Π‘Ρ€ΠΎΠΌ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ – Π₯имичСский элСмСнт Π±Ρ€ΠΎΠΌ (Br) β˜‘οΈ элСктронная ΠΈ структурная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°, Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ стСпСни окислСния, химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, с ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ вСщСствами Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Π₯имичСский элСмСнт Π±Ρ€ΠΎΠΌ (Br) β˜‘οΈ элСктронная ΠΈ структурная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°, Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ стСпСни окислСния, химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, с ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ вСщСствами Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚

Br Π±Ρ€ΠΎΠΌ химичСский элСмСнт

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ физичСская характСристика

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ символом Π’Π³, являСтся Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ ΠΈ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ химичСских элСмСнтов. ВСщСство ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ 35, Π° Π΅Π³ΠΎ атомная масса составляСт 79,904 Π΄Π°Π»ΡŒΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ². ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса составляСт 79,904 Π³/моль. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ молСкулярная масса ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π°Π²Π½Π° 159,808, Π° Π΅Ρ‘ молярная масса β€” 160 Π³/моль. Π‘Ρ€ΠΎΠΌ, Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅, состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π½ΡƒΠΊΠ»ΠΈΠ΄ΠΎΠ² с массовыми числами 79 ΠΈ 81.

БущСствуСт мноТСство искусствСнных Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ². Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Π½ΠΈΡ… самым интСрСсным считаСтся 80Π’r, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π½Π° Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ совСтский Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊ И. Π’. ΠšΡƒΡ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π» ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΡŽ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ядСр.

ВСщСство красно-Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅Π½ΠΊΠ°

ВСщСство прСдставляСт собой ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ красно-Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅Π½ΠΊΠ°, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ нСприятным Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° застывания Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° составляСт -7,2Β°Π‘. Π—Π°ΠΌΡ‘Ρ€Π·ΡˆΠΈΠΉ элСмСнт ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ красно-ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹Ρ… ΠΈΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… кристаллов, блСстящих ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». ΠšΠΈΠΏΠΈΡ‚ элСмСнт ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 58,78 Β°Π‘, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² ΠΏΠ°Ρ€ ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΠΎ-Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вСщСства Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ β€” 3,1 Π³/см3.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’Π°ΠΊ, Ссли Π΅Ρ‘ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° Π½Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ 5,84 Β°Π‘, Ρ‚ΠΎ вСщСство ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-красныС кристаллы. Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ всСго для Π΅Π³ΠΎ растворСния подходят органичСскиС составы. Π˜Π·Π²Π»Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ элСмСнт ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний позволяСт ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ это физичСскоС свойство.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ Π² любом физичСском Π²ΠΈΠ΄Π΅ состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ». Распад Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ становится Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π΅Π½ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 800 Β°C. Но Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии свСта.

Π₯имичСскоС строСниС ΠΈ свойства

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠ΅ элСктроны Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ 4s24p5. НСобходимо ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ химичСскоС свойство Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, разнится Π² зависимости ΠΎΡ‚ соСдинСния, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, Ρƒ Π³ΠΈΠΏΠΎΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ΠΎΠ² этот ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ +1, Π° Ρƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΎΠ½ составляСт +5.

Π’ соСдинСниях Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Π°. Атом вСщСства ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ заряд Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π°, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° являСтся ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ, заряд ядра Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° составляСт 35. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Бтруктурная ΠΆΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄: Br-Br.

 Бтруктурная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄: Br-Br.

НСмСталл являСтся химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ, Π° ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΠΎ способности ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ располагаСтся ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

БильноС Ρ€Π°Π·ΠΎΠ³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° вСщСство взаимодСйствуСт со ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ:

  • сСра;
  • сСлСн;
  • Ρ‚Π΅Π»Π»ΡƒΡ€;
  • фосфор;
  • ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ;
  • ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ°.

Π’Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ рСакция вСщСства с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ алюминиСм. Но Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ мСталличСских элСмСнтов ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° ΠΈΡ… повСрхности образуСтся защитная ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΊΠ° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π½Π΅ растворяСтся Π² этом Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅.

Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ устойчивыми ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹:

  • ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°;
  • свинСц;
  • сСрСбро;
  • Ρ‚Π°Π½Ρ‚Π°Π».
Π£ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ взаимодСйствиС ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ довольно Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ

Π£ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ взаимодСйствиС ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ довольно Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Π½Π΅ ΡΠΎΠ·Π΄Π°ΡŽΡ‚ с элСмСнтом прямых соСдинСний Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ эти вСщСства соСдинились, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ косвСнныС ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹. К ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ оксид Π’r3О8 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ посрСдством воздСйствия ΠΎΠ·ΠΎΠ½Π° Π½Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ 80 Β°C. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ нСпосрСдствСнно с элСмСнтом способны Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΈΡ… взаимодСйствия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ BrF3, BrCl ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ относится ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлям. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ способСн Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· химичСских соСдинСний ΠΉΠΎΠ΄. Π‘Π°ΠΌΠΎ ΠΆΠ΅ вСщСство подвСргаСтся Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ.

Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ чистый Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈΠ· Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π½Π° основС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ посрСдством использования ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… окислитСлСй, помСстив всС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π² ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ срСду. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡΡΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, вСщСство вступаСт с нСю Π² ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ становится ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ бромистоводородной ΠΈ бромноватистой кислот. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор элСмСнта называСтся Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

НСмСталл растворяСтся Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…:

  • ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… соСдинСниС Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈ гидроксидов Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠΏΠΎΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚Ρ‹.
  • ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 100 Β°C ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹.

ВзаимодСйствиС Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈ органичСских соСдинСний Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ присоСдинСниСм ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ связи ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ это происходит ΠΏΡ€ΠΈ воздСйствии Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ свСта. Π•Ρ‰Ρ‘ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ распространённой химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ являСтся Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΡΡƒΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° Π² соСдинСниС посрСдством химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ вСщСства с нСнасыщСнной ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ замСщСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Основная Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° рассСяна Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ΅ всСго вСщСства содСрТится Π² ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Ρ…, сформированных ΠΌΠ°Π³ΠΌΠΎΠΉ. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ элСмСнт ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ рядом с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. Π’Π°ΠΊ, соли элСмСнта Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² солСвых Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… отлоТСниях, Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, насыщСнном растворС соляных ΠΎΠ·Ρ‘Ρ€ ΠΈ рассолах, находящихся ΠΏΠΎΠ΄ Π·Π΅ΠΌΠ»Ρ‘ΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡƒΡŽ связаны с мСстороТдСниями соли ΠΈ Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΠΈ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ вСщСство Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π΅Π³ΠΎ соли ΡΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² рассолах, ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Π½Π° мСстС ΠΎΠ·Ρ‘Ρ€ ΠΈ Π·Π°Π»ΠΈΠ²ΠΎΠ².

НСмСталл пСрСмСщаСтся Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимых соСдинСний, Π° ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π΅Π³ΠΎ довольно слоТно Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅. ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°ΠΌΠΈ становятся Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΈΡ‚ AgBr, эмболит Ag (Cl, Π’Π³) ΠΈ йодэмболит Ag (Cl, Π’r, I), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π·ΠΎΠ½Π°Ρ… окислСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… мСстороТдСний сСрСбра, ΡΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Π² областях ΠΏΡƒΡΡ‚Ρ‹Π½ΡŒ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΏΡƒΡΡ‚Ρ‹Π½ΡŒ.

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ для получСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΡ€ΡΠΊΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΎΠ·Ρ‘Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π·Π΅ΠΌΠ½Ρ‹Π΅ рассолы, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΠΊΠΈ. Для выдСлСния вСщСства ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π° состоит ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… этапов:

Для получСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΡ€ΡΠΊΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ
  1. Π’ Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅, кСрамичСскиС ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ устойчивыС ΠΊ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½Π½Ρ‹ свСрху ΠΏΠΎΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ³Ρ€Π΅Ρ‚ΠΎΠ΅ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘.
  2. Π‘Π½ΠΈΠ·Ρƒ Π² Π½ΠΈΡ… Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈ водяной ΠΏΠ°Ρ€ ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ….
  3. ПослС Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· устройства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΎΡΠ΅Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Тидкости Π² ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… установках.
  4. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.
  5. ΠŸΠΎΡΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π²ΠΎΠΌ дистилляции Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°.
  6. Из смСси Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ химичСских ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ. Π’ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… установках ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ сСрнистый Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄. Он Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ водяного ΠΏΠ°Ρ€Π°, образуя Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΈ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоты.
  7. Для получСния чистого вСщСства ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΠΈΠ»ΠΈ кислоты.
  8. ΠŸΡ€ΠΈ нСобходимости проводится ΠΈΡ… ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° Π½Π° бромистыС соСдинСния Π±Π΅Π· выдСлСния искомого элСмСнта.

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ· рассолов Π΄Π°ΠΆΠ΅ с нСбольшим количСством вСщСства. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ смСсям ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠΉ способ экономичСски Π½Π΅Π²Ρ‹Π³ΠΎΠ΄Π½ΠΎ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π½Π° Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ³ΠΎ количСства Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° тратится Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство ΠΏΠ°Ρ€Π°.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ вСщСства

ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго, вСщСство являСтся основой для создания бромистых солСй ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π½Π° основС ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠΊΠΈ. Но ΠΈ сам Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ², ΠΈ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния довольно ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… областях ΠΆΠΈΠ·Π½Π΅Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°:

