Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания

Первоначальные химические понятия и теоретические представления

1. Предмет химии

2. Физические тела и вещества

3. Чистые вещества и смеси

4. Разделение смесей. Методы очистки веществ

5. Атомы и молекулы

6. Химические элементы. Знаки химических элементов

7. Закон постоянства состава

8. Химические формулы

9. Простые и сложные вещества

10. Валентность. Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления

11. Физические и химические явления

12. Признаки и условия протекания химических реакций

13. Закон сохранения массы веществ

14. Уравнения химических реакций

Классы неорганических веществ

1. Классификация веществ

2. Металлы

3. Неметаллы

4. Оксиды

5. Основания

6. Кислоты

7. Амфотерные гидроксиды

8. Соли

9. Взаимосвязь между классами неорганических веществ

Периодический закон и строение атомов

1. Периодический закон

2. Периодическая система

3. Строение ядра атома

4. Строение электронной оболочки атома

5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов

Строение вещества

1. Электроотрицательность химических элементов

2. Типы химической связи

3. Ионная связь

4. Ковалентная связь

5. Металлическая связь

6. Аморфные и кристаллические вещества

7. Кристаллические решётки

Окислительно-восстановительные реакции

1. Степень окисления

2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление

Растворы

1. Состав растворов

2. Растворение. Растворимость

3. Электролиты и неэлектролиты

4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

5. Свойства ионов

6. Среда растворов. Индикаторы

7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации

Классификация химических реакций и закономерности их протекания

1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ

2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту

3. Классификация химических реакций, ОВР

4. Скорость протекания химической реакции. Катализаторы

Химия неметаллов

1. Водород

2. Кислород

3. Вода

4. Галогены. Хлор и его соединения

5. Сера и её соединения

6. Азот и его соединения

7. Фосфор и его соединения

8. Углерод и его соединения

9. Кремний и его соединения

Химия металлов

1. Щелочные металлы и их соединения

2. Щелочноземельные металлы и их соединения

3. Алюминий и его соединения

4. Железо и его соединения

Органические вещества

1. Состав и строение органических веществ

2. Углеводороды. Полимеры

3. Спирты

4. Карбоновые кислоты

5. Жиры

6. Углеводы

7. Белки

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

1. Природные источники углеводородов

2. Химия и пища. Химия и здоровье

Методы исследования в химии

1. Методы научного познания. Химический эксперимент

2. Получение, собирание и распознавание газов

3. Обнаружение ионов

Расчётные задачи по химии

1. Физические величины

2. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества

3. Количество вещества

4. Вычисление молярной массы вещества

5. Вычисление количества вещества

6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций

9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей

10. Вычисление массовой доли вещества в растворе

11. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества

12. Комбинированные задачи

Класс заполнен на 100 %

www.yaklass.ru

Тренировка по теме «Уравнения химических реакций» — тест. Химия, 8–9 класс.

1.	Химическая реакция	1 Б.
2.	Реагенты и продукты реакции	1 Б.
3.	Сколько атомов в формуле?	1 Б.
4.	Пропущенный коэффициент	2 Б.
5.	Характеристика реакции	3 Б.
6.	Допиши уравнение	3 Б.

www.yaklass.ru

Материал по химии (9 класс): решение химических уравнений 9 класс

9 класс. «АЗОТ, ФОСФОР И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы :

Nh4— N2— NO— NO2— HNO3 – Nh5NO3— Nh4 P— P2O5— h4PO4— Nah3PO4— Na2HPO4—

Nh5NO2——N2——NO2——HNO3——AgNO3——NO2

2.Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции взаимодействия следующих веществ :

азотной кислоты и гидроксида железа (три) фосфорной кислоты и гидроксида натрия

3.Закончите уравнения химических реакций , расставьте коэффициенты, 8,7 решить как ионное уравнение.

1) Nh4 + O2 — …. + ….                                   11) Nh4 + Br2 —- N2 + ….

2) N2 + Mg —- …..                                           12) P + O2 —- ….

3) Nh4 + CuO — N2 + Cu + ….                       13) N2 + Ca — ….

4) KNO3 —- KNO2 + …..                                14) Nh4 + ….. —— Nh5Cl

5) Ph4 + …. —- P2O5 + h3O                            15) Ca3P2 + ….. —— CaCl2 + Ph4

6) Mg + h4PO4 ——

7) CaO + h4PO4——-

8) h4PO4 + AgPO4——

9) P2O5 + h3O

10) Ca3(PO4)2 + h3SO4 ——

9 класс. «АЗОТ, ФОСФОР И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы :

Nh4— N2— NO— NO2— HNO3 – Nh5NO3— Nh4 P— P2O5— h4PO4— Nah3PO4— Na2HPO4—

Nh5NO2——N2——NO2——HNO3——AgNO3——NO2

2.Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции (п.и.у., с.и.у) взаимодействия следующих веществ :

азотной кислоты и гидроксида железа (три) фосфорной кислоты и гидроксида натрия

3.Закончите уравнения химических реакций , расставьте коэффициенты, 8,7 решить как ионное уравнение.

1) Nh4 + O2 — …. + ….                                   11) Nh4 + Br2 —- N2 + ….

2) N2 + Mg —- …..                                           12) P + O2 —- ….

3) Nh4 + CuO — N2 + Cu + ….                       13) N2 + Ca — ….

