроверка)

Работа с тестом по вариантам

3.Выполнение эксперимента

(работа в парах)

Организуйте работу в парах. Соблюдайте правила по ТБ

Запишите в рабочую тетрадь схему.

3.Фронтальная беседа с классом

(с пользованием  слайдовой презентации)

Индивидуальные ответы, работу оценивают те учащиеся, которые отвечали на вопросы

4.Проблемный вопрос

Как рассказать про элементы?

Нельзя ли тут найти закон?

(Работа в группах)

Организуйте работу в группах, не забудьте после работы внести баллы в оценочный лист

6. Работа с учебником.

Какова архитектура ПС?

Обсуждение

не забудьте после работы внести баллы в рейтинговую карту

Лист «Мой успех на уроке»

Этап

Что удалось

Трудности

Выполнение Д/з

Актуализация знаний

Работа в парах и группах

Обобщение и систематизация знаний

Вывод «как улучшить сою работу на уроке и зачем» ….

nsportal.ru

Урок химии в 8 классе Периодический закон Д. И. Менделеева

Урок химии в 8 классе Периодический закон Д. И. Менделеева

IОрг момент проверка д\з

II Изучение нового материала

1 Историческая справка

Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.

Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».

Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.

Периодический закон был открыт на основе характеристики атома – относительной атомной массы.

Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период, Дмитрий Иванович расположил периоды друг под другом., так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.

1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

К сожалению, сторонников периодического закона сначала было очень мало, даже среди русских ученых. Противников – много, особенно в Германии и Англии.

Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором. Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.

Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминия оказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии. В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор.В 1886 г. К. Винклер в Германии открыл германий, который оказался экасилицием.

Но гениальность Дмитрия Ивановича Менделеева и его открытия — не только эти предсказания!

В четырёх местах периодической системы Д. И. Менделеев расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс: ArK, CoNi, TeI, Th - Pa

Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц. После его смерти в 1907 г. было доказано, что атом состоит из элементарных частиц. Теория строения атома подтвердила правоту Менделеева, перестановки данных элементов не в соответствии с ростом атомных масс полностью оправданы.

2 Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вернуться к словам Дмитрия Ивановича, взятым в качестве девиза нашего урока: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.

Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов.

краткий конспект всей химии элементов и их соединений.

Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо):

1. Металлические свойства уменьшаются

2. Неметаллические свойства возрастают

3. Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

4. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.

3 Основные принципы построения периодической системы.

Признак сравнения Д.И.Менделеева

1. Как устанавливается последовательность элементов по номерам? (Что положено в основу п.с.?)

Элементы расставлены в порядке увеличения их относительных атомных масс. При этом есть исключения. Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th - Pa

2.Принцип объединения элементов в группы.

Качественный признак. Сходство свойств простых веществ и однотипных сложных.

3.Принцип объединения элементов в периоды.

Совокупность элементов по мере роста относительной атомной массы от одного щелочного металла до другого.

4 Подтверждение закона

И хочется почесть стихотворение неизвестного автора «О периодическом законе»

Мир сложен.

Он полон событий, сомнений,

И тайн бесконечных, и смелых догадок.

Как чудо Природы

Является гений

И в хаосе этом

Находит порядок...

Весь мир большой:

Жара и стужа,

Планет круженье, свет зари –

Все то, что видим мы снаружи,

Законом связано внутри.

Найдется ль правило простое,

Что целый мир объединит?

Таблицу Менделеев строит,

Природы ищет алфавит.

Случилось в Петербурге это.

Профессор университета

Писал учебник для студентов...

Задумался невольно он:

«Как рассказать про элементы?

Нельзя ли тут найти закон?»

Искали многие решенье,

Но, проходя лишь полпути,

Бросали. Мучило сомненье:

«А можно ли закон найти?»

Мир состоит из элементов.

(В то время знали 60.)

А сколько их всего? На это

Нельзя ответить наугад.

Но не гадал, а верил он:

«Тут должен, должен быть закон!»

Упрямо он искал решенье.

Был труд, надежда и терпенье

И вера в то, что он найдет!

Он так работал целый год.

Но вот дела отложены,

Расчеты прерываются.

С утра в поездку дальнюю

Ученый собирается.

Все чемоданы собраны.

На козлах кучер мается:

«Поспеть бы надо к поезду,

А барин все копается!»

А барин одевается

И к двери направляется.

Он к двери направляется...

И вдруг!!!

Шляпа брошена в углу!

Он бросается к столу.

И строчит карандашом.

Наконец-то! Он нашел!

Он на чем попало пишет.

Ничего вокруг не слышит.

Наконец-то понял он,

В чем разгадка, в чем закон!..

Из кабинета не выходит:

«Не упустить бы мысли той!»

Он элементы ставит в строй,

Но все ж таблица не выходит...

Тогда, усталостью сражен,

Лег на диван и видит сон...

То кружились,

То мелькали,

То водили хоровод,

То взрывались,

То пылали,

То шипели,

То сверкали,

То в покое пребывали:

Алюминий, натрий, калий,

Фтор, бериллий, водород...

Перепутались все свойства,

Недалеко до беды.

Вдруг команда:

– Стройся, войско!

Стали строиться в ряды.

Во втором ряду волненье:

Все боятся окисленья.

— Поглядите! — злится литий. —

Фтор – ужасный окислитель!

Я не встану в этот ряд!

Пусть другие здесь горят!

И бериллий мрачно мыслит:

— Кислород нас всех окислит!

И, простите за повтор,

Как несносен этот фтор!

Бор кивает головой,

Но не рвется сразу в бой!

И азот не лезет в спор.

Но зато взорвался фтор:

– Ах! Так мы для вас не пара!

Кислород! Поддай им жару!

Окисляй! За мной! Вперед!

– Стойте! – крикнул углерод. —

Я и уголь, и алмаз.

И за них я, и за вас!

Я сражаться не горю,

Я вас лучше помирю!

Встану я посередине!

— Третий ряд! Трубите сбор!

Натрий, магний, алюминий,

Кремний, фосфор, сера, хлор!

По порядку, по закону

Элементы встали в ряд.

И выходит, что в колонне

Все похожие стоят!

Кремний встал под углеродом.

Сера схожа с кислородом.

Алюминий встал под бором –

Замечательный подбор!

Ряд пристраивают к ряду.

А рядов-то восемь кряду.

Металлы – под металлами,

Едкие – под едкими,

Ковкие – под ковкими,

Идут своими клетками.

По порядку все стоит.

Вот Природы алфавит!

Был четвертый ряд нарушен.

Элемент не обнаружен.

Элемент не обнаружен –

Тот, что в этом месте нужен.

Но напрасно беспокойство:

Существует где-то он!

«Я найду сначала свойства,

и поможет мне закон!»

Удельный вес назвал и цвет,

Летуч на воздухе иль нет,

Как плавится, в чем растворим...

Законом пользуясь своим,

Три элемента предсказал,

Как будто их в глаза видал!

Быть может, раз в тысячелетье

Свершить подобное дано.

Но мир открытья не заметил

Иль не поверил, все равно.

И кто-то говорил по-свойски:

«Забудь об этой ерунде!

Как можно обнаружить свойства

Веществ, не найденных нигде!»

Вот как-то раз узнали ученые всех стран:

Металл чудесный галлий (в честь

Франции назвали)

Открыл Буабодран.

Довольный и счастливый,

Рассматривал металл,

Но писем из России

Никак не ожидал.

Он взял письмо, прочел его.

– От русского ученого?

Ошибся я! Слыхали?! –

Француз был

удивлен. —

В глаза не видел

галлий,

А свойства знает

он!

Вес высчитал

удельный

Точней, чем я,

стократ

Какой-то

Менделеев

Еще пять лет

назад!

Глаза его сверкали,

Топорщились усы.

Но вот металл свой

галлий

Он кинул на весы!..

Ответ в Россию

мчится:

«Прекрасная

таблица!

Я вами восхищен!

Проверен мной

практически

Закон периодический,

И я категорически

Приветствую

Закон!»

У химиков переполох!

Ведь галлий был одним из трех,

Предсказанных заранее!..

И следом, как из-под земли,

Вдруг скандий в Швеции нашли,

На свет германий извлекли

(естественно, в Германии).

Д\з записи в тетради

multiurok.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск