2.6. Закон Авогадро



2.6. Закон Авогадро

2.6. Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)

В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа V_m.
Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа

V_m = 22,4 л/моль.

Закон Авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. При пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным применяют объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

где Р_o, V_o, Т_o – давление, объем газа и температура при нормальных условиях (Р_o = 101,3 кПа, Т _o = 273К).

Если известна масса (m) или количество (ν) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева-Клапейрона:

PV = ν RT,
где ν = m/M – отношение массы вещества к его молярной массе,
R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль•К).

Из закона Авогадро вытекает еще одно важное следствие: отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

где М₁ и М₂ – молярные массы двух газообразных веществ.

Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (М₁) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М₂). По величинам D и М₂ можно найти молярную массу исследуемого газа:

M₁ = D • M₂.

Закон Авогадро в химии: просто и доходчиво

Закон Авогадро был сформулирован итальянским химиком Амадео Авогадро в 1811 году и имел большое значение для развития химии того времени. Впрочем, и сегодня он не потерял своей актуальности и значимости. Попробуем же сформулировать закон Авогадро, звучать он будет примерно так.

Итак, закон Авогадро гласит, что при одинаковых температурах и давлении в равных объемах газов будет содержаться одинаковое число молекул, независимо, как от их химической природы, так и физических свойств. Данное число является некой физической константой, равной количеству атомов, молекул, ионов содержащихся в одном моле.

Первоначально закон Авогадро был лишь гипотезой ученого, но позже эта гипотеза была подтверждена большим количеством экспериментов, после чего она и вошла в науку под названием «закон Авогадро», которому суждено было стать основным законом для идеальных газов.

Сам первооткрыватель закона полагал, что физическая константа является большой величиной, но какой именно не знал. Уже после его смерти в ходе многочисленных экспериментов было установлено точное число атомов, содержащихся в 12 г углерода (именно 12 г – атомная единица массы углерода) или же в молярном объеме газа равному 22,41 л. Константу эту на честь ученого назвали «числом Авогадро», обозначают его как NA, реже L и она равна 6.022*10²³. Иными словами число молекул любого газа в объеме 22,41 л будет одинаковым как для легких, так и тяжелых газов.

Математическую формулу закона Авогадро можно написать так:

Где, V — объем газа; n — количество вещества, которое является отношением массы вещества к его молярной массе; VM — константа пропорциональности или молярный объем.

Дальнейшее практическое применение закона Авогадро очень сильно помогло химикам определить химические формулы многих соединений.

И в завершение образовательное видео по теме нашей статьи.

Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка

При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Буду благодарен за любую обратную связь и конструктивную критику в виде комментариев к статье. Также Ваше пожелание/вопрос/предложение можете написать на мою почту [email protected] или в Фейсбук, с уважением автор.

Эта статья доступна на английском языке – Avogadro’s Law.

Закон Авогадро.

В 1811 г. Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Эта гипотеза впоследствии получила название закона Авогадро.

Амедео Авогадро (1776-1856)-итальянский физик и химик. Его крупнейшие достижения заключаются в том, что он: установил, что вода имеет химическую формулу h3O, а не НО, как считалось ранее; стал проводить различие между атомами и молекулами (более того, ввел сам термин «молекула») и между атомным «весом» и молекулярным «весом»; сформулировал свою знаменитую гипотезу (закон).

Число молекул в одном моле любого газа равно 6,022 -10″. Это число называется постоянной Авогадро и обозначается символом А. (Строго говоря, оно является не безразмерной численной величиной, а физической постоянной, имеющей размерность моль»1.) Постоянная Авогадро-это просто название числа 6,022-1023 (любых частиц-атомов, молекул, ионов, электродов, даже химических связей или химических уравнений).

Поскольку один моль любого газа всегда содержит одинаковое число молекул, из закона Авогадро следует, что один моль любого газа всегда занимает один и тот же объем. Этот объем для нормальных условий можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа (4), полагая п = 1 и подставляя в него значения газовой постоянной R и стандартных температуры и давления в единицах системы СИ. Такой расчет показывает, что моль любого газа при нормальных условиях имеет объем 22,4 дм3. Эта величина называется молярный объем.

Плотность газа. Поскольку один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 дм3, нетрудно вычислить плотность газа. Например, один моль газообразного CO2 (44 г) занимает объем 22,4 дм3. Отсюда следует, что плотность CO2 при нормальных условиях равна

44 г/моль

22,4 дм3/молъ

Следует обратить внимание на то, что этот расчет основан на двух предположениях, а именно: a) CO2 подчиняется закону Авогадро при нормальных условиях и б) CO2 представляет собой идеальный газ и, следовательно, подчиняется уравнению состояния идеального газа.

Позже мы убедимся, что свойство реальных газов, a CO2 является одним из них, при определенных условиях значительно отклоняется от свойств идеального газа.

Плотность водорода

На экспериментальном определении плотностей газов и их сопоставлении с плотностью водорода основывались первые в истории химии определения молекулярного «веса» многих газов и жидкостей. В таких определениях водороду всегда приписывали атомный «вес», равный единице.

Понятия атомный вес и молекулярный вес означают приблизительно то же самое, что и современные термины «относительная атомная Масса» и соответственно «относительная молекулярная масса».

 

Оглавление:

Авогадро закон — Справочник химика 21

    На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]
    Авогадро закон — см. Закон Авогадро. [c.6]

    АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц.

ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

    АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

    I. Моль. Закон Авогадро. Законы идеальных газов [c.4]

    В процессе своего развития атомно-молекулярное учение обогатило естествознание фундаментальными законами (закон Авогадро. закон атомной теплоемкости) и такими важными понятиями, как изомерия, гомология, валентность, химическая связь, радикал, ион. 

[c.358]

    АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и т-ре содержится одинаковое число молекул. Согласно А. з., 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (1,01 -10 Па, 0°С) занимает одинаковый объем (22,41383 0,00070)-10″ м Число молекул в 1 моле наз. Авогадро постоянной. Закон открыт в 1811, А. Авогадро. [c.21]

    АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах разл. идеальных газов при одинаковых т-рах и давл. содержится одинаковое число молекул. Из А. з. следует 1) 1 моль любого идеального газа при одинаковых т-рах и давл. занимает один и тот же объем. При норм. давл. [1,01-10 Па (760 мм рт. ст.)] и т-ре О С молярный объем равен 22,4 л 2) плотности.двух идеальных газов при одних и тех же давл. и т-ре пpя ю пропорциональны их >юл. массам. Закон открыт [c.8]

    Авогадро. Закон, согласно которому в равных объёмах идеальных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. [c.143]

    АВОГАДРО ЗАКОН— АВТОКЛАВЫ ЛАБОРАТОРНЫЕ [c.12]

    Авогадро закон — равные объемы любых газоь при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул (1811 г., итальянский физик А. Авогадро). А. з. строго справедлив только для идеального газа, Из А. з. следует, что моль любого вещесгва в газообразном состоянии при нормальных условиях (О °С и 10 Па) занимает обьем 22,4 л. А. з. позволил установить истинные атомные массы элементов. А. з. использую при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс га.зов. См. Авогадро число. [c.4]

    История идей и история людей — вот два главнейших вопроса, которыми чаще всего интересуются при изучении истории науки. Оба вопроса тесно связаны между собой. Гипотеза Авогадро, законы Фарадея, учение Дарвина, лучи Рентгена, синтез Перкина, периодическая система элементов Менделеева — вот конкретные формы, в которых в науке часто выражается связь между идеями и фактами, с одной стороны, и людьми, с другой стороны. [c.236]

    Закон Авогадро. Закон объемных отношений Гей-Люссака нельзя было объяснить на основе атомистических представлений Дальтона. Для объяснения этого закона А. Авогадро (1776—1856) высказал в 1811 г. гипотезу  [c.13]

    Авогадро закон — в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.  [c.9]

    Авогадро закон В равных объемах любых газов при одинаковых температуре и даилении содержится одинаковое число мАзота фиксация (или сиязываиие азота) Превращение газа а ютазотные соединения бактериями и расто 1иями [c.543]

    ЛОШМИДТА ПОСТОЯННАЯ (число Лошмидта), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 см идеального газа при нормальных условиях (1,01 10 Па, О С). Обозначается и равна = Л/д/К = 2,68675 10 смгде Авогадро постоянная, объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях, равный 22413 см (см. Авогадро закон). [c.611]

    Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) . [Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

    Закон, сформулированный итальянским ученым Авогадро (закон Авогадро) гласит в равных объемах любых газов при одинаковых внешних условиях температуре и давлении) содерокится одинаковое число молекул. [c.23]

    То-разность этих т-р, a -кoзф. теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К Строго справедлив для идеального газа для реальных газов выполняется тем лучше, чем дальше от критич. значений рассматриваемые т-ры и давления (см. Газы). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802. Вместе с Бойля — Мариотта законом и Авогадро законом послужил основанием для вывода ур-ния состояния идеального газа (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). [c.506]

    Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой дальнейших количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит Й. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 4б.эяементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома и молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авогадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

    Авогадро закон Равные объемы любого газа при одинаковых значениях т-ры и давл. содержат одинаковое число молекул. Применим лишь для идеальных газов. При НУ 1 моль газа занимает объем 22,41383 дм1 Закон назв. в честь итал. химика Амадео Авогадро (Amadeo Avogadro, 1776—1856), открывшего его в 1811. Avogadro s law [c.10]

    Закон объемных отношений, согласно к-рому при постоянных темп-ре и Давлении объемы газов, вступающих в реакцию, относятся мешду собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. Этот закон сыграл важную роль в создании молекулярно-кинетич. теории находит объяснение в Авогадро законе. Установлен в 1805—08. [c.407]

    СТЕХИОМЕТРИЯ — часть химии, включающая законы количественных соотношений (весовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химпч. формул и установление ур-ний химич. реакций. Основные положения С. составляют Авогадро закон, Гей-Люссака законы, К ратных отношений закон. Постоянства состава закон, Сохранения массы закон. [c.533]

---

Общая химия (1984) — [ c.14 , c.15 ]

Химия (1986) — [ c.14 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) — [ c. 2 ]

Учебник общей химии (1981) — [ c.16 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) — [ c.11 ]

Химия (1979) — [ c.14 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) — [ c.28 ]

Общая химия (1987) — [ c.23 , c.24 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) — [ c.161 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) — [ c.153 ]

Общая и неорганическая химия (2004) — [ c.11 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.8 ]

Справочник Химия изд. 2 (2000) — [ c.45 ]

Химия справочное руководство (1975) — [ c.434 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) — [ c.93 ]

Общая химия (1964) — [ c.244 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) — [ c.191 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) — [ c.23 ]

Неорганическая химия (1979) — [ c.13 , c.19 ]

Краткий справочник по химии (1965) — [ c.635 ]

Качественный анализ (1964) — [ c.24 , c.47 ]

Общая и неорганическая химия (1959) — [ c. 49 , c.433 ]

Химия (1975) — [ c.13 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) — [ c.114 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) — [ c.38 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) — [ c.38 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) — [ c.536 ]

Анализ газов в химической промышленности (1954) — [ c.9 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) — [ c.125 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) — [ c.15 ]

Строение материи и химическая связь (1974) — [ c.11 , c. 13 ]

Пылеулавливание и очистка газов в цветной металлургии Издание 3 (1977) — [ c.19 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) — [ c.478 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) — [ c.20 , c.21 , c.23 ]

Основы общей химии том №1 (1965) — [ c.20 , c.21 , c.23 ]

Термодинамика (0) — [ c.16 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) — [ c.161 ]

---

Закон Авогадро в понятном изложении | Инженерные знания

При решении задачек по физике периодически встречается такая константа, как число Авогадро. Число это появилось не случайно, а является следствием закона Авогадро.

Давайте обсудим этот закон в режиме «для чайников». Правда относится он больше к химии, нежели к физике, но и в физике мы встретим его ни раз, а уж инженеру этак вообще нужно знать всё :)…

Начнем, пожалуй, с самого Амедео Авогадро. Чуть выше приведен его портрет и я надеюсь, что выглядел он не так, как его изображают :)…Ибо статуя Авогадро гораздо более лицеприятная. Да и с именем парню «повезло». Амедео звучит почти как A-media. Название какой-то фирмы по продаже болванок. Ну да ладно. Человек внёс огромный вклад в развитие химии и физической химии, открыв воистину фундаментальный закон. Поэтому, подшучивать над внешностью как-то неуместно.

