Алюминий степени окисления — Справочник химика 21

    В подавляющем большинстве соединений-алюминий проявляет степень окисления +3. Большое практическое значение имеют его [c.335]

    Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С).

Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

    Окисляются или восстанавливаются металлы при образовании ими ионов Какова степень окисления иона алюминия  [c.32]

    Составьте формулы следующих соединении а) нитрида лития (соединения лития с азотом) б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой) в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. 

[c.47]

    Органические соединения остальных переходных элементов. Переходные элементы остальных (кроме ПБ) побочных подгрупп периодической системы в проявляемых их атомами степенях окисления имеют незавершенные электронные -подоболочки предвнешнего уровня. Поэтому, наряду с образованием ординарной полярной ковалентной связи с углеродом за счет вклада внешних з- и р-орбиталей, они способны образовывать совершенно иные по строению и свойствам соединения за счет участия ( -орбиталей. В таких соединениях металл можно так же, как и соединения магния, бора, алюминия (см. выше), считать координационно ненасыщенным. Данная ненасыщенность металла теперь определяется наличием вакантных орбиталей не только на внешнем, но и на втором снаружи энергетических уровнях его атома. Природа вакантных орбиталей атома переходного элемента также отличается от орбиталей в- и р-элементов. Симметрия и пространственная протяженность -орбиталей переходного элемента позволяет им эффективно перекрываться с орбиталями большего числа атомов и удаленных на большее расстояние от металла, чем это возможно для з-или р-элемента.

Поэтому часто органические соединения переходных металлов являются комплексными. С примерами таких комплексных элементоорганических соединений мы уже встречались ферроцен, дибензолхром, хелаты и др. (разд. 13.4). [c.599]

    У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей).

 [c.470]

    Здесь степень окисленности изменяется у азота и алюминня. Металлический алюминий (степень окисленности равна 0) превращается в иои АЮа, в котором степень окисленности алюминия равна Ч-З. Для составления уравнения окисления будем исходит , из схемы  [c.268]

    При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с.

157). [c.155]

    Составьте формулу а) карбида бериллия б) карбида алюминия в) соединения углерода с фтором. Укажите степень окисления углерода в этих соединениях. [c.102]

    В соответствии с номером группы основная степень окисления этих элементов +5, однако при нормальных условиях для ванадия стабильной является +4. В то время как у ванадия легко достигаются низшие степени окисления ( + 4, +3, -Ь2 конфигурации d (Р и Ф), ниобий обычным путем можно восстановить только до степени окисления +3 (опыт 2). Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления -1 ([М(СО)б]-, где M=V, Nb, Та) и +1 ([У01руз]+, n- sHsM( 0)4, где M=Nb, Та) (табл. В.39). Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы М (разд. 36.11.1). Химические свойства соединений ванадия (И) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия(1П)—титана(1П), железа(Ш) и алюминия.

Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [c.612]

    К этой группе восстановителей относятся металлы и некоторые другие элементарные вещества, как, например, водород, углерод и др., атомы которых способны терять электроны и переходить в окисленное состояние. Металлы образуют при этом соответствующие соли в зависимости от кислоты, участвующей в реакции. Такие металлы, как цинк, алюминий и некоторые другие, могут восстанавливать и в щелочной среде, поскольку эти металлы растворимы в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, гидроксоалюминатов и т. д. Являясь сильными восстановителями, при реакции, например, с некоторыми растворами азотной или серной кислоты, они способны восстановить центральные ионы этих кислот до низщих степеней окисления, т. е. до или по схемам  

[c.151]

    Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. 

[c.635]

    При образовании ионов металлов последние окисляются, поскольку при этом происходит удаление электронов от атомов металла. Ион алюминия, АР», имеет степень окисления -I- 3.

 [c.32]

    Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

    По своему химическому поведению молибден и вольфрам гораздо сильнее отличаются от хрома, чем между собой. Например, в отличие от хрома степень окисления -f 3 для молибдена и вольфрама реализуется лишь в небольшом числе катионных комплексов. Реакции хрома(П1) во многом сходны с реакциями железа (П1) и алюминия. В степени окисления -f6 хром несколько напоминает ванадий (4-5). [c.618]

    Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. 

[c.150]

    Атом углерода имеет 6 электронов, 2 из которых образуют внутренний (1з ) слой, а 4 (2а 2р-) — внешний. Связи углерода с другими элементами преимущественно ковалентны. Обычная валентность углерода — IV. С наиболее активными металлами углерод проявляет степень окисления — 4 (например, в карбиде алюминия АГ-.Сз). Замечательная особенность атома углерода — способность соединяться между собой с образованием прочных длинных цепей, в том числе замкнутых. Число таких соединений огромно, все они составляют предмет органической химии. [c.131]

    Оксид алюминия, А12О3, обладает амфотерными свойствами, а оксиды Са, 1п и Т1-основными свойствами. За исключением бора, остальные элементы группы П1А являются металлами. Галлий имеет единственное состояние окисления -Ь 3, и его химия очень напоминает химию А1 1п проявляет состояния окисления -Ь 3 и -Ь 1 Т1 также встречается в обоих этих состояниях окисления, но чаще имеет степень окисления -1- 1. [c.454]

    Конфигурация внешних электронных оболочек атома алюминия 3s 3p. Характерной степени окисления — -3 соответствует строение 2,зЗрхЗ[Уу  [c. 338]

    Одинаковое число валентных электронов у атомов алюминия п бора определяет сходство этих элементов. Различие в структуре предвнешнего слоя и в размерах атомов, а в особенности наличие у атомов алюминия вакантных З -орбиталей предопределяют существенное различие их свойств. Как и для бора, для алюминия наиболее характерна степень окисления +3, а отрицательная поляризация атолюв проявляется еще реже. [c.524]

    Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

    Электростатическая сила связи А1—О равна 0,75 е. Эта величина получается делением степени окисления алюминия (3) иа его координационное число (равно числу атомов кислорода, связанных с атомом алюминия). Электростатическая сила связи 51—О 1 е, следовательно, атом кислорода несет избыточный заряд. Этот заряд лишь частично нейтрализует заряд протона, поэтому протон должен обладать повышенной подвижностью. [c.131]

    Одинаковое строение внешней электронной оболочки атома бора и алюминия обусловливает сходство в свойствах этих элементов. Так, для алюминия, как и для бора, характерна только степень окисления +3. Однако при переходе от бора к алюминию сильно возрастает радиус атома (от 91 до 143 пм) и, кроме того, появляется еще один промежуточный восьмиэлектронный слой, экранирующий ядро. Все это приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению энергии ионизации атома (см. табл. 15.2). Поэтому у алюминия металлические свойства выражены гораздо сильнее, чем у бора. Тем не менее химические связи, образуемые алюминием с другими элементами, имеют в основном ковалентный характер. [c.400]

    Гидратированный катион алюминия (координационное число 6), как и катионы более тяжелых элементов-аналогов в степени окисления -1-3 (разд. 36.3), — кислота средней силы  [c.604]

    А) Рассчитайте, какова простейшая формула органического вещества, в котором массовая доля углерода 39,98%, водорода 6,6 % и кислорода 5 ,42 %. Назовите это вещество. Ответ СН,0 формальдегид. 2. (А ) Определите состав углеводорода, если относительная плотность его по водороду (н.у.) равна 13, массовая доля в нем углерода 92,3%. Каким образом можно доказать, что сосуд заполнен газом, состав которого вы определили Ответ С Н,, пропустить газ через аммиачный раствор Си (I) (СиС1) или Ag (1) (А С1). 3. (А) При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл Ответ Алюминий. [c.274]

    Для цинка характерна устойчивая степень окисления -(-2, а для алюминия +3. Остальные катионы этой группы проявляют и более высокие степени окисления, а соответствующие им соединения обладают в связи с этим свойствами окислителей. Так, исходя из [c. 259]

    Атс М алюминия (Is 2s 2р 3s больше по размеру, чем атом бора, i обладает меньшей энергией ионизации. Следовательно, неме-талли1еские признаки химического элемента алюминия выражены в меньш й степени, чем химического элемента бора. Для алюминия, как и для эора, наиболее характерна степень окисления +3. Отрицательная поляризация атомов алюминия проявляется еще реже. Для алюминия (III) наиболее характерны координационные числа 6 и 4. [c.451]

    Названия оснований строятся из слова гидроксид и названия металла. Если металл не имеет постоянной валентности, то в скобках указывают значение степени окисления (валентности), проявляемое в этом соединении. Например гидроксид цинка Zn(OH)j (читается цинк о аш дважды ), гидроксид натрия NaOH (читается натрии о аш ), гидроксид алюминия А1(0Н) (читается алюминий о аш 1 рижды ), гидроксид железа (II) Fe(OH)j (читается фер-рум о аш дважды ) и гидроксид железа (III) Ре(ОН)з (читается фер-рум (I аш 1рижды ).  [c.12]

    Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами. В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]

    Как объяснить, что при одной и той же степени окисления бора и алюминия, равной 3, первый образует тетрафтороборат-ион, а второй гексафтороалюминат-ион  [c.194]

    Формулы и названия двойных солей начинаются с катиона, имеющего более высокую степень окисления А1К(504)2- 12Н2О — алюминия-калия сульфат. [c.33]

    В соответствии с положением в периодической системе основная степень окисления алюминия +3. В так называемых субсоединениях алюминий проявляет степень окисления +1 (заполненный Зs -ypoвeнь). Эти соединения (А1Х, Х=Р, С1, Вг, I А12 , =0, 8, 5е, а также АЮ) образуются при высоких температурах при реакциях, обратных диспропорционированию  [c.603]

    Соединения алюминия. В своих устойчивых соединениях алю-М1Н1ИЙ обычно проявляет степень окисления +3. [c.254]

    Кроме того, они образуют соединения, отвечающие степени окисления +2 и -ЬЗ. Соединения хрома (III) по свойствам во многом сходны с соединениями алюминия (III). Это объясняется тем, что радиусы ионов Сг + (0,63А) и AF+ (0.54А) близки. Гидроксид хрома Сг(ОН)з, как и А1(0Н)з, амфотерное соединение. В отличие от соединений алюминия соединения хрома (III) обладают восстановительными свойствами. Высшие оксиды рассматриваемых элементов ЭО3 и соответствующие им гидроксиды Н2ЭО4 обладают кислотными свойствами. Соединения хрома (VI) СгОз, Н2СГО4, Н2СГ2О7 и их соли — сильные окислители.  [c.97]

---

Алюминий одновалентный — Справочник химика 21

    Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]
    При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

    Под толщиной двойного электрического слоя следует понимать расстояние между поверхностью твердого тела, на котором адсорбированы ионы одного знака, и центром тяжести ионов другого знака, находящихся во внешнем слое. На толщину двойного электрического слоя оказывают влияние различные факторы, в частности свойства твердого тела, концентрация электролитов, валентность ионов, наличие поверхностно-активных веществ. Так, толщина двойного электрического слоя уменьшается с увеличением концентрации электролита при этом концентрации одновалентного иона калия, двухвалентного иона бария и трехвалентного иона алюминия, производящие одинаковое действие, приблизительно относятся как 800 25 1. [c.192]

    Имеются данные [1], что при анодном растворении алюминия первоначально образуются как ионы А1 , так и А1+. Затем одновалентные ионы восстанавливают воду и переходят в трехвалентные  [c.340]

    Одновалентный алюминий вновь легко окисляется на аноде, что снижает долю тока, расходуемого на обычные анодные процессы. [c.492]

    За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

    Триметилалюминий образует димер, в котором мономеры удерживаются за счет трехцентровых орбиталей одновалентный радикал СНз связывает два атома алюминия  [c.346]

    Подобные структуры доказаны для некоторых металлоорганических соединений. Так, триметилалюминий существует в виде димера, где одновалентная группа СНз с одним неспаренным электроном образует связь с двумя атомами алюминия [c. 40]

    Способ состоит в том, что ацетилен и синильную кислоту в молярном соотношепии 10 1 подают в пасыщ,енный при 40° раствор хлористой меди (одновалентной) и хлористого алюминия, подкисленный соляной кислотой до pH = 3,5 (рис. 151). При этом в реакцию вступает около 10% ацетилена, так что синильная кислота используется практически без остатка. Реакция идет при температуре около 80°. На 1 л катализаторной жидкости в час образуется 15—18 г нитрила. После одного-двух месяцев работы катализатор долгкен регенерироваться. Давление в процессе немного выше атмосферного. [c.247]

    При сливании растворов сульфата алюминия и сульфатов одновалентных металлов и дальнейшем упаривании кристаллизуются бес- [c.80]

    Побочные процессы при электролизе. Выход по току при техническом электролизе криолито-глиноземных расплавов в лучших условиях составляет лишь 88—90%. Это связано с наличием многочисленных побочных процессов как на электродах, так и в электролите, Основной причиной, снижающей выход по току, является растворение алюминия в электролите, образование соединений одновалентных А1 и Na и взаимодействие их с кислородом воздуха и анодными газами.  [c.271]

    Одним из возможных способов получения алюминия весьма высокой чистоты может быть дистилляция технического алюминия через его субсоединения (одновалентный алюминий), а также зонная перекристаллизация. [c.285]

    К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

    В дальнейшем внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра (а следовательно, и числа энергетических уровней) металлические свойства усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроокись обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в одновалентном состоянии он близок к металлам I группы. [c.303]

    Одновалентный алюминий может взаимодействовать с газами, выделяющимися на аноде. При этом происходит растворение металла в криолитовом расплаве, перенос восстановленных продуктов к поверхности и взаимодействие с диоксидом углерода, из этих стадий первая является самой медленной. Отсюда можно сделать вывод, что для повыщения выхода по току необходимо подобрать электролит, менее агрессивный к расплавленному алюминию. [c.466]

    Перед выполнением задания учитель отмечает, что в главных подгруппах элементы-металлы имели постоянные валентности и степени окисления все щелочные металлы одновалентны (степень окисления +1), щелочноземельные двухвалентны (степень окисления +2), алюминий трехвалентен (степень окисления -fЗ), Иначе обстоит дело с элементами-металлами побочных подгрупп. У них валентные электроны располагаются на двух электронных слоях, атомы этих элементов могут отдавать со своих слоев разное число электронов, проявляя в одном случае одну, а в другом — другую степень окисления. [c.146]

    Рассмотрим, какие поправки в энергетические расчеты в некоторых конкретных случаях вносит учет пространственных факторов. Например, в результате координирования вокруг иона алюминия одновалентных лигандов, как это показано на рис. 7, а, должны образоваться комплексные соединения с координационным числом 4. На рисунке также показано, что увеличение количества лигандов до пяти или шести не вызывает значительного уменьшения величины энергии образования. Это значит, что результаты энергетических )асчетов допускают существование ионов [AlHlg5P» и AlHlg6] (Hlg—галоген). [c.52]

    Синтетические цеолиты как катализаторы начали изучать сравнительно недавно, и пока неясна природа их каталитической активности. Известно, что каталитически малоактивными или неактивными являются цеолиты, содержащие одновалентные ионы металлов. При замене же их на двухвалентные каталитическая активность возрастает, меняются некоторые структурные характеристики.цеолита. Каталитическая активность цеолитов типа резко возрастает с увеличением соотношения 3102 А12О3 — изменение соотношения атомов кремния и алюминия в решетке цеолита влияет на свойства каталитически активных центров.  [c.99]

    Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных.  [c.207]

    Рафинирование с помощью субсоединений основано на возгонке легколетучих субсоединений одновалентного алюминия, образующихся при высокотемпературной обработке рафийиру-емого алюминия хлоридом алюминия (П1). Примеси при этом не перегоняются и остаются в остатке от рафинирования. При охлаждении продуктов перегонки до 700°С субсоединения разлагаются на алюминий и хлорид алюминия, который возвращается в процесс  [c.36]

    При изготовлении катализаторов содержание натрия снижают до минимума, так как в его присутствии при высоких температурах в средах, содержащих водяной пар, резко снижается активность и стабильность катализатора. При замене в цеолите одновалентного металла (Na) на двухвалентный и более, например на кальций, рений, церий н др., его структурная характеристика изменяется (увеличивается размер пор) прн этом благодаря наличию на внутренней поверхности кристаллов цеолитов кислотных центров активность катализатора возрастает. Чем больше окнслов кремния и чем меньше окислов алюминия в решетке цеолита, тем больше расстояние между атомами алюминия. Следовательно, валентные связи между атомами алюминия -и других трехвалентных металлов все больше ослабевают, и образуются сильно выраженные диполи. Прн этом активность кислотных центров возрастает. Применяя цеолиты с различными типами решеток и различными катионами металлов, можно регулировать каталитические свойств а цеолитов и получать катализаторы различного назначения. [c.54]

    С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные соли — М[А1 (504)2]- I2h3O, так как называемые квасцы. В растворе они практически полностью диссоциированы на ионы металлов и кислотного остатка. [c.255]

    Более ючгю гидроксил-ион в алюминат-ионе образует единый комплекс состава [А1(0Н4)] (отрицательно одновалентный). Следовательно, реакцию алюминия со щелочами (папример, NaOH) в водной среде надо представлять следующим образом  [c. 424]

    В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

    Одновалентный алюминий [4]. Соединения А1(1), т. е. характеризующиеся формальной величиной — степенью окнсления, равной +1, получают действием на соединения А) (III) металлического алюминия и других восстановителей. Так, например, при 1800° С идет реакция Al203+3Si=2Si0+Al20 (газообразное вещество). Осуществлена также реакция  [c.62]

    Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора  [c.157]

    Сульфат алюминия бесцветен и легко растворим в воде. Выделяется он обычно е виде кристаллогидрата АЬ (SO4) з I8h3O. С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные солн типа М А1 (SO4) 2] I2H9O. В твердом состоянии эти соли (т. п. квасцы) вполне устойчивы, а в растворе почти нацело диссоциированы иа отдельные составляю-uine их ионы. Помимо алюминия, комплексные сульфаты типа квасцов известны и для ряда других трехвалентных металлов (Э — Сг, Fe, V и др. ). В качестве одновалентных катионов (М) в их состав могут входить К Na NiU и некоторые другие. [c.353]

    Решение. Искомая соль должна состоять из одновалентных кислотных остатков соляной кислоты —С1 и содержащих гидроксил основных остатков гидроокиси алюминия. Так как гидроокись алюминия может дать два таких остатка — одновалентный —А1(0Н)г и двухвалентный >А1(0Н), то возможны две основные соли А1(0Н)2С1 и А10НС12. [c.61]

    Толунитрил получают перегонкой 4-толуиловой кислоты с роданистым калием [1], при кипячении формил-4-толу-идина в атмосфере водорода с цинковой пылью [2J, реакцией диазотированного 4-толуидина в кислом растворе с цианидом одновалентной меди [3 , нагреванием амнда 4-толуиловон кислоты с хлористым алюминием iipn 230—250° [4]. Нами это соединение получено по методу, разработанному для получения 2-толунитрила [5]. [c.189]

    Влияние растворенных солей на процесс коагуляции определяется, главным образом, анионным составом воды. Наибольшая скорость коагуляции продуктов гидролиза РеСЦ и А1С1з наблюдается при относительно больших концентрациях ионов НСО з и С1 , а максимальная скорость коагуляции продуктов гидролиза Ре2(504)з и А12 (804)3 достигается при приблизительно одинаковых концентрациях S0 4, НСО з и С1″. Использование смесей солей алюминия и железа расширяет зоны оптимальных концентраций анионов. Наиболее сильным коагулирующим действием обладают сульфаты и фосфаты, увеличивающие оптимальные зоны pH. При обработке воды в зоне рНизоэлектрического состояния, когда образующиеся продукты гидролиза имеют положительный заряд, ускорению коагуляции способствует присутствие солей с одновалентными катионами и многовалентными анионами, а в зоне рН>рН [c.21]

---

Степени окисления элементов — урок. Химия, 8–9 класс.

Степенью окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная.

Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому.

Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительная степень окисления у атома с меньшей электроотрицательностью.

 

Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.

 

Обрати внимание!

В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна \(0\).

 

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:

 

Ca+2O−2,  N02.

 

Обрати внимание!

В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная.

Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме.

 

Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов \(IA\) группы она равна \(+1\):

 

Na+1Cl−1,  Li+12O−2.

 

У металлов \(IIA\) группы степень окисления всегда равна \(+2\):

 

Mg+2F−12,  Ba+2O−2.

 

Степень окисления алюминия — \(+3\):

 

Al+32S−23.

 

Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления:

 

Fe+2O−2,  Fe+32O−23.

 

Обрати внимание!

Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления. 

У самого электроотрицательного из неметаллов фтора степень окисления постоянная и равна \(–1\):

 

H+1F−1,  K+1F−1.

 

Кислород почти всегда имеет степень окисления \(–2\):

 

Na+12O−2,  C+4O2−2.

 

Исключения — фторид кислорода и пероксиды:

 

O+2F−12,  H+12O−12.

 

В большинстве соединений степень окисления водорода \(+1\), но в соединениях с металлами она равна \(–1\):

 

H+1Br−1,  N−3H+13,  Na+1H−1,  Ca+2h3−1.

 

У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы:

 

C+4,  N+5,  S+6.

 

Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять \(8\). Оно определяется числом электронов, которые необходимы атому до завершения внешнего электронного слоя:

 

C−4,  N−3,  S−2.

«Валентность атома. Сепень окисления. Электроотрицательность химических элементов»

Валентность атома. Степень Окисления.

ЭЛектроотрицательность химических элементов

Переменную степень окисления в соединениях проявляет

А) литий

Б) медь

В) алюминий

Г) барий

В ряду химических элементов: Na  Fe  Mg  N  Ca  P  Ba число элементов с постоянной валентностью равно

А) 2

Б) 3

В) 4

Г) 5

В ряду соединений: AlCl₃  HBr  NH₃  CO₂  MgI₂  ZnS число двухвалентных элементов равно

Б) 3

В) 4

Г) 5

В соединении фосфина (РН₃) валентность и степень окисления фосфора равна

А) I, +1

Б) III, +3

В) III, –3

Г) IV, –3

Степень окисления атома элемента в простом веществе равна

А) номеру группы

Б) числу неспаренных ē

В) нулю

Г) числу внешних ē элемента

Отрицательную степень окисления атом серы имеет в веществе, формула которого

А) KHSO₄

Б) Na₂SO₃

В) SO₃

Г) K₂S

Степень окисления (–3) в соединении с водородом имеет

S

Б) C

В) N

Г) F

Каждый из двух химических элементов имеет степень окисления (+2) в соединениях с кислородом

S, Mg

Б) N, Fe

В) C, Ba

Г) Ca, Ba

Наименьшую степень окисления фосфор имеет в соединении

H₃PO₄

Б) H₃PO₃

В) HPO₃

Г) H₄P₂O₇

Исключите лишнее соединение

А) SO₃

Б) H₂SO₄

В) K₂SO₄

Г) SO₂

Степень окисления азота не изменится от HNO₃ к

А) N₂

Б) NO

В) NaNO₂

Г) KNO₃

Электроотрицательность – это свойство атомов данного элемента

В) легко отдавать электроны

Б) проявлять положительную степень окисления

Г) реагировать с окислителями

В периоде с увеличением порядкового номера элемента происходит

Б) увеличение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности

В) уменьшение атомного радиуса и электроотрицательности

Г) увеличение атомного радиуса и электроотрицательности

Электроотрицательность атомов возрастает в ряду

O, S, Se, Te

Б) C, B, Be, Li

В) Cl, S, P, Mg

Г) C, N, O, F

Кислород проявляет положительную степень окисления в веществе, формула которого

K₂O₄

Б) H₂O₂

В) O₃

Г) F₂O

Атом углерода проявляют низшую степень окисления в веществе, формула которого

CO

Б) CO₂

В) CH₄

Г) H₂CO₃

Вещество, которое может проявлять только восстановительные свойства:

S

Б) H₂SO₄

В) H₂S

Г) H₂SO₃

Вещество, которое может проявлять только окислительные свойства:

N₂

Б) NH₃

В) HNO₂

Г) HNO₃

Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле С₂Н₂ равны соответственно

I, +4

Б) II, +2

В) IV, –1

Г) IV, –2

Степень окисления +3 атомы хрома имеют в веществе, формула которого

Cr(NO₂)₂

Б) K₂CrO₄

В) Na₂Cr₂O₃

Г) Cr₂(SO₄)₃

Водород имеет степень окисления (–1) в соединении, формула которого

CH₄

Б) NH₃

В) H₂O

Г) CaH₂

Положительную и отрицательную степень окисления может иметь в соединениях атом

Ar

Б) Fe

В) Cl

Г) F

Элементом, который имеет наивысшее значение электроотрицательности, является

Ba

Б) O

В) Cl

Г) F

Выберите понятие, которое определяет способность элемента образовывать определенное количество связей в соединении

радиус атома

Б) полярность

В) валентность

Г) электроотрицательность

Количество валентных электронов в атоме фосфора равно

А) 1

Б) 3

В) 5

Г) 7

Наименьшее значение электроотрицательности имеет атом

Cl

Б) K

В) Si

Г) H

Валентность и степень окисления атома азота в соединении N₂ соответственно равны

III, +3

Б) I, +1

В) I, +3

Г) III, 0

Соединение, в котором степени окисления элементов численно совпадают

Б) сульфид натрия

В) оксид железа (III)

Г) оксид кальция

Электроотрицательность элементов в ряду Na  Si  P  Cl

Б) увеличивается

В) не изменяется

Г) изменяется по разному

Не проявляет своей высшей валентности, элемент

Б) хлор

В) фосфор

Г) фтор

Степень окисления +2 и валентность IV имеет атом углерода в соединении

CO

Б) CO₂

В) HCOOH

Г) CH₂Cl₂

Степень окисления –3 и валентность IV атом азота проявляет в соединении

HNO₂

Б) NF₃

В) HNO₃

Г) NH₄Cl

Степень окисления 0 имеет атом углерода в соединении

CO₂

Б) CCl₄

В) HCOH

Г) CH₃OH

Валентность и степень окисления серы в сероуглероде соответственно равны

IV, –4

Б) II, –2

В) IV, –2

Г) II, +2

Валентность и степень окисления углерода в циановодороде соответственно равны

Установите соответствие между названием химического элемента и его высшей валентностью

Название химического элемента

1) фосфор 

2) барий 

3) сера 

4) кремний 

Высшая валентность элемента

А) II

Б) III

В) IV

Г) V

Д) VI

Постоянную валентность в соединениях имеют элементы



3) магний 

5) азот 

2) медь 

4) алюминий 

6) фосфор 

Степень окисления +4 в соединениях имеют элементы



3) азот 

5) кремний 

2) сера 

4) барий 

6) фтор 

Установите соответствие между символом элемента и возможными значениями его степеней окисления

Символ химического элемента

1. Cl 

2. N 

3. S 

4. H 

Степени окисления

А) –2, 0, +2, +4, +6

Б) –1, 0, +1, +3, +5, +7

В) –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Г) –2, 0, +1, +2, +3

Д) –1, 0, +1

Установите соответствие между атомом кислорода и степенью его окисления в соединениях

Дайте характеристику алюминия.

Алюминий. Общая характеристика

Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

Алюминий — типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. Температура плавления чистого металла 660°C, температура кипения около 2450°C, плотность 2,6989 г/см3. Температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10-5 К-1 Стандартный электродный потенциал Al 3+/ Al — 1,663В.

Химически алюминий — довольно активный металл. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al 2 О 3 , которая препятствует дальнейшему доступу кислорода (O) к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.

С остальными кислотами алюминий активно реагирует:

6НСl + 2Al = 2AlCl 3 + 3H 2 ,

3Н 2 SO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 .

Алюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка:

Al 2 О 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Затем протекают реакции:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ,

NaOH + Al(OH) 3 = Na,

или суммарно:

2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3Н 2 ,

и в результате образуются алюминаты: Na — алюминат натрия (Na) (тетрагидроксоалюминат натрия), К — алюминат калия (K) (терагидроксоалюминат калия) или др. Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие:

Na и К.

При нагревании алюминий реагирует с галогенами:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 ,

2Al + 3 Br 2 = 2AlBr 3 .

Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода (I) начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3 .

Взаимодействие алюминия с серой (S) при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия:

2Al + 3S = Al 2 S 3 ,

который легко разлагается водой:

Al 2 S 3 + 6Н 2 О = 2Al(ОН) 3 + 3Н 2 S.

С водородом (H) алюминий непосредственно не взаимодействует, однако косвенными путями, например, с использованием алюминийорганических соединений, можно синтезировать твердый полимерный гидрид алюминия (AlН 3) х — сильнейший восстановитель.

В виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия Al 2 О 3 .

Высокая прочность связи в Al 2 О 3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например:

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe и даже

3СаО + 2Al = Al 2 О 3 + 3Са.

Такой способ получения металлов называют алюминотермией.

Амфотерному оксиду Al 2 О 3 соответствует амфотерный гидроксид — аморфное полимерное соединение, не имеющее постоянного состава. Состав гидроксида алюминия может быть передан формулой xAl 2 O 3 ·yH 2 O, при изучении химии в школе формулу гидроксида алюминия чаще всего указывают как Аl(OH) 3 .

В лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 ,

или за счет добавления соды к раствору соли алюминия:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 ,

а также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия:

AlCl 3 + 3NH 3 ·h3O = Al(OH) 3 + 3H 2 O + 3NH 4 Cl.

Название и история открытия: латинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия (K) KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия (K) со ртутью (Hg)) хлорид алюминия AlCl 3 , который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути (Hg) выделил серый порошок алюминия.

Только через четверть века этот способ удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 году предложил использовать для получения алюминия металлический натрий (Na), и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.

Промышленный способ производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20-ом веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.

>> Химия: Алюминий

Строение и свойства атомов. Алюминий Аl — элемент главной подгруппы III группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических взаимодействиях. У родоначальника подгруппы и верхнего соседа алюминия — бора радиус атома меньше (у бора он равен 0,080 нм, у алюминия — 0,143 нм). Кроме того, у атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектрон-ный слой (2е-; 8е-; Зе-), который препятствует притяжению внешних электронов к ядру. Поэтому у атомов алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора, который проявляет неметаллические свойства.

Почти во всех своих соединениях алюминий имеет степень окисления +3.

Алюминий — простое вещество. Серебристо-белый легкий металл. Плавится при 660 °С. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной 0,01 мм. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы.

Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов?

Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего.

Напишите уравнения реакций следующих превращений: Аl -> АlСl3 -> Аl(0Н)3 -> Аl2O3 -> NаАl02 -> Аl2(SO4)3 -> Аl(ОН)3 ->АlСl3 ->NаАlO2

Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс.

Содержание урока конспект урока опорный каркас презентация урока акселеративные методы интерактивные технологии Практика задачи и упражнения самопроверка практикумы, тренинги, кейсы, квесты домашние задания дискуссионные вопросы риторические вопросы от учеников Иллюстрации аудио-, видеоклипы и мультимедиа фотографии, картинки графики, таблицы, схемы юмор, анекдоты, приколы, комиксы притчи, поговорки, кроссворды, цитаты Дополнения рефераты статьи фишки для любознательных шпаргалки учебники основные и дополнительные словарь терминов прочие Совершенствование учебников и уроков исправление ошибок в учебнике обновление фрагмента в учебнике элементы новаторства на уроке замена устаревших знаний новыми Только для учителей идеальные уроки календарный план на год методические рекомендации программы обсуждения Интегрированные уроки

Свойства 13 Al.

Атомная масса	26,98	кларк, ат.% (распространненость в природе)	5,5
Электронная конфигурация*		Агрегатное состояние (н. у.).	твердое вещество
	0,143	Цвет	серебристо-белый
	0,057		695
Энергия ионизации	5,98		2447
Относительная электроотрицательность	1,5	Плотность	2,698
Возможные степени окисления	1, +2,+3	Стандартный электродный потенциал	1,69

*Приведена конфигурация внешних электронных уровней атома элемента. Конфигурация остальных электронных уровней совпадает с таковой для благородного газа, завершающего предыдущий период и указанного в скобках.

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns 2 np 1 и поэтому все они проявляют степень окисления 3+.

Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Аl 2 Oз.

Химические свойства. Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl 2 Oз. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:

Алюминий в виде стружки или порошка ярко горит на воздухе, выделяя большое количество энергии:

Эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов изих оксидов путем восстановления алюминием. Метод получил название алюмотермии . Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования Аl 2 Oз, например:

При нагревании алюминий реагирует с галогенами серой, азотом и углеродом, образуя при этом соответственно галогениды:

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются образованием гидроксида алюминия и соответственно сероводорода и метана.

Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации:

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий (пассивируют). При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

В разбавленной серной кислоте алюминий растворяется с выделением водорода:

В разбавленной азотной кислоте реакция идет с выделением оксида азота (II):

Алюминий растворяется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием тетрагидроксоалюминатов:

Оксид алюминия. Al 2 O 3 имеет 9 кристаллических модификаций. Самая распространенная a — модификация. Она наиболее химически инертна, на ее основе выращивают монокристаллы различных камней для использования с ювелирной промышленности и технике.

В лаборатории оксид алюминия получают, сжигая порошок алюминия в кислороде или прокаливая его гидроксид:

Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и с щелочами, а также при сплавлении с карбонатами щелочных металлов, давая при этом метаалюминаты:

и с кислыми солями:

Гидроксид алюминия — белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроксид алюминия может быть получен обработкой солей алюминия щелочами или гидроксидом аммония. В первом случае необходимо избегать избытка щелочи, поскольку в противном случае гидроксид алюминия растворится с образованием комплексных тетрагидроксоалюминатов [Аl(ОН) 4 ]` :

На самом деле в последней реакции образуются тетрагидроксодиакваалюминат-ионы ` , однако для записи реакций обычно используют упрощенную форму [Аl(ОН) 4 ]` . При слабом подкислении тетрагидроксоалюминаты разрушаются:

Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.

Галогениды алюминия хорошо растворимы в воде, и по своей структуре являются димерами:

Сульфаты алюминия легко, как и все его соли, гидролизуются:

Известны также калий-алюминиевые квасцы: KAl(SO 4) 2Ч 12H 2 O.

Ацетат алюминия Al(CH 3 COO) 3 используют в медицине в качестве примочек.

Алюмосиликаты. В природе алюминий встречается в виде соединений с кислородом и кремнием — алюмосиликатов. Общая их формула: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8 -нефелин.

Также природными соединениями алюминия являются: Al 2 O 3 — корунд, глинозем; и соединения с общими формулами Al 2 O 3 Ч nH 2 O и Al(OH) 3Ч nH 2 O — бокситы.

Получение. Алюминий получают электролизом расплава Al 2 O 3 .

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Предварительный просмотр:

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ:

«АЛЮМИНИЙ: ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО»

Урок № 14 в теме “Металлы”, по учебнику О.С. Габриеляна “Химия, 9 класс”, составлен в соответствии с образовательной программой с использованием субъектного опыта учащихся.

Цель урока: изучить особенности строения атома алюминия, а также физические и химические свойства простого вещества.

Задачи урока:

Образовательные: изучение особенностей атома алюминия, его физических и химических свойств,

Развитие представления о переходных химических элементах,

Воспитательные: воспитание культуры работы с химическим оборудованием и реактивами,

Развивающие: развитие умения и навыка самостоятельной и групповой деятельности;

Основные понятия: химический знак “Аl”, химический элемент, простое вещество, электронная оболочка, степень окисления, переходный элемент, амфотерные свойства соединения.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, коллекция “Алюминий и его сплавы”, алюминий: фольга, проволока, порошок, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия.

Тип урока: изучение нового материала

ХОД УРОКА

І. Организационный момент.

ІІ. Изучение нового материала.

1. Погружение в тему урока.

Учитель: — Мы продолжаем изучение большой и важной темы “Металлы”. Сегодня нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым вам с детства. Историю открытия этого металла можно озаглавить как «Серебро из глины».

“Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из “глинистой земли”. Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить”.

Только в 1827 году нем. химик Ф. Вёлер получил новый металл. На эти эксперименты ему понадобилось 18 лет! К тому времени металл успел стать популярным, но, поскольку его получали в мизерных количествах, цены на него превышали цены на золото!

О каком металле идёт речь?

(Ответ: об алюминии)

Учитель: — Таким образом, тема нашего урока: “Алюминий – химический элемент и простое вещество”. Запишите тему в тетради.

Цель урока — изучить особенности строения атома алюминия, а также физические и химические свойства простого вещества.

2. Актуализация и обогащение субъективного опыта учащихся.

Учитель: — С чего мы начинаем изучение химического элемента?

Учащийся: — С характеристики его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Учитель: — итак, дайте характеристику химического элемента алюминия, используя следующий план

Кратко запишите характеристику элемента в тетради:

Рефлексия этапа работы.

После выполнения задания в классе разворачивается коллективное обсуждение по следующим вопросам учителя:

1. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома алюминия?

Ответ: три электрона.

2. Какую степень окисления проявляет алюминий в сложных веществах?

Ответ: +3

3. Алюминий будет отдавать или принимать электроны? Какие свойства он при этом проявляет?

Ответ: отдавать электроны, проявляет восстановительные свойства.

Значит алюминий это…

Ответ: металл.

Какой же это металл: активный или неактивный?

Ответы могут быть разные: из своего жизненного опыта ребята отвечают, что это неактивный металл (алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения металлов сразу после активных металлов.

Учитель: — Для решения вопроса об активности алюминия, что мы должны рассмотреть?

Учащийся: — Физические и химические свойства алюминия, как простого вещества.

Учитель: — Используя свои наблюдения, жизненный опыт перечислите физические свойства алюминия и область его применения. Заполните таблицу.

Характеристика физических свойств алюминия и область его применения

Таблица. Физические свойства алюминия и область их применения

Учитель: — Смогли ли мы, рассмотрев физические свойства алюминия, ответить на вопрос об его активности?

Учащийся: — Нет.

Учитель: — Рассмотрим химические свойства алюминия.

Посмотрим, как ведёт себя алюминий по отношению к простым веществам

Учитель демонстрирует «Взаимодействие алюминия с простыми веществами: йодом, серой и кислородом».

Опыт 1 . Взаимодействие алюминия с йодом .

Предварительно готовят смесь порошка алюминия с йодом (в массовых соотношениях 1:15). Данную смесь помещают в фарфоровую чашку горкой. Из пипетки на середину смеси капают несколько капель воды. Происходит бурная химическая реакция.

Наблюдают выделение фиолетовых паров йода и горение металла.

Опыт 2 . Взаимодействие алюминия с серой .

Смешивают размельченную серу и порошок алюминия в соотношениях 1:1. Смесь поместить в фарфоровую чашку или асбестовую сетку. Горящей лучинкой поджечь смесь. Наблюдаем реакцию.

Опыт 3 . Горение алюминия .

Порошок алюминия помещаем в ложечку для сжигания веществ. Сверху кладём кусочек магниевой ленты или в её отсутствии 2–3 спичечные головки. Поджигаем. После начала горения, ложечку вносим в колбу с предварительно набранным кислородом.

Наблюдаем яркое ослепительное пламя.

Учитель: — где можно наблюдать подобное явление?

Ответ: при горение бенгальских огней.

Учитель: — При каких условиях алюминий реагировал с простыми веществами?

Учащийся: — При использовании дополнительной энергии или катализатора (Н 2 О).

Учитель: — Какой вывод можно сделать об активности алюминия?

Учащийся: — Вывод: алюминий – активный металл.

После демонстрации учащимся предлагается выполнить задание по выяснению отношения алюминия к простым веществам.

Задание в тетрадях (Групповая работа)

Характеристика химических свойств алюминия

Цель: выяснить отношение алюминия к простым веществам – йоду, сере, кислороду, как восстановителя.

Учитель: —

1. Напишите уравнения реакций, происходящих между алюминием и йодом, алюминием и кислородом.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Сделайте вывод о химической активности алюминия по отношению к простым веществам.

4. Проверьте друг у друга правильность записей по образцу.

5* Если вы затрудняетесь в написании окислительно-восстановительной реакции, пользуйтесь алгоритмом.

Образец выполнения задания в тетради

взаимодействие алюминия с йодом 2Al 0 + 3 I 2 0 = 2 AlI 3 (кат. вода) Al 0 — 3℮ → Al +3 I 0 2 + 2℮ → 2I -1

взаимодействие алюминия с кислородом 4 Al 0 + 3 О 2 0 = 2 Al 2 О 3 (нагревание) Al 0 — 3℮ → Al +3 (восстановитель, процесс окисления) О 0 2 + 4℮ → 2О -2 (окислитель, процесс восстановления)

Учитель: — Посмотрим, как ведёт себя алюминий по отношению к сложным веществам: к воде, кислотам, щелочам, к оксидам тяжёлых металлов?

А) Отношение к воде

Учитель: — При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой оксидной плёнкой, которая и защищает металл от внешних воздействий. Именно из-за наличия оксидной плёнки на поверхности алюминий не способен реагировать ни с водой, ни с концентрированными серной и азотной кислотами. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

А теперь посмотрите на экран. Демонстрация видеофрагмента. В9-47

Учитель: — Итак, из видеозаписи видно, что алюминий всё таки взаимодействует с водой. Чем это можно объяснить?

Ученики: — Взаимодействие возможно после удаления с поверхности алюминия оксидной плёнки.

Учитель: — Какие продукты реакции при этом образуются? Запишите уравнения реакции взаимодействия алюминия с водой.

Б) Отношение к кислотам и щелочам

Рассмотрим отношение алюминия к растворам кислоты и щелочи.

Выполнение лабораторных опытов

1. «Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты»,

2. «Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия».

Инструкция по выполнению лабораторной работы

Цель: Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдайте осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промойте водой! При нагревании, прогрейте сначала всю пробирку.

Опыт 1 . В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.

Задание:

1. Выполните опыты;
2. Обговорите с соседом по парте, что наблюдали;
3. Запишите уравнения реакций;
4. Сделайте выводы.
5. * Если затрудняетесь записать уравнения реакций, откройте стр. 58-59 учебника.

Фронтальная проверка.

Ответы на вопрос «34. Общая характеристика элементов IIIА-группы. Электронное строение, …»

К элементам III группы главной подгруппы относятся: бор, алюминий, галлий, индий, таллий.  В представленной ниже таблице суммированы данные об электронном строении атомов этих элементов и температурах плавления и кипения (оС)

 

B                 Al                         Ga                  In                   Tl

2р3             3р3                          4р3               5р3                 6р3

~2200         660. 2                      30                158                303

>2500         2270                        ~2000         >1450           1650

 (возг)

 

Из таблицы видно,  что все перечисленные элементы являются p-элементами.  Три валентных электрона располагаются соответственно на 2.3, 4,5 и 6  энергетических уровнях, которые совпадают с номером периода этих элементов.  Максимальная валентность этих элементов в соединениях (3) определяется числом валентных электронов и равна номеру группы. С возрастанием атомного номера появляются и более низкие валентности.  Так, у галлия может быть валентность 3 и 2,  у индия 3, 2, 1, а у таллия 1 и 3. У таллия наиболее устойчивы соединения, в которых его валентность равна 1.

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах,  заметно усиливаются.  Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия-амфотерны, а оксид таллия в высшей валентности имеет основной характер.

 

Бор и его соединения

Бор сравнительно мало распространен в природе. К главным природным соединениям бора относятся борная кислотаh4BO3  и  бура-соль борной кислоты Na2B4O7×10h30.   Борная кислота-очень слабая кислота, слабее угольной. Получение элементарного бора в чистом виде сопряжено с большими трудностями вследствие склонности этого элемента реагировать при высокой температуре с материалом  емкостей, в которых его получают.  При восстановлении окиси бора B2O3 такими металлами, как натрий, калий, магний и алюминий, получают так называемый аморфный бор в виде черновато-коричневого порошка. Кристаллы чистого бора непрозрачны, имеют серо-черный цвет, металлический блеск. Их плотность при комнатной температуре равна 2.33, а твердость-9.  Бор является полупроводником.

Бор химически весьма инертен.  С кислородом воздуха он реагирует только при 7000, сгорая красноватым пламенем. При нагревании  бор непосредственно реагирует с хлором, бромом и серой. Выше 9000 он реагирует с азотом, образуя нитрид бораBN.

Вода не действует на бор, однако концентрированные серная или азотная  кислоты окисляют его в борную кислоту

 

B + 3HNO3 = h4BO3 + 3NO2­

 

Как и остальные элементы второго периода, бор проявляет склонность к образованию ковалентных связей.  Не известно ни одно соединение, которое содержало бы ион В3+.  Галогениды бора являются ковалентными соединениями, а такие соли бора, как  сульфаты и нитраты, не существуют.

При нагревании бура Na2B4O7×10h30 теряет кристаллизационную воду и плавится. В расплавленном состоянии она растворяет оксиды различных металлов с образованием двойных солей метаборной кислоты, из которых многие окрашены в цвета, характерные для каждого металла.  На этом свойстве буры основано ее применение при сварке,  резании и паянии металлов. Бура широко применяется в производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и, особенно для чугунной посуды (эмаль). Кроме того, она используется при изготовлении специальных сортов стекла и в качестве удобрения, поскольку бор в малых количествах  необходим растениям.

Карбид бора В4С получают сплавлением окиси бора с углем  в электрической печи. При этом образуются черные блестящие кристаллы, очень устойчивые к действию кислорода, хлора и кислот. Карбид бора — самый твердый из известных соединений (температура плавления 23500), он царапает даже алмаз.

 

Алюминий и его соединения

Алюминий по распространенности  в земной коре занимает третье место после кислорода и кремния. В очень больших количествах алюминий содержится во многих силикатах и в глинах. Основным сырьем для производства алюминия служат бокситы, содержащие 32-60 %  глинозема-Al2O3.

В настоящее время алюминий в громадных количествах получают электролизом расплава смеси криолита Na3[AlF6]  и оксида алюминия Al2O3.

Одинаковое строение внешнего электронного слоя атомов бора и алюминия обусловливает сходство в свойствах этих элементов. Так, для алюминия, как и для бора, характерна степень окисленности +3. Однако при переходе от бора к алюминию сильно возрастает радиус атома (от 0.091 до 0.143 нм) и, кроме того,  появляется еще один промежуточный восьмиэлектронный слой, экранирующий ядро. Поэтому у алюминия металлические свойства выражены гораздо сильнее, чем у бора. Тем не менее, химические связи, образуемые алюминием с другими элементами, имеют в основном ковалентный характер.

Алюминий-серебристо-белый металл. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Тонкая пленка оксида алюминия на поверхности металла защищает его от окисления.

 Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют алюминий с выделением водорода, особенно при нагревании.  Холодная концентрированная азотная кислота алюминий не растворяет, поэтому для хранения и транспортировки этой кислоты используют емкости и цистерны из алюминия.

При растворении алюминия в щелочах образуется соль-алюминат натрия и выделяется большое количество водорода

 

2Al + 2NaOH + 6h3O =2Na[Al(OH)4] + 3h3­

 

Основное применение алюминия-производство сплавов на его основе. Легирующие добавки (например, медь, кремний, магний, цинк, марганец) вводят в алюминий главным образом для повышения его прочности.

Широкое применение имеют дуралюмины, содержащие медь и магний. По широте применения сплавы алюминия занимают второе место после чугуна и стали. Важным является применение алюминия для алитирования, которое заключается в насыщении поверхности стальных или чугунных изделий алюминием с целью защиты основного материала от окисления при сильном нагревании.  В металлургии алюминий применяют для получения кальция, бария, лития и некоторых других металлов методом алюминотермии.

Оксид алюминия Al2O3,, называемый также глиноземом, встречается в природе в кристаллическом виде, образуя минералкорунд. Корунд обладает очень высокой твердостью.  Его прозрачные кристаллы, окрашенные примесями в красный (из-за примеси Cr2O3) ,   или в синий (из-за примеси окиси титана) цвет, представляют собой драгоценные камни — рубин и сапфир.  Эти драгоценные камни могут быть получены и искусственно. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь оксида хромаCr2O3, применяют в лазерах.

 Корунд и его мелкозернистая разновидность, содержащая большое количество примесей,- наждак, применяются как абразивные материалы. 

Гидроксид алюминия-Аl(OH)3- типичный амфотерный гидроксид (со щелочами он ведет себя как кислота, а с кислотами как основание).

Все соли алюминия сильно гидролизованы (взаимодействуют со следами влаги).  Хлорид алюминия широко используется в качестве катализатора в органической химии.

 

  Галлий, индий, таллий.

Эти элементы принадлежат к числу редких.  Получают их главным образом из цинковых концентратов после выплавки из них цинка. В свободном состоянии эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко растворяются в кислотах, а галлий и индий-также и в щелочах. Кроме максимальной степени окисленности, равной +3, они могут проявлять и меньшую. 

Оксиды и гидроксиды галлия (III) и индия (II) амфотерны; гидроксид же таллия Tl(OH)3 обладает только основными свойствами.

СольTlCl подобно AgCl почти нерастворима в воде и отличается светочувствительностью.

Металлическим галлием пользуются для наполнения кварцевых термометров, служащих для измерения высоких температур до 10000 С.

Добавление галлия к алюминию получают сплавы, хорошо поддающиеся горячей обработке; сплавы галлия с золотом применяют в ювелирном деле.

Индий используют вместо серебра для покрытия рефлекторов, которые со временем не тускнеют, и потому их коэффициент отражения остается постоянным.  Индий применяется также для покрытия вкладышей подшипников и в качестве одного из компонентов сплава для плавких предохранителей.

Галлий и индий применяются в полупроводниковой электронике в качестве присадок к германию и в виде интерметаллических соединений.

Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому они используются в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат таллия служит для изготовления стекол с высокой преломляющей способностью.  Сульфид таллия используется в фотоэлементах.  

Металлический таллий-компонент многих свинцовых сплавов: подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких.

Таллий и его соединения весьма токсичны.

 

 

The Periodic Table at KnowledgeDoor

Ссылки    (Нажмите рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бердетт. Проблемы молекулярно-орбитальной теории. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

Аллен, Леланд С. «Электроотрицательность — это средняя одноэлектронная энергия электроны валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989, стр. 9003–9014. doi:10.1021/ ja00207a003

Аллен, Леланд С. «Электроотрицательность — это средняя одноэлектронная энергия электроны валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989, стр. 9003–9014. doi: 10.1021/ ja00207a003

Данные». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номер 3–4, 1961, стр. 215–221.Л. и Э. Г. Рохов. «Шкала электроотрицательности, основанная на Электростатическая сила». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. doi: 10.1016/ 0022-1902 (58) 80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие элементов: Метеориты и Солнце». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989, стр. 197–214. Х. Хотоп.«Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Ассаэль, Марк Дж., Константинос Какосимос, Р. Майкл Баниш, Юрген Брилло, Иван Эгри, Роберт Брукс, Питер Н. Квестед, Кеннет С. Миллс, Акира Нагашима, Юдзуру Сато и Уильям А. Уэйкхэм. «Справочные данные по плотности и вязкости жидкого алюминия и жидкого железа». Журнал физических и химических справочных данных, том 35, номер 1, 2006 г., стр.285–300. doi:10.1063/ 1.2149380

Бэррон, Т.Х.К. и Г.К. Уайт. Теплоемкость и тепловое расширение при низких температурах. Нью-Йорк: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 1999.

Барсан, Майкл Э., редактор. Карманный справочник NIOSH по Химические опасности. Цинциннати, Огайо: Публикации NIOSH, 2007.

Бацанов С.С. «Ван-дер-Ваальсовы радиусы элементов». Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. реферат

Bearden, J. A.и А. Ф. Берр. «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии». Обзоры современной физики, том 39, номер 1, 1967 г., стр. 125–142. doi:10.1103/ RevModPhys.39.125

Бедфорд, Р. Э., Г. Боннье, Х. Маас и Ф. Павезе. «Рекомендуемые значения температуры по Международной температурной шкале 1990 года для выбранного набора вторичных контрольных точек». Метрология, том 33, номер 2, 1996 г., стр. 133–154. doi:10.1088/ 0026-1394/ 33/ 2/ 3

Боуэн, Х.JM Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

Бойд, Рассел Дж. и Кеннет Э. Эджкомб. «Атомные и групповые электроотрицательности по распределению электронной плотности молекул». Журнал Американского химического общества, том 110, номер 13, 1988 г., стр. 4182–4186. doi:10.1021/ ja00221a014

Bratsch, Steven G. «Revised Mulliken Electronegativeities: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988, стр.34–41. doi:10.1021/ ed065p34

Кардарелли, Франсуа. Справочник по материалам: краткое изложение Справочник по рабочему столу, 2-е издание. Лондон: Springer-Verlag, 2008.

Кардона М. и Л. Лей, редакторы. Фотоэмиссия в твердых телах I: общие принципы. Берлин: Springer-Verlag, 1978.

Клементи, Э., и Д.Л. Раймонди. «Константы атомного скрининга из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр. 2686–2689. doi:10.1063/ 1.1733573

Коэн, Э.Ричард, Дэвид Р. Лайд и Джордж Л. Тригг, редакторы. Справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коллинз, Дж. Г., Г. К. Уайт и К. А. Свенсон. «Тепловое расширение алюминия ниже 35 К». Журнал физики низких температур, том 10, номера 1-2, 1973 г., стр. 69–77. doi:10.1007/ BF00655242

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г.Cambridge: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавия Барраган и Сантьяго Альварес. «Возвращение ковалентных радиусов». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. doi: 10.1039/ b801115j

Кронан Д.С. «Базальные металлоносные отложения восточной части Тихого океана». Бюллетень Геологического общества Америки, том 87, номер 6, 1976 г., стр. 928–934. doi: 10.1130/ 0016-7606(1976)872.0.CO;2

де Подеста, Майкл. Понимание свойств материи, 2-е издание. Лондон: Taylor & Francis, 2002.

Desai, PD, HM James, and CY Ho. «Удельное электрическое сопротивление алюминия и марганца». Журнал физических и химических справочных данных, том 13, номер 4, 1984 г., стр. 1131–1172.

Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердого тела Государственные материалы. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эббинг, Даррелл Д.и Стивен Д. Гэммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1998.

.

Файрстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редактора Корал М. Бэглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Гош, Дулал С. и Картик Гупта. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. doi:10.1142/ S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http:// www.jlab.org/ ~gwyn/ эбинден.HTML . Проверено 30 апреля 2010 г.

Хо, С.Ю., Р.В. Пауэлл и П.Е. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Журнал физических и химических справочных данных, том 3, приложение 1, 1974 г. , стр. с I–1 по I–796.

Höhne, G.W.H., W.F. Hemminger, and H.-J. Фламмерсхайм. Дифференциальная сканирующая калориметрия, 2-е издание. Берлин: Springer-Verlag, 2003.

Хорват, А.Л. «Критическая температура элементов и периодическая система.Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. doi: 10.1021/ ed050p335

Хьюи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы строения и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: Издательство HarperCollins College Publishers, 1993.

Ихде, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности для алюминия (порошок).http: // www.ilo.org/ Legacy / Русский English / Protection / Safevork / CIS / Products / ICSC / DTASHT / _ICSC09 / ICSC0988 . htm . Проверено 5 мая 2010 г.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности для алюминия (порошок). http: // www.ilo.org/ Legacy / Русский English / Protection / Safevork / CIS / Products / ICSC / DTASHT / _ICSC09 / ICSC0988 .хтм . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Дженсен, Дж. Э., Р. Б. Стюарт, У. А. Таттл, Х. Бречна и А. Г. Проделл, редакторы. Избранные криогенные данные Брукхейвенской национальной лаборатории Ноутбук. БНЛ 10200-Р, Том. 1, Брукхейвенская национальная лаборатория, август 1980 г.

Джессбергер, Эльмар К., Александр Христофоридис и Йохен Киссель. «Аспекты состава основных элементов пыли Галлея». Природа, том 332, номер 21, 1988 г., стр. 691–695. doi:10.1038/ 332691a0

Кауфман, Виктор и В.К. Мартин. «Классификация длин волн и уровней энергии для спектров алюминия (от Al I до Al XIII)». Журнал физических и химических справочных данных, том 20, номер 5, 1991 г., стр. 775–857.

Каширас, Эфтимиос. Атомная и электронная структура твердых тел. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2003.

Кинг, Х.В. «Аллотропные структуры элементов, зависящие от давления». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов, том 4, номер 4, 1983 г., стр. 449–450. doi:10.1007/ BF02868110

Киттель, Чарльз.Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 5-е издание. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1976.

.

Краузе, М. О. «Атомный радиационный и безызлучательный выход для оболочек K и L». Журнал физических и химических справочных данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Ли, Ю.-Х. и Дж. Э. Шунмейкер. «Химический состав и минералогия морских отложений.» С. 1–36 в книге «Отложения, диагенезис и осадочные породы». Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Рединг, Массачусетс: Аддисон Уэсли. Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор CRC Handbook of Chemistry and Физика, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Леланд К. Аллен. «Конфигурационные энергии основных групповых элементов.Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. Наблюдения 1957 г. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

Маршалл, Джеймс Л. Открытие элементов: поиск фундаментальных принципов Вселенной, 2-е издание.Бостон, Массачусетс: Pearson Custom Publishing, 2002.

Martin, WC «Электронная структура элементов.Европейский физический журнал C — Частицы и поля, том 15, номера 1–4, 2000 г., стр. 78–79. doi: 10.1007/ BF02683401

McDonough, WF «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в «Мантии и ядре». Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Мечтли, Юджин А. «Свойства материалов». стр. 4–1–4–33 в Справочные данные для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь. Мак Э. Ван Валкенбург, под редакцией Венди М.Миддлтон. Woburn, MA: Butterworth-Heinemann, 2002. doi:10.1016/ B978-075067291-7/ 50006-6

Miessler, Gary L., and Donald A. Tarr. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2004.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. doi:10.1021/ ja00168a019

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности для алюминия (порошок). http:// www.cdc.gov/ niosh/ ipcsneng/ neng0988.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности для алюминия (порошок). http:// www.cdc.gov/ niosh/ ipcsneng/ neng0988.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Реестр токсического действия химических веществ на алюминий. http:// www.cdc.gov/ niosh-rtecs/ bd50910.html . Проверено 5 мая 2010 г.

Николас, Дж. В. и Д. Р. Уайт. «Температура». стр. 8–41 в Измерение термодинамических свойств отдельных фаз. Под редакцией А. Р. Х. Гудвина, В. А. Уэйкхэма и К. Н. Марша. Амстердам: Elsevier Science, 2003.

Orem, WH, and RB Finkelman. «Углеобразование и геохимия». стр. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах.Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Окстоби, Дэвид В., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Основы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Thomson Brooks/Cole, 2008.

Пальме, Х. и Х. Бир. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». стр. 204–206 в Ландольте-Бёрнштейне — Группа VI: астрономия и астрофизика. Под редакцией HH Voigt. Нью-Йорк: Springer-Verlag, 1993. doi:10.1007/ 10057790_59

Пальме, Х. и Хью Ст.К. О’Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в Мантии и Ядре. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета, 1960.

.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: приложение к неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. дои: 10.1021/ ic00277a030

Пекка Пьюккё.Самосогласованные ковалентные радиусы 2009 года. http:// www.chem.helsinki.fi/ ~pyykko/ Radii09.pdf . Проверено 20 ноября 2010 г.

Престон-Томас, Х. «Международная температурная шкала 1990 г. (ITS-90)». Метрология, том 27, номер 1, 1990 г., стр. 3–10. doi:10.1088/ 0026-1394/ 27/ 1/ 002

Пюикко, Пекка и Мичико Атсуми. Ковалентные радиусы молекулярных двойных связей для элементов Li-E112.« Химия — Европейский журнал , том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. doi: 10.1002/ chem.2002

Пюикко, Пекка и Мичико Ацуми. «Ковалентные радиусы молекулярных одинарных связей» для элементов 1–118». Химия — Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi: 10.1002/ chem.200800987

Пюикко, Пекка, Себастьян Ридель и Майкл Пацшке. Тройная связь Ковалентные радиусы». Химия — Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр.3511–3520. doi:10.1002/ chem.200401299

Ringnes, Vivi. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр. 731–738. doi: 10.1021/ ed066p731

Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2001.

.

Самсонов Г.В., изд. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

Сандерсон, Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общая природа». Журнал химического образования, том 65, номер 2, 1988 г., стр. 112–118. doi:10.1021/ ed065p112

Сандерсон, Р. Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

Сансонетти, Дж. Э. и У. К. Мартин. «Справочник по основным данным атомной спектроскопии». Журнал физических и химических справочных данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр.1559–2259 гг. doi:10.1063/ 1.1800011

Научная группа Thermodata Europe (SGTE). Чистые вещества. Часть 1. Элементы и соединения от AgBr до Ba3N2. Под редакцией И. Уртадо и Д. Нойшюца. Берлин: Springer-Verlag, 1999. doi: 10.1007/ 10652891_3

Шеннон, Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Section A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. doi:10.1107/ S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Альберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингх, Минакши, Цзянь Ван, Минлян Тянь, Ци Чжан, Алексис Перейра, Нитеш Кумар, Томас Э. Маллук и Мозес Х. В. Чан. «Синтез и сверхпроводимость электрохимически выращенных монокристаллических алюминиевых нанопроволок». Химия материалов, том 21, номер 23, 2009 г., стр. 5557–5559. doi:10.1021/ cm2z

Сингман, Чарльз Н. «Атомный объем и аллотропия элементов.«Журнал химического образования», том 61, номер 2, 1984 г., стр. 137–142. doi: 10.1021/ ed061p137

Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики, том 41, номер 10. , 1964, с. , 1990, стр. 911–914. doi:10.1021/ ed067p911

Смит, Дерек В.Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 1990.

Стюарт, Г. Р. «Измерение удельной теплоемкости при низких температурах». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983, стр. 1–11. doi: 10.1063/ 1.1137207

Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. doi:10.1063/ 1.1137207

Тари, А.Удельная теплоемкость вещества при низких температурах. Лондон: Imperial College Press, 2003.

Туркевич, Энтони Л. «Средний химический состав лунной поверхности». стр. 1159–1168 в Proceedings of the Fourth Lunar Science Conference, том 2. Хьюстон, Техас, 5–8 марта 1973 г. Под редакцией WA Gose. Oxford: Pergamon Press, 1973.

Министерство транспорта США (DOT), Transport Canada (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME).2008 Чрезвычайная ситуация Руководство по ответу.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин и Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под редакцией Бориса К. Вайнштейна, А.А. Чернова и Л.А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Voigt, HH, редактор. Ландольт-Бёрнштейн — Группа VI Астрономия и астрофизика. Берлин: Springer-Verlag, 1993.

.

Вабер, Дж. Т. и Дон Т. Кромер. «Орбитальные радиусы атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., стр.4116–4123. doi:10.1063/ 1.1695904

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. «Отбор в процентах на основе эффективного заряда ядра Слейтера как универсальный инструмент для изучения периодических тенденций». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. doi:10.1021/ ed078p635

Уикс, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие элементов, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомные массы элементов 2009 г. (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. doi:10.1351/ PAC-REP-10-09-14

Yaws, Карл Л. Справочник Yaws по физическим свойствам углеводородов и химических веществ. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

алюминий | Использование, свойства и соединения

алюминий (Al) , также пишется как алюминий , химический элемент, легкий серебристо-белый металл основной группы 13 (IIIa, или группы бора) периодической таблицы.Алюминий является самым распространенным металлическим элементом в земной коре и наиболее широко используемым цветным металлом. В силу своей химической активности А. никогда не встречается в природе в металлическом виде, но его соединения в большей или меньшей степени присутствуют почти во всех горных породах, растительности и животных. Алюминий сосредоточен во внешних 16 км (10 милях) земной коры, из которых он составляет около 8 процентов по весу; его превосходят по количеству только кислород и кремний. Название алюминий происходит от латинского слова alumen , используемого для описания калиевых квасцов или сульфата алюминия-калия, KAl(SO ₄ ) ₂ ∙12H ₂ O.

9 3 9

Элемент Properties

13
26.9815384	26.9815384
660 ° C (1,220 ° F)	960409
Точка кипения	2,467 ° C (4,473 ° F)
Специфические гравитации
2. 70 (при 20 ° C [68 ° F])
Valence
Электронная конфигурация	1 S 2 2 S 2 2 2 P 9 P 6 3 S 2 3 P 9 P 1 1 6 1

Наличие алюминия и истории

алюминий происходит в мягких породах в основном как алюмосиликаты в полевых шпалах, полевых пространствах и слюды; в полученной из них почве в виде глины; и при дальнейшем выветривании в виде бокситов и богатых железом латеритов.Бокситы, смесь гидратированных оксидов алюминия, являются основной алюминиевой рудой. Кристаллический оксид алюминия (наждак, корунд), встречающийся в некоторых магматических породах, добывается как природный абразив или в виде его более тонких разновидностей, таких как рубины и сапфиры. Алюминий присутствует в других драгоценных камнях, таких как топаз, гранат и хризоберилл. Из многих других алюминиевых минералов алунит и криолит имеют некоторое коммерческое значение.

Викторина Британника

Тест на 118 названий и символов периодической таблицы

Периодическая таблица состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этом тесте вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

До 5000 г. до н. э. люди в Месопотамии изготавливали прекрасную керамику из глины, состоящей в основном из соединений алюминия, а почти 4000 лет назад египтяне и вавилоняне использовали соединения алюминия в различных химических веществах и лекарствах. Плиний ссылается на квасцы, теперь известные как квасцы, соединение алюминия, широко используемое в древнем и средневековом мире для закрепления красителей в текстиле. Во второй половине 18 века такие химики, как Антуан Лавуазье, признали глинозем потенциальным источником металла.

Сырой алюминий был выделен (1825 г.) датским физиком Гансом Христианом Эрстедом путем восстановления хлорида алюминия амальгамой калия. Британский химик сэр Хамфри Дэви приготовил (1809 г.) железо-алюминиевый сплав путем электролиза плавленого оксида алюминия (оксида алюминия) и уже назвал этот элемент алюминием; слово позже было изменено на алюминий в Англии и некоторых других европейских странах.Немецкий химик Фридрих Велер, используя металлический калий в качестве восстановителя, получил алюминиевый порошок (1827 г.) и небольшие глобулы металла (1845 г.), по которым он смог определить некоторые его свойства.

Новый металл был представлен публике (1855 г.) на Парижской выставке примерно в то же время, когда он стал доступен (в небольших количествах за большие деньги) путем восстановления натрием расплавленного хлорида алюминия в процессе Девиля. Когда электроэнергия стала относительно обильной и дешевой, почти одновременно Чарльз Мартин Холл в Соединенных Штатах и ​​Поль-Луи-Туссен Эру во Франции открыли (1886 г. ) современный метод промышленного производства алюминия: электролиз очищенного оксида алюминия (Al ₂ O _{). 3} ), растворенных в расплавленном криолите (Na ₃ AlF ₆ ).В 1960-е годы алюминий вышел на первое место, опередив медь, в мировом производстве цветных металлов. Для получения более подробной информации о добыче, переработке и производстве алюминия, см. обработка алюминия.

Применение и свойства

Алюминий добавляют в небольших количествах к некоторым металлам для улучшения их свойств для конкретных целей, например, в алюминиевых бронзах и большинстве сплавов на основе магния; или, для сплавов на основе алюминия, к алюминию добавляются умеренные количества других металлов и кремния.Металл и его сплавы широко используются в авиастроении, строительных материалах, потребительских товарах длительного пользования (холодильники, кондиционеры, кухонная утварь), электрических проводниках, химическом и пищевом оборудовании.

Чистый алюминий (99,996%) довольно мягкий и непрочный; технический алюминий (чистота от 99 до 99,6%) с небольшими количествами кремния и железа отличается твердостью и прочностью. Ковкий и очень податливый алюминий можно вытягивать в проволоку или сворачивать в тонкую фольгу. Плотность металла составляет всего около одной трети плотности железа или меди.Несмотря на свою химическую активность, алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью, так как на воздухе на его поверхности образуется прочная оксидная пленка.

Алюминий является отличным проводником тепла и электричества. Его теплопроводность примерно вдвое меньше, чем у меди; его электропроводность, около двух третей. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической структуре. Весь природный алюминий представляет собой стабильный изотоп алюминия-27. Металлический алюминий, его оксид и гидроксид нетоксичны.

Алюминий медленно подвергается воздействию большинства разбавленных кислот и быстро растворяется в концентрированной соляной кислоте. Однако концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах, поскольку она делает металл пассивным. Даже очень чистый алюминий подвергается энергичному воздействию щелочей, таких как гидроксид натрия и калия, с образованием водорода и иона алюмината. Из-за большого сродства к кислороду мелкодисперсный алюминий при возгорании сгорает в монооксиде или диоксиде углерода с образованием оксида и карбида алюминия, но при температурах до красного каления алюминий инертен к сере.

Алюминий может быть обнаружен в концентрациях до одной части на миллион с помощью эмиссионной спектроскопии.Алюминий может быть количественно проанализирован как оксид (формула Al ₂ O ₃ ) или как производное азоторганического соединения 8-гидроксихинолина. Производное имеет молекулярную формулу Al(C ₉ H ₆ ON) ₃ .

Соединения

Обычно алюминий является трехвалентным. Однако при повышенных температурах было получено несколько газообразных одновалентных и двухвалентных соединений (AlCl, Al ₂ O, AlO). В алюминии конфигурация трех внешних электронов такова, что в некоторых соединениях (например,например, кристаллический фторид алюминия [AlF ₃ ] и хлорид алюминия [AlCl ₃ ]) известно, что встречается голый ион Al ³⁺ , образованный потерей этих электронов. Однако энергия, необходимая для образования иона Al ³⁺ , очень велика, и в большинстве случаев атому алюминия энергетически более выгодно образование ковалентных соединений путем sp ² гибридизации. , как и бор. Ион Al ³⁺ может быть стабилизирован гидратацией, а октаэдрический ион [Al(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ встречается как в водном растворе, так и в некоторых солях.

Ряд соединений алюминия имеет важное промышленное применение. Глинозем, встречающийся в природе в виде корунда, также производится в промышленных масштабах в больших количествах для использования в производстве металлического алюминия, а также в производстве изоляторов, свечей зажигания и различных других изделий. При нагревании оксид алюминия образует пористую структуру, которая позволяет ему поглощать водяной пар. Эта форма оксида алюминия, известная как активированный оксид алюминия, используется для сушки газов и некоторых жидкостей.Он также служит носителем для катализаторов различных химических реакций.

Анодный оксид алюминия (ААО), обычно получаемый путем электрохимического окисления алюминия, представляет собой наноструктурированный материал на основе алюминия с очень уникальной структурой. AAO содержит цилиндрические поры, которые можно использовать для различных целей. Это термически и механически стабильное соединение, а также оптически прозрачное и электрическое изолятор. Размер пор и толщину AAO можно легко адаптировать для определенных приложений, в том числе в качестве шаблона для синтеза материалов в нанотрубки и наностержни.

Другим важным соединением является сульфат алюминия, бесцветная соль, полученная действием серной кислоты на гидратированный оксид алюминия. Коммерческая форма представляет собой гидратированное кристаллическое твердое вещество с химической формулой Al ₂ (SO ₄ ) ₃ . Он широко используется в производстве бумаги в качестве связующего для красителей и в качестве поверхностного наполнителя. Сульфат алюминия соединяется с сульфатами одновалентных металлов с образованием гидратированных двойных сульфатов, называемых квасцами. Квасцы, двойные соли формулы MAl(SO ₄ ) ₂ · 12H ₂ O (где M представляет собой однозарядный катион, такой как K ⁺ ), также содержат ион Al ³⁺ ; М может быть катионом натрия, калия, рубидия, цезия, аммония или таллия, а алюминий может быть заменен множеством других ионов М ³⁺ —е.г., галлий, индий, титан, ванадий, хром, марганец, железо или кобальт. Наиболее важной из таких солей является сульфат алюминия-калия, также известный как квасцы калия или квасцы калия. Эти квасцы имеют множество применений, особенно в производстве лекарств, текстиля и красок.

Реакция газообразного хлора с расплавленным металлическим алюминием дает хлорид алюминия; последний является наиболее часто используемым катализатором в реакциях Фриделя-Крафтса, т. Е. Синтетических органических реакциях, связанных с получением самых разных соединений, включая ароматические кетоны, антрохинон и его производные.Гидратированный хлорид алюминия, широко известный как хлоргидрат алюминия, AlCl ₃ ∙H ₂ O, используется в качестве местного антиперспиранта или дезодоранта для тела, который сужает поры. Это одна из нескольких солей алюминия, используемых в косметической промышленности.

Гидроксид алюминия, Al(OH) ₃ , используется для водонепроницаемости тканей и для производства ряда других соединений алюминия, включая соли, называемые алюминатами, которые содержат группу AlO ⁻ ₂ .С водородом алюминий образует гидрид алюминия, AlH ₃ , полимерное твердое вещество, из которого получают тетрагидроалюминаты (важные восстановители). Алюмогидрид лития (LiAlH ₄ ), образующийся при взаимодействии хлорида алюминия с гидридом лития, широко используется в органической химии, например, для восстановления альдегидов и кетонов до первичных и вторичных спиртов соответственно.

Эта статья была недавно отредактирована и обновлена ​​Эриком Грегерсеном.

Степень окисления цинка можно сделать +3, коренным образом изменив химический состав элемента — ScienceDaily

Новая статья исследователя VCU Пуру Джена «показывает, что фундаментальные химические свойства атома могут быть изменены» и могут привести к синтезу новых материалов с приложениями во многих отраслях.

Цинк традиционно имеет валентность, равную двум, что означает, что в химической реакции элемента принимают участие два электрона. В новой статье исследователя из Университета Содружества Вирджинии Пуру Джена, доктора философии, показано, что химический состав цинка можно коренным образом изменить, сделав его трехвалентным или трехвалентным с помощью соответствующего реагента.

«Эта технология позволяет вам манипулировать химией на фундаментальном уровне, делая возможным синтез новых материалов с заданными свойствами», — сказала Йена, заслуженный профессор физики Колледжа гуманитарных наук и наук.

Хотя цинк классифицируется как элемент переходного металла, его третья электронная оболочка, расположенная вокруг ядра и содержащая электроны, заполнена и, в отличие от обычных переходных металлов, не принимает участия в химической реакции цинка и не позволяет цинку магнитный. Однако Йена обнаружил, что при взаимодействии с высокостабильными трианионами свойства цинка могут измениться.

«Его d-электроны [третьей оболочки] участвуют в химических реакциях, а цинк может нести магнитный момент», — сказала Йена.«Это исследование показывает, что фундаментальные химические свойства атома могут быть изменены».

Статья Йены «Реализация состояния окисления Zn3+» была опубликована в журнале Nanoscale . Исследование финансировалось Министерством энергетики США.

Йена, автор около 650 статей и 14 книг, более 35 лет занимается исследованиями атомных кластеров и наночастиц.

«Замечательные свойства наноматериалов заключаются в том, что они могут сильно отличаться от своих массивных аналогов.Например, золото, благородный металл, может стать реактивным, если его размер уменьшить до нанометров, — сказал он. — Это то, что мы называем современной алхимией». По его словам, новаторские открытия Йены в отношении цинка основаны на его прошлой работе, поскольку он и его коллеги разрабатывали атомные кластеры, которые могут быть очень стабильными при переносе нескольких зарядов.

«Мы всегда изучаем новые материалы со свойствами, которые люди считали недостижимыми; мы делаем это, контролируя их размер, состав и состояние заряда», — сказал он.«Возможности безграничны».

Источник истории:

Материалы предоставлены Университетом Содружества Вирджинии . Оригинал написан Брайаном Макнилом. Примечание. Содержимое можно редактировать по стилю и длине.

18.1 Периодичность – Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

• Элементы классификации
• Предсказать свойства периодичности репрезентативных элементов

Мы начнем этот раздел с изучения поведения репрезентативных металлов в зависимости от их положения в периодической таблице.Основное внимание в этом разделе будет уделено применению периодичности к репрезентативным металлам.

Элементы можно разделить на группы в соответствии с их электронной конфигурацией. Репрезентативные элементы представляют собой элементы, в которых орбитали s и p заполнены. Переходные элементы — это элементы, в которых заполняются орбитали d (группы 3–11 в периодической таблице), а внутренние переходные металлы — это элементы, в которых заполняются орбитали f . Орбитали d заполнены элементами 11-й группы; следовательно, элементы в группе 12 квалифицируются как репрезентативные элементы, потому что последний электрон выходит на орбиту s . Металлы среди репрезентативных элементов представляют собой репрезентативных металлов . Металлический характер является результатом способности элемента терять свои внешние валентные электроны и приводит к высокой тепло- и электропроводности, среди других физических и химических свойств. Существует 20 нерадиоактивных репрезентативных металлов в группах 1, 2, 3, 12, 13, 14 и 15 периодической таблицы (элементы, заштрихованные желтым цветом на рисунке 1).Радиоактивные элементы коперниций, флеровий, полоний и ливерморий также являются металлами, но не рассматриваются в этой главе.

В дополнение к репрезентативным металлам некоторые репрезентативные элементы являются металлоидами. Металлоид представляет собой элемент, обладающий свойствами, находящимися между свойствами металлов и неметаллов; эти элементы обычно являются полупроводниками.

Остальные характерные элементы являются неметаллами. В отличие от металлов , которые обычно образуют катионы и ионные соединения (содержащие ионные связи), неметаллы склонны образовывать анионы или молекулярные соединения.Как правило, сочетание металла и неметалла дает соль. Соль – это ионное соединение, состоящее из катионов и анионов.

Рисунок 1. Расположение репрезентативных металлов показано в периодической таблице. Неметаллы показаны зеленым, металлоиды — фиолетовым, а переходные металлы и внутренние переходные металлы — синим.

Большинство репрезентативных металлов не встречаются в природе в несвязанном состоянии, потому что они легко реагируют с водой и кислородом воздуха. Однако можно выделить элементарный бериллий, магний, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, олово и свинец из встречающихся в природе минералов и использовать их, поскольку они очень медленно реагируют с воздухом.Одна из причин, по которой эти элементы реагируют медленно, заключается в том, что эти элементы реагируют с воздухом, образуя защитное покрытие. Формирование этого защитного покрытия пассивация . Покрытие представляет собой нереакционноспособную пленку оксида или какого-либо другого соединения. Элементарный магний, алюминий, цинк и олово играют важную роль в производстве многих привычных предметов, включая проволоку, посуду, фольгу и многие предметы домашнего обихода и личного пользования. Хотя бериллий, кадмий, ртуть и свинец легко доступны, их использование ограничено из-за их токсичности.

Щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций составляют группу 1 периодической таблицы. Хотя водород относится к группе 1 (а также к группе 17), он является неметаллом и заслуживает отдельного рассмотрения далее в этой главе. Название щелочной металл связано с тем фактом, что эти металлы и их оксиды реагируют с водой с образованием очень основных (щелочных) растворов.

Свойства щелочных металлов аналогичны друг другу, как и ожидалось для элементов одного семейства.Щелочные металлы имеют самые большие атомные радиусы и самую низкую энергию первой ионизации в своих периодах. Эта комбинация позволяет очень легко удалить один электрон в самой внешней (валентной) оболочке каждого из них. Легкая потеря этого валентного электрона означает, что эти металлы легко образуют стабильные катионы с зарядом 1+. Их реакционная способность увеличивается с увеличением атомного номера из-за легкости потери одинокого валентного электрона (уменьшение энергии ионизации). Поскольку окисление так легко, обратное, восстановление, затруднено, что объясняет, почему трудно изолировать элементы.Твердые щелочные металлы очень мягкие; литий, показанный на рисунке 2, имеет самую низкую плотность среди всех металлов (0,5 г/см ³ ).

Все щелочные металлы энергично реагируют с водой с образованием газообразного водорода и основного раствора гидроксида металла. Это означает, что они легче окисляются, чем водород. Например, реакция лития с водой:

[латекс] 2 \ текст {Li} (s) \; + \; 2 \ текст {H} _2 \ текст {O} (л) \; {\ longrightarrow} \; 2 \ текст {LiOH} (водн. ) \;+\;\text{H}_2(г)[/латекс]

Рис. 2. Литий плавает в парафиновом масле, потому что его плотность меньше плотности парафинового масла.

Щелочные металлы реагируют непосредственно со всеми неметаллами (кроме инертных газов) с образованием бинарных ионных соединений, содержащих 1+ ионов металлов. Эти металлы настолько реакционноспособны, что необходимо избегать контакта как с влагой, так и с кислородом воздуха. Поэтому их хранят в герметичных емкостях под минеральным маслом, как показано на рисунке 3, для предотвращения контакта с воздухом и влагой. Чистые металлы никогда не существуют в природе в свободном (несвязанном) виде из-за их высокой реакционной способности.Кроме того, эта высокая реакционная способность делает необходимым получение металлов электролизом соединений щелочных металлов.

Рисунок 3. Чтобы предотвратить контакт с воздухом и водой, калий для лабораторного использования поставляется в виде палочек или шариков, хранящихся в керосине или минеральном масле или в герметичных контейнерах. (кредит: http://images-of-elements.com/potassium.php)

В отличие от многих других металлов, реакционная способность и мягкость щелочных металлов делают эти металлы непригодными для конструкционных применений. Однако есть приложения, в которых реакционная способность щелочных металлов является преимуществом.Например, производство таких металлов, как титан и цирконий, частично зависит от способности натрия восстанавливать соединения этих металлов. При производстве многих органических соединений, включая некоторые красители, лекарства и духи, используется восстановление литием или натрием.

Натрий и его соединения придают пламени ярко-желтый цвет, как показано на рис. 4. Этот цвет также дает пропускание электрического разряда через пары натрия. В обоих случаях это пример спектра излучения, как обсуждалось в главе об электронной структуре.В уличных фонарях иногда используются натриевые лампы, потому что пары натрия лучше проникают в туман, чем большинство других источников света. Это связано с тем, что туман рассеивает не столько желтый свет, сколько белый. Другие щелочные металлы и их соли также придают цвет пламени. Литий дает яркий малиновый цвет, тогда как другие создают бледный фиолетовый цвет.

Рис. 4. Погружение проволоки в раствор соли натрия и последующее нагревание вызывает свечение ярко-желтого цвета, характерное для натрия.

В этом видеоролике показаны реакции щелочных металлов с водой.

щелочноземельных металлов (бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий) составляют группу 2 периодической таблицы. Название щелочного металла происходит от того факта, что оксиды более тяжелых членов группы реагируют с водой с образованием щелочных растворов. Заряд ядра увеличивается при переходе от группы 1 к группе 2. Из-за этого увеличения заряда атомы щелочноземельных металлов меньше и имеют более высокие энергии первой ионизации, чем щелочные металлы за тот же период.Более высокая энергия ионизации делает щелочноземельные металлы менее реакционноспособными, чем щелочные металлы; однако они по-прежнему являются очень реактивными элементами. Их реакционная способность, как и ожидалось, увеличивается с увеличением размера и уменьшением энергии ионизации. В химических реакциях эти металлы легко теряют оба валентных электрона с образованием соединений, в которых они проявляют степень окисления 2+. Из-за их высокой реакционной способности щелочноземельные металлы, как и щелочные металлы, обычно получают электролизом.Несмотря на низкие энергии ионизации, два металла с самыми высокими энергиями ионизации (бериллий и магний) действительно образуют соединения, которые проявляют некоторые ковалентные свойства. Как и щелочные металлы, более тяжелые щелочноземельные металлы придают цвет пламени. Как и в случае щелочных металлов, это часть эмиссионного спектра этих элементов. Кальций и стронций дают оттенки красного, тогда как барий дает зеленый цвет.

Магний представляет собой серебристо-белый металл, ковкий и пластичный при высоких температурах.Пассивация снижает реакционную способность металлического магния. При контакте с воздухом на поверхности металла образуется плотно прилегающий слой оксикарбоната магния, тормозящий дальнейшую реакцию. (Карбонат образуется в результате реакции двуокиси углерода в атмосфере.) Магний — самый легкий из широко используемых конструкционных металлов, поэтому большая часть производства магния предназначена для легких сплавов.

Магний (показан на рис. 5), кальций, стронций и барий реагируют с водой и воздухом.При комнатной температуре барий проявляет наиболее бурную реакцию. Продуктами реакции с водой являются водород и гидроксид металла. Образование газообразного водорода указывает на то, что более тяжелые щелочноземельные металлы являются лучшими восстановителями (более легко окисляются), чем водород. Как и ожидалось, эти металлы реагируют как с кислотами, так и с неметаллами с образованием ионных соединений. В отличие от большинства солей щелочных металлов, многие из обычных солей щелочноземельных металлов нерастворимы в воде из-за высокой энергии решетки этих соединений, содержащих ион двухвалентного металла.

Рисунок 5. Слева направо: Mg( s ), теплая вода с рН 7 и полученный раствор с рН выше 7, на что указывает розовый цвет индикатора фенолфталеина. (кредит: модификация работы Сахара Атва)

Мощная восстанавливающая способность горячего магния полезна при получении некоторых металлов из их оксидов. Действительно, сродство магния к кислороду настолько велико, что горящий магний реагирует с углекислым газом, образуя элементарный углерод:

.

[латекс] 2\текст{Mg}(s)\;+\;\text{CO}_2(g)\;{\longrightarrow}\;2\text{MgO}(s)\;+\;\ текст{C}(s)[/latex]

По этой причине огнетушитель CO ₂ не потушит магниевый пожар.Кроме того, яркий белый свет, излучаемый горящим магнием, делает его полезным для сигнальных ракет и фейерверков.

Элементы группы 12 являются переходными; однако последний добавленный электрон — это не d электрон, а s электрон. Поскольку последним добавленным электроном является s электрон, эти элементы можно отнести к репрезентативным металлам или постпереходным металлам. Элементы группы 12 ведут себя скорее как щелочноземельные металлы, чем как переходные металлы. {\;\;2+}[/латекс] ион. И в элементарных формах, и в соединениях кадмий и ртуть токсичны.

Цинк является наиболее реакционноспособным в группе 12, а ртуть является наименее реакционноспособной. (Это обратная тенденция реакционной способности металлов групп 1 и 2, в которой реакционная способность увеличивается вниз по группе. Увеличение реакционной способности с увеличением атомного номера происходит только для металлов в группах 1 и 2.) Уменьшение реакционной способности из-за образования ионов с конфигурацией псевдоблагородного газа и других факторов, которые выходят за рамки этого обсуждения.{-}(водн.)\;+\;2\text{H}_2\text{O}(l)[/latex]

Рисунок 6. Цинк является активным металлом. Растворяется в соляной кислоте, образуя раствор бесцветных ионов Zn ²⁺ , ионов Cl ^– и газообразный водород.

Цинк — это серебристый металл, который быстро тускнеет до сине-серого цвета. Это изменение цвета происходит из-за прилипшего покрытия из основного карбоната Zn ₂ (OH) ₂ CO ₃ , который пассивирует металл для предотвращения дальнейшей коррозии. Сухие элементы и щелочные батареи содержат цинковый анод.Латунь (Cu и Zn) и немного бронзы (Cu, Sn и иногда Zn) являются важными цинковыми сплавами. Около половины производимого цинка служит для защиты железа и других металлов от коррозии. Эта защита может иметь форму расходуемого анода (также известного как гальванический анод, который является средством обеспечения катодной защиты различных металлов) или тонкого покрытия на защищаемом металле. Оцинкованная сталь – это сталь с защитным покрытием из цинка.

Жертвенные аноды

Протекторный анод, или гальванический анод, является средством обеспечения катодной защиты различных металлов.Катодная защита относится к предотвращению коррозии путем превращения корродирующего металла в катод. В качестве катода металл противостоит коррозии, которая представляет собой процесс окисления. Коррозия происходит на протекторном аноде, а не на катоде.

Построение такой системы начинается с прикрепления более активного металла (с более отрицательным восстановительным потенциалом) к металлу, нуждающемуся в защите. Присоединение может быть прямым или через провод. Для завершения схемы необходим солевой мост .Этот соляной мост часто представляет собой морскую воду или грунтовые воды. После замыкания цепи окисление (коррозия) происходит на аноде, а не на катоде.

Обычно используемые расходуемые аноды представляют собой магний, алюминий и цинк. Магний имеет самый отрицательный восстановительный потенциал из трех и лучше всего работает, когда солевой мостик менее эффективен из-за низкой концентрации электролита, например, в пресной воде. Цинк и алюминий работают в соленой воде лучше, чем магний. Алюминий легче цинка и имеет более высокую емкость; однако оксидное покрытие может пассивировать алюминий.В особых случаях полезны другие материалы. Например, железо защитит медь.

Ртуть сильно отличается от цинка и кадмия. Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при 25 °C. Многие металлы растворяются в ртути, образуя растворы, называемые амальгамами (см. статью об амальгамах), которые представляют собой сплавы ртути с одним или несколькими другими металлами. Ртуть, показанная на рисунке 7, представляет собой нереакционноспособный элемент, который окисляется труднее, чем водород. Таким образом, он не вытесняет водород из кислот; однако он будет реагировать с сильными окисляющими кислотами, такими как азотная кислота:

[латекс]\текст{Hg}(l)\;+\;\text{HCl}(водн.)\;{\longrightarrow}\;\text{нет\;реакции}[/latex]

[латекс] 3 \ текст {Hg} (л) \; + \; 8 \ текст {HNO} _3 (водн.) \; {\ longrightarrow} \; 3 \ текст {Hg (NO} _3) _2 (водн.) \;+\;4\text{H}_2\text{O}(l)\;+\;2\text{NO}(g)[/latex]

Первоначально образовавшийся прозрачный NO быстро подвергается дальнейшему окислению до красновато-коричневого NO ₂ .{\;\;2+}[/латекс] ион. Все соединения ртути токсичны, и при их синтезе необходимо проявлять большую осторожность.

Амальгамы

Амальгама представляет собой сплав ртути с одним или несколькими другими металлами. Это похоже на рассмотрение стали как сплава железа с другими металлами. Большинство металлов образуют амальгаму с ртутью, за исключением железа, платины, вольфрама и тантала.

Из-за проблем с токсичностью ртути использование амальгам значительно сократилось.Исторически сложилось так, что амальгамы играли важную роль в электролизерах и при извлечении золота. Амальгамы щелочных металлов все еще находят применение, потому что они являются сильными восстановителями и с ними легче обращаться, чем с чистыми щелочными металлами.

У старателей возникла проблема, когда они нашли мелкодисперсное золото. Они узнали, что добавление ртути в их кастрюли собирает золото в ртуть, образуя амальгаму для облегчения сбора. К сожалению, потери небольшого количества ртути за эти годы привели к загрязнению многих рек в Калифорнии ртутью.

Стоматологи используют амальгамы, содержащие серебро и другие металлы, для заполнения полостей. Есть несколько причин для использования амальгамы, включая низкую стоимость, простоту манипуляций и долговечность по сравнению с альтернативными материалами. Стоматологические амальгамы примерно на 50% состоят из ртути по весу, что в последние годы вызывает озабоченность из-за токсичности ртути.

После рассмотрения наилучших имеющихся данных Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) считает пломбы на основе амальгамы безопасными для взрослых и детей старше шести лет.Даже при множественных пломбах уровень ртути у пациентов остается намного ниже самого низкого уровня, связанного с вредом. Клинические исследования не обнаружили связи между зубными амальгамами и проблемами со здоровьем. Проблемы со здоровьем могут быть разными в случае детей до шести лет или беременных женщин. Выводы FDA соответствуют мнениям Агентства по охране окружающей среды (EPA) и Центров по контролю за заболеваниями (CDC). Единственным отмеченным соображением для здоровья является то, что у некоторых людей есть аллергия на амальгаму или один из ее компонентов.

Группа 13 содержит металлоид бора и металлы алюминий, галлий, индий и таллий. Самый легкий элемент, бор, является полупроводником, и его бинарные соединения имеют тенденцию быть ковалентными, а не ионными. Остальные элементы группы — металлы, но их оксиды и гидроксиды меняют характер. Оксиды и гидроксиды алюминия и галлия проявляют как кислотное, так и основное поведение. Вещество, подобное этим двум, которое будет реагировать как с кислотами, так и с основаниями, является амфотерным. Эта характеристика иллюстрирует сочетание неметаллического и металлического поведения этих двух элементов.Оксиды и гидроксиды индия и таллия проявляют только основное поведение в соответствии с явно металлическим характером этих двух элементов. Температура плавления галлия необычно низкая (около 30 °C), и он легко расплавится в вашей руке.

Алюминий амфотерен, потому что он будет реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Типичная реакция с кислотой:

[латекс] 2 \ текст {Al} (s) \; + \; 6 \ текст {HCl} (водн.) \; {\ longrightarrow} \; 2 \ text {AlCl} _3 (водн. {3+}[/latex], сокращенно Al ³⁺ ( aq ) .Галлий, индий и таллий также образуют ионные соединения, содержащие ионы М ³⁺ . Эти три элемента демонстрируют не только ожидаемую степень окисления 3+ от трех валентных электронов, но и степень окисления (в данном случае 1+), которая на два ниже ожидаемого значения. Это явление, эффект инертной пары, относится к образованию стабильного иона со степенью окисления на два ниже ожидаемой для группы. Пара электронов является валентной s орбиталью для этих элементов.В целом эффект инертной пары важен для нижних p -блочных элементов. В водном растворе ион Tl ⁺ ( aq ) более стабилен, чем Tl ³⁺ ( aq ). Обычно эти металлы реагируют с воздухом и водой с образованием ионов 3+; однако таллий реагирует с образованием производных таллия (I). Все металлы группы 13 реагируют непосредственно с неметаллами, такими как сера, фосфор и галогены, образуя бинарные соединения.

Все металлы группы 13 (Al, Ga, In и Tl) являются реакционноспособными.Однако пассивация происходит по мере того, как под воздействием воздуха образуется прочная, твердая, тонкая пленка оксида металла. Разрушение этой пленки может препятствовать пассивации, позволяя металлу реагировать. Один из способов разрушить пленку — подвергнуть пассивированный металл воздействию ртути. Часть металла растворяется в ртути, образуя амальгаму, которая сбрасывает защитный оксидный слой, подвергая металл дальнейшей реакции. Образование амальгамы позволяет металлу реагировать с воздухом и водой.

Хотя алюминий легко окисляется, пассивация делает его очень полезным в качестве прочного и легкого строительного материала.Из-за образования амальгамы ртуть вызывает коррозию конструкционных материалов из алюминия. Это видео демонстрирует, как можно разрушить целостность алюминиевой балки добавлением небольшого количества элементарной ртути.

Наиболее важными сферами применения алюминия являются строительная и транспортная отрасли, а также производство алюминиевых банок и алюминиевой фольги. Это использование зависит от легкости, ударной вязкости и прочности металла, а также его устойчивости к коррозии.Поскольку алюминий является отличным проводником тепла и устойчив к коррозии, он используется в производстве кухонной утвари.

Алюминий является очень хорошим восстановителем и может заменить другие восстановители при выделении некоторых металлов из их оксидов. Хотя алюминий дороже, чем восстановление углеродом, он важен для выделения Mo, W и Cr из их оксидов.

Металлические элементы группы 14 — это олово, свинец и флеровий. Углерод — типичный неметалл.Остальные элементы группы, кремний и германий, являются примерами полуметаллов или металлоидов. Олово и свинец образуют стабильные двухвалентные катионы Sn ²⁺ и Pb ²⁺ со степенями окисления на два ниже групповой степени окисления 4+. Стабильность этой степени окисления является следствием эффекта инертной пары. Олово и свинец также образуют ковалентные соединения с формальной степенью окисления 4+. Например, SnCl ₄ и PbCl ₄ — низкокипящие ковалентные жидкости.

Рис. 8. (a) Хлорид олова (II) представляет собой ионное твердое вещество; б) хлорид олова(IV) – ковалентная жидкость.

Олово легко реагирует с неметаллами и кислотами с образованием соединений олова (II) (что указывает на то, что оно легче окисляется, чем водород) и с неметаллами с образованием соединений олова (II) или олова (IV) (показано на рис. 8), в зависимости от на стехиометрию и условия реакции. Свинец менее реактивен. Его лишь немного легче окислить, чем водород, и для окисления обычно требуется горячая концентрированная кислота.

Многие из этих элементов существуют в виде аллотропов. Аллотропы представляют собой две или более формы одного и того же элемента в одном физическом состоянии с разными химическими и физическими свойствами. Есть два распространенных аллотропа олова. Эти аллотропы представляют собой серое (хрупкое) олово и белое олово. Как и в случае с другими аллотропами, разница между этими формами олова заключается в расположении атомов. Белое олово стабильно при температуре выше 13,2 °C и ковко, как и другие металлы. При низких температурах более стабильной формой является серое олово.Серое олово хрупкое и имеет тенденцию рассыпаться в порошок. Следовательно, изделия из олова будут разрушаться в холодную погоду, особенно при продолжительных холодах. Изменение медленно прогрессирует от места возникновения, и сначала образовавшееся серое олово катализирует дальнейшее изменение. В некотором смысле этот эффект подобен распространению инфекции в организме растения или животного, поэтому люди называют этот процесс оловянной болезнью или оловянным вредителем.

В основном олово используется для покрытия стали с образованием жести в виде листового железа, из которого состоит олово в жестяных банках.Важными сплавами олова являются бронза (Cu и Sn) и припой (Sn и Pb). Свинец играет важную роль в свинцовых аккумуляторных батареях в автомобилях.

Висмут , самый тяжелый член группы 15, является менее реакционноспособным металлом, чем другие типичные металлы. Он легко отдает три из своих пяти валентных электронов активным неметаллам с образованием триположительного иона Bi ³⁺ . Он образует соединения с групповой степенью окисления 5+ только при обработке сильными окислителями. Стабильность состояния 3+-окисления является еще одним примером эффекта инертной пары.

В этом разделе основное внимание уделяется периодичности репрезентативных элементов. Это элементы, в которых электроны попадают на орбитали s и p . Репрезентативные элементы встречаются в группах 1, 2 и 12–18. Эти элементы являются типичными металлами, металлоидами и неметаллами. Щелочные металлы (группа 1) очень реакционноспособны, легко образуют ионы с зарядом 1+ с образованием ионных соединений, обычно растворимых в воде, и энергично реагируют с водой с образованием газообразного водорода и основного раствора гидроксида металла. {\;\;2+}[/латекс]). Алюминий, галлий, индий и таллий (группа 13) окисляются легче, чем водород. Алюминий, галлий и индий встречаются со степенью окисления 3+ (однако таллий также обычно встречается в виде иона Tl ⁺ ). Олово и свинец образуют устойчивые двухвалентные катионы и ковалентные соединения, в которых металлы проявляют степень окисления 4+.

Химия Упражнения в конце главы

1. Чем щелочные металлы отличаются от щелочноземельных металлов по атомной структуре и общим свойствам?
2. Почему реакционная способность щелочных металлов уменьшается от цезия к литию?
3. Предскажите формулы для девяти соединений, которые могут образоваться, когда каждое вещество из столбца 1 таблицы 1 взаимодействует с каждым веществом из столбца 2.
   «>

   1	2
   Нет	я
   Старший	Se
   Ал	О
   Таблица 1.

4. Предскажите лучший выбор в каждом из следующих вариантов. Вы можете просмотреть главу об электронной структуре для соответствующих примеров.

   (а) самый металлический из элементов Al, Be и Ba

   (б) наиболее ковалентное из соединений NaCl, CaCl ₂ и BeCl ₂

   (в) наименьшая первая энергия ионизации среди элементов Rb, K и Li

   (г) наименьший среди Al, Al ⁺ и Al ³⁺

   (e) самый большой среди Cs ⁺ , Ba ²⁺ и Xe

5. Хлорид натрия и хлорид стронция представляют собой белые твердые вещества.{-1}[/латекс]

   (a) Чему равна энтальпия реакции на грамм вступившей в реакцию негашеной извести?

   (b) Сколько тепла в килоджоулях уходит на производство 1 тонны гашеной извести?

6. Напишите сбалансированное уравнение реакции элементарного стронция с каждым из следующих веществ:

   (а) кислород

   (б) бромистый водород

   (в) водород

   (г) фосфор

   (д) вода

7. Сколько молей ионных частиц содержится в 1. 0 л раствора с маркировкой 1,0 M нитрата ртути(I)?
8. Какова масса рыбы в килограммах, которую нужно съесть, чтобы получить смертельную дозу ртути, если рыба содержит 30 частей на миллион ртути по весу? (Предположим, что вся ртуть из рыбы попадает в организм в виде хлорида ртути(II) и что смертельная доза составляет 0,20 г HgCl ₂ .) Сколько это фунтов рыбы?
9. Элементы натрия, алюминия и хлора находятся в одном периоде.

   а) Что имеет наибольшую электроотрицательность?

   (б) Какой из атомов самый маленький?

   (c) Напишите структуру Льюиса для простейшего ковалентного соединения, которое может образоваться между алюминием и хлором.

   (d) Будет ли оксид каждого элемента кислотным, основным или амфотерным?

10. Реагирует ли металлическое олово с HCl?
11. Что такое оловянная чума, также известная как оловянная болезнь?
12. Сравните характер связей в PbCl ₂ с характером связей в PbCl ₄ .
13. Реакция рубидия с водой более или менее бурная, чем реакция натрия? Как соотносится скорость реакции магния?

Глоссарий

щелочноземельный металл

любой из металлов (бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий), занимающих 2-ю группу периодической таблицы; это реактивные двухвалентные металлы, образующие основные оксиды

аллотропы

две или более формы одного и того же элемента в одном и том же физическом состоянии с разной химической структурой

висмут

самый тяжелый член группы 15; менее активный металл, чем другие типичные металлы

металл (представитель)

атомов металлических элементов групп 1, 2, 12, 13, 14, 15 и 16, которые образуют ионные соединения, теряя электроны со своих внешних s или p орбиталей

металлоид

элемент, обладающий свойствами, находящимися между свойствами металлов и неметаллов; эти элементы обычно являются полупроводниками

пассивация

металлы с защитной нереакционноспособной пленкой из оксида или другого соединения, создающей барьер для химических реакций; физическое или химическое удаление пассивирующей пленки позволяет металлам продемонстрировать ожидаемую химическую активность

репрезентативный элемент

Элемент

, в котором орбитали s и p заполнены

представитель металла

металл среди репрезентативных элементов

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы

1. Все щелочные металлы имеют один s электрон на внешней оболочке. Напротив, щелочноземельные металлы имеют завершенную подоболочку s в самой внешней оболочке. В целом щелочные металлы реагируют быстрее и более реакционноспособны, чем соответствующие щелочноземельные металлы в тот же период времени.

3.
[латекс]\text{Na}\;+\;\text{I}_2\;{\longrightarrow}\;2\text{NaI} \\[0.5em] 2\text{Na}\ ;+\;\text{Se}\;{\longrightarrow}\;\text{Na}_2\text{Se} \\[0.5em] 2\text{Na}\;+\;\text{O} _2\;{\longrightarrow}\;\text{Na}_2\text{O}_2 \\[1.5em] \text{Sr}\;+\;\text{I}_2\;{\longrightarrow}\;\text{SrI}_2 \\[0.5em] \text{Sr}\;+\;\text {Se}\;{\longrightarrow}\;\text{SrSe} \\[0.5em] 2\text{Sr}\;+\;\text{O}_2\;{\longrightarrow}\;2\text {SrO} \\[1.5em] 2\text{Al}\;+\;3\text{I}_2\;{\longrightarrow}\;2\text{AlI}_3 \\[0.5em] 2\ text{Al}\;+\;3\text{Se}\;{\longrightarrow}\;\text{Al}_2\text{Se}_3 \\[0.5em] 4\text{Al}\;+ \;3\text{O}_2\;{\longrightarrow}\;2\text{Al}_2\text{O}_3[/latex]

5. Возможные способы различения этих двух веществ включают инфракрасную спектроскопию путем сравнения известных соединений, испытание пламенем, придающее характерный желтый цвет для натрия (стронций имеет красное пламя), или сравнение их растворимости в воде.При 20 °C NaCl растворяется до степени [латекс]\frac{35,7\;\text{g}}{100\;\text{мл}}[/latex] по сравнению с [латексом]\frac{53,8\ ;\text{g}}{100\;\text{мл}}[/latex] для SrCl ₂ . Нагрев до 100 °C обеспечивает простой тест, поскольку растворимость NaCl составляет [латекс]\frac{39.12\;\text{g}}{100\;\text{мл}}[/latex], а растворимость SrCl ₂ это [латекс]\frac{100.8\;\text{g}}{100\;\text{мл}}[/latex]. Определение плотности на твердом веществе иногда затруднено, но разница есть (2,165 г/мл NaCl и 3,165 г/мл NaCl).052 г/мл SrCl ₂ ), что этот метод будет жизнеспособным и, возможно, самым простым и наименее дорогим тестом для выполнения.

7. (a) [латекс]2\text{Sr}(s)\;+\;\text{O}_2(g)\;{\longrightarrow}\;2\text{SrO}(s)[ /латекс]; (b) [латекс]\text{Sr}(s)\;+\;2\text{HBr}(g)\;{\longrightarrow}\;\text{SrBr}_2(s)\;+\; \text{H}_2(g)[/latex]; (c) [латекс]\текст{Sr}(s)\;+\;\text{H}_2(g)\;{\longrightarrow}\;\text{SrH}_2(s)[/latex]; (d) [латекс] 6\текст{Sr}(s)\;+\;\text{P}_4(s)\;{\longrightarrow}\;2\text{Sr}_3\text{P}_2 (с)[/латекс]; (e) [латекс]\текст{Sr}(s)\;+\;2\text{H}_2\text{O}(l)\;{\longrightarrow}\;\text{Sr(OH}) _2(водн. )\;+\;\text{H}_2(г)[/латекс]

9.11 фунтов

11. Да, олово реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного водорода.

13. В PbCl ₂ связь ионная, на что указывает его температура плавления 501 °C. В PbCl ₄ связь является ковалентной, о чем свидетельствует его нестабильная жидкость при комнатной температуре.

Почему некоторые переходные металлы имеют несколько степеней окисления Переходные металлы имеют несколько степеней окисления из-за своего подуровня?

Почему некоторые переходные металлы имеют несколько степеней окисления Переходные металлы имеют несколько степеней окисления из-за своего подуровня?

В отличие от щелочных и щелочноземельных металлов переходные металлы имеют 5d-орбитали.Электроны меняют свои энергетические уровни в подходящих условиях и в качестве переходных металлов, имеющих 5-d орбитали, поэтому их электроны могут легко переходить в другое переходное состояние, вызывая множественные состояния окисления.

Почему переходные металлы имеют несколько валентностей?

Переходные металлы имеют переменную валентность, потому что энергии 3d-орбиталей и 4s-орбиталей (или аналогичные сравнения орбиталей в лантанидах и актинидах и т. д.) схожи, поэтому электроны также могут связываться с d-оболочкой.

Имеют ли переходные металлы более 8 валентных электронов?

Большинство переходных металлов имеют 2 валентных электрона. Валентные электроны представляют собой сумму всех электронов на высшем энергетическом уровне (главное квантовое число n). Большинство переходных металлов имеют электронную конфигурацию ns2(n−1)d, поэтому эти электроны ns2 являются валентными электронами.

Почему d-орбитали не валентны?

Предполагая, что только электроны в высших энергетических оболочках учитываются в наборе валентных электронов (верно ли это?), d-блок никогда не находится в наивысшей энергетической оболочке, и, таким образом, ни один из электронов в d-подоболочках никогда не учитывается в валентные электроны.

Почему s- и p-орбитали являются валентными электронами?

Валентные электроны — это внешние электроны, участвующие в образовании связи. Только электроны на s- и p-орбиталях являются валентными электронами, поэтому данный атом может иметь от 0 до 7 валентных электронов. Так что именно они отвечают за связывание, химические свойства каждого элемента и так далее и тому подобное.

Являются ли s-орбитали валентными электронами?

Два основных типа орбиталей участвуют в соединении атомов.Эти орбитали удерживают валентные электроны. S- и p-орбитали участвуют в связывании атомов друг с другом ковалентными связями.

Какой металл наименее активен в периоде 3?

Кремний. Кремний (символ Si) представляет собой металлоид 14 группы. Он менее реакционноспособен, чем его химический аналог углерод, неметалл, находящийся прямо над ним в периодической таблице, но более реактивен, чем германий, металлоид, находящийся непосредственно под ним в таблице.

Какой наименее реактивный элемент?

Благородные газы

Почему магний более реакционноспособен, чем медь?

Лента магния, помещенная в раствор сульфата меди, приведет к образованию раствора сульфата магния и осаждению металлической меди.Магний вытесняет медь, так как это более активный металл.

Какой металл алюминий или магний лучше отдает электроны?

Да. в. Какой металл, алюминий или магний, лучше отдает электроны? Магний.

Почему магний более реактивен, чем алюминий?

Это связано с тем, что его защитный слой из оксида алюминия делает его менее реактивным, чем он есть на самом деле….Ряд реактивности.

Элемент	Реакция с разбавленными кислотами
Магний	Быстро
Цинк	Медленнее
Железо	Медленнее, чем цинк
Медь	Очень медленно

Сколько валентных электронов имеет алюминий?

Последнее обновление 16 ноября 2021 г.

Здесь вы найдете ответ на вопрос Сколько валентных электронов имеет алюминий? Алюминий, Al является 14-м элементом в периодической таблице.Он имеет 3 неспаренных электрона и поэтому является парамагнитным. Узнайте больше об этом металле с помощью квантовой химии.

 

Какова валентность электронов алюминия?

Валентные электроны алюминия равны 3 из-за его положения в периодической таблице. Алюминий имеет температуру плавления около 660 градусов по Фаренгейту, и он содержится в минералах боксите и криолите. Его открыл Ганс Христиан Эрстед, который также открыл электромагнетизм.

Валентных электронов алюминия три.Атомный номер алюминия равен тринадцати, а его масса составляет 26,98 грамма на моль. Он принимает степень окисления +3 в сочетании с другими элементами, такими как хлор или серная кислота. Алюминий можно найти в природе в виде минерального корунда, но чаще всего его извлекают из бокситовой руды, которая подвергается химической обработке для получения глинозема (Al2O3).

 

Сколько валентных электронов имеет алюминий?

Алюминий — ценный металл, имеющий множество применений. Он имеет атомный номер 13, что делает его самым распространенным элементом в земной коре после кислорода.Алюминий можно найти в воздухе, воде и почве. Почва содержит около 0,1% алюминия по массе, что компенсирует его низкую концентрацию в земной коре (Колб). Эту информацию полезно знать при выращивании растений, чувствительных к высоким уровням алюминия, потому что это может убить их или значительно замедлить их рост с течением времени, если они поглощают слишком много алюминия в течение своего жизненного цикла.

Алюминий — это природный элемент, присутствующий в земной коре. У него 13 электронов, 11 из которых валентные.Алюминий очень реакционноспособен и быстро окисляется на воздухе или в воде, образуя оксид алюминия (Al2O3). Хотя его можно найти в чистом виде, большинство металлических сплавов алюминия содержат другие элементы, такие как кремний и магний.

Некоторые распространенные области применения алюминия включают консервные банки, используемые для хранения продуктов питания, фольгу, обертывающую шоколадные батончики или выпечку, чтобы дольше сохранять их свежими, автомобильные детали из-за его легкого веса, но устойчивости к коррозии от воздействия соленой воды на дорогах в зимние месяцы среди многих другие.

 

Какова электронная конфигурация алюминия?

Алюминий — очень важный элемент в нашем мире. Он используется для изготовления множества различных продуктов, в том числе пищевых банок и фольги. Алюминий имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p1. Электронная конфигурация алюминия 1s22s22p63s23p x 13. Алюминий имеет в общей сложности 14 электронов и атомный номер 13. Электронная конфигурация показывает расположение электронов на орбиталях вокруг ядра атома.

Электроны обычно обозначаются «1» или «-». Орбитали можно записывать буквами, такими как s, p, d, f и g. S представляет собой сферическую орбиталь, на которой находятся два электрона с противоположными спинами; р-орбитали содержат шесть электронов со спаренными спинами; d-орбитали содержат десять электронов, объединенных в наборы из пяти спаренных спинов; f-орбитали имеют четырнадцать электронов с четырьмя неспаренными спинами, в то время как g-орбитали имеют семь наборов спаренных спинов, при этом один оставшийся набор не имеет спинов.

 

Как найти валентные электроны?

Валентные электроны — это самые внешние электроны в атоме, и они определяют, к какому типу относится этот элемент.Чтобы найти валентные электроны, начните с изображения атомов, составляющих молекулу. Затем раскрасьте каждое ядро ​​одним или несколькими цветами, чтобы обозначить протоны и нейтроны. Наконец, нарисуйте линии между этими ядрами, чтобы показать, какие из них связаны друг с другом.

Валентные электроны будут находиться на той линии, которая не касается какого-либо другого ядра за пределами его собственной линии связи (если только это не ион). Количество валентных электронов в данном атоме определяет, к какому типу относится этот элемент: у неметаллов их меньше пяти; у металлов от шести до двенадцати; а металлоиды могут иметь от тринадцати до восемнадцати.

Вы когда-нибудь задумывались, как найти валентные электроны? Валентные электроны — это самые внешние электроны в атоме, и они определяют химические свойства этого элемента. Есть много способов найти валентные электроны, но в этой статье речь пойдет об одном — энергии ионизации. Энергия ионизации — это мера того, сколько времени требуется электрону, чтобы уйти со своей орбиты вокруг ядра атома. Чем выше число, тем труднее электрону покинуть орбиту этого конкретного атома! Это означает, что атомы с высокой энергией ионизации очень химически активны, потому что их внешние электроны легко доступны для реакций с другими элементами.

 

Сколько нейтронов у алюминия?

Вы когда-нибудь задумывались, что такое алюминий и как его делают? Алюминий – один из самых распространенных металлов в мире. Он составляет 8% всего металла, найденного на Земле, но есть и другие материалы, которые содержат больше алюминия, чем этот.

Алюминий имеет атомный номер 13, что означает, что в его ядре содержится 13 протонов. В каждом атоме алюминия также 14 нейтронов, что в сумме дает 27. Атомный вес каждого атома равен 26, потому что, если сложить вместе все нейтроны и протоны в одном атоме, чтобы найти его массу, вы получите 26 вместо 28. как с атомами железа или золота.

 

Сколько протонов у алюминия?

Сколько протонов у алюминия? Алюминий — это элемент с 13 протонами. Атомный номер алюминия — 13, а его символ в периодической таблице — Al. Его электроны находятся в двух разных оболочках. На первой оболочке 2 электрона, на второй — 11 электронов. У него также есть три нейтрона, что дает в общей сложности 26 частиц.

Алюминий в чистом виде не содержит протонов и поэтому не имеет атомного номера.Однако, когда образуется оксид алюминия или оксид алюминия, он получает один протон и становится атомом с атомным номером 13.

 

Подробнее:

Какая степень окисления у алюминия? — Ответы на все

Какая степень окисления у алюминия?

+3

Алюминий
Степени окисления	-2, -1, +1, +2, +3 (амфотерный оксид)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1.61
Энергия ионизации	1-й: 577,5 кДж/моль 2-й: 1816,7 кДж/моль 3-й: 2744,8 кДж/моль (подробнее)
Атомный радиус	эмпирический: 143 вечера

Почему алюминий имеет степень окисления 3?

Как мы видим, алюминий имеет 3 электрона на своей валентной оболочке (третья оболочка). Алюминий может легко потерять три электрона, чтобы получить электронную конфигурацию неона. Поэтому его степень окисления = +3 наиболее стабильна.- Кислород имеет степень окисления = -2, а в случае перекисей она равна -1.

Что такое окисленная форма алюминия?

оксид алюминия
Алюминий имеет очень высокое сродство к кислороду. Когда новая алюминиевая поверхность подвергается воздействию воздуха или любого другого окислителя, на ней быстро образуется тонкая твердая пленка оксида алюминия (или гидратированного оксида в незастойной воде). Именно окисление алюминия делает алюминий таким устойчивым к коррозии.

Какова степень окисления Al в твердом состоянии?

0
Ответ и пояснение: На стороне реагента, поскольку присутствует твердый алюминий, и поскольку элемент в чистом состоянии имеет нулевую степень окисления, степень окисления Al равна 0.

Какова степень окисления Al +3?

Степень окисления Al3+ +3.

Какова степень окисления алюминия в lialh5?

Ответ: Степень окисления алюминия +3.

Какова степень окисления Mn?

Марганец в своих соединениях проявляет степени окисления от +2 до +7. Обычными степенями окисления являются +2, +4 и +7, но менее распространенные состояния +3, +5 и +6 легко приготовить.

Какова степень окисления Al в al2o3?

One +3
Степень окисления One +3 для алюминия можно найти в составном оксиде алюминия Al2O3.

Какова степень окисления SO3 2?

Сульфит-ион SO32-. Степень окисления серы +4. Этот ион правильнее называть ионом сульфата (IV).

Каково физическое состояние алюминия?

Физические свойства: Алюминий представляет собой блестящий металл серебристо-белого цвета, легкий и прочный. Плотность алюминия составляет 2,7 г/мл, что означает, что металл тонет в воде, но при этом остается относительно легким.

Какова степень окисления алюминия?

Алюминий имеет три степени окисления.Чаще всего это +3. Два других +1 и +2. Одна степень окисления +3 для алюминия может быть найдена в составном оксиде алюминия Al2O3.

Каков заряд оксида алюминия?

Оксид алюминия имеет химическую формулу Al2O3. Два иона алюминия имеют общий заряд +6, а ионы кислорода имеют общий заряд -6.

Какова степень окисления алюминия?

Степень окисления Al. Обычная степень окисления алюминия +3. Он также имеет две другие степени окисления +1 и +2.Это также один из самых распространенных металлов, встречающихся в природе на Земле. Металл полностью подлежит вторичной переработке.

.