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ сСрСбра
  • ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ β€” синтСзированиС краситСлСй ΠΈ лСкарств.
  • Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” ΡƒΡΠΏΠΎΠΊΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ для лСчСния Π½Π΅Π²Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ½ΠΈΠΈ, эпилСпсии.
  • Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ сСрСбра β€” фотография.
  • Π‘Ρ€ΠΎΠΌ β€” ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ бромистого этила ΠΈ дибромэтана, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² производствС этиловой Тидкости, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊ Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½Π°ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ Π΄Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ.
  • Бромистый ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ» β€” инсСктициды.
  • ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния вСщСства β€” производство эффСктивных ΠΎΠ³Π½Π΅Ρ‚ΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ.
  • Бромная Π²ΠΎΠ΄Π° β€” химичСскиС Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Ρ‹, ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ вСщСства.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅

ВСщСство содСрТится Π² тканях всСх ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ растСний. Π•Π³ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ»ΠΈ практичСски Π²ΠΎ всСх Тидкостях Ρ‚Π΅Π»Π°. Если Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ², Ρ‚ΠΎ Π² Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° составляСт ΠΎΡ‚ 0,11 Π΄ΠΎ 2,00 ΠΌΠ³/%. Для поддСрТания этого показатСля Π² сутки Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ большС 0,8βˆ’1 Π³ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°.

Π Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΠΈΠ» Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ вСщСство поглощаСтся Ρ‰ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΉ, ΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΌΠΎΠ·Π³ΠΎΠΌ. Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π² ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ процСссов тормоТСния, проходящих Π² Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠ·Π³Π΅. Они способствовали ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡŽ Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠΉ систСмы, которая пострадала ΠΎΡ‚ Ρ‡Ρ€Π΅Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ напряТСния, возникшСго Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅

Но слСдуСт ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ химичСский элСмСнт задСрТиваСтся Π² Ρ‰ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π΅, вступая Π² ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡƒΡ€Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π­Ρ‚ΠΎ влияСт Π½Π° Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ ΠΎΡ€Π³Π°Π½Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎ отраТаСтся Π½Π° ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π΅ вСщСств.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ усваиваСтся, Ссли Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€, алюминий, ΠΉΠΎΠ΄ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ситуации, ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΎΠΌ лСчСния ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, содСрТащими Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ соли, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ½ΡΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ с Π²Ρ€Π°Ρ‡ΠΎΠΌ.

ΠžΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Π²Ρ€Π΅Π΄

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π±Ρ€ΠΎΠΌ прСдставляСт собой ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ яд, отнСсённый ΠΊΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ классу опасности. Π•Π³ΠΎ Π½ΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ΅ΠΌ случаС нСльзя ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΡŒ.

ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ опасны ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ вСщСства:

  • ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ 1 ΠΌΠ³/ΠΌ3 ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π³Π°Π· Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ кашСль, насморк, ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΎΡ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· носа, Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π½ΡƒΡŽ боль.
  • ΠŸΡ€ΠΈ концСнтрациях, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ³, Ρƒ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚Ρ‘ΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ…, ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΡŒΠ΅, Π±Ρ€ΠΎΠ½Ρ…ΠΈΡ‚, Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ ΡΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ исход.
  • МаксимальноС допустимоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” 2 ΠΌΠ³/ΠΌ3.

Π’ΠΎ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ отравлСния всС Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ с Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π² ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡˆΠΊΠ°Ρ„Π°Ρ…, ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΉ вытяТной систСмой. Если ΠΆΠ΅ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² Π½Π΅ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΎΡΡŒ, Ρ‚ΠΎ слСдуСт ΠΏΠΎΠ΄Ρ‹ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ сильно Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ раствора Π½Π° этиловом спиртС. Для устранСния Π±ΠΎΠ»ΠΈ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅, возникшСй ΠΈΠ·-Π·Π° воздСйствия ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π³Π°Π·Π°, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ.

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π±Ρ€ΠΎΠΌ

Π’ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ попавшСС Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ вСщСство Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ Π·Π°ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚. Π’ случаС пораТСния ΠΊΠΎΠΆΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Ρ‚Ρ‰Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ большим количСством Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ΄ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΌΠΎΡ‰Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡˆΠ½ΠΎΠΉ струёй. ΠœΠ΅ΡΡ‚ΠΎ ΠΎΠΆΠΎΠ³Π° слСдуСт ΡΠΌΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π»Π°Π½ΠΎΠ»ΠΈΠ½ΠΎΠΌ.

ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡΠΌ профСссий, Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… постоянной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ внимания, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, водитСлям ΠΈ Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠ½ΠΈΡΡ‚Π°ΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ лСкарства Π½Π° основС Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ рСкомСндуСтся. Π­Ρ‚ΠΎ обусловлСно свойством вСщСства ΡΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Ρ‘Π½Π½ΠΎΠ΅ состояниС Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠΉ систСмы, Ρ€Π°ΡΡΠ»Π°Π±Π»ΡΡ‚ΡŒ Π΅Ρ‘.

ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° ΠΈ Π½Π΅Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΊΠΈ

Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ вСщСства Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ бромосодСрТащих ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΎ состояниС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΡ‘Π·Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ°ΠΌ со Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° микроэлСмСнта:

ΠšΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ воспалСния ΠΈ высыпания
  • ΠšΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ воспалСния ΠΈ высыпания.
  • ΠΠ°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π² Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ систСмы.
  • ΠžΡ‰ΡƒΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ усталости, вялости ΠΈ подавлСнности.
  • ЧастыС Π±Ρ€ΠΎΠ½Ρ…ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ Ρ€ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ отсутствии простудных ΠΈ вирусных Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ.

НСхватка Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΡ‘Π·Π½Π°Ρ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ°. Из-Π·Π° отсутствия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ количСства вСщСства Ρƒ Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠ΅Π½Ρ‰ΠΈΠ½ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹ΠΊΠΈΠ΄Ρ‹ΡˆΠ° Π½Π° Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… сроках.

ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒΡΡ нСдостаток микроэлСмСнта ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… симптомов:

  • бСссонница;
  • Π·Π°ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ роста Ρƒ Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ;
  • ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ уровня Π³Π΅ΠΌΠΎΠ³Π»ΠΎΠ±ΠΈΠ½Π°.

Π­Ρ‚ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ Π°ΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ с Π½Π΅Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°, Π½ΠΎ всё ΠΆΠ΅ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Π²Ρ€Π°Ρ‡Ρƒ ΠΈ ΡΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Π΅ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Ρ‹. Вакая ΠΌΠ΅Ρ€Π° ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ ΡƒΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρƒ нСдомогания ΠΈ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ развития Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΡ‘Π·Π½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ являСтся Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ химичСским элСмСнтом. Он Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ для Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΆΠΈΠ·Π½Π΅Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ растСний ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ…. НСдостаток этого Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΡŽ Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, вСщСство Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ примСняСтся Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… сфСрах Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°. На Π΅Π³ΠΎ основС ΡΠΎΠ·Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ лСкарствСнныС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, химичСскиС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ инсСктициды.


Π‘Ρ€ΠΎΠΌ, свойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ, свойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства.

 

 

 

Br 35  Π‘Ρ€ΠΎΠΌ

79,901-79,907*     1s2s2p3s3p6 3d10 4s2 4p5

 

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ β€” элСмСнт ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы химичСских элСмСнтов Π”. Π˜. ΠœΠ΅Π½Π΄Π΅Π»Π΅Π΅Π²Π° Ρ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 35. РасполоТСн Π² 17-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ (ΠΏΠΎ старой классификации β€” Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ сСдьмой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹), Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ пСриодичСской систСмы.

 

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ свСдСния

Бвойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

Π₯имичСскиС свойства

ЀизичСскиС свойства

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва

 

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ свСдСния

 
НазваниСБром/ Bromum
Π‘ΠΈΠΌΠ²ΠΎΠ»Br
НомСр Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅35
ВипНСмСталл
ΠžΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠšΠ°Ρ€Π» Π―ΠΊΠΎΠ± Π›Ρ‘Π²ΠΈΡ…, ГСрмания, 1825 Π³., ΠΠ½Ρ‚ΡƒΠ°Π½ Π–Π΅Ρ€ΠΎΠΌ Π‘Π°Π»Π°Ρ€, Ѐранция, 1826 Π³.
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄ ΠΈ ΠΏΡ€.ΠšΡ€Π°ΡΠ½ΠΎ-бурая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ нСприятным «тяТёлым» Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. Π›Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡, ядовит
Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅0,0003 %
Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π΅0,0067 %

Бвойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

 
Атомная масса (молярная масса)*79,901-79,907 Π°. Π΅. ΠΌ. (Π³/моль)
ЭлСктронная конфигурация1s2s2p3s3p6 3d10 4s4p5
Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°119 ΠΏΠΌ

Π₯имичСскиС свойства

 
Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния+7, +5, +3, +1, 0, -1
Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ-1, +1, (+3), (+4), +5
ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ радиус114 ΠΏΠΌ
Радиус ΠΈΠΎΠ½Π°(+5e)47 (-1e)196 ΠΏΠΌ
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ2,96 (шкала Полинга)
ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ (ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ элСктрон)1142,0 ΠΊΠ”ΠΆ/моль (11,84 эВ)
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»0

ЀизичСскиС свойства

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΏΡ€ΠΈ  Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈ 25 Β°C)3,102 Π³/см3
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния-7,25 Β°C (265,9 K)
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния58,6 Β°C (331,9 K)
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° плавлСния10,57 ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° испарСния29,56 ΠΊΠ”ΠΆ/моль
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ75,69 Π”ΠΆ/(K·моль)
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ23,5 ΡΠΌΒ³/моль
Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΏΡ€ΠΈ 300 K)0,005 Π’Ρ‚/(м·К)
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅1,0Γ—10-10 Π‘ΠΌ/ΠΌ
Π‘Π²Π΅Ρ€Ρ…ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅
Π’Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒ
Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ
ΠŸΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ= 6,67 Γ…, = 4,48 Γ…, = 8,72 Γ…
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ДСбая

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

* Π£ΠΊΠ°Π·Π°Π½ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ массы Π² связи с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π°ΡΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‘Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅.

 

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва

 

  1. 1. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄
  2. 2. Π“Π΅Π»ΠΈΠΉ
  3. 3. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ
  4. 4. Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ
  5. 5. Π‘ΠΎΡ€
  6. 6. Π£Π³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄
  7. 7. Азот
  8. 8. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄
  9. 9. Π€Ρ‚ΠΎΡ€
  10. 10. НСон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ
  15. 15. Ѐосфор
  16. 16. Π‘Π΅Ρ€Π°
  17. 17. Π₯Π»ΠΎΡ€
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ
  21. 21. Π‘ΠΊΠ°Π½Π΄ΠΈΠΉ
  22. 22. Π’ΠΈΡ‚Π°Π½
  23. 23. Π’Π°Π½Π°Π΄ΠΈΠΉ
  24. 24. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ
  25. 25. ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ†
  26. 26. Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ
  27. 27. ΠšΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚
  28. 28. НикСль
  29. 29. МСдь
  30. 30. Π¦ΠΈΠ½ΠΊ
  31. 31. Π“Π°Π»Π»ΠΈΠΉ
  32. 32. Π“Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΈΠΉ
  33. 33. ΠœΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ
  34. 34. Π‘Π΅Π»Π΅Π½
  35. 35. Π‘Ρ€ΠΎΠΌ
  36. 36. ΠšΡ€ΠΈΠΏΡ‚ΠΎΠ½
  37. 37. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ
  38. 38. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠΉ
  39. 39. Π˜Ρ‚Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ
  40. 40. Π¦ΠΈΡ€ΠΊΠΎΠ½ΠΈΠΉ
  41. 41. Ниобий
  42. 42. МолибдСн
  43. 43. Π’Π΅Ρ…Π½Π΅Ρ†ΠΈΠΉ
  44. 44. Π ΡƒΡ‚Π΅Π½ΠΈΠΉ
  45. 45. Π ΠΎΠ΄ΠΈΠΉ
  46. 46. Палладий
  47. 47. Π‘Π΅Ρ€Π΅Π±Ρ€ΠΎ
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Π‘ΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ°
  52. 52. Π’Π΅Π»Π»ΡƒΡ€
  53. 53. Π™ΠΎΠ΄
  54. 54. КсСнон
  55. 55. Π¦Π΅Π·ΠΈΠΉ
  56. 56. Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ
  57. 57. Π›Π°Π½Ρ‚Π°Π½
  58. 58. Π¦Π΅Ρ€ΠΈΠΉ
  59. 59. ΠŸΡ€Π°Π·Π΅ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ
  60. 60. НСодим
  61. 61. ΠŸΡ€ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠΉ
  62. 62. Π‘Π°ΠΌΠ°Ρ€ΠΈΠΉ
  63. 63. Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠΉ
  64. 64. Π“Π°Π΄ΠΎΠ»ΠΈΠ½ΠΈΠΉ
  65. 65. Π’Π΅Ρ€Π±ΠΈΠΉ
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Π“ΠΎΠ»ΡŒΠΌΠΈΠΉ
  68. 68. Π­Ρ€Π±ΠΈΠΉ
  69. 69. Π’ΡƒΠ»ΠΈΠΉ
  70. 70. Π˜Ρ‚Ρ‚Π΅Ρ€Π±ΠΈΠΉ
  71. 71. Π›ΡŽΡ‚Π΅Ρ†ΠΈΠΉ
  72. 72. Π“Π°Ρ„Π½ΠΈΠΉ
  73. 73. Π’Π°Π½Ρ‚Π°Π»
  74. 74. Π’ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌ
  75. 75. Π Π΅Π½ΠΈΠΉ
  76. 76. Осмий
  77. 77. Π˜Ρ€ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ
  78. 78. ΠŸΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°
  79. 79. Π—ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ
  80. 80. Π Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ
  81. 81. Π’Π°Π»Π»ΠΈΠΉ
  82. 82. Π‘Π²ΠΈΠ½Π΅Ρ†
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Π Π°Π΄ΠΎΠ½
  87. 87. Π€Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ
  88. 88. Π Π°Π΄ΠΈΠΉ
  89. 89. Актиний
  90. 90. Π’ΠΎΡ€ΠΈΠΉ
  91. 91. ΠŸΡ€ΠΎΡ‚Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ½ΠΈΠΉ
  92. 92. Π£Ρ€Π°Π½
  93. 93. НСптуний
  94. 94. ΠŸΠ»ΡƒΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΠΉ
  95. 95. АмСриций
  96. 96. ΠšΡŽΡ€ΠΈΠΉ
  97. 97. Π‘Π΅Ρ€ΠΊΠ»ΠΈΠΉ
  98. 98. ΠšΠ°Π»ΠΈΡ„ΠΎΡ€Π½ΠΈΠΉ
  99. 99. Π­ΠΉΠ½ΡˆΡ‚Π΅ΠΉΠ½ΠΈΠΉ
  100. 100. Π€Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠΉ
  101. 101. МСндСлССвий
  102. 102. НобСлий
  103. 103. ЛоурСнсий
  104. 104. Π Π΅Π·Π΅Ρ€Ρ„ΠΎΡ€Π΄ΠΈΠΉ
  105. 105. Π”ΡƒΠ±Π½ΠΈΠΉ
  106. 106. Π‘ΠΈΠ±ΠΎΡ€Π³ΠΈΠΉ
  107. 107. Π‘ΠΎΡ€ΠΈΠΉ
  108. 108. Π₯ассий
  109. 109. ΠœΠ΅ΠΉΡ‚Π½Π΅Ρ€ΠΈΠΉ
  110. 110. Π”Π°Ρ€ΠΌΡˆΡ‚Π°Π΄Ρ‚ΠΈΠΉ
  111. 111. Π Π΅Π½Ρ‚Π³Π΅Π½ΠΈΠΉ
  112. 112. ΠšΠΎΠΏΠ΅Ρ€Π½ΠΈΡ†ΠΈΠΉ
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Π€Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΈΠΉ
  115. 115. Московий
  116. 116. Π›ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΠΌΠΎΡ€ΠΈΠΉ
  117. 117. ВСннСссин
  118. 118. ОганСсон