Интересно отметить, что закон был открыт гораздо раньше, чем его удалось доказать экспериментально и существовал чисто в эмпирическом виде. Позже исследователи подтвердили, что Авогадро был совершенно прав и закон назвали его именем.

Формулировка закона Авогадро

В равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул

Встречается и ещё одна формулировка, которая, собственно, следует из закона.

Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём при нормальных условиях, равный 22,4 л

Напомню, что нормальные условия — это давление 1 атмосфера и температура 273,15 К.

Разбираем текст закона

Теперь разберем сам текст закона. Какие вопросы тут могут возникнуть?

Обратите внимание, что речь идёт про равные объемы. Если взять кислород и азот в разных объемах, одного кубический метр, а второго — два кубических метра, то соотношение Авогадро уже не выполняется.

Важно также отметить, что мы говорим про идеальные газы. Сравниваем именно их. Если же газ близок к идеальному, то чем он дальше от идеального, тем больше отклонение от закона Авогадро. Напомню, что идеальные газы — это такие газы, у которых нет взаимодействия между частицами, а размеры пренебрежимо малы. Правда про идеальные газы полезно знать побольше, но это тема отдельного материала.

Отдельно отмечается, что должны соответствовать давление и температура. Это тоже логично. Ведь это только в теории мы можем представить себе «кубик» газа, будь то водород или кислород, который обособлен. В реальности всё немного иначе и вытянуть такой кусок не получится. От того и множество влияний, который следовало бы учитывать при изменении давления и температуры. Если газы рассматривать при разных температурах и давлениях, то и та же плотность газов будет отличаться от тех, при которых мы проводим сравнение. Значит в глобальных масштабах частицы смогут перетекать из одного объема в другой, что уже некорректно.

Ну и интересная фраза «содержится одно и то же количество молекул«. А какое это количество молекул? :)…Про то, как его определяли и определяют до сих пор есть множество статей. Например, про это я писал на своем сайте.

6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) газа или смеси газов при н.у. занимает объём равный 22,4 л. Это количество молекул и есть число Авогадро Nа = 6,022 140 76⋅1023 моль−1.

Правда если уж мы заговорили про число Авогадро, то там употребляется формулировка «структурных единиц», вместо «молекул». Да и «сфера действия» распространяется на все тела. Тогда как закон Авогадро справедлив только для твердых тел.

Как появился закон Авогадро и почему стоит ему доверять

Пытливые умы, конечно же, начинают вникать в возможность существования закона Авогадро не только на бумаге. Давайте посмотрим, как всё начиналось и что является подтверждением обозначенного выше закона.

Гей-Люссак изучал реакцию, в которой из двух газов – хлористого водорода и аммиака получался твердых хлорид амония.

При многократных повторениях эксперимента обнаружилось, что для реакции требуются равные объемы обоих газов. Если одного газа было больше другого, то в результате реакции, тот газ которого больше, оставался неиспользованным. Причем именно в таком количестве, во сколько раз его было больше.

Гей-Люссак записал эти наблюдения в свой «живой журнал» и сам забыл об этом :)…Но эти записи ненароком попали к Амедео Авогадро.

Авогадро сделал вывод, что равные объемы любых газов содержат равное число молекул. Или же как ещё объяснить наблюдение, что в результате взаимодействия неравных объемов, в дело идут только равные их части!?

Объяснение было простым. Для того, чтобы наблюдалась описываемая картина, нужно чтобы каждая из частичек рассматриваемого газа провзаимодействовала с частичкой другого газа. «Один на один«, скажем так.

Впоследствии гипотеза подтвердилось в многочисленных экспериментах для множества газов. Воспроизводилось результата и дала понимание того, что мы имеем дело не со спецификой какого-то конкретного набора газов, которые оказались в паре, а со всеобъемлющим законом.

Очень советую ознакомиться со следующими нашими статьями:

Закон Авогадро — Энциклопедия по машиностроению XXL

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси  [c.40]

Закон Авогадро, определение и выводы из этого закона.  [c.28]

Из закона Авогадро следует, что при одинаковых давлениях и температурах  [c.32]

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость  [c.32]

Для газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, имеет место следующая зависимость, полученная на основе закона Авогадро  [c.17]

Это свойство, известное как закон Авогадро, было выведено первоначально из наблюдений за объемами реагирующих газовых смесей. Оно явилось одним из первых указаний на то, что физические свойства газов не очень зависят от конкретных свойств составляющих их молекул. В 3.5 мы сможем получить закон Авогадро, как говорят, из первых принципов.  [c.34]

Для твердых тел нет закона Авогадро, и плотность числа частиц не одинакова в разных веществах. Тем не менее, как видно из табл.2, она лежит здесь все же в не очень широких пределах —  [c.35]

Средняя энергия молекул различных газов будет одинакова и в том сл) ае, когда газы не перемешаны, а пространственно разделены, но могут обмениваться энергией, например, через стенки сосудов. Если при этом в разных сосудах еще одинаковы и давления, то в соответствии с формулой (2.6) будет одинакова и плотность частиц в них. Таким образом, мы получаем, как говорят, из первых принципов эмпирический закон Авогадро, о котором шла речь в 2.1.  [c.65]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV—(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов.  [c.31]

На основании закона Авогадро моль любого газа при определенных давлениях и температуре имеет одинаковый объем. Следовательно, величина ц/ имеет одинаковое постоянное значение д/.я всех газов. Из физики известно, что при температуре Го = 273, IS К и давлении р = 101 332 н/м (нормальные физические условия) объем моля газа равен 22,4146 м .  [c.19]

Кроме данных, приведенных в табл. 1-3, плотность газа и его удельный объем можно вычислить из соотношений, полученных на основании закона Авогадро для нормальных физических условий, а именно  [c.21]

На основании закона Авогадро молекулярные веса в этом уравнении можно заменить их плотностью, так как  [c.24]

Необходимо отметить, что все реальные газы в той или иной мере отклоняются от закона Авогадро, но для технических расчетов этот закон достаточно точен.  [c.17]

Кажущаяся молярная масса смеси М. Так как плотности газов пропорциональны их молярным массам (следствие из закона Авогадро), то, заменяя в уравнении (3.12) р на М, получаем  [c.124]

В 1811 г. А. Авогадро выдвинул положение, известное теперь как закон Авогадро. Объем одного киломоля идеального газа ( 7) не зависит от природы газа и вполне определяется параметрами физического состояния газа р, t или в равных объемах разных идеальных газов, находящихся при одинаковых температурах и одинаковых давлениях, заключено равное число молекул  [c.21]

В соответствии с законом Авогадро величины v при одинаковых р и Т должны быть одинаковы для всех газов,- но это означает, что должны быть одинаковы произведения MR. Следовательно,  [c.47]

Закон Авогадро. При одинаковых давлениях р и температурах Т в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул (1.5). Из закона Авогадро следует, что плотности газов р= 1/у, находящихся при одинаковых р и 7, прямо пропорциональны их молярным массам ц, т. е.  [c.10]

Решение. Газ метан имеет молекулярный вес 16 (так как молекулярный вес углерода равен 12, а водорода 1). По закону Авогадро—Жерара одна грамм-молекула газа при 0°С 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Таким образом, 16 Г (грамм-молекула) метана занимает при этих условиях объем 22,4 л. Отсюда  [c.291]

Так как согласно закону Авогадро объемы одного моля любого газа при одинаковых р ш Т одинаковы, то VI = а V = V lN.  [c.16]

Закон Авогадро. В разных газах одинакового объема при одинаковых температуре и давлении заключается одинаковое число молекул.  [c.43]

Произведение Mv представляет собой молярный объем газа. Следовательно, из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях давлении и температуре) молярные объемы любых газов одинаковы.  [c.43]

Все реальные газы в некоторой мере отклоняются от закона Авогадро. Действительные значения для некоторых газов даны  [c. 44]

Отметим, что для подавляющего большинства технических расчетов закон Авогадро достаточно точен.  [c.45]

В соответствии с законом Авогадро все газы при одинаковых давлении и температуре з разных объемах содержат равное числе, молекул. Отсюда следует, что молярные объемы разных газов при одинаковых температуре и давлении равны, т. е.  [c.101]

Из закона Авогадро следует, что количества газов, занимающих одинаковые объемы при одинаковых давлении и температуре, относятся прямо пропорционально их молекулярным массам и обратно пропорционально их удельным объемам.  [c.28]

Закон Авогадро формулируется следующим образом в одинаковых объемах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, заключается одинаковое число молекул N.  [c.10]

Из закона Авогадро вытекает следствие, что различные газы, взятые при одинаковых давлении р и температуре Т и имеющие одинаковое число молекул N, занимают одинаковые объемы V.  [c.11]

Рассмотрим единицу массы газа — киломоль (кмоль). Кило-молем называется масса газа М (в кг), численно равная его молярной массе [i. Принимая к при сохранении остальных условий, названных в следствии закона Авогадро, можно записать  [c.11]

Введение в расчеты единицы измерения кмоль удобно потому, что, согласно следствию закона Авогадро, объемы киломолей всех идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях равны.  [c.11]

Известно, что приведенным объемам Vх, Vразличных газов и смеси одинаковы. Тогда приведенные объемы Vi газов и объем смеси Уем можно выразить следующими равенствами  [c.15]

Заклёпочные швы — см. Швы заклёпочные Заковка конца 6 — 312 Закон Авогадро 1 (1-я) — 433, 456 — Био-Савара-Лапласа 1 (1-я) — 519  [c.79]

Следствием закона Авогадро, согласно которому одинаковые объёмы различных газов содержат при одинаковых р а Т одинаковые числа молекул, является  [c. 456]

В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физиче-  [c.9]

Из закона Авогадро вытекает важное следстзие. Допустим, что в двух одинаковых объемах V при одинаковых условиях (давлении и температуре) находятся два различных газа (первый и второй) с молярными массами и и массами молекул mi  [c.116]

Ha основании следствия из закона Авогадро, а также учитывая, что MR — MjRi = 8314 Д.ж/(кмоль-К), получаем  [c.122]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид  [c.47]

Согласно закону Авогадро, одинаковые объемы различных идеальных газов при одинаковых р и Т содержат одинаковое количество молекул. Поскольку 1 кмоль любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то произведение молярной массы любого идеального газа на его удельный объем есть величина постоянная для определенных р и 7, т. е. цу = onst, где [Л — молярная масса, кг/кмоль. Умножив обе части уравнения (1.4) на р, получим  [c.9]

Закон Авогадро. Киломоль. В курсе физики закон Аво-гадро формулируется следующим образом в одинаковых объемах разных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, заключается одинаковое число молекул. Пользуясь стим законом, можно для одинаковых объемов идеальных газов, массы молекул которых и т , написать  [c.28]

Масса газа в кг, равная численному значению молекулярной 1лассы, называется киломолем (кмоль) и обозначается также [А. Таким образом, согласно следствию, выведенному из закона Авогадро, киломоли разных газов (идеальных), взятые при одинаковых температуре и давлении, имеют одинаковые объемы. Следовательно, если удастся 1 аким-либо образом определить для некоторых условий объем киломоля какого-либо одного газа, то тем самым становится известным объем киломоля и любого другого идеального газа в этих условиях.  [c.30]

Используя следствие закона Авогадро (от1юшение плотностей двух газов прямо пропорционально отношению молекулярных масс), установим следующую связь между массовыми и объемными долями газовой смеси  [c. 10]

Так как молярный объем газа V при одних и тех же давлении р и температуре Т имеет одно и то же значение для всех идеальных газон (в соответствии со следствием закона Авогадро), то комплекс pVjT остается неизменным для всех идеальных газов. Следовательно,  [c.44]

---

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) — [ c.10 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) — [ c.184 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) — [ c.45 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) — [ c.58 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) — [ c.15 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) — [ c.150 , c. 155 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) — [ c.149 ]

Термодинамика (1969) — [ c.14 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) — [ c.15 ]

Температура и её измерение (1960) — [ c.44 ]

Справочник машиностроителя Том 6 Издание 2 (0) — [ c.2 , c.45 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) — [ c.160 ]

Справочное руководство по физике (0) — [ c.131 ]

Теплотехника (1985) — [ c.10 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) — [ c. 45 , c.433 , c.456 ]

---

Закон Авогадро. Движение. Теплота

Читайте также

Красота — физический закон?

Красота — физический закон? Теория суперструн дает нам убедительную формулировку теории Вселенной, но не решает фундаментальную проблему: экспериментальная проверка теории при нынешнем уровне развития техники и технологии невозможна. Теория предполагает возможность

Закон всемирного тяготения

Закон всемирного тяготения Я опять хочу подчеркнуть, что законы сохранения, которые были описаны, в действительности не «законы», а просто обобщения. Производя разнообразные измерения, ученые убеждались каждый раз, что импульс, момент количества движения, масса и

Закон инерции

Закон инерции Из принципа относительности движения вытекает, что тело, на которое не действует никакая внешняя сила, может находиться не только в состоянии покоя, но и в состоянии прямолинейного равномерного движения. Это положение в физике называется законом

7. Закон Генри

7. Закон Генри Фугитивность растворителя в разбавленном растворе не зависит от природы растворенного вещества и вычисляется по закону Рауля, то есть: Так как фугитивность жидкости или твердого раствора равна фугитивности насыщенного пара, когда растворитель в

2. Закон Гесса

2. Закон Гесса При изобарных и изохорных условиях теплота является функцией состояния.В 1840 г. Г. Н. Гесс формулирует закон: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от начального и конечного состояния системы».?QP = dH,?QV = dUвн,QP =

Закон красного смещения

Закон красного смещения Эта история началась с замечательного открытия, сделанного в 1908 году Генриеттой Ливитт, которая тогда не была еще астрономом. Она смотрела не вверх, в звездное небо, а вниз — на фотопластинки, сделанные в Гарвардской обсерватории за много лет. В те

Закон Ньютона

Закон Ньютона Закон всемирного тяготения после обсуждения в третьем чтении был отправлен на доработку… Фольклор Проверка закона Ньютона. Осмысление закона Ньютона до сих пор играет очень важную роль для осмысления представлений о гравитации вообще. Как можно

Закон Мэрфи

Закон Мэрфи Дональд МИЧИ Я думаю, что самое глубокое и прочное впечатление в своей жизни каждый научный работник получает от того, как неожиданно, как несправедливо, как удручающе трудно хоть что-нибудь открыть или доказать. Многих осложнений и разочарований можно было

Закон сохранения массы

Закон сохранения массы Если растворить сахар в воде, то масса раствора будет строго равна сумме масс сахара и воды. Этот и бесчисленное количество подобных опытов показывают, что масса тела есть неизменное свойство. При любом дроблении и при растворении масса остается

Закон инерции

Закон инерции Не приходится спорить – инерциальная система отсчета удобна и обладает неоценимыми преимуществами.Но единственная ли это система или, может быть, существует много инерциальных систем? Древние греки, например, стояли на первой точке зрения. В их сочинениях

Закон Архимеда

Закон Архимеда Подвесим гири к безмену. Пружина растянется и покажет вес гири. Не снимая гири с безмена, опустим ее в воду. Изменится ли показание безмена? Да, вес тела как бы уменьшится. Если опыт проделать с килограммовой железной гирей, то «уменьшение» веса составит

Закон преломления

Закон преломления В работе Dioptrique Декарт излагает свою теорию света, основанную на вихрях, и обсуждает законы отражения и преломления, впервые выразив принцип, что отношение углов падения и преломления зависит от среды, через которую проходит свет. Уже греки знали, что

Закон Рэлея

Закон Рэлея К концу 1899 г. были проведены более точные измерения в области более длинных волн, которые показали, что в этой области закон Вина уже несправедлив. В июне того же года лорд Рэлей (который был при рождении Джоном Вильямом Стрэтгом (1842-1919)) опубликовал вывод закона

Закон Планка

Закон Планка Теоретическая ситуация, как описывают, была следующей. Когда в воскресенье 7 октября 1900 г. X. Рубенс со своей женой посетил Планков, он рассказал Планку об измерениях на длинах волн до 50 мкм, которые он произвел вместе с Ф. Курлбаумом в Берлинском институте. Эти

Определение, формула, уравнение и примеры

Закон Авогадро гласит, что при постоянном давлении и температуре существует прямая зависимость между количеством молей и объемом газа. Это была первоначальная гипотеза Авогадро. Этот закон был применим к идеальным газам, в то время как реальные газы показывают небольшое отклонение от него.

Современное определение закона Авогадро состоит в том, что для определенной массы идеального газа количество (количество молей) и объем газа прямо пропорциональны при условии, что условия температуры и давления постоянны.

Формула закона Авогадро

Математическая формула закона Авогадро может быть записана как:

V ∝ n или V/n = k

Где «V» — объем газа, «n» — количество газа ( количество молей газа), а «k» — константа для данных давления и температуры.

Формула закона Авогадро описывает, как равные объемы всех газов содержат одинаковое количество молекул при одинаковых условиях давления и температуры. Другими словами, он описывает, что равные объемы двух разных газов будут иметь одинаковое количество молекул, пока температура и давление одинаковы.

Амадео Авогадро — итальянский ученый 19 века. Он известен тем, что внес большой вклад в химию, когда она только становилась отдельной областью науки. Его работы пришлись примерно такими же, как у Жака Шарля (Закон Чарльза), Роберта Бойля (Закон Бойля) и т. д. Фактически, Закон Авогадро, выдвинутая им гипотеза, был среди законов, на которых основан Закон Идеального Газа.

Идеальный газ можно определить как газ, в котором столкновения между молекулами газа упругие – т.е.е. нет потери кинетики или импульса, и молекулы не имеют никаких межмолекулярных сил притяжения, т. е. между ними нет никаких взаимодействий, за исключением случайных столкновений.

Прежде чем мы приступим к пониманию его работы, давайте рассмотрим некоторые основы.

Моль является мерой количества вещества. Один моль вещества определяется как такое количество вещества, количество единиц которого равно числу атомов углерода в 12 граммах углерода С-12.

Следует также помнить, что многие из этих законов используют STP или стандартную температуру и давление. Для STP значение температуры составляет 273,15 К (что равно 0 ℃), а значение давления составляет 1 атм или 760 мм рт. ст. газа в моль. Это число огромно, текущая цифра составляет 6,022 x 1023. Единицей для числа Авогадро является моль-1. Это означает, что единицей измерения рассматриваемого объекта является моль.Число Авогадро обычно обозначается цифрой N.

Интересно отметить, что, вопреки распространенному мнению, число Авогадро не было открыто Амедео Авогадро. Понятие родинки и определение значения числа Авогадро произошло после смерти Авогадро. На самом деле число Авогадро названо так в честь его открытия и его работы.

Первым, кто подсчитал общее количество частиц, присутствующих в веществе, был австрийский школьный учитель Йозеф Лошмидт, который через несколько лет стал профессором Венского университета.

Используя кинетическую молекулярную теорию, Лошмидт смог оценить количество частиц, присутствующих в одном кубическом сантиметре газа при стандартных условиях давления и температуры. Значение, которое он вычислил еще в 1865 году, сегодня известно как постоянная Лошмидта, и ее значение составляет 2,6867773 x 1025 м-3.

Термин «число Авогадро» впервые использовал Жан Батист Перрен — французский физик. Он сообщил оценку числа Авогадро в 1909 году на основе своей работы по броуновскому движению.Для непосвященных броуновское движение — это случайное бессистемное движение микроскопических частиц, взвешенных в газе/жидкости.

Точное определение числа Авогадро впервые стало возможным только после того, как американский физик Роберт Милликен успешно измерил заряд электрона. До этого уже был известен заряд моля электронов (это постоянная, называемая «Фарадеем», равная 96 485,3383 кулона на моль электронов).

Определенные параллели были проведены, чтобы понять, насколько огромно это число.Одним из самых простых для понимания является то, что если бы это количество нелопнувших зерен попкорна было разбросано по территории Соединенных Штатов, после того, как попкорн лопнул, он покрыл бы страну на глубину до 9 миль (для справки, площадь Соединенных Штатов). Площадь Штатов составляет 3,797 квадратных миль!!)

Вы, наверное, заметили, что я упомянул текущую цифру числа Авогадро. Это связано с тем, что за годы, прошедшие с тех пор, как значение было впервые определено, для его расчета использовались разные методы.Хотя каждый метод дает примерно одинаковый ответ, есть небольшие различия. Поэтому, исходя из самых последних расчетов, это общепринятая цифра. Однако первым, кто сделал этот расчет, был Лошмидт.

Моль в Грамм

Моль можно преобразовать в граммы, что является еще одним очень популярным измерением количества, и наоборот, по следующей формуле

Моль = грамм/молярная масса

нужно использовать использование когда-либо эффективной периодической таблицы.Его можно рассчитать, просто добавив массовое число отдельных атомов в веществе. Например, если нужно вычислить молярную массу NaCl –

Массовое число Na = 22,99 г/моль

Массовое число Cl = 35,45 г/моль

Следовательно, молярная масса NaCl равна 22,99 + 35,45 = 58,44 г. /моль

Число Авогадро имеет множество применений в химии и физике. Были также сделаны определенные обобщения. Например, объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22.4л. Они очень удобны в расчетах. Число Авогадро — это число, используемое химиками по всему миру. Хотя он, возможно, и не определил это, его работа была основой для этих расчетов.

Использование закона Авогадро — Химия в старших классах

Если вы считаете, что контент, доступный с помощью Веб-сайта (как это определено в наших Условиях обслуживания), нарушает одно или более ваших авторских прав, пожалуйста, сообщите нам, предоставив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному агенту, указанному ниже.Если университетские наставники примут меры в ответ на ан Уведомление о нарушении, он предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, предоставившей такой контент средства самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении может быть направлено стороне, предоставившей контент, или третьим лицам, таким как в виде ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатов), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или деятельность нарушают ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что содержимое находится на Веб-сайте или на который ссылается Веб-сайт, нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к адвокату.

Чтобы подать уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись владельца авторских прав или лица, уполномоченного действовать от его имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробно, чтобы преподаватели университета могли найти и точно идентифицировать этот контент; например, мы требуем а ссылку на конкретный вопрос (а не только название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; и Заявление от вас: (а) что вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права не разрешены законом или владельцем авторских прав или его агентом; б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство вы либо владельцем авторских прав, либо лицом, уполномоченным действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему назначенному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
Сент-Луис, Миссури 63105

Или заполните форму ниже:

 

Закон Авогадро и закон идеального газа

Закон Авогадро и закон идеального газа

Вернемся ненадолго к кинетической молекулярной теории. В нем говорится, что молекулы в газах бесконечно малы и что при любой заданной температуре все молекулы газа обладают одинаковой кинетической энергией.Если вы помните наше обсуждение среднеквадратичной скорости из «Кинетической молекулярной теории газов», то именно поэтому молекулы тяжелых газов движутся медленнее, чем легкие, при любой температуре.

Молекулярные значения

Объем одного моля любого газа при стандартной температуре и давлении называется молярным объемом .

Эти свойства газа приводят нас к интересному выводу. Один моль любого газа имеет точно такой же объем при тех же условиях температуры, что и один моль любого другого газа.Объем одного моля газа называется его молярным объемом .

Может показаться неочевидным, почему все газы должны иметь одинаковый молярный объем при одинаковых температурах. Подумайте об этом: если давление газа равно силе, с которой частицы газа отталкиваются от стенок любого контейнера, в котором он хранится, а объем газа зависит от его давления (закон Бойля), то молярные объемы каждого газ одинаковые. Этот принцип был впервые понят Амадео Авогадро и обычно упоминается как Закон Авогадро.

Поскольку все идеальные газы имеют одинаковый молярный объем, можно использовать одно уравнение, чтобы выразить связь между количеством молей присутствующего газа и его объемом. Это соотношение, показанное ниже, называется законом идеального газа, показанным ниже:

У вас есть проблемы

Проблема 4: Если моя духовка имеет объем 1100 л, температуру 250°C и давление 1,0 атм, как сколько молей газа он вмещает?

P обозначает давление (в атм или кПа), V обозначает объем в литрах, n равно количеству молей газа, R — постоянная идеального газа, а T — температура газа в градусах Кельвина.Есть два возможных значения R: 8,314 л кПа/моль K и 0,08206 л атм/моль K. Значение, используемое в каждой задаче, будет зависеть от заданной единицы давления. Например, если давление указано в атм, R будет равно 0,08206 л атм/моль К.

Давайте посмотрим на пример того, как это работает:

Пример : Мой холодильник имеет объем 1100 л. Если температура внутри в холодильнике 3,0 С и давление воздуха 1,0 атм, сколько молей воздуха в моем холодильнике?

Chemistrivia

Закон идеального газа объясняет, почему работают воздушные шары.Количество молей воздуха внутри воздушного шара будет меньше, чем количество молей воздуха снаружи воздушного шара, потому что воздух внутри воздушного шара теплее, чем воздух снаружи. Поскольку внутри воздушного шара меньше молей воздуха, чем снаружи, масса воздуха в воздушном шаре также меньше, в результате чего воздушный шар «плавает» над окружающим холодным воздухом.

Решение : P = 1,0 атм, V = 1100 л, R = 0,08206 л атм/моль л (поскольку в задаче давление указано как «атм») и T = 276 К.Найдите n по закону идеального газа:

• (1,0 атм) (1100 л) = n (0,08206 л атм/моль K) (276 K)
• n = 49 моль

Выдержка из The Complete Idiot’s Guide по химии 2003 Ян Гуч. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.

Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476.Вы также можете приобрести эту книгу на Amazon.com и в Barnes & Noble.

Закон Авогадро: объем и количество

Определение закона Авогадро

Закон Авогадро (иногда называемый гипотезой Авогадро или принципом Авогадро) представляет собой газовый закон; в нем говорится, что при одинаковых условиях давления и температуры равные объемы всех газов содержат одинаковое количество молекул. Закон назван в честь Амедео Авогадро, который в 1811 году выдвинул гипотезу о том, что две данные пробы идеального газа — одинакового объема и при одинаковой температуре и давлении — содержат одинаковое число молекул; таким образом, количество молекул или атомов в определенном объеме идеального газа не зависит от их размера или молярной массы газа. Например, 1,00 л газа N ₂ и 1,00 л газа Cl ₂ содержат одинаковое количество молекул при стандартной температуре и давлении (СТД).

Закон Авогадро математически формулируется как:

$\frac{V}{n} = k$

V — объем газа, n — количество молей газа, k — константа пропорциональности.

Например, равные объемы молекулярного водорода и азота содержат одинаковое количество молекул и демонстрируют поведение идеального газа, когда они находятся при одинаковых температуре и давлении.На практике реальные газы демонстрируют небольшие отклонения от идеального поведения и не полностью соблюдают закон; однако закон по-прежнему является полезным приближением для ученых.

Значение закона Авогадро

Открытие того, что объем газа прямо пропорционален количеству содержащихся в нем частиц, имело решающее значение для установления формул для простых молекул в то время (около 1811 г. ), когда различие между атомами и молекулами не было понятно понял. В частности, существование двухатомных молекул таких элементов, как H ₂ , O ₂ и Cl ₂ , не было признано до тех пор, пока не были интерпретированы результаты экспериментов с объемами газа.

Ранние химики вычисляли молекулярную массу кислорода, используя неверную формулу HO для воды. Это привело к неправильному расчету молекулярной массы кислорода, равной 8, а не 16. Однако, когда химики обнаружили, что предполагаемая реакция H + Cl $\rightarrow$ HCl дает в два раза больше объема HCl, они поняли, что водород и хлор являются двухатомными молекулами. . Химики изменили уравнение реакции на H ₂ + Cl ₂ $\rightarrow$ 2HCl.

Когда химики пересмотрели свой эксперимент с водой и свою гипотезу о том, что $HO \rightarrow H + O$, они обнаружили, что объем потребляемого газообразного водорода вдвое превышает объем кислорода.По закону Авогадро это означало, что водород и кислород соединялись в соотношении 2:1. Это открытие привело к правильной молекулярной формуле воды (H ₂ O) и правильной реакции $2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$.

Эксперимент, подтверждающий правильную формулу воды

Первоначально предполагалось, что в молекулу воды входит 1 атом водорода и 1 атом кислорода. Используя закон Авогадро, этот эксперимент подтвердил, что 2 водорода и 1 кислород образуют 1 молекулу воды.

Самый быстрый словарь в мире | Vocabulary.com

Закон Авогадро Принцип, согласно которому равные объемы всех газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат одинаковое количество молекул

Число Авогадро число молекул в моле вещества

число Авогадро число молекул в моле вещества

78″>

Иггдрасиль (скандинавская мифология) огромный ясень, чьи корни и ветви удерживают вместе землю, рай и ад

Авогадро Итальянский физик, известный своими работами по газам

Игдрасиль (скандинавская мифология) огромный ясень, чьи корни и ветви удерживают вместе землю, рай и ад

Гипотеза Авогадро принцип, согласно которому равные объемы всех газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат одинаковое количество молекул

победоносно победоносно

катарсис для стимуляции опорожнения кишечника

84″>

счет врача справка о расходах на медицинские услуги

заводской свисток Заводской свисток, издаваемый для объявления времени начала или окончания работы

актерские реплики, составляющие диалог пьесы

летчица женщина летчик

Victrola марка граммофона

груша авокадо тропический фрукт грушевидной формы с зеленой или черноватой кожицей и богатой желтоватой мякотью, содержащей одно крупное семя

Alectoris ruffa обыкновенная западноевропейская куропатка с красными ногами

77″>

электросон бессознательное состояние, вызванное прохождением электрического тока низкого напряжения через мозг

победивший победивший

авокадо грушевидный тропический фрукт с зеленой или черноватой кожицей

аллигатор крупного вида с тремя гребнями на спине

В чем разница между законом Гей-Люссака и законом Авогадро

5 ноября 2021 г. Автор: Madhu

Ключевое различие между законом Гей-Люссака и законом Авогадро заключается в том, что закон Гей-Люссака указывает, что объем газа прямо пропорционален температуре газа, тогда как закон Авогадро Закон гласит, что объем газа прямо пропорционален количеству молекул в газе.

Закон Гей-Люссака описывает изменение давления определенной массы газа непосредственно в зависимости от абсолютной температуры газа при постоянном объеме. Закон Авогадро — это экспериментальный газовый закон, который гласит, что объем газа связан с количеством газообразного вещества, присутствующего в данном образце.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и ключевые отличия
2. Что такое закон Гей-Люссака
3. Что такое закон Авогадро
4. Закон Гей-Люссака против закона Авогадро в табличной форме
5.Резюме – Закон Гей-Люссака против закона Авогадро 

Что такое закон Гей-Люссака?

Закон Гей-Люссака описывает изменение давления определенной массы газа непосредственно в зависимости от абсолютной температуры газа при постоянном объеме. Иногда его называют законом Амонтона. Мы можем дать математическое выражение для этого закона следующим образом:

Т/Т = к

В этом уравнении P относится к давлению, t относится к абсолютной температуре, а k является константой. Можно сказать, что это частный случай закона идеального газа.

Производным от этого закона является закон давления-температуры, который описывает зависимость между давлением и температурой определенной массы газа при постоянном объеме.

По закону объединения объемов газы реагируют друг с другом посредством объема, и реагируют в простом целочисленном отношении при постоянных температуре и давлении. Другими словами, соотношение между объемами реагирующих газов и газообразных продуктов может быть выражено простыми целыми числами.Гей Люссак был одним из первых ученых, открывших эту взаимосвязь, что привело к выводу закона Авогадро.

Что такое закон Авогадро?

Закон Авогадро — это экспериментальный газовый закон, который гласит, что объем газа связан с количеством газообразного вещества, присутствующего в данной пробе. Ее также называют гипотезой Авогадро или принципом Авогадро. Это специфическая форма закона идеального газа. Этот закон был назван в честь Амедео Авогадро в 1812 году.

Согласно современным описаниям, закон Авогадро гласит, что равные объемы всех газов, находящихся в одинаковых условиях температуры и давления, имеют одинаковое число молекул.Например, равные объемы газообразного водорода и газообразного азота состоят из равного числа атомов, когда эти два газа находятся при одинаковых температуре и давлении. На практике реальные газы демонстрируют небольшие отклонения от поведения идеального газа, где закон выполняется лишь приблизительно. Тем не менее, это все еще важное приближение для ученых. Математически закон выглядит следующим образом:

В/н = k

Где V — объем газа, n — количество вещества газа в образце, а k — постоянное значение, данное для определенной температуры и давления.

Разница между законом Гей-Люссака и законом Авогадро

Закон Гей-Люссака и закон Авогадро — два важных газовых закона. Ключевое различие между законом Гей-Люссака и законом Авогадро состоит в том, что закон Гей-Люссака указывает, что объем газа прямо пропорционален температуре газа, тогда как закон Авогадро утверждает, что объем газа прямо пропорционален числу молекул в газе.

В следующей таблице приведены различия между законом Гей-Люссака и законом Авогадро.

Резюме

— Закон Гей-Люссака против закона Авогадро

Закон Гей-Люссака и закон Авогадро — два важных газовых закона. Ключевое различие между законом Гей-Люссака и законом Авогадро состоит в том, что закон Гей-Люссака указывает, что объем газа прямо пропорционален температуре газа, тогда как закон Авогадро утверждает, что объем газа прямо пропорционален числу молекул в газе.

Артикул:

1. «Закон Гей-Люссака – формулировка, формула, подробное объяснение.” BYJUS , 25 марта 2021 г.

Изображение предоставлено:

1. «Отношения с законом об идеальном газе». Автор Cmglee — собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia

.

Закон Авогадро Формула

Определение: Итальянский химик Амедео Авогадро в 19 ^-м -м веке создал закон для описания отношения между объемом газов и количеством вещества. Так, закон Авогадро гласит, что «В равных объемах всех газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. »

Приведенное выше утверждение означает, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа при постоянных температуре и давлении.

Формула: Закон Авогадро можно выразить с помощью следующего математического уравнения:

В = к. п

Где V — объем газа, n — количество молей газа, а k — константа, определяемая как RT/P, где R — константа, называемая газовой константой (8,314 кг м2 с ^-2 K ^-1 моль ^-1 ), T — температура в Кельвинах, а P — давление.Таким образом, выражение Авогадро можно переписать как самое известное выражение для закона идеального газа:

П В = н РТ

Использование: закон идеального газа широко используется в химии для базовых расчетов давления или количества газа, присутствующего в любом сосуде или резервуаре. Что еще более важно, этот закон претерпел некоторые исправления или оптимизации для исправления идеального поведения (что почти невозможно в реальных системах) для более реального поведения. Основное уравнение остается, но добавляются некоторые поправочные коэффициенты, и полученное выражение используется инженерами-химиками и технологами для выполнения промышленных расчетов.

Пример: 10 л газообразного гелия находится в ресивере X, и мы знаем, что число атомов гелия составляет 0,965 моль. Какой новый объем получится при тех же температуре и давлении, если количество газа увеличить до 0,9 моль?

P и T являются константами, поэтому P ₁ T ₁ = P ₂ T ₂ и PT = n R / V

n ₁ R / V ₁ = n ₂ R / V ₂ → V ₂ = n ₂ V ₁ / n

9 моль / 0,965 моль = 9,33 л

Соображения: Закон Авогадро позволяет наблюдать многие изменения в любой газовой системе, потому что она имеет много параметров, которые можно изменить. Температура, давление, количество массы и объем — 4 важных параметра для изучения газов. В общем, P и V обратно пропорциональны, поэтому, если P увеличивается, это может быть связано с уменьшением объема, из которого состоит газ.