4) KNO3 —- KNO2 + …..                                14) Nh4 + ….. —— Nh5Cl

5) Ph4 + …. —- P2O5 + h3O                            15) Ca3P2 + ….. —— CaCl2 + Ph4

6) Mg + h4PO4 ——

7) CaO + h4PO4——-

8) h4PO4 + AgPO4——

9) P2O5 + h3O

10) Ca3(PO4)2 + h3SO4 ——

9 класс. «АЗОТ, ФОСФОР И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы :

Nh4— N2— NO— NO2— HNO3 – Nh5NO3— Nh4 P— P2O5— h4PO4— Nah3PO4— Na2HPO4—

Nh5NO2——N2——NO2——HNO3——AgNO3——NO2

2.Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции (п.и.у., с.и.у) взаимодействия следующих веществ : азотной кислоты и гидроксида железа (три) фосфорной кислоты и гидроксида натрия

3.Закончите уравнения химических реакций , расставьте коэффициенты, 8,7 решить как ионное уравнение.

1) Nh4 + O2 — …. + ….                                   11) Nh4 + Br2 —- N2 + ….

2) N2 + Mg —- …..                                           12) P + O2 —- ….

3) Nh4 + CuO — N2 + Cu + ….                       13) N2 + Ca — ….

4) KNO3 —- KNO2 + …..                                14) Nh4 + ….. —— Nh5Cl

5) Ph4 + …. —- P2O5 + h3O                            15) Ca3P2 + ….. —— CaCl2 + Ph4

6) Mg + h4PO4 ——

7) CaO + h4PO4——-

8) h4PO4 + AgPO4——                                9) P2O5 + h3O                    10) Ca3(PO4)2 + h3SO4 —

nsportal.ru

Как поэтапно решать химические уравнения? Где какие цифры ставить и почему? 8 класс.

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку. а) N2 + h3 → б) Al(OH)3 → в) Mg + HCl → г) СaO + HNO3→ 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) а) N2 + h3 → Nh4 б) Al(OH)3 → Al2O3 + h3O в) Mg + HCl → MgCl2 + h3 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К. 3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) . а. N2 + 3h3 → 2Nh4 б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3h3O в. Mg + 2HCl → MgCl2 + h3 г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe.

цифры в смысле индексы или коэффициенты? коэффициентами уравнивать надо, тип в правой части 2 Fe, в левой один. А надо чтобы было поровну.. . а индексы надо высчитывать через валентность.. . ну например Al2O3….алюминий 3-х валентен, а кислород 2-х. тогда общее кратное 6, делим на валентности

Я этого вообдще не учил

Я параграфы вообще не учу и у меня в четверти 5 по химии. Там главное понять так сказать «въехать». Химия не всем дается легко: ( Учите, учите и еще раз учите!

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку. а) N2 + h3 → б) Al(OH)3 → в) Mg + HCl → г) СaO + HNO3→ 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) а) N2 + h3 → Nh4 б) Al(OH)3 → Al2O3 + h3O в) Mg + HCl → MgCl2 + h3 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К. 3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) . а. N2 + 3h3 → 2Nh4 б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3h3O в. Mg + 2HCl → MgCl2 + h3 г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe.

Уравнение реакции — условная запись химического процесса, при котором одни вещества превращаются в другие с изменением свойств. Для записи химических реакций используют формулы веществ и знания о химических свойствах соединений.

Мопоиррррппсрсиомопрмромрааппа

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку. а) N2 + h3 → б) Al(OH)3 → в) Mg + HCl → г) СaO + HNO3→ 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) а) N2 + h3 → Nh4 б) Al(OH)3 → Al2O3 + h3O в) Mg + HCl → MgCl2 + h3 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К. 3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) . а. N2 + 3h3 → 2Nh4 б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3h3O в. Mg + 2HCl → MgCl2 + h3 г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe.

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку. а) N2 + h3 → б) Al(OH)3 → в) Mg + HCl → г) СaO + HNO3→ 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) а) N2 + h3 → Nh4 б) Al(OH)3 → Al2O3 + h3O в) Mg + HCl → MgCl2 + h3 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К. 3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) . а. N2 + 3h3 → 2Nh4 б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3h3O в. Mg + 2HCl → MgCl2 + h3 г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe. <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/245108978_887bdb0f5abeadaaf8107cd3fe2a44bd_800.jpg» alt=»» data-lsrc=»//otvet.imgsmail.ru/download/245108978_887bdb0f5abeadaaf8107cd3fe2a44bd_120x120.jpg» data-big=»1″>

а) N2 + h3 → Nh4 б) Al(OH)3 → Al2O3 + h3O в) Mg + HCl → MgCl2 + h3 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + h3O

вопщем тут все прочитаешь классная чтука я понял как решать уравнения советую <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/260541418_c61f5ebbc8c903063cd8256d524ddc31_800.jpg» data-lsrc=»//otvet.imgsmail.ru/download/260541418_c61f5ebbc8c903063cd8256d524ddc31_120x120.jpg» data-big=»1″>

Ольг­а, сп­ас­и­б­о, ч­то по­совет­о­ва­л­а <a rel=»nofollow» href=»https://ok.ru/dk?cmd=logExternal&amp;st.cmd=logExternal&amp;st.link=http://mail.yandex.ru/r?url=http://fond2019.ru/&amp;https://mail.ru &amp;st.name=externalLinkRedirect&amp;st» target=»_blank»>fond2019.ru</a> В­ып­л­а­т­и­л­и 28 ты­с­яч за 20 мин­ут к­ак т­ы и н­ап­ис­ал­а. Жа­л­ь чт­о рань­ш­е не з­нала пр­о такие фо­н­ды, на рабо­ту бы хо­ди­ть не п­ришл­о­сь:)

touch.otvet.mail.ru