 

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва

 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: Β© Π€ΠΎΡ‚ΠΎ https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° сайта

Π±Ρ€ΠΎΠΌ атомная масса ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния плавлСния физичСскиС химичСскиС свойства структура Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ°
Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π½Π°Ρ€ΠΈΡΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ строСниС число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ядрС строСниС элСктронных ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅ΠΊ элСктронная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° конфигурация схСма строСния элСктронной ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ заряд ядра состав масса ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π° ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ модСль радиус энСргия элСктрона ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ спСктр Π΄Π»ΠΈΠ½Π° Π²ΠΎΠ»Π½Ρ‹ молСкулярная масса объСм Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°
элСктронныС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ сколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°
сколько элСктронов Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡ‚Π²Π° мСталличСскиС нСмСталличСскиС тСрмодинамичСскиС 

 

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ вострСбованности 66

Π₯арактСристика Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

ο»Ώ

Π₯арактСристика Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ (Br) располагаСтся Π² 4 ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅, Π² VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ 35.

МассовоС число: A = 80
Число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²: P = 35
Число элСктронов: Δ“ = 35
Число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ²: N = A β€” Z = 80 β€” 35 = 45

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Br35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны

35Br ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
4s 4p 4d
35Br* ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
4s 4p 4d
35Br** ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
4s 4p 4d
35Br*** ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
4s 4p 4d

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ – p-элСмСнт, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния
минимальная: -1
максимальная: +7

Π’Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид: Br2O7 – оксид Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° (VII).
ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ кислотныС свойства:
Br2O7 + 2NaOH ⟢ 2NaBrO4 + H2O

Π’Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид: HBrO4 – бромная кислота.
ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ кислотныС свойства:
HBrO4 + NaOH ⟢ NaBrO4 + H2O

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС Π² низшСй стСпСни окислСния: HBr.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ? Π₯имичСский элСмСнт Π±Ρ€ΠΎΠΌ: Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°, свойства :: SYL.ru

Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ красно-Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, с Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ спСцифичСским Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ, ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворимая Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ Π² Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π΅, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅, сСроуглСродС ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… органичСских растворитСлях. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° вопрос: Β«Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ?Β» Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ относится ΠΊ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², рСагируя со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ простыми вСщСствами. Оно являСтся сильно токсичным: Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡƒΡ‚ΠΈ, Π° ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ тяТСлыС, Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π΅ Π·Π°ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ. Π’ нашСй ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΌΡ‹ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π΅Π³ΠΎ физичСскиС свойства, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ рассмотрим химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ для Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°.

Масса Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ?

Главная ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° сСдьмой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ – мСсто полоТСния элСмСнта Π² пСриодичСской систСмС химичСских элСмСнтов. На послСднСм энСргСтичСском слоС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° находится Π΄Π²Π° s-элСктрона ΠΈ ΠΏΡΡ‚ΡŒ p-элСктронов. Как ΠΈ всС Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹, Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ сродство ΠΊ элСктрону. Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ притягиваСт Π² свою ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΡƒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ частицы Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… химичСских элСмСнтов, ΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΡΡΡŒ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° – Br2. Атомы ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ совмСстной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ элСктронов, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚ΠΈΠΏ связи называСтся ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ. Она Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ являСтся нСполярной, Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡΡΡŒ Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΌ расстоянии ΠΎΡ‚ ядСр Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Π’Π²ΠΈΠ΄Ρƒ достаточно большого радиуса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° – 1,14AΒ°, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства элСмСнта, Π΅Π³ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ нСмСталличСскиС свойства становятся мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния, Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ составляСт 59,2 Β°C, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ молСкулярная масса Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Ρ€Π°Π²Π½Π° 180. Π’ свободном состоянии ΠΈΠ·-Π·Π° высокой активности элСмСнт ΠΊΠ°ΠΊ простоС вСщСство Π½Π΅ встрСчаСтся. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π² связанном состоянии Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ солСй натрия, магния, калия, особСнно высоко ΠΈΡ… содСрТаниС Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅. НСкоторыС Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ Π±ΡƒΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈ красных водорослСй: саргассум, фукус, батрахоспСрмум, содСрТат большоС количСство Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈ ΠΉΠΎΠ΄Π°.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с простыми вСщСствами

Для элСмСнта Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ взаимодСйствиС со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ: сСрой, фосфором, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

Br2 + H2 = 2HBr

Однако Π±Ρ€ΠΎΠΌ нСпосрСдствСнно Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ кислородом. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ. ΠŸΠ°ΡΡΠΈΠ²Π½Ρ‹ ΠΊ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π° лишь Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, свинСц, сСрСбро ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ², Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€, проходят быстро:

Br2 +3 F2 = 2 BrF3

Π’ послСднСй Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния элСмСнта Ρ€Π°Π²Π½Π° +3, ΠΎΠ½ выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ восстановитСля. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ окислСниСм Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ источниками ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ для получСния соСдинСния слуТат ΠΏΠΎΠ΄Π·Π΅ΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ сильно ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор соляных ΠΎΠ·Π΅Ρ€. Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ со слоТными вСщСствами ΠΈΠ· класса срСдних солСй. Π’Π°ΠΊ, ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ красно-Π±ΡƒΡ€ΡƒΡŽ окраску, Π½Π° раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия, ΠΌΡ‹ наблюдаСм обСсцвСчиваниС раствора. Π­Ρ‚ΠΎ происходит ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ окислСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ срСднСй соли – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия. Π‘Π°ΠΌ ΠΆΠ΅ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ восстанавливаСтся, пСрСходя Π² Π²ΠΈΠ΄ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ

ВзаимодСйствиС с органичСскими соСдинСниями

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Br2 способны ΠΊ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с простыми, Π½ΠΎ ΠΈ со слоТными вСщСствами. НапримСр, рСакция замСщСния ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ароматичСским ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»ΠΎΠΌ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° – Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. Она заканчиваСтся ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ бСсцвСтного соСдинСния, Π½Π΅ растворимого Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ – Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π°:

C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство Π±Ρ€ΠΎΠΌ, растворСнноС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° для опрСдСлСния наличия Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ органичСских вСщСств Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… связСй ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°. Π’Π°ΠΊΠΎΠΉ качСствСнной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ находят Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… Π°Π»ΠΊΠ΅Π½ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΠΊΠΈΠ½ΠΎΠ² ΠΏΠΈ-связи, ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… зависят основныС химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ². Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния с ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ этом образуя ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°, этана ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ². Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Π° рСакция присоСдинСния частиц Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Br2, ΠΊ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ вСщСствам с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ двумя Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, ΠΈΠ»ΠΈ с Ρ‚Ρ€ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ связью Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ…, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ этСн, Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΡƒΡ‚Π°Π΄ΠΈΠ΅Π½.

БН2=БН2 + Br2 = CH2Br β€” CH2Br

Π‘ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ простоС вСщСство, Π½ΠΎ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС – HBr.

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ взаимодСйствия Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π° с Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»ΠΎΠΌ

ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ вСщСство, состоящСС ΠΈΠ· бСнзольного ядра, связанного с Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠΉ, – это Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ». Π’ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ прослСТиваСтся Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠ½ΠΎΠ΅ влияниС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ быстрСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π°. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ для процСсса Π½Π΅ трСбуСтся Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ присутствиС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°. Π‘Ρ€Π°Π·Ρƒ Ρ‚Ρ€ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Π° Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Π°ΠΌΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Ρ‚Ρ€ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠΌΡ„Π΅Π½ΠΎΠ».

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΠΌ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ вопроса, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ. ВзаимодСйствиС Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π° с Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ бромноватистой кислоты HBrO. Она являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабой, Ρ‡Π΅ΠΌ соСдинСниС Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, Π·Π° счСт сниТСния Π΅Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств. Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ соСдинСниС – бромноватая кислота, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ окислСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. Π Π°Π½Π΅Π΅ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ считали, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ соСдинСний, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠ³ Π±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +7. Однако окислСниСм Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ калия Π±Ρ‹Π»Π° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π° соль – Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия, Π° ΠΈΠ· Π½Π΅Π΅ – ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ кислота – HBrO4. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства: ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» HBr Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ послСдниС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ с кислотой Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ мСталличСскиС элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ стоят Π² ряду активности Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ срСдниС соли – Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΈ выдСляСтся свободный Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

Атомы Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ соСдинСний Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Высокая ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°, масса ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ достаточно Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°, ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ органичСского синтСза. Π’ сСльском хозяйствС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, содСрТащиС Π±Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Π΅ с сорняками ΠΈ насСкомыми – врСдитСлями. АнтипирСны – вСщСства, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ самовозгораниС, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΡ‚ΠΊΠΈ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², пластмассы, Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ. Π’ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ Π΄Π°Π²Π½ΠΎ извСстно тормозящСС дСйствиС солСй: Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ натрия β€” Π½Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ биоэлСктричСских ΠΈΠΌΠΏΡƒΠ»ΡŒΡΠΎΠ² ΠΏΠΎ Π½Π΅Ρ€Π²Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½Π°ΠΌ. Π˜Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ расстройств Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠΉ систСмы: истСрии, нСврастСнии, эпилСпсии. Учитывая ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ‚ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ соСдинСний, Π΄ΠΎΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΊΠ° ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π²Ρ€Π°Ρ‡ΠΎΠΌ.

Π’ нашСй ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΌΡ‹ выяснили, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ характСристики

ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ характСристика Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Подобно Ρ…Π»ΠΎΡ€Ρƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌ находится Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ прСимущСствСнно Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ солСй калия, натрия ΠΈ магния. Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² содСрТатся Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ·Π΅Ρ€Π°Ρ… ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π·Π΅ΠΌΠ½Ρ‹Ρ… рассолах.

Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π±Ρ€ΠΎΠΌ – красно-коричнСвая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ (рис. 1), малорастворимая Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кристаллогидраты ΠΊΠ»Π°Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Br2Γ—8H2O. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² органичСских растворитСлях (спирт, Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ», эфир, сСроуглСрод ΠΈ Ρ‚.Π΄.).

Рис. 1. Π‘Ρ€ΠΎΠΌ. Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄.

Атомная ΠΈ молСкулярная масса Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ атомная масса Π±Π΅Π·Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½Π° ΠΈ обозначаСтся Ar (индСкс Β«rΒ» β€” Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π±ΡƒΠΊΠ²Π° английского слова relative, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Β«ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉΒ»). ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ атомная масса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Ρ€Π°Π²Π½Π° 79,901 Π°.Π΅.ΠΌ.

ΠœΠ°ΡΡΡ‹ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ массы Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°Ρ… массы.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠΉ массой вСщСства называСтся масса ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, выраТСнная Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°Ρ… массы. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Π° – Br2. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ молСкулярная масса ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π²Π½Π°:

Mr(Br2) = 79,901 Γ— 2 β‰ˆ160.

Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄Π²ΡƒΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² 79Br (50,56%) ΠΈ 81Br (49,44%). Π˜Ρ… массовыС числа Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ 79 ΠΈ 81 соотвСтствСнно. Π―Π΄Ρ€ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° 79Br содСрТит Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρ†Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ сорок Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π°, Π° ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° 81Br – ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ сорок ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ².

Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ искусствСнныС Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° с массовыми числами ΠΎΡ‚ 67-ΠΌΠΈ Π΄ΠΎ 97-ΠΌΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π½Π°Π΄Ρ†Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… состояния ядСр, срСди ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π΄ΠΎΠ»Π³ΠΎΠΆΠΈΠ²ΡƒΡ‰ΠΈΠΌ являСтся ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ 82Br с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ 35,282 часов.

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

На внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° имССтся восСмь элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ:

1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСского взаимодСйствия Π±Ρ€ΠΎΠΌ Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ свои Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны, Ρ‚.Π΅. являСтся ΠΈΡ… Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, ΠΈ прСвращаСтся Π² ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнный ΠΈΠΎΠ½, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ элСктроны ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚.Π΅. являСтся ΠΈΡ… Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ прСвращаСтся Π² ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнный ΠΈΠΎΠ½:

Br0 +1e β†’ Br1-;

Br0 -1e β†’ Br1+;

Br0 -3e β†’ Br3+;

Br0 -5e β†’ Br5+;

Br0 -7e β†’ Br7+.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² – Br2. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅ΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ свойства, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°:

ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, эВ

11,84

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

2,96

Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Π½ΠΌ

0,114

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *