Al2O3 + CaO = ? уравнение реакции
В результате сплавления оксидов алюминия и кальция (Al2O3 + CaO = ?) при температуре происходит образование двойной соли алюмината кальция. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Записать уравнение в ионном виде в данном случае не предоставляется возможным, поскольку реакция протекает не в растворе, а в твердой фазе.
Оксид кальция (негашеная / жженая известь) представляет собой белый гигроскопичный порошок. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами. Поглощает углекислый газ из воздуха.
В результате взаимодействия оксида кальция с коксом происходит образование карбида кальция и выделение угарного газа ():
Для получения оксида кальция в промышленности наиболее часто принято использовать следующие реакции:
ru.solverbook.com
Ca(OH)2 + Al2O3 = ? уравнение реакции
В результате сплавления гидроксида кальция с оксидом алюминия (Ca(OH)2 + Al2O3 = ?) происходит образование алюмината кальция и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
При действии щелочи на раствор соли кальция впадает белый аморфный осадок (проявляет основные свойства). Например,
Под действием минеральных кислот, например HCl или , происходит быстрое растворение гидроокиси:
В результате термолиза гидроксида кальция () образуется оксид этого металла и вода:
Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет щелочную реакцию. На воздухе известковая вода быстро становится мутной вследствие поглощения её диоксида углерода и образования карбоната кальция.
Гидроксид кальция получают по реакции взаимодействия оксида кальция (негашеная известь) с водой:
ru.solverbook.com
Al2O3 -> Al уравнение реакции
В результате электролиза оксида алюминия из расплава гексафторалюмината натрия на катоде выделяется алюминий, а на аноде – кислород (Al2O3 -> Al). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
ru.solverbook.com
Al2O3 + KOH = ? уравнение реакции
В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
ru.solverbook.com